燃烧热练习题
燃烧热能源练习题
燃烧热能源练习题基础练习1、下列热化学方程式中△H的值能表示可燃物的燃烧热的是（）A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=－184.6kJ/molB．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=－802.3kJ/molC．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=－571.6kJ/molD．CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）；△H=－283kJ/mol2、充分燃烧一定量丁烷(C4H10)气体放出的热量为xQ ，完全吸收它生成的CO2生成正盐，需5moL/L的KOH溶液100ml，则丁烷的燃烧热为（）A、16xQB、8xQC、4xQD、2xQ3、下列各组物质的燃烧热相等的是（）A、碳和一氧化碳B、1moL碳和2moL碳C、3moLC2H2和1moLC6H6D、淀粉和纤维素4、下列说法或表示法正确的是（）A．由“C（石）→C（金）；△H= +119 kJ/mol ”可知金刚石比石墨稳定B．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H= +285.8kJ/molC．在101KPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多5、在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q1 〉Q2的是()A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ；△H= Q12H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H= Q2B．S(g)+O2(g)＝SO2(g) ；△H= Q1S(s)+O2(g)＝SO2(g)△H= Q2C．C(s)+0.5O2(g)＝CO(g)；△H= Q1C(s)+O2(g)＝CO2(g)；△H= Q2D．H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)；△H= Q10.5H2(g)+0.5 Cl2(g)＝HCl(g)；△H= Q2 6、，叫该物质的燃烧热能燃烧的物质必为moL，在热化学方程式中可燃物前系数必为如4克H2燃烧放出571.6KJ的热量，则H2的燃烧热为89、已知CO的燃烧热为—283KJ/moL，则CO的燃烧的热化学方程式是如有2.5moLCO完全燃烧生成CO2时放出热量是7、50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。
燃烧能量和反应热 练习题
燃烧能量和反应热练习题1. 燃烧反应的能量变化a) 某种燃料燃烧生成的燃烧热为-2860 kJ/mol，该燃料的反应物和生成物的摩尔数比为1:4。
求该燃料每摩尔所释放的热量。
b) 某种燃料燃烧生成的燃烧热为-3825 kJ/mol，该燃料每摩尔所含的碳数为4，氢数为10。
求每克该燃料所释放的能量。
2. 燃料燃烧的热效应将100 mL的水加热到100 °C所需的热量为40 kJ。
某种燃料完全燃烧可使300 mL的水的温度升高30 °C。
求该燃料所释放的能量。
3. 反应热的计算某燃烧反应的焓变为-500 kJ，该反应的摩尔数为2。
求该燃烧反应的反应热。
4. 燃烧热和反应热的关系a) 某燃料燃烧生成CO2和H2O，生成1 mol CO2所释放的能量为-394 kJ；生成1 mol H2O所吸收的能量为280 kJ。
求该燃料燃烧生成的热量变化。
b) 某燃料的反应热为-1163 kJ/mol，该燃料每摩尔所含的氧数为5。
求该燃料燃烧生成的热量变化。
5. 燃料的理论热值某种燃料完全燃烧所释放的燃烧热为-8029 kJ/mol，该燃料的化学式为C5H10。
求该燃料每克所释放的能量。
以上是《燃烧能量和反应热》的练题。
参考答案：1a) 每摩尔燃料释放的热量为-715 kJ/mol。
1b) 每克燃料释放的能量为-13.8 kJ/g。
2) 该燃料释放的能量为40 kJ。
3) 反应热为-1000 kJ。
4a) 该燃料燃烧生成的热量变化为-394 kJ/mol。
4b) 该燃料燃烧生成的热量变化为-5815 kJ。
5) 每克燃料释放的能量为-22.8 kJ/g。
希望以上练习题和答案对您有所帮助。
燃烧热量和平衡热 练习题
燃烧热量和平衡热练习题燃烧热量和平衡热练题以下是一些有关燃烧热量和平衡热的练题，用于巩固和应用相关概念。
1. 一个化学反应的燃烧热量为-500 kJ/mol。
如果在该反应中，产生了2 mol的产物，燃烧热量是多少？2. 当乙烯燃烧时，产生的燃烧热量为-1300 kJ/mol。
如果在反应中消耗了3 mol的乙烯，燃烧热量是多少？3. 一枚火柴的燃烧热量为-1000 J。
如果将100根火柴同时点燃，总的燃烧热量是多少？4. 过程中吸热和放热的符号有何不同？5. 当1 mol的甲烷完全燃烧时，产生的燃烧热量为-890 kJ。
如果在反应中消耗了2 mol的甲烷，总的燃烧热量是多少？6. 燃烧热量与平衡热之间有何关系？答案:1. 燃烧热量与反应物的摩尔数成正比，所以产生的燃烧热量为-500 kJ/mol * 2 mol = -1000 kJ。
2. 同样地，燃烧热量与消耗的反应物的摩尔数成正比。
所以燃烧热量为-1300 kJ/mol * 3 mol = -3900 kJ。
3. 由于燃烧热量是负值，所以当火柴以制定方式点燃时，每根火柴产生的燃烧热量仍然为-1000 J。
因此，总燃烧热量为-1000 J * 100 = -100,000 J。
4. 吸热和放热的符号相反。
当一个物质吸收热量时，标志为正，当它释放热量时，标志为负。
5. 与前面的练题类似，燃烧热量为-890 kJ/mol * 2 mol = -1780 kJ。
6. 燃烧热量是指化学反应释放或吸收的热量，而平衡热是指保持反应物和产物之间化学平衡所需的热量。
两者之间没有直接的数学关系，但它们在理解和分析化学反应中都起着重要的作用。
希望以上练习题能够帮助您巩固和应用燃烧热量和平衡热的概念。
如有其他问题，请随时提问。
燃烧热 专题练习【化学人教版高中(新课标)同步测试】
燃烧热 专题训练1．下列关于燃烧热的说法中正确的是( )A ．1 mol 物质燃烧所放出的热量B ．常温下，可燃物燃烧放出的热量C ．在25℃、1.01×105 Pa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量D ．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变【答案】C【解析】根据燃烧热的概念，可准确判断C 选项符合题意。
2．下列热化学方程式中ΔH 的数值表示可燃物燃烧热的是( )A ．CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－283 kJ·mol -1 B ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－802.3 kJ·mol -1C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol -1D ．H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g) ΔH ＝－184.6 kJ·mol -1【答案】A【解析】根据燃烧热的概念知应是1 mol 燃料，生成常温常压下稳定的氧化物，H 2O 在上 述情况下液态稳定。
3．研制和开发不含碳并可工业生产的清洁能源，一直是科学家不懈追求的目标，目前液氨被人们视为一种潜在的清洁燃料。
液氨燃烧的化学反应方程式为：4NH 3+3O 2→2N 2+6H 2O 。
