分析化学实验教案-容量瓶的相对校准2011,11,1
容量瓶的校正与滴定管的校正
容量瓶的校正与滴定管的校正
容量瓶的校正
1.1 将待校正的清洁、干燥的容量瓶恒重，称重。
1.2 测量纯化水的温度（可将纯化水置仪器室1小时以上，仪器室室温即为纯化水的温度）将纯化水注入容量瓶标线处，称重。
1.3 根据纯化水的温度，查出该温度下水的密度，计算该温度下该容量瓶标示刻度体积的水的质量，并称重，视水液的弯月面是否与刻度吻合。
)
1.4 校正刻线：若与刻度不符合，可用纸条与水液的弯月面成切线贴成圆圈，然后倒去内容水，在纸圈上，下涂以石腊薄层，再沿纸圈用别针刻一圆圈，涂上氢氟酸，几分钟后洗去过量的氢氟酸，并除去石腊及纸圈，即见容量瓶上的新刻度。
1.5 重复1.1和1.2步骤，取平均值计算容量瓶体积，算出允差，并填表。
滴定管的校正
滴定管的校正一般是有计量局做的，自己单位可以校正，但没有资格出具证书，只能内部使用有个参考。
具体的做法：
一先用铬酸洗液将滴定管浸泡清洗后，检查是否漏液；
二准备一间温度稳定的房间温度计具塞锥形瓶一台十万分之一的天平；
三将滴定管内注入蒸馏水并且调好“0”点，将滴定管内一定体积的蒸馏水放入已知重量的锥形瓶中称重，并读出滴定管的读数，锥形瓶内的水的增重除以房间的温度对应的水的密度，即为放出的水的体积，和滴定管的读数相比差值，既是此体积下的校正值；
四需要校正到多少就将滴定管内的水放出多少，按第三步进行。
容量瓶的使用一般是和移液管配套使用的，所以校正时配套相对校正更有意义，比如100毫升的容量瓶和10毫升的移液管，就是用
10毫升的移液管移10次蒸馏水到100毫升的容量瓶中并做好刻度线。
容量瓶校正操作规程
容量瓶校正操作规程一、前言容量瓶是一种常用的实验仪器，用于测量和分配液体的体积。
然而，由于使用和环境等原因，容量瓶的准确度可能会受到影响。
为了保证实验结果的准确性，需要进行容量瓶的校正操作。
本文将介绍容量瓶校正的操作规程，以确保校正的准确性和有效性。
二、校正前的准备在进行容量瓶的校正操作之前，必须确保以下准备工作的完成：1. 准备标准溶液：根据实验要求和容量瓶的量程，准备相应浓度的标准溶液。
2. 清洗容量瓶：使用去离子水和洗涤剂彻底清洗容量瓶，确保无残留物。
3. 干燥容量瓶：将清洗后的容量瓶经过适当的干燥处理，以确保容量瓶内壁干燥无水迹。
4. 温度调节：将容量瓶和标准溶液置于相同温度条件下，等待温度稳定。
三、校正操作步骤以下是容量瓶校正的操作步骤：1. 第一次称量标准溶液：用天平称取一定质量的标准溶液，并记录称量质量为m1（单位为克）。
2. 倒液操作：将标准溶液缓慢倒入容量瓶中，直到溶液液面接近容量瓶刻度线。
接近刻度线时，使用滴定管缓慢加液，直到溶液液面略高出刻度线。
3. 吸余液操作：用胶头滴管吸取溶液液面上方多余的液体，滴管胶头与容量瓶刻度线平齐时停止吸取。
4. 第二次称量标准溶液：将容量瓶与残余液一起放在天平上，称量质量为m2（单位为克）。
5. 计算校正因子：根据以下公式计算校正因子K：K = (m1 - m2) / (m2 - m3)其中，m3为容量瓶的质量（单位为克）。
6. 校正容量瓶体积：根据校正因子K，将容量瓶上的刻度值乘以K 得到校正后的体积值。
四、校正结果记录与报告在校正操作完成后，需要对校正结果进行记录和报告，以便后续使用和参考。
以下内容需要记录和报告：1. 校正日期和时间：记录校正操作的日期和时间。
2. 容量瓶信息：记录容量瓶的编号、型号和量程等信息。
3. 校正结果：记录校正前后的刻度值和校正因子。
4. 操作人员：记录进行校正操作的人员姓名。
同时，对于校正结果不符合要求的情况，需要进行分析和处理，并在报告中注明。
分析化学实验容量器皿的校正
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0.1mol· L-1NaOH溶液的配制
称取2gNaOH固体于小烧杯中，加去离子水溶解， 倒入试剂瓶中，加水稀释至500mL，摇匀。 注意：存放NaOH的试剂瓶用橡皮塞或塑料塞。
装有标准溶液的试剂瓶上应粘贴标签，写明药品名， 浓度，配制人，日期等。
3）读数
五、基本操作要点
2、移液管使用 (a) 洗涤、润洗*： (b) 吸液：左手拿洗耳球，右手拿移液管* (c) 调零刻度： (d)放液：移液管垂直，盛液容器倾斜，移 液管嘴尖靠盛液容器壁，放完液体后停留 15s。*
五、基本操作要点
3、分析天平使用
ห้องสมุดไป่ตู้(a) 清扫天平
(b) 水平调节
(c) 接通电源：按“on”键 (d)称量时注意：手勿直接接触称量瓶； 锥形瓶底擦干； 数据直接记录在预习报告本上
b）润洗：用标准溶液5~10mL润洗，共2-3次，下 端尖嘴处气泡排出*。 c）加水：直接加入，加液至“0”刻度上方2-3cm 处 *。 d ）排气泡 * e）调零：将溶液调节到“0”刻度或“0”刻度以 下。 f）记录初读数。
五、基本操作要点
2）滴定手势
左手控制滴定管
右手拿容量瓶或锥形瓶颈
读数时，右手的拇指和食指 夹住滴定管使其自然垂直。眼睛 的视线应与溶液弯月面最低点相 切(或在同一平面上)。 滴定管读数应估计在0.01mL。
原因
校正的条件：国际上规定玻璃容量器皿的标准温
度为20oC，即都将玻璃容量器皿的容积校准到
20oC时的实际容积。
二、实验原理
校正的方法： 绝对校准：测定容量器皿的实际容积。 标准方法为衡量法（称量法）：用天平称得容量 器皿容纳或放出纯水的质量，然后根据水的密度， 计算其在标温20℃时的实际容积。 相对校准：要求两种容器体积之间有一定比例关系 时，常用此法。 温度对玻璃器皿容积胀缩有影响，但影响很小。 温度相差不大时，容量器皿的容积改变可以忽略。
容量器皿的校准
实验二容量器皿的校准一、实验目的1.学会滴定管、移液管和容量瓶的使用方法。
2.了解容量器皿校准的意义，学习容量器皿的校准方法。
3.进一步熟悉分析天平的称量操作及有效数字的运算规则二．实验原理滴定管、移液管和容量瓶是分析实验室常用的玻璃容量仪器，这些容量器皿都具有刻度和标称容量，此标称容量是20ºC时以水体积来标定的。
合格产品的容量误差应小于或等于国家标准规定的容量允差。
但由于不合格产品的流入、温度的变化、试剂的腐蚀等原因，容量器皿的实际容积与它所标称的容积往往不完全相符，有时甚至会超过分析所允许的误差范围，若不进行容量校准就会引起分析结果的系统误差。
因此，在准确度要求较高的分析工作中，必须对容量器皿进行校准。
特别值得一提的是，校准是技术性很强的工作，操作要正确、规范。
校准不当和使用不当都是产生容量误差的主要原因，其误差可能超过允差或量器本身固有误差，而且校准不当的影响将更有害。
