无机及分析.
无机及分析化学超详细复习知识点(大一,老师整理)
无机及分析化学超详细复习知识点(大一,老师整理)第一章化学基本概念和理论1. 物质和化学变化物质：具有质量和体积的实体。
化学变化：物质发生变化，新的物质。
2. 物质的组成和结构元素：由同种原子组成的物质。
原子：物质的基本单位，由原子核和核外电子组成。
3. 化学键和分子间作用力化学键：原子之间通过共享或转移电子而形成的连接。
分子间作用力：分子之间的相互作用力，包括范德华力、氢键等。
4. 化学反应化学反应方程式：表示化学反应过程的方程式。
化学反应速率：单位时间内反应物的浓度变化。
化学平衡：反应物和物浓度不再发生变化的状态。
5. 氧化还原反应氧化：物质失去电子的过程。
还原：物质获得电子的过程。
氧化还原反应：同时发生氧化和还原的反应。
6. 酸碱反应酸：能够释放H+离子的物质。
碱：能够释放OH离子的物质。
中和反应：酸和碱反应盐和水。
7. 溶液溶质：溶解在溶剂中的物质。
溶剂：能够溶解溶质的物质。
溶液的浓度：单位体积或单位质量溶剂中溶解的溶质的量。
8. 化学平衡常数的计算平衡常数：表示化学反应平衡状态的常数。
计算方法：根据反应物和物的浓度计算平衡常数。
9. 氧化还原反应的平衡电极电位：表示氧化还原反应进行方向的电位。
计算方法：根据电极电位计算氧化还原反应的平衡常数。
10. 酸碱反应的平衡pH值：表示溶液酸碱性的指标。
计算方法：根据酸碱的浓度计算pH值。
11. 溶液的酸碱滴定滴定：通过滴加已知浓度的溶液来确定未知溶液的浓度。
计算方法：根据滴定反应的化学方程式和滴定数据计算未知溶液的浓度。
12. 气体定律波义耳定律：在一定温度下，气体的压力与体积成反比。
查理定律：在一定压力下，气体的体积与温度成正比。
阿伏伽德罗定律：在一定温度和压力下，等体积的气体含有相同数量的分子。
13. 气体混合物的计算分压定律：气体混合物中每种气体的分压与该气体在混合物中的摩尔分数成正比。
计算方法：根据分压定律计算气体混合物中每种气体的分压和摩尔分数。
无机及分析化学技术介绍 (2)
生物分析法
酶联免疫吸附法
利用酶标记的抗体与抗原的特异性反应，通过酶催化底物 反应产生有色产物，根据产物的颜色变化进行定量或定性 分析。
生物芯片技术
将生物分子（如蛋白质、核酸等）固定在硅片、玻璃等载 体上，通过与待测样品中的靶分子反应，进行高通量、高 灵敏度的检测和筛选。
生物传感器技术
利用生物分子识别原理，将生物分子与待测样品中的靶分 子结合后产生的电、光等信号转换成可测量的物理量。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
01
02
总结词：无机化学在材 料科学中发挥着重要作 用，涉及新型材料的合 成、性能优化以及材料 在能源、环境等领域的 应用。
详细描述
03
04
05
无机化学在新型能源材 料（如太阳能电池、锂 离子电池等）的研发中 起到关键作用，通过合 成特定结构和性能的化 合物，提高能源材料的 转换效率和稳定性。
在纳米材料领域，无机 无机化学在环境材料方 化学通过控制合成条件 面也有广泛应用，如水 和反应机理，制备出具 处理、空气净化等，通 有优异性能的纳米材料， 过设计具有特定吸附和 如纳米陶瓷、纳米金属 分离功能的无机材料， 等，广泛应用于催化、 实现对环境中有害物质 传感器和生物医学等领 的去除和净化。 域。
分析化学在药物研发中的应用
总结词：分析化学在药物研发中发挥着至关重要的作用 ，涉及药物的合成、质量控制、药代动力学和药效学研 究等方面。
分析化学在药物合成中起到关键作用，通过对合成产物 的结构和纯度进行分析，确保药物的有效性和安全性。
分析化学在药物动力学研究中也有广泛应用，通过对药 物在体内的吸收、分布、代谢和排泄等过程进行分析， 为药物的剂型设计和给药方案提供科学依据。
详细描述
无机及分析化学课件第四版第一章
聚沉
1. 电解质的聚沉作用
聚沉值
✓ 离子价态越高，聚沉能力越强 ✓ 异号电荷一样的离子-----“离子〞半径
✓ 对于负溶胶 Cs+>Rb+>K+>Na+>Li+
✓ 对于正溶胶Cl->Br->NO3->I-
2. 溶胶的相互聚沉
明矾净水
1. 加热
大分子溶液及凝胶
➢ 大分子溶液macromolecular compound ➢ 盐析 salting out
胶体分散系
粗分散系
（粒子直径小于1nm） （粒子直径在1-100nm之间） （粒子直径大于100nm）
低分子溶液 （分散质是小分子）
高分子溶 液(分散质 是大分子)
胶体溶液 (分散质是 分子的小集
合体)
浊液（分散质是分子的大 集合体）
最稳定
很稳定
稳定
不稳定
电子显微镜不可见 超显微镜可观察其存在
一般显微镜可见
一、什么是“稀溶液的依数性 〞？
与溶液有关的性质分为两类：
溶液的颜色、比重、导电性等性质，与溶质 的本性有关；
溶液的蒸气压、沸点、凝固点等性质，与溶 质的本性无关。
只与溶质的数量〔摩尔分数〕有关，而 与溶质的本性无关的性质，称为“依数性〞。
依数性是指： 溶液的蒸气压下降 溶液的沸点上升、凝固点下降 溶液具有渗透压
O2: P1= 2×105 Pa V1= 3dm3
PO2=?
