热化学方程式书写
热化学方程式的书写五个步骤六个注意事项(一)
热化学方程式的书写五个步骤六个注意事项（一）引言概述：热化学方程式是化学反应过程中能量变化的表示方式，对于研究反应热力学性质非常重要。
本文将介绍热化学方程式的书写步骤和注意事项，以便读者能够准确地表达化学反应的热力学特征。
正文：一、确定反应物和生成物：1. 仔细阅读化学反应的题目或问题，确定反应物和生成物的化学式。
2. 确认反应物与生成物的物质的量（摩尔）比例，以及反应物和生成物之间的摩尔关系。
二、平衡化学方程式：1. 确保反应式中反应物总量和生成物总量相等。
2. 检查反应式中各种原子的数目是否平衡，必要时通过添加系数来平衡反应物和生成物之间的摩尔比例。
三、写出热化学方程式：1. 在平衡的化学方程式上方添加热变量（ΔH）。
2. 根据反应物和生成物的状态，使用标准温度和压力（298K 和1 atm）来计算反应的焓变（ΔH）。
3. 将计算得到的焓变值写在热化学方程式的顶部。
四、考虑反应的放热或吸热性质：1. 如果反应放出能量，则热变量（ΔH）写为负值，表示反应的释能特征。
2. 如果反应吸收能量，则热变量（ΔH）写为正值，表示反应的吸能特征。
五、检查计算结果：1. 检查热化学方程式是否正确地表达了反应的热力学性质。
2. 检查计算得到的焓变值是否符合反应的实际情况。
总结：通过以上五个步骤，我们可以准确地书写热化学方程式并表达反应的热力学特征。
在实际应用中，需要注意平衡化学方程式、热变量的正负表示以及计算结果的准确性等方面的问题。
只有确保正确书写和计算，才能获得准确的热化学特征数据，为化学反应的研究提供可靠的依据。
热化学方程式的书写
【答案】 D
判断热化学方程式正误的方法 (1)看各物质的聚集状态是否正确； (2)看ΔH变化的“＋”、“－”是否正确； (3)看ΔH的单位是否正确； (4)看ΔH数值与化学计量数是否相对应。
(2)含20.0 g NaOH的稀NaOH溶液与足量稀盐酸反应， 放出28.7 kJ的热量：
NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ/mol
（3）0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生 成固态的三氧化二硼和液态水,放出649.5 kJ热量,其热化学方 程式为 。 B2H6(g)+3O2(g)====B2O3(s)+3H2O(l) Δ H=-2 165 kJ·mol-1
2、热化学方程式的书写
书写三步骤：
一写： ——写出配平的化学方程式 ⇓ 二注： ——注明物质的聚集状态 ⇓ 三求： ——计算出ΔH的数值，并写出单位及符号
3:练习
写出下列热化学方程式
（1）1 mol HgO(s)分解生成液态汞和氧气时，吸热90.7 kJ：
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
HgO(s)=Hg(l)＋1\2O2(g) ΔH＝＋90.7 kJ/mol
（3）注意事项：热化学方程式计量数不表示分子
数，故可以为整数或者分数。
例如： H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)
ΔH＝－285.8 kJ/mol ΔH＝＋285.8 kJ/mol
H2O(l)=H2(g)＋1/2O2(g)
2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)
2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)
选修4
第一章 化学反应与能量
第二课时 热化学方程式
1、热化学方程式
热化学方程式书写反应条件吗
热化学方程式书写反应条件吗
当需要书写热化学方程式时，可以考虑包括以下反应条件：
1. 反应温度：通常以摄氏度（℃）表示，必要时还可以指定高温（例如600℃）或低温（例如-20℃）。
2. 反应压力：通常以大气压（atm）表示，必要时还可以指定
高压（例如5 atm）或低压（例如0.5 atm）。
3. 反应物的浓度：可以指定反应物的初始浓度（例如1 mol/L）或反应物之间的摩尔比（例如2:1）。
4. 催化剂的存在：如果催化剂在反应中起到了作用，应在方程式中注明。
5. 其他反应条件：例如光照、溶剂类型等。
需要注意的是，书写热化学方程式时可以根据具体情况灵活选择是否注明反应条件，主要取决于方程式的精确性要求以及所使用的场景。
热化学方程式 中和热
课堂练习
4、已知 （1）H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( g ) ΔH1 = a kJ/mol （2）2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( g ) ΔH2 = b kJ/mol
（3） H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( l ) ΔH3 = c kJ/mol
【练习】
在相同温度下，4gH2完全燃烧生成液态水 释放571.6kJ热量，如果4gH2完全燃烧生 成气态水，释放热量要比571.6kJ B
A.大 B.小 C.相等 D.无法确定
反应热的大小不仅温度、压强有关，还 固体熔化、液体汽化、固体升华都吸热 ； 与反应物及生成物的状态有关 液体凝固、气体液化、气体凝华都放热。
A. H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）；ΔH＝＋242kJ· mol－1 B. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH＝－484kJ· mol－1 C. H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝＋242kJ· mol－1 D. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；ΔH＝＋484kJ· mol－1
(g)
200℃ ==== HI(g) 101kPa
含义：热化学方程式不仅表示反应的物 质变化,还表示了能量变化.
