化学计算--基本解题方法-2-差量法
化学计算方法—差量法
化学计算方法—差量法差量法（Method of differences）是一种常用于化学计算中的方法，它基于简单的减法运算来解决问题。
该方法适用于各种计算，包括浓度计算、物质量计算、平衡常数计算等等。
差量法的核心思想是通过计算前后两个状态之间的差异来求解问题。
在使用差量法时，首先需要确定一个基准状态，然后计算出其他状态与基准状态之间的差异。
这些差异通常以数值的形式表示。
举个例子来说明差量法的具体应用。
假设有一瓶体积为500mL的酒精溶液，其中酒精的浓度为30%（体积百分比）。
现在我们想要将浓度调整为20%。
要使用差量法来计算所需的酒精和溶液的体积，我们可以按照以下步骤进行：1.确定基准状态：即初始状态，即30%浓度的酒精溶液。
2.计算所需差异：所需酒精的体积差异为30%-20%=10%，而所需溶液的体积差异为20%-30%=-10%。
3.使用差异计算：根据差异计算，所需酒精的体积为10%*500mL=50mL，而所需溶液的体积为-10%*500mL=-50mL。
4.计算最终结果：将所需差异与基准状态中的对应量进行分别相加，即500mL+50mL=550mL的酒精溶液，以及500mL-50mL=450mL的溶液。
通过差量法，我们可以得到将初始浓度为30%的酒精溶液调整为20%浓度所需的酒精体积为50mL，以及溶液体积为450mL。
差量法同样适用于物质量计算。
比如，假设我们需要制备100mL浓度为2M的盐酸溶液。
然而，我们只有0.1M和5M的盐酸溶液供应。
我们可以使用差量法来计算所需的两种溶液的体积。
1.确定基准状态：我们可以选择0.1M的盐酸溶液作为基准状态。
2.计算所需差异：所需盐酸的浓度差异为2M-0.1M=1.9M，而所需溶液的体积差异为100mL-0mL=100mL。
3.使用差异计算：根据差异计算，所需0.1M盐酸溶液的体积为1.9M*100mL/0.1M=1900mL，而所需5M盐酸溶液的体积为0mL-1900mL=-1900mL。
化学计算方法—差量法
2mL 1mL 2mL 1mL V(CO2) = 5mL -2mL =3mL 若CO过量时,则V(CO)=2mL +(9-1-5)mL=5mL,V(O2)=1mL CO过量时 过量时, +(9若O2过量时,则V(O2)=1mL +(9-1-5)mL=4mL,V(CO)=2mL 过量时, +(9-
一,固体差量
加入一个质量为1.12g [例1]在某硫酸铜溶液中 加入一个质量为 ]在某硫酸铜溶液中,加入一个质量为 的铁片,经过一段时间 取出洗净,烘干,称重 经过一段时间, 称重,质量 的铁片 经过一段时间 取出洗净,烘干 称重 质量 变为1.16g.计算在这个化学反应中溶解了铁多少克 计算在这个化学反应中溶解了铁多少克? 变为 计算在这个化学反应中溶解了铁多少克 析出铜多少克? 析出铜多少克? 析出的Cu为 [解]设溶解的Fe为xg,析出的 为yg 设溶解的 为 析出的 Fe+ CuSO4=Cu+FeSO4 质量差 56 64 64-56 x y 1.16-1.12
的质量分数为87.5%. 答:原混合气体中CO的质量分数为 原混合气体中 的质量分数为 .
例2, CO,O2,CO2混合气体9mL点火花引爆 CO, 混合气体9mL点火花引爆 后,恢复到原来状态时,气体体积减少1mL, 后,恢复到原来状态时,气体体积减少1mL, 通过NaOH溶液后,体积又减少5mL,则混合 通过NaOH溶液后,体积又减少5mL,则混合 气体中CO, 气体中CO,O2,CO2体积比可能 为 5:1:3或2:4:3 . 或
例3.有NaCl和NaBr的混合物16.14g,溶解于水中配 成溶液.向溶液中加入足量的AgNO3溶液,得到33.14g 沉淀.则原混合物中钠元素的质量分数为( ) A.28.5% B.50% C.52.8% D.82.5%
化学计算
专题：中学化学计算的常见方法1、差量法：适用范围：已知反应前后同一状态的物质质量或体积的差值（也可能已知的是反应前、反应后同一状态的物质质量或体积的具体数值），求某反应物或生成物的质量或体积。
例题1：将含杂质的大理石125g投入足量的稀盐酸中，充分反应后，溶液的质量增重了56克，求：大理石中碳酸钙的质量分数。
（大理石中的杂质不溶于水、也不跟稀盐酸反应）思路：首先根据化学方程式找出导致某一状态物质质量改变的原因（即找出对应的物质），再结合化学方程式分析出质量的理论差量（该理论差量等于方程式中对应物质的相对分子质量与化学计量数乘积的差值），再根据题干信息找出实际差量，列计算关系式（某物质的实际质量/该物质的相对分子质量与化学计量数乘积===实际差量/理论差量）即可求解。
