高一化学期末测试题及答案
高一化学期末考试题及答案
高一化学期末考试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于电解质的是（）A. 二氧化碳B. 蔗糖C. 氯化钠D. 酒精2. 根据元素周期表，下列元素中原子半径最大的是（）A. 钠B. 镁C. 铝D. 硅3. 在化学反应中，氧化剂和还原剂可以是（）A. 同一物质B. 不同物质C. 同一物质的不同部分D. 以上都不正确4. 根据化学平衡原理，下列说法正确的是（）A. 增加反应物浓度，平衡向正反应方向移动B. 减少生成物浓度，平衡向逆反应方向移动C. 增加催化剂，平衡不移动D. 改变温度，平衡向吸热反应方向移动5. 根据酸碱中和反应的原理，下列说法错误的是（）A. 强酸和强碱反应生成中性盐B. 强酸和弱碱反应生成酸性盐C. 弱酸和强碱反应生成碱性盐D. 强酸和强碱反应生成酸性盐二、填空题（每题4分，共20分）6. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类______，原子的种类______，原子的数目______。
7. 根据化学键的类型，下列化合物中属于离子化合物的是______，属于共价化合物的是______。
8. 在实验室制备氧气时，常用的方法是______，其反应方程式为______。
9. 根据氧化还原反应的原理，还原剂在反应中被______，氧化剂在反应中被______。
10. 根据酸碱盐的分类，下列物质中属于强酸的是______，属于强碱的是______。
三、计算题（每题5分，共10分）11. 已知某化合物的化学式为H2SO4，求该化合物中氢、硫、氧三种元素的质量比。
12. 某化学反应的热化学方程式为：CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)，ΔH = +178 kJ/mol，求1 mol CaCO3完全分解放出的热量。
四、实验题（每题5分，共10分）13. 描述实验室中如何验证硫酸是强酸。
14. 简述如何通过实验区分硬水和软水。
五、简答题（每题5分，共10分）15. 简述如何通过化学方法测定溶液的pH值。
高一化学必修一期末考试题及答案DOC
高一化学必修一期末考试题及答案DOC一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）。
A. 空气B. 蒸馏水C. 盐水D. 铁矿石2. 化学反应中，原子的（）不变。
A. 种类B. 质量C. 数量D. 所有选项3. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是（）。
A. 化学反应前后元素的种类不变B. 化学反应前后物质的总质量不变C. 化学反应前后原子的种类不变D. 所有选项4. 以下物质中，属于氧化物的是（）。
A. 二氧化碳B. 氯化钠C. 氢气D. 氧气5. 根据化学方程式，下列说法正确的是（）。
A. 化学方程式可以表示反应物和生成物的质量关系B. 化学方程式可以表示反应物和生成物的微观粒子个数比C. 化学方程式可以表示反应的条件D. 所有选项二、填空题（每空1分，共20分）1. 根据化学式H2O，水分子由_____个氢原子和_____个氧原子构成。
2. 物质的量单位是_____，符号为_____。
3. 1摩尔任何物质都含有_____个粒子。
4. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，氢气和氧气反应生成水，反应物的量比为_____：_____。
5. 根据阿伏伽德罗定律，相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同的_____。
三、简答题（每题10分，共30分）1. 请简述什么是化学变化，并给出一个生活中常见的化学变化的例子。
2. 什么是元素周期表？请列举出前20号元素。
3. 请解释什么是氧化还原反应，并给出一个氧化还原反应的例子。
四、计算题（每题15分，共30分）1. 已知某化合物中碳元素的质量分数为40%，氢元素的质量分数为6.7%，氧元素的质量分数为53.3%，求该化合物的分子式。
2. 某化学反应中，反应物A的摩尔质量为32g/mol，反应物B的摩尔质量为16g/mol，反应物A和B按照1:2的摩尔比反应，生成物C的摩尔质量为44g/mol。
若反应物A的质量为40g，求生成物C的质量。
高一化学期末考试试题及答案
高一化学期末考试试题及答案高一化学期末考试试题及答案一、选择题1、下列物质中，属于电解质的是（） A. 铜 B. 氨气 C. 氯化钠 D. 蔗糖2、下列各组中的两种物质，不用其他试剂就可以鉴别开的是（） A. 氯化铁溶液和氯化铜溶液 B. 硫酸钠和硫酸钡 C. 氯化钡溶液和硫酸铜溶液 D. 氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液3、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（） A. 甲烷和氯气光照条件下反应；丙烯与氯化氢在一定条件下反应 B. 乙烯和氢气加成反应；乙炔和氯化氢加成反应 C. 丁烷的燃烧反应；苯的燃烧反应D. 甲烷的燃烧反应；甲烷和氯气光照条件下反应4、下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是（） A. 钠与氧气 B. 氢氧化钠与二氧化碳 C. 碳酸钠与二氧化碳 D. 二氧化硫与过氧化钠5、下列物质性质排列顺序正确为（）①分子之间存在氢键②质子数相同，电子数也相同③分子之间只存在范德华力④熔沸点由高到低 A. ①③②④ B. ②①③④ C. ③②①④ D. ④③②①二、非选择题6、下图是某有机物蒸气密闭容器中该有机物A的质量随时间变化的曲线，试根据该曲线回答问题：（1）从开始至10min，该有机物A的平均反应速率为_________。
（2）10min时，曲线中断的原因可能是_________。
（3）前10minA与B 的反应情况是_________。
（4）当t=15min时，容器中A的质量比开始时_________（填“增加”、“减少”或“不变”）。
（5）当t=25min时，容器中A、B的质量比为_________。
7. 下图表示一个由相同小立方体搭成的立体图形的俯视图，小正方形中的数字表示该位置上小立方的个数，请分别画出它的主视图和左视图。
8、某化学小组对三种金属进行如下实验研究。
