高中化学方程式总结(重要)
高中化学方程式总结7篇
高中化学方程式总结7篇篇1一、非金属单质（F2，Cl2，O2，S，N2，P4，C，Si）二、非金属氧化物（SO2，SO3，CO2，CO，NO2，N2O，P4O6，P4O10）三、金属氧化物（Na2O，Na2O2，MgO，Al2O3，FeO，Fe2O3，CuO）四、盐（氯化物、硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐、硅酸盐）五、碱（NaOH，KOH，Ba(OH)2，NH3·H2O）六、酸（HCl，H2SO4，HNO3，H3PO4）在化学学习和实验中，我们经常接触到各种化学方程式。
掌握化学方程式是理解化学反应原理、进行化学计算和解决化学问题的关键。
以下是对高中化学方程式的总结：一、非金属单质氟气与水的反应：2F2 + 2H2O = 4HF + O2；氯气与氢氧化钠的反应：2Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O；氧气的还原反应：O2 + 2H2 = 2H2O；硫的燃烧反应：S + O2 = SO2；氮气与氧气的反应：N2 + O2 = 2NO；磷与氧气的反应：4P + 5O2 = 2P2O5；碳的燃烧反应：C + O2 = CO2；硅与氧气的反应：Si + 2O2 = SiO2。
二、非金属氧化物二氧化硫与氧气的反应：2SO2 + O2 = 2SO3；二氧化碳与水的反应：CO2 + H2O = H2CO3；一氧化碳与氧气的反应：CO + O2 = CO2；二氧化氮与水的反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO；四氧化三铅与氧气的反应：4PbO3 + O2 = 6PbO。
三、金属氧化物钠与氧气的反应：4Na + O2 = 2Na2O；过氧化钠与水的反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑；氧化镁与水的反应：MgO +H2O = Mg(OH)2；氧化铝与水的反应：Al2O3 + 3H2O = 6HAlO；氧化亚铁与氧气的反应：4FeO + O2 = 6FeO；氧化铁与氧气的反应：3FeO + O2 = 3Fe；氧化铜与水的反应：CuO + H2O = Cu(OH)2。
高中化学方程式大全 高考化学必背重点公式
高中化学方程式大全高考化学必背重点公式高中化学必背公式总结1.碳与氧气(不足)的反应2C+O2==== 2CO碳与氧气(充足)的反应C+O2==== CO22.一氧化碳与氧气的反应2CO+O2==== 2CO23.二氧化碳与碳的反应CO2+C==== 2CO4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+CO2↑6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O8.碳酸钠与氢氧化钙的反应Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3+Na2CO3+2H2O10.碳酸氢钠加热的反应2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑11.碳酸氢钙加热的反应Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑12.碳酸钙加热的反应CaCO3==== CaO+CO2↑13.二氧化碳(过量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2二氧化碳(少量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O14.氮气与氧气的反应N2+O2==== 2NO15.一氧化氮与氧气的反应2NO+O2==== 2NO216.二氧化氮与水的反应3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO17.氮气与氢气的反应N2+3H2========= 2NH318.氨气与水的反应NH3+H2O==== NH3?H2O19.氨气与盐酸的反应NH3+HCl==== NH4Cl20.氨气与硫酸的反应2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO421.氨气与强酸的离子的反应NH3+H+==== NH4+22.氨的催化氧化的反应4NH3+5O2====== 4NO+6H2O23.碳酸氢铵加热的反应NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O24.氯化铵加热的反应NH4Cl==== NH3↑+HCl↑25.碳酸铵加热的反应(NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O26.氯化铵与氢氧化钙的反应2NH4Cl+ Ca(OH)2====CaCl2+2NH3↑+2H2O27.氯化铵与氢氧化钠的反应NH4Cl+ NaOH====NaCl+NH3↑+H2O28.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应NH4HCO3+2NaOH====Na2CO3+NH3↑+2H2O29.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O30.硝酸的分解的反应4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O31.铜与浓硝酸的反应Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O32.铜与稀硝酸的反应3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O33.铁与浓硝酸的反应Fe+6HNO3(浓)====Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O34.铁与稀硝酸的反应Fe+4HNO3(稀)====Fe(NO3)3+NO↑+2H2O35.碳与浓硝酸的反应C+4HNO3(浓)==== CO2↑+4NO2↑+2H2O36.一氧化氮与一氧化碳的反应2NO+2CO====== N2+2CO237.一氧化氮与氧气和水的反应4NO+3O2+2H2O==== 4HNO338.