最新高中高三12月联考化学试题(答案解析)
安徽省县中联盟2023-2024学年高三上学期12月联考 化学答案
2023～2024学年安徽县中联盟高三12月联考·化学试题参考答案、提示及评分细则一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分.题号1234567891011121314答案BDBADCCDDACDBC1.B 【解析】A 选项：目前工业上通过石油裂解得到乙烯、丙烯等低碳烯烃，通过石油的分馏得到轻质油；B 选项：4CaSO 微溶于水而3CaCO 难溶于水，4CaSO 可转化为3CaCO ，再用盐酸除去；C 选项：燃煤脱硫可以减少二氧化硫的排放，减少酸雨的产生，但不能减少二氧化碳的排放，并不有利于实现“碳达峰、碳中和”；D 选项：废旧电池深埋处理，电池中的重金属元素会污染土壤.2.D 【解析】A 选项：电解精炼铜时，由于阳极有比铜活泼的金属先放电，还有未放电的阳极泥，阳极质量减少32g 时，转移电子数目不一定为A N ；B 选项：未知溶液体积，无法计算227Cr O -离子数目；C 选项：28g 晶体硅中含有Si Si -共价键数目为A 2N ；D 选项：1LpH 5=的43NH NO 溶液中()51H 10nol L c +--=⋅，且氢离子全部由水电离，所以水电离出的H +数为5A 10N -.3.B 【解析】A 选项：钠会与乙醇反应；B 选项：白磷燃点低容易自燃，故白磷浸泡在冷水中用广口试剂瓶贮存；C 选项：液溴会腐蚀橡胶，试剂瓶不能带有橡胶塞；D 选项：3HNO 有强氧化性，将2Fe +氧化.4.A 【解析】A 选项：乙烯与水加成生成乙醇，所以X 为乙醇；乙醇催化氧化生成乙醛，所以Y 为乙醛；乙烯加聚得到聚乙烯.X 为32CH CH OH ，它的同分异构体只有33CH OCH ；B 选项：依据分析可知，乙烯加聚得到聚乙烯，乙烯与水发生加成反应生成乙醇；C 选项：乙醛对人体有害，不能作为食品防腐剂；D 选项：聚乙烯中没有碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色.5.D 【解析】A 选项：22C H 中4个原子在同一直线上，正负电荷中心重合，为直线形的非极性分子，但22H O 中4个原子不在同一直线上，正负电荷中心不重合，为空间结构的极性分子；B 选项：23SiO -和23SO -中Si 、S 成键电子对均为3，S 有一个孤电子对，中心原子Si 为2sp 杂化，中心原子S 为3sp 杂化，23SiO -空间结构为平面三角形，23SO -空间结构为三角锥形；C 选项：邻羟基苯甲酸存在分子内氢键，对羟基苯甲酸存在分子间氢键，分子内氢键使物质熔沸点降低，分子间氢键使物质熔沸点升高；D 选项：2H S 和3NH 均是极性分子，3NH 的键角约为107°，而2H S 的键角比2H O （105°）的小，故2H S 分子的键角较小.6.C 【解析】A 选项：由流程可知，步骤Ⅰ中氯气和NaOH 溶液反应制备NaClO ，步骤Ⅱ中尿素与NaClO 发生反应()2242232NaClO CO NH 2NaOH NaCl N H H O Na CO ++=+⋅+，据此分析解题.实验中，为防止步骤Ⅰ中反应温度过高，可以减缓2Cl 的通入速率；B 选项：()22CO NH 中C 、N 原子分别为2sp 、3sp 杂化；C 选项：根据已知信息，步骤Ⅱ中若将尿素溶液逐滴滴加到步骤Ⅰ所得的溶液中，则NaClO 过量，生成的242N H H O ⋅被氧化，导致242N H H O ⋅的产率降低；D 选项：步骤Ⅱ反应的离子方程式为()2224232ClO CO NH 2OH Cl N H H O CO ----++=+⋅+.7.C 【解析】A 选项：由题图可知，溶液Ⅰ在加入过量2Ba(OH)并加热后，生成了有色沉淀与气体B ，根据题中所给离子推断，有色沉淀中含有3Fe(OH)沉淀，气体B 为3NH ，则溶液Ⅰ中一定存在3Fe +与4NH +；向原溶液中加入过量稀盐酸，得到气体A 与溶液Ⅰ，说明原溶液中一定存在2Fe +、4NH +与3NO -，2Fe +在酸性条件下与3NO -反应，生成3Fe +、NO 气体与2H O ，则气体A 为NO ，原溶液中一定不存在23CO -；由于存在的各离子具有相同的物质的量，溶液为电中性，则原溶液中还存在24SO -，一定不存在Na +、3Al +；溶液Ⅱ在通入适量2CO 后生成白色沉淀3BaCO .综上所述，原溶液中一定存在的离子为2Fe +、4NH +、3NO -、24SO -，一定不存在的离子为Na +、3Al +、23CO -.气体A 一定不是2CO ，气体A 为NO ，气体B 为3NH ；B 选项：白色沉淀为3BaCO ；C 选项：原溶液中一定存在的离子为2Fe +、4NH +、3NO -、24SO -；D 选项：为维持溶液电中性，原溶液中一定不存在大量Na +.8.D 【解析】A 选项：由化合物A 的结构及相关信息可知，Q 、W 、X 、Y 、Z 元素分别为B 、C 、N 、S 、Cl.化合物A 中N 原子提供孤电子对，B 原子接受孤电子对形成配位键；B 选项：离子半径：2S Cl -->；C 选项：由化合物A 的结构可知，化合物中B 、C 、N 、S 、Cl 均满足8电子稳定结构；D 选项：最高价氧化物对应水化物的酸性：2333H CO H BO >.9.D 【解析】A 选项：2Fe(OH)在空气中灼烧产物为23Fe O 或34Fe O ；B 选项：3Fe(OH)可以通过化合反应制得，如22234Fe(OH)O 2H O 4Fe(OH)++=；C 选项：若该溶液中无2Fe +，含有3Fe +，也有类似的现象，正确的检验方法是向某溶液中先滴加KSCN 溶液，溶液不变色，后滴加氯水，溶液显红色；D 选项：由图可预测：高铁酸盐()24FeO -中的Fe 元素为＋6价，易得到电子，具有强氧化性，可用于消毒，24FeO -与水反应最终可生成3Fe(OH)胶体，从而吸附水中的悬浮物，故高铁酸盐可用作净水剂.10.A 【解析】A 选项：光照条件下，4CH 和2Cl 发生取代反应；B 选项：应在干燥的HCl 气流中来加热抑制镁离子水解；C 选项：为简易启普发生装置制备2CO 气体，所用试剂纯碱（碳酸钠）易溶于水，且为粉末状，不宜放在隔板上，应使用难溶性固体颗粒碳酸钙；D 选项：装置丁为原电池，Fe 作为负极失去电子，铁电极未受到保护.11.C 【解析】A 选项：向2MgCl 溶液中滴加过量NaOH 溶液产生沉淀不消失，向3AlCl 溶液中滴加过量NaOH 溶液先沉淀后溶解，加入少量NaOH 溶液无法区别；B 选项：没有明确混合溶液中氯化钠和溴化钠的浓度是否相等，则向混合溶液中加入少量硝酸银溶液生成淡黄色沉淀，不能说明溴化银的溶度积小于氯化银；C 选项：向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，先加入氢氧化钠溶液使体系呈碱性，再加入新制2Cu(OH)并加热，产生砖红色沉淀；D 选项：142mL1.0mol L KMnO -⋅溶液中4KMnO 过量，溶液不会褪色.12.D 【解析】A 选项：C Li m x 是负极，24LiMn O 是正极，放电时正极电势高；B 选项：放电时Li +移向正极；C 选项：正极增加的质量是24LiMn O 结合的Li +质量，当电路中通过0.2mol 电子时，说明内电路移往正极的Li +是0.2mol ，则正极质量理论上增加1.4gD 选项：负极应发生氧化反应失去e.13.B 【解析】A 选项：224H C O 是二元酸，用NaOH 溶液滴定时会有两次滴定突变，因此X 曲线代表224H C O ；B 选项：224HC O 恰好被中和时消耗NaOH 溶液10.60mL ，a 点时消耗NaOH 溶液7.95mL ，此时溶质为24NaHC O 和224Na C O 且两者浓度相等，溶液中钠离子浓度最大，a 点时pH 7<，溶液呈酸性，说明24HC O -电离程度大于224C O -水解程度，因此()()22424C O HC O c c -->，而224H C O 是次要离子，()224H C O c 最小；C 选项：X 曲线第一次滴定终点为24NaHC O 溶液，据图像可知溶液显酸性，NaOH 溶液滴定224H C O 溶液时若选择甲基橙作指示剂则滴定终点为24NaHC O 溶液；D 选项：3CH COOH 恰好被中和时消耗NaOH 溶液17.20mL ，b 点时消耗NaOH 溶液8.60mL ，此时溶质为3CH COOH 和3CH COONa 且两者浓度相等，b 点时pH 7<，溶液呈酸性，则b 点有：()()()33CH COO Na CH COOH c c c -+>>.14.C 【解析】A 选项：在周期表中硒处于p 区；B 选项：由平面投影图可知，晶胞中位于顶点和体心的钾原子个数为18128⨯+=，均位于棱上和面上的铁原子和硒原子的个数为11122442⨯+⨯=，则该超导材料的最简化学式为22KFe Se ；C 选项：由平面投影图可知，位于面上的铁原子与位于棱上和体内的硒原子的距离最近，所以铁原子的配位数为4；D 选项：该晶体密度为223A61810g cm 2.24N -⨯⋅二、非选择题：本题共4小题，共58分.15.【答案】（除标注外，每空2分，共14分）（1）蒸馏法（2）OH -（3）①正（1分）；阳（1分）；NaOH ；22Cl 5e 2H O ClO 4H --+-+=↑+②22322S O 2H S SO H O -++=↓+↑+；1.3516.【答案】（除标注外，每空2分，共15分）（1）圆底馏烧瓶（1分）；饱和3NaHSO 溶液（1分）；C →E →D →F ；装置D 中品红溶液不褪色，装置F 中产生白色沉淀（2）①222242Cu2Br SO 2H O 2CuBr SO 4H +--++++=↓++；溶液蓝色完全褪去（1分）②过滤速度快，有利于固体干燥（1分）；防止CuBr 被氧化（1分）；便于除去表面乙醇，并使晶体快速干燥③83.3%17.【答案】（除标注外，每空2分，共15分）（1）823d 4s （1分）（2）3Fe(OH)，3Al(OH)；4.7pH 6.5≤<（3）分离2Ni +与杂质金属离子（或除去2Mn +）（4）233222HCO NiNiCO H O CO -++=↓++↑；晶体失去了部分结晶水（或沉淀未洗涤干净）（5）①6（1分）；111,,22⎛⎫⎪⎝⎭（1分）（或其他合理形式）18.【答案】（每空2分，共14分）（1）①-175②123p p p >>；Ⅱ；开始升温时以反应Ⅰ为主，反应放热，平衡逆向移动，2CO 平衡转化率下降，升高一定温度后，以反应Ⅱ为主，反应吸热，平衡正向移动（2）①温度升高活化分子百分数上升，反应速率加快，单位时间内CO 转化率升高②0.09a ；0.318。
2024届安徽省县中联盟高三上学期12月联考化学试题及答案
2023～2024学年安徽县中联盟高三12月联考化学试题考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分.满分100分，考试时间75分钟.2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚.3.考生作答时，请将答案答在答题卡上.选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效.4.本卷命题范围：人教版必修第一、二册、选择性必修1、2.5.可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 Si 28 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Se 79 Br 80一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共计42分.在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.化学与生产、生活、社会紧密联系，下列有关说法正确的是（ ）A.工业上通过石油裂解得到汽油、柴油等轻质油B.锅炉水垢中含有4CaSO ，可先用23Na CO 溶液处理，后用盐酸除去C.燃煤脱硫可有效地减少空气污染，且有利于实现“碳达峰、碳中和”D.对废旧电池必须进行分类回收，并集中进行深埋处理2.设A N 为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是（ ）A.电解精炼粗铜，阳极质量减少32g 时转移电子数为A NB.10.1mol L -⋅的227K Cr O 溶液中227Cr O -离子数为A 0.1N C.28g 晶体硅中含有Si Si -共价键数目为A4N D.25℃时，1LpH 5=的43NH NO 溶液中由水电离出的H +数为5A 10N -3.下列有关化学药品的配制和保存的说法中正确的是（ ）A.将金属钠保存在无水乙醇中B.白磷浸泡在冷水中用广口瓶贮存C.液溴易挥发，保存在带有橡胶塞的棕色试剂瓶中D.配制()32Fe NO 溶液时加入少量3HNO 抑制2Fe +水解4.