高考化学规范答题30例

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2021年高考化学专题：答题规范-滴定终点

①答题模板当滴入最后一滴×××标准溶液后，溶液由×××色变成×××色，或溶液×××色褪去，且半分钟内不恢复原来的颜色②答题要点：标准溶液的名称要准确写出。

颜色变化要写出有某色变为某色，有的溶液是变浅也要指清颜色的变化。

要写出时间：半分钟或30秒。

例1(2015·全国卷Ⅱ节选)用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量：Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；Ⅴ.用0.1000mol·L－1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2＋2S2O2－3===2I－＋S4O2－6)，指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。

步骤Ⅴ中加入的指示剂通常为________，滴定至终点的现象是___________________________________。

答案：淀粉溶液溶液由蓝色变为无色，且半分钟内颜色不再改变例2硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O，M=248g·mol−1）可用作定影剂、还原剂。

利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。

测定步骤如下：取0.00950mol·L−1的K2Cr2O7标准溶液20.00mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：Cr2O72—+6I−+14H+=3I2+2Cr3++7H2O。

然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2+2S2O32—=S4O62—+2I−。

加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液__________，即为终点。

【答案】蓝色褪去例4滴定实验是化学学科中重要的定量实验。

（1）氧化还原滴定——取一定量的草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol·L－1的高锰酸钾溶液滴定，表格中记录了实验数据：滴定次数待测液体积(mL)标准KMnO4溶液体积(mL)滴定前读数滴定后读数第一次25.000.5020.40课题：滴定终点的答题规范1。

高考化学试题实验操作题答题模板

高考化学实验题答题模板类型1实验基本操作类1．浓硫酸稀释操作【规范操作】将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地倒入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅拌。

【答题关键】①浓硫酸倒入水中；②缓慢；③不断搅拌。

2．分液操作【规范操作】将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下，当下层液体恰好流尽时，迅速关闭活塞。

上层液体从分液漏斗上口倒出。

【答题关键】①液面上方与大气相通；②沿烧杯壁；③上上下下(上层液体从上口倒出；下层液体从下口放出)。

3．焰色反应操作【规范操作】【答题关键】①烧、蘸、烧、洗、烧；②观察钾元素焰色反应时，应透过蓝色钴玻璃观察。

4．容量瓶查漏操作【规范操作】向容量瓶中加适量水，塞紧瓶塞，用手指顶住瓶塞，倒立，用吸水纸检查是否有水珠渗出；如果不漏，再把塞子旋转180°，塞紧，倒置，用同样方法检查。

【答题关键】①装水；②倒立；③检查是否漏水；④旋转180°；⑤重复操作。

5．沉淀剂是否过量操作【规范操作】(1)加沉淀剂：静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。

(2)加入与沉淀剂反应的试剂：静置，取适量上层清液于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。

【答题关键】①上层清液；②沉淀剂或与沉淀剂；③是否沉淀；④若需称量沉淀的质量而进行有关定量计算时则只能选用方法(1)。

6．沉淀洗涤操作【规范操作】向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出后，重复操作2～3次。

【答题关键】①浸没；②重复2～3次。

7．判断沉淀是否洗净操作【答题模板】取少量最后一次洗涤液置于试管中，滴加……(试剂)，若没有……现象，证明沉淀已经洗净。

8．常见试纸的使用【答题模板】(1)定量试纸(如pH试纸)取一小片×××试纸放在表面皿(或玻璃片)上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在×××试纸上，待试纸变色后再与标准比色卡对照，得出测量数据。