V2= 6dm3
同理PPO总:P2==NP2P1=OV231+×/VP12N=0252=××46×1/6015=×0533(×P/6a1=)051(×Pa1)05 (Pa)
无机及分析化学课程导学
滴定分析法是通过滴加标准溶液 至待测溶液中，根据指示剂的变 化判断滴定终点，从而计算待测
组分含量的方法。
滴定分析法的分类
根据滴定剂的不同，滴定分析法可 分为酸碱滴定法、络合滴定法、氧 化还原滴定法和沉淀滴定法等。
滴定分析法的应用
滴定分析法广泛应用于各种无机物 和有机物的定量分析，具有操作简 便、准确度高和适用范围广等优点。
课程安排与学习建议
课程安排
本课程共分为理论和实践两个部分。理论部分主要包括无机及分析化学的基本概念、原理和分析方法；实践部分 则注重培养学生的实验操作技能和分析问题的能力。
学习建议
为了更好地学习本课程，学生应注重理论与实践相结合，多进行实验操作和案例分析，积极参与课堂讨论和小组 活动，及时总结和反思所学知识，形成完整的知识体系。同时，学生还应注重培养自己的自主学习能力和创新思 维，以适应不断变化发展的社会需求。
分光光度法
分光光度法原理
分光光度法是利用物质对光的吸 收和发射特性，通过测量物质溶 液的吸光度或发射光谱，实现物 质定量和定性分析的方法。
分光光度计的基本
结构
分光光度计由光源、单色器、比 色皿、检测器和信号显示系统等 部分组成。
分光光度法的应用
分光光度法广泛应用于各种无机 物和有机物的定量和定性分析， 具有操作简便、准确度高和适用 范围广等优点。
系统归纳
对知识点进行系统归纳，形成 知识体系，有助于加深理解和
记忆。
实验实践
通过实验操作，加深对理论知 识的理解，提高实验技能和操 作能力。
抽象思维
逐步培养抽象思维，通过类比 、比喻等方式理解抽象概念。
学科融合
加强学科交叉知识的学习，建 立各学科之间的联系，提高综
无机化学及分析化学总结
无机化学及分析化学总结一、无机化学概述无机化学是研究无机物质组成、性质、结构和变化的科学。
它是化学学科的重要组成部分，为人类提供了对自然界深入理解的视角。
在无机化学的发展过程中，科学家们通过观察、实验和理论推理，逐步揭示了无机世界的奥秘。
二、无机化学的主要内容1、原子和分子理论：研究原子和分子的构造、性质和变化规律。
2、无机化合物的性质和结构：研究各类无机化合物的性质、结构和合成方法。
3、无机化学反应：研究各类无机化学反应的机理、速率及影响因素。
4、无机化学的应用：研究无机化学在材料科学、能源科学、环境科学等领域的应用。
三、分析化学概述分析化学是研究物质的组成、性质、结构和变化规律的科学。
它提供了对物质进行定性和定量分析的方法，为其他科学研究提供了重要的信息。
分析化学的发展，不仅提高了人们对物质世界的认识，也推动了工业生产、环境保护、医学诊断等领域的发展。
四、分析化学的主要内容1、定性分析：通过化学反应及现象对试样中的元素或离子进行鉴定。
2、定量分析：确定试样中各组分的含量。
3、结构分析：确定化合物的分子结构。
4、过程控制：监控工业生产过程中的化学反应，确保产品质量。
5、环境监测：测定环境中的污染物浓度，评估环境质量。
6、医学诊断：检测生物样品中的药物、毒素及代谢产物等。
五、无机化学与分析化学的关系无机化学与分析化学在研究对象和方法上存在一定的差异，但两者在很多方面都有交集。
例如，无机化学在研究元素及其化合物的性质和反应时，需要借助分析化学的方法进行定性和定量分析。
同时，分析化学在研究物质组成和性质时，也需要理解和应用无机化学的基本原理。
在实际应用中，两者经常相互配合，共同为解决实际问题提供科学依据。
六、总结无机化学和分析化学是化学学科的两个重要分支，它们各自具有独特的理论和方法体系，但又在很多方面相互补充和促进。
作为科学研究和应用的两个重要领域，无机化学和分析化学的不断发展将为人类社会带来更多的科学知识和技术进步。
无机及分析化学教案
无机及分析化学教案一、教学目标1. 理解无机化学的基本概念，掌握无机化合物的结构和性质。
2. 学会使用分析化学的方法和技巧，进行物质的定性和定量分析。
3. 培养实验操作能力和科学思维，提高解决实际问题的能力。
二、教学内容1. 无机化学基本概念：原子、离子、分子、键、化合价等。
2. 无机化合物结构与性质：酸、碱、盐、氧化物等。
3. 分析化学方法：重量分析、滴定分析、光谱分析、色谱分析等。
4. 实验技能：实验操作、数据处理、结果分析等。
三、教学方法1. 讲授与讨论相结合：讲解基本概念，引导学生思考和讨论。
2. 实验与实践：进行实验操作，培养学生的实验技能。
3. 案例分析：分析实际问题，提高学生解决实际问题的能力。
四、教学资源1. 教材：无机化学、分析化学等相关教材。
2. 实验器材：显微镜、滴定仪、光谱仪等。
3. 多媒体教学：课件、视频等教学资源。
五、教学评价1. 课堂参与度：评估学生在课堂上的发言和提问。
2. 实验报告：评估学生的实验操作和结果分析。
3. 期末考试：评估学生对无机及分析化学知识的掌握程度。
教案编写要求：1. 每个章节包含教学目标、教学内容、教学方法、教学资源和教学评价五个部分。
2. 教学目标和教学内容要明确具体，教学方法要合理可行。
