燃烧热和化学反应热的计算参考答案
化学反应热的计算练习题及答案解析
1-3《化学反应热的计算》课时练双基练习 1．在一定温度下，CO 和CH 4燃烧的热化学方程式分别为2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝－566 kJ/molCH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890 kJ/mol1 molCO 和3 mol CH 4组成的混合气体，在相同条件下完全燃烧时，释放的热量为( )A ．2 912 kJB ．2 953 kJC ．3 236 kJD ．3 867 kJ?解析：由热化学方程式可知，2 molCO 燃烧可放出566 kJ 热量，则1 mol CO 完全燃烧释放283 kJ 热量，同理3 mol CH 4释放3×890 kJ ＝2 670 kJ 热量，所以1 mol CO 和3 mol CH 4完全燃烧共释放热量为2 953 kJ 。
答案：B2．已知A(g)＋B(g)===C(g) ΔH 1，D(g)＋B(g)===E(g) ΔH 2，且ΔH 1＜ΔH 2，若A 和D 的混合气体1 mol 完全与B 反应，反应热为ΔH 3，则A 和D 的物质的量之比为( )解析：设1 mol 混合气体中含A x mol ，D y mol ，则有⎩⎪⎨⎪⎧ x ＋y ＝1ΔH 1x ＋ΔH 2y ＝ΔH 3，解得⎩⎪⎨⎪⎧ x ＝ΔH 2－ΔH 3ΔH 2－ΔH 1y ＝ΔH 3－ΔH 1ΔH 2－ΔH 1故x y ＝ΔH 2－ΔH 3ΔH 3－ΔH 1。
B 选项正确。
《答案：B3．已知25℃、101 kPa条件下：(1)4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－2 kJ/mol(2)4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－3 kJ/mol由此得出的正确结论是()A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应`D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应解析：(2)－(1)得：2O3(g)===3O2(g)ΔH＝－kJ/mol，可知等质量的O2能量低。
燃烧热反应热计算复习(带答案)
燃烧热 反应热计算复习一、燃烧热（1）概念：25℃、101Kpa 时，1mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位为KJ/mo 。
[注意]①对物质的量限制：必须是1mol ：②1mol 纯物质是指1mol 纯净物（单质或化合物）；③完全燃烧生成稳定的氧化物。
如C→CO 2(g)；H→H 2O(l)；N→N 2(g)；P→P 2O 5(s);S→SO 2(g)等；④物质的燃烧热都是放热反应，所以表示物质燃烧热的△H 均为负值， 即△H＜0（2）表示燃烧热热化学方程式的写法以燃烧1mol 物质为标准来配平其余物质的化学计量数，所以热化学方程式中常出现分数。
（3）有关燃烧热计算：Q （放）＝n （可燃物）×△Hc。
Q （放）为可燃物燃烧放出的热量，n （可燃物）为可燃物的物质的量，△Hc 为可燃物的燃烧热。
[练习1]下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是() A.NH 3(g)+45O 2(g)NO(g)+46H 2O(g)；ΔH =-a kJ·mol -1B.C 6H 12O 6(s)+6O 2(g)6CO 2(g)+6H 2O(l)；ΔH =-b kJ·mol -1C.2CO(g)+O 2(g)2CO 2(g)；ΔH =-c kJ·mol -1D.CH 3CH 2OH(l)+21O 2(g)CH 3CHO(l)+H 2O(l)；ΔH =-d kJ·mol -1答案B[练习2]已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1 mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是( )A.2C 2H 2(g)+5O 2(g)4CO 2(g)+2H 2O(l);ΔH =-4b kJ·mol -1B.C 2H 2(g)+25O 2(g)2CO 2(g)+H 2O(l);ΔH =2b kJ · mol -1C.2C 2H 2(g)+5O 2(g)4CO 2(g)+2H 2O(l);ΔH =-2b kJ·mol -1D.2C 2H 2(g)+5O 2(g)4CO 2(g)+2H 2O(l);ΔH =b kJ·mol -1答案A[练习3]．已知2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)；ΔH ＝－571.6kJ·mol －1C 3H 8(g)＋5O 2(g)===3CO 2(g)＋4H 2O(l)；ΔH ＝－2220kJ·mol －1设有氢气和丙烷的混合气体5mol ，完全燃烧时放出热量3847kJ ，则混合气体中H 2和丙烷的体积比是( )A ．1∶3 B．3∶1 C ．1∶4 D．1∶1解析：本题主要考查根据燃烧热计算反应物的组成。
高考化学讲义燃烧热和能源 反热的计算(含解析)
目夺市安危阳光实验学校第二节燃烧热和能源反应热的计算1.了解反应热、燃烧热、中和热的含义和应用。
2.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。
(高频)3.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。
了解化学在解决能源危机中的重要作用。
反应热与能源1．燃烧热2．中和热(1)①装置：(请在横线上填写仪器名称)②50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液和50 mL 0.50 mol/L的稀盐酸混合反应。
③计算公式：ΔH＝－0.418（t2－t1）0.025kJ·mol－1t1——起始温度，t2——终止温度(反应过程最高温度)④注意事项：a．碎泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或纸条)的作用是隔热、保温，减少实验过程中热量的损失。
