初中化学 氧化还原反应、习题、知识点讲解 PPT课件
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Ca等，也有些物质既具有氧化性又具有还原
性，如SO2在反应SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O中
表现氧化性，而在反应2SO2＋O2 2SO3中
表现还原性．
1．氧化反应一定是物质和氧发生的反应．( ) 提示：错误，因为氧化反应中不一定有氧元素参与． 2．有单质参加的化学反应必定是氧化还原反 提示：错误，因为有些反应，如3O2 2O ， 3 应．( ) 虽有单质参与反应，但其中元素化合价未变， 故不属于氧化还原反应．
考查三
氧化还原反应基本概念的判断
[例1]氢化钙可作为生氢剂，反应的化学方程 式为：CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，下列 说法错误的是( )
A．CaH2既是氧化剂，又是还原剂
B．H2既是氧化产物，又是还原产物
C．CaH2是还原剂，H2O是氧化剂
D．氧化产物与还原产物的质量比为1∶1
金属单质一般具有较强的还原性，但其 还原性强弱与失去电子的多少无关，只与失
电子的难易程度有关．
你熟悉常见元素的化合价吗？ 提示：常见元素的化合价： 钾钠氢银正一价，钙镁钡锌正二价，
氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价，
铜正一二铝正三，铁有正二和正三， 碳有正二和正四，硫有负二正四和正六．
在一个化学反应中能否只存在氧化反应 或只存在还原反应？
三、物质氧化性、还原性强弱的判断 1．根据化学方程式判断
一般的氧化还原反应可写成通式：
氧化剂＋还原剂―→还原产物＋氧化产物．则：
氧化性：氧化剂>氧化产物；
还原性：还原剂>还原产物．
2．根据元素的化合价判断
一般的说，氧化剂含有较高价态的元素， 还原剂含有较低价态的元素．变价元素 处于最高价态时只有氧化性；处于最低 价态时只有还原性；处于中间价态时， 既有氧化性又有还原性．可记忆为：“ 高价氧化低价还，中间价态两边转．”
提示：正确． 3．氧化还原反应必定有电子转移． (
)
4．置换反应一定是氧化还原反应． (
．
)
提示：正确，因为置换反应中必定有元素化合价的升降．
5．氧化还原反应可发生在同种元素间．()
提示：正确，如反应CO2＋C 2CO等．
6．氧化反应可能优先于还原反应发生．()
提示：错误，因为氧化反应和还原反应一定
[答案] A
[关键一点] CaH2中氢的化合价为－1价，对这一点 可从金属活动性顺序来理解，由于钙元素 是活动性非常强的元素，所以在与氢元素 结合成为化合物时，钙原子就可提供电子 给氢原子，从而使氢元素为－1价．
[关键一点] 不能说有单质参加或生成的反应一定 属于氧化还原反应，如同种元素组成的
不同单质之间相互转化时，即单质生成
新单质，没有化合价的变化，也就没有
电子转移，因而，这类反应不属于氧化
还原反应．
下列类型的反应，一定发生电子转移的是(C ) A．化合反应 C．置换反应 B．分解反应 D．复分解反应
一、氧化剂和还原剂 1．氧化还原反应的有关概念 (1)氧化剂和还原剂 ①氧化剂： 得到 电子(或电子对 偏向)的物质．在 还原 ． 反应时所含元素的化合价降低，本身被 失去 电子(或电子对 偏离)的物质．在 ②还原剂： 反应时所含元素的化合价 升高，本身被氧化 ．
二、氧化还原反应中各概念之间的对应关系
原反应
考查点二
[例 2]
四种基本反应类型与氧化还原反应之间的关系
下列反应中， 既是化合反应， 又是氧化还原反应的是(
D
)
点燃 ①铁和氯气反应：2Fe＋3Cl2=====2FeCl3 ②氯气通入溴化钠溶液中：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2 ③氯化钠溶液和浓硫酸混合加热： △ 2NaCl＋H2SO4(浓)=====Na2SO4＋2HCl↑ ④二氧化锰跟浓盐酸在加热条件下反应： △ MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 点燃 ⑤氢气在氯气中燃烧：H2＋Cl2=====2HCl A．①② C．①④ B．①③ D．①⑤
3．根据金属活动性顺序判断
其一般的反应规律是：“上左下右可反
应，隔之愈远愈易行．”
4．根据变价元素被氧化或被还原的程度判断 点燃 △ 如：2Fe＋3Cl2=====2FeCl3，Fe＋S=====FeS，根据变价金属元素 Fe 被氧化的程度：被 Cl2 氧化成＋3 价，而 S 只能把其氧化成＋ 2 价，判断氧化性：Cl2>S. 5．根据氧化还原反应进行的难易程度(反应条件)来判断 如：①2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O， △ ②MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O， 前者比后者容易， 可判断氧化性：KMnO4＞ MnO2.
