质量守恒定律学案第一课时5
质量守恒定律(第一课时)导学案
5.1质量守恒定律（第一课时）【学习目标】1.通过实验探究认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。
2.从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
3.学习的重难点:对质量守恒定律涵义的理解和运用一、课前导学部分：思考：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，“蜡泪”哪去了呢，消失了吗？1.写出两个化学反应的文字表达式____________________________、___________________________，判断化学变化的依据_____________________________ 2.试分析反应中各物质的质量是如何变化的？（定量研究物质的化学变化）【阅读】课本P92，93探究。
【提出问题】化学反应前后物质的总质量有没有变化呢？【猜想】①②③。
【阅读&思考】阅读课本P95思考以下问题：1.物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等，是因为，所以各物质的质量总和相等。
2.在化学反应前后哪些量肯定没有变化，哪些量一定发生变化，哪些量可能发生变化？二、以学定教（由教师根据班级情况、学生情况完成）三、展示激学与拓展提升部分【实验探究】观察并记录实验现象。
【结论】【实验探究】观察教师演示实验5-5和5-6，并记录实验现象。
实验现象【提出问题】质量守恒定律是否对任何化学变化都适用呢？【得出结论】进行实验验证质量守恒定律需在体系中进行。
【交流讨论】为什么所有化学变化都会遵守质量守恒定律定律呢？【反思评价】冰融化后，得到水的质量与原来冰的质量相等，这个变化是否符合质量守恒定律？为什么？【归纳小结】从宏观和微观两个角度理解质量守恒定律，化学反应前后有“五个不改变，两个一定变，一个可能变”：■注意:①反应物的总质量是指参加反应的；②质量守恒定律的前提是化学反应。
③所有化学反应均遵守质量守恒定律，若有形式上不遵守质量守恒的情况，一定是有某些物质被遗漏或逸散到空气中。
人教版化学-九年级上册-5.1 第一课时质量守恒定律 学案
第一课时质量守恒定律一.知识教学点1.质量守恒定律的含义。
2.质员守恒定律的本质分析。
3.质量守恒定律的应用。
二.重、难、疑点及解决办法1.重点：质量守恒定律的含义。
2.难点：应用多媒体教学从化学反应的实质去认识质量守恒定律及质量守恒定律的应用。
3.疑点：(1)从微观角度分析为什么化学反应前后质量总和相等？(2)联系实际，在应用中加深理解，如“镁条燃烧质量增加；蜡烛燃烧后完全消失”，以上反应符合质量守恒定律吗？4．解决办法：增加学生探索性实验，充分调动学生积极性；边操作，边观察，组织讨论，总结规律。
以理论为指导理解定律的本质，提高思维、分析推理能力。
三.教学步骤(一)明确目标(二)整体感知本节通过精心设疑，实验探究，刘不同化学反应进行观察、测定、分析、推理得出质量守恒定律，然后分析实质，深化认识，并联系实际，在应用中加探理解，为学习化学方程式准备理论依据，为学好化学用语奠定基础。
(三)教学过程：什么是化学变化？化学变化的实质是什么？：由分子构成的物质在化学变化中分子先裂解成原子，原子再重新组合成新分子，新分子再聚集成新物质（边讲解边板书）。
这说明在化学变化中分子发生了变化，在化学变化前后分子的种类发生了变化；而原子本身在化学变化前后并没有发生变化，只是重新组合。
因此在化学变化前后原子的种类并没有发生变化。
这是从质的方面来研究化学变化，今天我们就从量的方面来研究、分析化学变化。
：一.质量守恒定律：化学变化中有新物质生成，那么反应物的质量同生成物的质量之间究竟有什么关系？反应前后物质的总质量是增加、是减少、还是不变呢？让我们通过实验来探讨。
：实验一：CuSO4与NaOH的反应：演示课本第70页：实验4-2：认真观察、思考。
：a.现象：有蓝色沉淀生成反应后天平仍然保持平衡b.结论：反应物的总质量＝生成物的总质量c.表达式：CuSO4 + NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2：在这个实验中，最后天平仍处于平衡，说明反应物的总质量与生成物总质量相等，从众多实验事实中得出化学反应前后各物质的质量总和相等的共性。
人教版九年级化学上册 5 质量守恒定律(第1课时)教学设计
