九年级化学下册第十单元酸和碱单元考点训练与重难点突破课件新版新人教版
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人教版九年级下册化学 第十单元 酸和碱 单元复习课件(41页ppt)
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 4. 酸 +碱= 盐+ 水（中和反应）
Fe2O3+6=2FeCl3+3H2O
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
由于不同的碱溶液中都含有 ，所以碱有一些相似的化学性质。
（1）能和酸碱指示剂反应：使紫色石蕊溶液 _______，使无色酚酞溶液 _______ 。 （2）能和某些非金属氧化物反应。 例如，澄清石灰水中通入二氧化碳： __________________________________ 。（写化学方程式，下同） 氢氧化钠固体暴露在空气中： __________________________________ 。 （ 3）能和酸发生中和反应。例如，氢氧化钠与盐酸反应： __________________________________ 。
13、柠檬酸（C6H8O7 ）是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出 ，从而呈现酸性，主要用于香料或作饮 料的酸化剂。下列物质不能与柠檬酸反应的是（ ）。
A NaOH
B Fe2O3
C CO2
D Mg
14、酸溶液中都含有大量 ，因此不同的酸表现出一些共同性质，下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸 的共同性质的是（ ）。
中和反应
1. 定义：____ 与 ___ 作用生成 ____ 和 ____ 的反应，叫做中和反应。
2. 表达式：酸 + 碱→ 盐 +水。
3. 实质：酸中的 ____ 与碱中的 ______ 结合生成 ______ ，同时生成 ____ 生成盐和水的反应一定是中和反应吗？
人教九年级化学下册第十单元常见的酸和碱复习PPTppt文档
D．食醋
练习
3、用化学方程式表示斯达舒治疗胃酸过多症的原理： 3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
成份：氢氧化铝、 碘甲基蛋氨酸等
酸的溶液中都存在H+
二、常见酸的化学性质
思考：
有两瓶标签模糊的无色溶液，一瓶是稀盐酸， 另一瓶是氯化钠溶液，你能用哪些方法区别它们？
练习
1、向稀盐酸中滴入几滴紫色石蕊试液，溶液显 红 和C色l–。，在哪稀一盐种酸粒中子大能量使存紫在色的石粒蕊子试有液H变2O红、色H呢+ ? (1)你可以提出的假设有：
品，分别是浓硫酸和浓盐酸，不用任何试剂，你 能把两者区分开吗？
打开试剂瓶瓶盖，瓶口有白雾的是浓盐酸， 无白雾的是浓硫酸。
练习
1、稀释浓硫酸时，一定要( B ) A.没有特殊要求 B.把浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并不断搅动 C.把水缓缓地倒入浓硫酸中，并不断搅动 D.迅速将浓硫酸倒入水中后搅动
练习
（2）使用时不能用水将PH试纸润湿，否则会稀释 待测液，使结果不准；也不能直接把试纸浸入被测 液中，以免_污_染__试__剂___ 。
练习
1、将pH试纸用水湿润后测定某溶液的酸碱度，所
测得该溶液的pH与实际情况相比，其结果是( D )
A、相等
B、偏大
C、偏小
D、三种结果均有可能
练习
2、已知A、B分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的 一种，右图表示向A中加入B时，溶液的pH变化曲 线。
C
D
练习
3、为除去铁钉上的锈迹，某学生将带锈的铁钉放 入过量的稀硫酸中，他首先看到锈迹溶解，溶液 呈 黄 色，这是因为（用化学方程式表 示）Fe203+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O ；不一会 儿，又看到溶液中有气体产生 的现象，这是因 为 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ （用化学方程式 表示）。
人教版九年级化学下册 第十单元 酸和碱 单元复习课件(共30张ppt)
