广东省湛江市第一中学2019-2020学年高一上学期期末考试化学试卷
广东省湛江市第一中学2023-2024学年高一下学期第一次月考数学试题
广东省湛江市第一中学2023-2024学年高一下学期第一次月考数学试题一、单选题1．已知复数(12)(2)z i i =+-（其中i 为虚数单位），则复数z 的共轭复数在复平面内对应的点为（ ） A ．（3，4） B ．（3，－4） C ．（4，3）D ．（4，－3）2．已知AD 是△ABC 的中线，AB a u u u r r=，AD b =u u u r r ，以,a b r r 为基底表示AC u u u r ，则AC u u u r ＝（ ）A ．12(a b -r r )B ．2b a -r rC ．12(b a -r r )D ．2b a +r r3．若一个几何体存在两个全等的矩形面，则这个几何体可能是（ ） A ．三棱柱B ．四棱台C ．三棱锥D ．圆锥4．已知向量a r ，b r ，且||2a =r ，||1b =r ，a b⊥r r ，则|2|a b -=r r （ ）A ．8B ．9C D5．已知α为锐角，若πsin 24α⎛⎫+= ⎪⎝⎭，则tan α=（ ）A B ．C ．2 D ．236．如图所示，矩形O A B C ''''是水平放置的一个平面图形的直观图，其中6cm O A ''=，2cm C D ''=，则原图形OABC 的面积是（ ）2cm .A ．12B ．C ．6D ．7．在ABC V 中，AC =O 是ABC V 的外心，M 为BC 的中点，8AB AO ⋅=u u u r u u u r，N 是直线OM 上异于M 、O 的任意一点，则AN BC ⋅=uuu r uu u r（ ）A ．3B ．6C ．7D ．98．记ABC V 的内角,,A B C 的对边分别为,,a b c ，已知222222a b a b cc ab-+-=，若ABC V 为锐角三角形，则角B 的取值范围是（ ） A ．π0,6⎛⎫⎪⎝⎭B ．ππ,64⎛⎫ ⎪⎝⎭C ．ππ,43⎛⎫ ⎪⎝⎭D ．ππ,32⎛⎫ ⎪⎝⎭二、多选题9．【多选题】已知()(),24,a t b t =-=-r r，，则（ ）A ．若//a b r r ，则t =±B ．若a b ⊥r r ，则0=tC ．a b -rr 的最小值为2D ．若向量a r与向量b r 的夹角为钝角，则t 的取值范围为()0,∞+10．在ABC V 中，内角A ，B ，C 所对的边分别为a ，b ，c ，下列说法正确的是（ ）A ．若AB >，则sin sin A B >B ．若602 1.74A c a =︒==，，，则ABC V 只有一解 C ．若tan aA b=，则ABC V 为直角三角形 D ．cos cos cos 0A B C ++>11．在ABC V 中，D 、E 为AB 边上的两点，且AE ED DB == ）A ．若CD =ABC V 为钝角三角形B ．若π3ACD ∠=，则ABC VC ．若π3ACD ∠=，则BCD ．若π3ACD BCE ∠=∠=，则cos DCE ∠=三、填空题12．已知i 是虚数单位，复数z 满足2i izz =-+，则复数z 的模为.13．已知函数()()sin πf x x ω=（其中0)ω>在区间()0,1上单调递增，且在区间()0,7上有3个零点，则ω的取值范围为.14．在锐角ABC V 中，角,,A B C 的对边分别为,,,a b c S 为ABC V 的面积，且222()a S b c =+-，则222sin sin sin sin B C B C+的取值范围为.四、解答题15．如图，在平面直角坐标系xOy 中，22OA AB ==u u u r u u u r ，2π3OAB ∠=，(BC =-u u ur ．(1)求点B ，C 的坐标；(2)判断四边形OABC 的形状，并求出其周长．16．已知函数()1cos 2f x x x m ωω=--，其中0ω>． (1)若函数()f x 的最大值是最小值的5倍，求m 的值；(2)当m =时，函数()f x 的正零点由小到大的顺序依次为1x ，2x ，3x ，…，若21π236x x -=，求ω的值．17．如图，某运动员从A 市出发沿海岸一条笔直的公路以每小时5km 的速度向东进行长跑训练，长跑开始时，在A 市南偏东方向距A 市25km ，且与海岸距离为15km 的海上B 处有一艘小艇与运动员同时出发，要追上这位运动员.(1)小艇至少以多大的速度行驶才能追上这位运动员？ (2)求小艇以最小速度行驶时的行驶方向与AB 的夹角.18．如图，已知ABC V 是边长为2的正三角形，P 在边BC 上，且3BP BC =u u u r u u u r，Q 为线段AP上一点．(1)若115AQ AB BC λ=+u u u r u u u r u u u r ，求实数λ的值；(2)求QA QC ⋅u u u r u u u r的最小值；(3)当ABC V 的重心在直线CQ 上时，求PQC ∠的余弦值． 19．在Rt ABC △中，内角,,A B C 的对边分别为,,a b c ，已知cos cos cos A B Ca b c+=+. (1)求角A ；(2)已知2,,c b a P Q ≠=是边AC 上的两个动点（,P Q 不重合），记PBQ θ∠=. ①当π6θ=时，设PBQ V 的面积为S ，求S 的最小值； ②记,BPQ BQP ∠α∠β==.问：是否存在实常数θ和k ，对于所有满足题意的,αβ，都有()sin2sin22cos k k αβαβ++=-求出θ和k 的值；若不存在，说明理由.。
2019—2020学年度广东省湛江一中高一第二学期期末考试高中化学
2019—2020学年度广东省湛江一中高一第二学期期末考试高中化学化学试题第一部分〔选择题共48分〕本卷须知：1、答第一卷前，考生务必将密封线内的内容填写完整。
2、每题选出答案后，用钢笔或圆珠笔将答案填写在第二卷卷头处。
3、本卷共16小题，共48分。
可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5Ca 40 Cu 64 Ag 108 Ba 137一、选择题〔只有1个正确答案；共8小题，每题3分，共24分。
〕1、以下各组化合物中，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，那么完全燃烧时消耗O2的质量和生成水的质量不变的是A．CH4 、C2H6 B．C2H6 、C3H6 C．C2H4 、C3H6 D．C2H4 、C3H4 2、结构简式如以下图的烷烃分子中的一个氢原子被氯原子取代后，可能形成的一氯代物的种类是A．6种B．7种C．8种D．9种3、以下讲法不正确的选项是A．蛋白质水解的最终产物是氨基酸B．米饭在嘴中越咀嚼越甜的缘故是淀粉水解生成甜味物质C．油脂、乙醇是人体必需的营养物质D．水果因含有酯类物质而具有香味4、以下关于有机物讲法正确的选项是A．乙醇、乙烷和乙酸都能够与钠反应生成氢气B．75％〔体积分数〕的乙醇溶液常用于医疗消毒C．苯和乙烯都能够使溴的四氯化碳溶液褪色D．石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物5、化学反应中一定相伴着能量的变化，以下有关能量的讲法正确的选项是A．等物质的量的硫蒸气和硫粉分不完全燃烧，后者放出热量多B．由C〔石墨〕C〔金刚石〕-1.9KJ可知，金刚石比石墨稳固C．依照热化学方程式：S〔s〕+ O2〔g〕SO2〔g〕+ 297.23 kJ，可推知1 mol SO2〔g〕的能量总和大于1 mo S〔s〕和1 mol O2〔g〕的能量总和D．在稀水溶液中H+〔aq〕+OH-〔aq〕H2O〔l〕+57.3 kJ，将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含l mol NaOH的溶液混合时，放出的热量大于57.3 kJ6、一定温度下，某一密闭且体积不变的容器内有可逆反应：A〔g〕＋2B〔g〕2C〔g〕。
2019-2020学年广东省湛江市高一上学期期末调研考试化学试题
湛江市2019-2020学年度第一学期期末调研考试高一化学试卷★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
3、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
5、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
6、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 Na-23 S-32 Cu-64 Mn-55 Ba-137一、单项选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分）1.联合国卫生组织经过考核和研究，认为我国使用的铁锅是有益于人类健康的理想炊具，并向全世界推广。
其主要原因是（）A.价格便宜，不易生锈B.铁锅含有碳元素C.烹调的食物中留有人体需要的铁元素D.传热慢，保温性能好2．漂白粉在空气中容易失效的原因是A．次氯酸钙不稳定，易分解B．氯化钙易潮解C．次氯酸钙易与盐酸反应D．次氯酸钙易和空气中的水及二氧化碳反应3．实验操作的规范是实验的基本要求。
下列实验操作正确的是A．B．C．D．4. 在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液为铜的“腐蚀液”，该过程发生的反应为：2FeCl3＋Cu==2FeCl2＋CuCl2。
2019-2020学年广东省湛江市高一上期末化学模拟试卷及答案解析
2019-2020学年广东省湛江市高一上期末化学模拟试卷一．选择题（共16小题，满分48分，每小题3分）
