初高中化学衔接课件共68页文档
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【衔接课件】初高中化学衔接重点介绍课件162张(共162张PPT)
6. 氧化物 ：由两种元素组成，其中一种是 氧元素的化合物。
a.酸性氧化物：跟碱反应生成盐和水的氧化物。 CO2 ，SO2 ，SO3大部分非金属氧化物都是
酸性氧化物，跟水反应生成同价的含氧酸。
CO2 + H2O= H2CO3 SO3 + H2O= H2SO4
SO2 + H2O= H2SO3
b.碱性氧化物：跟酸反应生成盐和水的氧化物。
3.单质 ：由同种（或一种）元素组成的纯净物。 例如:铁 、氧气（液氧）、氢气、水银。
4.化合物 ：由不同种（两种或两种以上）元素组 成的纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物 。
5．有机物（有机化合物）： 含碳元素的化合物（除CO、CO2 和含碳
酸根化合物外）
无机物 ：不含碳元素的化合物以及CO、 CO2 和含碳酸根的化合物。
一、化学用语的学习
1、化学用语是学习化学的工具 是特有的一种国际科技语言，很重要。
2、写好记好化学式的方法 （1）掌握单质化学式的写法 （2）掌握化合物化学式的写法
3、掌握写好记好化学方程式的方法 （1）抓住反应规律 （2）联系实验现象写好记好化学方程式
二、化学实验的学习方法
1、化实学验实—验—的学观习察化，学一的般手是段按照“反应前→反 应同投在2、中时入稀观还 稀 硫→察反要 硫 酸化 。 也实应积 酸 中学 实 是验后极 中 会是验学要”地的产以是习与的思现生实研化思顺维象气验究学考序。时体为化的相，例，，基学重结分如要而础的要合别：想铜的科手进在为放自学段行观在什然方。观察 稀么科 法察铜 硫会学 ，。、 酸看观锌 中到察分 却锌的别 无放 气体产生呢？通过思考，把感性知识升华，就会 获酸3、得中化较 置学深 换实的 出验认 来操识，作：而中锌铜的的没“活有一动氢、性活二比泼、，氢三故强”不，能能置将换氢酸从 中的氢。
高一上学期化学人教版初高中衔接课件
知识精讲
初、高中化学所需知识衔接
1.酸
酸
(1)定义：酸是一类化合物的统称。酸在化学中狭义的定义是：在水溶液中电离出的阳离子
全部是氢离子的化合物，25℃时，其稀溶液的 pH 值小于 7。
这类物质大部分易溶于水，少部分，如：硅酸，难溶于水。
常见的酸主要有:
碳酸 硝酸 氢氟酸 硅酸 (2)分类：
磷酸 氢硫酸 亚硫酸 硫酸
亚硝酸
氢硫酸
H2S
次氯酸
亚硫酸
H2SO3
氯酸
硫酸
H2SO4
高氯酸
铝酸
H3AlO3
酸酐能够与水发应生成对应的含氧酸，但硅酸例外。
初、高中化学所需知识衔接
化学式 HCl HBr HI HNO2 HClO HClO3 HClO4
酸酐
知识精讲
初、高中化学所需知识衔接
氧化物
（2）碱性氧化物：能够与水反应只生成盐和水。 碱性氧化物都是金属氧化物。但金属氧化物不都是碱性氧化物。
①酸具有腐蚀性；
②酸能够与金属单质(氢前金属)进行置换反应生成氢气；
③酸遇指示剂显色：酸遇石蕊一般呈现
色；遇酚酞
④酸遇碱反应生成盐和水；
⑤酸与碱性氧化物反应生成盐和水；
⑥酸与盐反应生成另一种酸和盐(常见强酸制弱酸或生成难溶物)
色；
知识精讲
知识精讲
知识精讲
知识精讲
知识精讲
初、高中化学所需知识衔接
阴离子
Cl溶、挥
SO42溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
不
溶
微
溶
溶
溶
溶溶溶来自溶溶溶
溶
溶
溶
初中升高中衔接课化学ppt课件
(3) 实验室制二氧化碳：
CaCO3 + 2HCl=CaCl2+ H2O + CO2 ↑
3. 实验装置图：
(1) 实验室制氧气：
(2) 实验室制氢气：
多孔隔板