将大小相等的滤纸在五种不同试剂溶液中浸泡几分钟后取出晾干，包裹在另一等长的、同种金属上，然后点燃该金属。
江苏省南京师大附中2024届化学高一第二学期期末综合测试试题含解析
江苏省南京师大附中2024届化学高一第二学期期末综合测试试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于（）A．5% B．10%C．15% D．20%2、根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl 气体等。
）A．除去粗盐中杂质(Mg2＋、SO42-、Ca2＋)，加入药品的顺序：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2C．从能量转换角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程D．从第③步到第⑤步的目的是为了得到高浓度的Br23、氢氧化铁胶体区别于氯化铁溶液最本质的特征是( )A．氢氧化铁胶体粒子的直径在1～100 nm之间B．氢氧化铁胶体具有丁达尔效应C．氢氧化铁胶体是均一的分散系D．氢氧化铁胶体的分散质能透过滤纸4、下列说法中正确的一组是( )A．H2和D2互为同素异形体B．和互为同分异构体C．和是同一种物质D．正丁烷和异丁烷互为同系物5、一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如图甲所示，该电池的电解质为6 mol/L KOH溶液，下列说法中正确（）A．放电时K+移向负极B．放电时电池负极的电极反应为：H2—2e- = 2H+C．放电时电池正极的电极反应为：NiO(OH)+H2O+e- = Ni(OH)2+OH-D．该电池充电时将碳电极与电源的正极相连6、医疗上作X射线透视肠胃时，常服用一种称为“钡餐”的造影剂，其主要成分是（）A．BaCO3B．BaCl2C．BaSO4D．BaSO37、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是组成有机物的基本骨架元素，常温下，Y的块状单质在Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中会发生钝化。
金华市重点中学2024届化学高一第二学期期末学业水平测试试题含解析
金华市重点中学2024届化学高一第二学期期末学业水平测试试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列反应中属于取代反应的是A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应C．苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液加热反应D．在苯中滴入溴水，溴水层变无色2、下列各个装置中能组成原电池的是A．B．C．D．3、普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。
根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。
此法的原理如图所示,反应的总方程式为2Cu+Ag2O==Cu2O+2Ag，下列有关说法正确的是（）A．测量原理示意图中，电子方向从Ag2O→CuB．反应中有0.5 N A个电子转移时，析出0.5mol Cu2OC．正极的电极反应为Ag2O+2e- + H2O==2Ag+2OH-D．电池工作时，OH-离子浓度增大4、下列说法中不正确的是( )①将硫酸钡放入水中不能导电，硫酸钡是非电解质；②氨溶于水得到氨水溶液能导电，氨水是电解质；③固态氯化氢不导电，液态氯化氢可以导电；④硫酸氢钠电离出的阳离子有氢离子，硫酸氢钠是酸；⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电。
A．仅①④B．仅①④⑤C．仅②③D．①②③④⑤5、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。
人教版2022--2023学年度第一学期高一化学期末测试卷及答案(含四套题)
10.amol O2和amol O3相比较，一定相同的是（）
A.体积B.分子数C.原子数D.质量
11.关于NaHCO3和Na2CO3的性质判断正确的是（）
A.常温下溶解度∶NaHCO3> Na2CO3
B.热稳定性∶NaHCO3< Na2CO3
1.下列物质属于纯净物的是（）
A.大理石B.氨水C.漂白粉D.液氯
2.空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列气体中，不会造成空气污染的是（）
A.COB. N2C. SO2D.NO2
3.在生产生活中，目前用量最大、用途最广的合金是（）
A.钛合金B.铜C.钢D.硬铝
4.下列物质由分子构成且属于电解质的是（）
1.化学让生活更美好，下列说法正确的是( )
A.84消毒液和医用酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者消毒原理相同
B.使用铝合金可实现航天航空器、高速列车轻量化
C.碳酸氢钠和碳酸钠均可用作食用碱和膨松剂
D.废弃医用外科口罩应投入可回收垃圾箱
2.中华文化源远流长、博大精深，下列传统文化中蕴含的化学知识或原理不正确的是( )
（4）KSCN红（5）c d b a（6）76%（2分）
三、实验题（除特别注明外，每空1分，共19分）
27.（5分）（1）冷凝管蒸发皿（2）分液漏斗（3）萃取BD
28.（6分）(1)12.5 (2)7.2
（3）500 mL容量瓶A无影响B偏低C偏低
29.（8分）（1）石灰石（大理石或CaCO3均可以得分）
A.《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”，提取青蒿素属于化学变化
B.《梦溪笔谈》中：“石穴中水，所滴者皆为钟乳”，该现象未涉及氧化还原反应
2024届河北省保定市化学高一上期末达标测试试题含解析
2024届河北省保定市化学高一上期末达标测试试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、关于英文称呼中国为“CHINA”一词的来历，一种说法是来源于瓷器，因为在英语中中国和瓷器都是“CHINA”。
