2018年高三理综化学试题及答案
2018年高考全国卷II理综化学试题和详细解析
2018年全国II 卷1. 化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A.碳酸钠可用于去除餐具的油污B.漂白粉可用于生活用水的消毒C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸D.碳酸根可用于胃肠X 射线造影检查2. 研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。
下列叙述错误的是A.5NH.NO,B.雾霾中含有硝酸铉和硫酸铉/，燃料燃烧雾和霾的分散剂相同C.3.NH3是形成无机颗粒物的催化剂D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
CH,和6饱和食盐水光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是A. D.A. AB.C. CD. DB 4.W 、X 、Y 和Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W 与X 可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。
下列叙述正确的是A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D.W的氧化物对应的水化物均为强酸5.M代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4N aB,100mL lmol-L-1FeCl3溶液中所含Fe’+的数目为0.1MC.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2MD.密闭容器中，2mol SO2和1mol O2催化反应后分子总数为2M6,我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO?二次电池。
将NaC104溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镣网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CQ2+4N a7——^.2Na2C03+Co下列说法错误的是A,放电时，C10「向负极移动B.充电时释放CO?,放电时吸收CO?D,充电时，正极反应为：Na*+e-=Na 7,下列实验过程可以达到实验目的的是C.放电时，正极反应为：3C02+4e-=2C032-+C编号实验目的实验过程A配制0.4000mol•L-1的NaOH溶液称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸德水溶解，转移至250mL容量瓶中定容B探究维生素C的还原性向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化C制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH 溶液、浓硫酸和KMnO,溶液D 探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H202溶液，观察实验现象8.我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS,含有SiCh和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示:2稀f酸O r ZnO锌粉1浮选精於f焙广H：浸H氧彳V杂—1还:除杂f滤液f电解»锌气体滤渣1滤渣2波渣3金属离子T73+Zn Cd2+Fe T72+Fe72+开始沉淀的pH 1.5 6.3 6.27.4沉淀完全的pH 2.88.38.29.4相关金属离子［co（M"+）=O.l moLL』］形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：回答下列问题：（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为o（2）滤渣1的主要成分除SiO2外还有；氧化除杂工序中ZnO的作用是,若不通入氧气，其后果是o（3）溶液中的CcP+可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为o （4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为;沉积锌后的电解液可返回________工序继续使用。
2018高考全国II卷理综——化学含答案
一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A．碳酸钠可用于除餐具的油污 B. 漂白粉可用于生活用水的消毒C．氢氧化铝可用于中和胃酸过多 D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查【答案】D【考点】化学与生活（STSE）【解析】碳酸钡会和胃酸反应无法附着且造成重金属中毒，应用硫酸钡8.研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氮有关（如下图所示），下列叙述错误的是（）A.雾和霾的分散剂相同B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂 C.雾霾的形成与过度使用氮肥有关【答案】C【考点】化学与生活（STSE）【解析】NH3是形成无机颗粒物的反应物9.实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验，光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是（）A B C D【答案】D【考点】有机实验基础【解析】饱和氯化钠中存在大量Cl-,故氯气很难溶解在饱和氯化钠中，而氯化氢极易溶于水，在发生以为主的取代反应后生成的氯化氢溶于水导致试管中液面上升。
而取代反应还会生成CCl4等无色液体，所以试管上会有无色液体生成。
10.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W和X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y 的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。
下列叙述正确的是A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D.W的氧化物对应的水化物均为强酸【答案】A【考点】元素周期律和元素【解析】根据题意，W是N元素、X是O元素、Y是Na元素、Z是Cl元素；X能与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物，所以A 正确；Y与X形成的Na2O2含有共价键，所以B错误；W、X、Y形成的简单离子是10电子微粒，Z形成的简单离子是18电子微粒，所以C错误；W的最高价氧化物对应的硝酸是强酸，亚硝酸是弱酸，所以D错了。
2018年全国理综卷III化学部分含答案(清晰版)
