人教版高中化学专题复习：非金属元素及其重要化合物
高中化学知识点总结：非金属元素及其化合物
高中化学知识点总结：非金属元素及其化合物（一）非金属元素概论1．非金属元素在周期表中的位置在目前已知的112种元素中，非金属元素有22种，除H外非金属元素都位于周期表的右上方（H在左上方）。
F是非金属性最强的元素。
2．非金属元素的原子结构特征及化合价（1）与同周期的金属原子相比，最外层电子数较多，次外层都是饱和结构（2、8或18电子结构）。
（2）与同周期的金属原子相比较，非金属元素原子核电荷数多，原子半径小，化学反应中易得到电子，表现氧化性。
（3）最高正价等于主族序数（O、F无+6、+7价）‘对应负价以绝对值等于8–主族序数。
如S、N、C1等还呈现变价。
3．非金属单质（1）组成与同素异形体非金属单质中，有单原子分子的He、Ne、Ar等稀有气体；双原子分子的H2、O2、Cl2、H2、Br2等，多原子分子的P4、S8、C60、O3等原子晶体的金刚石，晶体硅等。
同一元素形成的不同单质常见的有O2、O3；红磷、白磷；金刚石、石墨等。
（2）聚集状态及晶体类型常温下有气态（H2、O2、Cl2、N2…），液态（Br2）、固态（I2、磷、碳、硅…）。
常温下是气钵，液态的非金属单质及部分固体单质，固态时是分子晶体，少量的像硅、金刚石为原子晶体，石墨“混合型”晶体。
4．非金属的氢化物（1）非金属氢化物的结构特点①IVA—RH4正四面体结构，非极性分子；VA—RH3三角锥形，极性分子；VIA—H2R为“V”型，极性分子；VIIA—HR直线型，极性分子。
②固态时均为分子晶体，熔沸点较低，常温下H2O是液体，其余都是气体。
（2）非金属气态氢化物的稳定性一般的，非金属元素的非金属性越强，生成的气态氢化物越稳定。
因此，气态氢化物的稳定性是非金属性强弱的重要标志之一。
（3）非金属氢化物具有一定的还原性如：NH3：H2S可被O2氧化HBr、HI可被Cl2、浓H2 SO4氧化等等。
5．最高价氧化物对应水化物（含氧酸）的组成和酸性。
高中化学——非金属及化合物知识点总结
高中化学——非金属及化合物知识点总结一、硅及其化合物（一）硅1、硅的存在和物理性质（1）存在：只以化合态存在，主要以SiO2和硅酸盐的形式存在于地壳岩层里，在地壳中含量居第二位。
（2）物理性质：晶体硅是一种灰黑色固体，具有金属光泽，硬而脆的固体，熔沸点较高，能导电，是良好的半导体材料。
2、硅的化学性质3、用途：制造半导体、计算机芯片、太阳能电池。
（二）CO2和SiO2的比较（三）硅酸及硅酸盐1、硅酸（1）物理性质：与一般的无机含氧酸不同，硅酸难溶于水。
（2）化学性质：①弱酸性：是二元弱酸，酸性比碳酸弱，与NaOH溶液反应的化学方程式为：②. 不稳定性：受热易分解，化学方程式为：（3）制备：通过可溶性硅酸盐与其他酸反应制得，如Na2SiO3溶液与盐酸反应：（4）用途：硅胶可用作干燥剂、催化剂的载体等。
2、硅酸盐定义：硅酸盐是由硅、氧、金属所组成的化合物的总称。
（1）硅酸盐结构复杂，一般不溶于水，性质很稳定。
通常用氧化物的形式来表示其组成。
例如：硅酸钠Na2SiO3（Na2O·SiO2），高岭石Al2Si2O5(OH)4（Al2O3·2SiO2·2H2O）。
书写顺序为：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水。
注意事项：① 氧化物之间以“·”隔开；②计量数配置出现分数应化为整数。
（2）硅酸钠：Na2SiO3，其水溶液俗名水玻璃，是一种无色粘稠液体，是一种矿物胶，用作黏合剂和木材防火剂。
（四）常见无极非金属材料及其主要用途（五）总结提升1、硅（1）硅的非金属性弱于碳，但碳在自然界中既有游离态又有化合态，而硅却只有化合态。
（2）硅的还原性强于碳，但碳能还原SiO2产生，但Si能跟碱溶液作用放出（3）非金属单质跟碱溶液作用一般无H2H：2（4）非金属单质一般不跟非氧化性酸反应，但硅能跟氢氟酸反应。
（5）非金属单质一般为非导体，但硅为半导体。
2、二氧化硅（1）非金属氧化物的熔沸点一般较低，但SiO2的熔点却很高。
高中化学第四章 非金属及其化合物知识点总结
第四章 非金属及其化合物第一讲 碳、硅及无机非金属材料考点1 碳、硅单质及其重要化合物的性质一、碳、硅的单质1．存在：自然界中碳元素既有游离态，又有化合态，而硅元素因有亲氧性，所以仅有化合态。
碳单质主要有金刚石、石墨、C 60等同素异形体，硅单质主要有晶体硅和无定形硅两大类。
2．碳、硅单质的结构、物理性质与用途的比较碳、硅在参与化学反应时，一般表现还原性。
碳⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧与O 2反应⎩⎪⎨⎪⎧O 2（足量）：C ＋O 2=====点燃CO 2O 2（不足）：2C ＋O 2=====点燃2CO 与氧化物反应⎩⎪⎨⎪⎧CuO ：2CuO ＋C=====△2Cu ＋CO 2↑（冶炼金属）SiO 2：SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑（制取粗硅）H 2O ：C ＋H 2O （g ）=====高温CO ＋H 2（制取水煤气）与强氧化性酸反应⎩⎪⎨⎪⎧浓H 2SO 4：C ＋2H 2SO 4（浓）=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 浓HNO 3：C ＋4HNO 3（浓）=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O 二、碳、硅的氧化物 1．CO 的性质(1)物理性质：无色无味的气体，难溶于水。