二氧化氮与氧气和水的反应4NO2+O2+2H2O==== 4HNO339.氢氧化钠吸收二氧化氮和一氧化氮的反应2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2O40.氨气(过量)与氯气的反应8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2氨气(少量)与氯气的反应2NH3+3Cl2==== 6HCl+N241.二氧化氮生成四氧化二氮的反应2NO2==== N2O442.硫与铜的反应S+2Cu==== Cu2S43.硫与铁的反应S+Fe==== FeS44.硫与钠的反应S+2Na==== Na2S45.硫与铝的反应3S+2Al==== Al2S346.硫与汞的反应S+Hg==== HgS47.硫与氧气的反应S+O2==== SO248.硫与氢气的反应S+H2==== H2S49.硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O50.硫与浓硫酸的反应 S+2H2SO4(浓)==== 3SO2+2H2O高中化学怎么学1、准确记忆基本的概念、理论和规律教材中所有重要的概念和定义，不仅要完整准确地记住，而且要以其内涵和外延来深刻理解和把握，不能根据自己的兴趣随意更改。
高中常用化学方程式总结
高中阶段常用化学反应方程式【第1组】1、钠在空气中燃烧2Na + O2Na2O22、钠与水反应2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑3、钠与氧气的反应4Na + O2=2Na2O Na2O+H2O=2NaOH4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O22Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O25、①盐酸中滴加纯碱溶液CO32-+2H+=H2O+CO2↑②纯碱溶液中滴加少量盐酸CO32- + H+ = HCO3-【第2组】1、小苏打受热分解2NaHCO3△Na2CO3 + H2O +CO2 ↑2、氢氧化钠溶液和碳酸氢钠溶液反应NaHCO3 + NaOH △Na2CO3 + H2O3、铝、氧化铝、氢氧化铝分别与盐酸、氢氧化钠反应的离子方程式2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2↑ 2Al + 2OH - +2H2O =2AlO2- + 3H2↑Al2O3 +6H+=2Al3+ +3H2O Al2O3 + 2OH - ===2AlO2-+H2OAl(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH-= AlO2-+ 2H2O4、氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液；Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+ OH-=AlO2-+2H2O5、氢氧化钠溶液中逐滴加入氯化铝溶液Al3++4OH-=AlO2-+ 2H2O Al3+3AlO2-+6H2O==4 Al(OH)3↓【第3组】1、偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸 AlO2-+H++H2O =Al(OH)3↓Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O2、盐酸中逐滴加入偏铝酸钠溶液AlO2-+4H+=Al3++2H2O Al3+3AlO2-+6H2O==4 Al(OH)3↓3、铝与氧气反应4Al + 3O2点燃2Al2O34、铝与硫反应2Al + 3S 点燃Al2S35、铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应）2Al + Fe2O3高温2Fe + Al2O3 【第4组】1. 硫酸铝溶液中滴过量氨水Al3+ + 3 NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+2、四羟基合铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳 [Al(OH)4]-+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-3、镁在二氧化碳中燃烧 2Mg + CO2点燃2MgO + C4、氮化镁水解 Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2↓+2NH3↑5、铁分别与氯气、溴、碘、硫、氧气、水反应 2Fe+3Cl2 2FeCl3 2Fe+3Br2 =2FeBr3 Fe+I2△FeI2 Fe+S△FeS 3Fe+2O2Fe3O43Fe + 4H2O（g) 高温Fe3O4 + 4H2【第5组】1. 溴化亚铁中通入等量氯气 2Fe2++2Br-+2Cl2= 2Fe3++Br2+4Cl-碘化亚铁溶液中通入等量氯气 2I-+Cl2=I2+2Cl-2、氢氧化铁胶体制备 FeCI3+3H2O△3(胶体)+3HCl3. 氢氧化亚铁在空气中被氧化4Fe (OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe (OH)34、氯化铁溶液中加入铁粉2Fe3+ + Fe = 3Fe2+5、氯化亚铁溶液中加入双氧水离子方程式 2Fe2+ +H2O2+2H+=2Fe3++2H2O【第6组】1、铜与氯气、氧气、硫反应Cu + Cl2点燃CuCl2 2Cu + O2△2CuO 2Cu+ S△Cu2S2、铜绿的生成2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO33、氧化亚铜与盐酸反应Cu2O+2HCl=CuCl2+Cu+H2O4、氯气溶于水Cl2 + H2O H+ + Cl - + HClO5、氯气被氢氧化钠溶液吸收2OH- +Cl2=Cl-+ClO-+H2O【第7组】1、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2OCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 2HClO 2HCl + O2↑2、氯气的实验室制法：MnO2 + 4H+ +2Cl-Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O3、硫与氧气、氢气反应H2+S△H2S S+O2△SO24、黑火药S+2KNO3+3C△K2S+3CO2↑+N2↑5、硫与热氢氧化钠溶液3S+6NaOH△2Na2S+Na2SO3+3H2O【第8组】1、硫与浓硫酸S+2H2SO4△SO2+2H2O2、二氧化硫通入澄清石灰水Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2光照3、二氧化硫通入氯水中SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl4、氯水滴入亚硫酸钠溶液中SO32- + Cl2 +H2O=SO42- +2Cl-+2H+5、工业制硫酸S+O2点燃SO24FeS2+11O2点燃8SO2+2Fe2O32SO2+O2催化剂加热2SO3SO3 +H2O=H2SO4【第9组】1、硫化氢与二氧化硫气体2H2S+SO2点燃3S+2H2O2、氢硫酸溶液在空气中变质2H2S+O2=2S↓+2H2O3、浓硫酸与碳、铁、铜加热反应2Fe +6H2SO4(浓)△2(SO4)3+3SO2↑+6H2OC+2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2O Cu+2H2SO4(浓)△4+SO2↑2H2O4、工业合成氨N2 + 3H2催化剂高温高压2NH35、氮气与氧气反应N2 + O22NO 2NO + O22NO2【第10组】1、一氧化氮与氧气、水反应4NO+ 3O2 + 2H2O = 4 HNO32、二氧化氮与氧气、水反应4NO2 + O2 + 2H2O = 4 HNO33、二氧化氮与水反应3NO2 + H2O 2HNO3 + NO4、铜分别与浓、稀硝酸反应Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O5、浓硝酸的分解4HNO3(浓)△4NO2↑+O2↑+2H2O【第11组】1、氨水中的平衡体系NH3+H2O NH3·H2O NH4+ +OH-2、氨的催化氧化4NH3 +5O24NO + 6H2O3、氨气与氯气反应2NH3+3Cl2=N2+6HCl 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl4、碳与氧气反应2C+O2点燃2CO C+O2点燃CO25、水煤气的制取C+H2O高温CO+H2【第12组】1、碳与浓硫酸、浓硝酸反应C+2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2O C+4HNO3(浓)△CO2↑+4NO2↑+2H2O2、二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓3、侯氏制碱法NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl4、二氧化碳通入苯酚钠溶液+CO2 +H2O= +NaHCO35、二氧化碳通入澄清石灰水Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2【第13组】1、二氧化碳通入硅酸钠溶液Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓2、二氧化碳通入氢氧化钠溶液2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO33、硅常温下与氟气、氢氟酸、氢氧化钠溶液反应Si+2F2=SiF4Si+4HF=SiF4↑+2H2↑Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑4、二氧化硅常温下与氢氟酸、氢氧化钠溶液反应SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O5、碳还原二氧化硅2C+SiO2高温Si +2CO↑【第14组】1、制玻璃的反应SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO2SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO22、惰性电极电解饱和食盐水、硫酸铜溶液、硝酸银溶液2NaCl+2H2O电解2NaOH+Cl2↑+H2↑2CuSO4+2H2O电解2Cu+O2↑+2H2SO44AgNO3+2H2O电解4Ag+O2↑+4HNO33、氢氧燃料电池（酸性、碱性）正负极电极方程式酸性正极：O2+4e-+4H+=2H2O 碱性正极：O2+4e-+2H2O=4OH-负极：2H2 - 4e-=4H+负极：2H2 - 4e-+4OH-=4H2O4、钢铁腐蚀(析氢腐蚀、吸氧腐蚀)正负极电极方程式析氢腐蚀负极：Fe—2e-=Fe2+吸氧腐蚀负极：2Fe—4e-=2Fe2+正极：2H++2e-=H2↑正极：O2+4e-+2H2O=4OH-5、甲醇燃料电池（碱性电解质）负极：2CH3OH - 12e-+16OH-=2CO32-+12H2O正极：3O2+12e-+6H2O=12OH-放电ONa OH。
高中化学方程式大全(完整版)
高中化学方程式大全(完整版) 高中化学方程式总结第1页共21页第一章卤素第一节氯气1、2Na + Cl2 → 2NaCl2、Cu + Cl2 → CuCl23、2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 (点燃)4、H2 + Cl2 → 2HCl5、2P + 3Cl2 → 2PCl3 (点燃)6、PCl3 + Cl2 → PCl57、Cl2 + H2O → HCl + HClO8、2Ca(OH)2 + 2Cl2 → Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O9、Ca(ClO)2 + CO2 + H2O → CaCO3↓ + 2HClO10、2NaOH + Cl2 → NaClO + NaCl + H2O (点燃)11、MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2↑12、2KMnO4 + 16HCl (浓) → 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2↑ + 