b．为保证酸完全被NaOH中和，采取的措施是碱稍过量。
c．因为弱酸或弱碱存在电离平衡，电离过程需要吸热，实验中若使用弱酸、弱碱则测得的反应热减少。
3．能源盖斯定律1．内容：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即化学反应的反应热只与反应体系的始态、终态有关，而与反应的途径无关。
2．理解——从能量守恒角度⎩⎪⎨⎪⎧S→L：体系放出能量L→S：体系吸收能量ΔH1＋ΔH2＝0结论：能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，但以物质为主，如果物质没有变化，就不能引起能量变化。
3．应用：间接计算某些难以测定的反应热。
4．示例ΔH3＝ΔH1－ΔH21．易误诊断(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)甲烷的燃烧热为－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1( )(2)在稀溶液中：H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1，若将含0.5 mol H 2SO 4的浓硫酸与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ( )(3)燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH 3OH(g)＋1/2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2(g) ΔH ＝－192.9 kJ·mol －1，则CH 3OH 的燃烧热为192.9 kJ ·mol －1( )(4)葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ·mol －1，则1/2C 6H 12O 6(s)＋3O 2(g)===3CO 2(g)＋3H 2O(l) ΔH ＝－1 400 kJ·mol －1( )(5)因为2SO 2＋O 22SO 3所以可燃物S 燃烧的稳定氧化物为SO 3( )(6)已知C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1 C(s)＋H 2O(g)===H 2(g)＋CO(g) ΔH 2 H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH 3CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH 4则ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3＋ΔH 4( )(7)沼气是一种清洁能源，并且属于可再生能源( )(8)我国目前最主要的能源是煤炭，煤炭属于化石燃料，是不可再生能源( )(9)氢能是一种绿色能源，且燃烧值高( )【答案】 (1)× (2)√ (3)× (4)√ (5)× (6)√ (7)√ (8)√(9)√ 2．氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol －1，则液态水分解的热化学方程式为： ________________________________________________________________________。
人教版高中化学选修4练习：第一章第三节化学反应热的计算 word版含答案
第一章 化学反应与能量第三节 化学反应热的计算1．在298 K 时下述反应的有关数据：C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH 1＝－110.5 kJ·mol －1 C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2＝－393.5 kJ·mol －1则C(s)＋CO 2(g)===2CO(g)的ΔH 为( )A ．＋283.5 kJ·mol －1B ．＋172.5 kJ·mol －1C ．－172.5 kJ·mol －1D ．－504 kJ·mol －1解析：由已知热化学方程式可得：2C(s)＋O 2(g)===2CO(g)ΔH ＝2ΔH 1＝－221 kJ·mol －1①CO 2(g)===C(s)＋O 2(g) ΔH －ΔH 2＝＋393.5 kJ·mol －1②依据盖斯定律，反应①＋②可得：C(s)＋CO 2(g)===2CO(g)ΔH ＝－221 kJ·mol －1＋393.5 kJ·mol －1＝＋172.5 kJ·mol －1。
答案：B2．根据盖斯定律判断如下图所示的物质转变过程中，正确的等式是( )A ．ΔH 1＝ΔH 2＝ΔH 3＝ΔH 4B ．ΔH 1＋ΔH 2＝ΔH 3＋ΔH 4C ．ΔH 1＋ΔH 2＋ΔH 3＝ΔH 4D ．ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3＋ΔH 4解析：由盖斯定律知：ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3＋ΔH 4，D 项正确。
答案：D3．已知丙烷的燃烧热ΔH ＝－2 215 kJ·mol －1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8 g 水，则放出的热量约为( )A ．55 kJB ．220 kJC ．550 kJD ．1 108 kJ解析：丙烷分子式是C 3H 8，1 mol 丙烷完全燃烧会产生4 mol水，则丙烷完全燃烧产生1.8 g 水，反应放出的热量为 1.818×4×2 215 kJ ＝55.375 kJ 。
第18天-燃烧热、能源、反应热的计算-2014年全国重点中学高考化学考前赢分30天-Word版内含答
一、燃烧热1．燃烧热⑴定义：在101 kPa时，1 mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
⑵注意事项①燃烧热是以1mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写燃烧热的化学方程式时，一般以燃烧物前系数为1的标准来配平其余物质的化学计量数。