(3) 实验室制二氧化碳：
注：初中化学里有三种气体 的制备装置相同。分别是： H2 、CO2、H2S
4. 收集方法：
(1) 实验室制氧气：a、排水法
二、酸、碱、盐的性质
物质的简单分类： 金属
纯净物
非金属 金属氧化物 氧化物 非金属氧化物 化合物 酸、碱、盐
单质
写出下列物质的化学式，并指出它们各属于哪一类化合 物： 硝酸 氯化亚铁 熟石灰 硫酸 硫酸铁 氧化铁 纯碱 烧碱 氯化银 硝酸钡
1. 酸：(1) 定义：
物质溶于水时，形成的阳离子全都是氢离子的化合物。 (2) 酸的通性： 回顾：硫酸有哪些性质？ 根据酸的共性，按照顺序写出硫酸的化学性质 (五个)， 并写出主要的现象： ①与指示剂反应：酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞 不变色。 ②与金属：酸＋金属 ＝ 盐＋氢气 Zn ＋ H2SO4 ＝ ZnSO4 ＋ H2 ↑
③与金属氧化物: 酸＋金属氧化物＝ 盐＋水 CuO + H2SO4 ＝ CuSO4＋ H2 O Fe2O3 ＋ 3H2SO4 ＝ Fe2(SO4)3＋ 3H2 O
④与碱：酸＋碱 ＝ 盐＋水 Cu(OH)2 ＋ H2SO4 ＝ CuSO4 ＋ H2 O
⑤与盐： 酸＋盐 ＝ 盐＋酸 SO42- 的检验方法：滴加氯化钡溶液出现白色沉淀， 再滴入稀硝酸沉淀不溶解。 BaCl2 ＋ H2SO4 ＝ BaSO4 ↓＋ 2HCl 例1、胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药 片来治疗，药片的主要成份是氢氧化铝，为什么能 用它来治疗胃酸过多呢？ 3HCI + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O
初、高中化学衔接ppt课件
29
• 【例14】在初中我们知道：Na2O+CO2=Na2CO3是能够发生的化学反应。 若“Na2S”与“Na2O”、“CO2”与“CS2”结构和性质分别相似。请
• 写出下列反应：Na2S+CS2=
30
3．归纳法 • 学习高中化学要善于利用“归纳法”使所学知识规律化和系统化。这样才不
会使学生感觉到化学知识紊乱，也会使高中化学知识有序地储存在大脑中。 • 某些化学知识在初中化学中已经学习过，但是在高中化学中还要进一步学习。
10
• 【例5】（提升）从上述反应：Fe2O3+3CO2=2Fe+3CO2。 • （反反1应应），，从从因FC此e2O在O→3化→C学OFe2反变变应化化中来来有看看化，，合CFe价元元升素素降化化的合合反价价应从从属于价价升降高低到反到应。价价，，发发生生
• （2）从电子得失来看，，化合价降低， （得到、失去）电子，在反应
元素有多种不同的原子的现象，叫做同位素现象。而同种元素的不同原子互 称为同位素，如就是氢元素的三种同位素。请回答下列问题：
• （1）在互为同位素的两种原子中：质子数 （相同、不同），中子数 （相同、不同）。
• （2）(2009年广东高考卷1题)我国富有大量稀土元素. 下列有关稀土元素与
的说法正确的是
• 则RO → RCl2 质量增加
•
m
55
• 4.0克
（9.5－4.0）克
• m=40。故金属的相对原子质量为40－16=24，属于镁元素。
25
三、高中化学学习方法的衔接与指导 • 初中学生学习化学的方法主要是记忆和简单模仿。这种较为机械、死板的方
法不适应高中注重能力及创新的要求。改进学习方法，使之适应高中化学的 学习，是决定能否学好高中化学的重要课题。我在这里将如何学好高中化学 的几个基本的学习方法加以介绍，但愿你能从中得到点滴启迪。
• 【例14】在初中我们知道：Na2O+CO2=Na2CO3是能够发生的化学反应。 若“Na2S”与“Na2O”、“CO2”与“CS2”结构和性质分别相似。请
• 写出下列反应：Na2S+CS2=
