第四章化学反应与电能单元测试(提升训练卷)【新教材】人教版(2019)高中化学选择性必修一
人教版(2019)化学选择性必修1第四章《化学反应与电能》测试题(含答案)
人教版（2019）化学选择性必修1第四章《化学反应与电能》测试题一、单选题1．化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是( )A．二次电池放电时将电能转化为化学能B．原电池将化学能转化为电能C．煤燃烧时并不能将化学能全部转化为热能D．镁条燃烧时将部分化学能转化为光能2．下列有关电池的叙述正确的是（）A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D．太阳能电池主要材料是高纯度的二氧化硅3．氧化铅-铜电池是一种电解质可循环流动的新型电池(如图所示)，电池总反应为PbO2+Cu+2H2SO4=PbSO4+CuSO4+2H2O。
下列有关该电池的说法正确的是( )A．电池工作时，电子由Cu电极经电解质溶液流向PbO2电极B．电池工作过程中，电解质溶液的质量逐渐减小C．正极反应式：PbO2+2e-+4H++SO24 =PbSO4+2H2OD．电池工作过程中，两个电极的质量均减小4．金属腐蚀造成的损失非常严重，金属腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。
下列现象不能用电化学腐蚀来解释的是A．铜板上的铁铆钉在阴雨天易生锈B．马口铁(镀锡的铁)破损后很快生锈C．铜器皿在高温环境中迅速变黑D．电工作业中若将铜、铝导线直接相连易出现接触不良现象5．全钒电池以惰性材料做电解，在电解质溶液中发生的总反应式为：VO2+（蓝色）+H2O+V3+（紫色）充电VO2+（黄色）+ V2+（绿色）+2H+，下列说法正确的是（）放电A．当电池放电时，VO2+离子被氧化B．放电过程中，正极附近溶液的pH变大C．充电时，阳极附近溶液由绿色逐渐变为紫色D．放电时，负极反应为：VO2+ +2H+ +2e- =VO2+ +H2O6．用Pt作电极电解下列某种溶液，当阳极生成112 mL气体时，阴极上析出0.64 g金属，则该电解池中溶质可能是()A．CuSO4B．MgSO4C．Al2(SO4)3D．Na2SO47．电解NO制备NH4NO3的工作原理如图所示，X、Y均为Pt电极，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A。
第四章《化学反应与电能》单元测试卷-高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
第四章《化学反应与电能》单元测试卷一、单选题1．下列叙述正确的是①电解池是将化学能转变成电能的装置①光能和化学能都能转化成电能①金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化①不能自发进行的氧化还原反应，通过电解原理有可能实现A．①①①B．①①C．①①①D．①2．中科院研制出了双碳双离子电池，以石墨(C n)和中间相炭微粒球(MCMB)为电极，电解质溶液为含有KPF6的有机溶液，其充电示意图如下。
下列说法错误的是A．固态KPF6为离子晶体B．放电时MCMB电极为负极C．充电时，若正极增重39g，则负极增重145gD．充电时，阳极发生反应为C n+xPF6－－xe-=C n(PF6)x3．下列说法正确的是A．对铅蓄电池进行充电时，铅电极应连接外电源的正极B．增大气体压强或使用催化剂能能提高活化分子的百分数，从而加快反应速率C．N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率和氢气的平衡转化率均增大D．将图中的活塞快速推至A处固定，气体颜色先变深、再变浅，但比起始时深4．新中国成立70年来，中国制造、中国创造、中国建造联动发力，不断塑造着中国崭新面貌，以下相关说法不正确．．．的是A．C919大型客机中大量使用了镁铝合金B．华为麒麟芯片中使用的半导体材料为二氧化硅C．北京大兴国际机场建设中使用了大量硅酸盐材料D．港珠澳大桥在建设过程中使用的钢材为了防止海水腐蚀都进行了环氧涂层的处理5．如图所示的装置，通电较长时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16g，乙池中某电极上析出0.64g某金属。
下列说法中正确的是A．甲池是b电极上析出金属银，乙池是c电极上析出某金属B．甲池是a电极上析出金属银，乙池是d电极上析出某金属C．该盐溶液可能是CuSO4溶液D．该盐溶液可能是Mg(NO3)2溶液6．用如图所示装置进行相应实验，能达到实验目的的是A ．AB ．BC ．CD ．D7．下列离子方程式或化学方程式中书写错误的是A ．用()36K Fe CN ⎡⎤⎣⎦检验Fe 2+的离子方程式：()()3-2+36622Fe CN +3Fe =Fe Fe CN ⎡⎤⎡⎤⎣⎦⎣⎦↓B ．用TiCl 4制备TiO 2的化学方程式：()4222TiCl +x+2H O4HCl+TiO xH O ↓C ．苯酚钠的水溶液中通入少量的CO 2：265226532C H O CO H O=2C H OH CO --+++D ．电解CuCl 2溶液的化学方程式：22电解CuCl Cu+Cl ↑8．某种利用垃圾渗透液实现发电装置示意图如下，当该装置工作时，下列说法不正确的是A ．盐桥中K +向Y 极移动B ．电路中流过7.5mol 电子时，共产生标准状况下N 2的体积为16.8LC ．电子流由X 极沿导线流向Y 极D ．Y 极发生的反应为2-3NO ＋10e -＋6H 2O===N 2↑＋12OH —，周围pH 增大9．下面四种燃料电池中正极的反应产物为水的是 ABCDA．A B．B C．C D．D10．用下图所示装置及试剂进行铁的电化学腐蚀实验探究，测得具支锥形瓶中压强、溶解氧随时间变化关系的曲线如下。
第四章 化学反应与电能【过关测试提高卷】高二化学单元复习(人教版2019选择性必修一)(解析版)
第四章化学反应与电能过关测试提高卷（时间：90分钟）一、选择题（每小题3分，共54分）1．下列电池不属于化学电池的是A．一次电池B．二次电池C．燃料电池D．太阳能电池【答案】D【详解】A．一次电池将化学能转化为电能，涉及化学反应，属于化学电池，A不符题意；B．二次电池放电时将化学能转化为电能，充电时将电能转化为化学能，涉及化学反应，属于化学电池，B 不符题意；C．燃料电池将化学能转化为电能，涉及化学反应，属于化学电池，C不符题意；D．太阳能电池将太阳能转化为电能，不涉及化学反应，不属于化学电池，D符合题意。
答案选D。
2．氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。
下列有关说法正确的是A．氢氧燃料电池工作时化学能全部转化电能B．氢氧燃料电池的负极反应为O2+4H++4e-=2H2OC．氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2LH2(标准状况下)，转移的电子数目为6.02×1023D．反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的ΔH可通过下式估算：ΔH=反应中形成新共价键的键能之和—反应中断裂旧共价键的键能之和【答案】C【详解】A．氢氧燃料电池工作时部分化学能转化电能，部分转化为热能，A说法错误；B．氢氧燃料电池，氢气作负极，失电子发生氧化反应，中性条件的电极反应式为：2H2- 4e- =4H+，B说法错误；C．标准状况下，V m=22.４L/mol，11.2LH2的物质的量为0.5mol，转移电子的物质的量为1mol，电子数目为6.02×1023，C说法正确；D．反应中，应该如下估算：∆H=反应中断裂旧化学键的键能之和-反应中形成新共价键的键能之和，D说法错误；答案为C。