8H2O13、2HClO → 2HCl + O2↑第二节氯化氢14、NaHSO4 + HCl↑ → NaCl + H2SO415、NaCl + H2SO4 (浓) → Na2SO4 + HCl↑16、2NaCl + H2SO4 (浓) → Na2SO4 + 2HCl↑ (14、15结合)17、HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO318、NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO319、KCl + AgNO3 → AgCl↓ + KNO320、2HCl + CaCO3 → CaCl2 + H2O + CO2↑第三节氧化还原反应21、CuO + H2 → Cu + H2O22、C + 4HNO3 → CO2↑ + 4NO2↑ + 2H2O23、4Zn + 10HNO3 (极稀) + NH4NO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4Cl + 3H2O24、11P + 15CuSO4 + 24H2O → 5Cu3P + 6H3PO4 +15H2SO425、KClO3 + 6HCl (浓) → 3Cl2↑ + KCl + 3H2O26、4Mg + 10HNO3 (极稀) + NH4NO3 → 4Mg(NO3)2 + NH4Cl + 3H2O27、K2Cr2O7 + 6Fe3O4 + 8H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 +Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 8H2O31H2SO4和9Fe（2SO4）3和2K2SO4反应生成Cr（2SO4）3.这是一种化学反应方程式。
高中化学方程式总结(重要)
-↑22 2高中化学方程式总结第一部分无机方程式1、钠与空气常温下反应：4222O2、钠再空气中加热（过氧化钠为黄色固体）：222O2（加热或点燃）3、钠与水反应（现象浮、游、熔、响、红）：22H 222↑4、铁与水蒸气反应：34H 2O(g)3O4+4H 2（加热）5、铝与氢氧化钠溶液反应：222H 222+3H 2↑222H 2223H2↑6、氧化钠与水反应：2227、氧化钠与二氧化碳反应：22238、过氧化钠与水反应（反应放出大量的热）：22 O2+2H 242↑9、过氧化钠与二氧化碳反应（防毒面具与潜水艇制氧气）：22O2+22223210、碳酸钠（俗称：苏打、纯碱）与盐酸反应（注意“互滴”时的现象）2- -少量盐酸：233 3 + 3322↑ 3 + 22↑过量盐酸：23+2222↑ 2 3 2211、碳酸氢钠（俗称：小苏打）与盐酸反应：322↑322↑12、向碳酸钠溶液中通入二氧化碳：2322232 -3 222313、碳酸钠加热分解：232322↑（加热）14、碳酸氢钠溶液加入氢氧化钠：3232O 33215、氧化铝与盐酸反应：2O3+623+3H 2O 2O3+6233H 2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：2O3+22 22O 2O3+22 22O17、实验室制取氢氧化铝（用可溶性铝盐和氨水反应）：2(4)3+6 3·H22()3↓+34()24333·H 2O ()3↓+43+18、氢氧化铝与盐酸反应：()3+33+3H 2O ()3+3 33H2O19、加热氢氧化铝分解：2()32O3+3H 2O（加热）20、偏铝酸钠溶液与盐酸反应：22()3↓22()3↓21、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳：二氧化碳少量：222+3H 223+2() 3↓2222+3H 23二氧化碳过量：22+2H 2() 3↓322+2H 2()3↓3-2()3↓22、氧化亚铁与盐酸反应：222O 22 O323、氧化铁与盐酸反应：2O3+623+3H 2O 2O3+62 3H2O24、四氧化三铁与盐酸反应：3O4+82+2 3+4H 2O3 O4+82234H 2O225、硫酸亚铁与氢氧化钠反应：4+2() 2↓24 2() 2↓26、实验室制取氢氧化铁（红褐色）：3+3() 3↓+333()3↓O23227、氢氧化亚铁被氧化（现象：灰白色沉淀迅速变成灰绿色最终变成红褐色）4() 22+2H 2() 328、 3+的检验（生成血红色物质切记不是沉淀）： 3 3()329、铁离子与铜反应（常用于腐蚀印刷电路板）： 23222 23222+ 30、铁离子与锌反应：锌少量： 2322223222+32+锌过量： 23+323 2 2 3233 2+31、氯化铁溶液里加铁粉： 2332 2 332、氢氧化铁加热分解： 2()32O 3+3H 2O （加热）33、用氢氟酸雕刻玻璃：2+4 4↑ +2H 2O34、二氧化硅与氢氧化钠反应（因此保存氢氧化钠溶液应用橡胶塞） 2+223+2H 2O35、制取硅酸（硅酸钠水溶液成为水玻璃）23+223( ↓)+（2 沉淀符号可加可不加，以学校为准） 223( ↓) 36、水玻璃中通入二氧化碳（可以验证碳酸酸性比硅酸强）23222323( ↓) 22 223 23 ( ↓) 注意：若二氧化碳过量则生成碳酸氢盐 37、实验室制取氯气： 2+4( 浓)22↑ +2H 2O （加热） 38、磷与氯气反应：氯气少量： 23223氯气足量： 25225（ 3 为液态， 5 为固态）39、氯气与水反应：22（可逆号）40、氯气光照分解： 222↑（光照） 41、氯气通入氢氧化钠溶液中（生成物为84 消毒液主要成分）2+22O2+22O42、将氯气通入石灰乳中制漂白粉（漂白粉主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙）()2+22() 22+2H 2O43、漂白粉工作原理： () 2+22244、漂白粉再空气中变质（可证明碳酸酸性强于次氯酸）()2223↓+2 22223↓+2 注意：若二氧化碳过量则生成碳酸氢盐 45、高锰酸钾与浓盐酸反应： 24+16（浓） 222+52 ↑ +8H 2O46、卤素之间的置换反应： 2+2 2+22+22+2 2+22+247、硫与氧气点燃： 22（点燃） 48、二氧化硫溶于水：2223（可逆号）49、用氢氧化钠吸收二氧化硫：2+2232O2+2 22O 50、向亚硫酸钠溶液中继续通入二氧化硫： 232223 2 - 3 