白云石化学分析方法
玻璃工业用白云石化学分析方法
三氧化二铁的百分含量（x3）按式（5）计算：
x3=C×10/G×1000×100
式中：C---在标准曲线上查得所分取试样溶液中三氧化二铁的含量，mg
G---按3.3.1.4中称取的试样重量，g
3.4.2 原子吸收分光光度法
3.4.2.1 原理
将3.3.1.4 制备的试液，直接用原子吸收分光光度法测量三氧化二铁的含量。
3.4.1.1 原理
pH值为2-9时，亚铁与邻菲罗呆生成稳定的橙红色络合物，用盐酸羟胺将高铁还原为亚铁，在pH值为5时显色，用分光光度计于波氏510nm处测量吸光度。
3.4.1.2试剂和仪器
a.氨水:1+1)
b.盐酸：1+1
c.对硝基苯酚指示剂乙醇熔液：0.5％将0.500g硝基苯酚溶于100ml乙醇中；
高氯酸 70－72
硫酸 95－98
氨水 25－28
3.1.6.2 被稀释的试剂浓度以下列的形式表示：
盐酸（5+95），系指5份体积的盐酸加95份体积的水配成之溶液。
3.1.6.3 固体试剂配制的溶液浓度用重量/体积的百分浓度表示（作标准溶液时除外），例如：20％氢氧化钾是指每20g氢氧化钾溶于100mL水而制成之溶液。在没有特别指明时，均指水溶液。
3.3.1.5 分析结果的计算
二氧化硅的百分含量（x2）按式（2）计算：
X2＝C．Ａ/(GX1000)×100
式中：C---在标准曲线上查得所分取试液中二氧化硅的含量，mg
A---系数（移取25mL试液时，A=10；移取10ml试液时，A＝25）
G---试样重量，g
3.3.2 氟硅酸钾容量法
5.3.2.1 原理
h.分光光度计。
黄土高原风成堆积物中方解石与白云石的区分方法
黄土高原风成堆积物中方解石与白云石的区分方法
黄土高原风成堆积物中的方解石和白云石是两种常见的岩石类型。
这两种岩石都是由风力在黄土高原地区冲刷形成的，但它们在化学成分、结构和物理性质方面有所不同。
下面介绍几种常用的方法来区分方解石和白云石。
化学成分分析：方解石是由碳酸钙和硅酸钙构成的，而白云石是由碳酸钙和镁铝硅酸盐构成的。
因此，通过测量岩石样品中碳酸钙、硅酸钙和镁铝硅酸盐的含量，可以区分这两种岩石。
结构分析：方解石的晶体结构是类似于石膏的三角晶系，而白云石的晶体结构则是类似于石膏的四方晶系。
因此，通过扫描电子显微镜观察岩石样品的晶体结构，可以区分这两种岩石。
物理性质分析：方解石的比重较大，约为2.7～2.8，而白云石的比重较小，约为2.6。
此外，方解石比白云石硬度大，约为3～3.5，而白云石的硬度约为2.5～3。
白云石中钙镁含量测定 原理及方法
实验原理
➢ 结构
EDTA（乙二胺四乙酸）结构 H
-
OOCH2C H+ N CH2 CH2
HOOCH2C
H
-
H+ CH2COO N
CH2COOH
两个氨氮 四个羧氧
双极离子
四元酸 H4Y
+ 2 H+
H6Y2+ 六元酸
EDTA 可 形 成 六 元 酸 H6Y2+ ， 在 水 中 有 六 级 离 解 平 衡 。 以 H6Y2+ 、 H5Y+ 、 H4Y 、 H3Y- 、H2Y2- 、 HY3- 、Y4-七种形式存 在。
金属指示剂 酸性铬蓝K
是一多元酸，不同的酸碱型体具有不同的颜色：
pH pH < 7
8< pH < 13
颜色 In In
指示剂络合物颜色
+ M MIn
适宜pH 范围：8< pH < 13
通常将酸性铬蓝K与萘酚绿B按一定比例混合使用称为K-B指 示剂。萘酚绿B不变色，可起衬托酸性铬蓝K变色作用。
K-B 可 作 为 pH=10 时 滴 定 Mg2+ 、 Ca2+ 总 量 指 示 剂 ， 也 可 作 为 pH=12.5时单独滴定Ca2+的指示剂。
配合物的副反应系数my条件稳定常数表观稳定常数有效稳定常数副反应系数my配位反应配位反应mmyymymymymymylglglglglglglglg和酸碱滴定曲线相同若用滴定剂滴定单一金属离子随着滴定剂的加入溶液的pm或pm的值发生变化同样存在一个滴影响配位滴定突跃大小的两个因素影响配位滴定突跃大小的两个因素1
配位滴定法
以配位反应为基础的滴定分析的方法,称为配位滴定法（或称络 合法）。它是用配位剂作为标准溶液直接或间接滴定被测物质。 在滴定过程中通常需要选用适当的指示剂来指示滴定终点。
白云石、方解石分析作业指导书
白云石、方解石分析作业指导书白云石分析作业指导书第一篇：白云石，又称大理石，是一种常见的矿石。
它的化学成分主要是碳酸钙，常见的颜色有白色、灰色、黄色等。
白云石具有较高的硬度和强度，因此在建筑材料、雕刻、装饰等方面有着广泛的应用。
在进行白云石分析之前，我们首先要对样品进行准备工作。
样品应当充分研磨并筛分，确保分析时得到的数据准确可靠。
接下来，我们可以通过一些常见的分析方法来进行白云石的化学成分分析。
首先，可以采用酸碱滴定法来测定白云石中的碳酸钙含量。
该方法主要通过滴定剂与白云石中的碳酸钙发生反应，从而确定溶液中的碳酸钙含量。
需要注意的是，由于白云石中可能含有其他杂质，如镁、铁等，因此在分析过程中需要注意选择适当的指示剂来准确测定。
其次，可以通过红外光谱法来分析白云石中的有机物含量。
