高考化学专题14 化学实验基础知识
【高中化学】高考化学实验专题知识归纳(完整版)
【高中化学】高考化学实验专题知识归纳(完整版)高考化学实验专题知识归纳(完整版)一、知识目标和要求1.了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法.2.掌握化学实验的基本操作3.掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法).4.综合运用化学知识对常见物质（包括气态物质和无机离子）进行分离、纯化和鉴定5.掌握化学实验的记录方法和运用化学知识设计一些基本实验.（1）根据实验现象，观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论(2)根据实验试题要求，设计基本实验方案.（3）能够绘制和识别典型的实验仪器设备图6.以上各部分知识与技能的综合应用.二、实验能力要求1.用正确的化学实验基本操作，完成规定的学生实验的能力.2.观察和记录实验现象，分析实验结果，处理实验数据，得出正确结论的能力3.初步处理实验过程中的有关安全问题的能力.4.能够识别并绘制典型的实验仪器设备图5.根据实验试题的要求，设计简单实验方案的能力.三、高考试题的特点与趋势根据近年来化学高考试题中有关化学实验内容的题目分析，下列内容是化学实验部分考查的重点：l、实验的基本操作和技巧这类试题的特点通常是给出限定的仪器、药品和一些操作步骤，要求正确完成某项实验操作，既有常见仪器的使用方法，又有基本操作的正误辨别，着重考查考生对中学化学实验基本操作技能掌握的情况，题目的难度不高，但并不容易得满分。
2.正确运用实验原理，正确理解实验装置这类试题通常是给出限定的实验装置、反应条件、实验现象和有关数据，要求考生根据实验原理及试题中所给予的信息，结合元素化合物知识，选用仪器药品，正确认识、选择装置，说明装置中某些仪器的作用，描述实验现象，写有关化方程式，进行数据分析.指出实验中必须注意的某些问题等等，主要考查考生的观察能力与分析综合及评价的能力。
这类题目具有一定的综合性，具有较大的区分度。
3.将所学知识和技能用于实验设计或处理近年来，实验题中新情境试题不断增多，这类试题的特点是将基本的实验操作设计置于新的情境中(主要是中学课本没有的新反应或新装置或是能使中学生理解的最新科技知识、简化的改进的装置等)，结合学生原有的知识和能力，来进行仪器组装、现象描述、数据分析、考虑安全和防污等，用来考查考生自学能力、思维能力、分析综合及评价的能力。
高考化学实验题知识点总结
高考化学实验题知识点总结
高考化学实验题主要涵盖以下知识点：
1. 实验操作技能：包括实验仪器的使用和操作方法，实验操作的步骤及注意事项等。
2. 实验现象与实验原理的联系：要求考生根据实验现象和实验原理之间的联系，解释实验现象出现的原因。
3. 实验数据的处理与分析：要求考生根据实验数据进行计算、分析和判断，并得出结论。
4. 实验条件的控制：要求考生根据实验要求和实验目的，合理控制实验条件，如温度、压力、浓度等。
5. 实验室安全与环境保护：要求考生遵守实验室安全规则，正确使用实验仪器和试剂，做到安全实验和环境保护。
6. 化学方程式的写法和解法：要求考生能正确地书写化学方程式，并能根据方程式计算相关物质的质量、体积、摩尔等。
7. 实验结果的判断与评价：要求考生对实验结果进行判断和评价，包括结果的准确性、可靠性及实验的可重复性等。
考生在备考高考化学实验题时，应重点掌握以上知识点，并结合实验操作实际进行练习和复习，熟悉实验题的解题思路和解题技巧，提高解题能力。
2012年高考化学二轮精品复习资料 专题十四 化学实验基础(同步课件)
三、性质检验与科学探究 1．性质探究与检验的方案设计与操作过程： 性质检验方案 取样 ―→ 溶解 ―→ 操作 ―→ 现象 ―→ 结论
2．常见物质性质检验的方法与试剂选择：
性质 酸性 弱酸(碱)性 氧化性 还原性 胶体 碳碳双键 (或叁键) 方法与试剂 ①pH 试纸或酸碱指示剂；②与活泼金属反应；③与碳酸盐反应 ①证明存在电离平衡；②测定对应盐溶液酸碱性；③测量稀释前 后 pH 变化 与还原剂(KI、SO2、H2S)反应，产生明显现象 与氧化剂(KMnO4、浓 HNO3、溴水等)反应，产生明显现象 丁达尔效应 溴水或酸性 KMnO4 溶液褪色
醇羟基
醛基
比较金属 活泼性
①置换关系；②与 H2 反应难易程度及气态氢化物 比较非金属活泼性 稳定性；③气态氢化物还原性强弱；④最高价氧 化物对应水化物酸性强弱 比较酸性(或碱性) 强弱 3.科学探究实验的一般过程： 科学探究方案 提出假设 ―→ 设计方案 ―→ 实验操作 ―→ 观察现象 ―→ 得出结论 强酸(碱)制弱酸(碱)
＋ ＋ ＋
实验室有下列试剂可供选择：H2O2、CaO、CuO、稀 H2SO4、
(1)分离实验的实验操作步骤和目的为： 实验步骤 步骤 1 步骤 2 步骤 3 步骤 4 步骤 5 洗涤沉淀 得到 FeSO4 溶液 实验操作 实验操作目的
(2)步 骤 4 中需 要的玻 璃仪 器为 ________ 、________ 、 ________；检验沉淀洗涤干净的操作方法为____________。
【点评】 近几年高考对化学实验的考查越来越注重“细节”， 特别是仪器的构造、使用及特点等。 (1)下面盘点一下中学化学实验仪器中的几个“0”： ①滴定管的“0”刻度在其上部(但不是最上部)，在量取液体的体 积时，液面要在“0”刻度或“0”刻度以下。 ②托盘天平的“0”刻度在标尺的最左边， 天平在使用时要调“0”， 使用后要回“0”。 ③量筒、容量瓶没有“0”刻度，但标有使用温度为 20 ℃；温度 计的“0”刻度在中下部，有负刻度。 ④实验记录中的一切非“0”数字都是有效数字。
2024年高考化学实验要点总结
2024年高考化学实验要点总结
：
1. 硫酸与氢氧化钠反应：将硫酸和氢氧化钠溶液混合，观察到生成盐和水的反应。
要注意控制反应温度和配比，避免产生过多的气体。
2. 酸碱指示剂检测酸碱性：使用酸碱指示剂如酚酞、溴甲酚等，加入待测物质中，观察颜色变化来判断溶液的酸碱性。
3. 金属与盐酸反应：将金属片如锌、铁等与盐酸反应，观察气体的产生和金属的溶解，判断金属的活动性和对酸的反应性。
4. 酸与碱中和反应：将一定量的酸和碱混合，逐滴加入，使用酸碱指示剂检测溶液的酸碱度，当溶液中出现颜色变化时停止加入，记录加入的酸碱体积。
5. 酒精和脱水剂实验：将酒精与脱水剂如浓硫酸等混合，观察到产生大量热和气体的反应，同时可以用湿的蓝色石蕊纸测试气体的酸碱性。
6. 金属的活动性实验：将不同金属片放入盐溶液中，观察反应产生的现象，如产生气泡、金属片的溶解等，可以根据表观现象判断金属的活动性顺序。
7. 催化剂实验：将过氧化氢溶液分别加入不同催化剂如铁粉、铜粉等，观察反应的速率和明火的变化，从而判断不同催化剂对反应速率的影响。