3．下列说法正确的是( )A．在镀件上镀铜时，铜作阴极B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极C．用惰性电极电解饱和食盐水时，阴极上产生氯气D．在海轮外壳上镶嵌锌块，能减缓钢制船体的腐蚀速率【答案】D【详解】A．在镀件上镀铜时，铜作阳极，失电子生成铜离子，A说法错误；B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作作阳极，失电子，B说法错误；C．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极上氯离子失电子，产生氯气，C说法错误；D．在海轮外壳上镶嵌锌块，锌做原电池的负极，失电子，铁做正极，能减缓钢制船体的腐蚀速率，D说法正确；答案为D。
人教版高二上学期化学(选择性必修1)《第四章化学反应与电能》章节测试卷及答案
人教版高二上学期化学(选择性必修1)《第四章化学反应与电能》章节测试卷及答案一、选择题1．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法2．如图是氢氧燃料电池构造示意图。
关于该电池的说法不正确的是A．a极是负极B．供电时的总反应为2H2+O22H2OC．电子由b通过灯泡流向aD．燃料电池由外设装备提供燃料和氧化剂3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1.0L1mol/LAlCl3溶液中，Al3+的数目为1.0N AB．0.2mol苯含有双键的数目为0.6N AC．电解熔融CuCl2，阴极增重3.2g，外电路中通过电子的数目为0.1N AD．标准状况下22.4LSO3的质量为80g4．NO是汽车尾气中的主要污染物之一、通过NO传感器可监测NO的含量，其工作原理如图所示。
下列说法正确的是A ．Pt 电极作负极，NiO 电极作正极B ．Pt 电极上发生的是氧化反应C ．NiO 电极上发生的是还原反应D ．NiO 电极的电极反应式为22NO+O 2e =NO ---5．能量与科学、技术、社会、环境关系密切。
下列应用中能量转化关系错误的是氧炔焰 车用燃料电池A ．化学能→机械能B ．化学能→电能电解精炼铜 水电站发电C ．电能→化学能D ．机械能→电能A ．AB ．BC ．CD ．D6．镁—空气电池的能量密度可达重量相等的锂电池的10倍。
电池总反应方程式为：2Mg+O 2+2H 2O=2Mg(OH)2，有关该电池的说法正确的是A ．Mg 电极发生还原反应，电极反应为Mg -2e -=Mg 2+B ．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C ．正极发生的反应为O 2+2H 2O+4e -=4OH -D ．当电路中转移0.04mole -时，交换膜右侧溶液中约减少0.02mol 离子7．下图是日常生活中常见的三种化学电源，下列有关说法正确的是A ．图Ⅰ电池中，2MnO 是电池反应的催化剂B ．图Ⅰ电池放电时，Pb 为负极C ．图Ⅰ电池放电时，硫酸溶液的浓度不变D ．图Ⅰ电池负极的电极反应式为：2Zn 2e Zn -+-= 8．设 N A 是阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．常温下，pH=9 的 CH 3COONa 溶液中，水电离出的 OH -的数目为 10-5N AB ．1molC n H 2n 含有的共用电子对数为(3n+1)N AC ．向含 1molCl -的 NH 4Cl 溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH +4数目为 N AD ．电解精炼铜时，阳极消耗 32g Cu ，则电路中通过的电子总数为 N A9．将铁片和锌片放在盛有NaCl 溶液(其中滴有酚酞)的表面皿中，如下图所示。
【高中化学】化学反应与电能++测试题+高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
第四章 化学反应与电能测试题一、单选题（共12题）1．燃料电池是燃料(如CO 、H 2、CH 4等)跟O 2(或空气)反应，将化学能转化为电能的装置，电解质溶液是强碱溶液。
下列关于CH 4燃料电池的说法正确的是 A ．负极反应式为：CH 4+10OH - -8e -=CO 32-+7H 2OB ．正极反应式为：O 2+2H ++4e - =2H 2OC ．随着放电的进行，溶液的碱性不变D ．放电时溶液中阴离子向正极移动2．下列指定反应的离子方程式书写正确的是A ．酸性227K Cr O 溶液与乙醇反应：233227323CH CH OH 2Cr O 16H 4Cr 3CH COOH 11H O -++++=++B ．向4CuSO 溶液中加入2Ba(OH)溶液：2244Ba SO BaSO +-+=↓C ．用足量氨水吸收2SO 气体：22422OH SO SO H O --++=D ．用惰性电极电解NaCl 溶液：22NaCl 2Na Cl +↑通电3．下列能量转变过程与氧化还原反应无关的是A ．利用氢氧燃料电池提供电能B ．葡萄糖为人类生命活动提供能量C ．电解质溶液导电时，电能转变为化学能D ．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能4．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．标准状况下，22.4L 庚烷中非极性键数目为6N AB ．铜电解精炼时，当阳极质量减少64g 时，电路中转移电子数为2N AC ．常温下，1LpH=9的CH 3COONa 溶液中，发生电离的水分子数为1×10-5N AD ．将氯气通入FeI 2溶液中，当有N A 个Fe 2+被氧化时，消耗标准状况下氯气33.6L 5．下列化学电源属于绿色电池的是（ ）A ．干电池B ．镍镉电池C ．锌锰电池D ．氢氧燃料电池 6．为减少二氧化碳的排放，我国科学家设计了熔盐电解池捕获二氧化碳的装置，其工作原理如图所示。
下列说法错误的是A ．过程①中有共价键生成B ．过程①中的反应可表示为2-25222C O -4e =4CO +O -↑↑C ．过程①中的反应可表示为2-223=CO +O CO -D ．熔盐电解池的电路中每通过2 mol 电子，生成11.2 L O 27．利用如图装置可以模拟钢铁的电化学防护，下列说法错误的是A ．若X 为锌棒，开关K 置于M 处时，为牺牲阳极保护法B ．若X 为碳棒，开关K 置于N 处时，X 极发生氧化反应C ．若X 为碳棒，开关K 置于N 处时，铁表面腐蚀电流接近零D ．可用K 4[Fe(CN)6]溶液检验铁电极附近是否有亚铁离子生成8．下列关于如图装置的判断正确的是A ．铁电极上发生还原反应B ．盐桥中的阳离子由右向左移动C ．铜电极不断溶解D ．铁电极的电极反应式为Fe ＋Cu 2+=Fe 2+＋Cu9．某化学实验小组探究2MnO 与某些盐溶液的反应，设计如下装置。
人教版初中高中化学选修一第四章《化学反应与电能》提高卷(含答案解析)(1)
