高中化学方程式配平方法汇总
化学方程式配平的五种方法
化学方程式配平的五种方法
一、仔细观察法
这是最为基础的方法，通过观察每个元素在反应物和生成物中的原子数目，逐个调整系数使得两边的原子数目相等。
这种方法适合简单的方程式，但对于复杂的方程式可能需要较多的试错。
二、代数法
通过代数方法列方程式中各元素原子数目的代数方程，然后解方程求解各元素的系数。
这种方法适合复杂的方程式，但需要较高的代数知识。
三、半反应法
将反应式分解为氧化半反应和还原半反应，分别平衡两个半反应，并根据电子数目调整两个半反应之间的电子转移系数。
最后将两个半反应相加得到平衡后的反应式。
这种方法适合涉及氧化还原反应的方程式。
四、氧化数法
根据每个元素的氧化数，平衡方程式中涉及该元素的化学式，并根据氧化还原反应的特性调整系数，使得反应前后每个元素的氧化数变化量相等。
这种方法适合涉及氧化还原反应的方程式。
五、代谢法
根据一些特殊的反应式，如酸碱反应、沉淀反应、气体反应等，确定一些物质的系数，然后通过适当调整其他物质的系数，使得方程式平衡。
这种方法适合一些特殊类型的方程式。
综上所述，化学方程式配平是化学反应中的重要步骤。
不同的配平方
法有各自适用的情况，具体的选择可以根据方程式的特点和所需求解的问
题而定。
在实际操作中，可以根据实际情况综合运用各种方法，以便更快、准确地平衡方程式。
高中化学方程式配平总结(最全的~
化学方程式的配平方法本法也是配平化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方主。
运用此法一般可按下述步骤去进行：1．首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。
2，其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。
3．然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。
4．最后，验证反应式。
配平是否正确。
[例1] 试配平磁铁矿(Fe3O4)与铝粉共燃的反应方程Fe3O4十Al——Fe十Al2O3 (1)该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3＝12。
（2）根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4的系数必须为3(12／4)，AI2O3的系数必须为4(12/3)即：3Fe3O4十A1——Fe十4A12O3（3）再配Fe和AL原子。
由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知，Fe和Al的系数分别为9和8时，左右两边的Fe和Al的原子数才相等，故有：3Fe3O4+8Al——9Fe+4Al2O3(4)最后检验，得完整的化学方程式为：3Fe3O4+8A======9Fe+4Al2O3用奇数配偶数法去配平化学反应方程式的原理是：一、两个奇数或两个偶数之和为偶数；奇数与偶数之和则为奇数——简称加法则。
奇数与偶数或两个偶数之积为偶数；两个奇数之积则仍为奇数——简称乘法则。
二、依质量守恒定律，反应前后各元素的原子总数相等。
其配平方法可按以下步骤进行：1．找出化学反应式左右两边出现次数较多的元素，且该元素的原子个数在反应式左右两边有奇数也有偶数；2．选定含该元素奇数个原子的化学式，作为配乎起点，选配适当系数，使之偶数化；3．由已推得的系数，来确定其它物质的系数。
最后，验证方程式是否正确：[例1] 配平FeS2十O2——Fe2O3十SO2[分析] (1)从反应方程式可知，氧元素在两边出现的次数较多，且其原子个数在两边有奇数亦有偶数。
化学方程式的配平方法大全
化学方程式的配平方法大全
1.观察法：通过观察反应物和产物之间的化学式，推测出可能的反应
路径。
然后根据硬件骨架，逐步调整各分子系数，使反应前后的原子数目
和电荷数目相等。
2.代数法：将方程式中的未知数作为代数变量，列出未知变量的线性
方程组。
通过求解方程组的方法，得到未知变量的值，从而达到配平方程
的目的。
3.氧化还原法：对于含有氧化还原反应的方程式，可以根据氧化还原
反应的反应类型，将物质的氧化态和还原态进行配平。
首先确定哪些物质
是被氧化的，哪些物质是被还原的。
然后根据氧化还原反应的电荷守恒定律，调整各分子系数，使电荷数目相等。
4.半反应法：对于较复杂的氧化还原方程式，可以将方程式分解成两
个半反应，并对每个半反应进行配平。
首先确定氧化半反应和还原半反应，然后根据电荷守恒定律和质量守恒定律，调整各分子系数。
5.代数矩阵法：将化学方程式转化为一个代数矩阵方程，通过对方程
组的求解，得到未知变量的值，从而配平方程。
6.线性规划法：将化学方程式的配平问题转化为一个线性规划问题，
通过求解线性规划问题的方法，得到化学方程式的配平结果。
7.反应序数法：通过确定各个反应的反应序数，逐个配平反应。
首先
选择一个反应作为第一反应，并确定其系数为1、然后根据反应序数法的
规则，依次配平其他反应。
以上是常用的化学方程式配平方法，不同的方法适用于不同的情况。
在实际操作中，可以根据具体问题的特点，选择合适的方法进行化学方程式的配平。
同时配平方程式也需要一定的经验和实践，通过不断的练习和研究，可以提高化学方程式配平的能力。
