NAOH标准溶液的配制
氢氧化钠标准溶液的配制和标定
实验四氢氧化钠标准溶液的配制和标定一、实验目的1.掌握氢氧化钠标准溶液的配制过程2.掌握氢氧化钠标准溶液的标定方法及碱式滴定管的规范使用二、实验原理氢氧化钠是最常用的碱溶液，常作为标准溶液测定酸或酸性物质，如测定食品中的总酸含量等。
固体NaOH具有很强的吸湿性，还易吸收空气中的CO2生成Na2CO3，且含有少量的硅酸盐、硫酸盐和氯化物等，因此不能直接配制成标准溶液，只能用间接法配制。
再用基准物质标定其浓度。
常用的基准物质是邻苯二甲酸氢钾，其分子式为C8H4O4HK，摩尔质量为204.2g/mol，属有机弱酸盐，因此可用NaOH溶液滴定。
用酚酞作指示剂。
三、实验原料和器皿1.仪器：分析天平、碱式滴定管50mL、三角烧瓶250mL、移液管、塑料烧杯（称取NaOH用）、量杯、塑料试剂瓶、称量瓶、标签。
2.试剂：①氢氧化钠②邻苯二甲酸氢钾（基准试剂）③ 1％（10g/L）酚酞指示剂：称取酚酞1g溶于适量乙醇中，再稀释至100mL。
四、实验步骤1.配制①氢氧化钠饱和溶液称取120g氢氧化钠，加蒸馏水溶解后稀释至100mL，制成NaOH饱和溶液，待溶液冷却后，倒入塑料瓶中，盖好盖子，贴上标签，放置数日，澄清后备用。
（配制8瓶）②0.1mol/L氢氧化钠标准溶液吸取5.6mL澄清的氢氧化钠饱和溶液，加适量新煮沸过的冷水至1000mL，摇匀。
2.标定①基准物处理取邻苯二甲酸氢钾约400g，放入洁净的瓷坩锅中，加盖后置于烘箱中，105-110℃干燥约2-4h，打开烘箱门稍冷却后，用坩锅钳夹入干燥器中，冷却后称量至恒重。
）②0.1mol/L氢氧化钠标准溶液准确称取约0.6g邻苯二甲酸氢钾，加80mL新煮沸过的冷水，使之尽量溶解，加2滴酚酞指示剂，用配制好的氢氧化钠溶液滴定至溶液呈粉红色，0.5min不褪色，3次平行实验，并同时做空白实验。
五、实验结果1.记录标定氢氧化钠标准溶液记录见下表。
2.计算氢氧化钠标准溶液的浓度按下式计算c＝m/[(V1-V2)×0.02042]式中c－氢氧化钠标准溶液的浓度，mol/L；m－基准邻苯二甲酸氢钾的质量，g；V1－滴定邻苯二甲酸氢钾消耗氢氧化钠标准溶液用量，mL；V2－空白试验消耗的氢氧化钠标准溶液用量，mL；0.02042－与1.0mL氢氧化钠标准溶液（1mol/L）相当的基准邻苯二甲酸氢钾的质量（g），g/mmol。
氢氧化钠标准液的配置
1称取100g氢氧化钠,溶于100ml水中,摇匀,注入聚乙烯容器中,密闭放置至溶液清亮.用塑料管虹吸5ml的上清液,注入1000ml无二氧化碳水中,摇匀.由于NaOH容易潮解，所以没有办法准确称量（分析天平），所以要用邻苯二甲酸氢钾（KHP）标定！！邻苯二甲酸氢钾的分子量是204.22，这个必须精确。
酚酞作指示剂，可以滴定出你粗略配置的NaOH的物质的量浓度。
这里隐藏的原理就是：NaOH易潮解，而KHP（黄色晶体）不潮解、很稳定。
谢谢楼主的提问哈哈1,配制称取100g氢氧化钠,溶于100ml水中,摇匀,注入聚乙烯容器中,密闭放置至溶液清亮.用塑料管虹吸5ml的上清液,注入1000ml无二氧化碳水中,摇匀.2,标定称取0.6g于105~110℃烘至恒重的基准的邻苯二甲酸氢钾,准确至0.0001g,溶于50ml的无二氧化碳水中,加2滴酚酞指示剂(10g/L),用配制好的氢氧化钠溶液滴定至溶液呈粉红色,同时作空白试验.3,计算氢氧化钠标准溶液的浓度按下式计算c(NaOH)=m/(V1-V2)* 0.2042式中c(NaOH)——氢氧化钠标准溶液之物质的量的浓度,mol/l;V1——滴定用邻苯二甲酸氢钾之用量,ml;V0——空白试验氢氧化钠溶液之用量,ml;m——邻苯二甲氢钾之质量,g;0.2042——与1.00ml氢氧化钠标准液[c(NaOH)=1.000mol/l]相当的以克表示的邻苯二甲氢钾之用量.氢氧化钠标准溶液配制与标定一、配制：将氢氧化钠配成饱和溶液，注入塑料桶中密闭放置至溶液清亮，使用前以塑料管虹吸上层清液。
浓度氢氧化钠饱和溶液注入不含CO2的水0.1mol/L量取5ml1000中摇匀0.2mol/L量取10ml1000中摇匀0.5mol/L量取26ml1000中摇匀1.0mol/L量取52ml1000中摇匀二、标定：1、原理：KHC8H4O4＋NOH→KNaC8H4O4＋H2O酸式酚酞碱式酚酞HIn→In-+H+（无色）（红色）酚酞为一有机弱酸，在酸性溶液中为无色，当碱色离子增加到一定浓度时，溶液即呈粉红色。
naoh标准滴定溶液的配制与标定
NaOH标准滴定溶液的配制与标定1. 导言在化学实验中，NaOH标准滴定溶液的配制与标定是一个基础且重要的实验操作。