(新)高考化学复习规范答题模板简答题中化学用语的规范书写PPT

试族，其单质可采用电解熔融________的方法制备。
解 (2)m、n、y 三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强
的是________，碱性最强的是________。(填化学式)
(3)气体分子(mn)2 的电子式为________，(mn)2 称为拟卤
素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程
式是_________________________________________。
解析：根据题意可知 x 是 Mg，y 是 Al，m 是 C，n 是 N。
(1)元素 Mg 在周期表中的位置是第三周期ⅡA 族，Mg 在
工业上采用电解熔融 MgCl2 的方法制取。(2)元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性就越强，所以酸
•
8.操作各种加工机械及电动工具的人员，应经专门培训，考试合格后方准上岗，操作时应遵守各种机械及电动工具的操作规程。
•
9.构件翻身起吊绑扎必须牢固，起吊点应通过构件的重心位置，吊升时应平稳，避免振动或摆动。在构件应就位并临时固定前，不得解开索具或拆除临时固定工具，以防脱落伤人。
类性的强弱顺序是 HNO3>H2CO3>Al(OH)3，酸性最强的是题 HNO3；氢氧化铝是两性氢氧化物，既有酸性，也有碱性，试因此碱性最强的是 Al(OH)3。(3)气体分子(CN)2 是共价化解合物，它的电子式为· ·N⋮⋮C· ·C⋮⋮N· ·；(CN)2 与 NaOH 的反
应类似氯气与氢氧化钠的反应，化学方程式是(CN)2＋ 2答N案aO：H(=1=)三=NaCⅡNA＋NMaCgCNlO2 ＋(H2)2HON。O3 Al(OH)3 (3)··N⋮⋮C· ·C⋮⋮N· · (CN)2＋2NaOH===NaCN＋NaCNO ＋H2O

2022年高考化学总复习规范答题提分课(一)装置的气密性检查

(二)从安全角度掌握试剂的存放、实验安全 1．常见危险化学药品的标识
2．化学试剂的保存 (1)试剂瓶的选择
固体：用广口瓶根据药品状态
液体：用细口瓶见光易分解的：用棕色瓶根据感光性见光不分解的：用一般瓶
玻璃塞：不能盛放碱性物质根据腐蚀性橡胶塞：不能盛放强酸、强氧化性物质和
有机试剂
(2)试剂保存“十防”
保存依据
保存方法
防氧化
①密封或用后立即与水反应)
密封保存
防与CO2 反应
密封保存，减少露置时间
典型实例
①Na2SO3、Na2S、KI溶液等用后立即盖好 ②FeSO4溶液中加少量铁屑 ③K、Na可保存在煤油里，白磷保存在水里，Li只能保存在石蜡里
NaOH、CaCl2、CuSO4、CaC2、P2O5等固体；浓硫酸也要密封保存
2．读图，回答下列问题。
(1)检验装置 A 的气密性的方法是___________________________________。 (2)关闭图 B 装置中的止水夹 a 后，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，静置后如图所示。试判断：B 装置是否漏气？________(填“漏气”“不漏气”或“无法确定”)，判断理由是__________________________________________。 (3)关闭图 C 装置中的止水夹 a 后，开启活塞 b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：C 装置是否漏气？____________(填“漏气”“不漏气”或“无法确定”)，判断理由是______________________________________________。
NaOH 、 Na2CO3 溶液、石灰水、 Na2O2 固体等密封保存

2023高考化学各类题型答题模板_有什么应试技巧

2023高考化学各类题型答题模板_有什么应试技巧高中化学各类型答题模板一、实验操作类规范语言表述答题模板(1)测定溶液pH的操作：将一小块pH试纸放在洁净的表面皿上，用清洁干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点到pH试纸中央，待变色稳定后再和标准比色卡对照，读出对应的pH。

(2)检验离子是否已经沉淀完全的方法：将反应混合液静置，在上层清液中继续滴加沉淀剂__，若不再产生沉淀，则__离子已经沉淀完全，若产生沉淀，则__离子未完全沉淀。

(3)洗涤沉淀操作：将蒸馏水(或其它洗涤剂)沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水(或其它洗涤剂)自然流下后，重复2～3次即可。

(4)判断沉淀是否洗净的操作：取最后一次洗涤液，滴加……(试剂)，若没有……现象，证明沉淀已经洗净。

注意：要选择一种溶液中浓度较大的比较容易检验的离子检验，不能检验沉淀本身具有的离子。

二、实验设计类规范语言表述答题模板1.答题策略：一般从实验原理出发(包括物质的性质)，按操作过程(或方法)、实验现象、实验结论的顺序来表述答案。

2.答题模板：操作现象结论取样，加入……有……生成……的是……例：设计实验鉴别两种无色气体分别是SO2和CO2。

答案一：取适量品红溶液分别于两洁净的试管中，分别通入两气体，能使品红溶液褪色的是SO2气体，不能使品红溶液褪色的是CO2。

答案二：取适量酸性高锰酸钾溶液分别于两洁净的试管中，分别通入两气体，能使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去的是SO2气体，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是CO2。

