最新2013届高考化学第一轮考点总复习课件50幻灯片
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2013届高考化学第一轮复习调研课件(人教版选修5) 第5课时 高分子化合物 有机合成与推断
④性质：分子结构中含碳碳双键，易发生氧化反应，
38 ________，天然橡胶硫化后得硫化橡胶， 天然橡胶易○
硫化橡胶属于体型高分子化合物
考点一
有机高分子化合物
1.有机高分子化合物的特点 (1)相对分子质量只是一个平均值，一般高达 104～ 106。 (2)由若干个低分子化合物聚合而成，由各种相对分 子质量不等的同系物组成的混合物。 (3)每个分子都是由若干个重复结构单元组成。
③凡链节主链上只有碳原子，并存在碳碳双键结构 的高聚物，其规律是“凡双键，四个碳；无双键，两个 碳”划线断开，然后将单键变双键，双键变单键即得对 应单体。
(2)缩聚产物单体的判断方法
解析 根据丁腈橡胶结构特征及其链节中含有一 个碳碳双键知，它的单体是CH2===CH—CH===CH2和 CH2===CH—CN。
答案
C
互动训练2
DAP是电表和仪表部件中常用的一种
高分子化合物，其结构简式为： 则合成它的单体可能有：①邻苯二甲酸 ②丙烯醇 (CH2===CH—CH2—OH) 甲酸甲酯 A．①② C．①③ B．④⑤ D．③④ ③丙烯 ④乙烯 ⑤邻苯二
解析 解答此类题目，首先要根据高聚物的结 构简式判断高聚物是加聚产物还是缩聚产物，然后根据 推断单体的方法作出判断。该高聚物的形成过程属于加 聚反应，直接合成该高聚物的物质为
一、有机高分子化合物 1．高分子化合物的组成 (1)单体：能够进行聚合反应形成高分子化合物的低 分子化合物。 (2)链节：高分子化合物中化学组成相同、可重复的 最小单元。
(3)聚合度：高分子链中含有链节的数目。 催化剂 如 nCH2＝CH2 ――→ CH2—CH2 单 体 是 ①_______ ， 链 节 是 ②_______ 聚 合 度 是 ③_______。 2．合成高分子化合物的基本反应
【高考调研】高考化学一轮复习 第二章第1课时 物质的分类课件 新人教版
①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而用稀氯化铁 溶液滴入沸水中，结果没有观察到________，其原因是 _________________________________________________ _________________________________________________ ______________________________________________。
【提示】 一种元素组成的物质可能是单质，但是 一种元素不一定只能形成一种单质。如O2和O3，金刚石 (C)、石墨、C60等，它们之间具有同素异形体关系，不 是同一种分子，应属于混和物。所以该说法不正确。
①交叉 ②树状 ③纯净物 ④金属 ⑤非金属 ⑥ 氧化物 ⑦酸 ⑧碱 ⑨盐 ⑩置换反应 ⑪分解反应 ⑫化合反应 ⑬复分解反应 ⑭离子参加或生成 ⑮电子 转移 ⑯可逆 ⑰不可逆 ⑱放热
(5)戊同学将Fe(OH)3胶体装入U形管内，用石墨作 电极，接通电流，通电一段时间后发现阴极附近的颜色 ________，这表明________，这种现象叫________。
解析 (1)制备Fe(OH)3胶体的方法是把饱和FeCl3 溶液逐滴加在沸水中继续煮沸至液体呈红褐色，立即停
止加热；离子方程式为Fe3＋＋3H2O
①根据分散质粒子的大小来区分 分散质粒子大小在1nm～100nm间的分散系为胶 体，小于1nm的分散系为溶液。 ②根据有无丁达尔效应来区分
2下列几个方面不能用来区分胶体和溶液： ①是否均一、透明。因为胶体和溶液通常都是均 一、透明的分散系。 ②是否通过滤纸。因为胶体和溶液的分散质粒子均 能通过滤纸。
①先出现红褐色沉淀，原因是__________________ _______________________________________________。
2013届高考一轮化学复习课件(人教版选修2)：第3课时 化学与材料的制造和应用
(3)不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹 ________(填“前”或“后”)加入，原因是 _________________________________________。 (4)炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是 ________________________。从环保和经济角度考虑， 上述尾气经处理可用作______________________。
(4)铝是高耗能产品，废旧铝材的回收利用十分重 要。在工业上，最能体现节能减排思想的是将回收铝做 成________(填代号)。 a．冰晶石 c．铝锭 b．氧化铝 d．硫酸铝
解析
(1)Al2O3熔点高，熔化需要较多能量，加
入助熔剂就可降低其熔点，节约能量，降低成本。 (2)由于冰晶石(Na3AlF6)与氧化铝熔融物密度比铝的 小，所以铝在熔融液的下层。 (3)电解时阳、阴极电极材料均为石墨，因阳极生成 O2，高温下O2将石墨氧化为CO2，所以电解时阳极石墨 需定期补充。为充分利用能源，减少废弃物排放，可将 回收铝做成铝锭。