以乙烯为主要原料合成某些有机化合物的路线如下：下列有关说法正确的是（ ）A.X 的同分异构体只有1种（不考虑立体异构）B.反应①是加聚反应，反应②为氧化反应C.Y 的名称为乙醛，可以用作食品防腐剂D.乙烯、聚乙烯均能使溴的四氯化碳溶液褪色5.下列有关分子的结构和性质的说法正确的是（ ）A.22H O 和22C H 均为直线形的非极性分子B.23SiO -和23SO -的空间结构均为平面三角形C.邻羟基苯甲酸沸点比对羟基苯甲酸沸点高D.键角：23H S NH <6.利用NaClO 氧化尿素()22CO NH ⎡⎤⎣⎦制备水合肼()242N H H O ⋅的部分实验流程如图所示.已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；②242N H H O ⋅有强还原性.下列说法错误的是（ ）A.步骤Ⅰ中为避免温度过高，可以减缓2Cl 的通入速率B.()22CO NH 中C 、N 原子杂化方式不同C.步骤Ⅱ中应将尿素溶液逐滴滴加到步骤Ⅰ所得的溶液中D.步骤Ⅱ反应的离子方程式为()2224232ClO CO NH 2OH Cl N H H O CO ----++=+⋅+7.水溶液中可能存在Na +、3Al +、2Fe +、4NH +、3NO -、23CO -、24SO -中的几种离子，且存在的各离子的物质的量相等（不考虑离子水解），某同学对该溶液进行如下实验：下列判断正确的是（ ）A.气体A 一定是2CO ，气体B 一定是3NHB.白色沉淀可能是3Al(OH)C.原溶液中一定存在24SO -、2Fe +、3NO -、4NH +D.原溶液中存在大量Na +8.某化合物A 在有机合成中有广泛的应用，其结构如图所示，Q 、W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次递增的短周期主族元素，且位于不同主族，原子半径，Y ＞Z ＞Q ＞W ＞X.下列说法错误的是（）A.化合物A 含有配位键B.离子半径：Y ＞ZC.该结构中所有原子均满足8电子稳定结构D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q ＞W9.如图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系.下列说法正确的是（）A.2Fe(OH)在空气中灼烧最终转化为FeOB.不能通过化合反应制得3Fe(OH)C.向某溶液中先滴加氯水，再加KSCN 溶液后显红色，则确定该溶液中含有2Fe +D.由图可预测：高铁酸盐（()24FeO -具有强氧化性，可用于饮用水的净化与消毒10.下列实验装置和操作能达到实验目的的是（）A.利用装置甲探究4CH 与2Cl 的取代反应B.利用装置乙制备无水氯化镁C.利用装置丙制取2CO 气体并控制反应发生与停止D.利用装置丁牺牲阳极法保护铁11.下列实验设计能达到目的的是（ ）12.一种高能锂离子电池的结构示意图如图所示.放电时总反应为24124C Li LiMn O C Li Mn O m x m x +=++（C Li m x 表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）.下列说法错误的是（）A.放电时C Li m x 电极电势比24LiMn O 电极低B.放电时Li +由C Li m x 极迁移到24LiMn O 极C.当电路中通过0.2mol 电子时，正极质量理论上增加1.4gD.负极反应式为C Li e C Lim x m x x -++=+13.常温下，用10.1000mol L -⋅的NaOH 溶液分别滴定20.00mL 浓度为11mol L c -⋅的3CH COOH 溶液和20.00mL 浓度为12mol L c -⋅的224H C O 溶液，得到如图所示的滴定曲线，其中c 、d 为两种酸恰好完全中和的化学计量点.下列说法错误的是（）A.X 、Y 曲线分别代表滴定224H C O 、3CH COOH 的曲线B.若a 点()NaOH aq 7.95mL V ⎡⎤=⎣⎦，则a 点有：()()()()22424224Na HC O C O H C O c c c c +-->>>C.NaOH 溶液滴定224H C O 溶液时，若选择甲基橙作指示剂则滴定终点为24NaHC O 溶液D.若b 点()NaOH aq 8.60mL V ⎡⎤=⎣⎦，则b 点有：()()()33CH COO Na CH COOH c c c -+>>14.超导材料可降低电传输过程中的热损失等.如图为钾、铁、硒形成的一种超导材料，其晶胞在xz 、yz 和xy 平面投影分别如图所示.已知晶胞参数0.4nm a b ==， 1.4nm c =.若阿伏加德罗常数的值为A N ，下列说法正确的是（ ）A.在元素周期表中硒处于sp 区B.该超导材料的最简化学式为2KFeSeC.Fe 原子的配位数为D.4该晶体的密度为223A50610g cm 2.24N -⨯⋅二、非选择题（本题共4小题，共58分）15.（14分）海水淡化和水资源的净化是化学中的重要研究课题.回答下列问题：图1（1）实验室淡化海水最简单的方法是_____________.（2）离子交换法淡化海水过程如图1所示.阴离子交换树脂提供________（填离子符号）与水中阴离子3NO -、24SO -、Cl -交换.（3）2ClO 是一种优良的水处理剂，某二氧化氯复合消毒剂发生器的工作原理如图2所示.通电后，产物主要为2ClO 、2Cl 、3O 、22H O 的混合气体甲，甲被水吸收后可制得具有更强的广谱杀菌灭毒能力的二氧化氯复合消毒剂.①m 端为直流电源的__________（填“正”或“负”）极，隔膜应为__________（填“阴”或“阳”）离子交换膜，e 口排出溶液的溶质主要是____________，产生2ClO 的电极反应式为____________________.图2②某自来水化验室利用下列方法检测处理后的水中2ClO 残留量：先向500.00mL 水样中加入足量的KI ，充分反应（还原产物为Cl -）后加入适量KOH 将酸性溶液调至中性，再加入2滴淀粉溶液.向所得溶液中滴加312.010mol L --⨯⋅的223Na S O 标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗25.00mL 标准溶液（已知22232462S O I S O 2I ---+=+）.加入足量的KI ，充分反应后将酸性溶液调至中性的原因是防止滴定时发生反应：_________________（用离子方程式表示），该水样中残留的2ClO 浓度为_______________1mg L -⋅.16.（15分）利用下列装置探究亚硫酸与次氯酸酸性强弱并制备溴化亚铜.图1 图2图3回答下列问题：（1）选用图1、图2装置探究酸性：23H SO HClO >.仪器a 的名称是___________，装置B 中盛装的药品是_______________，各装置连接顺序为A →B__________；能证明23H SO 的酸性强于HClO 的实验现象为__________________________.（2）溴化亚铜是一种白色粉末，不溶于冷水，在热水中或见光都会分解，在空气中会慢慢被氧化成绿色粉末.实验室制备CuBr 的装置如图3所示，实验步骤如下.①三颈烧瓶中反应生成CuBr 的离子方程式为_______________________；说明反应已完成的现象是________________________________.②步骤②采用抽滤而不是一般的过滤，相对过滤而言抽滤的优点是_______________，步骤③依次用溶有少量2SO 的水、溶有少量2SO 的乙醇、极易挥发的乙醚洗涤，洗涤剂需“溶有2SO ”的原因是_________________；最后用乙醚的目的是_____________________.③将产品在双层干燥器（分别装有浓硫酸和氢氧化钠）中干燥34h ，再经氢气流干燥，最后进行真空干燥，得到产品21.6g.本实验产品的产率是__________________（保留小数点后1位）.17.（15分）某化工厂用废镍矿（主要成分为NiO ，含少量23Fe O 、23Al O 、MnO 、2SiO 等）制取22NiCl 6H O ⋅的工艺流程如下：已知：常温下，[]38sp 3Fe(OH) 4.010K -=⨯，[]16sp 2Fe(OH)8.010K -=⨯，[]13sp 2Mn(OH) 2.110K -=⨯，[]15sp 2Ni(OH) 2.010K -=⨯，[]33sp 3Al(OH) 1.010K -=⨯.回答下列问题：（1）基态Ni 原子价电子排布式是____________.（2）滤渣2是__________（填化学式），已知“氧化”后溶液中()21Ni2mol Lc +-=⋅，“调pH ”满足的pH范围是___________（保留两位有效数字，已知：溶液中离子浓度小于等于5110mol L --⋅时，认为该离子沉淀完全.）（3）“萃取”中加入萃取剂的作用是_______________________.（4）“沉镍”的离子方程式为_______________.测定粗产品中22NiCl 6H O ⋅的含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量3AgNO 溶液，过滤，洗涤，将沉淀烘干后称量其质量.通过计算发现粗产品中22NiCl 6H O ⋅的质量分数大于100％，其原因可能是____________________.（5）NiO 的晶体结构类型与氯化钠相同，如图甲所示.①NiO 晶胞中2Ni +的配位数为_________，A 点离子坐标参数为()0.0,0，B 点为()1,1,0，则C 点与离子坐标参数为___________.②一定温度下，NiO 晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为2O -作密置单层排列，2Ni +填充其中（如图乙所示），已知2O -的半径为pm b ，每平方米面积上分散的该晶体的质量为_________g （用含b 、A N 的代数式表示）.18.（14分）以CO 和2CO 为原料合成有机物，是科学家研究的主要课题.回答下列问题：（1）2CO 与2H 催化重整制备33CH OCH 的过程中存在以下反应：Ⅰ.()()()()223322CO g 6H g CH OCH g 3H O g ++ ；Ⅱ.()()()()222CO g H g CO g H O g ++ .已知：相关物质能量变化的示意图如图1所示：图1图2①根据已知信息可知()()()()223322CO g 6H g CH OCH g 3H O g ΔH +=+__________1kJ mol -⋅.②向密闭容器中以物质的量之比为1:3充入2CO 与2H ，实验测得2CO 的平衡转化率随温度和压强的变化关系如图2所示.由图2可知，1p 、2p 、3p 由大到小的顺序为______________，2T ℃时主要发生反应_________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），平衡转化率随温度变化先降后升的原因是_________________________.（2）工业上常用合成气（主要成分为CO 、2H ）在一定条件下制备甲醇，其涉及反应如下：反应1：()()()23CO g 2H g CH OH g Δ0H +< 反应2：()()()()242CO g 3H g CH g H O g Δ0H ++< 反应3：()()()()222CO g H O g CO g H g Δ0H ++< 向容积为2L 的刚性密闭催化反应器中充入2molCO 和24molH 发生上述反应，测得不同温度下，2min 内CO 的转化率和3CH OH 的选择性（3CH OH 的选择性3CH OH 100CO =⨯生成的物质的量％消耗的物质的量）如图3所示.图3①若反应过程中催化剂的活性几乎不受温度影响，则1K T 前CO 转化率升高的原因是_______________.②1K T 下，2min 时达到平衡，此时体系压强为kPa a ，()12CO 0.05mol L c -=⋅.用4CH 的分压变化表示的化学反应速率为____________1kPa min -⋅，反应3的p K =_______________（p K 指用平衡分压代替平衡浓度进行计算的平衡常数，A 的平衡分压=称A 的物质的量分数，保留3位小数）.2023～2024学年安徽县中联盟高三12月联考·化学试题参考答案、提示及评分细则一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分.