初中化学常见物质的鉴别方法
初中化学鉴别物质的方法
初中化学鉴别物质的方法初中化学是一门探索物质结构与性质的学科，鉴别物质的方法是其中的重要内容之一。
本文将从化学实验中常用的鉴别物质的方法入手，详细介绍其原理和实施步骤，帮助读者更好地理解和掌握这些方法。
一、溶解性鉴别法溶解性是物质的重要性质之一，通过观察物质在溶剂中的溶解现象可以初步鉴别物质的特性。
常用的溶解性鉴别法包括：1.溶解性试验：将待鉴别物质分别与水、酸、碱等溶剂接触，观察其是否溶解或反应产生气体、沉淀等变化。
2.溶解度试验：在已知溶液中逐渐加入待鉴别物质，观察其溶解度的变化。
根据溶解度的大小，可以初步判断物质的性质。
二、颜色鉴别法物质的颜色是其吸收和反射特定波长光线的结果，通过观察物质的颜色可以初步鉴别其成分。
常用的颜色鉴别法包括：1.火焰颜色鉴别法：将待鉴别物质分别放入火焰中加热，观察火焰颜色的变化。
不同的元素或化合物在火焰中燃烧时产生的颜色是不同的，可以根据颜色的差异初步判断物质的成分。
2.试剂颜色反应法：使用适当的试剂与待鉴别物质反应，观察反应后产生的颜色变化。
不同物质与试剂反应时常会出现颜色变化，通过对比颜色的差异可以初步鉴别物质的性质。
三、气味鉴别法物质的气味是其挥发性和化学性质的表现，通过嗅闻物质的气味可以初步鉴别其成分。
常用的气味鉴别法包括：1.嗅闻法：将待鉴别物质接近鼻部，轻轻吸气，观察气味的特点和变化。
不同的物质具有不同的气味，可以根据气味的特征初步判断物质的性质。
四、燃烧鉴别法物质的燃烧性质是其化学性质的重要表现，通过观察物质在燃烧时的现象可以初步鉴别其成分。
常用的燃烧鉴别法包括：1.燃烧试验：将待鉴别物质放入火焰中加热，观察其燃烧特点和产物变化。
不同的物质在燃烧时会产生不同的火焰、气味和残余物，可以根据这些特征初步判断物质的性质。
五、沉淀鉴别法物质的溶解度是其化学性质的表现，通过观察物质在溶液中是否产生沉淀可以初步鉴别其成分。
常用的沉淀鉴别法包括：1.沉淀试验：将待鉴别物质与适当试剂混合，观察是否产生沉淀。
初中化学常见20种物质鉴别方法
1沉淀法待鉴别物质的溶液中，加入某种试剂，观察是否有沉淀产生，进行鉴别。
例：如何鉴别Na2SO4溶液和NaNO3溶液。
使用BaCl2溶液鉴定。
反应的离子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓2气体法根据某物质加入某一试剂，是否有气体产生，予以鉴别。
例：有两瓶失落标签的固体，它们是Na2CO3和NaCl，如何鉴别。
使用盐酸鉴别。
反应离子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O3过量法利用加入某种试剂，产生沉淀，继续滴加，沉淀消失，达到鉴别的目的。
例：怎样鉴别ZnCl2溶液和MgCl2溶液。
解：将两种待鉴别的溶液分别放入二支试管中，加入NaOH溶液，可观察到均有白色沉淀产生，继续滴加NaOH溶液，可看到有一支试管内的白色沉淀逐渐消失，另一支试管内无此现象。
则先产生白色沉淀后逐渐消失的试管内放的是ZnCl2溶液，另一支试管内是MgCl2溶液。
反应的离子方程式：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓Zn2++2OH-=Zn(OH)2↓Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O4相互法利用物质间反应，现象不同而予以鉴别。
例：不用任何化学试剂，也不能加热，如何鉴别NaOH 溶液和AlCl3溶液。
解：根据NaOH溶液滴入AlCl3溶液中和AlCl3溶液滴入NaOH溶液中现象不同进行鉴别。
方法是：取一试管，将两种溶液中的任何一种倒入试管内，再用胶头滴管吸取另一种溶液，滴入几滴于试管中，可观察到有白色沉淀产生，摇动仍不消失，则说明试管内放的是AlCl3溶液，胶头滴管内放的是NaOH溶液。
反之，先产生白色沉淀，摇动沉淀立即消失；试管内是NaOH溶液，胶头滴管内是AlCl3溶液。
反应的离子方程式：Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O5溶解法利用物质的溶解情况进行鉴别。
例：如何鉴别CaCO3和CaCl2固体。
6溶解热法利用物质溶于水，放热或吸热情况不同，予以鉴别。
初中化学常见物质检验方法
初中化学常见物质检验5种方法+除杂知识汇总一、物质的检验利用物质特有的性质，确定物质是否存在的实验方法。
（一）、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气。
2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气。
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，,若变浑浊则是二氧化碳。
4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝,则是氨气。
5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝,则含水蒸气。
（二）、离子的检验6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒。
7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液。
8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水。
