电离平衡练习题(含答案)

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人教版高二化学选择性必修一第三章电离平衡同步练习题含解析

人教版高二化学选择性必修一第三章电离平衡同步练习题学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．有关电解质的说法正确的是（）A ．Na OH 固体溶于水后能导电，所以Na OH 是电解质B ．CO 2水溶液能够导电，所以CO 2是电解质C ．铜导电性很好，所以铜是电解质D ．FeCl 3溶液能够导电，所以FeCl 3溶液是电解质 2．下列叙述中，能说明该物质是弱电解质的是（） A ．熔化时不导电 B ．不是离子化合物，而是共价化合物 C ．水溶液的导电能力很差D ．溶液中溶质分子和电离出的离子共存3．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（） A ．酸性氧化物：SO 2、SO 3、P 2O 5 B ．同素异形体：石墨、C 60、金刚石 C ．非电解质：乙醇、氨气、CO 2D ．同位素：2H 、3H 、1H 24．常温下，0.1 m o l∙L −1下列溶液：①HC1、①H 2SO 4、①CH 3COOH ，导电能力强弱顺序是（） A ．①＞①＞①B ．①=①＞①C ．①＞①＞①D ．①=①=①5．常温下，10.1mol L -⋅某一元酸(HA)溶液中()()-8+c OH 110c H-=⨯，下列叙述正确的是（）A ．溶液中水电离出的()+-101c H =10mol L -⋅B ．溶液中()()+-1c H +c A =0.1mol L -⋅C ．溶液中加入一定量3CH COONa 晶体，则溶液中的()-c OH 增大D ．等浓度等体积的盐酸和HA 溶液，盐酸中和碱的能力更强 6．下列电离方程式书写正确的是（）A ．MgCl 2=Mg 2＋＋Cl 22-B ．Na OH=Na ＋＋O 2-＋H ＋C ．KHCO 3=K ＋＋H ＋＋CO 23-D ．Na 3PO 4=3Na ＋＋PO 34-7．科学家们通过精确的导电性实验证明，纯水中除了大量的水分子，还存在极少量的+3H O 和-OH 。

高中化学电离平衡经典题(附答案和解析)

【例题3】（2011山东高考）室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是A. 溶液中导电粒子的数目减少B. 溶液中c(CH3COO－)/c(CH3COOH)·c(OH－)不变C. 醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增D. 再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7 解析：醋酸属于弱酸，加水稀释有利于醋酸的电离，所以醋酸的电离程度增大，同时溶液中导电粒子的数目会增大，由于溶液体积变化更大，所以溶液的酸性会降低，即：c(H＋)、c(CH3COO－)、c(CH3COOH)均会降低，因此选项A、C均不正确；由水的离子积常数Kw ＝c(H+)·c(OH－) 知c(OH－)＝Kw /c(H＋)，所以c(CH3COO－)/c(CH3COOH)·c(OH－) ＝c(H＋)·c(CH3COO－)/c(CH3COOH)·Kw＝Ka/Kw其中Ka表示醋酸的电离平衡常数，由于水的离子积常数和醋酸的电离平衡常数均只与温度有关，所以选项B正确；pH＝3的醋酸说明醋酸的浓度大于0.001mol/L，pH＝11的NaOH溶液说明氢氧化钠的浓度等于0.001mol/L，因为在稀释过程中醋酸的物质的量是不变的，因此加入等体积的pH＝11的NaOH溶液时，醋酸会过量，因此溶液显酸性，D不正确。

练习2. 已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH) 值增大，可以采取的措施是：A. 加少量烧碱溶液B. 升高温度C. 加少量冰醋酸D. 加水解析：外界条件的改变，使c(H+)/c(CH3COOH) 值增大，平衡必须向正方向移动，但想正方向移动该值不一定增大，因此要具体分析，选项A加少量烧碱溶液，首先发生化学反应生成CH3COONa，其电离出的CH3COO－，对余下的CH3COOH电离起到抑制作用，故c(H+)/c(CH3COOH) 值减小；选项B是升高温度，因电离是吸热过程，升高温度向吸热方向移动，因而促进了CH3COOH 的电离，故c(H+)/c(CH3COOH) 值增大；加少量冰醋酸。

第21讲电离平衡(练)-2023年高考化学一轮复习讲练测(新教材新高考)(解析版)

第21讲电离平衡1．下列关于电解质的叙述正确的是()A．电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强B．强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小，都能完全电离C．强极性共价化合物不一定都是强电解质D．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强【答案】C【解析】A、D项，导电性取决于离子浓度及所带电荷数的多少，错误；B项，98.3%浓硫酸是强酸溶液，由于水太少，硫酸大部分以硫酸分子的形式存在，错误；C项，HF是强极性共价化合物，但是弱电解质，正确。

