高一化学双向细目表1

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高中化学双向细目表

■
化学反应速率、化学平衡
32
了解化学反应速率的概念，反应速率的表示方法，理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响。
■
33
了解化学反应的可逆性。理解化学平衡的涵义及其与反应速率之间的内在联系。
■
34
理解勒沙特列原理的含义。掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。
■
电
解
质
溶
液
35
■
65
理解同系列、同分异构的概念；能辨认同系物、列举同分异构体
■
66
掌握烷烃的命名原则
■
67
烃及烃的含氧衍生物的燃烧规律；有机物及有机混合物组成计算
■
68
烃中碳碳键、碳氢键的性质和主要化学反应，结合同系列原理加以应用
■
69
熟悉烃的衍生物中主要官能团的结构、性质，结合同系列原理加以应用
■
70
掌握葡萄糖的结构和性质；了解其他糖类的分子组成、性质和用途
■
75
了解有机物的主要来源，了解石油化工、煤化工、农副产品化工、资源综合利用及污染和环保的概念
■
76
了解在生活、生产中常见有机物的性质和用途
■
化
学
实
验
77
常见化学仪器的主要用途、使用方法，包括玻璃仪器的洗涤
■
78
能绘制和识别典型的实验仪器装置图
■
79
常见试剂的化学性质及其保存方法
■
80
化学实验的基本操作（药品取用,天平使用,仪器连接,气密性检查,物质的加热、过滤、蒸发，试纸的使用，容量瓶使用，萃取、分液、蒸馏等）
■
11
能正确书写化学方程式、离子方程式、电离方程式、电极反应式。

人教版新教材化学课堂教学双向细目表(上)

