电导的测定及其应用ppt
电导率的测定_材料导电性能的测量
片状样品
管（环）状样品
圆片状样品
三、电阻率的测量
1、高电阻率测量
测定陶瓷材料和高分子材料的体积电阻、表面电阻 实验仪器 ZC36型高阻计是一种直流式的超高电阻计和微电流两 用仪器。仪器的最高量限电阻值1017Ω，微电流10-14A微 电流。 • 适用对绝缘材料、电工产品、电子设备以及元件的绝 缘电阻测量和高阻兆欧电阻的测量，也可用于微电流测量。
二、基本原理
欧姆定律
R L S
电阻率与材料本质有关 电阻率的单位：m ， cm ， cm， 工程技术上常用mm2/m。它们之间的换算关系为 1 cm = 10-8 m = 10-6 cm = 10-2 mm2/m 1 电阻率与电导率关系 的单位为西门子每米（S/m）。 工程中也常用相对电导率（IACS%），它表示导体材料的导电性 能。国际上把标准软铜在室温20。C下的电阻率 = 0.01724 mm2/m 的电阻率作为100%，其他材料的电导率与之相比的百分数为该材料 的相对电导率。
2 .双电桥法
双电桥法是目前测量金属室温电阻应用最广的方法，用于 测量低电阻（10210-6）。 双电桥法测量时，待测电阻 Rx和标准电阻RN 相互串连 后，串入一有恒电流的回路 中。将可调电阻R1R2R3R4组 成电桥四臂，并与Rx、RN并 连；在其间B、D点连接检流计G，那么测量电阻Rx归结为调 节R1R2R3R4电阻使电桥达到平衡，则检流计为零G=0 R VD=VB R R4 r R Rx 1 RN ( 1 3) R2 R3 R4 r R2 R4
(4)对实验中出现的一些问题进行讨论。
为了使上式简化，在设计电桥时，使R1 =R3，R2=R4， 并将它们的阻值设计的比较大，而导线的电阻足够小（选 用短粗的导线），这样使 R1 R3 趋向于零， 则附加项趋 R2 R4 近于零，上式近似为： R3 R1 = Rx RN R
电导的测定及应用原理
电导的测定及应用原理1. 什么是电导？电导（Conductance）是衡量物质导电能力的物理量。
它是指当单位长度的物质内部施加单位电压时，通过物质的电流。
2. 电导的测定方法电导可以通过测量电流和电压来计算得到。
常用的测定电导的方法有以下几种：2.1 导线法导线法是一种简便的电导测定方法，它通过测量物质中的电流和电压来计算电导。
具体步骤如下：1.准备一根长度已知、截面积已知的导线。
2.将导线两端与待测物质相连接。
3.测量导线上的电流和电压。
4.利用欧姆定律计算电导。
2.2 平行板电容器法平行板电容器法是一种常用的测定电导的方法，它通过测量电容器上的电流和电压来计算电导。
具体步骤如下：1.准备一个平行板电容器，两个电极之间的距离已知。
2.将待测物质放置在电容器之间，使其与电极接触。
3.测量电容器上的电流和电压。
4.利用电容器的几何尺寸和电导计算公式计算电导。
2.3 等离子体分光光度计法等离子体分光光度计法是一种高精度、高灵敏度的电导测定方法。
它通过测量物质中等离子体的浓度来计算电导。
具体步骤如下：1.准备一个等离子体分光光度计。
2.将待测物质注入光度计，使其与光束相交。
3.测量光度计中的等离子体的吸收光谱。
4.利用等离子体的浓度和电导计算公式计算电导。
3. 电导的应用原理电导在许多领域具有重要的应用，下面介绍几个典型的应用原理：3.1 水质监测电导可以用于水质监测，通过测量水中的电导来判断水的纯度和离子浓度。
高电导度水通常含有较多的溶解物质，而低电导度水纯度较高。
3.2 土壤肥力测定电导可以用于测定土壤的肥力，通过测量土壤中的电导来评估土壤中的盐分含量。
高电导度的土壤可能导致植物生长不良，低电导度的土壤可能导致缺乏必需的营养物质。
3.3 粘度测量电导可以用于测量液体的粘度，通过测量电导来判断液体中的溶质浓度。
高电导度的液体通常具有较大的粘度，低电导度的液体通常具有较小的粘度。