②燃烧产物必须是稳定的氧化物，例如C→CO2，H→H2O(l)等。
⑶燃料的充分燃烧①化石燃料主要包括：煤、石油、天然气以及它们的产品等。
②可燃物的燃烧条件是：温度达到着火点、与氧气充分接触。
③充分燃烧的必要条件是：氧气要充足、可燃物与氧气接触面要大。
实施方案：故体燃料粉碎，或液化、汽化。
④不充分燃烧的危害是产热少、浪费资源、污染环境。
⑷化石燃料提供能量的弊端以及预防措施：①弊端：化石燃料为不可再生能源、燃烧产物中含有SO2造成环境污染、CO2引起温室效应。
②预防措施：开发新能源、对燃料进行脱硫或固硫处理。
二、中和热1.中和热⑴定义：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫做中和热。
⑵注意事项中和反应的实质是H+和OH—反应生成H2O。
若反应过程中有其他物质生成（如生成沉淀或弱电解质），则其反应热不等于中和热。
⑶对于强酸强碱的稀溶液反应，其中和热基本上是相等的。
都约为57.3 kJ/mol⑷对于强酸与弱碱或弱酸与强碱的反应,中和热一般低于57.3 kJ/mol。
因为弱电解质的电离属于吸热反应。
2.中和热的测定（1）实验步骤：①保温装置的准备：大烧杯底部垫泡沫塑料(或纸条)使放入的小烧杯口与大烧杯口相平。
在大小烧杯之间也同时填满碎泡沫塑料或纸条，大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过。
②用量筒量取50ml，0.50moL/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量其温度。
(tHCl)③另取一量筒量取50ml，0．55mol/L NaOH溶液，用温度计测量NaOH溶液的温度:(tNaOH)④将量筒内的NaOH溶液全部倒入盛有HCI的小烧杯中，用玻璃搅棒轻轻搅动溶液，准确记录混合溶液的最高温度(t2)。
第二节燃烧热反应热的计算
第二节燃烧热反应热的计算第二节燃烧热反应热的计算一、燃烧热和能源1．燃烧热1．(判一判)下列描述是否正确(用“√”或“×”填写)?(1)已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1 ()(2)燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，则CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol－1 ()(3)H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol－1，则2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1 ()(4)葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ·mol－1，则1/2C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1 400 kJ·m ol－1()(5)因为所以可燃物S燃烧的稳定氧化物为SO3()【答案】(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×2．(选一选)已知反应：①101 kPa 时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221 kJ·mol－1②稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1下列结论正确的是()A．碳的燃烧热大于110.5 kJ· mol－1B．①的反应热为221 kJ·mol－1C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热ΔH＝57.3 kJ·mol－1 D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol 水，放出57.3 kJ 热量【答案】 A4．(填一填)将煤转化为水煤气的主要化学反应为：C ＋H 2O(g)=====高温CO ＋H 2；C(s)、CO(g)和H 2(g)完全燃烧的热化学方程式为：C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－393.5 kJ·mol －1H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)ΔH＝－242.0kJ·mol－1CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283.0kJ·mo l－1根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应的热化学方程式：_____________________________________ ____________。
2燃烧热 化学反应热的计算
燃烧热化学反应热的计算三、燃烧热、中和热1．燃烧热(1)概念：在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
燃烧热的单位一般用kJ／mol表示。
(2)表示的意义：例如：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=—393.5kJ/molC的燃烧热为393.5kJ／mol，表示在101kPa时，1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量。
(3)说明：①书写燃烧热的热化学方程式是以1mol可燃物为基准②完全燃烧的含义：是指物质中下列元素完全转变成对应的物质：C→CO2，H→H2O，S→SO2等。
③稳定氧化物 H2O(l)而不是H2O(g)2．中和热(1)概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1 molH2O，这时的反应热叫中和热。
(2)中和热的表示：H+(aq)+OH-(aq)=H2O (1)；△H=-57.3kJ／mol。