试剂：紫色石蕊溶液、Fe粉
1、提出问题:A、B两瓶试剂谁是盐酸？
谁是石灰水？
A
B
一、A是盐酸；B是石灰水
2、猜想: 二、B是盐酸；A鉴是石别灰。问水题：根据物质的化 3、设计实验验证你的猜想 学性质差异性来鉴别
设计探究实验的方法：取样→操作←→现象←→结论
操作方案（一）
实验现象
实验结论
分别取少量的样品 A试管中有气泡产生；
⑤ 酸＋盐
新盐+ 新酸 （复分解反应）
HCl + AgNO3 = AgCl ↓ + HNO3
三学性酸质五（条性：）指、金、氧、碱、盐
1、酸能与酸碱指示剂作用 2、酸+金属→盐+氢气 3、酸+金属氧化物→盐+水 4、酸+碱→盐 + 水 5、酸+盐 →新酸+新盐
二、酸碱的通性—碱的化学性质
① 碱与酸、碱指示剂 作用
一、酸、碱的物理性质
----常见的酸
一、酸、碱的物理性质
----常见的碱
一、酸、碱的物理性质
----常见的碱
二、酸、碱的通性
• 在化学实验操作考试中，小明同学不慎将两瓶无色 溶液的标签弄掉了，在整理仪器时他回想起应该是稀 盐酸和石灰水，小明想贴上标签，你能用以下试剂帮 他把两瓶溶液鉴别开来？
盐酸
石灰水
三、酸碱中和反应
操作方案
实验现象
实验结论
德明同学取适量石灰 现象一：用手触碰烧 水于烧杯中，滴加2-3滴 杯外壁会_发__热__
酚酞溶液，振荡观察现
象，放入pH计，再向其 慢慢滴入稀盐酸，同时 不断搅拌，小亮同学每 隔一段时间记录烧杯中 溶液pH值。并根据加入
1、提出问题:A、B两瓶试剂谁是盐酸？
谁是石灰水？
A
B
一、A是盐酸；B是石灰水
2、猜想: 二、B是盐酸；A鉴是石别灰。问水题：根据物质的化 3、设计实验验证你的猜想 学性质差异性来鉴别
设计探究实验的方法：取样→操作←→现象←→结论
操作方案（一）
实验现象
实验结论
分别取少量的样品 A试管中有气泡产生；
⑤ 酸＋盐
新盐+ 新酸 （复分解反应）
HCl + AgNO3 = AgCl ↓ + HNO3
三学性酸质五（条性：）指、金、氧、碱、盐
1、酸能与酸碱指示剂作用 2、酸+金属→盐+氢气 3、酸+金属氧化物→盐+水 4、酸+碱→盐 + 水 5、酸+盐 →新酸+新盐
二、酸碱的通性—碱的化学性质
① 碱与酸、碱指示剂 作用
一、酸、碱的物理性质
----常见的酸
一、酸、碱的物理性质
----常见的碱
一、酸、碱的物理性质
----常见的碱
二、酸、碱的通性
• 在化学实验操作考试中，小明同学不慎将两瓶无色 溶液的标签弄掉了，在整理仪器时他回想起应该是稀 盐酸和石灰水，小明想贴上标签，你能用以下试剂帮 他把两瓶溶液鉴别开来？
盐酸
石灰水
三、酸碱中和反应
操作方案
实验现象
实验结论
德明同学取适量石灰 现象一：用手触碰烧 水于烧杯中，滴加2-3滴 杯外壁会_发__热__
酚酞溶液，振荡观察现
象，放入pH计，再向其 慢慢滴入稀盐酸，同时 不断搅拌，小亮同学每 隔一段时间记录烧杯中 溶液pH值。并根据加入
人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱 单元复习课件(共34张PPT)
⑤
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
(2)生活中的食醋含有醋酸，用铁锅炒菜时放点食醋，可补充人体 需要的微量元素铁，该反应的原理体现了酸的化学性质 ____②____(填序号)。根据酸的化学性质，再举一例食醋在生活中的 应用：__可_除__去_暖__水__瓶_内__的__水_垢__(其__他_正__确__答_案__均__可_)_。 (3)盐酸、硫酸、醋酸具有相似的化学性质是因为它们的水溶液中 都含有___氢__离__子_(_或_H__＋_) _。
•
3、Patience is bitter, but its fruit is sweet. (Jean Jacques Rousseau , French thinker)忍耐是痛苦的，但它的果实是甜蜜的。10:516.17.202110:516.17.202110:5110:51:196.17.202110:516.17.2021
【答案】B
【解析】 a点所示溶液的pH>7，故溶液呈碱性；b点所示溶液的pH＝7，为 中性，向b点所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色；该实验开始时溶液的 pH>7，反应过程中pH减小至小于7，因此是将稀硫酸逐滴滴入NaOH 溶液 中；c点所示溶液中pH<7，含有的溶质是生成的 Na2SO4 和过量的H2SO4。
