化合价与化学式(金)
沪教版初三化学----化合价和化学式
沪教版初三化学----化合价和化学式一、化合价1. 化合价的概念：各种元素在相互化合形成化合物时原子之间都有固定的化合数目，我们把元素的这种性质成为化合价。
(1).化合价有正有负。
(2).化合价的表示方法：在元素符号的正上方用“+”，“－”的数字表示。
符号在前，数字在后。
2．一般规律(1)、在化合物里，金属元素通常显正价（氢显＋1价），非金属元素显负价（氧显－2价）(2)、在化合物里，各元素正负化合价的代数和等于零(3)、在单质分子里，元素的化合价为零二、常见元素的化合价1.常见原子的化合价如下名称氢氧碳硫钠镁铁铜氯钙符号H O C S Na Mg Fe Cu Cl Ca根价+1-2+2 +4+4 +6 -2+1+2+2 +3+2-1+2常见元素的化合价口诀:钾钠氢银正一价，钙镁锌钡正二价；氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价；铜正一正二铝正三，铁有正二和正三；碳有正二和正四，硫有负二正四和正六2、原子团(1) 原子团：某些元素的原子集合在一起作为一个整体参加化学反应，它所起的作用和一个原子一样，这样的原子集团称为原子团。
(2) 掌握几个常见原子团的主要化合价名称铵根氢氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根碳酸氢根亚硫酸根符号NH4OH NO3SO4CO3PO4HCO3SO3根价＋1－1－1－2－2－3-1-2(3) 原子团化合价记忆口诀：负一氢氧和硝酸负二硫酸碳酸根负三磷酸正一铵三、根据化合价书写化学式1．原则：在化合物里，各元素正负化合价的代数和等于零2．步骤：（1）正价元素写左边，负价元素写右边（2）标示相应元素的化合价，求出绝对值的最小公倍数（3）求出相应原子的个数，将原子个数比化成最简比写在元素符号的右下角例1 写出下列物质的化学式硫酸亚硫酸盐酸硝酸碳酸磷酸硫酸钡硫酸铜硫酸钾碳酸钠硫酸镁碳酸氢钠碳酸钙碳酸锌硝酸银硝酸钡氯化银硝酸钾碳酸钾氯化汞过氧化氢氯酸钾氯化钾锰酸钾硫酸铁氢氧化铜氢氧化镁氢氧化钙氨水硫酸亚铁课堂练习1.下列化学式中，书写正确的是（）A.二氧化硫O2SB.四氧化三铁3FeO4C.氧气OD.二氧化碳CO22. 写出下列常见物质的化学式。
常见的元素化合价 化学式
亚
亚
FeSO4
碳酸 铜
CuCO3
碳酸 银
Ag2CO3
铁
铁
硝 AgNO3 硫 K2SO4 高锰 KMnO4 锰酸 K2MnO4
第6页
酸
酸
酸钾
钾
银
钾
常见的元素符合、化合价、离子符合、化学式
一、常见元素名称与符号：
原子 元素 元素 原子 元素 元素 原子 元素 元素
序数 名称 符号 序数 名称 符号 序数 名称 符号
1．单质
名称
化学 式
名称
化学 式
名称
化学
化学
名称
式
式
氦气
氖气
氩气
锰
氪气
氙气
氡气
铅
第8页
氟气
氯气
液溴
汞
碘
氧气
氢气
铂
氮气
臭氧
石墨、金 金
刚石
单晶
红磷、白
硫磺
钨
硅
磷
钙
钾
镁
银
铝
钠
铁
锌
铜
2．氯化物〔盐〕
名称
化学 式
名称
化学
化学
名称
式
式
名称
化学 式
氯化 氢
氯化钾
氯化 钠
氯化亚 铁
氯化 银
氯化钡
氯化 铜
氯化铁
氯化 钙
H2O2
一氧 化碳
二氧化
二氧化
二氧化
CO
CO2
SO2
NO2
碳
硫
氮
三氧
五氧化
一氧化
四氧化
SO3
P2O5
初中常见化合价化学式及化学方程式
初中常见化合价、化学式及化学方程式一、初中化合价钾钠银氢正一价，氟氯溴碘负一价；正一亚铜正二铜，正二亚铁正三铁，（Cu2O、CuO；FeO、Fe2O3）钙镁钡锌正二价，铝是正三氧负二，氯是负一最常见；硫有负二正四六，（Na2S、FeS、CuS、SO2、SO3）负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根；负三记住磷酸根，正一价的是铵根，正四硅，二四碳，单质零价永不变。
其他元素有变价，先死后活来计算。
三、化合物初中化学方程式全（已配平）一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 点燃2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O=H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2点燃2NaCl二、分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O+O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑18、碳酸化学性质不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温CaO+CO2↑20、加热氯酸钾分解：2KClO3=2KCl+3O2↑21、氧化汞加热分解：2HgO△2Hg+O2↑三、置换反应（单质+化合物→新的单质+新的合化物）22、锌和稀盐酸反应（实验室制氢气）：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑23、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑镁和稀硫酸反应：