题号1234567891011121314答案BDBADCCDDACDBC1.B 【解析】A 选项：目前工业上通过石油裂解得到乙烯、丙烯等低碳烯烃，通过石油的分馏得到轻质油；B 选项：4CaSO 微溶于水而3CaCO 难溶于水，4CaSO 可转化为3CaCO ，再用盐酸除去；C 选项：燃煤脱硫可以减少二氧化硫的排放，减少酸雨的产生，但不能减少二氧化碳的排放，并不有利于实现“碳达峰、碳中和”；D 选项：废旧电池深埋处理，电池中的重金属元素会污染土壤.2.D 【解析】A 选项：电解精炼铜时，由于阳极有比铜活泼的金属先放电，还有未放电的阳极泥，阳极质量减少32g 时，转移电子数目不一定为A N ；B 选项：未知溶液体积，无法计算227Cr O -离子数目；C 选项：28g 晶体硅中含有Si Si -共价键数目为A 2N ；D 选项：1LpH 5=的43NH NO 溶液中()51H 10nol L c +--=⋅，且氢离子全部由水电离，所以水电离出的H +数为5A 10N -.3.B 【解析】A 选项：钠会与乙醇反应；B 选项：白磷燃点低容易自燃，故白磷浸泡在冷水中用广口试剂瓶贮存；C 选项：液溴会腐蚀橡胶，试剂瓶不能带有橡胶塞；D 选项：3HNO 有强氧化性，将2Fe +氧化.4.A 【解析】A 选项：乙烯与水加成生成乙醇，所以X 为乙醇；乙醇催化氧化生成乙醛，所以Y 为乙醛；乙烯加聚得到聚乙烯.X 为32CH CH OH ，它的同分异构体只有33CH OCH ；B 选项：依据分析可知，乙烯加聚得到聚乙烯，乙烯与水发生加成反应生成乙醇；C 选项：乙醛对人体有害，不能作为食品防腐剂；D 选项：聚乙烯中没有碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色.5.D 【解析】A 选项：22C H 中4个原子在同一直线上，正负电荷中心重合，为直线形的非极性分子，但22H O 中4个原子不在同一直线上，正负电荷中心不重合，为空间结构的极性分子；B 选项：23SiO -和23SO -中Si 、S 成键电子对均为3，S 有一个孤电子对，中心原子Si 为2sp 杂化，中心原子S 为3sp 杂化，23SiO -空间结构为平面三角形，23SO -空间结构为三角锥形；C 选项：邻羟基苯甲酸存在分子内氢键，对羟基苯甲酸存在分子间氢键，分子内氢键使物质熔沸点降低，分子间氢键使物质熔沸点升高；D 选项：2H S 和3NH 均是极性分子，3NH 的键角约为107°，而2H S 的键角比2H O （105°）的小，故2H S 分子的键角较小.6.C 【解析】A 选项：由流程可知，步骤Ⅰ中氯气和NaOH 溶液反应制备NaClO ，步骤Ⅱ中尿素与NaClO 发生反应()2242232NaClO CO NH 2NaOH NaCl N H H O Na CO ++=+⋅+，据此分析解题.实验中，为防止步骤Ⅰ中反应温度过高，可以减缓2Cl 的通入速率；B 选项：()22CO NH 中C 、N 原子分别为2sp 、3sp 杂化；C 选项：根据已知信息，步骤Ⅱ中若将尿素溶液逐滴滴加到步骤Ⅰ所得的溶液中，则NaClO 过量，生成的242N H H O ⋅被氧化，导致242N H H O ⋅的产率降低；D 选项：步骤Ⅱ反应的离子方程式为()2224232ClO CO NH 2OH Cl N H H O CO ----++=+⋅+.7.C 【解析】A 选项：由题图可知，溶液Ⅰ在加入过量2Ba(OH)并加热后，生成了有色沉淀与气体B ，根据题中所给离子推断，有色沉淀中含有3Fe(OH)沉淀，气体B 为3NH ，则溶液Ⅰ中一定存在3Fe +与4NH +A 与溶液Ⅰ，说明原溶液中一定存在2Fe +、4NH +与3NO -，2Fe +在酸性条件下与3NO -反应，生成3Fe +、NO 气体与2H O ，则气体A 为NO ，原溶液中一定不存在23CO -；由于存在的各离子具有相同的物质的量，溶液为电中性，则原溶液中还存在24SO -，一定不存在Na +、3Al +；溶液Ⅱ在通入适量2CO 后生成白色沉淀3BaCO .综上所述，原溶液中一定存在的离子为2Fe +、4NH +、3NO -、24SO -，一定不存在的离子为Na +、3Al +、23CO -.气体A 一定不是2CO ，气体A 为NO ，气体B 为3NH ；B 选项：白色沉淀为3BaCO ；C 选项：原溶液中一定存在的离子为2Fe +、4NH +、3NO -、24SO -；D 选项：为维持溶液电中性，原溶液中一定不存在大量Na +.8.D 【解析】A 选项：由化合物A 的结构及相关信息可知，Q 、W 、X 、Y 、Z 元素分别为B 、C 、N 、S 、Cl.化合物A 中N 原子提供孤电子对，B 原子接受孤电子对形成配位键；B 选项：离子半径：2S Cl -->；C 选项：由化合物A 的结构可知，化合物中B 、C 、N 、S 、Cl 均满足8电子稳定结构；D 选项：最高价氧化物对应水化物的酸性：2333H CO H BO >.9.D 【解析】A 选项：2Fe(OH)在空气中灼烧产物为23Fe O 或34Fe O ；B 选项：3Fe(OH)可以通过化合反应制得，如22234Fe(OH)O 2H O 4Fe(OH)++=；C 选项：若该溶液中无2Fe +，含有3Fe +，也有类似的现象，正确的检验方法是向某溶液中先滴加KSCN 溶液，溶液不变色，后滴加氯水，溶液显红色；D 选项：由图可预测：高铁酸盐()24FeO -中的Fe 元素为＋6价，易得到电子，具有强氧化性，可用于消毒，24FeO -与水反应最终可生成3Fe(OH)胶体，从而吸附水中的悬浮物，故高铁酸盐可用作净水剂.10.A 【解析】A 选项：光照条件下，4CH 和2Cl 发生取代反应；B 选项：应在干燥的HCl 气流中来加热抑制镁离子水解；C 选项：为简易启普发生装置制备2CO 气体，所用试剂纯碱（碳酸钠）易溶于水，且为粉末状，不宜放在隔板上，应使用难溶性固体颗粒碳酸钙；D 选项：装置丁为原电池，Fe 作为负极失去电子，铁电极未受到保护.11.C 【解析】A 选项：向2MgCl 溶液中滴加过量NaOH 溶液产生沉淀不消失，向3AlCl 溶液中滴加过量NaOH 溶液先沉淀后溶解，加入少量NaOH 溶液无法区别；B 选项：没有明确混合溶液中氯化钠和溴化钠的浓度是否相等，则向混合溶液中加入少量硝酸银溶液生成淡黄色沉淀，不能说明溴化银的溶度积小于氯化银；C 选项：向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，先加入氢氧化钠溶液使体系呈碱性，再加入新制2Cu(OH)并加热，产生砖红色沉淀；D 选项：142mL1.0mol L KMnO -⋅溶液中4KMnO 过量，溶液不会褪色.12.D 【解析】A 选项：C Li m x 是负极，24LiMn O 是正极，放电时正极电势高；B 选项：放电时Li +移向正极；C 选项：正极增加的质量是24LiMn O 结合的Li +质量，当电路中通过0.2mol 电子时，说明内电路移往正极的Li +是0.2mol ，则正极质量理论上增加1.4gD 选项：负极应发生氧化反应失去e.13.B 【解析】A 选项：224H C O 是二元酸，用NaOH 溶液滴定时会有两次滴定突变，因此X 曲线代表224H C O ；B 选项：224HC O 恰好被中和时消耗NaOH 溶液10.60mL ，a 点时消耗NaOH 溶液7.95mL ，此时溶质为24NaHC O 和224Na C O 且两者浓度相等，溶液中钠离子浓度最大，a 点时pH 7<，溶液呈酸性，说明24HC O -电离程度大于224C O -水解程度，因此()()22424C O HC O c c -->，而224H C O 是次要离子，()224H C O c 最小；C 选项：X 曲线第一次滴定终点为24NaHC O 溶液，据图像可知溶液显酸性，NaOH 溶液滴定224H C O 溶液时若选择甲基橙作指示剂则滴定终点为24NaHC O 溶液；D 选项：3CH COOH 恰好被中和时消耗NaOH 溶液17.20mL ，b 点时消耗NaOH 溶液8.60mL ，此时溶质为3CH COOH 和3CH COONa 且两者浓度相等，b 点时pH 7<，溶液呈酸性，则b 点有：()()()33CH COO Na CH COOH c c c -+>>.14.C 【解析】A 选项：在周期表中硒处于p 区；B 选项：由平面投影图可知，晶胞中位于顶点和体心的钾原子个数为18128⨯+=，均位于棱上和面上的铁原子和硒原子的个数为11122442⨯+⨯=，则该超导材料的最简化学式为22KFe Se ；C 选项：由平面投影图可知，位于面上的铁原子与位于棱上和体内的硒原子的距离最近，所以铁原子的配位数为4；D 选项：该晶体密度为223A61810g cm 2.24N -⨯⋅二、非选择题：本题共4小题，共58分.15.【答案】（除标注外，每空2分，共14分）（1）蒸馏法（2）OH -（3）①正（1分）；阳（1分）；NaOH ；22Cl 5e 2H O ClO 4H --+-+=↑+②22322S O 2H S SO H O -++=↓+↑+；1.3516.【答案】（除标注外，每空2分，共15分）（1）圆底馏烧瓶（1分）；饱和3NaHSO 溶液（1分）；C →E →D →F ；装置D 中品红溶液不褪色，装置F 中产生白色沉淀（2）①222242Cu2Br SO 2H O 2CuBr SO 4H +--++++=↓++；溶液蓝色完全褪去（1分）②过滤速度快，有利于固体干燥（1分）；防止CuBr 被氧化（1分）；便于除去表面乙醇，并使晶体快速干燥③83.3%17.【答案】（除标注外，每空2分，共15分）（1）823d 4s （1分）（2）3Fe(OH)，3Al(OH)；4.7pH 6.5≤<（3）分离2Ni +与杂质金属离子（或除去2Mn +）（4）233222HCO NiNiCO H O CO -++=↓++↑；晶体失去了部分结晶水（或沉淀未洗涤干净）（5）①6（1分）；111,,22⎛⎫⎪⎝⎭（1分）（或其他合理形式）18.【答案】（每空2分，共14分）（1）①-175②123p p p >>；Ⅱ；开始升温时以反应Ⅰ为主，反应放热，平衡逆向移动，2CO 平衡转化率下降，升高一定温度后，以反应Ⅱ为主，反应吸热，平衡正向移动（2）①温度升高活化分子百分数上升，反应速率加快，单位时间内CO 转化率升高②0.09a ；0.318。
2024届福建省三校协作高三上学期12月联考化学试题及答案
“德化一中、永安一中、漳平一中”三校协作2023-2024学年第一学期联考高三化学试题(考试时间：75分钟 总分：100分)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32第I 卷(选择题，共40分)一、选择题(本大题共10小题，每小题4分，共40分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
)1. 第19届亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念。
下列说法不正确的是A. 吉祥物“江南忆”机器人有机高分子材料面罩为纯净物B. 火炬“薪火”使用的1070铝合金具有硬度高、耐高温的特点C. “绿电”全部由单晶双面光伏组件提供，该光伏组件主要材料为晶体硅D. 特许商品“亚运莲花尊”的艺术载体青瓷属于无机非金属材料2. 设A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A. A N 个4P 分子与22.4L 甲烷(标准状况)分子所含共价键数目之比为1∶1B. 18g 的2D O 中所含质子数目和中子数目均为10AN C. 浓硝酸热分解生成2NO 、24N O 共23g 时，转移电子数为0.5AN D. 0.1mol/L ()24KAl SO 溶液中，3Al +的个数小于为0.1AN 3. 连花清瘟胶囊用于治疗流行性感冒，其主要成分的结构简式如图。
下列关于该有机物的说法错误的是A. 分子中只有1个手性碳原子B. 分子中共平面的碳原子最多有7个C. 键角α>βD. 1mol 该有机物消耗Na 与NaOH 的物质的量之比3：24. 下列反应的离子方程式正确的是A. 向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体：22232ClO CO H O 2HClO CO --++=+B. 向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：()3232332Al3CO Al CO +-+=↓C. 向4CuSO 溶液中加入过量氨水：()2++3242Cu +2NH H O=Cu OH +2NH ⋅↓D. 用纯碱溶液转化水垢中的4CaSO ：()()()()223443CO aq CaSO SO a s s aq C CO --++ 5. 离子液体是室温下呈液态的离子化合物。
2024届河北省保定市高三上学期12月联考化学试题及答案
高三年级12月联考化学本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用㴔皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Fe56Co59Cu64Zn65一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.某团队研制出新款忆阻器存算一体芯片，相关成果发表于《科学》。