2018年全国理综卷III化学部分含答案(清晰版)2018年全国高考理科综合全国卷III化学部分姓名：班级可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 A127 S32 CrS2 Zn65 I127一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题月要求的)7.化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A.泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法8.下列叙述正确的是（）A．24g镁与27g铝中，含有相同的质子数B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C．1mol重水与1mol水中，中子数比为2:1D．1mol乙烷与1mol乙烯中，化学键数相同9.苯乙烯是重要的化工原料，下列关于苯乙烯的说法错误的是（）A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯 D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯10.下列实验操作不当的是（）A．用稀硫酸和锌制取H2时，加几CuSO4溶液以加快反应速率B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液燃烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D.常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二11.一种可充电锂——空气电池如图所示，当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-X(X=0或1。
下列说法正确的是（）A．放电时，多孔碳材料电极为负极B．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C．充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移D.充电时，电池总反应为Li2O2-x＝2Li+(1- x2)O212.用0.100mol/L AgNO3滴定50.0mL 0.0500mol/L Cl-溶液的滴定曲线如图所示。
2018高考理综全国II卷(化学word精校版含参考答案)
2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(化学部分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污B. 漂白粉可用于生活用水的消毒C. 氢氧化铝可用于中和过多的胃酸D.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查8.研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。
下列叙述错误的是A. 雾和霾的分散剂相同B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C. NH3是形成无机颗粒物的催化剂D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关9.实验室用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反应实验现象的是A. B. C. D.10.W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y 的周期数是族序数的3倍；Z 原子最外层的电子数与W 的 电子数相同。
下列叙述正确的是A. X 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B. Y 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C. 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D. W 的氧化物对应的水化物均为强酸11.N A 代表阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是 A. 常温常压下，124g P 4中所含P-P 键数目为4N A B. 100mL 1mol·L -1 FeCl 3溶液中所含Fe 3+的数目为0.1N A C. 标准状况下，11.2L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D. 密闭容器中，2mol SO 2 和1mol O 2催化反应后分子总数为2N A12.我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na-CO 2二次电池。
2018年高考全国卷理综化学卷试卷答案
2018年高考全国卷理综化学卷试卷答案2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（化学）可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。
共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠8．下列说法错误的是A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是10．N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1 N AB．22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18N AC．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷（）是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法错误的是学&科网A．与环戊烯互为同分异构体B．二氯代物超过两种C．所有碳原子均处同一平面D．生成1 mol C5H12至少需要2 mol H212．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。
W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y 同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。
(完整版)2018年全国III卷化学(含答案)
②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为
_________ ，其迁移方向是 _____________。
③与 “电解法 ”相比， “KClO3 氧化法 ”的主要不足之处有 ______________（写出一点） 。
28．（ 15 分）三氯氢硅（ SiHCl 3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：
I
2+2S2O
23
S4O
26
+2I
-
。加入淀粉溶液作为指示剂，
继续滴定， 当溶液 __________，即为终点。
平行滴定 3 次，样品溶液的平均用量为 24.80 mL ，则样品纯度为 _________% （保留 1 位小数）。
27．（ 14 分） KIO 3 是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题： （ 1）KIO 3 的化学名称是 _______。 （ 2）利用 “KClO3 氧化法 ”制备 KIO 3 工艺流程如下图所示：
“酸化反应 ”所得产物有 KH(IO 3)2、 Cl2 和 KCl 。 “逐 Cl 2”采用的方法是 ________。 “滤液 ”中的溶质
主要是 _______。 “调 pH”中发生反应的化学方程式为 __________。
（ 3）KClO 3 也可采用 “电解法 ”制备，装置如图所示。
①写出电解时阴极的电极反应式 ______。
试剂：稀盐酸、稀 H 2SO4、 BaCl 2 溶液、 Na2CO 3 溶液、 H 2O2 溶液
实验步骤
现象
①取少量样品，加入除氧蒸馏水
பைடு நூலகம்
②固体完全溶解得无色澄清溶液
③ ___________
④ ___________ ，有刺激性气体产生
2018年高考真题全国Ⅱ卷理综化学部分(附答案)
2018年高考真题全国Ⅱ卷理综化学部分（附答案）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 567．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A．碳酸钠可用于去除餐具的油污 B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查8．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。