30
3．归纳法 • 学习高中化学要善于利用“归纳法”使所学知识规律化和系统化。这样才不
会使学生感觉到化学知识紊乱，也会使高中化学知识有序地储存在大脑中。 • 某些化学知识在初中化学中已经学习过，但是在高中化学中还要进一步学习。
10
• 【例5】（提升）从上述反应：Fe2O3+3CO2=2Fe+3CO2。 • （反反1应应），，从从因FC此e2O在O→3化→C学OFe2反变变应化化中来来有看看化，，合CFe价元元升素素降化化的合合反价价应从从属于价价升降高低到反到应。价价，，发发生生
• （2）从电子得失来看，，化合价降低， （得到、失去）电子，在反应
元素有多种不同的原子的现象，叫做同位素现象。而同种元素的不同原子互 称为同位素，如就是氢元素的三种同位素。请回答下列问题：
• （1）在互为同位素的两种原子中：质子数 （相同、不同），中子数 （相同、不同）。
• （2）(2009年广东高考卷1题)我国富有大量稀土元素. 下列有关稀土元素与
的说法正确的是
• 则RO → RCl2 质量增加
•
m
55
• 4.0克
（9.5－4.0）克
• m=40。故金属的相对原子质量为40－16=24，属于镁元素。
25
三、高中化学学习方法的衔接与指导 • 初中学生学习化学的方法主要是记忆和简单模仿。这种较为机械、死板的方
法不适应高中注重能力及创新的要求。改进学习方法，使之适应高中化学的 学习，是决定能否学好高中化学的重要课题。我在这里将如何学好高中化学 的几个基本的学习方法加以介绍，但愿你能从中得到点滴启迪。
初高中化学衔接课件
目录 CONTENT源自初中化学知识回顾02
走进高中化学
03
建议
（一）常见的实验仪器
动动小脑筋，想想这些仪器的用途是什么？
3
（二）常见化学元素
锰
铁
铜
锌
银
钡。
4
一、 初中化学回顾 （三）化学式
5
一、 初中化学回顾 （四）常见元素和原子团的化合价
元素 名称
钠 钾 钙 镁 铜 锌 铝 银 锰 银
元素 符号
Na K Ca Mg Cu Zn Al Ag Mn Ag
化合价
+1 +1 +2 +2 +1 +2 +3 +1 +4 +6+7 +1
元素 名称
氢 氧 氯 硫 碳 氮 铁 氟 硅 钡
元素 符号
H O Cl S C N Fe F Si Ba
化合价
+1 -2 -1 +3 +5 +7 -2 +4+6 +2 +4 -3+2+3+4 +5 +2 +3 -1 +4 +2
想想初中我们对常见的物质是如何进行分类的，分为哪几类？
物质
混合物 单质
纯净物 化合物
金属
非金属 有机物
无机物
氧化物 酸
碱
盐
10
一、 初中化学回顾 （五）常见物质的分类
练习：
①含CaO 99%的生石灰 ②CaO刚好与
水反应的生成物 ③水银 ④浓盐酸 ⑤含铁70%
的三氧化二铁
用编号填入下列空格：
属混合物的是
走进高中化学
03
建议
（一）常见的实验仪器
动动小脑筋，想想这些仪器的用途是什么？
3
（二）常见化学元素
锰
铁
铜
锌
银
钡。
4
一、 初中化学回顾 （三）化学式
5
一、 初中化学回顾 （四）常见元素和原子团的化合价
元素 名称
钠 钾 钙 镁 铜 锌 铝 银 锰 银
元素 符号
Na K Ca Mg Cu Zn Al Ag Mn Ag
化合价
+1 +1 +2 +2 +1 +2 +3 +1 +4 +6+7 +1
元素 名称
氢 氧 氯 硫 碳 氮 铁 氟 硅 钡
元素 符号
H O Cl S C N Fe F Si Ba
化合价
+1 -2 -1 +3 +5 +7 -2 +4+6 +2 +4 -3+2+3+4 +5 +2 +3 -1 +4 +2
想想初中我们对常见的物质是如何进行分类的，分为哪几类？
物质
混合物 单质
纯净物 化合物
金属
非金属 有机物
无机物
氧化物 酸
碱
盐
10
一、 初中化学回顾 （五）常见物质的分类
练习：
①含CaO 99%的生石灰 ②CaO刚好与