化学方程式的配平方法大全
化学方程式的配平方法大全
1.假设法：根据已知条件假设一些物质的系数，然后计算其他物质的系数，直到方程式平衡。
2.比例法：根据物质的质量守恒原则，将未知系数化为已知系数的比例，然后解方程，求得系数的值。
3.代数法：设定变量表示未知系数，列出方程组，利用代数方法解方程组，求得系数的值。
4.消除法：通过消除一些物质的系数，转化为一个含有较少未知系数的方程式，然后再用其他方法进行配平。
5.氧化数法：利用物质的氧化还原性质，确定氧化还原数的变化，然后用电荷守恒原则求得系数的值，最后再用质量守恒原则检查。
6.半反应法：将反应分解为氧化半反应和还原半反应，分别平衡，然后将其合并，从而配平整个方程式。
7.电量法：根据电离方程式中阴阳离子的个数和电量守恒原则，求解未知系数的值。
8.均衡法：根据化学反应的平衡条件，在平衡状态下计算反应物质的摩尔浓度，然后利用反应的摩尔比例来配平方程式。
9.反应热法：利用热力学平衡条件来配平方程式，反应物质系数的变化与反应热之间存在特定的关系。
10.图解法：通过绘制化学方程式配平图，根据图形的对称性和平衡性来配平方程式。
以上是常用的化学方程式配平方法，不同的方法适用于不同的反应类型和方程式的特点。
在实际操作中，配平方程式可以根据具体情况选择合适的方法，有时也需要结合多种方法来进行配平。
高中化学方程式配平方法与技巧
高中化学方程式配平方法与技巧1500字高中化学中，化学方程式的配平是非常重要的一项技能，它能够帮助我们准确描述化学反应过程以及计算反应物和生成物的物质的量关系。
下面是一些常用的化学方程式配平方法与技巧：1. 分析法配平：对于一些简单的化学方程式，可以通过直接观察反应物和生成物的种类和数量来进行配平。
例如，对于氧气和乙烯发生燃烧形成二氧化碳和水的反应：C2H4 + O2 →CO2 + H2O。
我们可以看到在反应物一侧有2个碳原子和4个氢原子，而在生成物一侧有1个碳原子和2个氢原子，因此需要在生成物一侧加上系数2，即得到配平方程式：C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O。
2. 正负离子法配平：对于一些离子反应，可以使用正负离子法来进行配平。
该方法基于反应物和生成物中正负离子的数量守恒的原则。
例如，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和二氧化硫的反应：Fe + H2SO4 → FeSO4 + SO2。
首先，我们可以将硫酸和硫酸亚铁的阳离子和阴离子拆分开来：Fe + H+ + SO4^2- → Fe^2+ + SO4^2- + SO2。
然后，通过观察反应物和生成物中正负离子的数量，我们可以发现需要在反应物一侧加上系数3，即得到配平方程式：3Fe + 2H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 2H2O。
3. 半反应法配平：对于一些复杂的氧化还原反应，可以使用半反应法进行配平。
该方法将氧化反应和还原反应分别写成半反应，并按照电子的守恒原则进行配平。
例如，对于镁和氧气发生燃烧生成氧化镁的反应：Mg + O2 → MgO。
首先，我们将氧化反应和还原反应分开：Mg → Mg^2+ + 2e-（还原反应）；O2 + 4e- → 2O2-（氧化反应）。
然后，通过观察电子在反应物和生成物中的数量，我们可以发现需要在反应物一侧加上系数2，并使反应物电子数相等，即得到配平方程式：2Mg + O2 → 2MgO。
化学方程式配平方法 配平窍门是什么
化学方程式配平方法配平窍门是什么
有很多的同学是非常想知道，化学方程式配平方法是什幺，配平窍门有
哪些呢，小编整理了相关信息，希望会对大家有所帮助！
1高中化学方程式如何配平1.最小公倍数法
这种方法适合常见的难度不大的化学方程式.例如,KClO3→KCl+O2↑在这个
反应式中右边氧原子个数为2,左边是3,则最小公倍数为6,因此KClO3前系数
应配2,O2前配3,式子变为：2KClO3→KCl+3O2↑,由于左边钾原子和氯原子数
变为2个,则KCl前应配系数2,短线改为等号,标明条件即：
2KClO3==2KCl+3O2↑
2.奇偶配平法
这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现,并且两边的该元素原子
总数有一奇一偶,例如：C2H2+O2——CO2+H2O,此方程式配平从先出现次数
最多的氧原子配起.O2内有2个氧原子,无论化学式前系数为几,氧原子总数应
为偶数.故右边H2O的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配
4）,由此推知C2H2前2,式子变为：2C2H2+O2==CO2+2H2O,由此可知CO2
前系数应为4,最后配单质O2为5,写明条件即可：2C2H2+5O2==4CO2+2H2O 3.观察法配平
有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质,我们可通过这个复杂的分