2、热化学方程式书写的注意事项：
①需注明反应的温度和压强；因反应的温 度和压强不同时，其△H不同。（对于25℃、 101KPa时进行的反应可以不注明） ②方程式后面必须标明反应热，吸热反应 ΔH为“＋”、放热反应ΔH为“－”。 ③必须标明各种物质的状态(s—固体、l— 液体、g—气体、aq—溶液)。
实验装置
实验步骤：看书P4-5并回答问题
实验中必须知道的数据有哪些？ 怎样计算本实验的中和热? 实验原理: Q=mc△t Q : 中和反应放出的热量 m: 反应混合液的质量 c: 混合液的比热容 常用4.18J·(g· ℃) △t:反应前后的温度差
热化学方程式的书写
一、热化学方程式的书写与普通化学方程式相比，书写热化学方程式除了遵循书写普通化学方程式外，还应该注意以下几点：①反应热ΔH与测定的条件（温度、压强）有关，因此书写热化学方程式时应注明应热ΔH的测定条件。
若没有注明，就默认为是在25℃、101KPa条件下测定的。
②反应热ΔH只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边。
ΔH为“－”表示放热反应，ΔH为“+”表示吸热反应。
ΔH的单位一般为kJ·mol－1（kJ/mol）。
③反应物和生成物的聚集状态不同，反应热ΔH不同。
因此热化学方程式必须注明物质的聚集状态固体用“s”、液体用“l”、气体用“g”、溶液用“aq”等表示，只有这样才能完整地体现出热化学方程式的意义。
热化学方程式中不标“↑”或“↓”。
④热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，不表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。
⑤热化学方程式是表示反应已完成的数量。
由于ΔH与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学前面的化学计量系数必须与ΔH相对应，如果化学计量系数加倍，那么ΔH也加倍。
当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。
⑥在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成 1 mol 水时的反应热叫中和热。
书写中和热的化学方程式应以生成1 mol 水为基准。
⑦反应热可分为多种，如燃烧热、中和热、溶解热等，在101Kpa时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
【例题1】25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是：答案：DA.C(s)+1/2O2(g)==CO(g)；△H ＝－393.5 kJ/molB.2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H ＝ + 571.6 kJ/molC.CH4(g) + 2O2(g)== CO2(g) + 2H2O(g)；△H ＝－890.3 kJ/molD.1/2C6H12O6(s) + 3O2(g) === 3CO2(g) + 3H2O(1)；△H ＝－1400 kJ/mol解析：燃烧热是指在101 kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量。
高一化学热化学方程式的书写及计算方法
高一化学热化学方程式的书写及计算方法与普通化学方程式相比，书写热化学方程式除了遵循书写普通化学方程式外，还应该注意以下几点：①反应热ΔH与测定的条件(温度、压强)有关，因此书写热化学方程式时应注明应热ΔH的测定条件。
若没有注明，就默认为是在25℃、101KPa条件下测定的。
②反应热ΔH只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边。
ΔH为“-”表示放热反应，ΔH 为“+”表示吸热反应。
ΔH的单位一般为kJ·mol-1(kJ/mol)。
③反应物和生成物的聚集状态不同，反应热ΔH不同。
因此热化学方程式必须注明物质的聚集状态固体用“s”、液体用“l”、气体用“g”、溶液用“aq”等表示，只有这样才能完整地体现出热化学方程式的意义。
热化学方程式中不标“↑”或“↓”。
④热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，不表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。
⑤热化学方程式是表示反应已完成的数量。
由于ΔH 与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学前面的化学计量系数必须与ΔH相对应，如果化学计量系数加倍，那么ΔH也加倍。
当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。
⑥在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol 水时的反应热叫中和热。
书写中和热的化学方程式应以生成1 mol 水为基准。
⑦反应热可分为多种，如燃烧热、中和热、溶解热等，在101Kpa时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
【例题1】25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是：A.C(s)+1/2O2(g)==CO(g);△H =-393.5 kJ/molB.2H2(g)+O2(g)==2H2O(g);△H =+ 571.6 kJ/molC.CH4(g) + 2O2(g)== CO2(g) + 2H2O(g);△H =-890.3kJ/molD.1/2C6H12O6(s) + 3O2(g) === 3CO2(g) + 3H2O(1);△H =-1400 kJ/mol解析：燃烧热是指在101 kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量。