②氨泄漏到空气中比氢气更易发生爆炸③等质量的氨和氢分别燃烧，氢放出的热量少④氮的液化比氢容易得多．A ．①③B ．②③C ．①④D ．②④【答案】C【解析】①NH 3燃烧生成N 2和H 2O ，H 2为燃烧生成H 2O ，以NH 3和H 2为燃料，反应的产物只有N 2和H 2O ，没有温室气体CO 2产生，因此不会加剧温室效应；故①正确；②氨气在空气中难以与氧气反应，并且有强烈刺激性，当不慎泄漏时，反而着火的危险性较小，不易爆炸，况且人们对于大气中所含氨的有感浓度很低，可以及早发现，故②错误；③假设氨气和氢气的质量为a ，氨气燃烧放出的热量=a/17.03×317.0≈18.32a kJ ，氢气放出的热量=a/2.02×238.4≈118.02a kJ ，118.02 kJ > 18.32a kJ ，所以等质量的氨和氢分别燃烧，氢放出的热量多，故③错误；④由题中所给数据可知：氢的沸点-252.6℃，氨的沸点-33.50℃，NH 3比H 2易液化，也易贮存，故④正确；正确的是①④；故选C 。
高中化学(必修一)第一章 燃烧热练习题(含答案解析)
高中化学（必修一）第一章 燃烧热 练习题(含答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．已知2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol -1，则下列关于方程式2H 2O(l)=2H 2(g)+O 2(g)的ΔH 的说法中正确的是A ．方程式中的化学计量数表示分子数B ．该反应ΔH 大于零C ．该反应ΔH=-571.6 kJ·mol -1D ．该反应可表示36 g 水分解时的热效应 2．环氧乙烷()可用作生产一次性口罩的灭菌剂。
工业上常用乙烯氧化法生产环氧乙烷，其原理是：2CH 2=CH 2(g)+O 2(g)2(g) ∆H 。
已知下列两个反应，则ΔH 为①122222l CH =CH (g)+3O (g)2CO (g)+2H O(g)ΔH =1323kJ mol --⋅①122225+O (g)2CO (g)+2H O(g)ΔH =1218kJ mol 2--⋅A ．1210kJ mol -+⋅B ．1210kJ mol --⋅C ．1175kJ mol --⋅D ．1105kJ mol --⋅3．已知丙烷的燃烧热12215kJ mol H -∆=-⋅，()()22H O l H O g = 144.0kJ mol H -∆=+⋅，若一定量的丙烷完全燃烧后生成18g 水蒸气，则放出的热量为 A ．2039kJB ．509.75kJC ．553.75kJD ．597.75kJ4．甲烷燃烧的热化学方程式，可用下列两种方程式表示：()()()()42221CH g 2O g CO g 2H O g Q kJ +=++，()()()()422222CH g 4O g 2CO g 4H O l Q kJ +=++，1Q 与2Q 的关系为A ．12Q =QB ．12Q >QC ．122Q <QD ．122Q >Q5．下列说法正确的是A ．将NaOH 溶液分多次缓慢注入盐酸中，或一次性快速注入盐酸中，都不影响中和热的测定B ．已知中和热为ΔH =-57.3kJ·mol -1，则稀H 2SO 4与稀Ba(OH)2溶液反应的反应热ΔH =-2×57.3kJ·mol -1C ．燃烧热是指在101kPa 时1mol 可燃物完全燃烧时所放出的热量，故S(s)+32O 2(g)=SO 3(g) ΔH =-315kJ·mol -1即为硫的燃烧热D ．已知冰的熔化热为6.0kJ·mol -1，冰中氢键键能为20.0kJ·mol -1，假设1mol 冰中有2mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰中的氢键，则最多只能破坏1mol冰中15%的氢键6．已知CH4气体的燃烧热为802 kJ∙mol-1，1mol CH4不完全燃烧生成CO和H2O(l)时放出的热量为519 kJ。
燃烧热练习题
燃烧热练习题1.下列说法正确的是()A.不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO₂故反应一定是吸热反应B.在101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C.燃烧都需要氧气D.烧量多少与界条件有关2．未来新能源的特点资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。
下列各项中属最有希望的新能源的是()①天然气②煤③核能④水电⑤太阳能⑥燃料电池⑦风能⑧氢能A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.③④⑤⑥D.除①②外3.已知下列热化学方程式:2H₂(g)+O₂(g)一2H₂O(g)AH=-483.6kJ/molH₂(g)+20₂(g)一H(g)H=-241.8kJ/mol2H₂(g)+O₂(g)=H₂O（g）)AH=-571.6kJ/mol则氢气的燃烧热AH是()A.-483.6kJ/molB．-241.8kJ/molC.-571.6kJ/molD.-285.8kJ/mol4.(2011济源高二检测)下列各组物质的燃烧热相等的是()A.碳和二氧化碳B.1mol碳和3mol碳C.3molC₂H₂和1molC6H6D.淀粉和纤维素5.氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车备受青睐。
我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。
氢能具有的优点包括()①原料来源广②易燃烧、热值高③储存方便④制备工艺廉价易行A.①②B.①③C.③④D.②④6.下列有关能量转换的说法正确的是()A.煤燃烧是化学能转化为热能的过程B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C.动物体内葡萄糖被氧化成CO₂是热能转变成化学能的过程D.通过光合作用将CO₂转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程7.化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。
这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热。
由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等。
燃烧热和中和热习题带答案
燃烧热和中和热 班级： 姓名：一、选择题 1．下列说法中,正确的是A ．1 mol H 2SO 4与1 mol BaOH 2完全中和所放出的热量为中和热B ．中和反应都是放热反应;C ．在101 kPa 时,1 mol 碳燃烧所放出的热量一定叫碳的燃烧热D ．CO 燃烧是吸热反应2．下列说法正确的是A ．在101 kPa 时,1 mol 物质完全燃烧时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热B ．酸和碱发生中和反应生成1 mol 水,这时的反应热叫中和热C ．燃烧热或中和热是反应热的种类之一D ．在稀溶液中,1 mol CH 3COOH 和1 mol NaOH 完全中和时放出的热量为57．3 kJ3．已知下列热化学方程式：2H 2g ＋O 2g===2H 2Og ；ΔH =－483．6 kJ/molH 2g ＋21O 2g===H 2Og ；ΔH =－241．8 kJ/mol H 2g ＋21O 2g===H 2Ol ；ΔH =－285．8 kJ/mol 则氢气的燃烧热为A ．－438．6 kJ/molB ．－241．8 kJ/molC ．－285．8 kJ/molD ．无法确定 4．已知Zns ＋21O 2g===ZnOs ；ΔH =－350 kJ/mol,则1 g Zn 在氧气中燃烧放出的热量约为 A ．5．4 kJB ．350 kJC ．3．5 kJD ．8．5 kJ 5．已知：Cs ＋O 2g===CO 2g ；ΔH =－393．