白云石中可能存在一些有机物，如脂肪酸、蛋白质等。
红外光谱法主要通过样品对红外辐射的吸收情况来确定其中存在的有机物种类和含量。
通过与已知的标准样品进行对比，可以准确地分析白云石中的有机物成分。
此外，还可以采用X射线衍射法来分析白云石的晶体结构。
白云石具有一定的晶体结构，通过X射线衍射法可以确定其晶体结构类型、晶格参数等。
该方法需要使用专用的X射线衍射仪器来进行分析，通过对样品中的X射线衍射图谱的解析，可以获取关于白云石晶体结构的详细信息。
最后，还可以运用傅里叶变换红外光谱法（FTIR）来分析白云石的晶胞成分。
傅里叶变换红外光谱法是一种基于红外光谱的分析方法，能够准确地分析材料中的各种化学成分。
通过对白云石样品进行傅里叶变换红外光谱分析，可以获得有关其晶胞成分的信息。
总之，白云石的分析是一项复杂而细致的工作。
我们可以通过酸碱滴定法测定其碳酸钙含量，红外光谱法分析有机物成分，X射线衍射法确定晶体结构，以及傅里叶变换红外光谱法分析晶胞成分。
这些分析方法的综合应用可以为我们提供准确、全面的白云石样品分析结果。
第二篇：方解石分析作业指导书方解石是一种常见的矿石，也叫方石。
白云石和大理石(方解石)的鉴别
白云石和大理石（方解石）的鉴别一、钙镁含量的测定1)原理：以三乙醇胺掩蔽Al3+、Fe3+、Ti4+，控制溶液PH＞12（此时Mg2+成为Mg（OH）沉淀而无干扰，加钙羧酸指示剂，用EDTA滴定钙。
化学反应式如下：Ca2+ +（钙羧酸指示剂）Hind2－→（酒红色）Caind2－＋H+（酒红色）Caind2－＋（EDTA）H2Y2－→Ca Y2－+（纯兰色）Hind3－＋H+以三乙醇胺掩蔽Al3+、Fe3+、Ti4+，控制溶液PH＞10，加酸性铬兰K混合指示剂，用EDTA滴定钙镁合量，差减法求镁。
化学反应式如下：Ca2+ +Ind2－→CaInd（酒红色）Mg2++（酸性铬兰K）Ind2－→MgInd（酒红色）CaInd＋（EDTA）H2Y2→Ca Y2－+Ind2－＋2H+Mg Ind＋（EDTA）H2Y2→MgY2－+（纯兰色）Ind2－＋2H+F－、PO43－、Zn2+、Pb2+等的存在干扰Ca2+、Mg2+的测定。
2）试剂：1、三乙醇胺溶液：称取酒石酸钾钠（也可以不加）5克溶于水中，加三乙醇胺150毫升，用水稀释到500毫升，摇匀。
2、钙羧酸指示剂：使用钙羧酸指示剂，颜色是由酒红色变为纯兰色.3、KOH溶液：称取KOH 25克，溶于100毫升水中，摇匀。
4、氨性缓冲溶液（PH=10）：称取67.5克氯化铵溶于200毫升水中，加570毫升浓氨水，用水稀释到1000毫升摇匀。
5、0.01MEDTA标准液：称取3.7225克乙二胺四乙酸钠溶于1000毫升水，摇匀即可。
6、酸性铬兰K混合指示剂：称取酸性铬兰K0.05，萘酚绿B0.1克于研钵中研细，再加酒石酸钾钠20克，混匀，充分研细，贮于磨口瓶内。
3）分析步骤：A：氧化钙的测定：称取0.5000克碳酸钙样品于300毫升烧杯中，加水50毫升，盖上表面皿从杯咀处慢慢加入浓盐酸10毫升，等反应停止后，用水稀释到100亳升左右，加热煮沸3～5分钟，趁热以中速定量滤纸过滤，（滤液用250毫升之容量瓶承接），用热水洗净，（一般洗8～10次即可）。
白云石石灰石的检测分析
白云石石灰石的检测分析
首先是化学成分分析。
白云石石灰石主要由钙质和镁质组成，而且常
常含有一定数量的杂质。
化学成分分析可以通过湿热法、碳酸盐测定法、
酸碱滴定法等方法进行。
其中，湿热法可以通过加热样品，然后用酸进行
滴定，来测定石灰石中的钙含量；而碳酸盐测定法和酸碱滴定法可以测定
石灰石中钙和镁的含量。
其次是物理性质测试。
物理性质测试主要包括密度测定、硬度测试和
烧失量测定。
密度测定可以通过浸泡法、蒸发法等方法来进行，可以得到
石灰石的平均密度值。
硬度测试可以采用莫氏硬度计进行，反映了石灰石
的硬度情况。
烧失量测定可以通过加热石灰石，然后测定加热前后质量差
异来计算石灰石的烧失量。
第三是微量元素含量检测。
微量元素对石灰石的性质和用途有着一定
的影响，如锰、铁、铬等元素的含量会影响石灰石的颜色和质量。
微量元
素含量检测可以通过化学分析方法进行，如原子吸收光谱法、电感耦合等
离子体发射光谱法等。
最后是颗粒度分析。
石灰石的颗粒度对于应用有着重要的影响，颗粒
度过大或过小都会导致石灰石的性能下降。
颗粒度分析可以通过筛分法、
激光粒度仪等方法进行。
总的来说，白云石石灰石的检测和分析涉及了化学成分分析、物理性
质测试、微量元素含量检测和颗粒度分析等方面。
通过对这些方面的检测
和分析，可以确保白云石石灰石的质量，保证其在各个行业中的应用效果。
白云岩(石)化和研究实例解析
蒸发泵模式(据Tucker,1991)
准同生白云岩化流体条件： 1.高盐度；2.Mg/Ca >8.4 ；3.具备白云石生长的成核条件
渗透回流模式(据Tucker,1991)
准同生白云岩化流体条件： 1.高盐度；2.Mg/Ca>8.4；3.具备白云石生长的成核条件
蒸发-浓缩模式(据Tucker,1991)
川东北飞仙关组各成岩阶段鲕粒白云岩结构演化图谱