不同功能的高分子材 性能 料，具有不同的特征 性质 高分子分离膜、医疗 应用 器械、医药等
①天然高分子 高分子材料
②合成高分子 ⑥某些特殊功能的
③线型 ④体型
⑤传统
⑦两种或两种以上
考点一
金属的冶炼
金属的冶炼方法和金属活动性有着很大的关系，金 属的活泼程度不同，对应的冶炼方法也截然不同，根据 不同金属的活动性，冶炼方法大致如下：
体型高分子材料 部分塑料(如电木)
以共价键结合成高分子 以共价键构成高分子 结构 链，链与链之间以分子 链，链与链之间以共 特点 间作用力相结合 价键大量交联 没有弹性和可塑性， 具有弹性、可塑性，在 不能溶解或熔融，在 性质 溶剂中能溶解，加热能 溶剂中能溶胀，硬度 特点 熔融，硬度、脆性较小， 和脆性较大，不能导 不能导电 电
2013届高考一轮化学复习课件(人教版选修2)：第2课时 化学与资源开发利用
电解 ⑪MgCl2(熔融) ====l ＋
－ －
－
－
⑬SO2＋Br2＋2H2O===4H ＋2Br ＋SO 2 4
－
⑭2I ＋
－
Cl2===I2＋2Cl
三、石油、煤和天然气的综合利用 1．石油的炼制
2．煤的综合利用
原理 干 馏 将煤 ⑨____________
【温馨提示】
电解饱和NaCl溶液而不能电解熔融
NaCl，否则得到Na和Cl2；电解时使用惰性电极而不能 使用Fe、Cu等活性电极，否则阳极得不到Cl2；阳离子 交换膜既防止了Cl2与NaOH两种产物之间的反应，又防 止了H2和Cl2的反应。
例1
(2011· 北京)氯碱工业中电解饱和食盐水的原理
示意图如图所示。
硫酸钡的溶度积小于碳酸钡，在盐水a中加入碳酸钡， 将有硫酸钡沉淀生成，从而除去SO2－，同时引入了 4 CO2 ，CO2 与Ca2 结合生成碳酸钙沉淀，从而除去钙 3 3 离子；10 m3盐水b中次氯酸钠的物质的量为 10×103×7.45×10－3 ＝1(mol)，由电子守恒知， 74.5
－ － ＋
④经过程Ⅲ处理，要求盐水c中剩余Na2SO3的含量 小于5 mg/L。若盐水b中NaClO的含量是7.45 mg/L，则 处理10 m3盐水b，至多添加10% Na2SO3溶液 ________kg(溶液体积变化忽略不计)。
解析 本题考查氯碱工业、电化学、工艺流程 等。根据钠离子的移动方向可知左边为阳极室，右边为 阴极室，阴极发生还原反应生成氢气和氢氧化钠，溶液 A为氢氧化钠溶液。碱性条件下镁离子形成氢氧化镁沉 淀，故盐泥a中还含有Mg(OH)2；碱性条件下，具有氧 化性的氯气将铵根离子氧化成氮气，氯气转化为氯离 子，离子方程式为2NH＋＋3Cl2＋8OH－===N2↑＋6Cl－ 4 ＋8H2O；
最新2013届高考化学第一轮总复习课件70ppt课件
为应该选择 a
(填写序号)，
• a.H2 b.CO c.均可以 • 理由是：
• 等质量的H2完全燃烧放出的热量比CO多， 且H2的燃烧产物为H2O，对环境无影响(或b； 生产H2的成本比生产CO的成本高。或c；综 合考虑生产成本和物质的热效应，二者均可
使用。
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•
化学计算常用方法归类
• 一、极值法(平均值法)极值法就是先将思 路引向极端状况，使问题简化以顺利得出结
案为B、D。
17
• 二、差量法 • 不考虑变化过程，利用最终态(生成物)与 最初态(反应物)的量的变化来求解的方法叫 差量法。因无须考虑变化的过程，所以可使 问题简化。但应注意，只有当差值与始态量 或终态量存在比例关系，且化学计量的差值 必须是同一物理量时，才能用差量法。其关 键是分析出引起差量的原因。
18
• 1.差量法是根据题中的相关量或对应量的差 量求解的方法。 • 2.差量法是把化学变化过程中引起的一些物 理量的增量或减量放在化学方程式的右端，作 为已知量或未知量，利用各对应量成正比求解。 • 3.差量可以是物质的量的差，对固体、液体 而言，差量可以是质量差、粒子个数差；对气 体，差量还可以是同温、同压下的体积差。
的量2为a mol(用字母a表示)。此时C在反应混
合气中的体积不分变数
(填“增大”、“减小”
或“不变”)。
• (3)在相同实验条件下，若在同一容器中改为
加入2 mol A和8 mol B，若要求平衡后C在反应
混合气中体积分数不变，则还应加6入 mol C。
9
•
解析 (2)由于压强对此反应的平衡无影
通过化学高温方法将煤转化为洁净燃料的方
法之一。煤转化为水煤气的主要反应为： C+H2O(g高)温= CO +H2。有关物质的燃烧热数 据如下表所示：
2013届高三化学一轮复习课件：12.1化学实验的常用仪器和基本操作(人教版)
使用 仪器
药匙 (或纸槽)
镊子
托盘 天平
用试剂 瓶倾倒
3.物质的溶解 (1)固体的溶解 搅拌 一般在烧杯中进行，为了加速溶解，常采用研细、_____、振 荡或_____等措施。 加热
(2)液体的溶解
量筒 一般先用_____分别量取一定量的溶质和溶剂，然后先后倒入 烧 杯 里 搅 拌 而 溶 解 ， 但 对 于 浓 H2SO4 的 溶 解 ， 一 定 要 将 浓H2SO4 水 搅拌 __________缓缓倒入___中，并且边倒边______。
一、常见化学仪器及使用方法
1．可加热的仪器
(1)直接加热仪器 试管 向下倾斜
玻璃棒
圆底烧瓶
锥形瓶
烧杯