3.4 金属检测电导可以用于金属的检测，通过测量金属中的电导来判断金属的纯度和杂质含量。
电导的测定及应用
一、实验目的 1.掌握电导测定的原理和电导仪 的使用方法。 2.通过实验验证电解质溶液电导 与浓度的关系。 3.掌握电导法测定HAc的电离常 数和CaCO3的溶度积的原理和方 法。
二、实验原理
导体导电能力的大小常以电阻的倒数去 表示，即有
式中G称为电导，单位是西门子S。 导体的电阻与其长度成正比与其截面积 成反比即：
平均值
数据处理
1.用外推的Λm∞值，并与文献值比较。 2.以cΛm对1/Λm作图，计算HAc的电离常数。 3.计算CaCO3的溶度积与文献值比较。
实验注意事项 实验用水必须是重蒸馏水，其电导率应 ≦1*10-4S.M-1。 实验过程中温度必须恒定，稀释的电导水也 需要在同一温度下恒温后使用。 测量CaCO3溶液时，一定要沸水洗涤多次， 以除去可溶性离子，减小实验误差。
根据摩尔电导Λm与电导率κ的关
系：
m
c
测定难溶盐的溶解度和溶度积。
电导率仪的使用1
一、仪器的校准
1. 开机 (1) 将电源线插入仪器电源插座，仪器必须有良好接地！ (2) 按电源开关，接通电源，预热30min后，进行校准。
2. 校准 (1) 量程选择开关指向“检查”； (2) 常数补偿旋钮指向“1”刻度线； (3) 温度补偿旋钮指向“25℃”线； (4) 调节校准旋钮，使仪器显示100.0µS/cm，校准完毕。4.测Biblioteka 电导水的电导 。五、数据记录
1．KCl溶液电导测定
C(×10-2mol.L-1) κKCl-κH2O
Λm
C1/2
2．绘制HAc摩尔电导与浓度的关系图
C(×10-2mol.L-1) κHAc-κH2O cΛm
1/Λm
电导的测定与应用
电解质溶液的电导一．实验目的：用交流电桥测定氯化钾和醋酸溶液的电导。
二．实验原理：电解质溶液属第二类导体，它是靠正负离子的迁移传递电流。
溶液的导电本领，可用电导率来表示。
将电解质溶液放入两平行电极之间，两电极距离为[]m l ，两是极面积均为[]2mA ，这时溶液的电阻是： Al A l R R ⋅=⋅=-κ1 所以 KG RA l =⋅=1κ （１） 式中：K ——对于给定的电导池为一常数（电导池常数）；G ——溶液的电导；κ——电导率。
研究溶液电导时常用到摩尔电导率这个量，它与电导率和浓度的关系为：c m κ=Λ （２）式中：m Λ——摩尔电导率，112--⋅Ω⋅mol m ；κ——电导率，11--⋅Ωm ；ｃ——摩尔浓度，3-⋅m mol 。
m Λ随浓度变化的规律，对强弱电解质各不相同，对强电解质稀溶液可用下列经验式表示： c A m m -Λ=Λ0 （３）式中：m 0Λ——无限稀摩尔电导率；A ——常数。
将m Λ对c 作图，外推可求得m 0Λ。
对弱电解质来说，可以认为它的电离度α等于溶液在浓度为c 时的摩尔电导率m Λ和溶液在无限稀释时的摩尔电导率0m Λ之比，即mm 0ΛΛ=α （４） AB 型弱电解质在溶液中电离达到平衡时，电离平衡常数c K 与浓度c 和电离度α有以下的关系：αα-=12c K c （５） 合并（４）及（５）式，即得：)(002m m m m c c K Λ-ΛΛΛ= （６） 或写成 c m mc m m K K c 0201)(Λ-ΛΛ=Λ以m c Λ对mΛ1作图应为一直线，从直线的斜率可求得c K 。
根据离子独立运动定律，0m Λ可从离子的电导计算出来，m Λ则可从电导率的确良测定求得。
然后可按（６）式算得c K 。
三．仪器与试剂：音频振荡器；简易电桥；耳机；交流指零仪；电阻箱；电导池；ml 25移液管３支；ml 250锥形瓶１个；ml 125锥形瓶子１个；KCl L mol 101.0-⋅标准溶液；11.0-⋅L mol 醋酸标准溶液；恒温槽。
电导率测量原理PPT课件
