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电厂化学ppt课件(2024)
电厂化学对于保障电力生产安全、提高设备效率、延长 设备使用寿命、减少环境污染等方面具有至关重要的作 用。
电厂化学的研究对象与任务
电厂化学的研究对象
电厂化学主要研究电力生产过程中水、煤、油、气等化学物质的性质、组成、结构、变化规律 以及与电力生产相关的各种化学现象和问题。
电厂化学的任务
电厂化学的任务是通过对电力生产过程中各种化学物质的研究和分析，提出相应的控制措施和 解决方案，以保障电力生产的安全、稳定和高效运行。
煤的燃烧过程及产物
燃烧过程
煤的燃烧过程包括预热、干燥、热解、燃烧和燃 尽等阶段。
产物
煤燃烧的主要产物是二氧化碳和水蒸气，同时还 会产生一些有害气体和固体废弃物，如一氧化碳 、二氧化硫、氮氧化物、烟尘等。
油的组成与性质
01 组成
油主要由中烷烃、环烷烃、芳香烃等烃类化合物 组成。
02 性质
油是一种液体燃料，具有易燃、热值高、密度小 、粘度大等特点。
电厂化学的发展历程与趋势
电厂化学的发展历程
电厂化学的发展历程经历了从经验管理到科学管理、从传统化学到现代化学的转变，不断推动着电力生产向更高 水平发展。
电厂化学的发展趋势
随着科技的不断进步和环保要求的日益提高，电厂化学将更加注重绿色环保、节能减排、资源综合利用等方面的 发展，推动电力生产向更加可持续的方向发展。同时，电厂化学还将更加注重与其他学科的交叉融合，形成更加 完善的学科体系。
案例一
某电厂因水质不合格导致锅炉结 垢严重，通过加强化学监督和水 处理设备的改造，成功解决了结
垢问题。
案例二
某电厂在机组启动过程中，通过化 学监督及时发现并处理了凝汽器泄 漏问题，避免了机组非停事件的发 生。
案例三
电厂化学的研究对象与任务
电厂化学的研究对象
电厂化学主要研究电力生产过程中水、煤、油、气等化学物质的性质、组成、结构、变化规律 以及与电力生产相关的各种化学现象和问题。
电厂化学的任务
电厂化学的任务是通过对电力生产过程中各种化学物质的研究和分析，提出相应的控制措施和 解决方案，以保障电力生产的安全、稳定和高效运行。
煤的燃烧过程及产物
燃烧过程
煤的燃烧过程包括预热、干燥、热解、燃烧和燃 尽等阶段。
产物
煤燃烧的主要产物是二氧化碳和水蒸气，同时还 会产生一些有害气体和固体废弃物，如一氧化碳 、二氧化硫、氮氧化物、烟尘等。
油的组成与性质
01 组成
油主要由中烷烃、环烷烃、芳香烃等烃类化合物 组成。
02 性质
油是一种液体燃料，具有易燃、热值高、密度小 、粘度大等特点。
电厂化学的发展历程与趋势
电厂化学的发展历程
电厂化学的发展历程经历了从经验管理到科学管理、从传统化学到现代化学的转变，不断推动着电力生产向更高 水平发展。
电厂化学的发展趋势
随着科技的不断进步和环保要求的日益提高，电厂化学将更加注重绿色环保、节能减排、资源综合利用等方面的 发展，推动电力生产向更加可持续的方向发展。同时，电厂化学还将更加注重与其他学科的交叉融合，形成更加 完善的学科体系。
案例一
某电厂因水质不合格导致锅炉结 垢严重，通过加强化学监督和水 处理设备的改造，成功解决了结
垢问题。
案例二
某电厂在机组启动过程中，通过化 学监督及时发现并处理了凝汽器泄 漏问题，避免了机组非停事件的发 生。
案例三
电化学复习课件
质量减少的电极 ——负极
④根据电极有气泡冒出： 工作后，有气泡冒出的电极为正极 6
二、对原电 池工作原理的进一步探究
？提出问题： 右图是我们在必修2中学习过的将锌片和铜 片置于稀硫酸的原电池，如果用它做电， 不但效率低，而且时间稍长电流就很快减 弱，因此不适合实际应用。这是什么原因 造成的呢？有没有什么改进措施？
优点：电压高、稳定，低污染。 用途：手表、相机、心率调节器
18
3、锂电池
锂电池：（-）Li（S） LiI（晶片） I2(+） 锂亚硫酰氯电池(Li-SOCl2)：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S 负极： 8Li-8e-=8Li+ ；正极： 3SOCl2+8e-=6Cl-+SO32-+2S。
由于盐桥（如KCl）的存在，其中阴离子Cl-向ZnSO4溶液扩 散和迁移，阳离子K+则向CuSO4溶液扩散和迁移，分别中和过剩的 电荷，保持溶液的电中性，因而放电作用不间断地进行，一直到 锌片全部溶解或 CuSO4溶液中的 Cu2+几乎完全沉淀下来。若电解 质溶液与KCl溶液反应产生沉淀，可用NH4NO3代替KCl作盐桥。
阳极：
接电源正极
PbSO4 (s)+2H2O(l) -2e- = PbO2(s) + 4H+(aq) 氧化反应 + SO42-(aq)
