人教(新)必修一第一章复习学案+练习+习题答案2021.1.7(CLJ)

第一章化学物质及其变化知识点归纳2021.1

第一节物质的分类

1、掌握两种常见的分类方法：分类法和分类法。

（1）物质的分类树状分类图（金P4、书P7）

▲金属的化学通性：金属元素的最外层电子数一般少于，最外层电子容易，单质表现出：

①与非金属单质（O2、Cl2、S等）发生化合反应；

②与某些酸（盐酸、稀硫酸等非氧化性酸）发生置换反应生成；

③与某些盐发生置换反应。（金属以强换弱）

④某些金属（活动性在H之前）与水反应生成氢气（金属越活泼，反应越容易）

金属活动性顺序：

▲碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物。（碱性氧化物都属于金属氧化物，而金属氧

化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7就是酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物。）化学性质①少数

．．．．（如Na2O、K2O、CaO、BaO）．．碱性氧化物+ 水→相应的可溶性碱

②碱性氧化物+ 酸性氧化物→对应的盐

③碱性氧化物+ 酸→盐+ 水

Al2O3是两性氧化物：既能与酸反应，又能与强碱

．．反应生成盐和水

▲酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物。（NO、CO既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物）

化学性质①多．数．酸性氧化物+ 水→相应的可溶性

．．．酸．（如CO2、SO2、SO3）

②酸性氧化物+ 碱性氧化物→对应的盐

③酸性氧化物+ 碱→盐+ 水

▲酸的通性①使酸碱指示剂变色②酸+ 金属→盐+ 氢气

③酸+ 碱性氧化物→盐+ 水④碱+ 酸→盐+水

⑤酸+ 盐→新酸+ 新碱（一般较强酸制较弱酸）

▲碱的通性①使酸碱指示剂变色②碱+ 酸性氧化物→盐+ 水

③碱+ 酸→盐+水④碱+ 盐→新盐+ 新碱

⑤不溶性碱

．．．．受热分解出相应的碱性氧化物和水

Al（OH）3是两性氢氧化物：既能与酸反应，又能与强碱

．．反应生成盐和水

▲盐的通性①盐1+ 金属1 →盐2 + 金属2（盐要可溶于水，金属以强换弱）

②盐+ 酸→新盐+ 新酸③盐+ 碱→新盐+ 新碱

④盐+ 盐→新盐+ 新盐（通常盐和盐、盐和碱反应，反应物都必须是可溶的））（2）单质、氧化物、酸、碱、盐的相互转化关系模型（金P6）

2、分散系及其分类：

（1）分散系组成：分散剂和分散质，按照分散质和分散剂所处的状态，分散系可以有种组合方式。

①胶体与其他分散系的本质区别是。

②分离悬浊液与溶液或悬浊液与胶体的方法：

分离胶体与溶液的方法：

渗析：把混有离子或分子杂质的胶体装入半透膜袋，浸入溶剂中，使离子或分子从胶体里分离出去

例、如何把泥沙、淀粉胶体、氯化钠溶液一一分离？用流程图写出分离的过程。

3、胶体：

（1）常见胶体：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、血液、豆浆、牛奶、淀粉溶液、墨水、云、烟、雾、水晶、有色玻璃等。

（2）Fe(OH)3胶体的制备：将烧杯中的蒸馏水加热至，向沸水中逐滴加入饱和溶液。继续至溶液呈色，停止加热。

反应原理：

（3）胶体的性质

①丁达尔效应：当光束通过胶体时，可以看到胶体中有一条，这是由于

胶体粒子对光线的而形成的，这是区分溶液和胶体的方

法。

②介稳性主要原因：有些胶体粒子因吸附同种电荷而带电，相互排斥；但是胶体不带电。

③电泳：在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作定向移动的现象。工业上可用静电除尘。

④聚沉：胶体粒子聚集成较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出的过程

聚沉方法：加热或搅拌、加入电解质溶液、加入带相反电荷胶粒的胶体；

第二节离子反应

1、记住常见的元素、原子团的化合价及离子符号

+1价：H+、K+、Na+、Ag+、Cu+(亚铜离子)、NH4+（铵根）

+2价：Ba2+、Ca2+、Mg2+、Zn2+、Fe2+（亚铁离子）、Cu2+； +3价：Fe3+、Al3+

—1价：Cl-、F-、Br-、I-、OH-、 NO3-、ClO3-、MnO4-、ClO-（次氯酸根）

—2价：O2-、S2-、SO42-、SO32-、CO32-、MnO42-；—3价：PO43-

2、记住常见酸、碱、盐的水溶性：钾(K+)、钠(Na+)、铵(NH4+)、硝(NO3-)（盐）都可溶

硫(SO42-)盐不溶铅(Pb2+)和钡(Ba2+)，氯(Cl-)盐不溶银(Ag+)、亚汞(Hg+)

一、电解质和非电解质

电解质：在或．能导电的。

1、化合物常见的电解质：酸、碱、盐、等

非电解质：在水溶液中和．熔融状态下都不能导电的化合物。

常见的非电解质：

（如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非电解质。）

（1）电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既也。（2）酸、碱、盐和水都是电解质（特殊：盐酸是电解质溶液）。

（3）物质能够导电的原因：有能够或离子。

能导电的物质不一定是电解质。

能导电的物质有：电解质溶液，熔融的碱、盐、活泼金属氧化物、金属单质和石墨。

固态电解质(如：NaCl晶体)不导电，液态酸(如：液态HCl)不导电。

2、电离方程式：要注意配平，原子个数守恒，电荷数守恒。如：Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－

从电离角度对酸碱盐下定义：

酸→+ ；碱→+ ；

盐→+ ；

二、离子反应：有参加或有生成的反应；

1、离子反应发生的条件：

①复分解型离子反应发生条件：生成、或难电解物质（如水、弱酸、弱碱）。

②氧化还原型离子反应发生条件：离子的价态发生变化。（如Fe放入FeCl3溶液中发生反应