课题1 质量守恒定律（第1课时）教学设计一、教学目标1.通过实验探究认识化学反应前后物质之间的质量关系，理解质量守恒定律的内涵，初步形成定量认识物质变化的质量和守恒意识2.通过使用模型，学生动手模拟氢气燃烧的反应过程，理解质量守恒定律的微观本质3.通过体验质量守恒定律的探究过程，初步学会定量研究的一般思路与方法，同时形成合作学习的习惯，培养勤于思考、严谨求实、大胆质疑的科学精神二、教材分析质量守恒定律的学习是义务教育阶段学生开始从定量的角度认识和研究化学变化的转折点，是学生书写化学方程式和进行化学计算的理论基础。
本节课通过一系列实验和探究活动，引导学生用定量的科学方法对化学现象进行研究和描述，并得出化学反应所遵循的一项基本规律，为化学方程式的教学作好理论准备。
三、学情分析对于守恒的概念，学生并不陌生。
在物理学科的学习中，学生已认识了能量守恒，教材在学习质量守恒定律之前就已经对元素观做了预设和铺垫。
学生已经初步具备了一定的微观想象能力。
但学生对质量守恒定律缺乏研究手段和原理上的理解，影响了学生对质量守恒定律的最终认同，即学生对于研究化学反应前后的质量关系，应该选择哪些反应、用什么样的反应体系、分析哪些数据、如何推理举证，是不清楚的。
四、教学重难点教学重点：1.通过实验探究认识质量守恒定律，并能说明化学反应中的质量关系。
2.能用微粒的观点对质量守恒定律做出解释。
教学难点：质量守恒定律的理解与应用五、教学过程【过渡】以往我们在研究蜡烛及其燃烧时，更多的是关注物质种类的改变和实验现象，通过刚才同学的讨论，我们还发现化学反应前后还存在着质量关系。
吗？同学回答：蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，质量会变小不能得到原来的蜡烛了。
系的研究，多角度认识化学反应。
环节一：定量探究化学反应【问题】蜡烛减少的质量是否等于燃烧生成的二氧化碳和水的质量总和呢？【演示实验】介绍二氧化碳和水的吸收装置，以及实验原理，开始实验。
【追问】化学反应前后物质的质量不相等吗?【介绍装置】提示：注意观察实验现象，并依据现象思考化学变化前后相关物质的质量变化情况。
《质量守恒定律》(第一课时)教案
九年级化学上册第五单元课题1《质量守恒定律》（第一课时）教案教学目标1、知识与技能：（1）认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。
（2）从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
2、过程与方法：在探究质量守恒定律及其微观本质的过程中了解科学探究的一般方法。
3、情感、态度、价值观：（1）培养学生严谨求实的科学态度。
（2）在知识的探究过程中，使学生体验到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦。
（3）树立学生的世界物质观，物质粒子观。
重点1、认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。
2、从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
3、了解科学探究的一般方法。
难点1、从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
2、了解科学探究的一般方法。
教学方法科学探究法、多媒体辅助教学法教学过程教学程序教师活动学生活动创设意图一导课、提出问题：在前面的学习中，我们见过许许多多化学反应，我们都知道物质发生化学反应会有新物质生成。
那么反应前物质的总质量与反应后物质的总质量有什么关系？学生猜想创设情景、设置问题二、探究化学反应前后物质的质量关系指导实验探究引导再探究思考、猜想活动与探究分组实验实验一：白磷燃烧前后质量的测定实验二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定实验三：盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定实验四：铜粉加热前后质量的测定体现科学探究的一般过程分组实验增强合作意识培养敢于表达善于倾听的良好学习习惯尊重事实提高分析问题解决问题的能力从分析交流中让学生实验完毕，各小组汇报实验结果，讨论实验中出现的问题，从而得出实验结论，引出本节课课题------质量守恒定律。
体会有气体参加或生成的定量实验要在封闭体系内进行的科学方法，体验成功三、结论与解释提问;1质量守恒定律的内容该如何描述？2为什么在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等？结合实例理解质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