三、实验现象描述类规范语言表述答题模板1.答题策略：有关化学实验的描述不仅要求准确，还要求完全，有时还需要指明是何处产生了什么现象，先后发生了什么现象。

其答题规范可利用下面的模式再结合特殊要求进行分析处理：(1)“海”(溶液)：①颜色由……变成……;②液面上升或下降(形成液面差);③溶液产生倒吸;④生成(产生)……色沉淀;⑤溶液变浑浊;⑥产生大量气泡(有气体从溶液中逸出);⑦有液体溢出。

高考化学一轮复习第七章规范答题模板(四)平衡移动原理的应用

氯气在 298 K、100 kPa 时，在 1 L 水中可溶解
0.09 mol，实验测得溶于水的 Cl2 约有三分之一与水反应。请回答下列问题：
(1)该反应的离子方程式为 __C_l_2_＋__H_2_O________H__＋_＋__C_l_－_＋__H_C__lO___________________ ；
(1)滤渣主要成分有______________和____________以及未溶
杂卤石。
(2)用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出 K＋的原因：
_____________________________________________________
___________________。
[抽样评析]
抽样试卷
分析点评
(2)Ca(OH)2 电离出的 Ca2＋与 SO24－生成微溶性的 CaSO4，促使平衡正向移动不能抓住问题的实质，CaSO4 微溶于水，而 Mg(OH)2 难溶于水，因此应该主要是 Mg(OH)2 的作用
[规范答案] (1)CaSO4 Mg(OH)2 (2)OH－与Mg2＋结合成难溶的Mg(OH)2，使平衡向右移动， K＋增多Biblioteka (2)估算该反应的平衡常数：
K＝c（H＋
）·c（Cl－）·c（HClO） c（Cl2）
_＝__0_._0_3_×__00_..0_063_×__0__.0_3_＝__4_._5_×__1_0_－_4 _____________________
(列式计算)；
(3)在上述平衡体系中加入少量 NaOH 固体，平衡将向 __正__反__应__方__向___移动； (4)如果增大氯气的压强，平衡将向___正__反__应__方__向____移动。

高考化学大题逐空突破系列(全国通用)工艺流程中的答题规范 (附答案解析)

常考题空4工艺流程中的答题规范【高考必备知识】1．沉淀的洗涤操作(1)答题模板：沿玻璃棒向漏斗(过滤器)中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复实验2～3次(2)实例：在测定Na 2SO 4和NaCl 的混合物中Na 2SO 4的质量分数时，可以在混合物中加入过量BaCl 2溶液，沉淀SO 2－4，然后过滤、洗涤、烘干、称量得到BaSO 4的质量，试问：怎样洗涤沉淀？沿玻璃棒向漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复实验2～3次2．证明沉淀完全的操作(1)答题模板：静置，取少量上层清液于试管中，加入××试剂(沉淀剂)，若没有××沉淀产生，则证明××沉淀完全(2)实例：在测定Na 2SO 4和NaCl 的混合物中Na 2SO 4的质量分数时，可以在混合物中加入过量BaCl 2溶液，沉淀SO 2－4，然后过滤、洗涤、烘干、称量得到BaSO 4的质量，试问：怎样判断SO 2－4是否沉淀完全？静置，取上层清液少许于试管中，继续加入BaCl 2溶液，若无白色沉淀产生，则证明SO 2－4沉淀完全3．检验沉淀是否洗涤干净的操作(1)答题模板：取最后一次洗涤液少量于试管中，加入××试剂(根据沉淀可能吸附的杂质离子，选择合适的检验试剂)，若没有××(特征现象)出现，则证明沉淀已洗涤干净(2)实例：在测定Na 2SO 4和NaCl 的混合物中Na 2SO 4的质量分数时，可以在混合物中加入过量BaCl 2溶液，沉淀SO 2－4，然后过滤、洗涤、烘干、称量得到BaSO 4的质量，试问：怎样判断沉淀是否洗净？取最后一次洗涤液少量于试管中，加入稀HNO 3酸化的AgNO 3溶液，若无白色沉淀产生，则证明沉淀已洗净4．判断滴定终点的答题规范(1)答题模板：当滴入最后半滴×××标准溶液后，溶液由×××色变成×××色，或溶液×××色褪去，且半分钟内不恢复原来的颜色(2)用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，酚酞作指示剂，滴定终点的判断：当加入最后半滴标准盐酸后，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复原来的颜色5．描述离子检验现象的答题规范(1)答题模板：取试样→加水溶解→加……试剂除干扰分离加……检验试剂→观察现象→得出结论(2)以“SO 2－4的检验”为例：取少量溶液于试管中，加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl 2溶液，若有白色沉淀产生，则证明有SO 2－46．增大原料浸出率的措施搅拌、升高温度、延长浸出时间、增大气液或固液接触面积7．蒸发结晶的操作(1)从NaCl 溶液中获取NaCl 固体①方法：蒸发结晶②具体操作：加热蒸发，当析出大量NaCl 晶体时，停止加热，利用余热蒸干(2)NaCl 溶液中混有少量的KNO 3溶液①方法：蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥②具体操作：若将混合溶液加热蒸发一段时间，析出的固体主要是NaCl ，母液中是KNO 3和少量NaCl ，这样就可以分离出大部分NaCl8．冷却结晶的操作：KNO 3溶液中混有少量的NaCl 溶液①方法：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥②具体操作：若将混合溶液加热蒸发后再降温，则析出的固体主要是KNO 3，母液中是NaCl 和少量KNO 3，这样就可以分离出大部分KNO 39．“目的或原因”类目的或原因思考方向沉淀(晶体)洗涤的目的若滤渣是所需的物质，洗涤的目的是除去晶体表面的可溶性杂质，得到更纯1．电镀污泥中常含大量的铬(Cr)，回收电镀污泥中的铬的方法很多。

