天津大学乙醇脱水反应研究实验(论文资料)
实验4 乙醇脱水
化工专业实验报告实验名称：固定床乙醇脱水反应研究实验姓名：邢瑞哲实验时间：2014.04.15同组人：徐晗、苟泽浩专业：化学工程与工艺组号： 3 学号： 3011207058 指导教师：实验成绩：固定床乙醇脱水反应研究实验实验报告固定床乙醇脱水反应研究实验1. 实验目的①掌握乙醇脱水实验的反应过程和反应机理特点，了解针对不同目的产物的反应条件对正、副反应的影响规律和生成的过程；②学习气固相管式催化反应器的构造、原理和使用方法，学习反应器正常操作和安装，掌握催化剂评价的一般方法和获得适宜工艺条件的研究步骤和方法；③学习动态控制仪表的使用，如何设定温度和加热电流大小，怎样控制床层温度分布；④学习气体在线分析的方法和定性、定量分析，学习如何手动进样分析液体成分。
了解气相色谱的原理和构造，掌握色谱的正常使用和分析条件选择；⑤学习微量泵和蠕动泵的原理和使用方法，学会使用湿式流量计测量流体流量。
2. 实验仪器和药品实验仪器：乙醇脱水气固反应器；气相色谱及计算机数据采集和处理系统；精密微量液体泵；蠕动泵。
药品：ZSM-5型分子筛乙醇脱水催化剂；分析纯乙醇；蒸馏水。
3. 实验原理乙烯是重要的基本有机化工产品。
乙烯主要来源于石油化工，但是由乙醇脱水制乙烯在南非、非洲、亚洲的一些国家中仍占有重要地位。
乙醇脱水生成乙烯和乙醚，是一个吸热、分子数增多的可逆反应。
提高反应温度、降低反应压力，都能提高反应转化率。
乙醇脱水可生成乙烯和乙醚，但高温有利于乙烯的生在，较低温度时主要生成乙醚，有人解释这大概是因为反应过程中生成的碳正离子比较活泼，尤其在高温，它的存在寿命更短，来不及与乙醇相遇时已经失去质子变成乙烯．而在较低温度时，碳正离子存在时间长些，与乙醇分子相遇的机率增多，生成乙醚。
有人认为在生成产物的决定步骤中，生成乙烯要断裂C-H 键，需要的活化能较高，所以要在高温才有和于乙烯的生成。
目前，在工业生产方面，乙醚绝大多数是由乙醇在浓硫酸液相作用下直接脱水制得。
乙醇脱水
化工专业实验报告实验名称：固定床乙醇脱水反应实验研究实验人员：徐继盛同组人：赵乐、陈思聪、白帆实验地点：天大化工技术实验中心630室实验时间：2014年5月13号年级2011 ；专业化学工程与工艺；组号10 ；学号3011207115 指导教师：冯荣秀实验成绩：天津大学化工技术实验中心印制固定床乙醇脱水反应实验研究一．实验目的１．掌握乙醇脱水实验的反应过程和反应机理、特点，了解针对不同目的产物的反应条件对正、付反应的影响规律和生成的过程。
２．学习气固相管式催化反应器的构造、原理和使用方法，学习反应器正常操作和安装，掌握催化剂评价的一般方法和获得适宜工艺条件的研究步骤和方法。
３．动控制仪表的使用，如何设定温度和加热电流大小。
怎样控制床层温度分布。
４．学习气体在线分析的方法和定性、定量分析，学习如何手动进样分析液体成分。
了解气相色谱的原理和构造，掌握色谱的正常使用和分析条件选择。
５．学习微量泵和蠕动泵的原理和使用方法，学会使用湿式流量计测量流体流量。
二．实验原理1.过程原理乙烯是重要的基本有机化工产品．乙烯主要来源于石油化工，但是由乙醇脱水制乙烯在南非、非洲、亚洲的一些国家中仍占有重要地位．我国的辽源、苏州、兰州、南京、新疆等地的中小型化工企业由乙醇脱水制乙烯的工艺主要采用r—Al2，虽然其活性及选择性较好，但是反应温度较高，空速较低，能耗大。
乙醇脱水生成乙烯是一个吸热反应，生成乙醚是一个放热反应，分子数增不变的可逆反应。
提高反应温度、降低反应压力，都能提高反应转化率。
乙醇脱水可生成乙烯和乙醚，但高温有利于乙烯的生在，较低温度时主要生成乙醚，有人解释这大概是因为反应过程中生成的碳正离子比较活泼，尤其在高温，它的存在寿命更短，来不及与乙醇相遇时已经失去质子变成乙烯．而在较低温度时，碳正离子存在时间长些，与乙醇分子相遇的机率增多，生成乙醚。
有人认为在生成产物的决定步骤中，生成乙烯要断裂C—H键，需要的活化能较高，所以要在高温才有和于乙烯的生成。
乙醇脱水实验报告
化工专业实验报告实验名称：固定床乙醇脱水反应实验研究实验人员：同组人：实验地点：天大化工技术实验中心630 室实验时间：年月日班级/学号：级班学号：实验组号：指导教师：实验成绩：乙醇脱水反应研究实验一、实验目的1.掌握乙醇脱水实验的反应过程和反应机理、特点，了解针对不同目的产物的反应条件对正、副反应的影响规律和生成的过程；2.学习气固相管式催化反应器的构造、原理和使用方法，学习反应器正常操作和安装，掌握催化剂评价的一般方法和获得适宜工艺条件的研究步骤和方法；3.学习动态控制仪表的使用，如何设定温度和加热电流大小，怎样控制床层温度分布；4.学习气体在线分析的方法和定性、定量分析，学习如何手动进样分析液体成分。
了解气相色谱的原理和构造，掌握色谱的正常使用和分析条件选择；5.学习微量泵和蠕动泵的原理和使用方法，学会使用湿式流量计测量流体流量。
二、实验仪器和药品乙醇脱水气固反应器，气相色谱及计算机数据采集和处理系统，精密微量液体泵，蠕动泵。
ZSM-5型分子筛乙醇脱水催化剂，分析纯乙醇，蒸馏水。
三、实验原理乙醇脱水生成乙烯和乙醚，是一个吸热、分子数增多的可逆反应。
提高反应温度、降低反应压力，都能提高反应转化率。
乙醇脱水可生成乙烯和乙醚，但高温有利于乙烯的生在，较低温度时主要生成乙醚，有人解释这大概是因为反应过程中生成的碳正离子比较活泼，尤其在高温，它的存在寿命更短，来不及与乙醇相遇时已经失去质子变成乙烯．而在较低温度时，碳正离子存在时间长些，与乙醇分子相遇的机率增多，生成乙醚。