总的来说，化学实验要点包括注意安全操作、掌握实验步骤、正确使用实验仪器和观察现象、理解实验目的和结果分析等。
在考试
中，要注重实验基础知识的掌握和对实验原理的理解，有针对性地复习相关实验内容。
化学专题-专题14 基本概念、基本理论综合二-高考化学母题题源系列 Word版含解析
【母题来源】2018年高考新课标2卷【母题题文】CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气（CO和H2），还对温室气体的减排具有重要意义。
回答下列问题：（1）CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。
已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-75kJ·mol−1C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-394kJ·mol−1C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH=-111kJ·mol−1该催化重整反应的ΔH==______ kJ·mol−1。
有利于提高CH4平衡转化率的条件是____（填标号）。
A．高温低压B．低温高压C．高温高压D．低温低压某温度下，在体积为2L的容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO2的转化率是50%，其平衡常数为_______mol2·L−2。
（2）反应中催化剂话性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。
相关数据如下表：75①由上表判断，催化剂X____Y（填“优于”或“劣于”），理由是_________________。
在反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图所示。
升高温度时，下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数（K）和速率（v）的叙述正确的是________填标号）。
A．K积、K消均增加B．v积减小，v消增加C．K积减小，K消增加D．v消增加的倍数比v积增加的倍数大②在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为v=k·p(CH4)·[p(CO2)]-0.5（k为速率常数）。
在p(CH4)一定时，不同p(CO2)下积碳量随时间的变化趋势如图所示，则p a(CO2)、p b(CO2)、p c(CO2)从大到小的顺序为________________。
专题14 氢氧化亚铁、高铁酸盐的制备实验探究 -备战2024年高考化学考点微专题(解析版)
微专题14 氢氧化亚铁、高铁酸盐的制备1．（2019·浙江·高考真题）某同学设计如图装置(气密性已检查)制备Fe(OH)2白色沉淀。
Array请回答：(1) 仪器1的名称________。
装置5的作用________。
(2) 实验开始时，关闭K2，打开K1，反应一段时间后，再打开K2，关闭K1，发现3中溶液不能进入4中。
请为装置作一处改进，使溶液能进入4中________。
(3) 装置改进后，将3中反应后溶液压入4中，在4中析出了灰绿色沉淀。
从实验操作过程分析没有产生白色沉淀的原因________。
【答案】(1) 滴液漏斗(分液漏斗)液封，防止空气进入装置4(2)在装置2、3之间添加控制开关(3)装置4内的空气没有排尽【解析】该装置制备Fe(OH)2白色沉淀的思路是在排尽空气的气氛中，先将铁屑和稀硫酸反应得到FeSO4，再利用气体产生的气压把FeSO4溶液压至装置4中与NaOH反应，得到Fe(OH)2，注意所需试剂也需要加热除掉溶解氧。
（1）观察仪器1特征可知是分液漏斗或者滴液漏斗，该反应需要置于无氧环境，注意这里跟防倒吸无关，可知装置5的作用是液封，防止空气进入装置4。
（2）实验开始时，关闭K2，打开K1，反应一段时间后，再打开K2，关闭K1，发现3中溶液不能进入4中。
如此操作，不行的原因在于仪器1产生的H2从左侧导管溢出，那么没有足够的压强不能将FeSO4溶液挤出，因而在装置2、3之间添加控制开关即可。
（3）灰绿色沉淀产生的原因是Fe(OH)2被空气氧化，因为装置4中空气没有完全排尽。
2．（2022·北京东城·统考二模）以相同的流速分别向经硫酸酸化和未经酸化的浓度均为0.1mol·L-1的FeSO4溶液中通入O2.溶液中pH随时间的变化如下图所示。
已知：0.1mol·L-1Fe3+生成Fe(OH)3，开始沉淀时pH=1.5，完全沉淀时pH=2.8下列说法不正确的是A．由图1可知，酸化的FeSO4溶液中发生反应：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2OB．图2中，t=0时刻，FeSO4溶液pH=5.7是由于Fe2+发生了水解反应C．由图2可知，未酸化的FeSO4溶液中发生反应生成Fe(OH)3的同时还生成了H+D．若向FeSO4溶液中先加入过量NaOH溶液再通入O2，pH先增大后明显减小【答案】D【解析】A．由图1可知，向酸化的FeSO4溶液中通入氧气，溶液的pH值未超过1.4，则亚铁离子被氧化为铁离子，还没开始沉淀，即发生的氧化还原反应为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，A正确；B．由于未加硫酸酸化，但t=0时刻，FeSO4溶液pH=5.7，则说明是亚铁离子水解导致的，其水解方程式为：Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+，B正确；C．由图2的曲线变化趋势可知，溶液中的反应使其pH值下降，根据氢氧化铁的沉淀范围可知，氧气将亚铁离子氧化为氢氧化铁沉淀，同时生成氢离子，该反应为：4Fe2++O2+10H2O =4Fe(OH)3↓+8H+，C正确；D．根据所给条件可知，若向FeSO4溶液中先加入过量NaOH溶液再通入O2，发生的反应为：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3，所以加入氢氧化钠后，溶液的pH会增大，通入氧气后，由于消耗水，溶液中氢氧根离子浓度会继续增大，D错误；故选D。
5年高考3年模拟化学总复习专题14：化学实验基本方法1_2
专题十四化学实验基本方法基础篇固本夯基考点一常用仪器及使用1.(2021山东,3,2分)关于下列仪器使用的说法错误的是( )A.①、④不可加热B.②、④不可用作反应容器C.③、⑤可用于物质分离D.②、④、⑤使用前需检漏答案 A2.(2021广东,7,2分)测定浓硫酸试剂中H2SO4含量的主要操作包括:①量取一定量的浓硫酸,稀释;②转移定容得待测液;③移取20.00 mL待测液,用0.100 0 mol/L的NaOH溶液滴定。
