最新人教版九年级化学下册10课题1常见的酸和碱公开课优质课件(9)
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人教版初中化学九下10.1 常见的酸和碱-常见的酸 课件优秀课件PPT
浓盐酸敞口放置
浓硫酸敞口放置
溶质质量
减小
不变
溶液质量 溶质的质量分数
减小 减小
增大 减小
2、浓硫酸的腐蚀性
实验
放置一会儿后的现象 脱水性
用玻璃棒蘸 浓硫酸在纸上写字
纸上显出黑色字迹
浓硫酸能夺 取含碳、氢、
用小木棍蘸 少量浓硫酸
蘸有浓硫酸的部 位变黑
氧等元素组成 的化合物里的 “水分” ( 氢、
将浓硫酸滴到 滴有浓硫酸的部位 氧元素 ), 生成黑
功地把自己推销给别人之前，你必须百分之百的把自己推销给自己。即使爬到最高的山上，一次也只能脚踏实地地迈一步。
讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？
⑶酸与金属氧化物反应
铁锈与稀盐酸（或稀硫酸）反应现象：铁钉表面锈 被除去，溶液由无色变为黄色。
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
继续滴加稀盐酸（或稀硫酸）反应现象：又看到铁 钉表面产生气泡。
的是( A )
A．MgCl2 B．FeCl3
C．CuCl2
D. HgCl2
2．下列物质长期露置在空气中，因发生化学
变化而使溶液质量减少的是
( D)
A．浓硫酸
B．稀硫酸
C．浓盐酸
D．石灰水
用微笑告诉别人，今天的我，比昨天更强。瀑布跨过险峻陡壁时，才显得格外雄伟壮观。勤奋可以弥补聪明的不足，但聪明无法弥补懒惰的缺陷。孤独是 每个强者必须经历的坎。有时候，坚持了你最不想干的事情之后，会得到你最想要的东西。生命太过短暂，今天放弃了明天不一定能ห้องสมุดไป่ตู้到。只有经历人生 的种种磨难，才能悟出人生的价值。没有比人更高的山，没有比脚更长的路学会坚强，做一只沙漠中永不哭泣的骆驼！一个人没有钱并不一定就穷，但没 有梦想那就穷定了。困难像弹簧，你强它就弱，你弱它就强。炫丽的彩虹，永远都在雨过天晴后。没有人能令你失望，除了你自己人生舞台的大幕随时都 可能拉开，关键是你愿意表演，还是选择躲避。能把在面前行走的机会抓住的人，十有八九都会成功。再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双 脚也无法到达。有志者自有千计万计，无志者只感千难万难。我成功因为我志在成功！再冷的石头，坐上三年也会暖。平凡的脚步也可以走完伟大的行程。 有福之人是那些抱有美好的企盼从而灵魂得到真正满足的人。如果我们都去做自己能力做得到的事，我们真会叫自己大吃一惊。只有不断找寻机会的人才 会及时把握机会。人之所以平凡，在于无法超越自己。无论才能知识多么卓著，如果缺乏热情，则无异纸上画饼充饥，无补于事。你可以选择这样的“三 心二意”：信心恒心决心；创意乐意。驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。如果一个人不知道他要驶向哪个码头， 那么任何风都不会是顺风。行动是理想最高贵的表达。你既然认准一条道路，何必去打听要走多久。勇气是控制恐惧心理，而不是心里毫无恐惧。不举步， 越不过栅栏；不迈腿，登不上高山。不知道明天干什么的人是不幸的！智者的梦再美，也不如愚人实干的脚印不要让安逸盗取我们的生命力。别人只能给 你指路，而不能帮你走路，自己的人生路，还需要自己走。勤奋可以弥补聪明的不足，但聪明无法弥补懒惰的缺陷。后悔是一种耗费精神的情绪，后悔是 比损失更大的损失，比错误更大的错误，所以，不要后悔！