练习1：将某碳酸钡的样品20g投入盛有100g稀硫酸的烧杯中，二者恰好完全反应，称得烧杯内物质的的总质量为115.6g，求：该碳酸钡样品的质量分数？（杂质不参与反应）例题2：在常温下，将20LCH4和O2的混合气体点燃，充分燃烧后，所得气体体积变为16L，求原混合气体中CH4与O2的体积之比为多少？思路：首先根据化学方程式找出导致气态物质体积改变的原因，再结合化学方程式分析出体积的理论差量（该理论差量等于方程式中对应气体物质的化学计量数的差值），再根据题干信息找出实际差量，列关系式（某气体的所求体积/该气体的化学计量数===气体的实际差量/气体的理论差量）即可求解。
练习2、在25。
C、101KPa条件下，将15LO2通入10LCO和H2的混合气体中，使其充分燃烧，干燥后，至原来的温度和压强。
（1）若剩余气体的体积是aL,求原混合气体中CO和H2的体积之比。
（2）若剩余气体的体积是aL,求a的取值范围。
练习3：有MgCl2、MgBr2的混合物10克，溶于水配成溶液，向溶液中加入足量的AgNO3溶液，得到的沉淀干燥后为29.2g，求混合物中镁元素的质量分数。
化学差量法
2NH3 Δp
2
2
p(NH3) (3.0-2.5)×107Pa
2∶p(NH3)=2∶[(3.0-2.5)×107Pa]
p(NH3)=0.5×107Pa
φ(NH3)=
0.5107 Pa ×100%=20%。
2.5107 Pa
【典题示范1】为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度, 现将w1g样品加热,其质量变为w2g,则该样品的纯度(质量分数) 是( )
A. 84w2 53w1 31w1
C. 73w2 42w1 31w1
B. 84(w1 w2 ) 31w1
D.115w2 84w1 31w1
【解析】设原混合气体中CO的质量分数为x
CO+CuO ==△== Cu+CO2 Δm(气体质量增加)
28
44 44-28=16
12 g×x
18 g-12 g=6 g
28 16 x=87.5%
12 g x 6 g
答:原混合气体中CO的质量分数为87.5%。
答案:87.5%(解题过程见解析)
2.(固体质量法)将氢气通入10 g灼热的氧化铜中,过一段时间
中学常见的差量问题有固体(或溶液或气体)质量差法、气体体 积差(或气体物质的量差或压强差)法。
(一)质量差法 【内涵解读】 1.含义:根据化学方程式中反应物与生成物之间存在的质量差 量关系列式计算的一种方法。
2.类型: (1)反应前后固体的质量发生变化; (2)反应前后液体的质量发生变化; (3)反应前后气体的质量天平平衡,应在右盘加入镁24a-22a=2a(g)。
答案:在右盘的烧杯中加入2a克镁才能平衡(解题过程见解析)。
4.(气体质量差)在200℃时将11.6 g二氧化碳和水蒸气的混合 气体通过足量的Na2O2,反应完全后,固体质量增加3.6 g。求混 合气体的平均相对分子质量。 【解析】将11.6 g CO2和H2O通过足量的Na2O2且完全反应,固体 只增加3.6 g,根据反应2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑
(完整版)化学计算题解题方法(含答案)
高中化学计算题常用的一些巧解和方法一、差量法差量法是根据物质变化前后某种量发生变化的化学方程式或关系式， 所谓“差量”就是指一个 过程中某物质始态量与终态量的差值。
它可以是气体的体积差、物质的量差、质量差、 浓度 差、溶解度差等。
该法适用于解答混合物间的反应，且反应前后存在上述差量的反应体系。
【例 1】把 22.4g 铁片投入到 500gCuSO 4 溶液中， 充分反应后取出铁片， 洗涤、 干燥后称其 质量为 22.8g ，计算(1)析出多少克铜？ (2)反应后溶液的质量分数多大？解析“充分反应”是指 CuSO 4 中 Cu 2+ 完全反应，反应后的溶液为 FeSO 4 溶液， 不能轻 率地认为 22.8g 就是 Cu ！ (若 Fe 完全反应，析出铜为 25.6g)， 也不能认为 22.8-22.4=0.4g 就是铜。
分析下面的化学方程式可知：每溶解 56gFe ，就析出 64g 铜，使铁片质量增加 8g(64-56=8) ，反过来看：若铁片质量增加 8g ，就意味着溶解 56gFe 、生成 64gCu ，即“差 量” 8 与方程式中各物质的质量 (也可是物质的量)成正比。
所以就可以根据题中所给的已 知“差量”22.8-22.4=0.4g 求出其他有关物质的量。
设：生成 Cu x g ， FeSO 4 y gFe+CuSO 4 =FeSO 4+Cu 质量增加 56 152 64 64-56=8y x 22.8-22.4=0.4故析出铜 3.2 克铁片质量增加 0.4g ，根据质量守恒定律，可知溶液的质量必减轻 0.4g ，为 500-0.4=499.6g 。
【巩固练习】将 N 2和 H 2的混合气体充入一固定容积的密闭反应器内，达到平衡时， NH 3 的体积分数为 26％，若温度保持不变，则反应器内平衡时的总压强与起始时总压强之比为 1∶______。
解析：由阿伏加德罗定律可知，在温度、体积一定时，压强之比等于气体的物质的量之 比。