3. 教学资源和教学评价要充分体现教学目标和要求。
4. 教案要具有可操作性，便于教师教学和学生学习。
六、教学安排1. 课时：本课程共计32课时，其中理论课16课时，实验课16课时。
2. 授课方式：每周2课时，共8周完成教学内容。
七、教学重点与难点1. 教学重点：无机化学的基本概念、无机化合物的结构和性质，分析化学的方法和技巧。
2. 教学难点：无机化合物的结构、分析化学的计算和实验操作。
八、教学过程1. 理论课：通过讲解和讨论，让学生掌握无机化学的基本概念和化合物的性质。
2. 实验课：指导学生进行实验操作，培养学生的实验技能和科学思维。
九、教学进度计划1. 第一周：介绍无机化学的基本概念和化合物的结构。
无机及分析化学课件
酸碱反应
酸碱反应是指酸和碱之间的中和 反应，生成盐和水。
沉淀反应
沉淀反应是指溶液中的离子结合 成难溶于水的沉淀，从溶液中析 出的过程。
氧化还原反应
氧化数的概念
氧化数是表示原子或分子氧化态的数 值，用于表示原子或分子在氧化还原 反应中的得失电子数。
氧化还原反应的概念
氧化还原反应是指电子转移的反应， 其中氧化剂获得电子，还原剂失去电 子。
气体为参考态。
化学反应的动力学原理
1 2
反应速率的概念
反应速率是描述化学反应快慢的物理量，单位为 摩尔每升每秒（mol/L·s）。
反应速率方程
反应速率与反应物浓度的关系可以用反应速率方 程来表示。
3
活化能的概念
活化能是表示化学反应速率快慢的物理量，单位 为焦耳每摩尔（J/mol）。
酸碱反应与沉淀反应
04 无机化合物的分类与性质
金属元素及其化合物
金属元素概述
金属元素是具有金属光泽、导电、导热性能良好 的元素，通常在周期表中占据一定的位置。
金属单质
金属单质具有金属键合，表现出良好的导电、导 热和延展性。
金属化合物
金属化合物种类繁多，包括氧化物、硫化物、卤 化物等，具有独特的物理和化学性质。
非金属元素及其化合物
杂化合物。
配合物的结构
02
配合物的结构通常由中心原子或离子和配位体组成，配位体通
过配位键与中心原子或离子结合。
簇合物的结构
03
簇合物是由多个原子或离子通过共价键结合形成的复杂化合物，
具有独特的结构和性质。
05 分析化学简介
分析化学的定义与任务
总结词
分析化学是一门研究物质组成、结构和性质的学科，其任务是通过实验手段获 取物质的化学信息。
无机及分析化学课件(第四版)第一章
根据不同的分类标准，分析化学可以分为多种类型。按分析对象可以分为无机分析和有机分析，这是根据被测物质中是否含有碳元素来划分的。按分析方式可以分为化学分析和仪器分析，前者依赖于化学反应进行定量或定性分析，后者则利用各种精密仪器对物质进行测量。另外，根据待测组分的含量，分析化学可分为常量分析、微量分析和痕量分析。
分子结构
分子由原子通过化学键连接而成，分子的几何构型和成键方式决定了分子的性质。常见的分子结构有共价键、离子键和金属键。
晶体结构
晶体是由原子或分子在空间周期性排列形成的固体，晶体的性质与原子或分子的排列方式密切相关。晶体分为金属晶体、离子晶体、共价晶体和分子晶体等。
分子结构和晶体结构
酸和碱之间的反应称为酸碱反应，反应中质子转移是酸碱反应的本质。酸和碱的相对强弱可以通过电离常数来衡量。
实验数据处理和误差分析
实验安全
01
实验安全是实验过程中的首要问题，需要遵守实验室安全规定，正确使用实验器材和防护用品。
环境保护
02
环境保护是每个实验者应尽的责任，需要合理处理实验废弃物，减少对环境的污染。
实验安全和环境保护的实验实例
03
通过具体的实验实例，如实验室安全规定、废液处理等，来掌握实验安全和环境保护的方法。
04
无机及分析化学实验基础
1
2
3
掌握实验基本操作技术是进行无机及分析化学实验的基础，包括称量、加热、冷却、萃取、蒸发、结晶等操作。
实验基本操作技术
在进行实验基本操作时，需要注意安全、准确、快速、环保等原则，避免误差和事故的发生。
实验基本操作技术的注意事项
通过具体的实验实例，如硫酸铜晶体的制备、碘的萃取等，来掌握实验基本操作技术。
无机及分析实验教案
教
学
做
内
容
备
注
实验四 过氧化氢含量的测定
一、 教学目的 1.掌握应用高锰酸钾法测定双氧水中 H2O2 含量的原理和方法。 2.掌握移液管和容量瓶的正确使用方法。 二 、教学重点及难点 掌握移液管和容量瓶的正确使用 三、教学方法 讲授法、演示法 四、教学时数 3 学时 五、教学内容 （一）实验原理 H2O2 的含量，可用高锰酸钾法测定。在酸性溶液中 H2O2 还原 MnO4-离子，滴定反应进 行过程中，紫红色的 KMnO4 被还原为近无色的 Mn2+ ，达终点时，溶液呈现 KMnO4 特 殊的紫红色，利用这一现象可判断反应的终点，故无需另加指示剂。 （二）实验内容 用移液管吸取 10 ml H2O2 试样，置于 250ml 容量瓶中，加水稀释至标线。混合均 匀。 吸取 25ml 稀释液三份， 分别置于三个 250 锥形瓶中， 各加 5 ml H2SO4， 用 0.02 mol· L-1 KMnO4 标准溶液滴定至溶液呈粉红色 30s 不褪，即为终点。
教
学
做
内
容
备
注
实验一
一、 教学目的
仪器的洗涤