早成岩阶段A期
早成岩阶段B期
早成岩阶段B期
中成岩阶段A期
川东北飞仙关组各成岩阶段鲕粒白云岩结构演化图谱
中成岩阶段A期
中成岩阶段B期
中成岩阶段B期
晚晚成成岩岩阶阶段段构造活动期
(1)来自岩石结构的证据 1.由准同生白云岩化所形成的白云石多以它形和半
自形的泥-微晶结构为主，飞仙关组和长兴组白云岩储 层晶粒普遍以较粗的细～中晶为主，部分达到粗晶；
2. 以鲕粒白云岩、残余鲕粒白云岩、残余礁白云岩 及晶粒白云岩为代表，据白云石产出特征和白云岩残 余结构的保存状况，可划分出三阶段五期次埋藏白云 岩化： ①早成岩阶段A期结构保存非常好的亮晶鲕粒 白云岩，②早成岩阶段B期鲕粒结构保存较好的粉-细 晶鲕粒白云岩， ③中成岩阶段 A期残余鲕粒细-中晶白 云岩，④中成岩阶段B期中-粗晶白云岩，⑤晚成岩阶 段构造活动期碎裂化不等晶白云岩。
大多数研究者认为川东北长兴组和飞仙关组准同生白云岩是蒸 发台地萨勃哈环境的产物，用蒸发泵模式解释其成因，典型的 岩石类型是泥-微晶的、含硬石膏的，或与硬石膏互层产出的膏 盐质泥-微晶白云岩、层纹石泥-微晶白云岩、膏质藻团粒微晶 白云岩和硬石膏、盐岩组合，常见干裂、钙结壳等暴露标志
长兴组和飞仙关组中常见 的礁白云岩和颗粒白云岩、晶 粒白云岩等，普遍具很好的储 集性，部分为优质储层
分析化学各章节习题(含答案)
分析化学各章节习题(含答案)第一章误差与数据处理1-1 下列说法中，哪些是正确的？（1）做平行测定的目的是减小系统误差对测定结果的影响。
（2）随机误差影响精密度，对准确度无影响。
（3）测定结果精密度高，准确度不一定高。
（4）只要多做几次平行测定，就可避免随机误差对测定结果的影响。
1-2 下列情况，将造成哪类误差？如何改进？（1）天平两臂不等长（2）测定天然水硬度时，所用蒸馏水中含Ca2+。
1-3 填空（1）若只作两次平行测定，则精密度应用表示。
（2）对照试验的目的是，空白试验的目的是。
（3）F检验的目的是。
（4）为检验测定结果与标准值间是否存在显著性差异，应用检验。
（5）对一样品做六次平行测定，已知d1~d5分别为0、+0.0003、－0.0002、－0.0001、+0.0002，则d6为。
1-4 用氧化还原滴定法测定纯品FeSO4·7H2O中铁的质量分数，4次平行测定结果分别为20.10%，20.03%，20.04%，20.05%。
计算测定结果的平均值、绝对误差、相对误差、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差及变异系数。
1-5 有一铜矿样品，w(Cu) 经过两次平行测定，分别为24.87%和24.93%，而实际w(Cu)为25.05%，计算分析结果的相对误差和相对相差。
1-6 某试样5次测定结果为：12.42%，12.34%，12.38%，12.33%，12.47%。
用Q值检验法和4检验法分别判断数据12.47%是否应舍弃？（P = 0.95）1-7 某分析人员测定试样中Cl的质量分数，结果如下：21.64%，21.62%，21.66%，21.58%。
已知标准值为21.42%，问置信度为0.95时，分析结果中是否存在系统误差？1-8 在不同温度下测定某试样的结果如下：10℃：:96.5%，95.8%，97.1%，96.0%37℃：94.2%，93.0%，95.0%，93.0%，94.5%试比较两组数据是否有显著性差异？（P = 0.95）温度对测定是否有影响？11-9某试样中待测组分的质量分数经4次测定，结果为30.49%，30.52%，30.60%，30.12%。
白云石中二氧化碳测定实验报告
白云石中二氧化碳测定实验报告一、实验目的本实验旨在通过对白云石中二氧化碳含量的测定，掌握化学分析方法，提高实验操作技能，加深对化学分析原理的理解。
二、实验原理白云石是一种含有碳酸盐的矿物，其中主要成分为碳酸钙（CaCO3）。
在酸性溶液中，碳酸钙会与酸反应，生成二氧化碳气体。
因此，可以通过测定白云石样品中生成的二氧化碳气体的体积，计算出样品中的二氧化碳含量。
三、实验步骤1.取一定量的白云石样品，粉碎并称重，记录样品质量。
2.将样品放入锥形瓶中，加入足量的稀盐酸，使样品完全溶解。
3.在锥形瓶口插入一根玻璃管，将另一端放入盛有水的烧杯中。
4.加热锥形瓶，使样品中的碳酸钙与酸反应，生成二氧化碳气体，通过玻璃管进入烧杯中。
5.待反应结束后，记录烧杯中水的体积，即为生成的二氧化碳气体的体积。
6.根据化学计量关系，计算出样品中的二氧化碳含量。
四、实验结果与分析本实验中，取样品质量为1.0000g，加入稀盐酸后，生成的二氧化碳气体体积为23.5mL。
根据化学计量关系，可得样品中二氧化碳的质量为0.0112g，含量为1.12%。
五、实验误差分析本实验中可能存在的误差主要有以下几个方面：1.样品不纯：如果样品中含有其他物质，会影响到实验结果的准确性。
2.反应不完全：如果样品中的碳酸钙没有完全与酸反应，会导致生成的二氧化碳气体体积不足，从而影响到实验结果的准确性。
3.仪器误差：实验中使用的仪器可能存在一定的误差，如烧杯刻度不准确等。