有人认为在生成产物的决定步骤中，生成乙烯要断裂C—H 键，需要的活化能较高，所以要在高温才有和于乙烯的生成。
乙醇在催化剂存在下受热发生脱水反应，既可分子内脱水生成乙烯，也可分子间脱水生成乙醚。
现有的研究报道认为，乙醇分子内脱水可看成单分子的消去反应，分子间脱水一般认为是双分子的亲核取代反应，这也是两种相互竞争的反应过程，具体反应式如下：C2H5OH → C2H4 + H2O (1)C2H5OH → C2H5OC2H5 +H2O (2)目前，在工业生产方面，乙醚绝大多数是由乙醇在浓硫酸液相作用下直接脱水制得。
乙醇脱水实验报告
乙醇脱水反应研究实验一、实验目的1. 掌握乙醇脱水实验的反应过程和反应机理、特点，了解针对不同目的产物的反应条件对正、副反应的影响规律和生成的过程。
2. 学习气固相管式催化反应器的构造、原理和使用方法，学习反应器正常操作和安装，掌握催化剂评价的一般方法和获得适宜工艺条件的研究步骤和方法。
3. 学习动态控制仪表的使用，如何设定温度和加热电流大小，怎样控制床层温度分布。
4. 学习气体在线分析的方法和定性、定量分析，学习如何手动进样分析液体成分。
了解气相色谱的原理和构造，掌握色谱的正常使用和分析条件选择。
5. 学习微量泵和蠕动泵的原理和使用方法，学会使用湿式流量计测量流体流量。
二、实验原理乙烯是重要的基本有机化工产品。
乙烯主要来源于石油化工，但是由乙醇脱水制乙烯在南非、非洲、亚洲的一些国家中仍占有重要地位．我国的辽源、苏州、兰州、南京、新疆等地的中小型化工企业由乙醇脱水制乙烯的工艺主要采用-Al2O3，虽然其活性及选择性较好，但是反应温度较高，空速较低，能耗大。
乙醇脱水生成乙烯和乙醚，是一个吸热、分子数增不变的可逆反应。
提高反应温度、降低反应压力，都能提高反应转化率。
乙醇脱水可生成乙烯和乙醚，但高温有利于乙烯的生在，较低温度时主要生成乙醚，有人解释这大概是因为反应过程中生成的碳正离子比较活泼，尤其在高温，它的存在寿命更短，来不及与乙醇相遇时已经失去质子变成乙烯．而在较低温度时，碳正离子存在时间长些，与乙醇分子相遇的机率增多，生成乙醚。
有人认为在生成产物的决定步骤中，生成乙烯要断裂C-H键，需要的活化能较高，所以要在高温才有利于乙烯的生成。
乙醇在催化剂存在下受热发生脱水反应，既可分子内脱水生成乙烯，也可分子间脱水生成乙醚。
现有的研究报道认为，乙醇分子内脱水可看成单分子的消去反应，分子间脱水一般认为是双分子的亲核取代反应，这也是两种相互竞争的反应过程，具体反应式如下：C2H5OH—C2H4(g)+H2O(g) （1）C2H5OH—C2H5OC2H5(g)+H2O(g) （2）目前，在工业生产方面，乙醚绝大多数是由乙醇在浓硫酸液相作用下直接脱水制得。
实验三乙醇脱水
实验三乙醇脱水实验三乙醇脱水实验三乙醇气相脱水制乙烯反应动力学实验室小型管式炉加热固定床、流化床催化反应装置是有机化工、精细化工、石油化工等部门的主要设备，尤其在反应工程、催化工程及化工工艺专业中使用相当广泛。
本实验是在固定床和流化床反应器中，进行乙醇气相脱水制乙烯，测定反应动力学参数。
固定床反应器内填充有固定不动的固体催化剂，床外面用管式炉加热提供反应所需温度，反应物料以气相形式自上而下通过床层，在催化剂表面进行化学反应。
流化床反应器内装填有可以运动的催化剂层，是一种沸腾床反应器。
反应物料以气相形式自下而上通过催化剂层，当气速达到一定值后进入流化状态。
反应器内设有档板、过滤器、丝网和瓷环等内部构件，反应器上段有扩大段。
反应器外有管式加热炉，以保证得到良好的流化状态和所需的温度条件。
反应动力学描述了化学反应速度与各种因素如浓度、温度、压力、催化剂等之间的定量关系。
动力学在反应过程开发和反应器设计过程中起着重要的作用。
它也是反应工程学科的重要组成部分。
在实验室中，乙醇脱水是制备纯净乙烯的最简单方法。
常用的催化剂有：浓硫酸液相反应，反应温度约170℃。
三氧化二铝气－固相反应，反应温度约360℃。
分子筛催化剂气－固相反应，反应温度约300℃。
其中，分子筛催化剂的突出优点是乙烯收率高，反应温度较低。
故选用分子筛作为本实验的催化剂。
一、实验目的1、巩固所学有关反应动力学方面的知识。
2、掌握获得反应动力学数据的手段和方法。
3、学会实验数据的处理方法，并能根据动力学方程求出相关的动力学参数值。
4、熟悉固定床和流化床反应器的特点及多功能催化反应装置的结构和使用方法，提高自身实验技能。
二、实验原理乙醇脱水属于平行反应。
既可以进行分子内脱水生成乙烯，又可以进行分子间脱水生成乙醚。
一般而言，较高的温度有利于生成乙烯，而较低的温度有利于生成乙醚。
因此，对于乙醇脱水这样一个复合反应，随着反应条件的变化，脱水过程的机理也会有所不同。
乙醇脱水实验报告
乙醇脱水反应研究实验一、实验目的1.掌握乙醇脱水实验的反应过程和反应机理、特点，了解针对不同目的产物的反应条件对正、副反应的影响规律和生成的过程。
2.学习气固相管式催化反应器的构造、原理和使用方法，学习反应器正常操作和安装,掌握催化剂评价的一般方法和获得适宜工艺条件的研究步骤和方法。
3.学习动态控制仪表的使用，如何设定温度和加热电流大小，怎样控制床层温度分布。
4.学习气体在线分析的方法和定性、定量分析，学习如何手动进样分析液体成分。
了解气相色谱的原理和构造，掌握色谱的正常使用和分析条件选择。
5.学习微量泵和蠕动泵的原理和使用方法，学会使用湿式流量计测量流体流量。
二、实验原理乙烯是重要的基本有机化工产品。