热化学方程式的经典讲解与习题
热化学方程式的经典讲解与习题热化学方程式一、考查内容及方式1. 热化学方程式的书写一般热化学方程式书写：⑴ 必须注明各过渡态、生成物的状态（s 、l 、g 、aq ），另外不标“↑”和“↓”符号。
（2）△H 中“+”“-”运用准确；数值与系数对应；单位都用kJ/mol 如 SO3(g)+H2O(g)= H2SO 4(l) △H=-286 kJ/mol表示燃烧热或中和热的热化学方程式书写，有特殊要求. 表示某物质燃烧热的热化学方程式要求可燃物系数为1，且燃烧中间体为稳定状态. 如C 应转化为CO 2, H 2应转化为H 20(l).表示中和热的热化学方程式，应为强酸强碱生成1mol H20(l)且不伴随其他离子反应如沉淀生成。
2. 反应热的比较（ 1）比较△H 大小时，要带“+”“-”比较；比较反应热大点小时，要去掉“+”“-”看绝对值.3. 反应热的简单计算 A 利用能量变化图像计算 B 利用键能计算C 利用科特定律计算D 混合物燃烧能量计算。
4. 中和热测定掌握实验装置，所需仪器，计算原理。
∆H=-cm(t1-t2)/ n H2O kJ/mol，二基础练习1、25 ℃，101 k Pa时，强酸强碱与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。
下列热化学方程式书写正确的是2-A.2H +(aq) +SO 4(aq)+Ba 2+(aq)+2OH(aq) =BaSO4(s)+2H2O(1) ; ∆H=-57.3 kJ/mol -11H 2 SO 4(aq) = K 2SO 4(aq)+H2O(l); ∆H=-57.3kJ/mol 2225C.C 8H 18 (l)+ O 2(g) = 8CO2 (g)+ 9H2O (g); ∆H=-5518 kJ/mol 2D.2C 8H 18(g)+25O2 (g) =16CO2 (g)+18H2O(1); ∆H=-5518kJ/mol B.KOH(aq)+2、已知31g 白磷变成31g 红磷放出18.39KJ 热量，下列两个反应中：4P （白磷，s ）+5O2（g ）＝2P 2O 5（s ）△H 1= －Q 1 KJ/mol4P （红磷，s ）+5O2（g ）＝2P 2O 5（s ）△H 2= －Q 2 KJ/molQ 1和Q 2的关系为△H 1 和△H 2的关系为3、已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式4、确知在发射卫星时可用肼(N2H 4) 为燃料和NO 2作氧化剂, 这两者反应生成N 2和水蒸气. 又已知:①N 2(气)+2O2(气)==2NO2(气); △H=+67.7kJ/mol①②N 2H 4(气)+O2(气)=N2(气)+2H2O(气); △H =－534kJ/mol②试写出肼与NO 2反应的热化学方程式_______________________________1、下列热化学方程式中，△H 能表示对应物质的燃烧热的是A 、CO(g)＋B 、C(s)＋1O 2(g)＝CO 2(g)；△H ＝－283.0 kJ/mol 21O 2(g)＝CO(g)；△H ＝－110.5 kJ/mol 21C 、H 2(g)＋O 2(g)＝H 2O(g)；△H ＝－241.8 kJ/mol 2D 、2C 8H 18(l)＋25O 2(g)＝16CO 2(g)＋18H 2O(g)；△H ＝－11036.0 kJ/mol2、已知下列热化学方程式：11－CH 4(g)＋O 2(g)＝CO 2(g)＋H 2O(l)；△H ＝－445.15 kJ·mol 1 223－CH 4(g)＋O 2(g)＝CO(g)＋2H 2O(l)；△H ＝－607.3 kJ·mol 1 2CH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l)；△H ＝－890.3 kJ·mol 1－ CH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(g)；△H ＝－802.3 kJ·mol 1则CH 4的燃烧热为－－A 、445.15 kJ·mol 1 B 、607.3 kJ·mol 1－－C 、890.3 kJ·mol 1 D 、802.3 kJ·mol 13、已知：C （金刚石）＝C （石墨）；△H ＝－Q （Q ＞0），下列热化学方程式中反应热最大的是－A 、C （金刚石）＋B 、C （石墨）＋1O 2(g)＝CO(g)；△H ＝－Q 1 21O 2(g)＝CO(g)；△H ＝－Q 2 2C 、C （金刚石）＋O 2(g)＝CO 2(g)；△H ＝－Q 3D 、C （石墨）＋O 2(g)＝CO 2(g)；△H ＝－Q 44、发生原电池的氧化钙反应通常是生成物，在理论上可设计成原电池的化学反应是A 、C(s)＋H 2O(g)＝CO(g)＋H 2(g)；△H ＞0B 、Ba(OH)2·8H 2O(s)＋2NH 4Cl(s)＝BaCl 2(aq)＋2NH 3·H2O(l)＋8H 2O(l)；△H ＞0C 、CaC 2(s)＋2H 2O(l)→Ca(OH)2(s)＋C 2H 2(g)；△H ＜0D 、CH 4(g)＋2O 2(g)→CO 2(g)＋2H 2O(l)；△H ＜05、前述说法或表示方法正确的是A 、等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多B 、由C （石墨）→C （金刚石）；△H ＝＋119 kJ/mol可知，金刚石比石墨持久5C 、在25℃，1.01×10Pa 时，2 g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l)；△H ＝－571.6 kJ/mol＋－D 、H (aq)＋OH (aq)＝H 2O(l)；△H ＝－57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO 4的浓硫酸与含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ6、已知下列热化学方程式：C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g)；△H ＝－393.5 kJ/mol；2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(g )；△H ＝－483.6kJ/mol。
