知识讲解—弱电解质电离的解题指导(基础)

高考总复习《弱电解质的电离》的解题指导
编稿：房鑫审稿: 曹玉婷
【考纲要求】
1.理解强电解质和弱电解质的概念，并能正确书写电离方程式；掌握判断强弱电解质的方法规律。

2.加深理解弱电解质在水溶液中的电离平衡及其影响。

3.本部分知识的综合应用。

【考点梳理】
考点一、强酸与弱酸（或强碱与弱碱）的比较
1、相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较见下表：
2、相同pH、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较见下表：
考点二、判断强弱电解质的方法规律
实验设计思路：以证明某酸（HA）是弱酸为例
【典型例题】
类型一、判断电解质强弱的实验方法
【高清课堂：363381例3】
例1、为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，某同学设计了如下实验方案，其中不合理的是（）A．室温下，测0.1 mol / L的HX溶液的pH，若pH＞1，证明HX是弱酸
B．室温下，将等浓度等体积的盐酸和NaX溶液混合，若混合溶液pH＜7，证明HX是弱酸
C．室温下，测1 mol / L NaX溶液的pH，若pH＞7，证明HX是弱酸
D．在相同条件下，对0.1 mol / L的盐酸和0.1 mol / L的HX溶液进行导电性实验，若HX溶液灯泡较暗，证明HX为弱酸
【思路点拨】弱电解质本质上是未完全电离，存在电离平衡。

【答案】B
【解析】由0.1 mol / L HX溶液pH＞1知，c (H+)＜0.1 mol / L，说明HX只部分电离，HX是弱酸，A项正确；等物质的量浓度的HCl和NaX组成的混合溶液，无论HX是强酸还是弱酸，溶液都显酸性，B项错误；若NaX 溶液的pH＞7，说明盐在水中发生水解，X―+H2O HX+OH―，为强碱弱酸盐，C项正确；用同浓度的一元酸做导电实验，灯泡较暗者，溶液离子浓度较小，说明HX没有完全电离，则为弱酸，D项正确。

【总结升华】判断HA是强酸还是弱酸最典型的两种方法：
（1）取其钠盐（NaA）溶于水，测其pH，若pH＞7，则说明HA为弱酸。

（2）配制一定物质的量浓度的HA溶液（如：0.01 mol / L），测其pH。

若pH＞2，则说明HA为弱酸。

举一反三：
【变式1】醋酸的下列性质，可以证明它是弱电解质的是（）
A．醋酸溶液可与纯碱反应产生CO2
B．相同pH的醋酸溶液与盐酸分别跟同样颗粒大小的锌粒反应时，产生H2的起始速率相等
C．10 mL 1 mol·L―1醋酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L―1 NaOH溶液完全反应
D．在相同条件下，0.1 mol·L―1醋酸溶液的导电性比0.1 mol·L―1盐酸溶液的弱
【答案】D
【高清课堂：363381例2】
【变式2】下列事实不能说明HNO2是弱电解质的是
A．常温下NaNO2溶液的pH大于7
B．用HNO2溶液作导电实验，灯泡很暗
C．pH=11的NaNO2溶液加水稀释到100倍，pH大于9
D．常温下0.1mol L -1的HNO2溶液的pH为2.1
【答案】B
【变式3】下列事实可证明氨水是弱碱的是（）
A、氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁
B、铵盐受热易分解
C、0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红
D、0.1mol/LNH4Cl溶液的PH约为5。

【思路点拨】
【答案】D
【解析】NH4Cl显酸性，说明该盐是强酸弱碱盐，则氨水为弱碱，D正确；A,C只能证明氨水显碱性，不能说明其为弱碱。

类型二、外界条件对电离平衡的影响
例2、在0.1 mol·L―1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO―+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.1 mol·L―1 HCl溶液，溶液中c (H+)减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
【思路点拨】加入水时平衡应向正反应方向移动。

