高二化学电解池练习题
高二化学电解池试卷(含问题详解)
电解一．选择题〔共12小题〕1．金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，如下表示正确的答案是〔：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+〕〔〕A．阳极发生复原反响，其电极反响式：Ni2++2e﹣═NiB．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt2．如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，如此如下有关判断正确的答案是〔〕A．a为负极，b为正极B．d为阳极，c为阴极C．电解过程中，d电极质量增加D．电解过程中，氯离子浓度不变3．某学生设计了一个“黑笔写红字〞的趣味实验．滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹．据此，如下表示正确的答案是〔〕A．铅笔端作阳极，发生复原反响B．铂片端作阴极，发生氧化反响C．铅笔端有少量的氯气产生D．a点是负极，b点是正极4．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图，电解总反响：2Cu+H2O Cu2O+H2↑．如下说法正确的答案是〔〕A．石墨电极上产生氢气B．铜电极发生复原反响C．铜电极接直流电源的负极2O生成5．如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置．通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液．如下实验现象中正确的答案是〔〕A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色6．关于电解NaCl水溶液，如下表示正确的答案是〔〕A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．假如在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C．假如在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性7．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中参加0.1mol Cu〔OH〕2后恰好恢复到电解前的浓度和pH．如此电解过程中转移的电子数为〔〕8．用石墨电极电解100mL H2SO4与CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体〔标准状况〕，如此原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度为〔〕A．1mol•L﹣1B．2 mol•L﹣1C．3 mol•L﹣1D．4 mol•L﹣19．用惰性电极电解如下溶液，一段时间后，再参加一定质量的另一物质中〔括号内〕，溶液能与原来溶液完全一样的是〔〕A．CuCl2[CuSO4]B．NaOH[NaOH]C．NaCl[HCl]D．CuSO4[Cu〔OH〕2]10．如下过程需要通电才能进展的是〔〕①电离②电解③电镀④电泳⑤电化腐蚀．A．①②③B．②④⑤C．②③④D．全部11．如下各组中，每种电解质溶液在惰性电极条件下电解时只生成氢气和氧气的是〔〕A．HCl、CuCl2、Ba〔OH〕2B．NaOH、CuSO4、H2SO4C．NaOH、H2SO4、Ba〔OH〕2D．NaBr、H2SO4、Ba〔OH〕212．假如在铜片上镀银时，如下表示正确的答案是〔〕①将铜片接在电源的正极上②将银片接在电源的正极上③在铜片上发生的反响是：Ag++e﹣→Ag④在银片上发生的反响是：4OH﹣﹣4e﹣→O2↑+2H2O⑤需用硫酸铜溶液为电镀液⑥需用硝酸银溶液为电镀液．A．①③⑥B．②③⑥C．①④⑤D．②③④⑥二．填空题〔共13小题〕13．如图是一个用铂丝作电极，电解稀的MgSO4～8.0，酸色﹣红色，碱色﹣黄色〕．回答如下问题：〔1〕如下关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的表示正确的答案是〔填编号〕；①A管溶液由红变黄；②B管溶液由红变黄；③A管溶液不变色；④B管溶液不变色；〔2〕写出A管中发生反响的反响式：；〔3〕写出B管中发生反响的反响式：；〔4〕检验a管中气体的方法是；〔5〕检验b管中气体的方法是；〔6〕电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是．14．如图为以惰性电极进展电解：〔1〕写出B、C、D各电极上的电极反响式和总反响方程式：A：，B：，总反响方程式：；C：，D：，总反响方程式：；〔2〕在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量比为．15．电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：〔1〕假如X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴石蕊试液，如此实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，如此①电解池中X极上的电极反响式是．在X极附近观察到的是．②Y电极上的电极反响式是，检验该电极反响产物的方法是．〔2〕如要用电解方法实现将铁片镀上一层金属铜，电解液a选用CuSO4溶液，如此①X电极的材料是②Y电极反响式是．③开始时铁片与铜片的质量一样，当电路中有0.4摩尔电子通过时，两极质量相差克．16．碲〔Te〕为ⅥA族元素，是当今高新技术新材料的主要成分之一．工业上可从电解精炼铜的阳极泥中提取碲．〔1〕粗铜中含有Cu和少量Zn、Ag、Au、TeO2与其他化合物，电解精炼后，阳极泥中主要含有TeO2、少量金属单质与其他化合物．电解精炼粗铜时，阳极电极反响式为．〔2〕TeO2是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱．从上述阳极泥中提取碲的一种工艺流程如下：①“碱浸〞时TeO2发生反响的化学方程式为．②“沉碲〞时控制溶液的pH为4.5﹣5.0，生成TeO2沉淀．如果H2SO4过量，溶液酸度过大，将导致碲的沉淀不完全，原因是；防止局部酸度过大的操作方法是．③“酸溶〞后，将SO2通入TeCl4溶液中进展“复原〞得到碲，该反响的化学方程式是．17．某原电池构造如下列图．其电池的总反响是：Cu〔s〕+2Ag+〔aq〕═Cu2+〔aq〕+2Ag〔s〕．请回答以下问题：〔1〕假如盐桥为琼脂﹣KOH组成，其作用是．OH﹣离子移向〔填“A〞或“B〞〕中的溶液．Cu为原电池的极，其电极反响式是．A中的电解质溶液在该电池工作一段时间后会出现的现象．〔2〕把盐桥改为铁棒后，电流计的指针〔填“会〞、“不会〞〕发生偏转，A装置名称〔填“原电池〞或“电解池〞〕，铜棒的电极名称为〔填“正极〞、“负极〞、“阴极〞或“阳极〞〕〔提示：当两个原电池串联时，电极材料的金属活动性相差较大的为原电池，电极材料的金属活动性相差较小的为电解池〕．〔3〕把盐桥改为铜棒后，电流计的指针〔填“会〞、“不会〞〕发生偏转，左边烧杯中的硝酸铜浓度〔填“增大〞、“减小〞或“不变〞〕〔4〕把盐桥改为银棒后，电流计的指针〔填“会〞、“不会〞〕发生偏转，理由是．18．A、B 、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：阳离子Na+、K+、Cu2+阴离子SO42﹣、OH﹣图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g．常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如图2．据此回答如下问题：〔1〕M 为电源的极〔填写“正〞或“负〞〕；电极b上发生的电极反响为；〔2〕写出乙烧杯的电解反响方程式；〔3〕计算电极e上生成的气体在标准状态下的体积；〔4〕要使丙恢复到原来的状态，需要参加一种物质克．19．右图是用铅蓄电池为电源，模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图〔C、D均为石墨电极〕．：铅蓄电池在放电时发生如下电极反响负极：Pb+SO﹣2e﹣=PbSO4正极：PbO2+4H++SO+2e﹣=PbSO4+2H2O〔1〕请写出电解饱和食盐水的化学方程式；〔2〕假如在电解池中C极一侧滴2滴酚酞试液、电解一段时间后，未呈红色，说明蓄电池的A极为极3〕时：①假如收集到11.2L〔标准状况下〕氯气，如此至少转移电子mol．②假如蓄电池消耗H2SO4 2mol，如此可收集到H2的体积〔标准状况下〕为L．③假如消耗硫酸a mol，电解后除去隔膜，所得溶液中NaOH的质量分数表达式为〔假设氯气全部排出〕〔用含a 的代数式表达〕．20．从NO、SO、H+、Cu2+、Ba2+、Ag+、Cl﹣等离子中选出适当的离子组成电解质，采用惰性电极对其溶液进展电解．〔1〕两极分别放出H2和O2时，电解质的化学式可能是．〔2〕假如阴极析出金属，阳极放出O2时，电解质的化学式可能是．〔3〕两极分别放出气体，且体积比为1：1，电解质的化学式可能是．21．〔〔Ⅰ〕某兴趣小组的同学用如下图所示装置研究有关电化学的问题．当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转．请回答如下问题：〔1〕甲装置的名称是〔填“原电池〞或“电解池〞〕．〔2〕写出电极反响式：Pt极；当甲中产生0.1mol气体时，乙中析出铜的质量应为；〔3〕假如乙中溶液不变，将其电极都换成铜电极，电键闭合一段时间后，乙中溶液的颜色〔填“变深〞、“变浅〞或“无变化〞〕．〔Ⅱ〕燃料电池是燃料〔如CO、H2、CH4等〕跟O2〔或空气〕反响，将化学能转化为电能的装置．对于以强碱为电解质的CH4燃料电池，负极电极反响式为：随着放电的进展，溶液的pH〔填“变大〞“变小〞或“不变〞〕〔Ⅲ〕由Cu2+、Cl﹣、Na+、SO42﹣四种离子中的两种离子组成的电解质溶液假如干种，可选用铜电极、铂电极进展电解实验．〔1〕要使电解过程中溶质的组成和质量不变，而该稀溶液的浓度增大，又无浑浊，应以为阳极电解溶液，阳极电极反响式为．