2．下列事实能证明HCOOH为弱酸的是()A．可与Na2CO3反应生成CO2B．常温时HCOONa溶液的pH大于7C．导电能力低于同浓度的硫酸D．0.1 mol·L－1 HCOOH溶液可以使甲基橙变红【答案】B【解析】HCOOH能与Na2CO3反应产生CO2，只能说明甲酸的酸性比碳酸强(同理盐酸也可)，故A不能证明其为弱酸；常温时HCOONa溶液的pH大于7，溶液显碱性，说明HCOONa为强碱弱酸盐，故B能证明其为弱酸；导电性强弱与离子浓度有关，HCOOH为一元酸，硫酸为二元强酸，同浓度时，比较导电性，即使HCOOH是强酸，导电性也比硫酸低，故C不能证明其为弱酸；0.1 mol·L－1 HCOOH溶液可以使甲基橙变红只能说明HCOOH 溶液显酸性，故D不能证明其为弱酸。

3．将0.1 mol·L－1的氨水加水稀释至0.01 mol·L－1，稀释过程中温度不变，下列叙述正确的是()A．稀释后溶液中c(H＋)和c(OH－)均减小B．稀释后溶液中c(OH－)变为稀释前的110 C．稀释过程中氨水的电离平衡向左移动D．稀释过程中溶液中c（OH－）c（NH3·H2O）增大【答案】D【解析】温度不变，水的电离常数不变，稀释后c(OH－)减小，c(H＋)增大，A错误；NH3·H2O为弱电解质，稀释后溶液中c (OH －)大于稀释前的110，B 错误；NH 3·H 2O 为弱电解质，稀释过程中电离平衡向右移动，C 错误；同一溶液中，c （OH －）c （NH 3·H 2O ）＝n （OH －）n （NH 3·H 2O ），稀释过程中电离平衡向右移动，故n (OH －)增大，n (NH 3·H 2O)减小，故c （OH －）c （NH 3·H 2O ）增大，D 正确。

高中化学原电池电离平衡试题(含详细答案)

1．将铂电极放置在KOH 溶液中，然后分别向两极通入CH 4和O 2，即可产生电流，此装置称为甲烷燃料电池。

下列叙述中正确的是( )①通入CH 4的电极为正极； ②正极的电极反应式为：O 2+2H 2O+4e －=4OH －； ③通入CH 4的电极反应式为：CH 4+2O 2+4e －=CO 2+2H 2O ；④负极的电极反应式为：CH 4+10OH －－8e －=CO 32－+7H 2O ；⑤放电时溶液中的阳离子向负极移动； ⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动。

A ．①③⑤B ．②④⑥C ．④⑤⑥D ．①②③【答案】B【解析】原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。

电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。

甲烷在反应中失去电子，氧气得到电子，所以甲烷在负极通入，氧气在正极通入。

由于溶液显碱性，所以选项②④⑥正确，答案选B 。

2．银锌电池（钮扣式电池）的两个电极分别是由氧化银与少量石墨组成的活性材料和锌汞合金构成，电解质为氢氧化钾溶液，电极反应为 Zn ＋2OH －－2e -＝ZnO ＋H 2O ；Ag 2O ＋H 2O ＋2e - ＝ 2Ag ＋2OH －；总反应为：Ag 2O ＋Zn ＝2Ag ＋ZnO ，下列推断正确的是（）A 、锌为正极，Ag 2O 为负极B 、锌为负极，Ag 2O 为正极C 、原电池工作时，正极区PH 减小D 、原电池工作时，负极区PH 增大【答案】B【解析】原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。

电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。

所以依据电极反应式可知，锌失去电子，作负极，负极区pH 降低。

氧化银得到电子，作正极，正极区pH 增大。

依据总反应式可知，溶液的pH 不变，所以正确的答案选B 。

3．电解稀H 2SO 4、Cu(NO 3)2、NaCl 的混合液，最初一段时间阴极和阳极上分别析出的物质分别是（）A ．H 2和Cl 2B ．Cu 和Cl 2C ．H 2和O 2D ．Cu 和O 2【答案】B【解析】考查电解产物的推断。

(完整版)强电解质的电离平衡练习题

(完整版)强电解质的电离平衡练习题
题目一
某电解质XCl在水中完全电离生成C2+和非常强的Cl-，Cl-生成速度很快。

ZCl的浓度为0.5mol/L，试解答以下问题：
1. Cl-浓度是多少？
2. C2+浓度是多少？
3. 如果向该体系中加入Ag+，会发生什么现象？
题目二
某电解质Y2SO4在水中完全电离生成Y3+和SO42-，Y3+是一种亲金属离子，SO42-是一种大离子，不会与水发生反应。