1．下列试剂保存方法错误的是（）
A．钠应保存在石蜡油或煤油中
B．氢氟酸保存在玻璃瓶中
C．保存FeSO4溶液时加入少量的铁粉
D．Na2CO3溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中
2．下列现象与胶体的性质无关的是（）
A．将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐
B．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀
C．一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞
D．清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象
3．下列关于物质分类的正确组合是（）
分类
碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物组合
A纯碱H2SO4NaHCO3SiO2CO2
B NaOH HCl NaCl Na2O CO
C烧碱CH3COOH CaF2Na2O2SO2
D KOH HNO3CaCO3CaO SO3
A．A B．B C．C D．D
4．工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下。
下列说法正确的是
（注：铝土矿中含有A12O3、SiO2、Fe2O3）（）
A．在铝土矿制备较高纯度A1的过程中只用到NaOH溶液、CO2气体
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广东省湛江市高一上学期化学期末考试试卷
广东省湛江市高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）化学是一门以实验为基础的学科，下列操作或发生事故时的处理方法正确的是（）A . 可用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯。
B . 给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直。
C . 配置一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线。
D . 浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，最后涂上3%-5%的小苏打溶液。
2. （2分）(2020·柯桥模拟) 下列说法不正确的是（）A . 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在 10－9～10－7 m 之间B . 工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应可直接制得高纯度的硅C . 氨气在加压时易液化，液氨汽化时吸收大量的热，工业上可使用液氨作制冷剂D . 硫酸亚铁是优良的净水剂3. （2分）下列实验操作中，不正确的是（）A . 用量筒量取30mL溶液B . 用四氯化碳萃取碘水中的碘C . 用托盘天平称取2.5g固体D . 用温度计代替玻璃棒搅拌溶液4. （2分） (2019高一上·吉林期中) 按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于（）①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥强氧化性酸⑦一元酸⑧化合物A . ①②③④⑤⑥⑦⑧B . ①④⑥⑦⑧C . ①⑧D . ①④⑤⑥⑦5. （2分） (2018高二下·高明期末) 设NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A . 3g甲醛所含碳原子数为0.2NAB . 1mol CH3OH分子含有的电子总数为18NAC . 44gC3H8中含有共价键的数目为11NAD . 17g羟基中含有的电子数为10NA6. （2分）同温同压下，在两个密闭容器中分别充有质量相同的甲、乙两种气体，且甲的密度大于乙的密度。
2019-2020学年广东省湛江市高一上学期期末考试化学试卷
2019-2020学年广东省湛江市高一上学期期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Al-27Na-23S-32Cu-64Mn-55Ba-137一、单项选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分）1.联合国卫生组织经过考核和研究，认为我国使用的铁锅是有益于人类健康的理想炊具，并向全世界推广。
其主要原因是（）A.价格便宜，不易生锈B.铁锅含有碳元素C.烹调的食物中留有人体需要的铁元素D.传热慢，保温性能好2．漂白粉在空气中容易失效的原因是A．次氯酸钙不稳定，易分解B．氯化钙易潮解C．次氯酸钙易与盐酸反应D．次氯酸钙易和空气中的水及二氧化碳反应3．实验操作的规范是实验的基本要求。
下列实验操作正确的是A．B．C．D．4.在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液为铜的“腐蚀液”，该过程发生的反应为：2FeCl3＋Cu==2FeCl2＋CuCl2。
该反应利用了铜的什么性质A．氧化性B．还原性C．导电性D．导热性5.下列应用或事实与胶体的性质无关的是A．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)B．用石膏或盐卤点制豆腐C．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D．在海水与河水交界处，易形成沙洲6.将固体X投入过量的Y中，能生成蓝色沉淀并放出一种无色气体，该气体能燃烧，不易溶于水，则X和Y分别可能是()A．Na和AlCl3溶液B．Al和NaOH溶液C．Na2O2和CuSO4溶液D．Na和CuSO4溶液7.下列说法正确的是A.晶体硅常用于制作光导纤维B.钠能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属C.蒸馏时，冷凝水从冷凝管上管口进，由下管口出D.碘水中萃取碘时，往分液漏斗中先后加入碘水和四氯化碳，充分振荡静置后分液8．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.Fe 2(SO 4)3易溶于水，可用作净水剂B.金属铝活泼性强，可用铝罐贮运浓硫酸或浓硝酸C.NaHCO 3和Al(OH)3都有弱碱性，均可治疗胃酸过多。
2025届广东省湛江市第一中学化学高一第一学期期中经典模拟试题含解析
2025届广东省湛江市第一中学化学高一第一学期期中经典模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列实验操作，正确的是（）A．做蒸发实验时，可将蒸发皿中溶液蒸干得固体B．蒸馏实验忘记加入沸石，应停止加热，立即补加C．各放一张质量相同的称量纸于托盘天平的托盘上，将NaOH固体放在左盘称量4.0 gD．制Fe(OH)3胶体时，向沸水中逐滴滴加1-2ml饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体出现红褐色，停止加热2、下列反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是( )①铁和盐酸反应：Fe＋2HCl===2FeCl2 + H2↑②生石灰溶于水：CaO＋H2O===Ca(OH)2③氯化钠溶液和浓硫酸混合加热：2NaCl＋H2SO4(浓) ===Na2SO4＋2HCl↑④二氧化锰跟浓盐酸在加热条件下反应：MnO2＋4HCl(浓) ===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O⑤氢气在氯气中燃烧：H2＋Cl2===2HClA．①②B．①③C．①④D．①⑤3、下列有关胶体的说法错误．．的是A．胶体粒子很小，能透过半透膜B．胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径大小的不同C．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘胶体中的胶粒带电。