六、实验结论通过本实验的操作，成功地测定了白云石样品中的二氧化碳含量，得出样品中二氧化碳的含量为1.12%。
本实验的结果具有一定的可靠性，但仍需进一步提高实验操作技能，减小误差，提高实验结果的准确性。
白云石中钙镁含量的测定研究
1 实验部分
1 . 1 实验仪器和试剂 1 . 1 . 1 仪器 电 子 天 平 (奥 豪 斯 公 司 )、 电 热 炉、 酸度计 (p H S- 25 型, 上海伟业仪器厂 )、 酸式滴定管、 锥形 瓶、 烧杯、 移液管、 容量瓶。 1 . 1 . 2 试剂 EDTA 标准溶液的配制 : 称取 8 . 0 g 乙二胺四乙
* : R SD 为标准偏差。
52
无机盐工业
表 3 普通法测定钙 、 镁含量结果
项目 1 /% /% /% /% /% /% 29 . 21 . 36 . 16 . 33 . 19 . 61 20 45 65 07 58 2 29. 21. 36. 16. 33. 19. 59 22 42 66 12 55 29 . 21 . 36 . 16 . 33 . 19 . 3 65 17 47 63 09 57 29 . 21 . 36 . 16 . 33 . 19 . 4 67 16 40 68 12 55 5 29. 21. 36. 16. 33. 19. 61 20 42 66 14 53 平均值 29 . 21 . 36 . 16 . 33 . 19 . 63 19 43 66 11 56
项目 用去 ED TA 溶液的体积 /mL EDTA 溶液的浓度 / ( m ol L - 1 ) 1 27. 33 0. 019 64 2 27 . 30 0 . 019 66 3 27 . 32 0 . 019 65 4 27. 31 0. 019 65 5 27 . 33 0 . 019 64 平均值 #
S tudy on the deter m ination of calcium and m agnesium in dolo m ite Cao W enhua , L iu H uiyuan , Gao Fang
白灰检验规程
白灰、石灰石、白云石的化学分析1 母液的制备：1.1 试剂：1.1.1 Na2CO3固体1.1.2 粒状Na2O21.1.3 HCl(ρ=1.19g/ml)1.1.4 H2SO4(5+1000)1.1.5 钼酸铵溶液(5%)1.1.6 草酸、硫酸混酸：4体积的4％草酸与1体积的8N的硫酸混合。
1.1.7 硫酸亚铁铵（5％）：5克硫酸亚铁铵溶于100ml（5＋95）硫酸中。
1.2 制备的方法称0.4g置于盛有混合溶剂Na2CO31g，Na2O21g的银坩埚中，搅匀，再盖Na2O21g 放于780－800℃的炉中,烧4－5分钟,冷却,放入已盛有150 ml水的300 ml烧杯中,加浓盐酸30 ml,使熔块溶解后,取出银坩埚,冷却至室温,移到200 ml容量瓶中至刻度,此液以备测SiO2、CaO、MgO用。
2 SiO2的测定：2.1方法提要：试样用混合熔剂熔融，在一定的酸度下，加钼酸铵生成硅钼杂多酸络合物，再用亚铁还原成硅钼蓝测量吸光度，借此测二氧化硅含量。
2.2分析方法：吸取母液3 ml于100 ml容量瓶中，加20Ml水，在沸水浴上加热40秒，冷却至室温，加（4＋1）草硫酸混酸15 ml，5％硫酸亚铁铵5 ml，用水稀释至刻度，混匀，以水为参比，用721型比色计在波长660nm，1cm比色皿以水为参比进行比色，根据消光值计算含量。
2.3分析结果计算：SiO2%=P×E2÷E1式中：P------标样含量E1------标样消光值E2------试样消光值3 CaO、MgO的测定-----EDTA容量法3.1方法提要：以三乙醇胺掩蔽铁、铝、锰、钛等。
调PH≥12,用EDTA标准溶液滴定，测定CaO含量。
在PH＝10时，用EDTA标准溶液滴定钙、镁含量，测定MgO含量。
2.2试剂：2.2.1 三乙醇胺（1＋1）2.2.2 氢氧化钾（20％）2.2.3 钙指示剂（1％）：1克钙指示剂与100克NaCl研细混匀后，储于磨口瓶中。
白云石化学分析方法 第1部分氧化钙和氧化镁含量的测定 络合滴定法和火焰原子吸收光谱法
GB/T3286.1-2012 GB/T 3286.1-2012 石灰石及白云石化学分析方法第1部分:氧化钙和氧化镁含量的测定络合滴定法和火焰原子吸收光谱法
（仅供参考）
GB/T 3286.3-2012 石灰石及白云石化学分析方法第3部分:氧化铝含...
GB/T 3286.4-2012 石灰石及白云石化学分析方法氧化铁含量的测定...
GB/T 6150.9 钨精矿化学分析方法铜量的测定火焰原子吸收光谱法...
SN/T 2886-2011 出口食品接触材料玻璃容器类模拟物中铅、镉溶出...
YS/T 281.8-2011 钴化学分析方法第8部分:镉量的测定火焰原子吸...
YS/T 281.9-2011 钴化学分析方法第9部分:铅量的测定火焰原子吸...
YS/T 281.11-2011 钴化学分析方法第11部分:铜、锰量的测定火焰...
HJ 603-2011 水质钡的测定火焰原子吸收分光光度法...