YSO4的浓度为1mol/L，试解答以下问题：
1. Y3+浓度是多少？
2. SO42-浓度是多少？
题目三
某电解质ZNO3在水中部分电离生成Zn2+和NO3-，但离子生成速度较慢。

ZNO3的浓度为2mol/L，试解答以下问题：
1. Zn2+浓度是多少？
2. NO3-浓度是多少？
题目四
某电解质ABC在水中完全电离生成A+, B+和C-，A+和B+生成速度很快，C-生成速度较慢。

ABC的浓度为0.1mol/L，试解答以下问题：
1. A+浓度是多少？
2. B+浓度是多少？
3. C-浓度是多少？
题目五
某电解质PQ在水中部分电离生成P+和Q-，但离子生成速度较慢。

PQ的浓度为0.5mol/L，试解答以下问题：
1. P+浓度是多少？
2. Q-浓度是多少？
注意：以上题目中，对于浓度的计算，可以使用简化的计算方法，不必考虑活度系数等复杂因素。

3.1.2 电离平衡常数练习(解析版)

3.1.2 电离平衡常数练习（解析版）1．常温下，几种弱电解质的电离平衡常数如表所示，向20mL 0.1mo1/L的盐酸溶液中逐滴滴加0.1mo1/L的氨水，溶液的pH变化曲线如图所示。

下列说法正确的是（）弱电解质KH2CO3K a1＝4×10﹣7K a2＝4×10﹣11NH3•H2O K b＝1.75×10﹣5CH3COOH K a＝1.75×10﹣5A．CH3COONH4溶液中c（OH﹣）═c（H+）≠10﹣7mo1/LB．NH4+和HCO3﹣能发生彻底水解反应C．曲线上水的电离程度最大的点为b点D．d点时，c（OH﹣）﹣c（H+）═[c（NH4+）﹣2c（NH3•H2O）]【答案】D【解析】A．NH3•H2O、CH3COOH的电离平衡常数相等，则NH4+、CH3COO﹣的水解平衡常数相等，导致CH3COONH4溶液呈中性，则CH3COONH4溶液中c（OH﹣）═c（H+）＝10﹣7mo1/L，故A错误；B．NH4+和HCO3﹣水解后发布生成NH3•H2O、H2CO3，一水合氨和碳酸能发生中和反应，所以不能彻底水解，故B错误；C．酸或碱抑制水电离，弱离子促进水电离，HCl和一水合氨恰好完全反应生成氯化铵时水的电离程度最大，a点溶质为HCl、b点溶质为NH4Cl和HCl、c点溶质为NH4Cl、d点溶质为NH4Cl、NH3•H2O，a、b、d都抑制水电离，只有c点促进水电离，所以c点水电离程度最大，故C错误；D．c点二者恰好完全反应生成NH4Cl，d点溶液中溶质为NH4Cl、NH3•H2O，且存在c（NH4Cl）＝2c（NH3•H2O），溶液中存在电荷守恒得c（OH﹣）+c（Cl﹣）＝c（H+）+c（NH4+）、物料守恒2[c （NH4+）+c（NH3•H2O）]＝3c（Cl﹣），所以c（OH﹣）﹣c（H+）═[c（NH4+）﹣2c（NH3•H2O）]，故D正确；故选：D。

高中化学关于电离平衡的来练习题和答案

高中化学关于电离平衡的来练习题和答案一、选择题1.下列物质的水溶液中，存在电离平衡的是。

A.CaOH2B.CH3COOHC.BaSO4D.CH3COONa答案：B2.下列电离方程式中，正确的是。

A.NH3•H2O=NH +OH-B.KClO3=K++Cl-+3O2-C.H2S⇌2H++S2-D.NaOH=Na++OH-答案：D3.下列离子方程式中不正确的是。

A.碳酸氢钙溶液加足量的苛性钠溶液：Ca2++HCO3+OH=CaCO3↓+H2OB.二氧化碳通人碳酸钠溶液中：CO2+CO +H2O=2HCOC.硫化亚铁固体中加入稀硫酸：FeS+2H+=Fe2+H2S↑D.氯气通人冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2+2oH-=3Cl-+ClO-+H2O答案：AD4.某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。

下列关于物质A的说法中，正确的是。

A.A是非电解质B.A是强电解质C. A是离子晶体D.A是弱电解质答案：BC5.下列说法中正确的是。

A.强、弱电解质的导电性只由它的浓度决定B.强、弱电解质的导电性没有本质的区别C.强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱D.导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多答案：B6.下列说法中正确的是。