上述操作中,不需要用到的仪器为( )答案 B3.(2020天津,5,3分)下列实验仪器或装置的选择正确的是( )A.配制50.00 mL、0.100 0B.除去Cl2中的HClmol·L-1Na2CO3溶液C.蒸馏用冷凝管D.盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶答案 B4.(2022届河南中原名校联盟质检,5)下列实验装置设计正确且能达到目的的是( )A.①用乙醇萃取碘水中的I2B.②实验室制取Cl2C.③测定醋酸溶液浓度D.④用AlCl3溶液制备AlCl3答案 C5.(2021山东,11,4分)(双选)为完成下列各组实验,所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)( )实验目的玻璃仪器试剂A 配制100 mL一定物质的量浓度的NaCl溶液100 mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒蒸馏水、NaCl固体B 制备Fe(OH)3胶体烧杯、酒精灯、胶头滴管蒸馏水、饱和FeCl3溶液C 测定NaOH溶液浓度烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定管待测NaOH溶液、已知浓度的盐酸、甲基橙试剂D 制备乙酸乙酯试管、量筒、导管、酒精灯冰醋酸、无水乙醇、饱和Na2CO3溶液答案AB6.(2021天津,6,3分)进行下列实验操作时,选用仪器正确的是( )提取碘水中的碘量取一定体积的KMnO4溶液熔化NaOH固体浓缩NaCl溶液A B C D 答案 D7.(2021湖北,7,3分)某兴趣小组为制备1-氯-2-甲基丙烷(沸点69 ℃),将2-甲基-1-丙醇和POCl3溶于CH2Cl2中,加热回流(伴有HCl气体产生)。
高考化学实验基础知识
高考化学实验基础知识高考化学实验基础知识化学实验是高考化学考试中的重要部分，不仅需要知道各种实验操作的方法，还需要理解实验原理与实验结果的分析与判断。
下面将介绍高考化学实验基础知识，帮助考生备战高考。
一、高考化学实验涉及到的基本操作1. 称量：使用天平、称量纸等工具进行精确称量。
2. 滴定：在实验过程中添加一种试剂直至反应终点，从而确定反应物质量比、摩尔比等。
3. 燃烧：将实验物质放置在火焰上进行燃烧，观察产生的现象，判断反应物性质。
4. 加热：使用酒精灯、电炉等工具进行加热，加速反应速率，改变反应程度。
5. 过滤：使用玻璃棒、滤纸等工具进行分离固体与液体。
6. 蒸馏：使用蒸馏瓶、加热装置、冷却器等工具进行液体的分离。
7. 结晶：通过降温等方法将溶液中溶解的固体结晶分离出来。
二、高考化学实验常用试剂1. 盐酸（HCl）：是常用的酸性试剂，可以鉴别碳酸酯、氢氧化物及金属碱沉淀等物质。
2. 硝酸（HNO3）：具有极强的氧化性与腐蚀性，常用于鉴别金属、识别无机化合物等。
3. 硫酸（H2SO4）：是酸性强、氧化性强的试剂，常用于制备、稀释酸性溶液、加热实验物等。
4. 氢氧化钠（NaOH）：是碱性试剂，能鉴别金属离子、与酸类物质中和等。
5. 碳酸钠（Na2CO3）：常用于鉴别金属离子、沉淀分离等。
6. 溴水（Br2）：常用于鉴别不饱和烃等。
7. 铜片（Cu）：常用于鉴别氯离子等。
三、高考化学实验常见实验现象与化学原理1. 气体生成：酸与碱反应、物质燃烧等。
2. 溶解/不溶解：物质在水中能否溶解与其溶解度有关。
3. 燃烧：化学反应的一种，通常会产生光热，有时还会产生气体、水等。
4. 氧化还原反应：由氧化剂与还原剂进行反应，产生氧化与还原现象。
5. 沉淀生成：由两种或两种以上物质的化合产生。
四、高考化学实验结果常见判断1. 反应终点的判断：滴定实验中，通过指示剂颜色的转变来判断反应终点。
2. 化学反应类型判断：通过反应后产生的物质确定化学反应类型。
化学实验知识点高考
化学实验知识点高考化学实验是高中化学学科中不可或缺的重要内容，也是高考化学考试的重要组成部分。
掌握化学实验的基本知识和技能，能够帮助我们更好地理解化学理论知识，提高解题能力，为高考化学取得好成绩奠定基础。
本文将针对高考化学实验知识点进行详细讲解。
一、化学实验概述化学实验是通过观察和实践手段来验证化学理论知识的真实性和可靠性。
化学实验可以分为定性实验和定量实验两大类，其中定性实验主要是通过变化现象和性质的观察以及化学反应方程式的变化来判断物质的种类；而定量实验则是通过测定实验前后物质的质量、体积、浓度等量来进行分析和计算。
二、常用化学实验装置1. 烧杯：主要用来容纳液体试剂，进行反应和加热等操作。
2. 密闭容器：用于封闭反应体系，保持反应条件稳定。
3. 酒精灯和醇灯：提供火焰、进行加热操作。
4. 平底烧瓶：常用于制备溶液和蒸馏等操作。
5. 显微镜：用于观察微小颗粒、晶体、显微结构等。
6. 导电仪器：如电解槽、电导仪等，用于研究电解和电化学反应。
7. 萃取仪：用于分离和提取混合溶液中的组分。
8. 蒸发皿、漏斗、滤纸等：常用于分离和纯化物质。
三、常用化学实验操作1. 加热：使用酒精灯或其他加热装置对试管、烧杯等容器进行加热。
2. 搅拌：使用玻璃棒或磁力搅拌子对溶液进行搅拌，以促进反应进行。
3. 滴加：通过滴管或滴定管逐滴加入试剂，控制反应速率和滴定终点。
4. 点燃：使用火柴或打火机点燃气体等可燃材料。
5. 水浴：将待加热的容器放入预热水中，均匀加热。
6. 过滤：通过滤纸、漏斗等分离固体和液体。
四、常见化学实验现象与反应1. 氧化与还原反应：如铁与氧气的反应生成氧化铁。
2. 酸碱中和反应：如盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
3. 沉淀反应：如硫酸铜与氯化钠的反应生成氯化铜沉淀。
4. 气体的生成与释放：如金属与酸反应产生氢气。
5. 颜色变化：如酸碱指示剂的变色。
五、实验安全注意事项1. 实验室操作时应注意穿戴实验服、戴好眼镜、戴好手套等，保护自己的安全。
2022年高考化学(通用版)二轮专题复习文档：专题十四 化学实验基础知识
[考纲要求] 1.了解化学试验室常用仪器的主要用途和使用方法。
2.把握化学试验的基本操作。
能识别化学品平安使用标识，了解试验室一般事故的预防和处理方法。
3.能对常见的物质进行检验、分别和提纯，能依据要求配制溶液。
4.把握常见离子的检验。
考点一基本仪器与基本操作1．识别四类仪器(1)用作容器或反应器的仪器①试管②蒸发皿③坩埚④圆底烧瓶⑤平底烧瓶⑥烧杯⑦蒸馏烧瓶⑧锥形瓶⑨集气瓶⑩广口瓶⑪燃烧匙(2)用于提纯、分别和干燥的仪器①漏斗②分液漏斗③球形干燥管(3)常用计量仪器①量筒②容量瓶③滴定管④温度计⑤托盘天平(4)其他仪器①冷凝管②表面皿③滴瓶④胶头滴管2．熟记十大基本操作下面10个基本操作在高考中经常考到，要娴熟记忆。