乙烯主要来源于石油化工，但是由乙醇脱水制乙烯在南非、非洲、亚洲的一些国家中仍占有重要地位.我国的辽源、苏州、兰州、南京、新疆等地的中小型化工企业由乙醇脱水制乙烯的工艺主要采用-AI2O3,虽然其活性及选择性较好，但是反应温度较高，空速较低，能耗大。
乙醇脱水生成乙烯和乙酰，是一个吸热、分子数增不变的可逆反应。
提高反应温度、降低反应压力，都能提高反应转化率。
乙醇脱水可生成乙烯和乙醍，但高温有利于乙烯的生在,较低温度时主要生成乙酰，有人解释这大概是因为反应过程中生成的碳正离子比较活泼，尤其在高温，它的存在寿命更短，来不及与乙醇相遇时已经失去质子变成乙烯.而在较低温度时，碳正离子存在时间长些，与乙醇分子相遇的机率增多，生成乙酰。
有人认为在生成产物的决定步骤中，生成乙烯要断裂C-H键，需要的活化能较高，所以要在高温才有利于乙烯的生成。
乙醇在催化剂存在下受热发生脱水反应，既可分子内脱水生成乙烯，也可分子间脱水生成乙醍。
现有的研究报道认为，乙醇分子内脱水可看成单分子的消去反应，分子间脱水一般认为是双分子的亲核取代反应，这也是两种相互竞争的反应过程，具体反应式如下：C2H5OH—C2H4(g)+H2O(g)(1)C2H5OH—C2H5OC2H5(g)+H2O(g)(2)目前，在工业生产方面，乙酰绝大多数是由乙醇在浓硫酸液相作用下直接脱水制得。
电镜乙醇脱水实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 通过电镜观察乙醇脱水反应过程中的微观结构变化。
2. 分析乙醇脱水反应的机理，为后续实验提供理论依据。
二、实验原理乙醇脱水反应是指乙醇分子在特定条件下失去水分子，生成乙烯和乙醚的过程。
该反应可通过加热、催化剂等途径实现。
在电镜下观察乙醇脱水反应，可以直观地看到反应过程中分子结构的改变，从而分析反应机理。
三、实验材料与仪器1. 实验材料：乙醇、浓硫酸、催化剂等。
2. 实验仪器：电镜、加热装置、反应容器、样品制备装置等。
四、实验步骤1. 配制乙醇溶液：将一定量的乙醇加入反应容器中，再加入适量的浓硫酸作为催化剂。
2. 加热反应：将反应容器置于加热装置上，加热至一定温度，保持一定时间。
3. 样品制备：将反应后的溶液进行过滤、洗涤、干燥等处理，得到乙醇脱水反应产物。
4. 电镜观察：将制备好的样品进行切片、染色等处理，然后置于电镜下观察。
五、实验结果与分析1. 乙醇脱水反应过程中，乙醇分子在催化剂的作用下，发生分子间脱水反应，生成乙烯和乙醚。
2. 电镜观察结果显示，反应前后乙醇分子结构发生明显变化。
反应前，乙醇分子呈无规则排列；反应后，乙醇分子结构变得有序，形成一定规则的排列。
3. 乙烯和乙醚分子在反应过程中，通过分子间脱水反应，形成新的化学键，从而实现乙醇脱水反应。
六、结论1. 通过电镜观察，证实了乙醇脱水反应过程中，乙醇分子结构发生明显变化，为后续实验提供了理论依据。
2. 电镜观察结果表明，乙醇脱水反应机理为分子间脱水反应，生成乙烯和乙醚。
3. 该实验为后续乙醇脱水反应的研究提供了参考。
七、实验注意事项1. 实验过程中，应严格控制加热温度和时间，避免过度反应。
2. 样品制备过程中，应尽量减少水分和杂质的干扰，以保证实验结果的准确性。
3. 电镜观察过程中，应注意样品的切片、染色等处理，以确保观察效果。
八、实验总结本实验通过电镜观察乙醇脱水反应过程，揭示了乙醇脱水反应机理。
实验结果表明，乙醇脱水反应为分子间脱水反应，生成乙烯和乙醚。
乙醇脱水反应研究
乙醇脱水反应研究一、乙醇脱水反应是一种重要的有机化学反应，常用于制备乙烯、丙烯等化工原料。
在乙醇脱水反应过程中，脱水剂将水分离出来，形成烯烃类化合物。
本文将探讨乙醇脱水反应的反应机理、影响因素以及一些应用。
二、反应机理乙醇分子在脱水剂的作用下，发生去质子化反应，形成乙烯和水。
其机理可简述为以下几个步骤：1.脱水剂形成OH基，与乙醇形成羟基化合物；2.羟基化合物失去水分，形成碳正离子；3.碳正离子立即发生β-消除反应，生成烯烃。
整个反应途径中，脱水剂起到了“脱水”的作用，能防止反应被水分子卡住。
三、影响因素1. 温度一般而言，乙醇脱水反应温度越高，反应速率越快，产率也越高。
2. 脱水剂的种类乙醇脱水反应常用的脱水剂有硫酸、磷酸等。
不同的脱水剂会对反应产物影响较大。
3. 乙醇的浓度乙醇的浓度越高，反应速率也越快。
4. 反应时间反应时间也是影响反应产率的关键因素。
一般来说，反应时间更长，产物的生成量也更多。
四、应用乙醇脱水反应广泛应用于各种领域：1.汽车工业：乙醇脱水反应可以将乙醇制成乙烯和丙烯等化工原料，用于生产汽车轮胎、波纹管等；2.化妆品工业：乙醇脱水反应可以制备乙醚，乙醚是化妆品生产中的一种重要原料；3.食品工业：乙醇脱水反应也可以制备乙醚，用于制造食品香料。
五、乙醇脱水反应是一种重要的有机合成反应，在工业领域中有着广泛的应用。
反应机理及影响因素的研究为进一步优化反应条件、提高反应产率提供了科学依据。
在未来的研究中，可以进一步探讨如何改进反应方式以提高产率，并在更广泛的领域中应用该反应。
乙醇的脱水实验报告
一、实验目的1. 理解乙醇脱水反应的原理。
2. 掌握乙醇脱水实验的操作步骤。
3. 学习通过实验分析反应结果，验证实验原理。
4. 掌握实验过程中安全注意事项。
二、实验原理乙醇脱水是指乙醇分子中的氢原子和羟基（-OH）被去除，生成乙烯（C2H4）和水（H2O）的过程。
该反应在酸性催化剂的作用下进行，常用的催化剂有浓硫酸、五氧化二磷等。