充电过程总反应：
2PbSO4(s)+2H2O(l)=Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)
铅蓄电池的充放电过程：
充电
2PbSO4(s)+2H2O(l) 放电 Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq) 21
化学选修四《电化学复习》PPT课件
（）
A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为： O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为： Al＋3OH－－3e-＝Al(OH)3↓
C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH 保持不变。
D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极。
2.2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。 下列叙述错误的是( ) A．a为电池的正极
•常见的化学电源 化学电池分类:
一次 电池(如锌锰干电池、碱性锌锰电池) 二次 电池(又叫充电电池或蓄电池)(如铅蓄电池) 燃料 电池(如氢氧燃料电池)
(1)一次电池 ①碱性锌锰电池
构成:负极是锌,正极是MnO2,正极是KOH 工作原理:负极 Zn+2OH—－2e－=Zn(OH)2； 正极:2MnO2+2H2O+2e－=2MnOOH+2OH－ 总反应式:Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2 特点:比能量较高,储存时间较长,可适用于大电流和连续放电。 ②钮扣式电池(银锌电池) 锌银电池的负极是Zn，正极是Ag20，电解质是KOH， 总反应方程式：Zn+Ag20=2Ag+ZnO
一、原电池组成 1、对比下面2个反应现象 a.由此得出原电池是将化学能转化成电能 b.原电池组成：活动性不同的两种金属做电极或一种金属和 一种非金属导体做电极；两极不能都是惰性电极。两极必须 浸入电解质溶液；电极形成闭合电路，可以把两极用导线连 接或把两极接触。电池中存在能自发的发生氧化还原反应。 原电池包括正极和负极 判断正负极 金属活动性强的为负极 与电解质溶液反应的为负极 化合价升高的为负极 ④外电路电子由负极流向正极 ⑤外电路电流由正极流向正极 ⑥质量减少的为负极 ⑦质量增加或是有气泡的为正极
最新-高中化学 电化学基础 章末复习课件 精品
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极 反 应
正极：2H++2e-=H2↑ （还原反应） 总反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑ (离子方程式）
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ （化学方程式）
电池符号： Zn ︱ H2SO4︱ Cu
负极
正极
（2）、改进后原电池
此电池的优点： 能产生持续、稳 定的电流。
例题1：设计原电池 Zn + 2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag
电解
Title
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2、化学电源
（1）.碱性锌-锰干电池
碱性电池
电池反应：
Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2 ［思考］该电池的正负极材料和电解质．
负极： ——Zn
Zn + 2OH- - 2e- = Zn(OH)2
电解质： KOH
极 反 应
正极：2H++2e-=H2↑ （还原反应） 总反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑ (离子方程式）
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ （化学方程式）
电池符号： Zn ︱ H2SO4︱ Cu
负极
正极
（2）、改进后原电池
此电池的优点： 能产生持续、稳 定的电流。
例题1：设计原电池 Zn + 2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag
电解
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2、化学电源