〔2〕以铂作阳极电解溶液时，溶液的碱性有明显增强，且溶液保澄清，电解的总反响式为．22．按如下列图装置进展实验，并回答如下问题：〔1〕判断装置的名称：A池为，B池为．〔2〕锌极为极，电极反响式为；铜极为极，电极反响式为；石墨棒C1为极，电极反响式为；石墨棒C2附近发生的实验现象为．〔3〕当C2极析出224mL气体〔标准状况下〕，锌的质量变化为〔增加或减少〕g．CuSO4溶液的质量变化为〔增加或减少〕g．〔4〕三氧化二镍〔Ni2O3〕可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进展电解．电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO﹣，把二价镍氧化为三价镍．以下说法正确的答案是a．可用铁作阳极材料b．电解过程中阳极附近溶液的pH升高c．阳极反响方程式为：2Cl﹣﹣2e ﹣=Cl2↑d．1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子．23．如图是以铅蓄电池为电源，模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图〔C、D均为石墨电极〕．：铅蓄电池在放电时发生如下电极反响：负极Pb+SO42﹣﹣2e﹣═PbSO4正极PbO2+4H++SO42﹣+2e﹣═PbSO4+2H2O〔1〕请写出电解饱和食盐水的化学方程式．〔2〕假如在电解池中C极一侧滴酚酞试液，电解一段时间后未呈红色，说明铅蓄电池的A极为极．3〕时，①假如铅蓄电池消耗H2SO42mol，如此可收集到H2的体积〔标准状况下〕为L．②假如消耗硫酸amol，电解后除去隔膜，所得溶液中NaOH的质量分数表达式为〔假设氯气全部排出〕〔用含a的代数式表示〕．24．如下列图表示的是电解饱和食盐水的装置，阴极材料是铁棒，阳极材料是碳棒，饱和食盐水中含有少量酚酞．〔1〕接通电源后，饱和食盐水中的阳离子的移动方向是〔填“阴极〞或“阳极〞〕．〔2〕电极上生成了气体A 和B，生成气体A的电极反响式是．〔3〕随着气体的生成，饱和食盐水中产生了两种不同的颜色：一种是色，其产生的位置是〔填“阴极区〞或“阳极区〞〕；另一种是色，其产生的位置是〔填“阴极区〞或“阳极区〞〕．〔4〕电解一段时间后取出电极，将U形管内的液体搅拌混匀，又发生了化学反响，该反响的化学方程式是；该溶液可用作消毒剂，原因是．25．如图是一个用铂丝作电极，电解稀的MgSO4～8.0，酸色﹣红色，碱色﹣黄色〕回答如下问题：〔1〕如下关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的表示正确的答案是〔填编号〕；①A管溶液由红变黄②B管溶液由红变黄③A管溶液不变色④B管溶液不变色〔2〕写出A管中发生的反响：；〔3〕写出B管中发生的反响：；〔4〕检验b管中气体的方法是；〔5〕电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是．三．解答题〔共3小题〕26．氢氧燃料电池是一种高效、低污染的新型电池，主要用于航天领域．它的电极材料一般为活性电极，具有很强的催化活性，如铂电极、活性炭电极等．该电池为燃料，为氧化剂，可用性电解质〔如稀H2SO4〕，也可用性电解质〔如〕．当用酸性电解质时，电极反响为：正极：，负极：，总反响：．当用碱性电解质时，电极反响式为：正极：，负极：，总反响：．27．氢氧燃料电池已用于航天飞机．以30% KOH溶液为电解质溶液的这种电池的构造如下列图．该电池在工作时的电极反响如下：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣2H2﹣4e﹣+4OH﹣═4H2O〔1〕供电时的总反响为．〔2〕气体X是．〔3〕在图上用箭头标出电子的移动方向．28．氨作为一种富氢化合物，具有各种优点，特别是氨有着良好的产业根底，价格低廉，氨作为燃料电池燃料具有很大的开展潜力．读氨氧燃料电池示意图，回答如下问题：〔1〕a电极的电极反响式为；〔2〕反响一段时间后，电解质溶液的pH将〔填“增大〞“减小〞或“不变〞〕；〔3〕：N2〔g〕+3H2〔g〕═2NH3〔g〕△H=﹣92.4kJ/mol，2H2〔g〕+O2〔g〕═2H2O〔g〕△H=﹣483.6kJ/mol，试写出氨气完全燃烧生成气态水的热化学方程式：．电解参考答案与试题解析一．选择题〔共12小题〕1．〔2009•某某模拟〕金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，如下表示正确的答案是〔：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+〕〔〕A．阳极发生复原反响，其电极反响式：Ni2++2e﹣═NiB．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt【分析】A、阳极失去电子发生氧化反响；B、阳极失电子的有Fe、Zn、Ni；阴极析出的是镍；依据电子守恒计算分析；C、精炼过程中，电解质溶液中一定含有Ni2+；D、粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质做阳极，铜和鉑不失电子沉降电解池底部形成阳极泥；【解答】解：A、阳极发生氧化反响，其电极反响式：Ni﹣2e﹣=Ni2+，Fe﹣2e﹣=Fe2+；Zn﹣2e﹣=Zn2+；故A错误；B、电解过程中阳极失电子的有Fe、Zn、Ni；阴极析出的是镍；依据电子守恒，阳极质量的减少与阴极质量的增加不相等，故B错误；C、电解后，溶液中存在的金属阳离子有Fe2+、Zn2+、Ni2+；故C错误；D 、粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质做阳极，铜和鉑不失电子沉降电解池底部形成阳极泥，电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt，故D正确；应当选D．【点评】此题考查了电极原理的应用，主要考查电解精炼镍的原理分析判断．2．〔2010•某某学业考试〕如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，如此如下有关判断正确的答案是〔〕A．a为负极，b为正极B．d为阳极，c为阴极C．电解过程中，d电极质量增加D．电解过程中，氯离子浓度不变【分析】在电解池中，电流的流向和电子的移动方向相反，根据电子或电流的流向可以确定电解池的阴阳极，进而确定电极反响．【解答】解：在电解池中，电流的流向和电子的移动方向相反，电流是从正极流向阳极，所以c是阳极，d是阴极，a是正极，b是负极．A、a是正极，b是负极，故A错误；B、c是阳极，d是阴极，故B错误；C、电解过程中，d电极是阴极，该电极上铜离子得电子析出金属铜，电极质量增加，故C正确；D、电解过程中，氯离子在阳极上失电子产生氯气，氯离子浓度减小，故D错误．应当选C．【点评】此题考查电解池的工作原理，难度不大，会根据电子流向和电流流向判断电源的正负极，从而确定电极的阴阳极，再根据所学知识进展回答．3．〔2009•某某模拟〕某学生设计了一个“黑笔写红字〞的趣味实验．滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹．据此，如下表示正确的答案是〔〕A．铅笔端作阳极，发生复原反响B．铂片端作阴极，发生氧化反响C．铅笔端有少量的氯气产生D．a点是负极，b点是正极【分析】此为电解氯化钠溶液的实验装置，电解时的阴极反响为：2H++2e﹣═H2↑，或2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣，阳极发生的反响为：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，总反响为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，阴极溶液呈碱性，滴加酚酞溶液呈红色，以此回答题中各项问题．【解答】解：A、用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹，说明铅笔做阴极，反响为：2H++2e﹣═H2↑，或2H2O+2e ﹣═H2↑+2OH﹣，溶液呈碱性，滴加酚酞溶液呈红色，故A错误；B、阴极发生复原反响，阳极发生氧化反响，在该电解池中，铅笔做阴极，铂片做阳极，故B错误；C、铅笔做阴极，反响为：2H++2e﹣═H2↑，或2H2O+2e﹣═H2↑+2OH ﹣，有氢气产生，故C错误；D、用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹，说明铅笔做阴极，连接电源的负极，即a为负极，如此b为正极，故D 正确．应当选：D．【点评】此题考查电解原理与应用，此题难度不大，做题时注意从反响的现象判断电解池的阴阳极入手来解答，注意把握电极反响和溶液离子浓度的变化．4．〔2009•某某〕Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图，电解总反响：2Cu+H2O Cu2O+H2↑．如下说法正确的答案是〔〕A．石墨电极上产生氢气B．铜电极发生复原反响C．铜电极接直流电源的负极2O生成【分析】根据电解总反响：2Cu+H2O═Cu2O+H2↑来判断电极材料以与电极反响的情况．【解答】解：A、电解总反响：2Cu+H2O═Cu2O+H2↑，金属铜失电子，说明金属铜一定作阳极，石墨做阴极，在阴极上是溶液中的氢离子得电子，产生氢气，故A正确；B、铜电极本身失电子，发生氧化反响，故B错误；C、铜电极是电解池的阳极，接直流电源的正极，故C错误；D、反响2Cu +H2O═Cu2O+H22O，故D错误．应当选A．【点评】此题考查学生电解池的工作原理，要求学生熟记教材知识，并会灵活运用．5．〔2008•金平区校级模拟〕如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置．通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液．如下实验现象中正确的答案是〔〕A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色【分析】A、电解水时，阳极产生的氧气体积是阴极产生氢气体积的一半；B、氢气和氧气均是无色无味的气体；C、酸遇石蕊显红色，碱遇石蕊显蓝色，酸遇酚酞不变色，碱遇酚酞显红色；D、酸遇石蕊显红色，碱遇石蕊显蓝色，酸遇酚酞不变色，碱遇酚酞显红色．