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不同溶液电导率范围
0.01
0.1
1.0
10
100
1000
10k
100k
1000k
电导率 (S/cm)
100 M 10
超纯水
10M 纯水 1
电阻系数 (Ohm-cm)
1M
补给水
水处理
食品和饮料
100k 10k
1000
100
饮用水
稀酸，稀碱，盐 废水
微咸水
工业用水
酸，碱
化工工艺
11
9
第9页/共23页
电导率：温度补偿
一般盐溶液的温度系数为2％。采用这种温度补偿时，测 得液体电导率要换算为该液体在25℃时之电导率值。温 度补偿系数为每度（℃）2%，所以在作高精密测量时， 请尽量不采用温度补偿。而采用测量后查表或将被测液 等温在25℃时测量，来求得液体介质25℃时之电导率值。 但是用固定的α值测量精度不高。 精度较高的温度补偿通常在1~30℃范围内进行，补偿公 式为： Ss = St / (0.0169t+0.5583) 1≤t≤10 Ss = St / (0.0180t+0.5473) 11≤t≤20 Ss = St / (0.0189t+0.5281) 21≤t≤30 Ss为水溶液在25时的电导率值。St为t℃时的电导率值。
电导率：液体中的电流流动
• 在固体导体中，电流是通过自由电子的移动而产生 的。
• 在液体导体中，电流是通过自由离子的移动而产生
的。
- 电流 +
-
+ +
--
+
传输电流的离子物质被称为
-
+
[精品]五、电导的测定及其应用
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[精品]五、电导的测定及其应用
一、电导的概念
电导是介质对电流的导电能力的度量，通常用导电率表示，即介质中单位长度或单位体积内的电导率。
导电率是一个介质的物理量，反映了介质的导电性能，是一个重要的电性参数。
导电率通常用于介质的质量控制和特性研究。
二、电导的测定方法
电导率的测量通常需要使用电导计，电导计的工作原理是测量单位体积或单位长度内电导率，它是根据小尺寸分析仪和数字计算机控制的。
电导计的主要部分包括：
1.电导度传感器：它是电导计的核心部件，用来测量电导度的大小。
2.温度传感器：温度会影响导电度，需要测量样品的温度。
3.数字显示器：显示电导度和温度。
测定方法：
将待测介质置于电导计的两端，测量导电能力。
测量过程中，需要注意以下事项：
1.环境条件：温度、湿度和环境电磁场等环境因素应当稳定，在测量过程中不应有明显变化。
2.样品状态：待测介质的状态应当稳定，不应有氧化、析出、沉淀等现象。
3.电导度传感器的使用：首先要校准电导度传感器，以保证测量结果的准确性。
三、电导的应用
1.水质监测：水中的电导度与水的离子含量相关。
因此，电导度是监测和控制水质的重要参数。
2.化学反应中介质的质量控制：通过测量反应介质的电导率来控制反应中多余的反应物的浓度。
3.生物质量测量：在细胞培养等过程中，可以通过测量培养液的电导率来确定细胞数量和细胞增殖情况。
4.工业废水处理：通过测量废水的电导率来监测废水的质量，并根据监测结果来调整水质处理工艺。
药学物化课件—电导的测定及其应用
随着实验技术的不断发展，目前已有
不少测定电导、电导率的仪器可直接测定
二、电导测定的应用
电导测定的应用非常广泛，主要如下：
1.检验水的纯度
医药行业常常对水的纯度有较高的要求，
可测定水的电导率的大小来检测水的纯度。 自
来水中因含有各种离子杂质，常温下其电导率约 为1.0×10-1S.m-1，普通蒸馏水的电导率约为 1.0×10-3S.m-1 ，药用去离子水的电导率要求为 1.0×10-4Sm-1 ，所以我们可以只要测定水的电 导率k值就可知道其纯度是否符合要求。
导池， 电阻Rx待测。I 是频率在1000Hz左右的高
频交流电源，G为耳机或阴极示波器。