所以，校准时必须仔细、正确地进行操作，使校准误差减至最小。
凡是使用校正值的，其校准次数不可少于2次，两次校准数据的偏差应不超过该量器容量允差的1/4，并以其平均值为校准结果。
由于玻璃具有热胀冷缩的特性，在不同的温度下容量器皿的体积也有所不同。
因此，校准玻璃容量器皿时，必须规定一个共同的温度值，这一规定温度值为标准温度。
国际标准和我国标准都规定以20ºC为标准温度，即在校准时都将玻璃容量器皿的容积校准到20ºC时的实际容积，或者说，量器的标称容量都是指20ºC时的实际容积。
如果对校准的精确度要求很高，并且温度超出20±5ºC，大气压力及湿度变化较大，则应根据实测空气压力、温度求出空气密度，利用下式计算实际容量：V20= (I L-I E)×[1/(ρW -ρA)] ×(1-ρA/ρB) ×[1-γ(t-20)]式中：I L—盛水容器的天平读数/g；I E—空容器的天平读数/gρW—温度t 时纯水的密度/g·mL-1；ρA—空气密度/g·mL-1；ρB—砝码密度/g·mL-1；γ—量器材料的体热膨胀系数/ºC-1；t—校准时所用纯水的温度/ºC；（上式引自国际标准ISO 4787—1984《实验室玻璃仪器—玻璃量器容量的校准和使用法》。
容量瓶移液管的相对校正实验目的
容量瓶移液管的相对校正实验目的容量瓶和移液管是实验室中常用的测量仪器，它们的相对校正对于实验结果的准确性和可靠性具有重要意义。
本次实验的目的在于通过对容量瓶和移液管的相对校正，确保实验过程中使用的测量仪器准确可靠，从而提高实验结果的精度和可靠性。
一、实验原理容量瓶和移液管是实验室中常用的测量仪器，它们的准确性和可靠性对于实验结果至关重要。
相对校正是指通过比较不同仪器或不同方法测得的结果，以确定其准确性和可靠性。
本实验采用相对校正的方法，通过比较容量瓶和移液管测得的结果，以确定它们之间的准确性和可靠性。
二、实验步骤1.准备试剂和仪器（1）试剂：自来水、实验液体（如浓度已知的标准溶液）（2）仪器：容量瓶（50ml）、移液管（5ml和10ml）、三角瓶、滴定管、电子天平等2.相对校正实验（1）用电子天平称量一定量的实验液体，记录质量m1。
（2）将实验液体倒入容量瓶中，用移液管分别加入5ml和10ml的实验液体于两个三角瓶中，记录每个三角瓶中液体的质量m2和m3。
（3）根据实验液体的浓度和加入的体积，计算出每个三角瓶中液体的浓度c2和c3。
（4）比较三个浓度值c1、c2和c3，如果它们相差不大（误差在±5%以内），则认为容量瓶和移液管的准确性和可靠性较高。
如果它们相差较大，则需对仪器进行校正或更换。
3.实验结果记录表记录实验过程中的所有数据，包括称量值、加入的体积、计算出的浓度值等。
根据数据计算出每个浓度的平均值和误差范围。
4.实验结果分析根据实验结果记录表中的数据，分析容量瓶和移液管的准确性和可靠性。
如果误差在±5%以内，则认为容量瓶和移液管的准确性和可靠性较高；如果误差超过±5%，则需对仪器进行校正或更换。
5.总结与展望总结实验过程中遇到的问题及解决方法，以及得到的结论。
探讨如何进一步提高容量瓶和移液管的准确性和可靠性，为后续实验提供参考。
三、注意事项1.在使用电子天平时，要确保其准确性，以保证称量的准确性。
容量器皿的校准 一.
容量器皿的校准 一、 实验目的 1、 掌握滴定管、移液管、容量瓶的使用方法 2、 练习滴定管、移液管、容量瓶的校准方法，并了解容量瓶器皿校准的意义二、 实验原理 滴定管，移液管和容量瓶是滴定分析法所用的主要量器。
容量器皿的容积与其所标出的体积并非完全相符合。
因此，在准确度要求较高的分析工作中，必须对容量器皿进行校准。
由于玻璃具有热胀冷缩的特性，在不同的温度下容量器皿的体积也有所不同。
因此，校准玻璃容量器皿时，必须规定一个共同的温度值，这一规定温度值为标准温度。
国际上规定玻璃容量器皿的标准温度为20℃。
既在校准时都将玻璃容量器皿的容积校准到20℃时的实际容积。
容量器皿常采用两种校准方法。
1、 相对校准要求两种容器体积之间有一定的比例关系时，常采用相对校准的方法。
例如，25mL 移液管量取液体的体积应等于250mL 容量瓶量取体积的10%。
2、 绝对校准绝对校准是测定容量器皿的实际容积。
常用的校准方法为衡量法，又叫称量法。
即用天平称得容量器皿容纳或放出纯水的质量，然后根据水的密度，计算出该容量器皿在标准温度20℃时的实际体积。
由质量换算成容积时，需考虑三方面的影响：（1） 水的密度随温度的变化（2） 温度对玻璃器皿容积胀缩的影响（3） 在空气中称量时空气浮力的影响 为了方便计算，将上述三种因素综合考虑，得到一个总校准值。
经总校准后的纯水密度列于表2-1.表2—1 不同温度下纯水的密度值 （空气密度为-3-5-1的质量，再除以该温度时纯水的密度值，便是该容量器皿在20℃时的实际容积。
【例1】 在18℃，某一50mL 容量瓶容纳纯水质量为49.87g,计算出该容量瓶在20℃时的实际容积。
解：查表得18℃时水的密度为0.9975 g·mL ，所以在20℃时容量瓶的实际容积V20为： 3.溶液体积对温度的校正 容量器皿是以20℃为标准来校准的，使用时则不一定在20℃，因此，容量器皿的容积以及溶液的体积都会发生改变。
容量器皿的校正实验报告
容量器皿的校正实验报告实验二容量器皿的校准实验三容量器皿的校准一、实验目的1、掌握滴定管、移液管、容量瓶的使用方法2、练习滴定管、移液管、容量瓶的校准方法，并了解容量瓶器皿校准的意义二、实验原理滴定管，移液管和容量瓶是滴定分析法所用的主要量器。
容量器皿的容积与其所标出的体积并非完全相符合。
因此，在准确度要求较高的分析工作中，必须对容量器皿进行校准。
由于玻璃具有热胀冷缩的特性，在不同的温度下容量器皿的体积也有所不同。
因此，校准玻璃容量器皿时，必须规定一个共同的温度值，这一规定温度值为标准温度。
国际上规定玻璃容量器皿的标准温度为20?。
既在校准时都将玻璃容量器皿的容积校准到20?时的实际容积。
容量器皿常采用两种校准方法。
1、相对校准要求两种容器体积之间有一定的比例关系时，常采用相对校准的方法。
例如，25mL移液管量取液体的体积应等于250mL容量瓶量取体积的十分之一。
2、绝对校准绝对校准是测定容量器皿的实际容积。
常用的校准方法为衡量法，又叫称量法。
即用天平称得容量器皿容纳或放出纯水的质量，然后根据水的密度，计算出该容量器皿在标准温度20?时的实际体积。
由质量换算成容积时，需考虑三方面的影响: (1)水的密度随温度的变化 (2)温度对玻璃器皿容积胀缩的影响 (3)在空气中称量时空气浮力的影响为了方便计算，将上述三种因素综合考虑，得到一个总校准值。