1、熟悉无机化学实验规则和要求 2、领取无机化学实验常用仪器，熟悉其名称，规则，了解使用注意事项。 3、学习并练习常用仪器的洗涤和干燥方法 二 、教学重点及难点 掌握仪器的洗涤和干燥 三、教学方法 讲授法 四、教学时数 3 学时 五、教学内容 （一）实验内容 1、认领仪器 按仪器单逐个认领实验中常用仪器。 2、仪器的洗涤 为了使实验得到正确的结果，实验所用的玻璃仪器必须是洁净的，有些实验还要求 是干燥的，所以需对玻璃仪器进行洗涤和干燥。要根据实验要求、污物性质和玷污的程 度选用适宜的洗涤方法。玻璃仪器的一般洗涤方法有冲洗、刷洗及药剂洗涤等。对一般 沾附的灰尘及可溶性污物可用水冲洗去。洗涤时先往容器内注入约容积 1/3 的水，稍用 力振荡后把水倒掉，如此反复冲洗数次。 当容器内壁附有不易冲洗掉的污物时，可用毛刷刷洗，通过毛刷对器壁的摩擦去掉 污物。刷洗时需要选用合适的毛刷。毛刷可按所洗涤的仪器的类型，规格（口径）大小 来选择。洗涤试管和烧瓶时，端头无直立竖毛的秃头毛刷不可使用（为什么？） 。刷洗 后，再用水连续振荡数次。冲洗或刷洗后，必要时还应用蒸馏水淋洗三次。对于以上两 法都洗不去的污物则需要洗涤剂或药剂来洗涤。对油污或一些有机污物等，可用毛刷蘸 取肥皂液或合成洗涤剂或去污粉来刷洗。对更难洗去的污物或仪器口径较小、管细长不 便刷洗时的仪器可用铬酸洗液或王水洗涤，也可针对污物的化学性质选用其他适当的药 剂洗涤（例如碱，碱性氧化物，碳酸盐等可用 6mol.L-1HCl 溶解） 。用铬酸洗液或王水洗 涤时， 先往仪器内注入少量洗液， 使仪器倾斜并慢慢转动， 让仪器内壁全部被洗液湿润。 再转入仪器，使洗液在内壁流动，经流动几圈后，把洗液倒回原瓶（不可倒入水池或废 液桶，铬酸洗液变暗绿色失效后可另外回收再生使用） 。对玷污严重的仪器可用洗液浸 泡一段时间，或者用热洗液洗涤。用洗液洗涤时，决不允许将毛刷放入洗瓶中！ （为什 么？）倾出洗液后，再用水冲洗或刷洗，必要时还应用蒸馏水淋洗。
无机及分析化学(第二版)(作者：倪静安,商少明)答案
第一章 化学计量、误差和数据处理题解1-1称取纯金属锌0.3250g，溶于HCl 后，在250ml 容量瓶中定容，计算该标准Zn 2+溶液的浓度。
解：1Zn Zn Zn L mol 01988.02500.039.653250.0V M m c 2−⋅=×=×=+1-2计算下列溶液的滴定度T ，以g / ml 表示：①c (HCl) = 0.2015mol·L -1的HCl 溶液，用来测定Ca(OH)２、NaOH； ②c (NaOH) = 0.1732mol·L -1的NaOH 溶液，用来测定HClO 4、CH 3COOH。
解：（1）Ca(OH)2 ＋ 2HCl ＝ CaCl 2 ＋ 2H 2O ； NaOH ＋ HCl ＝ NaCl ＋ H 2O令x 表示待测物的计量系数，b 表示测定滴定物的计量系数，则滴定度滴与定物的量浓度的关系为：3/10−=x B B x M C bxTmlg M C T mlg M C T NaOH B HCl NaOH OH Ca B HCl OH Ca /10060.800.40102015.0111011/10465.709.74102015.0211021333/33)(3/)(22−−−−−−×=×××=××=×=×××=××=（2）3/10−=x B B x M C bx Tmlg M C T mlg M C T COOH CH B NaOH COOH CH HClO B NaOH HClO /1004.105.60101732.01011/1074.146.100101732.01011233/233/3344−−−−−−×=××=××=×=××=××=1-3有一NaOH 溶液，其浓度为0.5450mol·L -1，取该溶液100.0ml，需加水多少ml 方能配成0.5000mol·L -1溶液？解：设需加水x mL ，则 0.5450×100.0=0.5000(100.0+x)x =-109.0-100.0 =9.00 mL1-4欲配制c (HCl) = 0.5000mol·L -1的HCl 溶液。
无机及分析化学教案
无机及分析化学教案第一章：绪论1.1 课程介绍了解无机及分析化学的概念、范围和重要性。
了解无机及分析化学在科学、工业和日常生活中的应用。
1.2 无机化学的基本概念物质、元素、化合物、同素异形体的定义及分类。
化学方程式、化学反应、化学平衡的基本概念。
1.3 分析化学的基本概念分析化学的定义、目的和任务。
定性分析与定量分析的分类和比较。
第二章：原子结构与元素周期律2.1 原子结构原子核、电子、原子的电子排布。
元素的原子序数、原子量、同位素。
2.2 元素周期律周期表的构成、周期律的规律。
主族元素、过渡元素、镧系和锕系元素的特点。
2.3 元素性质的递变性同一周期、同一族元素性质的递变规律。
元素的位置与性质的关系。
第三章：化学键与化合物的结构3.1 化学键的类型离子键、共价键、金属键、氢键的定义和特点。
化学键的极性和键能。
3.2 化合物的结构离子化合物、共价化合物、金属化合物、氢化物的结构特点。
分子的立体构型、键角、键长。
3.3 晶体结构晶体的定义、分类和性质。
晶体的空间点阵、晶胞参数、晶体的物理性质。