能使人中毒的原因是其与人体中血红蛋白相结合，因缺氧而中毒。
(2)化学性质①可燃性：2CO ＋O 2=====点燃2CO 2。
②还原性：CO 还原Fe 2O 3的反应为Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2。
2．二氧化碳与二氧化硅的比较 (1)物理性质①熔、沸点：CO 2的熔、沸点比SiO 2的熔、沸点低。
②溶解性：CO 2可溶于水，SiO 2不溶于水。
(2)化学性质CO 2＋H 2OH 2CO 3CO 2：化工原料、灭火剂。
干冰用作制冷剂，人工降雨。
SiO 2：制光学仪器、石英玻璃。
水晶可制作饰品，常用来制造通讯材料光导纤维。
考点2 硅酸盐及无机非金属材料一、硅酸和硅酸钠 1．硅酸(H 2SiO 3)硅酸不溶于水，其酸性比碳酸弱，不能使紫色石蕊试液变红色。
高三化学重要的非金属元素及其化合物1-P
C、氢氧化镁
D、碳酸钡
5 、家用消毒液的发生器是以精盐和自来水为反
应物，通电时，发生器的电解槽的极板上产生大量
气泡，切断电源后，生成液具有强烈的杀菌消毒能
力。与该反应器工作原理直接有关的化学方程式是
（AC ）
A、2NaOH +Cl2 = NaCl + NaClO + H2O B、H2 + Cl2 == 2HCl
六、重要的非金属元素及其化合物 (一)
(一)氯元素及其化合物
（一） 氯元素及其化合物
1、氯气的工业制法 原料：氯化钠、水。 主要以海盐为原料。海盐中含硫酸钙、
硫酸镁、氯化镁等杂质，要净化后制成饱 和食盐水再电解。
原理：电解饱和食盐水。 装置：阳离子隔膜电解槽。 反应式：
通电
2NaCl + 2H2O == 2NaOH + H2↑ ＋Cl2↑
通电
C、2NaCl + 2H2O == 2NaOH + H2↑ + Cl2↑ D、2HClO == 2HCl + O2↑
再见
试分析：从a进入的液体是
，只允许_____
离子通过，该离子交换膜的作用是
。
你认为这种制碱的方法存在的缺点是______ (填
序号)
A、消耗大量的电能
B、产品中氢气和氯气用途不大，造成浪费
C、食盐不易获取
D、生产过程中若处理不当易造成环境污染
答案：精制饱和食盐水，氢氧化钠溶液；Na＋ ，防止阴极产 生的氢气和阳极产生的氯气相混合而引起爆炸，又能避免氯
例题:目前我国工业上大多采用离子交换膜法电
解食盐水制烧碱和氯气。如图：电解槽中用石墨或 钛作阳极与电源正极相接，用铁网作阴极与电源负 极相接，中间设特殊的离子交换膜。
高中化学知识点总结：非金属元素及其化合物
高中化学知识点总结：非金属元素及其化合物（一）非金属元素概论1．非金属元素在周期表中的位置在目前已知的112种元素中，非金属元素有22种，除H外非金属元素都位于周期表的右上方（H在左上方）。
F是非金属性最强的元素。
2．非金属元素的原子结构特征及化合价（1）与同周期的金属原子相比，最外层电子数较多，次外层都是饱和结构（2、8或18电子结构）。
（2）与同周期的金属原子相比较，非金属元素原子核电荷数多，原子半径小，化学反应中易得到电子，表现氧化性。
（3）最高正价等于主族序数（O、F无+6、+7价）‘对应负价以绝对值等于8–主族序数。
如S、N、C1等还呈现变价。
3．非金属单质（1）组成与同素异形体非金属单质中，有单原子分子的He、Ne、Ar等稀有气体；双原子分子的H2、O2、Cl2、H2、Br2等，多原子分子的P4、S8、C60、O3等原子晶体的金刚石，晶体硅等。
同一元素形成的不同单质常见的有O2、O3；红磷、白磷；金刚石、石墨等。
（2）聚集状态及晶体类型常温下有气态（H2、O2、Cl2、N2…），液态（Br2）、固态（I2、磷、碳、硅…）。
常温下是气钵，液态的非金属单质及部分固体单质，固态时是分子晶体，少量的像硅、金刚石为原子晶体，石墨“混合型”晶体。
4．非金属的氢化物（1）非金属氢化物的结构特点①IVA—RH4正四面体结构，非极性分子；VA—RH3三角锥形，极性分子；VIA—H2R为“V”型，极性分子；VIIA—HR直线型，极性分子。
②固态时均为分子晶体，熔沸点较低，常温下H2O是液体，其余都是气体。
（2）非金属气态氢化物的稳定性一般的，非金属元素的非金属性越强，生成的气态氢化物越稳定。
因此，气态氢化物的稳定性是非金属性强弱的重要标志之一。
（3）非金属氢化物具有一定的还原性如：NH3：H2S可被O2氧化HBr、HI可被Cl2、浓H2 SO4氧化等等。
5．最高价氧化物对应水化物（含氧酸）的组成和酸性。
人教课标版 高考专题复习：非金属及其化合物PPT
A、Fe2(SO4)3
C、KNO3
B、Na2CO3
D、FeSO4
下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述错误的是( A )。 A．都是常用的干燥剂 B．分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓 度都降低 C．都可以储存于铝制槽罐中 D．和铜反应中都表现出强氧化性和强酸性
