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电子式的书写

一、表示原子

二、表示分子（技巧：先写出结构式，再改为电子式。）

Cl 2： Cl － Cl →； O2：O=O→；N 2：→

HF：H― F→；H 2O：H― O― H→；NH 3：→；CH4：

→

HClO ： H― O― Cl →；CO2：O=C=O→；HCN：→

；H2O2：H― O― O― H→；H2CO3：→。

三、表示基

― OH：；―CH3：；―CHO：。

四、表示离子

Na＋、Mg 2＋、Al 3＋、、、、、。

五、表示离子化合物

CaCl 2与 CaC2形似而神不似。像CaCl2、 Mg 3N 2、 Al 2O3等非金属原子间无非极性键，而 CaC2、Na 2O2、CaO2等非金属原子间存在非极性键。

CaCl 2：；CaC2：

六、表示化合物的形成过程

常见的错误表示的电子式

N2：（不形成共价键的电子应为孤电子对）、（共用电子对表示方法错误）、（遗漏孤电子对）。

不真实的HClO ：H2O：CO2：

（Cl

（未形成共用电子对）。

与 O 之间未形成共用电子对）。

（ H 2O 是共价化合物）。

NH 4Cl ：（ Cl ―未写成电子式）。

CaCl 2：（电子式都是以原子为基本单位组成的，不能出现角码），

（带相反电荷的离子要相邻）。