9．Fe3＋、KMnO4、O2等都是常见的氧化剂． (Fra Baidu bibliotek
)
提示：正确．
考查点一
氧化还原反应的基本概念 [例1] 下列各项所述的关系正确的是( AB )
A．有电子转移是氧化还原反应的本质，有元素
化合价变化是氧化还原反应的外观表现
B．一种物质被氧化，必然有一种物质被还原
C．被氧化的物质得到或偏向电子，被还原的物
是同时发生的．
6．发生氧化反应的物质就是氧化剂． ( 7．发生还原反应的物质具有还原性． (
提示：错误，因发生还原反应的物质是氧化剂，氧化剂 具有氧化性．
)
提示：错误，因为发生氧化反应的物质应是反应中的还原剂．
)
8．Zn、Fe、C、CO、Cl2都是常见的还原剂．( )
提示：错误，因Cl2在反应中一般作氧化剂．
提示：不可能．因在化学反应中，有一
种物质与氧结合，必然同时有另一种物 质中的氧被夺去，氧化反应和还原反应 必然同时存在于同一个反应中．
一种物质若具有氧化性，则不具有还原性，
反之亦然，这种观点是否正确？
提示：不正确．物质是否具有氧化性或还原 性，与物质的性质有关，有些物质只具有氧
化性，如F2，有些物质只具有还原性，如K、
质失去或偏离电子
D．氧化反应就是得到或偏向电子的反应，还原
反应就是失去或偏离电子的反应
下列有关氧化还原反应的叙述正确的是 ( C ) A．元素化合价升高的反应是还原反应
B．物质在变化中失去了电子，此物质中的某
一元素化合价降低
C．有电子转移的反应就是氧化还原反应
D．有化合价升降的反应，不一定是氧化还
性，如SO2在反应SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O中
表现氧化性，而在反应2SO2＋O2 2SO3中
表现还原性．
1．氧化反应一定是物质和氧发生的反应．( ) 提示：错误，因为氧化反应中不一定有氧元素参与． 2．有单质参加的化学反应必定是氧化还原反 提示：错误，因为有些反应，如3O2 2O ， 3 应．( ) 虽有单质参与反应，但其中元素化合价未变， 故不属于氧化还原反应．
考查三
氧化还原反应基本概念的判断
[例1]氢化钙可作为生氢剂，反应的化学方程 式为：CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，下列 说法错误的是( )
A．CaH2既是氧化剂，又是还原剂
B．H2既是氧化产物，又是还原产物
C．CaH2是还原剂，H2O是氧化剂
D．氧化产物与还原产物的质量比为1∶1
金属单质一般具有较强的还原性，但其 还原性强弱与失去电子的多少无关，只与失
电子的难易程度有关．
你熟悉常见元素的化合价吗？ 提示：常见元素的化合价： 钾钠氢银正一价，钙镁钡锌正二价，
氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价，
铜正一二铝正三，铁有正二和正三， 碳有正二和正四，硫有负二正四和正六．
在一个化学反应中能否只存在氧化反应 或只存在还原反应？
三、物质氧化性、还原性强弱的判断 1．根据化学方程式判断
一般的氧化还原反应可写成通式：
氧化剂＋还原剂―→还原产物＋氧化产物．则：
氧化性：氧化剂>氧化产物；
还原性：还原剂>还原产物．
2．根据元素的化合价判断
一般的说，氧化剂含有较高价态的元素， 还原剂含有较低价态的元素．变价元素 处于最高价态时只有氧化性；处于最低 价态时只有还原性；处于中间价态时， 既有氧化性又有还原性．可记忆为：“ 高价氧化低价还，中间价态两边转．”
提示：正确． 3．氧化还原反应必定有电子转移． (
)
4．置换反应一定是氧化还原反应． (
．
)
提示：正确，因为置换反应中必定有元素化合价的升降．
5．氧化还原反应可发生在同种元素间．()
提示：正确，如反应CO2＋C 2CO等．
6．氧化反应可能优先于还原反应发生．()
提示：错误，因为氧化反应和还原反应一定
[答案] A