NaOH是氢氧化钠的化学式，是一种强碱，用于酸碱中和反应和分析化学实验中。
而标准滴定溶液则是指溶液的浓度已知，并且可以用于准确测定其他溶液中特定成分的溶液。
正确配制和标定NaOH标准滴定溶液对实验结果的准确性至关重要。
2. NaOH标准滴定溶液的配制（1）原料准备NaOH标准滴定溶液的配制需要准备高纯度的氢氧化钠固体和去离子水。
固体氢氧化钠通常需在密闭容器中保存，避免吸收空气中的二氧化碳和水分，从而影响浓度的准确性；而去离子水则需要先通过去离子纯水设备处理，以保证水质的纯净度。
（2）溶液配制取一定质量的氢氧化钠固体溶于一定体积的去离子水中，搅拌并充分溶解，制成一定浓度的NaOH溶液。
在此过程中需要严格控制溶质的用量与溶剂的数量，确保所得溶液的浓度准确。
（3）浓度测定经溶解后的NaOH溶液需要进行浓度测定。
浓度的测定方法有多种，如酸碱滴定法、化学分析法等，其中最常用的是酸碱滴定法。
利用已标定好的盐酸标准溶液，滴定NaOH溶液，从而得出NaOH溶液的浓度。
3. NaOH标准滴定溶液的标定（1）实验器材准备进行NaOH标准滴定溶液的标定需要准备酸碱滴定所需的一系列实验器材，如滴定管、容量瓶、烧杯、酸碱指示剂等。
（2）标定操作将需要标定的NaOH溶液定量取入容量瓶中，加入适量的酸碱指示剂；然后使用已标定好的酸或碱标准溶液，逐滴加入直至溶液呈现颜色变化；通过滴定消耗的酸碱标准溶液的体积计算出NaOH溶液的浓度。
4. 个人理解与观点NaOH标准滴定溶液的配制与标定是一项基础实验，但其操作要求仍然较为复杂。
在实际操作中，需要严格控制每一步的操作，确保结果的准确性。
密切注意氢氧化钠固体的保存和溶解过程中的安全性，以免对实验者造成伤害。
在标定过程中，更需要严格按照标定方法来进行操作，以避免测量误差的出现。
NaOH标准溶液的配制与标定ppt课件
量筒
25毫 升吸量 碱式滴定管 管 式滴定管
2 5 0 毫 升 容
量
瓶
移液管
烧杯 2个
锥形瓶
4个
3
二、实验原理
由于NaOH固体易吸收空气中的 CO2和水分，故只能选用标定法(间 接法)来配制,即先配成近似浓度的 溶液, 再用基准物质或已知准确浓 度的标准溶液标定其准确浓度。通 常配制0.1mol·L-1的溶液。
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1、配制0.1mol/L的氢氧化钠溶液250毫升放
到容量瓶中备用。
2、润洗碱式滴定管
3、将称量瓶盛满邻苯二甲酸氢钾 每组2个
4、差量法称取邻苯二甲酸氢钾0.75g到3个锥
形瓶中，记录准确数值小数点后3位
5、向4个锥形瓶中加入50毫升水溶解摇匀
（3个平行试验，一个空白试验）
6、向锥形瓶加2-3滴酚酞
BR
深绿色 红色 蓝色 咖啡色
用途
精密分析实验 一般分析实验 一般化学实验 生化实验
特殊用途的化学试剂：光谱纯试剂、色谱纯试剂
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滴定管的使用
▪ 酸式：装酸、中性、氧化性物质 HCI,AgNO3,KMnO4,K2Cr2O7
▪ 碱式：装碱、非氧化性物质 NaOH,Na2S2O3 ▪ 1、检查 ▪ 酸式：活塞转动是否灵活？漏水？ 涂凡士林 ▪ 碱式：胶管老化？漏水？ 更换胶管、玻璃珠 ▪ 2、洗涤 ▪ 自来水－洗涤液－自来水－蒸馏水
7、滴定，记录消耗的氢氧化钠体积，小数点
后2位
21
▪ 排液、洗涤 酸式滴定管长期放置－夹纸片 12
酸碱滴定管 操作练习—重点训练
(1) 滴定管的准备 试漏：演示! 涂油或选择合适的玻璃珠和乳胶管： 演示! 洗涤滴定管：10 mL洗液自来水 蒸馏水洗三遍,每次10 mL；
氢氧化钠标准溶液配制标定
氢氧化钠标准溶液配制标定饱和氢氧化钠溶液配制溶解162g氢氧化钠在150mL无二氧化碳水(7.1)中，冷却至室温。
通过合格的介质(例如：玻璃毛)过滤，清液贮存于密闭的聚乙烯容器内；或溶液贮存于密闭的聚乙烯容器，放置至上层溶液清澈（放置时间一周），使用时吸取清液。
各浓度氢氧化钠标准滴定溶液的配制按表1所示，量取氢氧化钠饱和溶液清液(5.1.1)，用无二氧化碳的水稀释至1L，混匀，贮存在带有碱石灰干燥管的密闭的聚乙烯瓶中，防止吸入空气中的二氧化碳。
表 1 量取饱和氢氧化钠溶液体积标定用玛瑙研钵将10～20g基准邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)研碎至粉状，置120℃干燥箱内干燥2h，在干燥器内冷却。
酚酞指示液(10g/L)称取1.0g酚酞，溶于乙醇，用乙醇稀释至100mL标定氢氧化钠溶液，按表2所示，准确称取干燥过的邻苯二甲酸氢钾，置于250mL 锥形瓶中，加100mL无二氧化碳的水溶解，加入3滴酚酞指示液，用氢氧化钠溶液滴定至溶液呈浅红色为终点。