(1)测定溶液pH的操作将一小块pH试纸放在洁净的表面皿上，用清洁干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点到pH试纸中心，待变色稳定后再和标准比色卡对比，读出对应的pH。
(2)沉淀剂是否过量的推断方法①静置，向上层清液中连续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。
②静置，取上层清液适量于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。
(3)洗涤沉淀操作把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水滤出，重复2～3次即可。
(4)推断沉淀是否洗净的操作取最终一次洗涤液，滴加……(试剂)，若没有……现象，证明沉淀已经洗净。
(5)装置气密性检查①简易装置：将导气管一端放入水中(液封气体)，用手捂热试管，观看现象：若导管口有气泡冒出，冷却到室温后，导管口有一段稳定的水柱，表明装置气密性良好。
②有长颈漏斗的装置如下图：用止水夹关闭烧瓶右侧的导气管，向长颈漏斗中加入适量水，长颈漏斗中会形成一段液柱，停止加水，过一段时间后，若漏斗中的液柱无变化，则装置气密性良好。
[答题模板]形成密闭体系―→操作―→描述现象―→得出结论(6)气体验满和检验操作①氧气验满：将带火星的木条平放在集气瓶口，若木条复燃，则说明收集的氧气已满。
高考化学实验题知识点
高考化学实验题知识点高考化学实验题知识点概述一、实验目的与原理1. 实验目的- 培养学生的观察力、分析力和解决问题的能力。
- 理解化学反应的基本原理和实验操作技巧。
- 熟悉化学实验安全规范，掌握常见化学仪器的使用方法。
2. 实验原理- 化学反应的类型：合成、分解、置换、还原等。
- 物质的分离与提纯：蒸馏、萃取、结晶、色谱等。
- 物质的定量分析：滴定、称量、pH测定等。
二、实验材料与仪器1. 实验材料- 化学试剂：酸碱指示剂、沉淀剂、氧化剂、还原剂等。
- 实验样品：溶液、固体、气体等。
2. 实验仪器- 基本仪器：试管、烧杯、滴定管、分液漏斗、酒精灯等。
- 测量仪器：天平、pH计、温度计、电导率仪等。
- 辅助设备：通风柜、实验服、防护眼镜、手套等。
三、实验操作步骤1. 实验前的准备- 熟悉实验流程和安全规范。
- 检查仪器设备是否完好，准备必要的防护用品。
2. 实验过程- 按照实验指导书进行操作，记录实验数据。
- 严格遵守实验操作规程，注意实验安全。
3. 实验后的处理- 清洗和整理实验器材。
- 妥善处理化学废物，遵守环保规定。
四、实验数据记录与分析1. 数据记录- 准确记录实验过程中的所有观察和测量数据。
- 使用标准的数据记录表格，确保数据的完整性和准确性。
2. 数据分析- 对实验数据进行整理和分析，验证实验目的和原理。
- 根据实验结果，提出可能的改进措施或进一步的研究方向。
五、实验报告撰写1. 报告结构- 封面：包括实验名称、日期、学生姓名等。
- 目录：列出报告的主要章节和页码。
- 实验目的和原理：简述实验的目的和理论基础。
- 实验材料和仪器：列出实验所用的材料和仪器。
- 实验步骤：详细描述实验的操作流程。
- 数据记录与分析：展示实验数据并进行分析。
- 结论：总结实验结果，回答实验目的中提出的问题。
- 参考文献：列出实验报告中引用的文献资料。
2. 报告要求- 语言清晰、准确，无语法错误。
- 格式规范，图表清晰，便于阅读和理解。
高考化学实验题必会知识点汇总
高考化学实验题必会知识点汇总近年来，高考化学试卷中的实验题占据了越来越大的比重。
在解题过程中，考生需要结合实验条件和实验结果，理解化学原理，运用知识点进行分析，从而得出正确答案。
下面将对高考化学实验题中常见的知识点进行深入探讨。
1. 反应类型在解答实验题时，首先需要判断反应类型。
化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应四类。
合成反应：将两个或多个物质合成为一种新物质的反应。
常见的合成反应有酸酐与醇的酯化反应、醇与酸的酯化反应等。
分解反应：将一种物质分解为两个或多个物质的反应。
常见的分解反应有热分解反应、电解反应等。
置换反应：两种物质中的一个离子与另一个物质中的离子交换位置，形成不同的物质。
常见的置换反应有单一置换反应、双重置换反应等。
氧化还原反应：在化学反应中，氧化和还原同时发生，导致电子转移。
常见的氧化还原反应有金属与非金属的反应、金属与非金属的氧化反应等。
了解反应类型有助于预测实验中可能出现的化学物质变化，并有针对性地运用相应的知识点进行解答。
2. 反应速率实验题中常常涉及到化学反应的速率问题。
反应速率是指在单位时间内，反应物消耗量的变化，通常与反应物浓度、温度、催化剂等因素有关。
化学反应速率可以通过实验结果中产物的生成速度来判断。
若产物生成速度增加，则反应速率增加；若产物生成速度减小，则反应速率减小。
要从实验条件中确定反应速率的知识点，常见的有碳酸氢钠酸化反应的速率与酸浓度的关系、气体反应速率与温度的关系等。
3. 酸碱中和反应在酸碱中和反应中，酸和碱反应生成盐和水。
实验题中常常涉及到酸碱中和反应的配平与计算。
当试题给出了反应物和生成物的化学式时，可以通过配平反应方程式或应用酸碱反应的滴定计算。
常见的计算有酸与碱的滴定反应计算酸碱的浓度、酸碱滴定反应的反应物配比等。
4. 氧化还原反应氧化还原反应是高考化学实验题中常见的考点之一。
要理解和解答氧化还原反应问题，需要了解氧化还原反应的本质和相关概念。
高考化学实验专题知识归纳(完整版)
化学实验知识归纳一、常用仪器的使用1、能直接加热的：试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙○1试管：装溶液不超过试管容积的1／2，如需加热则不超过1／3；加热时需用试管夹，并使受热均匀，外壁要干燥；拿取试管时，用中指、食指、拇指拿住前l／3处；加热固体时管口略向下倾斜○2区别：蒸发皿：蒸发液体或浓缩溶液或结晶；坩埚：用于灼烧固体使其反应；燃烧匙：少量固体燃烧。
2、垫石棉网加热的：烧杯、烧瓶(圆底、平底)、锥形瓶○1烧杯：方法加热应放在石棉网上，且外部擦干；溶解固体时要轻轻搅拌，玻璃棒不碰器壁；反应液体不超过容量的2／3；加热时液体不超过容量的1／2，常用规格有100mL、250mL、500mL、1000mL等，要注意运用。