水反应的生成物 ③水银 ④浓盐酸 ⑤含铁70%
的三氧化二铁
用编号填入下列空格：
属混合物的是
初高中---化学衔接(共75张PPT)
12.CuO+HNO3
14.Fe2O3+HNO3 16.KOH+CO2
18.NaOH+SO3
(二).酸
1.酸的定义： ——在水溶液中电离的阳离子只有H+的化合物
2.酸的分类 强酸：HCl H2SO4 HNO3
酸 弱酸：H2CO3 H2SO3 H3PO4 CH3COOH H2S
含氧酸：H2SO4 HNO3 H2CO3 H2SO3 H3PO4
〔1〕“咬定青山不放松〞
由于初三学习比较辛苦，到高一局部同学会有松口气的想法， 因为离高考毕竟还有三年时间，尤其是初三靠拼命补课突击上来 的局部同学，还指望“重温旧梦〞，这是很危险的想法。初中化 学只有二册书、半年多的学习量；而高中化学要五本书、三年半 〔包括初中〕的学习量，靠几个月突击根本不可能。因此到了高 中，需要学生踏踏实实，一步一个脚印，不能放松。
6．在①MgO、CuO、CaO、SO2；②C、Fe、S、P；③ZnCl2、
BaCO3、HNO3、NaNO3三组物质中，每组各有一种物质在分类
与组内其它物质不同，这三种物质分别是〔 B〕
A、CuO、Fe、S、ZnCl2
B、SO2、Fe、HNO3
C、CaO、C、BaCO3、HNO3 D、SO2、S、NaNO3
不成盐氧化物: CO、NO
〔31.〕酸与性碱氧反化响物—通—性盐+水：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O 〔2〕与水反响——酸： CO2 + H2O = H2 CO3 〔3〕与碱性氧化物反响——盐：K2O + CO2 = K2C注O3意：大多数酸性氧化物能与水反响生成相应的酸，但
做好学习高中化学的准备
1. 进行心态调整 适应高中生活
14.Fe2O3+HNO3 16.KOH+CO2
18.NaOH+SO3
(二).酸
1.酸的定义： ——在水溶液中电离的阳离子只有H+的化合物
2.酸的分类 强酸：HCl H2SO4 HNO3
酸 弱酸：H2CO3 H2SO3 H3PO4 CH3COOH H2S
含氧酸：H2SO4 HNO3 H2CO3 H2SO3 H3PO4
〔1〕“咬定青山不放松〞
由于初三学习比较辛苦，到高一局部同学会有松口气的想法， 因为离高考毕竟还有三年时间，尤其是初三靠拼命补课突击上来 的局部同学，还指望“重温旧梦〞，这是很危险的想法。初中化 学只有二册书、半年多的学习量；而高中化学要五本书、三年半 〔包括初中〕的学习量，靠几个月突击根本不可能。因此到了高 中，需要学生踏踏实实，一步一个脚印，不能放松。
6．在①MgO、CuO、CaO、SO2；②C、Fe、S、P；③ZnCl2、
BaCO3、HNO3、NaNO3三组物质中，每组各有一种物质在分类
与组内其它物质不同，这三种物质分别是〔 B〕
A、CuO、Fe、S、ZnCl2
B、SO2、Fe、HNO3
C、CaO、C、BaCO3、HNO3 D、SO2、S、NaNO3
不成盐氧化物: CO、NO
〔31.〕酸与性碱氧反化响物—通—性盐+水：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O 〔2〕与水反响——酸： CO2 + H2O = H2 CO3 〔3〕与碱性氧化物反响——盐：K2O + CO2 = K2C注O3意：大多数酸性氧化物能与水反响生成相应的酸，但
做好学习高中化学的准备
1. 进行心态调整 适应高中生活
初升高化学衔接课课件(4个专题)
弧线表示电子层， 弧线上的数字表示该电子层上的电子数。 离子结构示意图
F-
S2-
+16
2 8 8
Ca2+ +20
2 8 8
4、化学式:
用元素符号表示物质组成的式子。 如 CO2(分子式或最简式); SiO2 KNO3 (最简式);.
