高中化学选修四第二章化学平衡经典练习题
高中化学选修4--化学平衡习题及答案解析
高中化学选修4--化学平衡习题及答案解析高中化学选修 4-化学平衡习题及答案解析一、单选题1、可逆反应 N₂(g) ＋ 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)，在容积为 10L 的密闭容器中进行，开始时加入 2mol N₂和 6mol H₂，达平衡时，NH₃的浓度不可能达到（）A 01mol/LB 02mol/LC 005mol/LD 015mol/L答案：B解析：假设 2mol N₂和 6mol H₂完全反应，生成 4mol NH₃，则NH₃的浓度为 04mol/L。
但这是一个可逆反应，不可能完全反应，所以 NH₃的浓度一定小于 04mol/L。
而 02mol/L 接近完全反应时的浓度，所以不可能达到。
2、一定条件下，将 NO₂与 SO₂以体积比 1:2 置于密闭容器中发生反应：NO₂(g) ＋ SO₂(g) ⇌ SO₃(g) ＋ NO(g) ，下列能说明反应达到平衡状态的是（）A 体系压强保持不变B 混合气体颜色保持不变C SO₃和 NO 的体积比保持不变D 每消耗 1mol SO₃的同时生成 1mol NO₂答案：B解析：A 选项，该反应是一个气体分子总数不变的反应，压强始终不变，所以压强不变不能说明达到平衡状态。
B 选项，混合气体颜色不变，说明 NO₂的浓度不变，反应达到平衡状态。
C 选项，SO₃和 NO 都是生成物，且按照 1:1 生成，无论是否平衡，体积比始终保持不变，不能说明达到平衡。
D 选项，消耗 1mol SO₃的同时生成 1mol NO₂，都表示的是逆反应，不能说明正逆反应速率相等，不是平衡状态。
3、对于可逆反应：2A(g) ＋ B(g) ⇌ 2C(g) △H ＜ 0，下列各图正确的是（）答案：A解析：A 选项，温度升高，平衡逆向移动，C 的百分含量降低，图像正确。
B 选项，增大压强，平衡正向移动，A 的转化率应该增大，图像错误。
C 选项，使用催化剂，只能改变反应速率，不能改变平衡状态，平衡时 C 的百分含量不变，图像错误。
高中化学选修四第二章化学平衡移动习题
化学平衡移动1．对已达平衡状态的反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)，减小压强时，下列说法正确的是（）A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动2．在一定条件下，可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（）A．加催化剂υ(正)、υ(逆)都发生变化且变化的倍数相等B．加压，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍数大于υ(逆)增大倍数C．降温，υ(正)、υ(逆)都减小，且υ(正)减小倍数小于υ(逆)减小倍数D．在体积不变时加入氩气，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍数大于υ(逆)增大倍数3．下列说法正确的是（）A．可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等B．其他条件不变时，使用催化剂只改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C．在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态4．对于任何一个平衡体系，采取下列措施后，一定会使平衡移动的是（）A．加入一种反应物B．对平衡体系加压C．升高温度D．使用催化剂5．二氧化氮能形成二聚分子：2NO2(g)N2O4(g)，ΔH＜0。
现欲测定二氧化氮的相对分子质量，应采用的适宜条件为（）A．高温低压B．低温高压C．低温低压D．高温高压6．对平衡CO2(g)CO2(aq) △H= -19.75 kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（）A．升温增压B．降温减压C．升温减压D．降温增压7．20XX年10月10日，德国科学家格哈德·埃尔特生日的当天获得了诺贝尔化学奖，以奖励他在表面化学领域做出开拓性的贡献。
合成氨反应在铁催化剂表面进行时效率显著提高，就是埃尔特的研究成果，下列关于合成氨反应的叙述中正确的是（）A．铁做催化剂可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动B．将氨气从混合气中分离，可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动C．升高温度可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动D．增大压强可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动8．下列对化学平衡移动的分析中，不正确．．．的是（）①已达平衡的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高③有气体参加的反应达平衡时，若减小体积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A．①④B．①②③C．②③④D．①②③④9．现有可逆反应2NO2(g)N2O4(g)，△H＜0，试根据下列图象判断t2、t3、t4时刻采取的措施。
高二化学人教版选修四第二章化学平衡练习题
2018级选修四第二章化学平衡练习题一、单选题1．某温度时，反应X(g)4Y(g)＋Z(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1在2 L恒容密闭容器中进行，X和Z的浓度随时间变化如图所示，下列说法不正确．．．的是A．2 min内，X的平均反应速率为0.25 mol·L－1·min－1B．第t min时，该反应达到平衡状态C．第5 min后，X的生成速率与Z的生成速率相等且保持不变D．5 min内，反应放出的热量为1.6Q kJ2．臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO 2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（）和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)+Cl2(g)⇌PCl5(g)达平衡时，PCl5为0.4mol，3如果此时移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（）A．0.4mol B．0.2mol C．小于0.2mol D．大于0.2mol，小于0.4mol4．一定温度下，某密闭容器里发生如下反应：CO(g)＋H 2O(g) CO2(g)＋H2(g)(正反应为吸热反应)，当反应达到平衡时，测得容器中各物质的物质的量均为n mol。