一、选择题1．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是A．加热B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉答案：B【详解】A．加热使物质的内能增加，微粒之间有效碰撞次数增加，化学反应速率加快，A不符合题意；B．若不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸，由于在浓硫酸中硫酸主要以分子存在，浓硫酸具有强氧化性，会将表面氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属的进一步反应，即发生钝化现象，因此不能加快化学反应速率，B符合题意；C．向溶液中滴加少量CuSO4溶液，Fe与CuSO4发生置换反应产生Cu，Fe、Cu及H2SO4构成原电池，使反应产生H2的速率大大加快，C不符合题意；D．若不用铁片，改用铁粉，固体与酸溶液接触面积增大，反应速率加快，D不符合题意；故合理选项是B。
2．关于图中各装置图的叙述正确的是A．用图①装置电解饱和食盐水制备烧碱、氢气和氯气，a电极可以用铁电极B．用图①装置在铁钉上镀铜，电解质溶液一定要用铜盐溶液C．图②装置中，理论上，每转移0.2mol电子，两电极质量差为6.5gD．图③装置中保护钢闸门的辅助电极一定要选金属活动性顺序中排在铁前面的金属答案：B【详解】A．根据图中电流流动方向分析，a为电解池的阳极，b为阴极；若a电极用铁电极，则在此极失电子的是铁，极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，氯离子不能在此极失电子生成氯气，用图①装置电解饱和食盐水，得不到氯气，故A错误；B．用图①装置在铁钉上镀铜，金属铁做阴极，铜做阳极，含有铜离子的盐溶液做电解质溶液，才可以实现电镀目的，故B正确；C．图②装置为原电池，锌做负极，发生氧化反应，极反应式为：Zn-2e-=Zn2+；铜做正极，铜离子在此极得电子生成铜，极反应式为：Cu2++2e-=Cu；理论上，每转移0.2mol电子，负极质量减小0.2×65=13g，正极质量增加0.2×64=12.8g，两电极质量差为25.8g，故C错误；D ．图③装置为外接电源的阴极保护法，金属铁做电解池的阴极，不失电子，得到保护，阳极材料（即辅助电极）的选择，一般只要能够导电且不易被氧化即可，可以选择石墨电极，未必为金属，故D 错误； 故选B 。
人教版高中化学选择性必修1第四章化学反应与电能本章复习提升练含答案
第四章化学反应与电能本章复习提升易混易错练易错点1忽视介质信息,错误判断电极产物1.(2024湖南衡阳期中)某燃料电池以乙醇为燃料,氧气为氧化剂,强碱溶液为电解质溶液。
下列有关该电池的说法正确的是()A.放电时正极发生氧化反应B.放电一段时间后,正极附近溶液的pH减小C.放电时负极反应为C2H5OH+16OH--12e- 2C O32−+11H2OD.消耗0.2 mol乙醇,有1.2 mol e-转移2.(2024福建厦门一中月考)设计如图装置回收金属钴。
保持细菌所在环境pH稳定,借助其降解乙酸盐生成CO2,将废旧锂离子电池的正极材料LiCoO2(s)转化为Co2+,工作时保持厌氧环境,并定时将乙室溶液转移至甲室。
已知电极材料均为石墨,右侧装置为原电池。
下列说法正确的是()A.装置工作一段时间后,乙室应补充盐酸B.装置工作时,甲室溶液pH逐渐增大C.乙室电极反应式为LiCoO2+2H2O+e- Li++Co2++4OH-D.若甲室Co2+减少200 mg,乙室Co2+增加400 mg,则此时已进行过溶液转移易错点2电池工作原理分析不清楚,导致离子迁移方向或离子交换膜类型判断错误3.(2024江西南昌月考)三室式电渗析法处理含NH4NO3废水的原理如图所示,在直流电源的作用下,Ⅱ室中的N H4+和NO3−可通过离子交换膜,而Ⅰ、Ⅲ室中离子被阻挡不能进入Ⅱ室。
工作一段时间后,在两极区均得到副产品NH4NO3。
下列叙述正确的是()A.a极为电源正极,b极为电源负极B.c膜是阳离子交换膜,d膜是阴离子交换膜C.阴极电极反应式为2N O3−+12H++10e- N2↑+6H2OD.当电路中通过1 mol电子时,会有5.6 L O2生成4.(2024河北石家庄第十七中学月考)双极膜是一种离子交换复合膜,在直流电场作用下能将中间层的水分子解离成H+和OH-,并分别向两极迁移,用双极膜电解制备金属钴,工作原理如图所示。
第四章《化学反应与电能》单元测试卷-高二化学人教版(2019)选择性必修1
第四章《化学反应与电能》单元测试卷一、单选题(共15小题)1.硝酸汞和碘化钾溶液混合后会生成红色的碘化汞沉淀，为了探究硝酸汞和碘化钾溶液之间能否发生氧化还原反应，研究人员设计了如图的实验装置，结果电流计指针发生了偏转，下列分析正确的是()A．如图装置的电流方向是从C1到C2B． C1是负极，发生的反应是2I－－2e－===I2C． K＋向C1电极流动D．装置发生的总反应是Hg2＋＋2I－===HgI2↓2.据报道，以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为＋3价)和H2O2作原料的燃料电池可用作空军通信卫星电源，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图所示。
下列说法正确的是()A．电池放电时Na＋从b极区移向a极区B．电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用C．每消耗1 mol H2O2，转移的电子为1 molD．该电池的正极反应为BH4−＋8OH－－8e－===BO2−＋6H2O3.①①①①四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。
①①相连时，外电路电流从①流向①；①①相连时，①为正极；①①相连时，①上有气泡逸出；①①相连时，①的质量减少。
据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是()A． ①①①①B． ①①①①C． ①①①①D． ①①①①4.根据原电池的有关知识，下列反应不能用于设计成原电池的是()A． 2H2＋O2===2H2OB． 2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2OC． Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑D． NaOH＋HCl===NaCl＋H2O5.下列关于钢铁的析氢腐蚀的说法中正确的是()A．铁为正极B．碳为正极C．溶液中氢离子浓度不变D．析氢腐蚀在任何溶液中都会发生6.下列有关金属腐蚀的说法中正确的是()A．金属腐蚀指不纯金属与接触到的电解质溶液进行化学反应而损耗的过程B．电化学腐蚀指在外加电流的作用下不纯金属发生化学反应而损耗的过程C．钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，负极吸收氧气，产物最终转化为铁锈D．金属的电化学腐蚀和化学腐蚀本质相同，但电化学腐蚀伴有电流产生7.科学家成功开发出便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料。
人教版(2019 )选择性必修1《第四章 化学反应与电能》2020年单元测试卷