下列叙述错误的是A．雾和霾的分散剂相同 B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关9．实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是10．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。
下列叙述正确的是A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D．W的氧化物对应的水化物均为强酸11．N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4N AB．100 mL 1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N AC．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD ．密闭容器中，2 mol SO 2和1 mol O 2催化反应后分子总数为2N A12．我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na —CO 2二次电池。
将 NaClO 4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为3CO 2+4Na 2 Na 2CO 3+C ，下列说法错误的是A ．放电时，ClO 4-向负极移动B ．充电时释放CO 2，放电时吸收CO 2C ．放电时，正极反应为：3CO2+4e − 2CO 32-+C D ．充电时，正极反应为：Na + + e −Na 13．下列实验过程可以达到实验目的的是26．（14分）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS ，含有SiO 2和少量FeS 、CdS 、PbS 杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：n +-1回答下列问题：（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为_______________________。
2018年高考全国卷Ⅲ理综化学试题解析(精编版)(解析版)
2018 年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷（化学）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证填写在答题卡上。
2．作答时，务必将答案写在答题卡上。
写在本试卷及草稿纸上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56 一、选择题 1. 化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A. 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B. 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C. 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法【答案】 A【解析】分析：本题考查的是化学知识在具体的生产生活中的应用，进行判断时，应该先考虑清楚对应化 学物质的成分，再结合题目说明判断该过程的化学反应或对应物质的性质即可解答。
详解： A ．泡沫灭火器中加入的主要是碳酸氢钠和硫酸铝溶液，两者混合的时候发生双水解反应，生成大量 的二氧化碳气体泡沫，该泡沫喷出进行灭火。
但是，喷出的二氧化碳气体泡沫中一定含水，形成电解质溶 液，具有一定的导电能力，可能导致触电或电器短路， A 错误。
B ．疫苗是指用各类病原微生物制作的用于预防接种的生物制品。
由于疫苗对温度比较敏感，温度较高时， 会因为蛋白质变性，而失去活性，所以疫苗一般应该冷藏保存， B 正确。
C ．油性漆是指用有机物作为溶剂或分散剂的油漆；水性漆是指用水作为溶剂或分散剂的油漆，使用水性漆 可以减少有机物的挥发对人体健康和室内环境造成的影响， C 正确。
D ．电热水器内胆连接一个镁棒，就形成了原电池，因为镁棒比较活泼所以应该是原电池的负极，从而对正 极的热水器内胆 （多为不锈钢或铜制） 起到了保护作用， 这种保护方法为： 牺牲阳极的阴极保护法， 点睛：本题是一道比较传统的化学与生产生活相关的问题，需要学生能够熟悉常见化学物质的性质和用途，同时能用化学原理解释生产生活中的某些过程。
2018高考全国卷理综化学卷试题答案解析
2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（化学）可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。
共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠8．下列说法错误的是A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是10．N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1 N AB．22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18N AC．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷（）是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法错误的是学&科网A．与环戊烯互为同分异构体B．二氯代物超过两种C．所有碳原子均处同一平面D．生成1 mol C5H12至少需要2 mol H212．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。
W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W 与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。
下列说法正确的是A．常温常压下X的单质为气态B．Z的氢化物为离子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D．W与Y具有相同的最高化合价13．最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。
2018高考理综化学题和答案(最新整理)
...
...
t/min
0
40
80
160
260
1300
1700
∞
p/kPa 35.8
40.3
①已知： 2N2O5(g)
2NO2(g)
N 2O 4(g)
42.5.
45.9
49.2
61.2
62.3
2N2O5(g)+O 2(g)
-1
ΔH 1=-4.4 kJ · mol
-1
ΔH 2=-55.3 kJ · mol
11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物， 种。下列关于该化合物的说法错误的是
螺 [2,2] 戊烷（
）是最简单的一
A ．与环戊烯互为同分异构体 B．二氯代物超过两种
C．所有碳原子均处同一平面 D 生成 1 mol C 5H12 至少需要 2 mol H 2 12．主族元素 W 、 X 、 Y 、 Z 的原子序数依次增加，且均不大于 20。 W、 X 、 Z 最外层电子 数之和为 10；W 与 Y 同族；W 与 Z 形成的化合物可与浓硫酸反应， 其生成物可腐蚀玻
K2 ，关闭 K3 。
① c 中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为
_________。
②同时 c 中有气体产生，该气体的作用是 _____________。
（3）打开 K3，关闭 K1 和 K2 。c 中亮蓝色溶液流入 d，其原因是 ________ ； d 中析出
砖红色沉淀 ，为使沉淀充分析出并
学方程式 __________。 （ 2）利用烟道气中的 SO2 生产 Na2S2O5 的工艺为：
3
...
...