仁爱版初中化学九年级上册 5.2 质量守恒定律 第一课时教案
质量守恒定律（第一课时）学生自主学习内容（预设时间：3分钟）1.了解白磷的相关知识2推测化学变化前后物质质量是否变化？如何用实验进行验证？教师讲解内容（预设时间：25分钟）知识复习：1、什么是分子？什么又是原子？2、分别从物质种类和分子、原子的角度说一说什么是化学变化？新课教学：一、问题设置创设情境问题引入：什么是化学反应？化学反应的本质特征是什么?在化学反应前后各物质的质量总和是否发生变化？可能发生哪些变化？学生分组讨论并猜想二、提出假设、实验探究教师演示实验一、二（白磷在空气中燃烧前后质量的测定、铁与硫酸铜反应前后质量的测定）,学生观察现象并注意质量是否改变。
（得出反应物的总质量等于生成物的总质量）。
从而由学生通过阅读总结出质量守恒定律。
进一步提问：这个结论是否适用于所有化学反应？引出实验三、四（镁条燃烧、盐酸与碳酸钠的反应），引导学生从反应物、生成物的状态以及实验是否为密闭状况进行探究其反应前后质量改变的原因，学会解释铁生锈等生活现象三、动画模拟展示、突破难点为什么在化学反应前后，各物质的质量总和相等？播放过氧化氢分解反应中的分子、原子的微观变化。
学生小组讨论，进一步探究质量守恒的本质。
引导学生得出结论质量守恒的微观原因：原子的种类、数目、质量都没有改变四、小结1、质量守恒定律的内容2、质量守恒定律的原因3、质量守恒定律的应用课堂练习内容（预设时间：12钟）1、100g水和100g酒精混合，质量等于200g，这是否符合质量守恒定律？为什么？2、在化学反应A+B==C+D中，f克A与B反应生成m克C和n克D，参加反应的B的质量是克3、3克碳完全燃烧后生成11克二氧化碳需要氧气克4、石蜡是蜡烛的主要成分，蜡烛在空气中完全燃烧后的产物是CO2和H2O，判断石蜡中一定含有_______元素，可能含有______元素。
5、3、24.5克氯酸钾与5克二氧化锰混合共热，待完全反应后，冷却称量剩余固体物质19.9克，则生成氧气_____克．4、已知化学反应A+B=C+D中,A与B参加反应时的质量比为3:2,若反应后生成C 与D共10克,则反应用掉A的质量为克。
2023-2024学年人教版化学九年级上册 5.1 质量守恒定律 教学设计第一课时
2023-2024学年人教版化学九年级上册 5.1 质量守恒定律教学
设计第一课时
教学目标
1.了解质量守恒定律的基本概念
2.掌握质量守恒定律的表达方式
3.能够应用质量守恒定律解答简单题目
教学准备
1.教学PPT
2.实验器材：瓶子、酒精、火柴
3.学生实验报告模板
教学步骤
步骤一：导入新知
1.利用PPT导入新知，引导学生了解什么是质量守恒定律。
步骤二：引发思考
1.提问学生：“你们平时都接触过哪些与质量有关的现象？是否注意到质量在反应过程中是否发生变化？”
2.引导学生思考，在学习化学反应时，质量是否守恒？
步骤三：进行示范实验
1.使用实验器材准备进行示范实验。
2.将酒精注入瓶子中，点燃酒精，让学生观察火焰情况。
3.导师学生观察完实验后的瓶子，让学生思考质量在实验过程中是否发生变化。
步骤四：引出质量守恒定律
1.引导学生从实验中总结，让学生描述实验中质量的变化情况。
步骤五：学习质量守恒定律的表达方式
1.使用PPT展示质量守恒定律的表达方式。
2.解释质量守恒定律的表达方式。
步骤六：练习与巩固
1.布置练习题，让学生应用质量守恒定律解答简单题目。
步骤七：作业布置
1.布置学生完成实验观察报告，并要求学生使用Markdown文本格式编写。
2.分发学生实验报告模板，讲解模板的使用方法。
教学延伸
1.引导学生思考质量守恒定律在生活中的应用，例如食物的消化、燃烧反应等。
2.带领学生进行更复杂的实验，引导学生进行质量守恒的观察。
行文量：314字。
九年级上册化学 课题1 质量守恒定律(第1课时)学案
第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律（第一课时）●学习目标1．记住质量守恒定律的内容；会运用质量守恒定律解决一些化学现象和问题。
2．从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
●学习重难点通过实验探究认识质量守恒定律；从微观的角度解释质量守恒定律。
●【自主学习】1．质量守恒定律的内容：参加的各物质的，等于反应后生成的各物质的。