下列关于瓷器的说法正确的是A．中国是“瓷器之乡”、传统瓷器属于硅酸盐产品B．瓷器的主要成分是黏土C．瓷器的烧制过程属于物理变化D．因为瓷器是硅酸盐，所以难溶于水2、下列除去杂质(括号的物质为杂质)的方法中，错误的是A．FeCl3溶液(FeCl2)：通入适量Cl2B．CO2(HCl)：通过饱和Na2CO3溶液洗气后干燥C．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量CO2气体D．CO(CO2)：通过NaOH溶液洗气后干燥3、进行化学实验时应强化安全意识。
下列做法正确的是( )A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗C．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上D．不慎将酒精灯碰翻，酒精在实验台上燃烧起来，应用湿抹布盖灭4、现有NH4Cl、MgSO4、(NH4)2SO4 和NaCl四种无色溶液，用一种试剂就可将它们鉴别出来，这种试剂是A．NaOH B．Ba(OH)2C．AgNO3D．HCl5、相同条件，相同分子数的各种气体的体积相同，其主要原因是()A．粒子大小相同B．粒子质量相同C．粒子间距离相同D．粒子间作用力相同6、下列电离方程式的书写错误的是（）。
A．BaCl2=Ba2++Cl-B．Na2CO3=2Na++CO32-C．MgCl2=Mg2++2Cl-D．Ba(OH)2=Ba2++2OH-7、氧化还原反应广泛地存在于生产和生活之中。
2024届山东省青岛市第五十八中高一化学第一学期期末达标测试试题含解析
2024届山东省青岛市第五十八中高一化学第一学期期末达标测试试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是( )A．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的C．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气D．氯水中加入有色布条，布条褪色，说明溶液中有Cl2存在2、电解质氯化钠溶液能导电是因为()A．氯化钠是一种化合物B．氯化钠易溶于水C．溶于水时产生自由移动的离子D．通电时产生自由移动的离子3、某溶液中含有Cl-和I-的物质的量浓度相同。
为了氧化I-而不使Cl-氧化，试根据下列三个反应判断，可选用的氧化剂是（）①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②2Fe2++Cl2=2Fe3++2I-③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2OA．FeCl2B．FeCl3C．浓盐酸D．KMnO44、“比较”是化学研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下列问题：已知在一定条件下，过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。
如：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，Na2O2＋CO＝Na2CO3。
则Na2O2与SO2反应的化学方程式为( )A．SO2＋Na2O2＝Na2SO4B．2SO2＋2Na2O2＝2Na2SO3＋O2C．SO2＋Na2O2＝Na2SO3D．SO2＋Na2O2＝Na2SO4 ＋O25、已知: SO2-3+I2+H2O=SO2-4+2H++2I-。
某溶液中可能含有Na+、NH+4、Fe2+、 K+、I-、SO2-4、SO2-3中的若干种，且所含离子的物质的量浓度相等。
高一上学期期末考试化学试题含答案
B．隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶5
C．向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3
D．加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4
二、解答题
15．下表是部分元素周期表的结构图，表中每一个序号代表一种元素。请根据要求回答下列问题。
②若处理含1molCrO (不考虑其他含铬微粒)的污水时恰好消耗10molFeSO4，则当铁铬氧体中n(Fe2+)∶n(Fe3+)=3∶2时，铁铬氧体的化学式为。
(4)利用K2Cr2O7测定CuI样品中CuI质量分数(杂质不参加反应)的方法如下：称取CuI样品0.600g，向其中加入足量Fe2(SO4)3溶液恰好使其溶解，生成Fe2+、Cu2+和I2。待充分反应后，滴加5.000×10-2mol·L-1K2Cr2O7溶液氧化其中的Fe2+，当恰好完全反应时消耗K2Cr2O7溶液的体积为20.00mL。计算该样品中CuI的质量分数(写出计算过程)。
D．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)常被混合使用
6．下列实验能达到对应的目的的是
选项
A
B
C
D
实验装置
目的
制取Fe(OH)2
检验化合物中是否含钾元素
配制一定物质的量浓度的NaOH溶液
除去SO2中的少量CO2
7．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A． B．
ii．SCN-的化学性质与I-相似；
iii．2Cu2++4I-=2CuI↓+I2。
填写实验方案：
高一化学必修一 期末测试卷 含详细答案解析
高一化学必修一期末测试卷含详细答案
解析
一、选择题
1. 选B
2. 选A
3. 选C
4. 选D
5. 选B
二、填空题
1. 78.1
2. 2, 8
3. 溶液
4. 酸性
5. 氧化还原
三、简答题
1. 电子的质量极小，几乎可以忽略不计。
质子和中子质量都比电子大得多，所以原子核的质量主要由质子和中子决定。
2. 化学方程式中的原子在化学反应中是不会毁灭或创造的，只会重新组合。
所以，化学方程式必须符合物质的守恒定律。
3. 离子化合物与共价化合物的性质有很大的不同。
离子化合物通常具有高熔点、高沸点和良好的导电性，而共价化合物通常具有较低的熔点、较低的沸点和较差的导电性。
四、计算题
1.
铁的质量 = 0.45g
1mol Fe的质量 = 55.845g
所以，铁的摩尔数 = 铁的质量 / 1mol Fe的质量 = 0.45g / 55.845g/mol ≈ 0.008 mol
2.