量筒
0.1
容量瓶
引流
酸式滴定管
酸
强氧化 碱
0.01
碱式滴定管
0.01
小烧杯
物品 砝码 0.1 温度计 支管口
3．分离提纯仪器 仪器图形与名称 主要用途 使用方法和注意事项
①可用于试剂注入； 贴 ①漏斗加滤纸后， 过滤时注意“一___、 低 靠 二___、三___” 可过滤液体 ②长颈漏斗用于 ②装配气体发生装置 装配气体发生装 时，应将长颈漏斗颈 插入液面下 口____________，防止 置 气体逸出
③量筒、滴定管、分液漏斗、长颈漏斗、容量瓶等仪器在使用 前必须检验是否漏水 ④烧瓶、坩埚、烧杯等仪器均可直接在酒精灯上灼烧 ⑤用温度计测量出酒精的沸点为78.5 ℃ 【答案】 (1)②⑤⑥ (2)⑤
二、化学基本操作 1．玻璃仪器的洗涤 (1)洗净标准 成股流下 玻璃内壁附着均匀的水膜，不聚滴，也不__________。 (2)常见附着物的洗涤 不易用水清洗的物质，根据其性质选不同的洗涤剂将其溶解， 然后再用水洗。例如：
2013届高三化学一轮复习课件：2.3氧化还原反应(人教版)
性又具有还原性，但以还原性为主；H2O2 既具有氧化性又具 有还原性，但以氧化性为主。 应用：判断元素或物质的氧化性、还原性。 (2)同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，只靠拢，不
交叉，相邻价态不反应。
应用：判断氧化还原反应能否发生及表明电子转移的情况。
(2012·南阳模拟改编)根据表中信息，判断下列叙述中不 正确的是( 序号 ① ) 氧化剂 Cl2 还原剂 FeBr2 其他反应物 / 产物 产物 Cl－
－
过程中还原剂为 KI 和 I2。
(3)将 KI 换成 KBr 时，得到的是溴单质，则其在 CCl4 中呈橙红色，继续滴加氯水时，颜色不变，可知氯水不能 将 溴 单 质 氧 化 成 KBrO3 ， 故 其 氧 化 性 强 弱 顺 序 为 ： HBrO3>Cl2>HIO3。 (4)由电子守恒可知关系式 I－,～,3Cl2,127 g,,3×22.4 L,20×10－3g×1 000,,V) 127 g 3×22.4 L ＝ 20 g V 故 V＝10.58 L
【答案】 (1)5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl
(2)KI、I2 (3)橙红 HBrO3>Cl2>HIO3 (4)10.58
3．(2012· 湛江雷州一中质检)黄铜矿(CuFeS2)常用于提 炼金属铜。黄铜矿焙烧过程中所发生的反应比较复杂，其 高温 中主要反应之一的化学方程式为： 2CuFeS2＋O2===== ( ) A．方框中的物质应为 Cu2S B．CuFeS2 中 Fe 的化合价为＋2 C．反应中 SO2 既是氧化产物又是还原产物 D．反应中若有 1 mol SO2 生成，则一定有 4 mol 电子 发生转移 ＋
(2)对于一种物质既作氧化剂、又作还原剂的反应，如Cl2 ＋ H2O===HClO＋HCl，不能根据反应方程式判断物质氧化性、 还原性的强弱。
2013届高考化学第一轮考点总复习课件64
递减
递增 逐渐变难 逐渐减弱
12
•
•
2.元素的金属性与非金属性比较
从结构上理解元素的金属性与非金属性 递变规律：同主族元素的原子从上到下原子 半径依次递增，核对电子的吸引能力依次递 减，失电子能力增强，得电子能力减弱，即 金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱；同周 期元素（稀有气体除外）的原子从左到右原 子半径依次递减，核对电子的吸引能力依次 递增，得电子能力增强，失电子能力减弱， 即非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱。 13
3
• • •
基础知识回顾 一、元素周期律 1.定义：元素的 性质 随 核电荷数（或原 。 •子序数） 的递增而呈 周期性 变化的规律称元 素周期律。 • 2.元素周期律的实质：元素原子 。 核外电 • 的周期性变化。 子排布 4
3.元素周期律的具体内容： (1)原子核外电子排布的变化规律： 除H、He元素外，最外电子层上的电子数 重复出现 递增到 的变化。 8 1 • (2)原子半径变化规律：同周期，随 核电荷数（或原子序数）的 ，原子 递增 半径 递减 • ，同主族，随核电荷数（或原子序 递增 递增 数）的 ，原子半径 。（稀有气 体元素原子的半径由于测定方法不同除 外。） 5
Байду номын сангаас
• • •
二、元素周期表及其应用 1.元素周期表的编排
电子层数 • ②将 相同的元素从左到右排成 一横行； 最外层电子数 • ③把 相同的元素按电子层 数递增的顺序从上到下排成纵行。 8
；
①按 原子序数 递增的顺序从左到右排列
• •
2.周期表的结构（横七竖“十八”） (1)周期：在元素周期表中每一横行称为 一个 周期 ，7个横行为 7 个周期。短周 期指 三个周期；长周期指 1、 2、 3 4、 5、 6 三个周期；第 周期未排满，称作不完全周 7 期。 16 7 • (2)族：18个纵行，共 个族： 个主族 7 个副族、 1 个第Ⅷ族， 1 个零族，第 18 。 、 8、9、10 三个纵行为第Ⅷ族 • 纵行为零族；第 。 9
2013届高三化学一轮复习课件：12.2物质的检验、分离和提纯(人教版)