(3)注意事项①稀溶液是指强电解质已经完全电离成离子②弱碱和强酸反应或弱酸与强碱反应的中和热：△H＞-57.3kJ/mol③强酸强碱发生中和反应的实质是H+和OH-化合生成H2OHCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+ H2O (1) △H1=-57.3kJ/mol1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+ H2O (1) △H2=-57.3kJ/mol1/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+ H2O (1) △H3＜-57.3kJ/mol CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+ H2O (1) △H4＞-57.3kJ/mol1/2H2SO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)=1/2BaSO4(s)+ H2O (1) △H5＜-57.3kJ/mol3、中和热和燃烧热的比较例1．分析以下几个热化学方程式，哪个表示燃烧热？为什么？A．C（s）＋O2（g）= CO(g) ΔH=＋110.5 kJ/molB．C（s）＋O2（g）= CO2(g) ΔH=－393.5 kJ/molC．2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(l) ΔH=－571.6 kJ/molD．H2(g)＋1/2O2(g) = H2O(g) ΔH=－241.8 kJ/mol例2．已知H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) △ H=-57.3 kJ/mol求下列中和反应中放出的热量。
新课标高中化学(选修4)课后题答案第1-3章
第一章第一节化学反应与能量的变化四、习题参考（一）参考答案1. 化学反应过程中所释放或吸收的能量，叫做反应热，在恒压条件下，它等于反应前后物质的焓变，符号是ΔH，单位是kJ/mol。
例如1 mol H2 (g)燃烧，生成1 mol H2O(g)，其反应热ΔH=-241.8 kJ/mol。
2. 化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子。
旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。
当反应完成时，若生成物释放的能量比反应物吸收的能量大，则此反应为放热反应；若生成物释放的能量比反应物吸收的能量小，反应物需要吸收能量才能转化为生成物，则此反应为吸热反应。
（二）补充习题1．下列说法不正确的是（）。
A．放热反应不需加热即可发生B．化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等C．需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应D．化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关2．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。
该现象说明了（）。
A．该反应是吸热反应B．该反应是放热反应C．铁粉和硫粉在常温下难以发生反应D．生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量3．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。
0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）。
4. 下列关系式中正确的是A．a＜c ＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0参考答案1．A；2．B、C；3．C；4． C。
第二节燃烧热能源四、习题参考（一）参考答案1. 在生产和生活中，可以根据燃烧热的数据选择燃料。
如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、氢气的燃烧热值均很高，它们都是良好的燃料。
2. 化石燃料蕴藏量有限，不能再生，最终将会枯竭，因此现在就应该寻求应对措施。
措施之一就是用甲醇、乙醇代替汽油，农牧业废料、高产作物（如甘蔗、高粱、甘薯、玉米等）、速生树木（如赤杨、刺槐、桉树等），经过发酵或高温热分解就可以制造甲醇或乙醇。
燃烧热中和热及反应热的计算
燃烧热中和热及反应热的计算1.下列反应的反应热属于燃烧热的是（）A.C(s) +1/2O2(g) = CO(g) △H = —110.5kJ/molB. 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)△H =—483.6kJ/molC. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) △H = —889.6kJ/molD. 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)△H =—571.5kJ/mol2.一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100g CaCO3沉淀，则完全燃烧1 mol无水乙醇时放出的热量是（）A.0.5QB.QC.2QD.5Q3.强酸与强碱稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+ OH—（aq）= H2O（l）；△H = —57.3kJ/mol。
向1L0.5moL/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反应的热效应依次为：△H1、△H2、△H3，则三者的关系正确的是A．△H1 =△H2 =△H3 B．△H2 ＞△H1=△H3 C．△H2＞△H3＞△H1 D．△H2＜△H3＜△H14.为了提高煤燃烧的热效率并减少CO等有害物质的污染，可采用的措施是（）。
A.通入大量的空气B.将固体燃料粉碎，使之充分燃烧C.控制煤的生产D.将煤经过处理，使之转化为气体燃料5.在25℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ 热量。