下列的各组离子能大量共存的是 A、Na+、Fe2+、、NO3-、H+ B、Ca2+、K+、Cl-、NO3C、Al3+、K+、OH-、NO3D、Na+、Ca2+、NH4+、OH( B )
D、硫元素的化合价都是+6价
为了除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的 试剂是（ B ） A、稀硝酸 C、浓硫酸 B、浓硝酸 D、浓盐酸
将铁屑溶于滴有KSCN溶液的过量盐酸后，再加 入下列物质，溶液呈红色的是（B D ） A、硫酸 B、氯水 C、氯化铜 D、硝酸锌
铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象 发生，当再加入下列一种物质后，铜粉的质量减 少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。加入的物质 是 （ C ）
△
MnO2
+4H++2Cl-==Mn2++
Cl2↑+2H2O
还原剂、酸性
。 。
在此反应中，浓盐酸的作用是
用此法制得的氯气中常混有HCl气体和水蒸气，已知HCl 气体极易溶于水，氯气溶于水而难溶于饱和氯化钠溶液， 要制得干燥纯净的氯气，应将上述方法所制得的氯气依 次通过盛有 饱和食盐水 和 浓硫酸 的洗气瓶。
非金属及其化合物
一、硅及其化合物 1、硅 原子结构：+14
284
在地壳中含量仅次于氧，主要以氧化 存在形式： 物和硅酸盐形式存在。单质硅有晶体 和无定形两种。 主要性质： 灰黑色、熔点高、硬度大、有脆性、 半导体、性质不活泼 主要用途： 半导体材料、制光电池等
人教版高中化学必修1：第四章非金属及其化合物_归纳与整理_课件5(2)
④在空气中迅速由无色变为红棕色的气体为 NO； ⑤能与 SO2 等气体或其水溶液反应析出浅黄色固体的气体 为 H2S； ⑥在一定条件下能漂白有色物质的淡黄色固体为 Na2O2、 无色液体为 H2O2、有色液体为氯水、无色刺激性气体为 SO2、 有色刺激性气体为 Cl2； ⑦在空气中能自燃的固体物质为白磷； ⑧可溶于氢氟酸的酸性氧化物只有 SiO2；
③ 有 色 固体 ： ①红 色 ： Cu、 Cu2O、 Fe2O3 ； ②红 褐 色 ： Fe(OH)3； ③绿色： Cu2(OH)2CO3、 FeSO4·7H2O ；④蓝色 ： Cu(OH)2、CuSO4·5H2O；⑤黑色：CuO、FeO、FeS、Fe3O4、 CuS、MnO2、C；⑥浅黄色：S、Na2O2、AgBr；⑦黄色：AgI、 FeS2；⑧白色：Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、CaCO3、BaSO4、 AgCl、BaSO3、H2SiO3。
【解析】 根据乙和丙两种单质反应生成的化合物 C 能使 品红溶液褪色，可知 C 为 SO2；B 的焰色反应为黄色，所以 B 中含有 Na 元素，又因为 B 是由甲和丙两种单质在点燃条件下 反应生成的，可推知 B 为 Na2O2，同时可确定甲、乙、丙分别 为 Na、S、O2；根据 B(Na2O2)分别与 H2O、CO2 的反应产物， 可知 E 为 NaOH，F 为 Na2CO3；F 可由 E 与 G(焰色反应为黄 色)反应得到，所以 G 为 NaHCO3；C 与丙(O2)在一定条件下反 应得 H，则 H 为 SO3，H(SO3)与 E(NaOH)反应生成 D，D 为 Na2SO4。
【答案】 (1)碳酸铵或碳酸氢铵 NaOH Na2CO3 SiO2 (2)3Cu＋8H＋＋2NO－ 3 ===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O (3)O3 具有氧化性 (4)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.2 kJ·mol－1 (5)2
新教材 人教版高中化学必修第二册 第五章 化工生产中的重要非金属元素 知识点考点重点难点提炼汇总
第五章 化工生产中的重要非金属元素第一节 硫及其化合物 .......................................................................................................... - 1 -第1课时 硫和二氧化硫 .............................................................................................. - 1 - 第2课时 硫酸 硫酸根离子的检验 .......................................................................... - 5 - 第3课时 不同价态含硫物质的转化 ........................................................................ - 10 - 微专题1 常见漂白剂的归类分析 ............................................................................. - 12 - 第二节 氮及其化合物 ........................................................................................................ - 13 -第1课时 氮气与氮的氧化物 .................................................................................... - 13 - 第2课时 氨和铵盐 .................................................................................................... - 15 - 第3课时 硝酸 酸雨及防治 .................................................................................... - 19 - 微专题2 常见气体的实验室制法 ............................................................................. - 23 - 第三节 无机非金属材料 .................................................................................................... - 25 -微专题3 常见无机物间的相互转化 ......................................................................... - 28 - 实验活动4 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子 ......................................................... - 29 - 实验活动5 不同价态含硫物质的转化 ............................................................................. - 30 -第一节 硫及其化合物第1课时 硫和二氧化硫一、硫1．硫元素的位置、结构与性质(1)硫元素位于元素周期表的第三周期、第ⅥA 族，硫原子的最外电子层有6个电子，在化学反应中容易得到2个电子，形成－2价硫的化合物。
高考复习--非金属及其化合物知识点总结
高中化学复习——非金属及其化合物知识点总结一、卤族元素1、包括：元素名称：元素符号：卤族元素最外层有个电子，位于元素周期表第族，气态氢化物的通式为；除氟元素外，其它元素的最高价氧化物的通式为，最高价氧化物对应的水化物的通式为。
2、卤族元素随着原子序数的递增，电子层数逐渐，原子半径，得电子的能力逐渐，非金属性，最高价氧化物对应的水化物酸性，气态氢化物的稳定性。
气态氢化物的水溶液酸性。
3、4、F2有性，它与H2相遇即爆炸，写出该反响的化学方程式，它与水反响的方程式为。
5、氯气的性质①Cl2密度空气，有气味，毒。
氯气的电子式为，是一种常见的剂。
②Cl2与H2在或条件下都可发生反响，写出其反响的化学方程式；③Cl2能在条件下，与钠、镁、铝、铁、铜等金属发生反响，写出铁在氯气中反响的化学方程式，该反响的实验现象为，把得到的色固体溶于水中，可配制成色的溶液；写出铜在氯气中反响的化学方程式，该反响的实验现象为，把得到的色固体溶于水中，可配制成色的溶液。
④氯气溶于水，且能和水反响生成两种酸：和，其中有漂白性，一旦漂白有色织物，颜色不能复现。
写出氯气与水反响的离子方程式，在该反响中，氯气起到了剂的作用。
假设有1mol氯气参与反响，有mol电子发生转移。
⑤氯气的水溶液叫做，包括的微粒有。
其中使氯水有酸性，使氯水有强氧化性。
⑥氯气与强碱溶液可发生反响，类似于氯气与水的反响，在反响中能生成两种盐。
写出氯气与NaOH溶液反响的离子方程式，该反响的产物中，是家庭常用的“84”消毒液的主要成分。
氯气与熟石灰反响可以用来制漂白粉，写出该反响的化学方程式，在产物中起到漂白作用的有效成分是。
⑦当把氯气通入FeCl2溶液中一段时间后，溶液颜色变化为，写出该反响的离子方程式；把氯气通入FeBr2溶液中，写出该反响的离子方程式。
在以上的两个反响中，氯气都作剂。
⑧工业上可以通过电解饱和食盐水的方法来制取氯气，该生产过程又叫做，写出该反响的化学方程式。
【人教版】高中化学必修1知识点总结：第四章非金属及其化合物
第四章非金属及其化合物课标要求
1.了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质
2.认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
要点精讲
一、本章知识结构框架
二、本章知识结构梳理
（一）硅及其化合物
1、二氧化硅和二氧化碳比较
2、硅以及硅的化合物的用途