5 kJ/mol,2H 2g ＋O 2g===2H 2Og ；ΔH =－483．6 kJ/mol, 现有0．2 mol 的炭粉和氢气组成的悬浮气,因混合物在氧气中完全燃烧,共放出63．53 kJ 热量,则混合物中C 与H 2的物质的量之比为A ．1∶1B ．1∶2C ．2∶3D ．3∶2 6．已知：CH 4g ＋2O 2g===CO 2g ＋2H 2Ol ；ΔH 1=－Q 1,H 2g ＋21O 2g===H 2Og ；ΔH 2=－Q 2,H 2g ＋21O 2g===H 2Ol ；ΔH 3=－Q 3, 常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11．2 L 已折合成标准状况经完全燃烧恢复到常温,放出的热量为A ．0．4Q 1＋0．05Q 2B ．0．4Q 1＋0．1Q 2C ．0．4Q 1＋0．05Q 3D ．0．4Q 1＋0．1Q 37．根据热化学方程式在101 kPa 时：Ss ＋O 2g===SO 2g ；ΔH =－297．23 kJ/mol,分析下列说法中不正确的是A ．S 的燃烧热为297．23 kJ/molB ．Sg ＋O 2g===SO 2g 放出的热量大于297．23 kJC ．Sg ＋O 2g===SO 2g 放出的热量小于297．23 kJD ．形成1 mol SO 2的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol Ss 和1 mol O 2g 的化学键所吸收的总能量8．天然气、石油、煤等在地球上的蕴藏量是有限的,则下列说法正确的是①可砍伐树木、野草作能源 ②可用酒精作能源 ③可利用电解水的方法制得氢气作能源 ④应开发太阳能、核能等新能源 ⑤大量应用风能、水能等可再生能源A ．①B ．①⑤C ．②③D ．④⑤9．已知2H 2g ＋O 2g===2H 2Ol ；ΔH =－569．6 kJ·mol －1,2H 2Og===2H 2g ＋O 2g ；ΔH =＋482．1 kJ·mol －1;现有1 g 液态H 2O,蒸发时吸收的热量是A ．2．43 kJB ．4．86 kJC ．43．8 kJD ．87．5 kJ 二、填空题12分+10．家用液化气中主要成分之一是丁烷;在101 kPa 时,10 kg 丁烷完全燃烧生成CO 2和H 2Ol 放出热量5×105 kJ,丁烷的燃烧热为___________,丁烷燃烧的热化学方程式为________________________________________________;11．1．00 L 1．00 mol·L －1 H 2SO 4溶液与2．00 L 1．00 mol·L －1 NaOH 溶液完全反应,放出114．6 kJ 的热量,由此可推知H 2SO 4与NaOH 发生中和反应的中和热为___________,表示该中和热的热化学方程式为___________;参考答案一、1．B 2．C 3．C 4．A 5．A 6．D 7．C 8．D 9．A 二、10．2900 kJ/mol 2C 4H 10g ＋13O 2g===8CO 2g ＋10H 2Ol ；ΔH =－5800 kJ/mol 11．57．3 kJ/mol21H 2SO 4aq ＋NaOHaq=== 21Na 2SO 4aq ＋H 2Ol ；ΔH =－57．3 kJ/mol。
高二化学(必修一)燃烧热练习题
高二化学（必修一）燃烧热练习题（含答案解析）学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．氯元素具有多种化合价，可形成Cl -、ClO -、2ClO -、3ClO -和4ClO -等离子，在一定条件下能发生相互转化。
在新型催化剂2RuO 作用下，2O 氧化H Cl 可获得2Cl ：()()()()2224HCl g O g 2Cl g 2H O g ++ 1ΔH=akJ mol -⋅。
对于反应()()()()2224HCl g O g 2H O g 2Cl g ++，下列说法正确的是 A ．该反应Δ<0HB ．4mol H Cl 与1mol 2O 反应转移电子数约为234 6.0210⨯⨯C ．2RuO 的使用能降低该反应的焓变D ．反应的平衡常数为()()()2242Cl =HCl O c K c c ⋅2．已知H 2的燃烧热△H=-285.8kJ·mol -1，CO 的燃烧热△H=-282.8kJ·mol -1。
现有H 2和CO 组成的混合气体56.0L(标准状况)，经充分燃烧后，一共放出热量710.0kJ ，并生成液态水。
下列说法正确的是 A ．CO 燃烧的热化学方程式为2CO(g)+O 2(g)=2CO 2(g) △H=+282.8kJ·mol -1 B ．H 2燃烧的热化学方程式为2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g) △H=-571.6kJ·mol -1 C ．燃烧前的混合气体中，H 2的体积分数为40%D ．混合气体燃烧后的产物与足量的过氧化钠反应，电子转移总数为2N A 3．下列热化学方程式的ΔH 表示燃烧热的是 A ．()()()()32222CH OH l +3O g =2CO g +4H O l ΔH B ．()()()2221H g +O g =H O l 2ΔHC ．()()()22Cu s +Cl g =CuCl s ΔHD ．()()()()222H S g +O g =S s +H O l ΔH4．已知：()()()2222H g +O g =2H O 1H=-571.6kJ/mol ∆ △()()()()32222CH OH l +3O g =2CO g +4H O l H=-1452kJ/mol ∆ △ ()()()+-2H aq +OH aq =H O l H=-57.3kJ/mol ∆ 下列说法正确的是A ．H 2(g)的燃烧热为571.6kJ/m o lB ．同质量的H 2(g)和CH 3OH(l)完全燃烧，H 2(g)放出的热量多C ．()()()()()24422H SO aq +Ba OH aq =BaSO s +2H O l H=-57.3kJ/mol ∆D ．()()()()22323H g +CO g =CH OH l +H O l H=+131.4kJ/mol ∆5．下图是半导体光电化学电池光解水制氢的反应原理示意图。
燃烧热和中和热同步练习
燃烧热和中和热练习一．选择题（每题3分，共45分，每题只有一个选项符合题意）1．下列热化学方程式中，其反应热数值能表示H2的燃烧热的是A．2H2(g) + O2g) == 2H2O(g)；△H = －483.6KJ/molB．H2(g) + 1/2O2g) == H2O(g)；△H = －241.8KJ/molC．2H2(g) + O2g) == 2H2O(l)；△H = －571.6KJ/molD．H2(g) + 1/2O2g) == H2O(l)；△H = －285.8KJ/mol2．天然气、液化石油气燃烧的化学方程式为：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O C3H8+ 5O23CO2 + 4H2O结合“西气东输”，现有一套以液化石油气为燃料的灶具，欲改为燃烧天然气应采取的正确措施为A．增大空气进入量，减小天然气进入量B．空气进入量和天然气进入量维持原状C．增大空气进入量，或减小天然气进入量D．减小空气进入量，或增大天然气进入量3．下列说法中不正确的是A．1mol H2SO4和1mol Ba(OH)2完全中和放出的热量为中和热B．强酸和强碱的稀溶液发生中和反应一定是放热反应，所以盐类水解是吸热反应C．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，故反应一定是放热反应D．在101KPa时，1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体时放出的热量为碳的燃烧热4．在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是A．