表 2 标定所需邻苯二甲酸氢钾质量计算氢氧化钠标准滴定溶液浓度按式(1)计算c(NaOH)＝m/0.2042×V (1)式中：氢氧化钠标准滴定溶液之物质的量浓度，mol/L；c(NaOH)──m──称取邻苯二甲酸氢钾质量，g；V──滴定用去氢氧化钠溶液实际体积，mL；0.2042──与1.00mL氢氧化钠标准滴定溶液〔c(NaOH)＝1.000mol/L〕相当的以克表示的邻苯二甲酸氢钾的质量。
精密度做五次平行测定。
取平行测定的算术平均值为测定结果。
五次平行测定的极差，应小于表3规定的容许差r。
表 3 氢氧化钠标准滴定溶液标定的容许差r稳定性氢氧化钠标准滴定溶液推荐使用聚乙烯容器贮存，若使用玻璃容器，当怀疑溶液与玻璃容器发生反应或溶液出现不溶物时，必须时常标定溶液。
氢氧化钠标准溶液的配制
氢氧化钠标准溶液的配制
氢氧化钠标准溶液的配制方法如下：
(1)1mol/L氢氧化钠标准溶液：称取在105~110℃烘至恒重的基准邻
苯二甲酸氢钾6g，溶解在80ml水中，加热至沸，加入1%酚酞指示剂2~3滴，用配制好的1mol/L氢氧化钠溶液滴定至溶液呈现粉红色。
(2)0.5mol/L氢氧化钠标准溶液：称取在105~110℃烘至恒重的邻苯
二甲酸氢钾3g，溶解在80ml水中，加热至沸，加入1%酚酞指示剂2~3滴，用配制好的0.5mol/L氢氧化钠溶液滴定至溶液呈现粉红色。
(3)0.1mol/L氢氧化钠标准溶液：称取在105~110℃烘至恒重的邻苯
二甲酸氢钾0.6g，溶解在50ml水中，加热至沸，加入1%酚酞指示剂2~3滴，用配制好的0.1mol/L氢氧化钠溶液滴定至溶液呈现粉红色。
氢氧化钠标准溶液的配制与标定计算
氢氧化钠标准溶液的配制与标定计算氢氧化钠标准溶液的配制与标定计算1. 引言氢氧化钠（NaOH）是一种常用的化学试剂，在化学实验室和工业生产中广泛应用。
为了确保实验结果的准确性，我们需要配制和标定氢氧化钠的标准溶液。
本文将介绍氢氧化钠标准溶液的配制和标定计算方法，并探讨其应用领域和重要性。
2. 配制氢氧化钠标准溶液2.1 必备设备和试剂配制氢氧化钠标准溶液需要以下设备和试剂：- 电子天平- 烧杯、容量瓶、量筒等容器- 蒸馏水- 氢氧化钠固体样品2.2 配制步骤以下是一种常用的配制氢氧化钠标准溶液的方法：步骤一：准备工作-清洗所需容器并烘干，使其充分干燥。
步骤二：天平称量-使用电子天平称量一定质量的氢氧化钠固体样品。
根据实验需要和浓度要求，确定溶质质量，注意记录称量结果的精确值。
步骤三：溶解氢氧化钠-将氢氧化钠固体样品慢慢加入容量瓶中的蒸馏水，配制所需要的溶液体积。
搅拌并等待固体完全溶解。
步骤四：稀释至标准溶液-如果需要稀释至标准浓度，可通过适量的蒸馏水按比例稀释。
3. 标定氢氧化钠标准溶液为了确定氢氧化钠标准溶液的确切浓度，我们需要进行标定实验。
以下是标定计算的基本原理和步骤。
3.1 基本原理标定氢氧化钠标准溶液的基本原理是通过与强酸（例如盐酸）反应，使用酸碱滴定法测定溶液的浓度。
3.2 标定步骤以下是一般标定氢氧化钠标准溶液的步骤：步骤一：准备工作-使用天平称量一定质量的干燥氢氧化钠固体。
步骤二：溶解氢氧化钠-将氢氧化钠固体样品慢慢加入容器中的蒸馏水，并充分搅拌溶解。
步骤三：滴定实验-将标定溶液与强酸溶液逐滴滴加，直到反应到达中性点。
中性点可通过指示剂的颜色变化或pH计的读数来确定。
步骤四：计算浓度-根据滴定过程中消耗的强酸溶液体积和氢氧化钠标准溶液体积，使用酸碱滴定的计算公式计算出氢氧化钠标准溶液的浓度。
4. 应用领域和重要性氢氧化钠标准溶液在许多领域都被广泛应用。
以下是几个重要的应用领域：4.1 化学分析-氢氧化钠标准溶液可用于测定某些化学物质的浓度，例如酸性溶液中的氢离子浓度。
标准溶液的配制和标定方法
标准溶液的配制和标定方法品控中心一、氢氧化钠标准溶液的配制和标定（依据国标GB/T5009.1-2003）C（NaOH）= 1mol/LC（NaOH）= 0.5mol/LC（NaOH）= 0.313mol/LC（NaOH）= 0.1mol/L（一）氢氧化钠标准溶液的配制：称取 120gNaOH，溶于 100mL无 CO2的水中，摇匀，注入聚乙烯容器中，密闭放置至溶液清亮。
用塑料管吸取下列规定体积的上层清液，注入用无 CO2的水稀释至1000mL，摇匀。
C（NaOH）， mol/L NaOH饱和溶液， mL1560.5280.31317.5280.1 5.6（二）氢氧化钠标准溶液的标定：1.测定方法：称取下列规定量的、于 105—110。