经总校准后的纯水密度列于表1:表1 不同温度下纯水的密度值(空气密度为0.0012g?cm-3，钙钠玻璃体膨胀系数为2.6×10-5?-1)实际应用时，只要称出被校准的容量器皿容纳和放出纯水的质量，再除以该温度时纯水的密度值，便是该容量器皿在20?时的实际容积。
【例1】在18?，某一50mL容量瓶容纳纯水质量为49.87g，计算出该容量瓶在18?时的实际容积。
解:查表得18?时水的密度为0.9975 g?mL?1，所以在20?时容量瓶的实际容积V18为:V18?49.87?49.99ml0.99753、溶液体积对温度的校正容量器皿是以20?为标准来校准的，使用时则不一定在20?，因此，容量器皿的容积以及溶液的体积都会发生改变。
滴定管 移液管 容量瓶的校准
仪器的校准（移液管、滴定管、容量瓶＝＝）方法容量器皿的校准一、实验目的1、掌握滴定管、移液管、容量瓶的使用方法2、练习滴定管、移液管、容量瓶的校准方法，并了解容量瓶器皿校准的意义二、实验原理滴定管，移液管和容量瓶是滴定分析法所用的主要量器。
容量器皿的容积与其所标出的体积并非完全相符合。
因此，在准确度要求较高的分析工作中，必须对容量器皿进行校准。
由于玻璃具有热胀冷缩的特性，在不同的温度下容量器皿的体积也有所不同。
因此，校准玻璃容量器皿时，必须规定一个共同的温度值，这一规定温度值为标准温度。
国际上规定玻璃容量器皿的标准温度为20℃。
既在校准时都将玻璃容量器皿的容积校准到20℃时的实际容积。
容量器皿常采用两种校准方法。
1、相对校准要求两种容器体积之间有一定的比例关系时，常采用相对校准的方法。
例如，25mL移液管量取液体的体积应等于250mL容量瓶量取体积的10%。
2、绝对校准绝对校准是测定容量器皿的实际容积。
常用的校准方法为衡量法，又叫称量法。
即用天平称得容量器皿容纳或放出纯水的质量，然后根据水的密度，计算出该容量器皿在标准温度20℃时的实际体积。
由质量换算成容积时，需考虑三方面的影响：（1）水的密度随温度的变化（2）温度对玻璃器皿容积胀缩的影响（3）在空气中称量时空气浮力的影响为了方便计算，将上述三种因素综合考虑，得到一个总校准值。
经总校准后的纯水密度列于表2-1（空气密度为0.0012g·cm-3,钙钠玻璃体膨胀系数为2.6×10-5℃-1）.表2—1 同温度下纯水的密度值实际应用时，只要称出被校准的容量器皿容纳和放出纯水的质量，再除以该温度时纯水的密度值，便是该容量器皿在20℃时的实际容积。
在18℃，某一50mL容量瓶容纳纯水质量为49.87g,计算出该容量瓶在20℃时的实际容积。
解：查表得18℃时水的密度为0.9975 g·mL，所以在20℃时容量瓶的实际容积V20为：3.溶液体积对温度的校正容量器皿是以20℃为标准来校准的，使用时则不一定在20℃，因此，容量器皿的容积以及溶液的体积都会发生改变。
《分析化学实验》课程教案-衢州学院
二、移液管：移液管和吸量管都是准确移取一定量溶液的量器。
移液管中间有膨大部分的称胖肚移液管，常用的规格有5 mL、10 mL、25 mL、50 mL。
吸量管是具有分刻度的直形玻璃管，常用的规格有1 mL、2 mL、5 mL、10 mL。
容量仪器在使用前必须洗净，故移液管在使用之前必须先进行洗涤，即吸取少量洗涤液于移液管中、横放并转动移液管进行洗涤。
移取溶液时，用右手拇指和中指拿住移液管的柄端，将其下端插入溶液中1－2cm，左手拿洗耳球，先把球内空气压出，然后将洗耳球的尖端接在移液管顶口，慢慢松开洗耳球使溶液吸入管内（见图2-3）。
当液面升到刻度线以上时移去洗耳球，立即用右手食指按住管口，把移液管的尖端提出液面，然后略松食指使液体缓缓地流出直到溶液的弯月面与标线相切，立刻用食指压紧管口。
然后取出移液管，把准备承接溶液的容器稍倾斜，将移液管垂直地放入容器中，管尖紧靠容器内壁，松开食指让溶液自然地沿器壁流下，溶液流完后再停靠约15秒，取出移液管。
三、容量瓶：容量瓶是一种颈梨形平底玻璃瓶，带有磨口玻璃塞或塑料塞。
颈上有标线，表示在所指温度下当液体充满到标线时，液体体积恰好与瓶上所注明的体积相等。
容量瓶一般用来配制标准溶液或试样液以及稀释一定量溶液到一定的体积。
通常有25 mL、50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等规格。
容量瓶使用前要检查是否漏水，然后洗净容量瓶。
若用固体配制溶液，先将准确称取的固体物质置小烧杯中溶解，再将溶液转入容量瓶中，转移时要使玻璃棒的下端靠近瓶颈内壁，使溶液沿玻璃棒及瓶颈内壁流下，溶液全部流完后，将烧杯玻璃棒用蒸馏水洗涤三次，洗涤液一并转入容量瓶中，然后用蒸馏水稀释至2/3容积处，摇动容量瓶，使溶液混合均匀，继续加蒸馏水，加至近标线时，改用胶头滴管滴加，直至溶液的弯月面与标线相切为止，盖紧瓶塞，将容量瓶倒转，并振荡数次，使溶液充分混合均匀。
若把浓溶液定量稀释，则用移液管移取一定体积的浓溶液入容量瓶中，按上述方法稀释至标线，摇匀即可。
化学实验基础—容量瓶的使用与校正(无机化学课件)
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容量瓶的使用规程
目录
CONTENTS
01 容量瓶简介 02 容量瓶的标准操作
01
容量瓶简介
加热方法
容量瓶是一种细颈梨形的平底玻璃瓶，带有玻璃磨口、玻 利塞或塑料塞。在其颈上有标度刻线，一般表示在20℃时液体 充满标度刻线时的准确容积。容量瓶的精度级别分为A级和B级。
容量瓶主要用于配制准确浓度的溶液或定量的稀释溶液， 故常和分析天平、移液管配合使用。
头滴管滴加蒸馏水至刻度线。 5.摇匀
将容量瓶盖好塞子，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液 混合均匀。
容量瓶通常有25mL、50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL 等各种规格。
02
容量瓶的标准操作
加热方法
容量瓶的标准操作分一下步骤：
1.检查、试漏 21.检查、试漏 ①瓶塞是否漏水。②标度刻线位置距离口是否太近。如
果太近，不便混匀溶液，则不宜使用。 检查瓶塞是否漏水的方法如下：加水至标度线附近，盖
加热方法
3.转液 （1）将所需配置溶液定量转入容量瓶中。定量转移溶
液时，右手将玻璃棒悬空伸入瓶口中1-2cm，玻璃棒的下端 应靠在瓶颈内壁上，但不能碰容量瓶的瓶口。左手拿烧杯， 使烧杯嘴紧靠玻璃棒（烧杯离容量瓶口1cm左右），使溶液 沿玻璃棒和内壁流入容量瓶中。烧杯中溶液流完后，将烧杯 沿玻璃棒稍微向上提起，同时使烧杯直立，待竖直后移开。
加热方法
3.转液 （2）将玻璃棒放回烧杯中，不可放于烧杯尖嘴处，也不