化学计算方法差量法
化学计算方法差量法差量法是一种常用的化学计算方法，用于求解化学反应中物质的量的关系。
在实际应用中，差量法可以用来确定反应物的摩尔量、生成物的摩尔量以及余量等相关信息，从而帮助我们理解和掌握化学反应的原理和规律。
本文将详细介绍差量法的基本原理、计算步骤以及实际应用。
一、差量法的基本原理差量法基于化学反应中的化学方程式，根据反应物和生成物之间的化学计量关系，通过计算摩尔量的差值来确定反应物和生成物之间的摩尔量关系。
通常情况下，我们可以通过化学方程式中的配比关系，简单地根据给定的摩尔量求解未知的摩尔量。
二、差量法的计算步骤1.确定化学方程式：首先需要明确所研究的化学反应的化学方程式，包括反应物和生成物的种类及其化学式。
2.结合实际问题，确定已知量和未知量：根据具体情况，确定已知的摩尔量和需求求解的未知的摩尔量。
3.根据化学方程式中的化学计量关系，应用差量法求解未知的摩尔量。
4.检查计算结果：最后，需要对计算结果进行检查，确保结果的正确性和合理性。
三、差量法的实际应用1.确定化学反应中物质的量的关系：差量法可以用来确定化学反应中不同物质之间的摩尔量关系，从而帮助我们理解反应机制和了解反应物与生成物之间的比例关系。
2.计算反应物和生成物的摩尔量：通过差量法，我们可以计算反应物和生成物的摩尔量，从而确定化学反应中各种物质的用量和生成物的产量。
3.确定反应限定剂和过剩剂：在化学反应中，经常会出现反应限定剂和过剩剂的情况，通过差量法，我们可以确定哪一种反应物是限定剂，哪一种是过剩剂，从而更好地控制反应条件和提高反应效率。
4.解决实际生产中的化学计量问题：在实际生产中，常常会遇到化学计量方面的问题，通过差量法，我们可以解决生产中的用量计算、废料处理等与化学反应相关的问题。
总之，差量法是一种重要的化学计算方法，可以帮助我们理解和掌握化学反应中物质的量的关系，从而更好地控制和应用化学反应。
在化学实验和工程实践中，差量法的应用是必不可少的，对于培养学生的实际操作能力和解决实际问题具有重要意义。
29初高中化学衔接——一种简捷的计算方法差量法
29初高中化学衔接——一种简捷的计算方法差量法差量法是一种用于计算化学反应中物质的摩尔数和摩尔质量的简捷方法。
该方法非常方便，能够帮助我们更好地理解和计算化学反应中的关系。
下面将详细介绍差量法的原理和应用。
一、差量法的原理差量法的原理基于以下两个基本概念：1.化学反应中物质的摩尔数守恒定律：在一个化学反应中，各个物质的摩尔数总和在反应前后保持不变。
2.化学物质的摩尔数与摩尔质量之间的关系：每个物质的摩尔数等于其质量除以其摩尔质量。
基于上述概念，我们可以通过差量法来计算物质的摩尔数和摩尔质量。
二、差量法的应用步骤：下面是差量法的应用步骤及其示例：1.编写化学反应方程：首先需要编写出化学反应方程，包括反应物和产物。
例如，考虑以下化学反应：H2+O2→H2O2. 将已知量转化为摩尔数：将已知质量或体积等转化为摩尔数。
根据化学反应方程的化学计量关系，将反应物的质量转化为摩尔数。
例如，如果已知H2的质量为4g，则可以使用其摩尔质量（2 g/mol）计算出摩尔数：4g / 2g/mol = 2 mol。
3.判断所求物质：根据问题的要求，判断所求物质是反应物还是产物。
在上例中，假设需要计算产物的摩尔数。
4. 利用守恒定律计算所求物质的摩尔数：由于守恒定律，已知反应物的摩尔数等于所求产物的摩尔数。
在上例中，已知H2的摩尔数为2 mol，根据守恒定律，所求产物H2O的摩尔数也为2 mol。
5. 将摩尔数转化为质量或体积：根据所求物质的摩尔质量或摩尔体积，将摩尔数转化为质量或体积。
在上例中，已知H2O的摩尔质量为18g/mol，可以计算出所求产物H2O的质量：2 mol × 18 g/mol = 36 g。
6.根据需要进行单位转换：根据问题的要求，将所得的质量或体积等进行单位转换。
例如，将质量从克转换为千克或毫克，将体积从毫升转换为升等。
三、差量法的优缺点：差量法的使用具有以下优点：1.简单快捷：差量法使用方便，只需根据守恒定律进行计算，既省时又有效。
化学计算常用的方法与规律
遵 循
原反应 多个连续反应：找出化合价在变化前后真正变化的物
质及所反应的量
化学反应
表 示 形 式
离子反应：等号两边离子所带电荷数相等 电化学 阳（负）极失电子总数=阴（正）极得电子总数
串联的原电池（电解池），各极上转移电子数相等 气相反应：反应物总键能=生成物总键能＋反应热
化学方程式 遵 循 宏观：参加反应 m（反应物）=反应生成 m（生成物）
（1）强酸的 pH
（2）稀释强酸溶液
（3）稀释弱酸溶液
（4）混合酸溶液的 pH
【小结】求酸溶液的 pH 须先求
，再求
。求算中注意混合溶液的体积变化。
［H＋］＝ 浓酸中H +的物质的量+稀酸中H +的物质的量 V总
（二）碱性体系
（1）强碱溶液的 pH 计算
（2）稀释碱溶液
【小结】求碱性溶液 pH 的方法：先求
求该酯的分子式
。