人教版（2019 ）选择性必修1《第四章化学反应与电能》2020年单元测试卷1.下列关于铜电极的叙述正确的是()A. 铜锌原电池中铜是负极B. 用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C. 在镀件上电镀铜时可用铜作阳极D. 电解食盐水时铜作阳极2.下列有关电化学原理的说法正确的是()A. 电解法冶炼铝时，阳极反应为2O2−−4e−=O2↑B. 铅酸蓄电池工作一段时间后，负极质量减小C. 氯碱工业中电解的是熔融NaCl，在阳极能得到Cl2D. 铝--空气燃料电池以KOH溶液为电解质溶液时，负极反应为Al−3e−=Al3+3.下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是()A. 用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl−−2e−=Cl2↑B. 在碱性介质中，氢氧燃料电池的负极反应式为O2+2H2O+4e−=4OH−C. 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为Cu−2e−=Cu2+D. 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式为Fe−2e−=Fe2+4.下列实验装置符合实验目的是()A. AB. BC. CD. D5.将图1所示装置中的盐桥(琼脂−饱和KCl溶液)换成铜导线与石墨棒连接得到图2所示装置，发现电流计指针仍然有偏转。
下列说法正确的是()A. 图1中，电路中转移电子0.2mol，则甲池NaCl溶液的质量增加5.6gB. 图1中的石墨电极与图2中乙池石墨a电极的电极反应式相同C. 两图所示装置的能量变化均是将化学能转化为电能D. 图2中电子流向为Fe→电流计→石墨a→经电解质到达石墨b→铜丝→石墨c→Fe6.用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液恢复至电解前状态的是()A. AgNO3B. CuSO4C. NaOHD. NaCl7.下列事实不能用电化学理论解释的是()A. 轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块B. 铝片不用特殊方法保存C. 纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快D. 镀锌的铁比镀锡的铁耐用8.以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是()A. 未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该电池的充电过程B. 因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C. 电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D. 镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用9.科技工作者利用催化剂和电化学原理还原CO2，使其转化为可被利用的燃料。
2020-2021学年高二化学人教版(2019)选择性必修一单元测试AB卷 第四章 化学反应与电能 B卷 能力提升
2020-2021学年高二化学人教版（2019）选择性必修一单元测试AB卷第四章化学反应与电能B卷能力提升1.如图所示各种装置中能构成原电池的是( )A.①②③B.④⑤⑥C. ①③⑤D. ②④⑥2.次磷酸(H4PO2)是一种精细磷化工产品,具有较强的还原性,可将溶液中的Ag+还原为Ag,从而可用于化学镀银,其对应的钠盐NaH2PO2为正盐。
下列有关说法正确的是( )A.次磷酸的结构式为B.H3PO2与NaOH溶液反应产物与其用量有关C.用惰性电极电解NaH2PO2溶液，阳极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+D.镀银时，若氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为H3PO43.假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化。
①~⑧为各装置中的电极编号。
下列说法错误的是( )A.当K闭合时，甲装置发生吸氧腐蚀，在电路中作电源B.当K断开时，乙装置锌片溶解，有氢气产生C.当K闭合后，整个电路中电子的流动方向为③→②，①→⑧，⑦→⑥，⑤→④D.当K闭合后，甲、乙装置中溶液pH变大，丙装置中溶液pH不变4.如图所示装置中，X是铁，Y是石墨电极，a是硫酸钠溶液，实验开始前，在U形管的两边同时各滴入几滴酚酞试液，下列叙述正确的是( )A.闭合1K ，断开2K ，X 极放出2HB.闭合1K ，断开2K ，Y 极为阳极C.闭合2K ，断开1K ，Y 极的电极反应式为22O +2H O +4e 4OH --=D.闭合2K ，断开1K ，工作一段时间后， X 电极附近显红色5.电解一定量的硫酸铜溶液的实验装置如图①所示，电解的实验数据如图②所示，横轴表示电解过程中转移电子的物质的量，纵轴表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）。
则下列说法正确的是( )A.开始时b 电极上有红色物质析出，而后有气泡产生B.a 电极上的电子经溶液流向b 电极再流入直流电源C.在PQ 段，产生的2H 和2O 的体积之比为1：2D.从开始到Q 点，装置中产生的气体中有0.1mol 氧气6.用惰性电极电解一定浓度的4CuSO 溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入19.6g 2Cu(OH)后恰好恢复到电解前的浓度和pH 。
第四章化学反应与电能单元测试(培优卷)【新教材】人教版(2019)高中化学选择性必修一
2020-2021学年高中化学人教版（2019）选择性必修1第四章化学反应与电能单元测试（培优卷）一、单选题1．下列有关实验说法不正确．．．的是（）A．用硫代硫酸钠和稀硫酸反应来研究不同温度对化学反应速率的影响时，通过观察气体放出的快慢来判断化学反应速率的快慢B．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率C．用标准盐酸溶液滴定NaOH溶液来测定其浓度，读标准液时开始平视结束俯视，致使测定结果偏小D．做中和热实验时要氢氧化钠稍过量2．以石墨作电极，电解AgNO3溶液，可在两极分别得到Ag和O2，下列说法正确的是> OH－A．氧化性：Ag+ > H+，还原性：NO-3B．Ag附着在阳极：Ag+ + e－=AgC．电解过程中溶液的酸性将逐渐减弱D．电路中每转移1mol电子，可生成1molAg和0.25molO23．理论上不能设计为原电池的化学反应是（）A．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(1)；△H＜0B．HNO3(1)＋NaOH(1)＝NaNO3(1)＋H2O(1)；△H＜0C．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)；△H＜0D．2FeCl3(1)＋Fe(s)＝3FeCl2(1)；△H＜04．阿波罗号宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池，其电池反应为：2H2+O2＝2H2O ，电解质溶液为KOH溶液，反应保持在较高温度，使H2O蒸发，则下列叙述中正确的是（）A．此电池能发生蓝色火焰B．H2为正极，O2为负极C．工作时，电解质溶液的pH不断减小D．电极反应分别为负极：2H2+4 OH--4e-＝4 H2O；正极：O2+2 H2O+4e-＝4 OH-5．现有a、b、c、d四种金属，① a、b合金铸造的日用品暴露在潮湿空气中a先被腐蚀；②电解b、c的硫酸盐混合溶液，电极上金属c析出后再析出b；③ d的硝酸盐溶液呈中性，四种金属活泼性由强到弱的顺序是（）A．d、a、b、c B．d、b、a、c C．a、b、c、d D．a、b、d、c6．下图甲和乙是双液原电池装置。