（在蒸发或结晶时，烧杯的上方应放置一个表面皿，防止液体飞溅或落入灰尘）○2蒸馏烧瓶：加热时要垫石棉网，加碎瓷片防暴沸；液体加入量不要超过容量的1／2；蒸馏(分馏)时温度计水银球宜在支管口处○3其他隔石棉网加热仪器，加热时液体不超过容量的1／23、不能加热的：集气瓶、试剂瓶(广口、细口)、启普发生器（粉末状固体也不能用）、滴瓶○1集气瓶：上口平面磨砂，内侧不磨砂○2滴瓶、细口瓶（装液体）、广口瓶（装固体）：见光易变质的试剂装入棕色瓶中；带有玻璃塞的试剂瓶不可盛装强碱性试剂；瓶塞不能互换；不能加热；倾倒液体时标签向手心；滴瓶不存放碱液及强挥发腐蚀橡胶的试剂(如浓溴水、浓硝酸等)4、计量仪器：温度计、天平、滴定管(酸式、碱式)、量筒、容量瓶、移液管○1容量瓶(精度0.01 mL)：不用作反应器，不可加热，瓶塞不可互换；用前必须检漏(方法?)；不宜贮存配好的溶液；不可直接溶解溶质；使用时注意选用合适的规格；摇匀时塞好塞子，用食指顶住瓶塞，另一手的手指托住瓶底，倒转和摇动多次；瓶塞应严密不漏水；容量瓶的容积通常是在20℃下标定的；常用规格有50 mL、100 mL、250 mL、1000 mL等。
（容量瓶用毕后，立即洗净，并在瓶口与玻璃塞间垫以纸片。
高考化学核心考点知识归纳与最新配套练习(附答案)：化学实验基本操作及实验安全
化学实验基本操作及实验安全【知识梳理】一、化学实验基本操作1.基本操作取用粉末状或小颗粒状固体用药匙，若药匙不能伸入试管，可用纸槽，要把药品送入试管底部，而不能沾在管口和管壁上。
块状和大颗粒固体用镊子夹取取少量液体可用胶头滴管。
取用较多的液体用倾倒法，注意试剂瓶上的标签向手心。
向容量瓶、漏斗中倾倒液体时，要用玻璃棒引流计算、称量或量取、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签2.药品的存放3. 仪器的洗涤4. 检查装置气密性的方法连接好仪器，向乙管中注入适量水，使乙管液面高于甲管液面。
静置片刻，若液面保持不变，证明装置不漏气，反之则漏气例题1、下列有关化学实验的说法或操作合理的是________(填序号)。
①滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗②制备任何气体开始实验前，首先都要检查装置的气密性③在硫酸铜晶体结晶水含量测定的实验中，称量操作至少需要四次④测定溶液pH时，应先将pH试纸润湿⑤用氢氧化钠溶液除去溴苯中的溴单质⑥燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用湿布盖灭⑦中和热测定实验时，如果没有环形玻璃棒，可用环形铜质搅拌棒代替⑧将10滴溴乙烷加入1mL10%的烧碱溶液中加热片刻后，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子⑨向混合液中加入生石灰后蒸馏，以除去乙酸中混有的乙醇⑩向Na2CO3与NaOH的混合溶液中加入足量的CaCl2溶液，再滴加几滴酚酞溶液，可检验NaOH的存在二、化学实验安全1. 化学药品安全使用标识2. 实验意外的预防品(尤其是气体)的气味，不得品尝任何药品的味道。
误食重金属盐中毒，应立即服食大量的鲜牛奶、豆浆或鸡蛋清。
物品着火时，应冷静判断情况，根据不同药品着火的情况，选用适当措施灭火。
()①制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，应立即松开试管上的橡皮塞②在气体发生装置上直接点燃一氧化碳气体时，必须先检验一氧化碳气体的纯度．最简单的方法是用排空气法先收集一试管气体，点燃气体，听爆鸣声③实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室④给试管中的液体加热时不时的移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人⑤配制稀硫酸时，可先在烧杯中加一定体积的水，再一边搅拌一边加入浓硫酸⑥取用钠块切下的碎片，可以放到废液缸中A．①②B．②③⑥C．③⑤⑥D．②⑤【课时练习】1．关于实验室中的仪器①试管、②烧杯、③容量瓶、④量筒、⑤分液漏斗、⑥滴定管、⑦蒸馏烧瓶、⑧蒸发皿，下列说法错误的是（）A．能直接加热的有①⑧B．常用于物质分离的有⑤⑦⑧C．使用前应进行检漏的有③⑤⑥D．标有使用温度的有③④⑥⑦2．我们要善于利用学过的知识,采取科学、有效的方法处理恶性事件,当氯气泄漏时消防队员应及时采取的措施是①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况②被转移人群应戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩;③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可解毒;④被转移人群可戴上用肥皂水(小苏打水)浸湿的口罩;⑤将人群转移到地势较低的地方即可,不必走太远;⑥及时清理现场,检查水源和食物等是否被污染;⑦常温下氯气能溶于水,所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。
高中化学实验基础知识点
高中化学实验基础知识点
一、实验室安全及基本操作
1.实验室安全规范
2.常见实验室设备及仪器的使用方法和注意事项
3.常用实验室药品的储存方法及注意事项
4.有机化学实验中的防火、防爆处理方法
5.实验室废弃物的分类和处理方法
二、常见实验室玻璃仪器和实验技术
1.玻璃仪器的特点、分类及使用方法，如容量瓶、烧杯、试管等
2.测量实验室中常用试剂的浓度和质量的方法，如滴定法、称量法等
3.常用实验室反应的温度控制方法，如水浴法、电炉法等
4.分离技术，如提纯、结晶、蒸馏等方法
5.实验室数据处理和分析的方法，如误差计算、曲线拟合等
三、常见化学实验反应
1.金属与酸的反应，如金属与盐酸、硫酸等的反应
2.金属与非金属的反应，如金属与氧气、氯气等的反应
3.化学平衡与离子反应，如酸碱中和反应、氧化还原反应等
4.非金属氧化反应，如非金属与氧气的反应
5.氧气的制备方法、气体的收集与检测方法
四、常见化学实验定性分析方法
1.阳离子的检验方法，如铁离子、铜离子、钙离子等的检验
2.阴离子的检验方法，如氯离子、硫离子等的检验
3.复合离子的检验方法，如碳酸盐、氢氧根离子等的检验
4.有机化合物的检验方法，如醇、醛、酮等的检验
五、实验设计
1.实验目的及步骤的设计
2.可行性分析及风险评估
3.实验结果的预测和解释
六、化学实验常见问题及解决方法
1.实验现象和结果与理论预期的出入分析
3.实验数据处理和分析的方法
4.实验结果的图表化处理和解读。
高考化学复习考点知识突破解析14： 化学实验设计与评价(解析版)
高考化学复习考点知识突破解析化学实验设计与评价1.下列实验不能达到目的的是( )【答案】A【解析】A、氯气与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和碳酸氢钠，不能制备次氯酸，不能达到实验目的；B、过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰作催化剂，加快双氧水的分解，因此可以加快氧气的生成速率，能达到实验目的；C、碳酸钠溶液与乙酸反应，与乙酸乙酯不反应，可以除去乙酸乙酯中的乙酸，能达到实验目的；D、根据较强酸制备较弱酸可知向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸可以制备二氧化硫，能达到实验目的。