5 、 化合价
11、化学方程式： 用化学式来表示化学反应的式子。 化学方程式必须配平（即要遵守质量守恒定 律），注明反应发生的条件，有气体生成须注 “↑”，溶液中有沉淀生成则须注“↓”。 [练习]
1、为防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的二氧 化硫，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用。请写出 燃烧时，有关“固硫” 反应的化学方程 式 。 CaO + SO2 = CaSO3
2CaSO3 + O2 = 2CaSO4
6、化学反应类型
分解反应 按反应基 本类型分 化合反应 置换反应 复分解反应 化学变化 （化学反应） 氧化反应 还原反应 吸热反应 按热量变化分
宏观
区 别
微观 判断方法 联系
有无新物质生成
化学变化时，一定同时发生物理变化；物理变 化时不一定发生化学变化。
物质的性质
物理性质（不需要化学变化就能表现出来的性质）
—— 颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密 度、溶解度、导电性、导热性、比热容……
化学性质(物质在化学变化中才能表现出来的性质)
可燃性、金属腐蚀、干馏、裂化、、变性、 老化、硫化、炭化、油脂硬化、硬水软化、水 泥硬化、结晶、风化、电解质溶液导电、同素 异形体间的互变 ……
酸
按电离 程 度 按酸根 氧化性 按沸点
强酸 弱酸
氧化性酸
非氧化性酸 HCl、H2SO4（稀）、H3PO4 高沸点酸 H2SO4、H3PO4
化学初升高衔接课教材课件
初高中化学衔接
（课标整合版）
初中化学基础知识回顾
为什么学化学？
一、化学是打开物质世界的钥匙
在 实 验制 室造 和它 工们 业用 上到 如了 何同 制一 取种 它物 ？质
， 是 什 么 ？
古代冶铁图
现代炼铁高炉
讨论
你知道 “青铜器时代”和“铁 器时代”吗？这两个时代的命名有 什么特点？这说明了什么？
四种基本反应类型与氧化还原反应的关系
其他反应
其他反应
离子共存
原子（概念、性质、结构、表示方法）
构成物质的几种粒子 分子（概念、性质、表示方法）
化
离子（概念、分类、表示方法）
学
物 粒子之间的作用力 引力
质
斥力
的
结 粒子间的相互转化（分子——原子——离子）
构
组成物质的元素（了解元素周期表）
原子、中各元素的化合价的代数和为零）
语
化学式的含义（质的含义、量的含义）
化学式
物质组成、化学式推导和某元素质量分数的计算
化学方程式
化学方程式的意义与读法（质的方面、量的方面、粒子的方面）
化学方程式的书写（事实、质量守恒定律、写-配-等-标-查） 化学方程式的计算（找等量关系，质量守恒、元素守恒、
反应中能量的变化（化学反应中能量的变化主要表现为热量的吸收和放出）
金属
O2 金属氧化物
溶 于 水 可溶性碱
非金属
O2
新盐盐盐盐+++水氢＋水气新金非属金溶属氧化物
盐+水
于 水
酸
新盐+新碱 新盐+新酸 两种新盐
盐
盐
化合反应的规律
分解反应的规律
（课标整合版）
初中化学基础知识回顾
为什么学化学？
一、化学是打开物质世界的钥匙
在 实 验制 室造 和它 工们 业用 上到 如了 何同 制一 取种 它物 ？质
， 是 什 么 ？
古代冶铁图
现代炼铁高炉
讨论
你知道 “青铜器时代”和“铁 器时代”吗？这两个时代的命名有 什么特点？这说明了什么？
四种基本反应类型与氧化还原反应的关系
其他反应
其他反应
离子共存
原子（概念、性质、结构、表示方法）
构成物质的几种粒子 分子（概念、性质、表示方法）
化
离子（概念、分类、表示方法）
学