半导体材料在芯片制作中扮演着至关重要的角色，下列不属于半导体材料的是（）A.二氧化硅B.碳化硅C.硅单质D.砵化镓2.化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达正确的是（）A.Cu +的价电子轨道表示式：B.将氢硫酸滴加到硫酸铁溶液中：322H S 2Fe 2H 2Fe S ++++++↓C.23Na CO 溶液显碱性的原因：23223CO 2H O H CO 2OH --++D.用电子式表示NaCl 的形成过程：3.下列化学事实不符合“量变引起质变”的哲学观点的是（）A.碳单质与氧气的反应B.铁单质与硝酸的反应C.氯化铝与氢氧化钠溶液的反应D.铜单质与氯气的反应4.下列说法正确的是（）A.对轨道模型贡献最大的科学家是汤姆生B.充有氖气的霓虹灯管通电时，灯管发出的红色光属于发射光谱C.在基态多电子原子中，d 轨道电子的能量一定高于s 轨道电子的能量D.根据原子核外电子排布的特点可知，La 在元素周期表中属于d 区元素5.有机化合物R （）是一种重要的有机中间体。
下列有关说法错误的是（）A.R 存在含苯环的同分异构体B.R 的环上的一氯代物有5种C.R 中所有碳原子一定处于同一平面D.R 能发生加成、取代、氧化和还原反应6.X 、Y 、Z 、W 为原子序数依次增大的同一短周期的主族元素，基态Z 原子s 轨道的电子总数与其p 轨道的电子总数相等，基态Y 原子L 层电子总数是内层电子总数的2倍，上述四种元素形成的阴离子的结构如图。
名校协作体2024届高三上学期12月月考化学试题+答案
2024届高三一轮复习联考（四）全国卷化学试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
考试时间为90分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Ga-70一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.化学与生活、科技、社会发展息息相关。
下列有关说法正确的是 A.石墨烯可做礼服材料是利用烯烃碳碳双键发生加聚反应B.铁磁流体液态机器人中，驱动机器人运动的磁铁的主要成分是23Fe OC.杭州亚运会火炬的燃料3CH OH 利用焦炉煤气的副产物2H 和工业尾气2CO 生产，合成反应的化学方程式为2232CO 3H CH OH H O ++D.HB 铅笔芯的成分为二氧化铅2.穿心莲内酯具有清热解毒、消炎止痛之功效，被誉为天然抗生素药物，结构简式如图所示。
下列说法正确的是A.该物质的同分异构体分子中不可能含有苯环B.该分子可以发生取代反应、氧化反应、加聚反应C.该物质的分子式为20325C H OD.1mol 该物质与氢气反应，最多可以消耗3mol 氢气 3.下列实验操作正确且能达到实验目的的是A.钠的燃烧反应B.验证()()sp 24sp 2Ag SO Ag S K K >C.制备3NaHCOD.证明非金属性：S C Si >>4.下列化学方程式或离子方程式正确且能正确表达反应颜色变化的是 A.22Na O 在空气中久置后由淡黄色变为白色：22222Na O 2Na O O +↑B.沸水中加入饱和3FeCl 溶液至液体呈红褐色：()()323FeCl 3H O 3HCl Fe OH ++△胶体C.2SO 使酸性高锰酸钾溶液褪色：224243SO 2MnO 2MnO 3SO −−+↓+ D.往223Na S O 溶液中滴加稀硫酸产生淡黄色沉淀：222324S O H OS SO 2H −−++↓++ 5.高铁酸钾（24K FeO ）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：下列叙述错误的是A.用2FeCl 溶液吸收反应Ⅰ中尾气后的产物可在反应Ⅱ中再利用B.反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3C.操作1和操作2中都要用到漏斗、玻璃棒D.24K FeO 对饮用水有杀菌消毒和净化的作用6.盐酸羟胺（2NH OH HCl ⋅）用途广泛，可利用如下装置来制备。
河南省部分名校(新未来)2023-2024学年高三上学期12月联考化学试题含答案
2024年普通高等学校全国统一模拟招生考试金科·新未来12月联考化学（答案在最后）全卷满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16F19Na23S32Cl35.5Ca40Co59As75一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.文物和文化遗产承载着中华民族的基因和血脉，是不可再生、不可替代的中华优秀文明资源。
下列古文物主要由传统无机非金属材料制成的是A.海康窑褐彩凤鸟纹荷叶盖罐B.青铜马C.在生丝织成的绢上作画《清明上河图》D.秦代木胎黑漆漆盖盒【答案】A【解析】【详解】A．陶瓷的主要成分为硅酸盐，属于传统无机非金属材料，A正确；B．合金属于金属材料，青铜马由金属材料制成，B错误；C．生丝的主要成分是蛋白质，属于天然有机高分子材料，C错误；D．木胎黑漆漆盖盒的主要成分是纤维素，属于天然有机高分子材料，D错误。
故选A。
2.1774年，瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热，产生了氯气。
某兴趣小组利用以下装置进行了氯气的发生、净化、干燥、收集实验，能达到预期目的的是A．氯气发生装置B．氯气净化装置C．氯气干燥装置D．氯气收集装置A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A．二氧化锰与浓盐酸反应需要加热，且二氧化锰固体不是块状的，不能使用启普发生器产生氯气，选项A错误；B．该装置为气体尾气处理装置，不是气体净化装置，气体净化装置应该用洗气瓶，且气体净化装置中的试剂应该用饱和食盐水，选项B错误；C．五氧化二磷是酸性干燥剂，可以干燥氯气，选项C正确；D．氯气的密度比空气的大，气体应该“长进短出”，选项D错误；答案选C。
2024届河南省青桐鸣联考高三上学期12月月考化学试题及答案
2024届普通高等学校招生全国统一考试青桐鸣大联考(高三化学)注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.全卷满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Bi：209一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 废物改头换面，服务日常生活。
下列说法正确的是A. 钢管表面镀锌可起到防腐的作用，镀锌层破损后，钢管腐蚀速率加快B. 生产豆奶产生的豆渣可加工成面粉和饼干，豆渣中含有的纤维素与淀粉互为同分异构体C. 废弃玻璃磨粉可代替砂子掺入混凝土建造房子，玻璃的生产原料为纯碱、石灰石和石英砂D. 废旧轮胎制成的橡胶粉可掺入沥青中铺路，橡胶均属于天然有机高分子化合物2. 芳香族化合物a、b、c是有机合成的基础原料，下列有关说法错误的是A. a、b均能与NaOH溶液反应B. a、c均能与b发生酯化反应C. b的芳香族同分异构体有3种D. 基态碳原子与氧原子核外未成对电子数相等3. 下列关于化学实验的基本操作正确的是A ．制备纯净的()2Fe OH B ．收集氨气并进行尾气处理C ．量取稀硫酸并排除滴定管中气泡D ．用该装置进行喷泉实验A. AB. BC. CD. D4. 设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 46 g 2NO 和24N O 的混合气体中所含原子数目为4.5AN B. 乙酸和乙醇发生酯化反应生成1 mol 2H O 时，生成C—O 键的数目为A N C. 56 g Fe 与71 g 2Cl 完全反应，转移电子数目为3A N D. 1 mol/L 23Na CO 溶液中含有+的数目为2A N 5. 下列离子方程式错误的是A. 用过量氨水吸收少量2SO 气体：2232432SO 2NH H O 2NH SO H O +-+⋅=++B. 用3FeCl 溶液腐蚀覆铜板：3222Fe Cu 2Fe Cu ++++=+C. NaClO 溶液中通入少量2SO 气体：2224ClO SO H O Cl SO 2H---+++=++D. 向硫酸酸化的4KMnO 溶液中滴加少量双氧水：2422222MnO 6H 5H O 2Mn 5O 8H O-++++=+↑+6. 通过对已知物质的性质和实验的描述进行类比推测，得出的相应结论正确的是选项已知物质的性质和实验类比推测ACuSO4溶液和过量NaOH 溶液反应生成蓝色沉淀CuSO 4溶液和过量NH 3·H 2O 反应也生成蓝色沉淀的BNaHCO 3溶液与Al 2(SO 4)3溶液反应有沉淀和气体产生NaHCO 3溶液与Fe 2(SO 4)3溶液反应也有沉淀和气体产生C 向Na 2CO 3固体中加入少量水，伴随放热现象向NaHCO 3固体中加入少量水，也伴随放热现象D 少量CO 2通入Ba(OH)2溶液中产生白色沉淀少量CO 2通入BaCl 2溶液中也产生白色沉淀A. AB. BC. CD. D7. 有机物M 和N 是合成药物的中间体，在一定条件下M 可以转化为N ，其过程如图所示，下列说法错误的是A. 该反应类型为消去反应B. 可用金属Na 鉴别M 和NC. M 的分子式为9143C H O D. N 可使酸性4KMnO 溶液褪色8. 某兴趣小组以铝土矿(主要成分为23Al O ，还含有少量23Fe O 和2SiO )为主要原料制备絮凝剂聚合氯化铝()2mAlOH Cl b a ⎡⎤⎣⎦和金属铝的流程如图所示。
山东新高考联合质量测评2024届高三12月联考化学参考答案及评分标准(2)
山东新高考联合质量测评12月联考高三化学参考答案及评分标准一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题目要求．1.D2.A3.B或C4.B5.C6.C7.D8.B9.B 10.A二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分．每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分．11.AC 12.D 13.B 14.BD 15.BD三、非选择题：本题共5小题，共60分．（4）CuInTe2（2分）(34，14，78)（2分）（2分）17.（12分）（1）碱石灰（1分）Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3+2H2O（2分）（2）C（1分）吸收NH3并防止SnCl2溶液中水蒸气进入E中（2分）（3）SnCl2+N2O+(x+1)H2O=SnO2·x H2O↓+N2+2HCl（2分）（4）沿着玻璃棒向漏斗内加入乙醇至没过沉淀，让乙醇自然流下，重复2~3次（2分）（5）97.5%（2分）18.（12分）（1）2CO2(g)+ 6H2(g) ⇋CH3CH2OH(g) + 3H2O(g) ∆H1 = -173.4 kJ·mol-1（2分）（2）300 0C、2.8 Mpa（2分）300 0C之前反应未达平衡，随着温度的升高，反应速率加快，乙醇的选择性增大；300 0C之后反应达平衡，随着温度的升高，生成乙醇的反应平衡向逆向移动，乙醇的选择性减小（2分）（3）10（2分）Δ（4）2HCO3-CO2↑+CO32-+H2O（2分）（5）2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O（2分）19.（12分）（1）第4周期Ⅷ族（1分）（2）C（2分）（3）2Nd2(C2O4)3·10H2O+ 3O2 =2Nd2O3 + 12CO2 + 20H2O（2分）(4)5.2≤pH<7.4（2分）（5）盐酸或稀硫酸（1分）增大氢离子浓度，使萃取反应Co2++n(HA)2 ⇋CoA2·(n-1)(HA)2+2H+平衡逆向移动（2分）(6)Nd3+（2分）20.（12分，每空2分）（1）-67.4 C (2)L1(3)增大ad1-dad(1+m)1-a-d高温Δ。
2024届浙江强基联盟高三上学期12月联考化学试题及答案
浙江强基联盟2023学年第一学期高三12月联考化学试题说明：1．全卷满分100分，考试时间90分钟；2．请将答案写在答题卷的相应位置上；3．可能用到的相对原子质量：H -1；C -12；N -14；O -16。
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．许多化学物质可以作食品添加剂。
下列可作食品添加剂且属于有机物的是A ．乙醇B ．小苏打C ．甲醛D ．硫酸亚铁2．下列化学用语表示正确的是A ．的系统名称是二甲基丁烷B ．1s -3p 形成的σ键的电子云形状：C ．23SO -的VSEPR 模型是三角锥形D ．MgO 的电子式是3．硫酸钡是一种重要的盐，下列说法不正确的是A ．溶于水后部分电离B ．是生产其他钡盐的原料C ．不溶于稀硝酸D ．在医疗上俗称“钡餐”4．下列关于物质的结构或性质与用途的说法正确的是A ．2H 有强还原性，可还原2Na O 制Na B ．碳纳米管比表面积大，可作耐高温材料C ．银氨溶液有弱氧化性，可用于制银镜D ．硫化橡胶呈网状结构，可作热塑性材料5．利用下列装置和试剂，能达到实验目的的是A．量取8.00mL 饱和食盐水B ．证明浓硫酸的脱水性与强氧化性C ．比较碘单质在水与酒精中的溶解度大小D ．实验室制取氯气6．银饰品用久了会变黑，原因是22224Ag 2H S O 2Ag S 2H O +++。