人教版新教材化学课堂教学双向细目表（上）绪言教学目标双向表学习水平层次知识点（列）识记（A）理解（B）简单情境中的应用（C）复杂情境中的应用（D）化学于人类进步以及社会发展的密切关系，学习化学的价值√化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学√√化学作为一门独立学科的发展史√√原子论、分子学说在学科发展中的作用√运用化学知识也需要坚持科学发展观√化学对其它学科的发展起到促进作用√教学目标与教学评价目标双向表学习水平层次知识点（列）选择题填空题计算题实验题A B C D A B C D A B C D A B C D化学于人类进步以及社会发展的密切关系，学习化学的价值√化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学√√化学作为一门独立学科的发展史√原子论、分子学说在学科发展中的作用√√√√运用化学知识也需要坚持科学发展观√化学对其它学科的发展起到促进作用√第一单元走进化学实验室课题1 物质的变化和性质教学目标双向表学习水平层次知识点（列）识记（A）理解（B）简单情境中的应用（C）复杂情境中的应用（D）化学变化、物理变化的概念√√区分物质的物理性质和化学性质√√√物理变化和化学变化的联系√化学变化时常伴随能量变化，物理技术和方法对研究化学也是很重要的√物质的性质与物质的组成和结构的联系√物质性质与物质变化规律以及用途之间的关系√教学目标与教学评价目标双向表学习水平层次知识点（列）选择题填空题计算题实验题A B C D A B C D A B C D A B C D化学变化、物理变化的概念√√√√区分物质的物理性质和化学性质√√√√√√物理变化和化学变化的联系√√化学变化时常伴随能量变化，物理技术和方法对研究化学也是很重要的√√物质的性质与物质的组成和结构的联系√√物质性质与物质变化规律以及用途之间的关系√√课题2 化学是一门以实验为基础的科学教学目标双向表学习水平层次知识点（列）识记（A）理解（B）简单情境中的应用（C）复杂情境中的应用（D）实验是学习化学的重要途径√对实验现象进行观察和描述，记录①条件②变化前后的颜色和状态③过程中的现象√√√认识蜡烛及蜡烛燃烧现象√√吸入和呼出气体成分的差异√√根据方案进行实验，及写实验报告√教学目标与教学评价目标双向表学习水平层次知识点（列）选择题填空题计算题实验题A B C D A B C D A B C D A B C D实验是学习化学的重要途径√√√√对实验现象进行观察和描述，记录①条件②变化前后的颜色和状态③过程中的现象√√√√√√√√√认识蜡烛及蜡烛燃烧现象√√√√√√吸入和呼出气体成分的差异√√√√√√根据方案进行实验，及写实验报告√√课题3 走进化学实验室教学目标双向表学习水平层次知识点（列）识记（A）理解（B）简单情境中的应用（C）复杂情境中的应用（D）实验室规则√化学试剂取用原则，药品取用的方法（粉末状、块状、液体药品的取用，量筒、滴灌的使用等）√√酒精灯使用的注意事项√√给试管里的液体或固体物质加热的方法√√玻璃仪器的洗涤方法√√常用仪器的使用及操作注意事项√√正确使用托盘天平，对错误称量进行正确的数据处理√√√分析量筒量液时读数错误（俯视，仰视）给实验数据的计算带来误差√√√教学目标与教学评价目标双向表学习水平层次知识点（列）选择题填空题计算题实验题A B C D A B C D A B C D A B C D实验室规则√√√化学试剂取用原则，药品取用的方法（粉末状、块状、液体药品的取用，量筒、滴灌的使用等）√√√√√√酒精灯使用的注意事项√√√√√√给试管里的液体或固体物质加热的方法√√√√√√玻璃仪器的洗涤方法√√√√√√常用仪器的使用及操作注意事项√√√√√√正确使用托盘天平，对错误称量进行正确的数据处理√√√√√√√√√分析量筒量液时读数错误（俯视，仰视）给实验数据的计算带来误差√√√√√√√√√第二单元我们周围的空气课题1 空气教学目标双向表学习水平层次知识点（列）识记（A）理解（B）简单情境中的应用（C）复杂情境中的应用（D）空气成分实验，及各成分的用途√纯净物和混合物√√√设计实验，探究空气中氧气的体积分数√√√探究空气中氧气体积分数实验结果的误差原因分析√√√√氧气、氮气、稀有气体的主要用途及相关性质√√空气污染的原因、危害及防治措施√√√文字表达式表示化学反应过程√√绿色化学的理念√√教学目标与教学评价目标双向表学习水平层次知识点（列）选择题填空题计算题实验题A B C D A B C D A B C D A B C D空气成分实验，及各成分的用途√√纯净物和混合物√√√√√√设计实验，探究空气中氧气的体积分数√√√√√√探究空气中氧气体积分数实验结果的误差原因分析√√√√√√√√√氧气、氮气、稀有气体的主要用途及相关性质√√√√空气污染的原因、危害及防治措施√√√√√√文字表达式表示化学反应过程√√√√√√绿色化学的理念√√√√课题2 氧气教学目标双向表学习水平层次知识点（列）识记（A）理解（B）简单情境中的应用（C）复杂情境中的应用（D）氧气的物理性质√氧气能与很多物质发生化学反应，氧气的化学性质比较活泼√√√许多物质在氧气中和在空气中燃烧现象不同，从实验中获取化学信息√√√化合反应、氧化反应√√√√缓慢氧化及相关事例√√化学反应中的能量变化√√文字表达式表示化学反应过程√√√教学目标与教学评价目标双向表学习水平层次知识点（列）选择题填空题计算题实验题A B C D A B C D A B C D A B C D氧气的物理性质√√√氧气能与很多物质发生化学反应，氧气的化学性质比较活泼√√√√√√许多物质在氧气中和在空气中燃烧现象不同，从实验中获取化学信息√√√√√√√√√化合反应、氧化反应√√√√√√√√√√√√缓慢氧化及相关事例√√√√化学反应中的能量变化√√√√文字表达式表示化学反应过程√√√√√√√课题3 制取氧气教学目标双向表学习水平层次知识点（列）识记（A）理解（B）简单情境中的应用（C）复杂情境中的应用（D）实验室制取氧气的原理、装置、步骤及注意事项√√√√催化剂及催化作用√√√运用简单装置制取氧气√√通过铁、碳在氧气中燃烧的实验探究，验证氧气的性质√√分解反应的特点√√√通过实验认识氧化铁、氧化铜也可做实验室制取氧气的催化剂√√通过比较分析，探究温度、浓度等也会影响过氧化氢溶液制取氧气的速率√√√√对实验失败，收集氧气不纯等的原因进行分析、纠正√√√√教学目标与教学评价目标双向表学习水平层次知识点（列）选择题填空题计算题实验题A B C D A B C D A B C D A B C D实验室制取氧气的原理、装置、步骤及注意事项√√√√√√√√√√√√√√√√催化剂及催化作用√√√√√√√√√运用简单装置制取氧气√√√√√√通过铁、碳在氧气中燃烧的实验探究，验证氧气的性质√√√√√√分解反应的特点√√√√√√通过实验认识氧化铁、氧化铜也可做实验室制取氧气的催化剂√√√√√√通过比较分析，探究温度、浓度等也会影响过氧化氢溶液制取氧气的速率√√√√√√√√√√√√对实验失败，收集氧气不纯等的原因进行分析、纠正√√√√√√√√√√√√第三单元物质构成的奥秘课题1 分子和原子教学目标双向表学习水平层次知识点（列）识记（A）理解（B）简单情境中的应用（C）复杂情境中的应用（D）物质是由分子原子等微小的粒子构成的√通过实验探究活动和自测的分子模型，由形象到抽象认识分子、原子的特征√√√用分子原子的观点解释一些简单的现象√√分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子，分子与原子的区别和联系。

