物质的推断教学设计

《物质的推断》复习教学设计

一、教学目标

1、知识与技能：通过对本节内容的复习，使学生掌握常见物质的性质和用途，掌握进行物质推断的方法和技能。

2、过程与方法：通过知识点梳理、让学生养成对所学习知识的总结归纳，把零散的知识进行网络化、系统化。引导学生找出推断题中的突破口。

3、情感态度与情感态度与价值观：培养学生积极主动意识，以及勤于思考，严谨求实的科学态度。

二、教学重点和难点

1、重点：能综合运用所学过的知识解答化学推断题。

2、难点：找出推断题中的突破口。

三、课型：复习课

四、复习内容分析：在九年级整个阶段，本专《物质的推断》涉及知识点多几乎涉及所有知识，而且零散，平时我们要一个多星期才能复习完，要浓缩在40分钟时间里，无论是学生还是老师都很难，特别要达到一定的效果，是特别考验老师的能力、技能。所以一定要利用多媒体进行教学。

五、学生情况分析：根据银生中学的学生基础和平时与任课教师交流得知，学生已经进行一段时间的复习，大多数已经掌握了基本的基础知识，在上课时快速用课件浏览知识点，在有针对性讲解和训练几个题目，另外，在40分钟一节的时间下，只能讲授为主，讲练结合的教学方式。

六、教学过程

复习导入：(5分钟)展示课件

什么是推断题

就是利用物质的性质，根据题目中实验的步骤和现象，运用物质的特性，经过分析、推理作出正确的判断，以确定所给的物质是什么物质，不可能是什么物质。

例如：下图是初中化学常见的物质，A 、B 、C 三种物质间的关系如下;

请根据题目推断出A 是 ，B 是 ，C 是 。

那么同学们在做这个题目时最主要是从哪里入手的要做出这样的题目，关键在什么要掌握什么

要从反应条件“通电”入手，所以我们就要把所学的常见物质的性质和用途入手。接下来我们来快速回忆所学的知识点。（15分钟，用课件展示边讲解）

一、常见物质的颜色和状态

复燃

1、白色固体：MgO、CaO、NaOH、Ca(OH)

2、KClO

3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO

4、铁、镁为银白色（汞为银白色液态）

2、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ▲KMnO4为紫色

3、红色固体：Cu、Fe2O3、红磷▲Fe(OH)3为红褐色

4、蓝色固体：硫酸铜晶体（胆矾）、氢氧化铜▲硫：淡黄色▲碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3为绿色

5、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般无色。

6、沉淀( 即不溶于水的盐和碱）：

①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）；AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等

②碱：蓝色↓：Cu(OH)2；红褐色↓：Fe(OH)3；白色↓：其余碱。

7、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）

（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）

▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。

二、物质的学名、俗名及化学式（用于判断物质）

1、单质：金刚石、石墨、炭黑：C

汞、水银：Hg

硫、硫磺：S

2、氧化物：固体二氧化碳、干冰：CO2

氧化钙、生石灰：CaO

氧化铁、铁锈的主要成份：Fe2O3

3、酸：盐酸：HCl的水溶液胃酸的主要成分

碳酸（汽水）：H2CO3

4、碱：氢氧化钠、苛性钠、火碱、烧碱：NaOH

氢氧化钙、熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

氨水：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）

5、盐：碳酸钠、苏打、纯碱（不是碱，是盐）：Na2CO3，

碳酸氢钠、小苏打：NaHCO3

大理石，石灰石的主要成份是CaCO3

食盐的主要成分是NaCl

碳酸钾、草木灰的主要成份：K2CO3

6、有机物：甲烷、沼气、天然气的主要成份：CH4

乙醇、酒精：C2H5OH

三、物质的某些性质和用途

1、单质：①N2：空气中含量最多、焊接金属作保护气，填充灯泡和食品包装袋、液氮作医疗冷冻麻醉剂

②O2：供给呼吸（航天、登山、潜水、救病人，富氧炼钢）、食物腐败、金属生锈

③H2：最轻的气体、清洁能源、冶炼金属

④碳：金刚石：划玻璃；石墨：电极、润滑剂；活性炭（吸附性）：除异味、除色素、防毒面具

2、氧化物：①H2O：生命必须物质、常温下呈液态的氧化物、常用的溶剂，遇到硫酸铜变蓝

②CO：煤气的主要成份、作燃料、冶炼金属、有毒

③CO2：引起温室效应。气体：灭火、汽水、温室化肥固体CO2干冰：人工降雨、致冷剂、舞台烟幕

④SO2：引起酸雨，硫磺燃烧或放鞭炮、点燃火柴时产生的气体

⑤CaO：食品干燥剂、建筑材料，和水反应放出大量热

3、酸：①碳酸：制碳酸饮料（汽水、雪碧等）

②盐酸：金属除锈、除水垢、胃液中助消化、

③硫酸：金属除锈、蓄电池中的填充液

4、碱：①氨水（NH3·H2O）：作氮肥

②NaOH：吸水，固体可作干燥剂、溶于水放出大量热，用于制肥皂、石油炼制、造纸

③Ca(OH)2：建筑材料、改良酸性土壤、配制波尔多液、鸡蛋保鲜，澄清溶液用于检验CO2

④Mg(OH)2、Al(OH)3：中和胃酸过多

5、盐：①NaCl：调味、防腐剂、腌制食品、生理盐水（%）、融雪剂

②CaCO3：建筑材料、工业生产石灰、补钙剂、实验室制CO2、除CaCl2中的盐酸

Na2CO3：洗涤剂、做馒头去酸性物质并使其松软、用于造纸和纺织业、泡沫灭火器的填充物

NaHCO3：发酵粉、治疗胃酸过多、干粉灭火器的填充物、皮肤上沾了浓硫酸，用大量水冲洗后涂3%~5% NaHCO3的溶液

③CuSO4：农业杀菌剂、波尔多液、泳池消毒、检验水，溶于水显蓝色

6、有机物：①CH4：沼气、天然气、可燃冰，气体化石燃料、大量燃烧会产生温室效应

②C2H5OH：酒精、有特殊香味、可再生能源、作饮料、医疗消毒杀菌、实验室用得最多的燃料

③CH3COOH：调味、厨房中可用其区别食盐和纯碱、除水垢、制无壳鸡蛋

四、物质的溶解性

1、盐的溶解性

含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水

含Cl-的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

含SO42-离子的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水

含CO32-的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水

2、碱的溶解性

溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。

难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。

▲注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸。

五、化学之最

1、地壳中含量最多的非金属元素是氧、金属元素是铝。

2、人体中含量最多的元素是氧、金属元素是钙。

3、空气中含量最多的物质是氮气。

4、相对分子质量最小的单质是氢气、氧化物是水。

5、最简单的有机物是甲烷CH4。

6、相同条件下密度最小的气体是氢气。

7、金属之最：导电性最强的金属是银、导热性最好的金属是银、熔点最