人教(新)必修一第一章复习学案+练习+习题答案2021.1.7(CLJ)

第一章化学物质及其变化知识点归纳2021.1

第一节物质的分类

1、掌握两种常见的分类方法：分类法和分类法。

（1）物质的分类树状分类图（金P4、书P7）

▲金属的化学通性：金属元素的最外层电子数一般少于，最外层电子容易，单质表现出：

①与非金属单质（O2、Cl2、S等）发生化合反应；

②与某些酸（盐酸、稀硫酸等非氧化性酸）发生置换反应生成；

③与某些盐发生置换反应。（金属以强换弱）

④某些金属（活动性在H之前）与水反应生成氢气（金属越活泼，反应越容易）

金属活动性顺序：

▲碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物。（碱性氧化物都属于金属氧化物，而金属氧

化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7就是酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物。）化学性质①少数

．．．．（如Na2O、K2O、CaO、BaO）．．碱性氧化物+ 水→相应的可溶性碱

②碱性氧化物+ 酸性氧化物→对应的盐

③碱性氧化物+ 酸→盐+ 水

Al2O3是两性氧化物：既能与酸反应，又能与强碱

．．反应生成盐和水

▲酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物。（NO、CO既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物）

化学性质①多．数．酸性氧化物+ 水→相应的可溶性

．．．酸．（如CO2、SO2、SO3）

②酸性氧化物+ 碱性氧化物→对应的盐

③酸性氧化物+ 碱→盐+ 水

▲酸的通性①使酸碱指示剂变色②酸+ 金属→盐+ 氢气

③酸+ 碱性氧化物→盐+ 水④碱+ 酸→盐+水

⑤酸+ 盐→新酸+ 新碱（一般较强酸制较弱酸）

▲碱的通性①使酸碱指示剂变色②碱+ 酸性氧化物→盐+ 水

③碱+ 酸→盐+水④碱+ 盐→新盐+ 新碱

⑤不溶性碱

．．．．受热分解出相应的碱性氧化物和水

Al（OH）3是两性氢氧化物：既能与酸反应，又能与强碱

．．反应生成盐和水

▲盐的通性①盐1+ 金属1 →盐2 + 金属2（盐要可溶于水，金属以强换弱）

②盐+ 酸→新盐+ 新酸③盐+ 碱→新盐+ 新碱

④盐+ 盐→新盐+ 新盐（通常盐和盐、盐和碱反应，反应物都必须是可溶的））（2）单质、氧化物、酸、碱、盐的相互转化关系模型（金P6）

2、分散系及其分类：

（1）分散系组成：分散剂和分散质，按照分散质和分散剂所处的状态，分散系可以有种组合方式。

①胶体与其他分散系的本质区别是。

②分离悬浊液与溶液或悬浊液与胶体的方法：

分离胶体与溶液的方法：

渗析：把混有离子或分子杂质的胶体装入半透膜袋，浸入溶剂中，使离子或分子从胶体里分离出去

例、如何把泥沙、淀粉胶体、氯化钠溶液一一分离？用流程图写出分离的过程。

3、胶体：

（1）常见胶体：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、血液、豆浆、牛奶、淀粉溶液、墨水、云、烟、雾、水晶、有色玻璃等。

（2）Fe(OH)3胶体的制备：将烧杯中的蒸馏水加热至，向沸水中逐滴加入饱和溶液。继续至溶液呈色，停止加热。

反应原理：

（3）胶体的性质

①丁达尔效应：当光束通过胶体时，可以看到胶体中有一条，这是由于

胶体粒子对光线的而形成的，这是区分溶液和胶体的方

法。

②介稳性主要原因：有些胶体粒子因吸附同种电荷而带电，相互排斥；但是胶体不带电。

③电泳：在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作定向移动的现象。工业上可用静电除尘。

④聚沉：胶体粒子聚集成较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出的过程

聚沉方法：加热或搅拌、加入电解质溶液、加入带相反电荷胶粒的胶体；

第二节离子反应

1、记住常见的元素、原子团的化合价及离子符号

+1价：H+、K+、Na+、Ag+、Cu+(亚铜离子)、NH4+（铵根）

+2价：Ba2+、Ca2+、Mg2+、Zn2+、Fe2+（亚铁离子）、Cu2+； +3价：Fe3+、Al3+

—1价：Cl-、F-、Br-、I-、OH-、 NO3-、ClO3-、MnO4-、ClO-（次氯酸根）

—2价：O2-、S2-、SO42-、SO32-、CO32-、MnO42-；—3价：PO43-

2、记住常见酸、碱、盐的水溶性：钾(K+)、钠(Na+)、铵(NH4+)、硝(NO3-)（盐）都可溶

硫(SO42-)盐不溶铅(Pb2+)和钡(Ba2+)，氯(Cl-)盐不溶银(Ag+)、亚汞(Hg+)