欲使H2的物质的量浓度增大1倍，在其他条件不变时，下列措施中可以采用的是 ()①升高温度②增大压强③再通入n mol CO2和n mol H2④再加入2n mol CO2和2n mol H2(g)A．①②④B．②④C．③④D．①②③5．二氧化钛在一定波长光的照射下，可有效降解甲醛、苯等有机物，效果持久，且自身对人体无害。
某课题组研究了溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响，结果如图所示。
下列判断不正确的是A．在0～20min之间，pH＝7时R的降解速率为7×10-6mol·L-1·min-1B．R的起始浓度不同，无法判断溶液的酸碱性对R的降解速率的影响C．在这三种pH条件下，二氧化钛对pH＝2的R溶液催化降解效率最好D．在0～50 min之间，R的降解百分率pH＝2等于pH＝76．为探究外界条件对可逆反应：2NO 2(g)2NO(g) +O 2(g) ΔH ＝- 1162kJ·mol －1的影响，若保持气体的总质量不变，在温度为T 1、T 2时，通过实验得到平衡体系中 NO 体积分数随压强的变化曲线，实验结果如图所示。
新人教版高中化学选修4第二章 化学反应速率和化学平衡 单元练习
第二章 化学反应速率和化学平衡 单元练习本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。
第I 卷（ 选择题 共70分 ）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分） 1．反应，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是A ．υ(D)=0.4 mol ·L —1·s —1B ．υ(C)=0.5 mol ·L —1·s —1C ．υ(B)=0.6 mol ·L —1·s —1D ．υ(A)=0.15 mol ·L —1·s —1 2．过程的自发性的作用是A ．判断过程的方向B ．确定过程是否一定会发生C ．判断过程发生的速率D ．判断过程的热效应 3．可逆反应N 2+3H 22NH 3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是A ．v 正(N 2)= v 逆(NH 3)B ． 3v 正(N 2)= v 正(H 2)C ．2v 正(H 2)=3 v 逆(NH 3)D ．v 正(N 2)=3 v 逆(H2) 4．在一定条件下的，将1mol 的CO 和水蒸气通入容器中发生下述反应：CO+H 22+H 2，达到平衡后，测得CO 2的物质的量为0.6mol ，再通入4mol 水蒸气，又达到平衡后，CO 2的物质的量是A ．等于0.6molB ．等于1molC ．大于0.6mol 小于1molD ．大于1mol 5．在2L 密闭容器中加入4molA 和6molB ，发生以下反应:4A(气)+6B(气) 4C(气)+5D(气)若经5秒钟后，剩下的A 是2.5mol ，则B 的反应速率是( ) A ．0.045)/(s L mol ⋅ B ．0.015)/(s L mol ⋅ C ．0.0225)/(s L mol ⋅ D ．0.09)/(s L mol ⋅ 6．在合成氨的反应中，由a molN 2和b molH 2混合反应达到平衡平衡时有c molNH 3生成，则NH 3在反应混合物中所占的体积分数是( ) A ．%100b a c + B ．%100⨯++c b a a C ．%100cb a c-+ D ．%2100cb ac -+7．下列方法中可以说明2(g)+I 2(g)已达到平衡的是① 单位时间内生成n mol H 2的同时生成n mol HI ② 一个H-H 键断裂的同时有两个H-I 键断裂 ③ 百分组成ω(HI)=ω(I 2)④ 反应速率υ(H 2)=υ(I 2)=1/2υ(HI)时 ⑤ c(HI)：c(H 2)：c(I 2)=2：1：1时⑥ 温度和体积一定时，容器内压强不再变化⑦ 温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化 ⑧ 条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化 ⑨ 温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化 ⑩ 温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化A ．②③⑤B ．①④⑦C ．②⑦⑨D ．⑧⑨⑩ 8．对于反应不同温度（T 1和T 2）及压强（p 1和p 2）下，产物Z 的物质的量n(Z)和反应时间t 的关系如右图 所示，下列判断正确的是A ．T 1＜T 2，p 1＜p 2，正反应为放热反应B ．T 1＜T 2，p 1＞p 2，正反应为吸热反应C ．T 1＞T 2，p 1＞p 2，正反应为放热反应D ．T 1＞T 2，p 1＜p 2，正反应为吸热反应9．同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是( ) 反应条件：①锌粒 ②锌片 ③锌粉 ④5%盐酸 ⑤10%盐酸 ⑥15%盐酸 ⑦加热 ⑧用冷水冷却 ⑨不断振荡 ⑩迅速混合后静置A ．③⑥⑦⑨B ．③⑤⑦⑨C ．①④⑧⑩D ．②⑥⑦⑩10．在一固定容积的密闭容器中充入2molA 和1molB ，发生反应：2A(g)+B(g) xC(g)，达到平衡后，C 的体积分数为W%。
高中化学选修4化学平衡练习题含解析
第二章 化学平衡练习题（含解析）一、选择题1．在一个密闭容器中进行反应：2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)已知反应过程中某一时刻，SO 2、O 2、SO 3分别是0.2mol/L 、0.1mol/L 、0.2mol/L ，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（ ）A ．SO 2为0.4mol/L ，O 2为0.2mol/LB ．SO 2为0.25mol/LC ．SO 2、SO 3(g)均为0.15mol/LD ．SO 3(g)为0.4mol/L2．I 2在KI 溶液中存在下列平衡：I 2(aq)＋I －(aq)I 3－(aq) 某I 2、、KI 混合溶液中，I 3－的物质的量浓度c(I 3－)与温度T 的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。