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑24、铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑25、铝和稀盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑26、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu铝和硫酸铜溶液反应：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu27、铜和硝酸银反应：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag28、氢气还原氧化铜：H2+CuO△Cu+H2O29、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温 2Cu+CO2↑30、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O高温 4Fe+3CO2↑31、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C高温 H2+CO四、复分解反应复分解反应是由两种互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
常见元素的化合价口诀
常见元素的化合价口诀：氢钠钾银正一价，钙钡镁锌正二价，一二铜，二三铁，二四六硫二四碳，三铝四硅三五磷，变价还有锰氯氮。
一价氯氢钾钠银，二价氧钡钙镁锌，三铝四硅五氮磷，二三铁，二四碳，二四六硫价齐全。
铜汞二价最常见，化合价要记清，莫忘单质价为零！化合价：一价钾钠氯银，二价钡镁钙锌，三铝四硅五价磷，六硫七锰八为零，一铜二铁加亚名，单质为零，氢正一，氧负二，氢氧优先，不变价优先，遇正必负。
一价氢锂钾钠银；二价氧钙钡镁锌。
三铝四硅五价磷，变价元素记在心。
二三铁，二四碳，一七氯，三五氮。
二四六硫要分清，铜汞一二也都有。
单质元素价为零负一硝酸氢氧根，负二碳酸硫酸根。
负三记住磷酸根，正一价的是铵根。
根价口诀编辑口诀1一价铵根硝酸根；氢氯酸根氢氧根。
高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。
二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。
暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。
口诀2负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，只有正一是铵根，还有负三磷酸根。
（适合初中生用）综合口诀编辑口诀一氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。
氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。
正三是铝正四硅；下面再把变价归。
全部金属是正价；一二铜来二三铁。
锰正二四与六七；碳的二四要牢记。
非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。
氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。
硫有负二正四六；边记边用就会熟。
周期表必须要有节奏才能记住：氢氦锂铍硼碳氮/氧氟氖/钠镁铝硅/磷硫氯氩/钾钙/按照这个节奏读几遍就记住了，初中记到20号就可以了啊溶解性表要用记少排多法：氢离子是全溶的，下面就不讲了，氢氧根氨钾钠钡溶，硝酸根全溶，氯离子银不溶，硫酸根离子钡不溶，碳酸根氨钾钠溶，微溶的可以先不管用化合价写化学式的原则：正价前，负价后；（金前非后，氧右非左）：Al O+3 -2化合价，标上头；Al O先略简，后交叉；Al2O3代数和，等于零。
(+3*2)+(-2*3)=0。
金属元素、化合价、化学式
金属元素、过渡元素
钠 Na 钡 Ba 锌 Zn 汞 Hg 铍 Be 钾 K 锰 Mn 银Ag 铝 Al 镍 Ni 镁Mg 铁 Fe 铂 Pt 铅 Pb 钙 Ca 铜 Cu 金 Au 锡 Sn
非金属元素
硅 Si 碘I 氢 H 氯Cl 溴 Br 碳 C 氮 N 氦He 磷 P 氧O 氖Ne 硫 S 氟F 氩Ar
钾钠银氢+1价 铜+1 +2 铝+3 氟氯溴碘-1价 铁+2 +3 硅+4 钙镁钡锌+2价 所有单质价为零
化学式、化学方程式
氢气的燃烧：氢气+氧气 水 磷的燃烧： 磷 +氧气 五氧化二磷
铁丝的燃烧：铁 +氧气 四氧化三铁 木炭的燃烧：碳 +氧气 二氧化碳
硫的燃烧： 硫 +氧气 二氧化硫 实验室制取氧气：过氧化氢 水 + 氧气
电解水： 水 + 氧气
铁与稀盐酸反应：铁 +稀盐酸 氯化铁+氢气 锌与稀盐酸反应：锌 +稀盐酸 氯化锌+氢气 锰与稀盐酸反应：锰 +稀盐酸 氯化锰+氢气 铜与硝酸银反应：铜 +硝酸银 银 +硝酸铜 铁与硫酸铜反应：铁 +硫酸铜 铜 +硫酸亚铁
点燃
点燃 点燃
点燃 点燃
二氧化锰 通直流电。
化学式与化合价知识点归纳
化学式与化合价知识点归纳
化学式是表示化合物组成的一种符号表示法，由元素符号和原子所含个数（用希腊字母的下标表示）组成。
化合价是指元素在化合物中存在时所能与其它元素组成化合物的能力。