222351、二氧化硫与氧化钙反应：23（高温）52、氯水中通入二氧化硫，漂白性消失： 2+2H 2224+22+2H 2244 252、实验室制取二氧化硫：2324(浓)242↑2 O 53、工业制硫酸： 22223（可逆号）（催化剂、加热） 322454、三氧化硫与氧化钙反应： 343 33 2 55、用熟石灰吸收三氧化硫： 3()242 O56、向硫化氢的水溶液（俗称氢硫酸）中通入二氧化硫：2H 223S ↓ +2H 2O57、硫化氢与氧气反应：氧气少量： 2H 222S ↓ +2H 2O （点燃）氧气足量： 2H 23O 22H 222（点燃）58、硫于氢氧化钠反应：362223+3H 2O 362S 2 59、二氧化硫和过氧化钠反应： O 22O 22423H 2O60、大气固氮（是无色无味气体，有毒）： N 222（高温或放电）61、一氧化氮被氧化（2 是红棕色有刺激性气味有毒气体）：222262、二氧化氮溶于水： 3222363、一氧化氮与氧气 4:3 溶于水： 43O 2+2H 243 64、二氧化氮与氧气 4:1 溶于水： 422+2H 24365、工业制氨气： N 2+3H 223（可逆号）（高温高压催化剂） 66、氨气溶于水：323·H 2O （可逆号）67、氨气和氯化氢反应（产生白烟）： 3468、碳酸氢铵（俗称碳铵）加热分解： 433↑2O ↑2↑（加热） 69、硝酸铵与氢氧化钠混合加热：43323↑（加热） 70、实验室制取氨气： 24() 22+2H 223↑（加热） 71、氨的催化氧化： 43 +5O 246H 2O （催化剂、加热） 72、浓硫酸和铜反应： 2H 24(浓)42↑ +2H 2O （加热） 73、铁与浓硫酸加热： 26H 24(浓)2(4)3+3 2↑ +6H 2O （加热） 74、碳与浓硫酸反应： 2H 24(浓)2↑ +2H 22↑（加热） 75、硫于浓硫酸反应： 2H 24(浓)32↑ +2H 2O （加热） 76、硫化氢与浓硫酸反应： H 224(浓 )2H 22↓（加热） 77、铜与浓硝酸反应： 43(浓)( 3)2+22 ↑ +2H 2O42 222 ↑ +2H 2O78、铜与稀硝酸反应： 383(稀)3( 3)2+2↑ +4H 2O28233 2↑ +4H 2O79、浓硝酸与碳反应： 432↑ +24↑ +2H 2O （加热） 80、硝酸见光分解： 43 42 ↑2 ↑ +2H 2O （光照或加热） 81、实验室制取氯化氢：24(浓) 4↑（加热）82、制取水煤气： 2O(g) 2（高温） 83、铝热反应： 2O 3+22O 3+2（高温） 84、向氯化亚铁中滴入氯水：2222322 3+第二部分电化学方程式1、铜锌原电池（硫酸做电解液）负极： 22+正极： 222↑总反应： 22 2↑2、铅蓄电池（放电）2负极： 4 24正极： 44 24+2H 2O总反应： 22H 2424+2H 2O 3、铅蓄电池（充电）2-2-阴极： 4+24 阳极： 4+2H 22443 222-2 2总反应： 24+2H 222H 244、氢氧燃料电池（酸性电解质溶液）负极： H 2-22 正极： O 2+442H 2O 总反应： 2H 222H 2O 5、氢氧燃料电池（碱性电解质溶液） 负极： H 2-222H 2O正极： O 2+42H 24总反应： 2H 222H 2O6、甲醇燃料电池（碱性电解质溶液）负极： 3 -68 = 3 + 6H 2O正极： 3O 2+12 + 6H 212总反应式： 23 + 3O 2 +4 2K 23 + 6H 2O 7、甲醇燃料电池（酸性电解质溶液）负极： 23122H 2O = 12 2 2正极： 3O 2+1212 = 6H 2O总反应： 23 + 3O 2 22 + 4H 2O 8、电解氯化铜溶液阴极： 2阳极： 222↑总反应： 2 2 ↑（电解） 9、电解氯化钠溶液（氯碱工业、工业制氯气）阴极： 222↑ 阳极： 222↑总反应： 22H 222↑2 ↑（电解） 10、电解硫酸铜溶液阴极： 22阳极： 442↑ +2H 2O总反应： 24+2H 222↑ +2H 24（电解） 11、 电解氢氧化钠溶液阴极： 222↑阳极： 442↑ +2H 2O总反应： 2H 22H 2↑2↑（电解）12、向铜上镀银（镀件做阴极，镀层金属做阳极，镀层金属盐溶液做电解质溶液）阴极： 阳极： 13、精炼铜反应（粗铜做阳极，精铜做阴极）22+阴极： 阳极： 14、析氢腐蚀负极： 22+ 正极： 222↑总反应： 22 2↑15、吸氧腐蚀负极： 2422+正极： 2H 22+44总反应： 22+2H 22()24() 22+2H 24() 3第三部分有机方程式（必修部分）1. 甲烷与氯气：423322222233242. 乙烯实验室制法（浓硫酸作催化剂，脱水剂） 32H 2O + 22 ↑3. 乙烯通入溴水中22 + 222O 4. 乙烯和的反应22 +催化剂325. 乙烯水化制乙醇 22 + H 2 O 326. 制取聚乙烯、聚丙烯n 22催化剂2－ 2n 3–2n催化剂－2n37. 乙炔的制取2 + 2H 2O () 2 +↑≡8. 由乙炔制聚氯乙烯≡催化剂催化剂－ 2+H 2n H 2n△9. 苯与液溴反应（需溴化铁作催化剂）3+210. 苯的硝化反应+ 3浓 H 24 55-60 ℃— 2 + H2O 11. 苯与氢气加成生成环己烷+ 3H 212. 甲苯发生硝化反应催化剂△CH 33浓硫酸O 2NNO 2+32△+ 3H 2ONO 213. 溴乙烷水解32 + 32 +H 2O14. 溴乙烷消去反应3222 ++ H 2 醇△15. 乙醇与钠反应 232 + 2232 + H 2↑16. 乙醇催化氧化 232 + O 223 + 2H 2O△2417．乙醇脱水（分子间、分子内）32 H 2O + 22 ↑232浓 H H 2O + 32O 2 3140℃18. 苯酚与氢氧化钠溶液反应——++ H 2O19. 苯酚钠溶液中通入二氧化碳—+ 2 + H 2O—+ 320. 苯酚的定性检验定量测定方法：OHOHBrBr+ 32↓ + 3Br 21. 丙醛制 1-丙醇32 + H 2 催化剂△ 32222. 乙醛制乙酸23 + O 2催化剂△2323. 银镜反应： 3 + 2( 3)2 H 2O + 2 ↓ +33+ 34甲醛的银镜反应+ 4( 3)22H 2O + 4 ↓ +36+（ 4） 2324. 醛与新制氢氧化铜悬浊液：3 + 2() 22 O ↓ + 2H 2O + 325. 酯化反应： 3 + 32浓硫酸 △32H 5 + H 2O26. 酯水解：27. 蔗糖水解：C 12H 22O 11（蔗糖） 2O →C 6H 12O 6（葡萄糖） 6H 12O 6（果糖）（稀硫酸、加热） 28. 麦芽糖水解：C 12H 22O 11（麦芽糖） 2 O → 2C 6H 12O 6（葡萄糖）（稀硫酸、加热） 29. 淀粉水解：(C 6H 10O 5)n （淀粉） 2O → 6H 12O 6（葡萄糖）（稀硫酸、加热）第四部分电离水解方程式1、醋酸的电离：33（可逆号）2、碳酸的电离： H 233-（可逆号）2-（可逆号）3、氢氧化铁的电离： () 33（可逆号）4、碳酸根水解： 23 2332232O 3 3 35、铁离子的水解：33H2() 3+36、碳酸根与铁离子双水解：332233H22() 3↓+32↑7、碳酸氢根与铁离子双水解：333()3↓+32↑8、偏铝酸根与铝离子双水解：3326H 24() 3↓9、水的电离：H2（可逆号）第五部分物质关系转化图。
