物质的量浓度与溶质质量分数的换算 PPT
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物质的量浓度PPT精品课件
B．称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌， 边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后，用蒸馏水稀释至 100 mL
C．称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入 适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度， 盖好瓶塞，反复摇匀
D．用100 mL量筒量取40 mL 5 mol·L－1NaOH溶液， 倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒取60 mL蒸馏水，不断 搅拌下，慢慢倒入烧杯中
变式应用 1．1 mol·L－1硫酸溶液的含义是( )
A．1 L水中含有l mol硫酸
B．1 L溶液中含1 mol H＋
C．将98 g硫酸溶于l L水所配成的溶液
D．指1 L硫酸溶液中含有98 g H2SO4 解析：根据物质的量浓度的定义，A选项说法错误， 不是1 L水，应该是1 L溶液；B选项，溶液的体积为1 L 时含有2 mol H＋；C选项的错误仍在98 g H2SO4溶于1 L 水，溶液的体积不清楚，故溶液的物质的量浓度也说不 清楚；D选项正确，因硫酸的相对分子质量为98，故98 g就是1 mol。
三、配制溶液时的误差分析
1．分析依据
误差分析的关键是抓住配制原理：cB＝
nB V
，
c(NaOH)＝ nNaVOH＝MmNNaaOOHH·V ，其中M不变，不规范
的操作过程会导致m(NaOH)和V的值发生变化，从而使所
配制溶液的物质的量浓度产生误差。
2．误差分析(以配制一定浓度的NaOH溶液为例)
答案：B
一、物质的量浓度的理解 使用胆矾配制1 L 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液，正
确的做法是( ) A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶于1 L水中 B．称取胆矾25 g溶于1 L水中 C．将25 g胆矾溶于少量水，然后将溶液稀释到1 L D．将16 g胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至1 L
C．称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入 适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度， 盖好瓶塞，反复摇匀
D．用100 mL量筒量取40 mL 5 mol·L－1NaOH溶液， 倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒取60 mL蒸馏水，不断 搅拌下，慢慢倒入烧杯中
变式应用 1．1 mol·L－1硫酸溶液的含义是( )
A．1 L水中含有l mol硫酸
B．1 L溶液中含1 mol H＋
C．将98 g硫酸溶于l L水所配成的溶液
D．指1 L硫酸溶液中含有98 g H2SO4 解析：根据物质的量浓度的定义，A选项说法错误， 不是1 L水，应该是1 L溶液；B选项，溶液的体积为1 L 时含有2 mol H＋；C选项的错误仍在98 g H2SO4溶于1 L 水，溶液的体积不清楚，故溶液的物质的量浓度也说不 清楚；D选项正确，因硫酸的相对分子质量为98，故98 g就是1 mol。
三、配制溶液时的误差分析
1．分析依据
误差分析的关键是抓住配制原理：cB＝
nB V
，
c(NaOH)＝ nNaVOH＝MmNNaaOOHH·V ，其中M不变，不规范
的操作过程会导致m(NaOH)和V的值发生变化，从而使所
配制溶液的物质的量浓度产生误差。
2．误差分析(以配制一定浓度的NaOH溶液为例)
答案：B
一、物质的量浓度的理解 使用胆矾配制1 L 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液，正
确的做法是( ) A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶于1 L水中 B．称取胆矾25 g溶于1 L水中 C．将25 g胆矾溶于少量水，然后将溶液稀释到1 L D．将16 g胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至1 L
物质的量浓度PPT优秀课件
试试看
请填写下列空白：
(1)、在1mol/L的MgCl2溶液中，Mg2+的物质的量浓度为
( 1 )mol/L，Cl-的物质的量浓度为( 2 )mol/L。
(2)、在0.5mol/L的H2SO4中，H+的物质的量浓度为
( 1 )mol/L，SO42-的物质的量浓度为( 0.5 )mol/L。
(3)、在0.1mol/L的Al2(SO4)3溶液中，Al3+的物质的量浓度为
c(H2SO4)=
n(H2SO4) V[H2SO4(aq)]
1000mL×1.84g/cm3×98% =
98g/mol×1L
=18.4mol/L
答：该市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为18.4mol/L。
75毫升2摩尔/升得氢氧化钠溶液 的质量是80克，求w.