2.化学反应的过程实质是原子的过程，在化学反应前后，原子的没有改变，原子的没有增减，原子的也没有改变，因此化学反应遵循质量守恒定律。
【合作探究】一、质量守恒定律1.质量守恒定律的实验探究（1）提出问题反应前各反应物的质量总和与反应后各生成物的质量总和可能有哪几种关系呢?（2）大胆猜想物质发生化学变化前后，反应物的质量总和生成物的质量总和。
（填：大于、等于或小于）（3）设计方案进行实验（温馨提示：认真做过实验后或仔细看视频后回答问题）（4）得出结论参加化学反应的各物质的质量总和，反应后生成的各物质的质量总和。
这个规律叫做质量守恒定律。
（5）问题与讨论(1)白磷燃烧时,在锥形瓶底部铺一层细沙，其目的是什么？（2）描述整个过程中小气球的变化情况，并加以解释二、质量守恒定律的思考与解读根据质量守恒定律，反应前后各物质的质量总和应该相等，但为什么在波义尔的实验中反应后质量增加了呢？是否存在违背质量守恒定律的化学反应呢？（仔细观看视频或完成课本P94页实验5—1和5—2后回答问题）1、根据上面的实验或视频短片，上述反应是否符合质量守恒定律；讨论出现这样结果的原因什么？2、如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，会出现什么实验结果？【问题与讨论】1、100克水和100克酒精混合，质量等于200克，这是否符合质量守恒定律？为什么？2、1L氢气与1L氯气反应后生成2L氯化氢，是否符合质量守恒定律？3、12g碳和33g氧气充分反应后，还剩余1克氧气，生成二氧化碳的质量是多少克？为什么？小结：1、只有化学变化才遵守质量守恒定律，物理变化不用质量守恒定律解释！2、守恒的是“总质量”，即“参加反应的各反应物的总质量”和“生成物的总质量”。
质量守恒定律(第1课时)教案
5-1质量守恒定律
第1课时
课 型
新授
主备人
教学目标
知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观
1、通过实验探究记住质量守恒定律，能说明常见的化学反应中的质量关系
2、记住质量守恒定律的微观本质，记住化学反应前后原子的种类和数目不变
教学重点
质量守恒定律
教学难点
应用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题
实验方案
方案一
方案二
研究对象
白磷燃烧
Fe+CuSO4
实验现象
反应前后总质量是否改变
分析
板书：一、质量守恒定律
1、定义
2、质量守恒定律微观解释
课堂小结：
课堂反馈：双向细目表检测
作业：书后题、能力培养
提出问题
问：化学反应前后物质的质量究竟会如何变化？
引导分析
确定实验方案
演示实验
给出观察任务
引导归纳实验现象
学习资源
实验：托盘天平、酒精灯、锥形瓶、小试管、小烧杯、镊子、滤纸、气球、单孔橡皮塞、细沙；
白磷、CuSO4溶液、铁钉
教 学 过 程 设 计
教学程序及教学内容
教师活动
学ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ活动
引入：什么是化学变化？物质发生化学变化后，“质”一定发生了改变，那么“量”呢？
物质在发生化学变化时，反应物的质量总和与生成物的质量总和之间存在什么关系呢？今天我们就来研究这一问题。
新授：
板书：质量守恒定律
假设：
（1）参加化学反应的各物质的质量之和小于反应后生成的各物质的质量之和
（2）参加化学反应的各物质的质量之和大于反应后生成的各物质的质量之和
（3）参加化学反应的各物质的质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和
人教版九年级上册化学学案：5.1质量守恒定律(第一课时)
课题质量守恒定律第五单元化学方程式课题1质量守恒定律（第一课时）主备人：审核：九年级化学备课组班级：姓名：类别：学习目标：1、通过实验探究记住并理解质量守恒定律的内容（重点）。
2、能运用质量守恒定律解释常见化学反应（难点）。
学习过程一、情景导入二、自学解疑阅读P90—94完成1、质量守恒定律研究的内容是。
2、从微观看，在化学反应中，反应前后原子的没有改变，原子的没有增减，原子的也没有改变。