【答案】B
【解析】A项加入水时，c (CH3COOH)+c (CH3COO―)+c (H+)减小，平衡向微粒总浓度增大的方向（也就是正反应方向）移动；B项加入的NaOH与H+反应，c (H+)变小，平衡向正反应方向移动；C项加入HCl时c (H+)变大，平衡向其减小的方向（也就是逆反应方向）移动，但最终c (H+)比未加HCl前还是要大；D项加入CH3COONa，c (CH3COO―)增大，平衡向逆反应方向移动。

【总结升华】本题易错选D，认为CH3COO―水解而使溶液显碱性，即CH3COO―+H2O CH3COOH+OH―，OH―和H+反应而使c (H+)减小，平衡向正反应方向移动。

这种认识方法忽视了影响平衡的主要因素。

在CH3COONa 溶液中c (CH3COO―) ＞c (OH―)，c (CH3OO―)增大对平衡的影响是主要的。

举一反三：
【变式1】将0.05mol/L的醋酸溶液加水稀释时，下列说法正确的是（）
A 溶液中氢氧根离子的浓度增大了
Bc(CH3COOH)减少，电离平衡向生成醋酸的分子方向移动
C 平衡向电离的方向移动，氢离子的浓度增大，醋酸分子的数量减少
D 电离度增大，c(CH3COOH)/c(CH3COO－)的比值不变
【答案】A
【变式2】．0.1mol/LNH3·H2O用水稀释后下列说法不正确的是（）
①电离程度增大②OH－离子数目增多③pH增大④导电性增强
A 只有①
B 只有②
C ③和④
D ①和②
【答案】C
【高清课堂：363381例5】
【变式3】用水稀释0.1mol L–1的醋酸（用HAc表示）溶液，其中随水的增加而增大的有
①H+的物质的量，②c(H+)，③c(OH-)，④，⑤
A．①③④B．①③⑤C．②④D．③④
【答案】A
【变式4】在相同温度时，100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是( )
①中和时所需NaOH的量②电离程度
③H＋的物质的量④CH3COOH的物质的量
A: ①③B: ①②C: ②③D: ②④
【答案】C
【变式5】下列说法不正确的是
A．．同温下0.2mol/L HCl溶液与0.1mol/L HCl溶液中c(H+)之比等于2：1
B．同温下0.2mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L CH3COOH溶液中c(H+)之比小于2：1
C．同温下0.2mol/L HCl溶液与0.1mol/L CH3COOH溶液中c(H+)之比大于2：1
D．同温下PH=1浓度为C1mol/L CH3COOH溶液与PH=2浓度为C2mol/L CH3COOH溶液中C1与C2之比小于10：1
【答案】D
类型三、强酸（强碱）与弱酸（弱碱）的比较
例3、相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是（）
【思路点拨】相同的pH即相同的氢离子浓度，故一元弱酸的物质的量浓度大于一元强酸的物质的量浓度。

【答案】C
【解析】pH相同的一元弱酸的物质的量浓度大于一元强酸的物质的量浓度，所以加入足量锌粉最终产生氢气的量一元弱酸较多。

反应过程中，未电离的弱酸分子会继续电离，使得溶液中H+ 浓度比强酸大，反应过程中的反应速率弱酸大于强酸。

【总结升华】要加深一元弱酸中的电离平衡的理解，注意本题给的条件是相同的pH，如果给的是一元强酸溶液和一元弱酸的浓度相同，产生氢气体积就相同了。

举一反三：
【变式1】下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（）
A．相同浓度的两溶液中c (H+)相同
B．100 mL 0.1 mol / L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
C．pH=3的两溶液稀释100倍，pH都为5
D．两溶液中分别加入少量对应的固体钠盐，c (H+)均明显减小
【答案】B
【高清课堂：363381例7】
【变式2】在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.12g镁粉充分反应后，下图中比较符合反应事实的曲线是
【答案】B
【高清课堂：363381例10】
【变式3】有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是
A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10-11 mol·L-1
B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同
C．醋酸中的c(CH3COO-)和硫酸中的c(SO42-)相等
D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同
【答案】A
【变式4】醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是（）A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）
B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小
C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7
【答案】B。