A.凡能溶于水的电解质，在溶液中都存在电离平衡B.强电解质溶液不一定比弱电解质溶液的导电性强C.电解质电离成离子的过程都是离子键被破坏的过程D.氯化氢是电解质，因此盐酸和液态氯化氢都能导电答案：B二、填空题7.在醋酸溶液中存在着电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+。

按表中要求填写有关空格：加入物质电离平衡移动方向溶液中[H+]的变化少量固体NaOH固体CH3COONa同浓度的醋酸少量硫酸溶液答案：向右;减小向左;减小不移动;无变化向左;增大8.对于同一弱电解质来说，溶液越稀，其电离程度越_________，这是因为在稀溶液中_________，温度越高，其电离程度越_________，这是因为___________________________。

电离平衡练习试卷及答案

弱电解质的电离平衡练习11．下列物质属于电解质的是（）①氢氧化钾②硫酸钡③铜④蔗糖⑤氨气⑥稀硫酸⑦熔融的KNO3A．②⑤⑦ B．①②⑦ C．①⑥⑦ D．①⑤⑥2．下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是（）A、硫酸、硫酸镁B、碳酸、碳酸镁C、食盐、酒精D、碳酸氢钠、醋酸3．下列物质的水溶液能导电，且属于强电解质的是A．NH4HCO3 B．Cl2 C．CH3COOH D．SO24．下面关于电解质的叙述中错误的是（）A．在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴C．纯水的导电性虽然很差，但是水是电解质D．NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质5．下列说法正确的是（）。

A．NaCl晶体中含有Na＋、Cl－，所以NaCl晶体能导电B．CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质C．BaSO4难溶于水， BaSO4是非电解质D．Cl2的水溶液能够导电，但Cl2既不是电解质也不是非电解质6．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确．．．的是( )A. 化合物：干冰，冰水混合物，烧碱B. 同素异形体：活性炭，C60，金刚石C. 非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气D. 混合物：漂白粉，纯净矿泉水，盐酸，7．向0.5L下列溶液中加入10gNaOH固体，溶液的导电能力基本没有变化的是（）A．0.5 mol•L﹣1醋酸 B．0.5 mol•L﹣1 NaOH溶液C．0.5 mol•L﹣1硝酸 D．0.5 mol•L﹣1K2SO48．在相同温度时，100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是( )A．H+ 的物质的量 B．醋酸的电离常数C．中和时所需NaOH的量 D． H+的物质的量浓度9．用水稀释0.1 mol·L－1氨水时，溶液中随水量的增加而减小的是 ( )。

A．c(OH－)/c(NH3·H2O)B．c(NH3·H2O)/c(OH－)C．n(OH－)和c(H＋)D．c(H＋)和c(OH－)的乘积10．书写电离方程式硫酸氢钠（熔融）；氢氧化铜；碳酸；一水合氨。

高中化学：电离平衡练习含答案

高中化学：电离平衡练习(含答案)一、单选题1．下列说法正确的是A.可以用FeCl3溶液和NaOH溶液反应制备Fe(OH)3胶体B. FeCl3、FeCl2和Fe(OH)3都可以通过化合反应得至UC 40gNaOH固体溶解于500mL水中,所得溶液的物质的量浓度为2mol/LD.根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质2.现有常温下pH=2的醋酸溶液,下列有关叙述正确的是()A. c(H+)=c(CHCOO-)3B.醋酸的物质的量浓度为0.01mol-L-iC.与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液呈碱性口.加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离，但电离常数Ka不变3.在室温下,0.1mol/L100mL的醋酸溶液中,欲使其溶液的pH减小，但又要使醋酸电离程度减少,应采取A.加入少量CH3COONa固体B.通入少量HCl气体C.升高温度口.加入水4.下列说法正确的是A.酸碱盐都是电解质，其电离的过程属于物理变化B.电解质是可以导电的化合物C.在水溶液中能电离出H+的化合物都是酸D .强电解质易溶于水导电性强,而弱电解质难溶于水导电性弱5.已知常温时CH 3COOH 的电离平衡常数为K 。

该温度下向20 mL 0.1 mol-L _1 CH 3COOH 溶液中逐滴加入0.1 moll —i NaOH 溶液,其pH 变化曲线如图所示(忽略温度变化)。

下列说法中错误的是( )A. a 点表示的溶液中c(H +)等于10-3 mol-L —iB. b 点表示的溶液中c(CH 3COO -)>c(Na +)C. c 点表示CH 3COOH 和NaOH 恰好反应完全6 .下列说法正确的是() A. H 2S 溶于水的电离方程式为3s2H ++ S2 -,向H 2S 溶液中加入少量CuCW 体，电离平衡正向移动B. KHSO 在熔融状态下的电离方程式为KHSO = K ++ H ++ SO 2-，向醋酸中加入少量KHSO 4 444固体,电离平衡逆向移动C .向稀氨水中滴加少量2mol/LNH NO ,溶液，NH +与OH -结合生成NH • H 。