物 粒子之间的作用力 引力
质
斥力
的
结 粒子间的相互转化（分子——原子——离子）
构
组成物质的元素（了解元素周期表）
原子、中各元素的化合价的代数和为零）
语
化学式的含义（质的含义、量的含义）
化学式
物质组成、化学式推导和某元素质量分数的计算
化学方程式
化学方程式的意义与读法（质的方面、量的方面、粒子的方面）
化学方程式的书写（事实、质量守恒定律、写-配-等-标-查） 化学方程式的计算（找等量关系，质量守恒、元素守恒、
反应中能量的变化（化学反应中能量的变化主要表现为热量的吸收和放出）
金属
O2 金属氧化物
溶 于 水 可溶性碱
非金属
O2
新盐盐盐盐+++水氢＋水气新金非属金溶属氧化物
盐+水
于 水
酸
新盐+新碱 新盐+新酸 两种新盐
盐
盐
化合反应的规律
分解反应的规律
初高中化学衔接课件上学期高一化学人教版(2019)必修第一册
• 逻辑思维 • 推理能力 • 实验能力 • 定量分析能力（计算能力）
初中课程核心素养
1.化学观念 2.科学思维 3.科学探究与实践 4.科学态度与责任
初步了解
基础教育课程 递进衔接
高中课程核心素养
1.宏观辨识与微观探析 2.变化观念与平衡思想 3.证据推理与模型认知 4.科学探究与创新意识 5.科学态度与社会责任
定量分析
仪器进步、 科学进步
化学即尝试！
化学是一门以实验为基础的学科。
你的初中实验探究能力是什么水平？ 高中实验探究能力要发展到什么水平？
初高中科学探究实践能力的区别——铁元素相关实验
初中铁元素相关实验
置换反应、金属活动性顺序，写出化学方程式
高中铁元素转化与应用探究
知识点零散不系统，实 验停留在观察操作阶段。
区别——催化剂
初中
高中
现象
本质
联系：
初中知识点 第二单元课题2氧气 1、缓慢氧化、燃烧以及爆炸 2、氧化还原反应（得氧失氧）
第二单元课题3制取氧气 催化剂的作用
人教版初高中知识点衔接 高中知识点
必修二第六章第一节化学与能量 1、燃烧及能量的转化 必修一第一章第三节氧化还原反应 2、氧化还原反应（化合价升降、电子转移）
具备能力
初高中化学有什么区别和联系？
初中：氧化反应、还原反应 概念：
从宏观到微观
高中：析、推理
规律 系统
氧化还原反应概念： 宏观：有元素化合价升降的化学反应 微观：有电子转移（得失或偏移）的反应
区别——复分解反应
初中复分解反应
高中复分解反应
在导电实验的基础上介绍了 电解质概念、强电解质、弱 电解质
初中： 铜盐溶液蓝色
初中课程核心素养
1.化学观念 2.科学思维 3.科学探究与实践 4.科学态度与责任
初步了解
基础教育课程 递进衔接
高中课程核心素养
1.宏观辨识与微观探析 2.变化观念与平衡思想 3.证据推理与模型认知 4.科学探究与创新意识 5.科学态度与社会责任
定量分析
仪器进步、 科学进步
化学即尝试！
化学是一门以实验为基础的学科。
你的初中实验探究能力是什么水平？ 高中实验探究能力要发展到什么水平？
初高中科学探究实践能力的区别——铁元素相关实验
初中铁元素相关实验
置换反应、金属活动性顺序，写出化学方程式
高中铁元素转化与应用探究
知识点零散不系统，实 验停留在观察操作阶段。
区别——催化剂
初中
高中
现象
本质
联系：
初中知识点 第二单元课题2氧气 1、缓慢氧化、燃烧以及爆炸 2、氧化还原反应（得氧失氧）
第二单元课题3制取氧气 催化剂的作用
人教版初高中知识点衔接 高中知识点
必修二第六章第一节化学与能量 1、燃烧及能量的转化 必修一第一章第三节氧化还原反应 2、氧化还原反应（化合价升降、电子转移）
具备能力
初高中化学有什么区别和联系？
初中：氧化反应、还原反应 概念：
从宏观到微观
高中：析、推理
规律 系统
