最新2013届高考化学第一轮考点总复习课件50幻灯片

NH3
(4)尾气处理装置
对于有毒、有害的气体尾气必须用适当的 溶液加以吸收(或点燃)，使它们变为无毒、无 害、无污染的物质 。如尾气Cl2、SO2 等可用 NaOH溶液吸收；尾气CO可用点燃法，将它转 化为CO2气体。
(5)气体实验装置设计的一般思路
①装置顺序：制气装置→净化装置→反应 或收集装置→除尾气装置；
固液反应物 (不加热)
固液反应物 (加热)
装置
示意 图
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装置 类型
固体反应物 (加热)
固液反应物 (不加热)
固液反应物 (加热)
主要 仪器
铁架台、试管、 导气管、酒精灯
铁架台、分 液漏斗、试 管、导气管
铁架台、烧瓶、 酒精灯、分液漏 斗、导气管
典型 气体
O2、NH3等
H2 、 O2 、 CO2等
燥 剂
P2O5、硅胶
HCl、CO、CO2、 NO2、SO2、CH4、
NH3
C2H2、C2H4
类型 干燥剂 可干燥的气体
不可干燥的气体
碱性
干燥 剂
碱石灰
N2、O2、H2、CH4、 C2H2、C2H4、NH3
CO2、SO2、HCl、 NO2、H2S、Cl2
中性
干燥 剂
CaCl2 (无水）
N2、O2、H2、HCl、 CO、CO2、SO2、 CH4、C2H2、C2H4
②安装顺序：由下向上，由左向右；
③操作顺序：装配仪器→检验气密性→加 入药品。
2.物质制备的方法
制备实验方案设计可考查各个层次的多 种能力，特别是创新能力，解答这类试题要 在掌握基础知识的过程中，掌握一些基本的 原则。
(1)熟练掌握常见气体的制备方法，设计 气体实验室制备方案要遵循以下原则：
①实验室制备各种气体应以实验室常用 药品为原料，以方便经济安全为原则，而且 在几种简单易行的方法中又要选择那些能制 取并收集较纯气体的方法。
③气体的净化和干燥
Ⅰ.选择除杂试剂的依据：主体气体和杂质 气体性质的差异，如溶解性，熔沸点，酸碱性， 氧化性，还原性，可燃性等。使用液体除杂试 剂用洗气瓶盛装，使用固体除杂试剂用干燥管 盛装。注意：气体除杂的四条原则：
a.不损失主体气体，即被干燥的气体不能 与干燥剂发生化学反应；b.不引入新的杂质气体； c.在密闭装置内进行；d.先除去易除的杂质气体。
Ⅱ.常见的杂质气体பைடு நூலகம்除杂试剂（见下表）
杂质气体
除杂试剂
杂质气体 除杂试剂
HCl
水或饱 和食盐水
NO2、CO2、 强碱的
Cl2
浓溶液
SO2，HCl
饱和NaHCO3溶 液
H2O （ g) 、 HCl 、 CO2 、 SO2等
NH3
碱石灰 浓H2SO4
C2H2， C2H4
CO,H2
O2
溴水
CuO (灼热） Cu网(灼热)
MnO2+4HCl(浓)△= MnCl2+Cl2↑+2H2O
C2H5OH
浓H2SO4 170 ℃
CH2 =
CH2↑+H2O
重点知识归纳 1.掌握常见气体的制备 (1)气体制备的反应原理 ①设计原则：根据反应物状态和反应所需 条件等因素来选择反应装置。 ②发生装置的基本类型：
装 置 固体反应物 类型 (加热)
CaO
NH3·H2O = NH3↑+H2O
CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
SO2 Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O
NO2 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
NO3
Cl2 C2H4
Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
装置 类型
液体除杂剂(不加热)
固体除杂剂(不加热)
装置
示意 图
被提纯气体不溶于液体 能溶于水或液体试剂的气
适 用 除杂剂，且不与除杂剂 体一般用固体试剂除杂，
范围 反应，如用饱和碳酸氢 如用碱石灰除去NH3中的
钠除去CO2中的SO2
水蒸气
装置类型
固体除杂剂(加热)
装置 示意图
适用范围
杂质气体与除杂剂反应时需要加热， 如用灼热的铜丝除去N2中混有的O2
②选择实验仪器要根据反应原理及制取气 体量的多少来决定，必须是干净的，有时还需 是干燥的仪器。
③选择试剂要注意浓度，特别是盐酸、硫 酸、硝酸的浓度对制取气体及纯度都有很大的 影响。
④熟悉装置图，根据仪器装配顺序(由低 到高，由左到右，先里后外)，装置顺序(制气 装置→净化装置→干燥装置→收集装置→尾气 吸收装置)准确组装仪器并检查气密性。
2013届高考化学第一轮考点 总复习课件50
第 六单 元
化学实验
第 30 讲 物质制备和定量实验
基础知识回顾 完成制备下列气体的化学方程式： H2 Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑ O2 2KMnO4△= K2MnO4+MnO2+O2↑ NH3 22NHH2O4C2 lM+CnOa(2OH2H)22△=OC+OaC2↑l2+2NH3↑+2H2O
Cl2、SO2等
装 置 固体反应物 类型 (加热)
固液反应物 (不加热)
固液反应 物(加热)
等操 作要 点
(倾 的 凝 管 夹 处 管 能 碍1)破气。斜水后伸太在试裂体(蒸倒入长，管距3)的。气流试以，胶口试导(在而管否防应塞2管)出管引里止则上稍铁口口 起 面产 会的向夹1冷 试 不导生 妨下应/3(如 斗 液 不 加 (状 的 反 启1如)到 普用 颈 面 入 难 混 应在酸液 发长 的 以 的 溶 合 制用)要封 生颈 下 下 液 固 物 备简适的 器漏 口 体 体 在 气，易当作装斗 应 反 与 常 体否。用置(伸 应 液 温 可则，3。)时入物体下用块起漏(2，) (体烧加品正液1)漏入药确瓶。先斗液品使，把(体加用然2) 药入分固后要
Ⅲ.气体干燥的关键是选择干燥剂，再根 据干燥剂的状态选择干燥装置，常用的装置有
洗气瓶、U形管、干燥管等。
常见的干燥剂及使用范围（见下表）：
类 型
干燥剂
可干燥的气体 不可干燥的气体
N2、O2、H2、Cl2、
酸 浓H2SO4 CO、CO2、NO2、 NH3、H2S、HBr
性
CH4、SO2、HCl
干
N2、O2、H2、Cl2、
(2)掌握典型的气体收集装置 ①设计原则：根据气体的溶解性或密度。 ②收集装置基本类型：
装置 类型
排水(液)集气法
向上排空气集 向下排空气集
气法
气法
装置
示意 图
适用 不溶于水(液)的 密度大于空气 密度小于空气
范围 气体
的气体
的气体
典型 气体
H2、O2等
CO2、SO2等 H2、NH3等
(3)气体净化与干燥装置 ①设计原则：根据净化药品的状态及条件。 ②净化装置基本类型