化合价可以是正的、负的或零。
以下是一些化合价的规律和知识点：
1. 单质的化合价一般为零，即自身与自身结合时，元素的化合价为零。
2. 碱金属（IA族元素例如Li、Na、K等）的化合价一般为+1，即它们一般失去一个电子形成+1价离子。
3. 碱土金属（IIA族元素例如Be、Mg、Ca等）的化合价一般为+2，即它们一般失去两个电子形成+2价离子。
4. 氢（H）的化合价一般为+1，但在金属化物中，其化合价为-1。
5. 氧（O）的化合价一般为-2，但在过氧化物（如H2O2）中，其化合价为-1。
6. 卤素（VIIA族元素如F、Cl、Br等）的化合价一般为-1。
7. 在一个化合物中，各个元素的化合价相加等于零。
例如，在H2O中，H的化合价为+1，O的化合价为-2，两者相加等于0。
8. 通过化学式可以推测出元素的化合价。
例如，Fe2O3表示二氧化铁，O的化合价为-2，那么Fe的化合价可以通过推算得到为+3。
9. 某些元素（如过渡金属元素）的化合价可以变化，例如，铁（Fe）的化合价可以是+2或+3，铜（Cu）的化合价可以是+1或+2。
以上是一些常见的化学式与化合价相关的知识点，希望对你有帮助！。
初中化学化合价和化学式总结（2篇）
初中化学化合价和化学式总结化学式与化合价要掌握的内容：能用化学式正确表示某些常见物质的组成记住常见元素及原子团的化合价要能根据化合价书写化学式及根据化学式判断元素化合价能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算能看懂常见商标中用化学式表示的物质成分及含量初步学会根据化学式计算相对分子质量、各元素的质量比或根据质量比求化学式、计算指定元素的质量分数1化学式1.概念：用元素符号和数字表示物质组成的式子【注意】每种纯净物的组成是固定不变的，所以，一种物质的化学式只有一个2.化学式表示的含义（一般包括宏观和微观）化学式的含义以H2O为例宏观表示一种物质表示水这种物质表示该物质有哪些元素组成的表示水由氧元素和氢元素组成微观表示该物质的一个分子或者一个原子表示一个水分子由分子构成的物质，还可以表示一个分子的构成情况表示一个水分子中由____个氢原子和____个氧原子构成备注：在化学式与元素符号前加上大于1的数字，都只具有微观意义，即只代表几个微观的微粒3.化学式的写法和读法2化合价含义：由于形成化合物的元素有固定的原子个数比，所以化学上就用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目化合物中各元素的化合价通常是在化学式中各元素符号或原子团的正上方标记，一般把“+”“-”写在前，价数写在后。
如元素化合价与离子表示方法的区别和联系离子符号化合价正负号及数值标的位置元素符号的右上角元素符号的正上方正、负号及数值书写顺序数值在前，正、负号在后正、负号在前，数值在后联系离子所带电荷与化合价数值是一致的，已知离子符号可推测该元素的化合价，已知化合价也可以确定离子所带电荷和电性实例Mg2+、Ca2+、Cl-化合价的一般规律①单质中，元素的化合价为0，在化合物中，正、负化合价代数和为0②在化合物中，氢元素的化合价通常为+1价，氧元素的化合价通常显示-2价③金属元素在化合物里显正价，非金属元素在和金属元素化合时，通常显负价④一些元素在不同物质中可显不同的化合价，如Fe有+2、+3价，S有-2、+4、-6价备注：这里介绍两种化合价口诀供给同学们记忆：口诀1：一价钾钠氯氢银;二价氧钙钡镁锌;三铝四硅五价磷;二三铁，二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。
初中化学化合价口诀表
初中化学化合价口诀表一、概述化学化合价是指元素在化合物中的价态或化合物中各元素的正、负电荷的比例关系。
初中化学中，我们需要掌握一些常见元素的化合价，能够通过化合价口诀来快速准确地确定元素的化合价。
本文将介绍常见元素的化合价口诀表，供初中化学学习者参考。
二、主要元素的化合价1. 碱金属元素（IA族元素）•氢（H）：氢化物（H-）中氢的化合价为-1。
•钾（K）、钠（Na）：一价阳离子，其化合价为+1。
2. 碱土金属元素（IIA族元素）•铍（Be）：二价阳离子，其化合价为+2。
•镁（Mg）：二价阳离子，其化合价为+2。
3. 铜、银、金（IB、IIB、VIB族元素）•铜（Cu）：由于具有两种化合价态，可根据具体情况确定。
–铜在阳离子中的化合价为+2。
–铜在氧化物中的化合价为+1。
•银（Ag）、金（Au）：由于只有一种化合价态，其化合价分别为+1。
4. 卤素元素（VIIA族元素）•氟（F）：一种化合价态，其化合价为-1。
•氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）：均为一价阴离子，其化合价为-1。
5. 第16、17、18族元素•氧（O）：一种化合价态，其化合价为-2。
•硫（S）：根据实际情况可有多种化合价态，一般为2、4、6。
•氮（N）：根据实际情况可有多种化合价态，一般为-3、+3、+5。
6. 第1、2、13、14族元素•氢（H）：正离子时，氢的化合价为+1。
•碳（C）、硅（Si）：根据实际情况可有多种化合价态。
三、化合价口诀表化合价口诀表是帮助我们记忆元素化合价的一种方法。
下面是常见元素的化合价口诀表：1.氢除负一，银金加一。
2.氧氟氯溴碘，氧负二级加一线。
3.金银铜铁，只有单一态。