将发黑的银饰品放入装有NaCl 溶液的铝锅，可无损复原。
下列说法正确的是A ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6B ．1mol 2H S 发生反应，转移4mol 电子C ．2Ag S 既是氧化产物又是还原产物D ．复原时2Ag S 参与正极反应7．下列说法不正确的是A ．乙炔可用于焊接金属B ．油脂可用于制取肥皂C ．可用碳酸钠溶液鉴别苯、乙酸与溴苯三种无色液体D ．邻二氯苯只有一种结构，证明苯分子中不存在单、双键8．A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．2mol Na 与足量2O 反应，生成物中阴离子数大于A N B ．常温常压下，22.4L 2H O 中含分子数小于AN C ．常温下，28g 由CO 与2N 组成的混合气含原子数小于2A N D ．1L 11mol L -⋅ 23Na CO 溶液中阴离子数大于A N 9．下列反应的离子方程式正确的是A ．向3NaHSO 溶液中加入少量溴水：2324224HSO Br SO 3SO 2Br 2H O ---++↑++B ．向3AlCl 溶液中加入过量浓氨水：()33244Al4NH H OAl OH 4NH -++⎡⎤+⋅+⎣⎦C ．将铁粉投入过量氯水中：2222Fe 2H Cl 2Fe H 2Cl ++-+++↑+D ．向2CaCl 溶液中加入过量3NaHCO 溶液：233Ca HCO CaCO H +-++↓+10．吗替麦考酚酯（结构如图）有抑制淋巴细胞增殖的作用，下列说法正确的是A ．与HCl 、NaOH 均能反应，且均有盐生成B ．与2H 加成时所有π键均转化为σ键C ．使溴水﹑酸性4KMnO 溶液褪色的原理相同D ．不存在对映异构体和顺反异构体11．X 、Y 、Z 、M 、Q 为原子序数依次增大的短周期主族元素，X 的一种核素不含中子，Y 、Z 、Q 的最高价氧化物对应的水化物均能相互反应，M 是同周期中未成对电子数最多的元素。
山东省名校联盟2023-2024学年高三上学期12月联考化学答案
山东名校考试联盟2023年12月高三阶段性检测【化学试题参考答案及评分标准】1．【答案】BA 为合金，B 中陶瓷为硅酸盐材料，C 中木雕属于纤维素，D 中玛瑙材料为二氧化硅2.【答案】CC．饱和23Na CO 溶液碱性较强，如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用饱和3NaHCO 溶液冲洗，故C 错误；3【答案】DA.III、Ⅳ为非氧化还原反应B.反应Ⅱ中，若物质a 为SO 2，当4.28gAs 4S 4参与反应时，物质a 为SO 2，另一种产物为As 2O 3共转移0.28mole -C.物质a 为SO 2时不可用硫酸铜溶液吸收D.正确4.【答案】AA.可以换为分液漏斗，防止氢气通过漏斗逸出B.装置A 中的试剂不可以是稀盐酸，挥发出的氯化氢会影响钠和氢气的反应C.装置D 的作用是防止空气中的水蒸汽进入反应装置D.实验开始后先启动A 中反应，产生的氢气排出装置中的空气后再点燃C 处酒精灯5.【答案】BB．装置②用于Fe(OH)2的制备，反应一开始不能关闭止水夹，让生成的氢气先把装置中的空气排出（生成的氢氧化亚铁极易氧化）再关闭止水夹把左边试管中液体压入右边6.【答案】CA.“灼烧”不充分会导致剩余CuS，CuS 不溶于稀硫酸，会降低CuCl 的产率B.溶液1中有硫酸和其他物质，经处理后硫酸可循环使用C.“除杂”步骤中，若加过量的氢氧化钠溶液会导致铜离子也沉淀出来，会降低产品的量D.为了保证产品纯度，应采用减压过滤及真空干燥的方式，防止产品被氧化7.【答案】DC.生成4.8g 黄色沉淀S 时转移0.3mol 电子，根据碘单质生成碘化钾，则理论上可制得碘化钾0.3mol，质量为49.8g 8.【答案】BA．该反应为气体体积减少的反应，反应的熵变ΔS 小于0，故A 错误；B．该反应为反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，在反应中存在旧化学键断裂吸收热量，形成新化学键放出热量，则2molNO(g)和21molO (g)中所含化学键键能总和比22molNO (g)中所含化学键键能小1116.4kJ mol -⋅，故B 正确；C.使用合适的催化剂，可降低反应的活化能，反应速率加快，催化剂不影响平衡移动，不改变NO 2的平衡产率，故C 错误；D．升高温度，正、逆反应速率均增大，故D 错误。
福建省德化一中、永安一中、漳平一中三校协作2023届高三上学期12月联考化学试题附参考答案
“德化一中、永安一中、漳平一中”三校协作2022—2023学年第一学期联考高三化学试题（考试时间：90分钟 总分：100分）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
可能要用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Co-59第Ⅰ卷（选择题，共42分）一、选择题。
（本大题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
）1．化学与社会、科学、技术等密切相关。
下列说法正确的是A ．瓷器属于硅酸盐产品，china 一词又指“瓷器”，这反映了在世界人眼中，中国作为“瓷器故乡”的形象B.“闽鹭”是我国制造的第四艘LNG 船。
船底镶嵌锌块，锌作正极，以防船体被腐蚀C ．“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。
丝绸的主要成分是天然纤维素，属于高分子化合物D ．制作“嫦娥”太空飞行器使用的碳纤维复合材料是一种新型有机高分子材料2.下列有关化学用语表示不正确的是A.中子数为20的氯原子：B.乙醇的结构简式：3717Cl 25C H OHC.的电子式：D.的比例模型：NaClO 2CO 3.用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．一定条件下，氢气与碘单质充分反应后分子总数小于1mol 1mol A2N B ．标准状况下，分子中所含氯原子的总数为222. 24L CH Cl A0.2N C ．28 g 由乙烯和丙烯组成的混合气体中含有个原子A 6N D ．锌完全溶解于适量稀硝酸中，生成气体的分子数为0.2mol A0.2N 4.下列实验操作能达到实验目的是A ．用带磨口玻璃瓶塞的玻璃瓶保存溶液NaOH B ．温度计被打破，洒在地面上的水银可以用水冲洗C ．配制浓和浓的混酸溶液时，将浓慢慢加到浓中，并及时24H SO 3HNO 24H SO 3HNO 用玻璃棒搅拌D ．向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液并不断加热搅拌可得到氢氧化铁胶体5.氮及其化合物的“价—类”二维图如下所示。
安徽省皖江名校联盟2022至2023学年高三上学期12月第四次联考化学试题附参考答案
化学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷第1至第4页，第Ⅱ卷第4至第6页。
全卷满分100分，考试时间90分钟。
考生注意事项：1.答题前，考生务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号。
2.答第Ⅰ卷时、每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后、再选涂其他答案标号。
3.答第Ⅱ卷时、必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。
必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。
4.考试结束、务必将试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Zn 65第Ⅰ卷（选择题 共54分）一、选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。
1.化学与生产、生活、科技和环境等联系密切。
下列有关说法正确的是（ ）A.含氟牙膏可坚固牙齿、预防龋齿，与有关F -B.甲醛能使蛋白质失去活性，是因为甲醛具有强还原性C.光化学烟雾、臭氧层空洞、温室效应的形成都与氮氧化合物有关D.由于二氧化硫有氧化性，适量添加在红酒中可杀菌消毒2.中国传统文化博大精深，古代典籍中记载了丰富的古代化学研究成果。
下列有关说法不正确的是（ ）A.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B.《抱朴子》中“丹砂（）烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过HgS 程C.中药铜绿制法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干”，记录的是实验操作：洗涤、溶解、过滤、蒸发D.《墨子·天志》中记载“书之竹帛，镂之金石”。
其中的“金”指的是金属，“石”指的是陶瓷、玉石等3.为阿伏加德罗常数的值。
下列说法不正确的是（ ）A N A.0.1与足量的反应，转移电子的数目为0.2mol 2Cl Fe AN B.常温常压下，20g 中含有氧原子的数目为2D O AN C.12g 石墨晶体中，含有的质子数目为6AN D.标准状况下，44.8L 中含有分子的数目为24CCl AN 4.下列各组离子能大量共存的是（）A.水电离的的溶液：、、、()111H 110mol L c +--=⨯⋅K +3HCO -Cl -24SO -B.通入大量的溶液中：、、、2CO Na +ClO -3CH COO -3HCO -C.澄清透明的溶液中：、、、4MnO -K +Na +3NO -D.水溶液中：、、、NaClO 2Fe +Cl -2Ca +H +5.下列叙述正确的是（ ）A.需要通电才可进行的有：电解、电离、电镀B.、都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物2SO 2NO C.苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质D.冰水混合物、干冰、酒精、水银均为纯净物6.砷化镓（）可作半绝缘高阻材料，可发生如下反应：GaAs 222342GaAs 4NaOH 4H O NaGaO Na AsO 6H O++++═下列说法正确的是（ ）A.是过渡金属元素有良好导电性Ga B.反应前后有三种元素的化合价发生改变C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4D.中含极性键和非极性键22H O 7.下列离子方程式符合题意的是（）A.氧化亚铁溶于稀硝酸：22FeO 2H FeH O ++++═B.加入除去废水中的：2Na S 2Cu +22S Cu CuS -++↓═C.溶液中通入过量：2FeI 2Cl 22Cl 2I 2Cl I --++═D.向溶液中滴加溶液至溶液显中性：2Ba(OH)4NaHSO 22442Ba OH H SO BaSO 2H O+-+-+++↓+═8.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A.石英砂粗硅高纯硅−−−→焦炭高温Cl 2−−−→高温4SiCl H 2−−−→高温B.324O (g)H O(l)22S(s)SO (g)H SO (aq)−−−→−−−−→点燃C.提取食盐后的母液溶液22Mg(OH)MgCl −−−−→−−−→石灰乳盐酸−−−→电解Mg D.232H (g)O (g)22N (g)NH (g)NO −−−−−−−→−−−→高温高压、催化剂点燃9.某种制备的反应机理如图。
浙江省台州名校联盟2023-2024学年高三上学期12月联考试题 化学含答案
2023学年第一学期台州名校联盟试题定稿高三年级化学学科（答案在最后）本卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
考生须知：1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B 铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。