H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O
摩尔比 = 1:2
所以，NaOH的摩尔数 = H2SO4的摩尔数 / 2 = 1.45 mol / 2 ≈ 0.725 mol
NaOH的质量 = NaOH的摩尔数× 40g/mol ≈ 0.725 mol ×
40g/mol = 29g
以上是《高一化学必修一期末测试卷含详细答案解析》的简要答案解析。
如需查看完整解析，请参考附带的文档或联系相关老师。
人教版高一化学必修一期末考试题及答案
人教版高一化学必修一期末考试题及答案一、选择题1.下列化学方程式中，属于还原反应的是： A. AgNO3+ NaCl → AgCl↓ + NaNO3 B. 2HCl + Mg → MgCl2 + H2↑ C.2Na + Cl2 → 2NaCl D. CuSO4 + Zn → ZnSO4 + Cu答案：B解析：还原反应是指物质失去氧化态，还原剂在反应中氧化。
选项B中，氯气（Cl2）被氢气（H2）还原成盐酸（HCl），是典型的还原反应。
2.化学式（CH3COO）2Ca是下列化合物的结构： A.碳酸钙 B. 乙酸钙 C. 甲酸钙 D. 实际不存在答案：B解析：化学式（CH3COO）2Ca表示乙酸钙，其中乙酸（CH3COOH）是有机酸，与金属钙（Ca）结合形成乙酸钙。
3.下列物质中，无机物是： A. 蔗糖 B. CH4 C. KCl D.C6H14答案：C解析：无机物指的是不含碳元素的化合物，选项C中的KCl是氯化钾，属于无机物。
二、填空题1.钠离子（Na+）的电子构型为_________。
答案：1s2 2s2 2p6 3s1解析：钠原子的电子构型为1s2 2s2 2p6 3s1，钠离子失去了一个3s轨道上的电子，所以其电子构型为1s2 2s2 2p6。
2.化学反应中发生的电子转移叫做_________。
答案：氧化还原反应解析：化学反应中发生的电子转移通常是氧化还原反应，其中氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
3.通过什么实验可以确定一个物质的相对分子质量？答案：比重法解析：比重法是一种通过测量物质在空气中的密度与空气的密度的比值来确定物质的相对分子质量的实验方法。
三、问答题1.简述金属性的特点。
答案：金属具有一些共同的特点，如良好的导电性、良好的导热性、金属光泽、延展性和可塑性等。
金属元素中的价电子较少，形成正离子，以海洋、金属中电子流动的方式存在。
金属常呈固态，在常温下具有一定的韧性，能够变为细丝和薄片。
(完整版)高一化学必修一期末试卷及答案
高一化学（必修一)期末试卷命题人：考试说明:本试卷分第I卷（选择题）和第II卷(非选择题）两部分.满分100分,考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H:1 O：16 Na:23 S:32 Cu:64 N:14 Cl：35。
5 Fe:56 Ba:137第I卷(选择题，48分)注意事项:1﹒答第I卷前,考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。
2﹒每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案号涂黑.如需改动，用橡皮擦干净后,再选涂其它答案，不能答在试题上.3﹒考试结束后，监考人将答题卡和第II卷一并收回.一、选择题（每小题只有一个正确答案，1—15题,每题2分。
16—21题，每题3分，共48分）1、当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（ )A、水B、煤油C、沙子D、泡沫灭火剂2、在自然界中,既有以化合态存在,又有以游离态存在的元素是（）A、碳B、硅C、镁D、铝3、下列说法正确的是：( )A、1mol N2的质量是14g B、H2SO4的摩尔质量是98 gC、H2O的摩尔质量是18 g /mol D、1mol HCl的质量是36.5 g /mol 4、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是( )A ．CO 32－、H +、Na +、NO 3－B ．H +、Ag +、Cl －、SO 42－C ． K +、Na +、OH －、NO3－D ．Ba 2+、Ca 2+、SO 42－、OH－5、下列离子反应方程式中，正确的是( ) A ．铁与稀硫酸反应 Fe+2H +====Fe 3++H 2↑ B ．二氧化碳与水反应 CO 2+H 2O====2H ++CO 32－ C ．碳酸钡与盐酸反应 CO 32—+2H +====H 2O+CO 2↑+Ba 2+D ．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 2OH —+Cu 2+====Cu(OH)2↓ 6、下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（ ）A ．石墨、醋酸溶液、食盐晶体B 熔融状态的KOH 、熔融状态的NaClC ．稀H 2SO 4、NaOH 溶液、纯HNO 3D ．液氨、石灰水、水银 7、设N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A ．5。
化学高一期末试题及答案
化学高一期末试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 氧气B. 碳酸钠C. 空气D. 氯化钠答案：C2. 根据化学方程式2H2O → 2H2↑+O2↑，下列说法正确的是（）A. 每36份质量的水分解生成4份质量的氢气和32份质量的氧气B. 每2个水分子分解生成2个氢气分子和1个氧气分子C. 每2摩尔水分解生成2摩尔氢气和1摩尔氧气D. 每2个水分子分解生成4个氢气分子和2个氧气分子答案：C3. 下列物质中，属于电解质的是（）A. 酒精B. 蔗糖C. 硫酸D. 醋酸答案：C4. 根据题目所给的化学方程式，下列物质中，属于氧化剂的是（）A. 二氧化碳B. 碳C. 氧气D. 一氧化碳答案：C5. 下列物质中，属于非金属单质的是（）A. 氧气B. 铁C. 氢气D. 铜答案：A6. 下列物质中，属于酸的是（）A. 硫酸B. 碳酸钠C. 氢氧化钠D. 氯化钠答案：A7. 下列物质中，属于碱的是（）A. 硫酸B. 碳酸钠C. 氢氧化钠D. 氯化钠答案：C8. 下列物质中，属于盐的是（）A. 硫酸B. 碳酸钠C. 氢氧化钠D. 氯化钠答案：D9. 下列物质中，属于氧化物的是（）A. 二氧化碳B. 碳酸钠C. 氢氧化钠D. 氯化钠答案：A10. 下列物质中，属于有机物的是（）A. 二氧化碳B. 碳酸钠C. 乙醇D. 氯化钠答案：C二、填空题（每空2分，共20分）11. 根据题目所给的化学方程式，下列物质中，属于还原剂的是（）。
答案：碳12. 根据题目所给的化学方程式，下列物质中，属于氧化产物的是（）。
答案：二氧化碳13. 根据题目所给的化学方程式，下列物质中，属于还原产物的是（）。