8、水的离子积 水是极弱的电解质，存在着电离平衡。水的离子积常数 KW＝[H＋]·[OH－]。
25℃时，Kw＝10－14，Kw 只随温度的升高而增大，无论是中性、酸性、碱性的稀溶液中都有[H+]·[OH－]＝KW。
高中化学整合
化学计算的常用方法、规律
9、有关 PH 的计算
（一）酸性体系：
6、十字交叉法
运用“十字交叉法”的要领是：
（1）首先判断哪种计算题可用本法：二元混合物（a＞c＞b），且有平均值 C 的计算题；
（2）两物质所取的基准量 m、n 可相加；
（3）要有两物质的平均值，且平均值的单位要与两物质所表示的单位相同；
（4）m/n 是所取的基准量之比。
求解元素、同位素、原子、电子等微粒间量的变化的试题。
化学计算方法差量法
CO+CuO = Cu+CO2
28
44
12x克
气体质量增加（差量）
44-28=16 18 -12 =6克
答：原混合气体中CO的质量分数为87.5%。
例2、 CO、O2、CO2混合气体9mL点火花引爆后， 恢复到原来状态时，气体体积减少1mL，通过 NaOH溶液后，体积又减少5mL，则混合气体中 CO、O2、CO2体积比可能为____5_:1_:_3_或_。2:4:3
46 36
80
2
y
x
溶液质量增加 46-2=44
31.2-24.6=6.6g
解得:x=12g,y=5.4g
S=100×12/(24.6-5.4) = 62.5g
三、气体差量
例1．将12克CO和CO2 的混合气体通过足量灼热 的氧化铜后，得到气体的总质量为18g，求原混 合气体中CO的质量分数。
解：设原混合气体中CO的质量分数为x。
差量法是根据在化学反应中反应 物与生成物的差量和造成这种差量的 实质及其关系，列出比例式求解的解 题方法。
一般说来，化学反应前后凡有质 量差、气体体积差、密度差、压强差 等差量都可用差量法求解。
解题的关键是做到明察秋毫，抓住造成 差量的实质，即根据题意确定“理论差值”, 再根据题目提供的“实际差量”,列出正确的 比例式，求出答案。
24
2
24-2=22
y
22y/24
54x/56 = 22y/24, x:y=77:81
解:设参加反应的CH4的体积为x,O2体积为y
CH4(g) + 2O2(g) = CO2 (g) +2H2O(l)
1
2
1
X
y
高中化学计算中常用的几种方法
高中化学计算中常用的几种方法一．差量法(1)不考虑变化过程，利用最终态（生成物）与最初态（反应物）的量的变化来求解的方法叫差量法。
无须考虑变化的过程。
只有当差值与始态量或终态量存在比例关系时，且化学计算的差值必须是同一物理量，才能用差量法。
其关键是分析出引起差量的原因。
（2）差量法是把化学变化过程中引起的一些物理量的增量或减量放在化学方程式的右端，作为已知量或未知量，利用各对应量成正比求解。
(3)找出“理论差量”。
这种差量可以是质量、物质的量、气态物质的体积和压强、反应过程中的热量等。
用差量法解题是先把化学方程式中的对应差量(理论差量)跟实际差量列成比例，然后求解。
如：2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1Δm(固)，Δn(气)，ΔV(气)2 mol 1 mol 2 mol 221 kJ 24 g 1 mol 22.4 L(标况)1．固体差量例1．将质量为100克的铁棒插入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，烘干，称量，棒的质量变为100.8克。
求有多少克铁参加了反应。
（答：有5.6克铁参加了反应。
）解：设参加反应的铁的质量为x。
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 棒的质量增加（差量）566464-56=8x 100.8克-100克=0.8克56：8=x:0.8克答：有5.6克铁参加了反应。
2.体积差法例2．将a L NH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为b L(气体体积均在同温同压下测定)，该b L气体中NH3的体积分数是(C )A.2a－baB.b－abC.2a－bbD.b－aa设参加反应的氨气为x，则2NH3N2＋3H2ΔV2 2x b－ax＝(b－a) L所以气体中NH 3的体积分数为a L－b－ab L＝2a－bb。
3.液体差量例3．用含杂质（杂质不与酸作用，也不溶于水）的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。
化学计算中的几种常用方法 60页PPT文档
由木炭、水蒸气制取NH3的关系为:3C~4NH3。
(2)元素守恒法
4NH3+5O2
4NO+6H2O
2NO+O2 2NO2
3NO2+H2O 2HNO3+NO
经多次氧化和吸收，由N元素守恒知：
