人教(新)必修一第一章复习学案+练习+习题答案2021.1.7(CLJ)

第一章化学物质及其变化知识点归纳2021.1第一节物质的分类1、掌握两种常见的分类方法：分类法和分类法。

（1）物质的分类树状分类图（金P4、书P7）▲金属的化学通性：金属元素的最外层电子数一般少于，最外层电子容易，单质表现出：①与非金属单质（O2、Cl2、S等）发生化合反应；②与某些酸（盐酸、稀硫酸等非氧化性酸）发生置换反应生成；③与某些盐发生置换反应。

（金属以强换弱）④某些金属（活动性在H之前）与水反应生成氢气（金属越活泼，反应越容易）金属活动性顺序：▲碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物。

（碱性氧化物都属于金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7就是酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物。

）化学性质①少数．．．．（如Na2O、K2O、CaO、BaO）．．碱性氧化物+ 水→相应的可溶性碱②碱性氧化物+ 酸性氧化物→对应的盐③碱性氧化物+ 酸→盐+ 水Al2O3是两性氧化物：既能与酸反应，又能与强碱．．反应生成盐和水▲酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物。

（NO、CO既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物）化学性质①多．数．酸性氧化物+ 水→相应的可溶性．．．酸．（如CO2、SO2、SO3）②酸性氧化物+ 碱性氧化物→对应的盐③酸性氧化物+ 碱→盐+ 水▲酸的通性①使酸碱指示剂变色②酸+ 金属→盐+ 氢气③酸+ 碱性氧化物→盐+ 水④碱+ 酸→盐+水⑤酸+ 盐→新酸+ 新碱（一般较强酸制较弱酸）▲碱的通性①使酸碱指示剂变色②碱+ 酸性氧化物→盐+ 水③碱+ 酸→盐+水④碱+ 盐→新盐+ 新碱⑤不溶性碱．．．．受热分解出相应的碱性氧化物和水Al（OH）3是两性氢氧化物：既能与酸反应，又能与强碱．．反应生成盐和水▲盐的通性①盐1+ 金属1 →盐2 + 金属2（盐要可溶于水，金属以强换弱）②盐+ 酸→新盐+ 新酸③盐+ 碱→新盐+ 新碱④盐+ 盐→新盐+ 新盐（通常盐和盐、盐和碱反应，反应物都必须是可溶的））（2）单质、氧化物、酸、碱、盐的相互转化关系模型（金P6）2、分散系及其分类：（1）分散系组成：分散剂和分散质，按照分散质和分散剂所处的状态，分散系可以有种组合方式。

①胶体与其他分散系的本质区别是。

②分离悬浊液与溶液或悬浊液与胶体的方法：分离胶体与溶液的方法：渗析：把混有离子或分子杂质的胶体装入半透膜袋，浸入溶剂中，使离子或分子从胶体里分离出去例、如何把泥沙、淀粉胶体、氯化钠溶液一一分离？用流程图写出分离的过程。

3、胶体：（1）常见胶体：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、血液、豆浆、牛奶、淀粉溶液、墨水、云、烟、雾、水晶、有色玻璃等。

（2）Fe(OH)3胶体的制备：将烧杯中的蒸馏水加热至，向沸水中逐滴加入饱和溶液。

继续至溶液呈色，停止加热。

反应原理：（3）胶体的性质①丁达尔效应：当光束通过胶体时，可以看到胶体中有一条，这是由于胶体粒子对光线的而形成的，这是区分溶液和胶体的方法。

②介稳性主要原因：有些胶体粒子因吸附同种电荷而带电，相互排斥；但是胶体不带电。

③电泳：在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作定向移动的现象。

工业上可用静电除尘。

④聚沉：胶体粒子聚集成较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出的过程聚沉方法：加热或搅拌、加入电解质溶液、加入带相反电荷胶粒的胶体；第二节离子反应1、记住常见的元素、原子团的化合价及离子符号+1价：H+、K+、Na+、Ag+、Cu+(亚铜离子)、NH4+（铵根）+2价：Ba2+、Ca2+、Mg2+、Zn2+、Fe2+（亚铁离子）、Cu2+； +3价：Fe3+、Al3+—1价：Cl-、F-、Br-、I-、OH-、 NO3-、ClO3-、MnO4-、ClO-（次氯酸根）—2价：O2-、S2-、SO42-、SO32-、CO32-、MnO42-；—3价：PO43-2、记住常见酸、碱、盐的水溶性：钾(K+)、钠(Na+)、铵(NH4+)、硝(NO3-)（盐）都可溶硫(SO42-)盐不溶铅(Pb2+)和钡(Ba2+)，氯(Cl-)盐不溶银(Ag+)、亚汞(Hg+)一、电解质和非电解质电解质：在或．能导电的。