第四章 化学反应与电能 单元检测 高中化学人教版(2019)选择性必修1
第四章化学反应与电能（单元检测）一、选择题(本题共16小题,每小题3分,共48分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求)1.下列说法错误的是()。
A.电解质溶液的导电过程是化学变化,而金属的导电是物理变化B.电解质溶液导电的过程,就是电解质溶液的电解过程C.电解质在任何条件下均可以导电D.电解质溶液导电过程中一定有新物质生成2.实验发现,25 ℃时,在FeCl3酸性溶液中加少量锌粒后,Fe3+立即被还原成Fe2+。
某夏令营兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示原电池装置。
下列有关说法正确的是()。
A.该原电池的正极反应是Zn-2e-Zn2+B.左侧烧杯中溶液的红色逐渐褪去C.该电池铂电极上立即有气泡出现D.该电池总反应为3Zn+2Fe3+2Fe+3Zn2+3.下图是一种新型的光化学电源,当光照射光电极时,通入O2和H2S即产生稳定的电流(H2AQ 和AQ是两种有机物)。
下列说法不正确的是()。
A.H+通过阳离子交换膜从正极区进入负极区B.电源工作时发生了光能、化学能、电能间的转化C.负极的电极反应式为2I--2e-I2D.总反应为H2S+O2H2O2+S↓4.某原电池构造如图所示。
下列叙述正确的是()。
A.在外电路中,电子由银电极流向铜电极B.取出盐桥后,电流表的指针仍发生偏转C.外电路中每通过0.1 mol电子,铜的质量理论上减小6.4 gD.原电池的总反应式为Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)25.一种电化学制备NH3的装置如图所示,图中陶瓷在高温时可以传输H+。
下列叙述错误的是()A.Pd电极b为阴极B.阴极的反应式为N2+6H++6e-2NH3C.H+由阳极向阴极迁移D.陶瓷可以隔离N2和H26.如图装置中,两电极上发生的电极反应为a极:Cu2++2e-══Cu b极:Fe-2e-══Fe2+下列说法中不正确的是()。
A.该装置为原电池B.a极上发生还原反应C.电子由b→aD.该过程中能量的转换一定是化学能全部转化为电能7.Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
2021年人教版(2019)选择性必修1化学第四章_化学反应与电能单元测试卷(1)
2021年人教版（2019）选择性必修1化学第四章化学反应与电能单元测试卷（1）一、选择题1. 分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（）A.④中Cu作正极，电极反应式为2H++2e−===H2↑B.③中Fe作负极，电极反应为Fe−3e−===Fe3+C.①②中Mg作负极，③④中Fe作负极D.②中Mg作正极，电极反应式为6H2O+6e−===6OH−+3H2↑2. 化学能与电能等能相互转化，根据如图所示装置，下列说法正确的是（）A.图1中锌、铜都溶解B.图1、图2都能将化学能转化为电能C.图2中铁作负极，电极反应为Fe−2e−=Fe2+D.图2中铁失去电子，石墨得到电子3. 肼(N2H4)常温下呈液态，肼燃料电池(DHFC)比其他燃料电池（例如，H2/O2燃料电池、HCOOH/O2燃料电池和CH3OH/O2燃料电池）具有更高的理论电势、能量密度，更适合于便携式设备和长时间可驱动的汽车领域。
常温下，酸性DHFC电池的工作原理如下图所示。
下列说法错误的是（）A.隔膜可以为质子交换膜B.负极反应为N2H4−4e−=N2+4H+C.当电路中转移1mol电子时，消耗O2的体积为5.6LD.Y极的电势高于X极电势4. 利用光伏电池实现反应：2CO2+4H2O=2CH3OH+3O2。
下列说法错误的是（）A.若电解装置左侧的Pt电极用铜代替，电解时左侧溶液逐渐变蓝B.阴极室的电极反应式为：CO2+6H++6e−=CH3OH+H2OC.该装置工作时能量转化形式主要为：光能→电能→化学能D.若导线上有4mol电子转移，则理论上阳极室质量减小32g5. 电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如图。
下列说法错误的是（）A.反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4:5B.O2在Pt电极(b)上发生还原反应C.Pt电极(a)上的电极反应式为：2NH3−6e−+6OH−=N2+6H2OD.Pt电极(a)的电势低于Pt电极(b)6. 下列有关金属的腐蚀和防护说法正确的是（）A.将青铜器放在银质托盘上可以避免铜绿的生成B.石油管道常常通过连接一块锌块以达到防腐的作用C.当镀锡铁皮的镀层破损时，减慢铁的腐蚀速率D.钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀7. 最近，我国科学家发明了一种将CO转化为CH4的电解装置，电解原理如图所示（M、N均为惰性电极），下列说法正确的是（）A.装置工作时，Na+向N极移动B.电子流向a→M→Na2CO3溶液→N→bC.每生成1molCH4，理论上需消耗3molNa2CO3D.M电极的电极反应式为CO−6e−+5H2O=CH4+6OH−8. Li−CO2电池是一种环境友好的新型高能量密度的金属气体电池。
人教版初中高中化学选修一第四章《化学反应与电能》提高卷(含答案解析)
一、选择题1．铅蓄电池广泛应用于汽车中，如图所示。
铅蓄电池工作时，下列说法错误的是A ．Pb 为负极，PbO 2为正极B ．H +离子移向PbO 2电极C ．电子从Pb 流向PbO 2D ．负极失去电子，发生还原反应答案：D解析：负极反应方程式为：2--44Pb SO 2e =PbSO +-；正极反应方程式为：+2--2442PbO 4H +SO 2e =PbSO 2H O +++【详解】A ．负极失电子，正极得电子，故Pb 为负极，PbO 2为正极，A 项正确；B ．根据分析得到，氢离子与PbO 2反应，故H +移向PbO 2电极，B 项正确；C ．Pb 失电子，PbO 2电极得电子，故电子从Pb 流向PbO 2，C 项正确；D ．负极失去电子，发生氧化反应，D 项错误；答案选D 。
2．关于下列装置图的叙述中，正确的是( )A ．装置①用来电解饱和食盐水，c 电极产生的气体能使湿润的淀粉KI 试纸变蓝B ．装置②可用于收集NO 、NH 3、Cl 2、HCl 、NO 2C ．装置③可用于分离沸点相差较大的互溶的液体混合物D ．装置④可用于干燥、收集氯化氢并吸收多余的氯化氢答案：A【详解】A ．根据电流方向可知a 为电源的正极，电解时c 作阳极，氯离子在阳极放电生成Cl 2，氯气具有氧化性，可以用湿润的淀粉KI 试纸，A 正确；B 、NO 易与空气中的O 2反应，不能用排空气法收集，B 错误；C 、蒸馏时温度计水银球应该放在蒸馏烧瓶的支管出口处，C 错误；D 、氯化氢密度大于空气，不能用图示的排空气法收集，D 错误；答案选A 。