高考化学复习规范答题模板沉淀洗涤题目的规范答题PPT

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1.一方面，城市是可爱的。它创造了现代文明，并耀武扬威地显摆着现代文明的物质成果，引诱着人们集聚其中。
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2.在这里，不仅有四通八达的交通网络、美轮美奂的摩天大楼、令人咋舌的财富神话、繁忙紧张的生活节奏、层出不穷的竞争机会、丰富多彩的文娱生活，而且生活于其中的人们能够分享财富的盛宴、发展的成果，能够编织梦想、追求理想，能够开阔眼界、增长见识，能够施展才华、实现自我。
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5.如今的城里人，很少享受到夜的黑与美。其实，我心里也明白，城乡各有其美。所以，久居乡村的人们向往城市的繁华，久居城市的人们向往田园的恬静。二者的主要区别在于：城市生贪欲，田园守天心。贪欲破坏自然，让人浮躁，使人隔阂，虽富贵而不能心安；天心带来和谐，让人心静，使人互信，顺应环境总能让人快乐。
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3.另一方面，城市是可怜的。它远离了自然，侵害了人心，异化了人性。我们的不少城市，不仅没能把物质成果转化成让人们快乐、幸福的动力，反而把人们变成了追逐名利的工具。至少目前，在很多城市里，绿色消失了，纯净的水源消失了，清新的空气消失了，安全的食品消失了，人与自然的和谐共处成了遥远的神话，人与人的
3.从铝土矿中提取氧化铝的流程如图所示：
洗涤滤渣 c 的实验操作方法是____________________________ _____________________________________________________。答案：沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水，使蒸馏水完全浸没滤渣，待蒸馏水自然流尽后，重复操作 2～3 次

2022年高考化学总复习规范答题提分课(七)结构中原因解释类答题规范

2．TiCl4 稳定性比 CCl4 差，极易水解，试从结构分析其原因：______________ ____________________。答案：Ti—Cl 键比 C—Cl 键的键长大、键能小，易断裂
3．ZnF2 不溶于有机溶剂而 ZnCl2、ZnBr2、ZnI2 能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是__________________________________。答案：ZnF2 为离子化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2 的化学键以共价键为主，极性较小 4．沸点高低：乙酸钠>乙酸>乙醛，这是因为_______________ _______________________。
②电负性的影响
中心原子的电负性A强于B，中心原子
中心原子不同，配位原子相同的电负性越大，成键电子对离中心原
（AC3与BC3，且电负性A＞B，子越近，成键电子对之间的距离越小，
键角：AC3＞BC3）
成键电子对之间的斥力越大，键角越
大
中心原子相同，配位原子不同电负性B＞C，在AB3中成键电子对离
1．两种三角锥形气态氢化物 PH3 和 NH3 的键角分别为 93.6°和 107°，试分析 PH3 的键角小于 NH3 的原因___________________________。答案：N 电负性强于 P，且原子半径小于 P，NH3 中成键电子对离中心原子更近，成键电子对之间距离更小，使其成键电子对之间斥力更大，故键角更大
规范答题提分课（七）结构中原因解释类答题规范
1．排斥力大小对键角的影响（1）排斥力大小顺序为 lp-lp≫lp-bp>bp-bp （lp 代表孤电子对，bp 代表成键电子对）（2）三键、双键、单键之间的排斥力大小顺序：三键—三键>三键—双键>双键—双键>双键—单键>单键—单键