NH3~HNO3 （3）电子转移守恒法 NH3 失去8e- HNO3,O2 得4e- 2O2由得失电子总数相等知，NH3经氧化等一系列过程 生成HNO3，NH3和O2的关系为NH3~2O2。
章末考能特训
解题技能 2.化学计算中的几种常用 方法
解题虽然没有一成不变的方法模式，但应建 立解题的基本思维模式：题示信息+基础知识+逻 辑思维。掌握正确的解题方法能简化解题过程， 提高解题能力，常用的解题技巧有：
1.差量法
（1）差量法的应用原理
差量法是指根据化学反应前后物质的量发生变化，找出
“理论差量”。这种差量可以是质量、物质的量、气态物
小的百分率为20 L/120 L×100%=16.7%。
2.关系式法
物质间的一种简化的式子，解决多步反应，计
算最简捷。多步反应中建立关系式的方法：
（1）叠加法(如利用木炭、水蒸气制取氨气)
CH2O(g) COH2O(g)
CCOOH22H2
C2H2O(g) N23H2
C2NO2H32H2
（2）使用差量法的注意事项
①所选用差值要与有关物质的数值成正比例或反比例
关系。
②有关物质的物理量及其单位都要正确地使用。
（3
质量差法
【典例导析1】 取一定量的CuO粉末与0.5 L稀 硫酸充分反应后,将一根50 g铁棒插入上述溶液 中，至铁棒质量不再变化时，铁棒增重0.24 g， 并收集到224 mL气体（标准状况）。求此CuO 粉末的质量。 解析 由题意可知，CuO粉末与稀硫酸充分反 应后，硫酸过量。引起铁棒质量变化时涉及下
化学解题方法专题-差量法
使用差量法的关键步骤
• 解此类题的关键是根据题意确定“理论差 量”，再根据题目提供的“实际差量”， 列出比例式，求出答案。
2、溶液质量差量 、
例3：用含杂质（杂质不与酸作用，也不溶于 水）的铁10克与50克足量稀硫酸完全反应 后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克， 求此铁的纯度。
解：设此铁的纯度为x
五、反应热差量法
• 例10：已知C（金刚石，S）＋O2（g）＝CO2（g）； 10： △H＝-395.41kJ/mol C(石墨，S)＋O2（g）＝CO2 （g）；△H＝-393.51kJ/mol 在人造金刚石的模 拟装置中，放入30g石墨，通过电弧放电提供 3800J的能量，求石墨转化成金刚石的质量分数。 • 解析：根据题意和盖吕萨克定律，1mol石墨转化金钢
Fe+ H2SO (稀 = FeSO + H2 ↑ ) 4 4
56 10gx 可求出x=56% 2
∆ m
56-2=54 55.4g-50g=5.4g
3、气体质量差量 、
例4：将12克CO和CO2的混合气体通过足量灼 热的氧化铜后，得到气体的总质量为18克， 求原混合气体中CO的质量分数。
解：设原混合气体中的质量分数为X
• A、CH4, B、C2H2 C、C3H4 D、C2H4
例8：4mLO2和3mLNxHy(Y＞X)混合气体在 120℃、1.01×105Pa条件下点燃完全反应后， 恢复到原温度和压强时，测得反应后N2、O2、 H2O(气)混合气体密度减小3/10。 （1）通过计算确定NxHy的化学式 （2）该反应的化学方程式为
理论依据
•1. 数学原理： 差量法的数学依据是合比定律，即：
例题1 例题1：同温同压下，某瓶充满O2 时共重 116g，当充满CO2 时共重122g，现充满某气 体共重114g，则瓶中气体的物质的量为 ( 0.5mol)；该气体相对分子质量为（ 28 ）
化学计算基本方法
高中化学计算基本方法一差量法差量法是根据化学变化前后物质的量发生变化，找出所谓“理论差值”。
这个差值可以是质量，气体物质的体积，压强。
物质的量等。
该值的大小与参加反应的物质有关量成正比。
差量法就是借助于这种比例关系，解决一定量变的计算题。
解此类题的关键是根据题意确定“理论差量”，再根据题目提供的“实际差量”，列出比例式，求出答案。
1。
质量差。
如果题目给出了某一个反应过程中物质始态质量与终态质量，常用反应前后的质量差来解题。
例一在2000C时将11.6克CO2和H2O(g)的混合气体通过足量的Na2O2,反应完全后，固体质量增加3.6g。
求混合气体的平均相对分子量。
方法一：方法二：2。
体积差。
当有气体参加化学反应且题目中涉及前后气体体积的差量来进行计算。
例二在标况下，500ml含O3的氧气，如果其中的O3完全分解，体积变为520ml,求原混合气体中氧气和臭氧的体积各是多少？二守恒法所谓“守恒”，就是以化学反应过程中存在的某些守恒关系如质量守恒.原子守恒.得失电子守恒等作为依据，寻找化学式中正负化合价总数绝对值相等；复反解反应中阴阳离子所带的正负电荷总量相等；氧化还原反应中氧化剂与还原剂得失电子总数相等......1。