1、化合物常见的电解质：酸、碱、盐、等非电解质：在水溶液中和．熔融状态下都不能导电的化合物。

常见的非电解质：（如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非电解质。

）（1）电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既也。

（2）酸、碱、盐和水都是电解质（特殊：盐酸是电解质溶液）。

（3）物质能够导电的原因：有能够或离子。

能导电的物质不一定是电解质。

能导电的物质有：电解质溶液，熔融的碱、盐、活泼金属氧化物、金属单质和石墨。

固态电解质(如：NaCl晶体)不导电，液态酸(如：液态HCl)不导电。

2、电离方程式：要注意配平，原子个数守恒，电荷数守恒。

如：Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－从电离角度对酸碱盐下定义：酸→+ ；碱→+ ；盐→+ ；二、离子反应：有参加或有生成的反应；1、离子反应发生的条件：①复分解型离子反应发生条件：生成、或难电解物质（如水、弱酸、弱碱）。

②氧化还原型离子反应发生条件：离子的价态发生变化。

（如Fe放入FeCl3溶液中发生反应的离子方程式为：Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋。

）2、离子方程式的书写：（写、拆、删、查）①写：写出正确的化学方程式。

（要注意配平。

）②拆：把易溶于水，易电离的物质写成离子形式。

★常见易溶于水易电离的物质：三大强酸（），三大强碱（），可溶性盐，这些物质拆成离子形式；其他物质（难溶物、气体、水、单质、氧化物、弱酸弱碱）一律保留化学式；▲对于微溶物，作为反应物，若是澄清溶液写成离子符号，若是浊液写化学式；作为生成物，写化学式（标↓号）例如：澄清石灰水——写成离子形式石灰乳——写化学式③删：”按数”删除不参加反应的离子（价态不变和存在形式不变的离子）④查：检查书写离子方程式等式两边是否守恒、守恒。

★3、离子方程式正误判断：（看几看）①看是否符合反应事实(能不能发生反应，反应物、生成物对不对)。

②看是否可拆。

③看是否守恒（原子个数守恒，电荷数守恒）。

④看“↑”“↓”是否应用恰当。

⑤看是否漏掉参加反应的离子★4、离子共存问题（会反应的离子不能大量共存）（1）由于发生复分解反应（生成沉淀或气体或弱电解质）的离子不能大量共存。

①生成难溶物：AgCl、BaSO4、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2等。

②生成易挥发物质（气体）：H＋与CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－、S2－、HS－等弱酸根不能大量共存（分别生成气体CO2、SO2、H2S）。

③生成弱电解质（如弱酸、弱碱、水）：a、H＋和OH－生成H2O。

OH－和NH4+生成NH3.H2Ob、CH3COO－和H＋生成CH3COOH(弱酸)、NH4＋和OH－生成NH3·H2O(弱碱)等。

c、酸式酸根离子如HCO3－、HSO3－、HS－等既不能和H＋共存，也不能和OH－共存。

如：HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑，HCO3－＋OH－＝H2O＋CO32－（2）由于发生氧化还原反应的离子不能共存。

当溶液中有H＋和NO3－时，相当于溶液中含HNO3，此时，因为硝酸具有强氧化性，与具有强还原性的离子（如Fe2＋等）因发生氧化还原反应而不能大量共存；Fe3＋与S2－、I－也会发生氧化还原反应而不能共存。

（3）审题时应注意题中给出的附加条件。

①无色溶液中不存在有色离子：Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO4－（常见这四种有色离子）。