规范答题模板：沉淀的洗涤、沉淀洗涤是否干净的判断

规范答题模板(一)沉淀的洗涤、沉淀洗涤是否干净的判断一沉淀的洗涤[掌握规则规范答题赢取满分]典例导引(2017·哈尔滨模拟)铬是硬度最大的金属，有多种化合物，在工业上有广泛的用途。

实验室模拟工业冶炼铬。

将铬铁矿(FeO·Cr 2O 3)与氢氧化钠固体混合后，在空气中焙烧；再经过一系操作，除去Fe 元素，使Cr 元素转化生成Cr 2O 3，最后用铝热法制取铬单质。

除杂过程中，需要对沉淀进行洗涤，在过滤器中洗涤沉淀的操作方法是____________________________。

(2分)抽样评析失分之鉴阅卷点评①凡是出现“将沉淀放在……”的，不得分；②凡是不写“浸没沉淀”的，不得分；③凡是不写“重复操作2～3次”的，不得分。

满分答案沿玻璃棒向过滤器中注入蒸馏水至浸没沉淀，待蒸馏水流尽后，重复操作2～3次答题模板注洗涤液(沿玻璃棒向漏斗中注入洗涤液)↓标准(使洗涤液完全浸没沉淀或晶体)↓重复(待洗涤液流尽后，重复操作2～3次)类题试解1.食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

粗食盐中常含有少量K ＋、Ca 2＋、Mg 2＋、Fe 3＋、SO 2－4等杂质离子，实验室提纯NaCl 的流程如下：提供的试剂：饱和Na 2CO 3溶液、饱和K 2CO 3溶液、NaOH 溶液、BaCl 2溶液、Ba(NO 3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳。

选择最好的试剂洗涤除去NaCl 晶体表面附带的少量KCl ，洗涤的操作为___________________________________________________________________。

答案：沿玻璃棒向漏斗中注入75%乙醇，使溶液完全浸没NaCl 晶体，待溶液流尽后，重复操作2～3次二沉淀洗涤是否干净的判断[掌握规则规范答题赢取满分]典例导引以磷石膏(主要成分CaSO 4，杂质SiO 2、Al 2O 3等)为原料可制备轻质CaCO 3。

(完整版)高考化学简答题(文字表述题)规范答题常见答题模板归纳

高考化学简答题（文字表述题）规范答题常见答题模板归纳高三化学组(一)实验部分1. 检查装置气密性[答题模板]装置形成密闭体系→操作方法（微热、手捂、热毛巾捂、注水等）→描述现象→得出结论(1)手捂或热毛巾捂法将待检装置导气管的一端放入水中，用手或热毛巾捂住装置，若导气管口有气泡逸出，停止加热后在导气管口倒吸形成一段水柱，表明装置气密性良好。

(2)液封法若是有分液漏斗的装置：用止水夹夹紧导气管的橡皮管，打开分液漏斗玻璃塞往分液漏斗中加水，一段时间后，若漏斗中的水不会再滴下，则装置气密性良好；启普发生器型（简易）的装置：关闭导气管的旋塞（或用弹簧夹夹住橡胶管），往长颈漏斗中加适量水，若长颈漏斗和容器中液体形成液面差，一段时间后液面差不变，说明装置气密性良好2. 物质的检验、鉴别[答题模板]液体：取少量液体试剂于试管中→滴入XXX试剂→描述现象→得出结论固体：取少量固体试剂于试管中，加水配成溶液→滴入XXX试剂→描述现象→得出结论气体：将气体通入XXX溶液中→描述现象→得出结论【例】常温下，H2SO3的电离常数K a1＝1.2×10－2，K a2＝6.3×10－3，H2CO3的电离常数K a1＝4.5×10－7，K a2＝4.7×10－11。

某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3：将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH，若前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3。