（1）.碱性锌-锰干电池
碱性电池
电池反应：
Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2 ［思考］该电池的正负极材料和电解质．
负极： ——Zn
Zn + 2OH- - 2e- = Zn(OH)2
电解质： KOH
课件电化学.pptx
• 而 E MF = E ( 右极 , 还原 ) - E( 左极 , 还原) • EΘMF= E Θ ( 右极 , 还原 ) - EΘ ( 左极 , 还原 ) • 由标准平衡常数的定义式
反应( 电极反应及电池反应 ) 应是 EMF < Eex 时反应的逆反应。 • ( i i ) 从热力学上看 , 除要求 EMF< Eex 时的变化与 EMF> Eex 时
的变化相反之外 , 还要求变化的推动力 ( 即 EMF 与 Eex 之差 ) 只需发生无限小的改变便可使变化的方向倒转过来。
➢常考知识点精讲
➢常考知识点精讲
• 1. 电解质及其分类★ • 电解质是指溶于溶剂或熔化时能形成带相反电荷的离子 ,
从而具有导电能力的物质。电解质在溶剂(如 H2O) 中解离 成正、 负离子的现象叫电离。根据电解质电离度的大小 , 电解质分为强电解质和弱电解质 , 强电解质在溶液中几乎 全部解离成正、负离子。弱电解质的分子在溶液中部分地 解 离为正、负离子 , 在一定条件下 , 正、负离子与未解离 的电解质分子间存在电离平衡。
➢常考知识点精讲
• 6. 离子独立运动定律★★★ • 无论是强电解质还是弱电解质溶液 , 在无限稀薄时 , 离子间
的相互作用可以忽略不计 , 离子彼此独立运动 , 互不影响。 每种 离子的摩尔电导率不受其他离子的影响 , 它们对电解 质的摩尔电导率都有独立的贡献。因而无限稀薄时电解质 溶液摩尔电导率为正、 负离子无限稀薄摩尔电导率之和。 即
专业课命题规律分析及考点精讲
电化学系统的热力学及动力学
➢常考知识点精讲
• Ⅰ、本章框架及考情分析 • 出题形式为判断、选择、填空、计算，这一章难度不大，
掌握基本做题方法加上注意细节即可很好的应付考试。
高三化学电化学复习精选课件PPT
• (3)根据电极反应现象判断：
• 在某些装置中根据电极反应或反应现象可 判断电极，并由此判断电池类型，如图：
• 若C极溶解，D极上析出Cu，B极附近溶液变 红，A极上放出黄绿色气体，则可知乙是原电 池，D是正极，C是负极；甲是电解池，A是阳 极，B是阴极。B、D极发生还原反应，A、C 极发生氧化反应。
• B．一段时间后，a和d电极附近溶液变红
• C．b电极电极反应式为：2Cl－－2e－===Cl2↑ • D．当电解一段时间，B中出现大量白色沉淀
时，停止实验，再将A中溶液倒入B中混合， 充分振荡，沉淀全部消失
பைடு நூலகம்
• 解析：右端装置为原电池，左端装置为电解池。 在右端装置中，通入O2的电极为电池的正极， 其电极反应为：O2＋4e－＋2H2O===4OH－ ， 所以在d电极附近，一段时间后出现红色，Al 为原电池的负极，Al失去电子生成Al3＋，Al3＋ 与溶液中的OH－反应生成白色Al(OH)3沉淀， 电池总反应为：4Al＋3O2＋ 6H2O===4Al(OH)3↓。
• 答案：(1)负 (2)增大 减小 不变 • (3)0.025 mol/L (4)13
【专项训练】 1．某同学按如图所示的装置进行实验，A、B 为常见金 属，它们的硫酸盐可溶于水。当 K 闭合后，在交换膜处 SO24－ 从右向左移动。下列分析正确的是( )
• A．溶液中c(A2＋)减小
• B．B的电极反应：B－2e－===B2＋
• (4)若A中KCl溶液的体积也是200 mL，电解后， 溶液的pH为________(设电解前后溶液体积无 变化)。
• 解析：(1)C装置的铜电极质量增加，说明铜极 上有金属析出，即溶液中的银离子被还原生成 银单质，故铜极为阴极，由此可确定X极为负 极。
《电化学》专题复习.ppt
精炼池
电解池
硫酸溶液 CuSO4溶液
原电池
电镀池
练习2、判断下列装置各属于什么池？
负极 正极
阳极 阴极
原电池
电解池
七、电极反应的书写
★如何书写电极反应？
规律：原电池或电解池的两电极反应式 之和即为总反应式，
写法：总反应式减去一电极反应式即为另 一个电极反应式。对于较复杂的、陌生的 反应可用该方法解题并检验。 书写注意事项：一看电极材料；二看环境 介质；三看附加条件与信息
（3）在E中，Cu______为极，发生_______反应，
电极反应为
。碳棒为______为极，发生
_______反应，电极反应为
。E中的实验
现象为
2． (1)右图的装置会出现什么现象？并完成 电极反应式和总反应式。
