浙江省2020年高考化学模拟试卷

浙江省2020年高考化学模拟试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共25题；共50分)
1. （2分）胃药“达喜”中含有碳酸镁（MgCO3）．碳酸镁属于（）
A . 酸
B . 碱
C . 盐
D . 氧化物
2. （2分） (2016高二上·绍兴期末) 下列能达到实验目的是（）
A . 分离乙酸和乙醇
B . 制取少量蒸馏水
C . 转移溶液
D . 分离碘酒中的碘和酒精
3. （2分）(2016·上海) 能证明乙酸是弱酸的实验事实是（）
A . CH3COOH溶液与Zn反应放出H2
B . 0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7
C . CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2
D . 0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红
4. （2分） (2019高一上·杭州期中) 下列属于氧化还原反应的是（）
A . 2KBr＋Cl2＝2KCl＋Br2
B . CaCO3＝CaO＋CO2↑
C . SO3＋H2O＝H2SO4
D . MgCl2＋2NaOH＝Mg(OH)2↓＋2NaCl
5. （2分）微量元素硒（Se）对人体有保健作用，已知硒为第四周期第ⅥA族元素，根据它在周期表中的位置推测，下列对硒元素性质的描述不正确的是（）
A . 硒化氢不稳定
B . 酸性强弱顺序：HClO4＞H3AsO4＞H2SeO4
C . 硒与铁反应可生成FeSe
D . 最高氧化物的化学式是SeO3
6. （2分）下列化学用语正确的是（）
A . 苯的结构式：
B . 乙烯的结构简式C2H4
C . 3﹣甲基﹣1﹣丁烯的结构简式：（CH3）2CHCH=CH2
D . 羟基（﹣OH）的电子式：
7. （2分） (2017高二下·惠阳期中) 下列各组物质中，互为同系物的是（）
A . 与
B . 与
C . 与
D . 与
8. （2分） (2018高一上·临川月考) 下列关于金属的说法正确的是（）
A . 铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧
B . 在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体
C . 铁与水蒸气反应的产物是黑色的
D . 铝制餐具不宜用来盛装酸性、碱性较强的食物
9. （2分）(2018·房山模拟) 某同学探究SO2使品红溶液褪色的过程，将SO2通入水中得到pH=2的溶液A，后续操作如下，下列说法错误的是（）
实验1
实验2
A . 溶液A的pH=2原因是：SO2 + H2O H2SO3 H+ + HSO3－
B . 实验1、实验2均体现了SO2的还原性和漂白性
C . 经实验1、2对比可知品红溶液褪色的过程是可逆的
D . 实验2中加入NaOH溶液调节pH =2 的原因是排除H+浓度变化产生的干扰
10. （2分） (2018高二下·西城期末) 下列物质中，不属于高分子化合物的是（）
A . 纤维素
B . 塑料
C . 蛋白质
D . 油脂
11. （2分） (2017高二下·宁波期末) 下列说法正确的是（）
A . 试纸在检测溶液时不需要湿润，而检测气体时必须湿润
B . 焰色反应使用的铂丝通常可用稀硫酸清洗
C . 碘水中的碘可以用酒精萃取
D . 在实验室遇酸灼伤，用水洗后再用稀NaOH溶液浸洗
12. （2分）下列说法中正确的是（）
A . 醇的官能团是羟基
B . 羟基和氢氧根离子具有相同的化学式和结构式
C . 在氧气中燃烧只生成二氧化碳和水的有机物一定是烃
D . 乙醇与钠反应生成氢气，此现象说明乙醇具有酸性
13. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 下列有关化学用语的使用正确的是（）
A . Cl2通入石灰乳中制漂白粉的离子方程式：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O
B . 利用泡沫灭火器灭火时发生的反应：2Al3++CO32﹣+3H2O═2Al（OH）3↓+CO2↑
C . 已知离子的还原性：Sn2+＞Fe2+ ，则可推测在溶液中能发生如下反应：Sn4++2Fe2+═2Fe3++Sn2+
D . 298 K时，已知12g石墨完全燃烧生成CO2（g）放出393.5kJ热量，1mol CO完全燃烧放出283.5kJ热量，则一定有：C（s，石墨）+ O2（g）═CO（g）△H=﹣110 kJ•mol﹣1
14. （2分）有下列物质：①碘水；②银氨溶液；③NaOH溶液；④稀硫酸；⑤浓硫酸．在进行淀粉的水解实验（包括检验水解产物及水解是否完全）时，除淀粉外，还需使用上述试剂或其中一部分，判断使用的试剂及其先后次序为（）
A . ④①③②
B . ①④②③
C . ⑤①③②
D . ①⑤②③
15. （2分）下列叙述不正确的是（）
A . 氨基酸既能与酸反应又能与碱反应
B . 饱和Na2SO4溶液可以使蛋白质变性
C . 油脂的摄人有利于人体对某些维生素的吸收
D . 多糖、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解
16. （2分）在核电荷数为24的元素Cr的原子核外的3d、4s轨道内，下列电子排布图正确的是（）
A .
B .
C .
D .
17. （2分）下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）
A . 常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH﹣）
B . pH=11的NaOH溶液与pH=3醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
C . 在PH相同的盐酸和氯化铵溶液中水的电离程度相同
D . 向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大
18. （2分）用石墨作电极电解＋n价金属的硝酸盐溶液，当阴极上析出m g金属时，阳极上产生560 mL(标准状况)气体，此金属的相对原子质量应为（）
A . 10mn
B . 10m
C . 10n
D . 40mn
19. （2分） (2018高三上·漯河期中) 在4 L的密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g) zC(g)。