子去推其他化学式的系数,例如：Fe+H2O——Fe3O4+H2,Fe3O4化学式较复杂,显然,Fe3O4中Fe来源于单质Fe,O来自于H2O,则Fe前配3,H2O前配4,则式子为：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2↑由此推出H2系数为4,写明条件,短线改为等号即可：3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2↑。
化学方程式配平方法大全
化学方程式配平方法大全
化学方程式的配平方法有很多种，以下是常见的几种配平方法：
1. 直观配平法：根据化学方程式中原子的个数差异，逐渐增加或减少系数，使反应物和生成物两侧的原子数目相等。
这种方法简单直观，适用于化学方程式中原子个数比较少的情况。
2. 半反应法：将化学方程式分解为两个半反应式，分别配平反应物和生成物的原子数目。
然后将两个半反应式相加得到最终的化学方程式。
这种方法适用于含有复杂离子的反应方程。
3. 氧化数法：根据化学物质中原子的氧化数变化，确定反应物和生成物中所含元素的氧化数，并通过调整系数使得原子数目和电荷数目相等。
这种方法适用于含有氧化还原反应的方程式。
4. 代数方法：根据方程式中原子的个数差异，列出方程式的代数方程组。
然后通过求解代数方程组，得到稳定的反应物和生成物的系数。
这种方法适用于化学方程式比较复杂的情况。
5. 配合物法：对于含有配位化合物的反应方程式，可以首先配平配位化合物中的配体离子，然后再配平反应物中的其他离子和生成物的离子。
这种方法适用于含有配位化合物的反应方程式。
以上是常见的化学方程式配平方法，根据具体的反应方程式的特点和复杂程度，选择合适的方法进行配平。
高中化学方程式配平11种方法及详细讲解
化学方程式的配平化学反应方程式配平法1 有机物反应，先看H右下角的数字，而无机物先看O的数字，一般是奇数的配2，假如不够可以翻倍。
2 碳氢化合物的燃烧，先看H、C，再看O，它的生成物一般为水和二氧化碳。
3 配平的系数如果有公约数要约分为最简数。
4 电荷平衡。
在离子方程式中，除了难溶物质、气体、水外，其它的都写成离子形式。
（1）让方程两端的电荷相等。
（2）观察法去配平水、气体。
5 还有一些不用配平，注意先计算再看是否需要配平。
一、最小公倍数法具体步骤：1.找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。
2，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。
3．依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出其它化学式的系数，直至将方程式配平为止。
4，验证反应式。
配平是否正确。
[例1] 试配平磁铁矿Fe3O4与铝粉共燃的反应方程Fe3O4十Al——Fe十Al2O3(1)该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3＝12。
（2）根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4的系数必须为3(12／4)，Al2O3的系数必须为4(12/3)即：3 Fe3O4十A1——Fe十4 Al2O3（3）再配Fe和AL原子。
由已配得的Fe3O4和4 Al2O3可知，Fe和Al的系数分别为9和8时，左右两边的Fe和Al的原子数才相等，故有：3 Fe3O4+8Al——9Fe+4 Al2O3(4)最后检验，得完整的化学方程式为：3 Fe3O4+8Al======9Fe+4 Al2O31、Al + O2—— Al2O32、Al + H2SO4—— Al2（SO4）3 + H23、Fe + O2—— Fe3O44、Al + MnO2—— Mn + Al2O35、N2 + H2—— NH3二、观察法具体步骤：（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。
高中化学方程式配平方法和技巧
高中化学方程式配平方法和技巧一、配平原理及概念化学反应方程式配平是依据质量守恒定律，在化学反应中，反应前后原子的种类和数目不变进行的。
配平过程是通过增减化学计量数（包括分子数和系数）的方法，使化学反应方程式两边的原子个数相等，从而得到一个配平的化学方程式。
二、常用的配平方法1. 物质的量关系法：依据质量守恒定律，反应前后物质的量相等，从而确定反应方程式两边各物质的系数。
2. 观察法：通过观察反应前后物质的微粒组成和结构特点，通过增减化学计量数使反应方程式两边各物质组成相同，从而达到配平的目的。
3. 奇数配偶法：先选择反应前后出现次数最多且一端为单原子的元素为突破口，先在代数和最小的一侧配上一个含该元素的物质，再用观察法确定其他物质。
三、配平步骤与技巧1. 写出反应物和生成物的化学式，确定反应前后元素的种类和原子个数。
2. 依据质量守恒定律，计算出反应前后各物质分子中对应原子个数的最小公倍数。
3. 通过比较两边的原子个数比值，配平方程式中各项的系数。
配平过程中注意遵守代数和为零的原则。
4. 检查并修正系数，使等号两边原子个数相等，符合客观事实和配平规律。
5. 对不能一步直接配平的复杂化学反应方程式，要采取分步配平，将整个化学方程式分成若干个简单步骤来逐一配平。
四、配平过程中常见问题及解决方法1. 原子不守恒：检查并修正系数，确保等号两边的原子个数相等。