下列表示该反应的热化学方程式中正确的是（）A．CH4O(1)+3/2 O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) △H=＋725.8KJ/molB. 2CH4O(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1) △H=－1452 KJ/molC. 2CH4O(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1) △H=-725.8 KJ/molD. CH4O(1)+3/2 O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=＋1452 KJ/mol6．下列说法中，正确的是（）A.如果某一反应的反应物能量总和高于生成物能量总和，则该反应是吸热反应B.我国目前使用最多的燃料是酒精C.煤炭直接燃烧不仅产生大量烟尘，而且生成SO2，导致酸雨的形成D.煤经过处理后制得水煤气、干馏煤气等，可提高燃烧效率和减少环境污染7、下列关于中和热的叙述正确的是：（）A.在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热都相等B.在稀溶液中强酸和强碱反应的中和热都相等C.在稀溶液中1 mol酸和1 mol碱反应放出的热量都相等D.将浓硫酸滴入氢氧化钠溶液中刚好生成1 mol水时，产生的热量即为中和热8．在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2＞Q l的是（）A．2H2(g)＋O2(g) ＝ 2H2O(g) △H＝－Q1；2H2(g)＋O2(g) ＝ 2H2O(1)△H＝－Q2B．S(g)＋O2(g) ＝ SO2(g) △H＝－Q1；S(s)＋O2(g) ＝ SO2(g) △H＝－Q2C．C(s)＋1/2O2 (g) ＝CO(g) △H＝－Q1；C(s)＋O2(g) ＝ CO2(g) △H＝－Q2D．H2(g)＋Cl2(g) ＝2HCl(g) △H＝－Q1； 1/2H2(g)＋1/2Cl2(g) ＝ HCl(g) △H＝－Q29.已知A(g)+B(g) = C(g) △H1；D(g)+B(g) = E(g) △H2。
6.2燃烧热 能源 化学反应热的计算
高考第一轮复习用书· 化学
第6单元 第2节
应反应热。试回答下列问题: (1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 。
(2)环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替? (填“能”或“不能”),其原因是 。
(3)实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55 mol· L-1的原因
是 ;实验中若改用 60 mL 0.50 mol· L-1的盐酸与50 mL 0.55 mol· L-1的氢氧
C(金刚石,s) 2CO2(g)
ΔH>0,则金刚石比 ΔH=a,2C(s)+O2(g)
2CO(g)
ΔH=b,则a>b
【答案】B
高考第一轮复习用书· 化学
第6单元 第2节
考点2 盖斯定律的应用
2 kPa时,已知:
O2(g)+2H2(g) ΔH1 2HCl(g) ΔH2
C(s)+ O2(g)
1 2
CO(g)
ΔH2
高考第一轮复习用书· 化学
1 CO(g)+ O2(g) 2
第6单元 第2节
CO2(g)
ΔH3
依据盖斯定律,则有:ΔH1=ΔH2+ΔH3。 ★互动探究2 由金红石(TiO2)制取单质Ti,涉及的步骤 为TiO2
TiCl4
Ti。
已知:①C(s)+O2(g) ΔH=-393.5 kJ· mol-1 ②2CO(g) +O2(g) ΔH=-566 kJ· mol-1
(2)中和热的表示:H+(aq)+OH-(aq)
J· mol-1。
H2O (l) ΔH=-57.3 k
高考第一轮复习用书· 化学
第6单元 第2节
特别提醒:
①中和热不包括离子化合时的生成热、电解质电离时 吸热所伴随的热效应。②中和反应的实质是H+和OH结合生成 H2O(l),若反应过程中有其他物质生成,则这 部分反应热不属于中和热。
热化学方程式计算方法和书写
热化学方程式计算方法和书写热化学的计算方法：①根据能量：△H=E总(生成物)-E总(反应物)②根据键能：△H=E总(断键)-E总(成键)③燃烧热：Q(放)=n(可燃物)·△H(燃烧热)④中和热：Q(放)=n(H2O)·△H(中和热)⑤将ΔH看作是热化学方程式中的一项，再按普通化学方程式的计算步骤、格式进行计算，得出有关数据。
⑥如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，即盖斯定律：化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与反应的途径无关。
一.定义表示化学反应中吸收或放出的热量的化学方程式。
注意：1.热化学方程式不仅可以表示化学反应过程中的物质变化，也可以表示反应中的能量变化。
2.中学化学中的四大守恒定律：质量守恒：所有反应都遵守。
能量守恒：所有反应都遵守。
得失电子守恒：氧化还原反应遵守。
电荷守恒：离子反应遵守。
二.书写原则与普通化学方程式相比，书写热化学方程式除了要遵守书写化学方程式的要求外还应注意以下几点：1.热化学方程式中各物质化学式前的化学计量数仅表示该物质的物质的物质的量，并不表示物质的分子或原子数。
因此化学计量数以“mol”为单位，数值可以是小数或分数。
2.反应物和产物的聚集状态不同，反应热△H也不同。
因此，必须注明物质的聚集状态，g___气态，l___液态，S___固态，aq___溶液，由于已经注明物质的聚集状态，所以热化学方程式中不用↓和↑。
3.反应热△H与测定条件如温度、压强等有关。
因此书写热化学方程式应注明△H的测定条件。
若不注明，则表示在298K、101325Pa下测定的。
4.在所写的化学方程式的右边写下△H的“+”与“-”、数值和单位，方程式与△H应用空格隔开。
若为放热反应，△H为“-”，若为吸热反应，△H为“+”，由于△H与反应完成的物质的量有关，所以化学计量数必须与△H相对应。
当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。
高中化学化学反应热的计算(含答案)
第三节化学反应热的计算知识点一盖斯定律及应用1．运用盖斯定律解答问题求P4(白磷)===4P(红磷)的热化学方程式。