热化学方程式
1.热化学方程式
(1)概念:表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程
式｡
(2)表示的意义:热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质 变化,也表明了化学反应中的能量变化｡例如: H2(g)+
1 O2(g)═H2O(g) 2
Δ H=-241.8 kJ/mol｡
表示1 mol H2(g)与0.5 mol O2(g)反应生成1 mol水蒸 气,放出241.8 kJ的热量｡
(3)Δ H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右
边,并用空格隔开｡若为放热反应Δ H为“-”;若为吸热反应
Δ H为“+”｡Δ H的单位一般为kJ/mol或kJ·mol-1｡
(4)热化学方程式中化学计量数仅表示各物质的物质的量,并
不表示物质的分子或原子数,因此化学计量数可以是整数,也
可以是分数｡ 计量系数与反应热数值成正比。 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) Δ H=-571.6kJ/mol
课后作业
1、1molN2（g）与H2(g)反应，生成NH3(g),放出的热量是 92.2KJ 2、1molN2（g）与O2(g)反应，生成NO2(g),吸收的热量是68KJ 3、1molCu(s)与O2(g)反应，生成CuO(s),放热157KJ热量 4、1molC(s)与H2O (g)反应，生成CO(g)和H2,吸收131.5KJ 热量 5、16gN2H4(l)在氧气中燃烧，生成N2(g）和H2O(l),放热 2759KJ. 6、汽油的重要成分是辛烷（C8H18），1mol C8H18 (l)在O2(g） 中燃烧，生成CO2与H2O (l),放出的热量是5518KJ
2.书写热化学方程式规则
(1)反应热Δ H与测定条件(温度､压强等)有关,因此书写热化
热化学方程式的书写
(6)数据处理。如起始两溶液的平均温度为 t1，实验中最
高温度为t2，则生成1 mol H2O所放出的热量(即中和热)为：
0.418(t2 t1 ) ΔH＝－ kJ· mol－1 n(生成的水)
即酸与碱发生中和反应生成 1 mol H 2 O 时所放出的热
量。
解惑与小结
一、书写热化学方程式的注意事项 1．ΔH只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式 的右边，并用“空格”隔开。若为放热反应，ΔH为“－”； 若为吸热反应，ΔH为“＋”。ΔH的单位一般为kJ· mol－1。 2 ．注意反应物和产物的聚集状态不同，反应热数值不 同。物质的气、液、固三态的变化与反应热的关系如下图， 因此，必须注明物质的聚集状态 (s、l、g)才能完整地体现出 热化学方程式的意义。热化学方程式中不用标“↑”或“↓”。
二、中和热及其测定 1．中和热 在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O，这时的反应热叫做中和热。
2．中和热的测定 如右图所示装置，利用50 mL 0.50 mol· L－1盐酸与50 mL 0.55 mol· L－1 NaOH溶液进行中和反应，通过测定反应过程 中所放出来的热量可计算中和热。其实验过程为：
二、热化学方程式与普通化学方程式的区别
化学方程式 化学 计量数 状态 正负号 及单位 意义 是整数，既可表示粒 子个数，又可表示该 物质的物质的量 不要求注明 无 表明了化学反应中的 物质变化 热化学方程式 既可以是整数，也可以 是分数，只表示该物质 的物质的量 必须在化学式后注明 必须注明
不仅表明了化学反应中 的物质变化，也表明了 化学反应中的能量变化
1、1molN2(g)与适量O2(g)反应生成 NO (g)，需吸收68kJ的热量；
1.2热化学方程式
物质变化
能量变化
热化学方程式包含物质变化和能量变化两个 部分，二者缺一不可。 普通化学方程式只包含物质变化一个部分。
★2.书写热化学方程式的注意事 项
(1)化学方程的右边必须写上△H，并 用“空格”隔开， △H：吸热用“+”，放热用：“－”， 单位是kJ/mol或kJ.mol-
热化学方程式 能表示参加反应物质的量和反应热的关 系的化学方程式 H2(g)+I2(g) ===== 2HI(g) △H=－14.9kJ/mol 101kPa 1 H2(g)+ O2(g) == H2O(g) △H=-241.8kJ/mol 2
热化学方程式表示的意义
1、反应物和生成物的种类、状态 2、反应中各物质的物质的量比 3、反应中放出或吸收的热量。
请大家是描述下列方程式的意义： 1 H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H=－241.8kJ/mol 2
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol
问题：
快速练习1： 写出下列反应的热化学方程式 （1）1molC(固态)与适量H2O(气态) 反应,生 成CO(气态)和H2(气态),吸收131.3kJ的热量