(2) 左边烧杯为____________装置，右边烧 杯为____________装置。当Zn减轻 0.65_______ g时，左边烧杯的碳棒增重 _______ g，右边烧杯的左边碳棒为_______ 极，产生的气体为_______ mol，右边烧杯 的右边碳棒为_______极，在标状下产生的 气体为_______ mL。
（4）设计电池 从理论上说，任何自发的氧化还原反
应均可设计成原电池
例：利用下述反应：2FeCl3 + Cu == 2FeCl2 + CuCl2设计一个原电池装置。
①画出装置图； ②标明电极材料和电解质溶液； ③写出电极反应式。 负极 正极 总反应式： 2 Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+
放电时：负极：Pb-2e－+SO42- =PbSO4 正极：PbO2+2e－+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O
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4Fe(OH)2 +O2+2H2O=4Fe(OH)3
4Fe(OH)3＝Fe2O3·xH2O(铁锈)+(3-
吸氧腐蚀x)H比2O析氢腐蚀普遍得多
金属的防护
方 法：
1.改变金属的内部组织结构（如制不锈钢） 2.在金属表面覆盖保护层：
（1）在表面刷一层油漆； （2）在表面涂上机油； （3）在表面镀一层其他耐腐蚀金属； （4）在表面烧制搪瓷 ； （5）使金属表面形成致密的氧化膜 。
负极: Zn -2e-+2OH-= ZnO+H2O
正极: Ag2O +2e-+H2O = 2Ag+ 2OH-
B
6．如上图所示，通电后A极上析出Ag， 对该装置的有关叙述正确的是
A.P是电源的正极 B.F极上发生的反应为：4OH- - 4e-=2H2O+O2↑ C.电解时，甲、乙、丙三池中，除E、F两极外，其余电极均参
比较项目
化学腐蚀
电化学腐蚀
发生条件
金属跟接触到的物质 直接发生化学反应
不纯金属跟接触的电解 质溶液发生原电池反应
共同点 金属原子失去电子变成阳离子而损耗
是否构成原电池
无原电池
构成无数微小原电池
有无电流
无电流
有弱电流
实 质 金属被腐蚀 较活泼金属被腐蚀
电化学腐蚀比化学腐蚀普遍 D.通电后，甲池的PH减小，而乙、丙两池溶液的PH不变
7．为下图所示装置中，a、b都是惰性电极，通
电一段时间后，b极附近溶液呈红色。下列说法正
确的是
A．X是正极，Y是负极
数天后
数天后
图一
图二
（1）上述两装置中铁钉发生变化的共性是：发生了原电池反应 （2）图一说明原溶液呈 中性或弱碱 性，铁钉发生 吸氧 腐蚀， 电极反应为：负极：Fe -2e = Fe2+ ； 正极：2H2O +O2 +2e =4OH（3）图二说明原溶液呈 较强酸性 性，铁钉发生 析氢 腐蚀， 电极反应为：负极：Fe -2e = Fe2+ ；正极：2H+ +2e = H2↑
析氢腐蚀
吸氧腐蚀
发生条件
钢铁表面吸附的水膜酸 性较強时
钢铁表面吸附的水膜酸 性较弱或呈中性时
电 极
负极
反 应
正极
Fe - 2e- = Fe2+ Fe - 2e- = Fe2+
2H+ + 2e- = H2↑ O2＋2H2O＋4e-=4OH-
总反应
Fe+2H+=Fe2++H2↑ Fe2++2OH-=Fe(OH)2
3.汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状灰铅的铅板和另一 组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用H2SO4作电解液。总
反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O
（1）试写出放电时的正、负极反应式
正极:_P__b_O_2_+_4_H_+_+_S_O__42_-__+_2_e_-__=_P_b_S_O_4_+_2__H_2_O_____
4．银锌电池广泛用于电子仪器的电源，它的充电 和放电过程可表示为：
2Ag + Zn(OH)2
充电 放电
Ag2O + Zn + H2O
此电池放电时，负极发生反应的物质为
A．Ag B．Zn(OH)2 C．Ag2O
D．Zn D
负极: Zn -2e-+2H2O= Zn(OH)2+2H+ 正极: Ag2O +2e-+2H+ = 2Ag+H2O
负极:_P__b_+__S_O_4_2_-_－__2_e_-__=_P_b_S__O_4_______________
（2）试写出充电时的阳、阴极反应式