高考化学电离平衡练习题附答案

高考化学电离平衡练习题附答案1.下列电离方程式中，错误的是A.Al2SO43====2Al3++3B.HF H++F-C.HI H++I-D.CaOH2 Ca2++2OH-解析：弱电解质存在电离平衡，强电解质全部电离。

Al2SO43、HI、CaOH2为强电解质。

书写电离方程式用“====”，HF为弱电解质，书写电离方程式用“ ”。

故答案为C、D。

答案：CD2.把0.05 mol NaOH固体，分别加入下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是A.自来水B.0.5 mol•L-1 盐酸C.0.5 mol•L-1醋酸D.0.5 mol•L-1 NH4Cl溶液解析：离子浓度变化不大，导电能力变化就不大。

在水中、CH3COOH中加入NaOH固体，离子浓度都增大;向HCl中加入NaOH固体，自由移动离子数基本不变，则离子浓度变化不大;向NH4Cl中加入NaOH固体，离子浓度基本不变。

答案：BD3.能影响水的电离平衡，并使溶液中cH+ >cOH-的操作是A.向水中投入一小块金属钠B.将水加热煮沸C.向水中通入CO2D.向水中加入食盐晶体解析：A项中加入钠，Na与H2O反应生成NaOH，影响水的电离平衡，使cOH->cH+;B项中加热使电离平衡右移，cH+=cOH-;C项中通入CO2，CO2+H2O====H2CO3，使cH+>cOH-;而D项中cH+=cOH-，故选C。

答案：C4.水的电离过程为H2O H++OH-，在不同温度下其平衡常数为K25 ℃=1.0×10-14,K35 ℃=2.1×10-14。

则下列叙述正确的是A.cH+随着温度的升高而降低B.在35 ℃时，cH+>cOH-C.水的电离百分率α25 ℃>α35 ℃D.水的电离是吸热的解析：本题考查水的电离的实质及水的电离平衡的影响因素。

由题中条件可以看出，温度升高后，K值增大。

25 ℃时cH+=cOH-=1.0×10-7 mol•L-1。

2023年高考化学总复习：水的电离平衡(附答案解析)

2023年高考化学总复习：水的电离平衡
基础过关练
题组一水的电离和水的离子积常数
1.关于水的离子积常数,下列说法不正确的是()
A.100℃水中,c(H+)·c(OH-)=1×10-14
B.纯水中,25℃时,c(H+)·c(OH-)=1×10-14
C.25℃时,任何以水为溶剂的稀溶液中c(H+)·c(OH-)=1×10-14
D.K
W
值随温度升高而增大
2.纯水在25℃和80℃时的H+浓度,前后两个量的大小关系为
()
A.大于
B.等于
C.小于
D.不能确定
3.下列说法正确的是()
A.水是极弱的电解质,它能微弱电离出H+,所以严格地说纯水呈微酸性
B.向水中加入稀氨水,水的电离平衡逆向移动,c(OH-)降低
C.25℃纯水中c
平(
OH-)×c平(H+)=K W,稀酸、稀碱溶液中K W=c平(OH-)×c平(H+)≠10-14
D.H
2
O H++OH-是吸热过程,所以温度升高,平衡向电离方向移动,K
W
随之增大
题组二外界条件对水的电离平衡的影响
4.向纯水中加入少量NaHSO
4
固体,在温度不变时,溶液中() A. (H+) (OH-)增大
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高考化学考点规范练21 电离平衡(含答案)

考点规范练电离平衡一、选择题1.(2021河北石家庄高三检测)在相同温度时,100 mL 0.01 mol·L-1的醋酸溶液与10 mL0.1 mol·L-1的醋酸溶液相比较,下列数值前者大于后者的是()。

A.中和时所需NaOH的量B.OH-的物质的量浓度C.与Mg反应的起始速率D.溶液中c(H +)·c(CH3COO-)c(CH3COOH)2.下列关于电解质溶液的说法正确的是()。

A.0.1 L 0.5 mol·L-1 CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05N A(设N A表示阿伏加德罗常数的值)B.室温下,稀释0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液,溶液的导电能力增强C.向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中c(H +)c(CH3COOH)减小D.CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中c(CH3COOH)c(CH3COO-)的值减小3.25 ℃时,下列关于0.1 mol·L-1的氨水和0.1 mol·L-1的醋酸说法正确的是()。

