常见的酸和碱复习

常见的酸和碱复习

教师寄语：学而时习之，不亦说乎。付出是收获的沃土。 【重点归纳】

一、酸：定义 ______________________________________________________________________ 。

1、 写出常见酸的化学式：盐酸 _______ 硫酸 _______ 碳酸 _______ 硝酸 _______ 醋酸 _____

2、 酸的物理性质：

（1） 、浓盐酸：是一种 色液体，具有 ____________ 气味。有挥发性，能在空气中形 成 _____ 。

工业盐酸因含有 ________ 而发黄。

（2） 、浓硫酸：是 _____ 液体，_ 挥发。有 性和强烈的 _________________ 性。 ____ 溶

于水，溶解时放出 ________ 。可作干燥剂，不可以干燥呈碱性的气体，女口： _______ 。 （3） 稀释浓硫酸的法： ________________________________________________________ 。

3、 酸的化学性质：

（1） 能与酸碱指示剂作用，酸溶液能使紫色石蕊溶液变 ，使无色酚酞溶液 ___________ 。 （2） 、酸+氢前金属——盐+ 氢气 （钾、钙、钠除外，酸不能是硝酸和浓硫酸）

（3）、酸+金属氧化物——盐+水

AgNQ+ HCl ==

二、碱：定义 _____________________________________________________ 0 （纯碱不属于碱 ）

1、写出常见碱的化学式：氢氧化钠 __________ 氢氧化钙 ___________ 氢氧化钾 _________

氢氧化锁 _________ 氨水 _________

2、碱的物理性质：

（1）、氢氧化钠

俗名： ___________ 、 ___________ 或 _____________ 0

物理性质：NaQH 是_ 色固体， __________ 溶于水，溶解时放出大量 _________ ，在空气中

可作干燥剂，不可以干燥呈酸性的气体，如： ___________________________________

Fe + H 2SQ ==

Zn + HCl ==

Fe2Q + H 2SQ == Fe 2Q + HCl == CuQ + H 2

SQ 4 == （4）、酸+碱 盐+水

中和反应（属于复分解反应）

NaQH +HCl == Ca （QH ）

（5）、盐+酸——新盐+新酸

2

+H2SQ ==

NaQH +H 2

SQ

（反应物中的酸不能是碳酸）

CaCQ+ HCl == Na

2

CQ+ H 2SO

用途：重要的__________ ;用于__________ 、_________ 等工业，生活中可用于除去油污。

制法(用化学方程式表示)：____________________________________________________ 。(2)、氢氧化钙

俗名：___________ 、_________ 。

物理性质：Ca(OH)是_色粉末状固体，___________ 溶于水，其水溶液俗称__________ 。沉淀俗称_________________

用途：用于_______________ ，可改良__________________ 等。

制法(用化学方程式表示)：_________________________________________________________ 。

3、碱的化学性质：

(1) _____________________________________________________ 能与酸碱指示剂作用，碱溶液能使紫色石蕊溶液变___________________________________ ，使无色酚酞溶液

变_______ 。

(2)、可溶性碱+非金属氧化物——盐+水

CO+ NaOH == SO 2+ NaOH == CO 2+ Ca(OH》== (3)、碱+酸——盐+水

Ca(OH) + HNQ == Cu(OH) 2+ H2SO==

(4)、可溶性碱+某些可溶性盐一一新碱+新盐(生成物之一是沉淀)

NaO+ CuSQ== Ca(OH) 2+ Na z CO ==

1、PH试纸的用法：_______________________________________________________________ 。【重点讲解】

1、判断复分解反应发生：

具备三点：(1)化合物+化合物==化合物+化合物

(2)相互交换

(3)生成物必须具备下列条件之一：

①有沉淀析出②有气体放出③有水生成

“碱+盐” “盐+盐”反应的前提条件：反应物两者都可溶，生成物质至少有一种沉淀

2、Cl- SO42- CO 32-的检验

【讨论1】

(1)氯气用于自来水的杀菌消毒，其与水的反应式为Cl2+H?O=HCIO+HC请设计实验

来证明某瓶水是蒸馏水还是自来水

(2)如果有一瓶试剂，可能有SO2-你如何去检验？

(3)检验鸡蛋壳的成分？

【教师讲评】

1、检验Cl- (AgNO溶液，稀HNO)

现象：

2、检验SO42-（Ba（NO3）2溶液或者Ba（OH）溶液与稀HNO

现象：

（强调SO42-）

它的检验可以用Ba（N@）2，或者Ba（OH）2，与HNO 还可以用BaCl2、但以防银离子的干扰，要先加HCI，再加BaCl2

3、检验CO2-（加酸，气体通入澄清石灰水）

现象：

【讨论2】

下列实验方案可行的是：（）

（1）加适量稀盐酸，以除去氯化钠溶液中混有的氢氧化钠

（2）加适量稀盐酸，过滤以除去氧化铁中混有氧化铜

（3）加适量稀盐酸，过滤，以除去铁中混有的碳粉

（4）加适量稀盐酸，过滤，以除去碳酸钙中混有的的碳酸钠

【讨论3】

化学课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有

塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究：

［提出问题1］该氢氧化钠溶液是否变质了呢？

［实验探究1］

［提出问题2］该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢?

［猜想与假设］

猜想1:氢氧化钠溶液部分变质。

猜想2:氢氧化钠溶液全部变质。

［查阅资料］（1）氯化钙溶液呈中性。