第四章：化学反应速率与化学平衡4.1 化学反应速率反应速率的定义、表达式和影响因素。
零级反应、一级反应、二级反应的特点和计算。
4.2 化学平衡化学平衡的定义、条件和原理。
平衡常数、平衡移动、平衡的判断方法。
4.3 化学动力学化学动力学的定义和研究内容。
反应速率与浓度的关系、反应速率与温度的关系。
第五章：溶液与离子平衡5.1 溶液的性质与制备溶液的定义、分类和特点。
溶液的制备方法、溶液的浓度表示法。
5.2 离子平衡离子的定义、离子的溶解度。
离子平衡的原理、离子平衡的计算。
5.3 沉淀与溶解平衡沉淀与溶解的定义、沉淀的种类。
沉淀溶解平衡的判断、沉淀转化的条件。
第六章：氧化还原反应6.1 氧化还原反应的基本概念氧化还原反应的定义、特点和重要性。
氧化还原反应的基本术语：氧化剂、还原剂、氧化数、电子转移。
6.2 氧化还原反应的电子转移电子转移的类型、方向和数量。
化学实验：无机及分析化学实验
化学实验：无机及分析化学实验实验是化学这门学科最重要的一部分，是化学相关专业的一门重要课程。
而无机化学分析实验，更是化学实验中的基础课程。
学生可以通过无机及分析化学实验掌握化学实验的基本原理，培养自己动手的实践能力，加强对实验设计的理解，培养对学习和科研的兴趣。
现阶段，实验教育的改革已迫在眉睫，教育机构必须改革无机化学分析实验，探索化学实验教育的新方式，以适应现代社会实验教育的发展和新需求，本研究针对此问题，对无机化学分析实验的改革实践作了相关的探讨。
1、无机化学和分析化学实验之间缺乏系统性和综合性在过去的无机化学实验里，制取实验的有关内容就是只要制备出来产品，排序出来有关数据后，那么，这个实验就顺利完成了它的教学任务，也达至了实验的目的。
无机及分析化学实验只是将无机化学和分析化学实验直观地加在一起，共同组成无机分析化学实验的这两个实验都就是相对单一制的，加在一起后它们之间没关联，并使之无法综合至一起回去分析实验过程，也无法更全面地深入探讨实验结果。
2、实验内容重复，实验结构单一分析化学实验课程中，定性分析和定量分析的实验相对较多，而这些较多的实验中，存有很多过程在无机化学实验中我们也必须自学，这就造成了知识点的重复。
比如，某些金属离子的鉴别方法、分析天平的采用和一些电解操作方式技术的实验，它们都在各个环节重复发生，这样不仅浪费了教学课时和药品，还减少了自学效率。
3、实验造成的污染和浪费现象严重现在的实验教学中，很多实验的开支都就是非常大的，很多检验性的实验，大大激化了实验药品的浪费和对环境的污染，学生对于实验药品的`节约没有关意识。
我国环境污染轻微，仅污水灌溉就已对浅层地下水、土壤、作物导致污染和影响，时刻威胁着人类的身心健康和生命，而实验室对水环境的污染不容忽视。
国内实验室通常没废旧意识，实验废弃物通常都未经任何处置而轻易排人上岸，做为教育工作者，我们无法把实验教学变为污染环境的犯罪行为。
无机及分析化学实验内容牵涉至的试剂种类很多，甚至很多种都就是有害的，如果处理不当，后果不堪设想。
无机及分析化学
1.
2. 3.
4.
学习方法
1. 2. 3. 4. 5.
课前初步预习（带着问题听课） 体会课堂教学重点（记笔记） 课后及时总结（及时复习和做作业；定期 归纳和梳理） 考前认真复习（抓住重点，以点带面） 认真做实验，用所学理论知识分析实验现 象，巩固理论知识。
在正确的哲学思想指导下学习
参考书
《普通化学原理》华彤文 等编 （北京大学出版社） 《无机化学》 北京师范大学编 （高等教育出版社） 《无机及分析化学》浙江大学编 （高等教育出版社） 《无机及分析化学学习指导》浙江大学编 （高等教育出版社）
无机及分析化学课程的学习任务
了解稀溶液依数性；理解化学平衡；学会 描述化学反应速率；重点掌握四大平衡原 理（酸碱平衡、沉淀平衡、氧化还原平衡 和配位解离平衡原理） 学习物质结构（原子，分子，晶体）的基 本知识 掌握定量分析的误差来源和分析结果的数 据处理方法；掌握滴定分析基本原理和应 用 介绍重要元素及其化合物
20世纪是化学取得巨大成就的世纪， 化学的研究对象从微观世界到宏观 世界，从人类社会到宇宙空间不断 地发展。 20世纪生命化学的崛起给古老的生 物学注入了新的活力。 在新世纪中，化学必将给人类社会 的进步起到越来越重要的作用。
化学是提高人类生存质量和生存安全 的有效保障
对环境无害的化学品、生活用品的生产方 式的探索。 研究环境污染的产生、转化和与人体的 相互作用，提出优化环境建立洁净生活空间 的途径。 从分子水平了解病理过程，提出检测 方法，建议预防途径。 合成高效抵毒的抗菌和抗癌药物，提 高人民的健康水平。
化学与材料 1.三大合成高分子材料
塑料 橡胶 纤维
2.功能材料
光电材料 光导纤维 信息储存材料 超导
无机及分析化学知识点