电荷守恒法例三1L 溶液中含SO42- 0.00025mol,CL-0.0005mol,NO3-0.00025mol,Na+0.00025mol, 其余为 H+,则 H+的物质的量浓度为多少？２.电子守恒法例四某氧化剂X2O72-,在溶液中0.2mol该离子恰好能使0.6molSO32-完全氧化，则X2O72-还原后的化合价为多少？3.质量守恒法例五在臭氧发生器中装入100mlO2, 经反应3O2=2O3 ,.最后气体体积变为95ml（气体体积均在标况下测定），则反应后混和气体的密度为多少？三十字交叉法十字交叉法是巧解二元混和物问题一种常规方法．若．a , b 分别表示某二元混和物中的两种组分A ,B的量，c为a,b地相对平均值；n(A),n(B)为二元混和体系中A和B地组成比： a c-b\/ ( c-b ):(a-c)=n(A):n(B)/\b a-c十字交叉法的应用范围：（１）根据元素地相对原子质量和同位素质量数，求同位素原子百分比．（2）根据混和物地平均相对分子质量与组分地相对分子质量，求各组分物质的量之比。
化学计算方法 差量法
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差量法与平均值法的比较
差量法
通过计算反应前后物质的质量或体积的差值来求解。
平均值法
利用两组数据的平均值与倍数关系进行计算。
比较
差量法适用于化学反应，而平均值法适用于任何两组数据，但需 要满足一定的倍数关系。
差量法与极值法的比较
差量法
通过计算反应前后物质的质量或体积的差值来求解。
极值法
将问题中的可变因素推向极端，从而确定问题的最大 值或最小值。
提高计算效率
差量法可以简化计算过程，减少计算量，提高解题效率。 特别是在处理复杂化学问题时，差量法能够快速找到突破 口。
差量法的缺点
对反应条件要求高
差量法要求化学反应完全，且反应前后质量变化明显。对于一些反 应不完全或者质量变化不明显的反应，差量法可能无法得到准确结 果。
对数据精度敏感
差量法的计算结果受数据精度影响较大。如果实验数据精度不够， 可能会导致计算结果误差较大。
详细描述
在化学实验中，气体摩尔体积的测定是重要的实验之一。通过测量反应前后气体的体积变化，利用差量法可以计 算出气体的摩尔体积。具体而言，在密闭容器中，进行化学反应前后，由于气体物质的量的变化导致气体体积发 生变化，通过测量这个体积差，结合已知的气体摩尔质量，就可以求出气体的摩尔体积。
利用差量法测定高锰酸钾的分解率
结合其他计算方法
加强练习与总结
对于一些特殊类型的化学反应，可以结合 其他计算方法如守恒法、极值法等来提高 计算效率。
通过多练习、多总结，加强对差量法的理 解和运用能力，提高解题速度和准确性。
05
差量法在化学实验中的应用实例
利用差量法测定气体摩尔体积
总结词
化学计算方法—差量法
化学计算方法—差量法差量法（Differential Method）是一种常用的化学计算方法，它通过测量两个化学反应之间的化学量变化来确定需要计算的化学反应物质的量。
差量法主要用于计算溶液中其中一种物质的浓度或其它相关物理量。
差量法的计算步骤如下：1.首先，准备两个反应体系，分别是参比体系和需要计算体系。
参比体系是已知组成和浓度的溶液体系，而需要计算体系是未知组成和浓度的溶液体系。
2.在相同的条件下，对两个体系进行相同的化学反应，并测量在反应中所观察到的物理量的变化。
3.通过比较两个体系中物理量的变化，计算出需要计算体系中所需的未知物质的量。
差量法的核心思想是在相同的条件下比较两个体系之间的差异。
通过测量观察到的物理量的变化，可以确定需要计算体系中未知物质的量。
因此，差量法适用于无法直接测量一些物质的浓度或者其他物理量的情况下。
差量法可以通过各种不同的实验设计来实现，包括滴定法、电化学法、光谱法等。
差量法的优点在于简单易行，而且精确度相对较高。
它不需要复杂的仪器设备，只需要基本的实验室设备和常用的化学试剂就可以进行。
此外，差量法的计算结果准确性较高，可以通过多次实验来验证结果，从而提高实验结果的可靠性。
然而，差量法也存在一些缺点。
首先，差量法需要进行多次的测量和计算，耗时较长。
其次，差量法对实验条件的要求相对较高，需要确保两个反应体系在相同的条件下进行反应，否则计算结果可能产生较大的误差。
此外，差量法对实验人员的技术要求也相对较高，需要保证实验的准确性和精确性。
综上所述，差量法是一种常用的化学计算方法，适用于计算溶液中其中一种物质的浓度或其它相关物理量。
差量法的核心思想是通过比较两个体系之间的差异来计算需要计算体系中未知物质的量。
差量法具有简单易行、精确度高等优点，但也存在耗时较长、对实验条件和实验人员技术要求较高等缺点。
在实际应用中，可以根据具体情况选择差量法的实验设计和具体计算方法，以满足实验需求和提高结果准确性。
化学计算方法差量法
化学计算方法差量法化学计算方法差量法是一种通过对实际操作过程中实验所产生的数据进行分析计算的方法。
它通过差量原理，将实验结果与理论结果进行比较，从而获得所需的化学参数。
本文将对差量法的基本原理及其在化学领域的应用进行详细介绍。
差量法的基本原理是建立一个适当的参照物，通过比较参照物和待测物在其中一特定性质上的差异，推断待测物的性质。