（二）氯
1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较
2、氯气的性质
（三）硫、氮
1、二氧化硫的性质
硫
硫黄晶体色黄，火山口处有埋藏。
二硫化碳去溶解，扔在河中水底淌。
无色有毒味刺激，易溶于水易液化。
二氧化硫
此气无色有毒性，容易液化坏环境。
与水与氧或漂白，反应都可逆进行。
2、浓硫酸和浓硝酸的性质
浓硫酸
硫酸稳定沸点高，制酸试剂多奇招。
加热与铜碳反应，强氧化性本领高。
硫酸吸水又脱水，干燥剂中大英豪。
碱性气体需回避，还原物质逃不掉。
硝酸
挥发分解都容易，金属反应无氢气。
能把碳硫来氧化，常温铁铝做容器。
3、氨气、氨水与铵盐的性质
氮气
性质稳定空气中，特殊条件也作用。
放电氧化续二度，有水硝酸也生成，
氨
气轻味臭易液化，液氨气化温骤下。
铵盐与碱共制取，混合一起把热加。
易溶于水成喷泉，氨成氨水弱碱显。
靠近盐酸白烟起，可制氮肥酸式盐。
高中化学必修一 非金属与其化合物知识点归纳(精华版)
高中化学必修一非金属与其化合物知识点归纳(精华版)1. 常见的非金属元素及其特性氢（H）•最轻的元素；•在常温常压下为气体，不易液化和固化；•与氧等元素发生反应时，易形成水化合物。
卤素（F、Cl、Br、I）•在自由状态下为单质；•电负性较高，能轻易地从其他元素中夺去电子，形成阴离子；•与金属反应时，能形成离子化合物，如NaCl、KBr等。
硫（S）•在自由状态下为单质；•没有明显的金属或非金属特性；•可形成多种氧化物，如SO2、SO3等。
碳（C）•最重要的非金属元素之一；•有多种同素异形体，如石墨、金刚石等；•与氧和氢等元素反应时，可形成多种化合物，如CO、CO2、CH4等。
2. 常见的非金属化合物及其性质酸（包括无机酸和有机酸）•在水溶液中呈酸性；•可与碱反应，生成盐和水；•可与金属反应，发生置换反应，并释放氢气。
氯化物•在水溶液中呈碱性；•可与银盐反应，生成白色沉淀；•可与铁盐反应，生成深绿色或暗红色溶液。
硫酸盐•在水溶液中呈酸性；•可与钡盐反应，生成白色沉淀；•可与铵盐反应，释放氨气。
有机化合物•与水不易混溶；•可分为烷类、烯类、炔类等不同类型；•具有独特的化学性质，如燃烧、酸碱中和等。
3. 非金属的应用氧•常用于焊接、氧化、脱硫等工业领域；•用于呼吸机、氧气袋等生命救治领域。
氮•用于制造氨气、硝酸等工业产品；•用于控制食品腐败、保持新鲜等食品保存领域。
卤素•用于消毒、药品等领域；•用于电子产品等高科技领域。
碳•用于生产炭黑、活性炭等工业产品；•用于生产石墨电极等高科技领域。
4. 非金属与环境问题相关污染物•SO2：主要来源于燃煤、燃油等化石燃料的燃烧；•NOx：主要来源于汽车尾气、化石燃料的燃烧等；•CO2：主要来源于工业生产、能源消耗等。
影响•酸雨：由于SO2、NOx等气体在大气中与水蒸气反应而形成的酸性物质，对环境和人类健康产生负面影响；•温室效应：由于大量CO2等气体的排放，导致地球气温升高，进而产生如海平面上升等严重后果；•其他：如空气污染、水资源短缺等也与非金属元素和化合物有关。
第四章 非金属及其化合物 高一化学(人教版必修1)
混合气体光照：剧烈反应，发生爆炸，瓶H口2有＋白C雾l2产=光=生=照==2HCl
思考：在初中我们是如何定义燃烧的？ 可燃物质、氧气发生的发光发热的剧烈反应。 现在通过氢气与氯气的燃烧实验，你有什么新的认识？ 燃烧不一定需要氧气的参与，发光发热的剧烈氧化还原反应是燃烧。
3.氯气与水的反应 Cl2＋H2O ⇌ HCl＋HClO
2NaCl
（2）与铁的反应：
2Fe＋3Cl2
点燃
=====
2FeCl3
（3）与铜的反应： Cu＋Cl2
点燃
=====
CuCl 2
注意：Cl2与变价金属反应，均生成高价态金属氯化物。
2.氯气与非金属单质的反应
实验4-3 氢气在氯气中燃烧 安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾产生
H2＋Cl2=点==燃==2HCl
7．芯片主要由单晶体硅成。如图是硅及其化合物的类价二维图，根据要求 完成下列化学方程式或离子方程式。
(1)利用焦炭在电炉中还原二氧化硅的化学方程式为____。
(2)利用氢氟酸刻高蚀玻温璃的化学方程式为_________。 （ （ （(((（453)))121硅 二 石1） ） ））酸氧英SSSS钠化与iiiiOOOO转硅 石2222++++化与 灰2422CHC为烧 石CF高 高碱 在原高=硅溶 玻S温 温温i酸液璃F4的反熔↑SSS+应炉离iii++2+H的里子222CCC2化加方OOOO学强程↑↑↑方热式程发__式生__反____应____的___化__。_学_方__程。式为________。
3．下列物质的主要成分不属于硅酸盐的是（ ） A．陶瓷 B．玻璃 C．水泥 D．玛瑙 【答案】D 4．有些科学家提出硅是“21 世纪的能源”，下列有关硅及其化合物的说法 正确的是( ) A．硅在自然界中以游离态和化合态两种形式存在 B．石英中无色透明的晶体就是玛瑙，具有彩色环带状或层状的就是水晶 C．SiO2 是酸性氧化物，能与水化合生成硅酸 D．硅晶体是良好的半导体，可以制成光电池，将光能直接转化为电能 【答案】D
高中化学非金属元素及其重要化合物性质