9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀,则是氯离子。
10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡。
11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口。
12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生蓝色沉淀则是铜离子。
13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子。
二、物质的除杂根据物质和杂质的物理化学性质，采用适当的方法把混合物中杂质分离除去，从而得到纯净的某物质的实验方法。
（一）、物理方法1、过滤法：适用于不溶于液体的固体与液体的分离或提纯。
2、结晶法：适用于可溶性固体与液体的分离和提纯。
具体方法有两种。
①降温结晶法：适用于溶解度受温度变化影响较大的固态物质的分离或提纯。
②蒸发结晶法：适用于溶解度受温度变化影响不大固体物质的分离或提纯。
（二）、化学方法：1、原则：①“不增、不减、易分”：不增即最终不能引入新的杂质；不减是除杂结果不应使所需物质减少；易分是加入试剂后，使杂质转化为沉淀、气体和水等与所需物质易于分离。
②先除杂后干燥。
2、方法：（以下括号里的均为杂质）②吸收法：如一氧化碳混有二氧化碳可用氢氧化钠等碱性溶液吸收；②沉淀法：如氯化钾中混有氯化镁可加氢氧化钾溶液，再过滤；③溶解法：如铜中混有氧化铜可加入过量的盐酸，再过滤；③转化法：如铜中混有锌可加硫酸铜溶液再过滤；④气化法：如氯化钠中混有碳酸钠可加入过量盐酸，再蒸发结晶；⑤⑥加热法：如氧化钙中混有碳酸钙可高温灼烧；⑦综合法：当含有多种成分的杂质时，分离提纯往往不仅仅使用一种方法，而是几种方法交替使用。
初中化学物质检验
初中化学物质检验篇一：2015初中化学知识点之物质的检验2015初中化学知识点之物质的检验(一) 、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.(二)、离子的检验.6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子(三)、相关例题14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4;再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO318、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。
19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。
篇二：初中化学物质的检验[1]物质检验归纳审核：九年级化学组编写：杨艳丽初中化学知识归纳：重要离子的检验在这里，我们要对初中重要离子的检验来做一次分析与总结，让大家在理解离子检验基本思想的基础上，熟悉离子检验的各种题型，提高相关的解题能力。
初中化学常见物质的鉴别
初中化学常见物质的鉴别初中化学物质的检验气体的检验：1.氧气：将带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气。
2.氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，然后倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气。
3.二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳。
4.氨气：用湿润的紫红色石蕊试纸检测，若试纸变蓝，则是氨气。
5.水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气。
6.一氧化碳：在玻璃尖嘴点燃气体，在火焰上方罩一干冷小烧杯，观察烧杯内壁无水珠生成，然后将烧杯迅速倒转，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若澄清的石灰水变浑浊，则是一氧化碳。
7.氮气：将燃烧的木条伸入集气瓶中，木条熄灭，然后向集气瓶中倒入澄清石灰水，石灰水不变浑浊。
离子的检验：1.酸液（H+）：可以使用紫色石蕊试液或PH试纸，活泼金属（如镁条、锌粒等），不溶性碱（如氢氧化铜等），某些金属氧化物（如铁锈）和碳酸盐（如碳酸钠等）来检测。
2.碱液（OH-）：可以使用紫色石蕊试液或无色酚酞或PH试纸，某些可溶性盐（如硫酸铜、氯化铁）来检测。
3.盐酸和Cl-：可以使用AgNO3溶液和稀HNO3，若产生白色沉淀，则是氯离子。
4.硫酸和SO42-：可以使用硝酸钡溶液Ba(NO3)2和稀硝酸，先滴加稀盐酸再滴入氯化钡BaCl2来检测。
可以先用Ba(NO3)2溶液再用AgNO3溶液来区分Cl-和SO42-。
5.CO32-：可以使用盐酸和石灰水来检测。
6.铵盐（NH4+）：可以使用氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体来检测。
7.Cu2+：可以使用可溶性碱（如氢氧化钠、氢氧化钙），若产生蓝色沉淀则是铜离子。
8.Fe2+：可以使用可溶性碱（如氢氧化钠、氢氧化钙），若产生红褐色沉淀则是铁离子。
9.Ca2+：可以使用可溶性碳酸盐（如碳酸钠），若产生白色沉淀则是钙离子。