3．碱性硼化钒(VB 2)－空气电池工作时反应为4VB 2＋11O 2=4B 2O 3＋2V 2O 5。
用该电池为电源，选用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示。
当外电路中通过0.04 mol 电子时，B 装置内共收集到0.448 L 气体(标准状况下)，则下列说法正确的是( )A ．VB 2电极发生的电极反应为2VB 2＋11H 2O －22e －=V 2O 5＋2B 2O 3＋22H ＋B ．外电路中电子由c 电极流向VB 2电极C ．电解过程中，b 电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生D ．若B 装置内的液体体积为200 mL ，则CuSO 4溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L －1 答案：D【详解】A ．根据碱性硼化钒—空气电池的反应可知，负极上是VB 2失电子发生氧化反应，则VB 2极发生的电极反应为2VB 2＋22OH －－22e －=V 2O 5＋2B 2O 3＋11H 2O ，故A 错误； B ．外电路中电子由VB 2电极流向c 电极，故B 错误；C ．电解过程中，b 电极为阳极，OH －失电子生成氧气，故C 错误；D ．当外电路中通过0.04 mol 电子时，B 装置内b 电极为阳极，OH －失电子生成的氧气为0.01 mol ，又共收集到0.448 L 即-10.448L 22.4L mol =0.02 mol 气体，则阴极产生0.01 mol 的氢气，根据得失电子守恒，溶液中的Cu 2＋为0.04mol-0.02mol 2=0.01 mol ，则CuSO 4溶液的物质的量浓度为0.01mol 0.2L=0.05 mol·L －1，故D 正确； 答案选D 。
第四章化学反应与电能-2023-2024学年高二化学单元速记巧练(人教版2019选择性必修1)2
第四章化学反应与电能提升卷（时间：90分钟，满分：100分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。
）1．下图所示的装置中，与充电的能量转化形式相同的是【解析】A．电解水时电能转化为化学能，与充电的能量转化形式相同，A符合题意；B．木力发电是机械能转化为电能，与充电的能量转化形式不相同，B不符合题意；C．太阳能热水器是太阳能转化为热能，与充电的能量转化形式不相同，C不符合题意；D．干电池工作时化学能转化为电能，与充电的能量转化形式不相同，D不符合题意；故合理选项是A。
2．下图所示装置中，属于原电池的是A．B．C．D．【答案】B【解析】原电池的构成需要①活泼性不同的两电极，②电解质溶液；③形成闭合回路，④自发的氧化还原反应。
A、左右两极的电极材料相同，活动性相同，不能构成原电池，A不符合题意；B、Cu和Ag作电极，活动性不同，且Cu能置换出Ag，有自发的氧化还原反应，有电解质溶液，形成了闭合回路，能够构成原电池，B符合题意；C、乙醇不是电解质溶液，也没有自发的氧化还原反应，C不符合题意；D、硫酸溶液和硫酸铜溶液，处于不同的烧杯中，没有构成闭合回路，D不符合题意；答案选B。
3．（2022·四川绵阳·高二期末）如图是原电池的装置图，图中电流计指针偏转。
下列说法错误的是A．若c为硫酸铜溶液，a电极的质量增加，则a为正极B．若c为稀硫酸溶液，b电极上产生气泡，则b为正极C．若a为Zn，b为Fe，c为NaCl溶液，则Na+移向b极D．若总反应为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，a、b的材料可分别为Cu、Fe【答案】D【解析】A．若c为硫酸铜溶液，a电极的质量增加，则Cu2+在a电极上得电子，所以a为正极，A正确；B．若c为稀硫酸溶液，b电极上产生气泡，则H+在b电极上得电子，所以b为正极，B正确；C．若a为Zn，b为Fe，c为NaCl溶液，则发生吸氧腐蚀，Fe为正极，阳离子向正极移动，所以Na+移向b极，C正确；D．若总反应为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，则Cu作负极，正极金属的活动性应比负极弱，所以b的材料不可能是Fe，D错误；故选D。
第四章化学反应与电能章节训练(基础训练卷)【新教材】人教版(2019)高中化学选择性必修一
2020-2021学年高中化学人教版（2019）选择性必修1 第四章化学反应与电能章节训练（基础训练卷）一、单选题1．下列说法正确的是A．反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的ΔH < 0，ΔS >0B．地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀C．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关D．常温常压下，锌与稀H2SO4反应生成 11.2 L H2，反应中转移的电子数为 6.02×1023 2．化学与生活、社会密切相关。
下列说法错误的是A．硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂B．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境C．开发废电池的综合利用技术，能防止电池中的重金属等污染土壤和水体D．在食品中科学使用食品添加剂，有利于提高人类生活质量3．粗铜中含有锌、铁、金、银等杂质，通过电解法将其精炼，下列说法不正确．．．的是A．粗铜与电源的正极相连发生氧化反应：Cu-2e－= Cu2+B．精铜作为阴极材料，不参与电极反应，电解过程中逐渐变粗C．用CuSO4作电解质溶液，电解过程中CuSO4溶液浓度略减小D．锌、铁、金、银等杂质沉积在阳极周围，成为阳极泥4．若要在铁钉上镀铜，下列设计正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D5．热激活电池(又称热电池)可用作火箭、导弹的工作电源。
一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水 LiCl −KCl 混合物一旦受热熔融，电池瞬间即可输出电能。
该电池总反应为：PbSO 4 + 2LiCl + Ca ＝ CaCl 2 + Li 2SO 4 + Pb 。
关于该电池的下列说法中，不正确．．．的是A ．负极的电极反应：Ca −2e － ＝ Ca 2+B ．放电时，K +向硫酸铅电极移动C ．硫酸铅作正极材料，LiCl 为正极反应物D ．常温时，在正负极之间连上检流计，指针不偏转6．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率但不影响生成H 2的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）A ．CaCO 3（s ）B ．Na 2SO 4溶液C ．KNO 3溶液D ．CuSO 4（s ）7．氨硼烷(33NH BH )电池可在常温下工作，装置如图所示。
人教版(2019)高中化学选择性必修一第四章化学反应与电能同步训练