已知：P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4O10(s) ΔH1①4P(s，红磷)＋5O2(g)===P4O10(s) ΔH2②即可用①－②得出白磷转化为红磷的热化学方程式。
答案P4(白磷)===4P(红磷) ΔH＝ΔH1－ΔH22．已知：H2O(g)===H2O(l) ΔH＝Q1kJ·mol－1C 2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH＝Q2kJ·mol－1C 2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝Q3kJ·mol－1若使46 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为( ) A．(Q1＋Q2＋Q3) Kj B．0.5(Q1＋Q2＋Q3) kJ C．(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3) kJ D．(3Q1－Q2＋Q3) kJ答案 D解析46 g酒精即1 mol C2H5OH(l)根据题意写出目标反应C 2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH然后确定题中各反应与目标反应的关系则ΔH＝(Q3－Q2＋3Q1) kJ·mol－1知识点二反应热的计算3．已知葡萄糖的燃烧热是ΔH＝－2 840 kJ·mol－1，当它氧化生成1 g液态水时放出的热量是( )A．26.0 kJ B．51.9 kJ C．155.8 kJ D．467.3 kJ 答案 A解析葡萄糖燃烧的热化学方程式是C 6H12O6(s)＋6O2(g)＝6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝－2 840 kJ·mol－1据此建立关系式6H2O ～ΔH 6×18 g 2 840 kJ1 g x kJ解得x＝2 840 kJ×1 g6×18 g＝26.3 kJ，A选项符合题意。
高二化学 燃烧热 化学反应热的计算 习题解析
燃烧热化学反应热的计算一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1．以下几个热化学方程式，能表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的热化学方程式是()A．C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)ΔH＝110.5 kJ·mol－1B．C(s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1D．H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH＝－241.8 kJ·mol－12．下列有关能量转换的说法正确的是()A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程3．天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式依次为CH4＋2O2CO2＋2H2O，C3H8＋5O23CO2＋4H2O。
现有一套以天然气为燃料的灶具，今改为烧液化石油气，应采取的正确措施是() A．减少空气进入量，增大石油气进气量B．增大空气进入量，减少石油气进气量C．减少空气进入量，减少石油气进气量D．增大空气进入量，增大石油气进气量4．有人预言：H2是21世纪最理想的能源，其根据不正确．．．的是()A．生成H2的原料来源广阔B．在等质量的可燃气体中，H2燃烧时放出的热量多C．H2易液化，携带方便D．燃烧时无污染5．石墨和金刚石都是碳元素的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。
已知12 g石墨完全转化成金刚石时，要吸收E kJ的能量，下列说法正确的是()A．石墨不如金刚石稳定B．金刚石不如石墨稳定C．等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多D．等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多燃料一氧化碳甲烷异辛烷（C8H18）乙醇ΔH －283.0 kJ·mol－1－891.0 kJ·mol－1－5461.0 kJ·mol－1－1366.8 kJ·mol－1使用上述燃料，最能体现“低碳经济”理念的是（）A．一氧化碳B．甲烷C．异辛烷D．乙醇7．已知天然气的主要成分CH4是一种会产生温室效应的气体。
4化学反应热的计算
化学反应热的计算问1、反应热？问2、为什么化学反应会伴随能量变化？问3、热化学方程式？问4、书写热化学方程式的注意事项？下列数据ΔH1表示燃烧热吗？H2（g）+1/2O2（g）H2O（g）ΔH1= −241.8kJ/mol那么，H2的燃烧热△H究竟是多少？如何计算？已知：H2O（g）H2O（l）ΔH2= −44kJ/molH2（g）+1/2O2（g）H2O（l）ΔH=ΔH1+ΔH2= −285.8kJ/molH2O（l）H2（g）+1/2O2（g）ΔH = ？正、逆反应的反应热数值相等，符号相反如何测出下列反应的反应热：C（s）+1/2O2（g）CO（g）ΔH1=?一、盖斯定律不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。
化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
如何理解盖斯定律？ΔH3、ΔH1、ΔH2之间有何关系？ΔH3=ΔH1+ΔH2如:①C（s）+1/2O2（g）CO（g）ΔH3=?②C（s）+O2（g）CO2（g）ΔH1= −393.5kJ/mol③CO（g）+1/2O2（g） CO2（g）ΔH2= −283.0kJ/molΔH1 =ΔH3 +ΔH2ΔH3 =ΔH1−ΔH2= −393.5kJ/mol + 283.0kJ/mol = −110.5kJ/mol例1：写出石墨变成金刚石的热化学方程式（25℃，101 kPa时）说明：查燃烧热表知：①C（石墨，s）+O2（g）CO2（g）ΔH1= −393.5kJ/mol②C（金刚石，s）+O2（g）CO2（g）ΔH2= −395.0kJ/mol所以，①−②得：C（石墨，s）= C（金刚石，s）ΔH= +1.5kJ/mol例2：某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。