②挖掘某些隐含离子：酸性溶液(或PH＜7)中隐含有H＋，碱性溶液(或PH＞7)中隐含有OH－。

③NO3－、MnO4－等在酸性条件下具有强氧化性。

④注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。

第三节氧化还原反应一、氧化还原反应1、氧化还原反应的本质：（包括电子的得失或偏移）。

2、氧化还原反应的特征：。

3、判断氧化还原反应的依据：凡是有元素化合价升降或有电子的转移的化学反应都属于氧化还原反应。

4、氧化还原反应相关概念：还原剂（具有性）：电子，元素化合价，被，发生，生成。

氧化剂（具有性）：电子，元素化合价，被，发生，生成。

★还原剂：失→升→氧→生成氧化产物氧化剂：得→降→还→生成还原产物；氧化剂＋二、氧化还原反应的表示方法1．双线桥法：表示出同种元素在反应前后得到或失去电子的数目（1）线桥要跨过“=”，两个线桥一个在上、一个在下，方向是从反应物指向生成物一方，首尾是化合价发生变化的同种元素。

桥上要注明得失电子数（化合价的升降或所发生的反应）。

（2）得失电子总数：原子个数×每个原子得失电子数．．．．．．．．．．．．．．，得失电子数必相等．．．．．．．．，电子用e－表示。

2．单线桥法：在反应物间只标转移电子总数．．．．．．．．，不标得与失（氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数），单箭号起点为被氧化（失电子）元素，终点为被还原（得电子）元素；三、常见的氧化剂、还原剂常见的氧化剂：(1) 活泼的非金属单质：O2、Cl2、Br2等(2) 含高价金属阳离子的化合物：如FeCl3(3) 含某些较高化合价元素的化合物：浓H2SO4、HNO3、KMnO4常见的还原剂：(1) 活泼或或较活泼的金属：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn 等(2) 含低价金属阳离子的化合物：如Fe2＋(3) C、H2、CO⑷含某些较低化合价元素的化合物：如SO2、H2S★如果使元素化合价升高，即要使它被氧化，要加入 才能实现；如果使元素化合价降低，即要使它被还原，要加入 才能实现；四、氧化性、还原性强弱的判断（其余见《金》P20）注意：氧化性、还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。

得电子能力越强，其氧化性就越强；失电子能力越强，其还原性就越强。

（1）根据金属活动性顺序表来判断：越活泼的金属单质还原性越强，其对应的离子氧化性越弱。

（2）根据氧化还原反应方程式在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物五、氧化还原反应相关的规律（其余见《金》P25、21）1、价态规律：（1）①某种元素处于最高价时只具有氧化性：如Fe 3＋②某元素处于最低价时只具有还原性：如Fe 、S 2-③某元素处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性：S 、SO 2、 Fe 2＋ 、H 2O 2（2）同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应；同种元素不同价态间发生氧化还原反应，化合价归中不交叉。

★2、电子守恒规律 （还原剂）失电子总数 =（氧化剂） 得电子总数（还原剂）化合价升高总数 = （氧化剂）化合价降低总数【学案答案】第一节1、交叉；树状 2、（1）9；（2）＜1nm 、1-100nm 、＞100nm ；能、能、否；能、否、否；分散质粒子大小 ；过滤；渗析 例（答案略）；3、（2）沸腾、FeCl 3、煮沸、红褐、①光亮的通路、散射、物理；第二节 一、1、水溶液、熔融状态、化合物；金属氧化物、水；非金属氧化物、绝大多数有机物、NH 3；（1）不是电解质、不是非电解质；（3）自由移动的电子；酸根离子+氢离子；金属阳离子+氢氧根离子；金属阳离子或铵根离子+ 酸根离子 二、1、气体、难溶物；2、HNO 3、H 2SO 4、HCl ；KOH 、NaOH 、Ba(OH)2；各元素原子个数、电荷第三节 一、1、电子的转移；2、元素化合价的升降；4、还原性、失、升高、氧化、氧化反应、氧化产物；氧化性、得、降低、还原、还原反应、还原产物； 三、氧化剂、还原剂FeCl 3 + 3H 2O = Fe(OH)3(胶体) + 3HCl△【巩固习题】一、选择题（只有一个选项符合题意）1．下列物质的分类组合不正确的有( )①漂白粉、纯净矿泉水、胆矾、盐酸均为混合物②H 2CO 3、CH 3COOH 、H 2SO 4、H 2S 均为酸③Mg(OH)2、NaOH 、Cu 2(OH)2CO 3、NH 3·H 2O 均为碱 ④干冰、NO 、SiO 2、H 2O 均为酸性氧化物⑤NaHSO 4、AgCl 、AlCl 3、CaCO 3均为盐⑥乙醇、四氯化碳、氯气，均为非电解质A ．①②③④B ．①③④⑥C ．①②③⑤⑥D ．⑤⑥2．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为91.310m -⨯）恢复了磁性。