① pH=4.1 时，Ⅰ中为 __________溶液（写化学式）。
2018全国高考理综化学试题及答案(word版)
. . 2018 年全国高考理综化学试题及答案可能用到地相对原子质量：H l C l2 N 14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Mn 55一、选择题：本题共 l3 小题，每小题 6 分.在每小题给出地四个选项中，只有一项是符合题目要求地7．化学无处不在，下列与化学有关地说法不正确地是 A ．侯氏制碱法地工艺过程中应用了物质溶解度地差异B ．可用蘸浓盐酸地棉棒检验输送氨气地管道是否漏气C ．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸地食物D ．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 8．香叶醇是合成玫瑰香油地主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇地叙述正确地是A ．香叶醇地分子式为 C 10H 18OB ．不能使溴地四氯化碳溶液褪色C ．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D ．能发生加成反应不能发生取代反应 10．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了 Ag 2S 地缘故.根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中 加入食盐溶液，再将变黑地银器浸入该溶液中．一段时间后发现黑色会褪去 下列说法正确地是A ．处理过程中银器一直保持恒重B ．银器为正极，Ag 2S 被还原生成单质银C ．该过程中总反应为 2Al+3Ag 2S==6Ag+Al 2S 3D ．黑色褪去地原因是黑色 Ag 2S 转化为白色 AgCl11．已知 Ksp(AgCl>=1.56×10－10，Ksp(AgBr>=7.7×10－13，Ksp(Ag 2CrO 4>=9.0×10－12.某溶液中含有 Cl －、Br －和 CrO 42－，浓度均为 0.010 mol·L －1，向该溶液中逐滴加入 0.010 mol·L －1 地 AgNO 3 溶液时，三种阴离子产生沉 淀地先后顺序为A ．Cl －、Br －、CrO 42－B ．CrO 42－、Br －、Cl －C ．Br －、Cl －、CrO 42－D ．Br －、CrO 42－、Cl －12．分子式为 C 5H 10O 2 地有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形 成地醇共有A ．15 种B ．28 种C ．32 种D ．40 种27．(15 分>锂离子电池地应用很广，其正极材料可再生利用.某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO 2>、导电剂乙炔黑和铝 箔等.充电时，该锂离子电池负极发生地反应为 6C+xLi ＋+xe －==Li x C 6.现欲利用以下工艺流程回收正极材料中 地某些金属资源(部分条件未给出>.(1>LiCoO 中，Co 元素地化合价为______.(2>写出“正极碱浸”中发生反应地离子方程式____________________.(3>“酸浸”一般在 80℃下进行，写出该步骤中发生地所有氧化还原反应地化学方程式____________；可用盐 酸代替 H 2SO 4 和 H 2O 2 地混合液，但缺点是__________.(4>写出“沉钴”过程中发生反应地化学方程式__________________________.(5>充放电过程中，发生 LiCoO 2 与 Li x CoO 2 之间地转化，写出放电时电池反应方程式___________________. (6>上述工艺中， “放电处理 ”有利于锂在正极地回收，其原因是 ________________________.在整个回收工艺 中，可回收到地金属化合物有_________________(填化学式>.28．(15 分>二甲醚(CH 3OCH 3>是无色气体，可作为一种新型能源 .由合成气 (组成为 H 2、CO 和少量地 CO 2>直接制备二甲 醚，其中地主要过程包括以下四个反应：甲醇合成反应：(i>CO(g>+2H 2(g>==CH 3OH(g> △ H 1 = －90.1kJ·mol －1(ii>CO 2(g>+3H 2(g>==CH 3OH(g>+H 2O(g> △ H = －49.0kJ·mol －1水煤气变换反应： (iii>CO(g>+H 2O(g>==C O 2(g >+H 2(g>H = －41.1kJ·mol －1 二甲醚合成反应：(iv>2CH 3OH(g>==CH 3OCH 3(g>+H 2O(g> △H = －24.5kJ·mol －1 回答下列问题：(1>Al 2O 3 是合成气直接制备二甲醚反应催化剂地主要成分之一 .工业上从铅土矿制备较高纯度 Al 2O 3 地主要工艺流程是__________________________(以化学方程式表示>.(2>分析二甲醚合成反应(iv>对于 CO 转化率地影响_______________________.(3>由 H 2 和 CO 直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气>地热化学方程式为__________________.根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应地影响____________________.