(5)升华：固体与有______特点的固体杂质分离。 升华 不互溶 (6)分液：_________液体的分离。 (7)萃取：利用溶质在两种互不相溶的溶剂里的________不同的 溶解度 分离方法。 溶液 (8)渗析：分离胶体和__________。 2．常用的化学方法 (1)加热法 混合物中混有热稳定性差的物质时，可直接加热，使热稳定性 差的物质分解而分离出去。例如：食盐中混有氯化铵，纯碱中
作阳极，精铜作阴极，电解液为含铜离子的溶液，通直流电，
粗铜及比铜活泼的杂质金属失电子，在阴极只有铜离子得电子 析出，从而提纯了铜。
3．(填一填)可用于分离或提纯物质的方法有： A．分馏 B．盐析 C．过滤
D．结晶
G．电解 J．灼热氧化
E．升华
F．渗析
H．加热分解 I．蒸馏
如欲分离或提纯下列各组混合物，请选择上述方法中最合适的，
(2)根据“实验现象的差异”鉴定物质
2．鉴别是指对两种或两种以上物质进行定性辨认 物质鉴别的一般类型有： (1)不用任何试剂的鉴别 ①先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它
们去鉴别其他的几种物质。
②若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应区别开 来。 ③若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑两两混合或相互滴加， 记录混合后的反应现象，分析确定。 ④若被鉴别物质为两种时，可考虑因试剂加入的顺序不同、现
液体或固体试剂“通入××中”。
(2012·恩平中学质检)能将分别含有Cu2＋ 、Fe3＋ 、 Al3＋、Fe2＋、Mg2＋、NH、Na＋等离子的七种溶液一次鉴别出 来的试剂是( ) B．KSCN溶液 D．NH3·H2O溶液
A．NaHCO3溶液 C．NaOH溶液
【精讲精析】 滴加 NaOH 溶液，含 Cu2＋溶液有蓝色沉 ＋ ＋ 淀产生；含 Fe3 溶液有红褐色沉淀产生；含 Al3 溶液产生白色 ＋ 沉淀，继续滴加 NaOH 溶液，沉淀溶解；含 Fe2 溶液有白色 沉淀产生，立即变成灰绿色最终变成红褐色；含 Mg2＋溶液只 有白色沉淀生成；含 NH＋溶液产生有刺激性气味的气体，含 4 ＋ Na 溶液无明显现象。
2013届高考一轮复习课件_选修三_第1讲_原子结构与性质
(2)有同学受这种划分的启发，认为d区内6、7纵行的部分 元素可以排在另一区，你认为应排在________区。
(3)请在元素周期表中用元素符号标出4s能级半充满的元素。
(4)请利用电子排布的相关知识解释Fe3＋比Fe2＋稳定的原因： ________________________________________________。
于22Ti来说，3p能级共有3个轨道，最多可以排6个电子，
如果排10个电子，则违反了泡利原理。 答案： A
1－3.下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应又能与
烧碱溶液反应且都产生H2的是 A．核内无中子的原子 B．外围电子排布为3s23p3的原子 C．最外层电子数等于倒数第三层的电子数的原子 ( )
D．除ds区外，以最后填入电子的轨道能级符号作为区
的符号
解析： A项，H为非金属，B项，p区左下角元素为金属， C项，d区内Cr为3d54s1。 答案： D
2－3.如图为一张没有填写内容的元素周期表。
(1)已知A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子半
径和某些化合价如下表所示： 元素 A B C D E F
化合价 －2
原子半
＋5、－ ＋4、－ ＋6、－ 3 0.075 4 0.077 2 0.102
＋2
＋1
径/nm
0.074
0.160 0.186
试将B、E两种元素的元素符号填入上图所示周期表中的相 应位置。
(2)写出基态G原子的电子排布式：
_______________________________________________。 (3)图中阴影部分所示区域的元素称为________元素，下列 元素属于该区域的是________。 A．Ba B．Fe
高考化学大一轮复习 第5章 物质结构 元素周期律 51 元素周期表和元素周期律课件
12/12/2021
30
板块一
板块二
板块三第三十页，共五十页。
高考一轮总复习 ·化学 （经典版）
2．用 A＋、B－、C2－、D、E、F、G 和 H 分别表示含有 18 个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答下列问题：
(1)A 元素是___K___、B 元素是__C__l__、C 元素是__S__。 (用元素符号表示)
题组一 等电子粒子的判断与应用 1．A＋、B＋、C－、D、E 五种粒子(分子或离子)中，每 个粒子均有 10 个电子，已知： ①A＋＋C－===D＋E↑；②B＋＋C－===2D。
12/12/2021
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板块一
板块二
板块第三二十八页，共五十页。
高考一轮总复习 ·化学 （经典版）