相关例题：1.如何检验NaOH是否变质：滴加稀盐酸，若产生气泡则变质。
初中化学常见物质的检验与鉴别方法汇总
初中化学常见物质的检验与鉴别方法汇总离子的检验•氢离子的检验：1，利用酸碱指示剂，紫色石蕊（变红）。
2，利用pH试纸测pH值（pH值<7）。
3，加入活泼金属，如铁（有气泡产生）。
4，加入难溶性金属氧化物，如氧化铜（固体溶解，溶液变蓝）。
5，加入难溶性碱，如氢氧化铜（固体溶解，溶液变蓝）。
6，加入碳酸盐，如碳酸钠（有气泡产生）。
7，加入碳酸氢盐，如碳酸氢钠（有气泡产生）。
•氢氧根离子的检验：1，利用酸碱指示剂，紫色石蕊（变蓝），无色酚酞（变红）。
2，利用pH试纸测pH值（pH值>7）。
3，加入可溶性铜盐，如硫酸铜（产生蓝色沉淀）。
4，加入可溶性铁盐，如氯化铁（产生红褐色沉淀）。
5，加入可溶性镁盐，如氯化镁（产生白色沉淀）。
6，加入铵盐，如氯化铵（产生有刺激性气味的气体）。
•碳酸根离子的检验：1，加入盐酸或者硫酸（产生能使澄清石灰水变浑浊的气体）。
2，加入硝酸钙溶液（产生白色沉淀）。
•硫酸根离子的检验：加入硝酸酸化的硝酸钡溶液（产生白色沉淀）。
•氯离子的检验：加入硝酸酸化的硝酸银溶液（产生白色沉淀）。
•铵根离子的检验：加入氢氧化钠或者氢氧化钙加热（产生有刺激性气味的气体）。
•钡离子的检验：加入稀硫酸或者硫酸钠或者硫酸钾溶液（产生白色沉淀）。
•银离子的检验：加入稀盐酸或者氯化钠或者氯化钾溶液（产生白色沉淀）。
•铜离子的检验：加入可溶性碱，如氢氧化钠（产生蓝色沉淀）。
加入可溶性碱，如氢氧化钠（产生红褐色沉淀）。
气体的检验•氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃则是氧气。
•氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃则已收集满。
•二氧化碳的检验：将气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳。
•二氧化碳的验满：用燃着的小木条放在集气瓶口，木条熄灭则已收集满。
•氢气的检验：在导管口点燃气体，产生淡蓝色火焰，同时在火焰上方罩一个干冷的烧杯，有水珠产生，然后快速翻转并倒入澄清石灰水，石灰水不浑浊。
初中化学物质的鉴别2
ＡgNO3 K2CO3 NaCl
AgNO3
Hale Waihona Puke K2CO3NaCl
稀盐酸
产生气体
无明显现象
挑战自我
1、用一种试剂鉴别下列各组物质
（1） H2SO4 NaOH Ca(OH)2 （2） Na2CO3 BaCl2 K2SO4 (Na2CO3 ) (H2SO4)
（3）白色粉末CaCO3 Na2CO3 CuSO4 (H2O)
你知道吗？
交警如何检验酒后驾车
交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理 是:橙色的重铬酸钾（K2Cr2O7）酸性水 溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色（Cr2O3）
鉴别真假纯净水
不法商贩用自来水冒充纯净水。 你会利用所学化学知识来鉴别其真 你 伪吗？ 会 吗 ？
常见物质的检验和鉴别
一、常见气体的检验
气体 方法 现象
（4）白色粉末Na2CO3 BaCO3 BaSO4 (HNO3) （5）黑色粉末炭粉和氧化铜
(HCl)
4、某工地的仓库里有三包标签已磨损的 白色粉末，分别是生石灰、熟石灰和碳酸 钙粉末。请你设计一个简便的方法进行鉴 别，并完成该实验报告。
三、鉴别物质的常用方法
1、依据物质的物理性质（观察“颜色” ） • • • • • • 白色 粉末 蓝色晶体 黑色 粉末 红色固体 浅绿色溶液 棕黄色溶液 CuSO4 MgO Na2CO3 NaOH CuSO4· 2O 5H C CuO Fe3O4 MnO2 铁粉 Cu Fe2O3 亚铁盐溶液 （FeSO4 ) 铁盐溶液（ FeCl3)
H2SO4
HCl NaCl
★不用其它试剂来鉴别多种溶液
不用其它试剂鉴别多种溶液，通常有以下几种类 型： 先找出有色溶液，再根据有色溶液与其余溶液 反应的特征现象来逐个鉴别剩余溶液。 用组内溶液混合法，依据不同反应现象来鉴别。
初中化学中物质的鉴别
初中化学中物质的鉴别物质的鉴别就是用物理或化学方法把几种物质区分开，其原则是：用最简单的方法，最少的试剂和最明显的现象进行鉴别，以达到简便、快速的最佳效果。
所谓最简单的方法是指能用物理方法鉴别的就不要用化学方法鉴别（标明“用化学方法鉴别”的除外），能一次鉴别的就不用多次。
所谓最少试剂，就是能用一种试剂鉴别开的就不要用多种试剂。
所谓最明显的现象，就是通过实验使各鉴别物质有明显不同的现象产生。
对于不用试剂的鉴别题要从被鉴别的物质的物理性质（如颜色、气味）寻找突破口，从而鉴别出一种试剂，然后再用这种试剂与其他物质间的两两反应出现的不同现象去鉴别其他试剂。
[解题原理]：1、物质的特殊性质进行检验，如物质的颜色、气味、溶解性等。
2、依据物质间反应时所产生的特殊的反应现象。
即所选的试剂和被检验的物质在发生化学反应时，必须能够产生下列现象之一种：（1）变色；（2）放出气体（通常指产生气体的气味或在溶液中反应时产生的气泡）；（3）生成沉淀（注意观察沉淀的颜色及在酸中的溶解性）。
[解题步骤]：一般按如下程序：（1）取少量溶液（固体取少许配成溶液）于试管中；（2）加入少量的试剂（试剂的选择，一般应遵循如下顺序：①酸碱指示剂，②稀盐酸或稀硫酸，③氯化钡溶液或氢氧化钡溶液或硝酸钡溶液，④硝酸银溶液，⑤碳酸钠溶液）；（3）观察实验现象；（4）判断检验结论。