该实验设计不正确，错误在于____________ 。

设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3(简要说明实验步骤、现象和结论)。

___________。

仪器自选。

供选的试剂：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4溶液、品红溶液、pH试纸。

3. 测溶液pH的操作：[答题模板] 取一小块pH试纸放在表面皿上，用(干燥洁净的)玻璃棒蘸取待测液，点在pH 试纸中部，半分钟内与标准比色卡对照。

答题规范(3)晶体熔、沸点高低原因解释-2025年高考化学总复习(人教版)配套课件

________________________________________。
化合物
TiF4
TiCl4
熔点/℃
377
－24.12
TiBr4
TiI4
38.3
155
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
2．C60与金刚石互为同素异形体，从结构与性质之间的关系解释C60的熔点远低于金刚石的原因是_C__60_是__分__子__晶__体__，__金__刚__石__是__共__价___晶__体__，__共__价_ _晶__体__熔__化__时__破__坏__共__价__键__所__需__的__能__量__远__高__于__分__子__晶__体__熔__化__时__破__坏__分__子__间__作_ _用_力__所__需__的__能__量_______________。
7．CO的熔点___＞___(填“＞”或“＜”)N2的熔点，原因是 _C_O__为__极__性__分__子__而__N_2_为__非__极__性__分__子__，__C_O__分__子__间__作__用__力__较__大_______。
例 4 ZnO 和 ZnS 的晶体结构相似， ZnO 熔点较高，理由是 _Z_n_O_和__Z_n_S__同__属__于__离__子__晶__体__，__O_2_-的__半___径__小__于__S_2-_，__故__Z_n_O__的__离__子__键__强__，__熔_ _点_高___________。
(3)离子晶体答题模板： ①阴、阳离子电荷数相等，则看阴、阳离子的半径：同为离子晶体，Rn－(或Mn＋)的半径小于Xn－(或Nn＋)，故×××晶体离子键强，熔、沸点高。 ②阴离子(或阳离子)电荷数不相等，阴离子(或阳离子)的半径不相同：同为离子晶体，Rn－(或Mn＋)的半径小于Xm－(或Nm＋)，Rn－(或Mn＋)电荷数大于Xm－(或Nm＋)，故×××晶体的离子键强，熔、沸点高。

高考化学规范答题万能模板

高考化学规范答题全能模板【答题要领1】——液体体积测量中读数的答题要点【典例1】［2009·山东高考·T30(4)］孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少许Fe、Si的化合物。

实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤以下：请回答以下问题：欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应_____，直到________________________________________________________________________。

【阅卷现场抽样解析】考生甲考生乙抽样试卷平视液面凹液面与刻度线相切与凹液面平行到达刻度线、与刻度线重合解析议论读数时，视线、液面、刻度线要在同一水平线上；凹液面的最低点与刻度线相切才是正确读数“与凹液面平行”不是在同一水平线上；“到达刻度线、与刻度线重合”未指明液面最低点与刻度线相切【规范答案】平视凹液面(平视刻度线) 凹液面的最低点与刻度线相切**答题要领** ——解答要素：(1)平视：视线与刻度线和凹液面在同一水平线上(2)读数：液面最低点(最底端、最底处、最底部、最低处)与刻度线相切得分点及要点词：前一空的得分点是视线+凹液面(或刻度线)，后一空得分点是“液面最低点+切线”(1)“平视”、“刻度线”、“凹液面” (2)“液面最低点”、“相切”【牢固体验】1、某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液，选择甲基橙作指示剂。

(1)滴定管读数应注意_____________________________ 。

(2)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面以下列图，则初步读数为mL，终点读数为mL；所用盐酸溶液的体积为mL。

答案：(1)滴定管垂直放置；装液和放液后需要等一会，待液面上下不发生变化时才能读数；读数时要平视，视线与凹液面最低点相平；读数应精确到0.01 mL(2)0.00 16.10 16.10【答题要领2】——积淀冲洗可否完满的检验答题模板【典例2】［2011·江苏高考·T18(1)］Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，可经过以下方法制备：在KOH溶液中加入适合AgNO3溶液，生成Ag2O积淀，保持反应温度为80 ℃，边搅拌边将必然量K2S2O8溶液缓慢加到上述混杂物中，反应完满后，过滤、冲洗、真空干燥获取固体样品。