【解答】解：A、和电源的正极b相连的是阳极，和电源的负极a相连的是阴极，电解硫酸钠的实质是电解水，阳极b放氧气，阴极a放氢气，氧气体积是氢气体积的一半，故A错误；B、a电极逸出氢气，b电极逸出氧气，均是无色无味的气体，故B错误；C、a电极氢离子放电，碱性增强，该极附近呈蓝色，b电极氢氧根离子放电，酸性增强，该极附近呈红色，故C 错误；D、a电极氢离子放电，碱性增强，该极附近呈蓝色，b电极氢氧根离子放电，酸性增强，该极附近呈红色，故D 正确．应当选D．【点评】此题考查学生电解池的工作原理，要求学生熟记教材知识，并会灵活运用．6．〔2008•某某二模〕关于电解NaCl水溶液，如下表示正确的答案是〔〕A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．假如在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C．假如在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性【分析】A、根据电解池的工作原理知识来回答；B、氯气具有氧化性，能将碘离子氧化为碘单质；C、碱遇酚酞显红色，酸遇酚酞不变色；D 、根据电解产物以与物质间的反响来回答．【解答】解：A、电解时在阳极是氯离子失电子得到氯气，在阴极是氢离子得到电子生成氢气，故A错误；B、在阳极附近是氯离子失电子得到氯气，滴入KI 溶液，氯气能将碘离子氧化为碘单质而使得溶液呈棕色，故B 正确；C、在阴极阴极是氢离子得到电子生成氢气，该极附近的溶液显碱性，滴入酚酞试液，溶液呈红色，故C错误；D、电解一段时间后，全部电解液几乎是氢氧化钠，溶液显示碱性，故D错误．应当选B．【点评】此题考查学生电解池的工作原理知识，可以根据教材知识来回答，难度不大．7．〔2016•樟树市模拟〕用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中参加0.1mol Cu 〔OH〕2后恰好恢复到电解前的浓度和pH．如此电解过程中转移的电子数为〔〕【分析】根据电解池的工作原理，要想让电解后的电解质复原，如此遵循的原如此是：出什么加什么，参加Cu 〔OH〕2后溶液与电解前一样，如此铜离子和氢氧根放电．【解答】解：Cu〔OH〕2从组成上可看成CuO•H2O，参加0.1 mol Cu〔OH〕2后恰好恢复到电解前的浓度和pH，即电解生成了0.1 mol H2SO4，并电解了0.1 mol H2O，由电解的总反响式：2H2O+2CuSO42Cu+O2↑+2H2SO4 转移电子2mol 4mol0.1mol 0.2mol2H2O2H2↑+O2↑转移电子2mol 4mol所以电解过程中共转移电子为0.4 mol．应当选：D．【点评】此题考查电解池的工作原理，先根据原子守恒计算析出铜单质的物质的量，再根据铜与转移电子之间的关系计算转移电子的物质的量．8．〔2016•南城县一模〕用石墨电极电解100mL H2SO4与CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L 气体〔标准状况〕，如此原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度为〔〕A．1mol•L﹣1B．2 mol•L﹣1C．3 mol•L﹣1D．4 mol•L﹣1【分析】根据电解池中离子的放电顺序和两极上发生的变化来书写电极反响方程式，并且两个电极上转移的电子数目是相等的，溶液中遵循电荷守恒．【解答】2SO4和CuSO4的混合溶液，阳极发生的反响为：4OH﹣→2H2O+O2↑+4e﹣，阴极上发生的电极反响为：Cu2++2e﹣→Cu，2H++2e﹣→H2↑，2只得到了0.2mol电子，所以剩余0.2mol电子由铜离子获得，且溶液中有0.1mol铜离子，据c=得到铜离子的浓度为：=1mol/L．应当选：A．【点评】此题考查学生电解池的工作原理以与溶液中的电荷守恒思想，难度不大，可以根据所学知识来回答．9．〔2014秋•高台县校级期末〕用惰性电极电解如下溶液，一段时间后，再参加一定质量的另一物质中〔括号内〕，溶液能与原来溶液完全一样的是〔〕A．CuCl2[CuSO4]B．NaOH[NaOH]C．NaCl[HCl]D．CuSO4[Cu〔OH〕2]【分析】A．电解氯化铜生成氯气和铜；B．电解NaOH溶液生成氢气和氧气；C．电解氯化钠溶液生成氢氧化钠，氯气和氢气；D．电解硫酸铜溶液生成铜、氧气和硫酸，结合两极生成的物质选择参加的试剂．【解答】解：A．惰性电极电解氯化铜溶液，电极生成物是氯气、铜，所以需要参加的是氯化铜，故A错误；B．惰性电极电解氢氧化钠溶液，实质是电解水，参加的应该是水，故B错误；C．电解氯化钠溶液生成氢气、氯气和氢氧化钠溶液，需要参加的是HCl，故C正确；D．惰性电极电解硫酸铜溶液，生成物是铜、氧气和硫酸，所以需要参加的是氧化铜或碳酸铜，参加氢氧化铜会多加水，故D错误．应当选C．【点评】此题考查了电解原理应用，侧重考查学生分析问题、解决问题的能力，有助于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力．该题的关键是准确判断电极产物并能灵活运用，该题是中等难度的试题，也是高考中的常见考点，试题根底性强．10．〔2013•某某模拟〕如下过程需要通电才能进展的是〔〕①电离②电解③电镀④电泳⑤电化腐蚀．A．①②③B．②④⑤C．②③④D．全部【分析】①电离是电解质在水溶液中离解出自由移动离子的过程；②电解池是外加电源强迫下的氧化复原反响；③电镀池实质是一个电解池；④胶体中的胶粒在外加电源的作用下会发生定向移动；⑤电化学腐蚀原理是原电池原理．【解答】解：①电离是电解质在水溶液中离解出自由移动离子的过程，不需要通电，故①错误；②电解池是外加电源强迫下的氧化复原反响，必须加外加电源，故②正确；③电镀池实质是一个电解池，必须加外加电源，故③正确；④胶体中的胶粒在外加电源的作用下会发生定向移动的性质，必须加外加电源，故④正确；⑤电化学腐蚀原理是原电池原理，原电池中不含电源，故⑤错误．应当选C．【点评】此题是对电化学的电解池、原电池的构成条件的考查，要注意过程的发生需要的条件，难度不大．11．〔2012•某某〕如下各组中，每种电解质溶液在惰性电极条件下电解时只生成氢气和氧气的是〔〕A．HCl、CuCl2、Ba〔OH〕2B．NaOH、CuSO4、H2SO4C．NaOH、H2SO4、Ba〔OH〕2D．NaBr、H2SO4、Ba〔OH〕2【分析】在惰性电极条件下电解时只生成氢气和氧气，如此溶液中氢离子在阴极放电，氢氧根离子在阳极放电，结合离子的放电顺序来解答．【解答】解：A．电解HCl生成氢气和氯气，电解CuCl2生成Cu和氯气，电解Ba〔OH〕2生成氢气和氧气，故A不选；。
高二化学电解池练习
高二化学课时练习三：电解原理一、惰性电极1、下列有关用惰性电极电解AgNO溶液一段时间后的说法正确的是( )3A.电解过程中阴极质量不断增加B.电解过程中溶液的pH不断升高C.此时向溶液中加入适量的Ag O固体不能使溶液恢复至电解前的状况2D.电解后两极产生的气体体积比为2∶12、用铂电极（惰性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是（）A、稀NaOH溶液B、HCl溶液C、CuSO4溶液D、酸性AgNO3溶液3、用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解质溶液的pH下降的是（）A. CuCl2 B. AgNO3 C.BaCl2 D.H2SO44、下图为直流电源电解稀Na SO水溶液的装置。
通电后在石墨电极a和b附近分24别滴加一滴石蕊溶液。
下列实验现象中正确的是( )A.逸出气体的体积,a电极的小于b电极的B.一电极逸出无味气体,另一电极逸出刺激性气味气体C.a电极附近呈红色,b电极附近呈蓝色D.a电极附近呈蓝色,b电极附近呈红色5、将0.1L含有0.02molCuSO4和0.01molNaCl的水溶液用惰性电极电解。
电解一段时间后，一个电极上得到0.01molCu，另一电极析出的气体（）A.只有Cl2B.只有O2C.既有Cl2又有O2D.只有H26、右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。
则下列有关的判断正确的是（）A、a为负极，b为正极B、a为阳极，b为阴极C、电解过程中，d电极质量增加D、电解过程中，氯离子浓度不变7、某溶液中含有两种溶质AlCl3和H2SO4，它们的物质的量之比为2:1。
用石墨做电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可分为若干个阶段，下列叙述不正确的是( )A．阴极自始至终只有H2 B．阳极先析出Cl2后析出O2C．电解最后阶段为电解水D．溶液中先有白色沉淀生成后沉淀全部溶解8、（改编）用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质（中括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是A．CuCl2[CuCl2溶液] B．AgNO3[Ag2O]B．C．NaCl[HCl溶液] D．CuSO4[Cu(OH)2]9、用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如下图甲。
电解池的高中试题及答案
电解池的高中试题及答案一、选择题1. 在电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。
下列关于电解池的说法中，正确的是（）。
A. 阳极是正极，阴极是负极B. 阳极是负极，阴极是正极C. 阳极是正极，阴极是正极D. 阳极是负极，阴极是负极答案：B2. 电解水时，与电源正极相连的电极上产生的气体是（）。
A. 氢气B. 氧气C. 氮气D. 二氧化碳答案：B3. 在电解池中，电解质溶液中的阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。
下列关于电解池的描述中，错误的是（）。