CH3OH（l）+3/2O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）△H= +725.8 kJ/molB．2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）△H= －1452 kJ/molC．2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）△H= －725.8 kJ/molD．2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）△H= +1452 kJ/mol5．已知葡萄糖的燃烧热是2804 kJ/ mol，当它氧化生成1 g水时放出的热量是A．26.0 kJ B．51.9 kJ C．155.8 kJ D．467.3 kJ6．已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为：H+(aq) + OH—(aq) == H2O(l)；△H = －57.3KJ/molCH3COOH(aq) + NaOH(aq) == CH3COONa(aq) + H2O(l)；△H = －Q1KJ/mol1/2H2SO4(浓) + NaOH(aq) == 1/2Na2SO4(aq) + H2O(l)；△H = －Q2KJ/molHNO3(aq) + NaOH(aq) == NaNO3(aq) + H2O(l)；△H = －Q3KJ/mol上述反应均系在溶液中进行的反应，Q1、Q2、Q3的关系正确的是：A．Q1＝Q2＝Q3 B．Q2＞Q1 ＞Q3C．Q2＞Q3＞Q1 D．Q2＝Q3＞Q17．已知下列两个热化学方程式：①2KNO3(s)===2KNO2(s)+O2(g)；△H= +242.7 kJ/mol②C(s) +O2(g)===CO2(g)；△H= －393.3 kJ/mol为提供分解1mol硝酸钾所需的热量，理论上需燃烧碳8．在中和热测定的实验中，以下操作正确的是①大烧杯底部垫泡沫塑料，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平，再盖上硬纸板②温度计测量过盐酸的温度后，立即插入NaOH溶液中测量NaOH溶液的温度③将量筒中的NaOH溶液慢慢加入到小烧杯的盐酸中，边加边搅拌④读取混合溶液的最高温度和最低温度，以其平均值记为最终温度A．只有①正确B．只有②正确C．只有①④正确D．都不正确二．填空题9．（10分）在火箭推进器中装有还原剂肼（N2H4）和强氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热量。
1.1.3燃烧热(分层作业)(原卷版)
1.1.3 燃烧热（分层作业）【基础检测题】一、单选题(共0分）【能力提升题】(g)2NH500300MPa催化剂℃、 2NH ．氯化镁溶液与氨水反应：Mg 2＋＋2OH －=Mg(OH)溶液：A12O 3＋2OH －=2AlO ．化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。
这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫作反应热。
由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等。
已知：丙烷的燃烧热△H1=2220 kJ/mol；正丁烷的燃烧热△H2= 2878 kJ/mol，异丁烷的燃烧热△H3=2869.6 kJ/mol。
(1)写出丙烷燃烧的热化学方程式_____。
(2)下列有关说法不正确的是_____(填序号)。
A．奥运火炬燃烧时的能量转化形式主要是由化学能转化为热能、光能B．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多C．正丁烷比异丁烷稳定(3)已知A气体的燃烧热为300 kJ/mol，B气体的燃烧热为500 kJ/mol。
现有6 mol由A和B组成的混合气体，完全燃烧放出的热量是2000 kJ，则该混合气体中气体A和气体B的物质的量之比是______。
(4)1 molH2完全燃烧生成液态水放出286 kJ热量。
已知单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量称为该燃料的热值，则氢气的热值是______kJ/g。
【拔尖训练题】)(2NH338.6kJ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为(g)2NH3(g)C ．HCl 和NaOH 反应的中和热△H=57.3kJ·mol 1，则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(57.3)kJ·mol 1D ．在101kPa 时，2gH 2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l) △H=571.6kJ·mol 1 24．下列关于反应热的说法正确的是A ．HCl 和NaOH 反应的中和热-1ΔH=-57.3kJ mol ⋅，相同条件下稀24H SO 和2Ba(OH)反应的中和热-1ΔH=-114.6kJ mol ⋅B ．一定条件下，将21mol SO 和20.5mol O 置于密闭的容器中充分反应生成3SO (g)，放热73kJ ，其热化学方程式为-12232SO (g)+O (g)2SO (g)ΔH=-146kJ mol ⋅C ．1mol 肼24N H (g)完全燃烧放热534kJ ，表示肼燃烧热的热化学方程式：-12422N H (g)+2O (g)=2NO(g)+2H O(l)ΔH=-534kJ mol ⋅ D ．已知红磷比白磷更稳定，4P (s,白磷)=4P(s,红磷)ΔH<025．下列说法或表示方法正确的是A ．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B ．由C(石墨)= C(金刚石)；℃H=+1.90kJ·mol 1可知，金刚石比石墨稳定C ．在稀溶液中，H +(aq)+OH(aq)=H 2O(l)；℃H=57.3kJ·mol 1，若将含0.5 mol H 2SO 4的浓硫酸与含1molNaOH 的溶液混合，放出的热大于57.3kJD ．在101 kPa 时，2gH 2 完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，则该反应的反应热表示为：℃H=+285.8 kJ·mol 1 26．已知煤炭的燃烧热为393.5kJ/mol ，氢气的燃烧热为285.8kJ/mol ，一氧化碳的燃烧热为283.0kJ/mol 。
燃烧热练习题
燃烧热练习题一、选择题1.能源分类相关图如图所示，下面四组能源中,全部符合图中阴影部分的能源是（ )A ．煤炭、石油、沼气B ．水能、生物能、天然气C ．太阳能、风能、潮汐能D ．地热能、海洋能、核能2。
天然气燃烧不完全会产生有毒气体CO ，又知CO 和CH 4燃烧的热化学方程式分别为2CO(g ）＋O 2（g ）===2CO 2（g ） ΔH ＝－566 kJ·mol －1CH 4（g ）＋2O 2（g)===CO 2(g)＋2H 2O(l ） ΔH ＝－890 kJ·mol －1又知由H 2与O 2反应生成液态H 2O 比生成气态H 2O 多放出44 kJ·mol －1的热量。
则下列热化学方程式正确的是（ )A ．3CH 4(g ）＋5O 2(g ）===CO 2（g ）＋2CO(g ）＋6H 2O(g) ΔH ＝－1840 kJ·mol －1B ．2CH 4(g)＋错误!O 2(g ）===CO 2(g)＋CO （g)＋4H 2O （g) ΔH ＝－1038 kJ·m ol －1C ．3CH 4(g ）＋5O 2（g)===CO 2（g ）＋2CO(g ）＋6H 2O(l ） ΔH ＝－1538 kJ·mol －1D ．2CH 4(g ）＋错误!O 2(g ）===CO 2(g ）＋CO （g)＋4H 2O(l ） ΔH ＝－1214 kJ·mol －13。