三、合作探究------质量守恒定律的内容1、白磷燃烧前后质量测定P90，天平是否平衡？2、铁和硫酸铜溶液反应前后质量测定P91，天平是否平衡？得出质量守恒定律内容：3、盐酸与碳酸钠反应前后质量的测定P92，天平是否平衡？4、镁条的燃烧P92，观察天平是非平衡？并分析3、4不平的原因讨论：为什么各反应物的质量总等于各生成物的质量总各？四、拓展提升1、将A克氯酸钾与B克二氧化锰的混合物加热到完全反应，可得到的C克氯化钾，根据质量守恒定律应得到的氧气质量为（）A 、（A+B） B、（A+B-C） C、（A-C）D、（A+B+C）2、天文学家观察到‘百武’慧星因受到越来越来强的阳光照射而产生喷气现象，喷出气体包括：CO 、CH3OH 、HCHO、HCN等有毒物质和水蒸气，根据这一信息可以推测（）A、慧星至少含有C、H、N、O元素B、慧星存在单质和化合物C、慧星是一个液态混合物D、慧星可能存在生命3、实验室用草酸H2C2O4制取CO的反应为：H 2C2O4浓硫酸并加热CO ↑ + X +CO2↑判断X中一定含有元素，可能含有元素。
五、当堂检测1、在化学反应A + B -----C +D中，所加入的反应物A和B的质量分别为8g、10g，则生成的C和D的质量之和一定是。
2、植物光合作用可表示为：二氧化碳 + 水-----淀粉 + 氧气，则生成的淀粉中一定含有元素，可能含有元素。
3、有人说：蜡烛燃烧后质量变小，说明质量守恒定律不是普遍规律。
九年级化学人教版上册5.1质量守恒定律(第一课时化学中的质量守恒定律)教学设计
为了巩固学生对质量守恒定律的理解，提高其在实际情境中的应用能力，特布置以下作业：
1.书面作业：
-完成课后习题1-5题，重点在于运用质量守恒定律进行化学方程式的计算。
-分析生活中的一个化学反应实例，运用质量守恒定律解释其中的质量变化，并撰写100字左右的解题过程。
2.实践作业：
-设计并实施一个小型实验，验证质量守恒定律。要求记录实验过程、观察到的现象以及实验结论，形成实验报告。
3.能够运用质量守恒定律进行化学方程式的书写和计算，提高解决问题的能力。
（二）过程与方法
1.通过实验探究，引导学生观察、分析、归纳化学反应中物质质量的变化，培养学生发现问题、解决问题的能力。
2.采用小组合作学习的方式，让学生在讨论、交流中共同探究质量守恒定律的内涵，提高学生的合作意识和沟通能力。
3.利用多媒体辅助教学，形象生动地展示化学反应中物质质量的变化过程，帮助学生建立直观的认识。
3.教学过程：
a.教师提出讨论主题：请举例说明质量守恒定律在生活中的应用。
b.学生分组讨论，每组选出一个最具代表性的例子进行分享。
c.各组代表汇报讨论成果，其他组学生补充、评价。
d.教师点评、总结，强调质量守恒定律在解决实际问题中的重要性。
（四）课堂练习
1.教学内容：质量守恒定律的应用练习。
2.教学方法：采用独立完成、合作讨论的方式，让学生在练习中巩固所学知识。
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
1.重点：质量守恒定律的概念、表达式及其应用。
2.难点：理解质量守恒定律的本质，并将其应用于解决实际问题。
（二）教学设想
1.教学方法：
-采用实验探究法，让学生在亲自动手的实验过程中，观察、分析化学反应中物质质量的变化，从而深入理解质量守恒定律。
2023-2024学年人教版化学九年级上册 5.1 质量守恒定律 导学案第一课时
2023-2024学年人教版化学九年级上册 5.1 质量守恒定律导学案第一课时一、学习目标通过本课学习，了解质量守恒定律的概念和基本原理，能够运用质量守恒定律解决实际问题。
二、学习重点1.质量守恒定律的概念和基本原理；2.质量守恒定律在化学反应中的应用。
三、学习难点质量守恒定律在化学反应中的应用。
四、学习内容与过程1. 引入通过观察和实验，我们发现在化学反应中，物质的性质会发生改变，产生新的物质。
但是，在这个过程中，物质的质量却保持不变，这是为什么呢？2. 导入质量守恒定律是化学研究的基本定律之一，也是自然科学的基本定律之一。
它表明，在一个封闭的系统中，物质的质量在化学反应过程中不会增加也不会减少，保持不变。
质量守恒定律可以简单地表述为“质量不灭，只能转化”。
3. 实验探究为了更直观地了解质量守恒定律，我们进行以下实验：实验材料：•硫黄粉末•铜粉末•粗砂•黄磷•粗砂•试管•试管架•灯炉•称量瓶•天平实验步骤：1.将硫黄粉末和铜粉末分别放入两个独立的试管中。
2.在两个试管中各自加入一点粗砂，并密封好。
3.将两个试管分别放入试管架中。
4.用灯炉加热试管，观察试管中物质的变化。
实验结果：经过加热后，硫黄粉末和铜粉末发生化学反应，产生了新的物质。
但是，在整个化学反应过程中，试管的总质量保持不变。
4. 归纳总结从实验结果可以看出，尽管在化学反应中物质的性质发生了变化，但是质量是守恒的。
这意味着，在一个封闭的系统中，化学反应前后的物质质量总量保持不变。
5. 拓展应用质量守恒定律不仅在化学实验中得到验证，也在日常生活和工业生产中得到广泛应用。
例如，在火焰中加热面包，面包会变得焦黑，产生焦炭。