3、一定物质的量浓度溶液的稀释
在稀释浓溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质 的物质的量不变。即在浓溶液稀释前后，溶液中溶质的物 质的量相等。
帮你解惑
下列各溶液中，Na+的浓度最大的是( B ) Na+的物质的量最大的是( A )
A、4L 0.5mol/L的NaCl溶液
B、1L 0.3mol/L的Na2SO4溶液 C、0.8L 0.4mol/L的NaOH溶液 D、2L 0.15mol/L的Na3PO4溶液
0.5L 1mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1 mol/L的
V×d×w n=
M
由上述公式可得：
c= n V
c(B)= 1000VmL×dg/mL×w Mg·mol-1×VL
= 1000×d×w M
mol/L
互相换算：
1：c(B)= 1000VmL×dg/mL×w
物质的量浓度及其计算 ppt课件
a c Aa m c M m c H b c B b n c N n
c OH
ppt课件
22
例1：某盐的混合物中Na+、Mg2+、Cl-的物质的量浓 度分别为0.2 mol/L、0.4 mol/L、0.4 mol/L，则SO42的物质的量浓度为（ C ） A、0.1 mol/L C、 0.3 mol/L [解析] B 、0.2 mol/L D、 0.4 mol/L
20% 混合，ω(HCl)=__________
(2) 90%的浓硫酸与水等质量混合，
45% ω(H2SO4 ) =___________
ppt课件 28
b) 等体积混合：因溶液的密度不同，溶质的质量分
数可能大于或小于平均值。
ρ 1 V ω 1 ρ 2 V ω 2 ρ 1ω 1 ρ 2 ω 2 ω混 ρ1 V ρ 2 V ρ1 ρ 2 ω1 ω 2 ρ 1g cm ，ω 混 2 ω1 ω 2 3 ρ 1g cm ，ω 混 2
3
ppt课件 29
注意：
当溶液密度ρ ＞ 1g· cm-3时，通常浓度(质量分数
或物质的量浓度)越大，密度也越大。等体积混合
ω1 ω 2 后质量分数 ω 混 2
(硫酸、硝酸等)
如：质量分数为50%与 30%的硫酸等体积混合， 所得溶液中 ω (H2SO4) ＞ 40%
ppt课件 30
当溶液密度ρ ＜ 1g· cm-3时，浓度(质量分数或 物质的量浓度)越大，密度越小。等体积混合后， ω1 ω 2 质量分数 ω 混 (氨水、酒精) 2
1000dS c mol L1 _____________________ 。 58.5(100 S)
c OH
ppt课件
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例1：某盐的混合物中Na+、Mg2+、Cl-的物质的量浓 度分别为0.2 mol/L、0.4 mol/L、0.4 mol/L，则SO42的物质的量浓度为（ C ） A、0.1 mol/L C、 0.3 mol/L [解析] B 、0.2 mol/L D、 0.4 mol/L
20% 混合，ω(HCl)=__________
(2) 90%的浓硫酸与水等质量混合，
45% ω(H2SO4 ) =___________
ppt课件 28
b) 等体积混合：因溶液的密度不同，溶质的质量分
数可能大于或小于平均值。
ρ 1 V ω 1 ρ 2 V ω 2 ρ 1ω 1 ρ 2 ω 2 ω混 ρ1 V ρ 2 V ρ1 ρ 2 ω1 ω 2 ρ 1g cm ，ω 混 2 ω1 ω 2 3 ρ 1g cm ，ω 混 2
3
ppt课件 29
注意：
当溶液密度ρ ＞ 1g· cm-3时，通常浓度(质量分数
或物质的量浓度)越大，密度也越大。等体积混合
ω1 ω 2 后质量分数 ω 混 2
(硫酸、硝酸等)
如：质量分数为50%与 30%的硫酸等体积混合， 所得溶液中 ω (H2SO4) ＞ 40%
ppt课件 30
当溶液密度ρ ＜ 1g· cm-3时，浓度(质量分数或 物质的量浓度)越大，密度越小。等体积混合后， ω1 ω 2 质量分数 ω 混 (氨水、酒精) 2
1000dS c mol L1 _____________________ 。 58.5(100 S)
物质的量浓度ppt
M(NaOH)=40g/mol
C(NaOH)=0.1mol/L 求 m(NaOH)