使18 g 焦炭发生不完全燃烧,所得气体中CO 占错误!体积，CO 2占错误!体积，已知：C(s ）＋错误!O 2(g ）===CO （g) ΔH ＝－Q 1 kJ/mol;CO （g ）＋12O 2（g)===CO 2（g ） ΔH ＝－Q 2 kJ/mol 。
与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是( ) A.错误!Q 1 kJ B 。
错误!Q 2 kJC 。
错误!（Q 1＋Q 2) kJD 。
高中化学必修4第二节燃烧热针对知识点的练习题
⾼中化学必修4第⼆节燃烧热针对知识点的练习题⾼中化学必修4 第⼆节燃烧热针对知识点的练习题⼀.反应热1.已知在 25℃，101kPa 下，1g C 8H 18（⾟烷）燃烧⽣成⼆氧化碳和液态⽔时放出48．40kJ 热量。
表⽰上述反应的热化学⽅程式正确的是（）A ．C 8H 18（l ）+O 2（g ）=8CO 2（g ）+ 9H 2O （g ）；ΔH = - 48．40 kJ ·mol -1 B ．C 8H 18（l ）+O 2（g ）=8CO 2（g ）+ 9H 2O （l ）；ΔH = - 5518 kJ ·mol -1 C ．C 8H 18（l ）+O 2（g ）=8CO 2（g ）+ 9H 2O （l ）；ΔH = + 5518 kJ ·mol -1D ．C 8H 18（l ）+O2（g ）=8CO 2（g ）+ 9H 2O （l ）；ΔH = - 48．40 kJ ·mol-1 2、标准状况下的11.2 L H2在⾜量Cl2中燃烧⽣成HCl ⽓体，放出91.5 kJ 热量。
下列热化学⽅程式正确的是( )A ．H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g) ΔH ＝－91.5 kJ ·mol －1B ．H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g) ΔH ＝＋91.5 kJ ·mol －1C ．H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g) ΔH ＝＋183 kJ ·mol －1D ．2HCl(g)===H 2(g)＋Cl 2(g) ΔH ＝＋183 kJ ·mol －13.已知：H 2（g ）+12O 2（g ）═H 2O （g ），反应过程中能量变化如下图，问：（1）a 、b 、c 分别代表什么意义？a ．______；b ．______；c ．______．（2）该反应是放热还是吸热？______．△H ⼤于零还是⼩于零？______．⼆、中和热4、50 mL 0.50 mol ·L －1盐酸与50 mL 0.55 mol ·L －1NaOH 溶液在图⽰的装置中进⾏中和反应。
燃烧热练习题
燃烧热练习题班级：__________________ 姓名：_______________________1、新的替代能源主要包括()①核能②柴草③煤炭④太阳能⑤氢能⑥液化石油气⑦水煤气⑧天然气A．②③⑥⑦B．①④⑤C．③⑥⑦⑧D．①②④2、下列性质中，能说明乙醇宜作燃料的是（）①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量的热A.①②③B. ①②④C. ①③④D. ②③④3、在101 kPa时，2 mol H2在O2中完全燃烧，生成2 mol液态水，放出571.6 kJ 热量，则H2的燃烧热ΔH＝______________，表示H2燃烧的热化学方程式为：______________________________________________。
4、1.5g火箭燃料二甲基肼（CH3NHNHCH3）完全燃烧，放出50kJ热量，则二甲基肼的燃烧热________________5、下列关于燃烧热的说法中正确的是()A．1 mol物质燃烧所放出的热量B．常温下，可燃物燃烧放出的热量C．在25℃、1.01×105 Pa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量D．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变6、以下几个热化学方程式，能表示有关物质燃烧时的燃烧热的热化学方程式是A．C(s)＋12O2(g)===CO(g)ΔH＝＋110.5 kJ·mol－1B．C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol－1 C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1D．H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8 kJ·mol－17、在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式书写正确的是()A．CH3OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋725.76 kJ·mol－1B．2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1451.52 kJ·mol－1C．2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－725.76 kJ·mol－1D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋1451.52 kJ·mol－18、根据以下3个热化学方程式2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ·mol－12H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l) ΔH＝－Q2 kJ·mol－12H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g) ΔH＝－Q3kJ·mol－1判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是()Q1>Q2>Q3B．Q1>Q3>Q2C．Q3>Q2>Q1 D．Q2>Q1>Q3 A．9、已知化学反应：C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)ΔH1<0CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)ΔH2<0C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH3<0；下列说法正确的是(相同条件下)()A．56 g CO和32 g O2所具有的总能量小于88 g CO2所具有的总能量B．碳的燃烧热是ΔH3C．ΔH1<ΔH3D．28 g CO的总能量比44 g CO2的总能量高10、已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)==4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2 878 kJ·mol-1 (CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g) ==4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2 869kJ·mol-1下列说法正确的是（）A. 正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B. 正丁烷的稳定性大于异丁烷C. 异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D. 异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多。