(1) 酸的化学性质
化学方程式举例
①与酸碱指示剂反应 ②与多种活泼金属反应
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O (其他正确答案均可)
Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑
③与某些金属氧化
物反应
2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O(其他正确答案均可)
④与碱反应
与某些盐反应
人教版九年级化学下册第十单元酸和碱的复习课件 (共22张PPT)
酸+碱—盐 +水（中和 反应） 酸+盐—新 酸+新盐
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4
+ 2HCl
酸能使石 蕊变红, 不能使酚 酞变色
酸 的 化 学 性 质
小 羊 选 择 哪 条 路 才 不 会 羊 入 狼 口 呢
并 找 出 其 HCl 他 几 条 路 中 入口 谁 是 狼
Cu
CO2
NaCl Fe
碱
浓盐酸：挥发性、 腐蚀性
原除 料锈
Ca(OH)2
有腐蚀性
土废 壤水
盐
医 药
原 油 化业 料 污 钙用
金属离子＋酸根离子
盐酸、硫酸的化学性质比较 盐酸 指示 1.使石蕊试液变 红 色. 剂 2.使酚酞试液变 无 色.
金属
硫酸 1.使石蕊试液变 红 色. 2.使酚酞试液变 无 色. Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑
【小结】
条件： 金属指排 在H前面 的活泼金 属
如：Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3 ＋3H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
如 NaOH+HCl= NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+ 2H2O
酸+金属— 盐+氢气(置 换反应）
能使指示 剂变色
酸+金属氧 化物—盐+ 水
Zn+2 HCl=
ZnCl2+H2 ↑
金属 氧化 物
碱 盐
Fe2O3+6 HCl = 2FeCl + 3H O 3 2
NaOH+HCl= NaCl+H2O
人教版九年级化学下册第10单元 酸和碱复习课件共19张PPT
13、He who seize the right moment, is the right man.谁把握机遇，谁就心想事成 。2021/8/102021/8/102021/8/102021/8/108/10/2021
•
14、谁要是自己还没有发展培养和教 育好， 他就不 能发展 培养和 教育别 人。2021年8月 10日星 期二2021/8/102021/8/102021/8/10
1
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沉船思考一：
浓硫酸还有什么特性？
4
沉船思考二： 温馨提示：海水呈弱碱性
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沉船思考三：
船体是铁合金 岩层主要成分CaCO3
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9、要学生做的事，教职员躬亲共做； 要学生 学的知 识，教 职员躬 亲共学 ；要学 生守的 规则， 教职员 躬亲共 守。2021/8/102021/8/10Tuesday, August 10, 2021
14
知能应用
1.加足量稀盐酸，若有气泡产生，则已变质， 若无气泡产生，则没变质。 2.加CaCl2或BaCl2等溶液，若产生白色沉淀， 则已变质；若无白色沉淀，则没变质。
对于变质的程度你有哪些猜想？
15
盘点收获
16
达标检测
1.下列说法不正确的是（ B）
A．浓硫酸溶于水放出大量的热。 B．浓硫酸露置于空气中，溶质的质量分数变大。 C．浓盐酸露置于空气中，溶质的质量分数减小。 D．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾。
•
沉船思考四：
如何处置泄漏的浓硫酸?