尽管面包的外观和性质发生了变化，但是它的质量却没有减少。
这符合质量守恒定律。
再例如，在某些工业反应中，通过控制反应条件可以使原料转化成所需的产物，例如制造化肥的过程中，氨气与二氧化硫反应生成亚硫酸气体。
在这个反应中，原料的质量、氮元素的质量以及硫元素的质量都保持不变，符合质量守恒定律。
第五单元课题1 质量守恒定律（第一课时）导学案（解析版）
课题1 质量守恒定律（第一课时）导学案【学习目标】1·、通过实验探究认识质量守恒定律，并能说出化学反应中的质量关系；2·能从微观角度解释质量守恒定律；3·能用质量守恒定律科学地解释一些现象和变化，并会一些简单的计算。
【前置作业】托盘天平的使用：检查天平是否平衡（游码在零刻度处，若不平，调节平衡螺母）；托盘上各放一张质量相同的纸（易潮解的或有腐蚀性的药品放在小烧杯里）；左物右码（先加质量大的砝码，再加质量小的砝码）（物质量=砝码质量+游码质量）；称量完毕，砝码回盒，游码回零。
【学习过程】一、创设情境、导入新课1774年，拉瓦锡用精确的定量实验研究了氧化汞的分解和合成反应中各物质质量之间的变化关系。
反映前后各物质的质量总和没有改变。
这难道是巧合吗？二、自主学习、合作探究☆知识1：质量守恒定律同学们根据导入，提出问题：化学反应前后各物质的质量总和是否会发生变化呢？猜想与假设；设计实验。
一、【方案一】白磷燃烧前后质量的测定1、红磷燃烧的原理：2、步骤：①白磷放入有细砂的锥形瓶，塞瓶塞使玻璃管下端正与白磷接触，称量，使天平平衡。
②取下锥形瓶，将玻璃管灼烧，至红热，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，将白磷引燃。
③冷却后，重新放到托盘天平上，观察天平是否平衡。
3、实验现象与结论：实验名称白磷在空气中燃烧实验现象白磷燃烧产生大量白烟，放出热量反应前后天平是否平衡天平平衡结论化学反应前后的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和4、思考与讨论（1）为什么在锥形瓶内铺一层细沙？防止锥形瓶受热不均匀而炸裂。
（2）气球的变化情况？先胀大，后变瘪。
（3）气球的作用？平衡压强，防止橡皮塞被冲开；防止瓶内物质外逸。
（4）气球先变大后变小的原因?开始红磷燃烧放热，使瓶内的压强增大，故气球膨胀；后来由于燃烧消耗了氧气，使瓶内气体减少，压强降低，故气球变小。
二、【方案二】：铁钉和硫酸铜溶液反应前后质量的测定1、原理：铁 + 硫酸铜铜 + 硫酸亚铁。
质量守恒定律第一课时教案
第五单元课题1质量守恒定律（第一课时）教学目标：1、通过实验探究认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。
2、能运用质量守恒定律解决一些相关问题。
3、通过学生的交流讨论培养学生的分析推理能力。
教学重点：通过实验探究认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。
教学难点：能运用质量守恒定律解决一些相关问题。
教学过程：一、情景导入教师：在放假的前一天24点咱们国家的汽油价格又上涨了，使得我上班的路费也上涨了。
但是我申请到了一个能将廉价的水转变成主要是由碳元素组成的石油的项目，但是我缺少点资金，如果你们是手握重金的老板，我是前来洽谈融资事宜的人。
你们能否同意融资。
学生：各抒己见。
教师：究竟谁的想法是正确的，我们共同学习完这节课就知道了，然后同学生们再决定是否融资。
（教师板书课题）教师：首先明确本节课的学习目标1、通过实验探究认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。
2、能运用质量守恒定律解决一些相关问题。
3、通过学生的交流讨论培养学生的分析推理能力。
其中通过实验探究认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。
是本节课的教学重点；能运用质量守恒定律解决一些相关问题。
是本节课的教学难点。
二、实验探究1、提出问题：教师：在第一章中我们学习了物理变化和化学变化，化学变化与物理变化的本质区别是什么？学生：是否有新物质生成。
教师：我们学习过红磷在氧气中燃烧。
同学们回忆一下红磷在氧气中燃烧的实验产物以及实验现象。
学生：实验产物是五氧化二磷；实验现象是发出黄光，有大量白烟生成。
2、猜想与假设：教师：通过前面知识的复习，我们知道红磷与氧气反应生成五氧化二磷，那么反应生成的五氧化二磷的质量与反应物红磷和氧气的质量有什么关系？（参加化学反应的物质的质量之和与生成的物质的质量之和是否相等呢？）学生:大于、小于、等于既然大家的意见不一样，我们就用实验来验证谁的答案是正确的。