n(NaOH)=C(NaOH)•V[NaOH(ag)] = 0.5L×0.1mol/L= 0.05mol m(NaOH)＝n(NaOH) • M(NaOH)= 0.05mol×40g/mol = 2g 答：配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的 质量是2克
2024/6/25
讨论1：将342克C12H22O11 （蔗糖）（C12H22O11的相对分 子质量为342 ）溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质 的量浓度是否为1mol/L？ 讨论2：从1L1mol/L的C12H22O11溶液中取出100ml，取出 的C12H22O11溶液的物质的量浓度是多少？溶质质量、 溶剂质量、溶质质量分数、溶液密度怎样变化？ 结论：同一溶液，各部分是均一的。所以，无论取多少体 积，溶质的物质的量浓度相同，但溶质的物质的量不同。
2024/6/25
N=n•NA
m = n•M
Vm=
V n
1、4克氢氧化钠相当于 0.1 molNaOH
2、标准状况下，11.2升氢气是0.5 molH2 3、3.01×1023个H＋相当于 0.5 mol H＋
2024/6/25
均一性
溶液的特点 稳定性
溶液的组成：
溶质 溶剂
溶液组成的表示方法：
溶质的质量
2024/6/25
问题与讨论
讨论3：体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液中所 含溶质的物质的量是否相同？所含溶质的质量是否相同？ 结论：物质的量相同，溶质的质量不一定相同。 讨论4：质量相同，溶质的质量分数也相同的任何溶液 中，所含溶质的质量是否相同？所含溶质的物质的量 是否相同？
C(NaOH)=0.1mol/L 求 m(NaOH)
n(NaOH)=C(NaOH)•V[NaOH(ag)] = 0.5L×0.1mol/L= 0.05mol m(NaOH)＝n(NaOH) • M(NaOH)= 0.05mol×40g/mol = 2g 答：配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的 质量是2克
2024/6/25
讨论1：将342克C12H22O11 （蔗糖）（C12H22O11的相对分 子质量为342 ）溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质 的量浓度是否为1mol/L？ 讨论2：从1L1mol/L的C12H22O11溶液中取出100ml，取出 的C12H22O11溶液的物质的量浓度是多少？溶质质量、 溶剂质量、溶质质量分数、溶液密度怎样变化？ 结论：同一溶液，各部分是均一的。所以，无论取多少体 积，溶质的物质的量浓度相同，但溶质的物质的量不同。
2024/6/25
N=n•NA
m = n•M
Vm=
V n
1、4克氢氧化钠相当于 0.1 molNaOH
2、标准状况下，11.2升氢气是0.5 molH2 3、3.01×1023个H＋相当于 0.5 mol H＋
2024/6/25
均一性
溶液的特点 稳定性
溶液的组成：
溶质 溶剂
溶液组成的表示方法：
溶质的质量
2024/6/25
问题与讨论
讨论3：体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液中所 含溶质的物质的量是否相同？所含溶质的质量是否相同？ 结论：物质的量相同，溶质的质量不一定相同。 讨论4：质量相同，溶质的质量分数也相同的任何溶液 中，所含溶质的质量是否相同？所含溶质的物质的量 是否相同？
物质的量浓度课件ppt
3. 一定物质的量浓度溶液的配制
如要配制250ml 0.1mol/L的NaOH 溶液怎 么办？首先应该做什么？
1、计算 计算所需氢氧化钠的质量
m(NaOH )=n(NaOH )•M(NaOH ) =0.1mol/L×0.25L×40g/mol =1g
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
俯
仰
视
视
俯视刻度线，实际 加水量未到刻度线， 使溶液的物质的量浓 度增大；
仰视刻度线，实 际加水量超过刻度 线，使溶液的物质
的量浓度减小。
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