能让玻璃棒在烧杯滚动，可用左手食指将其按住。然后，用 洗瓶吹洗玻璃棒和烧杯内壁，再将溶液定量转入容量瓶中。 如此吹洗、定量转移溶液的操作，一般应重复5次以上，以保 证定量转移。
加热方法
容量器皿的校准
容量器⽫的校准实验⼆容量器⽫的校准⼀、实验⽬的1.学会滴定管、移液管和容量瓶的使⽤⽅法。
2.了解容量器⽫校准的意义，学习容量器⽫的校准⽅法。
3.进⼀步熟悉分析天平的称量操作及有效数字的运算规则⼆．实验原理滴定管、移液管和容量瓶是分析实验室常⽤的玻璃容量仪器，这些容量器⽫都具有刻度和标称容量，此标称容量是20oC时以⽔体积来标定的。
合格产品的容量误差应⼩于或等于国家标准规定的容量允差。
但由于不合格产品的流⼊、温度的变化、试剂的腐蚀等原因，容量器⽫的实际容积与它所标称的容积往往不完全相符，有时甚⾄会超过分析所允许的误差范围，若不进⾏容量校准就会引起分析结果的系统误差。
因此，在准确度要求较⾼的分析⼯作中，必须对容量器⽫进⾏校准。
特别值得⼀提的是，校准是技术性很强的⼯作，操作要正确、规范。
校准不当和使⽤不当都是产⽣容量误差的主要原因，其误差可能超过允差或量器本⾝固有误差，⽽且校准不当的影响将更有害。
所以，校准时必须仔细、正确地进⾏操作，使校准误差减⾄最⼩。
凡是使⽤校正值的，其校准次数不可少于2次，两次校准数据的偏差应不超过该量器容量允差的1/4，并以其平均值为校准结果。
由于玻璃具有热胀冷缩的特性，在不同的温度下容量器⽫的体积也有所不同。
因此，校准玻璃容量器⽫时，必须规定⼀个共同的温度值，这⼀规定温度值为标准温度。
国际标准和我国标准都规定以20oC为标准温度，即在校准时都将玻璃容量器⽫的容积校准到20oC时的实际容积，或者说，量器的标称容量都是指20oC时的实际容积。
如果对校准的精确度要求很⾼，并且温度超出20±5oC，⼤⽓压⼒及湿度变化较⼤，则应根据实测空⽓压⼒、温度求出空⽓密度，利⽤下式计算实际容量：V20= (I L-I E)×[1/(ρW -ρA)] ×(1-ρA/ρB) ×[1-γ(t-20)]式中：I L—盛⽔容器的天平读数/g；I E—空容器的天平读数/gρW—温度t 时纯⽔的密度/g·mL-1；ρA—空⽓密度/g·mL-1；ρB—砝码密度/g·mL-1；γ—量器材料的体热膨胀系数/oC-1；t—校准时所⽤纯⽔的温度/oC；（上式引⾃国际标准ISO 4787—1984《实验室玻璃仪器—玻璃量器容量的校准和使⽤法》。
容量瓶校正操作规程
容量瓶校正操作规程容量瓶是实验室中常用的一种量具，用于精确测量液体的容量。
为了保证实验结果的准确性和可靠性，对容量瓶进行定期的校正是非常重要的。
下面是容量瓶校正操作规程的详细介绍。
一、校正前的准备工作：1.准备所需器材：待校正的容量瓶、校正溶液、蒸馏水、胶头滴管。
2.检查容量瓶表面是否干净，如有灰尘或污渍，用蒸馏水彻底清洗，然后用纸巾擦干。
3.校正溶液的制备：选择相对密度和黏度较小的溶液作为校正溶液，通常使用蒸馏水。
4.容量瓶和胶头滴管的校正需要在恒温室中进行，所以需要提前将校正溶液和容量瓶放入恒温室中，使其温度稳定。
二、校正方法：1.取出待校正的容量瓶，用蒸馏水彻底清洗干净，然后用纸巾擦干。
2.用胶头滴管取一定体积的校正溶液放入容量瓶中。
3.根据容量瓶的刻度，逐渐滴加校正溶液，当液面接近刻度线时，用滴管滴加校正溶液至液面与刻度线完全重合。
4.注意，滴加校正溶液时，胶头滴管的上端要与刻度线平行，避免垂直滴加产生误差。
5.待液面与刻度线完全重合后，等待一段时间，使液体在容量瓶内达到恒定的温度和压力，通常为15分钟。
6.校正完成后，用纸巾擦干容量瓶外表面的水分。
三、测量结果的处理：1.观察液面与刻度线是否完全重合，如有偏差则需要重新进行校正。
2.校正结果通常以液体体积为单位，比如毫升（ml）。
根据校正溶液的体积和液面与刻度线的偏差，计算出容量瓶的校正值。
3.若液面低于刻度线，则容量瓶的实际容量小于标称容量，需计算出校正值减去该偏差；若液面高于刻度线，则容量瓶的实际容量大于标称容量，需计算出校正值加上该偏差。
四、校正周期：1.对于常用的容量瓶，通常建议每半年进行一次校正。
2.若容量瓶在使用过程中发生碰撞或损坏，需要及时进行校正。
3.在容量瓶校正过程中，如发现异常情况，如液面无法与刻度线完全重合、液体温度无法稳定等，需要重新校正或更换容量瓶。
总结：容量瓶校正是实验室中重要的质量控制措施之一，通过校正可以保证容量瓶的准确性和可靠性。
分析化学实验教案-容量瓶的相对校准2011,11,1[定稿]
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分析化学实验教案-容量瓶的相对校准2011,11,1[定稿]第一篇：分析化学实验教案-容量瓶的相对校准2011,11,1[定稿] 分析化学实验教案实验七：容量瓶的相对校准教学目标及基本要求1、掌握容量瓶、移液管的操作使用方法。
2、学习容量瓶、移液管的校准方法。
3、了解容量器皿校准的意义。
教学内容及学时分配1、评前次实验报告，提问检查预习落实情况，0.1学时。
2、讲解实验内容，0.4学时。
3、演示容量瓶、移液管的操作使用，0.3学时。
4、开始实验操作，在操作中发现和纠正错误，2.2学时。
实验内容1、容量瓶、移液管的操作使用练习。
2、容量瓶与移液管的相对校准。
重点和难点相对校准和绝对校准的概念和计算，移液管的正确使用。
教学方式及注意问题以提问的方式了解预习内容落实情况，以讲授法讲解实验内容；以现场指导法纠正和规范实验操作。
参考书目及网络资源基础化学实验（I）------无机及分析化学部分，山东大学、山东师范大学等高校合编，化学工业出版社教材出版中心，2003年7月第一版。
讲授内容 1.实验目的1、掌握容量瓶、移液管和吸量管的操作使用方法。
2、学习容量瓶、移液管的校准方法。
3、了解容量器皿校准的意义。
2.实验原理容量瓶、移液管和吸量管是滴定分析法所用的主要量器。
容量器皿的容积与其所标出的体积并非完全相符合。
因此，在准确度要求较高的分析工作中，必须对容量器皿进行校准。
由于玻璃具有热胀冷缩的特性，在不同的温度下容量器皿的体积也有所不同。
因此，校准玻璃容量器皿时，必须规定一个共同的温度值，这一规定温度值为标准温度。
国际上规定玻璃容量器皿的标准温度为20℃。
既在校准时都将玻璃容量器皿的容积校准到20℃时的实际容积。
容量器皿常采用两种校准方法。
1、相对校准要求两种容器体积之间有一定的比例关系时，常采用相对校准的方法。
例如，25mL移液管量取液体的体积应等于250mL容量瓶量取体积的10 %。
2、绝对校准绝对校准是测定容量器皿的实际容积。
高中化学容量瓶教案