A. 电解质溶液中的阳离子向阴极移动B. 电解质溶液中的阴离子向阳极移动C. 阳极上发生氧化反应D. 阴极上发生氧化反应答案：D二、填空题4. 电解池中，阳极上发生______反应，阴极上发生______反应。
答案：氧化；还原5. 电解池中，电解质溶液中的阳离子向______移动，阴离子向______移动。
答案：阴极；阳极三、简答题6. 描述电解池中电解质溶液的作用。
答案：电解质溶液在电解池中起到导电的作用，同时提供阳离子和阴离子参与电极反应。
7. 解释为什么电解水时，与电源正极相连的电极上会产生氧气。
答案：在电解水的过程中，水分子在阳极（与电源正极相连的电极）上失去电子，发生氧化反应，生成氧气和氢离子。
氧气在阳极上生成，因为阳极是氧化反应发生的场所。
四、计算题8. 已知电解水时，每分钟通过电解槽的电量为2库仑，求电解水1小时产生的氢气和氧气的体积比。
答案：根据法拉第定律，电解水时，每2法拉第电量（即2×96500库仑）可以产生1摩尔气体。
因此，每分钟产生的气体摩尔数为2库仑/(2×96500库仑/摩尔)。
1小时内产生的气体摩尔数为60分钟×2库仑/(2×96500库仑/摩尔)。
由于水分子电解时，2摩尔氢气对应1摩尔氧气，所以产生的氢气和氧气的体积比为2:1。
高二化学电解池试题答案及解析
高二化学电解池试题答案及解析1.能用电解原理说明的问题是()①电解是把电能转变成化学能②电解是化学能转变成电能③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现⑤任何溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生A．①②③④B．②③⑤C．③④D．①③④⑤【答案】D【解析】从能量角度看，电解是把电能转变成化学能的过程，故①对，②错；电解质溶液的导电过程，必将伴随着两个电极上氧化还原反应的发生，同时生成新的物质，故③⑤对；某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理供给电能也可以实现，故④对。
所以D项符合题意。
【考点】电解原理2.下图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无味气体放出，符合这一情况的是()a电极b电极X电极溶液【答案】A【解析】由a极板质量增加，知溶液中阳离子在a极板析出，则a为阴极，X为负极；因B中a极板不析出金属，C中X为正极可否定，又由b极板有无色无味气体放出，否定D。
【考点】电解原理3.电解原理在化学工业中有广泛应用。
下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。
请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则①在X极附近观察到的现象是。
②Y电极上的电极反应式是；把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，现象是。
（2）要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：X电极的材料是，Y电极上发生的电极反应式为。
（说明：杂质发生的电极反应不必写出）【答案】（1）（4分）①放出气体（1分），溶液变红色（1分）②2Cl——2e-=Cl2↑（1分）试纸变蓝色（1分）（2）（2分）精铜（1分） Cu—2e-=Cu2+（1分）【解析】该装置为电解池装置，X为阴极，Y为阳极。
如电解质溶液为氯化钠溶液，则阴极是氢离子得到电子生成氢气，阳极是氯离子失去电子生成氯气。
高二化学原电池、电解池、电极反应式练习题(附答案)
高二化学原电池、电解池、电极反应式练习题一、单选题1.液流电池是一种新型可充电的高性能蓄电池,其工作原理如图。
两边电解液存储罐盛放的电解液分别是含有3V +、2V +的混合液和2VO +、2VO +酸性混合液,且两极电解液分开,各自循环。
下列说法不正确的是( )A.充电时阴极的电极反应是V 3++e -=V 2+B.放电时,VO 2+作氧化剂,在正极被还原,V 2+作还原剂,在负极被氧化C.若离子交换膜为质子交换膜,充电时当有1mol e -发生转移时,左槽电解液的H +物质的量增加了1molD.若离子交换膜为阴离子交换膜,放电时阴离子由左罐移向右罐2.用下图Ⅰ所示装置通电10分钟后，去掉直流电源，连接成图Ⅱ所示装置，可观察到U 形管左端铁电极表面析出白色胶状物质，U 形管右端液面上升。
下列说法正确的是( )A ．同温、同压下，装置Ⅰ中石墨电极上方得到的气体比铁电极上方得到的气体多B ．用装置Ⅱ进行实验时铁电极的电极反应为Fe －2e －+2OH －= Fe(OH)2 C ．用装置Ⅱ进行实验时石墨电极的电极反应为2H ＋＋2e －＝ H 2↑ D ．装置Ⅰ通电10分钟后铁电极周围溶液pH 降低3.利用膜技术原理和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂25N O ，装 置如图所示，下列说法正确的是( )A.b 电极反应式是22-4e O==O H H 4O -++B.电解后乙装置d 电极附近的pH 不变C.c 电极反应式为22+4252e O==N O 2H N O H --++D.甲中每消耗21molSO ，乙装置中有+1molH 通过隔膜 4.下列图示与对应的叙述不相符的是( )A ．图甲为微生物燃料电池，可将工业废水中的乙胺(322CH CH NH )转化成环境友好的物质(M 、N 均为铂电极)，N 电极的电极反应式为+3222222CH CH NH +8H O 30e = 4CO N 30H ↑+↑+－－ B ．由图乙可知，反应()()()xA g yB g zC g ＋的ΔH>0，当n(A)/n(B)=2时，A 、B 的转化率之比为2：1C ．图丙表示恒温恒容条件下，发生的可逆反应()()2242NO g N O g 中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中A 点对应的状态为化学平衡状态D ．图丁是利用N 2O 4制备N 2O 5的装置（隔膜只允许H +通过，不允许H 2O 分子通过），其阳极的电极反应式为+24325N O +2HNO 2e == 2N O -+2H －5.将等物质的量浓度的CuSO 4和NaCl 等体积混合后,用石墨电极进行电解,电解过程中,溶液pH 随时间t 变化的曲线如图,则下列说法正确的是( )A.整个过程中阳极先产生Cl 2,后产生O 2B.阳极产物一定是Cl 2,阴极产物一定是CuC.BC 段表示在阴极上是H +放电产生了H 2D.CD 段表示阳极上OH -放电破坏了水的电离平衡,产生了H + 6.用多孔石墨电极完遥下列实验。
高二电解池电极反应练习题
高二电解池电极反应练习题1. 问题描述电解池是通过电解过程将化学变化转化为电能或将电能转化为化学变化的装置。
在电解过程中，电解质溶液中的离子在电极上发生氧化还原反应，并导致电解质的电离程度发生变化。
以下是一些关于电解池电极反应的练习题，请选择正确的答案或填写空白。
2. 练习题1) 将直流电通过银电极和锌电极的硫酸铜溶液中，观察到银电极变得灰白，锌电极变得溶解。
请选择正确的观察现象。
A) 银电极发生氧化反应B) 银电极发生还原反应C) 锌电极发生氧化反应D) 锌电极发生还原反应2) 以下哪个反应不是电解质溶液中的电解反应？A) 氯化钠水溶液中，氯离子被氧化，生成氯气在阳极，钠离子被还原，生成钠在阴极。
B) 硫酸铜溶液中，铜离子被氧化，生成铜离子在阳极，硫酸被还原，生成氢气在阴极。
C) 硝酸银溶液中，银离子被还原，生成银在阴极，硝酸被氧化，生成氧气在阳极。
D) 碘化钾水溶液中，碘离子被氧化，在阳极生成溴，氧离子被还原，在阴极生成氢氧根离子。
3) 将直流电通过铂电极和铁电极的盐酸溶液中，观察到铁电极逐渐溶解。
请根据观察现象填写反应方程式。
阳极：______ → _____ + ______阴极：______ + ______ → _____3. 参考答案1) C) 锌电极发生氧化反应2) C) 硝酸银溶液中，银离子被还原，生成银在阴极，硝酸被氧化，生成氧气在阳极。
3)阳极：Fe(s) → Fe2+(aq) + 2e^-阴极：2H2O(l) + 2e^- → H2(g) + 2OH^-(aq)4. 总结通过以上练习题，我们可以进一步了解电解质溶液中的电解反应。
在电解过程中，正极发生氧化反应，负极发生还原反应。
电解质溶液中的离子在电极上发生氧化还原反应，并导致电解质的电离程度发生变化。
掌握电解池的基本原理和反应方程式，有助于我们理解电解过程及其应用。
(完整)高二化学电解池练习题
一、选择题（此题包含10 小题，每题 6 分，共60 分。
每题只有一个 选项切合题意）．．．．1． （原创）以下相关电解原理的说法不正确的选项是（ ）A ．电解饱和食盐水时 ,一般用铁作阳极 ,碳作阴极B ．电镀时 ,往常把待镀的金属制品作阴极,把镀层金属作阳极C ．关于冶炼像钠、钙、镁、铝等这样开朗的金属 ,电解法几乎是独一可行的工业方法D ．电解精华铜时，用纯铜板作阴极，粗铜板作阳极2．在原电池和电解池的电极上所发生的反响，属于复原反响的是（）A ．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反响B ． 原电池的正极和电解池的阴极所发生的反响C ．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反响D ．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反响3．．（原创）用惰性电极在必定温度下电解某Na SO饱和溶液 200 g 。
当两极共产生标准24情况下 67.2L 气体时，从溶液中析出 64.4g Na 2SO 4 ?10H 2O 晶体。
则节余溶液的溶质质量分数约是 ()A ． 64.7％B ． 47.5％C ． 32.2％D ． 28.3％4． （原创）在 25℃时，将两个铜电极插入必定质量的硫酸钾饱和溶液中进行电解。
通 电一段时间后，阴极上逸出a mol 气体，同时有 W g 无水硫酸钾晶体析出。
在温度不变条件下，以下说法不正确的选项是()A ．电解过程中共耗费 2amol 水B ．节余溶液中有大批蓝色积淀产生C ．节余溶液中溶质的质量分数为W / (W+18a) × 100％D ．节余溶液中溶质的质量分数为 W / (W+36a) × 100％5． 某溶液中含有两种溶质 AlCl 3和 H SO ，它们的物质的量之比为2:1。