C电烘箱烘至恒重的工作基准试剂邻苯二甲酸氢钾，称准至 0.0001 g ，溶于下列规定体积的无 CO2的水中，加 2 滴酚酞指示液（ 10 g/L ），用配制好的 NaOH溶液滴定至溶液呈粉红色并保持 30S。
同时做空白试验。
C（NaOH）,mol/L基准邻苯二甲酸氢钾 ,g无 CO水 ,mL21 6.0800.5 3.0800.313 1.878800.10.6802.计算：氢氧化钠标准溶液浓度按下式计算：MC（ NaOH）= ------------------------（V—V0）× 0.2042式中： C（NaOH）——氢氧化钠标准溶液之物质的浓度，mol/L ；V——消耗氢氧化钠的量，mL；V0——空白试验消耗氢氧化钠的量，mL；M——邻苯二甲酸氢钾的质量，g；0.2042 ——邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量。
Kg/ mol 。
二、盐酸标准溶液的配制和标定（依据国标 GB/T5009.1-2003）C（HCl）= 1mol/LC（HCl）= 0.5mol/LC（HCl）= 0.1mol/L（一）盐酸标准溶液的配制：量取下列规定体积的盐酸，注入1000 mL 水中，摇匀。
实验二 氢氧化钠标准溶液的配制与标定
实验二氢氧化钠标准溶液的配制与标定一、实验原理氢氧化钠是最常用的碱溶液，常作为标准溶液测定酸或酸性物质，如测定食品中的总酸含量等。
由于NaOH固体试剂的纯度不高（含有少量的硅酸盐、硫酸盐和氯化物等），并易吸收空气中的CO2和水分。
因此，不能直接配制配制成标准溶液，只能用间接法配制，再用基准物质标定其浓度。
标定碱液的基准物质很多，经常使用的基准物，如草酸（H2C2O4·2H2O，相对分子质量为126.07）、邻苯二甲酸氢钾(HOOCC6H4COOK，简写KHP相对分子质量为204.44）等。
其中最常用的是邻苯二甲酸氢钾，滴定反应的反应式如下：KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4（邻苯二甲酸钠钾）+H2O滴至化学计量点时溶液呈弱碱性，故采用酚酞作指示剂。
当溶液呈现微红色，30s内不褪色即为终点。
二、仪器与试剂1. 仪器：电子天平、塑料试剂瓶、碱式滴定管50ml、移液管、称量瓶。
2. 试剂：氢氧化钠、邻苯二甲酸氢钾、1%（10g/L）酚酞指示剂（称取酚酞1g 溶于乙醇，用乙醇稀释至100mL）三、实验步骤1.NaOH标准溶液的配制2.标定（1）测定方法：称取下述规定量的于105∼110℃烘至恒重的基准邻苯二甲基氢钾，称准至0.0001g，溶于下述规定体积的无二氧化碳的水中，加2滴酚酞指示液（10g/L），用配制好的氢氧化钠溶液滴定至溶液呈粉红色，0.5min不褪色，三次平行实验，同时做空白试验。
C---氢氧化钠标准溶液的实际浓度，mol/L; m ——基准物质邻苯二甲酸氢钾的质量,g;V 1——滴定邻苯二甲酸氢钾消耗氢氧化钠标准溶液的用量,ml; V 2——空白实验中氢氧化钠标准溶液的用量,ml;0.2042——与1.00mL 氢氧化钠标准溶液【c(NaOH)=1.000mol ▪L -1】相当的以克表示的邻苯二甲酸氢钾的质量。
3. 结果记录四、注意事项1. 由于氢氧化钠容易吸收空气中的水分，如果用称量纸的话，会有大量的氢氧化钠残留在纸上，所以为了避免残留产生的误差NaOH 应放在称量瓶或表面皿或小烧杯中进行（虽然氢氧化钠会跟玻璃反应，但是在称量的那么短的时间内，反应极少）。
氢氧化钠标准溶液的配制和标定
氢氧化钠标准溶液的配制与标定一、实验目的1.学会配制标准溶液和基准物质标定标准溶液浓度的方法。
2.基本掌握滴定操作和滴定终点的判断。
二、实验原理氢氧化钠易吸收CO：和水，不能用直接法配制标准滴定溶液，应先配成近似浓度的溶液，再进行标定。
标定碱溶液用的基准物质很多，如：草酸、苯甲酸、氨基磺酸、邻苯二屮酸氢钾等，目前常用的是邻苯二甲酸氢钾，其滴定反应如下：计量点时山于弱酸盐的水解，溶液呈微碱性，应用酚肽为指示剂。
三、试剂氢氧化钠：A.R.或C. P.；邻苯二中酸氢钾：基准试剂，于105〜110°C干燥至恒重；酚酥指示剂：2g/L四、实验步骤(-)氢氧化钠溶液的配制用表面皿快速称取氢氧化钠2克，用适量水溶解，倒入具有橡皮塞的试剂瓶中，加水稀释至500 mL,摇匀，待标定。
(二)0. lmol/L氢氧化钠溶液的标定精密称取干燥至恒重的基准邻苯二中酸氢钾0.5—0.6“于锥形瓶中，加25ml水，酚駄1滴，用0. lmol/L氢氧化钠溶液滴定至溶液呈淡粉红色保持30s不褪即为终点。
记录所耗用的氢氧化钠溶液的体积，作三次平行测定。