一、任选试剂鉴别题：1、现有一瓶工业酒精和一瓶食盐水，区别它们的最简便的方法是（）A、闻气味B、品尝味道C、取少量点燃D、用硝酸银溶液检验2、只用一种物质就能将稀硫酸、水、澄清石灰水三种无色液体鉴别出来，可供选用的物质是：①PH试纸、②酚酞试液、③稀盐酸、④碳酸钠溶液、⑤石蕊试液，其中能用于鉴别的是（）A、①④⑤B、①②⑤C、①②③D、③④⑤3、只用一种试剂，一次将氯化镁、氯化钡、氢氧化钾三种溶液区别开来。
则这种试剂的化学式是。
若选两种试剂可用、。
二、限用一种试剂的鉴别题：1、只需用水就能直接鉴别的一组物质是（）A、Na2SO4 CuSO4 CaCO3B、AgCI BaSO4 CuSO4C、NaCI CaCI2 BaCI2D、BaCI2 AgCI CaCO32、下列四种溶液，只用FeCI3溶液就能把组内三种溶液区别开来的是（）A、Ba(NO3)2 NaCI HCIB、AgNO3 KOH Na2SO4C、MgSO4 NaCI H2SO4D、KNO3 NaOH BaCI23、今有失去标签的氯化钡、碳酸钠、氯化镁三种溶液，要求只用一种试剂把它们鉴别开来，这种试剂是（）A、硝酸银溶液B、稀硫酸C、硫酸钠溶液D、氢氧化钠溶液4、有四种固体：CuSO4、Na2CO3、BaCO3、NaNO3，用下列试剂中的一种经过一步实验操作即可将它们鉴别，此试剂是（）A、水B、H2SO4溶液C、NaCI溶液D、NaOH溶液三、不另选试剂的鉴别题：1、不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列物质：①NaOH溶液、②Ba(NO3)2溶液、③CuSO4溶液④KCI溶液鉴别顺序可能是（）A、①②③④B、③②①④C、④①②③D、③①②④1、只用一种试剂，一次就能区别NaSO4、AgNO3和Na2CO3三种溶液，这种试剂是（）A、BaCI2溶液B、KOH溶液C、NaNO3溶液D、稀盐酸2、现有①KCI ②MgSO4③KOH ④CuCI2四种溶液，不用其它试剂，仅用观察法和相互反应就可以将其区别开来，则鉴别出来的先后顺序是（）A、④③①②B、③④②①C、④②③①D、④③②①3、向某澄清的溶液中加入氯化钡溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则此溶液中一定不存在的是（）A、Na2CO3 B、MgSO4 C、FeCI3 D、AgNO34、下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴别的是（）A、Na2CO3 HCI H2SO4 NaNO3B、K2CO3 H2SO4 HNO3 BaCI2C、HCI AgNO3 HNO3 NaCID、NaOH FeCI3 MgCI2 BaCI25、向工厂排出的一种澄清废液中，加入BaCI2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解并放出能使澄清石灰水变浑浊的气体，下列说法正确的是（）A、废液中一定有Ag+B、废液中一定有CO32-C、废液中一定有SO42-D、废液中没有H2SO46、只用一种试剂，不能鉴别出来的一组物质是（）A、固体：NaOH NaCI CaCO3B、固体：KNO3 NaNO3 H2SO4C、固体：CuSO4 FeCI3 CaCI2D、溶液：NaOH Ba(NO3)2 H2SO47、不用任何试剂鉴别下列五种物质的溶液：①NaOH ②MgSO4③Ba(NO3)2④Cu(NO3)2⑤KNO3被鉴别出来的正确顺序是（）A、⑤④③②①B、④③①②⑤C、④①②③⑤D、②③①④⑤8、要鉴别HCI溶液和NaOH溶液，有如下三种物质：①PH试纸，②无色酚酞试液，③紫色石蕊试液，其中能用于鉴别的是（）A、只有①B、只有③C、②③D、①②③9、下列各组物质中，可按溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是（）A、FeCI2、NaOH、KOH、HCIB、NaCI、BaCI2、NaOH、CuSO4C、HCI、NaCI、AgNO3、NaNO3D、H2O、H2SO4、Ba(OH)2、Na2CO310、现有下列试剂：①蒸馏水；②硝酸银溶液；③氯化钡溶液；④稀硝酸。
初中化学物质的鉴定及鉴别方法
初中化学物质的鉴定及鉴别方法物质的鉴定和鉴别是化学实验中非常重要的一环，它们能够帮助我们确定所研究的物质的组成和性质。
在初中化学中，我们通常使用一些简单的方法来进行物质的鉴定和鉴别。
以下是一些常用的方法：1.颜色鉴别法：通过观察物质的颜色可以初步判断其成分。
比如，我们知道氧化铁会呈现红色，氯化铜会呈现蓝色。
2.布洛萨斯试剂：布洛萨斯试剂是一种常用的化学试剂，它可以检测还原性物质的存在。
比如，将布洛萨斯试剂滴加到一个物质上，如果物质变成蓝紫色，则说明该物质可能含有还原性物质。
3.密度鉴别法：不同物质的密度是不同的。
利用密度鉴别法，我们可以测定物质的密度，并将其与已知物质的密度进行对比，从而判断物质的成分。
4.溶解性鉴别法：物质在不同溶剂中的溶解性也是不同的。
通过观察物质在水、酒精等溶剂中的溶解情况，我们可以初步判断物质的性质。
5.燃烧鉴别法：不同物质在燃烧时的现象也是不同的。
比如，有机物燃烧时会产生火焰和烟雾，无机物燃烧时会发出特殊的光和热。
6.pH鉴别法：物质的酸碱性也是鉴别物质的重要指标之一、利用酸碱指示剂或pH试纸，我们可以测试物质的酸碱性，并据此进行鉴别。
7.化学反应鉴别法：利用物质与其他物质之间的化学反应可以鉴别物质的性质。
比如，将物质与酸反应，产生气体的话，可以初步推断物质可能为一种酸。
