中考一模化学试题和答案 (4)

九年级模拟测试（一）化学试卷提示：本次考试化学试卷共8页，分选择题（共25分）和非选择题（共55分）两部分。

全卷满分80分。

考试时间100分钟。

选择题在答题卡上填涂，非选择题在答题卷上作答。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32第Ⅰ卷（选择题，共25分）一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个．．．．选项符合题意。

每小题1分，共15分。

）1．下列过程中，只发生物理变化的是A．天然气燃烧B．大米霉变C．灯泡发光D．铁钉生锈2．下列图示实验操作中，正确的是A．点燃酒精灯B．检验气密性C．稀释浓硫酸D．收集氢气3．下列材料中，属于复合材料的是A．碳纤维B．聚乙烯塑料C．黄铜D．天然橡胶4．法医常用马氏试砷法来证明是否砒霜中毒，砒霜的化学式为As2O3，其中As的化合价为A．+1 B．+2 C．+3 D．+45．下列叙述中，不正确．．．的是A．炼铁的原理是利用焦炭与氧化铁的反应B．制糖工业中利用活性炭来脱色以制白糖C．生活污水中所含的氮、磷化合物会导致水体污染D ．造成酸雨的主要物质是二氧化硫和二氧化氮6．下列对实验现象的描述，正确的是A ．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体B ．用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花放入盛满CO 2的集气瓶中，纸花变成红色C ．向稀盐酸中滴入几滴酚酞溶液，溶液变成红色D ．灼烧羊毛织物，闻到烧焦羽毛的气味7．3月11日，日本近海发生9.0级强烈地震，引发海啸和核泄漏危机。

3月28日，福岛土壤首现剧毒放射性钚元素。

原子序数为94的钚元素一种原子的质子数和中子数之和为239，下列关于该原子的说法不正确．．．的是 A ．中子数为145 B ．核外电子数为94 C ．质子数为94 D ．核电荷数为2398．下图是一组用于研究可燃物燃烧条件的对比实验，对有关实验现象和结论的判断不正确．．．的是A ．实验1中红磷未燃烧，说明红磷的着火点高于白磷B ．实验2中白磷燃烧，说明实验2中的热水温度高于实验1C ．实验2中如果停止通入氧气，燃着的白磷会熄灭D ．可燃物燃烧需要氧气（或空气），并达到着火点9．氯化铵、硫酸铵、硝酸铵和硝酸钾都是白色固体，也是重要的化肥。

下列物质能够将硝酸钾从这四种化肥中鉴别出来的是A ．氢氧化钙B ．盐酸C ．硝酸钡D ．硝酸银10．我国化工专家侯德榜发明了“联合制碱法”，其生产过程中发生的反应主要是：①NH 3 + CO 2 + H 2O ==== NH 4HCO 3①NH 4HCO 33↓ + NH 4Cl ①2NaHCO 3 ==== Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑在上述反应中没有．．涉及到的基本反应类型是 A ．化合反应 B ．分解反应 C ．置换反应 D ．复分解反应11．小明往右图所示的烧杯中加入一种物质，轻轻搅拌后，粘在烧杯底部的塑料片脱落，加入的物质不可能．．．是A．氢氧化钠B．硝酸铵C．氧化钙D．浓硫酸12．下列各组离子在pH=1的溶液中能大量共存的是A．Na+、Cl-、OH-B．K+、Ca2+、CO32-C．Ag+、Na+、Cl-D．NO3-、Mg2+、Cu2+13．下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。

下列说法不正确．．．的是A．图中所示单质的化学式为N2B．图中所示有三种氧化物的分子C．反应后分子个数变少了D．生成单质与化合物的质量比为7︰1114．现有盐酸和氯化钙的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如右图所示，则X是A．水B．澄清石灰水C．纯碱溶液D．稀盐酸15．已知同温、同压下相同体积的任何气体都含有相同的分子数。

工业制HNO3的尾气中含有的NO2和NO常用NaOH溶液吸收，反应的化学方程式为：NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O，NO不能被NaOH溶液吸收。

同温、同压下NO2与NO的体积比如下，其中不能．．被NaOH溶液完全吸收的是A．1︰1 B．1︰3 C．2︰l D．3︰1二、选择题（本题共5小题，每小题有一个或两个．．．．．．选项符合题意。

错选、多选不给分；有两个答案的，只选一个且正确给1分。

每小题2分，共10分。

）16．科学家发现半胱氨酸（一种氨基酸）能增强艾滋病毒感染者的免疫能力，半胱氨酸的化学式为C 3H 7NSO 2，下列说法正确的是A ．半胱氨酸属于有机化合物B ．半胱氨酸的相对分子质量为131C ．半胱氨酸中碳元素、硫元素和氧元素的质量比为9①8①8D ．半胱氨酸中硫元素的质量分数最大17．要配制100g 溶质的质量分数为10％的氯化钠溶液，下列说法正确的是A ．称取氯化钠时，应先向托盘天平左盘加氯化钠，再向右盘加砝码B ．量取水时，若俯视量筒读数，配得的溶液溶质的质量分数偏小C ．将称好的氯化钠和量好的水在烧杯中混合，用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解D ．配好的溶液应倒入广口瓶中，盖好瓶塞，并贴上标签18．要除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用的试剂和操作都正确的是A ．氯化钙固体（碳酸钙）：加足量稀硫酸、蒸发、结晶B ．氯化钠固体（碳酸钠）：加足量稀盐酸、蒸发、结晶C ．铁粉（铜）：加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥D ．二氧化锰（氯化钾）：加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥19．两种不含结晶水的固体物质a 、b 的溶解度曲线如右图，下列说法正确的是A ．b 的溶解度小于a 的溶解度B ．分别将t 2①时a 、b 两种物质的溶液降温至t 1①，肯定都有晶体析出C ．要从含有少量a 的b 溶液中得到较多的b 晶体，通常可采用降温结晶的方法D ．在t 2①时，用a 、b 两种固体和水分别配制等质量的两种物质的饱和溶液，需要量取相同体积的水20．小强用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U 型管的质量差。