A.0.1 mol·L-1的氨水,pH=13B.0.1 mol·L-1的醋酸加水稀释,溶液中c(H+)和c(OH-)都减小C.0.1 mol·L-1的醋酸中:c(OH-)+c(CH3COO-)=c(H+)D.0.1 mol·L-1的氨水与0.1 mol·L-1的盐酸等体积混合所得溶液中:c(Cl-)=c(N H4+)>c(H+)=c(OH-)4.(双选)两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释,溶液pH的变化如图所示,下列叙述不正确的是()。

A.MOH是一种弱碱B.在X点,c(M+) >c(R+)C.稀释前,c(ROH)=10c(MOH)D.稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c(OH-)前者是后者的10倍5.25 ℃下部分弱酸的电离常数如表所示。

第二章电离平衡答案

第二章电离平衡（酸碱及沉淀）一、选择题（20分）1．0.40 mol ·dm -3丙酸溶液的pH 是 (K a = 1.3 ⨯ 10-5)……………………………………（）(A) 0.40 (B ) 2.64 (C) 5.28 (D) 4.882. 下列各组酸碱中，不属于共轭酸碱对的是（A ）H 2Ac +–HAc ；（B ）NH 3–NH 2-；（C ）HNO 3–NO 3-；（D ）H 2SO 4–SO 42-；3. 将1.0 mol·L -1 NH 3·H 2O 与0.1 mol·L -1 NH 4Cl 水溶液按哪种体积比混合[V (NH 3):V (NH 4Cl)]，能配得缓冲能力最强的缓冲溶液是（A ） 1:1 （B ） 2:1 （C ） 10:1 （D ） 1:104. 已知一元弱酸HB 溶液的浓度为0.1 mol·L -1，pH=3.00，则0.1 mol·L -1的共轭碱NaB 溶液的pH 为（A ） 11.00 （B ） 9.00 （C ） 8.50 （D ） 9.505．295K 时，水的K w 是1.0×10-14；313K 时，K w 是3.8×10-14，则313K 时，C(H 3O +)=1.0×10-7的水溶液是( )（A ）酸性（B ）中性（C ）碱性（D ）缓冲溶液6．某温度下，Ksp (Mg(OH)2) = 8.39×10-12，则Mg(OH)2的溶解度为( )mol·L -1（A ） 2.05×10-4 （B ） 2.03×10-4 （C ） 1.28×10-4 （D ）. 2.90×10-47．欲配制pH=6.50的缓冲溶液，用下列何种酸最好( )（A ）(CH 3)2AsO 2H (a K =6.4×10-7)；（B ） ClCH 2COOH (a K =1.40×10-3)（C ） CH 3COOH (a K =1.76×10-5) （D ） HCOOH (a K =1.77×10-4)8．Mg(OH)2在下列四种情况下，其溶解度最大的是( )（A ）在纯水中；（B ）在0.1 mol·L -1的HAc 溶液中；（C ）在0.1 mol·L -1的NH 3·H 2O 溶液中；（D ）在0.1 mol·L -1的MgCl 2溶液中。

电离平衡习题及答案

电离平衡习题一、判断题：1、0.10 mol·L-1的某一有机弱酸的钠盐溶液，其pH = 10.0，该弱酸盐的水解度为0.10 % 。

......................................................................................................（）2、三元弱酸溶液中，弱酸根离子的浓度在数值上不等于K。

......................（）3、因为H2PO4-发生水解，所以NaH2PO4水溶液显碱性。

.......................................（）二、选择题：1、酚酞指示剂的变色范围是................................................................................（）。