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.3KJ/mol （2）32gCu(固态) 与适量O2(气态) 反应, 生 成CuO(固态), 放出78.5 kJ的热量 2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) △H= － 314KJ/mol
小结：
一、 书写热化学方程式的注意事项★
1、化学方程的右边必须写上△H，并用“空格”隔开， △H：吸热用“+”，放热用：“－”，单位是kJ/mol或 J/mol ； 2、需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指 : 25℃ 1.01×105Pa； 3、物质后需标物质的状态（s、l、g、aq）； 4、热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅 表示物质的量并不能表示物质的分子数或原子数，因此 化学计量数可以是整数也可以是分数； 5、根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍， 则△H的数值也加倍；若反应逆向进行，则△H改变符号， 但绝对值不变。
热化学方程式书写反应条件吗
热化学方程式书写反应条件吗
当我们书写热化学方程式时，通常会添加反应条件。
反应条件是在表示化学反应的方程式中，用箭头（→）的上方写出的反应条件，包括温度、压力、溶剂等。
具体的反应条件有多种不同的表示方法，常见的有以下几种：
1. 温度：在方程式中使用符号"Δ"（三角形）表示反应发生的
温度条件，例如："ΔH"表示在恒压条件下的反应焓变，
"ΔH>0"表示反应吸热，"ΔH<0"表示反应放热。
2. 压力：在方程式中使用符号"P"表示反应发生的压力条件，
在符号后面注明压力的数值，例如："P = 1 atm"表示在1大气
压下进行反应。
3. 溶剂：在方程式中使用溶剂的缩写表示反应发生的溶剂条件，例如："H2O(l)"表示在水溶液中进行反应，"(g)"表示反应在气
相中进行。
此外，还可以通过写出详细的反应条件来更准确地描述反应发生的环境，例如温度范围、压力条件等。
热化学方程式书写注意事项.doc
热化学方程式书写注意事项热化学方程式是表示化学反应中的物质变化和焓变(或能量变化;热量变化)。
例如热化学方程式：H2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(g)△H = -183 kJ/molH代表在标准态时，1molH2(g)和1molCl2(g)完全反应生成2 molHCl(g)，反应放热183kJ。
这是一个假想的过程，实际反应中反应物的投料量比所需量要多，只是过量反应物的状态没有发生变化，因此不会影响反应的反应热。
标准态时化学反应的摩尔焓变称为标准摩尔焓，用符号fHmO表示。
注意事项与普通化学方程式相比，书写热化学方程式除了遵循书写普通化学方程式外，还应该注意以下几点：①反应热H与测定的条件(温度、压强)有关，因此书写热化学方程式时应注明应热H的测定条件。
若没有注明，就默认为是在25℃、101KPa条件下测定的。
②反应热H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边。
H 为"-"表示放热反应，H为"+"表示吸热反应。
H的单位一般为kJmol-1(kJ/mol)。
③反应物和生成物的聚集状态不同，反应热H不同。
因此热化学方程式必须注明物质的聚集状态固体用"s"、液体用"l"、气体用"g"、溶液用"aq"等表示，只有这样才能完整地体现出热化学方程式的意义。
热化学方程式中不标""或""。
④热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，不表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。
⑤热化学方程式是表示反应已完成的数量。
由于H与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学前面的化学计量系数必须与H相对应，如果化学计量系数加倍，那么H也加倍。
当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。
⑥在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol 水时的反应热叫中和热。
高三化学 热化学反应方程式的书写注意事项-化学热方程式△h怎样算
热化学方程式•热化学方程式：1．定义表示反应所放出或吸收热量的化学方程式，叫做热化学方程式。
2．表示意义不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明厂化学反应中的能量变化。
例如：：，表示在25℃、101kPa下，2molH2(g)和1mol O2(g)完全反应生成2molH2O(l)时要释放571．6kJ 的能量。
•热化学反应方程式的书写：热化学方程式与普通化学方程式相比，在书写时除厂要遵守书写化学方程式的要求外还应注意以下问题：1．注意△H的符号和单位△H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边。
若为放热反应，△H为“-”；若为吸热反应，△H为“+”。
△H的单位一般为kJ／moJ。
2．注意反应条件反衄热△H与测定条件(温度、压强等)有关。
因此书写热化学方程式时应注明△H的测定条件。
绝大多数△H是是25℃、101kPa下测定的，此条件下进行的反应可不注明温度和压强。
3．注意物质的聚集状态反应物和生成物的聚集状态不同，反应热△H不同。
因此，必须注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义。
气体用“g”，液体用：l“，固体用“s”，溶液用“aq”。
4．注意热化学方程式的化学计量数(1)热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。