请回答： (1)C－的电子式是_____··O_····_··H__]_－______。 (2)分别写出 A＋和 D 反应、B＋和 E 反应的离子方程式： ________N__H_＋ 4__＋__H_2_O____N__H_3_·_H_2_O_＋__H__＋_____、 _________H_3_O__＋_＋__N_H__3=_=_=__N_H__＋ 4 _＋__H_2_O_________。
高考一轮总复习 ·化学 （经典版）
第5章 物质结构(jiégòu) 元素周期律
第1节 原子结构
12/12/2021
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板块一
板块二
板块三第一页，共五十页。
高考一轮总复习 ·化学 （经典版）
考试说明
1．了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式 的表示方法。
2．了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进 行有关计算。
12/12/2021
2013届高三化学一轮复习课件：10.1认识有机化合物(人教版)
第一节 认识有机化合物
点面导图
考向分析
本节高考重点考查： (1)同分异构体数目判断； (2)具有特定结构有机物结构简式书写； (3)有机物命名； (4)有机物分子结构的测定等。 多以填空题形式或有机结构的信息提示形式出现，试题难度 中等。预计2013年沿袭以往的考查形式。基于此，我们在复习时 注重同分异构体数目确定和分子结构与测定方法间的关系。
—OH _________
醛
醛基 ________
CH3CHO、 HCHO
羧酸
羧基 ________
醚
醚键
CH3CH2OCH2CH3
酯
酯基 __________
CH3COOCH2CH3
氨基酸
Hale Waihona Puke 氨基、羧基—NH2 —COOH
1．(填一填)下列有机化合物中，有的有多个官能团。
(1)可以看做醇类的是(填编号，下同)________； (2)可以看做酚类的是________； (3)可以看做羧酸类的是________； (4)可以看做酯类的是________。 【答案】 (1)BD (2)ABC (3)BCD (4)E
代烃的消去反应；C→D是醇的消去反应。
(5)F是C与乙酸(E)发生酯化反应生成的酯。 (6)G的同分异构体中，苯环上一硝化的产物只有一种的共有7
3．下面两种有机物的核磁共振氢谱图分别有几种峰，面积比是 多少？ ①C6H5CH2CH2COOH________种，面积比为：________。
(5)F存在于栀子香油中，其结构简式为________；
(6)在G的同分异构体中，苯环上一硝化的产物只有一种的共有 ________个，其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为1∶1 的是________(填结构简式)。
点面导图
考向分析
本节高考重点考查： (1)同分异构体数目判断； (2)具有特定结构有机物结构简式书写； (3)有机物命名； (4)有机物分子结构的测定等。 多以填空题形式或有机结构的信息提示形式出现，试题难度 中等。预计2013年沿袭以往的考查形式。基于此，我们在复习时 注重同分异构体数目确定和分子结构与测定方法间的关系。
—OH _________
醛
醛基 ________
CH3CHO、 HCHO
羧酸
羧基 ________
醚
醚键
CH3CH2OCH2CH3
酯
酯基 __________
CH3COOCH2CH3
氨基酸
Hale Waihona Puke 氨基、羧基—NH2 —COOH
1．(填一填)下列有机化合物中，有的有多个官能团。
(1)可以看做醇类的是(填编号，下同)________； (2)可以看做酚类的是________； (3)可以看做羧酸类的是________； (4)可以看做酯类的是________。 【答案】 (1)BD (2)ABC (3)BCD (4)E
代烃的消去反应；C→D是醇的消去反应。
(5)F是C与乙酸(E)发生酯化反应生成的酯。 (6)G的同分异构体中，苯环上一硝化的产物只有一种的共有7
3．下面两种有机物的核磁共振氢谱图分别有几种峰，面积比是 多少？ ①C6H5CH2CH2COOH________种，面积比为：________。
(5)F存在于栀子香油中，其结构简式为________；
(6)在G的同分异构体中，苯环上一硝化的产物只有一种的共有 ________个，其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为1∶1 的是________(填结构简式)。
2013届高考一轮化学复习课件(人教版选修2)：第1课时 化学与工农业生产
5．工业生产中的有关计算 (1)关系式法(多步计算的简捷运算方法) 先写出多步反应的化学方程式，然后找出最初反应 物和最终生成物之间的物质的量之比，列出关系式。如 由硫酸工业反应原理可推算出， 理论上 1 mol S 完全转化 能生成 1 mol H2SO4,1 mol FeS2 完全转化生成 2 mol H2SO4，即 S～H2SO4，FeS2～2H2SO4。
(2)反应条件的选择 ①温度：400℃～500℃，根据平衡移动原理，应在 低温下进行，但低温时催化剂的活性不高，反应速率低， 实际生产中采用 400℃～500℃的温度。