高中化学容量瓶教案主题：容量瓶的使用与原理一、教学目标：1. 了解容量瓶的结构和原理；2. 掌握使用容量瓶测量溶液体积的方法；3. 学会将容量瓶存放、清洗和维护。
二、教学内容：1. 容量瓶的结构和原理；2. 容量瓶的使用方法；3. 容量瓶的存放、清洗和维护。
三、教学步骤：1. 导入：通过展示容量瓶的外观，引出本节课的主题，并简要介绍容量瓶的用途。
2. 理论讲解：讲解容量瓶的结构和原理，让学生了解容量瓶是如何进行准确测量的。
3. 操作演示：老师在实验台上进行容量瓶的使用演示，包括正确的取样、倒液、读数等方法。
4. 学生操作：学生分组进行容量瓶的使用实验，每组至少进行三次测量，确保数据准确。
5. 总结讨论：学生通过实验数据比对，讨论容量瓶测量的准确性及可能出现误差的原因。
6. 归纳总结：结合理论知识和实验操作，总结容量瓶的使用方法和注意事项。
7. 拓展延伸：让学生自行探索其他容量瓶的用途和特点，拓展他们的化学实验思维。
四、教学评价：1. 实验数据的准确性；2. 学生对容量瓶使用方法的掌握程度；3. 总结归纳的能力。
五、课后作业：1. 思考容量瓶的制作原理，与其他玻璃器皿有何不同？2. 练习使用容量瓶测量溶液体积的方法。
六、拓展实践：1. 安排学生到化学实验室进行更多容量瓶的实验，熟练掌握使用方法；2. 鼓励学生自行设计实验，利用容量瓶测量不同浓度的溶液体积，培养实验设计和数据处理能力。
七、教学反思：1. 容量瓶使用方法是否清晰易懂；2. 学生操作中出现的问题及需要加强的地方；3. 如何进一步提升学生对容量瓶使用的理解和掌握程度。
容量瓶的使用教案
容量瓶的使用教案第一篇：容量瓶的使用教案容量瓶的使用教案教学目标：1、学习容量瓶的构造和用途。
2、掌握容量瓶的使用方法及注意事项。
教学重点：容量瓶的使用教学难点：转移溶液和定容教学用具：烧杯，玻璃棒，胶头滴管，100ml容量瓶，洗瓶教学过程设计【教师】今天我们学习的内容是一定物质的量溶液浓度的配制。
由于烧杯的刻度不准确，故这种配制方法是很粗略的。
下面我们介绍一种很精确的实验仪器—容量瓶。
那么请同学们仔细观察自己桌子上的容量瓶，并说说它们有什么特点，上面都标有些什么？【学生】回答容量瓶上面都标有些什么？（找一名同学回答，另找一名同学补充）【板书】容量瓶1.特点：标有刻度线、温度、容积。
【教师】容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶,瓶口配有磨口玻璃塞。
容量瓶上标有温度、刻度线和容积,表示在所指温度下（一般是在室温20℃）进行溶液的配制。
通常使用的型号是100ml、250ml、500ml、1000ml。
容量瓶常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。
为什么说我们的容量瓶要在室温20℃下使用呢，原因很简单，那是因为有热涨冷缩，会导致配制的溶液浓度不准。
因此，在配制溶液时，一定要将溶液冷却至室温，再进行溶液的转移。
使用容量瓶的步骤和注意事项讲解并演示：1、【教师】刚刚我们说了容量瓶的基本特征，那么接下来我们来学习容量瓶的使用步骤及注意事项。
使用前要检验容量瓶是否漏水。
检验程序：加适量水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立瓶塞旋转180°→倒立→查漏。
【讨论】请问同学们检漏这一步骤有必要吗？为什么？【学生】回答【教师】一是，防止配好的溶液流出导致浓度不准确；而是，防止某些化学物质与空气接触，整个容量瓶都被污染。
2、【教师】向容量瓶里转移溶液或注入水,都必须用玻璃棒引流。
玻璃棒要下端靠在容量瓶瓶颈内壁的刻度线以下的部位,玻璃棒棒身位于容量瓶瓶口的中央,切忌靠在容量瓶瓶口的沿上。
3、【教师】容量瓶不能直接溶解固体溶质或进行浓溶液的稀释，也不可用作反应器，应先在烧杯中溶解后转移到容量瓶（因为一些物质在溶解或稀释的过程中会放热，导致溶液浓度不准）。
容量瓶的校准
容量仪器实验校准2011级 化学系 何鸿舰 1153668日期：2013-3-6摘要：本实验用称量校准法和相对校准法分别校准滴定管和容量瓶。
并根据实验校准的结果就容量仪器的精确度进行分析和讨论。
通过实验掌握滴定管、容量瓶、分析天平等仪器的使用方法。
一、 背景介绍1.1 称量校准法及其原理:称量校准法是一种常用的校准量器的方法。
通过用待校准量器（如50ml 酸式滴定管）向锥形瓶中加入一定体积的水。
再用分析天平称量出加入的水的质量。
根据实验温度下水的密度求出水的实际体积，与量器的量出体积作差，得出校准值。
把量器每段的校准值相加，得到累计校准值。
V 实际 = --------------------（1）ΔV 校准 = V 实际 −V 量出 --------------------（2）V 累计= ΔV 校准 --------------------（3）1.2 相对校准法及其原理:相对校准法是一种用来校准“配套量器”相对体积的校准方法。
其广泛运用于具有一定的比例关系，且不需要各自有精准体积的两种量器间的校准[1]。
相对校准法通过比较配套量器相对体积的大小关系，得出校准值。
1.3 注意事项[2]：（1）玻璃量器的刻度或体积是以20℃ 水的体积为基准确定的。
（2）水在不同温度下密度不同。
本此实验水温18℃，水密度0.99751g/ml [1]。
（3）温度对玻璃量器的刻度或体积会产生一定的影响。
（4）容量瓶必须干燥。
i=1nƩ m 水ρ实验温度二、 材料及步骤2.1 仪器及材料[2]：分析天平、50ml 酸式滴定管、50ml 具塞锥形瓶、25ml 移液管、100ml 容量瓶、温度计 2.2 称量校准法实验步骤： 称量校准法实验步骤：见图1图1：称量校准法实验步骤流程图2.3相对校准法实验步骤相对校准法实验步骤：见图二图2：相对校准法实验步骤流程图用分析天平测出干燥的具塞锥形瓶的质量（准确至0.01g ，下同）洗净酸式滴定管，排除气泡，加水至0刻度线10ml(±0.1ml)为梯度，将酸式滴定管中的水放到具塞锥形瓶中，放一次水测一次质量，放到50ml每次称量得到的数据与前一次称量的数据作差，得到每个刻度段水的质量m 水按1.1中（1）（2）（3）式，分别算出不同刻度段的实际体积、校准值和累计校准值用25ml 移液管向与其配套的100ml 容量瓶中移25ml 水，重复4次若水的凹液面与容量瓶的刻度线相切，则两者相对体积一致若凹液面与刻度线不想切，则在凹液面处重新标注刻度线，该刻度线即为校准后的刻度三、结果与讨论3.1酸式滴定管校准结果：由于实验条件的原因，实验时所用的酸式滴定管出现漏水现象，因此本次试验的校准范围并非严格按照0.00~10.00~20.00~30.00~40.00~50.00ml来校准。
