阳离子交换膜
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（1）该厂每天生产的氢气在标准状况下的体 积是多少？
（2）同时得到的氢氧化钠的质量是多少？
３、下图是实验室制备氯气的装置图，请指出 其中的错误。
①长颈漏斗应改成分液漏斗．②烧瓶下应垫石棉网． ③应用酒精灯加热． ④稀盐酸应改为浓盐酸．
⑤多余Cl2应通入NaOH溶液中
瑞典化学家舍勒
18世纪，人们正致力于采矿事业，瑞 典化学家舍勒 也把精力放在了对软锰 矿（主要成分是二氧化锰）的研究上。 1974年的一天当他把软锰矿粉末和浓 盐酸混合加热时，惊奇的看到有一种 令人窒息且黄绿气体冒出，但舍勒并 未意识到自己发现了新元素，而且把 它称为“脱燃素的盐酸”这种气体具 有魔术般的本领 。直到1807年，英国 舍勒 【瑞典】 化学家戴维对这种气体进行了细致的 公元1742一1786 研究，并于1810年11月在英国皇家学 会上正式定名确认上述黄绿色气体， 是一种新元素，英文定名为
B１ B２ B３ B４
氢氧化钠 溶液
饱和食盐 水
若想制得纯净、干燥的氯气请选择装置(提示： 利用上题所给信息)（ ）
Cl2
②净化装置
C1
HCl气体 (饱和食盐水) 水蒸气 （浓硫酸）或(无水CaCl2)
C2
C3
C4
饱和食盐 水
浓硫酸
无水CaCl2
P2O5
实验室制得的多余氯气应如何处理？请选择 合适的装置（ ） ④尾气吸收装置：
电解
2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑ 人们把以电解食盐水为基础制取氯气、烧 碱(NaOH)等产品的工业称为“氯碱工 业”.
问题探究一：有人设计了如下实验装置图 电解食盐水，请你对比图２－２装置，作 出评价。（提示：H2和Cl2混合易爆炸）
1．环境保护： 2．安全性： 3．产品纯度：
２、氯气的实验室制法
（１）原理： MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+2H2O+Cl2↑
（２）装置： 请根据氯气的实验室制备原理选择合适 的装置（ ）
①发生装置
A1
Байду номын сангаас
A2
A3
请选择收集氯气的方法（提示：已知Ｃl２能溶 于水，难溶于饱和食盐水,氯气和ＮaＯＨ反应 生成能溶于水的物质)（ ） ③收集装置：
医学：配成浓度为０．９％的“生理食盐 水” 公路上的积雪也可以用氯化钠来消除。 工业：电解饱和食盐水制取氯气
演示实验：
信息一： １、氯气能使湿润的淀粉ＫＩ试纸变蓝 ２、氯气和ＮaＯＨ反应生成能溶于水的物质
阅读“观察与思考”回答下列问题:
1、电源正极和( )棒相连，电源的负极 和（ ）棒相连。
2、湿润的淀粉KI试纸放在何处？
1．环境保护：氯气污染大气 （图２－２中NaOH溶液的作用） 2．安全性： H2和Cl2 混合不安全， 易爆炸 （图２－２装置的安全性）
3．产品纯度： Cl2会和NaOH反应， （产品的纯度） 会使得到的NaOH不纯.
遇到这些问题，在实际工业生产中是如何 解决的？
阳离子交换膜——只允许阳离子通过，不 允许阴离子和分子通过 生产设备名称：阳离子交换膜电解槽
阅读与思考
1.海水中主要含有的物质有哪些？ 2.为什么溴被称为海洋元素?
3.人们是如何从海水中获得和使用氯化钠?
氯化物在海水中的含量
30 25 20 15 10 5 0 KCl CaCl2 MgCl2 NaCl
NaCl>>MgCl2>CaCl2>KCl
你知道吗?
NaCl俗名“食盐”，它有哪些用途呢？ 日常生活: 是我们日常生活中的必需调味品.