HJ 491-2009 土壤总铬的测定火焰原子吸收分光光度法...。
煅烧白云石的物理和化学性质分析
煅烧白云石的物理和化学性质分析白云石是一种常见的矿石，也被广泛应用于建筑材料、工业制品和装饰品等方面。
煅烧白云石是指将白云石加热至高温，使其发生物理和化学变化。
通过煅烧，白云石的物理和化学性质将发生重要改变，本文将对其进行详细分析。
一、物理性质分析1. 煅烧白云石的颜色：在煅烧过程中，白云石的颜色会发生变化。
原本呈现出白色或浅灰色的白云石，在高温煅烧后，可能会变得呈现出其他颜色，如黄色、红色、灰褐色等。
这是因为煅烧过程中，白云石内部的化学成分发生改变，其中部分元素在高温下反应生成新的化合物，导致颜色变化。
2. 煅烧白云石的比重：煅烧后的白云石通常具有较高的比重。
原本比重较低的白云石，经过高温处理后，其中的一些非结晶态杂质物质被熔融并与白云石结晶体结合，使其比重增加。
这使得煅烧白云石更适合作为建筑材料使用，增加了其密度和强度。
3. 煅烧白云石的硬度：白云石的硬度是其物理性质的一个重要指标，它决定了白云石在加工和使用过程中的耐磨性和耐久性。
煅烧白云石通常具有较高的硬度，这是因为高温处理会使白云石的晶体结构发生改变，增强其硬度和耐磨性。
二、化学性质分析1. 煅烧白云石的化学成分：煅烧白云石的化学成分会发生变化。
原本主要由碳酸钙（CaCO3）组成的白云石，在高温处理过程中，会发生热分解，将碳酸钙分解为二氧化碳（CO2）和氧化钙（CaO）。
因此，煅烧后的白云石中，碳酸钙含量会大幅降低，而氧化钙含量会增加。
2. 煅烧白云石的化学活性：煅烧后的白云石通常具有较高的化学活性。
这是因为高温处理会使白云石发生相变，从稳定的碳酸钙结构变为不稳定的氧化钙结构。
这种相变会提高白云石与其他物质之间的反应性，使其成为重要的工业原料。
3. 煅烧白云石的煅烧温度：煅烧白云石的煅烧温度是影响其物理和化学性质的重要参数。
不同的煅烧温度会导致不同的物理和化学效应。
通常情况下，较高的煅烧温度会使白云石发生更明显的结构和成分改变，但也会增加能源消耗和生产成本。
白云石
白云石白云石晶体属三方晶系的碳酸盐矿物1。
化学成分为CaMg（CO3）2。
常有铁、锰等类质同象（代替镁）。
当铁或锰原子数超过镁时，称为铁白云石或锰白云石。
三方晶系，晶体呈菱面体，晶面常弯曲成马鞍状，聚片双晶常见。
集合体通常呈粒状。
纯者为白色；含铁时呈灰色；风化后呈褐色。
玻璃光泽。
是组成白云岩的主要矿物。
海相沉积成因的白云岩常与菱铁矿层、石灰岩层成互层产出。
在湖相沉积物中，白云石与石膏、硬石膏、石盐、钾石盐等共生。
光泽玻璃光泽至珍珠光泽。
解理白云石具三组完全解理。
摩氏硬度3 ～4 。
密度2.86g/cm3～3.20g/cm3。
经济用途白云石可以作为炼钢时用的转化炉的耐火内层、造渣剂、水泥原料、玻璃熔剂、窑业、肥料、建筑与装饰用石材、油漆、杀虫剂与医药等各种用途。
可用于建材、陶瓷、玻璃和耐火材料、化工以及农业、环保、节能等领域。
白云石的主要成分为碳酸镁钙，摩氏硬度值（MOH）在3.5到4之间。
白云石矿主要成分为碳酸钙和碳酸镁。
这种石材在外观上看来非常接近石灰石，事实上，在发现石灰石沉积物的地区，也会经常发现白云石。
大多数白云石的沉积物含有一定比例的石灰石。
区别白云石的重要依据是岩石中白云石矿物质的含量不少于50%。
另外，白云石是多孔性石材。
因构成白云石的化学成分对酸性物质不敏感，白云石具有更佳的耐候性。
一般说来，人们通常用硬度测试法和酸性测试法这两种方法来区别石灰石和白云石。
摩氏硬度测试法（MOH）是一种简单的机械测试法，即用另外一种已知硬度的金属来刮擦这种石材。
由此测得白云石的硬度值介于3到4之间。
而酸性测试法则是将稀释后的盐酸涂布到石材表面，石灰石反应强烈，而白云石反应不太明显，表面会形成粉状物。
如果以上测试效果不明显，则需要做实验室分析。
若能知道石材的来源矿，则矿物质种类和成分就会一清二楚了。
总的来讲，大理石、石灰石和白云石这三种石材可以作为建筑材料交替使用。
但即使是属于同一类别的石材，其物理属性也各不相同。
一种白云石、方解石、石灰石试样测fe快速分解的方法
一种白云石、方解石、石灰石试样测fe快速分解的方法【原创版4篇】篇1 目录1.引言2.白云石、方解石和石灰石的概述3.测量 fe 快速分解的方法4.实验过程与结果5.结论篇1正文1.引言白云石、方解石和石灰石是常见的钙质岩石，广泛应用于建筑、化工、冶金等行业。
在岩石分析中，快速、准确地测定其中铁（Fe）的含量十分重要。
本文介绍了一种针对白云石、方解石和石灰石试样测 fe 快速分解的方法。
2.白云石、方解石和石灰石的概述白云石、方解石和石灰石都是钙质岩石，主要成分分别是碳酸钙（CaCO3）。
白云石是自然界中分布最广的钙质岩石之一，常用于生产水泥、玻璃等。
方解石是一种含铁白云石，具有较高的铁含量，常用于生产铁合金等。
石灰石则是建筑行业中常用的一种材料，也是生产水泥的主要原料之一。
3.测量 fe 快速分解的方法为了快速、准确地测定白云石、方解石和石灰石试样中的铁含量，我们采用了以下方法：（1）样品的制备：将白云石、方解石和石灰石样品分别进行粉碎、研磨，使其达到一定的细度。
（2）试样处理：将制备好的样品放入高温炉中，加热至一定温度（例如 800℃），并保持一段时间（例如 2 小时），以使样品中的铁快速分解。
（3）样品测定：将经过处理的样品取出，进行化学分析，测定其中铁的含量。
4.实验过程与结果我们选取了若干份白云石、方解石和石灰石样品进行实验。
经过高温加热处理后，分别测定了样品中的铁含量。