这种方法的优点是操作简便、结果可靠，适用于各种不同类型的化学试验。
差量法主要有以下几种常见的形式：1.重量差量法：通过待测物和参照物的重量差异，推断待测物的物质含量或纯度。
这种方法常用于测定固体物质的纯度、分析样品的含量等。
2.体积差量法：通过待测物和参照物的体积差异，推断待测物的物质容量或浓度。
这种方法常用于测定液体物质的浓度、分析溶液的成分等。
3.电势差量法：通过待测物和参照物的电势差异，推断待测物的电化学性质。
这种方法常用于测定溶液的酸碱性、电极电势等。
4.温度差量法：通过待测物和参照物的温度差异，推断待测物的热学性质。
这种方法常用于测定物质的热容、热膨胀系数等。
差量法在化学领域有着广泛的应用。
1.化学反应速率的测定：可以通过比较反应前后的反应物质量或体积的变化，计算出反应物的消耗速率或生成速率。
从而研究反应的动力学性质。
2.酸碱滴定分析：通过滴定溶液和指示剂的颜色变化，比较待测物和标准溶液的用量差异，计算出待测物的浓度。
3.纯度测定：可以通过比较待测物和参照物的重量或体积差异，计算出待测物的纯度。
常用于判断样品的质量和检测不同成分的含量。
4.热力学性质的测定：比如通过测定燃烧前后物质的温度变化，计算出物质的热容或燃烧热，并从中推断燃烧反应的热力学性质。
综上所述，差量法是一种常用的分析计算方法，它通过比较参照物和待测物在其中一特定的性质上的差异，计算出化学参数。
它简便易行且结果可靠，被广泛用于测定各种化学数量和性质的分析研究中。
化学计算方法差量法
化学计算方法差量法化学计算的技巧之一是差量法，它是一种通过比较化学反应前后物质的质量差来求解反应物或生成物质量的方法。
这种计算方法广泛应用于化学反应中，对于理解和解决化学问题具有重要的实际意义。
一、差量法的原理差量法是根据化学反应前后物质质量的变化，利用反应物和生成物之间的质量差来求解的方法。
这个质量差是由于化学反应中物质的转化和消失所导致的。
通过比较反应前后的质量差，我们可以找出反应物或生成物的质量。
二、差量法的应用差量法可以应用于各种化学反应的计算，包括中和反应、氧化还原反应、沉淀反应等。
下面我们以中和反应为例，说明差量法的应用。
例如，在中和反应中，当强酸和强碱恰好完全反应时，反应前后物质的质量差为零。
如果酸过量，则反应后溶液呈酸性；如果碱过量，则反应后溶液呈碱性。
通过比较反应前后的质量差，我们可以确定哪种物质过量，从而求解出反应物或生成物的质量。
三、差量法的优点差量法具有操作简单、直观易懂等优点。
它能够快速求解反应物或生成物的质量，适用于各种化学反应的计算。
差量法还能够用于解决一些难以用常规方法解决的问题，如混合物的组成、溶液的浓度等。
四、差量法的局限性虽然差量法具有很多优点，但在实际应用中也存在一些局限性。
例如，对于一些复杂的化学反应，差量法的计算过程可能会变得比较繁琐。
差量法也需要对化学反应的本质有深入的理解，否则可能会出现错误的结果。
五、总结差量法是一种非常重要的化学计算方法。
它通过比较化学反应前后物质的质量差来求解反应物或生成物质量，具有简单、直观、易于理解等优点。
在实际应用中，差量法可以用于解决各种化学问题，如混合物的组成、溶液的浓度等。
虽然存在一些局限性，但通过深入理解化学反应的本质和灵活运用，我们可以充分发挥差量法在化学计算中的作用。
差量法在化学计算中的应用化学计算是化学学科中不可或缺的一部分，它涉及到各种化学反应、化学平衡、化学计量关系等复杂概念的运用。
为了准确快速地解决化学计算问题，我们常常需要运用一些特定的方法，其中，差量法就是一种非常实用的方法。
化学计算方法之差量法
化学计算方法之差量法
化学计算方法之差量法
差量法计算，就是利用反应前后的质量差来求解，其优点是：思路明确、步骤简单、过程简捷。
一、差量法解题的原理
设反应：A+B=C 质量差
a c a-c（或c-a）
x y x-y
也就是说，在化学反应前后，物质的质量差和参加该反应的反应物或生成物的质量成正比例关系，这就是根据质量差进行化学计算的原理。
二、差量法解题的步骤
1．审清题意，分析产生差量的原因。
2．将差量写在化学反应方程式的右边，并以此作为关系量。
3．写出比例式，求出未知数。
三、事例
1．质量减少的计算
把6.1g干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管里加热，当完全分解、冷却后称得剩余固体质量为4.2g，求原混合物里氯酸钾有多少克？
〔分析〕根据质量守恒定律，混合物加热后减轻的质量即为生成的氧气质量（W混-W剩=WO2），由生成的O2即可求出KClO3。
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二、液体差量
例2.用含杂质（杂质不与酸作用，也不溶于水） 的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质， 所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。