反应方程式如下：\[ \text{C}_2\text{H}_5\text{OH} \xrightarrow{\text{催化剂}}\text{C}_2\text{H}_4 + \text{H}_2\text{O} \]三、实验材料与仪器1. 实验材料：- 乙醇（95%）- 浓硫酸（98%）- 乙醇钠（C2H5ONa）- 氢氧化钠（NaOH）- 碳酸钠（Na2CO3）- 碳酸钙（CaCO3）- 水浴锅- 冷凝管- 蒸馏烧瓶- 接引管- 收集瓶- 酒精灯- 温度计- 秒表2. 实验步骤：1. 将5mL乙醇加入蒸馏烧瓶中。
2. 向烧瓶中加入适量浓硫酸，搅拌均匀。
3. 将烧瓶放入水浴锅中，加热至70-80℃。
4. 观察反应现象，记录乙烯产生的速率。
5. 将反应生成的气体通过冷凝管冷却，收集在收集瓶中。
6. 将收集瓶中的气体用燃烧法检验，观察火焰颜色。
四、实验结果与分析1. 实验现象：在加热过程中，烧瓶中产生气泡，气泡逐渐增多，最终形成一股稳定的气流。
收集瓶中的气体燃烧时，火焰呈蓝色。
2. 实验结果：通过实验，我们观察到乙醇在浓硫酸催化下脱水反应生成了乙烯。
燃烧实验进一步验证了产物的存在。
五、实验讨论1. 实验过程中，温度对反应速率有显著影响。
温度越高，反应速率越快。
但在过高温度下，可能会发生副反应，影响产物的纯度。
2. 催化剂的选择对反应速率和产物纯度也有一定影响。
实验中，浓硫酸作为催化剂，具有较好的催化效果。
3. 实验过程中，注意安全操作，防止浓硫酸溅到皮肤或衣物上。
六、实验结论通过本实验，我们成功实现了乙醇的脱水反应，生成了乙烯。
乙醇脱水
化工专业实验实验名称：乙醇脱水反应研究实验实验人员：实验地点：天大化工实验技术中心B308室实验时间：2016-3-29AM8：30班级/学号：指导教师：实验成绩：天津大学化工技术实验中心印制一、实验目的和要求1、学习和掌握乙醇脱水实验的反应过程和反应机理、特点，了解针对不同目的产物的反应条件对正、副反应的影响规律和生成的过程；2、学习微量泵的原理和使用方法，学会使用湿式气体流量计测量流体流量；3、学习和掌握气相色谱手动进样分析液体成分。
4、采用面积归一化法校正因子校正所得的含量，对液体进行物料衡算；5、根据记录的数据，计算出原料乙醇的转化率，产物乙烯收率和选择性，副产物乙醚收率和选择性。
二、实验原理1、乙醇脱水生成乙烯和乙醚，是一个吸热、分子数增不变的可逆反应。
提高反应温度、降低反应压力，都能提高反应转化率。
C2H5OH(g)C2H4(g)+H2O(l) (1) 主反应C2H5OH(g)C2H5OC2H5(g)+H2O(l) (2) 副反应2、本实验中采用ZSM-5分子筛为催化剂，在固定床反应器中进行乙醇脱水反应研究，反应产物随着反应温度的不同，可以生成乙烯和乙醚。
温度越高，越容易生成乙烯，温度越低，越容易生成乙醚。
实验中，通过改变反应的进料速度，可以得到不同反应条件下的实验数据，通过对气体和液体产物的分析，可以得到反应的最佳工艺条件和动力学方程。
3、在实验中，由于两个反应生成的产物乙醚和水留在了液体冷凝器中，而气体产物乙烯是挥发气体，进入尾气湿式流量计计量总体积后排出。
三、实验仪器和药品1、乙醇脱水固定床反应器，气相色谱及计算机、工作站，精密微量液体泵，锥形瓶，微量注射器，天平，湿式气体流量计；2、ZSM-5型分子筛乙醇脱水催化剂，分析纯乙醇，95%乙醇，蒸馏水。
四、实验流程五、实验步骤1、按照实验要求，将反应器加热温度设定为270℃，预热器温度设定为150℃（此设定在实验开始前已由老师设定好）；2、在温度达到并稳定在设定值后，打开进料泵开关，开始加入乙醇，第一次将乙醇加料速度设定为0.9ml/min；3、反应进行10min后，开始实验。
乙醇脱水
二．实验原理
1.过程原理 乙烯是重要的基本有机化工产品．乙烯主要来源于石油化工，但是由乙醇脱水制乙烯在 南非、非洲、亚洲的一些国家中仍占有重要地位．我国的辽源、苏州、兰州、南京、新疆等 地的中小型化工企业由乙醇脱水制乙烯的工艺主要采用 r—Al2，虽然其活性及选择性较好， 但是反应温度较高，空速较低，能耗大。 乙醇脱水生成乙烯是一个吸热反应，生成乙醚是一个放热反应，分子数增不变的可逆反 应。提高反应温度、降低反应压力，都能提高反应转化率。乙醇脱水可生成乙烯和乙醚，但 高温有利于乙烯的生在，较低温度时主要生成乙醚，有人解释这大概是因为反应过程中生成 的碳正离子比较活泼，尤其在高温，它的存在寿命更短，来不及与乙醇相遇时已经失去质子 变成乙烯．而在较低温度时，碳正离子存在时间长些，与乙醇分子相遇的机率增多，生成乙 醚。有人认为在生成产物的决定步骤中，生成乙烯要断裂 C—H 键，需要的活化能较高，所 以要在高温才有和于乙烯的生成。 乙醇在催化剂存在下受热发生脱水反应，既可分子内脱水生成乙烯，也可分子问脱水生 成乙醚．现有的研究报道认为，乙醇分子内脱水可看成单分子的消去反应，分子间脱水一般 认为是双分子的亲核取代反应，这也是两种相互竞争的反应过程，具体反应式如下：
2.设备原理 1）蠕动泵 目前作为商品出售的蠕动泵多为往复式柱塞泵。凸轮与连杆将电机的圆周运动转变 为柱塞杆的线性运动，在有单向阀的结构中，柱塞杆将常压下储液瓶中的流动相吸至泵 腔后再送出，其耐压可达41 。泵头通常由两部分组成，单向阀和密封圈-柱塞杆。 该单向阀一般由阀体、塑料或陶瓷阀座和红宝石球组成。在压力的作用下宝石球离开阀 座，流动相流过单向阀；反之，在反向力的作用下，宝石球回到阀座上，此时流动相不 再流过单向阀。柱塞杆与密封圈：柱塞杆在泵头内做前后的往复运动，完成将流动相吸 入泵头然后再输出的过程。 2） 湿式流量计