实验流程NaOH 标准溶液酚駄指示液2d滴定至溶液由无色变粉红色五.数据记录与处理编号实验项目倾出前（称量瓶+基准物）质量倾出后（称量瓶+基准物）质量取出基准物的质量NaOH溶液终读数N&OH溶液初读数消耗N&OH溶液体积NaOH溶液的浓度NaOH溶液的平均浓度相对平均偏差六、思考题1.本实验中，氢氧化钠和邻苯二屮酸氢钾两种标准溶液的配制方法有何不同? 为什么？2.本实验中哪些数据需要精确测定？各用什么仪器？参考文献：张龙.潘亚芬《化学分析技术》邢文卫、李炜《分析化学实验》。
氢氧化钠标准溶液配制
1、氢氧化钠溶液的配制称取100g氢氧化钠，溶于100ml水中，摇匀，注入聚乙烯容器中，密闭放置至溶液清亮。
用塑料管虹吸下述规定体积的上层清液，注入1000ml无二氧化碳的水中，摇匀。
C(NaOH),mol/L 氢氧化钠溶液，ml1 520.5 260.1 52、氢氧化钠溶液的标定：2.1、测定方法：称取下述规定量的于105-110℃烘至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾，称准至0.0001g溶于下述规定体积的无二氧化碳的水中，加2滴酚酞指示液（10g/L），用配制好的氢氧化钠溶液滴定至溶液呈粉红色，同时做空白试验。
C(NaOH),mol/L 基准邻苯二甲酸氢钾,g 无二氧化碳的水，ml1 6 800.5 3 800.1 0.6 502.2、计算：氢氧化钠标准溶液浓度按式（1）计算：C(NaOH)=m/ (V1-V2)×0.2042 (1)C(NaOH)------ 氢氧化钠标准溶液之物质的量浓度，,mol/Lm----邻苯二甲酸氢钾的质量，gV1 ------氢氧化钠溶液的用量，mlV2-------空白试验氢氧化钠溶液的用量，ml0.2042-----与1.00ml氢氧化钠标准溶液相当的以克表示的邻苯二甲酸氢钾的质量。
3、比较3.1、测定方法：量取30.00-35.00ml下述规定浓度的盐酸标准溶液，加50ml无二氧化碳的水及2滴酚酞指示液（10g/L），用配制好的氢氧化钠溶液滴定，近终点时加热至80℃，继续滴定至溶液呈粉红色。
C(NaOH),mol/L C(HCl), mol/L1 10.5 0.50.10.13.2、计算：氢氧化钠标准溶液浓度按式（2）计算：C(NaOH)= V1*C1/V (2)C(NaOH)------ 氢氧化钠标准溶液之物质的量浓度，,mol/LV1 ------盐酸标准溶液的用量，mlC1-------盐酸标准溶液之物质的量浓度，,mol/LV-------氢氧化钠溶液的用量，ml.4、规定：4.1、标定时所用的基准试剂为容量分析工作基准试剂；制备标准溶液时所用的试剂为分析纯以上试剂。
氢氧化钠标准溶液配制与标定
氢氧化钠标准溶液配制与标定一、配制：将氢氧化钠配成饱和溶液，注入塑料桶中密闭放置至溶液清亮，使用前以塑料管虹吸上层清液。
浓度氢氧化钠饱和溶液注入不含CO2的水0.1mol/L量取5ml1000中摇匀0。
2mol/L量取10ml1000中摇匀0。
5mol/L量取26ml1000中摇匀1.0mol/L量取52ml1000中摇匀二、标定：1、原理：KHC8H4O4＋NOH→KNaC8H4O4＋H2O酸式酚酞碱式酚酞HIn→In—+H+（无色) (红色)酚酞为一有机弱酸，在酸性溶液中为无色，当碱色离子增加到一定浓度时，溶液即呈粉红色。
2、仪器:滴定管50ml；三角瓶250ml。
3、标定过程0.1mol/LNOH标准溶液称取0。
4－0.6克;0.2mol/L称1－1。
2克；0.5mol/L称取3克于105－110℃烘至恒重的苯二甲酸氢钾，称准至0.0002克，分别溶于50ml;80ml 不含二氧化碳水中，加2滴1％酚酞指示剂，用配好的待标定溶液至溶液呈粉红色与标准色相同。
同时作空白试验.4、计算：C(NaOH)=m / (V1-V2）＊0.2042C（NaOH)—--氢氧化钠溶液浓度m——苯二甲酸氢钾之质量（克）V1——氢氧化钠溶液用量(毫升）V2—-空白氢氧化钠溶液用量(毫升）0。
2042-—与1.000mol/LNOH标准溶相当的以克表示的当量苯二甲酸氢钾之质量5、注意事项：1、为使标定的浓度准确，标定后应用相应浓度盐酸对标。
2、液溶有效期2个月.3、氢氧化钠饱和溶液之配制：于1000硬质容器中，加70毫升水，逐渐加入700克氢氧化钠.随加随搅拌，使溶解完全冷却后移入盛氢氧化钠饱和液之试药瓶中，以胶塞密塞，静置7天以上，使含之碳酸钠沉淀完全。
取澄清之氢氧化钠饱和液少许，加水稀释，加氢氧化钡饱和液1毫升，十分钟内不产生浑浊，表示碳酸钠已沉淀完全。
0.1 mol/L［0。
1N/L]溴酸钾标准溶液GB/T 601-20021。
