人教版高中化学专题复习：非金属元素及其重要化合物

2

CuCl 2PCl 3、PCl HClO

O 2Ca(ClO)2①C O 2+H 2O ②C l P ,点燃

2点燃

NaCl

AgCl

NaOH H 2S O 4(浓)△

MnO 2、△

N a , △①电解熔融

盐②电解食盐水H 2O 光照

A g N O

3

A

g N O 3Ca(OH)2

2S S SO 23Na SO 4223H 22SO 44

HCl H 2,△O 2,燃烧H 2S O ,燃烧①加热分解②不完全燃烧

2NaOH O 22H 2O 2①

浓酸,C u ,△②

浓

酸

,C

, △

H 2O

H

2S O 4

O 2,

高温F e ,△

非金属元素及其重要化合物

【真题演练】

1（2010·全国卷I ·T7·6分）下列叙述正确的是

A ．Li 在氧气中燃烧主要生成22

Li O

B ．将SO 2通入2BaCl 溶液可生成3BaSO 沉淀

C ．将CO 2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸

D ．将NH 3通入热的CuSO 4溶液中能使Cu 2+

还原成Cu 2（2010·北京高考·T9·6分）用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理．．．

的是 A ．上下移动①中铜丝可控制SO 2的量

B ．②中选用品红溶液验证SO 2的生成

C ．③中选用NaOH 溶液吸收多余的SO 2

D ．为确认CuSO 4生成，向①中加水，观察颜色 【核心要点突破】知识框架

1． 氯气及其化合物相互转化关系

写出下列反应的化学方程式：(1)实验室制取Cl 2_____________________________________________ (2)NaOH 溶液与Cl 2的反应________________________________________________ (3)漂白粉中空气中失效___________________________________________________ (4）电解NaCl 溶液_____________________________________________________

2．硫及其化合物相互转化关系

写出下列反应：（1）SO 2催化氧化__________________________ （2）SO 2与Cl 2混合溶于水________________________________ （3）Cu 与H 2SO 4浓混合加热______________________________

NH 4Cl NH 3N

2NO

NO 2

HNO 3

NaNO 3

N 2O 4

Mg 3N 2NH 3·H 2O NH 4+ OH -+

Ca(OH)2,△HCl H 2,催化剂

高温 高压

O 2 , 放电O 2

H 2O NaOH O 2

浓H 2SO 4

△

①浓酸,Cu ②见光或△③C

Mg , 点燃H 2O

△△

23．氮及其化合物相互转化关系

写出下列反应：（1）实验室制取NH 3的反应__________________________ （2）Mg 3N 2 与H 2O 反应________________________________ （3）工业上合成氨的反应______________________________ 4．硅及其化合物之间的相互转化关系

写出下列反应：（1）碳高温还原SiO 2__________________________ （2）往Na 2SiO 3溶液中通入少量CO 2________________________________ （3）Si 与NaOH 溶液的反应______________________________

【核心要点突破】

一、非金属单质及其氧化物的共性和特性

1.常见非金属单质：Cl 2、Br 2、I 2、O 2、S 、N 2、P 4、H 2、C 、Si

（1）非金属元素在周期表中的位置和原子结构特点：

①位置：已知元素中，非金属共22种（包括6种稀有气体元素），除氢元素位于ⅠA 族外，其余都集中在元素周期表阶梯线（硼、硅、砷、碲、砹斜线）的右上方。

②原子结构特点及化合价：

Ⅰ.最外层电子均大于、等于3（除H 以外），与其主族序数相同。 Ⅱ.最高正价分别为：+4 +5 +6 +7（与族序数相等） 对应最低负价：-4 -3 -2 -1（等于族序数减8）

Ⅲ.非金属元素一般都有变价：除呈现上述最高价及最低价以外，有的非金属还呈现其它价态。如：S ：+4价；N ：+1 +2 +3 +4价； Cl ：+1 +3 +5价。

（2）非金属单质的物理性质

①色态：多数常温下为气态，而Br 2为___态，I 2、S 、C 、Si 为___态；Cl 2为_____色，Br 2为____色，I 2为_____色。毒性：Cl 2、Br 2、I 2、有一定的毒性

2.非金属氧化物的性质

（1）常见的氧化物：SO2、 SO3、NO 、NO2、CO 、CO2、SiO2

（2）物理性质：①SO2、NO2有刺激性气味②NO2是_______气体

③除CO2、SiO2外均有毒④SO2易液化、SiO2是坚硬、难溶的固体

（3）化学性质

①与水反应：SO2、 SO3、NO2 、CO2 能与水反应

②与碱反应 SO2、 SO3、SiO2 、CO2 与OH- 反应生产酸式盐或正盐，

③氧化性

4、还原性

5 、特性

二、常见无机酸的重要规律和重要特性

1.最高价氧化物对应的酸的组成和酸性

(1)最高价氧化物对应的酸的组成

2.重要特性

（1）H2SiO3（或H2SiO4）为_____酸，浓盐酸、浓硝酸为_____酸。

（2）硝酸、浓H2SO4、次氯酸具有强氧化性，属于氧化性酸，其中硝酸、HClO见光受热易分解。

（3）浓HNO3和Cu（足量）、浓H2SO4和Cu（足量）、浓盐酸和（足量）在反应时，随着反应的进行，产物会发生变化或反应停止。

（4）浓H2SO4具有______、_______和______性。

（5）常温下，___,______遇浓H2SO4、浓HNO3发生钝化。