下列说法正确的是A ． 反应 I 2(aq)＋I －(aq)I 3－(aq)的△H>0 B ．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2则K1＞K2C ．若反应进行到状态D 时，一定有v 正＞v 逆D ．状态A 与状态B 相比，状态A 的c(I 2)大3．可逆反应H 2(g)+I 2(g) 2HI(g)达到平衡时的标志是（ ）A. 混合气体密度恒定不变B. 混合气体的颜色不再改变C. H 2、I 2、HI 的浓度相等D. I 2在混合气体中体积分数不变4．在一定温度下的定容密闭容器中，取一定量的A 、B 于反应容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是（ ）A ．混合气体的压强B ．C ．C 、D 的物质的量的比值 D ．气体的总物质的量5．在一真空密闭容器中，通入一定量气体A ．在一定条件下，发生如下反应： 2A(g) B(g) + x C(g)，反应达平衡时，测得容器内压强增大为P ％，若此时A 的转化率为a ％，下列关系正确的是（ ）A ．若x=1，则P ＞aB ．若x=2，则P ＜aC ．若x=3，则P=aD ．若x=4，则P≥a6．在一定体积的密闭容器中放入3L 气体R 和5L 气体Q ，在一定条件下发生反应：2R （g ）+ 5Q （g ） 4X （g ） + nY （g ）反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来87.5%，则化学方程式中的n 值是（ ）A 、2B 、3C 、4D 、57．在1L 的密闭容器中通入2molNH 3，在一定温度下发生下列反应：2NH 3N 2+3H 2，达到平衡时，容器内N 2的百分含量为a%。
选修四第二章化学反应速率和化学平衡同步训练
第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率【知识与方法】一、选择题1．下列说法正确的是( )A．化学反应速率的单位由浓度单位决定B．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示C. 在反应过程中,反应物的浓度逐渐变小,所以用反应物表示的化学反应速率为负值D．用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时,其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比2．一定条件下反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 在10 L 的密闭容器中进行，测得2 min内，N2的物质的量由20 mol 减小到8 mol ，则2 min 内N2的反应速率为（）A．1.2 mol／(L· min ) B．1 mol／(L· min )C．0.6 mol／(L· min ) D．0.4 mol／(L· min )3．在一密闭容器内发生氨分解反应2NH3(g) N2(g)+3H2(g)。
已知NH3起始浓度为2.6 mol/L，4s 末为1.0 mol/L，若用NH3的浓度变化来表示此反应的速率，则υ(NH3)应为（）A．0.04 mol／(L·ｓ) B．0.4 mol／(L·ｓ)C．1.6 mol／(L·ｓ) D．0.8 mol／(L·ｓ)4．已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)、υ(H2O) [ mol/(L·min)]表示，则正确的关系是( ) A．4/5υ(NH3) =υ(O2) B．5/6υ(O2) =υ(H2O)C．2/3υ(NH3) =υ(H2O) D．4/5υ(O2) =υ(NO)5．在2A＋B3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是( ) A．υ(A)＝0.5 mol／(L·ｓ) B．υ(B)＝0.3 mol／(L·ｓ)C．υ(C)＝0.8 mol／(L·ｓ) D．υ(D)＝1 mol／(L·ｓ)6．反应4NH3(气)＋5O2(气) 4NO(气)＋6H2O(气)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率υ(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为( ) A．υ(NH3) = 0.010 mol/（L·s）B．υ(O2) = 0.0010 mol/（L·s）C．υ(NO) = 0.0010 mol/（L·s）D．υ(H2O) = 0.045 mol/（L·s）7．在2 L密闭容器中，发生3A(g)+B(g)＝2C(g)的反应，若最初加入A和B都是4 mol，10 s 内测得A的反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10 s后容器中B的物质的量为( ) A．2.8 mol B．1.6 mol C．3.2 mol D．3.6 mol8．在2SO2+O22SO3的反应里，开始SO2和O2的浓度均为0.5 mol/L，2 min后测得SO2的浓度为0.25 mol/L，则υ(O2) =_____________________，各物质所表示的反应速率的最简整数比υ(SO2)︰υ(O2) ︰υ(SO3) =___________。
高中化学选修四第二章化学平衡经典练习题
第二章化学反应速率和化学平衡练习题1．在一定温度下的刚性密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)＋2B(g)⇌C(g)＋D(g)已达到平衡状态( )A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．各气体物质的物质的量浓度D．气体的总物质的量2．下列是4位同学在学习“化学反应速率与化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是( )A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品3．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) ⇌4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是()A．反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n(NH3)∶n(O2)＝4∶5 B．反应达到平衡后，对体系一直进行加压，平衡总是向逆向移动C．反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动D．