用石墨做电极24电解该混淆溶液时，依据电极产物，可分为若干个阶段，以下表达不正确的选项是 ()A ．阴极从头至尾只有 H 2B ．阳极先析出 Cl 2 后析出 O 2C ．电解最后阶段为电解水D ．溶液中先有白色积淀生成后积淀所有溶解6 ． （ 改 编 ） 关 于 电 解NaCl 水 溶 液 ， 下 列 叙 述 正 确 的 是( )A ．电解时在阳极获得氯气，在阴极获得金属钠B ．若在阳极邻近的溶液中滴入KI 淀粉试液，溶液呈蓝色C ．若在阴极邻近的溶液中滴入酚酞试液，溶液仍无色D ．电解一段时间后， 将所有电解液转移到烧杯中， 加入适当盐酸充足搅拌后溶液可恢复原情况7．（原创）以下图是电解精华铜装置，此中c、 d 为铜电极。
高二化学试题电解池练习题及答案解析
4-3-1《电解池》课时练双基练习1．下列关于电解池工作原理的说法中，错误的是()A．电解池是一种将电能转变成化学能的装置B．电解池中使用的液体只能是电解质溶液C．电解池工作时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应D．与原电池不同，电解池放电时，电极本身不会参加电极反应答案：BD2．如图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现，a极板质量增加，b极板处有无色无味气体放出，符合这一情况的是()a极板b极板X电极Y电极A 锌石墨负极CuSO4B 石墨石墨负极NaOHC 银铁正极AgNO3D 铜石墨负极CuCl2解析：a极板质量增加，说明X为负极，排除C。
且该电解质溶液中含有不活泼金属离子。
又排除B。
b极板处有无色无臭气体放出，说明溶液中无Cl－，排除D。
答案：A3．①电解是将电能转化为化学能；②电能是将化学能转变成电能；③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化；④不能自发进行的氧化还原反应可通过电解的原理实现；⑤任何物质被电解时，必导致氧化还原反应发生。
这五种说法中正确的是() A．①③④⑤ B．②③⑤C．③④D．①②解析：电解即是把电能转化为化学能，故①对②错，在电解过程中，电解质导电时会发生氧化还原反应，而这一过程需要有外加电源，金属导电时是电子的定向移动，属物理变化，故③④⑤正确。
答案：A4．电解100 mL含c(H＋)＝0.30 mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04 mol电子时，理论上析出金属质量最大的是() A．0.10 mol/L Ag＋B．0.20 mol/L Zn2＋C．0.20 mol/L Cu2＋D．0.20 mol/L Pb2＋解析：本题考查电解基本原理及计算。
选项A，根据离子放电能力，首先是Ag＋在阴极获得电子产生0.01 mol Ag，即1.08 g Ag。
选项B，首先是H＋在阴极获得电子产生0.015 mol H2，然后Zn2＋获得0.01 mol电子，产生0.005 mol Zn，即0.325 g。
高中化学《电解池》练习题(原卷版)
电解池1．如图是一种新型锂电池装置，电池充、放电反应为。
放电时，需先引发铁和氯酸钾反应使共晶盐熔化。
下列说法不正确的是A．共晶盐储热效果好，利于电解质熔化B．整个过程的能量转化只涉及化学能转化为电能C．放电时LiV3O8电极的反应为xLi++xe-+LiV3O8= Li1+X V3O8D．充电时Cl-移向LiV3O8电极2．三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示,采用惰性电极,ab、cd均为离子交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的Na+和SO42−可通过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
下列叙述正确的是( )A．通电后中间隔室的SO42−离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C．负极反应为4OH−−4e−=O2↑+2H2O，负极区溶液pH降低D．当电路中通过1mol电子的电量时,会有0.5mol的O2生成3．如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。
通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液。
下列实验现象描述正确的是A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气体C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色4．下列有关电化学装置的说法正确的是()A．用图1装置处理银器表面的黑斑(Ag2S),银器表面发生的反应为Ag2S+2e-=2Ag+S2-B．用图2装置电解一段时间后,铜电极部分溶解,溶液中铜离子的浓度基本不变C．图3装置中若直流电源的X极为负极,则该装置可实现粗铜的电解精炼D．图4装置中若M是铜,则该装置能防止铁被腐蚀5．工业上，常用Fe2(SO4)3溶液作腐蚀液，腐蚀铜质电路板得到废液主要成分是FeSO4和CuSO4，含少量Fe2(SO4)3。
某小组设计装置从废液中提取铜，如图：已知：Fe2+失电子能力比OH－强。
下列说法正确的是A．电解初期阴极没有铜析出，原因是2H+ + 2e－= H2↑B．石墨极的电极反应式为2H2O + 4e－= 4H+ + O2↑C．若将废液2充入阳极室时可再生腐蚀液（硫酸铁溶液）D．若电路中转移2mol电子，理论上有2molM从交换膜左侧向右侧迁移6．用如图所示装置，可由乙二醛制备乙二酸，反应原理为。
高二化学电解池试题答案及解析
高二化学电解池试题答案及解析1.观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是()A．装置①中阳极上析出红色固体B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连C．装置③闭合电键后，外电路电子由a极流向b极D．装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过【答案】C【解析】：装置①中阳极上氯离子放电生成氯气，故A错；装置②是电镀装置，待镀铁制品作阴极，应与电源负极相连，故B错；装置③闭合电键后，a极是负极，因此外电路电子由a极流向b极，故C对；装置④的离子交换膜只允许阳离子、水分子自由通过，故D错。
【考点】原电池、电解池2.硒是制造光电池的一种原料，人体缺少硒就会得“克山病”，从电解精炼铜的阳极泥中提取硒的流程如下：请回答下列问题：（1）实验室中电解精炼铜的简易装置如图所示，请在图中标出电极材料和电解液的名称。
（2）阳极泥中硒以Se、Ag2Se、Cu2Se等形式存在，Se与浓硫酸反应的化学方程式为。
（3）SeO2溶于水得H2SeO3(Ka1=3．5×10-3，Ka2=5．0×10-8)，亚硒酸溶液与SO2反应制硒的离子方程式为。
电解亚硒酸溶液可制得强酸H2SeO4，则电解时的阳极反应式为。
（4）上述硒的提取过程中存在的主要问题是。
【答案】（1）左侧：粗铜右侧：精铜电解液：硫酸铜溶液（2）Se+2H2SO4(浓)SeO2↑+2SO2↑+2H2O（3）H2SeO3+2SO2+H2O Se+2S+4H+H2SeO3-2e-+H2O Se+4H+（4）浓硫酸的腐蚀性强；焙烧过程中产生大量有毒气体SO2，污染环境(其他合理答案亦可)【解析】（1）电解精炼铜时粗铜作阳极，精铜作阴极，CuSO4溶液作电解液。
（2）根据流程图可知硒的氧化产物为SeO2，浓硫酸的还原产物为SO2，由此可得出化学方程式。
（3）根据题中提示H2SeO3是弱酸，在离子方程式中应写化学式。
电解亚硒酸溶液时，阳极发生氧化反应生成硒酸。
高中化学电解池知识点练习题(附答案)
高中化学电解池知识点练习题、单选题 1.下列叙述中正确的是 ( )① 电解池是将化学能转变成电能的装置② 原电池是将电能转变成化学能的装置③ 轮船上嵌入锌块来减缓轮船腐蚀的方法叫牺牲阳极的阴极保护法④ 不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现⑤ 电镀过程相当于金属的 “迁移 ”，可视为物理变化⑥ 锌与稀 H 2SO 4 反应时，加入少量 CuSO 4 溶液时，可以加快化学反应速率 A ．③④⑥ B ．①③④ C ．②④⑤ D ．①②③2.下列图示中关于铜电极的连接或描述错误的是 ( )到电解前浓度的是 ( )C. 3.用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液， 段时间后，向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复 A. CuSO 4 B. Na 2SO 4 C. CuCl 2D. N aC l4.图 1 是电解饱和氯化钠溶液示意图。
图 2 中， x 轴表示实验时流入阴极的电子的物质的量，则y轴表示( ) B.D.5.铝表面在空气中天然形成的氧化膜耐磨性和抗蚀性不够强。
控制一定的条件，用如图所示的电化学氧化法，可在铝表面生成坚硬致密且耐腐蚀的氧化膜。
下列有关叙述正确的是 ( )A. 阴极上有金属铝生成B. 电极 A 为石墨，电极 B 为金属铝C. OH -在电极 A 上放电，有氧气生成D. 阳极的电极反应式为 2Al 6e 3H 2O Al 2O 3 6H6.2022 年前后我国将建成首座载人空间站。
为实现空间站的零排放，循环利用人体呼出的 CO 2并 提供 O 2，我国科学家研发了一种能量转化装置，总反应方程式为 2CO 2 =2CO+O 2列说法正确的是 ( )A ．该装置将太阳能直接转化为化学能B ．离子交换膜为阳离子交换膜C ．反应完毕，该装置中电解质溶液的 pH 不变D ．Y 电极的反应： CO 2 +2e +H 2 O=CO+2OH7.《 Journal of Energy Chemistry 》报道我国科学家设计 CO 2 熔盐捕获与转化装置如图。
高二化学电解池试题答案及解析
高二化学电解池试题答案及解析1.金属镍有广泛的用途。