熟石灰
7
请写出或补充完整上述相关反应的化学方程式：
1.硫酸与铁锈反应__________________. 2.硫酸与铁反应____________________. 3.硫酸与碳酸钙反应
人教九级化学下册第十单元课题1常见的酸和碱共18张PPT[可修改版ppt]
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拓展探究：
氢氢氧化钙变质 的探究
拓展探究： Ca(OH)2变质情况？
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O 猜想1 猜想2 猜想3
温馨提示：
①CaCO3 不溶于水，只与酸反应 ②当部分变质时，成分为：Ca(OH)2和CaCO3
Ca(OH)2和CaCO3都存在时，
想
要先证明哪种，再证明哪种？
想一想
1、NaOH和Na2CO3 都存在时，要先 证明哪种，再证明哪种？分别选择哪1 种试剂来证明？ ①酚酞试液、②少量CaCl2溶液、 ③过量CaCl2溶液、④适量Ca(OH) 2溶 液、⑤稀盐酸。
2、不用另几种药品的原因是什么？
探究二、氢氧化钠溶液程度
交流：各小组探究结果 请同学们，能否从上面的探究实验中受到启发？ 能否探究氢氧化钙的变质情况吗？
讨论二：
1、氢氧化钠变质有几种情况?(即变质的程度) 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
猜想一 未变质 成分为：NaOH
猜想二 部分变质 成分为：NaOH和Na2CO3 猜想三 全部变质 成分为：Na2CO3
2、怎样证明氢氧化钠变质的程度（情况）
温馨提示：
①CaCl2溶液呈中性 ②当部分变质时，成分为： NaOH和Na2CO3 ③在择某物质证明成分中的一 种物质时，不把成分中的另一 种物质反应掉
一
分别Байду номын сангаас择哪种试剂来证明？
想
①酚酞试液、②过量稀盐酸
③硫酸铜溶液 ④氯化铁溶液
板书设计
探究一：氢氧化钠已变质的探究
1、NaOH变质的原因
2、证明NaOH已变质：可用加酸、可 溶碱、可溶钙（钡）盐
化学九年级下册第10单元 课件 新人教版(付,149页)
7．(湘西州中考)下列关于酸、碱的说法错误的是( )
C
A．苛性钠、烧碱、火碱都是氢氧化钠
B．氢氧化钙可以用来改良酸性土壤
C．稀盐酸能够使酚酞溶液变红
D.生活中许多常见的物质(如柠檬、柑橘)中含有酸
8．向含有酚酞的氢氧化钠溶液中加入一定量稀盐酸，溶液变为无色。 下列说法不正确的是( ) C A．该实验可以证明氢氧化钠能与盐酸反应 B．该反应的化学方程式为：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O C．实验过程中，溶液的pH逐渐增大 D．反应后所得无色溶液的溶质中一定有NaCl，可能有HCl
13．如图是稀释浓硫酸实验的示意图。 (1)写出图中a、b两种仪器的名称： a.____玻__璃__棒______，b. ____量__筒____。 (2)b容器所盛的试剂是 ______浓__硫__酸__(填“水”或“浓硫酸”)。
(3)稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生________酸__液__飞__溅____。 (4)根据媒体报道，某地有一村民在家里误将装在酒瓶中的稀硫酸当成白酒使用，造成 严重烧伤，这是因为稀硫酸具有_____________。腐这蚀一性事件警示我们，家中存放或使用 药物时应注意_____________________________________ __要__贴__好__标__签__，__放__在__安__全__的__地__方__(_或__使__用__时__要__核__对__标__签__) ____________________。
___H_＋_____； __C_l_－_____； __F_e_2_＋____。
③下列金属中能与盐酸发生类似反应的是_______B_C____(填字母)。 A．Cu B．Mg C．Al D．Ag
12．(南宁中考)利用以下装置对酸的化学性质进行探究。
九年级化学下册 第十单元《课题2 酸和碱之间会发生什么反应》课件 (新版)新人教版
检测 反馈
分享你的收获 分担你的困惑
课堂小结
定义
中和 反应 本质
应用
课后练习题： 1. 书P65 1题 （3）小题 P42 1、3、4、10题
2. 同步练习册
检测 反馈
Na++ClH2 O
OH-
问题 探究
水分子在溶液中不易电离。反应后， 2.中和反应的实质： H++OHH2O +和 - 。 溶液中减少的离子是 H OH + 酸中的H 和碱中的OH 反应生成水。