当v正(NH3)∶v正(NO)＝1∶1时，说明该化学反应已经达到平衡4．一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)⇌Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3mol Z，下列说法正确的是() A．若增大压强，则物质Y的转化率减小B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1 2C．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH＞05．如图表示可逆反应：N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)达到化学平衡状态时外界条件影响导致平衡移动的曲线，根据判断影响平衡移动的因素是()A．升高温度，同时加压B．减小压强，同时降温C．增大反应物的浓度，使用催化剂D．增大反应物的浓度，同时减小生成物的浓度6．现有3个体积相同的密闭容器，都进行下列反应：CO2＋H2⇌H2O(气)＋CO，反应所处的温度相同，但起始的物质的量不同，其中甲：n(CO2)＝n(H2)＝a mol，乙：n(CO2)＝a mol，n(H2)＝2a mol。
人教版化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》测试题(含答案)
第二章《化学反应速率和化学平衡》测试题一、单选题1．在恒温恒容的密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)⇋2Hl(g),下列说法正确的是A．达到平衡时,正、逆反应速率相等且等于零B．达到平衡时,H2(g)和I2(g)浓度不再变化C．若充入稀有气体,体系压强增大,反应速率变大D．H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2: 12．下列说法不正确的是A．焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，放热反应具有自发进行的倾向B．在同一条件下物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大C．自发反应是指不需要条件就能发生的反应D．—个反应能否自发进行与焓变和熵变的共同影响有关3．下列对化学反应方向的叙述正确的是（）A．室温下不能自发进行的反应，在高温下有可能自发进行B．熵增加有利于反应的自发进行，熵减小的反应常温下都不会自发进行C．非自发反应在任何情况下都不会发生D．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的4．某温度下，H 2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=94，该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示：下列判断不正确的是（）A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%B．平衡时，甲中和丙中CO2的转化率均是60%C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol/LD．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢5．下图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和生成物均为298 K时的稳定状态)。
下列选项中不正确的是()A．Mg与F2反应的ΔS<0 B．MgF2(s)+Br2(l)MgBr2(s)+F2(g)ΔH=+600 kJ·mol-1 C．MgBr2与Cl2反应的ΔH<0 D．化合物的热稳定顺序：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2 6．c（H+）相同的盐酸溶液和醋酸溶液分别与锌反应，若最后锌都己完全溶解，但放出的气体一样多，则下列判断正确的是（）A．整个反应阶段平均速率：醋酸>盐酸 B．反应所需时间：醋酸>盐酸C．参加反应的锌质量：盐酸>醋酸 D．开始，反应速率：盐酸>醋酸7．下列图中的实验方案，能达到实验目的的是（）A．A B．B C．C D．D8．下列操作能达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D9．下列描述中，一定可以证明，某个在恒容容器中进行的有气体参与的可逆反应，己经达到化学平衡状态的有几句①反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于对应的化学计量数之比的状态②温度一定时，压强不再变化的状态③气体密度不再变化的状态④各组分的浓度之比等于对应的化学计量数之比的状态⑤气体的平均摩尔质量不再变化的状态⑥某一生成物浓度不再变化的状态⑦若为绝热体系，温度不再改变的状态A．2句B．3句C．4句D．5句10．一定温度下，某容器中加入足量碳酸钙，发生反应CaCO3(s)⇌CaO(s)+CO2(g)达到平衡，下列说法正确的是A．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达平衡时，CO2浓度为原来的2倍B．增加CaCO3(s)的量，平衡正向移动，CO2的浓度增大C．将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体密度不变D．保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向进行11．下列图示与对应的叙述相符的是A．图⇋表示常温下盐酸滴加到0.1 mol/L某强碱溶液得到的滴定曲线B．图⇋表示一定条件下进行的反应2SO 2＋O22SO3 各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是缩小容器体积C．图⇋表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20 mL Ba(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全D．图⇋表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是盐酸12．研究硫酸铜的量对锌与稀硫酸反应氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。
高中化学选修四第二章化学平衡经典测验题
高中化学选修四第二章化学平衡经典测验题高中化学选修四第二章“化学平衡”是化学反应原理的重要组成部分，是理解复杂化学反应的关键。