接通电源后，移动C点，使DGC线路中无 电流通过，如用耳机则听到声音最小，这
时D，C两点电位降相等，电桥达平衡。根 据几个电阻之间关系就可求得待测溶液的
电导。 因为
R1 R3 Rx R4
所以 L 1 R3 AC 1 Rx R1R4 BC R1
2.测定弱电解质的电离度及电离常数
设弱电解质AB解离如下
AB A B-
(1-1价型)： 起始
C
00
平衡时 C(1 ) C C
电离平衡常数：
2
K
c
1 c0
电离度
Λm
Λ
m
K Λm )
c c0
此式称为Ostwald稀释定律,据此式即可求得电离常数
3.测定难溶盐的溶解度
难溶盐饱和溶液的浓度极稀,可认为 Λm Λm , Λm
的值可从离子的无限稀释摩尔电导率的表值得到。
难溶盐本身的电导率很低，这时水的电导率就不
能忽略，所以：
(难溶盐) (溶液) (H2O)
电导仪培训课件重要课件
使用电导仪的案例二
• 案例名称：离子浓度测量 • 背景介绍：在化学实验室中，测量溶液中的离子浓度对于研究化学反应和物质性质具有重要意义。电导仪
可以用于测量溶液中的离子浓度。 • 操作步骤 • 准备工具和材料：电导仪、离子浓度标准溶液、待测溶液、容器、滴定管等。 • 校准电导仪：使用离子浓度标准溶液校准电导仪，确保测量准确。 • 取样：取适量待测溶液，放入容器中。 • 滴定：使用滴定管滴加适量标准溶液到待测溶液中。 • 测量：将电导仪电极插入溶液中，等待读数稳定后记录电导率值。 • 数据分析：根据测量结果，对比标准值计算离子浓度。 • 案例总结：通过使用电导仪测量离子浓度，化学实验室能够更好地研究化学反应和物质性质，为科研和生
3
电导仪通常由电导池、电导测量电路和显示仪 表等组成。
电导仪测量原理
01
电导仪的测量原理是将溶液放入电导池中，通过测量电导池中 的电流和电压，计算溶液的电导率。
02
电流通过电导池中的电极时，由于溶液中离子的存在，会产生
电位差，从而形成电流。
电导率是溶液中离子的总导电能力，与溶液的浓度、温度和离
03
பைடு நூலகம்使用标准溶液校准电导仪，以确保测量准确 。
测量溶液
记录数据
将电极浸入待测溶液中，等待几分钟，然后 读取电导率数值。
记录测量结果，并进行分析和处理。
电导仪注意事项
电极保养
电极使用后要清洗干净，干燥保存，防止 氧化和污染。
温度影响
电导率随温度变化，因此要保持测量环境 的温度稳定，以减小误差。
避免污染
测量前要确保电极和溶液不被污染，特别 是电极要避免金属离子的沾污。
子种类有关。
电导仪校准方法
电导的测量及应用原理
电导的测量及应用原理1. 什么是电导？电导是指电流通过物质时，物质对电流的传导能力。
简单来说，电导测量就是测量物质对电流的传导性能。
2. 电导的测量方法电导测量可以采用多种方法，下面列举了常用的几种方法：•电流法：通过测量电流和电压的关系，计算出电导值。
•阻抗法：通过测量电阻和电容的关系，间接推导出电导值。
•示波法：通过观察电流和电压的相位差，推算出电导值。
•浓度法：针对含有活性离子的电解质溶液，通过测量溶液浓度和电导率的关系，计算出电导值。
3. 电导测量的应用3.1. 工业领域在工业领域中，电导测量广泛应用于以下方面：•水质监测：电导测量可以用于监测水的纯度和污染程度，如监测饮用水、废水处理等。
•金属材料质检：通过测量金属材料的电导率，可以评估其质量和杂质含量。
•液体浓度检测：电导测量可用于判断液体中溶质的浓度，如测量酸碱度、盐度等。
•电导加热：通过电导加热技术，可以实现快速加热并控制温度，常用于工业加热设备。
3.2. 环境保护电导测量在环境保护中也有广泛应用：•土壤盐度检测：电导测量可用于检测土壤中的盐分含量，评估土壤的适宜性。
•水资源管理：通过监测水体中的电导率，可以评估水体的盐度、污染程度等，指导水资源的合理利用和保护。
•水域生态监测：电导测量可用于监测水中的溶解氧含量，评估水体的生态环境。