2. 配平系数不合理：检查计算过程，确保最小公倍数计算正确；尝试调整系数使配平符合实际情况。
3. 左右同位素原子个数不匹配：重新检查化学方程式的写法，确保每种同位素原子的反应和生成数目相等。
4. 不熟悉某些物质的化学式：加强基础知识的学习和记忆，了解不同物质间的转化关系。
5. 配平过程中出现分数系数：尝试化简系数，使其变为整数；如果无法化简，则需重新检查配平过程。
五、复杂化学方程式配平技巧和注意事项1. 对于复杂化学反应方程式，首先要明确反应过程和各物质的性质。
化学方程式配平常用的几种方法
化学方程式配平常用的几种方法1.普通整数法普通整数法是最简单和最常用的方法之一、该方法通过在反应物和生成物的化学方程式前面写上系数来平衡方程式中的原子。
在这种方法中，系数必须为整数，并且要尽量保持简单。
例如，考虑以下化学方程式：H2+O2→H2O在这个方程式中，氢元素的原子数在反应物和生成物两边是不平衡的。
为了平衡它，我们可以在反应物和生成物两边分别加上系数2：2H2+O2→2H2O通过这样的改变，方程式中的氢原子和氧原子的数量就变得平衡了。
2.半反应法半反应法是一种用于平衡氧化还原反应的方法。
在氧化还原反应中，原子的数量和电荷必须平衡。
为了达到平衡，我们可以将反应式分解为两个半反应式，然后平衡每个半反应式中的原子数量和电荷。
例如，考虑以下氧化还原反应：Fe2++MnO4-→Fe3++Mn2+首先，我们将这个反应式分解为两个半反应式：一个是氧化反应，另一个是还原反应。
氧化反应：MnO4-→Mn2+还原反应：Fe2+→Fe3+接下来，我们可以使用普通整数法来平衡每个半反应式中的原子数量和电荷。
最后，我们需要将两个半反应式加在一起，并确保氧化数和电荷得到平衡。
3.代数法代数法是一个比较复杂的方法，但对于一些复杂的化学反应是非常有用的。
这种方法涉及到化学方程式中变量和方程组的构建和求解。
例如Mg+HCl→MgCl2+H2在这个方程式中，氢和氯的原子在反应物和生成物两边是不平衡的。
我们可以将反应物和生成物中原子数量的平衡看作是一个方程组，然后使用代数方法来求解这个方程组。
通过构建方程组，我们可以得到以下方程：Mg：1=Mg：1H：2=H：2Cl：1=Cl：2通过求解这个方程组，我们可以得到方程式的平衡系数。
总的来说，化学方程式配平是化学反应中非常重要的一步，它能确保化学方程式中的原子和电荷数量的平衡。
常用的方法包括普通整数法、半反应法和代数法。
这些方法可以根据具体情况选择，并根据需要进行组合使用，以确保平衡方程式的准确性。
高中化学方程式配平总结(最全的)
本法也是配平化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方主。
运用此法一般可按下述步骤去进行：1．首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。
2，其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。
3．然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。
4．最后，验证反应式。
配平是否正确。
[例1] 试配平磁铁矿(Fe3O4)与铝粉共燃的反应方程Fe3O4十Al——Fe十Al2O3(1)该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3＝12。
（2）根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4的系数必须为3(12／4)，AI2O3的系数必须为4(12/3)即：3Fe3O4十A1——Fe十4A12O3 （3）再配Fe和AL原子。
由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知，Fe和Al 的系数分别为9和8时，左右两边的Fe和Al的原子数才相等，故有：3Fe3O4+8Al——9Fe+4Al2O3(4)最后检验，得完整的化学方程式为：3Fe3O4+8A======9Fe+4Al2O3用奇数配偶数法去配平化学反应方程式的原理是：一、两个奇数或两个偶数之和为偶数；奇数与偶数之和则为奇数——简称加法则。
奇数与偶数或两个偶数之积为偶数；两个奇数之积则仍为奇数——简称乘法则。
二、依质量守恒定律，反应前后各元素的原子总数相等。
其配平方法可按以下步骤进行：1．找出化学反应式左右两边出现次数较多的元素，且该元素的原子个数在反应式左右两边有奇数也有偶数；2．选定含该元素奇数个原子的化学式，作为配乎起点，选配适当系数，使之偶数化；3．由已推得的系数，来确定其它物质的系数。
最后，验证方程式是否正确：[例1] 配平FeS2十O2——Fe2O3十SO2[分析] (1)从反应方程式可知，氧元素在两边出现的次数较多，且其原子个数在两边有奇数亦有偶数。
高中化学配平方法总结
在 K2S 和 K2SO3 中，S-2→S+4，化合价改变值为∣(-2)-4∣= 6，
程。
所以 S 前的系数为 6。
方法解释：
又因为 2、4、6 有公约数 2，所以约简为 1、2、3，将约简后的系
1、谁弱选谁切记清：“谁弱选谁”的意思是说，在两种盐中要选
数代入反应式得：
择弱碱对应的金属离子(如 AI3+是弱碱 AI(OH)3 对应的金属阳离