无机及分析化学知识点无机及分析化学知识点概述1. 无机化学基础- 元素周期表- 周期表的结构- 元素的分类（主族、过渡金属、内过渡金属） - 元素周期律- 化学键- 离子键- 共价键- 金属键- 无机化合物的命名- 盐类命名规则- 氧化物命名规则- 酸和碱的命名规则2. 溶液与化学平衡- 溶液的浓度表示- 摩尔浓度- 质量百分浓度- 体积百分浓度- 酸碱平衡- 酸碱理论（阿伦尼乌斯、布朗斯特-劳里）- pH和pOH- 缓冲溶液- 沉淀-溶解平衡- 溶度积（Ksp）- 沉淀的形成与溶解3. 配位化学- 配位化合物- 配体和中心离子- 配位数和配位几何- 配位平衡- 配位平衡常数（Kf） - 配位平衡的计算- 配位化合物的应用- 分析化学中的应用- 生物体内的配位化合物4. 酸碱滴定- 滴定原理- 滴定曲线- 滴定终点的确定- 强酸-强碱滴定- 滴定过程- 计算方法- 弱酸-强碱滴定- 滴定特点- 计算方法5. 氧化还原反应- 氧化还原对- 标准电极电势- 电势序列- 氧化还原平衡- 电池电势（Ecell）- Nernst方程- 氧化还原滴定- 高锰酸钾滴定- 碘量法6. 光谱分析- 光谱学基础- 光谱线的产生- 分子光谱与原子光谱- 紫外-可见光谱（UV-Vis）- 吸收定律（Beer-Lambert定律） - 仪器组成与操作- 红外光谱（IR）- 振动模式- 红外光谱解析- 核磁共振（NMR）- 核磁共振原理- 化学位移- 耦合常数7. 质谱分析- 质谱仪原理- 离子源- 质量分析器- 检测器- 质谱图解读- 分子离子峰- 碎片离子峰- 同位素模式8. 色谱分析- 色谱法基础- 色谱分类（吸附色谱、分配色谱、离子交换色谱等） - 色谱理论（塔板理论、速率理论）- 气相色谱（GC）- 气相色谱仪组成- 气相色谱的应用- 高效液相色谱（HPLC）- 液相色谱仪组成- 液相色谱的应用9. 电化学分析- 电化学池- 工作电极、参比电极、辅助电极- 电化学池的构建- 电位滴定- 滴定原理- 电位滴定的应用- 循环伏安法（CV）- 循环伏安法的原理- 循环伏安法的应用10. 分子结构与性质- 分子几何- VSEPR理论- 分子轨道理论- 分子间力- 氢键- 范德华力- 化学性质- 酸性和碱性- 氧化性和还原性以上是无机及分析化学的主要知识点概述，每个部分都包含了该领域的核心概念、原理、技术和应用。
无机及分析化学-PPT课件精选全文
溶液的浓度 0.02080 mol/L
四位有效数字
溶液的浓度 0.10 mol/L
二位有效数字
被测物含量 56.12％
四位有效数字
平衡常数 K＝1.8x10
二位有效数字
pH值(注) 12.08
二位有效数字
pH值
5.1
一位有效数字
注：
考虑pH值的有效数字时，因为pH值是氢离子浓度 的负对数，所以pH值的有效数字位数只考虑小数点后 数字个数，小数点前面的数字不是有效数字，因为它实 际上只反映了氢离子浓度的数量级。
化学是一门以实验为基础的科学：Chem-is-try
化学在21世纪焕发着新的青春
20世纪化学的标志性成果 1. 合成氨技术 2.三大合成高分子材料:塑料、橡胶、纤维。 3.药物的发明
化学发展的现状（ 21世纪）
化学和其他学科交叉,形成了许多新兴学科:
如地球化学、环境化学、化学生物学、药物化学等 化学已经成为生命、农业、医学、材料、环境等学科 的基础。
(±0.2)+(±0.0002)≈±0.2
所以计算结果的正确表示应为 36.5 。有效数字36.5 正好 与0.2的绝对误差相匹配。
(2)乘除法 例如，以下三个有效数字进行乘除法运算时 0.024×8.156 12.576 ＝0.015564885…… 因为每个数据的最后一位数字均为可疑数字，若最后一位有1
在有效数字中，数字“0”具有双重意义：(1)作为普通 数字使用，它是有效数字；(2)只起定位作用，它不是有效 数字。
例如，测得以下数据：
试剂的体积 12mL (量筒量取)
二位有效数字
试样的质量 0.6283g (分析天平称取) 四位有效数字
滴定液体积 23.58mL (滴定管读取) 四位有效数字
无机及分析化学教案
6、郭文录等编.无机与分析化学,哈尔滨工业大学出版社, 2004年版
6.郭文录等编.无机与分析化学，哈尔滨工业大学出版社，2004年版
6、郭文录等编.无机与分析化学，哈尔滨工业大学出版社，2004年版
（第7次课）
章节
名称
第3章化学热力学初步
8
9
10
作业
单元练习题1的相关内容
参考
资料
1.浙江大学编.无机及分析化学,高等教育出版社, 2003年版
2.南京大学编.无机及分析化学,高等教育出版社, 1998年版
3.陈虹锦等编.无机与分析化学,科学出版社, 2002年版
4、钟国清等编.无机及分析化学学习指导,科学出版社, 2007年版
5、董元彦主编.无机及分析化学，科学出版社，2006年版
2
2
气体, 理想气体状态方程
3
3
分压力, 分压定律
10
4
溶液, 分散系, 分散质与分散剂, 分散系分类
5
5
物质的量及其单位
9
6
溶液的组成量度, 质量分数与体积分数, 摩尔分数, 质量浓度, 物质的量浓度, 质量摩尔浓度, 它们之间的有关换算
30
7
等物质的量规则及其应用
8
8
稀溶液的通性, 溶液的蒸气压下降
2.熟悉溶液的组成量度。
2、熟悉溶液的组成量度。
重点、难点
重点:溶液组成量度的表示方法(物质的量浓度,质量摩尔浓度,量分数,质量分数及相互换算),稀溶液的依数性(蒸汽压下降、沸点升高)。
难点:稀溶液的依数性
难点：稀溶液的依数性
教学方法
无机化学及分析化学无机及分析化学复习精选全文
c(B)
c
b
cθ=1mol·l-1