高中二年级上学期化学《燃烧热》课后练习
第三课时燃烧热课后练习1.下列各组物质的燃烧热相等的是（）A.碳和一氧化碳B.1moL碳和2moL碳C.1moL乙炔和2moL碳D.淀粉和纤维素2.据悉,长征系列火箭的燃料为偏二甲肼。
已知:1.5 g偏二甲肼完全燃烧生成稳定产物放出50 kJ热量,则偏二甲肼的燃烧热为()A.1 000 kJ/molB.1 500 kJ/molC.2 000 kJ/molD.3 000 kJ/mol3.已知1.2 g C(石墨,s)不完全燃烧生成CO,放出11.1 kJ热量,继续燃烧生成CO2,又放出28.3 kJ 热量,则下列能表示C(石墨,s)燃烧热的热化学方程式的是()A.C(石墨,s)+1O2(g)CO(g)ΔH=-11.1 kJ/mol2O2(g)CO(g)ΔH=-111.1 kJ/molB.C(石墨,s)+12C.C(石墨,s)+O2(g)CO2(g)ΔH=-394 kJ/molD.C(石墨,s)+O2(g)CO2(g)ΔH=-28.3 kJ/mol4.氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)燃烧的热化学方程式分别如下:O2(g)H2O(l)ΔH=-285.8 kJ/molH2(g)+12CO(g)+1O2(g)CO2(g)ΔH=-283.0 kJ/mol2O2(g)8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=-5 518.0 kJ/molC8H18(l)+252CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ/mol相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时,放出热量最少的是()A.H2(g)B.CO(g)C.C8H18(l)D.CH4(g)5.25 ℃、101 kPa下,碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol,则下列热化学方程式中正确的是()O2(g)CO(g)ΔH=-393.5 kJ/molA.C(s)+12B.2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH=-571.6 kJ/molC.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ/molD.1C6H12O6(s)+3O2(g)3CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-1 400 kJ/mol26.填空(1)已知CH3OH(l)的燃烧热为726.5 kJ/mol,CH3OH(l)+1O2(g)CO2(g)+2H2(g)ΔH=-a2kJ/mol,则a(填“>”“<”或“=”)726.5。
燃烧热练习题
1、250C 1.01×105Pa下，1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式。
2、在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的化学方程式为：2H2( g ) + O2 (g) = 2H2O (l ) ΔH= －572 kJ ／molCH4(g ) +2O2 ( g ) = CO2 (g ) +2H2O (l ) ΔH= －890 kJ ／mol1mol 氢气和3mol甲烷组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时放出的热量为3、已知（1）H2 ( g )＋1/2O2 ( g ) ＝H2O ( g ) ΔH1 = a kJ/mol（2）2H2 ( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( g ) ΔH2 = b kJ/mol（3）H2 ( g )＋1/2 O2 ( g ) ＝H2O ( l ) ΔH3 = c kJ/mol（4）2H2 ( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( l ) ΔH4 = d kJ/mol则a、b、c、d的关系正确的是( )A、a<c<0B、b>d>0C、2a=b< 0D、2c=d>04、0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ的热量。
写出热化学方程式。
5、在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2>Q1的是（）A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);△H=-Q2B. C(s)+1/2O2(g)=CO (g);△H=-Q1 C(s)+O2(g)=CO2 (g);△H=-Q2C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-Q2D. S(g)+O2(g)=SO2 (g);△H=-Q1 S(s)+O2(g)=SO2 (g);△H=-Q26、已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，热化学方程式是7、下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是( )①C(s)＋O2(g)===CO2(g)；△H1 C(s)＋O2(g)===CO(g)；△H2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)；△H3 S(g)＋O2(g)===SO2(g)；△H4③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)；△H5 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；△H6④CaCO3(s)= CaO(s)＋CO2(g);△H7 CaO(s)＋H2O(l) =Ca(OH)2(s);△H8A．①B．④C．②③④D．①②③8、已知在25℃、101kPa下，1g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量。
《燃烧热_能源》基础练习
第二节燃烧热能源1.燃烧热与反应热的关系是()A.燃烧热是反应热的一种类型B.当一个反应是燃烧反应时,该燃烧反应的反应热就是燃烧热C.燃烧热不属于反应热,反应热是在25 ℃、101 kPa下测定的,而燃烧反应的温度要高D.反应热有正负之分,燃烧反应的焓变全部是正值2.下列说法正确的是()A.CO是不稳定的氧化物,它能继续与氧气反应生成稳定的CO2,故CO燃烧一定是吸热反应B.在101 kPa时,1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C.物质燃烧都需要氧气D.物质燃烧放出热量的多少与产物有关3.以下措施中不能减少酸雨产生的是()A.对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理B.少用原煤作燃料C.燃煤时鼓入足量空气D.开发清洁能源4.下列关于燃烧热的说法正确的是()A.燃烧反应放出的热量就是该反应的燃烧热B.1 mol可燃物质发生氧化反应所放出的热量就是燃烧热C.1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量就是燃烧热D.在25 ℃、101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量是燃烧热5.