高中化学非金属元素及其重要化合物性质大汇合（一）一、氯及其重要化合物氯气的性质及用途1、物理性质：常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。
2、化学性质：氯气的化学性质很活泼的非金属单质。
（1）与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态）如：①2Na＋Cl22NaCl（产生白烟）②Cu＋Cl2CuCl2（产生棕黄色的烟）③2Fe＋3Cl22FeCl3（产生棕色的烟）注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。
（2）与非金属反应如：①H2＋Cl22HCl（发出苍白色火焰，有白雾生成）——可用于工业制盐酸H2＋Cl22HCl（会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸②2P＋3Cl22PCl3（氯气不足；产生白雾）2P＋5Cl22PCl5（氯气充足；产生白烟）磷在氯气中燃烧产生大量白色烟雾（3）与水反应：Cl2＋H2O = HCl＋HClO（4）与碱反应Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O（用于除去多余的氯气）2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O（用于制漂粉精）Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO（漂粉精的漂白原理）注意：①若CO2过量则生成Ca(HCO3)2②若向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体,不能生成CaSO3，因能被HClO氧化。
（5）与某些还原性物质反应如：①2FeCl2＋Cl2= 2FeCl3②2KI＋Cl2 = 2KCl + I2（使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色，用于氯气的检验）③SO2＋X2＋2H2O = 2HCl + H2SO4（X＝Cl、Br、I）3、氯水的成分及性质氯气溶于水得黄绿色的溶液----氯水。
在氯水中有少部分氯分子与水反应，Cl2 + H2O = HCl + HClO (次氯酸)，大部分是以Cl2分子状态存在于水中。
注意：（1）在新制的氯水中存在的微粒有：H2O、Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-；久置氯水则几乎是稀盐酸①一元弱酸，比H2CO3弱光（2）HClO的基本性质②不稳定，2HClO === 2HCl + O2↑③强氧化性；漂白、杀菌能力，使色布、品红溶液等褪色，故氯水可用作自来水消毒。
新人教版必修1高中化学第四章 非金属及其化合物1
第四章非金属及其化合物考点聚焦：1.了解氯、氮、硫、硅等非金属单质的化学性质，认识不同的非金属单质性质有较大的差异。
2.了解氯、氮、硫、硅的重要化合物的主要性质，认识某些非金属化合物既有相似的性质，又有各自的特性。
3.认识氯、氮、硫、硅及其化合物的广泛用途，体会化学的创造性与实用性。
4.通过实验进一步训练学生的操作技能，体会实验对认识和研究物质性质的重要作用，培养学生求实、创新的良好品质。
5.以非金属知识的学习为线索，通过多种活动，帮助学生进一步掌握学习物质及其化学性质的一般方法，提高自主学习能力。
6.了解氮循环对生态平衡的重要作用。
了解某些污染物的来源、性质和危害，体会化学对环境保护的重要意义，培养学生关注社会的意识和责任感。
知识结构考题回顾【例1】某化学课外小组用含铜质量分数为96％的废铜屑制取胆矾（五水合硫酸铜）。
将铜屑放入稀硫酸中，加热并不断鼓入空气，在氧气的作用下生成硫酸铜。
(1)写出生成硫酸铜的化学方程式：_________________________；(2)现用1 kg 这种废铜屑理论上能制取胆矾多少克？_________________________。
(3)将胆矾与生石灰、水按质量比为1∶0.56∶100混合配制成无机铜杀菌剂波尔多液。
①此波尔多液中+2Cu 和+2Ca 的物质的量比为_____________（最简整数比）。
②波尔多液有效成分的化学式可表示为：224)OH (yCa )OH (xCu CuSO ⋅⋅，当x=1时，试确定y 的数值。
解析：（1）稀硫酸不具有强氧化性，不能氧化不活泼金属铜，但是铜容易被氧气氧化生成CuO ，CuO 能与酸反应生成盐和水。
O H 2CuSO 2O SO H 2Cu 224242+∆++。
（2）根据质量守恒定律进行计算：kg 75.3mol g 250mol g 6496.0kg 111=⋅⨯⋅⨯--（3）①根据元素守恒，波尔多液中的+2Cu 与+2Ca 的物质的量之比就等于胆矾和生石灰的物质的量之比，即5∶2)Ca (n ∶)Cu (n 22=++。