为了帮助学生深入理解这一章节的内容，我们将提供一份经典的测验题，包括选择题和开放性问题，涵盖化学平衡的基本概念、平衡常数、影响因素以及实际应用等方面。
一、选择题1、在一定温度下，可逆反应A(g) + B(g) ⇋ C(g) + D(g)的平衡常数为K。
下列叙述正确的是： A. K越大，反应达到平衡时，反应进行的程度越大 B. K越小，反应达到平衡时，反应进行的程度越小 C. K等于反应物浓度与生成物浓度之比 D. K等于反应物与生成物浓度之和2、一定温度下，将3mol A气体和1mol B气体通入一密闭容器中，发生如下反应：3A(g) + B(g) ⇋ x C(g)，若容器中A的转化率为25%，则化学式中x的值可能是： A. 1 B. 2 C. 3 D. 43、在一密闭容器中，发生反应H2(g) + I2(g) ⇋ 2HI(g)，在恒温恒容条件下，充入1mol H2和1mol I2，达到平衡时生成0.5mol HI。
若在相同条件下充入2mol H2和2mol I2，达到平衡时生成HI的物质的量是： A. 1mol B. 1.5mol C. 2mol D. 3mol二、开放性问题4、阐述化学平衡移动原理及其在工业生产中的应用。
41、根据你身边的事例，列举至少一例说明化学平衡在实际生活中的应用。
411、在一个封闭的玻璃容器中，用氨水、二氧化碳和水制备碳酸氢铵。
当达到平衡时，氨水的浓度为0.1mol/L。
若用氨气代替氨水，达到平衡时氨气的浓度为0.01mol/L。
请根据计算结果说明，为什么氨水浓度比氨气浓度高？4111、在一个常压、绝热条件下的密闭容器中，发生反应2H2(g) + O2(g) ⇋ 2H2O(g)。
请判断此反应能否达到平衡状态，并说明理由。
以上就是我们为大家准备的“化学平衡”章节的经典测验题。
高中化学人教版选修4第二章《化学反应速率及化学反应平衡》
图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲 线为 a （填曲线标记字母），其判断理由是 反应①正反应为放热反应，平衡常数随温度升高 而减小 ．
（3）合成气的组成n（H2）/n（CO+CO2）=2.60时体系中的CO 平衡转化率（a）与温度和压强的关系如图2所示．a（CO）值随 温度升高而 减小 （填“增大”或“减小”），其原因是 反应①正 反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡体系 中CO的量增大，反应③为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方 向移动，又使平衡体系中CO的增大，总结果，随温度升高，CO 的转化率减小 ．图2中的压强由大到小为 P1＞P2＞P3 ，其判 断理由是 相同温度下，反应③前后气体分子数不变，压强改变 不影响其平衡移动，反应①正反应为气体分子数减小的反应，增 大压强，有利于平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，故增 大压强有利于CO的转化率升高
28．乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：
（2）维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体 积为V的乙苯蒸气发生催化脱氢反应．已知乙苯的平衡转化 率为α，则在该温度下反应的平衡常数K=
（用α等符号表示）．
（3）工业上，通常在乙苯蒸气中掺混 水蒸气（原料气中乙苯和水蒸气的物 质的量之比为1：9），控制反应温度 600℃，并保持体系总压为常压的条件 下进行反应．在不同反应温度下，乙 苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯 乙烯的选择性（指除了H2以外的产物 中苯乙烯的物质的量分数）示意图如 下：
A．反应CO2（g）+C（s）⇌2CO（g）的△S＞0、 △H＜0
B．体系的总压强P总：P总（状态Ⅱ）＞2P总（状态Ⅰ）
C 体系中c（CO）：c（CO，状态Ⅱ）＜2c（CO，状 ． 态Ⅲ） D 逆反应速率V逆：V逆（状态Ⅰ）＞V逆（状态Ⅲ） ．
人教版选修4 第2章第3节 化学平衡(第2课时) 作业 (1)
第3节 化学平衡第2课时1．关于化学平衡常数的叙述正确的是( )A ．温度一定，一个化学反应的平衡常数不是一个常数B ．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变C ．温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数D ．浓度商Q c <K 时，v 正<v 逆解析：选C 。
K 是温度的函数，平衡常数的表达式与化学方程式的书写方式有关。
正、逆反应的平衡常数互为倒数，如H 2(g)＋I 2(g)2HI(g)，K 正＝c 2HIc H 2c I 2，K逆＝c H 2c I 2c 2HI ，所以K 正＝1K 逆。
浓度商Q <K ，未达到化学平衡状态，此时v 正>v 逆。
2．对于3Fe(s)＋4H 2O(g)Fe 3O 4(s)＋4H 2(g)，反应的化学平衡常数的表达式为( )A ．K ＝c Fe 3O 4·c H 2c Fe ·c H 2OB ．K ＝c Fe 3O 4·c 4H 2c Fe ·c 4H 2OC ．K ＝c 4H 2Oc 4H 2D ．K ＝c 4H 2c 4H 2O解析：选D 。
固体不写入表达式中。
3．在一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO 2(g)＋O 2(g)催化剂△2SO 3(g)，已知c (SO 2)始＝0.4 mol ·L －1，c (O 2)始＝1 mol ·L －1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K ＝19，则此反应中SO 2的转化量为( ) A ．0.24 mol ·L －1 B ．0.28 mol ·L －1 C ．0.32 mol ·L －1D ．0.26 mol ·L －1 解析：选C 。
2SO 2(g)＋O 2(g) 催化剂△2SO 3(g)起始量/mol ·L －1：0.4 1 0变化量/mol ·L －1：x 0.5x x平衡量/mol ·L －1：0.4－x 1－0.5x x由平衡常数的定义：K ＝c 2SO 3c 2SO 2·c O 2＝x 20.4－x2·1－0.5x＝19，解得x ＝0.32 mol ·L －1。
人教版高二化学选修4第二章第三节化学平衡巩固训练
第三节化学平衡一、选择题1．恒温下某化学反应的反应速率随反应时间的变化关系如图所示。
下列叙述与示意图不符．．的是()。