(2)热化学方程式中的反应热表示反应已完成时的热量变化，由于△H与反应完成的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应，如果化学计量数加倍，则△H也要加倍。
当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。
热化学反应方程式的书写及计算正确计算的前提是能够正确的书写热化学反应方程式：一、热化学反应方程式的书写注意事项①焓变数值应该与热化学方程式的计量系数对应。
②正确书写焓变数值正负号，当反应放热时ΔH＜0当吸热时ΔH＞0。
③正、逆反应的焓变数值相反。
热化学方程式计算方法和书写
热化学方程式计算方法和书写热化学方程式计算方法和书写热化学的计算方法：①根据能量：△H =E总(生成物)-E总(反应物)②根据键能：△H =E总(断键)-E总(成键)③燃烧热：Q(放) =n(可燃物)·△H(燃烧热)④中和热：Q(放) =n(H2O )·△H(中和热)⑤将ΔH看作是热化学方程式中的一项，再按普通化学方程式的计算步骤、格式进行计算，得出有关数据。
⑥如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，即盖斯定律：化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与反应的途径无关。
热化学方程式的书写：一.定义表示化学反应中吸收或放出的热量的化学方程式。
注意：1.热化学方程式不仅可以表示化学反应过程中的物质变化，也可以表示反应中的能量变化。
2.中学化学中的四大守恒定律：质量守恒：所有反应都遵守。
能量守恒：所有反应都遵守。
得失电子守恒：氧化还原反应遵守。
电荷守恒：离子反应遵守。
二.书写原则与普通化学方程式相比，书写热化学方程式除了要遵守书写化学方程式的`要求外还应注意以下几点：1.热化学方程式中各物质化学式前的化学计量数仅表示该物质的物质的物质的量，并不表示物质的分子或原子数。
因此化学计量数以“mol”为单位，数值可以是小数或分数。
2.反应物和产物的聚集状态不同，反应热△H也不同。
因此，必须注明物质的聚集状态，g是气态，l是液态，S是固态，aq是溶液，由于已经注明物质的聚集状态，所以热化学方程式中不用和↑。
3.反应热△H与测定条件如温度、压强等有关。
因此书写热化学方程式应注明△H的测定条件。
若不注明，则表示在298K、101325Pa 下测定的。
4.在所写的化学方程式的右边写下△H的“+”与“-”、数值和单位，方程式与△H应用空格隔开。
若为放热反应，△H为“-”，若为吸热反应，△H为“+”，由于△H与反应完成的物质的量有关，所以化学计量数必须与△H相对应。
热化学方程式的书写要求
热化学方程式的书写要求
嘿，朋友们！今天咱就来好好唠唠热化学方程式的书写要求。
这可太重要啦，就好比建房子得有稳固的根基一样！
先来说说物质的状态，咱得准确标注出来呀！比如说氢气燃烧生成水，那氢气和氧气是气态，水在常温下可是液态呀，你不标清楚那不就乱套了嘛！就像你去参加聚会，总得知道穿什么衣服合适吧，不能随随便便就去了呀！比如说：H₂(g) + ½O₂(g) → H₂O(l)。
还有反应热呀，那可是关键中的关键！你不把这个写清楚，就像做菜没放盐，没味道呀！而且一定要带上正负号哦，释放热量就是负的，吸收热量就是正的。
比如碳燃烧是放热吧，那反应热就得写个负号。
就好像你得到了一笔钱是正数，花出去了就是负数呗。
例如：C(s) + O₂(g) → CO₂(g) ；
ΔH= -/mol 。
再就是化学计量数呀，可不能乱写！那可是代表着物质的比例关系呢！就好像你分配蛋糕给小伙伴们，得按比例分呀，不能厚此薄彼吧！比如说
2H₂ + O₂ → 2H₂O，这个 2 可不能随便去掉或改了。
哎呀呀，热化学方程式的书写要求真的超重要的！大家一定要认真对待呀，不然写出来错的可就闹笑话啦！可别像有些人做事马马虎虎的，那怎么行呢！咱们就得把每个细节都抓住，才能写出准确又完美的热化学方程式呀！总之，要记住这些要点，认真书写，让热化学方程式成为我们化学道路上的有力工具！加油吧，朋友们！。
热化学方程式书写反应条件吗
热化学方程式书写反应条件吗【最新版】目录一、热化学方程式的概念与意义二、热化学方程式是否需要写反应条件三、热化学方程式的书写规范四、总结正文一、热化学方程式的概念与意义热化学方程式是一种描述化学反应中能量变化的方程式，它包含了反应物、生成物以及它们之间的能量变化。
在热化学方程式中，我们可以看到反应物和生成物的状态、能量变化以及反应的焓变。
热化学方程式在化学反应的研究中具有重要的意义，它可以帮助我们了解反应的放热或吸热特性，从而指导我们在实际应用中如何选择合适的反应条件。
二、热化学方程式是否需要写反应条件在书写热化学方程式时，我们并不需要写出反应条件。
因为热化学方程式本身已经包含了反应物和生成物的状态以及能量变化，这些信息已经足以描述反应过程中的能量变化。
在实际应用中，反应条件（如温度、压强等）可能会影响到反应的能量变化，但这些信息通常在实验条件或问题描述中给出，无需在热化学方程式中重复书写。
三、热化学方程式的书写规范在书写热化学方程式时，我们需要注意以下几点：1.写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左下角注明反应物和生成物的状态（如 (s) 表示固体，(l) 表示液体，(g) 表示气体等）。
2.在式子的右上角注明反应的焓变，单位为焦耳/摩尔（J/mol）。
3.如果需要，可以在等号上下注明反应的温度和压强。
4.确保方程式符合质量守恒和电荷守恒原则，即反应物的摩尔数与生成物的摩尔数相等，反应物和生成物的电荷总数相等。
四、总结总之，在书写热化学方程式时，我们不需要写出反应条件。
热化学方程式应包含反应物和生成物的状态、能量变化以及反应的焓变。
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.页脚一、填空题1．已知：2NO(g)＝N2(g)+O2(g) △H ＝-.5kJ ·mol-12H2O(l)＝2H2(g)+O2(g) △H ＝+571.6kJ ·mol-1则用H2催化还原NO 消除污染的热化学程式是_____________________________。