氧化还原反应概念： 宏观：有元素化合价升降的化学反应 微观：有电子转移（得失或偏移）的反应
区别——复分解反应
初中复分解反应
高中复分解反应
在导电实验的基础上介绍了 电解质概念、强电解质、弱 电解质
初中： 铜盐溶液蓝色
初高中化学知识衔接教学 课件(46张PPT)
（1）下列装置是实验室制取气体的一些发生装置，a仪器名称 ，b仪器名称 。 制取二氧化碳的发生装置 （填序号）；制取氨气的发生装置 （填序号），
收集一瓶氨气的方法是
。
A
B
C
D
图1
（2）上图1是氨气的喷泉实验装置。打开橡皮管上的夹子，将胶头滴管中的水 挤入盛满干燥氨气的烧瓶中，因为氨气极易溶于水，烧瓶内的压强降低，烧杯 中的水就会进入烧瓶，形成 色的喷泉。
（1）原子序数为12的元素位于元素周期表中第
周期，
它属于
（填“金属”或“非金属”）元素。
（2）在化学反应中，原子序数为16的元素的原子容易
（填“得到”或“失去”）电子，所形成的粒子的符号
是
。
（3）根据氟原子和氯原子的结构示意图分析，由于氟原子和氯
原子的
相同，所以氟元素与氯元素的化学性质
相似。
（4）同周期元素，从左到右，各元素原子随原子序数的增加，
化学就是学物质及物质间的转化，元 素及其化合物是最重要的，化学方程 式的书写
化学是一门实验科学，所以考题往往把 实验与元素化合物联系在一起来考
2016柳州28氨气(NH3)是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易 溶于水，氨水显碱性。实验室里加热氯化铵（NH4Cl）和熟石灰两种固体的混合 物可制取氨气，同时生成氯化钙和水。
3.装置及原理
初中重要的实验有： 实验室制取氧气 实验室制取氢气 一氧化碳还原氧化铜
通过以上装置可以得出结论
1.有气体反应或生成的实验需要先检查气 密性再装药品
2.防倒吸 3.可燃性气体加热或点燃前必需验纯 4.尾气处理 5.通常的气体制取及性质装置的连接顺序 制气→除杂→干燥→性质→收集→尾气处理
初升高化学衔接优质课件
（二）物理性质和化学性质
1、物理性质：不需要发生
就表现出来的性质
主要包括：颜色、状态、气味、密度、熔点、沸点、硬度、
溶解性、毒性、导热性、导电性、延展性等。
2、化学性质：物质在
中表现出来的性质。如：
金属性、非金属性、可燃性、助燃性、氧化性、还原性、
酸碱性、稳定性、毒性等。
[总结并识记1]常见物质的颜色、状态、气味等
1、无固定的组成 2、一般无固定的性质
3、可用化学式表示 3、不能用化学式表示
例子 Cu MgO NaCl
空气、海水、溶液
※单质与化合物
单质
比一 化合物 比
定义 由同种元素组成的纯净物由不同种元素组成的纯净物 分类 金属、非金属、稀有气体无机化合物、有机化合物
举例 Fe、S、O2、C、N2等 不同点 由同种元素组成
(4)次外层上电子数不超过18个，倒数第三层上 电子数不超过32个。
4.元素分类、原子结构与元素化学性质的关系
元素分类 最外层电子 结构的稳定
数
性
金属元素
＜4
不稳定
非金属元 素
≧4
不稳定
稀有气体 ＝8
元素
（He为2）
稳定
化学性质
易失去最外 层电子 易得到电子 极难发生化 学反应
决定元素化学性质的是 最外层电子数
1、标出下列加下划线元素的化合价
H2 Na2O2 NaNO3 CaCO3 KClO3 CH4
CaSO3 AlCl3 FeS Fe2O3 2．标出下列指定元素化合价
(NH4)2 CO3
①氯元素：HCl、 Cl2 HClO、HClO2、ClO2、KClO3 HClO4
②氮元素：NH4+、N2H4、NH3.H2O、N2O、NO、NO2、 N2O4 、Mg(NO3)2 、NH4NO3