(A) 6 ～8；(B) 7 ～9；(C) 8 ～10；(D) 10 ～12。

2、0.010 mol·L-1的一元弱碱( K= 1.0 ×10-8 )溶液与等体积水混合后，溶液的pH值为...... . .............（）。

(A) 8.70；(B) 8.85；(C) 9.35；(D) 10.50。

3、某温度下，0.010 mol·L-1的弱酸HA，平衡时的解离度为20％，则该弱酸的K值为.................（）。

(A) 2.10 ×10-3；(B) 2.0 ×10-5；(C) 5.0 ×10-4；(D) 4.0 ×10-4。

4、已知：K(HAc) = 1.75 ×10-5，K(HCN) = 6.2 ×10-10，K(HF) = 6.6 ×10-4，K(NH3·H2O) = 1.8 ×10-5。

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弱电解质的电离平衡练习1下列各组物质中都属于弱电解质的一组物质是（）A . NH3、SO2、H2O、HI B. HF、H2O、NH3?H2O、H2SO3C. BaSO4、CI2、HClO、H2SD. NaHSO3、H2O、CO2、H2CO323•用食用白醋（醋酸浓度约 1 mol/L ）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（）A •白醋中滴入石蕊试液呈红色B •白醋加入豆浆中有沉淀产生C .蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D . pH试纸显示白醋的pH为2〜34. 下列关于电解质电离的叙述中，不正确的是（）A •电解质的电离过程就是产生自由移动离子的过程B •碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质C •氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D •水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质5. 下列说法正确的是（）A •强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强B •强电解质的稀溶液中不存在溶质分子C •强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物D •不同的弱电解质只要物质的量的浓度相同，电离程度也相同6. 下列叙述中正确的是（）A •物质的溶解过程，实质上就是其电离过程B •二氧化硫的水溶液能导电，所以二氧化硫是电解质C. 1 L 0.1 mol 的H2SO4溶液中含有0.2 mol 的H +D . 1 L 0.2 mol 的H2SO3溶液中含有0.2 mol 的H+7. 在100mL0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离度增大，H+浓度减小，可采用的方法是（）A .加热B .加入0.1mol/L的醋酸溶液100mLC .加入少量的0.5mol/L的硫酸D .加入少量的1mol/L的NaOH溶液& 20C时H2S 饱溶液1L,其浓度为0.1mol • L-1,其电离方程式为H2S===H++HS-, HS-===H++S2-, 若要使该溶液［H+］及［S2-］都减小，可采取的措施是（）A .加入适量的水B .加入适量的NaOH固体C .通入适量的SO2D .加入适量的CuSO4固体9. 向氨水中加入NH4CI晶体，溶液的碱性（）A .增强B .减弱C.不变 D .为零10. 对某弱酸稀溶液加热时，下列叙述错误的是（）A . pH降低B .弱酸分子浓度减少C.溶液c（OH「）增大 D .溶液导电性增强11.化合物Hln 在水溶液中因存在以下电离平衡： Hln （红色）H+ （溶液）+1 n 「（黄色），故可用作酸碱指示剂。

高考化学电离平衡一轮复习小题训练(解析版)

电离平衡1．下列物质属于弱电解质的是()A．KOH B．NH3C．H2SO3D．NH4HCO3【答案】C【解析】A项，KOH为强碱，在水溶液中完全电离，为强电解质，A不符合题意；B 项，NH3自身不能发生电离，为非电解质，B不符合题意；C项，H2SO3为二元弱酸，在水溶液不完全电离，为弱电解质，C符合题意；D项，NH4HCO3为盐，在水溶液中完全电离，为强电解质，D不符合题意；故选C。

2．下列有关电解质、强电解质、弱电解质的分类正确的是()A B C D电解质Cu CO2NaCl NaOH强电解质HCl Ba(OH)2HClO4BaSO4弱电解质CH3COOH H2O Fe(SCN)3氨水【解析】A项，Cu是金属单质，而不是化合物，因此不属于电解质，A不符合题意；B 项，CO2是化合物，但其溶于水或受热熔化时都不能发生电离而导电，因此属于非电解质，B不符合题意；C项，物质分类合理，C符合题意；D项，氨水是混合物，而不是化合物，因此不属于弱电解质，D不符合题意；故选C。

3．下列叙述中，能说明该物质是弱电解质的是()A．熔化时不导电B．不是离子化合物，而是共价化合物C．水溶液的导电能力很差D．溶液中溶质分子和电离出的离子共存【答案】D【解析】A选项中，熔融状态下能否导电是区分离子化合物和共价化合物的条件，而不是区分强、弱电解质的条件；B选项，有许多共价化合物(如HCl、H2SO4等)是强电解质；C 选项，水溶液的导电能力不仅与电解质的强弱有关，还与溶液的浓度有关；D选项，弱电解质的电离是可逆的，溶液中溶质分子和电离出的离子共存，则说明该物质是弱电解质。

4．下列电离方程式正确的是()A．NaHSO4= Na++ HSO4-B．NaHCO3Na++H++CO32-C．H3PO43H++PO43-D．HF H++F-【答案】D【解析】A项，NaHSO4是强酸的酸式盐，完全电离产生Na+、H+、SO42-，电离方程式应该为：NaHSO4=Na++ H++ SO42-，A错误；B项，NaHCO3是强酸的酸式盐，完全电离产生Na+、HCO3-，电离方程式为：NaHCO3= Na++ HCO3-，B错误；C项，磷酸是三元弱酸，分步电离，每一步电离存在电离平衡，主要是第一步电离，电离方程式为：H3PO H++ H2PO4-，C错误；D项，HF是一元弱酸，存在电离平衡，电离产生H+、F-，电离方程式为：HF H++F-，D正确；故选D。