A.反应达到平衡时,正反应速率和逆反应速率相等B.该反应达到平衡状态Ⅰ后,增大反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡状态ⅡC.该反应达到平衡状态Ⅰ后,减小反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡状态ⅡD.同一种反应物在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等2．已知反应①CO(g)+CuO(s)CO2(g)+Cu(s)和反应②H2(g)+CuO(s)Cu(s)+H2O(g)在相同温度下的平衡常数分别为K1和K2,该温度下反应③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数为K。
下列说法正确的是()。
A.反应①的平衡常数K1=B.反应③的平衡常数K=C.对于反应③,恒容时,温度升高,H2浓度减小,则该反应的焓变为正值D.对于反应③,恒温恒容条件下,增大压强,H2浓度一定减小3．已知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/ ℃700800830 1 000 1 200平衡常数 1.7 1.1 1.00.60.4830 ℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2 mol的A和0.8 mol的B，反应初始4 s内A的平均反应速率v(A)＝0.005 mol·L－1·s－1。
下列说法正确的是()A．4 s时c(B)为0.76 mol·L－1B．830 ℃达平衡时，A的转化率为80%C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动D．1 200 ℃时反应C(g)＋D(g)A(g)＋B(g)的平衡常数的值为0.44．在固定容积的密闭容器中，可逆反应2X(？)＋Y(g)Z(s)已达到平衡，此时升高温度则气体的密度增大。
下列叙述正确的是()A．正反应为放热反应，X可能是气态、液态或固态B．正反应为放热反应，X一定为气态C ．若X 为非气态，则正反应为吸热反应D ．若加入少量的Z ，该平衡向左移动 5．已知反应①：CO(g)＋CuO(s)CO 2(g)＋Cu(s)和反应②：H 2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H 2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K 1和K 2，该温度下反应③：CO(g)＋H 2O(g)CO 2(g)＋H 2(g)的平衡常数为K 。
人教版高二化学选修4第二章 化学反应速率和化学平衡章末总结训练 (含答案)
人教版选修4 第二章化学反应速率和化学平衡一、选择题1．如图中曲线a表示放热反应X(g)＋Y(g) ===Z(g)＋N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系，若只改变一个起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是()A．升高温度B．加大X的投入量C．使用催化剂D．缩小体积2．常温常压下，注射器甲中装有NO2气体，注射器乙中装有相同体积的空气，注射器与U形管连通，如图所示，打开两个止水夹，同时向外拉两注射器的活塞，且拉动的距离相等，将会看到U形管中液面(不考虑此条件下NO2与水的反应)()A．a端上升，b端下降B．a端下降，b端上升C．U形管中液面无变化D．无法判断3．亚氯酸盐(如NaClO2)可用作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2===4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。
分解时，刚加入硫酸，反应缓慢，随后突然反应释放出大量ClO2，这是因为()A．酸使亚氯酸的氧化性增强B．溶液中的H＋起催化作用C．溶液中的Cl－起催化作用D．逸出的ClO2使反应生成物的浓度降低4．对于反应：M＋N―→P，如果温度每升高10 ℃，化学反应速率提高到原来的3倍，在10 ℃时完成反应的10%需要81 min，将温度提高到30 ℃时，完成反应的10%需要的时间为()A．9 min B．27 minC．13.5 min D．3 min5．在甲、乙两个密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，一段时间后，测得两容器中反应的反应速率：v甲(SO2)＝1.2 mol·L－1·mol－1，v乙(O2)＝0.8 mol·L－1，则反应速率() A．甲>乙B．乙>甲C．甲＝乙D．无法判断6．一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中充入1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，60 s 后反应达到平衡，生成Z 的物质的量为0.3 mol 。
人教版选修4 第2章第3节 化学平衡(第1课时) 作业
第3节化学平衡第1课时可逆反应化学平衡状态基础过关1.下列对可逆反应的认识正确的是( C )A.SO2+Br2+2H2O H2SO4+2HBr与2HBr+H2SO4(浓)Br2+SO2↑+2H2O互为可逆反应B.既能向正反应方向进行,又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应C.在同一条件下,同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应D.电解水生成氢气和氧气与氢气和氧气点燃生成水的反应是可逆反应解析:正确理解可逆反应定义中的“同一条件下”“同时”“正、逆两个方向”等关键字眼。
2. 合成氨工业为人类解决粮食问题作出了巨大贡献。
一定条件下,在密闭容器中进行合成氨反应:N 2(g)+3H2(g)2NH3(g),当正、逆反应速率相等且不等于零时,下列说法不正确的是( A )A.N2、H2完全转化为NH3B.N2、H2、NH3在容器中共存C.反应已达到化学平衡状态D.N2、H2、NH3的浓度不再改变解析:反应N 2(g)+3H2(g)2NH3(g),当正、逆反应速率相等且不等于零时,达化学平衡状态。
可逆反应中,反应物不能完全转化为生成物,A不正确;N2、H2、NH3在容器中共存,B正确;正、逆反应速率相等且不等于零时的状态是化学平衡状态,C正确;化学平衡状态时,各组分的浓度不随时间的变化而变化,D正确。