【答案】2H 2(g)+2NO(g)＝N 2(g)+2H 2O(l) △H ＝-752.1kJ ·mol -12．（2）乙醇是未来燃机的首选环保型液体燃料。
2.0 g 乙醇完全燃烧生成液态水放出59.43 kJ 的热量，则乙醇燃烧的热化学程式为_______。
【答案】C 2H 5OH(l)+3O 2(g)2CO 2(g)+3H 2O(l) ΔH =－1 366.89 kJ ·mol -13．（1）已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(g) ΔH =- 802 kJ ·mol-1 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH =-566kJ ·mol-1 H2O(g)=H2O(l) ΔH =- 44kJ ·mol-1则1mol CH4(g)不完全燃烧生成CO 和H2O(l) 的热化学程式为：________________。
【答案】CH 4(g)＋3/2O 2(g)===CO(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝-607 kJ/mol 4．根据已知条件，写出对应的热化学程式。
（1）已知100ml lmol/L 的氢氧化钠溶液与适量硫酸溶液完全反应放出5.73kJ 的热量，请写出表示中和热的热化学程式______________________________。
（2）1mol C2H4(g)与适量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1141kJ 热量______________________________。
（3）1mol C2H5OH(l)与适量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8kJ 热量______________________________。
（4）2mol Al(s)与适量O2(g)发生反应，生成Al2O3(s)，放出1669.8kJ 热量______________________________。
（5）已知金刚的燃烧热△H=－395.0kJ/mol ，写出金刚燃烧的热化学程式______________________________。
【答案】 NaOH(aq) + 1/2H 2SO 4(aq) = 1/2Na 2SO 4(aq) + H 2O(l) △H=－57.3 kJ/mol C 2H 4(g) + 3O 2(g) = 2CO 2(g) + 2H 2O(l) △H=－1141 kJ/mol C 2H 5OH(l) +3O 2(g) = 2CO 2(g) + 3H 2O(l) △H=－1366.8 kJ/mol 2Al(s) + 3/2O 2(g) = Al 2O 3(s) △H=－1669.8 kJ/mol C(金刚，s) + O 2(g) = CO 2(g) △H=－395.0 kJ/mol 5．（3）从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。
化学键H-HN-HN ≡N键能/ kJ ·mol-1 436 a 945已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-93 kJ ·mol-1。
试根据表中所列键能数据计算a 的数值__________。
（4）已知：C （s ，墨）+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5 kJ ·mol-1 ① 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H2=-571.6 kJ ·mol-1 ②2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(1) △H3=-2599 kJ ·mol-1 ③ 根据盖斯定律，计算反应2C （s ，墨）+H2(g)=C2H2(g)的△H=_______________。
【答案】 CH 3OH+H 2O-6e -=CO 2+6H +391 +226.7kJ ·mol -16．(2)如表所示是部分化学键的键能参数： 化学键 P-P P-O O=O P=O 键能/kJ/molabcx已知白磷的燃烧热为d kJ/ mol ，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图II 所示。
1个P4O10分子中P-O 的个数为_______，表中x=_____kJ/mol(用含a 、b 、c 、d 的代表数式表示)。
【答案】 12 (d ＋6a ＋5c －12b)8．(1)氢能是一种具有发展前景的理想清洁能源，氢气燃烧时放出大量的热。
氢气燃烧生成水蒸气的能量变化如下图所示：第3页 共16页 ◎ 第4页 共16页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………根据上图可知，1molH2完全燃烧生成1molH2O(气态)时，释放的能量是___________kJ 。
【答案】 2459．甲醇是重要的工业原料。
煤化工可以利用煤炭制取水煤气从而合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。
已知①常压下反应的能量变化如图所示。
②化学键H —H H —OO===O键能kJ/mol 436 x496③CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)ΔH ＝－280 kJ/mol ； H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH ＝－284 kJ/mol H2O(l)===H2O(g) ΔH ＝＋44 kJ/mol 请回答下列问题：(1)请写出表示气态甲醇燃烧热的热化学程式_______________________。