根据 C = n / V 或（n = m / V）分析（以配制某浓 度NaOH溶液为例，请同学们将C 的结果填入表中）
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
有关物质的量浓度的计算
1、由质量、体积求物质的量浓度
m、V（溶液）
m n=
M c: m
n
c= V
n
c
eg：将4g NaOH 溶于水，配成100mL溶液，求所 得溶液的物质的量浓度。
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
一、物质的量浓度
定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质 的量来表示溶液组成的物理量
如要配制250ml 0.1mol/L的NaOH 溶液怎 么办？首先应该做什么？
1、计算 计算所需氢氧化钠的质量
m(NaOH )=n(NaOH )•M(NaOH ) =0.1mol/L×0.25L×40g/mol =1g
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
俯
仰
视
视
俯视刻度线，实际 加水量未到刻度线， 使溶液的物质的量浓 度增大；
仰视刻度线，实 际加水量超过刻度 线，使溶液的物质
的量浓度减小。
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
根据 C = n / V 或（n = m / V）分析（以配制某浓 度NaOH溶液为例，请同学们将C 的结果填入表中）
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
有关物质的量浓度的计算
1、由质量、体积求物质的量浓度
m、V（溶液）
m n=
M c: m
n
c= V
n
c
eg：将4g NaOH 溶于水，配成100mL溶液，求所 得溶液的物质的量浓度。
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
一、物质的量浓度
定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质 的量来表示溶液组成的物理量
物质的量浓度的概念和计算ppt课件
3
思考：将0.5mol的乙醇配成1L溶液，该溶液 的物质的量浓度是多少？
思考： 100ml 1mol · L-1 的HCl溶液，HCl 物质的量是多少？
思考：将6.2gNa2O溶于水所得400ml溶液中，溶 质是什么物质？物质的量浓度是多少？
说明2：“溶质”是溶液中的溶质，可以指化 合物，也可以指离子，也可以指反应后的产物。
同一溶液中，遵循n(正电荷)=n(负电荷)
10
2．溶液中溶质微粒数目的计算
例3： 2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的 物质的量为 2 mol，含H+ 2.408×102个4 ，
SO42-
1.204×10个24。
例4：在1mol/L的Na2SO4溶液中含Na+ ? 个。
！只有C没有V，无法计算n
C(mol/L) n(mol)
100mL
1 0.1
10mL
1 0.01
1mL
1 0.001
说明4：溶液是均一的，对于一定物质的量浓度的溶液，
不论取用它的体积多少，溶液中溶质的物质的量浓度是 不变的。但是在不同体积的溶液中，溶质的物质的量不 同。
6
课堂小结
V（气体体积）
÷Vm ×Vm
m ÷M
n
×NA
答：该硝酸中HNO3的物质的量浓度为
22.4mol/L
14
例6：2mol/LNaOH溶液（ρ =1.08g/cm3） 的溶质的质量分数为：
思路： ω = m B /m(aq )
解：设有1L NaOH溶液，则 m(NaOH) = 2mol/L×1L×40g/mol = 80g m[NaOH(aq)]=1.08g/cm3×1000cm3= 1080g ω[NaOH(aq)] = 80g/1080g×100% = 7.4%
物质的量浓度与质量分数公式转换课件
在化学反应中的应用
化学反应中，物质的量浓度和质量分 数都是描述物质浓度的常用方式，两 者之间的转换可以帮助我们更好地理 解和计算化学反应。
在化学反应中，物质的量浓度和质量 分数之间的转换可以帮助我们计算反 应速率、平衡常数等重要参数。
在溶液配制中的应用