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2CuCl 2PCl 3、PCl HClOO 2Ca(ClO)2①C O 2+H 2O ②C l P ,点燃2点燃NaClAgClNaOH H 2S O 4(浓)△MnO 2、△N a , △①电解熔融盐②电解食盐水H 2O 光照A g N O3Ag N O 3Ca(OH)22S S SO 23Na SO 4223H 22SO 44HCl H 2,△O 2,燃烧H 2S O ,燃烧①加热分解②不完全燃烧2NaOH O 22H 2O 2①浓酸,C u ,△②浓酸,C, △H 2OH2S O 4O 2,高温F e ,△非金属元素及其重要化合物【真题演练】1（2010·全国卷I ·T7·6分）下列叙述正确的是A ．Li 在氧气中燃烧主要生成22Li OB ．将SO 2通入2BaCl 溶液可生成3BaSO 沉淀C ．将CO 2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D ．将NH 3通入热的CuSO 4溶液中能使Cu 2+还原成Cu 2（2010·北京高考·T9·6分）用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
下列实验不合理．．．的是 A ．上下移动①中铜丝可控制SO 2的量B ．②中选用品红溶液验证SO 2的生成C ．③中选用NaOH 溶液吸收多余的SO 2D ．为确认CuSO 4生成，向①中加水，观察颜色 【核心要点突破】知识框架1． 氯气及其化合物相互转化关系写出下列反应的化学方程式：(1)实验室制取Cl 2_____________________________________________ (2)NaOH 溶液与Cl 2的反应________________________________________________ (3)漂白粉中空气中失效___________________________________________________ (4）电解NaCl 溶液_____________________________________________________2．硫及其化合物相互转化关系写出下列反应：（1）SO 2催化氧化__________________________ （2）SO 2与Cl 2混合溶于水________________________________ （3）Cu 与H 2SO 4浓混合加热______________________________NH 4Cl NH 3N2NONO 2HNO 3NaNO 3N 2O 4Mg 3N 2NH 3·H 2O NH 4+ OH -+Ca(OH)2,△HCl H 2,催化剂高温 高压O 2 , 放电O 2H 2O NaOH O 2浓H 2SO 4△①浓酸,Cu ②见光或△③CMg , 点燃H 2O△△23．氮及其化合物相互转化关系写出下列反应：（1）实验室制取NH 3的反应__________________________ （2）Mg 3N 2 与H 2O 反应________________________________ （3）工业上合成氨的反应______________________________ 4．硅及其化合物之间的相互转化关系写出下列反应：（1）碳高温还原SiO 2__________________________ （2）往Na 2SiO 3溶液中通入少量CO 2________________________________ （3）Si 与NaOH 溶液的反应______________________________【核心要点突破】一、非金属单质及其氧化物的共性和特性1.常见非金属单质：Cl 2、Br 2、I 2、O 2、S 、N 2、P 4、H 2、C 、Si（1）非金属元素在周期表中的位置和原子结构特点：①位置：已知元素中，非金属共22种（包括6种稀有气体元素），除氢元素位于ⅠA 族外，其余都集中在元素周期表阶梯线（硼、硅、砷、碲、砹斜线）的右上方。
②原子结构特点及化合价：Ⅰ.最外层电子均大于、等于3（除H 以外），与其主族序数相同。
Ⅱ.最高正价分别为：+4 +5 +6 +7（与族序数相等） 对应最低负价：-4 -3 -2 -1（等于族序数减8）Ⅲ.非金属元素一般都有变价：除呈现上述最高价及最低价以外，有的非金属还呈现其它价态。
如：S ：+4价；N ：+1 +2 +3 +4价； Cl ：+1 +3 +5价。
（2）非金属单质的物理性质①色态：多数常温下为气态，而Br 2为___态，I 2、S 、C 、Si 为___态；Cl 2为_____色，Br 2为____色，I 2为_____色。
毒性：Cl 2、Br 2、I 2、有一定的毒性2.非金属氧化物的性质（1）常见的氧化物：SO2、 SO3、NO 、NO2、CO 、CO2、SiO2（2）物理性质：①SO2、NO2有刺激性气味②NO2是_______气体③除CO2、SiO2外均有毒④SO2易液化、SiO2是坚硬、难溶的固体（3）化学性质①与水反应：SO2、 SO3、NO2 、CO2 能与水反应②与碱反应 SO2、 SO3、SiO2 、CO2 与OH- 反应生产酸式盐或正盐，③氧化性4、还原性5 、特性二、常见无机酸的重要规律和重要特性1.最高价氧化物对应的酸的组成和酸性(1)最高价氧化物对应的酸的组成2.重要特性（1）H2SiO3（或H2SiO4）为_____酸，浓盐酸、浓硝酸为_____酸。