3.一定条件下,可逆反应2A B+3C,在下列四种状态中,处于平衡状态的是( D )正反应速率逆反应速率A v A=2 mol·L-1·min-1v B=2 mol·L-1·min-1B v A=2 mol·L-1·min-1v C=2 mol·L-1·min-1C v A=1 mol·L-1·min-1v B=2 mol·L-1·min-1D v A=1 mol·L-1·min-1v C=1.5 mol·L-1·min-1解析:将四种状态的正、逆反应速率除以相应物质的化学计量数,若两者相等,则说明达到了平衡状态。
高中化学选修四第二章化学反应速率和化学平衡测试题答案
选修4第二章化学反应速率和化学平衡测试题1．反应A g +3B g 2C g +2D g ,在不同情况下测得的反应速率中最快的是A．υ D = mol / L·s B．υ C = mol / L·sC．υ B = mol / L·min D．υ A = mol / L·s2．某反应：△H== —122 kJ/mol,S== 231 J/ mol·K ,则此反应在下列哪种情况下可自发进行A．在任何温度下都能自发进行 B．在任何温度下都不能自发进行C．仅在高温下自发进行 D．仅在低温下自发进行3．可逆反应N2+3H22NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是A．υ正 N2=υ逆 NH3 B．3υ正 N2=υ正 H2C．2υ正 H2=3υ逆 NH3 D．υ正 N2=3υ逆 H24．下列说法正确的是A．增大压强,活化分子百分数增大,化学反应速率一定增大B．升高温度,活化分子百分数增大,化学反应速率可能增大C．加入反应物,使活化分子百分数增大,化学反应速率增大D．一般使用催化剂可降低反应的活化能,增大活化分子百分数,增大化学反应速率5．在2L密闭容器中加入4molA和6molB,发生以下反应：4A g +6B g 4C g +5D g 。
若经5s后,剩下的A是,则B的反应速率是A．mol / L·s B．mol / L·s C．mol / L·s D．mol / L·s6．已知：X s ＋3Y g 2Z g ,ΔH＜0。
为了使该平衡向生成Z的方向移动,应选择的条件是①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出ZA．①③⑤B．②③⑤ C．②③⑥D．②④⑥7．同质量的锌与盐酸反应,欲使反应速率增大,选用的反应条件正确的组合是反应条件：①锌粒②锌片③锌粉④5%盐酸⑤10%盐酸⑥15%盐酸⑦加热⑧用冷水冷却⑨不断振荡⑩迅速混合后静置A．③⑥⑦⑨ B．③⑤⑦⑨ C．①④⑧⑩ D．②⑥⑦⑩8．某恒温恒容密闭容器中,可逆反应A g +3B g 2C g 达到平衡时,n A ∶n B ∶n C =2∶2∶1。
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第二章化学反应速率和化学平衡练习题1．在一定温度下的刚性密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)＋2B(g)⇌C(g)＋D(g)已达到平衡状态()A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．各气体物质的物质的量浓度D．气体的总物质的量2．下列是4位同学在学习“化学反应速率与化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是()A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品3．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) ⇌4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是()A．反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n(NH3)∶n(O2)＝4∶5 B．反应达到平衡后，对体系一直进行加压，平衡总是向逆向移动C．反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动D．当v正(NH3)∶v正(NO)＝1∶1时，说明该化学反应已经达到平衡4．一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)⇌Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3mol Z，下列说法正确的是() A．若增大压强，则物质Y的转化率减小B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1 2C．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH＞05．如图表示可逆反应：N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)达到化学平衡状态时外界条件影响导致平衡移动的曲线，根据判断影响平衡移动的因素是()A．升高温度，同时加压B．减小压强，同时降温C．增大反应物的浓度，使用催化剂D．增大反应物的浓度，同时减小生成物的浓度6．现有3个体积相同的密闭容器，都进行下列反应：CO2＋H2⇌H2O(气)＋CO，反应所处的温度相同，但起始的物质的量不同，其中甲：n(CO2)＝n(H2)＝a mol，乙：n(CO2)＝a mol，n(H2)＝2a mol。
丙：n(CO2)＝n(H2)＝n(H2O)(气)＝a mol。
达到平衡时，CO的物质的量由大到小的顺序是()A．甲＞乙＞丙B．甲＞丙＞乙C．乙＞丙＞甲 D．乙＞甲＞丙7．相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH＝－92.6 kJ/mol。
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化N2H2NH3① 1 3 0 放出热量：23.15 kJ②0.9 2.7 0.2 放出热量：Q下列叙述错误的是()A．容器①、②中反应的平衡常数相等B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数相等C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJD．若容器①体积为0.5 L，则平衡时放出的热量＜23.15 kJ8．(6分)一定条件下，在容积为1 L的密闭容器中发生可逆反应：Fe(s)＋H2O(g)===FeO(s)＋H2(g)ΔH＞0。
在1 000℃时，H2O(g)的平衡转化率(α)与体系总压强(p)关系如图所示。
(1)写出该反应的平衡常数表达式K＝__________。
当反应达到平衡后，再向容器中加入铁粉和水蒸气，则K__________，(填“增大”、“减小”或“不变”)；升高温度，则K__________。