图甲表示200 ℃时容器中A，B，C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。

则下列结论正确的是（）
A . 200 ℃时，该反应的平衡常数为6.25L2/mol2
B . 由甲图和乙图可知，反应xA(g)＋yB(g) zC(g)的ΔH<0，且a＝2
C . 200℃时，向容器中加入2molA 和1molB，达到平街时C的体积分数大于0.25
D . 当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正反应速率均增大，逆反应速率减小
20. （2分）关于常温下pH=2的醋酸溶液，下列叙述正确的是（）
A . c（CH3COOH）=0.01mol•L﹣1
B . c（H+）=c（CH3COO﹣）
C . 加水稀释100倍后，溶液pH=4
D . 加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离
21. （2分） (2018高三上·黑龙江开学考) 工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4(g)＋2NO2(g)
N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH在温度T1和T2时，分别将0．50 mol CH4和1．2 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：
温度时间/min010204050
T1n(CH4)/mol0．500．350．250．100．10
T2n(CH4)/mol0．500．300．18……0．15下列说法正确的是（）
A . 0~10 min内，T1时V(CH4)的平均反应速率比T2时的平均反应速率小
B . T2时，CH4的平衡转化率为35%
C . T1时，40min后，断裂4molC-H键同时生成4molO-H
D . 该反应的ΔH >0，T1＜T2
22. （2分）已知热化学方程式：
①C(金刚石，s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH1②C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH2
③C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH3＝1.9 kJ·mol－1下列说法正确的是（）
A . 石墨转化成金刚石的反应是吸热反应
B . 金刚石比石墨稳定
C . ΔH3＝ΔH1－ΔH2
D . ΔH1＞ΔH2
23. （2分） (2018高三上·河北期末) 25℃时,体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L-1的两种酸HX、HY分别与0.1mol·L-1的NaOH溶液反应,所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。

下列叙述正确的是（）
A . Ka(HY)的数量级约为10-3
B . a点c(X-)>b点c(Y-)
C . HX发生反应的离子方程式为HX+OH-=X-+H2O
D . pH=7时,两种反应后的溶液中c(Y-)>c(X-)
24. （2分） (2019高二上·吴起期中) 下列盐溶液中呈酸性的是（）
A . NaCl
B . CH3COONa
C . FeC13
D . NaHCO3
25. （2分） (2019高二下·扬州开学考) 某水溶液中可能含有Na＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH、Cl －、SO离子中的若干种。