2、添加系数电何等：意思是说在选择出的对象前添加肯定的系数， 前加系数 3，于是得到：
使弱碱对应的金属阳离子(或 NH4+)的电荷数与弱酸对应的酸根阴离子
AI2(SO4)3+3Na2CO3 —— 2AI(OH)3↓+3CO2↑+3Na2SO4
的电荷数相等。
⑷、“反应式中常加水”。
3、反应式中常加水，质量守恒即配平：意思是说在两种盐的前面
因为生成物中有 6 个 H，所以应在反应物中加上“3H2O”。这样
加上适当的系数后，为了使质量守恒，常在反应式中加上 nH2O。
就得到了配平好了的双水解反应方程式：
举例：写出 AI2(SO4)3 和 Na2CO3 两种溶液混合，发生水解反应的
AI2(SO4)3+3Na2CO3+3H2O = 2AI(OH)3↓+3CO2↑+3Na2SO4
依据诗意的要求先说明升价元素和降价元素的化合价，于是得到： 式：
Fe+2S2-1+O20 —— S+4O2-2+Fe2+3O3-2
4FeS2 + 11O2 —— SO2 + Fe2O3
依据诗意的要求再算出升价元素和降价元素的价变总数。Fe2+→
高中化学方程式配平11种方法及详细讲解
这样就得到配平的化学方程式了，注意将“一”线变成=”号。
即 Fe 2O 3 + 3CO == 2Fe + 3CO 21、 H 2O + Fe T Fe 3O 4 + H 22、 C + Fe 2O 3 Fe + CO 23、 CO + Fe 3O 4 Fe + CO 24、 C + Fe 3O 4Fe + CO 2化学方程式的配平化学反应方程式配平法1有机物反应，先看 H 右下角的数字，而无机物先看 0的数字，一般是奇数的配 2,假如不够可以翻倍。
2碳氢化合物的燃烧，先看 H 、C ，再看0，它的生成物一般为水和二氧化碳。
3配平的系数如果有公约数要约分为最简数。
4电荷平衡。
在离子方程式中，除了难溶物质、气体、水外，其它的都写成离子形式。
(1) 让方程两端的电荷相等。
(2 )观察法去配平水、气体。
5还有一些不用配平，注意先计算再看是否需要配平。
一、最小公倍数法 具体步骤：1•找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。
2, 将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。
3•依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出其它化学式的系数，直至将方程式配平为止。
4,验证反应式。
配平是否正确。
［例1］试配平磁铁矿Fe 3O 4与铝粉共燃的反应方程 Fe 3O 4十AI ——Fe 十Al 2O 3(1) 该反应氧原子数较多且在两边只出现一次， 故先求出两边氧原子数的最小公倍数： 4 X 3 = 12。
(2)根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等， Fe s 04的系数必须为 3(12/4), AI 2O 3的系 数必须为4(12/3)即：3 Fe 3O4 十 A1 ——Fe 十 4 AI 2O 3(3) 再配Fe 和AL 原子。
由已配得的 Fe s 04和4 Al 2O 3可知，Fe 和AI 的系数分别为9和8时，左右两边的 Fe 和AI 的原子数才相等，故有：3 Fe 3O 4+8AI ----- 9Fe+4 AI 2O 3(4) 最后检验，得完整的化学方程式为：3 Fe 3O 4+8AI======9Fe+4 AI 2O 3 1、 AI + O 2AI 2O 3 2、 AI + H 2SO 4 — Al 2 (SO 4)3 + H 2 3、 Fe + O 2 - Fe 3O 4 4、 AI + MnO 2Mn + Al 2O 35、 N 2 + H 2 —NH 3二、观察法具体步骤：(1)从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学 计量数；(2)根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。
【高中化学】化学反应方程式配平法
【高中化学】化学反应方程式配平法
（一）最小公倍数法
这种方法适用于一般的化学方程，难度很小。
例如
kclo3→kcl+o2↑
在这个反应式中，右边的氧原子数是2，左边的氧原子数是3，所以最小公倍数是6。
因此，KClO 3之前的系数应为2，O2之前的系数应为3。
公式变成：
2kclo3→kcl+3o2↑
由于左边的钾原子和氯原子的数量变为2，所以KCl之前的匹配系数应为2，并且短
线应改为等号以指示条件。
（二）奇偶配平法
该方法适用于化学方程式两侧元素的多次出现，且两侧元素的原子总数为奇偶，例如：
c2h2+o2─co2+h2o
这个等式的平衡从最先出现次数最多的氧原子开始。
氧气中有两个氧原子。
无论化学
式之前的系数是多少，氧原子的总数都应该是偶数。
因此，右边的H2O系数应指定为2
（如果推断其他分子系数具有分数，则可指定为4）。
由此，我们可以推导出C2H2的前2个，公式为：
c2h2+o2==co2+2h2o
由此可以看出，前者的CO2系数应为4，最终的元素O2应为5。
写下条件。
（三）观察法配平
有时方程式中会出现化学式复杂的物质。
我们可以通过这个复杂的分子推导出其他化
学式的系数，例如：
fe+h2o─fe3o4+h2