答案：氢气14. 根据题目所给的化学方程式，下列物质中，属于氧化剂的是（）。
答案：氧气15. 根据题目所给的化学方程式，下列物质中，属于还原剂的是（）。
答案：氢气三、计算题（每题10分，共20分）16. 根据题目所给的化学方程式，计算下列反应中，需要的氢气质量。
吉林省吉林市普通中学2024届高一化学第一学期期末综合测试试题含解析
吉林省吉林市普通中学2024届高一化学第一学期期末综合测试试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有关硅及其化合物的用途说法正确的是（）A．硅胶可用作袋装食品的干燥剂B．二氧化硅是一种良好的半导体材料C．晶体硅可用于制造光导纤维D．玻璃、水泥、水晶的主要成分是硅酸盐2、一块表面己被缓慢氧化的金属钠，其质量为10.8g，投入100g水中，收集到氢气0.2g。
则原来钠块表面被氧化的钠的质量是A．6.2g B．4.6g C．7.8g D．10.6g3、设N A为阿伏加德罗常数，下面叙述正确的是（）A．标准状况下，11.2L CCl4所含分子数为0.5N AB．1L 1mol/L的氯化钠溶液中，所含离子数为N AC．常温下，4.4g CO2和N2O（不反应）混合物中所含有的原子数为0.3N AD．1mol Cl2与足量的铁发生反应，转移的电子总数为3N A4、碘在地壳中主要以NaIO3形式存在，在海水中主要以I-形式存在。
根据二者转化关系，下列说法错误的是IOA．氧化性：I2>-3B．Cl2在两个反应中都是氧化剂C．反应①的离子方程式为：2I-+Cl2=I2+2Cl-D．反应②中，每消耗lmolCl2，电子转移2N A5、在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系是①具有相同的密度②具有相同的体积③具有相同的原子数④具有相同的分子数A．①③B．②④C．①④D．③④6、在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是( )A ．AB ．BC ．CD ．D7、下列含碳的化合物中，碳元素的化合价相同的一组是 A ．CO 2和Na 2CO 3 B ．CO 和CO 2 C ．CO 和H 2CO 3D ．CH 4和CO 28、下列转化必须要通过加氧化剂才能实现的是（不考虑电解） A ．2Cl HClO →B ．42KMnO O →C ．2KI I →D ．CuO Cu →9、已知氧化性Br 2＞Fe 3+。
2023-2024学年深圳高级中学化学高一上期末达标测试试题含解析
2023-2024学年深圳高级中学化学高一上期末达标测试试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、200mL 0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好被4×10-3mol XO4 氧化成Na2SO4，则元素X在还原产物中的化合价是（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+42、下列关于物质的分类中，正确的是（）A．A B．B C．C D．D3、下列过程不涉及化学变化的是：A．汽车安全气囊膨起的过程B．石质台阶被游客磨损的过程C．84消毒液漂白的过程D．用膨松剂蒸馒头的过程4、用N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是A．16 g氧气和臭氧的混合物中含有氧原子数为N AB．44 g CO2与28 g CO所含有的分子数都为N AC．46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为N AD．N A个氮分子与N A个氧分子的质量比为7∶85、在两个容积相同的容器中，一个盛有NH3气体，另一个盛有H2和O2的混合气体。
在同温同压下，两容器内的气体不可能具有相同的A．原子数B．分子数C．质量D．电子数6、某溶液加入铝可以产生H2，则在该溶液中一定能大量存在的离子组是A．Na+、Fe3+、SCN-、Cl-B．K+、Cl-、Na+、SO42-C．K+、Fe2+、Cl-、NO3-D．Na+、HCO3-、Al3+、Cl-7、200 mL 0.5 mol·L－1的盐酸与14.3 g Na2CO3·x H2O恰好完全反应生成CO2，则x为A．5B．6C．9D．108、下列叙述中不正确的是A．Na2O2是淡黄色固体，Na2O是白色固体，二者与水反应都能生成NaOHB．CO2能和Na2O2发生反应生成O2，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂C．lmol H2充分燃烧后，产物被Na2O2完全吸收，Na2O2固体增重18gD．120℃时，0.5mol CO2和水蒸气的混合气体与足量Na2O2充分反应后，剩余气体质量为8g 9、下列分离提纯的实验方法正确的是（）A．用图甲装置分离四氯化碳和水的混合物B．用图乙装置除去N2中混有的少量O2C．用图丙装置除去NaCl（含少量杂质NaHCO3）中的杂质D．用图丁装置分离乙醇和水的混合物10、下列微粒中：①Al3＋②③[C]－④F－，其核外电子数相同的是（）A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④11、下列化学实验事实及其解释正确的是A．加热铝箱，铝并不滴落，说明铝具有很高的熔点B．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O2再与水和二氧化碳反应C．活性炭使红墨水褪色，是因为活性炭具有强氧化性D．用胶头滴管向包有Na2O2的脱脂棉滴加几滴水，脱脂棉燃烧，说明H2O与Na2O2的反应是放热反应12、关于酸、碱、盐的下列说法中错误的是()A．酸在水溶液中电离产生的阳离子全部是氢离子B．碱在水溶液中电离产生的阴离子全部是氢氧根离子C．盐在水溶液中电离一定有金属阳离子产生D．酸和盐在水溶液中电离都可能有含氧酸根离子产生13、能证明硅酸的酸性弱于碳酸的实验事实是A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水B．CO2通入可溶性硅酸盐溶液中析出硅酸沉淀C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀14、为了除去KCl固体中少量MgSO4和CaCl2杂质，需进行下列六项操作：①加水溶解；②加热蒸发得到晶体；③加入过量BaCl2溶液；④加入过量盐酸；⑤加入过量K2CO3溶液；⑥过滤；⑦加入过量KOH正确的顺序是（）A．①⑤③⑦⑥④②B．①③⑦⑤⑥④②C．①⑦③④⑥⑤②D．①⑦⑤③④⑥②15、下列关于硝酸的认识中，正确的是( )A．浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性B．浓硝酸与金属反应不放氢气，而稀硝酸与金属反应可置换出氢气C．因常温下铝和铁不与浓硝酸反应，所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中D．硝酸与金属反应时，只表现出氧化性16、某同学设计下列实验装置进行氯气的性质实验。