粗镍中含有少量杂质Fe、Zn、Cu、Pt，可用电解法制备高纯度的镍(已知：氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+)，下列叙述正确的是()A．阳极发生还原反应，其电极反应：Ni2++2e-NiB．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，溶液中存在的阳离子只有Fe2+和Zn2+D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt【答案】D【解析】A项，阳极发生氧化反应；B项，阴极只析出Ni，阳极Ni、Fe、Zn都溶解，所以阳极减小的质量与阴极增加的质量不相等。
C项，溶液中还存在大量Ni2+及H+。
D项，Cu、Pt不如Ni活泼，在阳极不放电，都在阳极泥中。
【考点】电极反应、电解池、2.在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是()A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D．锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子【答案】A【解析】镀层金属作阳极，镀件作阴极，溶液中含有镀层金属离子【考点】电解原理的应用3.用惰性电极电解下列溶液，其中随着电解的进行，溶液pH逐渐减小的是()①氯化钠溶液②硫酸铜溶液③氢氧化钠溶液④稀硫酸⑤稀盐酸⑥硫酸钠溶液A．①③⑤B．②④⑤C．②④D．②④⑥【答案】C【解析】①氯化钠溶液pH逐渐增大②硫酸铜溶液pH逐渐减小③氢氧化钠溶液pH逐渐增大④稀硫酸pH逐渐减小⑤稀盐酸pH逐渐增大⑥硫酸钠溶液pH不变。
【考点】电解原理的应用4.我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据电镀原理，钢芯镀镍时，钢芯应该做A．正极B．负极C．阳极D．阴极【答案】D【解析】在电镀时，镀层金属作阳极，镀件作阴极，含有镀层金属的离子的溶液作电镀溶液。
我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据电镀原理，若在钢芯镀镍时，钢芯应该作阴极。
故选项是D。
高二化学专题练习原电池电解池
一、选择题1．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应分别是：（）A．氧化、还原 B．还原、氧化 C．氧化、氧化D．还原、还原2．在盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电一段时间后：（）A．溶液的pH增大B．Na+和CO32－的浓度减小C．溶液的浓度增大D．溶液的浓度不变，有晶体析出3．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是：（）A．CuCl2(CuSO4) B．NaOH(NaOH)C．NaCl(盐酸) D．CuSO4(CuO)4．用石墨作电极电解3AlCl溶液时，下图所示的电解变化曲线合理的是（）A．①④B．②④C．②③D．①③5．某学生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是（）6．将氢气、甲烷、乙醇等物质在氧气中燃烧时的化学能直接转化为电能的装置叫燃料电池。
燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。
此种电池能量利用率可高达80%（一般柴油发电机只有40%左右），产物污染也少。
下列有关燃料电池的说法错误的是A．上述燃料电池的负极反应材料是氢气、甲烷、乙醇等物质B．氢氧燃料电池常用于航天飞行器，原因之一是该电池的产物为水，经过处理之后可供宇航员使用C．乙醇燃料电池的电解质常用KOH，该电池的负极反应为C2H5OH－12e－＝2CO2↑＋3H2OD．甲烷燃料电池的正极反应为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－7．通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为+1）溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n（硝酸银）∶n（硝酸亚汞）=2∶1，则下列表述正确的是（）A．在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n（硝酸银）∶n（硝酸亚汞）=2∶1B．在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等C．硝酸亚汞的分子式为HgNO3D．硝酸亚汞的分子式为Hg2(NO3)28．某工厂以碳棒为阳极的材料电解熔解于熔融冰晶石(NaAlF6)中的Al2O3，每产生1molAl，同时消耗1mol阳极的材料C，则阳极收集得到的气体为（）A．CO与CO2物质的量之比为1：2B．CO与CO2物质的量之比为1：1C．CO2与O2物质的量之比为2：1D．F2与O2物质的量之比为1：19．如右图所示，A池用石墨电极电解氢氧化钠溶液，B池精炼粗铜。
(完整版)高二化学(上)原电池电解池综合练习题(附答案)
高二化学（上）原电池电解池综合练习题一、单选题1.有一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。
电池以金属锂和钢板为电极材料，LiOH 为电解质，使用时加入水即可放电。
关于该电池的说法正确的是（ ） A.放电时电子的流动方向是“正极→导线→负极” B.钢板为正极，钢板上发生还原反应 C.放电过程中OH -向正极做定向移动 D.总反应:22Li 2H 2Li H ++↑＋＋=2.控制适合的条件,将反应2Fe 3++2I -2Fe 2++I 2设计成如图所示的原电池。
下列判断不正确的是( )A.反应开始时,乙中石墨电极上发生氧化反应B.反应开始时,甲中石墨电极上Fe 3+被还原C.电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态D.电流计读数为零后,在甲中溶入FeCl 2固体,乙中石墨电极为负极3.某原电池装置如图所示,阳离子交换膜电池总反应为22Ag+Cl =2AgCl 。
下列说法正确的是( )A.正极反应为--AgCl+e =Ag+ClB.放电时,交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C.若用NaCl 溶液代替盐酸,则电池总反应随之改变D.当电路中转移0.01mol -e 时,交换膜左侧溶液中约减少0.02mol 离子 4.通过膜电池可除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（Cl OH ），其原理如图所示，下列说法错误的是( )A ．a 极的电极反应为：B ．b 极上的电势比a 极上的电势低C ．当外电路中有0.2mol e-转移时，通过质子交换膜的H +的个数为0.2N AD ．电池工作一段时间后，a 极区域的pH 降低5.目前比较热门的Al －H 2O 2电池，其电池总反应为2Al ＋3-2HO = 2-2AlO ＋OH －＋H 2O 。
现以Al-H 2O 2电池电解尿素[CO(NH 2)2]的碱性溶液制备氢气(装置2中隔膜仅阻止气体通过，b 、c 、d 均为惰性电极)。
下列说法正确的是( )装置1 装置2A ．装置1中Na +移向电极b,装置2中的隔膜可以换成质子交换膜B ．电极c 的电极反应式：CO(NH 2)2－6e －＋8OH －= 2-3CO ＋N 2↑＋6H 2OC ．电解时，电流的流动路径：Al 极→导线→d 极→电解质溶液→c 极→导线→b 极D ．通电5 min 后，若Al 电极的质量减轻5.4g ，则产生H 2的体积为4.48L(标准状况)6.一种双室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中酸性污水中含有的有机物用C 6H 12O 6表示。
高二化学电解池综合练习题(附答案)
高二化学电解池综合练习题一、单选题1、用惰性电极电解一段时间后（溶质都有剩余），甲、乙两池串联且甲乙两池中溶液的pH 变化）A ．Ag-Pt 极的电极反应式为：66612C H 6H 6e =C H ＋－＋＋B ．总反应式为6622C H +6H O →61222C H +3O ↑ C ．通电后H +离子由左池向右池迁移D ．当电路中通过1mol 电子的电量时，会有0.25molO 2生成3.为增强铝的耐腐蚀性,现以铅蓄电池为外电源(左池),以Al 作阳极、Pb 作阴极,电解稀硫酸(右池),使铝表面的氧化膜增厚。
反应原理如下:电池:Pb(s)+PbO 2(s)+2H 2SO 4(aq)=2PbSO 4(s)+2H 2O(l); 电解池:2Al+3H 2OAl 2O 3+3H 2↑。
关闭K ,电解过程中,以下判断正确的是( )A.两池中H +均移向Pb 电极 B.左池每消耗3molPb,右池生成2mol Al 2O 3 C.左池Pb 电极质量增加,右池Pb 电极质量不变 D.左池正极反应:PbO 2+4H ++2e -=Pb 2++2H 2O 4.空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC 是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。
RFC 的工作原理如图如示。
下列有关说法正确的（ ）A.当有0.1 mol 电子转移时，a 电极产生2.24 L 2H (标况)B.b 电极上发生的电极反应式为224H O 4e 2H 4OH ↑－－＋＝＋C.c 电极上进行还原反应，B 池中的H ＋可以通过隔膜进入A 池D.d 电极上发生的电极反应式为22O 4H 4e 2H O ＋－＋＋＝ 5.如图所示:甲池的总反应式为: 4222CH O KOH ++ 2323K CO H O +,下列说法正确的是( )A.甲池是电能转化为化学能的装置,乙、丙池是化学能转化为电能的装置B.甲池中正极的电极反应式是244O e H -+++ 22H O C.反应过程中,乙池的pH 逐渐减小D.甲池消耗2O 的体积与丙池生成气体的总体积在相同条件下的比值为1:26.两串联电解池,左边放硫酸铜,右边放一定量的某硝酸盐溶液,电解时当左池有1.6g Cu 析出时,右池析出0.45g 固体,则右池溶质为( ) A. 3AgNO B. 3NaNO C. ()32Mg NO D. ()33Al NO二、填空题7.如图为相互串联的甲、乙两个电解池,试回答下列问题。