(4>有研究者在催化剂(含 Cu －Zn －Al －O 和 Al 2O 3>、压强为 5.0 MP a 地条件下，由 H 2 和 CO 直接制备二甲醚，结果如右图所示.其中 CO 转化率随温度升高而降低地原因是__________.(5>二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池 (5.93 kw·h·kg －1>.若 电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池地负极反应为 _________，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生______个电子地电量；该电池地理论输出电压为 1.20 V ，能量密度 E = ______( 列式计算.能量密度 = 电池输出电能／燃料质量，lkW·h = 3.6×106J>.36．[化学——选修 2：化学与技术](15 分>草酸(乙二酸>可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产.一种制备草酸(含 2 个结晶水>地工艺 流程如右：回答下列问题：(1>CO 和 NaOH 在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢地化学反应方程式分别为______________、 ______________.(2>该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作①地滤液是 __________，滤渣是__________；过滤操作②地滤液 是__________和__________，滤渣是__________.(3>工艺过程中③和④地目地是______________________.(4> 有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸 . 该方案地缺点是产品不纯，其中含有地杂质主要是 __________.(5>结晶水合草酸成品地纯度用高锰酸钾法测定 .称量草酸成品 0.250 g 溶于水，用 0.0500 mol·L －1 地酸性 KMnO 4 溶液滴定，至浅粉红色不消褪，消耗 KMnO 4 溶液 15.00 mL ，反应地离子方程式为____________；列式计算该成品地纯度____________.37．[化学——选修 3：物质结构与性质](15 分>硅是重要地半导体材料，构成了现代电子工业地基础.回答下列问题： (1>基态 Si 原子中，电子占据地最高能层符号为______，该能层具有地原子轨道数为______、电子数为____.(2>硅主要以硅酸盐、______等化合物地形式存在于地壳中.(3>单质硅存在与金刚石结构类似地晶体，其中原子与原子之间以______相结合，其晶胞中共有 8 个原子，其 中在面心位置贡献______个原子.(4>单质硅可通过甲硅烷(SiH 4>分解反应来制备.工业上采用 Mg 2Si 和 NH 4Cl 在液氨介质中反应制得 SiH 4，该反 应地化学方程式为______________________.(6>在硅酸盐中，SiO 44－四面体(如下图(a>>通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式.图(b>为一种无限长单链结构地多硅酸根，其中 Si 原子地杂化形式为__________.Si 与 O 地原子数之比为__________________.参考答案7．C 8．A 9．C 10．B 11．C 12．D 13．D26．(13 分>(1>直形冷凝管 (2>防止暴沸 B (3>(4>检漏上口倒出 (5>干燥(或除水除醇> (6>CO (7>C 27．(15 分>(1>+3 (2>2A1+20H －+6H 2O==2Al(OH>4－+3H 2↑(3>2LiCoO 2+3H 2SO 4+H 2O 2Li 2SO 4+2CoSO 4+O 2↑+4H 2O2H 2O 22H 2O+O 2↑ 有氯气生成，污染较大 (4>CoSO 4+2NH 4HCO 3==CoC O 3↓+(NH 4>2SO 4+H 2O+CO 2↑(5>Li 1－x CoO 2+Li x C 6==LiCoO 2+6C(6>Li ＋从负极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料中Al(OH>3、CoCO 3、Li 2SO 428．(15 分>(1>A12O 3(铝土矿>+2N aO H+3H 2O==2NaAl(OH>4NaAl(OH>4+CO 2==Al(OH>3↓+NaHCO 3 2Al(OH>3 Al 2O 3+3H 2O(2>消耗甲醇，促进甲酵合成反应(i>平衡右移，CO 转化率增大；生成地 H 2O ，通过水煤气变换反应(iii> 消耗部分 CO(3>2CO(g>+4H 2(g>==CH 3OCH 3(g>+H 2O(g> △H = －204.7 kJ·mol －1该反应分子数减少，压强升高使平衡右移，CO 和 H 2 转化率增大，cH 3OCH 3 产率增加.压强升高使 CO 和 H 2 浓 度增加，反应速率增大.(4>反应放热，温度升高.平衡左移(5>CH 3OCH 3+3H 2O==2CO 2+12H ＋+12e － 1236．[化学——选修 2：化学与技术](15 分>(2>NaOH 溶液 CaC 2O 4H 2C 2O 4 溶液 H 2SO 4 溶液 CaSO 4(3>分别循环利用氢氧化钠和硫酸(降低成本>，减小污染(4>Na 2SO 4((5>5C2O42－+2M n O4－+16H＋==2Mn2＋+8H2O+10CO2↑37．[化学——选修3：物质结构与性质](15分>(1>M94(2>二氯化硅(3>共价键3(4>Mg2Si+4NH4Cl==SiH4+4NH3+2MgCl2(5>①C—C键和C—H键较强，所形成地烷烃稳定.而硅烷中Si—Si键和Si—H键地键能较低，易断裂.导致长链硅烷难以生成②C—H键地键能大于C—O键，C一H键比C—O键稳定.而Si—H键地键能却远小于Si—O键，所以Si—H键不稳定而倾向于形成稳定性更强地Si—O键(6>sp31：3[SiO3]n2n－或SiO32－>38．[化学——选惨5：有机化学基础](15分>(1>苯乙烯(2>(3>C7H5O2Na取代反应(4>(不要求立体异构>申明：所有资料为本人收集整理，仅限个人学习使用，勿做商业用途.。