2023-2024学年度第二学期九县(区市)一中(高中)期中联考双向细目表

掌握
运用
18
6分
0.7
有机物乙烯性质、有机化学方程式书写、同分异构体书写、有机反应类型判断Biblioteka 掌握运用1911分
0.65
原电池工作原理、电极方程式书写、原电池的有关计算
掌握运用综合
20
13分
0.6
氨气、NO2制取、性质、实验操作、现象描述；
化学方程式书写、物质的量浓度计算
掌握运用综合
20232024学年第二学期九县（区、市）一中（高中）期中联考
高一化学试卷命题双向细目表
题号
题型
分值
预估难度
知识点
能力考查层
实测难度值
试题评价
1
选
择
题
3分
0.9
乙烯的用途
了解
2
3分
0.9
化学用语：乙烯的结构简式、球棍模型；乙醇分子式、羟基的电子式
掌握
3
3分
0.85
物质的性质、用途
掌握
4
3分
0.65
阿伏伽德罗常数：三氯甲烷状态；可逆反应、取代反应特征；NO2与碱反应电子转移数
理解
5
3分
0.8
烯烃的性质
运用
6
3分
0.75
可逆反应的判断及相关计算，速率影响因素
运用
7
3分
0.75
氮氧化物的性质
掌握
8
3分
0.8
NO的制备与收集
运用
9
3分
0.7
化学反应能量变化、反应热的计算
运用
10
3分
0.65
苯的性质
掌握
11
3分
0.8
有机反应类型的判断

高中化学必修1双向细目表

√
22.硅、二氧化硅、硅酸盐
√
23、N2.NO2.HNO3
√
24.氨气、氨水、铵盐
√
25.次氯酸,浓硫酸,浓硝酸的强氧化性
√
必修1命题细目表
章
考点
认知能力
题号
题型
分值
预计
难度
实测难度
知道
了解理解Βιβλιοθήκη 应用必修1第一章1.化学实验安全
√
2.常见离子检验（Cl－、SO42－、CO32-、Al3＋、Fe3＋、NH4＋）
√
3.分离提纯的方法（过滤、蒸发、蒸馏、萃取）
√
4.物质的量、阿伏伽德罗常数
√
5.配制一定物质的量浓度的溶液
√
6.物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等之间的关系
√
必修1第二章
7、物质的分类方法
√
8、胶体、丁达尔效应
√
9、离子反应
√
10、离子共存
√
11.氧化还原反应
√
12.举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应
√
必修1第三章
13.钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的物理性质
√
14.钠、铝、铁、铜等金属与氧气、水、酸、碱、盐溶液反应的共性和个性
√
15.氧化钠、氧化铝、氧化铁、氧化铜等金属氧化物与水、酸、碱溶液的反应
√
16.氢氧化铝、氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备
√
17、碳酸钠、碳酸氢钠在水中的溶解性、热稳定性、与酸的反应,及它们的鉴别方法
√
18、Fe3＋的氧化性；Fe3＋和Fe2＋之间的相互转化
√
必修1第四章
19、氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的物理性质

高一化学双向细目表1-6班 (1)