某同学取200 mL该溶液分成两等份依次进行如下实验：①向第一份溶液中加过量的NaOH 溶液后加热，充分反应后生成0.02 mol气体（标况），无沉淀产生，同时得到溶液甲；②向溶液甲中通入过量的CO2 ，充分反应生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧至恒重得到1.02 g固体；③向第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液，充分反应生成白色沉淀，沉淀用盐酸充分洗涤、干燥，得到11.65 g固体。

据此，该同学得到的结论正确的是（）
A . 实验①中产生的气体为氨气，并可得原溶液中c(NH4+)＝0.02 mol·L－1
B . 实验③中的沉淀里一定有BaSO4 ，可能有Mg(OH)2
C . 若要确定原溶液中是否含有Cl－，无需另外再设计实验验证
D . 原溶液中一定含有Na＋，且c(Na＋)≥0.2 mol·L－1
二、非选择题 (共6题；共50分)
26. （4分） (2019高三上·惠州月考) CaF2、CaC2都是工业生产的重要物质。

回答下列问题：
（1）基态钙原子的电子排布式________，钙原子核外电子________种不同的空间运动状态。

（2） CaC2与水反应生成乙炔(C2H2)，乙炔中碳原子的杂化类型为________，乙炔中的σ键与π键数之比为________。

（3） CaF2与浓H2SO4反应生成HF，HF的沸点高于C2H2，原因是：________；HF能与BF3化合得到HBF4，从化学键形成角度分析HF与BF3能化合的原因________。

（4） NO2F分子与BF3互为等电子体，则NO2F分子的立体构型为________。

（5） CaF2的晶胞为立方晶胞，结构如下图所示：
①CaF2晶胞中，Ca2+的配位数为________个。

②“原子坐标参数”可表示晶胞内部各原子的相对位置，已知A、B两点的原子坐标参数如图所示，则C点的“原子坐标参数”为(________，1/4 )
③晶胞中两个F-的最近距离为273.1pm，用NA表示阿伏加德罗常数，则晶胞的密度为________g/cm3 ( 1pm=1×10-10㎝，列出计算式即可)。

27. （4分） (2019高二上·清远期末) 已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。

请回答下列问题：
（1）可逆反应：FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)是炼铁工业中的一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如下表：
若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，若升高温度，混合气体的平均相对分子质量________（填“增大”“减小”或“不变”，下同）；充入氦气，混合气体的密度 ________。

（2）常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列五种溶液的pH如下表：
溶质CH3COONa NaHCO3Na2CO3NaClO NaCN
pH8.89.711.610.311.1
①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是________。

②根据表中数据判断，浓度均为0.01 mol·L－1的下列四种物质的溶液中，酸性最强的是________；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是________(填字母)。

A．HCN
B.HClO
C.H2CO3
D.CH3COOH
③要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为：________。

④含有Cr2O72－的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10－3 mol·L－1的Cr2O72－。

为了使废水的排放达标，进行如下处理:
若处理后的废水中残留的c(Fe3+)=4.0×10－13 mol·L－1，则残留的Cr3+的浓度为________ mol·L－1 （已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10－31）。

28. （10分） (2017高一上·荆州期中) 冬天使用的热敷袋里面有铁粉、氯化钠、碳粉，利用铁被氧化放出的热量取暖．某同学拆开一袋后取里面的固体粉末进行实验：
①将粉末投入盛有足量稀盐酸的烧杯中，观察到有大量气泡产生，底部有黑色粉末．则发生反应的离子方程式为________．
②为分离出反应后的溶液，可将上述烧杯中混合物进行________操作，该操作需要的玻璃仪器为________．
③在②得到的溶液中通入氯气，发生如下离子反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；在该离子方程式中，当有ag氧化产物生成时，需通入标准状况下的氯气体积为________L（用含a的代数式表示）．
④该同学将少量铜片投入制得的含FeCl3的溶液中，发现铜片慢慢溶解消失，溶液由黄色变为青绿色．则发生
反应的离子方程式为________．
29. （10.0分） (2019高二上·太原期末) 研究表明：丰富的 CO2 可以作为新碳源，解决当前应用最广泛的碳源（石油和天然气）枯竭危机，同时又可缓解由 CO2累积所产生的温室效应，实现 CO2的良性循环。