在溶液配制过程中，我们经常需要将 质量分数转换为物质的量浓度，或者 反过来，以便于我们更好地控制溶液 的浓度。
物质的量浓度是化学中常用的一个重要概念，它描述了溶液 中溶质的数量，是溶液浓度的定量表示方法。物质的量浓度 计算公式为：c = n/V，其中n为溶质的物质的量，V为溶液 的体积。
质量分数定义
质量分数是指溶质质量与溶液质量的比值，常用符号为ω。
质量分数是衡量溶液中溶质含量的一个重要指标，它表示了溶质在溶液中的相对 含量。质量分数的计算公式为：ω = (m_溶质/m_溶液) × 100%，其中m_溶质 为溶质的质量，m_溶液为溶液的质量。
详细描述
在进行物质的量浓度和质量分数之间的转换时，需要正确理解并运用单位之间的换算关系。例如，在将质量分数 转换为物质的量浓度时，需要将质量单位转换为物质的量单位，这涉及到对质量、物质的量和浓度等单位的理解 和运用。
公式理解错误
总结词
公式理解错误通常表现为对公式中各个物理量的含义和计算方法不清晰，导致在应用公式时出现偏差 。
公式转换原理
01
02
03
04
物质的量浓度（C）和质量分 数（ω）之间的关系可以通过
公式相互转换。
C = (1000 ×ρω) / (MV)
ω = (CV) / (1000 × M)
其中，C为物质的量浓度，ρ 为溶液密度，ω为质量分数， M为分子量，V为溶液体积。
物质的量浓度与质量分数公式转换-图
物质的量浓度与溶质浓度的关系图解
关系图
物质的量浓度与溶质浓度之间的关系 可以用图解来表示，通过图解可以直 观地看出两者之间的换算关系。
应用
通过物质的量浓度与溶质浓度的关系 图解，可以方便地进行溶液浓度的换 算，特别是在化学实验、工业生产和 质量控制等领域中。
04
实际应用中的转换
实验室中的转换
实验室中经常需要将物质的量浓度和质量分数进行转换，以便比较不同实验结果或 进行数据对比。
其中，C为物质的量浓度，ρ为溶液密度， M为溶质摩尔质量，ω为质量分数。
C = (1000 × ρ ×ω) / (M × 1000)
质量分数（ω）是指溶质的质量与溶液质 量的比值，常用单位为%。
物质的量浓度（C）和质量分数（ω）之 间的关系可以用以下数学公式表示
转换公式
根据物质的量浓度和 质量分数之间的转换 公式，我们可以将质 量分数转换为物质的 量浓度，或者将物质 的量浓度转换为质量 分数。
溶质质量的计算
溶质质量是指溶解在溶剂中的 物质的质量。
计算公式为：溶质质量 = 溶液 质量 × 质量分数。
通过已知的溶液质量和质量分 数，可以计算出溶质质量。
质量分数与溶质质量的关系图解
通过绘制质量分数与溶质质量的 关系图，可以直观地展示两者之
间的关系。
关系图以溶质质量为横轴，质量 分数为纵轴，绘制出一条曲线。
该曲线在数学上表示为溶质质量 和溶液质量的函数关系，可以通 过求导数来分析其单调性和极值
点。
03
物质的量浓度与溶质浓 度的关系
物质的量浓度的计算
定义
物质的量浓度是指单位体积溶液 中所含溶质的物质的量，常用符
号为c，单位为mol/L。
溶质的质量分数与物质的量浓度的转换
溶质的质量分数与物质的量浓度的转换
溶质的质量分数与物质的量浓度的转换
溶质的质量分数和物质的量浓度是彼此间有着密切联系的两个概念。
溶质的质
量分数表示的是某种溶质在物质组成中的占比。
物质的量浓度则表示的是某种物质的某一种参量，比如总质量、摩尔质量等，在单位液体容积中所含的数量。
从某种意义上讲，它们有异曲同工之妙。
简单来说，溶质的质量分数和物质的量浓度之间的转换关系可由如下式子实现：C=m/V*F
其中C为量浓度，m为物质的质量，V为液体容积，F为溶质的质量分数。
就目前来说，溶质的质量分数和物质的量浓度之间的转换，是比较常见于化学
领域的，常用于求解溶液的比质量浓度或者摩尔浓度等。
也可用于更深层次的技术领域，如矿化学、土壤分析等。
此外，在农业、植物学以及养殖行业，我们也可以利用溶质的质量分数和物质
的量浓度这一转换关系，加以利用，精确检测出有益于植物生长和养殖的pH值、
水分比、有机物含量等。
这样，就可以更准确的解决农业种植、养殖等过程中的各种问题。
总而言之，溶质的质量分数和物质的量浓度的转换是常见的技术，它在化学领
域是常见的，但它也可以在其它多个领域中应用，从而大大方便了科学研究等工作。
质量分数与物质的量浓度的换算(共10张PPT)
⑵浓度为18mol/L的浓硫酸与水以等体积混合后溶液
标准状况时,VLNH3溶于1L水中,得密度为 g/cm3的溶液,求该溶液的物质的量浓度.