D．胶体能产生丁达尔现象4、同温同压下，相同质量的下列气体，所占体积最大的是（）A．CH4B．O2C．CO2D．SO25、下列说法正确的是A．O3是由3个氧原子构成的化合物B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化C．可用丁达尔效应区分溶液与胶体D．冰水混合物属于混合物6、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中错误的是A．KClO3属于盐，但不能作食用盐食用B．自来水一般是采用氯气消毒，为了检验Cl-的存在,可选用硝酸银溶液C．为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D．把大豆磨碎后，用水溶解其中的可溶性成分，经过滤后，分成豆浆和豆渣7、取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热，下列实验现象正确的是（）①金属先熔化②在空气中燃烧火焰呈黄色③燃烧时火星四射④燃烧后生成淡黄色固体⑤燃烧后生成白色固体A．①②③B．①②④C．①②⑤D．①③⑤8、盐酸具有性质是：A．弱酸性B．漂白性C．挥发性D．不稳定性9、下列说法正确的个数有①盐卤点豆腐、江河入海口处“三角洲”的形成、高压直流电除烟尘均与胶体的性质有关②通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动③氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子做布朗运动④做氢氧化铁胶体电泳实验时，阴极周围红褐色加深，说明氢氧化铁胶体带正电⑤向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，可制得Fe(OH)3胶体⑥1mol FeCl3完全与水反应生成氢氧化铁胶体粒子数约为N A个⑦淀粉溶液和蛋白质溶液是溶液，不可能是胶体A．1个B．2个C．3个D．4个10、下列离子方程式中，正确的是A．石灰石与盐酸反应：CO32－+2H+=CO2↑+H2OB．铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+＝Cu2++AgC．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至离子恰好沉淀完全：Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O D．NH4HCO3溶液与过量HCl溶液混合：HCO3－+H+=CO2↑+H2O11、在制蒸馏水的实验中，下列叙述不正确的是A．在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒沸石B．冷水从冷凝管下口入，上口出C．冷水从冷凝管上口入，下口出D．收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分液体12、下列各组物质中，前者为混合物，后者为单质的是( )A．Na2CO3·10H2O、石墨B．碘酒、干冰C．石油、液氧D．盐酸、水13、4 g Na2O2和Na2CO3的混合物溶于水，与100 mL物质的量浓度为1 mol/L 的盐酸恰好完全反应，蒸干溶液，最终得到固体的质量为( )A．5.85 g B．8 g C．15.5 g D．无法计算14、224mL某气体在标准状况下的质量为0.32g，该气体的摩尔质量约为A．32g·mol-1B．32C．64g·mol-1D．6415、下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C．溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有16、碱金属元素及其单质从Li→Cs的性质递变规律正确．．的是A．密度逐渐增大B．熔沸点逐渐升高C．金属性逐渐增强D．还原性逐渐减弱二、非选择题（本题包括5小题）17、如图表示的是A→E五种物质的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为单质，D为正盐。
2019-2020学年广东省湛江市高一上学期期末考试数学试卷及答案
相交的弦长为 6 ，则圆 C 的方程为 A． x 2 ( y 1)2 18
B． x 2 ( y 1)2 3 2
C． (x 1)2 y 2 18
D． (x 1)2 y 2 3 2
7．过半径为 2 的球 O （ O 为球心）表面上一点 A 作球 O 的截面，若 OA 与该截面所成的角是 30 ，
已知 ABC 的顶点 A 的坐标为 ( 4 , 3 ) ，AB 边上的高所在直线方程为 x y 3 0 ，D 为 AC 边的中点，且 BD 所在的直线方程为 3x y 7 0 .
（Ⅰ）求顶点 B 的坐标； （Ⅱ）求 BC 所在直线的方程.
18.（本小题满分 12 分）
如图，在三棱锥 P ABC 中，AP CP ，点 O 是 AC 的中点，OP 1 ，OB 2 ，PB 5 .
20．（本小题满分 12 分）
已知函数 f (x) x 1 （ x 0 ）． x
（Ⅰ）用定义法证明；函数 f (x) 在区间 ( 0 , ) 上单调递增； （Ⅱ）若对任意 x [ 2 , 0 ) 都有 f (x) a 恒成立，求实数 a 的取值范围．
21．（本小题满分 12 分）
如图，直方体 ABCD A1B1C1D1 中， O 是 AC 中点. （Ⅰ）证明： OC1 // 平面 AB1D1 ；
面 PBC 的距离为 2 . 19．解：（Ⅰ）设日销售量 Q 关于时间 t 的函数表达式为 Q kt b ，依题意得：
35 10
5k b 30k b
，解之得：
k b
1 40
所以日销售量 Q 关于时间 t
的函数表达式为 Q t 40 （ t ( 0 , 30 ]， t N ，）.
数学试卷参考答案 1-10 DBABC ACDBD 11-12CC
(9份试卷汇总)2019-2020学年广东省湛江市化学高一(上)期末学业水平测试模拟试题
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷一、单选题1．两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．1：42．下列物质中属于非电解质的是（）。
A．NaOH B．O2C．Na2CO3D．乙醇3．抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。
下列说法中正确的是A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C．漂白液的有效成分是Na2O2D．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉4．氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是（）A．HI和HClO B．HCl和HIOC．HClO3和HIO D．HClO和HIO5．下列说法不正确的是A．淀粉与纤维素不属于同分异构体，也不属于同系物B．与互称为同分异构体C．煤的气化、液化都属于化学变化，石油分馏属于物理变化D．烯烃、醇、葡萄糖都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色6．下列描述中，不正确的是( )A．FeSO4可用于防止食品氧化变质，延长食品的保质期B．Fe2O3为红棕色粉末，生活中常用作颜料C．向Fe2(SO4)3溶液中加入足量的铁粉，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液马上变成血红色D．铁和水蒸气反应，生成紫黑色的Fe3O47．N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3N AB．Na2O2与CO2反应生成11.2LO2（标准状况），反应中转移的电子数为2N AC．在标准状况下，22.4LSO3所含的氧原子数目为3N AD．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子8．下列说法中不正确．．．的是A．浓硫酸能与铜反应释放出氢气B．浓硫酸能与灼热的木炭反应，生成二氧化碳和二氧化硫C．浓硫酸具有吸水性，在实验中常用做干燥剂D．冷的浓硫酸可以用铁质容器储存运输9．下列实验能达到目的的是A B C D实验室制备Fe(OH)2实验室制氨气制过氧化钠验证浓H2SO4的脱水性、强氧化性10．下列离子在指定溶液中可能大量共存的是A．c(H+)=0.1mol/L溶液中:K+、Fe2+、NO3-、SO32-B．某无色透明溶液中: Fe3+、NH4+、NO3-、SCN-C．能使酚酞变红的溶液中: Na+、Cl-、SiO32-、NO3-D．c(OH-)=0.1mol/L溶液中: HCO3-、K+、Na+、AlO2-11．下列说法正确的是（）A．常温下，浓硫酸可以用铁制槽罐存放，说明铁与浓硫酸不反应B．检验氯化氢中是否混有氯气，可采用湿润的有色布条C．镁在空气中燃烧只生成氧化镁D．钠可以从硫酸铜溶液中置换出金属铜12．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )①H 2SO3+I2+H2O2HI+H2SO4②2FeCl 3+2HI2FeCl2+2HCl+I2③3FeCl 2+4HNO32FeCl+NO+2H2O+Fe(NO3)3A．H2SO3>I->Fe2+>NO B．I->Fe2+>H2SO3>NO C．Fe2+>I->H2SO3>NO D．NO>Fe2+>H2SO3>I-13．设N A为阿伏加德罗常数值。
广东省湛江市2019_2020学年高一化学上学期期末考试试题.doc
广东省湛江市2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题(考试时间：90分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 Na-23 S-32 Cu-64 Mn-55 Ba-137一、单项选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分）1.联合国卫生组织经过考核和研究，认为我国使用的铁锅是有益于人类健康的理想炊具，并向全世界推广。
其主要原因是（）A.价格便宜，不易生锈B.铁锅含有碳元素C.烹调的食物中留有人体需要的铁元素D.传热慢，保温性能好2．漂白粉在空气中容易失效的原因是A．次氯酸钙不稳定，易分解 B．氯化钙易潮解C．次氯酸钙易与盐酸反应 D．次氯酸钙易和空气中的水及二氧化碳反应3．实验操作的规范是实验的基本要求。