需要注意的是，以上方法仅仅是一些初步的鉴别手段，在正式的实验中还需要结合更复杂的实验方法和仪器来进行准确鉴别。
另外，对于一些特殊的物质，比如金属离子，我们可以通过火焰颜色的鉴别来确定其种类。
每种金属离子在燃烧时都会有不同的颜色，利用这一特性，我们可以通过观察金属离子在搭配适当试剂（比如硝酸钠）后燃烧的颜色来鉴别物质的成分。
总结起来，物质的鉴定和鉴别方法多种多样，我们可以根据实际需要和实验条件选择合适的鉴定方法，对物质进行准确的鉴定和鉴别。
这些方法不仅可以帮助我们认识和理解物质的组成和性质，还具有推动科学研究和实际应用的重要意义。
初中化学怎样鉴别物质
初中化学怎样鉴别物质一、观察法一些物质在颜色、气味等存在不同之处，可用观察的方法鉴别它们。
例如，铜和和铝的颜色不同，通过观察，红色的是铜，银白色的是铝;酒精和水都是无色液体，但酒精有特殊的气味，水无气味，通过鼻子闻就可以很容易把它们区分开来;再如硫酸铜溶液、氯化铁溶液也可以通过观察方法把它们区分开来，蓝色的是硫酸铜溶液、黄色的是氯化铁溶液。
二、溶解法溶解法常用于鉴别不溶性物质与可溶性物质。
如碳酸钠和碳酸钙都是白色粉末，把它们分别放入水中，能溶解的是碳酸钠，不能溶解的是碳酸钙。
三、燃烧法把需要鉴别的物质分别点燃，通过燃烧时的现象和产物的不同进行鉴别。
如要鉴别H2、CO、CH4，分别点燃，在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯，烧杯内有水滴生成的是H2或CH4，无水滴生成的是CO，再把烧杯倒过来，加入少量的澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊的原气体是CH4、不变浑的是H2。
再如，空气、氧气、二氧化碳都是无色无味的气体，鉴别它们时，用燃着的木条分别插入三瓶气体中，火焰熄灭的是二氧化碳，燃烧得更旺的是氧气，火焰基本不变的是空气。
我们还用燃烧法鉴别棉布纤维和羊毛纤维，分别点燃这两种纤维，发出烧焦羽毛腥臭气味的是羊毛，发出烧焦棉布味的是棉布纤维。
四、灼烧蒸发法我们在鉴别食盐水(或海水)和水(或盐酸)时可用灼烧蒸发法，具体操作为：用分别玻璃棒蘸取待测的液体，在酒精灯火焰上灼烧，玻璃棒上有白色固体小颗粒留下的是食盐水(或海水)，没有的则是水(或盐酸)。
五、滴加试剂法滴加化学试剂是实验室中常用的鉴别物质的方法，在初中化学中，滴加的试剂有酸碱指示剂、某些酸、碱、盐的溶液。
酸碱指示剂主要用于鉴别酸和碱。
例如有三种无色液体，食盐水、稀盐酸、氢氧化钠溶液，鉴别这三种无色溶液时，分别滴加紫色石蕊试液，能使紫色石蕊试液变红的是稀盐酸，能使紫色石蕊试液变蓝的是氢氧化钠溶液，不变色的食盐水。
滴加某些酸溶液。
如区分黑色的氧化铜粉和碳粉时，把它们发别加入到稀盐酸中，黑色粉末能溶解并形成蓝色溶液的是氧化铜，不反应的是碳粉。
初中化学无机与有机物质鉴别
初中化学无机与有机物质鉴别化学是一门研究物质及其变化的科学，其中一个重要的研究方向就是无机化学和有机化学。
在初中化学学习中，我们需要学会如何区分无机物和有机物，以便更好地理解和应用化学知识。
本文将为大家介绍初中化学中无机和有机物质的基本特征及其鉴别方法。
一、无机物质的特征及鉴别方法无机物质是指不含碳氢键的化合物，是由无机元素组成的化合物。
无机物质具有以下特征：1. 溶解性：无机物质常常具有较高的溶解性，可以在水中溶解生成离子。
常见的无机物质如NaCl（氯化钠）和CaCO3（碳酸钙）都具有良好的溶解性。
2. 热稳定性：无机物质通常具有较高的热稳定性，可以在高温下保持其结构不发生明显变化。
例如，氯化钠可以在高温下熔化成为熔盐。
3. 导电性：无机物质通常具有较高的导电性，可以在溶液中形成电解质。
这是因为无机物质常常会释放出离子，使得溶液具有导电性。
例如，氯化钠溶解在水中可以形成导电溶液。
鉴别无机物质的方法：1. 反应性测试：无机物质常常具有较高的反应性，可以和其他物质发生化学反应。
通过观察无机物质与试剂反应后产生的颜色变化、气体释放或沉淀生成等特征，可以初步鉴别无机物质。
2. 溶解性测试：通过观察无机物质在不同溶剂中的溶解性可以初步鉴别无机物质。
一些无机物质在水中溶解，而在有机溶剂中则不溶解，这是因为无机物质溶解需要释放出离子，而有机溶剂不具备与离子形成相互作用的能力。
3. 热稳定性测试：通过加热无机物质来观察其热稳定性。
无机物质在高温下可以熔化、分解或发生其他变化，而有机物质通常在较低的温度下就会发生分解、燃烧等现象。
二、有机物质的特征及鉴别方法有机物质是指含有碳氢键的化合物，是由有机元素组成的化合物。
有机物质具有以下特征：1. 可燃性：有机物质通常具有较高的可燃性，可以在适当条件下发生燃烧反应。
这是因为有机物质中的碳氢键能够提供足够的能量使其发生燃烧。
2. 溶解性：有机物质通常具有较好的溶解性，可以在有机溶剂中溶解。
初中化学十个常见的识别物质方法与五类常见的化学方程式
初中化学⼗个常见的识别物质⽅法与五类常见的化学⽅程式 对物质的识别是中考化学的必考题，我们需要拿下，⽅程式也是必考的，我们也尽量拿下，那么具体有哪些是常考的呢?你想了解吗?⼩编整理了相关资料，希望能帮助到您。