二、中和反应在实际中的应用 腌制过程中生成了碱
发生了中和反应
吃起来有涩味
醋酸
蘸少量的食醋 涩味消失
展示 交流
盐
由金属离子和酸根离子构成的化合物。
一、中和反应：
【及时练习】 以下的反应均生成盐和水，它们是不是中和 反应呢？
CO2+2NaOH=Na2CO3 + H2O Fe2O3+6HCl = 2FeCl3 +3H2O
探究二 中和反应的本质
问题 探究
探究二 中和反应的实质
HCl NaOH
H+ + ClNa+ +
酸
碱
盐
水
结论：HCl + NaOH
NaCl + H2O
Na+ 问题 探究
Cl-
盐
由金属离子和酸根离子构成的化合物。
一、中和反应： + +
1.定义：酸与碱作用生成盐和水的反应。 酸 碱 盐 水
HCl + NaOH NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2＝CaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH＝Na2SO4 + 2H2O 问题 探究
人教版九年级下册第十章酸和碱复习(共32张PPT)
2020/6/28
中 定义：酸 + 碱 = 盐 + 水
和 反
实质：H+ + OH- = H2O
应
2020/6/28
二、中和反应在实际中的应用
1.（农业上）改变土壤的酸碱性
植物需要在一定酸碱性的土壤中生长。 应怎样去改变酸性土壤？ 用熟石灰中和。 能用氢氧化钠代替吗？为什么？ 不可，氢氧化钠腐蚀性太强。
2020/6/28
二、常见的碱
1. 氢氧化钠 [NaOH]
现象
分析
观察氢氧化钠 的颜色和状态
将氢氧化钠放 在表面皿上， 放置一会儿
将氢氧化钠放 入盛有少量水 的试管中，并 用手轻轻触碰 试管外壁 2020/6/28
白色固体
表面潮湿 并逐渐溶解 容易吸收水分 —— 潮解 （固体可作干燥剂）
发热
氢氧化钠溶于水 放出大量热
(1)中和胃酸 胃酸的主要成分是 盐酸 斯达舒胶囊的主要成分 氢氧化铝 氢氧化铝能中和胃酸 你能写出化学方程式吗？ Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O
2020/6/28
三、溶液酸碱度的表示法
表示溶液是酸性还是碱性的。(用酸碱指示剂检验) 溶液的酸碱度: 表示溶液酸碱性的强弱程度。 (用pH试纸测定) 1.pH的范围通常在0~14之间
用大量的水冲洗。
2020/6/28
• 6、酸的化学性质 • （1）与酸碱指示剂反应 • ① 酸溶液能使紫色石蕊试液变成红色， • ② 酸溶液不能使无色酚酞试液变色。
2020/6/28
• （2）与某些金属酸反：应盐酸、稀硫酸
•
金属 + 酸 → 盐 + 氢气
与稀盐酸反应
中 定义：酸 + 碱 = 盐 + 水
和 反
实质：H+ + OH- = H2O
应
2020/6/28
二、中和反应在实际中的应用
1.（农业上）改变土壤的酸碱性
植物需要在一定酸碱性的土壤中生长。 应怎样去改变酸性土壤？ 用熟石灰中和。 能用氢氧化钠代替吗？为什么？ 不可，氢氧化钠腐蚀性太强。
2020/6/28
二、常见的碱
1. 氢氧化钠 [NaOH]
现象
分析
观察氢氧化钠 的颜色和状态
将氢氧化钠放 在表面皿上， 放置一会儿
将氢氧化钠放 入盛有少量水 的试管中，并 用手轻轻触碰 试管外壁 2020/6/28
白色固体
表面潮湿 并逐渐溶解 容易吸收水分 —— 潮解 （固体可作干燥剂）
发热
氢氧化钠溶于水 放出大量热
(1)中和胃酸 胃酸的主要成分是 盐酸 斯达舒胶囊的主要成分 氢氧化铝 氢氧化铝能中和胃酸 你能写出化学方程式吗？ Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O
2020/6/28
三、溶液酸碱度的表示法
表示溶液是酸性还是碱性的。(用酸碱指示剂检验) 溶液的酸碱度: 表示溶液酸碱性的强弱程度。 (用pH试纸测定) 1.pH的范围通常在0~14之间
用大量的水冲洗。
2020/6/28
• 6、酸的化学性质 • （1）与酸碱指示剂反应 • ① 酸溶液能使紫色石蕊试液变成红色， • ② 酸溶液不能使无色酚酞试液变色。
2020/6/28
• （2）与某些金属酸反：应盐酸、稀硫酸
•
金属 + 酸 → 盐 + 氢气
与稀盐酸反应
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2．下列叙述不正确的是( )A A．浓盐酸和浓硫酸都能使纸张炭化 B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈 C．氢氧化钠可在空气中吸水潮解，吸收二氧化碳变质 D．敞口放置在空气中一段时间的石灰水表面出现一层白膜