(2)在1 000℃时，若向上述容器中加入0.80 mol铁粉和1.00 mol水蒸气，达到平衡时，容器中c(H2)＝______。
9．(10分)在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)⇌2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：时间/s 0 1 2 3 4 5n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007(1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝__________。
已知：K300 ℃＞K350 ℃，则该反应是__________热反应。
(2)下图中表示NO2的变化的曲线是________。
用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝__________。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是__________。
a．v(NO2)＝2v(O2)b．容器内压强保持不变c．v逆(NO)＝2v正(O2)d．容器内密度保持不变(4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。
a．及时分离出NO2气体b．适当升高温度c．增大O2的浓度d．选择高效催化剂10. 恒温、恒压下，将1mol O2和2mol SO2气体充入一体积可变的容器中（状态Ⅰ），发生反应2SO2+O22SO3，状态Ⅱ时达平衡，则O2的转化率为（）A．40％B．60％C．80％D．90％11.如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器均发生如下反应：A(g)+3B(g)2C(g)（1）向M、N中，各通入1mol A和3mol B。
初始M、N容积相同，并保持温度不变。
则到达平衡时A的转化率α(A)M________α(A)N，A的体积分数x(A)M________x(A)N（2）向M、N中，各通入x molA和y molB，初始M、N容积相同，并保持温度不变。
若要平衡时保持A气体在M、N 两容器中的体积分数相等，则起始通入容器中的A的物质的量xmol与B的物质的量ymol之间必须满足的关系式为________ （3）若在某件下，反应A(g)+3B(g)2C(g)在容器N中达到平衡，测得容器中含有A 1．0mol，B 0．4mol，C 0．4mol，此时容积为2．0L。
则此条件下的平衡常数为____________；保持温度和压强不变，向此容器内通入0．36mol A，平衡将________（填“正向”、“逆向”或“不”）移动，用简要的计算过程说明理由________________________________。
1.解析：解题时明确平衡状态的判断标志是变量不再发生变化。
特别注意A的状态为固体。
由于A为固体，反应前后气体的物质的量相等，在刚性容器中整个反应过程中压强不变，故A、D错；由于A为固体，气体的质量在反应中会发生变化，直到达平衡状态，ρ＝m，由于V不变，故混合气体的密度平衡前后会发生变化，不变时即达到平衡，B对；任何V物质的物质的量浓度不变均可表明达到平衡状态，C对。
答案：BC2.解析：化学反应速率是研究化学反应快慢的问题，化学平衡是研究化学反应进行的程度问题。
3.解析：平衡时，反应物的转化率相等，则起始投入量之比应该等于化学计量数之比，故A正确；当加压到一定压强时，气态水变为非气态水，平衡向正向移动，故B错；充入稀有气体而压强不变，相当于增大容积，平衡向体积增大的方向移动，C错；无论是否平衡，NH3、NO的正反应速率之比都等于化学计量数之比，故D错。
答案：A4.解析：这是一个体积缩小的可逆反应，增大压强，物质Y的转化率提高，故A错；容积增大1倍，平衡发生移动，因此Z的平衡浓度不会变成原来的12，故B错；v(Z)＝0.5×10－3mol/(L·s)，故v(X)＝1×10－3mol/(L·s)；X的体积分数增大，则表明平衡左移，升高温度，则正反应一定是放热反应，故D错。
答案：C5.解析：题中图像信息显示：改变条件后，正反应速率先突然增大，然后慢慢减小；逆反应的速率先突然减小，后慢慢增加，因此平衡向正反应方向移动。
答案：D6.答案：D7.解析：化学平衡常数只与温度有关，A正确；两个容器为恒温恒容下的等效平衡，B 正确；两容器参加反应的起始物的量不同，反应热不同，C错误；若容器①体积为0.5 L，相当于对平衡后的②体积增加一倍，则平衡左移，放出的热量＜23.15 kJ，D正确．7.答案：C8.答案：(1)c(H2)c(H2O)不变增大(2)0.6 mol/L9.解析：(1)由于K300 ℃＞K350 ℃，所以，升高温度化学平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应。
(2)由于NO2的变化量与NO的变化量相等，是O2变化量的2倍，但曲线的变化方向相反，由此可确定b是NO2的变化曲线。
v(O2)＝12v(NO)＝12×0.02 mol－0.008 mol2 L×2 s＝1.5×10－3 mol/(L·s)。
(3)化学平衡状态是各成分的含量保持不变的状态，本质是正逆反应的速率相等。
a．v(NO2)不能说明是NO2生成的速率还是消耗的速率，同理v(O2)也是如此，因此不能判断。
b．容器压强不变说明容器内各气体物质的总分子数不变，由于该反应是反应前后气体分子数不等的反应，就说明了达到平衡状态。
c．由于v逆(NO)＝2v逆(O2)，所以该式能反映出正逆反应速率相等，能够说明达到平衡状态。
d．这是一个密闭的容器，质量一定不变，与是否进行反应无关，所以该项不能说明是否达到平衡。
(4)a是减少物质，所以不能增大反应速率，错误。
b升高温度平衡向逆反应方向移动，错误。
c正确。
d催化剂只能改变反应速率，不会影响平衡，错误。
答案：(1)K＝c(NO2)2c(NO)2c(O2)放(2)b 1.5×10－3 mol/(L·s)(3)bc(4)c10.B11.（1）<；>（2）x=y解析:M、N分别是恒容和恒压条件，由于反应前后的气体系数和不一样，所以两个平衡态也不一样。
要让M、N中平衡时A的体积分数一样，那么只能是M或N中，反应前后不论限度多少，A的体积分数始终为定值。
A(g) + 3B(g) 2C(g)起始：x y反应：z 3z 2z平衡：x-z y-3z 2z，则x=y（3）10；逆向；原平衡体系中，2.0L容器中含有分子1.0+0.4+0.4＝1.8mol，当加入A，体系瞬间有分子 1.8+0.36＝2.16mol。
瞬间总体积变为 2.16×2.00/1.8=2.4L，所以。