下列实验操作正确的是A． B． C． D．4. 在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液为铜的“腐蚀液”，该过程发生的反应为：2FeCl3＋Cu==2FeCl2＋CuCl2。
该反应利用了铜的什么性质A．氧化性 B．还原性 C．导电性 D．导热性5.下列应用或事实与胶体的性质无关的是A．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)B．用石膏或盐卤点制豆腐C．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D．在海水与河水交界处，易形成沙洲6. 将固体X投入过量的Y中，能生成蓝色沉淀并放出一种无色气体，该气体能燃烧，不易溶于水，则X和Y分别可能是( )A．Na和AlCl3溶液B．Al和NaOH溶液C．Na2O2和CuSO4溶液D．Na和CuSO4溶液7.下列说法正确的是A. 晶体硅常用于制作光导纤维B. 钠能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属C. 蒸馏时，冷凝水从冷凝管上管口进，由下管口出D.碘水中萃取碘时，往分液漏斗中先后加入碘水和四氯化碳，充分振荡静置后分液8．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂B. 金属铝活泼性强，可用铝罐贮运浓硫酸或浓硝酸C. NaHCO3和Al(OH)3都有弱碱性，均可治疗胃酸过多。
广东省湛江市第一中学2020学年高一化学上学期第一次大考试题(1)
湛江一中2020学年度第一学期“第一次大考”高一级化学科试卷考试时间：70分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Ba 137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．2020年10月3日瑞典皇家科学院宣布，将授予美国科学家弗朗西斯·阿诺德(Frances H. Arnold)、美国科学家乔治·史密斯(George P. Smith)及英国科学家格雷戈里· 温特尔(Sir Gregory P. Winter)三位科学家2020诺贝尔化学奖，以表彰他们在酶的定向演化以及用于多肽和抗体的噬菌体展示技术方面取得的成果。
在物质的分类上，酶属于A．单质 B．无机物 C．有机物 D．氧化物2．下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是A．胶体和溶液均能导电B．胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应C．明矾水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂D．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此区分胶体与溶液3．下列实验中，所选装置或实验设计合理的是A．用图①和②所示装置可以除去Na2CO3中的CaCO3杂质，并获得Na2CO3固体B．用乙醇提取溴水中的溴选择图③所示装置C．用图④所示装置可以分离乙醇水溶液D．图⑤所示装置中盛有饱和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HCl4．下列实验操作有错误的是A．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B．用焰色反应检验Na+ 时，用玻璃棒蘸取试样置于火焰上灼烧观察火焰颜色①②③④⑤C．蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出D．向容量瓶转移液体时，导流用的玻璃棒可以接触容量瓶内壁5．下列说法不正确的是A．物质的量是用来衡量微观粒子多少的一种物理量B．在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等C．阿伏加德罗常数的数值是0.012kg 12C所含的原子个数D．若气体摩尔体积为22.4L•mol-1，则所处条件必为标准状况6．4克氧气含有x个氧原子，则阿伏加德罗常数为A．x/4 B．4x C．x/8 D．8x7．在标准状况下，相同体积的下列气体所含物质的质量最小的是A．O2 B．N2 C．CO2 D．NH38．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，2.24 L H2和O2的混合气体中分子数为0.2 N AB．1L 0.1 mol·L-1碳酸钠溶液中含有的氧原子数为0.3 N AC．14g N2 和CO的混合气体中分子数为0.5 N AD．1L 0.1 mol·L-1盐酸中含有HCl分子数为0.1 N A9．下列溶液中c(Cl-)与100 mL 1 mol/LCaCl2的溶液中的c(Cl-)相等的是A．100mL 2mol/L NaCl 溶液 B．100mL 2mol/L MgCl2溶液C．50mL 4mol/L KCl 溶液 D．100mL 1mol/L AlCl3溶液10．下列溶液中物质的量浓度为1 mol/L的是A．将40 g NaOH固体溶解于1 L水中B．将22.4 LNH3溶于水配成1 L溶液C．将1 L 10 mol/L的浓硫酸与9 L水混合D．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液11．下列说法正确的是A．CO2和SO2的水溶液能够导电，所以CO2和SO2属于电解质B．BaSO4在水中的溶解度很小，属于弱电解质C．弱电解质溶液的导电能力也可以比强电解质溶液的导电能力强D．弱电解质的溶解度小于强电解质的溶解度12．水溶液中能大量共存的一组离子是A．NH4+、Ba2+、Br -、CO32- B．K+、Na+、SO42-、MnO4-C．Cl-、SO32-、Fe2+、H+ D．Na+、Ca2+、Cl-、SO42-13．下列反应可用离子方程式 H++OH−=H2O 表示的是A．NaHSO4溶液与NaOH溶液混合 B．H2SO4溶液与Ba(OH) 2溶液混合C．NaHCO3溶液与KOH溶液混合 D．NH4Cl溶液与NaOH溶液混合14．下列离子方程式正确的是A．铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋= 2Fe3＋＋3H2↑B．用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化碳气体：CO2 + OH－= HCO3－ + H2OC．碳酸氢钠溶液和少量的澄清石灰水混合：HCO3－+ Ca2+ + OH－= CaCO3↓ + 2H2O D．醋酸除去水垢：2H+ + CaCO3 = Ca2+ + CO2↑+ H2O二、非选择题：本题共4小题，共58分。
2021-2022学年高一上学期化学期末考试试卷(I)卷
2021-2022学年高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2020高二下·大庆期末) 把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。
在上述一系列变化过程中，最终被还原的是（）A . SO2B . Fe2＋C . Fe3＋D . NO2. （2分） (2020高一上·汪清期中) 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（）A B C D铜制器具产生铜绿铁制菜刀生锈金属冶炼醋酸除水垢A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2019高一上·东辽期中) 下列对各组物质所属类别的判断中正确的是（）选项物质组物质类别A NaCl、KCl、HClO3、BaCl2盐类B NaClO、KClO3、ClO2、 NaClO3含氯化合物C H3PO4、HNO3、HCl、H2SO4强酸D空气、Fe(OH)3、胶体、CuSO4·5H2O混合物A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2018高一上·三明期中) 将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是（）A . Na2CO3B . Na2OC . NaOHD . Na2O25. （2分） (2018高一上·昆明期中) 能用溶解、过滤、结晶的方法来分离的一组物质是（）A . NaCl 和淀粉B . BaSO4 和 CaCO3C . CuO 和 KClD . Mg(NO3)2 和 I26. （2分） (2016高一上·东海期中) 下列化学反应中，属于氧化还原反应（）A . H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2OB . NH3+HCl═NH4ClC . 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑D . CuO+H2 Cu+H2O7. （2分） (2016高一下·大名月考) 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A . 钠与冷水的反应B . 甲烷在氧气中的燃烧反应C . 灼热的木炭与CO2反应D . Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应8. （2分） (2016高一下·湖北月考) 2007年诺贝尔化学奖授予善于做“表面文章”的德国科学家格哈德•埃特尔．他的成就之一是证实了气体在固体催化剂表面进行的反应，开创了表面化学的方法论．