5 mol/LNaOH溶液，需要1 mol/LH2SO4溶液多少mL？
• 例 2. 中 和 500mL0.5 mol/LNaOH 溶 液 ， 需 要 1 1、 向密度为3的H2SO4溶液中，逐滴滴入
，
C、大于9mol/L
D、无法确定
(3)该饱和溶液的物质的量浓度为 例2、将质量分数为98%、密度为3的浓硫酸250mL稀释到600mL，所得溶液的密度为3。
BaCl2溶液，直到沉淀恰好完全为止，已知沉淀的质
。
例1、2 mol/L的盐酸200mL和4 mol/L的硫酸100 mL混合，则混合后溶液中H+的物质的量浓度是多少？ （体积变化忽略不计）
例3、2X%的硫酸与4X%的硫酸等体积混合后的溶液的质量分数 3X%.
巩固练习
1、 向密度为3的H2SO4溶液中，逐滴滴入
BaCl2溶液，直到沉淀恰好完全为止，已知沉淀的质
量与原硫酸溶液的质量相等，则原硫酸的浓度为(
)B D
2、把wg绿矾（FeSO4·7H2O）溶解于νmL水中，测得 该溶液密度是ρg/mL，则此溶液的物质的量浓度
例1、2 mol/L的盐酸200mL和4 mol/L的硫酸100
mL混合，则混合后溶液中H+的物质的量浓度是多
少？ （体积变化忽略不计）
4mol/L
例2、将质量分数为98%、密度为3的浓硫酸250mL稀释到 600mL，所得溶液的密度为3。计算：（1）所得硫酸溶液
的物质的量浓度是多少？ （2）所得硫酸溶液的质量分数为多少？.
A 2ω1＝ω2 B 2ω2＝ω1 C ω2＞2ω1 Dω1<ω2<2ω1
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第三章 物质的量
第三节 物质的量浓度
物质的量浓度与溶质质量 分数的换算
1
课溶液组成的物理量对比回忆使学生能够将 初、高中知识进行衔接。
在进行两者区分对比的基础上，引入新的问题—— 二者如何转化，通过题目层层深入的设计，充分发挥学 生的主动性，在学生自己完成的基础上给与正确的引导， 最后通过讨论，师生共同得出结论。
某溶液中，其溶质的物质的量浓度的 表 达 式 。 以 1L 溶 液 为 标 准 进 行 归 纳 ， 并注意各量的单位。
CB = 1000ρaq）ω MB 7
知识挑战
练习1、试求溶质质量分数为31.5%，密度 为1.2 g/mL 的硝酸溶液的物质的量浓度？
解：
C
(HNO3 )
=
ρx
1000 M
x
ω
= 1.2g/mL x 1000 mLx31.5%
15
3
物质的量浓度和溶质质量分数的区别
物质的量浓度 溶质质量分数
溶质单位
mol
Mg
溶液单位 L (mL、 m3 ) ρ g
表达式
单位
c(B)=
n(B) V(aq)
mol/L
= mm(Baq）X100% 无单位
4
思考回答
要算出溶液中溶质的物质的量浓 度，必须从哪些方面着手呢？
练习总结
例1：某 1L 硫酸溶液中含有H2SO4 为 98 g ，求此
M V (H2SO4 ) [H2SO4(aq)]
= ρx V[H2SO4 (aq)] xω = 11.8844g0/cgm3x1000v mL x98%
M V (H2SO4 ) [H2SO4(aq)]
98 g/mol x1VLL
=18.4 mol/L 答： 6
讨论总结
溶质质量分数为ω，密度为ρg/cm3的
通过知识挑战环节使学生巩固知识的同时建立运用 所学知识解决问题的成就感。
最后，通过归纳总结是知识系统化。
使用说明 直接点击鼠标即可
2
复习回顾
1. 定义： 以单位体积溶液里所含溶质B的物质
的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度。
2. 表达式： c(B) = n(B)
V(aq)
3. 单位：mol/L、 mol/mL、mol/m3
解：
ω=
C (HNO3 ) x M 1000 ρ
= 12 mol /L x 63g/mol