复杂的事情要简单做，简单的事情要认真做，认真的事情要重复做，重复的事情要创造性地做。 只有那些能耐心把简单事做得完美的人，才能获得做好困难事的本领。生活就像在飙车，越快越刺激，相反，越慢越枯燥无味。人生的含义是什么，是奋 斗。奋斗的动力是什么，是成功。决不能放弃，世界上没有失败，只有放弃。未跌过未识做人，不会哭未算幸运。人生就像赛跑，不在乎你是否第一个到 达终点，而在乎你有没有跑完全程。累了，就要休息，休息好了之后，把所的都忘掉，重新开始！人生苦短，行走在人生路上，总会有许多得失和起落。 人生离不开选择，少不了抉择，但选是累人的，择是费人的。坦然接受生活给你的馈赠吧，不管是好的还是坏的。现在很痛苦，等过阵子回头看看，会发 现其实那都不算事。要先把手放开，才抓得住精彩旳未来。可以爱，可以恨，不可以漫不经心。我比别人知道得多，不过是我知道自己的无知。你若不想 做，会找一个或无数个借口；你若想做，会想一个或无数个办法。见时间的离开，我在某年某月醒过来，飞过一片时间海，我们也常在爱情里受伤害。1、 只有在开水里，茶叶才能展开生命浓郁的香气。人生就像奔腾的江水，没有岛屿与暗礁，就难以激起美丽的浪花。别人能做到的事，我一定也能做到。不 要浪费你的生命，在你一定会后悔的地方上。逆境中，力挽狂澜使强者更强，随波逐流使弱者更弱。凉风把枫叶吹红，冷言让强者成熟。努力不不一定成 功，不努力一定不成功。永远不抱怨，一切靠自己。人生最大的改变就是去做自己害怕的事情。每一个成功者都有一个开始。勇于开始，才能找到成功的 路。社会上要想分出层次，只有一个办法，那就是竞争，你必须努力，否则结局就是被压在社会的底层。后悔是一种耗费精神的情绪后悔是比损失更大的 损失，比错误更大的错误所以不要后悔。每个人都有潜在的能量，只是很容易:被习惯所掩盖，被时间所迷离,被惰性所消磨。与其临渊羡鱼，不如退而结网。 生命之灯因热情而点燃，生命之舟因拼搏而前行。世界会向那些有目标和远见的人让路。不积跬步，无以至千里；不积小流，无以成江海。骐骥一跃，不 能十步；驽马十驾，功在不舍。锲而舍之，朽木不折；锲而不舍，金石可镂。若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。赚钱之道很多，但是 找不到赚钱的种子，便成不了事业家。最有效的资本是我们的信誉，它小时不停为我们工作。销售世界上第一号的产品——不是汽车，而是自己。在你成
《常见的酸和碱》PPT课件(公开课)2022年人教版 (9)
名称：a
，b
。
（2）以上三个实验中，①③有明显现象，请你帮小明记
录他观察到的实验现象：
实验①
。实验③
。
CO2
b
a
NaOH浓溶液 ①
NaOH浓溶液
NaOH 浓溶液
。
玻璃广口瓶 小气球
。
②
③CO2
（3）实验②因选用仪器不当导致未能观察到明
显现象，请你帮小明寻找一种物品替代该装置
中的广口瓶，以使实验取得成功，你将选用的
四种基本反应类型：
1.化合反应:
2.分解反应:
4.复分解反应：
两种化合物互相交换成分，生成 物中有沉淀或气体或水生成
3.置换反应:
判断下列反应能否发生：
1. H2SO4+BaCl2 2. CuSO4 + NaOH 3. Ba(NO3)2+K2CO3 4. AgNO3+NaCl 2CO3+H2SO4 6. Na2CO3+ NaOH
物品是
，改进后能看到的实验现象是
。
碱具有的一些相似性质：
• 1）能使酸碱指示剂显示不同的颜色
• 2）碱能与某些非金属氧化物反应，生成水
•
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
酸碱溶液中的粒子
酸溶液为什么具有一些相似 的化学性质? 碱溶液为什么也具 有一些相似的化学性质?