2014年高二年级化学学科期末考试命题双向细目表1-6班
知识点
了
解
理
解
掌
握
应
用
题型
分
值
预设
难度
实测
难度
1．高分子材料成分识别及简单性质
√
选择
5
0.6
2．糖类、油脂、蛋白质结构与性质
√
选择
5
0.72
3．醇类，醛类等有机物生活中应用及性质
√
选择，填空
20
0.6
4．脂肪烃与含氧衍生物性质的综合考察
√
选择，
√
选择
20
0.5
19.同分异构、同系物、性质的综合考察
√
选择、填空
15
0.5
20．有机物性质、结构推断综合考察
√
选择、填空
35
0.5
试卷评价：
√
选择
5
0.5
12．有机物的实验室制备及其知识迁移
√
填空、填空
26
0.6
13．烷烃混合气体燃烧的计算与判断
√
选择
2.5
0.5
14．有机物的有关计算
√
选择、填空、计算
10
0.4
15．有机物的鉴别
√
填空
5
0.6
16．有机物除杂
√
填空
5
0.45
17．酸与醇酯化的实质考察
√
选择
2.5
0.8
18.有机物性质的迁移考察
5
0.6
5．有机物成分、结构的综合考察
√
选择
25
0.6
6、研究有机物一般经过以下几个基本方法

高一化学必修双向细目表

高一化学必修双向细目表1. 化学基础知识- 原子结构和元素周期表- 化学键和化合物的分类- 化学反应和化学方程式- 酸碱中和和中性化学反应- 物质的状态变化和相变- 化学量和化学计算- 元素周期表中的主要元素和其特性- 元素的周期性和趋势- 物质的分子结构和化学键的类型2. 化学实验技能- 实验室安全和实验室设备的使用- 常用实验方法和仪器的操作- 实验数据的记录和处理- 实验结果的分析和解释- 实验原理和实验设计3. 化学反应与能量变化- 化学反应的能量变化- 燃烧反应和氧化还原反应- 酸碱中和反应和热化学方程式- 粒子间的引力作用和化学反应的速率- 化学反应的平衡和平衡常数- 溶液中的溶解度和溶液的浓度4. 化学物质的构成与结构- 元素和化合物的构成- 原子和分子的结构- 组成物质的化学键- 元素周期表中元素的结构特性- 金属和非金属元素的性质- 化合物的分子结构和性质- 傅里叶光谱和分子结构分析5. 化学周期律与离子反应- 元素周期表和周期律规律- 同一周期和同一族的元素特性- 阴离子与阳离子的结构和特性- 离子反应的性质和反应方程式- 酸碱反应和生成离子的化学方程式- 离子溶液中的电离反应和电导率6. 环境与持续发展化学- 化学物质对环境的影响- 大气污染和水污染的原因和防治- 可持续发展和绿色化学的概念- 环境友好的化学产品和过程- 生物质资源的利用和能源转化- 化学垃圾处理和废物回收利用的方法7. 高分子物质与生物化学- 高分子物质的结构和性质- 聚合反应与高分子合成- 塑料和纤维的生产和应用- 生物大分子的结构和功能- 生物有机物的合成和代谢- 酶的催化作用和生物化学反应以上是高一化学必修双向细目表的主要内容。

