燃烧热练习题

燃烧热练习题

一、选择题

1.能源分类相关图如图所示，下面四组能源中，全部符合图中阴影部分的能源是( )

A ．煤炭、石油、沼气

B ．水能、生物能、天然气

C ．太阳能、风能、潮汐能

D ．地热能、海洋能、核能

2.天然气燃烧不完全会产生有毒气体CO ，又知CO 和CH 4燃烧的热化学方程式分别为

2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝－566 kJ·mol －1

CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890 kJ·mol －1

又知由H 2与O 2反应生成液态H 2O 比生成气态H 2O 多放出44 kJ·mol －1的热量。则下列

热化学方程式正确的是( )

A ．3CH 4(g)＋5O 2(g)===CO 2(g)＋2CO(g)＋6H 2O(g) ΔH ＝－1840 kJ·mol －1

B ．2CH 4(g)＋72

O 2(g)===CO 2(g)＋CO(g)＋4H 2O(g) ΔH ＝－1038 kJ·mol －1 C ．3CH 4(g)＋5O 2(g)===CO 2(g)＋2CO(g)＋6H 2O(l) ΔH ＝－1538 kJ·mol －1

D ．2CH 4(g)＋72

O 2(g)===CO 2(g)＋CO(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝－1214 kJ·mol －1 3.使18 g 焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO 占13体积，CO 2占23

体积，已知：C(s)＋12

O 2(g)===CO(g) ΔH ＝－Q 1 kJ/mol ； CO(g)＋12

O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－Q 2 kJ/mol 。 与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是( )

A.13Q 1 kJ

B.13

Q 2 kJ C.13(Q 1＋Q 2) kJ D.12

Q 2 kJ 4.将V 1 mL 1.0 mol/L HCl 溶液和V 2 mL 未知浓度的NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V 1＋V 2＝50 mL)。下列叙述正确的是( )

A ．做该实验时环境温度为22℃

B ．该实验表明化学能可能转化为热能

C ．NaOH 溶液的浓度约为1.00 mol/L

D ．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

5.已知：

2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝－566 kJ/mol

Na 2O 2(s)＋CO 2(g)===Na 2CO 3(s)＋12

O 2(g) ΔH ＝－226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是( )

A ．CO 的燃烧热为283 kJ

B ．上图可表示由CO 生成CO 2的反应过程和能量关系

C ．2Na 2O 2(s)＋2CO 2(s)===2Na 2CO 3(s)＋O 2(g) ΔH >－452 kJ/mol

D ．CO(g)与Na 2O 2(s)反应放出509 kJ 热量时，电子转移数为6.02×1023

6.已知辛烷的燃烧热为5518 kJ·mol －1，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为

57.3 kJ·mol －1，则下列热化学方程式书写正确的是( )

①C 8H 18(l)＋25/2O 2(g)===8CO 2(g)＋9H 2O(g) ΔH ＝－5518 kJ·mol －1

②2C 8H 18(l)＋25O 2(g)===16CO 2(g)＋18H 2O(l) ΔH ＝－11036 kJ·mol －1

③H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝＋57.3 kJ·mol －1

④2NaOH(aq)＋H 2SO 4(aq)===Na 2SO 4(aq)＋2H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1

A ．①③

B ．②③

C ．②④

D ．只有②

7.下列热化学方程式或说法正确的是( )

A ．甲烷的标准燃烧热为ΔH ＝－890.3kJ·mol －1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为

CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－890.3 kJ·mol －1

B ．500℃、30MPa 下，将0.5 mol N 2和1.5 mol H 2置于密闭的容器中充分反应生成NH 3(g)，放热19.3 kJ ，其热化学方程式为N 2(g)＋3H 2(g)催化剂

500℃，30MPa 2NH 3(g) ΔH ＝－38.6 kJ·mol －1 C ．已知H 2(g)＋F 2(g)===2HF(g) ΔH ＝－270 kJ·mol －

1，则1 mol 氢气与1 mol 氟气反应生成2 mol 液态氟化氢放出的热量小于270 kJ

D ．在C 中相同条件下，2 mol HF 气体的能量小于1 mol 氢气与1 mol 氟气的能量总和

二、非选择题

8.1.00 L 1.00 mol/L H 2SO 4与2.00 L 1.00 mol/L NaOH 溶液完全反应，放出114.6 kJ 的热量，写出该反应的热化学方程式 H 2SO 4(aq)＋2NaOH(aq) Na 2SO 4(aq)＋2H 2O(l) ΔH ＝－114.6 kJ/mol ；若1 mol HF 在水溶液中电离时放出10.4 kJ 热量，则稀溶液中HF 溶液与NaOH 溶液反应的热化学方程式为 HF(aq)＋NaOH(aq) NaF(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－67.7 kJ/mol 。

9.丙烷、丁烷是重要的化工产品。请按要求回答相关问题：

(1)已知正丁烷的燃烧热为2878 kJ·mol －1，异丁烷的燃烧热为2869.6 kJ·mol －1，这说明

它们中 异丁烷 更稳定。正丁烷燃烧的热化学方程式为 2CH 3CH 2CH 2CH 3(g)＋13O 2(g)

8CO 2(g)＋10H 2O(l) ΔH ＝－5756 kJ·mol －1 。

(2)已知丙烷的燃烧热：ΔH ＝a kJ·mol －1，相同条件下又知有以下反应：

①C 3H 8(g)===CH 3CH===CH 2(g)＋H 2(g) ΔH ＝＋b kJ·mol －1

②2CH 3CH===CH 2(g)＋9O 2(g)===6CO 2(g)＋6H 2O(l) ΔH ＝－c kJ·mol －1

③2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－d kJ·mol －1

则a ，b ，c ，d 满足的关系式为a ＝ (2b －c －d )/2 。

(3)电解质为熔融碳酸盐的丙烷新型燃料电池，总反应为C 3H 8＋5O 2===3CO 2＋4H 2O ，

正极反应方程式为O 2＋2CO 2＋4e －===2CO 2－3，则该电池负极反应方程式为 C 3H 8＋10CO 2－3

－20e － 13CO 2＋4H 2O 。为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