阳极:__P_b_S_O__4+__2_H_2_O_-_2_e_-__=_P_b_O__2 _+__4_H_+_+_S_O__42_-____ 阴极:__P__b_S_O_4__+_2_e__- _=_P_b___+__S_O_4_2_-_____________
总电池反应： 2CO+O2 → 2CO2
。
燃料电池 (1)电极:Pt制作的惰性电极 (2)电解质溶液:KOH溶液 (3)装置 (4)反应原理:
:负极2H2+4OH－ －4e-＝4H2O 正极: O2＋2H2O ＋ 4e-＝4OH － 总反应：2H2＋O2＝2H2O
若为酸性条件，则 负极: 2H2 －4e-＝4H+ 正极: O2＋ 4e- ＋ 4H+ ＝ 2H2O 总反应：2H2＋O2＝2H2O
3.电化学保护法 ：
（1）牺牲阳极的阴极保护法
（2）外加电流的阴极保护法
原电池与电解池的比较及判断： 1.池型的判断
有外加电源一定为电解池，无外加电源一定为原电池； 多池组合时，一般含活泼金属的池为原电池，其余都是 在原电池带动下的电解池。
2.电极的判断
原电池，看电极材料，电解池看电源的正负极。
3.电解池放电顺序的判断
电化学综合复习
熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到 重视。 可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电 解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混和气为阴 极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池。完成 有关的电池反应式：
电池反应式： 阳极反应式：2CO+2CO32- →4CO2+4e－
阴极反应式： O2＋2CO2＋4e－ → 2CO32－，
以甲烷作燃料的燃料电池
电极为金属铂，电解质为KOH，在两极分别通入甲烷和氧气。
电极反应：负极：CH4 + 10OH- －8e = CO32- + 7H2O
正极： 总反应式： CH4 +
2O2 2O2
+ +
4H2O + 8e = 8OH2KOH = K2CO3 +
3H2O
化学腐蚀与电化学腐蚀的比较
5．如图为一种钮扣微型电池，其电极分别为Ag2O和Zn电解质 溶液是KOH溶液，俗称银锌电池，该电池反应式为：
Zn +Ag2O== ZnO+2Ag 根据以上提供的资料，判断下列说法正确的是
AB
A、锌为负极，Ag2O为 正极； B、放电时正极附近溶液的PH升高；
C、放电时负极附近溶液的PH升高；
D、溶液中阴离子向正极方向移动，阳离子向负极方向移动。
阳极放电： 1）惰性电极：则溶液中阴离子放电。
2）非惰性电极：电极材料首先失电子。 阴极放电：电极材料受保护，溶液中阳离子放电。
1. 右 图 中 x 、 y 分 别 是 直 流电源的两极,通电后发 现a极板质量增加,b极板 处有无色无臭气体放出, 符合这一情况的
A
2.下列图一、图二是铁钉在水中被腐蚀的实验
4Fe(OH)3＝Fe2O3·xH2O(铁锈)+(3-
吸氧腐蚀x)H比2O析氢腐蚀普遍得多
金属的防护
方 法：
1.改变金属的内部组织结构（如制不锈钢） 2.在金属表面覆盖保护层：
（1）在表面刷一层油漆； （2）在表面涂上机油； （3）在表面镀一层其他耐腐蚀金属； （4）在表面烧制搪瓷 ； （5）使金属表面形成致密的氧化膜 。
负极: Zn -2e-+2OH-= ZnO+H2O
正极: Ag2O +2e-+H2O = 2Ag+ 2OH-
B
6．如上图所示，通电后A极上析出Ag， 对该装置的有关叙述正确的是
A.P是电源的正极 B.F极上发生的反应为：4OH- - 4e-=2H2O+O2↑ C.电解时，甲、乙、丙三池中，除E、F两极外，其余电极均参
比较项目
化学腐蚀
电化学腐蚀
发生条件
金属跟接触到的物质 直接发生化学反应
不纯金属跟接触的电解 质溶液发生原电池反应
共同点 金属原子失去电子变成阳离子而损耗
是否构成原电池
无原电池
构成无数微小原电池
有无电流
无电流
有弱电流
实 质 金属被腐蚀 较活泼金属被腐蚀
电化学腐蚀比化学腐蚀普遍 D.通电后，甲池的PH减小，而乙、丙两池溶液的PH不变
7．为下图所示装置中，a、b都是惰性电极，通
电一段时间后，b极附近溶液呈红色。下列说法正
确的是
A．X是正极，Y是负极
数天后
数天后
图一
图二
（1）上述两装置中铁钉发生变化的共性是：发生了原电池反应 （2）图一说明原溶液呈 中性或弱碱 性，铁钉发生 吸氧 腐蚀， 电极反应为：负极：Fe -2e = Fe2+ ； 正极：2H2O +O2 +2e =4OH（3）图二说明原溶液呈 较强酸性 性，铁钉发生 析氢 腐蚀， 电极反应为：负极：Fe -2e = Fe2+ ；正极：2H+ +2e = H2↑