人教版高一化学必修一期末考试题及答案
人教版高一化学必修一期末考试题及答案高一化学期末模拟试题（五）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16Na—23 Al—27P-31 S—32 Cl—35.5 Mn—55 Fe—56一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共40分）1.下列实验操作:①取液体试剂，②取固体试剂,③溶解，④过滤,⑤蒸发。
一定要用到玻璃棒的是（）A.①②③B.②③④C.①②⑤D.③④⑤2.除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法正确的是（）A.磷酸(H3PO4)的摩尔质量与 6.02X1023个磷酸分子的质量在数值上相等B.6.02X1023个氮分子和6.02X1023个氢分子的质量比等于14：1C.32 g氧气所含的原子数目为2X6.02X1023D.常温常压下,0.5X6.02X1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2 L4.相同质量的下列气体，在同温同压下占有的体积最大的是 ()A.H2B.O2C.Cl2D.SO25.下列离子方程式的书写正确的是( )A.铁与 FeCl3 溶液反应：Fe +Fe3+==2 Fe2+B.小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3-+ OH—== CO2 t + H2OC.金属铝加入到NaOH 溶液中：Al+2OH-+H2O====Al+2H2 tD.钠与水的反应 2Na + 2H2O ===2Na+ + 2OH— + H2 t6．下列离子能大量共存的是( )A.使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO、COB.无色透明的溶液中：Cu2 +、K+、SO、NOC.含有大量 Ba(NO3)2 的溶液中：Mg2 +、NH、SO、Cl 一D.使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na+、K+、CO、NO7.在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是( )A.MgB.CuC.AgD.H28.已知还原性Cl — < Br — <Fe2 + <I — ,下列反应不能发生的是 ()A．2Fe3++2I—=== 2Fe2++ I2 B．Cl2+2Br—=== 2Cl—+ Br2C．I2 + 2Cl— === 2I— + Cl2 D．2Fe2++Br2===2Fe3+ +2Br—9.下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件(温度、反应物用量比)改变，不会引起产物的种类改变的是( )A.Na 和O2B.NaOH 和 CO2C.Na2O2 和 CO2D.C和0210.为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体,下列4种方法中不可行的是( )A.分别取样配成溶液,滴加CaCl2溶液,观察有无白色沉淀B.分别取样在试管中加热,将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊C.分别取样配成溶液,滴加Ba(OH)2溶液,观察有无白色沉淀D.分别配成溶液,用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧,观察火焰的颜色11.下列有关Al（OH）3的图像不正确的是（）A.向人1。
江苏省海安高级中学2025届化学高一上期末学业水平测试试题含解析
江苏省海安高级中学2025届化学高一上期末学业水平测试试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知① 2FeCl3 + 2KI =2FeCl2 + 2KCl + I2② 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3，判断下列物质氧化能力由强到弱的顺序( ) A．Fe3+＞Cl2＞I B．I2＞Cl2 ＞Fe3+C．Cl2 ＞Fe3+ ＞I2D．Cl2＞I2＞Fe3+2、下列各物质的分类、名称(俗名)、化学式都正确的是（）A．碱性氧化物氧化铁FeO B．酸硫酸H2SC．酸性氧化物干冰CO2(固态) D．盐石膏2CaSO4·H2O3、下列物质性质与用途具有对应关系的是A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B．Fe2O3能与酸反应，可用于制作红色涂料C．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂D．ClO2 有还原性，可用于自来水的杀菌消毒4、下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径在10-9~10-7m之间B．用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体时，均能产生丁达尔现象C．向豆浆中加入盐卤做豆腐是胶体聚沉在生活中的具体应用D．溶液、胶体、浊液均属于混合物5、已知：Cu2O+H2SO4 = Cu+CuSO4 +H2O 。
某红色粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O 中的一种或两种，为探究其组成，取少量样品加入过量稀硫酸。
高一化学必修一期末考试题及答案DOC
高一化学必修一期末考试题及答案DOC一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 蒸馏水B. 空气C. 纯碱D. 食盐2. 化学反应中，质量守恒定律的实质是（）A. 反应前后元素种类不变B. 原子种类不变C. 原子数目不变D. 以上都是3. 根据原子结构示意图，下列说法正确的是（）A. 核外电子数等于质子数B. 核内中子数等于质子数C. 核外电子数等于中子数D. 核内质子数等于中子数4. 下列物质中，属于非电解质的是（）A. 硫酸B. 蔗糖C. 氢氧化钠D. 盐酸5. 金属元素的原子结构特点不包括（）A. 原子核外电子数多于质子数B. 原子最外层电子数少于4C. 原子核内质子数多于中子数D. 原子核外电子层数多于46. 根据元素周期表，下列说法错误的是（）A. 同一周期元素的原子序数依次递增B. 同一主族元素的最外层电子数相同C. 同一周期元素的原子半径依次递减D. 同一主族元素的原子半径依次递增7. 根据化学反应速率的相关知识，下列说法正确的是（）A. 温度升高，反应速率一定加快B. 催化剂能改变化学反应的平衡位置C. 反应物浓度越大，反应速率一定越快D. 反应物的接触面积越大，反应速率越快8. 根据化学平衡的原理，下列说法错误的是（）A. 