4.碱土金属被二抹，除铬锌盖球袋。
5.氨氮亏三只脚，邦硅磷锡老大巧。
6.钙锶镭四两铺，吃饭就来氧边走。
通过这些简洁的句子，我们可以快速记忆常见元素的化合价，辅助我们在化学计算和化学式写法中省去繁琐的查阅过程。
四、小结初中化学化合价口诀表是学习初中化学中化合价的有效辅助工具之一。
九年级化学上化合价与化学式
化合价与化学式知识点1 化合价与化学式一、化合价元素化合价是该元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，它是用来表示原子之间相互化合的数目。
原子团是常作为一个整体参加反应的原子的集团，也叫根，原子团也有化合价。
(1)化合价的表示方法(2)化合价与离子符号的书写有一定的区别和联系(3)常见元素及原子团的化合价口诀：氟氯溴碘负一价；氢银钾钠正一价。
氧有负二先记清；镁钙钡和锌正二价。
正三是铝正四硅；下面再把变价归。
全部金属是正价；一二铜来二三铁。
锰正二四与六七；碳的二四要牢记。
非金属负主正不齐；氯有负一正一五七。
氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。
硫有负二正四六；边记边用就会熟。
注意：单质中元素的化合价均为“0”价二、化学式的写法化学式是一种很基本的化学用语，正确书写和读出化学式是一种必需的技能。
【基础回顾】1、请根据名称写出下列原子团并标出所带电荷数例如：次氯酸跟 ClO-硝酸根硫酸根亚硫酸根氯酸根碳酸根碳酸氢根高锰酸根锰酸根氢氧根铵根2、请标出带点元素在化合物或原子团中的化合价SO42-SO32-ClO3- NO3-KMnO4K2MnO4FeSO4FeCl3Ca(OH)2 1、单质化学式的写法金属单质、固态非金属单质、稀有气体直接用表示。
气态非金属化学式：先写出元素符号，再在元素符号的标出分子中原子的个数。
如氧气：(右下角的小号数字“2”表示)。
2、化合物的化学式氧化物：①写出元素符号，氧在后，其他元素在前；②元素符号右下角标出原子个数。
金属化合物：①金属在前，非金属在后；②元素符号右下角标出原子个数。
(氢金前，非金后；氧化物，氧在后)3、化学式的含义H2O①表示一种物质水这种物质②表示这种物质的组成水是由氢元素和氧元素组成的③表示这种物质的一个分子一个水分子④表示这种物质的一个分子的构成一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的【例1】：1. 地壳中含量最多的金属元素和非金属元素形成的化合物的化学式是________。
化学考点之化合价与化学式
化学考点之化合价与化学式化合价是元素的一种性质，它只有在元素彼此化合时才表现出来。
在化合物中正、负化合价代数和等于零，这是求化合价的准则。
下面是作者给大家带来的化学考点之化合价与化学式，欢迎大家浏览参考，我们一起来看看吧!初中化学知识点：化合价的求法几种求法：一、由化学式或根式1.求AmBn化合物中A元素化合价的公式： (B元素的化合价×B的原子个数)/A的原子个数2.求多元化合物中未知化合价的元素的化合价公式： (已知化合价诸元素价数的代数和)/未知化合价的元素的原子个数3.根据正、负电荷数判定元素(或原子团)的化合价。
在根式中，正、负化合价总价数的代数和等于根式所带的正、负电荷数。
二、由元素养量比1.(A元素的相对原子质量×B元素的化合价)/(B元素的相对原子质量×元素的化合价)=A元素的质量比值/B元素的质量比值2.A元素的质量比值(或百分组成)×A的化合价/A的相对原子质量=B元素的质量比值(或百分比组成)×B的化合价/B相对原子质量三、由质量比(B的化合价×A的相对原子质量比值)/(A的化合价×B的相对原子质量比值)=A元素的质量比值/B元素的质量比值a)化合价的原则：在化合物中，正负化合价的代数和为0。
b)化合价规律：(1)在单质中，元素的化合价为0。
(2)在化合物中，氢常显+1价，氧显-2价。
金属元素通常显正价，非金属元素显负价。
在非金属氧化物中，氧显-2价，非金属元素显正价，因此非金属元素可以有正价和负价。
(3)在不同的条件下，某元素可以表现出不同的化合价(4)原子团也表现化合价，其化合价数值由构成原子的正负化合价的代数和算出。
c)常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌三铝、四硅、五价磷二三铁、二四碳二四六硫都齐全氢一氧二为标准铜汞二价最常见单质价数都为零负一氢氧硝酸根负二硫酸碳酸根负三记住磷酸根正一价的是铵根正负代化合价数和为零：【例1】试肯定化合物K2MnO4中Mn元素的化合价。
化合价及化学式
一、分解反应
AB
H2O H2O2
通电
A+B H2 + O2 H2O+O2
MnO2
二、化合反应
A+B Na+Cl2 H2+Cl2 NaCl
HCl
AB
三、置换反应
A+BC
Mg+HCl
B+AC
MgCl2+H2
为什么Mg能将HCl中的H给置换出来 生成H2????????
三、置换反应
A+BC
B+AC
化学式及化学方程式书写
1、元素化合价口诀
一价K、Na、H、Cl、Ag 二价O、Ca、Ba、Mg、Zn 三Al四Si五价P谈变价也不难 二三Fe、二四C、二四六S都齐全 Cu、Hg二价最常见
2、化学式书写原则（一）
1）先读的后写后读的先写
2）金属在前，非金属在后 3）正价在前、负价在后 例如： 氯化钠 例如： 氧化钙 氯化钾 氟化钠
氧化亚铜
6、化学式读法（一）