1.32 g/cm3x 1000 mL x 1L
= 57.3%
答：硝酸溶液的物质的量浓度为57.3%
11
归纳总结
找出下列各量之间的关系，并标明单位。
÷M
g (g/mol)
mol
M (g/mol) x
÷ρ(g/cm3) ÷ 1000 (cm3/L)
g
L
1000 ( cm3/L) xρ(g/cm3) x
12
作业
课本61页 3，4 题
13
14
课件点评
本课件选取的是高一第三章物质的量（重点基础概念 ） 的一个难点—— 物质的量浓度与溶质质量分数的换算， 也是整个高中阶段的一个难点。鉴于知识的重要而学生 又难掌握的特点，本课件从兴趣入手，设计简洁、易运 行。几个练习的从设计易到难，在简单题目的基础上逐 步加入条件，此课件采用覆盖的方式根据条件逐步得出 结论这也是此课件的亮点。
硫酸溶液中 H2SO4 的物质的量浓度？
C = n / V 解： (H2SO4 )
(H2SO4 )
[H2SO4 (aq)]
=
m (H2SO4 )
98g
=
M V (H2SO4 ) [H2SO4(aq)]
98g/molx1L
=1mol/L 答：
5
例例234：：某市1V售L 硫浓酸H溶2S液O,H4 中2SO，4的溶质质量分的数质为量98分% 数，溶 密为液 的浓度9中8质度为%H量？12.S8密41O8g度44/0c的m为g3，物，1计计.质8算4算的此g此/量硫c硫m酸酸浓3溶溶。度液液计。中中算HH22市SSOO售44 的的浓物物H质质2的的SO量量4 = 解：m [H2SO4 (aq)] ρx V[H2SO4 (aq)] = 1.84 g/cm3 x V L
63g/mol x 1L
= 6 mol/L
答：硝酸溶液的物质的量浓度为6 mol/L 8
大家有疑问的，可以询问和交流
可以互相讨论下，但要小声点
9
练习2、已知某温度下NaCl饱和溶液的溶解
度为S g，密度为ρ g/cm3，求该溶液的物质
的量浓度？
解：
ω = mB X100% = m(aq）
Sg X100%
= = m (H2SO4 ) m [H2SO4 (aq)] x ω ρ1x8V40[Hg2SO4 (aq)] x98%
= / C n V (H2SO4 )
(H2SO4 )
[H2SO4 (aq)]
=
m (H2SO4 )
=
m [H2SO4 (aq)] xω
M V (H2SO4 ) [H2SO4(aq)]
(S+100)g
C (B) = ρx 1000 xω
M ρ g/cm3 x 1000 mL x
Sg (S+100)gX100%
=
M g/mol x 1L
=
ρx 1000 xS M (S+100)
mol/L
答：
10
练习3、物质的量浓度为12 mol/L，密度为
1.32 g/cm3 的硝酸溶液中 HNO3 的质量分数。
第三节 物质的量浓度
物质的量浓度与溶质质量 分数的换算
1
课溶液组成的物理量对比回忆使学生能够将 初、高中知识进行衔接。
在进行两者区分对比的基础上，引入新的问题—— 二者如何转化，通过题目层层深入的设计，充分发挥学 生的主动性，在学生自己完成的基础上给与正确的引导， 最后通过讨论，师生共同得出结论。
某溶液中，其溶质的物质的量浓度的 表 达 式 。 以 1L 溶 液 为 标 准 进 行 归 纳 ， 并注意各量的单位。
CB = 1000ρaq）ω MB 7
知识挑战
练习1、试求溶质质量分数为31.5%，密度 为1.2 g/mL 的硝酸溶液的物质的量浓度？
解：
C
(HNO3 )
=
ρx
1000 M
x
ω
= 1.2g/mL x 1000 mLx31.5%
15
3
物质的量浓度和溶质质量分数的区别
物质的量浓度 溶质质量分数
溶质单位
mol
Mg
溶液单位 L (mL、 m3 ) ρ g
表达式
单位
c(B)=
n(B) V(aq)
mol/L
= mm(Baq）X100% 无单位
4
思考回答