（2）硝酸、浓H2SO4、次氯酸具有强氧化性，属于氧化性酸，其中硝酸、HClO见光受热易分解。
（3）浓HNO3和Cu（足量）、浓H2SO4和Cu（足量）、浓盐酸和（足量）在反应时，随着反应的进行，产物会发生变化或反应停止。
（4）浓H2SO4具有______、_______和______性。
（5）常温下，___,______遇浓H2SO4、浓HNO3发生钝化。
【课堂练兵】1．（2010·山东高考·T13·4分）下列推断正确的是A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色2. （2010·天津高考·T3·6分）下列鉴别方法可行的是A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和A g+B．用Ba（NO3）2溶液鉴别Cl－、SO42－和CO32－C．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷D．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和C H3CH2CH2CHO【延伸拓展】3.（2010·新课标全国卷·T27·15分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。
请回答下列问题：（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是____________________，其中发生反应的化学方程式为__________________________________________________________。
（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_______________、_______________，这些现象分别说明SO2具有的性质是__________和_______________；装置B中发生反应的离子方程式为_____________________________________________。
（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象：________________________________________________________________________________；（4）尾气可采用____________________溶液吸收。
【类题拓展】常见漂白剂概括（1）漂白剂的漂白作用是指使有机色质褪色的过程。
常见有漂白作用的物质有SO2、HClO、H2O2。
（2）SO2的漂白过程是SO2和有机色质发生化合反应生成了不稳定的无色化合物，这种化合物在受热的时候又会分解生成了原来的有色物质和SO2，因此SO2的漂白作用是可逆的。
（3）HClO、H2O2具有漂白性是因为他们具有强氧化性，能氧化有机色质而使其褪色，故它们的漂白过程是不可逆的，是永久性的。
4.某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）。
（1）利用B装置可制取的气体有___________（写出两种即可）。
（2）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验。
若在丙中加入石蕊试液，实验过程中溶液发生的颜色变化为：请在方框内填写出导致该阶段颜色变化的粒子符号。
（3）B、D、E装置相连后在B中盛装浓硝酸和铜片（放在有孔塑料板上），可制得NO2并进行实验。
①B中发生反应的化学方程式为____________ _______。
②欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹____，再打开止水夹____，使烧杯中的水进入试管丁的操作是___ ___ _____。
③试管丁中的NO2与水充分反应后，若向试管内缓缓通入一定量的O2，直至试管全部充满水，则所得溶液中溶质的物质的量浓度是_______（气体按标准状况计算）。
5.已知A、B、C、D、E为中学化学常见物质，A、B、C、D、E中均含有同一种元素，A、C均为气体，E为液体，下图中箭头上的反应物和反应条件均已略去(1)当A与E反应生成B和C时，则A、E共同含有乙元素。
生成的C气体易液化。
常温常压下D是气体，冰水冷却D时变成无色晶体，此无色晶体的化学式是。
根据所学的氧化还原反应知识判断：在A~E各物质中，在一定条件下能与D发生氧化还原反应的物质有(填字母)。
D 溶于纯净的E时，能按物质的量比1:1化合，生成物的化学式可表示为(写成化合物、复合物或氧化物形式均可)。
试描述气体C的物理性质_____________。
(2)当A与E发生化合反应时，能观察到空气中形成大量的白烟，则A、E共同含有甲元素。
通过上述描述可知：A的化学式为，E的化学式为。
当小心加热A与E化合时的生成物F 时，可得到一种无色无味的气体G(G和CO2具有相同的原子数目和电子数目)和一种无色无味的液体H，写出F分解生成的G+H的化学方程式。