一、电解质和非电解质

电解质：在或．能导电的。

1、化合物常见的电解质：酸、碱、盐、等

非电解质：在水溶液中和．熔融状态下都不能导电的化合物。

常见的非电解质：

（如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非电解质。）

（1）电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既也。（2）酸、碱、盐和水都是电解质（特殊：盐酸是电解质溶液）。

（3）物质能够导电的原因：有能够或离子。

能导电的物质不一定是电解质。

能导电的物质有：电解质溶液，熔融的碱、盐、活泼金属氧化物、金属单质和石墨。

固态电解质(如：NaCl晶体)不导电，液态酸(如：液态HCl)不导电。

2、电离方程式：要注意配平，原子个数守恒，电荷数守恒。如：Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－

从电离角度对酸碱盐下定义：

酸→+ ；碱→+ ；

盐→+ ；

二、离子反应：有参加或有生成的反应；

1、离子反应发生的条件：

①复分解型离子反应发生条件：生成、或难电解物质（如水、弱酸、弱碱）。

②氧化还原型离子反应发生条件：离子的价态发生变化。（如Fe放入FeCl3溶液中发生反应

的离子方程式为：Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋。）

2、离子方程式的书写：（写、拆、删、查）

①写：写出正确的化学方程式。（要注意配平。）

②拆：把易溶于水，易电离的物质写成离子形式。

★常见易溶于水易电离的物质：三大强酸（），三大强碱（），可溶性盐，这些物质拆成离子形式；其他物质（难溶物、气体、水、单质、氧化物、弱酸弱碱）一律保留化学式；

▲对于微溶物，作为反应物，若是澄清溶液写成离子符号，若是浊液写化学式；作为生成物，写化学式（标↓号）例如：澄清石灰水——写成离子形式石灰乳——写化学式

③删：”按数”删除不参加反应的离子（价态不变和存在形式不变的离子）

④查：检查书写离子方程式等式两边是否守恒、守恒。

★3、离子方程式正误判断：（看几看）

①看是否符合反应事实(能不能发生反应，反应物、生成物对不对)。

②看是否可拆。

③看是否守恒（原子个数守恒，电荷数守恒）。

④看“↑”“↓”是否应用恰当。

⑤看是否漏掉参加反应的离子

★4、离子共存问题（会反应的离子不能大量共存）

（1）由于发生复分解反应（生成沉淀或气体或弱电解质）的离子不能大量共存。

①生成难溶物：AgCl、BaSO4、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2等。

②生成易挥发物质（气体）：H＋与CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－、S2－、HS－等弱酸根不能大量共存（分别生成气体CO2、SO2、H2S）。

③生成弱电解质（如弱酸、弱碱、水）：

a、H＋和OH－生成H2O。OH－和NH4+生成NH3.H2O

b、CH3COO－和H＋生成CH3COOH(弱酸)、NH4＋和OH－生成NH3·H2O(弱碱)等。

c、酸式酸根离子如HCO3－、HSO3－、HS－等既不能和H＋共存，也不能和OH－共存。

如：HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑，HCO3－＋OH－＝H2O＋CO32－

（2）由于发生氧化还原反应的离子不能共存。当溶液中有H＋和NO3－时，相当于溶液中含HNO3，此时，因为硝酸具有强氧化性，与具有强还原性的离子（如Fe2＋等）因发生氧化还原反应而不能大量共存；Fe3＋与S2－、I－也会发生氧化还原反应而不能共存。（3）审题时应注意题中给出的附加条件。

①无色溶液中不存在有色离子：Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO4－（常见这四种有色离子）。