2.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是( )【答案】C【解析】A．先滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红，说明加入KSCN溶液前溶液中存在Fe3+，而此时的Fe3+是否由Fe2+氧化而来是不能确定的，所以结论中一定含有Fe2+是错误的，错误；B．黄色沉淀为AgI，说明加入AgNO3溶液优先形成AgI沉淀，AgI比AgCl更难溶，AgI与AgCl属于同种类型，则说明Ksp (AgI)<Ksp(AgCl)，错误；C．溶液变蓝说明有单质碘生成，说明溴置换出KI中的碘，根据氧化还原反应的原理得出结论：Br2的氧化性比I2的强，正确；D．CH3COONa和NaNO2溶液浓度未知，所以无法根据pH的大小，比较出两种盐的水解程度，也就无法比较HNO2和CH3COOH电离出H+的难易程度，错误。
3.下列实验过程可以达到实验目的的是( )【答案】B【解析】A．氢氧化钠溶于水放热，因此溶解后需要冷却到室温下再转移至容量瓶中，错误；B．氯化铁具有氧化性，能被维生素C还原为氯化亚铁，从而使溶液颜色发生变化，所以向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，通过观察颜色变化可以探究维生素C的还原性，正确；C．向稀盐酸中加入锌粒，生成氢气，由于生成的氢气中含有氯化氢和水蒸气，因此将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸即可，不需要通过KMnO4溶液，或者直接通过碱石灰，错误；D．反应的方程式为HSO3－+H2O2＝SO42－+H＋+H2O，这说明反应过程中没有明显的实验现象，因此无法探究浓度对反应速率的影响，错误。
高考化学实验知识点
高考化学实验知识点高考化学实验知识点化学实验在高考化学中占有重要地位，掌握化学实验知识对于高考化学成绩的提高有着关键性的作用。
本文将介绍高考化学实验涉及到的知识点，并针对每个知识点进行详细的讲解。
一、实验常识在进行化学实验之前，需要掌握一些实验常识，包括安全注意事项、实验器材的认识和使用、实验操作规程等。
这些内容是进行化学实验的基础，也是保障实验安全的必要条件。
二、物质分离实验物质分离实验是化学实验中的常见实验，包括过滤、蒸馏、结晶、萃取等实验操作。
这些实验操作用于将化合物中的不同成分分离出来，有助于分析和研究化合物的组成和特性。
三、酸碱实验酸碱实验在高考化学中也是比较重要的实验内容。
掌握酸碱指示剂的使用、酸碱滴定的基本步骤、酸碱反应的化学方程式等知识点是必要的。
四、电化学实验电化学实验也是高考化学中的重要实验内容，包括原电池、电解质溶液的导电性、电极反应、电解水等知识点。
这些实验内容对于掌握化学电量、电动势、电化学方程式等知识点具有重要的作用。
五、定量分析实验定量分析实验是高考化学实验中比较考验学生实验技能和理论水平的实验内容。
包括重量分析、容量测定等知识点，要求学生在实验操作中细心、准确，严格遵守实验规范和要求，从而保证实验结果的准确性和可靠性。
六、化学反应实验化学反应实验涉及到化学反应的原理、化学反应方程式、反应条件等知识点。
学生需要在实验操作中灵活运用这些知识点，根据实验要求进行实验设计和操作，从而获得比较准确的实验结果。
总之，高考化学实验知识点涵盖了实验常识、物质分离实验、酸碱实验、电化学实验、定量分析实验、化学反应实验等方面的内容。
学生需要在平时的学习中多加练习，深入理解实验原理和实验步骤，熟练掌握实验操作技能，以保证在高考化学实验中能够应对各种考题，获得高分的好成绩。
高考化学实验全部知识点
高考化学实验全部知识点高考化学实验是高中化学学习的重要组成部分，也是高考化学考试的重点内容。
掌握化学实验的全部知识点对于高考化学的备考至关重要。
本文将以较系统的方式，讨论高考化学实验的全部知识点。
1. 实验室常用仪器与玻璃仪器实验室常用仪器包括量筒、容量瓶、分析天平等，这些仪器在化学实验中用于测量和称量物质。
玻璃仪器包括试管、烧杯、漏斗等，用于容纳和转移物质。
高考化学实验中，考生需要熟悉这些仪器的使用方法和注意事项。
2. 常见的化学实验操作常见的化学实验操作包括溶解、加热、冷却、过滤、干燥等。
在高考化学实验中，考生需要熟悉这些操作的步骤和注意事项，例如如何正确溶解固体、加热时控制温度和时间等。
3. 常见的化学实验现象与结果高考化学实验中，考生需要了解常见的化学实验现象与结果。
例如，能够区分气体的颜色和味道，了解酸碱指示剂的变色现象以及酸碱反应的产物等。
同时，考生还需要掌握化学实验中常见反应的观察结果，例如金属与酸反应产生气泡、酸与碱中和反应产生盐和水等。
4. 化学实验中的安全与环境保护化学实验中的安全与环境保护是非常重要的内容。
考生需要了解实验室的安全操作规范，例如戴手套、护目镜，实验室通风等。
同时，考生还需要了解化学实验中对环境的保护措施，例如正确处理废液、弃置实验废物等。
5. 化学实验数据的处理与分析高考化学实验中，考生需要熟悉化学实验数据的处理与分析方法。
例如，能够正确计算溶液的浓度、物质的摩尔质量等。
同时，考生还需要掌握如何通过实验数据进行实验结论的推断与判断。
6. 化学实验中的实验方程式与计算化学实验中，实验方程式和计算是非常重要的内容。
考生需要能够根据实验现象和数据，写出完整的实验方程式。
同时，考生还需要掌握在实验方程式中的摩尔比例关系，并能够进行相应的计算。
7. 化学实验中的误差与精度控制化学实验中，误差的存在是不可避免的。
考生需要了解误差的分类和来源，能够正确估计和控制误差。
同时，考生还需要了解实验中精密度和准确度的区别，并能够选择合适的仪器和方法进行实验。
微专题14 氢氧化亚铁、高铁酸盐的制备实验探究-高考化学考点微专题
微专题14 氢氧化亚铁、高铁酸盐的制备实验探究近几年高考对以铁及其化合物为载体的知识考查较多，其中有关铁及其化合物的实验的考查尤甚，有关铁及其化合物的实验涉及面甚广，物质类别方面有单质，氧化物，氢氧化物和盐，性质方面有制备，检验，分离，提纯，性质验证和实验探究等，其中氢氧化亚铁、高铁酸盐的制备实验探究是高考的重点。
下面对氢氧化亚铁、高铁酸盐的制备实验探究进行整理总结：一、制备Fe(OH)2常用的三种方法(1)有机覆盖层法将吸有NaOH溶液的胶头滴管插到液面以下，并在液面上覆盖一层苯或煤油(不能用CCl4)，以防止空气与Fe(OH)2接触发生反应，如图1所示。