氢氧化钠标准溶液配制与标定
氢氧化钠标准溶液配制与标定一、饱和氢氧化钠溶液的配制准确称取162氢氧化钠溶解在150ml无二氧化碳水中，冷却至室温。
将溶液储存于密闭的聚乙烯容器内，放置一周以上，直至上层溶液清澈。
使用时吸取上清液。
二、0.5mol/L氢氧化钠标准滴定溶液配制量取氢氧化钠饱和溶液上清液26ml，用无二氧化碳水稀释至1L，储存于密闭的聚乙烯容器内，混匀。
三、0.5mol/L氢氧化钠标准溶液的标定1、1%（10g/L）酚酞指示剂称取1.0g（准确至0.001g）酚酞，溶于80ml乙醇（95%），加水稀释至100ml摇匀，转移入试剂瓶中，贴标签备用。
2、将10g基准物令笨二甲酸氢钾（KHC8H4O4）,置于110-120℃干燥箱内干燥2个小时，再放于干燥器内冷却至室温。
3、准确称取干燥恒重的基准邻苯二甲酸氢钾 3.0g（准确至0.0001g），放入250ml锥形瓶中，加以80ml不含CO2的蒸馏水溶解，家1%酚酞指示剂2滴，用0.5mol/L氢氧化钠待标定溶液滴定至溶液由无色变为粉色30秒不退色为终点。
平行3次，去平行测定的算术平均值为测定结果。
C(NaOH)=m/0.2042*VC(NaOH)——氢氧化钠标准溶液物质的量浓度，mol//LM——称取令笨二甲酸氢钾质量。
V——滴定用去氢氧化钠溶液实际体积，ml0.2042——与1.00ml氢氧化钠标准滴定溶液{C(NaOH)=1.000mol}相当的以克表示的邻苯二甲酸氢钾的质量。
无配0.01mol/L的NaOH标液，吸取0.5mol/LNaOH标液20ml，加无CO2稀释至1L。
注意事项：1、氢氧化钠标准滴定溶液推荐使用聚乙烯容器储存。
若使用玻璃容器，当怀疑溶液与玻璃发生反应或溶液出现不容物时，必须时常标定溶液。
2、溶液有效期为2个月。
3、为使标定的浓度标准，标定后应用相对应浓度盐酸对标。
硫酸标准溶液配制与标定一、0.5mol/L硫酸标准滴定溶液的配制量取15ml硫酸（AR）慢慢注入500ml烧杯内400ml无CO2的蒸馏水中，混匀。
氢氧化钠标准溶液配制
氢氧化钠标准溶液配制氢氧化钠（NaOH）是一种常用的化学试剂，常用于实验室中的酸碱中和反应以及其他化学实验中。
在实验室中，我们通常需要配制氢氧化钠的标准溶液，以便进行准确的实验操作。
下面将介绍氢氧化钠标准溶液的配制方法。
首先，我们需要准备一定质量分数的氢氧化钠固体。
氢氧化钠固体通常以粉末或块状形式存在，我们需要根据实际需要的浓度来确定所需的氢氧化钠固体的质量。
在配制标准溶液时，我们通常会使用称量天平准确称取所需的氢氧化钠固体。
其次，我们需要准备一定体积的纯净水。
在配制氢氧化钠标准溶液时，我们通常会选择去离子水或双蒸馏水，以确保水的纯净度。
在实验室中，通常会配备一定体积的去离子水或双蒸馏水用于化学实验。
接下来，我们将按照所需的浓度和体积，将氢氧化钠固体溶解于纯净水中。
在此过程中，需要注意安全防护措施，避免氢氧化钠固体溶解时产生的热量引起溅射或烫伤。
通常情况下，我们可以选择用玻璃棒轻轻搅拌溶液，直至氢氧化钠固体完全溶解。
然后，我们需要将溶液转移至容量瓶中，并用纯净水稀释至刻度线。
在此过程中，需要注意容量瓶的清洁和干燥，以及溶液的稀释比例，确保配制出的氢氧化钠标准溶液浓度准确。
最后，我们需要使用标准溶液进行酸碱中和实验，验证溶液的浓度和准确性。
在实验操作中，需要使用准确的容量瓶和移液器，严格按照实验步骤进行操作，以确保实验结果的准确性和可重复性。
总之，氢氧化钠标准溶液的配制需要严格按照实验操作规程进行，确保溶液的浓度和准确性。
配制过程中需要注意安全防护措施，避免溶液溅射或烫伤。
配制好的标准溶液可以用于实验室中的酸碱中和实验等化学实验操作，为实验结果的准确性和可重复性提供保障。
naoh标准溶液的配制
naoh标准溶液的配制标准溶液是化学实验室中常见的试剂，它具有已知浓度的特性，可以用于溶液的配制、标定和校准等工作。
其中，NaOH标准溶液的配制是实验室中常见的操作之一。
下面将介绍NaOH标准溶液的配制方法及注意事项。
首先，我们需要准备一定质量分数的NaOH固体和一定体积分数的NaOH溶液。
在配制NaOH标准溶液时，需要使用精密的天平和量筒，以确保配制出的溶液浓度准确。
其次，需要使用去离子水来稀释NaOH溶液，因为去离子水中不含有任何离子，可以避免其他离子对NaOH浓度的影响。
接下来，我们可以按照以下步骤进行NaOH标准溶液的配制：1. 首先，在干净的容器中称取一定质量分数的NaOH固体，记为m1克；2. 然后，向容器中加入一定体积分数的NaOH溶液，记为V1毫升；3. 搅拌均匀后，将溶液转移至定容瓶中，用去离子水稀释至刻度线，记为V2毫升；4. 最后，摇匀后，NaOH标准溶液即配制完成。