②挖掘某些隐含离子：酸性溶液(或PH＜7)中隐含有H＋，碱性溶液(或PH＞7)中隐含有OH－。

③NO3－、MnO4－等在酸性条件下具有强氧化性。

④注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。

第三节氧化还原反应

一、氧化还原反应

1、氧化还原反应的本质：（包括电子的得失或偏移）。

2、氧化还原反应的特征：。

3、判断氧化还原反应的依据：凡是有元素化合价升降或有电子的转移的化学反应都属于氧化

还原反应。

4、氧化还原反应相关概念：

还原剂（具有性）：电子，元素化合价，被，发生，生成。氧化剂（具有性）：电子，元素化合价，被，发生，生成。★还原剂：失→升→氧→生成氧化产物氧化剂：得→降→还→生成还原产物；

氧化剂＋

二、氧化还原反应的表示方法

1．双线桥法：表示出同种元素在反应前后得到或失去电子的数目

（1）线桥要跨过“=”，两个线桥一个在上、一个在下，方向是从反应物指向生成物一方，首尾是化合价发生变化的同种元素。桥上要注明得失电子数（化合价的升降或所发生的反应）。

（2）得失电子总数：原子个数×每个原子得失电子数

．．．．．．．．．．．．．．，得失电子数必相等

．．．．．．．．，电子用e－表示。

2．单线桥法：在反应物间只标转移电子总数

．．．．．．．．，不标得与失（氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数），单箭号起点为被氧化（失电子）元素，终点为被还原（得电子）元素；

三、常见的氧化剂、还原剂

常见的氧化剂：(1) 活泼的非金属单质：O2、Cl2、Br2等

(2) 含高价金属阳离子的化合物：如FeCl3

(3) 含某些较高化合价元素的化合物：浓H2SO4、HNO3、KMnO4

常见的还原剂：(1) 活泼或或较活泼的金属：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn 等

(2) 含低价金属阳离子的化合物：如Fe2＋(3) C、H2、CO

⑷含某些较低化合价元素的化合物：如SO2、H2S

★如果使元素化合价升高，即要使它被氧化，要加入 才能实现；

如果使元素化合价降低，即要使它被还原，要加入 才能实现；

四、氧化性、还原性强弱的判断（其余见《金》P20）

注意：氧化性、还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少

无关。得电子能力越强，其氧化性就越强；失电子能力越强，其还原性就越强。

（1）根据金属活动性顺序表来判断：

越活泼的金属单质还原性越强，其对应的离子氧化性越弱。

（2）根据氧化还原反应方程式在同一氧化还原反应中，

氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物

五、氧化还原反应相关的规律（其余见《金》P25、21）

1、价态规律：（1）①某种元素处于最高价时只具有氧化性：如Fe 3＋

②某元素处于最低价时只具有还原性：如Fe 、S 2-

③某元素处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性：S 、SO 2、 Fe 2＋ 、H 2O 2

（2）同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应；同种元素不同价态间发生氧化还原反应，

化合价归中不交叉。

★2、电子守恒规律 （还原剂）失电子总数 =（氧化剂） 得电子总数

（还原剂）化合价升高总数 = （氧化剂）化合价降低总数

【学案答案】

第一节1、交叉；树状 2、（1）9；（2）＜1nm 、1-100nm 、＞100nm ；能、能、否；能、否、否；分散质粒子大小 ；过滤；渗析 例（答案略）；3、（2）沸腾、FeCl 3、煮沸、红褐、①光亮的通路、散射、物理；

第二节 一、1、水溶液、熔融状态、化合物；金属氧化物、水；非金属氧化物、绝大多数有机物、NH 3；（1）不是电解质、不是非电解质；（3）自由移动的电子；

酸根离子+氢离子；金属阳离子+氢氧根离子；金属阳离子或铵根离子+ 酸根离子 二、1、气体、难溶物；2、HNO 3、H 2SO 4、HCl ；KOH 、NaOH 、Ba(OH)2；各元素原子个数、电荷

第三节 一、1、电子的转移；2、元素化合价的升降；4、还原性、失、升高、氧化、氧化反应、氧化产物；氧化性、得、降低、还原、还原反应、还原产物； 三、氧化剂、还原剂

FeCl 3 + 3H 2O = Fe(OH)3(胶体) + 3HCl

△

【巩固习题】

一、选择题（只有一个选项符合题意）

1．下列物质的分类组合不正确的有( )