1 容量瓶的校正
1 容量瓶的校正3391427651.1 将待校正的清洁、干燥的容量瓶恒重，称重。
1.2 测量纯化水的温度（可将纯化水置仪器室1小时以上，仪器室室温即为纯化水的温度）将纯化水注入容量瓶标线处，称重。
1.3 根据纯化水的温度，查出该温度下水的密度，计算该温度下该容量瓶标示刻度体积的水的质量，并称重，视水液的弯月面是否与刻度吻合。
1.4 校正刻线：若与刻度不符合，可用纸条与水液的弯月面成切线贴成圆圈，然后倒去内容水，在纸圈上，下涂以石腊薄层，再沿纸圈用别针刻一圆圈，涂上氢氟酸，几分钟后洗去过量的氢氟酸，并除去石腊及纸圈，即见容量瓶上的新刻度。
1.5 重复1.1和1.2步骤，取平均值计算容量瓶体积，算出允差，并填附表A。
2 移液管，刻度吸管的校正。
2.1 在洁净的移液管或刻度吸管内吸入已测过温度的纯化水，并使水弯月面恰好在刻线处。
2.2 将水放入预先恒重并称好重量的具塞小锥形瓶中，称量，计算，可得水的重量。
（应测2次，得放出水的平均重量）。
2.3 根据水的温度查水的密度表（见附表B），计算，可得移液管或刻度吸管的体积。
2.4 将结果记录在附录A表中。
3 滴定管容积的校正3.1 在洗净的滴定管内注入纯化水，使弯月面最低处与刻度零位相切。
3.2 由滴定管中放水到已恒重并称重的具塞锥形瓶中，密塞，称重。
3.3重复3.1和3.2操作,取平均值。
3.4根据水的温度查水的质量及该温度下水的密度表（见附录B），计算，可计算出滴定管该部分管柱的体积。
3.5将结果记录在附录A表中。
4 量筒、量杯的容积校正4.1 将洁净的量筒或量杯注入已知温度的纯化水，并使水弯月面恰好在刻线处。
4.2 将水倒置已恒重并称重的具塞锥形瓶中，密塞，称重，可得水的质量。
4.3 根据水温查附表B水的密度，可计算出该量筒或量杯的体积。
4.4 根据附表B规定的标准容量允差，判断被校正量筒或量杯是否合格，并将校正结果记录在附录A表中。
t(℃) 0.0 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8 0.90 999.840 999.846 999.853 999.859 999.865 999.871 999.877 999.883 999.888 999.8931 999.898 999.904 999.908 999.913 999.917 999.921 999.925 999.929 999.933 999.9372 999.940 999.943 999.946 999.949 999.952 999.954 999.956 999.959 999.961 999.9623 999.964 999.966 999.967 999.968 999.969 999.970 999.971 999.971 999.972 999.9724 999.972 999.972 999.972 999.971 999.971 999.970 999.969 999.968 999.967 999.9655 999.964 999.962 999.960 999.958 999.956 999.954 999.951 999.949 999.946 999.9436 999.940 999.937 999.934 999.930 999.926 999.923999.919 999.915 999.910 999.9067 999.901 999.897 999.892 999.887 999.882 999.877 999.871 999.866 999.880 999.8548 999.848 999.842 999.836 999.829 999.823 999.816 999.809 999.802 999.795 999.7889 999.781 999.773 999.765 999.758 999.750 999.742 999.734 999.725 999.717 999.70810 999.699 999.691 999.682 999.672 999.663 999.654999.644 999.634 999.625 999.61511 999.605 999.595 999.584 999.574 999.563 999.553 999.542 999.531 999.520 999.50812 999.497 999.486 999.474 999.462 999.450 999.439999.426 999.414 999.402 999.38913 999.377 999.384 999.351 999.338 999.325 999.312999.299 999.285 999.271 999.25814 999.244 999.230 999.216 999.202 999.187 999.173999.158 999.144 999.129 999.11415 999.099 999.084 999.069 999.053 999.038 999.022999.006 998.991 998.975 998.95916 998.943 998.926 998.910 998.893 998.876 998.860998.843 998.826 998.809 998.79217 998.774 998.757 998.739 998.722 998.704 998.686998.668 998.650 998.632 998.61318 998.595 998.576 998.557 998.539 998.520 998.501998.482 998.463 998.443 998.42419 998.404 998.385 998.365 998.345 998.325 998.305998.285 998.265 998.244 998.22420 998.203 998.182 998.162 998.141 998.120 998.099998.077 998.056 998.035 998.01321 997.991 997.970 997.948 997.926 997.904 997.882997.859 997.837 997.815 997.79222 997.769 997.747 997.724 997.701 997.678 997.655997.631 997.608 997.584 997.56123 997.537 997.513 997.490 997.466 997.442 997.417997.393 