2018年高考理综化学真题试题(全国Ⅰ卷)(Word版+答案+解析)
2018年高考理综化学真题试卷（全国Ⅰ卷）一、选择题1.硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是（）A. 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B. 从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC. “沉淀”反应的金属离子为Fe3+D. 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠2.下列说法错误的是（）A. 蔗糖,果糖和麦芽糖均为双糖B. 酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C. 植物油含不饱和脂肪酸酯,能使Br₂/CCl4色D. 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖3.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中,下列操作未涉及的是（）A. B.C. D.4.N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 16.25gFeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1N AB. 22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18N AC. 92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD. 1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A5.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物,螺[22]戊烷（）是最简单的一种,下列关于该化合物的说法错误的是（）A. 与环戊烯互为同分异构体B. 二氯代物超过两种C. 所有碳原子均处同一平面D. 生成1mol C5H12至少需要2molH26.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20，W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y 同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。
下列说法正确的是（）A. 常温常压下X的单质为气态B. Z的氢化物为离子化合物C. Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D. W与Y具有相同的最高化合价7.最近我国科学家设计了一种，CO₂+H₂S协同转化装置，实现对天然气中CO₂和H₂S的高效去除。
2018年全国卷Ⅲ理综高考试题化学部分及答案
2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合（卷III化学）7．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法8．下列叙述正确的是A．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同9．苯乙烯是重要的化工原料。
下列有关苯乙烯的说法错误的是A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯10．下列实验操作不当的是A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二11．一种可充电锂-空气电池如图所示。
当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。
下列说法正确的是A ．放电时，多孔碳材料电极为负极B ．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C ．充电时，电解质溶液中Li +向多孔碳材料区迁移D ．充电时，电池总反应为Li 2O 2-x =2Li+（1-2x ）O 212．用0.100 mol ·L -1 AgNO 3滴定50.0 mL 0.0500 mol ·L -1 Cl -溶液的滴定曲线如图所示。
下列有关描述错误的是A ．根据曲线数据计算可知K sp (AgCl)的数量级为10-10B ．曲线上各点的溶液满足关系式c (Ag +)·c (Cl -)=K sp (AgCl)C ．相同实验条件下，若改为0.0400 mol ·L -1 Cl -，反应终点c 移到aD ．相同实验条件下，若改为0.0500 mol ·L -1 Br -，反应终点c 向b 方向移动13．W 、X 、Y 、Z 均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X 和Z 同族。