Fe3O4的化学式很复杂。
显然，Fe3O4中的Fe来自元素Fe，O来自H2O。
然后Fe与3
预匹配，H2O与4预匹配，公式为：
3fe+4h2o＝fe3o4+h2↑
因此，推导出H2系数为4，并说明了条件，短线可以变为等号。
化学方程式配平方法汇总
高中化学方程式配平方法最小公倍数法本法也是配平化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方主。
运用此法一般可按下述步骤去进行：1．首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。
2，其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。
3．然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。
4．最后，验证反应式。
配平是否正确。
[例1] 试配平磁铁矿(Fe3O4)与铝粉共燃的反应方程Fe3O4十Al——Fe十Al2O3[分析] (1)该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3＝12。
（2）根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4的系数必须为3(12／4)，AI2O3的系数必须为4(12/3)即：3Fe3O4十A1——Fe十4A12O3（3）再配Fe和AL原子。
由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知，Fe 和Al的系数分别为9和8时，左右两边的Fe和Al的原子数才相等，故有：3Fe3O4+8Al——9Fe+4Al2O3(4)最后检验，得完整的化学方程式为：3Fe3O4+8A======9Fe+4Al2O3奇数配偶数法用奇数配偶数法去配平化学反应方程式的原理是：一、两个奇数或两个偶数之和为偶数；奇数与偶数之和则为奇数——简称加法则。
奇数与偶数或两个偶数之积为偶数；两个奇数之积则仍为奇数——简称乘法则。
二、依质量守恒定律，反应前后各元素的原子总数相等。
其配平方法可按以下步骤进行：1．找出化学反应式左右两边出现次数较多的元素，且该元素的原子个数在反应式左右两边有奇数也有偶数；2．选定含该元素奇数个原子的化学式，作为配乎起点，选配适当系数，使之偶数化；3．由已推得的系数，来确定其它物质的系数。
最后，验证方程式是否正确：[例1] 配平FeS2十O2——Fe2O3十SO2[分析] (1)从反应方程式可知，氧元素在两边出现的次数较多，且其原子个数在两边有奇数亦有偶数。
高中化学方程式的配平方法
中学化学方程式的配平方法化学方程式不管是在化学学习中还是考试中都特殊重要，假如方程式不配平的话做题就会出错，今日我在这给大家整理了化学方程式配平方法有哪些_中学化学方程式的配平方法，接下来随着我一起来看看吧!中学化学方程式的配平方法一、最小公倍数法具体步骤：1.找出反响式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。
2，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。
3.依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出其它化学式的系数，直至将方程式配平为止。
4，验证反响式。
配平是否正确。
[例1]试配平磁铁矿fe3o4与铝粉共燃的反响方程fe3o4十al——fe十al2o3 (1)该反响氧原子数较多且在两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3=12。
(2)依据质量守恒定律，要使反响式左右两边的氧原子数相等，fe3o4的系数必需为3(12/4)，al2o3的系数必需为4(12/3)即：3fe3o4十a1——fe十4al2o3(3)再配fe和al原子。
由已配得的fe3o4和4al2o3可知，fe和al的系数分别为9和8时，左右两边的fe和al的原子数才相等，故有：3fe3o4+8al——9fe+4al2o3(4)最终检验，得完整的化学方程式为：3fe3o4+8al======9fe+4al2o31、al+o2——al2o32、al+h2so4——al2(so4)3+h23、fe+o2——fe3o44、al+mno2——mn+al2o35、n2+h2——nh3二、视察法具体步骤：(1)从化学式较困难的一种生成物推求有关反响物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数;(2)依据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。
例如：fe2o3+co——fe+co2视察：所以，1个fe2o3应将3个“o”分别给3个co，使其转变为3个co2。
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高中化学配平方法总结（一）最小公倍数法这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。