高二化学电解池试题答案及解析
高二化学电解池试题答案及解析1.现需设计一套实验装置来电解饱和食盐水，并测量电解产生的氢气的体积(约6 mL)和检验氯气的氧化性(不应将多余的氯气排入空气中)。
（1）试从下图中选用几种必要的仪器，连成一整套装置，各种仪器接口的连接顺序(填编号)是：A接，B接。
（2）铁棒接直流电源的极；碳棒上发生的电极反应为。
（3）能说明氯气具有氧化性的实验现象是。
（4）假定装入的饱和食盐水为50 mL(电解前后溶液体积变化可忽略)，当测得的氢气为5．6 mL 时，溶液的pH为。
【答案】（1）G、F、I D、E、C（2）负2Cl--2e-Cl2↑（3）淀粉KI溶液变成蓝色（4）12【解析】由电解产生的氢气的体积约6 mL和检验氯气的氧化性可知，铁棒作阴极，铁棒上产生的是氢气；碳棒作阳极，从B口导出的是氯气，碳棒上发生的电极反应为2Cl--2e-Cl2↑。
当产生的氢气为5．6 mL即为2．5×10-4mol时，产生的氢氧根离子为2×2．5×10-4mol=5×10-4mol，所以氢氧根离子浓度为=0．01 mol·L-1，根据水的离子积可求出氢离子的浓度为1×10-12 mol·L-1，pH为12。
【考点】原电池、电解池、水的离子积2.用石墨作电极，电解下列物质的溶液，其实质不是电解水的是()A．NaNO3B．NaOH C．Na2SO4D．NaCl【答案】D【解析】四个选项中阳离子相同，放电顺序为H+(水)>Na+，阴离子的放电顺序为Cl->OH->含氧酸根，因此在阳极A、B、C三项均为OH-放电；而D项在阳极上为Cl-放电，故D项不是电解水。
【考点】电解原理的应用3.能用电解原理说明的问题是()①电解是把电能转变成化学能②电解是化学能转变成电能③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现⑤任何溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生A．①②③④B．②③⑤C．③④D．①③④⑤【答案】D【解析】从能量角度看，电解是把电能转变成化学能的过程，故①对，②错；电解质溶液的导电过程，必将伴随着两个电极上氧化还原反应的发生，同时生成新的物质，故③⑤对；某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理供给电能也可以实现，故④对。
新人教版选修4高二化学专题练习卷：电解池
电解池1．如图所示的装置能够组成电解池的是( )2．用惰性电极电解水时为了增强其导电性不应加入的电解质是( ) A．NaOH B．CuSO4C．H2SO4D．KNO33．下列图示中关于铜电极的连接错误的是( )4．某同学按图所示的装置进行电解实验。
下列说法正确的是( )A．石墨是电解池的负极，Cu是电解池的正极B．电解过程中，铜电极上自身没什么变化C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出D．整个电解过程中，石墨电极上发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑5．下列有关用惰性电极电解AgNO3溶液一段时间后的说法，正确的是( ) A．电解过程中阳极的质量不断增加B．电解过程中溶液的pH不断升高C．此时向溶液中加入适量的Ag2O固体可使溶液恢复电解前的状况D．电解后两极产生的气体体积比为2∶16.金属镍有广泛的用途。
粗镍中含有少量铁、锌、铜、铂等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2＋<Ni2＋<Cu2＋)( )A.阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e－===NiB.电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C.电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋D.电解后，电解槽底部的阳极泥中有铜和铂，没有锌、铁、镍7..如图为直流电源电解稀硫酸钠溶液的装置。
通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。
下列实验现象中正确的是( )A.a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色B.a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色C.逸出气体的体积，a极的小于b极的D.一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体8.用石墨作电极，电解碘化钾溶液(含有少量酚酞和淀粉)。
下列说法错误的是( )A.阴极附近溶液呈红色B.阴极逸出气体C.阳极附近溶液呈蓝色D.溶液的pH减小9.工业上电解食盐水的阴极区产物是( )A.氯气B.氢气和氯气C.氢气和氢氧化钠D.氯气和氢氧化钠【解析】电解食盐水生成三种产物，在阴极区生成氢气和氢氧化钠，在阳极区生成氯气。
高中化学《电解池》练习题(附答案解析)精选全文完整版
可编辑修改精选全文完整版高中化学《电解池》练习题（附答案解析）学校:___________姓名：___________班级：______________一、单选题1．下列金属的冶炼方法正确的是（）A．Hg：热还原法B．Al：电解法C．Cu：热分解法D．Fe：电解法2．在25℃时；用石墨电极电解 CuSO4溶液（假设溶液的体积在电解前后不发生变化）。
5 min后，在一个石墨电极上有6.4 g Cu生成。
下列说法中正确的是（）A．有Cu生成的一极是阴极，发生氧化反应B．反应中转移电子的物质的量为0.4 molC．在另一极得到O2的体积（标准状况）是1.12 LD．电解一段时间后，溶液的pH不变3．次磷酸(H3PO2)为一元中强酸，具有较强的还原性，可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如下图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。
下列叙述不正确的是（）A．阳极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+=H3PO2，该法还可得副产品NaOHB．产品室中发生反应H++H2PO-2C．次磷酸H3PO2在水溶液中的电离可表示为：H3PO23H++POD．阳膜1的主要作用是防止H2PO进入阳极室被氧化并允许H+通过4．支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。
下列有关表述不正确的是（）A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C．高硅铸铁的作用是作为惰性阳极材料和传递电流D．该金属防护的方法是牺牲阳极法5．在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常在水中加入一些电解质，下列物质可选用（）A．NaCl B．CuCl2C．NaOH D．CuSO46．下列物质不属于氯碱工业产品的是（）A．液氯B．盐酸C．乙烯D．漂白粉7．氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。
下列说法中不正确的是（）A．电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化B．用磁铁矿炼铁的反应中，1 mol Fe3O4被CO还原成Fe，转移9 mol电子C．湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应D．铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化8．全钒液流电池是利用不同电解液分别在相应电极循环流动，进行充放电反应的二次电池。
高二化学电解池练习题
高二化学电解池练习题电解池是化学反应的重要装置，它可以实现将化学能转化为电能或者将电能转化为化学能。
电解池通常由两个电极和电解质溶液组成，其中一个电极是阳极，另一个电极是阴极。
在电解质溶液中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。
根据题目所给条件，我们来解决以下几道化学电解池练习题。
题目一：电解NaCl溶液时，阴极上生成的气体是什么？阳极上会发生什么反应？解析：NaCl溶液在电解过程中会发生水的电解，析出氢气和氯气。
阴极上生成的气体是氢气（H2），阳极上发生氧化反应生成氯气（Cl2）。
题目二：电解CuCl2溶液时，阴极上会发生什么反应？阳极上会发生什么反应？解析：CuCl2溶液在电解过程中会发生水的电解，阴极上析出铜。
阳极上发生氧化反应生成氯气。
题目三：电解CuSO4溶液时，阴极上会发生什么反应？阳极上会发生什么反应？解析：CuSO4溶液在电解过程中会发生水的电解，阴极上会析出铜。
阳极上则会发生氧化反应生成氧气。
题目四：电解AgNO3溶液时，阴极上会发生什么反应？阳极上会发生什么反应？解析：AgNO3溶液在电解过程中会发生水的电解，阴极上会析出银。
阳极上则会发生氧化反应生成氧气。
题目五：电解H2SO4溶液时，阴极上会发生什么反应？阳极上会发生什么反应？解析：H2SO4溶液在电解过程中会发生水的电解。
阴极上会析出氢气，阳极上则会发生氧化反应生成氧气。
总结：通过以上几道电解池练习题的解析，我们可以得出以下规律：在电解质溶液中，阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应。
根据不同的电解质溶液，阳极和阴极上生成的产物也不同。
例如，电解NaCl溶液时，阳极生成氯气，阴极生成氢气；而CuCl2溶液中，阳极生成氯气，阴极则生成铜。
化学电解池的研究不仅可以帮助我们理解电解过程和电化学反应的基本原理，还可以应用于实际生产中。
电解质溶液中的化学反应在能源转化、金属提取、电镀等领域有着广泛的应用，对于工业生产和科学研究具有重要的意义。