3.3. 医疗领域电导测量在医疗诊断和治疗中也有一定应用：•生物细胞研究：通过电导测量，可以研究细胞膜的传导特性，了解细胞功能、疾病等。
•化学分析：电导测量可用于测量生化物质的浓度，并且常用于药物检验和血液分析等。
4. 电导测量的注意事项在进行电导测量时，需要注意以下几点：•温度影响：电导值会随着温度的变化而变化，需要进行温度补偿。
•导电体接触：电导测量需要确保导电体与被测物质之间良好接触，以避免接触电阻对测量结果的影响。
•标定和校准：电导测量设备需要定期进行标定和校准，以确保准确的测量结果。
综上所述，电导测量是一种常用的测量方法，广泛应用于工业、环境保护和医疗领域。
电导的测定及其应用原理图
电导的测定及其应用原理图一、引言电导（conductivity）是衡量物质导电性的一个重要指标。
电导的测定在科学研究和工业生产中具有广泛的应用。
本文将介绍电导的测定方法以及其应用原理图。
二、电导测定方法电导的测定方法一般分为直接法和间接法两种。
2.1 直接法直接法是指通过测量物质导电的实际电流进行测定。
常见的直接法包括电导仪法、电导率计法等。
•电导仪法：使用电导仪测量电导率，通过电导仪的电流测量得到导电性。
•电导率计法：使用电导率计测量电导率，通过电导率计的电流测量得到导电性。
2.2 间接法间接法是指通过测量与电导相关的物理量间接推导出电导。
常见的间接法包括电阻法、电导率计探头法等。
•电阻法：通过测量物质的电阻值，利用电阻和导电性之间的关系计算得到电导。
•电导率计探头法：通过浸入样品中的电导率计探头，测量探头电导率的变化得到样品的电导。
三、电导的应用原理图3.1 水质监测电导在水质监测方面有广泛的应用。
通过测量水体的电导来判断水质的好坏、污染程度等。
电导率计是水质监测中常用的工具，它可以直接测量水体的电导率，并根据电导率的变化来评估水质情况。
3.2 土壤肥力评估电导在土壤肥力评估中也有重要的应用。
通过测量土壤的电导来判断土壤的肥力和盐碱化程度，从而指导农作物的种植和施肥。
3.3 医疗诊断电导在医疗诊断上有一定的应用。
例如，测量人体组织的电导可以评估皮肤的阻抗，进而判断皮肤的健康状况。
此外，电导还可以用于血液细胞计数和血糖监测等方面。
3.4 工业领域电导在工业领域中被广泛应用于流体的测量和控制。
例如，在化工工业中，通过测量流体电导来判断液体中是否有杂质和污染物，从而进行相应的处理和控制。
四、总结电导的测定和应用是现代科学研究和工业生产中重要的一环。
通过直接法和间接法可以准确测定物质的电导率，并利用电导在水质监测、土壤肥力评估、医疗诊断以及工业领域等方面进行应用。
这些应用使电导成为科学研究和工业生产中不可或缺的工具之一。
电导的测定及其应用
电导的测定及其应用一、实验目的及要求1.了解溶液的电导, 电导率和摩尔电导的概念。
2.测量电解质溶液的摩尔电导, 并计算弱电解质溶液的电离常数。
二、实验原理电解质溶液是靠正、负离子的迁移来传递电流。
而弱电解质溶液中, 只有已电离部分才能承担传递电量的任务。
在无限稀释的溶液中可认为弱电解质已全部电离。
此时溶液的摩尔电导率为 , 而且可用离子极限摩尔电导率相加而得。
一定浓度下的摩尔电导率Λm 与无限稀释的溶液中的摩尔电导率 是有差别的。
这由两个因素造成, 一是电解质溶液的不完全离解, 二是离子间存在着相互作用力。
所以Λm 通常称为表观摩尔电导率。
()()∞-∞+-+∞++=ΛΛU U U U αm m （1） 若 , 则∞ΛΛ=mm α （2） 式中α为电离度。
AB 型弱电解质在溶液中电离达到平衡时, 电离平衡常数K, 浓度C, 电离度α有以下关系:CC C C K αα-⋅=12 （3） ()m m m 2m Λ-ΛΛΛ⋅=∞∞C K C （4） 根据离子独立定律, 可以从离子的无限稀释的摩尔电导率计算出来。
Λm 则可以从电导率的测定求得, 然后求算出KC 。