例如，KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配2，O2前配3，式子变为：2KClO3→KCl+3O2↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即：2KClO3==2KCl+3O2↑（二）观察法配平有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H2O——Fe3O4+H2，Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2↑由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可：3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2↑一、歧化反应简捷配平法说明：1、岐化反应又称自身氧化还原反应，在岐化反应中，同一种元素的一部分原子（或离子）被氧化，另一部分原子（或离子）被还原。
如：KCIO3 →KCIO4＋KCIS＋KOH →K2S＋K2SO3＋H2O配平方法解释：1、三种价态先标记：意思是说岐化反应简捷配平法的第一部是首先标记清楚反应式中不同物质分子中发生岐化反应的元素的化合价。
如：S0＋KOH →K2S-2＋K2S+4O3＋H2O2、两者相减第三系：意思是说:任意两个化合价的变化值（绝对值），即为第三者的系数。
3、若有约数需约简：意思是说由第二步得到的三个系数若有公约数，则需要约分后再加到反应式中去。
根据诗意的要求分析如下：在S和K2S中，S0 →S-2，化合价变化值为∣0-(-2)∣= 2，所以K2SO3前的系数为2。
在S和K2SO3中，S0→S+4，化合价变化值为∣0-4∣= 4，所以K2S前的系数为4。
在K2S和K2SO3中，S-2→S+4，化合价变化值为∣(-2)-4∣= 6，所以S前的系数为6。
又因为2、4、6有公约数2，所以约简为1、2、3，将约简后的系数代入反应式得：3S＋KOH →2K2S＋K2SO3＋H2O4、悠然观察便配齐：意思是说将约简后的系数代入反应式后，悠然自在地观察一下就可以配平。
观察可知：右边为6个K，所以KOH前应加6，加6后左边为6个H，所以H2O前应加3，于是得到配平后的化学反应方程式：3S＋6KOH ＝2K2S＋K2SO3＋3H2O二、双水解反应简捷配平法说明：双水解反应，是指由一种强酸弱碱盐与另一种强碱弱酸盐作用，由于相互促进，从而使水解反应进行到底的反应。
如：AI2(SO4)3和Na2CO3反应。
该法的特点是可以直接写系数，可在瞬间完成配平过程。
方法解释：1、谁弱选谁切记清：“谁弱选谁”的意思是说，在两种盐中要选择弱碱对应的金属离子（如AI3+是弱碱AI(OH)3对应的金属阳离子；NH4+离子是特例）和弱酸对应的酸根阴离子（如CO32-是弱酸H2CO3对应的酸根阴离子）作为添加系数（配平）的对象。
2、添加系数电何等：意思是说在选择出的对象前添加一定的系数，使弱碱对应的金属阳离子（或NH4+）的电荷数与弱酸对应的酸根阴离子的电荷数相等。
3、反应式中常加水，质量守恒即配平：意思是说在两种盐的前面加上适当的系数后，为了使质量守恒，常在反应式中加上n•H2O。
举例：写出AI2(SO4)3和Na2CO3两种溶液混合，发生水解反应的化学方程式。
根据诗意的要求分析如下：⑴、根据水解原理首先写出水解产物：AI2(SO4)3＋Na2CO3 ——AI(OH)3↓＋CO2↑＋Na2SO4⑵、因为要“谁弱选谁”，所以应选AI3+和CO32-。
⑶、添加系数电荷等，因为AI3+带3个正电荷，而在AI2(SO4)3中有2个AI3+，所以有6个正电荷；CO32-带2个负电荷，要使“电荷等”，则必须在CO32-前加系数3，于是得到：AI2(SO4)3＋3Na2CO3 ——2AI(OH)3↓＋3CO2↑＋3Na2SO4⑷、“反应式中常加水”。
因为生成物中有6个H，所以应在反应物中加上“3H2O”。
这样就得到了配平好了的双水解反应方程式：AI2(SO4)3＋3Na2CO3＋3H2O ＝2AI(OH)3↓＋3CO2↑＋3Na2SO4三、奇数配偶法说明：这首诗介绍了用奇数配偶法配平化学反应方程式的步骤。
该法的优点是能适应于各种类型的化学反应方程式的配平，而且简捷、迅速，可直接加系数。
对一些有机物（特别是碳氢化合物）燃烧的化学反应方程式的配平显得特别有效。
但该法不适合于反应物和生成物比较复杂的化学反应方程式的配平，在这种情况下，若用此法常常很麻烦。
解释：1、出现最多寻奇数，再将奇数变为偶：这两句说的是奇数配偶法的第一步。
“出现最多寻奇数”的意思是说在反应式中寻找在反应前后出现次数最多的元素，然后在此基础上寻找其中原子个数是奇数的一项；“再将奇数变为偶”的意思是说在找到的奇数前乘上一个偶数（一般是在分子前面加最小的偶数2）。
2、观察配平道理简，二四不行再求六：意思是说将奇数变为偶数以后即可观察配平，如果配不平，再依次试较大的偶数4，4若不行再用6，……例一：请配平反应式：Cu＋HNO3（浓）——Cu(NO3)2＋NO2↑＋H2O根据诗意的要求分析如下：在该反应式中，Cu在反应前后出现了2次，H出现了2次，N出现了3次，O出现了4次。