酸溶液、碱溶液为什么能导 电？而蒸馏水、乙醇为什么不导 电？
离子 H+ Na+ Ca2+ Ba2+ Cu2+ Ag+
OH—— 溶 微溶 溶 不溶 ____
NO3-
Cl-
新人教版九年级化学下册《常见的酸和碱》教学课件
课题1 常见的酸和碱
【方法点拨】酸碱指示剂是从植物的花瓣或果实中提取的汁 液，只要在不同的酸、碱溶液中显示不同的颜色，就可作酸 碱指示剂。
课题1 常见的酸和碱
知识点三 常见酸的物理性质和用途
1．常见酸的物理性质
颜色、 状态
浓盐酸 纯净的浓盐酸是 ____无__色的液体
浓硫酸 纯净的浓硫酸是___无_色____、
课题1 常见的酸和碱
知识点3 常见酸的物理性质和用途
3．下列关于盐酸、硫酸的描述中，错误的是( B ) A．浓盐酸有刺鼻气味 B．浓盐酸和浓硫酸都可以在空气中敞口放置 C．浓盐酸有较强的挥发性 D．浓硫酸有吸水性，可用作某些气体的干燥剂
课后思考
这节课你学了什么？ 最大收获是什么？
课后反思
1、和同桌说说你今天学习有 什么收获？ 2、老师引导学生归纳本课知 识重点。
课题1 常见的酸和碱
白醋 苹果汁 石灰水 氢氧化 钠溶液
加入紫色石蕊溶液 后的颜色变化
加入无色酚酞溶液后 的颜色变化
课题1 常见的酸和碱
[问题探究]紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液在酸、碱溶液中的变色 有何规律？
[思考交流]
课题1 常见的酸和碱
[归纳提升]石蕊溶液和酚酞溶液是常用的酸碱指示剂。紫色石蕊 溶液在酸性溶液中变成红色，在碱性溶液中变成蓝色；无色酚 酞溶液在酸性溶液中为无色，在碱性溶液中变成红色。注意： 酸碱指示剂与酸或碱的溶液作用时发生的是化学变化，且变色 的是指示剂，而不是酸或碱；酸碱指示剂遇中性溶液颜色不发 生改变，故将无色酚酞溶液滴入某溶液不变色，则该溶液可能 是酸性溶液，也可能是中性溶液。
课题1 常见的酸和碱
2．常见的碱：___氢_氧__化__钠____、___氢__氧_化__钙______、氢氧化铝、氨 水等。碱类物质的名称，一般为“氢氧化某”(氨水除外)。
10.1常见的酸和碱课件---2023-2024学年九年级化学人教版下册++
浓硫酸有吸水性， 在实验室中常用它 做干燥剂
几种常见的酸
胃酸
课堂小结
当堂检测
1．下列生活中的常见物质中不含酸的是( C )
A、食醋 B、柠檬 C、炉具清洁剂 D、汽车用铅酸蓄电池
2．向紫色石蕊溶液中通入CO2气体,再进行加热,溶液颜色变化顺
序正确的是( B )
A、红色—紫色—红色
B、紫色—红色—紫色
酸雨
食醋
碳酸 H2CO3
汽水 雨水
名称角度
从名称上来看一般叫 某酸 .
组成角度
从组成上看都含 氢 元素.
性质角度
从性质上看酸溶液都呈 酸 性.
碳酸
初识酸碱
生活中常见的碱
1
2
3
“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中， 利用灰汁洗浴、印染等。
初识酸碱
实验室中常见的碱
蓝色沉淀 Cu(OH)2
手的感觉
发热或烫
分 析 浓硫酸溶于水放出大量的热
• 稀释要领: 酸入水 沿器壁 慢慢倒 不断搅
玻璃棒作用:__搅__拌__,_使__溶__液___混__合__均__匀_ ；散热
For industrial production
化肥 农药 火药 燃料 冶炼金属 精炼石油 金属除锈
Laboratory desiccant
白
蒸石 馏灰
醋 水水
取酸碱溶液
白
蒸 馏
石 灰
醋水水
的胶头滴管
清洗后再取
苹 果 汁
氢氧 下一种溶液
苹
化钠
果
溶液
汁
氢氧 化钠 溶液
A组：分别向井穴板的5个 孔中滴一滴管的对应试剂， 然后向每个孔中滴入2-3滴 紫色石蕊溶液，观察并记 录现象
几种常见的酸
胃酸
课堂小结
当堂检测
1．下列生活中的常见物质中不含酸的是( C )
A、食醋 B、柠檬 C、炉具清洁剂 D、汽车用铅酸蓄电池
2．向紫色石蕊溶液中通入CO2气体,再进行加热,溶液颜色变化顺
序正确的是( B )
A、红色—紫色—红色
B、紫色—红色—紫色
酸雨
食醋
碳酸 H2CO3
汽水 雨水
名称角度
从名称上来看一般叫 某酸 .
组成角度
从组成上看都含 氢 元素.
性质角度
从性质上看酸溶液都呈 酸 性.