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一、选择题（本题包括10小题，每小题6分，共60分。
每小题只有一个
．．．．选项符合题意）1．（原创）下列有关电解原理的说法不正确的是（）
A．电解饱和食盐水时,一般用铁作阳极,碳作阴极
B．电镀时,通常把待镀的金属制品作阴极,把镀层金属作阳极
C．对于冶炼像钠、钙、镁、铝等这样活泼的金属,电解法几乎是唯一可行的工业方法D．电解精炼铜时，用纯铜板作阴极，粗铜板作阳极
2．在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于还原反应的是（）A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应
B．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应
C．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应
D．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应
3．．（原创）用惰性电极在一定温度下电解某Na2SO4饱和溶液200 g。
当两极共产生标准状况下67.2L气体时，从溶液中析出64.4g Na2SO4•10H2O 晶体。
则剩余溶液的溶质质量分数约是( )
A．64.7％B．47.5％C．32.2％D．28.3％
4．（原创）在25℃时，将两个铜电极插入一定质量的硫酸钾饱和溶液中进行电解。
通电一段时间后，阴极上逸出a mol气体，同时有W g 无水硫酸钾晶体析出。
在温度不变条件下，下列说法不正确的是( )
A．电解过程中共消耗2amol水B．剩余溶液中有大量蓝色沉淀产生
C．剩余溶液中溶质的质量分数为W / (W+18a) ×100％
D．剩余溶液中溶质的质量分数为W / (W+36a) ×100％
5．某溶液中含有两种溶质AlCl3和H2SO4，它们的物质的量之比为2:1。
用石墨做电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可分为若干个阶段，下列叙述不正确的是( ) A．阴极自始至终只有H2 B．阳极先析出Cl2后析出O2
C．电解最后阶段为电解水 D．溶液中先有白色沉淀生成后沉淀全部溶解
6．（改编）关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是( )
A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠
B．若在阳极附近的溶液中滴入KI淀粉试液，溶液呈蓝色
C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液仍无色
D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，加入适量盐酸充分搅拌后溶液可恢复原状况
7．（原创）下图是电解精炼铜装置，其中c、d为铜电极。
则下列有关的判断不
正确的是
A．c为粗铜板、d为纯铜板
B．电解过程中，SO42-浓度几乎不变
C．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
D．电解过程中，c电极板附近沉积不溶物，d电极板质量增加
8、（改编）用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质（中括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是
A．CuCl2[CuCl2溶液] B．AgNO3[Ag2O] C．NaCl[HCl溶液] D．CuSO4[Cu(OH)2] 9．PH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是
A．NaOH B．H2SO4 C．AgNO3 D．Na2SO4
10．（改编）在外界提供相同电量的条件，Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e→Cu或Ag++e-→Ag 在电极上放电，若析出银的质量为3.24g，则析出铜的质量为
A．6.48g B．1.92g C．1.28g D．0.96g
第Ⅱ卷（非选择题，共40分）
三、（本题包括3小题，共40分）
11．从NO3-、SO42-、Cl-、H+、Cu2+、Ba2+、Ag+等离子中选出适当的离子组成电解质，采用惰性电极对其溶液进行电解。
若两极分别放出气体，且体积比为1∶1，电解质的化学式可能是。
11．BaCl2 、HCl
12．室温下某金属为液态，当电解它的一价金属的硝酸盐溶液时，阴极得到的产物是该金属的单质。
当阴极消耗2 mol该盐的阳离子时，阳极可得1 mol的气体产物，则此气体的产物是(填分子式)。
由此可推断得知该盐的化学式是,其阴极上所发生的还原反应方程式是：。
12．O2Hg2(NO3)2Hg22+＋2e－＝2Hg
13．工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。
电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示。
①该电解槽的阳极反应式为；
②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大；其原因是；
③除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出品（填写“A”或“B”）导出。
13．①4OH－–4e－＝2H2O+O2↑
②H+放电，促进H2O的电离，从而使OH－浓度增大
③B
14．已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；
电解质溶液：CuCl2溶液、Fe2（SO4）3溶液、盐酸。
接要求回答下列问题：
①电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用。
请说明原因。
②若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电
池？，
若能，请写出电极反应式，
负极，
正极。
③若电极反应为：Cu+2H+= Cu2++H2↑，请在右边框图内画出实
现该反应的装置图（运用题目所给材料和药品）。
14．①构成原电池，负极铝加快腐蚀
②能Cu–2e－== Cu2+2Fe3++2e－＝2Fe2+
③见下图（其他合理答案均得分）
【解析】(1)满足形式原电池的条件，可形成原电池，导致铝腐蚀加快。
(2)能。
负极材料失电子：Cu-2e- =Cu2+
正极：2Fe3+ +2e- =2Fe2+
(3)设计时Cu做负极材料，电解质溶液中能提供H+失电子，不能有氧化性强于H+的粒子。
电解池答案与解析
1． A 【解析】A 中电解饱和食盐水时，Fe 不可作阳极，否则Fe-2e=Fe 2+，则OH -不能失电子。
2． B 【解析】原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。
电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。
所以B 正确。
3． D 【解析】Na 2SO 4是强酸强碱盐，电解该溶液实质上是电解水。
2H 2O 2H 2↑+O 2↑
共产生6个2L 气体时，
则被电解的水为
据电解前后溶液均为饱和溶液，可选出D 答案。
4． C 【解析】
用铜电极电解时：阳极 Cu-2e - =Cu 2+ 阴极 2H ++2e=H 2↑
电池总反应式：Cu+2H 2O Cu(OH)2↓+H 2↑
所以，A 、B 均正确。
剩余溶液中溶质的质量分数=
所以不正确的是C 。
5．D 【解析】 以石墨作电极电解混和液时，第一阶段发生如下电极反应 2Cl --2e -=Cl 2↑ 第二阶段， 2Cl - -2e - =Cl 2↑
2H ++2e -=H 2↑ 2H ++2e -=H 2↑ 此时H +是 由水电离得到的 第三阶段 4OH —4e - =2H 2O+O 2↑
6． B 【解析】电极反应式为 2Cl - -2e -=Cl 2↑
2H ++2e -=H 2↑(H +由水提供) 所以，A 错，B 正确，C 中阴极显碱性，滴酚酞应变红色。
电解 电解
D中电解一段时间，加入氯化氢可复原。
D不正确。
7．C 【解析】C与电源正极相连为C为粗铜，d为纯铜，A正确电极反应式为Cu-2e-=Cu2+所以，SO42-浓度几乎不变，B正确Cu2++2e-=Cu粗铜中含杂质，所以粗铜减少的质量多于析出的纯铜，C错，D正确。
8．B 【解析】复原的原则是出来什么，加回什么，所以应选B。
9．【解析】A
B和C的H+变大，PH变小，D电解水，PH不变
10．【解析】D
11．BaCl2 、HCl
【解析】两极均放出气体，阳离子不可选Cu2+、Ag+，只能选出H+和Ba2+；阴离子可选NO3-、SO42-、Cl-。
放出气体体积比为1:1，不能为电解水。
所以只能用HCl和BaCl2溶液，不用含氧酸及其盐溶液。
12．O2Hg2(NO3)2Hg22+＋2e－＝2Hg
【解析】电解硝酸盐时阳极发生的反应为4OH- -4e- = 2H2O+O2↑产生1molO2需转移4mol 电子，则金属阳离子也产生4mole-，金属又为负价。
所以，该盐必为Hg2(NO3)2，阴极反应为2Hg22++4e-=4Hg。
13．①4OH－–4e－＝2H2O+O2↑
②H+放电，促进H2O的电离，从而使OH－浓度增大
③B
【解析】电解时，含氧酸根放电顺序在OH-放电之后，所以阳极反应式4OH- -4e- =2H2O+O2↑；电解开始后，阴极反应式：4H++4e-=2H2↑，H+由水提供，所以PH升高。
B出口得到除杂后的KOH溶液。
14．①构成原电池，负极铝加快腐蚀
②能Cu–2e－== Cu2+2Fe3++2e－＝2Fe2+
③见下图（其他合理答案均得分）
【解析】(1)满足形式原电池的条件，可形成原电池，导致铝腐蚀加快。
(2)能。
负极材料失电子：Cu-2e- =Cu2+
正极：2Fe3+ +2e- =2Fe2+
(3)设计时Cu做负极材料，电解质溶液中能提供H+失电子，不能有氧化性强于H+的粒子。