在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示．下列说法正确的是（）A . NO2是该过程的最终产物B . NO和O2必须在催化剂表面才能反应C . 汽车尾气的主要污染成分是CO2和NOD . 该催化转化的总反应方程式为：2NO+O2+4CO 4CO2+N29. （2分） (2016高二上·临川期中) 将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（）A . 溶液中c（OH﹣）和c（H+）都减小B . 溶液的pH增大C . 醋酸电离平衡向左移动D . 溶液中c（H+）增大10. （2分） (2018高一下·嘉定期中) 以下哪个性质不是所有铵盐的通性（）A . 都易溶于水B . 都可分解放出氨气C . 都能与碱反应，且均放出氨气D . 都是离子化合物11. （2分） (2019高二下·杭州月考) 下列对于硝酸的认识，不正确的是（）A . 浓硝酸在见光时会发生分解B . 一定条件下，浓硝酸会与苯发生硝化反应C . Cu与稀硝酸反应不产生氢气D . 浓硝酸滴到蓝色石蕊试纸上先变红后变白再变黑12. （2分）下列气体不会造成大气污染的是（）A . NOB . COC . SO2D . N213. （2分） (2019高一上·江阴期中) 相同物质的量的各固体或液体的体积并不相同，其主要原因是（）A . 粒子质量不同B . 粒子大小不同C . 粒子间距离不同D . 粒子的数目不同14. （2分） (2018高一下·河北开学考) 下列说法中，错误的是（）A . Na2SO3与BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加稀硝酸后沉淀不会消失B . 将SO2气体通入Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成C . 将SO2气体通入BaCl2溶液中，有白色沉淀生成D . 将SO2气体通入用硝酸酸化的BaCl2溶液中，有白色沉淀生成15. （2分） (2019高一下·吉林期中) 下列表述正确的是：（）①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以先加硝酸溶液，再加氯化钡溶液来检验③锌与稀硝酸反应可以得到氢气④足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+⑤ 浓硫酸滴到纸张上变黑，说明浓硫酸具有吸水性⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH等于5.6A . ①③④B . ①②C . ①D . ①②⑤⑥16. （2分） (2018高一上·嘉兴期中) 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。
2019-2020学年广东省湛江市高一上学期期末化学试卷 (含答案解析)
2019-2020学年广东省湛江市高一上学期期末化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.联合国卫生组织认为我国的铁锅是一种理想的炊具而向世界推广。
其主要原因是()A. 升热慢，退热也慢，保温性能好B. 烹饪的食物中含丰富的“铁质”C. 生产过程简单，价格便宜D. 生铁中含碳元素，因而含有对人体有益的有机物2.漂白粉长期露置在空气中失效的原因是()A. 吸收了氧气和水蒸气B. 吸收了二氧化碳和水蒸气C. 漂白粉风化D. 漂白粉不稳定，见光分解3.下列有关实验操作的叙述，正确的是()A. 用100毫升量筒量取8.5毫升水B. 在台式天平的左右盘中各放一纸片，调平后，左盘放药品，右盘放砝码并调整游码，称取一定质量的氢氧化钠固体C. 加热试管前，用抹布将试管外壁擦干，以防试管受热不匀而破裂D. 在看到氢气发生器中稀硫酸与锌粒反应开始产生较多气泡时，即可在气体导出管口点燃氢气4.能将溶液中的Fe3+转化为Fe2+的是()A. CuB. NH3⋅H2OC. Cl2D. KSCN5.下列事实与胶体性质无关的是()A. 纳米科技的发展有赖于胶体的化学原理与方法B. 三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀C. 一束平行光线照射豆浆时，可看到光亮的通路D. 万里长江流入大海处，形成长江三角沙洲6.向某盐溶液中加入BaCl2溶液时，有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，而向该溶液中加入NaOH 溶液时有蓝色沉淀生成，则该盐的化学式为()A. CuCO3B. Na2SO4C. CuSO4D. Cu(NO3)27.下列说法正确的是()A. 称量时，将氢氧化钠固体放在烧杯里称量B. 过滤时，应先把剪好的滤纸用水润湿，再放入漏斗中C. 分液时，下层液体从下口放出，上层液体也从下口放出D. 蒸馏完毕后，先停止通冷凝水，再停止加热8.铊(81Tl)与铝同属第ⅢA族元素．下列有关铊的叙述中，错误的是()A. 在化合物中铊显+3价B. 在目前第ⅢA族元素中，铊的原子半径最大C. 氢氧化铊是两性化合物D. 铊可与稀硫酸发生置换反应9.下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH−有沉淀生成，加入H+有气体生成的一组离子是()A. K+、Mg2+、Cl−、HCO 3−B. K+、Cu2+、SO 42−、Na+C. K+、CO 32−、NO 3−、Na+D. NH 4+、Cl−、HCO 3−、K+10.关于反应H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2+2H2O的下列说法中，正确的是()A. 氧化剂是硫酸，还原剂是H2SB. 氧化产物是SO2，还原产物是S和H2OC. 每生成32g硫，转移电子6molD. 该反应说明硫酸酸性比H2S强11.下列实验方法不正确的是()A. 除去CO中混有的CO2：用氢氧化钠溶液洗气B. 用AlCl3溶液和过量氨水制备Al(OH)3C. 用足量铜粉除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质D. 用排水法收集稀HNO3和Cu反应产生的NO气体12.向某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，过滤，向沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，产生无色无味气体，将该气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断该溶液中一定含有()A. Cl−、SO42−B. NO3−、CO32−C. Cl−、SO32−D. Cl−、CO32−13.下列叙述中正确的是()A. 凡是盐在离子方程式中都要以离子形式表示B. 离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行C. 酸碱中和反应的实质是H+与OH−结合生成水，故所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成H++OH−=H2O的形式D. 复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行14.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确是()A. 标准状况下，11.2L CHCl3含极性共价键数目为2N AB. 0.1L1.0mol/L NaHS溶液中S2−和HS−总数为0.1N AC. 常温常压下，1.8g甲基(−12CD3)中含有的中子数为0.9N AD. 1mol Cl2与足量铜铁合金反应，转移电子数的范围在2N A和3N A之间15.下列说法中错误的是()A. 从1L1mol/L的NaCl溶液中取出500 ml，其浓度是0.5mol/LB. 制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L(标准状况)C. 0.5L2mol/LBaCl2溶液中，Ba2+和Cl−总数为3×6.02×1023D. 10g 98%硫酸(密度为1.84g/cm3)与1OmL 18.4mol/L硫酸的浓度是相同的16.提纯含有少量泥沙的粗盐，下列操作顺序正确的是()A. 过滤、蒸发、结晶、溶解B. 溶解、蒸发、结晶、过滤C. 溶解、蒸发、过滤、结晶D. 溶解、过滤、蒸发、结晶二、填空题（本大题共1小题，共10.0分）17.除去下列物质中所混有少量的杂质，指明应加入的试剂，写出有关的离子反应方程式。
广东省湛江市第一中学2019-2020学年高一上学期期末考试物理试题