①漂白粉、纯净矿泉水、胆矾、盐酸均为混合物

②H 2CO 3、CH 3COOH 、H 2SO 4、H 2S 均为酸

③Mg(OH)2、NaOH 、Cu 2(OH)2CO 3、NH 3·

H 2O 均为碱 ④干冰、NO 、SiO 2、H 2O 均为酸性氧化物

⑤NaHSO 4、AgCl 、AlCl 3、CaCO 3均为盐

⑥乙醇、四氯化碳、氯气，均为非电解质

A ．①②③④

B ．①③④⑥

C ．①②③⑤⑥

D ．⑤⑥

2．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为91.310m -?）恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列关于“钻酞菁”分子的说法中正确的是（ ）

A ．在水中形成的分散系能产生丁达尔效应

B ．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜

C ．分子直径比钠离子小

D ．在水中所形成的分散系属于悬浊液

3．下列说法正确的是

A ．NaCl 和HCl 都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电

B ．电解质在通电时发生电离

C ．CO 2、Na 2O 、Cl 2的水溶液都能导电，所以它们都是电解质

D ．在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化合物一定是电解质

4．判断下列有关化学基本概念的依据不正确．．．

的是( ) A ．电解质与非电解质：化合物本身是否能导电

B ．溶液与胶体：本质区别是分散质粒子的直径大小

C ．氧化还原反应：元素化合价前后是否有变化

D ．纯净物与混合物：是否仅含有一种物质

5．下列应用或事实与胶体的性质无关的是（ ）

A ．蚌医附院血透中心用透析机减轻尿毒症患者的痛苦

B ．豆腐圣地安徽八公山豆制品厂用石膏或盐卤点制豆腐

C ．淮河文化广场美丽的追光灯 D

D ．玻璃设计研究院研发导电玻璃用于蚌埠奥体中心场馆建设

6．有关氧化还原反应的说法正确的是（ ）

A ．在氧化还原反应中，金属单质只体现还原性，金属阳离子只体现氧化性

B ．有单质参与的反应一定是氧化还原反应

C ．在一个氧化还原反应中，有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原

D ．某元素在反应中由化合物转化为单质，该元素不一定被氧化

7．下列现象或事实与氧化还原反应无关的是( )

A ．在食品袋中放入铁粉，防止食物氧化变质

B ．钠和四氯化钛反应制备金属钛

C ．钟乳石的形成

D ．钢铁生锈 8．古诗词是我们宝贵的精神财富。下列诗句中不涉及氧化还原反应的是（ ）

A ．泉眼无声惜细流，树阴照水爱晴柔

B ．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

C ．野火烧不尽，春风吹又生

D ．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 9．单质到盐的转化关系可表示为：

下述转化关系不正确的是( )

A ．Na 2O ????→Na 2O 2H O ???→NaOH 3CH COOH

????→CH 3COONa B ．Mg 2O ????→MgO 2H O

???→Mg(OH)2HCl ???→ MgCl 2 C ．C 2O ????→CO 22H O ???→H 2CO 32Cu(OH ????→）

CaCO 3 D ．S 2O ????→SO 22H O ???→H 2SO 32Na O

???→Na 2SO 3 10．在水溶液中，下列电离方程式正确的是( )

A ．Cu(NO 3)2=Cu +2+23NO -

B ．K 2SO 4=K ++2

4SO - C ．FeCl 3=Fe 3++3Cl - D ．NaHCO 3=Na ++H ++23CO - 11．在电解质溶液的导电性实验（装置如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是

A ．硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液

B ．盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

C ．硫酸中逐滴加入氯化钡溶液

D ．盐酸中逐滴加入硝酸银溶液

12．实验过程中,下列溶液的导电能力变化不大的是( )