(2)还原性气体保护法用H2将装置内的空气排尽后，再将亚铁盐与NaOH溶液混合，这样可长时间观察到白色沉淀，如图2所示。
(3)电解法用铁做阳极，电解NaCl(或NaOH)溶液，并在液面上覆盖苯(或煤油)，如图3所示。
二、高铁酸盐的制备工业制法工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。
制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：1．湿法制备：2Fe(OH)3+3NaClO-+4NaOH-=2Na2FeO4+3NaCl-+5H2O;2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O;2．干法制备：2FeSO4 +6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑注意：干法制备的反应有时会写成以下形式FeSO4 +2Na2O2=Na2FeO4++Na2SO4这是反应条件不同而形成不同反应过程导致的。
3．其他制法:Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O2Fe(NO3)3 + 16NaOH + 3Cl2= 2Na2FeO4 + 6NaCl + 6NaNO3 + 8H2O10NaOH+3Cl2+2Fe(OH)3═2Na2FeO4+6NaCl+8H2O；电解时阳极发生氧化反应，电极反应方程式为Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O；【专题精练】一、氢氧化亚铁的制备1．用下面三种方法均可制得Fe(OH)2白色沉淀。
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[高考关键词] 1.常用仪器：量筒、滴定管、天平、容量瓶、干燥管、漏斗、蒸发皿、坩埚。
2.基本操作：药品的取用、存放、试纸的使用、检漏、定容、验纯、赶气泡、过滤、洗涤沉淀、蒸发、结晶、蒸馏、配制溶液。
3.物质的检验：(1)阳离子：NH＋4、Fe2＋、Fe3＋；(2)阴离子：Cl －、SO2－4、CO2－3、HCO－3；(3)气体：NH3、SO2、Cl2。
4.气体制备：原理、装置。
5.实验安全：防倒吸、尾气处理。
一、常见化学仪器的使用在上述仪器中：1．写出下列标号仪器的名称：①________，②________，④________，⑥________。
2．可用酒精灯直接加热的仪器是________(填编号，下同)，可以垫石棉网加热的是____________，存在0刻度的是______________________。
3．在使用前需检查仪器是否漏液的是________，其中可用于物质分离的是________，可用于一定物质的量浓度溶液配制的是________，量取10.00 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液应选用的仪器是________。
4．用仪器⑨称量药品时其精确度为________。
答案 1.分液漏斗容量瓶酸式滴定管球形冷凝管2．⑩⑤③④⑧⑨3．①②③④①②③4．0.1 g二、药品的存放和取用在下列药品中：①FeSO4溶液②AgNO3溶液③金属钠④氯水⑤氢氧化钠溶液⑥浓硝酸⑦亚硫酸钠固体1．应保存在广口瓶中的是________，应保存在棕色细口瓶中的是________。
2．在空气中放置因O2易变质的有________；因CO2变质的是________。
3．不能保存在带磨口塞的玻璃瓶中的是________。
4．取出使用后有剩余可再放回原试剂瓶的是________。
答案 1.③⑦②④⑥ 2.①③⑦⑤ 3.⑤ 4.③三、基本实验操作1．有以下四种试纸：①石蕊试纸②pH试纸③淀粉KI试纸④品红试纸(1)可用于检验溶液的酸、碱性的是________。
(2)检验氯气时常用________。
(3)检验二氧化硫气体时常用________。
(4)可用于溶液pH测定的是________。
答案(1)①②(2)③(3)④(4)②2．在①分液、②过滤、③蒸发、④蒸馏(或分馏)四种分离方法和装置图(如下)中，根据要求选择对应的操作名称和装置。
(1)分离两种互不相溶的液体用_______________________________。
(2)分离固体和液体用_________________________________________。
(3)分离几种沸点相差较大的互溶液体用______________________________。
(4)含固体溶质的溶液中除去部分溶剂用_________________________________。
答案(1)①c(2)②a(3)④d(4)③b高考题型1化学实验注意事项陈述性判断1．(全国卷Ⅰ，10)下列实验操作能达到实验目的的是()A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2答案C解析A项，乙酸和乙醇反应的产物为乙酸乙酯，乙酸乙酯不溶于水，分离应使用分液漏斗，错误；B项，NO能被空气中的氧气氧化，且其密度也与空气相近，故不能用向上排空气法收集NO，NO难溶于水，可用排水法收集，错误；C项，氯化铁易水解，配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释可防止其水解，正确；D项，将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可除去其中的HCl，得到的Cl2中含有水蒸气，错误。
2．(海南，8)下列有关实验操作的叙述错误的是()A．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B．从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D．向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁答案B解析从滴瓶中取用试剂时应竖直悬滴，滴管的尖嘴不可接触试管内壁，否则再取试剂时会污染试剂，另外也会使试剂粘到试剂管壁上，B项错误。
1．熟悉并正确使用典型仪器分液漏斗(检漏；注意分液操作)；蒸馏烧瓶(有支管；蒸馏或作反应器)；容量瓶(检漏)；滴定管(检漏；润洗；0刻度；酸碱不混用)；锥形瓶(中和滴定时禁润洗)；蒸发皿(浓缩或蒸发)；坩埚(固体高温灼烧)；干燥管(固体试剂除气体中杂质)。
2．熟悉基本操作和常见气体制备试纸的使用[pH试纸(不可润湿)，石蕊试纸(红、蓝)，品红试纸，淀粉KI试纸等]；溶液配制(胶头滴管)；氨气的实验室制法(固固加热)，氯气的实验室制法(固液加热)，二氧化碳的实验室制法(固液或液液)。