3、制定计划、进行实验（1）视频演示红磷在氧气中燃烧。
5.1质量守恒定律第一课时教学案
[实验5-1]：
[实验5-2]
3、讨论：上述两个反应是否满足质量守恒定律？
活动3：从微观看质量守恒定律
[交流与展示]：“原子是化学变化中的最小粒子”。能否从原子的角度分析所有化学变化必须遵循质量守恒定律的原因？
三、拓展运用：
课题1质量守恒定律
备课时间：10.29审核人：叶青上课时间：班级：姓名：总课时数:
主备人
吴德康
课型：新课
课时：1
课题
课题1质量守恒定律
学习目标
1、认识质量守恒定律，并能说明化学反应中的质量关系。
2、能应用质量守恒定律解释化学反应中的一些现象。
重点难点
重点：1、通过实验探究，认识质量守恒定律。
2、对质量守恒定律含义的理解和运用。
小组
评价：Ｏ优Ｏ良Ｏ中Ｏ差
二、感悟课本：
活动1：探究质量守恒定律。
1、提出问题：当物质发生化学变化时，参加反应的物质质量总和一定等于生成物的质量总和吗？
2、猜想与假设：参加反应的物质的质量总和_____（填“大于”“小于”“等于”）生成物的质量总和。
3、实验验证：齐读实验内容，体会关键要领，小组合作，完成实验。
方案一：红磷的燃烧（观察记录反应时的现象、反应前后质量是否相等）
方案二：见课本P91页（观察记录反应时的现象、反应前后质量是否相等）
4、分析得出结论：
5、反思与评价：该结论是否对任何化学变化都成立呢？
活动2：（实验再探究）体验质量守恒定律中的“质量总和”的含义
1、再读课本P93页[实验5-1]和[实验5-2]，体会要领。
难点：1、对质量守恒定律的理解和运用。
初中九年级上册化学质量守恒定律学案(第一课时)
830 初中九年级上册化学质量守恒定律学案（第一课时）质量守恒定律学案（第一课时）【学习目标】.理解质量守恒定律的原因,能用质量守恒定律解释和说明一些化学现象和化学事实。
【提出问题】化学反应前、后，生成物和反应物的质量总和是否相等？ 猜想与假设：反应物的总质量 生成物的总质量方案一方案二有气体参加或有气体生成的反应，必须无气体参加或生成的反应，可以在开放系统中反应前后物质的总质量相等则同时生成氧气质量为________ g 。
（2）在A+B=C+D 的反应中，5gA 跟一定量的B 恰好完全反应，生成3gC 和10gD ，则B 的质量是____g 。
五氧化二磷氧气磷点燃−−→−+硫酸亚铁铜硫酸铜铁+→+【归纳总结】化学反应前后各种量的关系五个不变宏观___________不变___________不变微观___________不变___________不变原子的质量不变两个改变宏观__________的种类一定改变微观__________的种类一定改变一个可能改变__________________的数目可能改变练习：1．下列各项中，化学反应前后肯定没有变化的是( )①原子数目②原子的种类③分子数目④分子的种类⑤元素的种类⑥物质的总质量⑦物质的种类A．①②⑤⑥ B．①②③⑤C．①②⑤⑦ D．③④⑥⑦2.某反应的微观示意图如下（一种小球代表一种元素的原子），下列说法错误的是（）A．该反应中共有三种元素 B．图中反应物都是化合物C．该反应的本质是原子的重新组合 D．该反应前后分子的种类发生改变3.某可燃物燃烧后生成的产物中有二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳，则该可燃物中一定含有元素，可能含有元素。
4．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表物质甲乙丙丁反应前质量/g 4 1 42 10反应后质量/g 待测20 6 31关于此反应，下列认识正确的是（）A．该变化的基本反应类型一定是化合反应B．参加反应的甲、丙的质量比为1：9C．该变化的基本反应类型一定是分解反应D．甲反应后的质量为8 g5．在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是物质M N Q P反应前质量(g) 18 1 2 32反应后质量(g) X 26 2 12A．该变化的基本反应类型是分解反应 B．反应后物质M的质量为l3gC．反应中N、P的质量比为5：4 D．物质Q可能是该反应的催化剂6. (3分)右图是密闭体系中某反应的微观示意图，“○”和“●”分别表示不同原子。
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第五单元课题1 质量守恒定律（1）
【学习目标】