三、仪器与试剂DDS-11A 型电导率仪1台, 恒温槽l 套, 0.1000mol/L 醋酸溶液。
四、实验步骤1.调整恒温槽温度为25℃±0.3℃。
2.用洗净、烘干的叉形管1支, 加入10mL 的0.1000mol/L 醋酸溶液, 恒温后, 测定其电导率。
3.用另一支移液管取l0mL 电导水注入电导池, 混合均匀, 等温度恒定后, 测其电导率, 如此操作, 共稀释4次。
4.倒去醋酸, 洗净电导池, 最后用电导水淋洗。
注入10mL 电导水, 测其电导率。
5.实验结束后, 切断电源, 倒去电导池中溶液, 洗净电导池, 注入蒸馏水, 并将铂黑电极浸没在蒸馏水中。
五、数据处理1.已知298.2K 时, 无限稀释离子摩尔电导率 (H+)＝349.82×10-4S ·m2/mol , (Ac-)＝40.9×10-4S ·m2/mol 。
电导的测定及应用实验
电导的测定及应用实验电导的测定及应用实验是关于电导率的测定和应用方面的实验研究。
电导率是物质导电性的一个重要参数，反映了物质导电的能力。
电导是指电流通过单位横截面积的方向上，单位长度内通过该横截面的电荷数量，它是电流密度和电场强度的比值。
电导的测定旨在准确测量物质的电导率，以探索物质的导电行为，并应用于各种相关领域，如电子工程、化学工程、环境科学等。
电导的测定实验可以通过电导计、电导仪和电导测试仪等设备进行。
其中，电导计是一种用于测量电流通过物质时的电导率的仪器。
它通过测量电导率来计算电导，从而了解物质的导电能力大小。
电导计的工作原理是将一对电极插入待测的物质中，然后对电极施加电压，测量通过载流子的电荷数量，进而计算出电导率。
电导计的测定精确度高，操作简单，广泛应用于各种领域。
电导的测定实验可以用于探索物质导电性的影响因素。
例如，可以通过测量不同溶液中的电导率来研究溶液的离子浓度、溶解度和电解质的性质。
电导实验还可以用于研究固体材料的导电性能，如石墨、金属和半导体材料等。
此外，电导实验还可以用于检测水质和环境中含有的离子物质，例如检测自来水中的水质、地下水中的污染物、土壤中的含盐量等。
另外，电导的测定还可以在电子工程领域有广泛的应用。
例如，电导实验可以用于测量材料的导电能力，从而选择合适的导电材料用于电子元器件的制造。
电导实验还可以用于研究电路的导电性能，从而改进电路设计和优化电子装置的性能。
此外，电导实验还可以用于电解质溶液的浓度测定，如药物浓度的检测、酸碱度的测定等。
在化学工程领域，电导的测定也有广泛的应用。
例如，电导实验可以用于研究溶液中的离子浓度，从而控制反应的速率和产物的质量。
电导实验还可以用于测定废水中的离子浓度，以评估废水的处理效果和环境污染程度。
此外，电导实验还可以用于测定溶液的浓度，例如测定酸碱度、盐度等。
总之，电导的测定及应用实验是一项重要的科学研究工作。
通过电导实验可以了解物质的导电行为，并应用于电子工程、化学工程、环境科学等多个领域。
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12
注意事项：
1）为了保证测量精度，电极应放在溶液中稳定分钟后读数， 溶液最好处于搅拌状态。 2）为了保证测量精度，在调节电极常数时，电极最好不放 置在溶液中。 3）使用完毕后，应将电极用蒸馏水冲洗两遍，干燥保存。
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11
电导率仪的使用方法
1)根据使用的量程，选择光亮电极。
2):将光亮电极可靠安装在电极插座上，并检查所用电 源应与仪器要求一致。
3):接通电源，按下“校准”档，预热20min。 4):按电极所标常数，调节校准按钮，使仪器显示电极 常数。
5):将电极置入被测溶液中稳定数分钟，按下所选量程， 如数显溢出或小于量程的10%，应调整量程，使数显在合适 的量程中。