最新版 天津大学乙醇脱水反应研究实验报告
乙醇脱水反应研究实验一、实验目的1.掌握乙醇脱水实验的反应过程和反应机理、特点，了解针对不同目的产物的反应条件对正、副反应的影响规律和生成的过程。
2.学习气固相管式催化反应器的构造、原理和使用方法，学习反应器正常操作和安装，掌握催化剂评价的一般方法和获得适宜工艺条件的研究步骤和方法。
3.学习动态控制仪表的使用，如何设定温度和加热电流大小，怎样控制床层温度分布。
4.学习气体在线分析的方法和定性、定量分析，学习如何手动进样分析液体成分。
了解气相色谱的原理和构造，掌握色谱的正常使用和分析条件选择。
5.学习微量泵和蠕动泵的原理和使用方法，学会使用湿式流量计测量流体流量。
二、实验原理1.实验仪器和药品：乙醇脱水固定床反应器，精密微量液体泵，蠕动泵，锥形瓶，烧瓶。
1号气相色谱仪GC−910及1号计算机数据采集和处理系统：载气1柱前压：0.03MPa载气流量：36ml/min载气2柱前压：0.025MPa 载气流量：28ml/min桥电流：100mA 讯号衰减比：6柱箱温度：125℃气化室温度：100℃检测器温度：150℃ZSM-5型分子筛乙醇脱水催化剂，分析纯乙醇，纯乙醚，蒸馏水。
2.反应机理：乙醇脱水生成乙烯和乙醚，是一个吸热、分子数增不变的可逆反应。
提高反应温度、降低反应压力，都能提高反应转化率。
乙醇脱水可生成乙烯和乙醚，但高温有利于乙烯的生在，较低温度时主要生成乙醚，有人解释这大概是因为反应过程中生成的碳正离子比较活泼，尤其在高温，它的存在寿命更短，来不及与乙醇相遇时已经失去质子变成乙烯．而在较低温度时，碳正离子存在时间长些，与乙醇分子相遇的机率增多，生成乙醚。
有人认为在生成产物的决定步骤中，生成乙烯要断裂C—H键，需要的活化能较高，所以要在高温才有乙烯的生成。
反应式如下：主反应：C2H5OH→C2H4+H2O副反应：2C2H5OH→C2H5OC2H5+H2O3.催化机理：ZSM-5分子筛，因其具有亲油疏水性，在催化脱水性能方面更具有优势。
乙醇脱水反应实验现象
乙醇脱水反应实验现象
乙醇脱水反应实验现象：
乙醇脱水反应是指在高温下将乙醇分子中的羟基（OH）与氢原子（H）失去，形成乙烯分子。
这种反应可以使用浓硫酸或浓磷酸作为催化剂。
在进行乙醇脱水反应的实验中，首先需要将一定量的乙醇和一定量的浓硫酸或浓磷酸混合，并加热至高温。
反应开始时，可以观察到溶液中出现沉淀或气泡。
这是因为在高温的条件下，溶液中的乙醇开始脱水，产生乙烯分子和水分子。
由于乙烯分子是无色无味的气体，因此可以看到溶液中产生气泡。
随着反应的进行，可以观察到溶液的颜色逐渐变深，甚至变成黑色。
这是因为在反应中生成的烷基硫酸盐和醇酸酐等物质会导致溶液的颜色变化。
此外，在进行反应时需要注意安全，因为乙醇脱水反应会产生大量的热量和有毒气体，需要进行充分的通风和防护措施。
总之，乙醇脱水反应实验中可以观察到溶液中产生气泡和颜色变化的现象，这是由于乙醇分子中的羟基与氢原子失去而产生的乙烯分子和水分子，以及其他产物的结果。
含有甲醇的乙醇脱水共沸精馏研究
含有甲醇的乙醇脱水共沸精馏研究Study on Ethanol Dehydration with Methanol by Azeotropic Distillation领域：化学工程研究生：刘彤指导教师：韩振为副研究员企业导师：张志恒高工天津大学化工学院二零一三年六月独创性声明本人声明所呈交的学位论文是本人在导师指导下进行的研究工作和取得的研究成果，除了文中特别加以标注和致谢之处外，论文中不包含其他人已经发表或撰写过的研究成果，也不包含为获得天津大学或其他教育机构的学位或证书而使用过的材料。
与我一同工作的同志对本研究所做的任何贡献均已在论文中作了明确的说明并表示了谢意。
学位论文作者签名：签字日期：年月日学位论文版权使用授权书本学位论文作者完全了解天津大学有关保留、使用学位论文的规定。
特授权天津大学可以将学位论文的全部或部分内容编入有关数据库进行检索，并采用影印、缩印或扫描等复制手段保存、汇编以供查阅和借阅。
同意学校向国家有关部门或机构送交论文的复印件和磁盘。
（保密的学位论文在解密后适用本授权说明）学位论文作者签名：导师签名：签字日期：年月日签字日期：年月日中文摘要乙醇作为一种性能优良的有机溶剂，广泛应用于化工、制药等领域。
共沸精馏是乙醇脱水的有效方法之一，具有流程简单、自动化程度高、产品质量好等优点。
本文以制药企业生产过程中产生的乙醇、甲醇和水的溶剂脱水过程为研究背景，对含有甲醇的乙醇脱水共沸精馏过程进行了研究。
结合共沸剂选取的一般原则，选择环己烷为共沸剂，提出该体系共沸精馏脱水的两塔流程和四塔流程。
利用流程模拟软件Aspen Plus对两塔流程和四塔流程进行了模拟计算，用NRTL模型校正液相的非理想性，所得结果满足分离要求。
在不同甲醇浓度进料条件下，对两塔流程进行了模拟，结果表明，两塔流程可以实现含有甲醇的乙醇脱水。
进料中含有甲醇时，脱水塔和回收塔的能耗均比进料中无甲醇时高。
随着进料中甲醇浓度的增加，两塔流程的乙醇收率降低，脱水塔和回收塔的能耗增加。
乙醇脱水实验报告
乙醇脱水实验报告引言：乙醇是一种常见的有机溶剂，在工业和实验室中广泛应用。
然而，乙醇中含有一定量的水分，这会对一些需要干燥条件的实验或工艺产生影响。
因此，乙醇脱水是一项重要的实验技术。
本实验旨在通过探索不同脱水方法的效果，评估其对乙醇脱水的适用性和有效性。