初中化学⼗个常见的识别物质⽅法 ⼀、初中化学常见物质的颜⾊ (⼀)、固体的颜⾊ 1、红⾊固体：铜，氧化铁 2、绿⾊固体：碱式碳酸铜 3、蓝⾊固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫⿊⾊固体：⾼锰酸钾 5、淡黄⾊固体：硫磺 6、⽆⾊固体：冰，⼲冰，⾦刚⽯ 7、银⽩⾊固体：银，铁，镁，铝，汞等⾦属 8、⿊⾊固体：铁粉，⽊炭，氧化铜，⼆氧化锰，四氧化三铁，(碳⿊，活性炭) 9、红褐⾊固体：氢氧化铁 10、⽩⾊固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化⼆磷，氧化镁 (⼆)、液体的颜⾊ 11、⽆⾊液体：⽔，双氧⽔ 12、蓝⾊溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，◇◇铜溶液 13、浅绿⾊溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，◇◇亚铁溶液 14、黄⾊溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，◇◇铁溶液 15、紫红⾊溶液：⾼锰酸钾溶液 16、紫⾊溶液：⽯蕊溶液 (三)、⽓体的颜⾊ 17、红棕⾊⽓体：⼆氧化氮 18、黄绿⾊⽓体：lv⽓ 19、⽆⾊⽓体：氧⽓，氮⽓，氢⽓，⼆氧化碳，⼀氧化碳，⼆氧化硫，氯化氢⽓体等⼤多数⽓体。
⼆、初中化学之三 1、我国古代三⼤化学⼯艺：造纸，制◇◇，烧瓷器。
2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒：分⼦，原⼦，离⼦。
4、不带电的三种微粒：分⼦，原⼦，中⼦。
5、物质组成与构成的三种说法： (1)、⼆氧化碳是由碳元素和氧元素组成的; (2)、⼆氧化碳是由⼆氧化碳分⼦构成的; (3)、⼀个⼆氧化碳分⼦是由⼀个碳原⼦和⼀个氧原⼦构成的。
6、构成原⼦的三种微粒：质⼦，中⼦，电⼦。
7、造成⽔污染的三种原因： (1)⼯业“三废”任意排放， (2)⽣活污⽔任意排放 (3)农药化肥任意施放 8、收集⽅法的三种⽅法：排⽔法(不容于⽔的⽓体)，向上排空⽓法(密度⽐空⽓⼤的⽓体)，向下排空⽓法(密度⽐空⽓⼩的⽓体)。
初中化学物质的鉴定与鉴别方法
初中化学物质的鉴定与鉴别方法TYYGROUP system office room 【TYYUA16H-TYY-初中化学物质的鉴定与鉴别方法鉴定与鉴别都是用来检验物质的常用方法，都是通过化学实验，根据物质的特性反应去查出要检验的物质。
因此，物质检验的关键是必须熟练掌握各物质（或离子）的特征反应，正确地选择试剂和实验方法。
但是我们必须首先明白鉴定与鉴别。
物质的鉴定与鉴别共同的要求是：根据物质的特有反应，选择适当的试剂，达到反应灵敏、现象明显、操作简便、结论可靠的效果。
（物质的鉴定题和鉴别题的要求是不铜的。
根据实验确定某一物质的习题是鉴定题；根据实验区别几种已知物质的习题是鉴别题）下面我们分别来具体谈谈我对它们的理解。
一、物质的鉴定：是根据物质的某一特性，用化学方法来确定它是不是这种物质或含不含有某种成分或某一物质的组成。
通常必须分别检验出阳离子和阴离子，对物质进行确认。
常见离子的检验：按现象归类：一、生成沉淀法：二、生成气体法：例1：怎样用实验方法鉴定一无色溶液是盐酸？写出实验过程及怨偶观的化学方程式。
分析：要证明该无色溶液是盐酸，既要证明其中含H+，又要证明其中含Cl-。
要证明H+的存在，可用紫色石蕊试液或锌粒；要证明Cl-的存在，可用硝酸银溶液和稀硝酸。
例2：怎样鉴定一白色固体为碳酸钡？分析：碳酸钡中既有Ba2+又有CO32-，检验Ba2+可用硫酸溶液及稀硝酸；检验CO32-，选用盐酸及石灰水。
例3：怎样用实验方法来鉴定一蓝色溶液是硫酸铜溶液？写出所起反应的化学方程式。
分析：要证明该蓝色溶液是硫酸铜溶液，既要证明其中含Cu2+，又要证明其中含SO42-。
要证明Cu2+的存在，可用比铜活泼的金属，浸入溶液，金属表面将会覆盖上红色的铜；要证明SO42-的存在，加氯化钡溶液和稀硝酸，会出现不溶的白色沉淀硫酸钡。
但要看清沉淀的颜色，必须先排除溶液中蓝色铜离子的干扰，可先加氢氧化钠溶液，使铜离子进入氢氧化铜沉淀中去。
初中化学常见物质除杂与鉴别
初中化学常见物质除杂与鉴别一、除杂除杂的原则：①主要成分的质量不能减少（可以增多）；②除杂时不能引进新的杂质。
1.除去CuO中的C：在氧气流中灼烧（C+O2CO2）。
2.除去CO中的CO2：使混合气体通过澄清的石灰水或氢氧化钠溶液（Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O和2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O）。
3.除去CO2中的CO：使混合气体通过灼热的氧化铜（CO+CuO Cu+CO2）。
4.除去CaO中的CaCO3：高温煅烧（CaCO3CaO+CO2↑）【注意】不能加稀盐酸，因为CaO能与稀盐酸中的水反应生成Ca(OH)2。
5.除去大理石中的杂质：①高温煅烧大理石或石灰石（CaCO3CaO+CO2↑）；②将反应后的固体放入足量的水中，使其充分溶解，过滤（CaO+H2O=Ca(OH)2）；③通入过量的二氧化碳（Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O）；④过滤。
【注意】如果杂质很难用一般方法除去，可以将主要成分从混合物中分离出来，然后通过反应再变回来。
6.除去Cu中少量的Fe：物理方法——用磁铁反复吸引。
化学方法——滴加稀盐酸或稀硫酸，然后过滤。
【注意】不能加硫酸铜溶液，否则容易导致除杂不彻底。
7.除去FeSO4溶液中的CuSO4：①加入铁粉（铁丝）；②过滤。
8.除去可溶物中的不溶物：①溶解；②过滤；③蒸发结晶。
9.除去不溶物中的可溶物：①溶解；②过滤。
10.将两种可溶物分离：见“溶液”单元的冷却热饱和溶液法和蒸发溶剂结晶法。