分析下表中的四个热化学方程式,判断氢气和丙烷的燃烧热分别是()“天宫一号”发射火箭燃料液氢(H2)①2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=-571.6 kJ· mol-1②2H2(l)+O2(l)2H2O(g)ΔH=-482.6 kJ· mol-1伦敦奥运会火炬燃料丙烷(C3H8)③C3H8(l)+5O2(g)3CO 2(g)+4H2O(g)ΔH=-2 013.8 kJ· mol-1④C3H8(g)+5O2(g)3CO 2(g)+4H2O(l)ΔH=-2 221.5 kJ· mol-1A.571.6 kJ· mol-1、2 221.5 kJ· mol-1B.241.3 kJ· mol-1、2 013.8 kJ· mol-1C.285.8 kJ· mol-1、2 013.8 kJ· mol -1D.285.8 kJ· mol-1、2 221.5 kJ· mol-16.已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量b kJ,则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是()A.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-4b kJ·mol-1B.C2H2(g)+5/2 O2(g)2CO2(g)+H2O(l)ΔH=2b kJ·mol-1C.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-2b kJ·mol-1D.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=b kJ·mol-17.已知298 K、101 kPa下发生的三个化学反应:C(s)+1/2O2(g)CO(g)ΔH1<0CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)ΔH2<0C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH3<0;相同条件下,下列说法正确的是()A.56 g CO和32 g O2所具有的总能量小于88 g CO2所具有的总能量B.碳的燃烧热是|ΔH3|C.ΔH1<ΔH3D.28 g CO的总能量比44 g CO2的总能量大8.0.3 mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5 kJ热量,其热化学方程式为。
高一化学燃烧热能源试题答案及解析
高一化学燃烧热能源试题答案及解析1.下列说法不正确的是（）A．燃烧都会产生热量B．在有易燃易爆物的工作场所，严禁穿化纤类服装C．煤井中必须采取通风，严禁烟火D．可燃物温度达到着火点即可燃烧【答案】D【解析】A.燃烧都是放热过程；所以燃烧都会产生热量，正确；B.化纤类衣物容易产生静电从而产生电火花而使可燃物发生火灾；正确；C.在煤井中存在大量瓦斯气体，浓度太高容易遇火爆炸，所以必须采取通风，严禁烟火；D.可燃物即使达到着火点，如果没有足够的空气，也难以燃烧,错误。
选项是D。
【考点】考查与燃烧有关的知识及处理方法的知识。
2.烧柴禾时，通常把木柴架空一些才能燃烧更旺，这是因为（）A．可以降低着火点B．散热的速率快C．木柴是可燃物D．使柴禾和空气充分接触【答案】D【解析】A.着火点是可燃物的固有特性，一种可燃物的着火点是固定不变的，故选项A错误；B.散热的速率过快反而容易使温度降到着火点以下导致燃烧不能继续，如单块的煤炭不易燃烧，而多块煤炭集中在火炉中则可燃烧得很旺，错误；C. 木柴是可燃物,只是证明可以燃烧，但是与燃烧的剧烈程度无关，错误；D.架空木柴可使空气易于流通，为燃烧提供充足的氧气，使燃烧更旺，故选项D正确。
【考点】考查把木柴架空能燃烧更旺的原因的分析的知识。
3.在太空的国际空间站划燃火柴，火柴过一会儿会熄灭，原因是（）A．氧气不够B．空间站温度太低C．在失重情况下，空气不流通D．达不到着火点【答案】C【解析】太空中由于物质处于失重状态，空气不流通，导致火柴周围的空气中氧气耗尽后缺乏氧气而熄灭。
故选项是C。
【考点】考查在太空的国际空间站划燃火柴容易熄灭的原因的知识。
4.按要求填空：（1）原子种类由决定；第三周期半径最小的元素形成的简单离子的离子结构示意图是；（2）以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程如下左图所示，设备B的名称为；设备A中发生反应的化学方程式；（3）如下右图是实验室中常用于测定盐酸和氢氧化钠溶液反应热的装置，此装置名称叫；OH（l）完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时放出热量为363.2 kJ，写出表（4）0.5 mol CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式。
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燃烧热练习题一、选择题1.能源分类相关图如图所示，下面四组能源中，全部符合图中阴影部分的能源是( )A ．煤炭、石油、沼气B ．水能、生物能、天然气C ．太阳能、风能、潮汐能D ．地热能、海洋能、核能2.天然气燃烧不完全会产生有毒气体CO ，又知CO 和CH 4燃烧的热化学方程式分别为2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝－566 kJ·mol －1CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890 kJ·mol －1又知由H 2与O 2反应生成液态H 2O 比生成气态H 2O 多放出44 kJ·mol －1的热量。
则下列热化学方程式正确的是( )A ．3CH 4(g)＋5O 2(g)===CO 2(g)＋2CO(g)＋6H 2O(g) ΔH ＝－1840 kJ·mol －1B ．2CH 4(g)＋72O 2(g)===CO 2(g)＋CO(g)＋4H 2O(g) ΔH ＝－1038 kJ·mol －1 C ．3CH 4(g)＋5O 2(g)===CO 2(g)＋2CO(g)＋6H 2O(l) ΔH ＝－1538 kJ·mol －1D ．2CH 4(g)＋72O 2(g)===CO 2(g)＋CO(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝－1214 kJ·mol －1 3.使18 g 焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO 占13体积，CO 2占23体积，已知：C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH ＝－Q 1 kJ/mol ； CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－Q 2 kJ/mol 。
与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是( )A.13Q 1 kJB.13Q 2 kJ C.13(Q 1＋Q 2) kJ D.12Q 2 kJ 4.将V 1 mL 1.0 mol/L HCl 溶液和V 2 mL 未知浓度的NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V 1＋V 2＝50 mL)。