碳酸
初识酸碱
生活中常见的碱
1
2
3
“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中， 利用灰汁洗浴、印染等。
初识酸碱
实验室中常见的碱
蓝色沉淀 Cu(OH)2
手的感觉
发热或烫
分 析 浓硫酸溶于水放出大量的热
• 稀释要领: 酸入水 沿器壁 慢慢倒 不断搅
玻璃棒作用:__搅__拌__,_使__溶__液___混__合__均__匀_ ；散热
For industrial production
化肥 农药 火药 燃料 冶炼金属 精炼石油 金属除锈
Laboratory desiccant
白
蒸石 馏灰
醋 水水
取酸碱溶液
白
蒸 馏
石 灰
醋水水
的胶头滴管
清洗后再取
苹 果 汁
氢氧 下一种溶液
苹
化钠
果
溶液
汁
氢氧 化钠 溶液
A组：分别向井穴板的5个 孔中滴一滴管的对应试剂， 然后向每个孔中滴入2-3滴 紫色石蕊溶液，观察并记 录现象
九年级化学常见的酸和碱-新课标-人教版PPT课件
二、常见的碱 1．几种常见的碱 ⑴氢氧化钠(NaOH)
白色、 固体
表面潮湿、吸收水份而
溶解
潮解
感到 较热
溶于水放出 大量热
①物理性质： 氢氧化钠是白色固体，易溶于水，并放出大量热。 氢氧化钠在空气中易潮解——可作某些气体的干 燥剂。
②腐蚀性： 氢氧化钠有强烈的腐蚀性， 所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。 如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗， 再涂上硼酸溶液。
注意！ 在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、
皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。
③用途：
氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用 于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧 化钠能与油脂反应，在生活中可以用来去除油污， 如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。
复习巩固：
1．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是( C )
我们在曾学过氨水能使无色酚酞溶液变红色； 也学过稀醋酸、碳酸都能使紫色石蕊溶液变红色。 哪么，有哪些物质能使无色酚酞溶液和紫色石蕊溶 液变颜色呢？
苹石 果灰 汁水
苹石 果灰 汁水
课题1常见的酸和碱
1．酸碱指示剂：能跟酸或碱的溶液起作用而显示 不同的颜色的物质叫做酸碱指示剂。
红色
无色
食醋
红色
无色
蓝色 蓝色
2．生活中的碱有哪些？
“生碱活”中一的词碱在有阿：拉石伯灰语水中表有示氢灰氧。化人钙们，将炉 草具木清灰洁放剂到中水含中有，氢利氧用化灰钠汁，它洗浴们都、是印碱染。等吃。的 皮蛋中也有碱。
课题1常见的酸和碱
3．常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、 硝酸(HNO3)、还有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3) 、醋酸(CH3COOH)等。
人教版九年级下册化学课件常见的酸和碱课件
无色酚酞溶液遇碱溶液变红色
加入紫色石蕊溶液后的颜色 变化 加入无色酚酞溶液后的颜色变 化
食醋
变红色
不变色 变红色 不变色
石灰水 盐酸
变蓝色
变红色
氢氧化钠 变蓝色
•
变红色
实验10—2
几种常见的酸
（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态 （2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察 现象并闻气味。
无色液体 无色粘稠液体 无明显变化
中和反应在实际中的应用
玉米地的土壤由于空气污染而变酸性，怎么办？
•
中和反应在实际中的应用
硫酸厂的污水含有硫酸等杂质，怎样处理才能排放？ •
中和反应在实际中的应用
某公路上一装有硫酸的汽车翻了，怎么办？ •
中和反应在实际中的应用
•人的胃液里含有适量盐 酸胃酸过多，可服用含 碱性的物质以中和过多 的胃酸。
在空气中会形成白 雾 有刺激性气味
•
无气味
活动与探究
（1）如图，在白色点滴板上进行实验，并观察 现象。
变红色 变红色
•
不变色 不变色
课题2 酸和碱之间发生什么反应
•
练习
写出下列物质 的化学式 并指出物质的类别
1.汞 3.磷
2. 氖 4.干冰
5.氧化铁
7.硝酸 9.烧碱 11.氯化铁
•
6.盐酸
8.生石灰 10.氯酸钾 12.硫酸钠
•被蚊虫叮咬后，可涂一 些含有碱性物质的药水， 就可减轻痛痒。•来自 •学科网课题1