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9
倾析法
当沉淀的比重较大或结晶颗粒较大，静置后能较快沉降至容器 底部时，就可用倾析法进行沉淀的分离和洗涤。 方法是把沉淀上部的清蒗沿玻棒小心倾人另一容器内.如图2—6. 然后往盛沉淀的容器内加人少量洗涤剂，进行充分搅拌后，让 沉淀下沉，倾去洗涤剂。 重复操作三次即可将沉淀洗净。
所以c(BaSO4)=κ(BaSO4)/1000λ0(BaSO4)
已知λ0(BaSO4) =287.2×10-4 S ·m2 ·mol-1。
故只要测定κ(BaSO4)就可得c(BaSO4)。
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1.硫酸钡饱和溶液的制备
2.0 mL 0.5 mol·L-1
Na2SO4
+
2.0 mL 0.5 mol·L-1
电导的测定及其应用tot.ppt
讨论
乙酸乙酯皂化反应系吸热反应，混合后体系温度降低，
所以在混合后的起始几分钟内所测溶液的电导偏低，因
此最好在反应后开始，否则，由 G0 Gt
(Gt G )
的是一抛物线，而不是直线。
对t作图得到
思考题
1.为什么本实验要在恒温下进行？而且氢氧化钠与乙酸乙酯溶液混合 前要预先恒温？
2.各溶液在恒温和操作过程中为什么要盖好？ 3.如何从实验结果验证乙酸乙酯皂化反应为二级反应？
率常数影响很大。 5.测定G0时，溶液均需临时配制。
6. 所用NaOH溶液和CH3COOC2H5溶液浓度必须相等， 否则反应速率常数计算公式将发生变化。
7.为使NaOH溶液与CH3COOC2H5溶液确保混合均匀， 需使该两溶液在叉形管中多次来回往复。
8. 每次更换电导池中的溶液时，都要先用电导水淋洗 电极和电导池，接着再用被测溶液淋洗2到3次。不可 用纸拭擦电导电极上的铂黑。
实验原理
t 0时 t t时 t 时
CH3COOC2H5 NaOH CH3COONa C2H5OH
c
c
0
0
cx
cx
x
x
0
0
c
c
实验原理
dx k(c x)(c x)
dt
(1)
二级反应的速率方程可表示为
积分得
kt x
(2)
c(c x)
故只要测出反应进程中 t 时的 x 值，再将 c 代入，就可以 算出反应速率常数 k 值。
数据处应得一直
(Gt G )
线，由斜率即可求出反应速率常数k值。 二、由不同温度所求得的k1、k2，求出反应活化能E。
实验注意事项
1.电导率仪要进行温度补偿及常数校正； 2.实验用的蒸馏水须事先煮沸，待冷却后使用，以免
电导测定的其它应用PPT课件
)
25℃时BaSO4的溶度积 Ksp = 0.916010-10。试计算在
0.001molkg-1的(NH4)2SO4溶液中BaSO4的溶解度（用 质量摩尔浓度表示）。计算中可略去BaSO4解离产生 的SO42- ，平均离子活度因子服从德拜-休克尔极限公 式。
K a a b b b b sp
v
v
1-1价型 Ksp c c c2
其它价型
K sp
(
c M
z
)
(cXz
)
( c)
( c)
c( )
例：在25℃时，测得氯化银饱和溶液的电导率
为 3.41104S m1，而同温度下所用水的电导率 为 1.60104S m1。应用表16–4中离子摩尔电导率 的数值计算氯化银的溶度积。
vz
u u
F
Λ m
v z
u u
F
假设弱电解质u u , u u
Λ m
/
Λ m
1.计算弱电解质的解离度和解离平衡常数
(degree of dissociation and dissociation constant of weak electrolytes)
CH3COOH H CH3COO MX M X
15.81 3.38102
1 3.38102
2 mol m3
1.87105 mol m3