这份文档包含了学习该科目所需的基础知识、实验技能以及各个单元的重点内容。

希望能对你的学习和备考有所帮助。

2021山东高考化学双向细目表

2021山东高考化学双向细目表一、物质的结构与性质1.1 原子结构1.1.1 原子的组成及结构1.1.2 原子的尺寸与质量1.1.3 元素周期表的基本规律1.1.4 原子的结构与性质关系1.2 化学键及其性质1.2.1 价键理论及其原则1.2.2 共价键、离子键和金属键的特点1.2.3 键的极性及其影响1.2.4 键的性质与物质性质的关系1.3 物质的结构与性质1.3.1 晶体的结构及其性质1.3.2 分子的结构及其性质1.3.3 聚合物的结构及其性质1.3.4 点择性吸附与分离技术二、化学反应与能量2.1 化学反应及其类型2.1.1 化学反应的基本概念2.1.2 氧化还原反应及其类型2.1.3 酸碱中和反应及其类型2.1.4 水解与水合反应2.2 反应速率与化学平衡2.2.1 反应速率的测定及影响因素2.2.2 化学平衡的条件和平衡常数2.2.3 平衡常数与反应的热力学关系2.2.4 平衡常数与反应进行方向的关系2.3 化学能量变化2.3.1 化学反应的热力学基础2.3.2 燃烧和爆炸的热效应2.3.3 化学反应的热效应计算2.3.4 化学反应的能量变化与反应进行方向的关系三、物质的量与浓度3.1 物质的量及其计算3.1.1 质量、物质的量及摩尔的概念3.1.2 原子量、分子量及摩尔质量计算3.1.3 溶质的量浓度计算3.1.4 离子在溶液中的浓度计算3.2 溶液与离子平衡3.2.1 溶液的分类及其表达方式3.2.2 溶解度、溶解度积与离子平衡3.2.3 溶液的酸碱性及其浓度3.2.4 氧化还原反应与化学平衡3.3 溶液的反应性3.3.1 溶液的电导率与电解质3.3.2 溶液的中和与沉淀生成3.3.3 溶液的挥发性与溶解度规律3.3.4 离子的选择性吸附分离技术四、电化学与化学动力学4.1 电解质溶液4.1.1 电解质溶液的电导率及其测定4.1.2 离子迁移与电泳现象4.1.3 离子迁移速率与电解质溶液浓度关系4.1.4 电解质溶液的极化现象4.2 电解与电沉积4.2.1 电解的基本概念及电解池的组成4.2.2 电解的电压与电解的施行4.2.3 电沉积与析氢析氧以及析金析银反应4.2.4 电沉积与电化学腐蚀的关系4.3 化学动力学4.3.1 化学反应速率的概念及测定方法4.3.2 影响化学反应速率的因素4.3.3 化学反应机理及速率定律4.3.4 化学反应的速率与热力学关系五、化学反应中的能量变化5.1 化学反应的热效应5.1.1 化学反应的热效应概念及测定方法5.1.2 燃烧与爆炸的热效应计算5.1.3 化学反应的热效应对反应进行方向的影响5.1.4 化学反应的热效应与热化学方程的关系5.2 化学反应中的能量转化5.2.1 化学反应热与能量转化的基本规律5.2.2 化学反应热效应计算应用5.2.3 标准生成焓与生成焓变的计算5.2.4 化学反应热性质与热力学关系5.3 化学反应的热力学基础5.3.1 系统与外界的热力学基本概念及关系5.3.2 热力学第一定律与能量守恒定律的适用性5.3.3 热力学第二定律与熵增加原理的应用5.3.4 化学反应热力学基础与热化学方程的关系六、化学元素及其化合物6.1 元素的发现及应用6.1.1 元素的发现及命名6.1.2 元素的性质及其规律6.1.3 元素的应用及其环境影响6.1.4 新型元素的发现及其应用前景6.2 元素及其化合物的制备6.2.1 元素及其化合物的实验制备6.2.2 元素及其化合物的工业制备6.2.3 元素及其化合物的纯化6.2.4 元素及其化合物的再利用与资源的可持续利用6.3 元素周期律及离子理论6.3.1 原子的结构与性质周期律6.3.2 元素化合价与价态规律6.3.3 阱离子稳定性规律及其应用6.3.4 离子组成及其性质与周期律的关系以上便是2021年山东高考化学的双向细目表，通过系统的学习与复习这些内容，相信学生们定能在高考中取得优异的成绩。

双向细目表(化学)

第五单元知识点双向细目分析表
单元
课题
知识点
水平等级
难易
中考频度
备注
第五
单元
化
学
方
程
式
1质量守恒定律
常见化学反应中的质量关系
了解
中
较多
从微观角度认识化学反应的实质
理解
中
较少
在第三单元“分子、原子”教学中已有基础
化学方程式的意义
理解
中
较少
2如何正确书写化学方程式
书写化学方程式应遵守的原则
了解
易
经常
正确书写学过反应的化学方程式
掌握
中Hale Waihona Puke 经常3利用化学方程式的简单计算
依据质量守恒定律进行简单计算
掌握
中
经常