②常压：根据平衡移动原理，应在高压下进行，但 增大压强对 SO2 的转化率提高不大，且加压会增大成本 和能量消耗，而常压下的转化率已很高，实际生产采用 常压操作。 ③适当过量的空气：目的是提高 SO2 的转化率。
⑦2NO＋O2===2NO2 ⑧3NO2＋H2O===2HNO3＋NO ⑨NH3＋HNO3===NH4NO3 ⑩2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4 ⑪Ca3(PO4)2＋2H2SO4(浓)===2CaSO4＋Ca(H2PO4)2 ⑫Ca(H2PO4)2· 2O H ⑬KCl ⑭(NH4)2HPO4
填充剂、压滤、干燥、成型 ――→ 肥皂 分离提纯 25 ――→ ○
加压、加热 ①2NH3＋CO2 ===== H2NCOONH4 加热 ②H2NCOONH4=====H2NCONH2＋H2O ③NH3＋H2O===NH3· 2O H ④NH3＋HCl===NH4Cl ⑤NH3＋H2O＋CO2===NH4HCO3 Pt－Rh ⑥4NH3＋5O2 ===== 4NO＋6H2O △
的溶解度大，只有先通 NH3，后通 CO2，才能得到足够 的 HCO3 ，从而生成 NaHCO3 晶体析出。
2013届新课标高考化学一讲义轮总复习课件：第1单元第2讲氧化还原反应
(1)常见氧化剂
①活泼的非金属，如Cl2、Br2、O2等。
②元素(如Mn、Fe等)处于高化合价的氧化物，
如MnO2、Fe2O3等。
③元素(如S、N等)处于高化合价时的含氧酸，
如浓H2SO4、HNO3等。
④元素(如Mn、Cl、Fe等)处于高化合价时的盐
，如KMnO4、KClO3、FeCl3等。
⑤过氧化物，如Na2O2、H2O2等。
19
（考查氧化还原反应规律的运用） G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物， 不了解它们的化学式，但知道它们在一定 条件下具有如下转换关系(未配平)（四个 反应中氯元素化合价均有变化）：
(1)GQ+NaCl
(2)Q+H2OX+H2 (3)Y+NaOHG+Q+H2O (4)Z+NaOHQ+X+H2O
20
5
3.在氧化还原反应中，除了遵 循质量守恒定律，在反应前后原 子的种类与个数不发生变化以外 ，反应过程中电子得失的总数或 化合价升降的总数也守恒。
6
重点知识归纳 1.氧化还原反应的基本概念 氧化还原反应的本质是有电子转移（电 子得失或共用电子对偏移），表现的特征 是化合价的升降。相互关系如下：
7
9
注意：箭头不是表明电子的直接转移关系 ，而是表明同一元素在反应前后得失电 子情况，氧化剂箭头所指向的产物为还 原产物，还原剂箭头所指向的产物为氧 化产物。在2e-前一定要注明“得”“失”字 样。
10
失电子，化合价升高，被氧化
还原剂 + 氧化剂
氧化产物 + 还原产物
得电子，化合价降低，被还原
得2e-
2CO2↑+2H2O
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Ⅱ.常见的杂质气体及除杂试剂（见下表）
杂质气体
除杂试剂
杂质气体 除杂试剂
HCl
水或饱 和食盐水
NO2、CO2、 强碱的
Cl2
浓溶液
SO2，HCl
饱和NaHCO3溶 液
H2O （ g) 、 HCl 、 CO2 、 SO2等
NH3
碱石灰 浓H2SO4
C2H2， C2H4
CO,H2
O2
溴水
CuO (灼热） Cu网(灼热)
②选择实验仪器要根据反应原理及制取气 体量的多少来决定，必须是干净的，有时还需 是干燥的仪器。
③选择试剂要注意浓度，特别是盐酸、硫 酸、硝酸的浓度对制取气体及纯度都有很大的 影响。
④熟悉装置图，根据仪器装配顺序(由低 到高，由左到右，先里后外)，装置顺序(制气 装置→净化装置→干燥装置→收集装置→尾气 吸收装置)准确组装仪器并检查气密性。
(2)掌握典型的气体收集装置 ①设计原则：根据气体的溶解性或密度。 ②收集装置基本类型：
装置 类型
排水(液)集气法
向上排空气集 向下排空气集
气法
气法
装置
示意 图
适用 不溶于水(液)的 密度大于空气 密度小于空气
范围 气体
的气体
的气体
典型 气体
H2、O2等
CO2、SO2等 H2、NH3等
(3)气体净化与干燥装置 ①设计原则：根据净化药品的状态及条件。 ②净化装置基本类型
MnO2+4HCl(浓)△= MnCl2+Cl2↑+2H2O
C2H5OH
浓H2SO4 170 ℃
CH2 =
CH2↑+H2O
重点知识归纳 1.掌握常见气体的制备 (1)气体制备的反应原理 ①设计原则：根据反应物状态和反应所需 条件等因素来选择反应装置。 ②发生装置的基本类型：
装 置 固体反应物 类型 (加热)
CaO
NH3·H2O = NH3↑+H2O
CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
SO2 Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O
NO2 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
NO3
Cl2 C2H4
Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
Cl2、SO2等