1．认识质量守恒定律
2．通过定量实验，探究化学反应中的质量关系，体会科学探究的方法。
3. 通过学生之间的讨论交流，对质量守恒定律的实质作出解释，培养学生分析及推理能力。
【重点难点】
从微观的角度认识在化学变化中原子的种类和数目不会发生改变
【自主学习】（课前独立完成，互相统一答案，约5分钟）
1．用文字表达式表示水在通电条件下生成氢气和氧气的变化。
__________________________________________ 。
2．用原子、分子的观点分析这一变化的过程
（
表示氧原子表示氢原子）
由分子构成的物质在化学变化中：
分子 _______ --------- ----------
在此变化中分子的种类_______（填“改变”或“不改变”），而原子的种类_______
（填“改变”或“不改变”），原子的数量______（填“改变”或“不改变”）
☆猜想☆在宏观表现上，化学反应前后，反应物和生成物在质量上会发生什么变化______
（填“相等”、“变大”或“变小”）
【合作学习与探究】
（分组演示实验，准确记录实验现象及反应文字表达式，思考出现该实验结果的原因），
方案一、磷在锥形瓶中燃烧前后质量的变化
方案二、铁和硫酸铜溶液反应前后质量的变化
实验方案方案一方案二
实验现象
符号表达式
反应前总质量（g）
反应后总质量（g）
结论
结论（即质量守恒定律内容）：______________________________________________
______________________________________________。
方案三、碳酸钠与稀盐酸反应（密闭）
方案四、碳酸钠与稀盐酸反应（敞口）
实验方案方案三方案四
实验现象
反应前总质量（g）
反应后总质量（g）
结论
结论：进行实验验证质量守恒定律需在体系中进行。
【交流讨论】定律适用的范围：____（填“物理变化”或“化学变化”）
2.质量守恒定律中的关键词：①______②______ ③______
（1）质量：质量守恒定律强调的是“质量守恒”，并不包括其他方面的守恒。
对于反应
物和生成物中均是气体的反应来说，反应前后的气体质量总和保持不变，但其体积却不分解重新组合聚合
一定相等。
每2体积的二氧化硫和1体积的氧气反应时只能生成2体积的三氧化硫，其体积在反应前后并不相等。
（2）参加：质量守恒定律强调的是真正参与了反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参加反应（反应剩余的）。
例如：有A、B两种物质各5g组成的混合物，在一定条件下发生化学反应 A + B → C 充分反应后，发现剩余物质中含有3g A 、2g B 和若干克C，则参见反应的A、B的质量_________、生成C的质量________
（3）总和：很多化学反应都会有气体的参与，同时，还会有许多化学反应可以生成气体或沉淀。
因此在考虑各物质质量总和时应当包含“固、气、液”三种状态的物质。
例如：纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小。
是由于燃烧生成_________导致的。
【分析原因】：化学反应前后，质量为什么守恒？（结合课前复习回答）
化学反应前后，各物质的质量总和相等，是因为：在化学反应中，反应前后的原子的种类_____________、原子的数目_____________、原子的质量___________。
你能理解吗？
〖拓展〗质量守恒中变现出的“不变”、“改变”、“可能改变”
微观宏观
不
变
改变
可能改变
【练习】1.书上98页3.4题
2、下列现象可用质量守恒定律解释的是（）
A、10g水受热变成10g水蒸气
B、湿衣服晒干后质量变轻了
C、铁在空气中灼烧后，生成物的质量比原铁丝的质量大
D、蜡烛受热熔化，冷却后质量不变
3、A+B=C+D, 已知12gA和18gB恰好完全反应生成28gC，则生成的D的质量是（）
A、30g
B、58g
C、2g
D、无法确定
4、A+B=C，已知12gA与8克B充分反应后，发现有2克A剩余，则生成C的质量( )
A、12克
B、20克
C、18克
D、无法确定
5、如右图所示，每两个甲分子反应后生成一个乙分子和一个丙分子，已知甲、乙、丙分别为不同种类的纯净物，则乙物质的化学式为（）
A、A2B
B、AB2
C、AB
D、A4B2
6、已知石蜡是蜡烛的主要成分，蜡烛在空气中完全燃烧后的产物是CO2和H2O，判断石蜡中一定含有_______元素，可能含有___元素。
【整理学案】
我的收获和疑惑
? +
甲乙丙
A原子B原子。