解：设此铁的纯度为x。 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 溶液质量增加（差量） 56 2 56-2＝54 10x克 55.4克-50克= 5.4克 56∶54=10x克∶5.4克 答：此铁的纯度为56％。
MnO2 + 4HCl==MnCl2+Cl2 ↑+2H2O Δm(固增) 55+32 55+71 1 mol 39 X/87 mol X 39x/87 2KClO3==2KCl + 3O2 ↑ Δm(固减) 245 149 96 3 mol 3y/245 mol 96y/245 y 由题意得： Δm(固增)==Δm(固减) 即：39x/87 = 96y/245 X X=0.874y ω(MnO2)= ×100% =46.63%
X+Y
V(O2)：V(Cl2) = (3y/245 mol ) : (X/87 mol)
= 1:0.82 = 50:41
3、
29.6g以等物质的量混合的价态相同的两种金属的 无水氯化物与水化合后可得51.2g这两种氯化物的六水 合物，将这种六水合物混合物加热灼烧，它们变成了 13.1g氧化物的混合物（两金属元素不变价）。将原混 合物溶于水，加过量的NaOH溶液，得到了一种金属 的沉淀物，将该沉淀物滤出洗净，高温灼烧后，得到 8.0g残渣，试推断这两种金属氯化物是什么物质。 n(H2O)=0.1mol 即 ：两种无水氯化物都为0.1mol 2AClx ~A2Ox Δm1 2BClx ~B2Ox Δm2 2mol 71x-16x=55x 2mol 71x-16x=55x 0.1mol 2.75x 0.1mol 2.75x 2 ×2.75X=29.6-13.1=16.5 解之 X=3 AlCl3 , FeCl3 则两种氧化物都为0.05mol .设得到8.0g残渣为B2O3 氧化物的摩尔质量为8.0/0.05=160(g.mol-1),则B为铁
一、固体差量 例1.将质量为100克的铁棒插入硫酸铜溶液中， 过一会儿取出，烘干，称量，棒的质量变 为100.8克。求有多少克铁参加了反应。 解：设参加反应的铁的质量为x。 Fe+CuCO4=FeSO4+Cu 棒的质量增加（差量） 56 64 64-56=8 x 100.8克-100克=0.8克 56∶8＝x∶0.8克 答：有5.6克铁参加了反应。
三、气体差量
例3. 将12克CO和CO2的混合气体通过足量 灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为18克， 求原混合气体中CO的质量分数。 解：设原混合气体中CO的质量分数为x。 CuO+CO = Cu+CO2 气体质量增加（差量） 28 44 44-28=16 12x克 18克-12克=6克
答：原混合气体中CO的质量分数为87.5％。
差量法在化学解题中的应用
一．差量法的类型------ 固体质量差、溶液质量差、 气体体积 差、气体物质的量之差等。
差量法是依据化学反应前后的某些“差量” 与 反应物 或生成物的变化量成正比而建立的一种解题法。
二、思路------根据化学方程式分析反应前后形成差 量的原因，找出差量与已知量、未知量间的关系， 然后再列比例式求解。 三、差量法的适用条件------（1）.反应不完全或有残 留物。（2）反应前后存在差量，且此差量易求出。这 是使用差量法的前提。只有在差量易求得时，使用差 量法 才显得快捷，否则，应考虑用其他方法来解。
二、差量法训练 1、KBr和KCl的混合物3.87g，溶于水并加入过 量的AgNO3 溶液后，产生6.63g沉淀，则混和 物中含钾 ( ) B
A、24.1% K+~~~Ag+ B、40.3% Δm=69 C、25.9% D、48.7%
2、取一定量的MnO2 与KClO3 的混和物加热， 反应完全后将剩余的固体与足量的浓HCl混和， 加热待反应完全后，将溶液蒸干，已知蒸干后 所得固体的质量与原混和物的质量相等，试求： 46.63% ①原混和物中各成分的质量分数 ②所得氧气和氯气在标况下的体积比。50:41
C 4、如图，容器A（容积为2L）中 A B 5Pa的空气， 有压强为1.01×10 容器B（容积为1L）中盛有少量只吸附O2的吸附剂，且 容器处于真空状态，打开旋塞C片刻，容器内的总压强 变为6.06×104Pa，此时容器内的气体中N2与O2的分子 数之比为 8:1 （空气中N2占4/5）
解：打开活塞的瞬间，A，B两容器的初始压强为 1.01×105 × 2/3 Pa 残余V(O2)= 2/50.2=0.2（L） n2 P2 6.06×104 = 0.9 : 1 = = n1 P1 1.01×105 × 2/3 V(N2)=8/5=1.6(L)
Δn(O2) 1
=
n1
10
=
ΔV(O2)
V(原)=ຫໍສະໝຸດ ΔV(O2)V(N2) : V (O2) =8:1
2L
ΔV(O2)= 0.2L