A ．Ba(OH)2溶液中滴入H 2SO 4溶液

B ．水中滴入盐酸

C ．澄清石灰水中通入少量CO 2

D ．HCl 溶液中加入适量的NaOH 固体 13．可用2-3CO +2H +=H 2O+CO 2↑表示离子反应的是

A ．稀硫酸和碳酸钙

B ．稀硫酸和碳酸氢钠

C ．醋酸和碳酸钠

D ．硫酸氢钠和碳酸钾

14．下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是（ ）

A ．将 CO 2通入 CaCl 2溶液：CO 2+H 2O+Ca 2+=CaCO 3↓+2H +

B ．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑

C ．钠与冷水反应： 2Na+2H 2O=2Na ++H 2↑

D ．实验室用浓盐酸与MnO 2反应制Cl 2：MnO 2+2H ++2Cl -

Cl 2↑+Mn 2++H 2O

15．下列离子方程式的书写正确的是（ ）

A ．将稀盐酸滴在石灰石上：+2+323CaCO +2H =Ca +H CO

B ．“曾青得铁，则化为铜”：2+2+Cu +Fe=Cu+Fe

C ．碳酸氢钠溶液与NaOH 溶液反应：OH －＋H ＋ = H 2O

D ．向Ba(OH)2溶液滴加NaHSO 4溶液至Ba 2＋恰好沉淀：

Ba 2＋＋2H ＋＋2OH －＋SO 2-

4=BaSO 4↓＋2H 2O

16．下列离子方程式书写正确的是( )

A ．铜片插入硝酸银溶液中：+2+Cu+Ag Ag+Cu =

B ．3NaHCO 与4NaHSO 溶液反应：-+322 HCO +H =CO +H O ↑

C ．过氧化钠和水反应：-

-2222O +2H O=4OH +O ↑

D ．过量的CO 2与澄清石灰水反应：2OH －＋CO 2 =CO 32-＋H 2O

17．下列离子方程式中正确的是( )

A ．澄清石灰水与稀盐酸反应222Ca(OH)2H =Ca 2H O ++++

B ．氢氧化钡与硫酸反应：2H =H O OH -++

C ．碳酸钡与醋酸反应：BaCO 3 +2H + = Ba 2+ +H 2O + CO 2↑

D ．硫酸铜溶液和氨水： Cu 2+ + 2NH 3?H 2O = Cu(OH)2↓ + 2NH +4

18．下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）

A ．3BaCO 和HCl ；3BaCO 和24H SO

B ．2BaCl 和24H SO ；2Ba(OH)和24H SO

C ．3HNO 和23K CO ；HCl 和3NaHCO

D ．32Ca(HCO ) 和少量KOH ；2Ca(OH)和少量3KHCO

19．下列离子能大量共存的是( )

A ．无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na +、K +、SO 2-4、NH +4

B ．酸性溶液中：Ca 2+、I -、SO 2-4、NO -3

C ．紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca 2+、K +、HCO -3、NO -

3

D ．在含大量Ba 2+的溶液中：Mg 2+、Na +、Cl -、NO -3

20．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )

A ．无色溶液中： K +、 Na +、4MnO -、24SO -

B ．强碱性溶液： 3HCO -、 Na +、Cl -、 3NO -

C ．强酸性溶液： Fe 2+、 K +、ClO -、3NO -

D ．在碳酸钠溶液中： K +、 4NH +、Cl -、24SO - 21．根据反应：①2Fe 3++2I -=2Fe 2++I 2，②Br 2+2Fe 2+=2Fe 3++2Br -，③Br 2+2I -=I 2+2Br -，判断离子

的还原性由强到弱的顺序正确的是( )

A ．Br -、Fe 2+、I -

B ．I -、Fe 2+、Br -

C ．Br -、I -、Fe 2+

D ．Fe 2+、I -、Br - 22．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是

A ．Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu

B ．Cl 2+2NaOH= NaCl+Na ClO+H 2O

C ．H 2O 2+Ba(OH)2=BaO 2+2H 2O

D ．2KMnO 4ΔK 2MnO 4+MnO 2+O 2↑

23．下列反应中，电子转移方向和数目均正确的是( )

A ．

B ．

C ．

D ．

24．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果，晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有①“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是（已知丹砂化学式为HgS ）（ ） A ．①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应

B ．②中反应的离子方程式为2+3+2Fe+3Cu =2Fe +3Cu

C ．根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒

D ．水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜

二、填空题

25．现有下列物质 ①碳酸钙；②氧化镁；③熔融KCl ；④()243Fe SO ⑤氨气；⑥硫酸氢钠；⑦铜；⑧硫酸溶液；⑨氢氧化钡；⑩乙醇

(1)能导电的是：___________。(填序号，下同)