湛江一中2019—2019学年度第一学期“期末考试”高一级物理科试卷考试时间：90分钟满分：110分命题人：彭群英一、选择题（本题共12小题，每题4分，共48分，其中1-8是单选，9-12是多选，多选题选对但选不全的得2分，有选错的或不答的得零分）1.不是由伽利略首先建立起来的概念是（）A.位移B.瞬时速度C.平均速度D.加速度2．下列说法中正确的是：（）A．曲线运动一定是变速运动 B．作用力和反作用力大小相等、方向相反、合力为零C．蹦床运动员在空中上升阶段处于超重状态而下落阶段处于失重状态D．物体静止时惯性大，运动时惯性小3．如图所示，质量相等的三个物块A、B、C，A与天花板之间、B与C之间均用轻弹簧相连，A与B之间用细绳相连，当系统静止后，突然剪断A、B间的细绳，则此瞬间A、B、C的加速度分别为(取向下为正)( )A．－g、2g、0B．－2g、2g、0C．0、2g、0D.－2g、g、g∆，质点通过两段位移的速4.一质点做匀减速直线运动，先后经过了AB和BC两段位移，已知两段位移大小之差为x∆，则质点的加速度为度减少量相等，大小均为vA. B. C. D.5.如图，质量为M、半径为R的半球形物体A放在水平地面上，通过最高点处的钉子用水平细线拉住一质量为m、半径为r的光滑球B，则( )A.A对地面的压力大于(M+m)gB.A对地面的摩擦力方向向左C.B对A的压力大小为D.细线对小球的拉力大小为6．如图所示，作用于O点的三个力平衡，设其中一个力大小为，沿-y方向，大小未知的力与+x方向夹角为，下列说法正确的是A．力F3只能在第二象限B．力F3只能在第三象限C．力F3与F2的夹角越小，则F3与F2的合力越小D．F3的最小值为F1cosθ7．如图所示，水平面上的一块长木板始终以2m/s的速度向右做匀速运动，在木板的右端轻轻（相对地面速度为零）放上一个小木块（视为质点），而让木块在木板上从静止开始向右做0.5m/s2的匀加速运动，当木块速度达2m/s后做匀速运动，为了保证木块不从木板上滑下，则木板的最小长度为：A．1 m B．2 m C．4 m D．8m8、设物体运动的加速度为a、速度为v、位移为x．现有A、B、C、D四个不同物体的运动图象如图所示，物体C和D的初速度均为零，则其中表示物体做单向直线运动的图象是9．一快艇要从岸边某处到达河中离岸100m远的浮标处，已知快艇在静水中的速度图象如图甲所示，流水的速度图象如图乙所示，假设行驶中快艇在静水中航行的分速度方向选定后就不再改变，则（）A．快艇的运动轨迹可能是直线B．快艇的运动轨迹只能是曲线C．最快到达浮标处通过的位移为100mD．最快到达浮标处所用时间为20s10．如图所示，在水平地面上做匀速直线运动的汽车，通过定滑轮用绳子吊起一个物体，若汽车和被吊物体在同一时刻的速度分别为v1和v2，则下面说法不正确的是（）A．物体做匀速运动，且v2=v1B．物体做加速运动，且v2＞v1C．物体做加速运动，且v2＜v1D．物体做减速运动，且v2＜v111．一根不可伸缩的轻绳跨过轻质的定滑轮，一端挂一吊椅，另一端被坐在吊椅上的运动员拉住，如图所示。
2019-2020学年广东省湛江市高一(上)期末数学试卷
2019-2020学年广东省湛江市高一（上）期末数学试卷一、选择题：本大题共12小题，每小题5分，共60分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．请把正确答案的代号填入下面的表格内．1. 已知集合A={1, 2, 3, 4}，B={y|y=3x−2, x∈A}，则A∩B=()A.{1}B.{4}C.{1, 3}D.{1, 4}2. 轴截面为正方形的圆柱的侧面积与全面积的比是（）A.1:2B.2:3C.1:3D.1:43. 直线√3x+3y+1＝0的倾斜角为（）A.150∘B.120∘C.30∘D.60∘4. 函数f(x)＝ln|x|+√3−3−x的定义域为（）A.[−1, +∞)B.[−1, 0)∪(0, +∞)C.(−∞, −1)D.(−1, 0)∪(0, +∞)5. 有一组实验数据如表：A.y=x 12 B.y＝log2x C.y=13⋅2x D.y=12x26. 已知圆C的圆心是直线x+y+1＝0和直线x−y−1＝0的交点，直线3x+4y−11＝0与圆C相交的弦长为6，则圆C的方程为（）A.x2+(y+1)2＝18B.x2+(y−1)2＝3√2C.(x−1)2+y2＝18D.(x−1)2+y2＝3√27. 过半径为2的球O（O为球心）表面上一点A作球O的截面，若OA与该截面所成的角是30∘，则该截面的面积为（）A.πB.2πC.3πD.2√3π8. 设m、n是两条不同直线，α、β是两个不同的平面，下列命题中正确的是（）A.若m // α，α⊥β，则m⊥βB.若m // α，n // α，则m // nC.若m⊥α，m // β，则α // βD.若m // n，m⊥α，则n⊥α9. 若圆C：(x−a)2+(y+a)2＝a2被直线l:x+y+2＝0分成的两段弧长之比为1:3，则满足条件的圆（）A.有一个B.有两个C.有三个D.有四个10. 已知函数f(x)是定义域为R的偶函数，f(−1)＝3，且当x≥0时，f(x)＝2x+x+c （c为常数），则不等式f(x−1)<6的解集是（）A.(−3, 1)B.(−2, 3)C.(−2, 2)D.(−1, 3)11. 若点(m, n)在直线4x+3y−10＝0上，则m2+n2的最小值是（）A.2B.2√2C.4D.2√312. 定义在区间(1, +∞)上的函数f(x)满足两个条件：(1)对任意的x∈(1, +∞)，恒有f(2x)=2f(x)成立；(2)当x∈(1, 2]时，f(x)=2−x．若函数g(x)=f(x)−k(x−1)恰有两个零点，则实数k的取值范围是( )A.[1, 2)B.[1, 2]C.[43,2) D.(43,2)二、填空题：本大题共4小题，每小题5分，满分20分．函数f(x)＝2x+3，g(x+2)＝f(x)，则g(x)＝________．已知直线l与直线y＝x平行，且被圆x2+y2−4x−4y+7＝0所截得的弦长为√2，则直线l的方程为________．过点P(1, −3)且和圆x2+y2+2x−2y−2＝0相切的直线方程为________．如图，在直角梯形ABCD中，BC⊥DC，AE⊥DC，M、N分别是AD、BE的中点，将三角形ADE沿AE折起，则下列说法正确的是（1）（2）（4）．（1）不论D折至何位置（不在平面ABC内），都有MN // 平面DEC；（2）不论D折至何位置，都有MN⊥AE；（3）不论D折至何位置（不在平面ABC内），都有MN // AB；（4）在折起过程中，一定存在某个位置，使EC⊥AD．三、解答题：本大题共6小题，共70分．解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤．已知△ABC的顶点A(4, 3)，AB边上的高所在直线为x−y−3＝0，D为AC中点，且BD所在直线方程为3x+y−7＝0．（1）求顶点B的坐标；（2）求BC边所在的直线方程．如图，在三棱锥P−ABC中，AP＝CP，O是AC的中点，PO＝1，OB＝2，PB=√5．（1）证明：平面PAC⊥平面ABC；（2）若AC⊥BC，BC=√3，求点A到平面PBC的距离．某种商品在30天内每件的销售价格P（元）与时间t（天）的函数关系为P={t+200<t<25,t∈N ∗,−t+10025≤t≤30,t∈N∗.，该商品在30天内日销售量Q（件）与时间t（天）之间满足一次函数关系，具体数据如表：Q关于时间t的函数表达式；(Ⅱ)求该商品在这30天中的第几天的日销售金额最大，最大值是多少？已知函数f(x)=x−1x(x≠0)．(Ⅰ)用定义法证明；函数f(x)在区间(0, +∞)上单调递增；(Ⅱ)若对任意x∈[−2, 0)都有f(x)>a恒成立，求实数a的取值范围．如图，直方体ABCD−A1B1C1D1中，O是AC中点．(Ⅰ)证明：OC1 // 平面AB1D1；(Ⅱ)求直线D1A与平面A1ACC1所成的角的值．已知圆心为C的圆过点(√3, 3)，且与直线y＝2相切于点(0, 2)．（1）求圆C的方程；（2）已知点M(−3, 4)，且对于圆C上任一点P，线段MC上存在异于点M的一点N，使得|PM|＝λ|PN|（λ为常数），试判断使△OPN的面积等于4的点P有几个，并说明理由．参考答案与试题解析2019-2020学年广东省湛江市高一（上）期末数学试卷一、选择题：本大题共12小题，每小题5分，共60分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．请把正确答案的代号填入下面的表格内．1.【答案】D2.【答案】B3.【答案】A4.【答案】B5.【答案】C6.【答案】A7.【答案】C8.【答案】D9.【答案】B10.【答案】D11.【答案】C12.【答案】C二、填空题：本大题共4小题，每小题5分，满分20分． 【答案】 2x −1 【答案】 y ＝x ±1 【答案】x ＝1或3x +4y +9＝0 【答案】过M ，N 分别作AE ，BC 的平行线，交ED ，EC 于F ，H ．连接FH 则HN CB=EN EB，FM EA=DM DA由平行公理得HN // FM ， ∵ DA ＝EB ，∴ HN ＝FM ， ∴ 四边形MNHF 是平行四边形． ∴ MN // FHMN ⊄面CED ，HF ⊂面CED ．∴ MN // 平面DEC ． ①正确 由已知，AE ⊥ED ，AE ⊥EC ，∴ AE ⊥面CED ，HF ⊂面CED ∴ AE ⊥HF ，∴ MN ⊥AE ；②正确MN 与AB 异面．假若MN // AB ，则MN 与AB 确定平面MNAB ，从而BE ⊂平面MNAB ，AD ⊂平面MNAB ．与BE 和AD 是异面直线矛盾．③错误． 当CE ⊥ED 时，EC ⊥AD ．这是因为，由于CE ⊥EA ，EA ∩ED ＝E ，所以CE ⊥面AED ，AD ⊂面AED ．得出EC ⊥AD ．④正确．三、解答题：本大题共6小题，共70分．解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤． 【答案】由A(4, 3)及AB 边上的高所在直线为x −y −3＝0， 得AB 所在直线方程的斜率为−1， 则直线AB 的方程为y −3＝−(x −4)， 即为x +y −7＝0；又BD 所在直线方程为3x +y −7＝0， 由{3x +y −7=0x +y −7=0，求得点B(0, 7)；设C(m, n)，又A(4, 3)，D 为AC 中点， 则D(m+42,n+32)，由已知得{3×m+42+n+32−7=0m −n −3=0， 解得C(12,−52)； 又B(0, 7)， 则x−012−0=y−7−52−7，化简得直线BC 的方程为19x +y −7＝0．