结果表明，该方法可以快速、准确地测定白云石、方解石和石灰石试样中的铁含量。
5.结论本文介绍了一种针对白云石、方解石和石灰石试样测 fe 快速分解的方法。
篇2 目录1.引言2.白云石、方解石和石灰石的概述3.fe 快速分解方法的提出4.实验过程与结果5.方法的优点与局限性6.结论篇2正文1.引言白云石、方解石和石灰石是我国重要的非金属矿产资源，被广泛应用于建筑、化工、冶金等行业。
在矿产资源开发利用中，对矿石的成分分析和物质成分检测具有重要意义。
白云石中钙镁含量测定-原理及方法
常用有机氨酸配位剂——EDTA（乙二胺四乙酸）
大多数无机配合物稳定性差，配位比不恒定，很少用于滴定反 应。
实验原理
结构
EDTA（乙二胺四乙酸）结构 H H OOCH2C H+ N H+ N CH2COO 两个氨氮 四个羧氧
-
-CH2CH2HOOCH2C H4Y H6Y2+
+ 2 H+
CH2COOH
配位滴定的要求
1. 形成的配合物应有足够大的稳定常数，这样在计量点前
后才有较大的pM突跃，终点误差较小。
2. 配位反应速度快，且有适当的指示剂或其他方法确定终 点。
3. 配位反应要有严格的计量关系，络合比恒定，最好无逐
级配位现象。
金属离子指示剂及其变色原理：
配位滴定中，能与金属离子生成有色配合物从而指示滴定过 程中金属离子浓度变化的显色剂（多为有机染料、弱酸）
配位滴定曲线与滴定突跃
和酸碱滴定曲线相同，若用滴定剂滴定单一金属离子，随着滴 定剂的加入，溶液的pM或pM’的值发生变化，同样存在一个滴 定突跃。
滴定突跃
影响配位滴定突跃大小的两个因素 1．金属离子浓度的影响 ' K MY 一定时， C M ↑大⇒ ΔpM ' ↑大 2．条件稳定常数的影响 ' C M 一定时， K MY ↑大⇒ ΔpM ' ↑
实验原理
配合物的条件稳定常数
不利于主反应进行
副反应的发生会影响主反应发生的程度 副反应的发生程度以副反应系数加以描述
利于主反应进行
实验原理
配位剂的副反应系数aY
酸效应aY(H)
由于H+存在使Y与金属离子配位反应能力降低的现象。Y可与H+形成 HY3-、H2Y2-...H6Y2+，酸度愈高，促使MY离解，从而降低MY的稳定 性，把Y与H+形成HnYn-4，使配位剂Y参加配位反应的能力降低的现 象，称为酸效应。
白云石晶体中ca、mg含量的测定与计算方法
白云石晶体中ca、mg含量的测定与计算方法白云石晶体是一种常见的矿物，其化学成分主要包括镁和钙。
测定和计算白云石晶体中Ca（钙）和Mg（镁）的含量是对该矿物进行研究和分析的重要一步。
以下将介绍关于白云石晶体中Ca和Mg含量的测定和计算方法。
测定和计算白云石晶体中Ca和Mg含量的方法有多种，其中包括化学分析方法和光谱分析方法。
下面将分别介绍这两种方法。
1.化学分析方法化学分析是一种传统的测定元素含量的方法，其基本思想是利用化学反应来测定样品中目标元素的含量。
a.石灰度滴定法石灰度滴定法是一种常用的测定白云石中钙含量的方法。
该方法基于Ca2+于NaOH反应生成沉淀的特性，通过滴定NaOH溶液来确定钙的含量。
b.火焰光度法火焰光度法是一种测定白云石中镁含量的方法。
该方法利用镁原子在高温火焰中的电离和激发，通过测量其产生的光谱辐射强度来确定镁的含量。
2.光谱分析方法光谱分析是一种非常快速和准确的测定元素含量的方法，其基本原理是利用样品与特定波长的电磁辐射发生相互作用，通过测量样品吸收、发射或散射的光谱信号来确定样品中的元素含量。
a.原子吸收光谱法(AAS)原子吸收光谱法是测定白云石中Ca和Mg含量的常用方法之一。
该方法基于样品中钙和镁原子对特定波长的电磁辐射的吸收性能，通过测量吸收光强度来确定Ca和Mg的含量。
b.原子发射光谱法(AES)原子发射光谱法是另一种测定白云石中Ca和Mg含量的方法。
该方法基于样品中钙和镁原子对特定波长电磁辐射的发射性能，通过测量发射光谱强度来确定Ca和Mg的含量。
在进行Ca和Mg含量的测定之后，可以通过计算来得到它们的含量。
计算方法主要有以下几种：1.质量比计算法根据样品中钙和镁元素的质量比，可以得出它们的含量。
这个方法需要知道样品的质量和钙、镁元素质量之间的比例关系。
2.配位数计算法白云石晶体中的钙和镁通常以2:1的配位数存在。
通过测定钙和镁含量的质量比例，并考虑配位数关系，可以计算出它们的含量。
白云石主要化学成分
白云石主要化学成分
白云石是一种常见的矿石，其主要化学成分是碳酸钙。
碳酸钙是一种无机化合物，由碳、氧和钙元素组成。
白云石的化学式为CaCO3，其中Ca代表钙元素，C代表碳元素，O代表氧元素。
白云石的化学成分决定了它的物理性质和用途。
白云石的主要化学成分碳酸钙使其具有一定的韧性和硬度。
它的硬度为3，属于较软的矿石。
这使得白云石在建筑和雕刻领域有广泛的应用。
由于其相对较软的特性，白云石可以相对容易地被切割、雕刻和加工成各种形状和大小的建筑材料或艺术品。
因此，白云石被广泛用于建筑装饰、雕塑、纪念碑等领域。
白云石的主要成分碳酸钙使其具有一定的酸溶解性。
碳酸钙可以和酸反应生成二氧化碳气体和相应的盐。
这使得白云石在化学工业中有一定的应用。
例如，在制造氯化钙和碳酸钠时，可以使用白云石与盐酸反应得到氯化钙和二氧化碳。
此外，白云石还可以用于制备其他钙盐化合物，如碳酸钠、氯化钠等。
白云石的主要成分碳酸钙也使其在环境保护和工业净化方面具有一定的应用。
由于碳酸钙的酸中和性质，白云石可以用作酸雨治理剂。
酸雨中的酸性物质可以与白云石反应生成盐和水，从而净化环境。
白云石的主要化学成分是碳酸钙，这使得它具有一定的韧性和硬度，适用于建筑和雕刻领域。