高一下期期末化学双向细目表

20%
了解化学反应中的能量变化吸热反应、放热反应、反应热、中和热及新能源的开发等概念。常见的化学反应是吸热反应还是放热反应的判断
√
原电池的原理及应用：设计原电池；正、负两极的判断
√
常见的化学电源考查；燃料电池的总反应及正极电解式的书写
√
第三章
《化学反应速率和化学平衡》
20%
化学反应速率的概念及表示方法
2014-2015学年度高一第二学期期末考试化学（理科）
命题双向细目表
章节名/所占分值
知识点
层次要求
了解
理解
综合应用
第一章
《物质结构元素周期律》
20%
原子的构成
√
核外电子排布规律，原子结构示意图
√
元素周期表
√
元素周期律，元素性质及其变化规律
√
化学键
√
元素推断题
√
元素化合物知识的综合应用
√
第二章
《化学反应与能量》
基础知识：一般综合：应用能力=7:2:1
2.难度系数：0.60左右
√
简单有机物的命名
√
几种重要的烃（烷烃、烯烃、苯）结构和性质
√
几种重要的烃的衍生物（乙醇、乙酸）结构和性质
√
认识糖类、油脂和蛋白质的组成元素的基本结构特点，以及它们的存在。了解蛋白质的结构和性质特点（理解蛋白质的组成，理解蛋白质的性质－变性、盐析、颜色反应）
√
说明：
1.知识内容要紧扣教材和学生实际，赋分的比例为：
√பைடு நூலகம்
化学反应速率的简单计算
√
影响化学反应速率的因素，
√
化学反应速率知识在工业生产中的应用
√

高一化学期中考试细目表

32
元素在周期表中位置的推测和填写、利用周期表判断金属性、填空题非金属性及相关判据及相关物质化学式、电子式的书写
33 填空题原电池知识综合考查 34 填空题化学反应速率综合考查
部分题目要求
35 填空题化学平衡状态综合考查
合计考试质量分析时由备课组长负责填写此表，交教导处，由教导处公示或反馈给命题教师。
高一化学期中考试双向细目表
考试用时：120分钟；分值：100，考试范围：必修一第四章第四节和必修2第一章
题号题型
考点内容（尽量要具体明确）
1 选择题新能源、一级能源、二级能源 2 选择题核素、同位素和同素异形体相关判断 3 选择题卤素氢化物相关知识、卤素离子检验及萃取现象 4 选择题原电池形成条件、电子电流离子方向综合考查 5 选择题周期表结构及正误判断的考查 6 选择题关于能量变化正误判断 7 选择题速率快慢的比较 8 选择题卤族相关性质及反应的正误判断 9 选择题离子键共价键、离子化合物共价化合物相关知识考查 10 选择题常见吸热溶液和放热反应结合氧化还原反应考查 11 选择题极性键和非极性键的考查 12 选择题常见电子式及形成过程书写正误判断 13 选择题分子间作用力和氢键的相关知识考查 14 选择题核外电子的排布规律 15 选择题粒子半径大小的比较 16 选择题碱金属相关性质的正误判断 17 选择题从能量、键能角度判断吸热反应和放热反应 18 选择题发生变化是作用力破坏的判断 19 选择题化学键计算考查 20 选择题周期表的指导作用和最高正、最低负化合价的考查 21 选择题平衡的建立 22 选择题化学电源及燃料电池 23 选择题金属性非金属性判断依据的考查 24 选择题化学反应速率的影响因素 25 选择题正负极判据及电极反应书写综合考查 26 选择题平衡的判据 27 选择题实验型或图表型的金属性非金属性综合练习 28 选择题综合练习 29 选择题综合练习 30 选择题有关质子数、中子数或电子书的计算 31 实验题综合必修二第一章、第二章

高一化学期中考试双向细目表

焰色反应氯离子的检验碳酸钠与碳酸氢钠离子方程式对应的化学方程式电离方程式的正误判断氧化还原反应双向桥的正误判断
钠的性质氧化物的化学性质氯气及其氯的化学物的漂白性过氧化钠有关反应生成氧气转移电子的数目物质的分类及其反应离子的检验及其离子方程式的书写氯气的实验室制法氧化性还原性的判断及其双向桥的表示物质推断及其反应
46
能力层次
Hale Waihona Puke 识记√ √ √ √√ √ √ √
理解 √ √ √ √
√ √
√
√
√ √ √ √
√
运用 √ √ √
√
√
√ √ √ √
题型
选择选择选择选择选择选择选择选择选择选择选择选择选择选择选择选择选择选择填空填空填空填空填空
分值
3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3
2020---2021学年度高一期中考试化学双向细目表
题号
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23
内容
生活生产中氧化还原的判断物质种类的判断物质的分类离子共存
电解质与非电解质的判断离子方程式判断
氧化性、还原性判断氧化还原反应、氧化剂、还原剂