材料与方法：1. 实验材料：- 乙醇（纯度99％）- 硅胶干燥剂- 氢氧化钠（NaOH）- 蒸馏水2. 脱水方法：- 方法一：使用硅胶干燥剂吸附水分- 方法二：使用NaOH约化反应脱水实验步骤：1. 准备三个封闭容器，并在每个容器中分别加入100ml乙醇，作为初始试验样品。
2. 方法一：将一定量的硅胶干燥剂加入一个封闭容器中，将容器密封并静置24小时。
3. 方法二：将一定量的NaOH加入另一个封闭容器中，将容器密封并静置24小时。
4. 控制组：不进行任何脱水处理的乙醇样品，作为对照组。
5. 在静置过程结束后，取出各容器中的试验样品。
结果与讨论：1. 方法一：通过比较初始样品和经过硅胶干燥剂处理后的样品，可以明显观察到样品的颜色变浅。
这表明硅胶干燥剂有效吸附了乙醇中的水分。
然而，此方法处理后的乙醇样品仍然含有一定量的水分。
2. 方法二：比较初始样品和经过NaOH脱水处理后的样品，可以发现样品的颜色明显变亮。
这是由于NaOH与乙醇发生约化反应，将乙醇中的水分转化为水和乙醇化合物。
经过该方法处理后的乙醇样品含水量更低，适用于一些对水分要求较高的实验。
3. 控制组：控制组样品与初始样品相比，没有经过任何脱水处理，水分含量最高。
这突显了乙醇中含有水分对实验结果的影响。
结论：通过本实验，我们可以得出以下结论：- 硅胶干燥剂可以有效吸附乙醇中的水分，但不能完全脱除水分。
- NaOH约化反应是一种有效的乙醇脱水方法，可以将乙醇中的水分转化为乙醇化合物。
- 对于一些对水分要求较高的实验，建议使用NaOH脱水方法。
实验中可能存在的误差和改进措施：1. 实验过程中的温度和湿度可能对结果产生影响，因此需要对这些因素进行严格控制。
《金属有机骨架CAU-10基膜的制备及其对乙醇溶液脱水性能研究》范文
《金属有机骨架CAU-10基膜的制备及其对乙醇溶液脱水性能研究》篇一一、引言随着化工领域的快速发展，对于高效、环保的脱水技术需求日益增长。
其中，乙醇溶液的脱水技术尤为关键，因其广泛应用于化工、医药、食品等领域。
近年来，金属有机骨架（MOFs）材料因其独特的结构特性和良好的化学稳定性，在分离和催化领域展现出巨大的应用潜力。
CAU-10基膜作为一种典型的MOFs 材料，其制备工艺及对乙醇溶液脱水性能的研究具有重要的理论意义和实际应用价值。
二、CAU-10基膜的制备1. 材料选择与准备本实验选用适当的金属盐和有机配体作为原料，确保其纯度和质量。
同时，还需准备其他必要的化学试剂和设备。
2. 制备方法采用溶剂热法或溶胶凝胶法等制备CAU-10基膜。
具体步骤包括混合原料、调节pH值、控制温度和时间等。
3. 制备过程中的关键参数制备过程中的关键参数包括反应物的摩尔比、溶剂的选择、反应温度和时间等。
这些参数对CAU-10基膜的形态、结构和性能具有重要影响。
三、CAU-10基膜的表征与性能分析1. 结构表征利用X射线衍射（XRD）、扫描电子显微镜（SEM）和透射电子显微镜（TEM）等手段对CAU-10基膜的形态和结构进行表征。
2. 性能分析通过测定CAU-10基膜的吸附性能、比表面积、孔径分布等指标，分析其性能特点。
同时，对其稳定性进行测试，以评估其在乙醇溶液脱水过程中的使用寿命。
四、CAU-10基膜对乙醇溶液脱水性能的研究1. 实验方法采用不同浓度的乙醇溶液，在一定的温度和压力条件下，对CAU-10基膜进行脱水实验。
通过测定脱水前后的乙醇浓度，计算脱水的效率和速率。
2. 结果与讨论实验结果表明，CAU-10基膜对乙醇溶液具有良好的脱水性能。
其脱水效率和速率随乙醇浓度的增加而提高，同时受温度和压力的影响。
此外，CAU-10基膜的稳定性较好，可在较长时间内保持较高的脱水性能。
五、结论本研究成功制备了CAU-10基膜，并对其对乙醇溶液的脱水性能进行了研究。
乙醇分子间脱水产物
乙醇分子间脱水产物乙醇（C2H5OH）是一种常见的有机化合物，广泛应用于化工、医药和酒精饮料等领域。
在某些条件下，乙醇分子间会发生脱水反应，产生脱水产物。
本文将探讨乙醇分子间脱水产物的形成机制、性质以及相关应用。
一、形成机制乙醇分子间脱水是指乙醇分子中的羟基（-OH）和氢原子（H）失去，生成一个水分子（H2O）。
这个反应需要一定的条件，如高温、催化剂或者酸性环境。
在这些条件下，羟基上的氢原子会与另一个乙醇分子的氧原子结合，形成一个醚键，同时释放出一个水分子。
乙醇分子间脱水的反应方程式如下所示：C2H5OH → C2H4 + H2O二、性质乙醇分子间脱水产物主要是乙烯（C2H4），它是一种无色气体，具有特殊的气味。
乙烯是一种重要的工业原料，广泛用于合成聚乙烯、乙烯基醋酸纤维等。
乙烯是一种不稳定的化合物，容易聚合或发生其他反应，因此在工业上常采取相应的措施来稳定乙烯的性质。
乙醇分子间脱水还会产生一个水分子，它是一种无色液体。
水是地球上最重要的物质之一，广泛应用于生活、工业、农业等领域。
水分子具有极性，能够溶解许多物质，是生命体系存在和发展的基础。
三、应用乙醇分子间脱水产物乙烯具有重要的工业应用。
乙烯是合成聚乙烯的原料，聚乙烯是一种广泛应用于塑料制品、纺织品、包装材料等领域的合成材料。
此外，乙烯还可以用于合成其他化学品，如乙烯基醋酸纤维、乙烯基氯等。
水分子是人类生活必需的物质，广泛应用于生活和工业。
在生活中，水用于饮用、洗涤、农业灌溉等方面。
在工业中，水常用作溶剂、反应介质以及能源传递媒介等。
同时，水还是许多物质的反应产物，例如水合物的形成。
乙醇分子间脱水产物还可以用于合成其他有机化合物。