同时，碳酸钙的酸溶解性质也使白云石在
化学工业和环境保护方面有一定的应用。
白云石的化学成分决定了它的物理性质和用途，使其成为一种重要的矿石。
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白云石化学分析方法 Revised as of 23 November 2020白云石、石灰石、方解石化学分析1.主要内容与适用范围本标准规定了玻璃工业用白云石、石灰石、方解石化学成分分析的原理，使用的试剂、仪器，分析步骤和结果处理。
本标准适用于玻璃工业用白云石、石灰石、方解石的化学成分分析。
2.试样的制备试样必须具有代表性和均匀性，没有外来杂质混入，经过缩分，最后得到约20g试样，在玛瑙钵中研磨至全部通过孔径150μm（100目）筛，然后装于称量瓶中备用。
3.分析方法3．1一般规定3．1．1 标准中同一成分所列不同分析方法，可根据具体情况选用，如发生争议。
以第一种方法为准。
3．1．2 所用分析天平感量应为0．0001g，天平与砝码应定期进行校验。
“恒重”系指连续两次称重之差不大于0．0002g。
5．1．3 所用仪器和量器应经过校正。
3．1．4 分析试样应于烘箱中在105－110℃烘干1h以上，冷却至室温，进行称量。
3．1．5 分析用水应为蒸馏水或去离子水；所用试剂应为分析纯或优级纯；用于标定溶液的试剂应为基准试剂。
对水和试剂应做空白试验。
3．1．6 标准中试剂的浓度采用下列表示法：3．1．6．1当直接用名称表示下列试剂时，系指符合下列百分浓度的浓试剂：试剂名称试剂浓度（％）盐酸 36－38氢氟酸 40以上硝酸 65－68高氯酸 70－72硫酸 95－98氨水 25－283．1．6．2 被稀释的试剂浓度以下列的形式表示：盐酸（5+95），系指5份体积的盐酸加95份体积的水配成之溶液。
3．1．6．3 固体试剂配制的溶液浓度用重量／体积的百分浓度表示（作标准溶液时除外），例如：20％氢氧化钾是指每20g氢氧化钾溶于100mL水而制成之溶液。
在没有特别指明时，均指水溶液。
3．1．7 吸光度测量所用之“试剂空白溶液”指不含待测组分之溶液。
3．2 烧失量的测定3．2．1 原理试样中所含碳酸盐、有机物及其他易挥发性物质，经高温的烧产生气体逸出，灼烧所损为烧失量。
3．2．2 分析步骤称取约1g试样（精确至0．0001g）于已恒重的铂坩埚中，盖上坩埚盖。
使坩埚与盖间留一缝隙，放入高温炉内。
从室温开始升温，于950－1000℃灼烧1h取出坩埚，在干燥器中冷却至室温，迅速称量。
反复的烧，每次灼烧半小时，直至恒重。
3．2．5 分析结果的计算烧失量的百分含量（X1）按式（1）计算：X1=(G-G1)/G x100 （ 1 ）式中：试样重量，gG1 －－灼烧后试祥重量，g。
3．3 二氧化硅的测定3．3．1 硅钼蓝分光光度法适用于二氧化硅含量小于3％的试样。
5．3．1．1原理在微酸性（0．035－0．40mol／L）溶液中，单硅酸和铝酸铰生成硅铝酸络合物（钼黄），以抗坏血酸使硅钼黄还原为硅钼蓝，用分光光度计于波长650nm处测量吸光度。
3．3．1．2试剂与仪器a. 无水碳酸钠；b. 无水碳酸钠-硼酸混合熔剂：将2份重量的无水碳酸钠与1份重量的硼酸混匀；c. 盐酸（1＋1），（1＋3），（1＋11）；d．丙酮；e. 8％钼酸铵溶液：称取8g钼酸铵，溶于100mL水中，过滤，贮存于聚乙烯瓶中；f. 1．2％抗坏血酸（使用时配制）；g．二氧化硅标准溶液：准确称取0．t0008预先经1000℃灼烧lh的高纯石英〔99．99％）于铂皿中，加2g无水碳酸钠，混匀。
先于低温加热，逐渐升高温度至1000℃，得到透明熔体，冷却。
用热水浸取烙块于300mL塑料烧杯中，加入150mL沸水，搅拌使其溶解（此时溶液应是澄清的），冷却，转入1L容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀，立即移入聚乙烯瓶中贮存。
此溶液每毫升含0．1mg二氧化硅；h. 分光光度计。
3．3．1．3二氧化硅比色标准曲线的绘制于一组100mL容量瓶中，分别加7mL盐酸（1+1）及10mL水，摇匀，用刻度移液管依次加入0,1．00，2．00，3．00，4．00，5．00mL二氧化硅标准熔液，各加5mL丙酮，4mL8％钼酸铵，摇匀。
室温高于20≤℃时，放置15min，低于20））B人于30－50C的温水中放置5－10min，冷却至室温。
加15mL盐酸（1＋1），用水稀释至约90mL，加5mL2％抗坏血酸，用水稀释至标线，摇匀。
lh后，于分光光度计上以试剂空白溶液作参比，选用0．5cm比色皿，在波长650nm处测量溶液的吸光度。
按测得吸光度与比色溶液浓度的关系绘制标准曲线。
3．3．1．4 分析步骤。
称取约0．4g试样（精确至0．0001g）于铂坩埚中，加2g碳酸钠-硼酸混合熔剂，用细玻璃棒混匀，再以少许熔剂清洗玻璃棒，并铺于试样表面，盖上坩埚盖。
从低温开始，逐渐升高温度至停止产生气泡后，于1000℃熔融至呈透明熔体，继续熔融约5min，用头上包有铂的坩埚钳夹持坩埚小心旋转，使熔融物均匀地附着在坩埚内壁，冷却。
将坩埚连盖一并放入300mL烧杯中，加75mL盐酸（1+3）低温加热浸取烙融物，直至完全溶解。
用水洗净坩埚及盖。
冷却至室温，将溶液转移至250mL容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀。
此为试液A供测定二氧化硅、三氧化二铁、三氧化二铝、二氧化钛、氧化钙、氧化镁之用。