11.在溶液中，杂质有盐的时候，可以考虑把盐变成水、气体沉淀。
二、鉴别1.氧气的鉴定方法：把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气。
2.氢气：点燃，气体会发出淡蓝色火焰。
如果气体较纯，气体将会安静地燃烧，并发出“噗”声；如果气体不纯，会发出尖锐爆鸣声。
3.二氧化碳：把气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，就证明收集的气体是CO2。
初中化学常见物质的鉴别方法
物质的鉴别物质的鉴别是初中化学中考必考的知识点之一，由于涉及的基础知识比较多，所以学生掌握起来比较困难。
初中化学物质鉴别主要包括气体、固体、溶液的鉴别。
常见的方法归纳如下：1、气体的检验（1）检验气体最简单的方法：用燃烧的木条（2）可燃性气体的检验：用带尖嘴的导管导出气体，点燃，根据检验燃烧产物来确定可燃性气体。
（3）还原性物质的检验：通过灼热的金属氧化物后验证还原产物。
【点拔】气体检验不取样品。
2、固体的检验：（1）先取样品。
（取少量的待测固体放入试管中）（2）检验固体最简单的方法是用水，若水检验不出就用酸。
例：用一种试剂检验下列各组固体物质a.NH4NO3NaOH CaCO3b. C Fe CuO（3）要证明某物质的成分必须阴阳离子分别证明.如：证明某溶液时硫酸铜溶液。
必须分别证明Cu2+、SO42-存在。
3、溶液的检验步骤：取样品，向其中滴加少量某试剂，观察现象，得出结论。
检验原则：最简便的方法，最常用的试剂，最明显的现象。
（1）常见离子的检验H+：紫色石蕊、活泼金属、难溶性金属氧化物、难溶性碱、碳酸盐、PH试纸OH-: 酸碱指示剂、可溶性铜盐、可溶性铁盐、PH试纸CO32-: 先向其中滴加稀盐酸、再将生成的气体通入澄清石灰水中NH4+：与熟石灰混合研磨，有氨味（2）只用一种试剂一次性鉴别溶液。
解题方法：向待测溶液中滴加试剂后出现三种不同的现象：①有气泡冒出、有沉淀生成、无现象②生成两种沉淀，但颜色不同，最后一种无现象（3）不外加试剂鉴别物质初中阶段常考查的习题有两种类型：①有四种溶液：a.FeCl3溶液 b.MgCl2溶液 c.NaOH溶液 d.KCl溶液在不用其他试剂的情况下，鉴别顺序是_________【点拔】：四种溶液中有颜色的溶液可以通过观察看出，第二种鉴别出来的物质就是与它反应有明显现象的物质，以此类推。
②有四种无色溶液：Na2CO3 Na2SO4 BaCl2 HNO3不外加试剂也能鉴别出来。
人教版初中化学九年级下册3.专题三 物质的检验、鉴别和共存-课件
(F3e)2溶＋、液F为e3无＋、色M透n明O -4，、则M 溶n O液42- 一等定。不溶存液在也有不色能离形子成如浑Cu浊2＋或、沉
淀，即所给混合物中能发生反应，生成沉淀的离子不能共存。
例 (2016荆州)下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能
大量共存的是( )
A. Ca2＋、Cu2＋、N
O
3
热塑性塑料和热固 加热：能熔化的是热塑性塑料，不能熔化的是热固性塑料
性塑料
物质
鉴别方法
化肥
①看颜色或加水：灰色、难溶于水的为磷肥 ②加碱性物质研磨，有刺激性气味产生的为
铵态氮肥(铵盐)
白酒和白醋
用闻气味的方法，白酒具有醇香味，而白醋 具有酸味
白糖和食盐
尝味道，白糖有甜味，食盐有咸味
蒸馏水和食盐水 尝味道，蒸馏水无味，食盐水有咸味
②鉴别一组溶液 a．若溶液中有酸，可选用Na2CO3等可溶性碳酸盐来检验。 b．若溶液中有碳酸盐，可用酸。 c．若溶液中有Ag＋，选用盐酸。 d．若溶液中有Ba2＋，选用硫酸
2. 常见物质的鉴别
物质
鉴别方法
软水和硬水
加肥皂水：泡沫多、浮渣少的是软水，反之为硬水
①分别加入稀盐酸：有气泡冒出的是铜锌合金(假黄金)，
【解析】
类型二 物质或离子的共存(2016年3考，2015年2考，2014永州19，
2013年2考)
1. 共存的实质 物质或离子之间不能发生反应，则它们可以共存； 若能发生反应，则它们不能共存。 2. 共存的条件 (1)组内物质均可溶。 (2)在同一溶液中，物质(即所含离子)之间不发生反 应，即不会生成沉淀、气体或水。
【解析】
A × 向明其溶溶液液中中可滴 能加含有BaACgl2＋溶，液也，可有能白含色有沉S淀O 生42 - 成，证
初中化学常见物质的“检验”和“除杂”方法
初中化学常见物质的“检验”和“除杂”方法常见物质的“检验”和“除杂”方法是化学实验和化学分析中常用的
方法，可以用来确定物质的性质和成分，并去除其中的杂质。
以下是一些
常见物质的检验和除杂方法：
1.硫酸：检验硫酸可以用铁片反应产生氢气，或者用钡离子产生沉淀。
去除硫酸的杂质可以通过加入钙氢氧化物沉淀金属离子，或者用盐酸和氯
化钠反应产生氯气并吹去硫酸。
2.碳酸氢钠：检验碳酸氢钠可以用盐酸反应产生二氧化碳气体，或者
用钡离子产生沉淀。
去除碳酸氢钠的杂质可以通过溶解和过滤的方法。
3.硫酸铜：检验硫酸铜可以用钠离子或氢氧根离子产生沉淀。
去除硫
酸铜的杂质可以通过稀释、过滤或结晶的方法。
4.氯化铁：检验氯化铁可以用硝酸银反应产生沉淀，或者用氢氧化钠
反应产生氢氧化铁沉淀。
去除氯化铁的杂质可以用盐酸反应产生氯气并吹去。
5.纯净水：检验纯净水可以用无机盐反应产生沉淀或颜色变化，或者
用染料溶液反应产生颜色变化。
去除纯净水的杂质可以通过蒸馏、反渗透
等方法。
6.空气：检验空气可以用木炭观察是否发生明火，或者用硫酸铁法检
测氧气含量。
去除空气中的杂质可以通过过滤、吸附等方法。