装 置 固体反应物 类型 (加热)
固液反应物 (不加热)
固液反应 物(加热)
等操 作要 点
(倾 的 凝 管 夹 处 管 能 碍1)破气。斜水后伸太在试裂体(蒸倒入长，管距3)的。气流试以，胶口试导(在而管否防应塞2管)出管引里止则上稍铁口口 起 面产 会的向夹1冷 试 不导生 妨下应/3(如 斗 液 不 加 (状 的 反 启1如)到 普用 颈 面 入 难 混 应在酸液 发长 的 以 的 溶 合 制用)要封 生颈 下 下 液 固 物 备简适的 器漏 口 体 体 在 气，易当作装斗 应 反 与 常 体否。用置(伸 应 液 温 可则，3。)时入物体下用块起漏(2，) (体烧加品正液1)漏入药确瓶。先斗液品使，把(体加用然2) 药入分固后要
NH3
(4)尾气处理装置
对于有毒、有害的气体尾气必须用适当的 溶液加以吸收(或点燃)，使它们变为无毒、无 害、无污染的物质 。如尾气Cl2、SO2 等可用 NaOH溶液吸收；尾气CO可用点燃法，将它转 化为CO2气体。
(5)气体实验装置设计的一般思路
①装置顺序：制气装置→净化装置→反应 或收集装置→除尾气装置；
③气体的净化和干燥
Ⅰ.选择除杂试剂的依据：主体气体和杂质 气体性质的差异，如溶解性，熔沸点，酸碱性， 氧化性，还原性，可燃性等。使用液体除杂试 剂用洗气瓶盛装，使用固体除杂试剂用干燥管 盛装。注意：气体除杂的四条原则：
a.不损失主体气体，即被干燥的气体不能 与干燥剂发生化学反应；b.不引入新的杂质气体； c.在密闭装置内进行；d.先除去易除的杂质气体。
燥 剂
P2O5、硅胶
HCl、CO、CO2、 NO2、SO2、CH4、
NH3
C2H2、C2H4
类型 干燥剂 可干燥的气体
不可干燥的气体
碱性
干燥 剂
碱石灰
N2、O2、H2、CH4、 C2H2、C2H4、NH3
CO2、SO2、HCl、 NO2、H2S、Cl2
中性
干燥 剂
CaCl2 (无水）
N2、O2、H2、HCl、 CO、CO2、SO2、 CH4、C2H2、C2H4
2013届高考化学第一轮考点 总复习课件50
第 六单 元
化学实验
第 30 讲 物质制备和定量实验
基础知识回顾 完成制备下列气体的化学方程式： H2 Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑ O2 2KMnO4△= K2MnO4+MnO2+O2↑ NH3 22NHH2O4C2 lM+CnOa(2OH2H)22△=OC+OaC2↑l2+2NH3↑+2H2O
Ⅲ.气体干燥的关键是选择干燥剂，再根 据干燥剂的状态选择干燥装置，常用的装置有
洗气瓶、U形管、干燥管等。
常见的干燥剂及使用范围（见下表）：
类 型
干燥剂
可干燥的气体 不可干燥的气体
N2、O2、H2、Cl2、
酸 浓H2SO4 CO、CO2、NO2、 NH3、H2S、HBr
性
CH4、SO2、HCl
干
N2、O2、H2、Cl2、
固液反应物 (不加热)
固液反应物 (加热)
装置
示意 图
装置 类型
固体反应物 (加热)
固液反应物 (不加热)
固液反应物 (加热)
主要 仪器
铁架台、试管、 导气管、酒精灯
铁架台、分 液漏斗、试 管、导气管
铁架台、烧瓶、 酒精灯、分液漏 斗、导气管
典型 气体
O2、NH3等
H2 、 O2 、 CO2等
装置 类型
液体除杂剂(不加热)
固体除杂剂(不加热)
装置
示意 图
被提纯气体不溶于液体 能溶于水或液体试剂的气
适 用 除杂剂，且不与除杂剂 体一般用固体试剂除杂，
范围 反应，如用饱和碳酸氢 如用碱石灰除去NH3中的
钠除去CO2中的SO2
水蒸气
装置类型
固体除杂剂(加热)
装置 示意图
适用范围
杂质气体与除杂剂反应时需要加热， 如用灼热的铜丝除去N2中混有的O2
②安装顺序：由下向上，由左向右；
③操作顺序：装配仪器→检验气密性→加 入药品。
2.物质制备的方法
制备实验方案设计可考查各个层次的多 种能力，特别是创新能力，解答这类试题要 在掌握基础知识的过程中，掌握一些基本的 原则。
(1)熟练掌握常见气体的制备方法，设计 气体实验室制备方案要遵循以下原则：
①实验室制备各种气体应以实验室常用 药品为原料，以方便经济安全为原则，而且 在几种简单易行的方法中又要选择那些能制 取并收集较纯气体的方法。
杂质气体
除杂试剂
杂质气体 除杂试剂
HCl
水或饱 和食盐水
NO2、CO2、 强碱的
Cl2
浓溶液
SO2，HCl
饱和NaHCO3溶 液
H2O （ g) 、 HCl 、 CO2 、 SO2等
NH3
碱石灰 浓H2SO4
C2H2， C2H4
CO,H2
O2
溴水
CuO (灼热） Cu网(灼热)
②选择实验仪器要根据反应原理及制取气 体量的多少来决定，必须是干净的，有时还需 是干燥的仪器。
③选择试剂要注意浓度，特别是盐酸、硫 酸、硝酸的浓度对制取气体及纯度都有很大的 影响。
④熟悉装置图，根据仪器装配顺序(由低 到高，由左到右，先里后外)，装置顺序(制气 装置→净化装置→干燥装置→收集装置→尾气 吸收装置)准确组装仪器并检查气密性。
(2)掌握典型的气体收集装置 ①设计原则：根据气体的溶解性或密度。 ②收集装置基本类型：
装置 类型
排水(液)集气法
向上排空气集 向下排空气集
气法
气法
装置
示意 图
适用 不溶于水(液)的 密度大于空气 密度小于空气
范围 气体
的气体
的气体
典型 气体
H2、O2等
CO2、SO2等 H2、NH3等