高中重要化学方程式（或离子方程式）总结
高中重要化学方程式（或离子方程式）总结1.钠在空气中被氧化 4Na +O2 = 2Na2O点燃2.钠在氧气中燃烧 2Na + O2 = Na2O23.钠与硫研磨爆炸 2Na + S = Na2S4.钠与硫酸铜溶液反应 2Na + CuSO4 + 2H2O = Cu（OH）2 + Na2SO4 + H2↑5.钠与乙醇反应 2Na + 2CH3CH2OH → 2CH3CH2ONa + H2↑电解6.工业制钠 2NaCl = 2Na + Cl2↑熔融7.过氧化钠与水反应 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑8.过氧化钠与二氧化碳反应 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O29.过氧化钠与二氧化硫反应 2Na2O2 + 2SO2 = 2Na2SO410.过氧化钠与氯化亚铁溶液反应4Na2O2+ 4FeCl2+ 6H2O = 4Fe（OH）3↓+ O2↑+8NaCl3Na2O2 + 6FeCl2 + 6H2O = 4Fe（OH）3↓+ 2FeCl3+6NaCl11.向氢硫酸中加入过氧化钠固体 H2S + Na2O2 = 2NaOH + S ↓△12.碳酸氢钠受热分解 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2↑ + H2O13.碳酸氢钠与强碱反应 HCO3- + OH- = CO32- + H2O14.碳酸氢钠与强酸反应 HCO3- + H+ = CO2↑+ H2O15.碳酸氢钠与少量石灰水反应 Ca2+ +2OH- + 2HCO3- = CaCO3↓+ CO32- +2H2O16.石灰水与少量碳酸氢钠溶液反应 Ca2+ +OH- + HCO3- = CaCO3↓+H2O17.向碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体 CO32-+CO2 + H2O = 2HCO3-18.向碳酸钠溶液中加入少量盐酸 CO32-+ H+ = HCO3-19.向盐酸中加入少量碳酸钠溶液 CO32-+ 2H+ = H2O+ CO2↑20.向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液 OH- + Ca2+ + HCO3- = CaCO3↓+H2O21.向碳酸氢钙溶液中加入足量氢氧化钠溶液Ca2++2HCO3-+2OH- = CaCO3↓+ CO32- +2H2O电解22.电解饱和食盐水 2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2↑+ Cl2↑点燃23.锂在空气中燃烧 4Li + O2 = 2Li2O24.向硫代硫酸钠溶液中加入稀盐酸 Na2S2O3 + 2HCl = 2NaCl + SO2↑+ S↓ +H2O点燃25.镁在氮气中燃烧 3Mg + N2 = Mg3N2点燃26.镁在二氧化碳中燃烧 2Mg + CO2 = 2MgO + C△27.镁与沸水反应 Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2↑28.氮化镁与水反应 Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 + 2NH3↑电解29.工业制镁 MgCl2 = Mg + Cl2↑30.向碳酸氢镁溶液中加入少量氢氧化钠溶液 Mg2+ + 2OH- = Mg（OH）2↓31.向碳酸氢镁溶液中加入足量氢氧化钠溶液Mg2++2HCO3-+ 4OH-= Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O点燃32.铝在氧气中燃烧 4Al + 3O2 = 2Al2O333.铝与氢氧化钠溶液反应 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑高温34.铝热反应 2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3△35.铝与硫蒸气反应 2Al + 3S = Al2S336.硫化铝与水反应 Al2S3 + 6H2O = 2Al（OH）3↓+ 3H2S↑37.氧化铝与酸反应 Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O38.氧化铝与强碱溶液反应 Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O39.实验室制取氢氧化铝 Al3+ + 3NH3•H2O = Al（OH）3↓ + 3NH4+40.向氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液 Al3+ + 3OH- = Al（OH）3↓41.向氯化铝溶液中加入足量氢氧化钠溶液 Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O42.向偏铝酸钠溶液中加入少量稀盐酸 AlO2- + H+ + H2O = Al（OH）3↓43.向偏铝酸钠溶液中加入足量稀盐酸 AlO2- + 4H+ = Al3++ 2H2O44. 向偏铝酸钠溶液中加入氯化铝溶液 3AlO 2- + Al 3+ + 6H 2O = 4Al （OH ）3↓45. 向氢氧化铝沉淀中加入稀盐酸 Al （OH ）3 + 3H + = Al 3+ + 3H 2O46. 