氧化还原反应配平专题练习

高三氧化还原反应配平专题练习
题组一 正向配平类
1．(1)____HCl(浓)＋____MnO 2=====△____Cl 2↑＋____MnCl 2＋____H 2O
(2)____Cu ＋____HNO 3(稀)===____Cu(NO 3)2＋____NO ↑＋____H 2O
(3)____KI ＋____KIO 3＋____H 2SO 4===____I 2＋____K 2SO 4＋____H 2O
(4)____MnO －4＋____H ＋＋____Cl －===____Mn 2＋
＋____Cl 2↑＋____H 2O
题组二 逆向配平类
2．(1)____S ＋____KOH===____K 2S ＋____K 2SO 3＋____H 2O
(2)____P 4＋____KOH ＋____H 2O===____K 3PO 4＋____PH 3
答案 (1)3 6 2 1 3 (2)2 9 3 3 5
题组三 缺项配平类
—
3．(1)____ClO －＋____Fe(OH)3＋____===____Cl －＋____FeO 2－4＋____H 2O
(2)____MnO －4＋____H 2O 2＋____===____Mn 2＋＋____O 2↑＋____H 2O
1、[2013·广东理综，32(3)]完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：
____CuO ＋____Al 2O 3=====高温
____CuAlO 2＋________↑。

2、[2013·北京理综，27(2)]将MnO －4氧化Fe 2＋的离子方程式补充完整：
1MnO －4＋ Fe 2＋＋ ________===1Mn 2＋＋ Fe 3＋
＋ ________。

、
3、[2011·福建理综，23(6)]在某强酸性混合稀土溶液中加入H 2O 2，调节pH≈3，Ce 3＋
通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。

完成反应的离子方程式：
Ce 3＋＋ H 2O 2＋ H 2O=== Ce(OH)4↓＋ ________
4、[2010·福建理综，24(2)改编]完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：
Fe(OH)2＋ ClO －＋ ________=== Fe(OH)3＋ Cl
－
5、[2010·重庆理综，26(3)]配平用钙线脱氧脱磷的化学方程式：
&
P ＋ FeO ＋ CaO =====高温
Ca 3(PO 4)2＋ Fe
6、 ____C 2O 2－4＋____MnO －4＋____H ＋===____CO 2↑＋____Mn 2＋＋____H 2O
7．[2014·新课标全国卷Ⅱ，27(2)]PbO 2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为________________________________________。

答案 PbO 2＋4HCl(浓)=====△PbCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O
8．[2014·新课标全国卷Ⅰ，27(2)①②(3)](2)H 3PO 2及NaH 2PO 2均可将溶液中的Ag ＋还原为银，从而可用于化学镀银。

①H 3PO 2中，P 元素的化合价为________。

[
②利用H 3PO 2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为________(填化学式)。

(3)H 3PO 2的工业制法是：将白磷(P 4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH 3气体和Ba(H 2PO 2)2，后者再与H 2SO 4反应。

写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

答案 (2)①＋1 ②H 3PO 4
(3)2P 4＋3Ba(OH)2＋6H 2O===3Ba(H 2PO 2)2＋2PH 3↑
解析 (2)①H 3PO 2中P 元素化合价为＋1价。

②根据H 3PO 2与Ag ＋反应中两者物质的量之比为1∶4，4 mol Ag ＋在反应中得到4 mol e －
，1 mol H 3PO 2则失去4 mol e －，所以P 元素将显＋5价，产物为H 3PO 4，即氧化产物为H 3PO 4。

(3)依据氧化还原反应方程式配平原则，得6H 2O ＋2P 4＋3Ba(OH)2===2PH 3↑＋3Ba(H 2PO 2)2。

9、(1)[2014·天津理综，7(6)]KClO 3可用于实验室制O 2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。

写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

:
答案 4KClO 3=====400℃KCl ＋3KClO 4
(2)[2014·天津理综，9(7)]Na 2S 2O 3还原性较强，在溶液中易被Cl 2氧化成SO 2－
4，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为________________________________。

答案 S 2O 2－3＋4Cl 2＋5H 2O===2SO 2－4＋8Cl －＋10H ＋
(3)[2014·天津理综，10(1)]天然气中的H 2S 杂质常用氨水吸收，产物为NH 4HS 。

一定条件下向NH 4HS 溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

答案 2NH 4HS ＋O 2=====一定条件2NH 3·H 2O ＋2S ↓
(4)(2014·上海，28)硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。

在酸性条件下，H 2S 和KMnO 4反应生成S 、MnSO 4、K 2SO 4和H 2O ，写出该反应的化学方程式。

________________________________________________________________________
^
答案 3H 2SO 4＋5H 2S ＋2KMnO 4===5S ↓＋2MnSO 4＋K 2SO 4＋8H 2O
10．配平下列方程式
(1)[2011·福建理综，23(6)]在某强酸性混合稀土溶液中加入H 2O 2，调节pH ≈3，Ce 3＋通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。

完成反应的离子方程式：
Ce 3＋＋H 2O 2＋H 2O===Ce(OH)4↓＋________
答案 2 1 6 2 6 H ＋
(2)[2010·福建理综，24(2)改编]完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式： Fe(OH)2＋ ClO －＋ ________=== Fe(OH)3＋ Cl －
答案 2 1 1 H 2O 2 1
(3)[2011·安徽理综，27(2)改编]配平反应的离子方程式：
Mn 2＋＋ ClO －3＋ H 2O=== MnO 2↓＋ Cl 2↑＋ ________。

答案 5 2 4 5 1 8 H ＋
？
(4)[2010·重庆理综，26(3)]配平用钙线脱氧脱磷的化学方程式：
P ＋ FeO ＋ CaO=====高温 Ca 3(PO 4)2＋ Fe
答案 2 5 3 1 5
9．[2014·福建理综，23(3)]工业上，通过如下转化可制得KClO 3晶体：
NaCl 溶液――→80℃，通电ⅠNaClO 3溶液――→室温，KCl Ⅱ
KClO 3晶体 ①完成Ⅰ中反应的总化学方程式：NaCl ＋H 2O===NaClO 3＋__________。

②Ⅱ中转化的基本反应类型是________，该反应过程能析出KClO 3晶体而无其他晶体析出的原因是________________________________________________________________________。

答案①1NaCl＋3H2O===1NaClO3＋3H2↑
②复分解反应室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体
10．[2014·重庆理综，11(1)(2)]氢能是重要的新能源。

储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。

(1)氢气是清洁燃料，其燃烧产物为________________。

(2)NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应得到NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________，
反应消耗1molNaBH4时转移的电子数目为________________________________________________________________________。

答案(1)H2O
(2)NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑4N A或2．408×1024。