对气相反应 a A（g) +Bb（ g) =dD（ g) +eE（ g)
K
P(D) d P
P(E
)
P
e
Pθ=100Kpa
P(
A)
P
a
P(B)
P
b
用相对平衡浓度和相对平衡分压来表示的
平衡常数称为标准平衡常数。
4
多重平衡规则
若一个化学反应式是若干相关化学反应式的代数和，在相 同温度下，该反应的平衡常数就等于其相应的平衡常数的 积（或商）。
HCl
NaCl 甲基橙 ------
NaHCO3 NaHCO3
V2
pH=3.9
CO2 CO2
NaOH
NaHCO3 Na2CO3 NaOH + Na2CO3 NaHCO3 + Na2CO3
16
3-24
有一Na3PO4 试样，其中含有Na2HPO4， 称取0.9947g，以酚酞为指示剂，用0.2881 mol·L-1HCl 溶液滴定至终点，用去 17.56ml。
29
原电池
2.原电池组成
负极(Zn片)反应：
Zn(s)
2e + Zn2＋(aq) 发生氧化反应
正极(Cu)反应：
Cu2+(aq) + 2e
Cu(s) 发生还原反应
电池反应：原电池中发生的氧化还原反应
电池反应=负极反应 + 正极反应
如
Zn(s) + Cu2+(aq)
Zn2＋(aq) + Cu(s)
30
条件：
A.指示剂用量 B.溶液酸度 C.注意事项 充分振摇，干扰离子事先去除
无机及分析化学教案
无机及分析化学教案第一章：绪论1.1 课程介绍了解无机及分析化学的概念、范围和重要性理解无机及分析化学在科学和工程中的应用1.2 化学基本概念物质的组成和分类元素和化合物的性质1.3 化学计量学物质的量的概念摩尔、摩尔质量和摩尔比例关系第二章：原子结构与元素周期律2.1 原子结构原子核和电子云电子层和能级2.2 元素周期律周期表的组成和结构元素周期律的规律2.3 元素性质的递变性原子半径的递变性金属性和非金属性的递变性第三章：化学键与化合物3.1 化学键的类型离子键、共价键和金属键键的极性和键的能力3.2 化合物的结构离子晶体、共价晶体和金属晶体分子结构和空间结构3.3 化合物的性质熔点、沸点和溶解度电离度和酸碱性第四章：无机化学反应4.1 酸碱反应酸碱的定义和分类酸碱反应的原理和类型4.2 氧化还原反应氧化还原反应的基本概念电子转移和电荷守恒4.3 沉淀反应沉淀的形成和溶解溶度积和溶解度规律第五章：分析化学方法5.1 定性分析定性分析的基本概念和方法常规分析方法和现代分析方法5.2 定量分析定量分析的基本概念和方法滴定法、原子吸收光谱法和质谱法5.3 样品处理和数据处理样品处理的方法和技术数据处理的基本原则和方法第六章：溶液与浓度6.1 溶液的基本概念溶液的定义和组成溶剂和溶质的分类6.2 溶液的浓度摩尔浓度、质量浓度和体积浓度浓度计算和稀释公式6.3 溶液的配制和保存实验室常用溶液的配制方法溶液的保存和注意事项第七章：酸碱平衡与缓冲溶液7.1 酸碱平衡的基本概念酸碱的定义和分类酸碱反应的平衡常数7.2 缓冲溶液的原理和制备缓冲溶液的定义和作用缓冲溶液的制备方法和选择7.3 酸碱滴定滴定法的原理和类型标准溶液的制备和滴定操作第八章：氧化还原平衡与电化学8.1 氧化还原平衡氧化还原反应的基本概念电子转移和电荷守恒8.2 电化学基本原理原电池和电解池的原理电位和电动势的定义和计算8.3 电化学分析方法电位滴定和库仑滴定电化学发光和原子吸收光谱法第九章：光谱分析与色谱法9.1 光谱分析的基本原理紫外-可见光谱、红外光谱和核磁共振光谱光谱分析的应用和选择9.2 色谱法的基本原理气相色谱法、液相色谱法和色谱-质谱联用色谱法的应用和操作技巧9.3 现代分析仪器质谱仪、原子吸收光谱仪和X射线荧光光谱仪扫描电子显微镜和透射电子显微镜第十章：现代化学分析方法10.1 原子吸收光谱法原子吸收光谱法的原理和仪器标准曲线和样品分析方法10.2 质谱法质谱法的原理和仪器质谱图的解析和应用10.3 核磁共振波谱法核磁共振波谱法的原理和仪器核磁共振谱图的解析和应用重点解析1.1 课程介绍、1.2 化学基本概念、1.3 化学计量学重点：无机及分析化学的概念、范围和重要性；物质的组成和分类；元素的性质；化学计量的相关计算。
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(2) 随机误差
由测量过程中一系列有关因素的微小的 随机波动（偶然因素）而引起的误差，具有 统计规律性，可用统计的方法进行处理。多 次测量时正负误差可能相互抵消。无法严格
• 了解滴定分析法的基本知识。
4.1 分析化学概论
• 化学是研究物质的组成、结构、性 质及其相互变化的一门基础学科。
• 分析化学是人们获得物质化学组成、
结构和信息的科学。
分析化学的任务：
1.物质中有哪些元素和(或)集团(定性分析) 2.每种成分的数量或物质的纯度如何(定量分 析) 3.物质中原子间彼此如何连接及在空间如何排 列(结构和立体分析)
定量分析的一般程序
取样 处理 消除干扰 测定 计算
均匀性
代表性
溶解
熔融 消解 灰化
掩蔽
分离
常量组分
(>1%,化学法) 微量组分 (仪器分析法)
4.2
定量分析中的误差
• 误差是客观存在，不可避免的. • 了解分析过程中误差产生的原因及其出
现的规律，以便采取相应的措施减小误
差，以提高分析结果的准确度。