向氢氧化铝沉淀中加入氢氧化钠溶液 Al （OH ）3 + OH - = AlO 2- + 2H 2O47. 向偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体 2AlO 2- +CO 2 +3H 2O = 2Al （OH ）3↓+ CO 32-48. 向偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳气体AlO 2- +CO 2 +2H 2O = Al （OH ）3↓+ HCO 3-49. 氢氧化铝的电离 AlO 2- + H ++ H 2O Al （OH ）3 Al 3++ 3OH -50. 向明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶3Ba 2++6OH —+3SO 42-+2Al 3+=3BaSO 4↓ +2Al(OH)3↓51. 向明矾溶液中加入足量氢氧化钡溶液2Ba 2++4OH —+2SO 42-+Al 3+=2BaSO 4↓+AlO 2-↓+2H 2O 52. 氢氧化铝受热分解 2Al(OH)3 = Al 2O 3 + 3H 2O 53. 工业制铝 2Al 2O 3= 4Al + 3O 2 ↑54. 铁在氧气中燃烧 3Fe + 2O 2 = Fe 3O 455. 铁与硫单质反应 Fe + S = FeS56. 铁与碘单质反应 Fe + I 2 = FeI 257. 铁与液溴反应 2Fe + 3Br 2 = 2FeBr 3 58. 铁与水蒸气反应 3Fe + 4H 2O = Fe 3O 4 + 4H 2 59. 铁与氯气反应 2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 360. 铁与非氧化性酸反应 Fe + 2H + = Fe 2+ + H 2↑ 61. 铁与热的浓硫酸反应 2Fe + 6H 2SO 4 （浓）= Fe 2（SO 4）3 + 3SO 2 ↑+ 6H 2O62. 铁与过量的稀硝酸反应 Fe + 4HNO 3 （稀） = Fe （NO 3）3 + NO ↑+ 2H 2O63. 大量的铁粉与少量的稀硝酸反应3Fe + 8HNO 3（稀）= 3Fe （NO 3）2 + 2NO ↑+ 4H 2O64. 铁与氯化铁溶液反应 Fe+ 2FeCl 3 = 3FeCl 265. 四氧化三铁与非氧化性酸反应 Fe 3O 4 + 8H + = 2Fe 3+ + Fe 2+ + 4H 2O△电解 熔融 点燃△H 2O高温点燃△66.向氯化亚铁溶液中加入稀硝酸 3FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + Fe(NO3)3+ NO↑+2H2O67.向氢氧化钠溶液中加入氯化铁溶液 FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl68.向氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液 FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + 2NaCl69.氢氧化亚铁在空气中被氧化 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4 Fe(OH)3△70.氢氧化铁受热分解 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O71.向氯化铁溶液中加入氢碘酸 2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I272.向氯化亚铁溶液中通入氯气 2FeCl2+ Cl2 = 2FeCl3高温73.工业冶铁(一氧化碳还原氧化铁) Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO274.向氯化铁中加入硫氰化钾溶液 FeCl3 + 3KSCN = Fe(SCN)3 + 3KCl75.向硫化亚铁固体中加入稀盐酸 FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑76.用氯化铁溶液印刷电路板 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 +CuCl277.向氯化铁溶液中加入碳酸钠溶液2FeCl3 +3Na2CO3+3H2O =2Fe(OH)3↓+6NaCl+3CO2↑78.向氯化铁溶液中通入硫化氢气体 2FeCl3 + H2S = 2FeCl2 + 2HCl + S↓79.向氯化铁溶液中通入二氧化硫气体 2FeCl3 + SO2 + 2H2O = 2FeCl2 + 2HCl + H2SO4点燃80.铜在氯气中燃烧 Cu + Cl2 = CuCl281.氯气少量溶解在水中 Cl2 + H2O = HCl + HClO△82.实验室制氯气 MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O83.氯气与强碱反应 Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O84.氯气制漂粉精 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O85.湿润的漂粉精与二氧化碳反应 Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓ + 2HClO86.向碘化钾溶液中通入氯气反应 2KI + Cl2 = 2KCl + I287.氯气与亚硫酸钠溶液反应 Cl2 + Na2SO3 + H2O = 2HCl + Na2SO488. 向溴化亚铁溶液中通入足量氯气 2FeBr 2 + 3Cl 2 = 2FeCl 3 + 3Br 289. 高锰酸钾与浓盐酸反应 2KMnO 4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2↑+ 8H 2O90. 氯气与二氧化硫1：1通入水中 Cl 2 + SO 2 + 2H 2O = 2HCl + H 2SO 4 91. 次氯酸见光分解 2HClO = 2HCl + O 2↑ 92. 向溴水中加入镁粉 Mg + Br 2 = MgBr 293. 氟气与水反应 2F 2 + 2H 2O = 4HF + O 294. 