4．本卷可能用到的相对原子质量：H 1Li 7C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27Si 28S 32Cl 35.5K 39Ca 40Fe 56Cu 64Br 80Ag 108I 127Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列物质中，属于含有σ键的电解质的是（）A ．()2Ba OH B ．25C H OHC ．2Na OD ．2SiO 2．下列化学用语或图示表达不正确．．．的是（）A ．Cl Cl -的p p σ-键电子云图形：B ．基态C 原子的轨道表示式：C ．顺-2-丁烯的分子结构模型：D ．用电子式表示2MgCl 的形成过程：3．2H S 作为继NO 和CO 之后的第3种气体信号分子，在血管新生的调控中起到重要作用，人体中微量的2H S 能有效预防心脏病。
下列有关说法正确的是（）A ．氢硫酸是2H S 的水溶液，属于弱电解质B ．NO 和CO 都属于酸性氧化物C ．2H S 、NO 和CO 都能与臭氧反应D ．2H S 通入3NaNO 溶液中无明显现象4．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确．．．的是（）A ．24Na FeO 具有强氧化性，可用于饮用水处理B ．维生素C 具有还原性，可帮助人体将食物中摄取的3Fe+转化为2Fe+C ．Na 能与水反应且不与乙酸乙酯反应，可用钠来去除乙酸乙酯中少量水分D ．煤油不与Na 反应、不溶解钠且密度比钠小，可用来保存金属钠5．下列装置或操作能达到实验目的的是（）图①图②图③图④A ．图①装置可用于除去乙烷中的乙烯B ．图②装置可用于铜与稀硝酸反应制备少量NOC ．图③装置可用于模拟铁的析氢腐蚀过程D ．图④装置可用于制备金属镁6．光催化2CO 还原是一种有望在固碳和绿色能源领域应用的技术。
山 东省新高考联合质量测评2024届高三上学期12月联考化学试题 wrod版含答案 湖南 湖北
普高大联考试卷类型：A山东新高考联合质量测评12月联考试题高三化学2023.12本卷满分100分，考试时间90分钟注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置．2．回答选择题时、选出每小题答案后、用铅笔在答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效．3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16F-19Na-23Cl-35.5Cu-64In-115 Te-128一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题目要求．1．中国空间站的建设对国家具有重大的战略意义，直接带动整个航天科技产业链相关的科学进步．下列说法中错误的是（）A．空间站运行所需能源主要是通过柔性太阳能电池翼吸收太阳光转化为电能B．空间站先去除蒸馏水中掺有的固体颗粒，然后再使用离子交换树脂脱盐，使用活性炭吸附大分子污染物，以实现水循环系统的深度净化C．空间站利用电解水的方式可以实现氧气的再生D．空间站中太阳能电池阵主要材料为GaAs，属于合金2．化学与日常生活密切相关，下列对物质用途说法错误的是（）A．泡沫灭火器药品是碳酸钠和硫酸铝，两者溶液混合产生大量二氧化碳，实现灭火B．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装，既能防止食物受潮，又能防止食物氧化C．锅炉水垢中含有硫酸钙，可先用饱和碳酸钠溶液处理成疏松的碳酸钙，而后用醋酸溶解Fe O，能起到防腐作用D．钢铁表面烤蓝生成一层致密的343．使用以下玻璃仪器（导管、酒精灯等不考虑）不能实现的实验为（）NH Fe SO溶液B．用四氯化碳萃取分离碘水中的碘A．配制250mL0.2mol/L的()442H SO浓度C．中和热的测定D．利用NaOH标准溶液测定244．下列化学用语或图示表达错误的是（）A ．23SO -的价层电子对互斥（VSEPR ）模型：B ．3NF 的电子式：C ．HCl 分子中σ键的形成：D ．基态锗（Ge ）原子的价电子排布式为：224s 4p 5．下列实验室药品的保存或实验操作不当的是（）A ．金属锂通常保存在固体石蜡或白凡士林中B ．液溴应该保存在棕色细口瓶，并在液体上方加入一定量的水，置于阴凉处C ．重结晶法提纯苯甲酸，当有大量晶体析出时，停止加热，用余热蒸干D ．分液漏斗倒置，用手顶住上口活塞，下口斜向上对准安全位置，旋转旋塞进行放气6．为提纯下列物质（括号内的物质为杂质），所选用的除杂试剂和分离方法均正确的有几项（）混合物()222C H H S 乙醇（水）2I (NaCl)()32FeCl CuCl 乙酸乙酯（乙醇）除杂试剂酸性高锰酸钾溶液生石灰过量铁粉饱和碳酸钠溶液分离方法洗气蒸馏升华过滤分液A ．1B ．2C ．3D ．47．某化合物结构如图所示．其中M 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的短周期非金属元素，X 是有机分子的骨架元素，W 基态原子的M 层全充满、N 层只有一个电子．下列说法正确的是（）A ．电负性：Z ＞Y ＞XB ．简单氢化物沸点：Z ＞Y ＞XC ．X 、Y 、Z 最高价含氧酸根的空间构型相同D ．该配合物中右端五元环中X 的杂化方式有2sp 、3sp8．24Na FeO 具有强氧化性，是一种新型的绿色非氯净水消毒剂，碱性条件下可以稳定存在，酸性条件下会自身分解生成()3Fe OH ．可用()3Fe OH 与NaClO 在强碱性条件下制取，某实验小组利用如图所示实验装置，制取24Na FeO ．下列说法中错误的是（）A ．洗气瓶B 中盛有的试剂是饱和食盐水，用来除去混合气体中的氯化氢B ．实验过程中先打开活塞A 再打开活塞CC ．通入氯气的过程中三颈烧瓶中发生反应的离子方程式有：22Cl 2OH Cl ClO H O ---+++、()24232Fe OH 3ClO 4OH 2FeO 3Cl 5H O----++++D ．装置D 的作用是尾气处理9．纤维电池的发明为可穿戴电子设备的发展奠定了基础．一种纤维状钠离子电池放电时的总反应为()()0.44240.4421433Na MnO NaTi PO Na MnO Na Ti PO x x -+++，其反应示意如图所示．下列说法正确的是（）A ．放电时，Na +向甲电极移动B ．放电时乙电极的电极反应式为()()41433NaTi PO Na e Na Ti PO x x x +-+++C ．该电池充电过程中Mn 元素的化合价升高D ．工作一段时间后溶液中的Na +浓度会大幅度降低10．24LiMn O 作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注．由菱锰矿（3MnCO ，含有少量Si 、Fe 、Ni 、Al 等元素）制备24LiMn O 的流程如下：已知：()39sp 3Fe OH 2.810K -⎡⎤=⨯⎣⎦，()33sp 3Al OH 1.310K -⎡⎤=⨯⎣⎦，()16sp 2Ni OH 5.510K -⎡⎤=⨯⎣⎦，[]21sp NiS 1.010K -=⨯．下列说法中错误的是（）A ．加入少量2MnO 的作用是将2Fe+氧化为3Fe+，用22H O 替代2MnO 效果更佳B ．溶矿反应完成后，反应器中溶液pH 4=，此时()391Fe 2.810mol L c +--=⨯⋅C ．加入少量BaS 溶液除去2Ni+，生成的沉淀有4BaSO 、NiSD ．煅烧窑中，反应的化学方程式为23224222Li CO 8MnO 4LiMn O 2CO O ++↑+↑煅烧二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分．每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分．11．下列对一些事实的原因描述错误的是（）选项事实原因A通电时充有氯气的霓虹灯发出蓝紫色的光电子由低能级向高能级轨道跃迁时发出蓝紫色光B向新制硫酸亚铁溶液中滴加邻二氮非（），溶液变为橙红色，然后再加入酸，溶液颜色变浅（与加入等量水比较）与邻二氮非配位能力：2H Fe++>C在120.1mol L K S -⋅溶液中滴加少量等浓度的4ZnSO 溶液，再加入少量等浓度的4CuSO 溶液，先产生白色沉淀，后产生黑色沉淀()()sp sp ZnS CuS K K >D室温下，用pH 试纸分别测定浓度均为10.1mol L -⋅的23Na SO 和3NaHSO 两种溶液的pH ，()()233pH Na SO pH NaHSO >3HSO -结合H +能力比23SO -的弱12．咪唑为五元芳香杂环化合物，且分子中环上原子位于同一平面内，该类化合物在医学上有若重要的用途．如：咪唑（）和4-甲基咪唑（）都是合成医药中间体的重要原料，下列有关说法正确的是（）A ．咪唑（）和4-甲基咪唑（）σ键之比为3∶2B ．1号N 与2号N 相比，1号N 更容易与Cu +形成配位键C ．4-甲基咪唑（）中C 原子与N 原子杂化方式相同D ．4-甲基咪唑（）具有碱性，可以与盐酸反应生成相应的盐13．在直流电源作用下，双极膜中间层中的2H O 解离为H +和OH -，利用双极膜电解池产生强氧化性的羟基自由基（OH ⋅），处理含苯酚废水和含2SO 的烟气的工作原理如图所示．下列说法正确的是（）A ．电势：M 电极＞N 电极B ．阳极电极反应式为OH e OH---⋅C ．每处理9.4g 苯酚，理论上有2.8mol H +透过膜aD ．若OH ⋅只与苯酚和2SO 反应，每处理1mol 苯酚同时处理7mol 2SO 14．两个均充有2H S 的刚性密闭容器，起始压强均为kPa p ，以温度、23Al O 催化剂为条件变量，进行实验：()()()2222H S g 2H g S g + ，反应相同时间，结果如图所示．下列说法错误的是（）A ．该反应为吸热反应B ．900℃，t s 后达平衡，2S 的平均生成速率为11kPa s 2p t-⋅C ．1100℃，曲线Ⅱ、Ⅲ重合，说明23Al O 催化剂失去活性D ．23Al O 催化剂使得正反应的活化能小于逆反应的活化能15．柠檬酸()3H Cit 是一种重要的三元有机中强酸．常温下，随着NaOH 固体加入，一定pH 范围内，存在以下平衡：()()33H Cit s H Cit aq 0K ；()()()32H Cit aq H Cit aq H aq -++ 3.14110K -=；()()()22H Cit aq HCit aq H aq --++ 4.77210K -=；()()()23HCit aq Cit aq H aq --++ 6.39310K -=．()2lg H Cit -、()2lg HCit -、()3lg Cit -随pH 变化关系如图所示．下列说法错误的是（）A ．随pH 变化增大，()3H Cit aq 的浓度不变B ．直线L 表示()2lg HCitc -的变化情况C ．231lg 2a K K =-D ．M 点溶液：()()()23Na 2HCit 4Cit c c c +-->+三、非选择题：本题共5小题，共60分．16．（12分）含铜物质在生产生活中有着广泛应用．回答下列问题：（1）基态Cu 原子的电子所占据的最高能层符号为______；（2）()234Cu NH +⎡⎤⎣⎦的H ―N ―H 键角______（填“＞”“＝”或“＜”）3NH 的H ―N ―H 键角．3NF 与3NH 具有相同的空间构型，但3NF 不易与2Cu+形成配离子，理由是______．（3）2Cu +可形成()()3422Cu en NH BF ⎡⎤⎣⎦，其中en 代表2222H N CH CH NH ---．该化合物分子中VSEPR 模型为四面体的非金属原子共有______个．（4）一种由Cu 、In 、Te 组成的晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶体中T 原子填充该晶体的化学式为______．以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A 点、B 点原子的分数坐标分别为()0,0,0、111,,222⎛⎫⎪⎝⎭，则C 点原子的分数坐标为______；晶胞密度＝______3g cm -⋅．（设阿伏加德罗常数的值为A N ，用含a 、c 、A N 的代数式表示）．17．（12分）叠氮化钠（3NaN ）是一种无色六角形晶体，易溶于水，微溶于乙醇，是一种防腐剂和分析试剂，在有机合成和汽车行业也有重要应用．某兴趣小组根据其制备原理，设计如下实验制备3NaN ，并测定其纯度．其制备原理如下：3222Na 2NH 2NaNH H ++△324222HNO 8HCl 4SnCl 4SnCl 5H O N O ++++↑2233210~2202NaNH N ONaN NaOH NH +++℃查阅资料：氨基钠()2NaNH 熔点为208℃，易潮解和氧化；2N O 有强氧化性，不与酸、碱反应．Ⅰ．