(2)H —O 键的键能x 为________ kJ/mol 。
(3)甲醇气体分解为CO 和H2两种气体的反应的活化能为________ kJ/mol 。
【答案】CH 3OH(g)＋O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－757 kJ/mol x=462，510；10．解决能源短缺问题，工业生产中应合理利用化学能。
(1)25 ℃、1.01×105 Pa 时，实验测得，4 g 氢气在O2中完全燃烧生成液态水，放出572 kJ 的热量，则表示H2的燃烧热的热化学程式为______________________。
(2)从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。
化学键H —H N —H N ≡N 键能/kJ ·mol －1 436a945已知：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH ＝－93 kJ ·mol －1。
试根据表中所列键能数据计算a 的数值____________。
(3)已知：C(s ，墨)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5 kJ ·mol －1 ① 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2＝－571.6 kJ ·mol －1 ②2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3＝－2599 kJ ·mol －1 ③ 根据盖斯定律，计算反应2C(s ，墨)＋H2(g)===C2H2(g) ΔH ＝________。
【答案】H 2(g)＋O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－286 kJ/mol)391＋226.7 kJ ·mol －111．将0.3 mol 的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ 热量。
（1）该反应的热化学程式为________________________________。
（2）又已知：H2O(g)H2O(l) ΔH=−44.0 kJ/mol ，则11.2 L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是______kJ 。
【答案】B 2H 6(g)+3O 2(g)B 2O 3(s)+3H 2O （1） ΔH=−2165 kJ/mol 。
1016.512．（1）白磷与氧气可发生如下反应：P4＋5O2===P4O10。
已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为P —P a kJ ·mol －1、P —O b kJ ·mol －1、P===O c kJ ·mol －1、O===O d kJ·mol－1。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH为________________。
（2）同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。
现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。
已知：①P4(白磷，s)＋5O2(g)===P4O10(s) ΔH1=－2 983．2 kJ·mol－1②P(红磷，s)＋5/4O2(g)===1/4P4O10(s) ΔH2=－738.5 kJ·mol－1相同状况下，能量较低的是________；白磷的稳定性比红磷________(填“大”或“小”)。
【答案】(6a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1红磷小13．已知下列热化学程式：①H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l) ΔH =－285.8 kJ/mol②H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH =－241.8 kJ/mol③C(s)+1/2O2(g)＝CO(g) ΔH =－110.5 kJ/mol④C(s)+O2(g)＝CO2(g) ΔH =－393.5 kJ/mol回答下列问题：（1）H2的燃烧热ΔH＝_______；C的燃烧热为__________。
（2）燃烧1 g H2生成液态水，放出的热量为_________。
（3）已知CO的燃烧热为283.0 kJ/mol，现有CO、H2和CO2组成的混合气体116.8 L(标准状况)，完全燃烧后放出总热量为867.9 kJ，且生成18 g液态水，则混合气体中H2为_________L，CO在混合气体中的体积分数约为_________(精确至小数点后一位)。
【答案】−285.8 kJ/mol 393.5 kJ/mol 142.9 kJ 22.4 39.4%14．已知下列两个热化学程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH=－571.6 kJ·mol－1C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH=－2 220 kJ·mol－1根据上面两个热化学程式，试完成下列问题：（1）1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为________。