由两种元素组成的化合物，其化学式名称一般读作“某化 某”，如：“ NaCl”读作“氯化钠”。这恰好与书写顺 序相反。 练习
Na2S 硫化钠 HCl 氯化氢
MgCl2 氯化镁 MgO 氧化镁 BaCl2 氯化钡 HBr 溴化氢
6、化学式读法（二）
在读化合物的化学式时，有时要读出各元素的原子个 数，但“1”一般不读出。如“CuO ”读作“氧化 铜”。若该元素是变价元素，在这些物质的化学式中， 该元素的原子个数不同，此时这个“1”字就要读出。 如“ ”读作“二氧化碳”，“CO”读作“一氧化碳”。 CO2 SO3 NO2
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 金属活动顺序表
化合价口诀化学式读写命名
元素化合价口诀
钾、钠、氢、银 +1价，钙、镁、钡、锌+2价，氟、氯、溴、碘-1价通常氧是-2价，
三铝、四硅、五价磷，二、三铁，二、四碳
二、四、六硫价齐全，铜、汞二价最常见，
金属正价要记清，单质价态永为零。
原子团化合价口诀
负一氢氧、硝酸根，负二硫酸、碳酸根
负三只记磷酸根，正一价的是铵根，其他均为负价根
常见化合物
化学式的读写规律
单质（1）常见气态单质及溴、碘的化学式，元素下角加2
氢气 H2氮气N2氯气Cl2溴Br2碘I2
（2）稀、金、硫、磷、碳、硅的化学式：“用元素符号表示”
铁Fe 铝Al 硫S 磷P 碳C 氖气Ne 氦气He
化合物
1、氧化物的的读写：其他元素在前，氧元素在后
（1）元素无变价，读氧化某如：Na2O读氧化汞 MgO读氧化镁（2）元素有变价，读几氧化几某如：CO2读二氧化碳 Fe3O4读四氧化三铁
2、金属与非金属元素组成的化合物的读写：金属在前非金属在后，读：某化某如：NaCl氯化钠 MgCl2氯化镁 ZnS硫化锌
3、含有原子团的化学式读法：
H + SO4→ H2SO4读：硫酸
H+酸根 H + NO3→ HNO3读：硝酸
读某酸 H + CO3→ H2CO3读：碳酸
H +PO3→ H3PO4读：磷酸
Na + SO4→ Na2SO4读：硫酸钠
金属离子+酸根 Na + NO3→ Na NO3读：硫酸钠
读：某酸某 Na+ CO3→ Na2CO3读：碳酸钠
Na +PO3→Na3PO4读：磷酸钠
金属离子+氢氧根，读：氢氧化某Na+OH→NaOH Mg+OH→Mg（OH）2。
化学式与化合价(表)
化学式与化合价一、单质化学式的书写及读法大多数单质的化学式直接由元素符号表示：金属单质：钠Na，汞铜。
读：元素名称固态非金属单质：碳C，硅，磷，硫。
读：元素名称稀有气体单质：氦气He，氖气，氩气Ar。
读:在元素名称后加气。
一部分单质的化学式在元素符号的右下角写上数字“2”如：氧气02、氮气、氢气、氯气Cl2 。
读:在元素名称后加“气”。
但03读作：臭氧。
二、化合物化学式的书写及读法：★第一要记住常见元素的化合价（只有一种化合价的元素）和原子团的化合价：（将化合价标在元素符号上．．．．．．．．．．．）（）（）一价H Cl K Na Ag 二价O Ca Ba Mg Zn （）（）三价Al 四价Si ；二、三价Fe（）（）（）（）（）原子团的化合价：负一价OH NO3负二价SO4CO3正一价是NH4★第二要知道化合价的规律：在化合物中，氧元素通常显价，氢元素通常显价。
非金属元素与金属元素化合时，非金属元素通常显价，金属元素显价。
在化合物里正负化合价的代数和为；在单质中，元素的化合价为。
有些元素可以有不同的化合价。
★第三要掌握书写的方法：“正前负后，标价，十字交叉，化简复查”。
▲需要记住的化学式：高锰酸钾：四氧化三铁锰酸钾：氯酸钾：过氧化氢读法：第一列读作：“氢氧化某”如NaOH 读作：氢氧化钠第二列读作：“硝酸某”如AgNO 3读作：硝酸银 第三列读作：“硫酸某”如K 2SO 4 读作：硫酸钾 读作:“某酸某 第四列读作：“碳酸某”如CaCO 3读作：碳酸钙 第五列读作：“氯化某”如：MgCl 2 读作： 氯化镁 “Fe 2+”的化合物读作：“某某亚铁”。
如：Fe SO 4 读作：硫酸亚铁 “Fe 3+”的化合物读作：“某化铁”。
如：Fe 2(SO 4 )3 读作：硫酸铁。
化学式化合价以及化学方程式
化学方程式
一、质量守恒定律
1.定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生 成的各物质的质量总和。这个规律叫作质量守恒定律
2.适用范围：化学变化（所有） 3.质量守恒的实质：
{ 微观：化学反应前后
⑴原子的种类不变 ⑵原子的数目不变 ⑶原子的质量不变
{ 宏观：化学反应前后
⑴元素的种类不变 ⑵物质的总质量不变 ⑶元素的质量不变
③金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元 素显负价。
④在化合物里，化合价有正、负，正负化合价的代数和为零。
⑤许多元素具有可变价态，同种元素在不同的化合物里可显不 同的化合价（FeO,Fe2O3)
⑥有些元素具有可变化合价，同种元素在同一种化合物里可 显不同的化合价（NH4NO3） ⑦在原子团中正负化合价代数和等于原子团的化合价。
{ 化学反应前后一定变的是
宏观：物质的种类 微观：分子的种类
{ 化学反应前后可能变的是
宏观：元素的化合价 微Leabharlann ：分子的数目二、化学方程式
1.定义：用化学式来表示化学反应的式子。
2.化学方程式表示的意义：
①表示反应物，生成物及反应条件。 ②质量比：（即各物质的相对分子质量与化学式前的计量数 的乘积之比） ③粒子个数
