化学摩尔质量ppt课件

国际上规定：以0.012kg12C中所含的碳原子数为1mol
经测定1个碳原子 (12C)的质量 m=1.993×10-26kg
则
0.012kg12C中所含的碳原子数为
0.012kg÷ 1.993×10-26kg≈6.02×1023个
如果在一个粒子集体中所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同 我们就说它所含的物质的量为1mol
第三章 物质的量
第一课时 摩尔
时间: 45分钟 主讲人:谢泽华 指导老师:罗老师
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物理量 单位名称 单位符号
长度
米
m
质量
千克
kg
时间
秒
s
电流
安
A
物质的量 摩
mol
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化学反应如：
2H2 + O2 = 2H2O
宏观 4 g 32g 36g
微观 4个 1个Biblioteka Baidu2个
宏观物质与这些微观粒子到底存在着什 么联系呢，以是通过什么联系起来的呢
集体中的粒子数与阿伏加德常数之比
例如：3.01×1023个的物质的量为
n=N/NA=3.01×1023÷6.02×1023=0.5(mol)
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课堂练习
0.5molNa2SO4中含Na+数是多少？
1.5mol H2SO4中含——个O，——mol H
判断题：
1、0.012kg C中所含有的碳原子数为6.02×1023个
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物质的量
实际上是表示含有一定数目粒子的集体，是一个物理量 其符号表示为 n 单位 ‘摩尔(mol)’ 简称 “ 摩(mol)”
微观粒子分子，原子等 四个字是一个不可拆分的整体，也不可说成是物质的 质量
物质的量只能运用于微观世界。如原子，分子，离子
等领域
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摩尔的定义
正如定义千克，米，秒等单位一样摩尔也有一个严格的定义
知Cl-为1.5mol,Na+为1.5mol,Mg2+为0.5mol，则 SO42-的物质的量为 A 0.15mol B 0.25mol C 0.5mol D 1mol
若1gCl2中含有N个Cl2，则阿加德罗常数是 多少？
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因此0.012kg12C把中所含有碳原子数叫阿伏加 德常数 使用符号 NA
NA通常约为6.02×1023
是不是NA= 6.02×1023?
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注意的几个问题
一、摩尔是物质的量的单位,不是一个物理量 二、使用摩尔做单位时，所指粒子必须十分明确且粒
子种类通常要用化学式表示以防产生歧义 如 1mol 氢 如：1摩尔氢,可做两种解释，一是1摩尔H2，
物质的量与物质的质量不可等同 物质的量不等于物质的质量
摩尔÷的N定A 义是以12C为标准的
N ×NA n
m
?
物质的量与摩尔的区别和联系
物质的量
摩尔
区别 表示含有一定数目粒子 是物质的量的单位
的集体的物理量
联系
摩尔是物质的量的单位
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阿伏加德罗常数与6.02×1023的区别与联系
阿伏加德罗常数
6.02×1023
区别
精确值（定义值） 近似值
联系
阿伏加德常数的近 似值为6.02×1023
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巩固练习
现有CO、CO2、O3三种气体它们分别含有1mol O 则这三种气体的物质的量之比
A 1:1:1 B 1:2:3 C 3:2:1 D 6:3:2 有三种溶液MgCl2、NaCl、Na2SO4的混合溶液已
在中学我们可认为1 mol微粒数即为6.02×1023个
例：
1mol O 约含——个O
1mol H+ 约含——个H+
1mol HCl 约含——个HCl
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阿伏加德罗常数
由于0.012kg12C所含有的原子数可不似小米粒, 大米粒那样能数得出来,它是通过科学实验测 得的是一个很大很大的数值而这个数值是意 大利物理学家阿伏加德测得出来的
一是1 摩尔H 三、摩尔也只能运用于微观世界
分子，原子，离子
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练习
下面说法正确的是
a 1mol的氢 b 1mol的H2O c 1mol的氩 d 1mol的人 e 1mol的H+
(b c e)
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物质的量(n)、阿伏加德常数(NA)、微粒数(N) 的关系
物质的量=微粒数÷阿伏加德常数
n=N/NA 也即某一粒子集体的物质的量就是这个粒子
2、1 mol H2O分子中含2 mol氢
3、物质的量的单位为摩尔简称摩
4、1mol细胞约为6.02×1023
5、摩尔是物质的质量的单位
6、摩尔是物质的数量单位
讨论题：
1molH2中含有H2是6.02×1023个还是阿伏加德罗常数个，
其两者有何不同?
物质的质量与物质的量有何不同？
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明白物质的量的表示意义：是表示一个微观粒子的 集合体，因此只能运用于微观世界