叠氮化钠()3NaN 的制备实验步骤如下：第一步检查装置的气密性；第二步氨基钠()2NaNH 的制备；第三步关闭2K ，打开1K 、3K ，将加热套温度调整为215℃左右，打开分液漏斗活塞，通入制得的2N O ，制备叠氮化钠()3NaN ；第四步实验结束……回答下列问题：（1）B 装置所盛试剂为______，C 装置中发生的化学方程式为______．（2）第二步2NaNH 制备操作中打开2K 、3K ，首先加热的装置是______（填“C ”或“E ”），F 装置中浓硫酸的作用是______．（3）实验时G 中生成22SnO H O x ⋅沉淀，反应的化学方程式为______．（4）产品冷却后，先加水溶解，再加入乙醇搅拌，然后过滤，洗涤，干燥，洗涤的具体操作为______．Ⅱ．叠氮化钠()3NaN 纯度的测定（5）称取2.0g 产品，配成100mL 溶液．取10.00mL 溶液于锥形瓶中，加入()()143260.1000mol L NH Ce NO -⋅溶液40.00mL ，充分反应后，再用()()144220.1000mol LNH Fe SO -⋅标准溶液滴定过量的4Ce +，终点时消耗标准溶液10.00mL ．相关反应如下（假设杂质均不参与反应）：()()()433433222632NH Ce NO 2NaN 4NH NO 2Ce NO 2NaNO 3N ++++↑4233Ce Fe Ce Fe ++++++产品中叠氮化钠的纯度为______．18．（12分）工业的快速发展消耗了大量不可再生的传统化石能源，如煤炭、石油等，显著增加了二氧化碳的不可逆排放，导致了资源枯竭和环境问题．Ⅰ．二氧化碳加氢制乙醇是实现“双碳经济”的有效途径之一．（1）其涉及主要反应如下：①()()()()222CO g H g CO g H O g ++ 1141.2kJ mol H -∆=+⋅②()()()()23222CO g 4H g CH CH OH g H O g ++ 12255.8kJ mol H -∆=-⋅写出二氧化碳加氢制乙醇的热化学反应方程式______．（2）下图为某催化剂催化下反应相同时间，CO 、32CH CH OH 选择性和2CO 转化率随温度压强变化曲线，则应选择的最佳反应条件为______；请解释32CH CH OH 的选择性随温度升高先增大后减小的原因______．Ⅱ．一种脱除和利用水煤气中2CO 方法的示意图如下：（3）某温度下，吸收塔中溶液吸收一定量的2CO 后，()()233CO :HCO 1:2c c --=，则该溶液的pH =______（该温度下的23H CO 的7a1 4.610K -=⨯，11a 2 5.010K -=⨯）．（4）再生塔中产生2CO 的离子方程式为______．（5）利用电化学原理，将2CO 电催化还原为24C H ，其电极反应式为______．19．（12分）钕铁硼（NdFeB ）磁铁因其超强的磁性被誉为“永磁之王”．已知某钕铁硼废料中主要成分为Nd 、Fe 、Co 、Al 、Mn 等金属单质，还含有不溶于水和盐酸的硼、硅酸盐及硫化物．以下为一种利用钕铁硼废料制取23Nd O 和23Co O 的工艺流程：已知：①钕的活动性较强，能与酸发生置换反应，其稳定的化合价为+3价．②某些金属氢氧化物沉淀完全（沉淀完全的离子浓度5110mol L --≤⋅）时的pH 如下表所示：沉淀()3Al OH ()3Fe OH ()2Co OH ()2Fe OH ()2Mn OH ()3Nd OH 沉淀完全时的pH 5.23.29.49.510.18.5回答下列问题：（1）写出钴（Co ）元素在元素周期表中的位置______．（2）铁硼废料浸出前需“预处理”，粉碎后，再除去表面的矿物油污．除去矿物油污可以选择的试剂是______．A ．纯碱溶液B ．NaOH 溶液C ．苯D ．稀硫酸（3）滤渣2为()22423Nd C O 10H O ⋅晶体，写出其在空气中煅烧的化学方程式______．（4）若溶液中()21Co 0.1mol L c +-=⋅，根据表中数据计算，加入试剂2调节pH 的范围是______（忽略过程中溶液体积变化）．（5）“萃取”时发生反应：()()()2222CoHA CoA 1HA 2H n n +++⋅-+ ，试剂3为______，试从平衡移动的角度解释选择它的原因______．（6）利用膜电解技术（装置如图所示），以3NdCl 溶液为原料制备()3Nd OH ，电解时通过离子交换膜的离子主要为______．20．（12分）环氧化物是一类重要的有机活性中间体，能与多种试剂发生反应，在有机化学合成领域有广泛应用．已知：2-甲基-1，2-环氧丁烷（反应物A ）在碱性条件与3CH OH 开环反应生成产物C 、D 的反应机理如下．图Ⅰ碱性条件下2-甲基-1，2-环氧丁烷开环反应历程及能量变化相对能量：kJ/mol：键长：nm（1）物质的能量变化也可用G ∆表示（G H T S ∆=∆-∆，设H ∆和S ∆不随温度变化）如图I 所示，试求出反应③的G ∆=______kJ /mol ，从相对能量角度分析，优势产物是______（填“C ”或“D ”）．（2）已知范特霍夫方程R ln G T K ∆=-（R 为常数、T 为温度、K 为平衡常数），图Ⅱ为不同温度下反应②和③达平衡后ln K 与1T的关系，表示反应②的曲线是______（填“1L ”或“2L ”）．图Ⅱ图Ⅲ（3）在某温度下，向反应器中加入等物质的量的A 和3CH OH ，在碱性条件下发生上述系列反应，一段时间后体系内达到化学平衡．此时体系中()C 产率、()D 选择性随温度变化如图Ⅲ所示，()()()0C C 100%A n n =⨯产率、()()()()D D 100%C D n n n =⨯+选择性．随温度升高反应④的平衡常数______（填“增大”“减小”或“不变”）．已知1T 温度平衡体系中A 与B 的物质的量分数之比为m ，此时反应器中()D 选择性为______，反应③的平衡常数Kx 为______（用含m 、a 、b 、c 、d 中部分字母的代数式表示）．山东新高考联合质量测评12月联考高三化学参考答案及评分标准一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题目要求．1．D 2．A 3．B 或C 4．B 5．C 6．C 7．D 8．B 9．B 10．A二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分．每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分11．A 12．D13．B 14．BD 15．BD 三、非选择题：本题共5小题，共60分．16．（12分）（1）N （1分）（2）＞（1分）F 的电负性比N 大，N-F 键成键电子偏向于F ，导致3NF 中N 原子核对其孤电子对吸引能力增强，难以形成配位键（2分）（3）11（2分）（4）2CuInTe （2分）317,,448⎛⎫ ⎪⎝⎭（2分）302A 174010N a c ⨯（2分）17．（12分）（1）碱石灰（1分）()42322Ca OH 2NH Cl CaCl 2NH 2H O +++△（2分）（2）C （1分）吸收3NH 并防止2SnCl 溶液中水蒸气进入E 中（2分）（3）()222222SnCl N O 1H O SnO H O N 2HCl x x +++⋅↓++（2分）（4）沿着玻璃棒向漏斗内加入乙醇至没过沉淀，让乙醇自然流下，重复2~3次（2分）（5）97.5%（2分）18．（12分）（1）()()()()223222CO g 6H g CH CH OH g 3H O g ++ 11173.4kJ mol H -∆=-⋅（2分）（2）300℃、2.8Mpa （2分）300℃之前反应未达平衡，随着温度的升高，反应速率加快，乙醇的选择性增大；300℃之后反应达平衡，随着温度的升高，生成乙醇的反应平衡向逆向移动，乙醇的选择性减小（2分）（3）10（2分）（4）232322HCO CO CO H O --↑++△（2分）（5）22422CO 12e 12H C H 4H O -++++（2分）19．（12分）（1）第4周期Ⅷ族（1分）（2）C （2分）（3）()22422232232Nd C O 10H O 3O 2Nd O 12CO 20H O ⋅+++高温（2分）（4）5.2pH 7.4≤<（2分）（5）盐酸或稀硫酸（1分）增大氢离子浓度，使萃取反应()()()2222CoHA CoA 1HA 2H n n +++⋅-+ 平衡逆向移动（2分）（6）3Nd +（2分）20．（12分，每空2分）。
2024届高三12月大联考考后强化卷化学试题(河北卷)(含解析)
绝密★启用前2024届高三12月大联考考后强化卷（河北卷）化 学本卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 V 51 Cu 64 As 75 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．中国画中以墨色为主，以丹青色彩为辅，这样的水墨丹青画一般画在绢或纸上。
下列说法错误的是 A ．常见绢和纸的主要成分都是纤维素，纤维素属于天然高分子 B ．丹指朱砂，是HgS 的天然矿石C ．青指石青，主要成分为3322()Cu CO (OH)，该物质属于盐D ．墨通过砚用水研磨可以产生用于毛笔书写的墨汁，墨汁属于胶体 2．下列化学用语正确的是 A ．乙醛的分子式：3CH CHOB ．二氧化碳的空间填充模型：C ．2-丁烯的键线式：D ．基态氮原子的价电子排布图：3．A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 A ．标准状况下，32.24 L SO 含有的分子数为A 0.1N B ．460g NaHSO 晶体中含有的离子数为A 1.5N C ．380.5mol C H 中含有的共价键数为A 5.5ND ．223.9g Na O 与足量水反应，转移的电子数为A 0.05N4．氯气可用来制备将氢氧化铁氧化为高铁酸根离子的氧化剂，下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是A ．用装置甲制取Cl 2B ．用装置乙除去Cl 2中少量HClC ．用装置丙分离MnO 2和MnCl 2溶液D ．用装置丁蒸干MnCl 2溶液制MnCl 2·4H 2O5．K 3[Fe(CN)6]在水中可以电离出配离子[Fe(CN)6]3−，下列关于该配离子的说法错误的是 A ．该配离子的中心离子为Fe 3+B ．该配离子的配体是CN −C ．该配离子的配位数为6D ．[Fe(CN)6]3−和Fe 3+的性质相同6．在强碱中氢氧化铁可被一些氧化剂氧化为高铁酸根离子(24FeO -)，24FeO -在酸性条件下氧化性极强且不稳定。
安徽鼎尖名校联盟2023届高三上学期12月联考化学试题 附答案
高三化学一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与传统文化密切相关。
下列叙述错误的是（ ）A ．“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”中的玉属于硅酸盐，说明玉的硬度大B ．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”中涉及氧化还原反应C ．“日照澄州江雾开，淘金女伴满江限”中的现象与丁达尔效应有关D ．“狂风疾雷撼乾坤，壮哉涧壑相吞吐”中蕴涵着氮的固定2．物质的性质决定其用途，下列有关物质的性质和用途的表述均正确且有因果关系的是（ ）3．下列解释实验事实的离子方程式正确的是（ ） A ．工业上制漂白粉：22Cl 2OH ClO Cl H O ---+++B ．22Na O 与2H O 反应制备2O ：22222Na O 2H O 4Na 40H O +-+++↑C ．向4CuSO 溶液中滴加少量的2Ba(OH)：2244Ba SO BaSO +-+↓D ．用3FeCl 溶液腐蚀铜电路板：322Cu Fe Cu Fe +++++4．酸性强弱与物质本身电离出氢离子的能力有关，还与溶剂接受氢离子的能力有关，如HCl 在冰醋酸中只有部分电离，3CH COOH 与HF 在液氨中可完全电离。
下列说法不正确的是（ ） A ．在水中，HCl 的电离方程式为：HClH Cl +-+B ．比较2443H SO HClO HNO 、、酸性时，可在冰醋酸中进行C ．在液氨中，反应33CH COONa HClNaCl CH COOH ++能够发生D ．在A 溶剂中，甲的酸性大于乙；在B 溶剂中，甲的酸性不可能小于乙5．工业废水中常含有一定量具有强氧化性和毒性的227Cr O -和24CrO -，必须进行处理。
一种处理方法的工艺流程为：2H Fe OH3224273Cr Cr(O CrO r )C O H ++-+--−−−→−−−→+−−−→①转化②还原③沉淀。