若实验测得水中氢、氧元素的质量比大于1①8，下列原因中不．可能．．导致这一结果的是 A ．①、①装置之间缺少干燥装置B ．①装置后缺少干燥装置C ．①装置中玻璃管内有水冷凝D ．CuO 没有全部被还原 温度/℃ 12ba 溶解度 \ g第Ⅰ卷（非选择题，共55分）三、（本题共2小题，共9分。

）21．（5分）根据下列装置图，回答有关问题：（1）请写出图中标号仪器的名称：①▲ ，②▲ 。

（2）利用图中A、E装置的组合可以制取某种气体，实验室制取该气体的化学方程式是▲ 。

（3）利用图中B、C装置的组合可以制取某种气体，实验室制取该气体的化学方程式是▲ ，验满方法是▲ 。

22．（4分）水是人类生活中不可缺少的物质。

（1）小红制作了一个简易净水器（如右图所示），该净水器运用的净水方法有▲ （选填字母）。

A．消毒B．过滤C．蒸馏D．吸附（2）小华设计了一个电解水的简易装置（如右图所示），通电反应一段时间后现象如右图所示，则与电源负极相连的是▲ 电极（选填“A”或“B”）。

（3）产物中有水生成的反应很多（如下图所示），请按要求写出一个化学方程式。

水化合反应分解反应置换反应复分解反应其他反应产物中有水生成的化合反应：▲ ；产物中有水生成的复分解反应：▲ 。

四、（本题共2小题，共10分。

）23．（4分）现有八种物质：①熟石灰、①纯碱、①磷矿粉、①硝酸钾、①纤维素、①维生素、①盐酸、①硫酸。

请选择相应物质的序号填空：（1）▲ 是人体胃酸的主要成分。

（2）▲ 可用作复合肥料。

（3）▲ 可以起到调节新陈代谢、预防疾病和维持身体健康的作用。

（4）▲ 广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。

24．（6分）生活中处处是化学。

（1）碘酒是家庭常备药物，碘酒中的溶剂是▲ （写化学式．．．）。

（2）加了洗涤剂的水能除去衣服上的油污，是因为洗涤剂有▲ 的功能。

（3）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的▲ 等发生化学反应的过程。

（4）炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火的原理是▲ 。

（5）在人体组织里，葡萄糖（C6H12O6）在酶的作用下缓慢氧化，同时放出能量，供机体活动和维持体温的需要，该反应的化学方程式为▲ 。

（6）波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成。

请用化学．．方程式．．．说明为什么不能用铁制容器来配制波尔多液：▲ 。

五、（本题共2小题，共10分。

）25．（5分）元素周期律和周期表是学习化学的重要工具。

下表是元素周期表的部分信息。

（1）列出的18种元素中，有▲ 种属于金属元素。

（2）从原子结构角度看，同一周期元素的原子具有相同的▲ 数。

某粒子结构示意图为，该粒子所属元素位于周期表的第▲ 周期。

（3）观察硫原子结构示意图，在下图中填空：26．（5分）A、B、C、D、E均为初中化学常见的物质，它们的转化关系如右图所示，部分生成物及反应条件已略去。

（1）如果A、B均为黑色固体，C是造成温室效应的主要气体，则E的化学式．．．是▲ ，A与B反应的化学方程式可能是▲ ，D由▲ 构成（选填“分子”、“原子”或“离子”）。

（2）如果A常用来中和土壤的酸性，C是一种常见的建筑材料，A溶液与B溶液反应的现象是▲ ，D与E反应的化学方程式可能是▲ 。

六、（本题共2小题，共13分。

）27．（6分）硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料。

某硫酸钠粗品中含有少量的氯化钙、氯化镁，实验室进行提纯的流程如下：（1）滤渣中两种主要成分的化学式．．．为▲ 、▲ 。

（2）NaOH和Na2CO3如果添加过量了，可加入适量▲ 溶液除去。

（3）“后续处理”的主要操作是蒸发，为了获得纯净的硫酸钠，应蒸发至▲ （选填字母）。

A．完全蒸干时停止加热B．快干时停止加热，利用余热蒸干C．有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液（4）已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线如右图所示。

40①时，硫酸钠的饱和溶液中溶质质量分数为▲ （结果精确到0.1%），将该饱和溶液升高温度至90①，观察到的现象是▲ 。

28．（7分）硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。

以下是由废铜料（含铁）生产硫酸铜晶体的流程。

（1）反应①的化学方程式为▲ 。

（2）途径I中，反应①、①的化学方程式分别为①▲ ，① ▲ ；途径①中，反应①的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）① CuSO4+ SO2↑+2H2O。

从环保和经济的角度分析，利用途径▲ （选填“I”或“①”）制取硫酸铜的方案更合理。

（3）某化学兴趣小组同学用足量铜与10g质量分数为98%的浓硫酸在加热条件下充分反应，生成SO2的质量应▲ （选填字母）。

A．等于3.2g B．小于3.2g C．大于3.2g（4）该化学兴趣小组同学通过查阅资料，发现大多数金属与浓硫酸都能发生反应。