常见的酸和碱
•
生活中的一些物质含有酸
柠檬、柑橘等水 果中含有柠檬酸
食醋中含有醋酸
汽车用铅蓄电池中含有硫酸
•
酸碱指示剂与酸、碱的作用
人教版初中化学九年下册 第十单元 课题1 常见的酸和碱——常见的碱课件(22张PPT)
入二氧化碳
CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O
稀盐酸、稀硫酸、硝酸、醋酸和碳酸溶液中都含
有相同的 H+
，所以酸溶液都具有相
似的化学性质。
氢氧化钠、氢氧化钙的水溶液中都含有相同
的 OH-
，所以碱溶液也应具有相似的化学
性质。
发现问题：
思维过程1：知识回忆
证明方法：向通入二氧化碳
的水中滴加紫色石蕊溶液，
勇攀高峰
7.向生石灰中逐滴加入含有几滴酚酞试液的 水，不能观察到的现象是 （ B ）
A.滴入的水变热，甚至沸腾化为水蒸气 B.生石灰全部变成澄清透明无色溶液 C.块状而坚硬的生石灰逐渐碎裂为粉末 D.生石灰表面变红色
8、某化学兴趣小组用如图所示的装置做有关CO2气体的 实验：
（1）甲同学将收集满CO2的试管倒放入紫色石蕊试
乘胜追击
5、下列有关说法错误的是 （ D ） A.氢氧化钠能去除油污，可做厨房的清洁剂 B.固体氢氧化钠可用作某些气体的干燥剂 C.盐酸可用于金属表面除锈 D.如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要用 较多的水冲洗，再涂的上3%-5%碳酸氢钠溶液
努力拼搏
6、某些食品的包装袋内有一个装有白色颗粒状固体 的小纸袋，上面写有“干燥剂，主要成份为生石灰， 请勿食用”等字样。回答下列问题： （1）生石灰可作干燥剂的理由是（用化学方程式表
管中，忘记了贴标签，请你用简 单的方法帮助我区分
提示：
澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，能与二氧化碳反应 生成白色的碳酸钙沉淀。因此实验室常用澄清石灰水检 验某气体是不是二氧化碳。
活动与探究
活动探究二：烧碱溶液、石灰水的化学性质
实验内容 现象与反应的化学方程式
九年级化学下册 第十单元 课题1 常见的酸和碱课件 (新人教版)(共40张PPT)
现象
化学方程式
铁锈+盐酸 铁锈消失，生 Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
铁锈+硫酸 成黄色溶液
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O
二、常见的碱
1、几种常见的碱
（1）氢氧化钠（NaOH）
氢 氧
实验10-6 俗称烧碱、火碱或苛性钠
化 钠
实验
现象
分析
观察NaOH的颜色、状态 白色、固体
金属阳离子 或铵根离子
酸根离子
NaHSO 4 = H+ + SO42- + Na+
HCl H2SO4 HNO3 HBr
NaOH Ba（OH）2 KOH Ca（OH）2
Na2CO3 MgSO4 BaCl2 NaCl NH4Cl
酸
一定含氢元素
碱
一定含氢元素 和氧元素
盐
含金属元素 （除铵盐之外）
练习
1.下列气体，既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体氢氧化
（2）酸与活泼金属反应 酸+活泼金属 →盐 + 氢气
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
镁 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg + H2SO4=MgSO4 + H2↑ 锌 Zn + 2HCl=ZnCl2+H2 ↑ Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2 ↑ 铁 Fe + 2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+ H2SO4 =FeSO4+H2 ↑ （3）酸与金属氧化物的反应 酸+金属氧化物 →盐 + 水
KOH
= OH - +K+
《常见的酸和碱》酸和碱-人教版九年级化学下册PPT课件
跟酸或碱溶液起作用而显示不同颜色来指示 酸碱性物质的存在, 这样的物质称为酸碱指 示剂。
活动与探究
石蕊指示剂是从石蕊地衣中提取的紫色浸液, 是化学上最 早广泛用来鉴别溶液酸碱性的一种试剂。 它是17世纪被英国化学家波义耳首先发现的。 还有很多植物色素也可以做酸碱指示剂 试一试 将石蕊和酚酞溶液分别加入下面四种溶液中, 会出现什么 现象?
家中的两种洗洁剂, 含的物质相同吗? 各属于什么类物质?有什么区别?
1、人的胃液里含有盐酸; 2、汽车电瓶里含有硫酸; 3、食醋里含有醋酸, 也叫乙酸; 4、酸雨里含有亚硫酸, 也可能含 有硝酸。
食醋 → 柠檬、柑橘等 →
酸奶 →
醋酸 柠檬酸 乳酸
知识回顾:CO2使紫色石蕊试液变红
加热
→
→
一．酸碱指示剂
讨论: 盐酸、硫酸有哪些主要用途?