997.396 997.344 997.32024 997.295 997.270 997.246 997.221 997.195 997.170997.145 997.120 997.094 997.06925 997.043 997.018 996.992 996.966 996.940 996.914 996.888 996.861 996.835 996.80926 996.782 996.755 996.729 996.702 996.675 996.648 996.621 996.594 996.566 996.53927 996.511 996.484 996.456 996.428 996.401 996.373 996.344 996.316 996.288 996.26028 996.231 996.203 996.174 996.146 996.117 996.0820℃时5ml的修正值为0.01418 996.059 996.030 996.001 996.97229 995.943 995.913 995.884 995.854 995.825 995.79 5 995.765 995.753 995.705 995.67530 995.645 995.615 995.584 995.554 995.523 995.49 3 995.462 995.431 995.401 995.37031 995.339 995.307 995.276 995.245 995.214 995.18 2 995.151 995.119 995.087 995.05532 995.024 994.992 994.960 994.927 994.895 994.86 3 994.831 994.798 994.766 994.73333 994.700 994.667 994.635 994.602 994.569 994.53 5 994.502 994.469 994.436 994.40234 994.369 994.335 994.301 994.267 994.234 994.20 0 994.166 994.132 994.098 994.06335 994.029 993.994 993.960 993.925 993.891 993.85 6 993.821 993.786 993.751 993.71636 993.681 993.646 993.610 993.575 993.540 993.50 4 993.469 993.433 993.397 993.36137 993.325 993.280 993.253 993.217 993.181 993.14 4 993.108 993.072 993.035 992.99938 992.962 992.925 992.888 992.851 992.814 992.77 7 992.740 992.703 992.665 992.62839 992.591 992.553 992.516 992.478 992.440 992.40 2 992.364 992.326 992.288 992.25040 992.212t90(℃) 0 1 2 3 4 5 6 7 8 940 992.212 991.826 991.432 991.031 990.623 990.20 8 989.786 987.358 988.922 988.47950 988.030 987.575 987.113 986.644 986.169 985.68 8 985.201 984.707 984.208 983.70260 983.191 982.673 982.150 981.621 981.086 980.54 6 979.999 979.448 978.890 978.32770 977.759 977.185 976.606 976.022 975.432 974.83 7 974.237 973.632 973.021 972.40580 971.785 971.159 970.528 969.892 969.252 968.60 6 967.955 967.300 966.639 965.97490 965.304 964.630 963.950 963.266 962.577 961.88 3 961.185 960.482 959.774 959.062100 958.345。
容量瓶教案
一．课题（说明本课名称）：认识容量瓶及其使用方法二．教学目的（或称教学要求，或称教学目标，说明本课所要完成的教学任务）①知识与技能：了解容量瓶的使用方法；②过程与方法：学会根据实验需要选择实验仪器，掌握优化实验操作步骤的方法；③情感态度与价值观：通过选择适宜的仪器解决实验问题，感知从实际出发解决问题的科学态度。
三．课型（说明属新授课，还是复习课）新授课四．教学重点难点（说明本课所必须解决的关键性问题）认识容量瓶，学会使用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液五．教学过程（或称课堂结构，说明教学进行的内容、方法步骤）【导入】大家请看我手里的这个试剂瓶，仔细看上面的标签，x mol/L的某溶液，由上节课学习我们知道这个x mol/L就代表物质的量浓度。
像这类一定量的物质的量浓度的溶液在我们的实验室是我们的实验室老师配制好的。
那他们是如何配制的呢？我想请同学们小组讨论，2分钟之后请各小组展示一下你们的想法。
【交流与讨论】如何配制溶液？1、将固体放入烧杯，再加水达到100ml的刻度线，所得的溶液的物质的量浓度就是x2、将固体放入量筒中，再加入水达到100ml的刻度线，所得的溶液的物质的量浓度就是x【分析】烧杯是无法准确量取溶液体积的；量筒是不可以用来配制溶液的。
那么我们应该选用什么仪器来配制一定物质的量浓度的溶液呢？显然我们学过的烧杯、量筒都无法做到。
所以，我们伟大的科学家们就制作出了一种可以定容的仪器——容量瓶。
【板书】容量瓶【展示】容量瓶，观察描述【提问】请同学们观察并描述一下容量瓶，瓶身有什么标识，分别有什么含义？【回答】它是一种细长颈、梨形的平底玻璃瓶，配有磨口塞，瓶颈上刻有标线，瓶身有容积100ml,表示该容量瓶的大小，温度为20度（重点提醒），必须在20度使用。
【板书】标注：温度、规格、刻度线【讲解】除了有100ml这一规格外，我们实验室还有50，250，500，1000，它是有固定规格的，不是随意的，比如没有300，400的。
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分析化学实验教案