已知：N2（g）+2O2（g）2NO2（g）ΔH1=+67.2kJ/molN2H4（g）+O2（g）N2（g）+2H2O（l）ΔH2= −534kJ/mol假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。
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燃烧热和化学反应热的计算燃烧热1．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ①CH 3OH(g)＋H 2O(g)===CO 2(g)＋3H 2(g)；ΔH ＝＋49.0kJ·mol －1 ②CH 3OH(g)＋1/2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2(g)；ΔH ＝－192.9kJ·mol －1 下列说法正确的是( )A ．CH 3OH 的燃烧热为192.9kJ·mol －1 B ．反应①中的能量变化如下图所示 C ．CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量D ．根据②推知反应：CH 3OH(l)＋1/2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2(g)的ΔH >－192.9kJ·mol －1解析：本题考查了化学反应中的能量变化、燃烧热的概念及热化学方程式的计算。
燃烧热指1mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，CH 3OH 燃烧生成稳定的氧化物是CO 2(g)、H 2O(l)，方程式①不表示燃烧热的热化学方程式，A 不正确。
反应①是吸热反应，说明生成物的总能量大于反应物的总能量，B 不正确。
由反应①②可知CH 3OH 转化成H 2可能是吸热反应，也可能是放热反应。
D 项中CH 3OH(l)到CH 3OH(g)需要吸收热量，所以CH 3OH(l)燃烧放出的热量少，则ΔH >－192.9kJ·mol －1(比较ΔH 要带正负号)。
答案：D2．已知CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l)；△H ＝－Q 1kJ·mol －1 H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g)；ΔH ＝－12Q 2kJ·mol －1H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l)；ΔH ＝－12Q 3kJ·mol －1常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况)，经完全燃烧后恢复到室温，则放出的热量(单位：kJ)为( )A ．0.4Q 1＋0.05Q 3B ．0.4Q 1＋0.05Q 2C ．0.4Q 1＋0.1Q 3D ．0.4Q 1＋0.2Q 2解析：混合气体的物质的量为11.2 L 22.4 L·mol －1＝0.5mol ，所以混合气体中CH 4、H 2的物质的量分别为0.5mol ×45＝0.4mol 和0.5mol －0.4mol ＝0.1mol ，根据两种气体燃烧的热化学方程式及题意(反应后恢复至室温，H 2O 为液态)知反应后放出的热量为：Q 1kJ/mol ×0.4mol ＋12Q 3kJ/mol ×0.1mol ＝0.4 Q 1＋0.05Q 3。
答案：A3．(1)在101kPa 时，4.0g 硫粉在氧气中完全燃烧生成二氧化硫，放出27kJ 的热量，硫的燃烧热为________________，硫燃烧的热化学方程式为__________________________。
(2)在101kPa 时，氢气在1.00mol 氧气中完全燃烧，生成2.00mol 液态水，放出571.6kJ 的热量，氢气的燃烧热为______________，表示氢气燃烧热的热化学方程式为____________________________。
解析：(1)4.0g 硫粉的物质的量为1/8mol ，在O 2中完全燃烧时放出27kJ 的热量，1mol 硫在O 2中充分燃烧时放出的热量为27kJ/mol ×8mol ＝216kJ ，故硫的燃烧热为216kJ/mol ，硫燃烧的热化学方程式为：S(s)＋O 2(g)===SO 2(g)；ΔH ＝－216kJ/mol(2)1mol H 2在O 2中完全燃烧时，消耗O 2的物质的量为12mol ，故H 2的燃烧热为571.62kJ/mol ＝285.8kJ/mol ，表示H 2燃烧热的热化学方程式为：H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l)；ΔH ＝－285.8kJ/mol 。
答案：(1)216kJ/molS(s)＋O 2(g)===SO 2(g)；ΔH ＝－216kJ/mol (2)285.8kJ/molH 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l)；ΔH ＝－285.8kJ/mol盖斯定律1．能源问题是人类社会面临的重大课题，H 2、CO 、CH 3OH 都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为285.8kJ·mol －1、282.5kJ·mol －1、726.7kJ·mol －1。
已知CO 和H 2在一定条件下可以合成甲醇CO(g)＋2H 2(g)===CH 3OH(l)。
