【初中化学】海水中的化学PPT课件1 鲁教版

例 讲 解 （1）甲图中，t2℃时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的 A
是 ___ ℃时B、C两物质的溶解度相等 P点所表示的含义为t1 __________________ 点： （1）判断某一物质在不同温度下的溶解度大小 （2）比较同一温度下，不同物质的溶解度大小
（2）t2时，将C物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有 加入溶质、升高温度、蒸发水__ _____________________ 线： 判断不同物质溶解度受温度影响的变化趋势
交流共享
溶液Ａ 试剂1
海水制镁
海水
操作1
试剂2
Mg(OH)2
MgCl2 溶液
操作2
源自文库
无水 MgCl2
通电 Mg 熔融
思考：
Ca(OH)2, （填溶质的化学式） (1)在海水中加入的试剂1可以选用 _______ 过滤 。该步反应的化学方程式为 操作1应采用的方法是_______ Ca(OH)2＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋CaCl2 __________________________________ HCl （填溶质的化学式）操作2应采用的 (2)试剂2可以选用_______ 蒸发结晶 方法是___________ 。 加入试剂2时，反应的化学方程式为 2HCl＋Mg(OH)2===MgCl2＋2H2O ___________________________
交流探究
下列关于饱和溶液的说法正确的是（D ）。 A.相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓 B.浓溶液一定是饱和溶液 C.不饱和溶液降温一定会变成饱和溶液 D.在同一温度时，对于同一溶质的溶液， 饱和溶液一定比不饱和溶液浓
多数溶液： 饱和溶液 特殊溶液： 饱和石灰水
_______________________ T1℃时,甲、丙两种物质
B
丙 T1 T2
_______________; 的溶解度相等
（3）T1时B点的甲溶液 升温到T2，甲溶液变成
_______________. 不饱和溶液 温度(℃)
当堂检测
P
●
4、右图是A、B两种物质的溶解度曲线， 读图，解决下列问题： 1、图中P点表示（ T2℃时，A、B的溶解度相等 ） 2、T1℃时，A、B的溶解度大小关系为（ A<B） 3、T1℃时，50g水中加入15gA，充分搅拌后，形成 溶液的质量为（ 60g）。 4、现有一接近饱和的A溶液，欲使其变为饱和溶液 可采取（ 增加溶质 ）、（ 降温 ）、（ 蒸发溶剂 ） 的措施。 5、当A中含有少量B时，可采取（冷却热饱和溶液 ）的 方法提纯A。 （谁量多就用谁的方法） 6、若T1 =20 ℃，则物质A的溶解性为（ 易溶 ）
蒸发溶剂 增加溶质 改变温度
方法
过 程
四要素
一定温度、100克溶剂(一般指 水）、饱和状态、质量（克）
温度及溶质溶剂本身的性质
固
影响因素
体
溶 度
大多数物质的溶解度随温度的升 溶解度曲线 解 高而升高，少数随温度变化不大， 形状特点 极少数随温度升高而降低 蒸发结晶 降温结晶
步骤及方法
二 、 海 水 晒 盐
海水
三、 海水 制碱
一、化学资源
海水中的物质 海底矿物
海水中最多 的盐：NaCl
流程： 熟石灰
卤水
海水淡化
制镁
石油 天然 气 锰 结 核
方法
通电
Mg(OH)2
盐酸
MgCl2
Mg
砂 矿 砂 砾
结 晶 法
膜 法
蒸馏法 常用 多级闪急 蒸馏法
原理：
MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O MgCl2 通电 = Mg+Cl2↑
合作探究1
下面是利用海水制取金属镁的设计流程 图。海水中本来就有氯化镁，为什么从海 水中制取MgCl2时，不直接将海水进行电解 来制取金属镁，却要经历如下过程呢？
晒盐母液（含有 熟石灰 盐酸 通电 Mg MgCl Mg(OH) 2 2 NaCl、MgCl2）
1、使MgCl2富集 2、除去其它杂质
石灰乳
第八单元 海水中的化学
复习目标：
1、能说出主要的海洋资源，学会海水制 镁、海水淡化的方法。 2、了解海水晒盐的原理，学会粗盐提纯 的方法，理解溶解度的含义。 3、能说出工业制取纯碱的反应原理及纯 碱的用途，会用纯碱的性质解决实际问 题。
合作探究一 海水“制镁”的深层思考
知识网络图
二、 海水 晒盐
（4）20℃时，100g水中最多能溶解36gNaCl固体（ √）
×
×
×
一定温度 外界条件：
溶剂质量: 100g
四 要素
溶液状态： 达到饱和
g 溶解度单位：
溶解性
当堂检测
3.下列哪些因素影响固体物质在水中的溶解 度？ A.温度 B.搅拌 C.溶质的种类 D.溶剂的种 类 E.物质的颗粒大小
交流探究
海水或卤水
氢氧化镁
盐酸
氯化镁
通电
镁
物理方法 分离混合物的方法： 化学方法
过滤、蒸发、蒸馏
沉淀转化法
海水制碱
当堂检测
1、下列方法不适于用来淡化海水的是（ D） A.反渗析法 B.离子交换法 C.蒸馏法 D.用滤纸过滤
合作探究二 深刻领悟溶解度的概念、溶 解度曲线、结晶的方法
结晶法
加溶剂 饱和溶液 改变温度 不饱和溶液
海水
三 、 海 水 制 碱
结晶的方法
一、化学资源
蒸发 过滤 溶解
粗 盐 提 纯
合作探究2
海水晒盐
1、已知20℃NaCl的溶解度为36g, 判断下列说法是否正确？
（1）100g水中溶解了36gNaCl固体达到饱和（ ） （2）20℃时，100g水中能溶解36gNaCl固体（ ） （3）20℃时，36gNaCl固体溶于水形成饱和溶液（ ）
降温结晶 蒸发结晶
饱和 的（饱和/不饱和，下同） （3）图中P点所表示的对C溶液是_____ 不饱和 的 对B溶液是_______
方 法 盘 点
面： 判断溶解度曲线以外点上的溶液是否饱和
2、根据溶解度曲线回答问题：
溶 解 度
甲
（1）T2时，溶解度最 甲 大的是________;
(g)
乙
（2）B点代表的含义是
已知60℃时，将5.5g 氯化钾固体加入到 50g 水中恰好达到饱和状态，则该物质属 于（ D ） A.易溶物质 B.可溶物质 C.微溶物质 D.无法确定
温度为20℃时 难溶物质 微溶物质 可溶物质 易溶物质
10g
0
0.01g
1g
溶解度
饱和溶液
下图甲是A、B、C三种固体 典 物质的溶解度曲线图。