可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等B. 可逆反应达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度不再变化C. 可逆反应达到平衡状态时，反应物的转化率不再变化D. 可逆反应达到平衡状态时，反应物的浓度一定为零9. 根据氧化还原反应的定义，下列说法错误的是（）A. 氧化还原反应中一定有元素化合价的变化B. 氧化还原反应中一定有电子的转移C. 氧化还原反应中一定有单质的生成D. 氧化还原反应中一定有元素的氧化态变化10. 根据酸碱中和反应的实质，下列说法错误的是（）A. 酸和碱反应生成盐和水B. 酸和碱反应时，酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合C. 酸和碱反应时，酸中的氢离子与碱中的金属阳离子结合D. 酸和碱反应时，酸中的氢离子与碱中的非金属阴离子结合二、填空题（每题4分，共20分）1. 写出下列物质的化学式：硫酸（）、碳酸钠（）、氯化钠（）。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
期末测试题第Ⅰ卷一、选择题1．空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。
下列气体中，不会造成空气污染的是( )。
A．NO2 B．Cl2 C．SO2 D．N22．下列物质中，属于电解质的是( )。
A．CO2 B．H2 C．Na2SO4 D．Cu3．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是( )。
A．蔗糖溶液B．盐酸C．氯化钠溶液 D．Fe(OH)3 胶体4．合金是一类用途广泛的金属材料。
下列物质中，不属于合金的是( )。
A．碳素钢B．黄铜C．硬铝 D．水银5．常温下，下列溶液可以用铝槽车装运的是( )。
A．氢氧化钠溶液B．浓盐酸C．浓硝酸 D．稀硝酸6．下列物质中，常温下既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是( )。
A．Mg B．Al C．Si D．Cl27．下列名词中，不属于物理量的是( )。
A．物质的量B．质量 C．摩尔 D．长度8．下列化合物不能由两种单质直接化合而成的是( )。
A．FeCl2 B．Na2S C．FeCl3 D．SO29．下列仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的是( )。
A．烧瓶B．烧杯C．试管 D．量筒10．下列类型的反应中，一定不属于氧化还原反应的是( )。
A．化合反应B．置换反应C．分解反应 D．复分解反应11．下列仪器中，在实验室进行分液操作时不需选用的是( )。
A．烧杯B．分液漏斗C．铁架台 D．温度计12．下列物质种类中，前者包含后者的是( )。
A．混合物溶液 B．电解质化合物C．浊液胶体 D．单质化合物13．硅及其化合物在材料领域中应用广泛。
下列叙述中，正确的是( )。
A．晶体硅是良好的半导体材料B．硅是地壳中含量最多的元素C．SiO2不溶于水，也不溶于任何酸D．用带玻璃瓶塞的试剂瓶盛放NaOH溶液14．科学家发现一种化学式为H3的氢分子。
1 mol H3和1 mol H2 具有相同的( )。
A．分子数 B．原子数 C．质子数 D．电子数15．下列仪器中，常用于物质分离的是( )。
① ② ③ ④A．①③B．②③C．②④ D．①②16．下列关于 NO2跟 H2O反应的说法中，正确的是( )。
A．NO2只作氧化剂B．NO2只作还原剂C．NO2既作氧化剂，又作还原剂D．NO2既不作氧化剂，又不作还原剂17．下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是( )。
A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗B．大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速离开现场C．不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭D．金属钠着火时，可立即用沾水的毛巾覆盖18．欲除去铜粉中少量的铁粉，可选用的试剂是( )。
A．水 B．氢氧化钠溶液C．稀硫酸 D．稀硝酸19．下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )。
A．Na＋、Al3＋、Cl－、 B．Cu2＋、Cl－、、OH－C．Ca2＋、Na＋、、 D．H＋、、、OH－20．下列试剂中，能用带玻璃塞的细口瓶贮存的是( )。
A．氢氟酸 B．氢氧化钠溶液 C．盐酸 D．水玻璃21．下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是( )。
A．CuO → Cu B．Fe → FeCl2C．H2SO4 → SO2 D．HNO3 → N2O22．下列有关物质分离方法的叙述中，不正确的是 ( )。
A．用过滤的方法分离溶液和胶体B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用四氯化碳萃取碘水中的碘D．用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体23．下列反应的离子方程式中，书写正确的是( )。
A．钾跟水反应 2K＋2H2O＝2K＋＋2OH－＋H2↑B．铁粉跟稀盐酸反应 2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑C．氢氧化钙溶液跟碳酸反应 Ca2＋＋＝CaCO3↓D．碳酸钙跟盐酸反应＋2H＋＝H2O＋CO2↑24．N A代表阿伏加德罗常数。
下列有关N A的叙述中，正确的是( )。
A．1 mol 任何物质所含的分子数均为N AB．14 g氮气所含的氮原子数为N AC．标准状况下，22.4 L水所含的水分子数为N AD．在钠与氯气的反应中，1 mol钠失去电子的数目为2N A25．下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是( )。
A．Fe2O3跟稀硝酸反应B．铜跟稀硝酸反应C．CuO跟稀硝酸反应D．Al(OH)3跟稀硝酸反应第Ⅱ卷二、填空题26．工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气和烧碱。
(1)食盐溶于水发生电离，其电离方程式为__________________________________。
(2)2004年4月15日，某化工厂发生氯气泄漏事件，工作人员喷射NaOH溶液形成液幕，包围并吸收泄漏的氯气，其反应原理为___________________________(用离子方程式表示)。
(3)事件过后，附近居民向记者反映当时晾在外面的衣服褪色了，其原因是____________________________________________(结合化学方程式解释)。