2．盐酸和硫酸的用途:
用
途
盐 重要化工产品。用于金属表面除锈、制药等;
酸 人体胃液中含有盐酸, 可帮助消化。
硫 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料
酸
以及冶炼金属、冶炼石油和金属除锈等。浓硫酸有 吸水性, 在实验室中常用它做干燥剂。
3、浓硫酸的腐蚀性
［ 实 验 10 － 3 ］ 实 验 时 要 注 意 安 全 , 不要将浓硫酸沾到皮肤和衣服上, 实 验物品应在玻璃片上进行实验。
然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。
点拔: 1、用大量水冲洗的目的:
使浓硫酸稀释且带走稀释时放出的热量
2、涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液的目的:
碳酸氢钠溶液与硫酸反应从而除去硫酸。
归纳:浓硫酸的特性
• 吸水性（干燥剂:O2、H2、N2、C O2、CO）（NH3不行）
活动与探究
石蕊指示剂是从石蕊地衣中提取的紫色浸液, 是化学上最 早广泛用来鉴别溶液酸碱性的一种试剂。 它是17世纪被英国化学家波义耳首先发现的。 还有很多植物色素也可以做酸碱指示剂 试一试 将石蕊和酚酞溶液分别加入下面四种溶液中, 会出现什么 现象?
家中的两种洗洁剂, 含的物质相同吗? 各属于什么类物质?有什么区别?
1、人的胃液里含有盐酸; 2、汽车电瓶里含有硫酸; 3、食醋里含有醋酸, 也叫乙酸; 4、酸雨里含有亚硫酸, 也可能含 有硝酸。
食醋 → 柠檬、柑橘等 →
酸奶 →
醋酸 柠檬酸 乳酸
知识回顾:CO2使紫色石蕊试液变红
加热
→
→
一．酸碱指示剂
讨论: 盐酸、硫酸有哪些主要用途?
2．盐酸和硫酸的用途:
用
途
盐 重要化工产品。用于金属表面除锈、制药等;
酸 人体胃液中含有盐酸, 可帮助消化。
硫 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料
酸
以及冶炼金属、冶炼石油和金属除锈等。浓硫酸有 吸水性, 在实验室中常用它做干燥剂。
3、浓硫酸的腐蚀性
［ 实 验 10 － 3 ］ 实 验 时 要 注 意 安 全 , 不要将浓硫酸沾到皮肤和衣服上, 实 验物品应在玻璃片上进行实验。
然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。
点拔: 1、用大量水冲洗的目的:
使浓硫酸稀释且带走稀释时放出的热量
2、涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液的目的:
碳酸氢钠溶液与硫酸反应从而除去硫酸。
归纳:浓硫酸的特性
• 吸水性（干燥剂:O2、H2、N2、C O2、CO）（NH3不行）
人教版九年级化学下册课件-10.1 常见的酸和碱优秀课件资料
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O （用于检验CO2）
思考： 1、氢氧化钠应如何保存？
密封
2、如何判断NaOH已经变质？变质后产生 了什么物质？
用稀盐酸或者稀硫酸 Na2CO3
五、梦想不是一个目标，而是一种气质。人与人之间最小的差别是智商，最大的差别是坚持，与其为流逝的时光惶恐，不如结结实实地抓住分 秒。改变，从今天的努力开始！
二、氢氧化钙 Ca (OH)2
俗称：消石灰、熟石灰
1、物理性质: ①白色粉末状物质 ②微溶于水,水溶液叫石灰水 ③有腐蚀性
2、Ca(OH)2 的制取
CaO + H2O = Ca(OH)2
生石灰
熟石灰
3、用途
(1)用石灰浆砌墙 原理：熟石灰能吸收空气的二
氧化碳变成坚硬的碳酸钙 (2)工业上用熟石灰做原料制造
第2课时 常见的碱 碱的通性
常见的碱
氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钾 氨水
NaOH
Ca(OH)2 KOH NH3 ·H2O
观察名称和化学式有什么共同点？
一、氢氧化钠 （NaOH）
俗称：苛性钠、火碱、烧碱
1、物理性质
①白色固体 ②极易溶于水，并放出大量的热 ③易吸收水分而潮解，可做干燥剂 ④有强烈的腐蚀性
9.人这一生说难也难，说简单也简单：难在过程中要拼命地付出；简单在收获的唯一途径足够明确，就是往前走。道理都懂，目的也明确，那 就不要再给自己找借口拖延。漫漫人生，没有到不了的远方，只有不肯跋涉的人。
