高中化学第三章非金属及其化合物重难点十二Fe3+、Fe2+的检验(含解析)新人教版必修1

重难点十二 Fe3＋、Fe2＋的检验【要点解读】

Fe2＋Fe3＋

（1）观察

法

浅绿色棕黄色

（2）加碱

法

(NaOH)

①现象：白色沉淀——→

迅速

灰绿色——→

最终

红褐色沉淀

②反应：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓(白色)；

4Fe(OH)2＋O2＋H2O=4Fe(OH)3(红褐色)

①现象：红褐色沉淀

②反应：Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓(红褐色)

（3）加盐

法(SCN

－)

①现象：加入KSCN溶液无明显现象，再

滴入氯水变成红色溶液

②反应：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；

Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3(红色)

①现象：加入KSCN溶液，溶液变为红色

②反应：Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3(红色)

特别提醒检验Fe2＋的注意事项

（1）只含Fe2＋的溶液：检验Fe2＋加入试剂的顺序

①加KSCN溶液前，防止加入氧化性的物质，使Fe2+氧化。

②氧化剂不能选用酸性KMnO4溶液，原因：酸性KMnO4溶液本身显紫红色，对Fe(SCN)3红色有

干扰；酸性KMnO4溶液能氧化KSCN，溶液不变红色，不能证明不含Fe2＋。

（2）同时含有Fe2＋和Fe3＋的溶液

Fe2＋对检验Fe3＋无干扰，可以滴加KSCN溶液检验Fe3＋；Fe3＋对检验Fe2＋有干扰，不能采用加KSCN溶液检验Fe2＋，通常向溶液中滴加适量酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪色说明含有Fe2＋。

（3）检验铁的氧化物中是否有＋2价铁时，正确的思路为

①步骤a中不能选用盐酸，原因是酸性KMnO4溶液可以氧化盐酸。

②步骤a中，不能选用稀HNO3，原因是稀HNO3可以将Fe2＋氧化为Fe3＋。

【重难点指数】★★★★

【重难点考向一】Fe2+的检验

【例1】检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可使用的试剂是( )

A．NaOH B．KSCN C．KMnO4 D．

【答案】C

【名师点睛】注意亚铁离子与铁离子性质的区别，检验时必须有明显不同的现象，本题要排除Fe3+的干扰，

利用两离子的性质差异，即亚铁离子具有还原性，可与氯水、高锰酸钾等氧化剂反应，以此解答该题。

【重难点考向二】Fe3+的检验

【例2】下列方法能用来验证Fe3+的是()

①溶液呈浅绿色②与碱反应生成红褐色沉淀③Fe3+既具有氧化性，又具有还原性

④Fe3+的水溶液滴入KSCN试液后，立即出现红色

A．①② B．②③ C．③④ D．②④

【答案】D

【解析】①溶液呈浅绿色，是亚铁离子溶液的颜色，故①错误；②与碱反应生成红褐色沉淀，红褐色沉淀为氢氧化铁，证明溶液中一定存在铁离子，故②正确；③Fe3+一般具有氧化性，不具有还原性，而亚铁离子既具有氧化性，又具有还原性，故③错误；④Fe3+的水溶液滴入KSCN试液后，立即出现红色，这是检验铁离子的常用方法，故④正确；故选D。【重难点点睛】通常检验三价铁离子的检验方法有：取待测液于试管中，向待测溶液中加入KSCN溶液，

溶液马上变成红色说明溶液中有Fe3+，即Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；也可以所以苯酚，铁离子与苯酚发生颜色

反应；还可以根据与碱溶液生成红褐色沉淀，判断溶液中存在铁离子。

【重难点考向三】Fe3+与Fe2+的混合溶液的检验

【例3】要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验的最佳顺序为( )

①加入氯水②加入KMnO4溶液③加入NH4SCN溶液

A．①③ B．③② C．③① D．①②③

【答案】C

【名师点睛】先根据Fe3+的特征反应判断溶液不含Fe3+；然后加入氧化剂，如果含有Fe2+，Fe2+被氧化剂氧

化成Fe3+溶液变成红色，以此证明Fe2+的存在。

【趁热打铁】

1．下列各组物质反应后，滴入KSCN溶液一定显红色的是( )

A．生了锈的铁块放入稀H2SO4中

B．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉

C．FeO放入稀HNO3中

D．Fe放入HNO3溶液中

【答案】C

【解析】A．生了锈的铁块放入稀H2SO4中，反应生成三价铁离子，再与Fe反应生成亚铁离子，滴入KSCN溶液，溶液不会显示红色，故A错误；B．铁粉过量，铁离子被铁还原成亚铁离子，滴入KSCN溶液，溶液不会显示红色，故B错误；C．FeO放入稀HNO3中，稀硝酸将亚铁离子氧化成铁离子，滴入KSCN溶液，显红色，故C正确；D．Fe放入HNO3溶液中，若铁粉过量，则反应生成亚铁离子，滴入KSCN溶液，溶液不会显示红色，故D错误；故选C。

2．某溶液中可能存在Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是( )

A．一定有Fe2＋，一定没有Fe3＋、Mg2＋

B．一定有Fe3＋，一定没有Fe2＋、Mg2＋

C．一定有Fe3＋，可能有Fe2＋，一定没有Mg2＋

D．一定有Fe2＋，可能有Mg2＋，一定没有Fe3＋

【答案】 D

【解析】加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象是溶液中含有亚铁离子的特性，若有Fe3＋，则产生氢氧化铁的红褐色沉淀

会掩盖Fe(OH)2的白色，所以不可能存在，而Mg(OH)2是白色沉淀，有可能存在。

3．已知硝酸能将Fe2+氧化为Fe3+．下列物质反应后能使KSCN溶液变红的是()

①过量的Fe与Cl2反应

②Fe和过量稀硫酸反应

③FeCl2溶液中通入少量Cl2

④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中

⑤向Fe(NO3)2溶液中加入过量稀硫酸

A．只有① B．只有①③⑤ C．只有①②③ D．全部

【答案】B

4．FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如图所示．下列说法错误的是

( )

A．可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质

B．沉淀过程中有CO2气体放出

C．过滤搡作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒

D．产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO

【答案】D

【解析】FeSO4溶液中加碳酸氢铵生成FeCO3，过滤、洗涤，即可得到FeCO3固体；A．亚铁离子变质会生成铁离子，则验FeSO4溶液若变质会生成铁离子，可利用KSCN溶液检，故A 正确；B．FeSO4与碳酸氢铵发生的反应为：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+H2O+CO2↑，则沉淀过程中有CO2气体放出，故B正确；C．过滤操作中过滤时用到漏斗，用玻璃棒引流，烧杯盛放溶液，所以过滤搡作的常用玻璃仪器有烧杯，漏斗和玻璃棒，故C正确；D．二价铁在空气中加热易被氧化为三价铁是，所以FeCO3在空气中高温分解不能得到FeO，故D错误；

故选D。