27．碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。
请回答下列问题。
(1)碳酸氢钠的化学式是_________，俗称_________，其水溶液显_____性。
(填“酸”、“碱”或“中”)。
(2)碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)过多，反应的离子方程式为______________________________________________。
等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者_____后者(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(3)除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为__________________________。
三、实验题28．某小组同学欲研究SO2的性质。
(1)将相关的含硫物质分为如下表所示3组，第2组中物质X的化学式是。
(2)利用下图所示的装置研究SO2的性质：(熔点：SO2 －76.1 ℃，SO3 16.8 ℃；沸点：SO2 －10 ℃，SO3 45 ℃)①装置Ⅰ模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是。
②甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，装置Ⅱ的作用是；装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，生成Mn2+，同时pH降低，则该反应的离子方程式是。
③乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置，若装置Ⅳ中有40 mL 2.5 mol/L NaOH溶液，反应后增重 4.8 g，则装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是。
四、推断题溶液D29．某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化。
请回答下列问题。
(1)图中涉及分离溶液与沉淀的方法是__________________。
(2)B、C、D、E 4种物质的化学式为：B_________、C_________、D_________、E_________。
(3)沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为__________________________________。
沉淀E与稀硫酸反应的离子方程式为__________________________________________。
溶液G与过量稀氨水反应的化学方程式为______________________________________。
五、计算题30．2.4 g镁与100 mL稀硫酸完全反应，反应前后溶液体积的变化忽略不计。
求：(1)产生的气体在标准状况下的体积。
(2)反应完全后，所得溶液中镁离子的物质的量浓度。
参考答案第Ⅰ卷一、选择题1．D解析：考查空气污染的常识。
2．C解析：考查对电解质概念的理解，注意电解质都是化合物。
3．D解析：考查胶体的性质。
4．D解析：考查常见的合金。
注意水银是金属汞，是纯金属。
5．C解析：常温下浓硝酸能使铝钝化。
6．B解析：考查金属铝的特性。
7．C解析：考查基本概念。
8．A解析：Fe 与Cl2 反应生成 FeCl3。
9．C解析：考查仪器的基本操作。
10．D解析：考查氧化还原反应与四大基本反应的关系。
11．D解析：考查分液的基本操作及所需使用仪器。
12．A解析：C、D是属于并列关系；B是后者包含前者的关系。
13．A解析：B．氧是地壳中含量最多的元素；C．SiO2不溶于大部分酸，但溶于HF；D．用带橡胶塞的试剂瓶盛放NaOH溶液。
14．A解析：1 mol H3的分子数、原子数、质子数、电子数分别为：1N A、3N A、3N A、3N A；1 mol H2的分子数、原子数、质子数、电子数分别为：1N A、2N A、2N A、2N A。
15．B解析：考查常见仪器的功能。
16．C解析：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO，氮元素的化合价既有升高，又有降低，所以NO2 既作氧化剂，又作还原剂。
17．B解析：考查实验事故或药品的正确处理方法。
18．C解析：稀硫酸与铁反应而不与铜反应。
19．A解析：B中Cu2＋与OH－不能共存；C中Ca2＋与CO不能共存；D中H＋与OH－不能共存。
20．C解析：盐酸不会与玻璃中的成分物质反应。
21．B解析：加入适当的氧化剂才能完成，则寻找元素化合价升高的选项。
22．A解析：溶液和胶体均能通过滤纸，所以不能用过滤的方法分离。
23．A解析：B．Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑；C．Ca2＋＋2OH－＋H2CO3＝CaCO3↓＋2H2OD．CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑。
24．B解析：A．有的物质中不含分子；C．标准状况下，水不是气态；D．在钠与氯气的反应中，1 mol钠失去电子的数目为N A。
25．B解析：硝酸是否表现酸性，可以看产物中是否有硝酸盐生成；硝酸是否表现氧化性，则看反应后氮元素的化合价是否降低。
第Ⅱ卷二、填空题26．(1)NaCl＝Na＋＋Cl－(2)Cl2＋2OH－＝ClO－＋Cl－＋H2O(3)Cl2＋H2O＝HClO＋HCl，次氯酸具有漂白作用，使衣服褪色解析：(1)注意区分电离和电解。
电离是指电解质在水溶液或熔融状态下解离成自由移动的离子的过程。
(2)、(3)主要考查氯气的化学性质。
27．(1)NaHCO3 小苏打碱(2)HCO＋H＋＝H2O＋CO2↑＝(3)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O解析：考查碳酸氢钠的性质。
三、实验题28．(1)H2SO3催化剂△(2)①2SO2＋O2 2SO3②使SO3凝结成固体与SO2分离5SO2＋2H2O＋2MnO＝5SO＋2Mn2＋＋4H＋③3SO2＋4NaOH＝Na2SO3＋2NaHSO3＋H2O解析：本题主要考查SO2和SO3的性质。
四、推断题29．(1)过滤(2)Al2O3 Fe2O3 NaAlO2 Al(OH)3(3)Al2O3＋2OH－＝2AlO＋H2OAl(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2OAl2(SO4)3＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4解析：本题主要考查铝的化合物的性质。