9、我们不要把眼睛生在头顶上，致使用了自己的脚踏坏了我们想得之于天上的东西。 21、在观察中寻找奥秘，在奥秘中寻找快乐。 11、正理观察是对事物有无自性进行分析，进行抉择。 12、人生并非游戏，因此，我们并没有权利只凭自己的意愿放弃它。 8.不是井里没水，是挖的不够深。不是成功来的慢，而是放弃的太快。所以成功不是靠奇迹，而是靠轨迹。失败的人习惯了放弃，而成功的人 永远选择了坚持！
思考： 1、氢氧化钠应如何保存？
密封
2、如何判断NaOH已经变质？变质后产生 了什么物质？
用稀盐酸或者稀硫酸 Na2CO3
五、梦想不是一个目标，而是一种气质。人与人之间最小的差别是智商，最大的差别是坚持，与其为流逝的时光惶恐，不如结结实实地抓住分 秒。改变，从今天的努力开始！
二、氢氧化钙 Ca (OH)2
俗称：消石灰、熟石灰
1、物理性质: ①白色粉末状物质 ②微溶于水,水溶液叫石灰水 ③有腐蚀性
2、Ca(OH)2 的制取
CaO + H2O = Ca(OH)2
生石灰
熟石灰
3、用途
(1)用石灰浆砌墙 原理：熟石灰能吸收空气的二
氧化碳变成坚硬的碳酸钙 (2)工业上用熟石灰做原料制造
第2课时 常见的碱 碱的通性
常见的碱
氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钾 氨水
NaOH
Ca(OH)2 KOH NH3 ·H2O
观察名称和化学式有什么共同点？
一、氢氧化钠 （NaOH）
俗称：苛性钠、火碱、烧碱
1、物理性质
①白色固体 ②极易溶于水，并放出大量的热 ③易吸收水分而潮解，可做干燥剂 ④有强烈的腐蚀性
9.人这一生说难也难，说简单也简单：难在过程中要拼命地付出；简单在收获的唯一途径足够明确，就是往前走。道理都懂，目的也明确，那 就不要再给自己找借口拖延。漫漫人生，没有到不了的远方，只有不肯跋涉的人。
9、我们不要把眼睛生在头顶上，致使用了自己的脚踏坏了我们想得之于天上的东西。 21、在观察中寻找奥秘，在奥秘中寻找快乐。 11、正理观察是对事物有无自性进行分析，进行抉择。 12、人生并非游戏，因此，我们并没有权利只凭自己的意愿放弃它。 8.不是井里没水，是挖的不够深。不是成功来的慢，而是放弃的太快。所以成功不是靠奇迹，而是靠轨迹。失败的人习惯了放弃，而成功的人 永远选择了坚持！
九年级化学下册教学课件-10.1 常见的酸和碱9-人教版
酸溶液能跟某些金属反应产生氢气。
酸 + 某些金属 === 盐 + 氢气 铁与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式是： Fe + 2HCl === FeCl2 + H2 ↑ Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
小明的生锈铁钉消失的原因
１、 Fe2O3+6HCl == 2FeCl3+ 3H2O ２、 Fe + 2HCl ==FeCl2 + H2↑
•
• 蛋壳表面产生气泡，(将燃着的木条伸 入试管口)燃着的木条伸入后会熄灭。
2HCl +CaCO3 ＝CaCl2 + H2O + CO2↑ H2SO4 +CaCO3 ＝CaSO4↓(微溶) + H2O + CO2↑
结论二、酸能与盐反应 生成新盐和新酸。
探究三 两酸和金属氧物
• 在盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里分别 放入一根生锈（铁锈的主要成分是 Fe2O3 ）的铁钉，过一会取出铁钉， 用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什 么变化？
铁锈溶解
铁溶解
溶解完全
探究五 两酸和碱
在两支装有氢氧化钠溶液的试管中分别滴 入2滴无色酚酞试液，溶液呈_红___色；再 分别逐滴滴入稀盐酸和稀硫酸，溶液颜色 有什么变化？由__红__色__逐__渐__变__成__无__色__。
HCl＋NaOH = NaCl + H2O
酸能与碱反应生成盐和水
酸的通性
第二课时 酸的化学性质
学习目标
知识与技能：了解酸的化学性质；知道酸与哪 几类物质发生反应，且能写出反应原理和现象。
过程与方法：初步学会运用比较、分类、归纳、 概括等方法；初步学会运用观察、实验等方法 获取信息。
酸 + 某些金属 === 盐 + 氢气 铁与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式是： Fe + 2HCl === FeCl2 + H2 ↑ Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
小明的生锈铁钉消失的原因