(3)气体净化与干燥装置 ①设计原则：根据净化药品的状态及条件。 ②净化装置基本类型
MnO2+4HCl(浓)△= MnCl2+Cl2↑+2H2O
C2H5OH
浓H2SO4 170 ℃
CH2 =
CH2↑+H2O
重点知识归纳 1.掌握常见气体的制备 (1)气体制备的反应原理 ①设计原则：根据反应物状态和反应所需 条件等因素来选择反应装置。 ②发生装置的基本类型：
装 置 固体反应物 类型 (加热)
CaO
NH3·H2O = NH3↑+H2O
CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
SO2 Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O
NO2 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
NO3
Cl2 C2H4
Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
Cl2、SO2等
装 置 固体反应物 类型 (加热)
固液反应物 (不加热)
固液反应 物(加热)
等操 作要 点
(倾 的 凝 管 夹 处 管 能 碍1)破气。斜水后伸太在试裂体(蒸倒入长，管距3)的。气流试以，胶口试导(在而管否防应塞2管)出管引里止则上稍铁口口 起 面产 会的向夹1冷 试 不导生 妨下应/3(如 斗 液 不 加 (状 的 反 启1如)到 普用 颈 面 入 难 混 应在酸液 发长 的 以 的 溶 合 制用)要封 生颈 下 下 液 固 物 备简适的 器漏 口 体 体 在 气，易当作装斗 应 反 与 常 体否。用置(伸 应 液 温 可则，3。)时入物体下用块起漏(2，) (体烧加品正液1)漏入药确瓶。先斗液品使，把(体加用然2) 药入分固后要
NH3
(4)尾气处理装置
对于有毒、有害的气体尾气必须用适当的 溶液加以吸收(或点燃)，使它们变为无毒、无 害、无污染的物质 。如尾气Cl2、SO2 等可用 NaOH溶液吸收；尾气CO可用点燃法，将它转 化为CO2气体。
(5)气体实验装置设计的一般思路
①装置顺序：制气装置→净化装置→反应 或收集装置→除尾气装置；
③气体的净化和干燥
Ⅰ.选择除杂试剂的依据：主体气体和杂质 气体性质的差异，如溶解性，熔沸点，酸碱性， 氧化性，还原性，可燃性等。使用液体除杂试 剂用洗气瓶盛装，使用固体除杂试剂用干燥管 盛装。注意：气体除杂的四条原则：
a.不损失主体气体，即被干燥的气体不能 与干燥剂发生化学反应；b.不引入新的杂质气体； c.在密闭装置内进行；d.先除去易除的杂质气体。
燥 剂
P2O5、硅胶
HCl、CO、CO2、 NO2、SO2、CH4、
NH3
C2H2、C2H4
类型 干燥剂 可干燥的气体
不可干燥的气体
碱性
干燥 剂
碱石灰
N2、O2、H2、CH4、 C2H2、C2H4、NH3
CO2、SO2、HCl、 NO2、H2S、Cl2
中性
干燥 剂
CaCl2 (无水）
N2、O2、H2、HCl、 CO、CO2、SO2、 CH4、C2H2、C2H4
2013届高考化学第一轮考点 总复习课件50
第 六单 元
化学实验
第 30 讲 物质制备和定量实验
基础知识回顾 完成制备下列气体的化学方程式： H2 Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑ O2 2KMnO4△= K2MnO4+MnO2+O2↑ NH3 22NHH2O4C2 lM+CnOa(2OH2H)22△=OC+OaC2↑l2+2NH3↑+2H2O
Ⅲ.气体干燥的关键是选择干燥剂，再根 据干燥剂的状态选择干燥装置，常用的装置有
洗气瓶、U形管、干燥管等。
常见的干燥剂及使用范围（见下表）：
类 型
干燥剂
可干燥的气体 不可干燥的气体
N2、O2、H2、Cl2、
酸 浓H2SO4 CO、CO2、NO2、 NH3、H2S、HBr
性
CH4、SO2、HCl
干
N2、O2、H2、Cl2、
固液反应物 (不加热)
固液反应物 (加热)
装置
示意 图
装置 类型
固体反应物 (加热)
固液反应物 (不加热)
固液反应物 (加热)
主要 仪器
铁架台、试管、 导气管、酒精灯
铁架台、分 液漏斗、试 管、导气管
铁架台、烧瓶、 酒精灯、分液漏 斗、导气管
典型 气体
O2、NH3等
H2 、 O2 、 CO2等
装置 类型
液体除杂剂(不加热)
固体除杂剂(不加热)
装置
示意 图
被提纯气体不溶于液体 能溶于水或液体试剂的气
适 用 除杂剂，且不与除杂剂 体一般用固体试剂除杂，
范围 反应，如用饱和碳酸氢 如用碱石灰除去NH3中的
钠除去CO2中的SO2
水蒸气
装置类型
固体除杂剂(加热)
装置 示意图
适用范围
杂质气体与除杂剂反应时需要加热， 如用灼热的铜丝除去N2中混有的O2
②安装顺序：由下向上，由左向右；
③操作顺序：装配仪器→检验气密性→加 入药品。
2.物质制备的方法
制备实验方案设计可考查各个层次的多 种能力，特别是创新能力，解答这类试题要 在掌握基础知识的过程中，掌握一些基本的 原则。
(1)熟练掌握常见气体的制备方法，设计 气体实验室制备方案要遵循以下原则：
①实验室制备各种气体应以实验室常用 药品为原料，以方便经济安全为原则，而且 在几种简单易行的方法中又要选择那些能制 取并收集较纯气体的方法。