析氢腐蚀
吸氧腐蚀
发生条件
钢铁表面吸附的水膜酸 性较強时
钢铁表面吸附的水膜酸 性较弱或呈中性时
电 极
负极
反 应
正极
Fe - 2e- = Fe2+ Fe - 2e- = Fe2+
2H+ + 2e- = H2↑ O2＋2H2O＋4e-=4OH-
总反应
Fe+2H+=Fe2++H2↑ Fe2++2OH-=Fe(OH)2
3.汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状灰铅的铅板和另一 组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用H2SO4作电解液。总
反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O
（1）试写出放电时的正、负极反应式
正极:_P__b_O_2_+_4_H_+_+_S_O__42_-__+_2_e_-__=_P_b_S_O_4_+_2__H_2_O_____
4．银锌电池广泛用于电子仪器的电源，它的充电 和放电过程可表示为：
2Ag + Zn(OH)2
充电 放电
Ag2O + Zn + H2O
此电池放电时，负极发生反应的物质为
A．Ag B．Zn(OH)2 C．Ag2O
D．Zn D
负极: Zn -2e-+2H2O= Zn(OH)2+2H+ 正极: Ag2O +2e-+2H+ = 2Ag+H2O
负极:_P__b_+__S_O_4_2_-_－__2_e_-__=_P_b_S__O_4_______________
（2）试写出充电时的阳、阴极反应式
阳极:__P_b_S_O__4+__2_H_2_O_-_2_e_-__=_P_b_O__2 _+__4_H_+_+_S_O__42_-____ 阴极:__P__b_S_O_4__+_2_e__- _=_P_b___+__S_O_4_2_-_____________
总电池反应： 2CO+O2 → 2CO2
。
燃料电池 (1)电极:Pt制作的惰性电极 (2)电解质溶液:KOH溶液 (3)装置 (4)反应原理:
:负极2H2+4OH－ －4e-＝4H2O 正极: O2＋2H2O ＋ 4e-＝4OH － 总反应：2H2＋O2＝2H2O
若为酸性条件，则 负极: 2H2 －4e-＝4H+ 正极: O2＋ 4e- ＋ 4H+ ＝ 2H2O 总反应：2H2＋O2＝2H2O
3.电化学保护法 ：
（1）牺牲阳极的阴极保护法
（2）外加电流的阴极保护法
原电池与电解池的比较及判断： 1.池型的判断
有外加电源一定为电解池，无外加电源一定为原电池； 多池组合时，一般含活泼金属的池为原电池，其余都是 在原电池带动下的电解池。
2.电极的判断
原电池，看电极材料，电解池看电源的正负极。
3.电解池放电顺序的判断
电化学综合复习
熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到 重视。 可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电 解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混和气为阴 极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池。完成 有关的电池反应式：
电池反应式： 阳极反应式：2CO+2CO32- →4CO2+4e－
阴极反应式： O2＋2CO2＋4e－ → 2CO32－，
以甲烷作燃料的燃料电池
电极为金属铂，电解质为KOH，在两极分别通入甲烷和氧气。
电极反应：负极：CH4 + 10OH- －8e = CO32- + 7H2O
正极： 总反应式： CH4 +
2O2 2O2
+ +
4H2O + 8e = 8OH2KOH = K2CO3 +
3H2O
化学腐蚀与电化学腐蚀的比较
5．如图为一种钮扣微型电池，其电极分别为Ag2O和Zn电解质 溶液是KOH溶液，俗称银锌电池，该电池反应式为：
Zn +Ag2O== ZnO+2Ag 根据以上提供的资料，判断下列说法正确的是
AB
A、锌为负极，Ag2O为 正极； B、放电时正极附近溶液的PH升高；
C、放电时负极附近溶液的PH升高；
D、溶液中阴离子向正极方向移动，阳离子向负极方向移动。
阳极放电： 1）惰性电极：则溶液中阴离子放电。
2）非惰性电极：电极材料首先失电子。 阴极放电：电极材料受保护，溶液中阳离子放电。
1. 右 图 中 x 、 y 分 别 是 直 流电源的两极,通电后发 现a极板质量增加,b极板 处有无色无臭气体放出, 符合这一情况的
A
2.下列图一、图二是铁钉在水中被腐蚀的实验