在有机合成中，乙醇经过脱水反应可以得到乙烯，乙烯再进行其他反应可以合成更复杂的有机化合物。
这种方法在制药、染料、香料等领域得到了广泛应用。
总结：乙醇分子间脱水产物是乙醇分子发生脱水反应后所形成的产物。
这种反应需要一定的条件，如高温、催化剂或酸性环境。
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乙醇脱水反应研究实验一、实验目的1.掌握乙醇脱水实验的反应过程和反应机理、特点，了解针对不同目的产物的反应条件对正、副反应的影响规律和生成的过程。
2.学习气固相管式催化反应器的构造、原理和使用方法，学习反应器正常操作和安装，掌握催化剂评价的一般方法和获得适宜工艺条件的研究步骤和方法。
3.学习动态控制仪表的使用，如何设定温度和加热电流大小，怎样控制床层温度分布。
4.学习气体在线分析的方法和定性、定量分析，学习如何手动进样分析液体成分。
了解气相色谱的原理和构造，掌握色谱的正常使用和分析条件选择。
5.学习微量泵和蠕动泵的原理和使用方法，学会使用湿式流量计测量流体流量。
二、实验原理1.实验仪器和药品：乙醇脱水固定床反应器，精密微量液体泵，蠕动泵，锥形瓶，烧瓶。
气相色谱仪GC−910及计算机数据采集和处理系统：载气1柱前压：0.06MPa载气流量：36ml/min载气2柱前压：0.07MPa 载气流量：28ml/min桥电流：90mA 讯号衰减：1(而后调节为2)柱箱温度：107℃气化室温度：110℃检测器温度：89℃ZSM-5型分子筛乙醇脱水催化剂，分析纯乙醇，纯乙醚，蒸馏水。
2.反应机理：乙醇脱水生成乙烯和乙醚，是一个吸热、分子数增不变的可逆反应。
提高反应温度、降低反应压力，都能提高反应转化率。
乙醇脱水可生成乙烯和乙醚，但高温有利于乙烯的生在，较低温度时主要生成乙醚，有人解释这大概是因为反应过程中生成的碳正离子比较活泼，尤其在高温，它的存在寿命更短，来不及与乙醇相遇时已经失去质子变成乙烯．而在较低温度时，碳正离子存在时间长些，与乙醇分子相遇的机率增多，生成乙醚。
有人认为在生成产物的决定步骤中，生成乙烯要断裂C—H键，需要的活化能较高，所以要在高温才有乙烯的生成。
反应式如下：主反应：C2H5OH→C2H4+H2O副反应：2C2H5OH→C2H5OC2H5+H2O3.催化机理：ZSM-5分子筛，因其具有亲油疏水性，在催化脱水性能方面更具有优势。
[1]乙醇脱水生成乙烯主反应的机理主要有2种：生成乙醇盐中间体和生成碳正离子中间体。
Kondo等[2]和Haw等[3]用红外光谱和核磁共振检测到在低温条件下分子筛上中间产物乙醇盐中间体，并提出了乙醇制乙烯反应在分子筛上的反应机理。
图1为Kondo等提出的反应机理与传统的碳正离子中间产物机理的对比图。
可看出，乙醇吸附在分子筛上，乙醇羟基上的氧原子和氢原子分别和分子筛上的氢原子和氧原子形成氢键，然后脱去一分子水形成乙醇盐中间体，最后生成乙烯分子，同时分子筛的B酸质子恢复原位。
Aronson等认为乙醇脱水制乙烯反应是碳正离子模型。
4.实验过程原理：本实验采用ZSM－5分子筛为催化剂，在固定床反应器中进行乙醇脱水反应研究，反应产物随着反应温度的不同，可以生成乙烯和乙醚。
温度越高，越容易生成乙烯，温度越低越容易生成乙醚。
实验中，通过改变反应温度和反应的进料速度，可以得到不同反应条件下的实验数据，通过对气体和液体产物的分析，可以得到反应的最佳工艺条件和动力学方程。
A、B、ФPOOT研究了在Al2O3上乙醇脱水的动力学，导出了一级反应速度方程式：ν0ln11−y=α+βν0y其中：ν0—乙醇的加料速度(毫克分子/分)y—乙醇转化率(% )由ν0ln11−y~ν0y作图，可得一条等温直线，其中的截距为α。
在实验中，由于两个反应生成的产物乙醚和水留在了液体冷凝液中，而气体产物乙烯是挥发气体，进入尾气湿式流量计计量总体积后排出。
5.设备原理：a)蠕动泵：目前作为商品出售的蠕动泵多为往复式柱塞泵。
凸轮与连杆将电机的圆周运动转变为柱塞杆的线性运动，在有单向阀的结构中，柱塞杆将常压下储液瓶中的流动相吸至泵腔后再送出，其耐压可达41MPa。
泵头通常由两部分组成，单向阀和密封圈-柱塞杆。
该单向阀一般由阀体、塑料或陶瓷阀座和红宝石球组成。
在压力的作用下宝石球离开阀座，流动相流过单向阀；反之，在反向力的作用下，宝石球回到阀座上，此时流动相不再流过单向阀。
柱塞杆与密封圈：柱塞杆在泵头内做前后的往复运动，完成将流动相吸入泵头然后再输出的过程。
b)湿式流量计：湿式流量计的构造如图2，流量计内有一个转鼓，转鼓被分为四个体积相等的气室A、B、C、D，当气体通过进气口10到湿式流量中心孔进入转鼓小室A，在气体的推动下，转鼓便以顺时针的方向旋转，随着A气室漂浮出水面而升高，B气室因转鼓轴的移动而浸入水面，同时B气室中气体从末端6排往空间5由出气口11导出，同时D气室随之上升，气体开始进入D气室。
由于各小气室的容积是一定的，故转鼓每转动一周，所通过气体的体积是四个室容积的总和。
由转鼓带动指针与计数器即可直接读出气体的体积流量。
图2 湿式流量计c)气相色谱法：气相色谱法是采用气体(载气)作为流动相的一种色谱法。
当流动相携带混合物流经色谱柱中的固定相是，由于与固定相之间的作用力差异，因而使组分在柱内以不同的速度移动，依次流出色谱柱而得到分离。
选用合适的检测器予以检测，可得到电信号随时间变化的流出曲线，即色谱图。
根据色谱图中各组分色谱峰的出峰时间，可进行定性分析；根据峰面积或峰高，可进行定量分析。