在配制NaOH标准溶液的过程中，需要注意以下几点：1. NaOH固体的称取和NaOH溶液的加入过程中，要尽量避免溅洒和挥发，以免造成误差；2. 在搅拌均匀后，需要等待溶液冷却至室温后再进行稀释，以确保溶液浓度的准确性；3. 在转移至定容瓶后，需要摇匀溶液，使NaOH充分溶解，避免溶液出现不均匀的情况。
总之，NaOH标准溶液的配制是一项需要仔细操作的工作，需要严格按照配制方法进行，以确保配制出的溶液浓度准确。
在实验室中，我们经常会用到NaOH标准溶液，因此掌握好配制方法及注意事项对于化学实验工作至关重要。
希望以上内容对您有所帮助。
naoh标准溶液的配制
naoh标准溶液的配制NaOH标准溶液的配制。
一、实验目的。
本实验旨在学习和掌握NaOH标准溶液的配制方法，以及了解其在化学实验中的应用。
二、实验原理。
NaOH标准溶液的配制是通过称取一定质量的NaOH固体，溶解于一定体积的水中，制备出一定浓度的NaOH溶液。
在实验中，通常采用称量法和稀释法来进行NaOH标准溶液的配制。
三、实验步骤。
1. 准备工作，准备所需的实验器材和试剂，包括NaOH固体、蒸馏水、容量瓶、烧杯、天平等。
2. 稱取NaOH固體，使用天平称取所需质量的NaOH固体，注意称取时要准确，避免误差。
3. 溶解NaOH固体，将称取好的NaOH固体加入烧杯中，再加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌直至完全溶解。
4. 稀释至定容，将溶解好的NaOH溶液转移到容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度线，再用玻璃棒轻轻搅拌均匀。
5. 标定NaOH标准溶液，取一定体积的NaOH标准溶液，使用酸碱滴定法，标定其浓度。
四、实验注意事项。
1. 在称取NaOH固体时，要注意准确称取，避免误差。
2. 溶解NaOH固体时，要小心操作，避免溅出或飞溅。
3. 稀释至定容时，要注意控制加水的量，避免溢出。
4. 在标定NaOH标准溶液时，要严格按照实验方法进行，避免误差。
五、实验结果与分析。
经过实验操作，成功配制出一定浓度的NaOH标准溶液，并通过酸碱滴定法进行了标定，得到了准确的浓度值。
六、实验结论。
通过本次实验，掌握了NaOH标准溶液的配制方法，了解了其在化学实验中的应用，并取得了较好的实验结果。
七、实验延伸。
可以进一步学习NaOH标准溶液的使用方法，以及在实际化学分析中的应用。
八、参考文献。
1. 《化学实验技术与仪器》，XXX，XX出版社，XXXX年。
2. 《化学实验指导书》，XXX，XX出版社，XXXX年。
以上就是NaOH标准溶液的配制的相关内容，希望对您有所帮助。
naoh标准溶液的配制
naoh标准溶液的配制标准溶液的配制是化学实验中常见的操作，它在实验中起着至关重要的作用。
本文将介绍关于NaOH标准溶液的配制方法，以及在实验中需要注意的一些问题。
首先，我们需要准备的材料和设备包括NaOH固体、蒸馏水、容量瓶、电子天平、磁力搅拌器、pH计等。
在配制NaOH标准溶液之前，要确保所用的容器和设备都经过严格的清洁和干燥处理，以避免杂质的影响。
接下来，我们来讨论NaOH标准溶液的配制步骤。
首先，使用电子天平称取所需质量的NaOH固体，然后将其溶解在一定量的蒸馏水中，注意在溶解过程中要搅拌均匀，直到NaOH完全溶解。
在此过程中，要注意安全防护措施，避免NaOH固体直接接触皮肤和眼睛，以免造成灼伤。
溶解后，将溶液转移至容量瓶中，并用蒸馏水定容至刻度线，摇匀后即可得到所需浓度的NaOH标准溶液。
在实验中，我们需要注意的是NaOH的溶液是一种强碱性溶液，使用时要小心操作，避免溅射到皮肤或眼睛，同时要注意防止溶液的吸入和误食。
另外，在配制过程中要注意NaOH固体的称取和溶解过程中的精确操作，以确保所得到的标准溶液浓度准确无误。
除此之外，我们还需要对所配制的NaOH标准溶液进行稳定性和准确性的检验。
可以使用pH计对溶液的pH值进行测定，以确保其浓度符合实验要求。
另外，还可以通过酸碱中和反应，使用已知浓度的酸溶液对NaOH标准溶液进行滴定，从而确定其准确的浓度。
总之，NaOH标准溶液的配制是一项重要的实验操作，需要严格按照配制步骤进行操作，并且在实验中要注意安全防护措施，避免发生意外。
配制好的NaOH标准溶液要进行稳定性和准确性的检验，以确保其符合实验要求。
希望本文的介绍能够对大家在实验中的操作有所帮助。
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第七次课上机作业