吸取适量试液A(二氢化硅含量小于1％时吸取25mL,大于1％时吸取10mL）于100mL容量瓶中，加5mL丙酮，4mL8％钼酸铵，摇匀。
室温高于20℃时，放置15min；低于20℃时于30－50℃的温水中放置5－10min，冷却至室温。
加15mL盐酸（1+1），用水稀释至约90mL，加5mL2％抗坏血酸，用水稀释至标线，摇匀。
lh后，于分光光度计上以试剂空白溶液作参比，选用0．5cm 比色皿，在波长650nm处测量溶液的吸光度。
3．3．1．5 分析结果的计算二氧化硅的百分含量（x2）按式（2）计算：X2＝C．Ａ/(GX1000)×100（ 2 ）式中：C一在标准曲线上查得所分取试液中二氧化硅的含量，mg；A一系数（移取25mL试液时，All10i移取10mL试液时，A＝25）：Ｇ一试样重量，g。
3．3．2 氟硅酸钾容量法5．3．2．1 原理．试样经碱熔生成可溶性硅酸，在硝酸溶液中与过量的钾离子、氟离子作用，定垦生成氟硅酸钾沉淀，沉淀在热水中水解，生成氢氟酸，用氢氧化钠标准溶液滴走，以消耗当量氢氧化钠标准溶液，计算二氟化硅的含量。
3．3．2．2 试剂a. 氢氧化钾；b. 硝酸；c. 盐酸（1+1）d．氯化钾；e. 5%氯化钾溶液；f．5％氯化钾-乙醇溶液：称取5g氯化钾溶于50mL水中，加50mL95％乙醇，摇匀；g．15％氟化钾溶液：称取15g氟化钾（KF·2H2O）于塑料烧杯中，加80mL水及20mL硝酸使其溶解，加氯化钾至饱和，放置过夜，过滤到塑料瓶中；h．1％酚酞指示剂乙醇溶掖，将18酚酞溶于100mL乙醇中，滴加0．15mol／L氢氧化钠至微红色．0．15mol／L氢氧化钠标准溶液：称取30g氢氧化钠，溶于5L经煮沸过的冷水中，充分摇匀，贮存于装有钠石灰干燥管的塑料桶中。
氢氧化钠标准溶液的标定：准确称取0．3g苯二甲酸氢钾于300mL烧杯中，加入150mL经煮沸、冷却、中和过的水，搅拌使其溶解，加15滴酚酞指示剂，用氢氧化钠标准溶液滴走至微红色。
氢氧化钠标准溶液对二氧化硅的滴走度按式（3）计算：Ｔsio2=W××1000／v× (3 )式中：Ｔsio2一氢氧化钠标准溶液对二氧化硅的滴定度，mg／mL;W-称取苯二甲酸氢钾的重量，g；V-滴定时消耗氢氧化钠标准溶液的体积，mL；60．08－二氧化硅的分子量；苯二甲酸氢钾的分子量。
3．3．2．3 分析步骤称取约0．5g试样（精确至0．0001g）于镍坩埚中，加约2g氢氧化钾，置于低温电炉上熔融，经常摇动坩埚，在600－6５０℃继续烙融15－20min，旋转坩埚，使熔融物均匀地附着在坩埚内壁，冷却。
用热水浸取熔融物于300mL塑料杯中，盖上表面皿。
一次加入i5mL硝酸，再用少量盐酸（1＋1）及水洗净坩埚，控制体积在60mL左右。
冷却至室温。
在搅拌下加入固体氯化钾至饱和（过饱和量控制在0．5－１．0g），加10ml15％氟化钾，用塑料棒搅拌，放置7min，用塑料漏斗或涂蜡的玻璃漏斗以快速定性滤纸过滤，用5％氯化钾溶液洗涤塑料杯2～3次。
再洗涤滤纸一次。
将滤纸及沉淀放回到原塑料杯中，沿杯壁加入约10mL5％氯化钾。
乙醇溶液及lnnL酚酞指示剂，用0．l5mol／L氢氧化钠标准溶液中和末洗净的残余酸，仔细搅拌滤纸，并擦洗杯壁，直至试液呈微红色不消失。
加入200－250mL中和过的沸水，十即以0．l5mol／L氢氧化钠标准溶液滴定至微红色。
3．3．2．4 分析结果的计算：?二氧化硅百分含量（X2`）按式（4)计算：x2`＝Ｔsio2xV/G×1000×100（ 4 ）式中：Ｔsio2－氢氧化钠标准溶液对二氧比硅的滴定度，g／mL：V－一滴定时消耗氧氧化钠标准溶液的体积，mLＧ－试样重量，g。
3．4 三氧化二铁的测定3．4．1 邻菲罗啉分光光度法3．4．1．1 原理pH值为2～9时，亚铁与邻菲罗呆生成稳定的橙红色络合物，用盐酸羟胺将高铁还原为亚铁，在pH 值为5时显色，用分光光度计于波氏5１0nm处测量吸光度。
3．4．1．2 试剂和仪器－a.氨水（1+1)b．盐酸（1+1）：c．0．5％对硝基苯酚指示剂乙醇熔液：将0．5cZv硝基苯酚溶于100mL乙醇中；d．10％盐酸羟胺溶液；e. 0．1％邻菲罗啉溶液：称取0．1g邻菲罗啉溶于10mL乙醇，加90mL水混匀；f．10％酒石酸溶液：g．三氧比二铁标准溶液：准确称取0．10009经105－t10C烘干2h的三氧化铁于烧杯中，加10mL盐酸（1+1）．加热溶解，冷却后转川L容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀。
此溶液每毫升含0．1 mg三氧化二铁N供原子吸收分光光度法使用。
移取100m上面配制的三氧化二铁标准溶液，放入500mL容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀。
此溶液每毫升含0．02mg三氧化二铁，供分光光度法用。
h．分光光度计。
3．4．1．3 三氧化二铁比色标准曲线的绘制移取0，1．00，3．00，5．00，7．00，9．00mL三氧化二铁标准溶液（每毫升含0．82mg三氧化：i铁），分别放入一组100mL容量瓶中，用水稀释至40－50mL。
加4mLl叱酒石酸，１～2滴对硝基苯酚指示剂。
滴加氨水（1+1）至溶液呈现黄色，随即滴加盐酸（1+1）至溶液刚无色，此时，溶液p（值为5左右。
加2mLl0％盐酸羟胺，10mL0．1％邻菲哆琳，用水稀释至标线，摇匀。
放置20min 后厅分光光度计上以试剂空白溶液作参比，选用1cm比色皿，在波长510nm处测量溶液的吸光度，按测得的吸光度与比色溶液浓度的关系绘制标准曲线。