高三化学反应热教案

高三化学反应热

一、热化学方程式及书写

1、表示化学反应热效应的化学方程式称为热化学方程式。

2、书写注意事项：

①要注明反应时的温度和压强，若是常温常压则可不注明；

②要注明各物质的状态和晶型（如白磷、红磷两种晶型）；

③热化学方程式中的化学计量数以“mol ”为单位，可以是分数（但一般情况下不写分数），

△H 的单位与化学方程式的写法有关。但△H 的单位永远是kJ·mol —1；

④△H ＞0时反应为吸热，△H ＜0时反应为放热，所以△H 的值一定带有“＋”、“—”号。

二、中和热

1、反应在稀溶液中进行；

2、自由的1mol H ＋和自由的1molOH -结合为1mol H 2O ；

3、其值为57.3kJ/mol 。

4、以下反应均非中和热： ①21H 2SO 4（aq ）+21B a (O H )2（aq ）=21BaSO 4（s ）+H 2O （l ）（此处还有21Ba 2＋+21 SO 42―=2

1BaSO 4↓ 的反应热）。 ②NaOH （s ）+HCl （aq ）=NaCl （aq ）+H 2O （l ）（此处还有NaOH 的溶解热）。 ③CH 3COOH （aq ）+NaOH （aq ）=CH 3COONa (aq ）+H 2O(l)(此处有CH 3COOH 的电离热)。

三、燃烧热

在101kPa 时，1mol 物质完全燃烧，生成稳定的氧化物时所放出的热量。

四、中和热的测定

1、主要仪器：大烧杯（500mL ）、温度计、量筒（50mL ）两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑

料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒。

2、实验步骤：

①组装仪器如图6-1所示。

②分别量取50mL 0.50 mol/L 的盐酸和50mL

0.55mol/L NaOH 溶液，记录起始温度t 1。

③混合反应并准确量取混合液最高温度，

记录终止温度t 2。

④重复实验二次，取平均值。

⑤计算△H=112025.0)(418.0-•-mol kJ t t 3、可能的误差

①未及时测出最高温度——其值偏小

②使用一个量筒且未洗干净——其值偏小

③烧杯过大——其值偏小

巧思巧解

盖斯定律：一定条件下，某化学反应无论是一步完成还是分几步写成，反应的总热效应相同。即反应热只与始态和终态有关，而与反应的途径无关。

例：C （石墨s ）+O 2（g ）== CO 2（g ）；△H=—393.5kJ/mol CO （g ）+

21O 2（g ）==CO 2（g ）；△H=—283.0kJ/mol ，求C （s ）+2

1O 2（g ）的反应热。（110.5kJ/mol ）

例题精析

例1 25℃、101kPa 时，1g 甲醇完全燃烧生成CO 2和液态H 2O ，同时放出22.68kJ 热量，下列表示该反应的热方程式正确的是 （D ）

A CH 4O （l ）+2

3O 2（g ）==CO 2（g ）+2H 2O （g ）；△H=—725.8kJ· mol —1 B 2CH 4O （l ）+3O 2（g ）==2CO 2（g ）+4H 2O （l ）；△H=+1451.6kJ· mol —1

C 2CH 4O （l ）+3O 2（g ）==2CO 2（g ）+4H 2O （l ）；△H=—22.68kJ· mol —1

D CH 4O （l ）+2

3O 2（g ）==CO 2（g ）+2H 2O （l ）；△H=—725.8kJ· mol —1

例2 某学生在测定强酸和强碱反应的中和热时，为了减少实验误差，采用保温杯装配成反应装置，并将酸、碱溶液的体积各增大为100mL 。该学生用100mL 0.25mol/L 盐酸和

100mL 0.28mol/L NaOH溶液进行实验，测得中和反应前后溶液温度差的平均值为1.7℃。试回答：

（1）为什么将酸、碱溶液的体积增大。可以减少实验误差？

（2）实验测得的中和热为多少（假设HCl和NaOH溶液的密度均为1g· cm—3）？

产生的热量=4.18×m（aq）×△t，式中m为溶液的质量，由于未考虑容器的升温，所求热效应偏低，增加溶液的量可使容器吸相对减少，以减少误差。(56.85kJ· mol—1)

已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1KJ，又知胆矾分解的热化学方程式为：CuSO4 5H2O CuSO4（s）+5H2O ；△H=+Q2KJ/mol，

则Q1、Q2、（Q1、Q2均大于零）的关系为（）

A、Q1Q2 C Q1=Q2 D 无法确定