人教版（2019）高中化学选择性必修一第四章化学反应与电能同步训练一、单选题1.如图所示，用石墨电极电解饱和食盐水。
下列说法错误的是（）A. 通电使NaCl 发生电离B. 电极a 是阳极C. Na+向 b 极移动D. a 极产生黄绿色气体2.下列与电化学相关的叙述中正确的是（）A. 原电池中正极发生氧化反应B. 电解池中与电源负极相连的是阳极C. 电镀液中应含有镀层金属阳离子D. 电解氯化钠溶液可制备金属钠3.锌铜原电池装置如图所示，下列说法错误的是（）A. 电子从锌片流向铜片B. 盐桥中K+向负极移动C. 锌电极上发生的反应：Zn − 2e- =Zn2＋D. 该装置实现了氧化反应和还原反应分开进行4.为减少二氧化碳排放，我国科学家设计熔盐电解池捕获二氧化碳的装置，如下图所示。
下列说法错误的是（）A. CO2过量排放是导致温室效应的原因之一B. 过程②中C2O52-在a极上发生了还原反应C. 过程③中的反应可表示为：CO2+O2-=CO32-D. CO2最终转化为C和O25.下列金属防腐的措施中，使用牺牲阳极的阴极保护法的是( )A. 地下钢管连接镁块B. 金属护栏表面涂漆C. 汽车底盘喷涂高分子膜D. 水中的钢闸门连接电源的负极6.图中装置通过控制开关连接K1或K2，可利用太阳能电池电解水制高纯氢。
下列说法错误的是（）A. 制H2时，连接K1B. 制O2时，电极3的反应式：NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-C. 交替连接K1和K2，可使电极3得以循环使用D. 上述过程，若用酸性电解质一样可以实现上述过程7.化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是（）A. 军舰船底镶嵌锌块作正极，以防船体被腐蚀B. 汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢C. 金属冶炼过程是金属离子得电子变成金属单质的氧化过程D. PM2.5颗粒(微粒直径约为2.5×10-6m)分散在空气中形成气溶胶8.下列说法正确的是（）A. 银锌纽扣电池的放电反应：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，其中Ag2O作正极，发生还原反应B. 通过构成原电池，能将反应的化学能全部转化为电能C. 如图原电池中，电池工作时，SO42-移向电池的正极D. 构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属9.有A、B、C、D、E五块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应；⑤用惰性电极电解含B离子和E离子的溶液，E先析出．据此，判断五种金属的活动性顺序是（）A. A＞B＞C＞D＞EB. A＞C＞D＞B＞EC. C＞A＞B＞D＞ED. B＞D＞C＞A＞E10.如图为某种甲醇燃料电池示意图，工作时电子流向如图所示．下列判断正确的是（）A. X为氧气B. 电极A反应式：CH3OH﹣6e﹣+H2O=CO2+6H+C. B电极附近溶液pH增大D. 电池工作时，溶液中电子由电极B流向电极A11.普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。
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2020-2021学年高中化学人教版（2019）选择性必修1第四章化学反应与电能单元测试（提升训练卷）一、单选题1．下列关于电解精炼铜与电镀的说法正确的是（）A．电解精炼铜时，将电能转化为化学能，电路中每通过2mole-，阳极溶解64g铜B．可从阳极泥中提取金、银、锌等金属C．在铁制器皿上镀铝，熔融氧化铝作电解质，铁制器皿作阴极，铝棒作阳极D．电镀过程中电镀液需要不断更换2．下列有关实验说法不正确．．．的是（）A．用硫代硫酸钠和稀硫酸反应来研究不同温度对化学反应速率的影响时，通过观察气体放出的快慢来判断化学反应速率的快慢B．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率C．用标准盐酸溶液滴定NaOH溶液来测定其浓度，读标准液时开始平视结束俯视，致使测定结果偏小D．做中和热实验时要氢氧化钠稍过量3．以石墨作电极，电解AgNO3溶液，可在两极分别得到Ag和O2，下列说法正确的是A．氧化性：Ag+ > H+，还原性：NO-> OH－3B．Ag附着在阳极：Ag+ + e－=AgC．电解过程中溶液的酸性将逐渐减弱D．电路中每转移1mol电子，可生成1molAg和0.25molO2放电Fe(OH)2+Ni(OH)2，下列推断4．爱迪生电池是一种铁镍蓄电池，其总反应化学方程式为：Fe+NiO2+2H2O充电中错误的是A．蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中B．放电时，正极附近溶液的pH变小C．充电时，Fe电极与直流电源的负极相连D．充电时，阴极的电极反应式为Fe(OH)2+2e- =Fe+2OH-0.4molCuSO和0.1molNaCl的水溶液用惰性电极电解一段时间后，若在一个电极上得到5．将含有40.1molCu，则另一电极上生成气体(在标准状况下)的体积为( )A．1.12L B．2.24L C．3.36L D．1.68L6．下列装置都与电化学有关，有关叙述中正确的是A．图1装置中，MnO2起催化作用B．图2装置中，铁钥匙应与电源正极相连C．图3所示电池在工作过程中，盐桥中K+ 移向硫酸锌溶液D．图4装置，K与M或N连接，都能保护Fe电极7．利用双离子交换膜电解法可以从含硝酸铵的工业废水中生产硝酸和氨，原理如图所示。
下列叙述不正确的是A．N室中硝酸溶液浓度a%<b%B．a、c为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜C．M、N室分别产生氢气和氧气NH+OH-=NH3↑+H2OD．产品室发生的反应为+48．N A表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是（）A．常温下pH=13的Ba(OH)2溶液中含有Ba2+数目为0.05N AB．0.1L 0.5mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数小于0.05N AHCO 数目为0.1 N AC．100mL 1.0mol/L NaHCO3溶液中的3D．用惰性电极电解CuSO4溶液，外电路中通过电子数目为N A时，阳极产生5.6L气体9．钴酸锂电池是目前用量最大的锂离子电池，用它作电源按下图装置进行电解。
通电后。
a电极上一直有气泡产生；d电极附近先出现白色沉淀（CuCl），后白色沉淀逐渐转变成橙黄色沉淀（CuOH）。
下列有关叙述正确的是（）A．已知钴酸锂电池放电时总反应为Li1－x CoO2＋Li x C6=LiCoO2＋6C，则Li1－x CoO2作负极，失电子B．当外电路中转移0.2 mol电子时，电极b处有2.24 L Cl2生成C．电极d为阴极，电解开始时的电极反应式为Cu＋Cl－－e－=CuClD．随着电解的进行，U形管Ⅱ中发生了如下转化CuCl＋OH－=CuOH＋Cl－10．某原电池总反应离子方程式为：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，不能实现该反应的原电池是( )A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液B．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液C．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液11．已知活泼性Mg＞Al，且Mg不与NaOH溶液反应，Fe遇浓HNO3会钝化。