高考化学复习规范答题模板沉淀洗涤题目的规范答题【优秀课件】

3.从铝土矿中提取氧化铝的流程如图所示：
洗涤滤渣 c 的实验操作方法是____________________________ _____________________________________________________。答案：沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水，使蒸馏水完全浸没滤渣，待蒸馏水自然流尽后，重复操作 2～3 次
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4.定期检查本班组成员定额完成情况，及时了解完成和没有完成或超额完成定额的原因，掌握第一手资料，反馈给车间或上级部门。
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5.组织职工正确填写定额原始记录，做到全面、完整、准确、及时。
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6.根据劳动定额，组织班组开展劳动竞赛，实行按劳分配。
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7.要培养积极的心态，勇于正视自己，正确地看待自己和别人。一般说来，人们容易看到自己的优点，归功于己；看别人却往往会看到缺点，责误于人。这是一种心理学现象，我们应该在自己的不断成长和进步中克服它
2.常用洗涤剂 (1)蒸馏水：除去沉淀吸附的可溶性杂质。 (2)冷水：除去沉淀吸附的可溶性杂质，降低沉淀在水中的溶解度，减少沉淀损失。 (3)沉淀的饱和溶液：减少沉淀的溶解。 (4)(热点问题)有机溶剂(酒精、丙酮等)：适用于易溶于水的固体，既能减少固体的溶解，又能利用有机溶剂的挥发性除去固体表面的水分，干燥产品。
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1.加强职工主人翁责任感，组织落实各项技术组织措施，认清贯彻劳动定额的重要意义和目的，增强完成定额和超额完成定额的信心。
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2.帮助本单位职能部门做好劳动定额制订和修订工作，并组织班组职工讨论，使劳动定额保持先进合理的水平。

高考化学原理、化工流程规范答题法及有机物常见除杂方法

用平衡移动原理解释相关问题的四个步骤（1）列平衡（2）写改变的条件（3）说平衡移向（4）说平衡移动的结果。

高考化学规范答题（有关原理的高频考点）1、明矾净水的原理规范解答：明矾溶于水电离出的Al3+发生水解反应：Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+，氢氧化铝胶体具有较强的吸附能力，能够吸附水中悬浮的杂质使水澄清。

2、高铁酸钠既能用作净水剂又能对水进行消毒、杀菌的原理规范解答：Na2FeO4中的铁元素呈+6价，具有很强的氧化性能对水进行杀菌、消毒，其还原产物Fe3+发生水解反应：Fe3++3H2O⇌Fe (OH)3(胶体)+3H+，氢氧化铁胶体具有较强的吸附能力，能够吸附水中悬浮的杂质使水澄清。

3、碳酸铵溶液显碱性的原因规范解答：碳酸铵溶于水能发生水解，NH4++H2O⇌NH3·H2O+H+，CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，CO32-的水解程度大于NH4+的水解程度，故溶液显碱性。

4、碳酸氢钠溶液显碱性的原因规范解答：碳酸氢钠溶于水后，HCO3-⇌H++CO32-，HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-，HCO3-的水解程度大于其电离程度，故溶液显碱性。

5、在钢材表面镀铝可以防止钢材腐蚀的原因规范解答：铝在空气中能形成致密的氧化膜，能防止钢材被腐蚀。

6、蒸干灼烧FeCl3溶液得到Fe2O3的原理规范解答：在FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3+3H2O⇌Fe(OH)3+3HCl，在蒸发过程中，由于氯化氢大量挥发导致水解平衡向右移动，蒸干溶液时得到Fe(OH)3，灼烧时发生反应2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O，最后得到Fe2O3。

7、用酸性过氧化氢溶液溶解铜片的实验中，铜片溶解的速率随着温度的升高先加快后减慢的原因规范解答：温度升高能够加快反应Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O的反应速率，故铜的溶解速率加快，当温度升高到一定程度后，H2O2的分解速率加快，此时H2O2的浓度的下降对反应速率的影响超过了温度对反应速率的影响，故铜的溶解速率减慢。

高考化学答题模板(8大专题63个规范)

一、实验操作类规范语言表述答题模板
(1)测定溶液pH的操作：
将一小块pH试纸放在洁净的表面皿上，用清洁干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点到pH试纸中央，待变色稳定后再和标准比色卡对照，读出对应的pH。

(2)检验离子是否已经沉淀完全的方法：
将反应混合液静置，在上层清液中继续滴加沉淀剂××，若不再产生沉淀，则××离子已经沉淀完全，若产生沉淀，则××离子未完全沉淀。

(3)洗涤沉淀操作：
将蒸馏水（或其它洗涤剂）沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水（或其它洗涤剂）自然流下后，重复2～3次即可。

(4)判断沉淀是否洗净的操作：
取最后一次洗涤液，滴加……(试剂)，若没有……现象，证明沉淀已经洗净。