一、查阅“氢氧化钠标准溶液的配制”标准，并阅读。
1.为什么氢氧化钠标准滴定溶液配制时需要标定，而有的滴定液配制时却不需要标定？符合哪些条件才可以用直接法配制标准滴定溶液？标定的原理是什么？
固体NaOH具有很强的吸湿性，还易吸收空气中的CO2生成Na2CO3，且含有少量的硅酸盐、硫酸盐和氧化物等，因此不能直接配制成标准溶液，只能用间接法配制，再用基准物质标定其浓度。
常用的基准物是邻苯二甲酸氢钾，标定时用酚酞作指示剂。
能直接配制的标准溶液必须具备下列条件：物质纯度不小于99.9%；物质的组成，包括其结晶水含量，应与化学式相符合；性质稳定，如烘干时不分解，称量时不风化、不潮解、不氧化等；摩尔质量应尽可能大，以减少称量的相对误差。
能满足上述条件的常用基准物质，除邻苯二甲酸氢钾外，还有无水Na2CO3、硼砂、硝酸银、氯化钠、碳酸钙等。
2.配制氢氧化钠饱和溶液的目的是什么？
NaOH有很强的吸水性和吸收空气中的CO2，因而，市售NaOH中常含有Na2CO3。
反应方程式： 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O 由于碳酸钠的存在，对指示剂的使用影响较大，应设法除去。
除去Na2CO3最通常的方法是将NaOH先配成饱和溶液（约52%，W/W），配制时边加边搅拌使溶解成饱和溶液，冷却至室温，将溶液连同过量的氢氧化钠转移至聚乙烯塑料瓶中，密塞，静置数日后，由于Na2CO3在饱和NaOH溶液中几乎不溶解，会慢慢沉淀出来，因此，可用饱和氢氧化钠溶液，配制不含Na2CO3的NaOH溶液。
3.如何判断饱和溶液中碳酸钠已沉淀完全？
答：取澄清的氢氧化钠饱和液少许，加水稀释，加氢氧化钡饱和液1毫升，十分钟内不产生浑浊，表示碳酸钠已沉淀完全。
4. 氢氧化钠饱和液的有效期有2个月，在取用放置较久的饱和液时，应注意什么？
答：氢氧化钠饱和溶液在贮存过程中，液面因为吸收二氧化碳而生成少量的碳酸钠膜状物；在取用澄清的氢氧化钠饱和溶液时，宜用刻度吸管插入溶液的澄清部分吸取（注意避免吸管内的溶液倒流而冲浑），以免因混入碳酸钠而影响浓度。
5. 氢氧化钠标准溶液配制时为何要用无二氧化碳的蒸馏水（新煮沸过的冷水）稀释？
答：避免二氧化碳的干扰，水中有CO2，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，影响配制。
6. 为何选用邻苯二甲酸氢钾作为基准物质？用其他的试剂为基准物质可以吗？
答：易于提纯，在空气中稳定，不吸潮，易于保存，最常用。
也可用草酸。
苯甲酸标定碱溶液。
7. 关于基准邻苯二甲酸氢钾的溶解，为何写的是“使之尽量溶解”？如果尽量溶解？如果滴定之前还没有完全溶解，会有什么结果？
答：1）因为邻苯二甲酸氢钾溶解速度比较慢，还会浮在水面上，尤其是接近液面的杯壁处。
2）称好试样邻苯二甲酸氢钾回到实验室后，分别在几个烧杯中，洗杯壁后加50mL纯水，放入玻棒，搅拌后，盖好表面皿，然后准备滴定管，使样品有足够的溶解时间。
3）影响氢氧化钠滴定结果，标定的氢氧化钠浓度与配制的相差很大。
8.为什么要做空白实验？空白实验如何做？
答：1）做对照，减少实验误差。
2）取50ml的无二氧化碳水中，加2滴酚酞指示剂（10g/L），用配制好的氢氧化钠溶液滴定至溶液呈粉红色。
二、查阅“高锰酸钾标准溶液的标定”标准
1.为什么KMnO4溶液配制时要煮沸约15钟，静置2天以上，然后过滤？
答：蒸馏水中常含有少量的还原性物质，使KMnO4还原成MnO2·nH2O,细粉状的MnO2·nH2O 能加速KMnO4的分解，故常将KMnO4溶液配制时要煮沸约15钟，静置2天以上，使之充分作用，然后将沉淀物过滤除去。
2. 能不能用草酸作基准物质？
答：不能，因为草酸本身含结晶水，不能作基准物质，用来标定高锰酸钾溶液的溶度，分析化学中用的基准物质是草酸钠或草酸钾。
3. 加入硫酸的作用是什么？用盐酸或硝酸行不行？
答：1）加入硫酸是为了生成高锰酸，提高高锰酸钾的氧化能力。
2）不能用盐酸或硝酸代替，因为高锰酸钾是强氧化剂可直接氧化浓盐酸生成氯气。
为达到酸化目的应使用硫酸，而稀硝酸具氧化性会代替酸化高锰酸钾溶液与还原剂反应。
所以都不行。
4.为什么待褪色后必须加热，且必须将温度控制在65℃左右？
答：在室温条件下，KMnO4与CO2之间的反应速度缓慢，故加热提高反应速度，若温度低于60℃，将使终点过早到达，而是结果偏低，同时滴定过程要不断震荡，但温度又不能太高，如温度超过85℃则有部分H2C2O4分解。
反应如下：H2C2O4=CO2↑+CO↑+H2O
5.为什么在本标准中未提到批示剂？
答：高锰酸钾本身的紫红色就是不错的指示剂。
称为自身批示剂。