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可能用到的相对原子质量：H：1B：11C：12N：14O：16S：32Cl：35.5Cu：64Sn：1197.化学知识无处不在，下列与古诗文记载对应的化学知识不正确．．．的是8欧美三位科学家因“分子机器的设计与合成”研究而荣获2016年诺贝尔化学奖。
纳米分子机器研究进程中常见机器的“车轮”组件如下图所示。
下列说法正确的是A.①③互为同系物B.①②③④均属于烃C.①④的一氯代物均为三种D.②④互为同分异构体9.实验室按如下装置测定纯碱(含少量NaC1)的纯度。
下列说法不正确的是A.滴人盐酸前，应将装置中含有CO2的空气排尽B.装置①、④的作用是防止空气中的CO2进入装置③C.必须在装置②、③间添加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶D.反应结束时，应再通入空气将装置②中CO2转移到装置③中10.短周期主族元素Ⅹ、Y、Z、W的原子序数依次增大，Ⅹ、W同主族且W原子核电荷数等于X原子核电荷数的2倍，Y 、Z 原子的核外电子数之和与Ⅹ、W 原子的核外电子数之和相等。
下列说法中一定正确的是A.Ⅹ的原子半径比Y 的原子半径大B.Ⅹ形成的氢化物分子中不含非极性键C.z 、W 的最高价氧化物对应的水化物是酸D.Y 单质与水反应，水可能作氧化剂也可能作还原剂11.如下图所示，装置(I)是一种可充电电池，装置(Ⅱ)为惰性电极的电解池。
下列说法正确的是A.闭合开关K 时，电极B 为负极，且电极反应式为：2Brˉ－2eˉ=Br 2B.装置(I)放电时，总反应为：2Na 2S 2+Br 2=Na 2S 4+2NaBrC.装置(I)充电时，Na +从左到右通过阳离子交换膜D.该装置电路中有0.1moleˉ通过时，电极Ⅹ上析出3.2gCu 12.下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是选项 实验操作实验现象实验结论A 向一定浓度CuSO 4溶液中通人H 2S 气体 出现黑色沉淀 H 2S 酸性比H 2SO 4强 B常温下，相同铝片分别投入足量稀、浓硫酸中浓硫酸中铝片先溶解完 反应物浓度越大，反应速率越大C 2mL0.1mol·L -1MgCl 2溶液中滴加2滴1mol·L -1NaOH 溶液，再滴加2滴0.1mol·L -1FeCl 3溶液 先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀 Ksp[Mg(OH)2]>|Ksp[Fe(OH)3]D向2mL2%CuSO 4溶液中加入几滴1%NaOH 溶液，振荡后加入几滴有机物Ⅹ溶液，加热未出现砖红色沉淀Ⅹ不可能是葡萄糖 13.常温下，将pH 均为3，体积均为V 0的HA 和HB 溶液，分别加水稀释至体积V ，pH 随1gV V的变化如右图所示。
下列说法正确的是A.稀释相同倍数时：c(Aˉ)>c(Bˉ-) B水的电离程度：b=c>aC溶液中离子总物质的量：b>c>a D.溶液中离子总浓度：a>b>c26.(14分)无水四氯化锡(SnCl4)常用作有机合成的氯化催化剂。
实验室可用熔融的锡(熔点231.9℃)与C2反应制备SnCl4，装置如下图所示。
已知：①SnCl2、SnCl4有关物理性质如下表②SnC4在空气中极易水解生成SnO2·xH2O。
回答下列问题：(1)导管a的作用是____________，装置A中发生反应的离子方程式为___________。
(2)当观察到装置F液面上方出现___________现象时才开始点燃酒精灯，待锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热。
此时继续加热的目的是___________、___________。
(3)若上述装置中缺少装置C(其它均相同)，则D处具支试管中发生的主要副反应化学方程式为___________ 。
(4)若制得产品中含有少量Cl2，则可采用下列___________(填字母)措施加以除去。
A.加入NaOH萃取分液B.加入足量锡再加热蒸馏C.加入碘化钾冷凝过滤D.加人饱和食盐水萃取(5)可用碘量法测定最后产品的纯度，发生如下反应：Sn 2++I 2=Sn 4++2Iˉ。
准确称取该样品m g 放于锥形瓶中，用少量浓盐酸溶解，再加水稀释，淀粉溶液作指示剂，用0.1mol·L -1碘标准溶液滴定至终点，消耗标准液20.00mL ，则产品中SnCl 2的含量为___________(用含m 的代数式表示)；即使此法测定的操作均正确，但测得的SnCl 4含量仍高于实际含量，其原因可能是___________(用离子方程式表示)。
27.(14分)二氧化铈(CeO 2)是一种重要的稀土化合物。
以氟碳铈矿(主要含CeCO 3F)为原料制备CeO 2的一种工艺流程如下：已知：i.Ce 4+能与Fˉ结合成[CeFx](4-e)+，也能与SO 42-结合成[CeSO 4]2+； ⅱ.在硫酸体系中Ce 4+能被萃取剂[(HA)2]萃取，而Ce 3+不能 ⅲ.常温下，Ce 2(CO 2)3饱和溶液浓度为1.0×10-6mol·L -1。
回答下列问题：(1)“氧化焙烧”过程中可以加快反应速率和提高原料利用率的方法是__________、__________ (写出2种即可)。
(2)写出“氧化焙烧”产物Ce 2与稀H 2SO 4反应的离子方程式：__________。