(2)属于电解质的是：___________；属于非电解质的是：___________。

(3)写出④⑨在水溶液中的电离方程式___________ ； 。 26．(1) 分别从物质类别和物质价态的角度写出至少4种制备硫酸亚铁的反应方程式，并分别

改写成离子反应方程式

① ； 。 ② ； 。 ③ ； 。 ④ ； 。

(2)写出Cu 2+ + 2OH - = Cu(OH)2↓的化学方程式

(3)分别用双线桥法标明下列反应的电子转移的方向和数目：

2222322Na O 2CO =2Na CO O ++。

(4)实验室里通常用MnO 2与浓盐酸反应制取氯气，用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目： 。

27．在反应Cu+4HNO 3=Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O 中，氧化剂是________，氧化产物是_________，还原产物是______，____元素的化合价升高，该元素的原子_____电子，_____发生氧化反应；氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ；该反应转移则转移的电子数为0.5N A 时， 消

耗铜的质量为 ______。(相对原子质量Cu-64)

28．“皮鞋很忙”的恶搞段子曾经风靡网络，揭露了某些行业用烂皮鞋制造酸奶或毒胶囊的不法行为。央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬(Cr)，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。

(1)已知Fe(CrO 2)2中铬元素是＋3价，则其中铁元素是___________价。

(2)-2CrO 是一种酸根离子，则Fe(CrO 2)2属于___________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)，请写出Fe(CrO 2)2的电离方程式__________ 。

(3)明胶的水溶液和K 2SO 4溶液共同具备的性质是___________(填序号)。

a ．都不稳定，密封放置沉淀

b ．两者均有丁达尔效应

c ．分散质粒子可通过滤纸

29． 饮用水中的NO 3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO 3-的浓度，可以在碱性

条件下用铝粉将NO 3-

还原为N 2，其化学方程式为：10Al + 6NaNO 3 + 4NaOH = 10NaAlO 2 + 3N 2↑ + 2 H 2O 。请回答下列问题：

(1)上述反应中，被氧化的元素________，还原产物是________。

(2)用双线桥法表示上述反应中电子转移的方向和数目：____________ 。

(3)请配平下列离子方程式：

_____Fe 2++_____H ++_____NO 3-=_______Fe 3++_______N 2O↑+_______H 2O

30．氧化还原反应是一类非常重要的反应。回答下列问题：

（1）按如图所示操作，充分反应后：

①Ⅰ中发生反应的离子方程式为__________________________________；

②Ⅱ中铜丝上观察到的现象是___________________________________；

③结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知Fe 2＋、Cu 2＋、Ag ＋的氧化性由强到弱的顺序为_____________。 （2）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如

下反应：2KNO 3＋3C ＋S===K 2S ＋N 2↑＋3CO 2↑。其中还原产物是________

（3）人体内的铁元素是以Fe 2＋和Fe 3＋的形式存在。Fe 2＋易被人体吸收，服用维生素C ，铁元

素有利于人体吸收，说明维生素C 具有______（填“氧化性”或“还原性”）。

（4）市场上出售的某种麦片中含有微量还原性铁粉，铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作

用下转化成易吸收铁元素。此反应的化学方程式__________________________________。

（5）胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO 3），能治疗

胃酸过多，请写出其反应的离子方程式： 。 如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，此时最好用含氢氧化铝的胃药（如胃舒平）离

子方程式： 。 还原剂是 ，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ，

【巩固习题答案】：1-10：BADAD，DCABC 11-20：ADDCB,BDDDD 21-24：BBDC 25．(1)③⑦⑧(2)①②③④⑥⑨；⑤⑩

SO ；Ba(OH)2=Ba2+ +2OH-

(3) Fe2(SO4)3=2Fe3++32

4

26．(1) 略(2)略(3)(4)

27．HNO3，Cu(NO3)2，NO2，Cu ，失去，Cu ；2:1；16 g；

CrO(3)c

28．(1)+2价(2)盐Fe(CrO2)2=Fe2++2-

2

29．(1)Al ，N2；(2)

(3) 8 10 2 8 1 5

30．（1）①Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu ②红色铜丝上有银白色金属附着，无色溶液变为蓝色

③Ag＋＞Cu2＋＞Fe2＋（2）K2S、N2（3）还原性

（4）Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑

（5）HCO3—+ H+═ CO2↑+ H2O ；Al(OH)3 ＋3H＋＝Al3+ + 3H2O