则CO 与H 2反应合成甲醇的热化学方程式为( )A ．CO(g)＋2H 2(g)===CH 3OH(l) ΔH ＝－127.4kJ·mol －1 B ．CO(g)＋2H 2(g)===CH 3OH(l) ΔH ＝＋127.4kJ·mol －1 C ．CO(g)＋2H 2(g)===CH 3OH(g) ΔH ＝－127.4kJ·mol －1 D ．CO(g)＋2H 2(g)===CH 3OH(g) ΔH ＝＋127.4kJ·mol －1 解析：根据题给三种物质的燃烧热可以写出：H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH 1＝－285.8kJ·mol －1 ①CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2＝－282.5kJ·mol －1 ②CH 3OH(l)＋32O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 3＝－726.7kJ·mol －1 ③运用盖斯定律进行计算，即①×2＋②－③可得：CO(g)＋2H 2(g)===CH 3OH(l) ΔH 。
ΔH ＝2ΔH 1＋ΔH 2－ΔH 3＝2×(－285.8kJ·mol －1)＋(－282.5kJ·mol －1)－(－726.7kJ·mol －1)＝－127.4kJ·mol －1。
答案：A2．100g 碳燃烧所得气体中，CO 占13，CO 2占23体积，且C(s)＋12O 2(g)===CO(g)；ΔH (298K)＝－110.35kJ·mol －1，CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g)；ΔH (298K)＝－282.57kJ·mol －1。
与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是( )A ．392.92kJB ．2489.44kJC ．784.92kJD ．3274.3kJ解析：100g 碳不完全燃烧时产生CO 物质的量为10012×13mol ，因为碳完全燃烧可分两步，先生成CO 同时放热，CO 再生成CO 2再放热，总热量即为完全燃烧时放出的热。
因此与100g 碳完全燃烧相比，损失的热量为即10012×13molCO 燃烧放出的热量，设为Q 。
CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g)；ΔH (298K)＝－282.57kJ·mol －11mol 282.57kJ 10012×13mol Q Q ＝282.57kJ ×10012×13mol ，Q ＝784.92kJ 。
答案：C3．请根据下面所给出的5个热化学方程式，判断反应④的反应热量________。
①NH 3(g)＋HCl(g)===NH 4Cl(s)ΔH 1＝－176kJ·mol －1 ②NH 3(g)＋H 2O(l)===NH 3·H 2O(aq)ΔH 2＝－35.1kJ·mol －1 ③HCl(g)＋H 2O(l)===HCl(aq)ΔH 3＝－72.3kJ·mol －1 ④NH 4Cl(s)＋H 2O(l)===NH 4Cl(aq)ΔH 4＝？⑤NH 3·H 2O(aq)＋HCl(aq)===NH 4Cl(aq)＋H 2O(l)ΔH 5＝－52.3kJ·mol －1 答案：＋16.3kJ·mol －14．已知下列各反应的反应热为：(1)CH 3COOH(l)＋2O 2(g)===2CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 1＝－870.3kJ/mol (2)C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2＝－393.5kJ/mol (3)H 2(g)＋1/2O 2(g)===H 2O(l) ΔH 3＝－285.5kJ/mol 试计算下列反应的反应热ΔH 4。
(4)2C(s)＋2H 2(g)＋O 2(g)===CH 3COOH(l)解析：通过反应式可以看出，从始态物质和终态物质上看，(2)、(3)两步的结果与(1)、(4)两步的结果是相同的，根据盖斯定律应有2×[(2)式＋(3)式]＝(1)式＋(4)式，即2(ΔH 2＋ΔH 3)＝ΔH 1＋ΔH 4由此可求出第(4)步反应的反应热。
答案：2×[(2)式＋(3)式]＝(1)式＋(4)式即2(ΔH 2＋ΔH 3)＝ΔH 1＋ΔH 4 即2×[－393.5kJ/mol ＋(－285.5kJ/mol)]＝ －870.3kJ/mol ＋ΔH 4 ΔH 4＝－487.7kJ/mol 5．已知下列两个反应：a ．C 2H 2(g)＋H 2(g)===C 2H 4(g) ΔH <0b ．2CH 4(g)===C 2H 4(g)＋2H 2(g) ΔH >0判断以下3个热化学方程式ΔH 1、ΔH 2、ΔH 3由大到小的顺序是____________________________________。
①C(s)＋2H 2(g)===CH 4(g) ΔH 1 ②C(s)＋12H 2(g)===12C 2H 2(g) ΔH 2③C(s)＋H 2(g)===12C 2H 4(g) ΔH 3解析：本题是多次使用盖斯定律的典型题目。
由热化学方程式之间的关系列式。
由2×(③－②)＝a ，则2(ΔH 3－ΔH 2)＝(ΔH )a <0，即ΔH 3<ΔH 2；由2×(③－①)＝b ，则2(ΔH 3－ΔH 1)＝(ΔH )b >0，即ΔH 3>ΔH 1。
三者之间的关系为ΔH 1<ΔH 3<ΔH 2。
答案：ΔH 2、ΔH 3、ΔH 1化学反应热的计算1．已知A(g)＋C(g)===D(g)；ΔH ＝－Q 1kJ/mol ，B(g)＋C(g)===E(g)；ΔH ＝－Q 2kJ/mol ，Q 1、Q 2均大于0，且Q 1>Q 2，若A 与B 组成的混合气体 1mol 与足量的C 反应，放热为Q 3kJ ，则原混合气体中A 与B 物质的量之比为( )A.Q 3－Q 2Q 1－Q 3 B.Q 1－Q 3Q 3－Q 2 C.Q 3－Q 2Q 1－Q 2 D.Q 1－Q 3Q 1－Q 2答案：A2．根据热化学方程式S(l)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH ＝－293.23kJ·mol －1，分析下列说法中正确的是( ) A ．S(s)＋O 2(g)===SO 2(g)，反应放出的热量大于293.23kJ·mol －1 B ．S(g)＋O 2(g)===SO 2(g)，反应放出的热量小于293.23kJ·mol －1 C ．1mol SO 2的键能的总和大于1mol 硫和1mol 氧气的键能之和 D ．1mol SO 2的键能的总和小于1mol 硫和1mol 氧气的键能之和解析：物质由固态变为液态要吸热，由气态变为液态要放热，故A 、B 都不正确。