下列说法正确的是（ ） A ．227Cr O -和24CrO -不可能共存于同一溶液 B ．①中可用盐酸调节pH C ．②中227Cr O -体现氧化性D ．还原2271mol Cr O -离子，需要423mol FeSO 7H O ⋅ 6．由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是（ ）7．4SiF 广泛应用于电子和半导体产业，可用作水泥的硬化剂和制造单晶硅的中间体，其常压下的沸点为86-℃，可利用单质硅和HF 溶液进行制备。
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河南省郑州市第一中学【精品】高三12月联考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列说法错误的是A．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成B．“日照香炉生紫烟”所描述的紫烟，来自碘升华C．“木活字”是由元代王祯创制的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纤维素D．“指南针”是我国古代四大发明之一，可由天然磁石（Fe3O4）制成。
2．有一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z 为同一短周期元素，Z 核外最外层电子数比X 核外电子数多1。
下列叙述正确的是( )A．WZ 的熔点低于XZ4B．元素非金属性的顺序为X>Y>ZC．该新化合物中Y 不满足8 电子稳定结构D．Y 的最高价氧化物的水化物是强酸3．下列离子方程式正确的是A．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO-3=3Fe3++NO↑+2H2OB．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：2AlO-2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO2-3C．向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2NO-3+8H++6I-=3I2+2NO↑+4H2OD．在强碱溶液中次氯酸钠与Cr(OH)3反应生成Na2CrO4：3ClO-+2Cr(OH)3+4OH-=2CrO2-4+3C1-+5H2O4．英国科学家希尔发现,离体的叶绿体悬浮液中加入适当的电子受体（如草酸铁），在光照时可使水分解而释放氧气，从而证明了氧的释放与CO2还原是不同的过程，将对光合作用的研究上升到细胞层面。
该反应方程式为4Fe3++2H2O光、破碎的叶绿体4Fe2++4H++O2↑，下列有关希尔反应说法错误的是A．水在光反应中起供氢体和供电子体双重作用B．反应后溶液pH减小C．生成11.2L O2时，Fe3+得电子数为2N AD．叶绿体本身起催化剂作用，光起供能作用5．钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。
下列说法错误的是( )A．未知物质X为CO2，属于氧化产物B．每转移1 mol e－时，生成2 mol XC．反应中PdCl2作氧化剂，被还原D．还原性：CO>Pd6．向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O)，继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。
下列关于上述过程的说法不正确．．．的是（）A．Cu2+是H2O2分解反应的催化剂B．H2O2只表现了氧化性C．H2O2的电子式为: D．发生了反应Cu2O + H2O2+4H+=2Cu2++3H2O 7．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是A．制取氨气B．制取碳酸氢钠C．分离碳酸氢钠D．干燥碳酸氢钠8．下列标有横线的物质在给定的条件下不能完全反应的是①1molZn与含1mol H2SO4的稀硫酸溶液反应②1molCu与含2mol H2SO4的浓硫酸溶液共热③1molCu与含4mol HNO3的浓硝酸溶液反应④1molMnO2与含4mol HCl的浓盐酸溶液共热A．①③B．①②C．②④D．③④9．探究草酸（H2C2O4）性质，进行如下实验。
（已知：室温下，0.1 mol·L−1 H2C2O4的pH=1.3）由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是A．H2C2O4有酸性，Ca(OH)2+ H2C2O4CaC2O4↓+2H2OB．酸性：H2C2O4> H2CO3，NaHCO3+ H2C2O4NaHC2O4+CO2↑+H2OC．H2C2O4具有还原性，24MnO-+5224C O-+16H+2Mn2++10CO2↑+ 8H2OD．H2C2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C2H5OH浓硫酸C2H5OOCCOOC2H5+2H2O10．常温下，向20 mL0．010 mol·L－1的HA溶液中逐滴加入0．010 mol·L－1的NaOH 溶液，溶液中c(OH－)与所加NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示。
下列说法不正确的是( )A．常温下，K a（HA）≈1．0×10－6B．N点溶液中存在：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)C．P点后的溶液中均存在：c（Na＋）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（H＋）D．水的电离程度：M＜N＜P11．已知某温度下三种酸的平衡常数：CH3COOH：K a=1.76×10-6； HF：K a=6.03×10-4；H2SO3：K a1=1.54×10-2；K a2=1.02×10-6，下列说法正确的是（）A．在l mol/LNaHA(酸式盐)溶液中一定存在：c(Na+)= c(H2A)+ c(HA-)+ c(A2-)B．pH均等于3的醋酸与盐酸溶液等体积混合后，溶液的pH基本不变C ．相同物质的量浓度的CH 3COONa 、NaF 水溶液，溶液中阴、阳离子总数由大到小排列的顺序是CH 3COONa ＞NaFD ．向CH 3COONa 溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：c (Na +)＞c (CH 3COO -)＞c (H +)＞c (OH -)12．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是A ．向CuSO 4溶液中加入足量Zn 粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO 4Cu+ZnSO 4 B ．澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO 2CaCO 3↓+H 2O C ．Na 2O 2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na 2O 22Na 2O+O 2↑D ．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl 3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl 32Fe(OH)3+3MgCl 213．下列说法正确的是A ．乙醇的沸点低于丙烷B ．油脂和蛋白质都是高分子化合物C ．CH 2=C （CH 3）2的名称是2-甲基-2-丙烯D ．对二甲苯的核磁共振氢谱有2个吸收峰14．为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn （3D−Zn ）可以高效沉积ZnO 的特点，设计了采用强碱性电解质的3D−Zn—NiOOH 二次电池，结构如下图所示。
电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H 2O(l)−−−→←−−−放电充电ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。
以下说法不正确的是A ．三维多孔海绵状Zn 具有较高的表面积，所沉积的ZnO 分散度高B ．充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH −(aq)−e −NiOOH(s)+H 2O(l) C ．放电时负极反应为Zn(s)+2OH −(aq)−2e −ZnO(s)+H 2O(l)D ．放电过程中OH −通过隔膜从负极区移向正极区二、有机推断题15．A 、B 、C 、X 均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如图所示转化关系(部分产物已略去)。
下列说法正确的是（ ）A．若X为KOH溶液，则A可能为AlB．若X为Fe，则C可能为Fe(NO3)2溶液C．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X一定为CO2D．若X为O2，则A可为有机物乙醇，也可为非金属单质硫16．已知：①次氯酸能跟乙烯发生加成反应：CH2=CH2+HOCl→CH2(OH)CH2Cl；加热R-OH+NaCl。
以乙烯为原料制取PVC(聚氯乙烯)、酯H等产品②R-Cl+NaOH−−−→的转化关系如下图所示。
试回答下列问题:：(1)B中官能团是________，G的结构简式是______________。
(2)⑤、⑦的反应类型分别是：__________、__________。
(3)写出D的两种同分异构体的结构简式：__________、__________。
(4)写出反应⑥的化学方程式：_____________。
(5)写出C与D按物质的量之比为1：2反应生成H的化学方程式：____________。
17．随着原子序数递增，八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题：(1)f在周期表中的位置是______________。
(2)比较d、e常见离子的半径大小（用化学式表示，下同）___＞_____；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱____＞______。
(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，用电子式表示该化合物的形成过程______。
(4)任选上述元素组成一种最强碱，写出该碱的电子式___________。
(5)已知1 mol e的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5 kJ热量，写出该反应的热化学方程式______________。
三、工业流程题18．硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。
一种以硼镁矿(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：回答下列问题：(1)在95℃“溶浸”时，主要反应的化学方程式为______，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为__________________。
(2)“溶浸”剂用(NH4)2SO4溶液比用H2SO4溶液的优点是____________。
(3)根据H3BO3的解离反应：H3BO3+H2O−−→H++B(OH)-4，K=5.81×10-10，可判断H3BO3是______酸；在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是_______。
(4)在“沉镁”中生成Mg(OH)2 MgCO3沉淀的离子方程式为_______，母液经加热后可返回_____工序循环使用。
由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是_______。
四、原理综合题19．水煤气变换[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)]是重要的化工过程，主要用于制氢以及合成气加工等工业领域中。
回答下列问题：(1)Shibata曾做过下列实验:①使纯H2缓慢地通过处于721 ℃下的过量氧化钻CoO(s)，氧化钴部分被还原为金属钴(Co)，平衡后气体中H2的物质的量分数为0.0250。
②在同--温度下用CO还原CoO(s)，平衡后气体中CO的物质的量分数为0.0192。
根据上述实验结果判断，利用率高的气体是___________。
(2)721°C时，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H2O(g)混合，采用适当的催化剂进行变换反应。