d)气相色谱仪：气相色谱仪的流程由六个部分组成，即气路系统、进样系统、色谱分离系统、控温系统、检测系统、和数据处理系统。
来自钢瓶的载气，依次流经减压阀、净化干燥器、稳定压阀、转子流量计和进样气化室后，进入色谱柱。
流出色谱柱的载气夹带分离后的样品，经检测器的检测后放空。
检测器信号则送入数据处理系统记录并处理。
三、实验步骤及流程简图图3 实验流程图1.按照实验要求，将反应器加热温度设定为250℃，预热器温度设定为150℃。
2.在温度达到设定值后，继续稳定10~20分钟，然后开始加入乙醇，加料速度设⁄定为0.4ml min3.反应进行10分钟后，正式开始实验。
先换掉反应器下的吸收瓶，并换上清洗干净的新瓶。
记录湿式流量计的读数，应每隔一定时间记录反应温度和尾气流量等实验条件。
4.每个流量反应30分钟，然后取出吸收瓶中的液体，用天平对液体产物准确称重，并进行色谱分析。
5.在实验期间配制合适浓度的水、无水乙醇、无水乙醚的标准溶液，并对标准溶液进行色谱分析，以确定水、无水乙醇、无水乙醚的相对校正因子，为后续的反应残液的定量分析作准备。
6.依次改变乙醇的加料速度为0.8ml min⁄，重复上述实验步骤，则⁄、1.2ml min得到不同加料速度下的原料转化率、产物乙烯收率、副产物乙醚的生成速率等。
四、实验现象及数据记录表1 乙醇进料速度0.4 ml/min时的原始数据表表2 乙醇进料速度0.8 ml/min时的原始数据表表3 乙醇进料速度1.2 ml/min时的原始数据表表4 配制标准溶液表5 标准溶液表6 标准溶液表7 产品1表8 产品1表9 产品2表10 产品2表11 产品3表12 产品3五、 数据处理1. 质量相对校正因子的计算：在标准溶液中m 总=m 水+m 乙醇+m 乙醚=17.13+18.88+10.69=46.70g 所以各质量分数为ω水=m 水m 总×100%=17.1346.70×100%=36.68%ω乙醇=m 乙醇m 总×100%=18.8846.70×100%=40.43% ω乙醚=m 乙醚m 总×100%=10.6946.70×100%=22.89% 以水为基准物，求各物质质量相对校正因子乙醇：f 乙醇,1′=f 乙醇f 水=ω乙醇A%乙醇,1⁄ω水/A%水,1=40.4340.560⁄36.68/31.368=0.852f 乙醇,2′=f 乙醇f 水=ω乙醇A%乙醇,2⁄ω水/A%水,2=40.4339.309⁄36.68/29.902=0.838 f 乙醇′=f 乙醇,1′+f 乙醇,2′2=0.852+0.8382=0.845乙醚：f 乙醚,1′=f 乙醚f 水=ω乙醚A%乙醚,1⁄ω水/A%水,1=22.8928.072⁄36.68/31.368=0.697 f 乙醚,2′=f 乙醚f 水=ω乙醚A%乙醚,2⁄ω水/A%水,2=22.8930.489⁄36.68/29.902=0.612f 乙醚′=f 乙醚,1′+f 乙醚,2′2=0.697+0.6122=0.654表13 质量相对校正因子表2. 各样品中组分的计算：以产品3数据计算水为例：ω水,1=f水A%水,1f水A%水,1+f乙醇A%乙醇,1+f乙醚A%乙醚,1×100%=1×25.0461×25.046+0.845×45.89+0.654×29.064×100%=30.24%ω水,2=f水A%水,2f水A%水,2+f乙醇A%乙醇,2+f乙醚A%乙醚,2×100%=1×26.3891×26.389+0.845×46.488+0.654×27.123×100%=31.64%ω水=ω水,1+ω水,22=30.94%数据汇总表如下：3.产品的质量和气体流量的计算，及原料质量衡算:以产品3数据计算为例：产品3质量 m3=m3′′−m3′=70.49−56.79=13.70 g 乙烯气体体积V3=3.35−1.68=1.67 L乙烯物质的量n3,乙烯=PV3RT=101.325×1.678.314×289=0.0704 mol乙烯气体质量m3,乙烯=n3,乙烯×M乙烯=0.0704×28=1.972 g原料总质量m=m3+m3,乙烯=15.672 g 同理，各产品质量数据表如下：表15 产品质量数据表4.各组分物质的量计算：以产品3为例：水的物质的量 n3,水=m3×ω水M水=13.70×0.309418=0.2355 mol乙醇的物质的量n3,乙醇=m3×ω乙醇M乙醇=13.70×0.469546=0.1398 mol乙醚的物质的量n3,乙醚=m3×ω乙醚M乙醚=13.70×0.221174=0.0409 mol产物中各组分的物质的量见下表：表16 各产物物质的量5.各流速下转化率、乙烯收率、选择性：以产品3为例：原料乙醇物质的量n乙醇=m M乙醇⁄=15.67246⁄=0.340 mol乙醇转化率X乙醇=(n乙醇−n3,乙醇)n乙醇⁄×100% =(0.340−0.1398)0.340⁄=58.89%乙烯收率Y乙烯=n3,乙烯n乙醇⁄×100%=0.07040.340⁄=20.71%选择性S=Y乙烯X乙醇×100%=35.17%各流量结果如下表：表17 各流量下的转化率和收率6.进料速度与反应结果：图3 进料速度与转化率等的关系图由公式：ν0ln11−y=α+βν0y其中：ν0—乙醇的加料速度(毫克分子/分)y—乙醇转化率(% )由ν0ln 11−y~ν0y 作图，见下图：图4 一级反应速度方程式图其中α=−0.03025≈0，b =0.6911，R 2=0.9999六、 结果分析与讨论由图3可知，随着进料速度的增大，反应的乙醇转化率、乙烯收率、乙烯选择性都减小。