⑵计算物质组成的质量比：
各元素之间的质量比=（各原子的相对原子质量总积）之比 （元素相对原子质量×其原子个数）之比
例如：CO2中的碳元素和氧元素的质量比？ ⑶计算物质中某一元素的质量分数：
=该元素的相对原子质量×该元素的原子个数 物质的相对分子质量
×100%
例：硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数-----35%
上不存在的物质和化学反应。 ②遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必
常见元素化合价
常见元素化合价化学根本知识归纳整理一、常见元素化合价口诀与原那么一价氢氯钾钠银二价氧钙镁钡锌三铝四硅五价磷二三铁、二四碳一至五价都有氮铜汞二价最常见正一铜氢钾钠银正二铜镁钙钡锌三铝四硅四六硫二四五氮三五磷一五七氯二三铁二四六七锰为正碳有正四与正二再把负价牢记心。
所有单质中元素化合价为零，化合物中各元素化合价代数和为零。
二、常见原子团的化合价+1价：铵根离子〔NH4+〕;-1价:氢氧根离子〔OH-〕硝酸根离子〔NO3-〕碳酸氢根离子〔HCO3-〕硫酸氢根离子〔HSO4-〕高猛酸根离子〔MnO4-〕氯酸根离子〔ClO3-〕次氯酸根离子〔ClO-〕醋酸根离子〔CH3COO-〕偏铝酸根离子〔AIO2-〕-2价：碳酸根离子〔CO32-〕硫酸根离子〔SO42-〕亚硫酸根离子〔SO32-)三、常见物质的化学式非金属单质：氢气碳氮气氧气磷硫氯气H2CN2O2PSCl2金属单质：镁铝钾钙铁锌铜钡钨汞Na Mg Al K Ga Fe Zn CuWHg常见氧化物：水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化钠二氧化氮二氧化硅H2OCOCO2P2O5Na2ONO2SiO2二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化镁氧化铜氧化钡氧化亚铜SO2SO3NOMgOCuOBaOCu2O氧化亚铁三氧化二铁〔氧化铁或铁红〕四氧化三铁三氧化二铝三氧化钨FeOFe2O3Al2O3WO3氧化银氧化铅二氧化锰Ag2OPbOMnO2氯化物、盐酸盐：氯化钾氯化钠(食盐)氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钡氯化铝KClNaClCaCl2CuCl2ZnCl2BaCl2AlCl3氯化亚铁氯化铁氯化银FeCl2FeCl3AgCl常见的酸：硫酸盐酸硝酸磷酸硫化氢溴化氢碳酸HClHNO3H3PO4H2SHBrH2CO3常见的盐：硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫酸钾硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁CuSO4BaSO4CaSO4K2SO4FeSO4Fe2(SO4)3硫酸铝硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸银Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4Na2SO3 NaNO3 KNO3 AgNO3硝酸镁硝酸钙亚硝酸钠碳酸钠碳酸钙碳酸镁Mg(NO3)2Cu(NO3)2Ca(NO3)2NaNO2Na2CO3CaCO3MgCO3常见的碱:氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝NaOHCa(OH)2Ba(OH)2Mg(OH)2Cu(OH)2 KOHAl(OH)3氢氧化铁氢氧化亚铁Fe(OH)3Fe(OH)2常见有机物:甲烷乙炔甲醇乙醇乙酸(醋酸)CH4C2H2CH3OHC2H5OHCH3COOH常见结晶水合物：碱式碳酸铜石膏熟石膏明矾Cu2(OH)2CO3CaSO4•2H2O2CaSO4•H2OKAl(SO4)2•12H2O绿矾蓝矾碳酸钠晶体常见化肥：FeSO4•7H2OCuSO4•5H2ONa2CO3•10H2O尿素硝酸铵硫酸铵碳酸氢铵磷酸二氢钾CO(NH2)2NH4NO3(NH4)2SO4NH4HCO3KH2PO4四、常见物质中重点元素的化合价H:HClNaHCaH2。
元素符号化合价化学式化学方程式等基础知识
八年级科学基础知识复习目标：巩固元素符号、化合价、化学式、化学方程式等基础知识。
复习内容：一、元素符号：书写规范：第一个字母大写，第二个字母小写。
常见元素的元素符号：非金属元素：氢H 氧O 氮N 氯Cl 碳C 硫S 磷P 硅Si金属元素：钾K 钙Ca 钠Na 镁Mg 铝Al 锌Zn 铁Fe 铜Cu 汞Hg 银Ag 锰Mn 钡Ba 二、化合价：常见元素的化合价：氢钾钠银+1价，钙镁钡锌+2价，1、2铜汞2、3铁，铝为+3-2氧。
硫负为2负1氯，元素变价切莫怪。
常见原子集团的化合价三、化学式0。