高中化学双向细目表

高中化学双向细目表高考化学双向细目表分类序号知识点内容1 物质的组成、性质和分类2 化学基本概念3 物质的分子、原子、离子、元素等概念的含义；初步了解原子团的定义4 物理变化与化学变化的区别与联系5 混合物、纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念6 同素异形体的概念7 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系8 熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号9 熟悉常见元素的化合价；能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价10 掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法；理解质量守恒定律的含义；掌握热化学方程式的含义11 能正确书写化学方程式、离子方程式、电离方程式、电极反应式12 了解相对原子质量、相对分子质量的涵义13 掌握物质的量的单位--摩尔（mol），摩尔质量、气体摩尔体积（相应单位为g·mol-1、L·mol-1）的含义14 物质的量浓度（mol·L-1）、阿伏加德罗常数的含义15 掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系16 掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解17 理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念；掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应18 能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式19 了解化学反应中的能量变化，吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热和中和热及新能源的开发等概念20 了解溶液的涵义21 了解溶液的组成，理解溶质的质量分数的概念22 了解饱和溶液、不饱和溶液的概念；了解溶解度的概念；了解温度对溶解度的影响及溶解度曲线23 初步了解结晶、结晶水、结晶水合物、风化、潮解的概念24 了解胶体的概念及其重要性质和应用25 了解原子的组成及同位素的概念26 掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系注：综合应用部分不在此表中列出。

高一化学双向细目表

化学反类型及性质
1
1
2
18
物质的性质
从矿物到根底材料
物质的用途
2
2
19
物质的性质化学反图像
从海水中获得化学物质
钠的化合物
2
2
20
单质与酸的反
从矿物到根底材料
极限思维解题
2
2
21
配制一物质的量浓度的溶液
物质的提纯
化学家眼中的物质
从矿物到根底材料
研究物质的方法
7
4
1
12
22
卤素的相关性质
从海水中获得化学物质
氯、溴、碘及其化合物
7
1
2
10
23
有关物质的量的计算
化学家眼中的物质
物质的量浓度计算
6
1
1
8
24
硫及其化合物的知识
硫、氮和可持续开展
化学反、物质制备和计算
8
2
2
12
25
氮及其化合物的知识
硫、氮和可持续开展
相互转化关系
5
3
2
10
26
混合物的计算
硫、氮和可持续开展
离子反的本质及守恒知识
2
3
3
8
合计
65
22
2
5
原子的结构
化学家眼中的物质
原子的表示方法
2
2
6
离子方程式书写
从海水中获得化学物质
离子反
2
2
7
环境污染
硫、氮和可持续开展
酸雨及温室效
2
2
8
物质的量浓度
化学家眼中的物质
物质的量
1129源自药品的保存化学家眼中的物质

高考化学知识点双向细目表

高考化学知识点双向细目表
分类序号
知识点内容
了解理解掌握
1 分子、原子、离子、元素等概念的含义；
√
物质的组成、性质
和分类
2 原子团的定义 3 物理变化与化学变化的区别与联系。 4 混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念 5 同素异形体的概念。
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6 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
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51 离子反应的概念、离子反应发生的条件。常见离子的检验。
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52 难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质(不要求计算)。
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以上各部分知识的综合应用
综合应用
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题型选择题填空题
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34
能源是人类生存和社会发展的重要基础。化学在解决能源危机中的重要作用。
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35 原电池和电解池的工作原理。常见电源的种类及其工作原理。
√
36 写出电极反应和电池反应方程式。
37 金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。
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38 化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。
√
39 催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大应用。
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7 熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。

高中化学命题双向细目表

高中化学命题双向细目表
高中化学命题双向细目表是一个指导教师命题的重要工具，它详细列出了高中化学的各个知识点和技能，以及它们在试卷中的比重和难度。

以下是一个简化的高中化学命题双向细目表，供您参考：
高中化学命题双向细目表
一、目标领域与认知层级
1. 知识
回忆
理解
应用
2. 技能
分析
判断
实验
3. 态度与价值观
兴趣与好奇心
安全意识
环境保护
二、内容主题
1. 物质结构与性质
分子、原子、离子的基本性质
元素周期表与元素性质
酸、碱、盐、氧化物的性质与反应2. 化学反应与能量
化学反应的类型与能量变化
电化学基础（原电池、电解池）3. 有机化学基础
常见有机物的结构与性质
有机反应类型与机理
4. 实验技能与安全
实验操作与仪器使用
实验设计与数据处理
实验安全与环境保护
5. 化学计算
物质的量与摩尔质量计算
化学反应中的定量关系与计算
6. 化学工艺流程与合成
实际生产中的化学工艺流程
有机合成与高分子合成基础
7. 综合应用
各主题的综合应用与分析解决实际问题能力。