【答案】证明：∵ AP ＝CP ，O 是AC 的中点，∴ PO ⊥AC ，∵PO＝1，OB＝2，PB=√5．∴OP2+OB2＝PB2，即PO⊥OB．∵AC∩OB＝O，∴PO⊥面ABC，∵PO⊂面PAC，∴平面PAC⊥平面ABC；设O到平面PBC的距离为d．∵平面PAC⊥平面ABC，平面PAC∩平面ABC＝AC，AC⊥BC，∴BC⊥面PAC，BC⊥PC则有V P−BCO＝V O−PBC，即有13S△BCO⋅PO=13S△PBC⋅d，∵S△BCO=12S△ABC=12×12AC⋅BC=34，S△PBC=12BC⋅PC=12×√3×√5−3=√62．∴d=√64，∵O是AC的中点，∴点A到平面PBC的距离为2d=√62．【答案】（1）设日销售量Q关于时间t的函数表达式为Q＝kt+b，依题意得：{35=5k+b 10=30k+b ，解之得：{k=−1b=40，所以日销售量Q关于时间t的函数表达式为Q＝−t+40(t∈（0, 30],t∈N∗,）．（2）设商品的日销售金额为y（元），依题意：y＝PQ，所以y={(t+20)(−t+40)0<t<25,t∈N∗,(−t+100)(−t+40)25≤t≤30,t∈N∗.即：y={−t2+20t+8000<t<25,t∈N∗,t2−140t+400025≤t≤30,t∈N∗.当t∈(0, 25)，t∈N∗时，y＝−(t−10)2+900，当t＝10时，y max＝900，当t∈[25, 30]，t∈N∗时，y＝(t−70)2−900，当t＝25时，y max＝1125，所以该商品在这30天中的第25天的日销售金额最大，为1125元．【答案】（1）任取x1、x2∈(0, +∞)，且x1<x2，f(x1)−f(x2)=(x1−1x1)−(x2−1x2)=(x1−x2)−(1x1−1x2)=(x1−x2)(x1x2+1)x1x2，因为0<x1<x2，所以x1−x2<0，x1x2>0，x1x2+1>0，所以(x1−x2)(x1x2+1)x1x2<0，即f(x1)−f(x2)<0，即f(x1)<f(x2)，所以函数f(x)在区间(0, +∞)上单调递增；（2）因为函数f(x)的定义域是(−∞, 0)∪(0, +∞)，对定义域内的每一个x都有f(−x)=−x+1x=−f(x)，所以函数f(x)是奇函数，由(Ⅰ)知函数f(x)在区间(0, +∞)上单调递增，所以函数f(x)在区间(−∞, 0)上单调递增，所以函数f(x)在区间(−2, 0)上单调递增，所以f(x)min=f(−2)=−32，所以a<−32，即实数a的取值范围是(−∞,−32)．【答案】（1）证明：设A1C∩B1D1＝O1，连结AO1，因为AA1 // CC1且AA1＝CC1，所以四边形AA1C1C是平行四边形，所以AC // A1C1，AC＝A1C1，又因为O、O1分别AC和A1C1的中点，所以OA // O1C1，OA＝O1C1，所以四边形AOC1O1是平行四边形，所以OC1 // AO1，因为O1∈B1D1，所以AO1⊂平面AB1D1，又因为OC1⊄平面AB1D1，所以OC1 // 平面AB1D1．（2）因为AA1⊥A1D1，AA1⊥A1B1，A1D1⊂平面A1B1C1D1，A1B1⊂平面A1B1C1D1，且A1D1∩A1B1＝A1，所以AA1⊥平面A1B1C1D1，所以AA1⊥B1D1，又因为C1A1⊥B1D1，C1A1⊂平面AA1C1，AA1⊂平面AA1C1，且AA1∩C1A1＝A1，所以B1D1⊥平面AA1C1，垂足为O1，所以∠D1AO1为直线D1A与平面A1ACC1所成的角．因为D1O1=12B1D1=12AD1，所以∠D1AO1＝30∘．所以直线D1A与平面A1ACC1所成的角的大小是30∘．【答案】依题意可设圆心C坐标为(0, t)，则半径为|t−2|，圆C的方程可写成x2+(y−t)2＝(t−2)2，因为圆C过点(√3,3)，∴(√3)2+(3−t)2=(t−2)2，∴t＝4，则圆C的方程为x2+(y−4)2＝4．由题知，直线MC的方程为y＝4，设N(b, 4)满足题意，设P(x, y)，则|PM|2＝λ2|PN|2，所以(x+3)2+(y−4)2＝λ2(x−b)2+λ2(y−4)2，则(6+2bλ2)x−(λ2b2+4λ2−13)＝0，因为上式对任意x∈[−2, 2]恒成立，所以6+2bλ2＝0，且λ2b2+4λ2−13＝0解得λ=32或λ＝1（舍去，与M重合），所以点N(−43,4)，则ON=4√103，k ON＝−3，直线ON方程为3x+y＝0，点C到直线ON的距离d=√10=2√105．若存在点P使△OPN的面积等于4，则s△OPN=12×4√103×d=4，∴d=3√105．①当点P在直线ON的上方时，点P到直线ON的距离的取值范围为(0, 2√105+2]，∵3√105<2√105+2∴当点P在直线ON的上方时，使△OPN的面积等于4的点有2个．②当点P在直线ON的下方时，点P到直线ON的距离的取值范围为(0, 2−2√105]，∵3√105>2−2√105，∴当点P在直线ON的下方时，使△OPN的面积等于4的点有0个．综上可知，使△OPN的面积等于4的点P有2个．。
-学年高一化学上学期期末测试卷一（人教版必修第一册）(WORD版，含答案与解析)
2020-2021学年上学期期末测试卷一高一化学（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．测试范围：人教版2019必修第一册。
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题：本题共20个小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．2022年世界冬奥会和冬残奥会在北京举行，其中短道速滑项目队员所穿的速滑冰刀可用不锈钢制成。
下列叙述错误的是A．不锈钢是最常见的一种合金钢（）B．不锈钢中常添加镍(Ni)和铬(Cr)元素，从而使其具有特殊性能C．不锈钢中只含有金属元素，不含有非金属元素D．不锈钢是通过增加原子层之间的相对滑动难度，导致合金的硬度变大2．进行焰色反应实验时，通常用来洗涤铂丝的是（）A．硫酸B．烧碱溶液C．稀盐酸D．蒸馏水3．下列说法不正确的是（）A．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，但这不是它们的本质区别B．胶体的分散质粒子大小在1nm到l00nm之间，能通过滤纸不能透过半透膜C．氢氧化铁胶体在电场作用下“红褐色”向阴极移动，是因为氢氧化铁胶粒带正电D．将氢氧化钠浓溶液滴入饱和氯化铁溶液，制得氢氧化铁胶体4．下列物质属于电解质且能导电的是（）A．金属铜B．碳酸钠晶体C．硝酸钠溶液D．熔融氯化钠5．根据硫元素的化合价判断下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A．Na2S B．S C．SO2D．H2SO4 6．下列说法正确的是（）A．最外层电子数大于4的一定是非金属元素B．元素周期表有18纵列，7横行，故有18个族，7个周期C．第ⅠA族就是碱金属D．某ⅡA族元素的原子序数为a，则和其同周期ⅢA的元素的原子序数可能为a+11 7．下列关于钠及其化合物的叙述中，正确的是（）A．金属钠具有很强的氧化性B．过氧化钠露置于空气中会变成碳酸钠C．金属钠可保存在乙醇中D．钠可与硫酸铜溶液反应得到铜8．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氧化铜与稀硫酸反应：CuO+4H++SO24 =Cu2++SO2↑+2H2OB．二氧化碳通入足量澄清石灰水中：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2OC．铁和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．氢氧化钡溶液与硫酸反应：OH-+H+=H2O9．元素铬（Cr）的几种化合物存在下列转化关系，下列判断不正确．．．的是A．反应①表明Cr2O3有酸性氧化物的性质B．反应②利用了H2O2的氧化性C．反应②的离子方程式为2CrO2ˉ+3H2O2+2OHˉ=2CrO42ˉ+4H2OD．反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化10．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（）A．制取氨气B．制取碳酸氢钠C．分离碳酸氢钠D．干燥碳酸氢钠11．氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。
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湛江一中2017-2018学年度第一学期“期末考试”
高一级化学科试卷
考试时间：70分钟满分：100分命题老师：詹小红
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 一、单项选择题（每题3分共42分）
1．下列说法正确的是( )
①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0；
②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；
③Fe2O3常用作红色油漆和涂料；
④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害；
⑤SiO2可用于制太阳能电池。
A．①②③B．①④⑤
C．②③④D．③④⑤
2．化学在生活中应用广泛,下列物质性质与对应用途错误的是