实验七：
容量瓶的相对校准
教学目标及基本要求
1、掌握容量瓶、移液管的操作使用方法。
2、学习容量瓶、移液管的校准方法。
3、了解容量器皿校准的意义。
教学内容及学时分配
1、评前次实验报告，提问检查预习落实情况，0.1学时。
2、讲解实验内容，0.4学时。
3、演示容量瓶、移液管的操作使用，0.3学时。
4、开始实验操作，在操作中发现和纠正错误，2.2学时。
实验内容
1、容量瓶、移液管的操作使用练习。
2、容量瓶与移液管的相对校准。
重点和难点
相对校准和绝对校准的概念和计算，移液管的正确使用。
教学方式及注意问题
以提问的方式了解预习内容落实情况，以讲授法讲解实验内容；以现场指导法纠正和规范实验操作。
参考书目及网络资源
基础化学实验（I）------无机及分析化学部分，山东大学、山东师范大学等高校合编，化学工业出版社教材出版中心，
2003年7月第一版。
讲授内容
1.实验目的
1、掌握容量瓶、移液管和吸量管的操作使用方法。
2、学习容量瓶、移液管的校准方法。
3、了解容量器皿校准的意义。
2.实验原理
容量瓶、移液管和吸量管是滴定分析法所用的主要量器。
容量器皿的容积与其所标出的体积并非完全相符合。
因此，在准确度要求较高的分析工作中，必须对容量器皿进行校准。
由于玻璃具有热胀冷缩的特性，在不同的温度下容量器皿的体积也有所不同。
因此，校准玻璃容量器皿时，必须规定一个共同的温度值，这一规定温度值为标准温度。
国际上规定玻璃容量器皿的标准温度为20℃。
既在校准时都将玻璃容量器皿的容积校准到20℃时的实际容积。
容量器皿常采用两种校准方法。
1、相对校准
要求两种容器体积之间有一定的比例关系时，常采用相对校准的方法。
例如，25mL移液管量取液体的体积应等于250mL容量瓶量取体积的10 %。
2、绝对校准
绝对校准是测定容量器皿的实际容积。
常用的校准方法为衡量法，又叫称量法。
即用天平称得容量器皿容纳或放出纯水的质量，然后根据水的密度，计算出该容量器皿在标准温度20℃时的实际体积。
由质量换算成容积时，需考虑三方面的影响：
（1）水的密度随温度的变化
（2）温度对玻璃器皿容积胀缩的影响
（3）在空气中称量时空气浮力的影响
为了方便计算，将上述三种因素综合考虑，得到一个总校准值。
经总校准后的纯水密度列于表3-2。
实际应用时，只要称出被校准的容量器皿容纳和放出纯水的质量，再除以该温度时纯水的密度值，便是该容量器皿在20℃时的实际容积。
实验内容
1.容量瓶、吸量管和移液管的操作使用方法
见PPT文件
移液管和吸量管
移液管为精密转移一定体积溶液时用的。
转移溶液
移液管和吸量管是用来准确量取一定体积溶液的仪器，其中移液管全称“单标线吸量管”，形状如图所示，只能量取某一体积（如10.00mL，25.00mL等）的溶液，中间膨大，上下两端为细管状，在上管有标线，表明移液管移取的液体的体积。
吸量管全称“分度吸量管”，形状如图所示，是带有分刻度的玻璃管，用于吸取不同体积的液体，最小分刻度为0.1mL，0.02mL等，每只移液管和吸量管上都标有使用温度和它的容量。
洗涤：
用移液管和吸量管吸取液体之前，首先应该用洗液洗净量器内壁，经自来水冲洗和蒸馏水洗涤三次后，还必须用少量待吸取的溶液润洗内壁三次，以保证溶液吸取后浓度不变。
吸取和放出溶液：
用移液管吸取溶液时，一般应先将待吸取溶液转移到已用该溶液润洗过的烧杯中，然后再吸取，而不是将移液管直接深入到试剂瓶中取液。
吸取溶液，左手拿洗耳球，右手拇指及中指拿住管颈标线以上的地方，管尖插入液面以下，防止吸空。
当溶液上升到标线以上时，迅速用右手食指紧按管口，将管取
出液面。
左手改拿盛溶液的烧杯，使烧杯倾斜约45o，右手垂直地拿住移液管使管尖紧靠液面以上的烧杯壁，微微松开右手食指，或用拇指和中指轻轻转动移液管，直到液面缓缓下降到与标线相切时，再次按紧管口，使液体不再流出。
把移液管慢慢地垂直移入准备接受溶液的容器内壁上方。
倾斜容器使它的内壁与移液管的尖端相接触，松开食指让溶液自由流下。
待溶液流尽后，再停15s取出移液管。
不要把管尖的液体吹出，因为在校准移液管体积时，没把这部分液体算在内（如管上标有“吹”字的移液管，则要将管尖的液体吹出）。
吸量管的使用方法同移液管只是带有分刻度。
移液管和吸量管使用三步
1.洗净、润洗
使用时，应先将移液管洗净，自然沥干，并用待量取的溶液少许荡洗3次。
2.吸取溶液
（1）手法：
左手拿洗耳球，右手拇指及中指拿住管颈标线以上的地方，然后以右手拇指及中指捏住管颈标线以上的地方，当溶液上升到标线以上时，迅速用右手食指紧按管口，将管取出液面。
取出移液管，用滤纸条拭干移液管下端外壁，
（2）注意管尖位置和视线
（3）放液至刻度
并使与地面垂直，稍微松开右手食指，使液面缓缓下降，此时视线应平视标线，直到弯月面与标线相切，立即按紧食指，使液体不再流出，并使出口尖端接触容器外壁，以除去尖端外残留溶液。
3.移转溶液
再将移液管移入准备接受溶液的容器中，使其出口尖端接触器壁，使容器微倾斜，而使移液管直立，然后放松右手食指，使溶液自由地顺壁流下，待溶液停止流出后，一般等待15秒钟拿出。
*移液管尖端仍残留有一滴液体
注意此时移液管尖端仍残留有一滴液体，不可吹出。
为了保证一次移液的准确性，必须做到以下几点，
一、移液管必须正确选择由于移液管自身的局限性，我们必须选择大于实际移取量的移液管；
二、移液管必须清洗干净移液管的清洗必须做到不挂壁、不聚滴；
三、移液管必须充分润洗移液管必须先用蒸馏水润洗2-3次，然后用样夜润洗2-3次；四、移液指法要正确拿移液管的时候，拇指和中指捏住移液管，食指和拇指尽量分开，食指太干燥不行，但是太湿润的话更不行；
五、熟能生巧是正确的理论再扎实还需实践作支撑，有些东西只可意会不可言传，多加练习总是没错的。
2.容量瓶与移液管的相对校准
用25mL移液管吸取去离子水注入洁净并干燥的250mL容量瓶中（操作时切勿让水碰到容量瓶的磨口）。
重复10次，然后观察溶液弯月面下缘是否与刻度线相切，若不相切，另做新标记，经相互校准后的容量瓶与移液管均做上相同记号，可配套使用。
1．本次实验因时间关系，只对25mL移液管做绝对校准以及25mL移液管与100m量瓶之间的相对校准。
2．提醒学生首先检查100mL容量瓶是否干燥，否则用4－5ml乙醇润洗后，晾干。
【思考题】
1.为什么要进行容器器皿的校准？影响容量器皿体积刻度不准确的主要因素有哪些？
2.使用移液管的操作要领是什么？为何要垂直流下液体？为何放完液体后要停一定时间？最后留于管尖的液体如何处理？为什么？
4、容量瓶、吸量管和移液管在使用中的应注意事项是什么？
5、如何判断容量瓶、吸量管和移液管是否清洗干净？
6、吸量管和移液管有什么区别？。