定量分析方法的分类
定量分析
化学分析法 ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ器分析法
重量分析法 滴定分析法 光学分析法 电学分析法 色谱分析法 质谱分析法
定量分析的一般过程
1. 取样：所取样品必须要有代表性
2. 试样预处理
（1）分解：分为干法和湿法分解；必须分解完全 （2）分离及干扰消除：对复杂样品的必要过程 3. 测定：根据样品选择合适方法；必须准确可靠 4. 数据处理：根据测定的有关数据计算出待测组分的 含量，并对测定结果的准确性作出评价，最后得出 结论。必须准确无误 5. 出报告：根据要求以合适形式报出
是现代科技发展的眼睛。
• 不是“化学正在走出分析化学”，而是“新
仪器和基于物理新成果的测量方法正在走进
分析化学”。
定量分析方法的分类
1. 按目的分：
结构分析——确定分子结构、晶体结构
成分分析——
定性分析： 确定物质的元素、原子团、官能团 定量分析： 确定组分的含量
2. 按对象分：
无机分析—确定元素的种类、各成分含量、存在形式等
例1：可溶性钡盐中钡含量的测定：重量分析法
试样 mx 干燥
HCl 溶解
稀H2SO4
BaSO4
过滤
洗涤
称重
mp
计算
Ba%
例2：铁矿中铁含量的测定：滴定分析法
试样 mx
硫-磷混酸 溶解 Fe3+ 还原剂 Fe2+ K2Cr2O7 VC
滴定分析法的分类
• 酸碱滴定法 • 氧化还原滴定法 • 配位滴定法 • 沉淀滴定法
在国防和公安方面: 武器装备的生产和研制，刑事 案件的侦破等。
在科学技术方面: 不仅对化学各学科的发展起着重 要的推动作用，而且对其他许多学科，如，生物学、 医学、环境科学、材料科学、能源科学、地质学等 的发展，都有密切的关系。
分析化学的发展趋势：
• 分析化学是人们认识自然、改造自然的工具，
第四章 定量分析基础
• 4.1 分析化学概论
• 4.2 定量分析的误差
• 4.3 有效数字和运算规则
• 4.4
滴定分析法
学习目标
• 了解分析化学的任务和作用；
• 了解定量分析方法的分类和定量分析的程序；
• 了解定量分析中误差产生的原因、表示方法以及提高 准确度的方法； • 理解分析结果的数据处理方法； • 掌握有效数字的意义，并掌握其运算规则；
方法误差
操作误差
由所选择的方法本身（分析系统的化学或物理化
操作者本人所引起的，可通过提高操作者技能来
学性质）决定的，是无法避免的。 消除或减少（所选试样缺乏代表性、溶样不完全、观察终点 有误、观察先入为主等） 仪器及试剂误差 个人误差 深或偏浅） 由仪器性能及所用试剂的性质（仪器准确 度不够、器皿间不配套、试剂不纯等）所决定 又称主观误差，是由于分析人员的主观原因。 (如个人对颜色的敏感程度不同，在辨别滴定终点的颜色或偏
有机分析—确定组成元素、官能团种类、基本结构等
3. 按方法分——最实用的分类
(1)化学分析方法 —— 以化学反应为基础的方法，属常量分
析，准确度高（RE<0.1%）
重量分析法—测物质的绝对值 容量分析法—测物质的相对量，以滴定分析法为主要手段 (2) 仪器分析方法——以被测物质的物理及物理化学性质为 基础的分析方法多属微量分析，快速灵敏，RE较大，但绝 对误差不大。
分析化学的研究对象：
• 从单质到复杂的混合物及大分子化合物；
• 从无机物到有机物，乃至DNA、多肽、蛋白
质等； • 从低分子量的到高分子量的； • 从气态、液态到固态； • 从取样几吨到几十微克
分析化学的作用及意义：
如工业生产方面: 原料选择、中间产品、成品的检 验，新产品开发，生产过程中的三废的处理和利用。 在农业生产方面: 土壤成分、肥料、农药的分析,农 作物生长过程的研究。
定量分析的方法 1.化学分析法
化学分析法是以物质的化学反应为基础的 分析方法。可分为重量分析法和容量分析法
待测物 + 试剂
产物
化学分析法所用仪器简单，结果准确，应 用范围广泛，主要适用于常量组分的测定。
• 重量分析法：通过化学反应使试样中的 待测组分转化为一种纯净的、化学组成 固定的难溶化合物，再通过称量该化合 物的质量来确定待测组分的含量的分析 方法。 • 滴定分析法：根据化学反应中，消耗试 剂的体积和浓度来确定被测组分含量的 分析方法，又称容量分析法。
2.仪器分析法 仪器分析法是以物质的物理性质或物 理化学性质为基础的分析方法。 仪器分析法灵敏、快速、准确，应用 范围广泛，主要适用于微量组分的测定。
根据被测物质的某种物理性质与组分的关系， 不经化学反应直接进行定性或定量分析的方法， 叫做物理分析法，如旋光分析、光谱分析等。 根据被测物质在化学变化中的某种物理性质与 组分的关系，进行定性或定量分析的方法，叫 做物理化学分析法，如电化学分析、比色分析 等。 由于进行物理和物理化学分析时，大都需要精 密仪器，故这类分析方法总称为仪器分析法。
一、误差的产生及表示方法
（一） 误差的产生
分析结果与真实值之间的数值差即为误差。
（二） 误差的分类 1. 系统误差 2. 随机误差 3. 过失误差
1. 系统误差
由某种固定因素引起的误差，是在测量过程中 重
复出现、正负及大小可测 ，并具有单向性的误差。 可通过其他方法验证而加以校正。
系统误差的分类