7.硝酸银：检验硝酸银可以用盐酸反应产生白色沉淀，或者用碘化钾
溶液反应形成黄色沉淀。
去除硝酸银的杂质可以通过稀释、过滤或结晶的
方法。
对于其他常见物质，可以根据其特性进行相应的检验和除杂方法。
需要注意的是，在进行实验和分析时，要注意安全操作，并遵循实验室规章制度和化学品的安全使用要求。
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物质的鉴别
物质的鉴别是初中化学中考必考的知识点之一，由于涉及的基础知识比较多，所以学生掌握起来比较困难。
初中化学物质鉴别主要包括气体、固体、溶液的鉴别。
常见的方法归纳如下：
1、气体的检验
（1）检验气体最简单的方法：用燃烧的木条
（2）可燃性气体的检验：用带尖嘴的导管导出气体，点燃，根据检验燃烧产物来确定可燃性气体。
（3）还原性物质的检验：通过灼热的金属氧化物后验证还原产物。
【点拔】气体检验不取样品。
2、固体的检验：
（1）先取样品。
（取少量的待测固体放入试管中）
（2）检验固体最简单的方法是用水，若水检验不出就用酸。
例：用一种试剂检验下列各组固体物质
NaOH CaCO3 b. C Fe CuO
（3）要证明某物质的成分必须阴阳离子分别证明.如：证明某溶液时硫酸铜溶液。
必须分别证明Cu2+. SQ2-存在。
3、溶液的检验步骤：取样品，向其中滴加少量某试剂，观察现象，得出
结论。
检验原则：最简便的方法，最常用的试剂，最明显的现象。
（1）常
见离子的检验
H+：紫色石蕊、活泼金属、难溶性金属氧化物、难溶性碱、碳酸
盐、
PH 试纸
OH-: 酸碱指示剂、可溶性铜盐、可溶性铁盐、PH 试纸
CO32-: 先向其中滴加稀盐酸、再将生成的气体通入澄清石灰水中
NH4+:与熟石灰混合研磨，有氨味
（2）只用一种试剂一次性鉴别溶液。
解题方法：向待测溶液中滴加试剂后出现三种不同的现象：
①有气泡冒出、有沉淀生成、无现象
②生成两种沉淀，但颜色不同，最后一种无现象
（3）不外加试剂鉴别物质初中阶段常考查的习题有两种类型：
①有四种溶液：溶液溶液溶液溶液在不用其他试剂的情
况下，鉴别顺序是____________
【点拔】：四种溶液中有颜色的溶液可以通过观察看出，第二种鉴别出来的物质就是与它反应有明显现象的物质，以此类推。
②有四种无色溶液：Na2CO3 Na2SO4 BaCl2 HNO3 不外加试剂也能鉴别
出来。
【点拔】其中三种溶液两两作用能生成两种沉淀，一种沉淀溶于酸，一种
沉淀不溶于酸，第四种溶液是酸溶液。
不外加试剂也能鉴别出来。
跟踪练习】
1．现有Na2SO4、Na2CO3、AgNO3 三种无色溶液，请用一种试剂一次鉴别出来，则该试剂应选（）
A. BaC2溶液
B.稀硝酸溶液 D.稀盐酸
2.只用水就能直接鉴别的一组物质是（）
A. NaCl、CaC2l、BaC2l
B. AgC、l BaSO4、CuSO4
C. CuSO4、Na2CO3、CaCO3
D. AgC、l BaSO4、CaCO3 3．能一次鉴别出FeC3l、Na2CO3、Mg（NO3）2 三种盐溶液的溶剂是（）
A. AgNQ溶液
B. CaC2溶液
C. NaOH溶液
D.无法鉴别
4. 下列四瓶溶液：①硫酸铜；②氯化镁；③氯化钠；④氢氧化钾。
不用任何其他试剂，将其鉴别出来的顺序为（）
A. ①②③④
B. ①④②③
C. ①③②④
D.
③②④①
5. 下列各种物质的溶液，不另加试剂就无法一一鉴别的是（）
A. CuSO4、HCl、NaOH、MgSO4
B. Na2CO3、HCl、BaCl2、K2SO4
C. HCl、CaC2l、NaOH、KNO3
D. NH4NO3、H2SO4、NaOH、MgCl2
6. 只用一种试剂就能将Na2CO3 NH4Cl 、NaCl 三种溶液区分开来的是（）
A. 澄清石灰水
B. CaC2溶液
C. NaOH溶液
D.稀盐酸
7. 利用无色酚酞可以鉴别的一组溶液是（）
A．BaCl2 、H2SO4 、HCl B．NaOH 、KOH 、HCl C．K2CO3 、Na2CO3 、HCl D．NaCl、NaOH 、HCl
8．下列区分物质的方法中不正确的是（）
A. 硬水与软水：用肥皂水，观察泡沫的多少
B. 石灰水与氢氧化钠溶液：滴加酚酞溶液，看是否变色
C. 氧气与二氧化碳：用带火星的木条，看是否能使木条复燃
D. 棉与合成纤维：用燃烧的方法，闻产生的气味
9．鉴别下列各组物质，选用的试剂（在括号内）不合理的是（）
A. CQ和N2（澄清石灰水）
B. Ca（OH）溶液和NaOH溶液（稀盐酸）
C. NaOH 溶液和稀H2SO4（pH 试纸）
D. 固体CaCO和固体Na2CO3（水）
10. 实验室鉴别下列各组物质，括号中所选择的试剂或方法不正确的是（）
A. 固体硝酸铵和氯化钠（水）
B. 氯化铁和氯化亚铁溶液（观察颜色）
C软水和硬水（肥皂水）
D.酒精和蒸馏水（品尝）
11. 实验室给大家提供了酚酞、稀盐酸二种试剂和必要仪器，利用上述条件能够区分开的物质组是
A. NaCl、NaOH、Na2C03
B. NaCl、CaC2l、NaOH
C. NaOH、Ca（OH）2、CaC2l
D.
NaCl、Ca（OH）2、CaC12
12．下列“家庭小实验”不能达到预期目的的是：（）
A. 品尝一一鉴别白糖和食盐（厨房中）
B. 观察——鉴别硬水和软水
C. 闻气味一一鉴别尿素和碳铵
D. 燃烧一一鉴别羊毛和涤纶
13.下列鉴别物质的方法错误的是（）
A. 用闻气味方法鉴别：NH3和02
B. 用酚酞试液鉴别：稀盐酸和氯化钠溶液
C. 用沉淀法鉴别：Na2SO溶液和NaN6溶液
D. 用燃烧法鉴别：H2和C0。