2.计算微溶盐的溶解度和溶度积(solubility and solubility product of sparingly soluble salts)
Λ m
/
c
Λ m
Λ m
Λ m
v
v
c
Λm
实验 水
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四.实验步骤：
一.HAc电离常数的测定: 1. 配制溶液. 2. 将恒温槽温度调至(25.0±0.1)℃或(30.0±0.1)℃； 3. 测定电导水的电导(率). 4. 测定电导池常数Kcell ． 5. 测定HAc溶液的电导．按照浓度由小到大的顺序， 测定5种不同浓度HAc溶液的电导(率) 二.CaF2饱和溶液溶度积KSP的测定 ．
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二.实验原理：
AB型弱电解质在溶液中电离达到平衡时，电离平 衡常数KC与原始浓度C和电离度α有一定的关系.因此 可以通过测定AB型弱电解质在不同浓度时的α代入公 式求出KC ．其实际操作是:将电解质溶液注入电导池 内，溶液电导(G)的大小与两电极之间的距离L成反比， 与电极的面积A成正比： G＝κA/L 。其物理意义：在两平行且相距1m，面 积均为1m2的两电极间，电解质溶液的电导称为该溶 液的电导率，其单位以S· m-1表示。
• 4. 计算CaF2的KSP.
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七.思考题：
• 1. 为什么要测电导池常数？如何得到该 常数？ • 2. 测电导时为什么要恒温？实验中测电 导池常数和溶液电导，温度是否要一致？ • 3. 实验中为何用镀铂黑电极？使用时注 意事项有哪些？
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电导的测定及其应用1Fra bibliotek实验介绍：
• 本实验属于电化学内容。 • 利用电导法实验能方便地求出微溶盐的溶 解度，进而得到其溶度积;也可以求算弱电 解质溶液的电离常数。
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一.实验目的：
1. 了解溶液电导、电导率的基本概念， 学会电导仪的使用方法。 2. 掌握溶液电导的测定及应用，并计算 弱电解质溶液的电离常数及难溶盐溶液的 Ksp。
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三. 仪器试剂等：
• 仪器： • 试剂： • 电导(率)仪1台；超级恒温水• KCl(10.0mol· m-3)； 浴1套； HAc(100.0mol· m-3)； • 电导池1个；电导电极1支； CaF2(或BaSO4、 PbSO4)(A.R.)。 • 容量瓶(100mL，5个)； • 移液管(25mL，1支、50mL， 1支 )； • 洗瓶1个；洗耳球1个。
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五.注意事项：
１.电导池不用时，应把两铂黑电极浸在蒸馏水中， 以免干燥致使表面发生改变。 ２.实验中温度要恒定，测量必须在同一温度下进 行。恒温槽的温度要控制在(25.0±0.1)℃或 (30.0±0.1)℃。 ３.测定前，必须将电导电极及电导池洗涤干净， 以免影响测定结果。
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六.数据处理：
• 1. 由KCl溶液电导率值计算电导池常数。 • 2. 将实验数据列表并计算醋酸溶液的电离常数. • 3. 按公式以CΛm对L /Λm作图应得一直线，直线 的斜率为(Λ∞ m)2KC，由此求得KC，并与上述结 果进行比较。