(3)“萃取”时存在反应：Ce 4++n(HA)2Ce(H 2n-4A 2n )+4H +。
D 表示Ce 4+分别在有机层中与水层中存在形式的浓度之比(D=)()]([24242+-CeSO c A H Ce n n )。
保持其它条件不变，在起始料液中加入不同量的Na 2SO 4以改变水层中的c(SO 2-)，D 随起始料液中c(SO 42-)增大而减小的原因是_____________。
(4)浸渣经处理可得Ce(BF 4)3，加入KCl 溶液发生如下反应： Ce(BF 4)3(s)+ 3K +(aq)3KBF 4(s)+ Ce 3+(aq)。
若一定温度时，Ce(BF 4)3、KBF 4的K sp 分别为a 、b ，则该反应的平衡常数K=__________(用a 、b 表示)。
(5)“反萃取”中加H 2O 2的主要反应离子方程式为__________。
在“反萃取”后所得水层中加入1.0mol·L -1的NH 4HCO 3溶液，产生Ce 2(CO 3)3沉淀，当Ce 3+沉淀完全时[c(Ce 3+)=1×10-5mol·L -1]，溶液中c(CO 32-)约为__________。
(6)CeO 2是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧。
在尾气消除过程中发生着CeO 2CeO 2(1-x)+xO 2↑(0≤x≤0.25)的循环。
写出CeO 2消除CO 尾气的化学方程式：___________。
28.(15分)工业废气、汽车尾气排放出的NO x 、SO 2等，是形成雾霾的主要物质，其综合治理是当前重要的研究课题。
Ⅰ. NO x的消除。
汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂条件下可发生如下反应：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) △H。
(1)已知：CO燃烧热的△H1=－283.0kJ·mol-l，N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H2=+180.5kJ·mol-1，则△H=____________。
(2)某研究小组探究催化剂对CO、NO转化的影响。
将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO含量，从而确定尾气脱氮率(脱氮率即NO的转化率)，结果如下图所示。
①以下说法正确的是__________________(填字母)。
A.两种催化剂均能降低活化能，但△H不变B.相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响C.曲线Ⅱ中的催化剂适用于450℃左右脱氧30D.曲线Ⅱ中催化剂脱氧率比曲线I中的高20②若低于200℃，图中曲线I脱氧率随温度升高而变化不大的主要原因为___________；判断a点是否为对应温度下的平衡脱氧率，并说明其理由：____________。
Ⅱ.SO2的综合利用(3)某研究小组对反应NO2+SO2SO3+NO △H<0进行相关实验探究。
在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比[no(NO2)：no(SO2)]进行多组实验(各次实验的温度可能相同，也可能不同)，测定NO2的平衡转化率[a(NO2)]。
部分实验结果如右图所示。
①如果将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，应采取的措施是________________。
②图中C、D两点对应的实验温度分别为T C和T D，通过计算判断：T C__________T D(填“>”、“=”或“<”)。
(4)已知25C时，NH3·H2O的K b=1.8×10-5，H2SO3的K a1=1.3×10-2，Ka=6.2×10-8。
若氨水的浓度为2.0mol·L-1，溶液中的c(OHˉ)= ____________mol·L-1；将SO2通入该氨水中，当溶液呈中性时溶液中的=__________。
36.[化学一选修5：有机化学基础](15分)2一氧代环戊羧酸乙酯(K)是常见医药中间体，聚酯G是常见高分子材料，它们的合成路线如下图所示：已知：①气态链烃A在标准状况下的密度为1.875g·L-1；回答下列问题：(1)B的名称为__________；E的结构简式为__________。
(2)下列有关K的说法正确的是__________。
A.易溶于水，难溶于CCl4B.分子中五元环上碳原子均处于同一平面C.能发生水解反应加成反应D.1molK完全燃烧消耗9.5molO2(3)⑥的反应类型为__________；⑦的化学方程式为__________(4)与F官能团的种类和数目完全相同的同分异构体有__________种(不含立体结构)，其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为1：2：3：4的是__________(写结构简式)。
(5)利用以上合成路线中的相关信息，请写出以乙醇为原料(其他无机试剂任选)制备的合成路线：__________。
理综化学答题卡26、(1)__________(2)(3)_ (4)(5)27、(1)________________________ (2)(3)(4)(5)(6)28、(1)____________________________(2)①②(3)①②(4)36、(1)(2)(3)(4)(5)参考答案：7-13：A D C D B C B 26.(14分)(1)使分液漏斗内的液体顺利流下。