分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是( )A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极B ．②中Mg 作正极C ．③中Fe 作负极D ．④中Cu 作正极，电极反应式为2H ++2e −=H 2↑12．如图，将一根纯铁棒垂直没入水中，一段时间后发现AB 段产生较多铁锈，BC 段腐蚀严重．下列关于此现象的说法不正确的是A ．铁棒AB 段的溶解氧浓度高于BC 段 B ．铁棒AB 段电极反应为O 2+2H 2O+4e -=4OH -C ．铁棒AB 段的Fe 2+浓度高于BC 段 D ．该腐蚀过程属于电化学腐蚀 13．下列叙述正确的是( )①电解时，非惰性阳极常被腐蚀而溶解； ②电解强酸时，实质是电解水，溶液pH 不变；③电镀时，只是金属“搬家”，溶液的浓度和pH 一般都不变； ④电解时，析出的金属质量与金属相对原子质量成反比；⑤电解时，相同电量析出气体体积与产生气体相应元素的化合价成反比。
A ．①②③B ．②④⑤C ．①③④D ．①③⑤14．当用惰性电极电解含等物质的量的Na +、Ba 2+、Cl -、Ag +、2--43SO NO 、的溶液时，其氧化产物与还原产物的质量比是( )A．71:216 B．216:71 C．8:1 D．1:815．表示下列变化的化学用语中，正确的是（）A．钢铁吸氧腐蚀的正极反应式：4OH--4e-=O2↑+2H2OB．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=+57.3kJ/molC．氯气和水反应的离子方程式：Cl 2+H2O2H++Cl-+ClO-D．电解硫酸钠的阴极反应式：2H2O+2e-=H2↑+2OH-16．如下图所示，按图甲装置进行实验，若图乙的x轴表示流入电极的电子的量，则y轴不可能表示的是( )A．c(Ag＋) B．c(NO) C．溶液氢离子浓度 D．阴极质量17．欲在金属表面镀银，应把镀件挂在电镀池的阴极。
下列各组中，选用的阳极金属和电镀液均正确的是( ) A．Ag和AgCl溶液B．Ag和AgNO3溶液C．Pt和Ag2CO3溶液D．Pt和Ag2SO4溶液18．用滴有酚酞和氯化钠溶液的湿润滤纸分别做如图所示的甲、乙两个实验，结果发现b、d电极附近均变成红色，下列说法不正确的是（）A ．甲是原电池装置，乙是电解池装置B ．b 电极是原电池的正极，d 电极是电解池的阴极C ．a 、d 电极发生的电极反应均为-2+Fe-2e =FeD ．a 、c 电极均发生氧化反应19．可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl 溶液或NaOH 溶液为电解质溶液，铝合金为负极，空气电极为正极。
下列说法正确的是（ ）A ．以NaCl 溶液或NaOH 溶液为电解质溶液时，正极反应均为--22O +2H O+4e 4OHB ．以NaOH 溶液为电解质溶液时，负极反应为--3Al+3OH -3e Al(OH)C ．以NaOH 溶液为电解质溶液时，电池在工作过程中电解质溶液的pH 保持不变D ．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极20．某课题组以纳米23Fe O 作为电极材料制备锂离子电池(另一极为金属锂和石墨的复合材料)，通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电，成功地实现了对磁性的可逆调控(如图所示)。
下列说法正确的是A ．放电时，正极的电极反应式为2312Fe O 6Li 6e 2Fe 3I O +-++=+B ．该电池可以用水溶液作电解质溶液C．放电时，Fe在负极失电子，23Fe O在正极得电子D．充电时，电池被磁铁吸引21．近来, 科学家研制了一种新型的乙醇电池（DEFC）, 它用磺酸类质子作溶剂, 在200℃左右时供电, 乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全。
电池总反应式为: C2H5OH+3O22CO2+3H2O。
下列说法不正确的是A．C2H5OH在电池的负极上参加反应B．1 mol乙醇被氧化转移6 mol电子C．在外电路中电子由负极沿导线流向正极D．电池正极得电子的物质是O222．已知反应S 2O2-8(aq)＋2I－(aq)2SO2-4(aq)＋I2(aq)，若向该溶液中加入含Fe3＋的某溶液，反应机理如下图所示。
下列有关该反应的说法不正确的是 ( )①2Fe3＋(aq)＋2I－(ag)I 2(aq)＋2Fe2＋(aq)②2Fe2＋(aq)＋S 2O2-8(aq)2Fe3＋(aq)＋2SO2-4(aq)A．Fe3＋是该反应的催化剂，加入Fe3＋后降低了该反应的活化能B．反应①比反应②所需活化能大C．向该溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，适当升温，蓝色加深D．该反应可设计成原电池23．用含少量银和锌的粗铜做阳极，纯铜片做阴极，CuSO4溶液做电解液，电解一段时间后，阳极质量减少了x g，则（）A．电解液质量增加x g B．阴极质量增加x gC．阴极质量增加a g，a＞x D．阴极质量增加b g，b＜x24．将 NaCl 溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环(b)，如图所示。
下列说法不正确．．．的是（）A．铁片腐蚀过程发生的总化学方程式为：4Fe+6H2O+3O2 ==4 Fe(OH)3B．液滴之下氧气含量少，铁片作负极，发生的还原反应为： Fe－2e－=Fe2＋C．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为： O2＋2H2O＋4e－=4OH－D．铁片腐蚀最严重区域不是生锈最多的区域二、综合题25.认真观察下列装置，回答下列问题：（1）装置B中PbO2上发生的电极反应方程式为________，盐桥中K+移向________(填“装置B”或“装置C”)。
（2）装置A中总反应的离子方程式为________。
（3）若装置E中的目的是在Cu材料上镀银，则X为________，极板N的材料为________。
（4）装置D中右侧石墨电极反应式为：________；（5）某种利用垃圾渗透液实现发电、环保二位一体结合的装置示意图如图所示，当该装置工作时，按要求填空：①电流由极________(填“X→Y”或“Y→X”)，当电路中流过7.5mol电子时，共产生标准状况下N2的体积为________；②Y极发生的反应为：________。
26.电能是现代社会应用最广泛的能源之一。
（1）如图所示装置中，Zn是________极(填“正”或“负”)。
（2）如图所示装置可将________(写化学方程式)反应释放的能量直接转变为电能；能证明产生电能的实验现象是________。
（3）氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图所示。