要算出溶液中溶质的物质的量浓 度，必须从哪些方面着手呢？
练习总结
例1：某 1L 硫酸溶液中含有H2SO4 为 98 g ，求此
M V (H2SO4 ) [H2SO4(aq)]
= ρx V[H2SO4 (aq)] xω = 11.8844g0/cgm3x1000v mL x98%
M V (H2SO4 ) [H2SO4(aq)]
98 g/mol x1VLL
=18.4 mol/L 答： 6
讨论总结
溶质质量分数为ω，密度为ρg/cm3的
通过知识挑战环节使学生巩固知识的同时建立运用 所学知识解决问题的成就感。
最后，通过归纳总结是知识系统化。
使用说明 直接点击鼠标即可
2
复习回顾
1. 定义： 以单位体积溶液里所含溶质B的物质
的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度。
2. 表达式： c(B) = n(B)
V(aq)
3. 单位：mol/L、 mol/mL、mol/m3
解：
ω=
C (HNO3 ) x M 1000 ρ
= 12 mol /L x 63g/mol
1.32 g/cm3x 1000 mL x 1L
= 57.3%
答：硝酸溶液的物质的量浓度为57.3%
11
归纳总结
找出下列各量之间的关系，并标明单位。
÷M
g (g/mol)
mol
M (g/mol) x
÷ρ(g/cm3) ÷ 1000 (cm3/L)
g
L
1000 ( cm3/L) xρ(g/cm3) x
12
作业
课本61页 3，4 题
13
14
课件点评
本课件选取的是高一第三章物质的量（重点基础概念 ） 的一个难点—— 物质的量浓度与溶质质量分数的换算， 也是整个高中阶段的一个难点。鉴于知识的重要而学生 又难掌握的特点，本课件从兴趣入手，设计简洁、易运 行。几个练习的从设计易到难，在简单题目的基础上逐 步加入条件，此课件采用覆盖的方式根据条件逐步得出 结论这也是此课件的亮点。
硫酸溶液中 H2SO4 的物质的量浓度？
C = n / V 解： (H2SO4 )
(H2SO4 )
[H2SO4 (aq)]
=
m (H2SO4 )
98g
=
M V (H2SO4 ) [H2SO4(aq)]
98g/molx1L
=1mol/L 答：
5
例例234：：某市1V售L 硫浓酸H溶2S液O,H4 中2SO，4的溶质质量分的数质为量98分% 数，溶 密为液 的浓度9中8质度为%H量？12.S8密41O8g度44/0c的m为g3，物，1计计.质8算4算的此g此/量硫c硫m酸酸浓3溶溶。度液液计。中中算HH22市SSOO售44 的的浓物物H质质2的的SO量量4 = 解：m [H2SO4 (aq)] ρx V[H2SO4 (aq)] = 1.84 g/cm3 x V L
63g/mol x 1L
= 6 mol/L
答：硝酸溶液的物质的量浓度为6 mol/L 8
大家有疑问的，可以询问和交流
可以互相讨论下，但要小声点
9
练习2、已知某温度下NaCl饱和溶液的溶解
度为S g，密度为ρ g/cm3，求该溶液的物质
的量浓度？
解：
ω = mB X100% = m(aq）
Sg X100%
= = m (H2SO4 ) m [H2SO4 (aq)] x ω ρ1x8V40[Hg2SO4 (aq)] x98%
= / C n V (H2SO4 )
(H2SO4 )
[H2SO4 (aq)]
=
m (H2SO4 )
=
m [H2SO4 (aq)] xω
M V (H2SO4 ) [H2SO4(aq)]
(S+100)g
C (B) = ρx 1000 xω
M ρ g/cm3 x 1000 mL x
Sg (S+100)gX100%
=
M g/mol x 1L
=
ρx 1000 xS M (S+100)
mol/L
答：
10
练习3、物质的量浓度为12 mol/L，密度为
1.32 g/cm3 的硝酸溶液中 HNO3 的质量分数。