１、 Fe2O3+6HCl == 2FeCl3+ 3H2O ２、 Fe + 2HCl ==FeCl2 + H2↑
•
• 蛋壳表面产生气泡，(将燃着的木条伸 入试管口)燃着的木条伸入后会熄灭。
2HCl +CaCO3 ＝CaCl2 + H2O + CO2↑ H2SO4 +CaCO3 ＝CaSO4↓(微溶) + H2O + CO2↑
结论二、酸能与盐反应 生成新盐和新酸。
探究三 两酸和金属氧物
• 在盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里分别 放入一根生锈（铁锈的主要成分是 Fe2O3 ）的铁钉，过一会取出铁钉， 用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什 么变化？
铁锈溶解
铁溶解
溶解完全
探究五 两酸和碱
在两支装有氢氧化钠溶液的试管中分别滴 入2滴无色酚酞试液，溶液呈_红___色；再 分别逐滴滴入稀盐酸和稀硫酸，溶液颜色 有什么变化？由__红__色__逐__渐__变__成__无__色__。
HCl＋NaOH = NaCl + H2O
酸能与碱反应生成盐和水
酸的通性
第二课时 酸的化学性质
学习目标
知识与技能：了解酸的化学性质；知道酸与哪 几类物质发生反应，且能写出反应原理和现象。
过程与方法：初步学会运用比较、分类、归纳、 概括等方法；初步学会运用观察、实验等方法 获取信息。
人教版九年级下册化学 第十单元 酸和碱 《常见的酸和碱》教学课件
除铜外，有气泡产生，反应速 率：镁＞锌＞铁
铁锈溶解，溶液变黄 氧化铜溶解，溶液变蓝
新知学习
2.酸的通性
(1)酸与指示剂的作用
酸溶液能使紫色石蕊试液变红色；无色酚酞试液不变色 (2)酸与某些金属的反应
如：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 金属 + 酸 → 盐 + 氢气
（D）
A．食盐
B．石灰水
C．氢氧化钠溶液 D．稀盐酸
经典例题
知识点二、常见的酸 【典例2】下列物质质量置于空气中，一段时间后，质量 减小的是（ C ） A．碳酸钙 B．氯化钠 C．浓盐酸 D．氢氧化钠
经典例题
知识点三、常见的碱 【典例3】下列有关Ca（OH）2的说法，错误的是（ B ） A．俗称熟石灰或消石灰 B．可用于治疗胃酸过多症 C．可用于改良酸性土壤 D．可用于处理硫酸厂排出的酸性废水
实验
放置一会儿后 的现象
原理
用玻璃棒蘸 浓硫酸在纸上写字
用小木棍蘸 少量浓硫酸 将浓硫酸滴到 一小块布上
浓硫酸能夺取含 碳、氢、氧等元 素组成的化合物 里的水分( 氢、氧 元素 ), 生成黑色 的炭和水。
新知学习
思考：怎样稀释浓硫酸？
你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而 是要将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，而且还要不断搅 拌吗？
打开瓶塞发生的现 象
无明显现象
铁锈溶解，溶液变黄 氧化铜溶解，溶液变蓝
新知学习
2.酸的通性
(1)酸与指示剂的作用
酸溶液能使紫色石蕊试液变红色；无色酚酞试液不变色 (2)酸与某些金属的反应
如：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 金属 + 酸 → 盐 + 氢气
（D）
A．食盐
B．石灰水
C．氢氧化钠溶液 D．稀盐酸
经典例题
知识点二、常见的酸 【典例2】下列物质质量置于空气中，一段时间后，质量 减小的是（ C ） A．碳酸钙 B．氯化钠 C．浓盐酸 D．氢氧化钠
经典例题
知识点三、常见的碱 【典例3】下列有关Ca（OH）2的说法，错误的是（ B ） A．俗称熟石灰或消石灰 B．可用于治疗胃酸过多症 C．可用于改良酸性土壤 D．可用于处理硫酸厂排出的酸性废水
实验
放置一会儿后 的现象
原理
用玻璃棒蘸 浓硫酸在纸上写字
用小木棍蘸 少量浓硫酸 将浓硫酸滴到 一小块布上
浓硫酸能夺取含 碳、氢、氧等元 素组成的化合物 里的水分( 氢、氧 元素 ), 生成黑色 的炭和水。
新知学习
思考：怎样稀释浓硫酸？
你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而 是要将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，而且还要不断搅 拌吗？
打开瓶塞发生的现 象
无明显现象
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