（1）目前工业上有一种方法是用CO2加氢合成低碳烯烃。

现以合成乙烯(C2H4)为例、该过程分两步进行: 第一步：CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ/mol
第二步：2CO（g）+4H2（g） C2H4（g）+2H2O（g）△H=-210.5kJ/mol
①CO2加氢合成乙烯的热化学方程式为________。

②一定条件下的密闭容器中，上述反应达到平衡后，要加快反应速率并提高 CO2 的转化率，可以采取的措施是________(填字母)。

A．减小压强 B．增大 H2浓度 C．加入合适的催化剂 D．分离出水蒸气
（2）另一种方法是将 CO2 和 H2 在230℃催化剂条件下生成甲醇蒸气和水蒸气，在不同条件下测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示。

若在 10L 恒容密闭容器中投入1molCO2 和 2.75molH2，发生反应: CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）。

①能判断该反应达到化学平衡状态的是________(填字母)。

A．c(H2):c(CH3OH)=3:1
B．容器内氢气的体积分数不再改变
C．容器内气体的密度不再改变
D．容器内压强不再改变
②上述反应的△H________0(填“>”或“<”)，图中压强 p1 ________p2(填“>”或“<”)。

③经测定知 Q 点时容器的压强是反应前压强的 9/10，则 Q 点 CO2的转化率为________。

④M 点时，该反应的平衡常数 K=________ (计算结果保留两位小数)。

（3）用生石灰吸收 CO2 可生成难溶电解质 CaCO3，其溶度积常数Ksp=2.8×10-9。

现有一物质的量浓度为2×10-4mol/L 纯碱溶液，将其与等体积的 CaCl2溶液混合，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为________mol/L。

30. （10.0分）(2017·山西模拟) 碱式氧化镍（NiOOH）可用作镍氢电池的正极材料．以含镍（Ni2+）废液为原料生产NiOOH的一种工艺流程如图1：
（1）加入Na2CO3溶液时，证明Ni2+已经完全沉淀的实验方法是________．过滤时需用到的玻璃仪器有烧杯、________
（2）写出碳酸镍与稀硫酸反应的离子方理式________．
（3）硫酸镍溶液可用于制备合成氨的催化剂ConNi（1﹣n）Fe2O4．在其他条件相同时合成氨的相对初始速率随催化剂中n值变化的曲线如图，由图分析可知Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是________（4）写出在空气中加热Ni（OH）2制取NiOOH的化学方程式：________．
（5）若加热不充分，则制得的NiOOH中会混有Ni（OH）2，其组成可表示为xNiOOH•y Ni（OH）2．现称取9.21g 样品溶于稀硫酸中，冷却后转入容量瓶并配制成500mL溶液．取出25.00mL，用0.100mol/LKMnO4标准溶液滴定，用去KMnO4标准溶液10.00mL，则x：y=________．[已知反应（未配平）：Ni2++MnO4﹣+H+→Ni2++Mn2++H2O]．
31. （12分）(2018·石嘴山模拟) 酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过以下方法合成:
（1）化合物D中所含官能团的名称为________和________。

（2）化合物E的结构简式为________；由B→C的反应类型是________。

（3）写出C→D的反应方程式________。

（4） B的同分异构体有多种，其中同时满足下列条件的有________种。

（5） I.属于芳香族化合物
II.能发生银镜反应
III.其核磁共振氢谱有5组波峰，且面积比为1:1:1:1:3
请写出以甲苯为原料制备化合物的合成路线流程图________(无机试剂可任选)。

合成路线流程图示例如图: 。

参考答案一、选择题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、非选择题 (共6题；共50分) 26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
26-5、
27-1、27-2、
28-1、29-1、
29-2、29-3、30-1、30-2、30-3、30-4、30-5、
31-1、31-2、31-3、31-4、31-5、。