A．明矾易水解生成胶体，可用作净水剂
B．晶体硅熔点高硬度大，可用作芯片
C．NaClO具有强氧化性，可作织物漂白剂
D．硅胶具有优良的吸附性，且无毒，可作袋装食品和瓶装药品的干燥剂3．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）
FeCl（OH）2
A. Fe
SO2SO4
B. S
C. CaCO CaO CaSiO3
4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 62g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2－离子数为N A
B. 7.8gNa2S和7.8g Na2O2中含有的阴离子数目均为0.1N A
C. 标准状况下，22.4 L氯气与足量的水反应，转移的电子数为N A
D. 1mol氯气与足量的铁反应，转移电子数为3N A
5．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-
C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
D. 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HCl 6．能正确表示下列反应的离子方程式的是
+
7．下列反应中，水作氧化剂的是（）
A. SO3+H2O→H2SO4
B. 2K+2H2O→2KOH+H2↑
C. 2F2＋2H2O → 4HF＋O2
D. 2Na2O2＋2H2O→ 4N aOH＋O2↑
8．如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是( )
现象
溶液褪色
9．下列有关物质的分类或性质与应用均正确的是
A．SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力
B．Na2O2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒
C．MgO、Al2O3的熔点很高，二者都可用于制作耐高温材料
D．Al(OH)3 是一种强碱，可以与酸反应，可用作医用的胃酸中和剂10．下列说法正确的是( )
A．生石灰能与水反应，可用于实验室干燥氯气
B．NO2、、SO2二种气体都能与水反应生成酸，它们都是酸性氧化物
C．SO2、NO x的大量排放会导致酸雨的发生
D．高温下，二氧化硅与碳酸钠反应放出CO2，可说明硅酸的酸性比碳酸强
11．下列关于金属及其化合物的说法正确的是( )
A．俗语“真金不怕火炼”说明某些金属在高温的条件下也不与氧气发生反应
B．Na2O为淡黄色固体，MgO为白色固体
C．铁不与冷、热水反应，高温下也不与水蒸气发生反应
D．金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属Ti
12．下列有关金属及其合金的说法不正确的是 ( )
A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的
B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加
C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹
D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用
13．氯气是一种重要的工业原料。
工业上利用反应3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。
下列说法错误的是( )
A．若管道漏气遇氨就会产生白烟
B．该反应利用了Cl2的强氧化性
C．该反应中HCl是氧化产物
D．生成1molN2有6mol电子转移
14．用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是
选项①中物质
非选择题( 每空2分，共58分)
与水反应转移电子 mol。
(5)中国的瓷器驰名世界，制备陶瓷是以黏土[主要成分Al2Si2O5(OH)4]为原料，经高温烧结
而成。
若以氧化物形式表示黏土的组成，应写为：________________。
16．硅单质化学性质不活泼，但常温下能与强碱溶液反应，下面几种含硅元素的物质之间的相互转化关系如图所示：
(1)写出图示反应的几种物质的化学式：
B____________，C____________，D________________。
(2)写出下列反应的化学方程式：
①B―→A：_________________________________________________；
②B―→E：______________________________________________________。
(3)写出下列溶液中反应的离子方程式：
D―→C：___________________________________________________。
17．“84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气，反应原理为：
NaClO + NaCl + H2SO4 Na2SO4 + Cl2↑+ H2O；为探究氯气的性质，某同学利用此原理制氯气并设计了如下所示的实验装置：
（1）从①、②、③装置中选择合适的制氯气装置（A处）___________ (填写序号)。
（2）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是__________；说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进的方法 _______________________________。
（3）为了验证氯气的氧化性，将氯气通入Na2SO3溶液中，然后检验反应后溶液中是否含有SO42-。
写出氯气与Na2SO3溶液反应的离子方程式 ________________，检验反应后溶液中含有SO42-的方法：取少量反应后溶液于试管中，先加入足量的至无明显现象，然后再加入少量溶液有白色沉淀生成，说明含有SO42-。
（4）氯气通入饱和NaHCO3溶液能产生无色气体，已知酸性:盐酸>碳酸>次氯酸，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有 ________________ （填“盐酸”或“次氯酸”）。
18．(16分)（一）某班同学用如下实验探究Fe 2+、Fe 3+的性质。
回答下列问题：
（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol/L 的溶液。
在FeCl 2溶液中需加入少量铁屑，其目的是__________________________。
（2）甲组同学取2 mLFeCl 2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl 2可将Fe 2+氧化。
FeCl 2溶液与氯水反应的离子方程式为_______________。
（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl 2溶液中先加入0．5 mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_____________。
（二）铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3)是工业上制备氧化铝的主要原料．工业上提取氧化铝的工艺流程如下：
(1)沉淀A的成分是（填化学式）_________。
(2)步骤②中加入过量NaOH溶液发生反应的离子方程式，除了H++OH﹣=H2O还有：
_____________________________、________________________________；
(3)步骤③中通入过量CO 2气体的离子方程式有______________________；
湛江一中2017-2018学年度第一学期“期末考试”
高一级化学科试卷答案和评分标准
一、单项选择题（14小题，每题3分，共42分）
1-14、C B C B D B B B C C A B C C
二、非选择题(共四大题；每空2分，共58分)
15、(18分)⑴ Ca(ClO)2 2Ca(OH)2+2Cl 2====CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O
⑵水玻璃
⑶SiO 2（或二氧化硅） 石灰石（或CaCO 3）
⑷红棕 3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO 2
(5) Al 2O 3·2SiO 2·2H 2O
16、(12分)(1)SiO 2 H 2SiO 3 Na 2SiO 3
(2)①SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO↑
②CaCO 3＋SiO 2=====高温CaSiO 3＋CO 2↑
(3)SiO 2－3＋H 2O ＋CO 2===H 2SiO 3↓＋CO 2－
3
（或SiO 2－3＋2H 2O ＋2CO 2===H 2SiO 3↓＋2 HCO 3-）
17、(14分)（1） ② （2）产生的氯气中含有水蒸气会反应生成次氯酸
在装置A 、B 之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶（或干燥装置） ）防止被氧化）。