书写原则：真实、化合价代数和为Cu 氧气O单质：氢气H氮气锌P 磷硫C 碳S 氯气ClN Zn 铁Fe 铜2 2 2 2化合物：1、根据名称书写化学式：CClO SO二氧化硫OFeP五氧化二磷四氧化三铁四氯化碳二氧化碳CO44 35 2 2 22、根据化合价书写化学式：氧化钠NaO 氧化钾KO 氧化铜CuO 氧化钙CaO 氧化亚铁FeO 氧化铁FeO 氧化铝AlO3 22232氯化钠NaCl 氯化亚铁FeCl氯化铁FeCl硫化钠NaS 硫化锌ZnS2 3 2硫酸钠NaSO 硫酸锌ZnSO硫酸亚铁FeSO 硫酸铁Fe(SO)碳酸钠NaCO碳酸钙CaCO3 424 223 4 4 3 硝酸钠NaNO硝酸银AgNO硝酸铜Cu(NO) 磷酸钙Ca(PO) 23 343 2 3氢氧化钾KOH 氢氧化铜Cu(OH)氢氧化铁Fe(OH)3 2硝酸铵NHNO硫酸铵(NH)SO碳酸氢铵NHHCO3 442443四、化学方程式书写原则：真实、质量守恒1、化合反应：点燃点燃CO C + O 2H + O 2H O 2 222 2点燃点燃+ 5O S + O2PO4P SO 5 2 2 2 2点燃HCOCO FeO 3Fe + 2O + HO 3 2 2 223 42、分解反应：通电二氧化锰HO + O↑O 2H 2H↑+ O↑O2H2 22 2 222CO ↑+ HOHCO 23 22KMnO + 2KMnO MnO+ O↑ 4 42 22二氧化锰2KCl 2KClO + 3O↑3 23、其它：CaCO↓+ CO + Ca(OH)HO 2322点燃CO + CH+ 2O2HO22 4 2五、符号周围数字的含义（一）、符号（化学式、元素符号、离子符号）前面的数字只表示粒子（分子、原子、离子）的个数。
化学式与化合价
求原子数 最小公倍数法
P （+5 ) O (-2) 最小公倍数是10 ，故：P2O5 相对分子质量 =相对原子质量之和 CO2 碳是12 氧32（16*2）所以是44
元素质量比
相对原子质量*原子数 ：相对原子质量*原 子数 CO2 C 12 O 32 所以 3:8
质量分数
某原子相对原子质量*原子数/此分子的相对 分子质量*100% CO2 求碳的质量分数 12*1/12*1+16*2*100%=27%
化学式
H20 CO2 02 AL CL P CO
你发现了什么？ 化学式是由元素符号和数字组成的式子
子表 示 一 个 水 分
原原 子 表 子子 是 示 构和 由 一 成两 一 个 个个水 氧氢分
表示水这 种物质
表示水是由 氢元素和氧 元素组成
注意
氧化物 氧写在右方 金属元素与非金属元素 金属元素写在左方非金属元素写在有方
化合价
表示原子间相互化合的数目 正负化合价的代数和为0 例： 氧化铝： O（-2）AL（+3） AL2O3
化合价口诀
一价氢氯钾钠银 二价氧镁钙钡锌 三铝 四硅 五氮磷 二三铁 二四碳 二四六硫都齐全 铜汞二价最常见
负一硝酸氢氧根 负二硫酸碳酸根 负三有个磷酸根 牢记正一是铵根
化学式与化合价
01
新型材料
Hale Waihona Puke 随着科技的发展，对新型材料的需求越来越高。研究和发展新型材料需
要深入理解其化学组成和性质，探索其潜在应用。
02 03
绿色化学
随着环保意识的提高，绿色化学成为未来化学发展的一个重要方向。绿 色化学强调使用环保、高效的化学技术和方法，这需要对化学式和化合 价有更深入的理解和掌握。
化合价理论创新
化合价的确定方法
化合价的确定方法主要有实验测定和理论计算两种。实验测定是通过化学分析方法测定化合物中的元素含量来确 定化合价。理论计算是通过量子化学计算方法来预测化合价。
化合价的影响因素
化合价受到多种因素的影响，包括原子的电子排布、元素的电负性、化学键的类型和数量等。此外，化合物的晶 体结构和化学环境也会影响元素的化合价。
随着量子化学等新理论的发展，对化合价理论进行创新和优化成为了一 个重要的研究方向。这需要我们深入研究和探索化学式的本质和规律， 揭示其内在规律和机制。
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通过分析物质的化学式和化合价，可以推断物质的性质和结构。例如，NaCl是一种离子化 合物，因为钠元素为+1价，氯元素为-1价。
04 化学式与化合价的实例分 析
常见元素的化学式书写及化合价分析
氧元素(O)
氧气分子式为O2，氧元素的 化合价为0。
铜元素(Cu)
金属铜的化学式为Cu，铜元 素的化合价为+2。
二氧化碳分子结构
CO2，碳原子吸引电子能 力较弱于氧原子，导致碳 原子的化合价表现为+4， 氧原子的化合价表现为-2 。
氯化钠晶体结构
NaCl，钠原子与氯原子 之间通过离子键结合，导 致钠原子的化合价表现为 +1，氯原子的化合价表现 为-1。
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依据：化合物里正负化合价代数和为0.
+
练习：已知SO4为-2价,求FeSO4中铁元素的化合价.
可变价元素的化合价必须根据计算才能确定。
三、根据化合价求化学式
例题3：已知磷为+5价,氧为-2价,写出磷的这种 化合物的化学式。
解: 1.写出组成的元素:正价在前,负价在后, 2.求正负化合价绝对值的最小公倍数→
1.元素符号之前加数字不再表示某元素，不再有 宏观的意义，只表示原子的个数。 2.化学式前加数字也不再表示该物质， 不具有宏观的意义，只表示分子的个数。
练一练
表示２个水分子 用元素符号或化学式填空 4CO2 （1） 4个二氧化碳分子 2H O 2 （2）7个铁原子 7Fe （3）1个氧分子 O2 表示每个水分子 （4）5个硫原子 5S 中有２个氢原子
2.在化合物里，正负化合价的代数和为0.
3.元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现 出来的一种性质。因此， 在单质分子里，元素的化合价为0.