显而易见，氧是反应前后出现次数最多的元素，而且生成物H2O中的个数为1，是奇数，故应在H2O的前面加系数2，使奇数变为偶数：Cu＋HNO3（浓）——Cu(NO3)2＋NO2↑＋2H2O在H2O的前面加上2后，右边有4个H，所以应在HNO3前面加上4，左边加4后有4个N，而右边有3个N，所以应在NO2前面加上2，于是得配平了的化学反应方程式：Cu＋4HNO3（浓）＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O例二：请配平反应式：C2H6 ＋O2 ——CO2 ＋H2O分析：观察得知氧是前后出现次数最多的元素，故在H2O前加系数2，观察后不平，然后换4，但还是不行，再换6。
观察配平如下：2C2H6＋7O2 ＝4CO2＋6H2O四、氧化还原反应交叉配平法说明：这首诗介绍了用交叉配平法配平氧化还原反应方程式的步骤和应用该法时应注意的问题。
对于较复杂的氧化还原反应，用该法配平则比较方便。
方法解释：1、升价降价各相加：这句的意思是介绍了交叉配平法的第一步，即：首先表明升价元素和降价元素的化合价，然后将升降价数各自分别相加，这样就得出了升价元素化合价的价变总数和降价元素化合价的价变总数。
举例：请用交叉配平法配平如下反应式：FeS2＋O2 ——SO2＋Fe2O3根据诗意的要求先表明升价元素和降价元素的化合价，于是得到：Fe+2S2-1＋O20 ——S+4O2-2＋Fe2+3O3-2根据诗意的要求再算出升价元素和降价元素的价变总数。
Fe2+→Fe3+化合价升高数为1，S-1→S+4化合价升高数为5，又因为FeS2中有2个S，所以S的升价总数为5×2=10，故升价元素（Fe和S）的价变总数为1+10=11；O0→O-2化合价降低数为2，因O2含2个O，所以降价元素O的价变总数为2×2=4。
于是得到下式：11 4FeS2 + O2 —— SO2 + Fe2O32、价变总数约后叉：意思是说得出的升价元素化合价的价变总数和降价元素化合价的价变总数后，若二者有公约数，则需约简后再交叉（如二者是6和9，则约简为2和3）。
言外之意，若二者为互质数，则直接交叉即可。
在这个例子中，11和4是互质数，故可以直接交叉，于是得到下式：11 44FeS2 + 11O2 —— SO2 + Fe2O3左右观察配平可得到答案：4FeS2＋11O2 ＝8SO2＋2Fe2O33、氧化还原未参与，配平不要忘记它：意思是说若有的反应物仅部分参加了氧化还原反应，一部分未参加氧化还原反应，那么应将交叉系数再加上没有参加氧化还原反应的物质的分子个数，这样才是该物质分子前的系数。
举例：请用交叉配平法配平下列反应式：Mg＋HNO3 ——Mg(NO3)2＋NH4NO3＋H2O根据诗意的要求分析如下：Mg的价变总数为2，N的价变总数为8，约简后为1和4，故Mg前系数是4已是无疑的，而HNO3前的系数似乎应该是1，但观察生成物中有9分子的HNO3没有参加反应，故HNO3前的系数不是1，而是1+9=10。
于是可得到如下配平好了的反应方程式：4Mg＋10HNO3 ＝4Mg(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O4、氧化还原分子内，从右着手莫惧怕：意思是说若是分子内氧化还原反应，则应该从生成物着手交叉配平。
举例：请用交叉配平法配平下列反应式：NH4NO3 —— N2＋O2＋H2O根据诗意分析如下：一看便知这是一个典型的分子内氧化还原反应，所以应从生成物着手交叉。
N0→N-3化合价降低数-3，是N0→N+5化合价升高数是5，故N的价变总数应是∣5 + (-3) ∣= 2，O0→O-2化合价的价变总数为1。
观察配平得：2NH4NO3 ＝2N2＋O2＋4H2O5、叉后前后出奇偶，奇变偶后再交叉：意思是说若交叉系数后某原子反应前后的个数出现了一奇一偶现象，则需将奇数（乘以2）变为偶数。
举例：请用交叉配平法配平下列反应式：FeS＋KMnO4＋H2SO4 ——K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O＋S↓根据诗意的要求分析如下：Fe和S的化合价升高总数为3（奇数），Mn的化合价降低总数为5，所以交叉系数是3和5，但Fe2(SO4)3中有2个Fe（偶数），K2SO4中有2个K（偶数），故应将3和5分别乘以2，变为偶数6和10，即6和10就是实际应该交叉的系数。
由此得出：10FeS＋6KMnO4＋24H2SO4 ＝3K2SO4＋6MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋24H2O＋10S↓说明：交叉配平法在解释的时候似乎“较复杂”，但实际配平过程中，仅仅靠大脑瞬间的思维就完成了，所以只要把这首诗真正理解了，那么在实际配平中就会达到瞬间完成的效果。
五、万能配平法说明：这首诗介绍的是万能配平法的步骤。
该方法的优点是：该法名副其实——万能！用它可以配平任何化学反应方程式和离子方程式。
如果你把这种方法熟练掌握了，那么你就可以自豪地说：“世界上没有一个化学反应方程式我不会配平。
”；该法的弱点是：对于反应物和生成物比较多的化学方程式，用该法则配平速度受到影响。
但也不是绝对的，因为其速度的快慢决定于你解多元一次方程组的能力，如果解方程组的技巧掌握的较好，那么用万能配平法配平化学方程式的速度也就很理想了。
方法解释：1、英文字母表示数：“数”指需要配平的分子系数。
这句的意思是说万能配平法的第一步是用英文字母表示各分子式前的系数。