下列叙述正确的是( )A ．做该实验时环境温度为22℃B ．该实验表明化学能可能转化为热能C ．NaOH 溶液的浓度约为1.00 mol/LD ．该实验表明有水生成的反应都是放热反应5.已知：2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝－566 kJ/molNa 2O 2(s)＋CO 2(g)===Na 2CO 3(s)＋12O 2(g) ΔH ＝－226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是( )A ．CO 的燃烧热为283 kJB ．上图可表示由CO 生成CO 2的反应过程和能量关系C ．2Na 2O 2(s)＋2CO 2(s)===2Na 2CO 3(s)＋O 2(g) ΔH >－452 kJ/molD ．CO(g)与Na 2O 2(s)反应放出509 kJ 热量时，电子转移数为6.02×10236.已知辛烷的燃烧热为5518 kJ·mol －1，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3 kJ·mol －1，则下列热化学方程式书写正确的是( )①C 8H 18(l)＋25/2O 2(g)===8CO 2(g)＋9H 2O(g) ΔH ＝－5518 kJ·mol －1②2C 8H 18(l)＋25O 2(g)===16CO 2(g)＋18H 2O(l) ΔH ＝－11036 kJ·mol －1③H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝＋57.3 kJ·mol －1④2NaOH(aq)＋H 2SO 4(aq)===Na 2SO 4(aq)＋2H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1A ．①③B ．②③C ．②④D ．只有②7.下列热化学方程式或说法正确的是( )A ．甲烷的标准燃烧热为ΔH ＝－890.3kJ·mol －1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－890.3 kJ·mol －1B ．500℃、30MPa 下，将0.5 mol N 2和1.5 mol H 2置于密闭的容器中充分反应生成NH 3(g)，放热19.3 kJ ，其热化学方程式为N 2(g)＋3H 2(g)催化剂500℃，30MPa 2NH 3(g) ΔH ＝－38.6 kJ·mol －1 C ．已知H 2(g)＋F 2(g)===2HF(g) ΔH ＝－270 kJ·mol －1，则1 mol 氢气与1 mol 氟气反应生成2 mol 液态氟化氢放出的热量小于270 kJD ．在C 中相同条件下，2 mol HF 气体的能量小于1 mol 氢气与1 mol 氟气的能量总和二、非选择题8.1.00 L 1.00 mol/L H 2SO 4与2.00 L 1.00 mol/L NaOH 溶液完全反应，放出114.6 kJ 的热量，写出该反应的热化学方程式 H 2SO 4(aq)＋2NaOH(aq) Na 2SO 4(aq)＋2H 2O(l) ΔH ＝－114.6 kJ/mol ；若1 mol HF 在水溶液中电离时放出10.4 kJ 热量，则稀溶液中HF 溶液与NaOH 溶液反应的热化学方程式为 HF(aq)＋NaOH(aq) NaF(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－67.7 kJ/mol 。
9.丙烷、丁烷是重要的化工产品。
请按要求回答相关问题：(1)已知正丁烷的燃烧热为2878 kJ·mol －1，异丁烷的燃烧热为2869.6 kJ·mol －1，这说明它们中 异丁烷 更稳定。
正丁烷燃烧的热化学方程式为 2CH 3CH 2CH 2CH 3(g)＋13O 2(g)8CO 2(g)＋10H 2O(l) ΔH ＝－5756 kJ·mol －1 。
(2)已知丙烷的燃烧热：ΔH ＝a kJ·mol －1，相同条件下又知有以下反应：①C 3H 8(g)===CH 3CH===CH 2(g)＋H 2(g) ΔH ＝＋b kJ·mol －1②2CH 3CH===CH 2(g)＋9O 2(g)===6CO 2(g)＋6H 2O(l) ΔH ＝－c kJ·mol －1③2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－d kJ·mol －1则a ，b ，c ，d 满足的关系式为a ＝ (2b －c －d )/2 。
(3)电解质为熔融碳酸盐的丙烷新型燃料电池，总反应为C 3H 8＋5O 2===3CO 2＋4H 2O ，正极反应方程式为O 2＋2CO 2＋4e －===2CO 2－3，则该电池负极反应方程式为 C 3H 8＋10CO 2－3－20e － 13CO 2＋4H 2O 。
为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，在正极必须持续补充的一种物质是二氧化碳。
10.某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。
Ⅰ.配制0.50 mol/L NaOH溶液。
(1)若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体 5.0g。
(2)从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器(填字母)：abe。
Ⅱ.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图所示。
(1)写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3 kJ/mol)：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。
成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。
则中和热ΔH＝－53.5 kJ·mol－1(取小数点后一位)。
③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)acd。
a．实验装置保温、隔热效果差b．配制0.50 mol/L NaOH溶液时俯视刻度线读数c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度e．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数11.在燃烧2.24 L CO与O2的混合气体时，共放出a kJ的热量，反应后气体的密度为原来气体密度的1.5倍。
(1)CO的燃烧热。
(2)写出表示CO 燃烧热的热化学方程式。
第18讲1．C 解析：由所给图示可知，阴影部分所表示的为太阳能、可再生能源和新能源的交集。
A 中煤炭、石油均属于化石能源，属不可再生能源，A 错误；B 中天然气属不可再生能源，B 错误；C 中三者都既是新能源，又是可再生能源，且风能、潮汐能都是来自于太阳辐射的能量，C 正确；D 中核能不属于可再生能源，D 错误。
2．A 3.D 4.B 5.C 6.D7．D 解析：根据燃烧热的概念，A 中生成的水应呈液态，A 错；氮气和氢气反应生成氨气是可逆反应，其不能完全转化为氨气，所以放出的热量也不是38.6 kJ ，B 错；气态物质转化为液态物质时放出的热量大于270 kJ ，C 错；由于氢气和氟气反应生成氟化氢时放热，故2 molHF 气体的能量小于1 mol 氢气与1 mol 氟气的能量总和，D 对。
8．H 2SO 4(aq)＋2NaOH(aq)===Na 2SO 4(aq)＋2H 2O(l) ΔH ＝－114.6 kJ/mol HF(aq)＋NaOH(aq)===NaF(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－67.7 kJ/mol9．(1)异丁烷 2CH 3CH 2CH 2CH 3(g)＋13O 2(g)===8CO 2(g)＋10H 2O(l) ΔH ＝－5756 kJ·mol －1 (2)(2b －c －d )/2 (3)C 3H 8＋10CO 2－3－20e －===13CO 2＋4H 2O 二氧化碳解析：本题考查热化学方程式的书写、盖斯定律及电极反应方程式的书写，中等难度。
(1)书写热化学方程式时应该注意：ΔH 的正负号、各反应物的聚集状态及ΔH 的数值与反应物的化学计量数间的对应关系。
(2)根据盖斯定律可知：将题目中提供的三个反应进行(2×①＋②＋③)÷2就可以得到丙烷燃烧的热化学方程式，故a ＝(2b －c －d )/2。