3．为验证“酸的化学性质”，某班同学在实验室进行如图实验，
请分析并回答相关问题：
ห้องสมุดไป่ตู้
(1)没有明显现象的试管是___，A 在加入盐酸前，
(3)要全面验证酸的化学通性， D试管中能与酸反应的固体单质是
铁(写一种即可)。
4．向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应， 反应前后溶液中存在的离子种类如图所示 (其中“ ”“ ” “ ”“ ”表示不同离子)。 则下列说法正确的是( D ) A． 表示氯离子 B． 表示钠离子 C． 可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检验 D．此反应的实质是 和 结合生成水分子
5．某校化学小组在利用盐酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用传 感器测得烧杯中溶液pH的变化图象如图所示。下列说法正确的是( ) A A．由图示中的pH变化过程，证明酸和碱发生中和反应 B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和NaOH C．该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠的烧杯中 D．向c点的溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液仍为无色
7．(湘西州中考)下列关于酸、碱的说法错误的是( ) C A．苛性钠、烧碱、火碱都是氢氧化钠 B．氢氧化钙可以用来改良酸性土壤 C．稀盐酸能够使酚酞溶液变红 D.生活中许多常见的物质(如柠檬、柑橘)中含有酸
8．向含有酚酞的氢氧化钠溶液中加入一定量稀盐酸，溶液变为无色。 下列说法不正确的是( )C A．该实验可以证明氢氧化钠能与盐酸反应 B．该反应的化学方程式为：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O C．实验过程中，溶液的pH逐渐增大 D．反应后所得无色溶液的溶质中一定有NaCl，可能有HCl
10．中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀硫酸与氢 氧化钠溶液反应的过程，并用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关 的变化情况，得到图2和图3。
(1)烧杯中发生反应的化学方程式为__2_N__a_O_H__＋__H_2_S_O__4=__=_=_N_a_2_S_O__4＋__2_H__2O。 (2)仪器A中溶液的溶质是 H2SO4(填化学式)。 (3)图3中V的数值最接近 1(2填“6”“12”或“16”)。
应向该试管中滴加的试剂是___酚__酞__溶_。液 (2)C中发生反应的现象是_____黑__色__固__体__逐__渐__溶__解__，__溶__液__变__成__蓝__色__； B中反应的化学方程式是____N_a_2_C__O_3_＋__2_H_C__l=_=__=_2_N_a_C__l＋__H__2O__＋__C_O__2。↑
9．在圆底烧瓶中充满CO2，通过注射器向瓶中注入液体(图1)。图2是向烧瓶 中分别注入同体积水和氢氧化钠溶液后通过传感器得到的气压变化图象。下
列有关说法中，不正确的是( )B A．开始时，瓶内气压增大可能是注入的液体使瓶内气体压缩所致 B．曲线①显示气压最终恢复原状，说明CO2几乎不溶于水 C．两条曲线对比，可证明CO2能和氢氧化钠溶液反应 D．该实验不能证明CO2能与水反应
6．一些食物的近似pH如下表，请回答下列问题：
食物 pH
A.苹果 2.9～3.3
B.葡萄 3.5～4.5
C.牛奶 6.3～6.6
D.玉米粥 6.8～8.0
(1)苹果汁和葡萄汁相比较，酸性较强的是 A (填字母)， 它能使紫色的石蕊溶液变 _红__色。 (2)人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人， 空腹时最宜食用的食物是 D (填字母)。
第十单元 酸和碱
单元考点训练与重难点突破
1．(安顺中考)分类法是初中化学学习的一种重要方法。
下列各组物质分类正确的是( )C A．氧化物：H2O2 ZnSO4 CO B．碱：Cu(OH)2 Ba(OH)2 C2H5OH C．酸：H2CO3 H2SO4 CH3COOH D．盐：NH3·H2O Ca3(PO4)2 AlCl3