3．化学试剂的保存4．正确选择物质分离的物理方法过滤(除去不溶物)；蒸馏(分离沸点不同的液体)；分液(分离互不相溶的液体)；萃取(利用溶质在不同溶剂中的溶解度不同)。
考向1仪器和药品使用的正误判断1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火(×)(2)用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上(×)(3)浓硫酸溅到皮肤上时，立即用稀NaOH溶液冲洗(×)(4)制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合溶液加入碎瓷片(√)(5)用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在用水湿润的pH试纸上，测定该溶液的pH(×)(6)中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2～3次(√)(7)为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可(×)(8)称取2.0 g NaOH固体的实验操作是先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2 g砝码，左盘上添加NaOH固体(×)(9)配制FeCl3溶液的实验操作是将FeCl3固体溶于适量蒸馏水(×)(10)可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液(×)(11)稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2(×)(12)洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干(×)(13)酸式滴定管装标准溶液前，必须用该溶液润洗(√)(14)酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶，以减小实验误差(×)(15)锥形瓶可用作加热的反应器(√)(16)NaOH溶液滴定盐酸的实验中，用到的玻璃仪器有圆底烧瓶、锥形瓶、碱式滴定管(×)(17)配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液250 mL，必须使用的仪器有烧杯、容量瓶、分液漏斗、胶头滴管(×)(18)氢氟酸或浓硝酸要保存在棕色细口玻璃试剂瓶中(×)考向2分离提纯操作的注意事项判断2．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。
如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加(√)(2)用渗析法分离蛋白质和葡萄糖的混合液(√)(3)用盐析法分离油脂皂化反应的产物(√)(4)用升华法分离碘单质和沙子的混合物(√)(5)用重结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物(√)(6)用分液漏斗、烧杯分离Br2和CCl4的混合物(×)(7)用萃取分液的方法除去酒精中的水(×)(8)升华、萃取、重结晶等操作和物质的溶解度无关(×)3．下列有关说法正确的是()A．除去氯化钠固体中的少量纯碱：加入过量氯化钙溶液，过滤、蒸发、结晶B．蒸发浓缩时，若有较多晶体析出，即可停止加热C．除去CO2中的少量的HCl：将气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶D．分离Fe2O3、Al2O3的操作依次为用碱溶液或酸溶液溶解、过滤、灼烧答案B解析A项，能除去杂质纯碱，但又引入了新的杂质CaCl2，错误；C项，NaOH溶液可吸收CO2，错误；D项，若用过量的NaOH溶液溶解Fe2O3、Al2O3的混合物，过滤后可得到Fe2O3和NaAlO2溶液，灼烧NaAlO2溶液时无法得到Al2O3，同理分析可知用过量的酸溶解两种混合物也无法经题述三步操作分离得到两种氧化物，错误。
4．下列有关除杂的实验操作合理的是()A．用加入过量氨水并过滤的方法除去NaCl溶液中混有的AlCl3B．除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再过滤C．向MgCl2溶液中加入CaCO3粉末，充分搅拌后过滤可除去杂质FeCl3D．除去FeCl3溶液中少量的CuCl2：加入足量铁粉，过滤答案B解析A项，加氨水后过滤虽能除去Al3＋，但会引入NH＋4，错误；B项，Na2S和AgCl反应生成Ag2S沉淀和NaCl，过滤除去Ag2S和剩余AgCl，即可得到NaCl溶液，正确；C项，虽然CaCO3粉末可促使Fe3＋彻底水解形成Fe(OH)3沉淀，但又会引入新杂质Ca2＋，错误；D项，铁粉与CuCl2反应生成FeCl2，且足量的铁粉可与FeCl3反应生成FeCl2，错误。
高考题型2装置图及操作示意图的评价1．(北京理综，7)下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是()答案C解析A项，冷水浸泡属于物质的溶解操作，错误；B项，加热煎制属于加热操作，错误；C项，箅渣取液应属于过滤操作，正确；D项，灌装是转移液体操作，错误。
2．(天津理综，5)下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是()答案C解析A项，电石与水反应过快，应采用分液漏斗滴加饱和食盐水来控制反应速率，错误；B项，锥形瓶与接收器之间应与环境相通，以平衡压强，这样构成密闭环境使液体无法流下，会造成危险，错误；C项，HCl可与饱和NaHSO3溶液反应而除去，SO2不溶于饱和NaHSO3溶液，正确；D项，K2Cr2O7标准溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管下端的乳胶管，应盛放在酸式滴定管中，错误。
3．(江苏，6)根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是()答案C解析NH4Cl在试管底部分解为NH3和HCl，温度降低又会生成NH4Cl，无法得到NH3，A 错误；通入CO2的导管应长进短出，B错误；CO2通入氨化的饱和食盐水生成NaHCO3沉淀：NH3＋NaCl＋CO2＋H2O ===NaHCO3↓＋NH4Cl，可用过滤方法分离NaHCO3，C正确；加热NaHCO3会分解：2NaHCO3=====△Na2CO3＋CO2↑＋H2O，同时装置中烧杯应垫上石棉网加热，D错误。
1．熟悉广口瓶的多种用途广口瓶与导气管连接后可有多种用途(装置如图)：(1)洗气瓶：A进B出，如用饱和NaHCO3溶液除去CO2气体中的HCl气体。