通用版2018年高考化学总复习非选择题系列练题720180416233

非选择题系列练题（七）

1．（1）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图1所示。由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是___________________，烧杯的实际质量为__________ g。

（2）需配制150 mL 0.2 mol·L－1 NaCl溶液，该同学转移溶液的示意图如图2所示。指出实验中存在的两个错误：_________________________________。

（3）用质量分数为98%密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸配制1 000 mL 0.1 mol·L－1的稀硫酸。

①应用量筒量取浓硫酸________ mL；

②配制硫酸时需用到的仪器有量筒、小烧杯、玻璃棒、_______________________；

③下列操作使所配制溶液的物质的量浓度偏高的是________(填序号)。

A．称量时用了生锈的砝码 B．将NaOH放在纸张上称量

C．定容时俯视刻度线 D．往容量瓶中转移时，有少量液体溅出

E．未洗涤溶解NaOH的烧杯 F．定容时仰视刻度线

G．容量瓶未干燥即用来配制溶液H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线

【答案】物质与砝码放反了 27.4g 没有用玻璃棒引流；容量瓶容积选错 5.4 1000mL容量瓶，胶头滴管 A、C

【解析】（1）天平称量物体时遵循左物右码的原则，在该实验图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是砝码与烧杯放反了位置，根据天平平衡原理：左盘物体质量=右盘砝码质量+游码质量，若果放反了，则左盘砝码质量=右盘物体质量+游码质量，所以右盘物体质量=左盘砝码质量-游码质量=30g-2.6g=27.4g；（2）根据装置图可知，共有两处错误，分别是①没有用玻璃棒引流；②容量瓶规格错误，没有用150mL容量瓶；；(3)①浓H2SO4的物质的量浓度c

＝ mol/L＝18.4 mol/L；根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为x mL，则有：x mL×18.4 mol/L＝1000 mL×0.1 mol/L，解得：x≈5.4；②步骤有计算、量取、稀释、移液、洗

真正称得的NaOH的质量偏小，则配制出的溶液的浓度偏小，选项B错误；C、定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，则浓度偏大，选项C正确；D、往容量瓶转移时，有少量液体溅出，会导致溶质的损失，则溶液浓度偏小，选项D错误；E、未洗涤溶解NaOH的烧杯，会导致溶质的损失，则溶液浓度偏小，选项E错误；F、定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，则浓度偏小，选项F错误；G、只要最后定容时凹液面与刻度线相切即可，至于水是事先就有的还是后来加入的，对浓度无影响，选项G错误；H、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静臵后，液面不到刻度线是正常的，再加水至刻度线导致浓度偏小，选项H错误。答案选AC。

2．取5.48gNa2CO3和NaHCO3的混合物溶于水配成200mL溶液，将溶液分成两等份。

（1）往其中一份溶液中加入300mLBa(OH)2溶液时，恰好使生成白色沉淀的量最多，测得反应后溶液的c(OH-)=0.100mol/L（混合溶液体积改变忽略不计）。

①发生反应的离子方程式为_______________。

②n(Na2CO3)＝______mol；n(NaHCO3)=______mol。

（2）往另一份溶液中缓慢滴加0.100mol/L盐酸，请将产生二氧化碳气体的体积（标准状况下且不考虑CO2在水中的溶解）随滴加盐酸的体积变化的曲线绘制在坐标系中。______

【答案】 HCO3-+OH-+Ba2+=BaCO3↓+H2O、Ba2++CO32-=BaCO3↓ 0.01 0.02

【解析】（1）①碳酸钠、碳酸氢钠均与氢氧化钡反应，生成白色沉淀的量最多，这说明碳元素全部转化为

盐酸，碳酸钠首先反应转化为碳酸氢钠，0.01mol碳酸钠消耗盐酸是100mL，反应后溶液中碳酸氢钠共计是0.03mol，完全反应生成二氧化碳需要盐酸是300mL，生成二氧化碳是

0.03mol，在标准状况下的体积是672mL，因此产生二氧化碳气体的体积（标准状况下且不

考虑CO2在水中的溶解）随滴加盐酸的体积变化的曲线为

。

3．烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。目前最常用的脱硫技术是湿法石灰石—石膏脱硫，即利用石灰石和烟气中的SO2反应生成石膏一脱除SO2。某研究性学习小组在实验室利用如图所示装置制备模拟烟气(主要成分为SO2、CO2、N2、O2)，并测定烟气中SO2的体积分数以及研究烟气通过转化器的脱硫效率。回答下列问题：

Ⅰ.模拟烟气的制备。

(1)装置 A 中盛装浓硫酸的仪器名称是_____________，写出装置A 中发生反应的化学方程式：

________。

Ⅱ.测定烟气中SO 2的体积分数。

(2)已知装置C 、D 中盛有的药品分别是酸性KMnO 4溶液、饱和NaHCO 3溶液，写出装置C 的作 用：_______________，装置D 中饱和NaHCO 3溶液中的离子浓度由大到小的关系为_____________。

(3)①甲同学认为应该在装置C 、D 之间增加一个盛有品红溶液的洗气瓶，理由是_____________。 ②乙同学根据模拟烟气的流速a mL/min 和t 1分钟后测得的量筒内液体的体积VmL ，计算烟气中

二氧化硫的体积分数。为保证准确读取量筒读数应注意：A ．将装置冷却至室温；B ．_________；

C ．平视。

Ⅲ.模拟烟气通过转化器的脱硫效率研究。

(4)将模拟烟气通过装置E ，其中盛有FeCl 2、FeCl 3的混合溶液，它可以催化SO 2与氧气的反应以

达到脱硫的目的。写出催化剂参与反应过程中的离子方程式：SO 2+2H 2O+2Fe 3+=SO 42-+2Fe 2++4H +、____________。

(5)若模拟烟气仍以amL/min 的流速通过转化器E 装置，t 2分钟后，向E 装置中加入酸化的BaCl 2

溶液，得到白色浑浊液，经过滤、洗涤、干燥、称量，得到m g 固体。若实验测得的气体体积已折算为标准状况下的体积，则该转化器的脱硫效率是________________。

【答案】 圆底烧瓶 C+2H 2SO 4(浓)

CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O 吸收烟气中的SO 2气体 c(Na +)＞c(3HCO -)＞c(OH -)＞c(H +)＞c(23CO -) 检验SO 2是否被完全吸收 上下移动量筒使得

量筒液面与广口瓶D 中液面相平 4Fe 2++O 2+4H +=2H 2O+4Fe 3+ ()

12122400?·100%233?t m t at V ⨯- 【解析】（1）装置 A 中盛装浓硫酸的仪器是圆底烧瓶；装置A 中炭与浓硫酸反应生成二氧化碳、

二氧化