高中化学必修和必修双向细目表

高中化学必修和必修双向细目表
高中化学必修1双向细目表
章节
内容（知识点）
知道
了解
理解
应用
第一章认识化学科学
1.研究物质性质的方法和程序
√
2、钠、氯气的物理性质
√
3、钠及其氧化物、氯气的化学性质。
√
4.物质的量、摩尔质量的概念既简单计算
√
5．物质的量浓度及其简单计算，溶液稀释时有关的计算
√
6．气体摩尔体积及其简单计算
√
3、原子核外电子的排布规律，写出1~18号元素的原子结构示意图及相关离子的表示方法
√
4、能举例说明原子的最外层电子排布与元素性质（原子的得失电子能力、化合价）的关系。
√
5、元素原子最外层电子排布、原子半径、元素最高化合价和最低化合价的周期性变化，认识元素周期律。
√
6、元素周期表的结构（周期、族）以及1~18号元素在周期表中的位置。
√
5、生物固氮和人工固氮形式，认识N2、NO、NO2的性质；
√
6、NH3性质及制取、铵盐的性质及铵态氮肥的使用问题；
√
7、HNO3的性质。
√
8、硫的主要性质；
√
9、不同价态硫元素之间的相互转化
√
10、二氧化硫和浓硫酸的主要性质。
√
11、硫及其化合物在生产中的应用及酸雨的危害
√
12、镁单质的还原性和重要用途。
√
12、复合材料的概念，
√
13、复合材料的基本组成、优点。
√
高中化学必修2双向细目表
章节
内容（知识点）
知道
了解
理解
应用
第一章
原子结构元素周期律
1、原子核的构成，质量数与质子数、中子数的关系；质子数、核电荷数、核外电子数的关系，能说出AZX的含义。

(原创2023)化学高考双向细目表

(原创2023)化学高考双向细目表一、无机化学1. 元素和化合物- 1.1 元素周期表- 1.2 常见元素的性质和应用- 1.3 水和溶液中的离子反应- 1.4 化合物的命名和化学式2. 化学反应- 2.1 燃烧反应- 2.2 氧化还原反应- 2.3 酸碱中和反应- 2.4 沉淀反应- 2.5 气体生成和反应3. 化学原理- 3.1 序列化反应和电位差- 3.2 动态平衡和平衡常数- 3.3 反应速率和速率常数- 3.4 催化剂和化学反应速率二、有机化学1. 有机化合物- 1.1 碳的特性和共价键- 1.2 烃类化合物- 1.3 醇、酚、醚类化合物- 1.4 醛、酮、羧酸类化合物- 1.5 氨基酸和蛋白质2. 有机反应- 2.1 烃类的燃烧反应- 2.2 单官能团化合物的反应- 2.3 多官能团化合物的反应- 2.4 聚合反应和聚合物的合成- 2.5 脂肪酸和酯的反应3. 有机化学原理- 3.1 反应机理和反应路径- 3.2 功能团和化学性质- 3.3 离子和自由基反应- 3.4 共轭系统和共轭反应三、化学实验1. 基本实验操作- 1.1 实验室安全和实验室常识- 1.2 仪器使用和实验操作技巧- 1.3 实验记录和数据处理2. 实验现象和解释- 2.1 气体生成与气体收集- 2.2 溶液中的颜色变化- 2.3 岩石和矿石的检验- 2.4 酸碱中和和中和滴定- 2.5 电解质的电导性实验3. 实验设计和控制变量- 3.1 实验变量和实验因素- 3.2 实验设计和实验步骤- 3.3 实验结果的误差和精度- 3.4 实验报告的撰写和结论以上为高考化学学科的双向细目表，其中包含了无机化学、有机化学和化学实验三个部分的细分内容。

学生可以根据这份细目表来进行有针对性的学习和复习，以便在高考中取得好成绩。