一些常见元素化合价口诀
一价金属钾钠银 氢一氧二单质零 二价金属钙镁钡锌 铝为正三要记清
一些常见原子团的化合价
负一硝酸氢氧根 负三记住磷酸根 负二硫酸碳酸根 正一价的是铵根
化合价的表示方法：O 化合价
－2
Mg 离子
＋2
表示 标在元素符号的正上 标在元素符号的右上 角 左数字右符号 方法 方 左符号右数字 符号 ＋3 －2 ＋2 Al3＋、O2-、Mg2＋
Al、O、Mg
联系
同种元素的化合价与离子的电荷， 通常数值相等，正负相同，位置相反。
2Mg
+2
镁元素的化合价为＋2价
化学式的书写必须依据实验的结果
表示水这种 物质
表示一个 水分子
表示水由氢 元素和氧元 素组成
表示一个 水分子由2个 氢原子和1个 氧原子构成
CO2 表示 （1）二氧化碳这种物质；
模仿着说一说：CO2
（2）二氧化碳由氧元素和碳元素组成。 （3）一个二氧化碳分子；
（4）一个二氧化碳分子由2个氧原子和1个碳原子 构成；
2.表达意义
①表示一种物质
宏观意义：
②表示一种物质的元素组成 ③表示物质的一个分子 ④表示物质一个分子的构成情况
微观意义：
符号H、2H、H2、2H2各具有什么意义？
① H表示氢元素或一个氢原子。
② 2H表示2个氢原子。
③ H2表示氢气这种物质；氢气是由氢元素组成； 一个氢分子；每个氢分子由2个氢原子构成。 ④ 2H2表示两个氢分子
2个镁原子
2Mg2＋
镁离子带2个单位的正电荷
2个镁离子 2H2O
－2
水中的氧元素为－2价
一个水分子中含有两个氢原子 2个水分子
化 合 价 的 一 般 规 律
1、化合价有正负之分。 （1）在化合物中，氢通常显+1价，氧通常显-2价。 （2）金属元素跟非金属元素化合时,金属元素 显正价，非金属元素显负价。 （3）同种元素在不同化合物中可显示不同的 化合价；同种元素在同一化合物中也能显示 不同的化合价。
64×2＋（16＋1）×2＋12来自＋16×3＝222求划线元素的质量分数
H2O CO2 KMnO4 K2MnO4 NH4NO3 Cu2(OH)2CO3
11.1% 27.3 % 40.5 % 39.6 % 35 %
57.5 %
+5 P
-2 O
5×2=10
3.求各元素的原子数:最小公倍数/正价数(或负价数)=原子个数
P:10/5=2
O:10/2=5
P2O5 +5×2+(-2)×5=0
4.原子个数写在元素符号右下角:→ 5.检查正误:正负化合价代数和为0 →
十字交叉法写化学式：
一排顺序二标价. 价数交叉写右下. 约简价数作角码. 总价为零去检查.
3.化学式的写法与读法
金属单质: Cu Fe Hg Mg
由原子 构成 单 质
非金属固态单质： C P S Si 稀有气体单质： He Ne Ar
直接用元素符 号表示化学式
由分子构成： H2 O2 N2 Cl2 用元素符号及其右下角的数字表示
氧化物的化学式： 如：CO2 SO2 P2O5 Fe3O4 MnO2 化 合 物 氧元素在后，另一种元素在前 金属元素和非金属组成的化合物：
如：NaCl KCl HgO MgO 金属元素在前，非金属元素在后
一 般 从 右 到 左 读 作 某 化 某
有 时 还 要 读 出 原 子 的 个 数
练一练
写出下列物质的化学式
铜 磷 氦气 四氧化三铁 氯化钠
Cu Au
金
P S
硫
He Ne
氖气
Fe3O4 HgO
氧化汞
NaCl KCI
氯化钾
读出下列物质的名称
练习：
1．下列化学式中，书写错误的是 （ A） （A）氧化钙（OCa）（B）氧化镁（MgO） （C）三氯化铁 (FeCl3)
（D）三氧化硫（SO3）
2．化学式Fe3O4的读法是 （ C ）
（A）铁三氧四 （B）三铁化四氧
（C）四氧化三铁 （D）三氧化二铁
练习3
指出下列各图所表示的意义，并用 化学符号表示出来：
1、写符号 2、标化合价 P O P
+5
O
-2
+5 -2
3、化合价绝对值交叉放置元素符号右下角 4、约简 5、检查
P2 O5
练习：
已知:Al为+3价,O为-2价,写出它们的化学式
已知:C为+4价,O为-2价 ,写出它们的化学式 已知:Ca为+2价,OH为-1价,写出它们的化学式 已知:Mg为+2价,SO4为-2价,写出它们的化学式
39：55：64 78：55：64 28：4：48 128：80：2：12
求相对分子质量
H2O CO2 KMnO4 K2MnO4 NH4NO3 Cu2(OH)2CO3 1×2＋16＝18 12＋16×2＝44 39＋55＋16×4＝158
39×2＋55＋16×4＝197 14＋1×4＋14＋16×3＝80
一、给元素或原子团标化合价
例题1：标出下列划线部分的化合价。
+1
H2O
—1
NaCl
—1
+1
+1
K2S
—2
MgO
+1
+2
Al2O3
—2
+3
NaOH AgNO3 ZnSO4
NH4Cl CaCO3
二、根据化学式求化合价
例题2：已知O为-2价,求Fe2O3中铁元素的化合价. 解：设Fe2O3中铁元素的化合价为X 2X+（-2）× 3=0 X= 3
课题4
化学式与化合价
一、化学式
1、定义：用元素符号和数字的组 合表示物质组成的式子。
如:水的化学式为 H2O 氧气的化学式为 O2 二氧化碳的化学式为 CO2
①任何物质都有化学式吗？
只有纯净物才能用化学式表示其组成
②同种物质可以有不同的化学式吗？
一种物质只能用一个化学式来表示
③化学式可以任意的书写吗？
三、根据化学式计算
1、原子个数比： 脚标比
相对原子质量之和 2、相对分子质量(Mr)： 3、元素质量比：
相对原子质量×原子个数比
4、元素的质量分数：
求原子个数比和元素质量比
2： 1 H2O 1： 2 CO2 KMnO4 1： 1 ： 4 K2MnO4 2： 1 ： 4 NH4NO3 2： 4： 3 Cu2(OH)2CO3 2：5：2：1 2：16 12：32
2H
3O2 2H2 4O 3SO2 Cu 2O2
4下图表示气体分子的示意图,图中红圆圈和蓝圆 圈分别表示两种不同质子数的原子，其中表示化合 物的是（ Ｄ ）
一些物质组成元素的原子个数比
物质
原子个数比
HCl
H2O
NaCl
Fe2O3
1：1
2：1
1：1
2：3
二、化合价
化学上用“化合价”来表示原子之间 相互化合的数目。