高中化学电离平衡的练习题及答案

一、读拼音，写词语。

〔12分〕wū yán shǒu wǔ zhú dǎoào hǔibīn bīn yǒu lǐ( ) ( )( ) ( )xǐ qùecán zhā sùi xièǒu rán qīng péng dà yǔ( )( )( ) ( )二、组词。

〔4分〕屑〔〕授〔〕趁〔〕瞪〔〕消〔〕援〔〕越〔〕蹬〔〕三、照样子，写词语〔2分〕例：雄〔赳赳〕红〔〕绿〔〕黄〔〕亮〔〕四、选词填空。

〔7分〕光荣光辉陆续继续连续注意注视1．〔〕夺目〔〕万丈〔〕四射〔〕照人2．有人进步，我们不应该骄傲，要〔〕努力。

3．上课时，同学们应该〔〕听讲，目不转睛地〔〕着老师的讲课。

4．春天到了，各种各样的花都〔〕开放了。

五、词语搭配〔4分〕美好的意志鲜艳的景象坚决的衣服丰富的花朵漂亮的生活晶莹的内容美丽的宫殿壮丽的泪珠六、按要求写句子。

〔4分〕1．茉莉花很香。

改成感慨句：__________________________改成夸张句：__________________________2．这样的老师，难道不值得我们敬佩吗？改成陈述句：_____________________________________________3．2021年北京奥运会的成功举办，使我们感到无比自豪。

改为反问句：。

七、默写6个歇后语。

〔6分〕1 _____________________________2 _____________________________3 _____________________________4 _____________________________5 _____________________________6 _____________________________。

【高中化学人教版(2019)选择性必修1同步练习】第一节电离平衡(含解析)

【高中化学人教版（2019）选择性必修1同步练习】第一节电离平衡一、单选题1．分类是化学学习和研究的常用手段。

下列分类结论正确的是（）①氨水、氢氧化铝、冰醋酸、氟化氢都是弱电解质②HClO、浓硫酸、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸③HI、Na2O2、胆矾都是电解质④SiO2、CO2、SO2都是是酸性氧化物，所以它们都能够与水反应生成相应的酸⑤漂粉精、氯水、水玻璃、水银都是混合物A．①②④B．②C．②③D．②③④⑤2．下列物质中，属于弱电解质的是（）A．次氯酸B．氨水C．干冰D．碳酸氢钠3．电解质可分为强电解质和弱电解质，其中弱电解质是指在水溶液中部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱等。

下列物质属于强电解质的是（）A．C2H5OH B．N H3·H2O C．C H3COOH D．AlC l34．下列属于弱电解质的是A．CO B．HClO C．NaOH D．Cu5．下列关于强、弱电解质的叙述正确的是（）A．强酸、强碱及大部分盐类属于强电解质，弱酸、弱碱属于弱电解质B．所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强D．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质6．一种制备Cu2O的工艺路线如图所示，反应Ⅱ所得溶液pH在3~4之间，反应Ⅲ需及时补加NaOH以保持反应在pH=5条件下进行。

常温下，H2SO3的电离平衡常数K a1=1.3×10−2，K a2=6.3×10−8。

下列说法正确的是A．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应B．低温真空蒸发主要目的是防止NaHSO3被氧化C．溶液Y可循环用于反应Ⅱ所在操作单元吸收气体ⅠD．若Cu2O产量不变，参与反应Ⅲ的X与CuSO4需补加NaOH的量增多二、多选题7．运用电离常数判断可以发生的反应是（）酸电离常数(25℃)碳酸K i1=4.3×10-7K i2=5.6×10-11次溴酸K i=2.4×10-9A．HBrO＋Na2CO3→NaBrO＋NaHCO3B．2HBrO＋Na2CO3→2NaBrO＋H2O＋CO2↑C．HBrO＋NaHCO3→NaBrO＋H2O＋CO2↑D．NaBrO＋CO2＋H2O→NaHCO3＋HBrO8．25℃时，0.100mol/L二元弱酸H2A(或其钠盐)用相同浓度的NaOH溶液(或盐酸)滴定，其pH与滴定分数τ(τ=n(NaOH)n(H2A)或n(HCl)n(盐))的关系如下图所示，下列说法正确的是（）A．曲线①表示盐酸滴定N a2A溶液B．25℃时，K a2(H2A)=1.0×10−10C．溶液中：a点c(A2−)c(H2A)比b点c(H2A)c(HA−)大D．c点溶液中：c(N a+)>c(A2−)>c(O H−)三、填空题9．下列物质中：①NaCl溶液②氢氧化钠③二氧化碳④氯化氢⑤水⑥酒精⑦CaCO3，属于电解质的是；非电解质是；强电解质是；弱电解质是。