[关键一点] CaH2中氢的化合价为－1价，对这一点 可从金属活动性顺序来理解，由于钙元素 是活动性非常强的元素，所以在与氢元素 结合成为化合物时，钙原子就可提供电子 给氢原子，从而使氢元素为－1价．
[关键一点] 不能说有单质参加或生成的反应一定 属于氧化还原反应，如同种元素组成的
不同单质之间相互转化时，即单质生成
新单质，没有化合价的变化，也就没有
电子转移，因而，这类反应不属于氧化
还原反应．
下列类型的反应，一定发生电子转移的是(C ) A．化合反应 C．置换反应 B．分解反应 D．复分解反应
一、氧化剂和还原剂 1．氧化还原反应的有关概念 (1)氧化剂和还原剂 ①氧化剂： 得到 电子(或电子对 偏向)的物质．在 还原 ． 反应时所含元素的化合价降低，本身被 失去 电子(或电子对 偏离)的物质．在 ②还原剂： 反应时所含元素的化合价 升高，本身被氧化 ．
二、氧化还原反应中各概念之间的对应关系
原反应
考查点二
[例 2]
四种基本反应类型与氧化还原反应之间的关系
下列反应中， 既是化合反应， 又是氧化还原反应的是(
D
)
点燃 ①铁和氯气反应：2Fe＋3Cl2=====2FeCl3 ②氯气通入溴化钠溶液中：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2 ③氯化钠溶液和浓硫酸混合加热： △ 2NaCl＋H2SO4(浓)=====Na2SO4＋2HCl↑ ④二氧化锰跟浓盐酸在加热条件下反应： △ MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 点燃 ⑤氢气在氯气中燃烧：H2＋Cl2=====2HCl A．①② C．①④ B．①③ D．①⑤
3．根据金属活动性顺序判断
其一般的反应规律是：“上左下右可反
应，隔之愈远愈易行．”
4．根据变价元素被氧化或被还原的程度判断 点燃 △ 如：2Fe＋3Cl2=====2FeCl3，Fe＋S=====FeS，根据变价金属元素 Fe 被氧化的程度：被 Cl2 氧化成＋3 价，而 S 只能把其氧化成＋ 2 价，判断氧化性：Cl2>S. 5．根据氧化还原反应进行的难易程度(反应条件)来判断 如：①2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O， △ ②MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O， 前者比后者容易， 可判断氧化性：KMnO4＞ MnO2.
9．Fe3＋、KMnO4、O2等都是常见的氧化剂． (Fra Baidu bibliotek
)
提示：正确．
考查点一
氧化还原反应的基本概念 [例1] 下列各项所述的关系正确的是( AB )
A．有电子转移是氧化还原反应的本质，有元素
化合价变化是氧化还原反应的外观表现
B．一种物质被氧化，必然有一种物质被还原
C．被氧化的物质得到或偏向电子，被还原的物
是同时发生的．
6．发生氧化反应的物质就是氧化剂． ( 7．发生还原反应的物质具有还原性． (
提示：错误，因发生还原反应的物质是氧化剂，氧化剂 具有氧化性．
)
提示：错误，因为发生氧化反应的物质应是反应中的还原剂．
)
8．Zn、Fe、C、CO、Cl2都是常见的还原剂．( )
提示：错误，因Cl2在反应中一般作氧化剂．
提示：不可能．因在化学反应中，有一
种物质与氧结合，必然同时有另一种物 质中的氧被夺去，氧化反应和还原反应 必然同时存在于同一个反应中．
一种物质若具有氧化性，则不具有还原性，
反之亦然，这种观点是否正确？
提示：不正确．物质是否具有氧化性或还原 性，与物质的性质有关，有些物质只具有氧
化性，如F2，有些物质只具有还原性，如K、
质失去或偏离电子
D．氧化反应就是得到或偏向电子的反应，还原
反应就是失去或偏离电子的反应
下列有关氧化还原反应的叙述正确的是 ( C ) A．元素化合价升高的反应是还原反应
B．物质在变化中失去了电子，此物质中的某
一元素化合价降低
C．有电子转移的反应就是氧化还原反应
D．有化合价升降的反应，不一定是氧化还