反馈练习： １、工业利用电解饱和食盐水方法制（）、（） 和（）。与电源正极相连的阳极收集的气体能使 湿润的（）变蓝色，是（）气体。与电源负极相
连的阴极收集的气体是（）气体。在（）极附近的溶 液中加酚酞溶液变红，说明有（）生成。
2、某氯碱长用用电解饱和食盐水方法生产
氯气。氯气的日产量为71吨，试计算：
NaOH溶液
D1
D2
D3
实验室制备氯气的装置图
饱和食盐水
浓H2SO4 NaOH溶液
以氯气为例你觉得有关气体的制备要掌握 哪些内容？ 小结：气体制备实验包括哪些内容： 氯 气 的 实 验 室 制 法
原理: MnO2+4HCl(浓)=MnCl2＋Cl2
＋2H2O
装置:发生装置 置 收集装置 置
净化（干燥）装 尾气吸收装
3、U型管两端的氯化钠溶液中滴加了什么物质？
实验步骤:
实验现象
结论
1、按图组装仪器打开电源。
两极的变化。
2、用湿润的淀粉ＫＩ试纸检验 阳极导出的气体。
3、用小试管收集阴极产生的气 体，用拇指堵住试管口移近酒精 灯，松开拇指。
４、关闭电源。分别向Ｕ型管的 两端溶液中滴加１－２滴酚酞。
一、氯气的生产原理 １、氯气的工业制法 原理：
（2）同时得到的氢氧化钠的质量是多少？
３、下图是实验室制备氯气的装置图，请指出 其中的错误。
①长颈漏斗应改成分液漏斗．②烧瓶下应垫石棉网． ③应用酒精灯加热． ④稀盐酸应改为浓盐酸．
⑤多余Cl2应通入NaOH溶液中
瑞典化学家舍勒
18世纪，人们正致力于采矿事业，瑞 典化学家舍勒 也把精力放在了对软锰 矿（主要成分是二氧化锰）的研究上。 1974年的一天当他把软锰矿粉末和浓 盐酸混合加热时，惊奇的看到有一种 令人窒息且黄绿气体冒出，但舍勒并 未意识到自己发现了新元素，而且把 它称为“脱燃素的盐酸”这种气体具 有魔术般的本领 。直到1807年，英国 舍勒 【瑞典】 化学家戴维对这种气体进行了细致的 公元1742一1786 研究，并于1810年11月在英国皇家学 会上正式定名确认上述黄绿色气体， 是一种新元素，英文定名为
B１ B２ B３ B４
氢氧化钠 溶液
饱和食盐 水
若想制得纯净、干燥的氯气请选择装置(提示： 利用上题所给信息)（ ）
Cl2
②净化装置
C1
HCl气体 (饱和食盐水) 水蒸气 （浓硫酸）或(无水CaCl2)
C2
C3
C4
饱和食盐 水
浓硫酸
无水CaCl2
P2O5
实验室制得的多余氯气应如何处理？请选择 合适的装置（ ） ④尾气吸收装置：
电解
2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑ 人们把以电解食盐水为基础制取氯气、烧 碱(NaOH)等产品的工业称为“氯碱工 业”.
问题探究一：有人设计了如下实验装置图 电解食盐水，请你对比图２－２装置，作 出评价。（提示：H2和Cl2混合易爆炸）
1．环境保护： 2．安全性： 3．产品纯度：
２、氯气的实验室制法
（１）原理： MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+2H2O+Cl2↑
（２）装置： 请根据氯气的实验室制备原理选择合适 的装置（ ）
①发生装置
A1
Байду номын сангаас
A2
A3
请选择收集氯气的方法（提示：已知Ｃl２能溶 于水，难溶于饱和食盐水,氯气和ＮaＯＨ反应 生成能溶于水的物质)（ ） ③收集装置：
医学：配成浓度为０．９％的“生理食盐 水” 公路上的积雪也可以用氯化钠来消除。 工业：电解饱和食盐水制取氯气
演示实验：
信息一： １、氯气能使湿润的淀粉ＫＩ试纸变蓝 ２、氯气和ＮaＯＨ反应生成能溶于水的物质
阅读“观察与思考”回答下列问题:
1、电源正极和( )棒相连，电源的负极 和（ ）棒相连。
2、湿润的淀粉KI试纸放在何处？
1．环境保护：氯气污染大气 （图２－２中NaOH溶液的作用） 2．安全性： H2和Cl2 混合不安全， 易爆炸 （图２－２装置的安全性）
3．产品纯度： Cl2会和NaOH反应， （产品的纯度） 会使得到的NaOH不纯.
遇到这些问题，在实际工业生产中是如何 解决的？
阳离子交换膜——只允许阳离子通过，不 允许阴离子和分子通过 生产设备名称：阳离子交换膜电解槽
阅读与思考
1.海水中主要含有的物质有哪些？ 2.为什么溴被称为海洋元素?
3.人们是如何从海水中获得和使用氯化钠?
氯化物在海水中的含量
30 25 20 15 10 5 0 KCl CaCl2 MgCl2 NaCl
NaCl>>MgCl2>CaCl2>KCl
你知道吗?
NaCl俗名“食盐”，它有哪些用途呢？ 日常生活: 是我们日常生活中的必需调味品.
反馈练习： １、工业利用电解饱和食盐水方法制（）、（） 和（）。与电源正极相连的阳极收集的气体能使 湿润的（）变蓝色，是（）气体。与电源负极相
连的阴极收集的气体是（）气体。在（）极附近的溶 液中加酚酞溶液变红，说明有（）生成。
2、某氯碱长用用电解饱和食盐水方法生产
氯气。氯气的日产量为71吨，试计算：
NaOH溶液
D1
D2
D3
实验室制备氯气的装置图
饱和食盐水
浓H2SO4 NaOH溶液
以氯气为例你觉得有关气体的制备要掌握 哪些内容？ 小结：气体制备实验包括哪些内容： 氯 气 的 实 验 室 制 法
原理: MnO2+4HCl(浓)=MnCl2＋Cl2
＋2H2O
装置:发生装置 置 收集装置 置
净化（干燥）装 尾气吸收装
3、U型管两端的氯化钠溶液中滴加了什么物质？
实验步骤:
实验现象
结论
1、按图组装仪器打开电源。
两极的变化。
2、用湿润的淀粉ＫＩ试纸检验 阳极导出的气体。
3、用小试管收集阴极产生的气 体，用拇指堵住试管口移近酒精 灯，松开拇指。
４、关闭电源。分别向Ｕ型管的 两端溶液中滴加１－２滴酚酞。
一、氯气的生产原理 １、氯气的工业制法 原理：