氢氟酸腐蚀玻璃 4HF + SiO 2 = SiF 4 ↑+ 2H 2O95. 向氯化钙溶液中加入氟化钠溶液 CaCl 2 + 2NaF = CaF 2↓ + 2NaCl 96. 卤化银(X=Cl 、Br 、I)见光分解 2AgCl = 2Ag + Cl 2↑97. 向碘化钾溶液中通入臭氧 2KI + O 3 + H 2O = 2KOH + O 2 + I 2 98. 氢气与硫蒸气反应 H 2 + S = H 2S 99. 金属铜与硫单质反应 2Cu + S = Cu 2S 100. 硫溶于热的氢氧化钠溶液 3S + 6NaOH = 2Na 2S + Na 2SO 3 + 3H 2O 101. 二氧化锰催化过氧化氢分解 2H 2O 2 = 2H 2O + O 2↑102. 向过氧化氢溶液中加入氢硫酸 H 2O 2 + H 2S = 2H 2O + S ↓103. 向过氧化氢溶液中加入酸性高锰酸钾溶液 2MnO 4-+5H 2O 2+6H +=2Mn 2++5O 2↑+ 8H 2O104. 向酸性过氧化氢溶液中加入氯化亚铁溶液 2Fe 2+ + H 2O 2 + 2H + = 2Fe 3+ + 2H 2O 105. 硫化氢受热分解 H 2S = H 2 + S106. 向氢硫酸中通入二氧化硫气体 2H 2S + SO 2 = 3S ↓ + 2H 2O 107. 硫化氢在充足的氧气中燃烧 2H 2S + 3O 2 = 2SO 2 + 2H 2O 108. 硫化氢在不足的氧气中燃烧 2H 2S + O 2 = 2S + 2H 2O109. 向氢硫酸中加入醋酸铅溶液 H 2S + (CH 3COO)2Pb = PbS ↓ + 2CH 3COOH光H 2O光△△MnO 2△△点燃点燃110. 向硫酸铜溶液中通入硫化氢气体 H 2S + CuSO 4 = CuS ↓+ H 2SO 4 111. 实验室制取二氧化硫 Na 2SO 3 + H 2SO 4(浓) = Na 2SO 4 + H 2O + SO 2↑ 112. 亚硫酸在空气中被氧化 2H 2SO 3 + O 2 = 2H 2SO 4113. 向溴水中通入二氧化硫气体 Br 2 + SO 2 + 2H 2O = 2HBr + H 2SO 4114. 向湿润的蔗糖中加入浓硫酸搅拌 C 12H 22O 11 = 12C + 11H 2O115. 铜与浓硫酸反应 Cu + 2H 2SO 4(浓) = CuSO 4 + SO 2↑ + 2H 2O116. 碳与热的浓硫酸反应 C + 2H 2SO 4(浓) = CO 2 ↑+ 2SO 2↑ + 2H 2O 117. 向浓硫酸中通入碘化氢气体 H 2SO 4(浓) + 2HI = 2H 2O + SO 2 + I 2 118. 向浓硫酸中通入硫化氢气体 H 2SO 4(浓) + H 2S = 2H 2O + SO 2 + S ↓119. 向硫酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钡溶液 Ba 2++2OH - +2H ++SO 42- =BaSO 4 ↓+ 2H 2O 120. 向氢氧化钡溶液中加入少量硫酸氢钠溶液Ba 2++OH - +H ++SO 42- =BaSO 4 ↓+ H 2O121. 向热的浓盐酸中加入二氧化铅固体 PbO 2 + 4HCl(浓) = PbCl 2 + Cl 2 ↑+ 2H 2O122. 硅与氯气反应 Si + 2Cl 2 = SiCl 4123. 硅与氧气反应 Si + O 2 = SiO 2124. 向氢氧化钠溶液中加入硅粉 2NaOH + Si + H 2O = Na 2SiO 3 + 2H 2↑125. 工业制硅 SiO 2 + 2C = Si + 2CO126. 向水玻璃中通入二氧化碳气体 Na 2SiO 3 + CO 2 + H 2O = Na 2CO 3 + H 2SiO 3↓ 127. 向水玻璃中加入稀盐酸 Na 2SiO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2SiO 3↓128. 硅酸受热分解 H 2SiO 3 = SiO 2 + H 2O129. 氢氧化钠腐蚀玻璃 2NaOH + SiO 2 = Na 2SiO 3 + H 2O130. 二氧化硅与生石灰反应 SiO 2 + CaO = CaSiO 3131. 纯碱与石英反应 SiO 2 + Na 2CO 3 = Na 2SiO 3 + CO 2↑浓H 2SO 4△△△高温点燃高温△高温高温132. 石灰石与石英反应SiO 2 + CaCO 3 = CaSiO 3 + CO 2↑133. 向氢氧化钠溶液中缓慢通入少量二氧化碳气体2NaOH + CO 2 = Na 2CO 3 + H 2O 134. 向氢氧化钠溶液中缓慢通入足量二氧化碳气体NaOH + CO 2 = NaHCO 3 135. 向澄清石灰水中缓慢通入少量二氧化碳气体 Ca(OH)2 + CO 2 = CaCO 3 ↑+ H 2O 136. 向澄清石灰水中缓慢通入足量二氧化碳气体 Ca(OH)2 + 2CO 2 = Ca(HCO 3)137. 工业合成氨 N 2 + 3H 2 2NH 3 138. 氮气与氧气反应 N 2 + O 2 = 2NO139. 一氧化氮在空气中被氧化 2NO + O 2 = 2NO 2140. 二氧化氮溶于水 3NO 2 + H 2O = 2HNO 3 + NO 141. 压缩二氧化氮气体 2NO 2 N 2O 4 142. 氨气溶于水 NH 3 + H 2O NH 3•H 2O NH 4+ + OH - 143. 氨气与氯化氢气体反应 NH 3 + HCl = NH 4Cl144. 向氨水中通入少量二氧化硫气体 2NH 3•H 2O + SO 2 = (NH 4)2SO 3 + H 2O 145. 向氨水中通入足量二氧化硫气体 NH 3•H 2O + SO 2 = NH 4HSO 3 146. 侯氏制碱法 NaCl + NH 3 + CO 2 + H 2O = NaHCO 3 ↓+ NH 4Cl 147. 配制银氨溶液 AgNO 3 + 2NH 3•H 2O = [Ag(NH 3)2]NO 3 + 2H 2O148. 氨的催化氧化 4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2O149. 氨气在纯氧中燃烧 4NH 3 + 3O 2 = 2N 2 + 6H 2O150. 氨气还原氧化铜 2NH 3 + 3CuO = 3Cu + N 2 + 3H 2O151. 氯化铵受热分解 NH 4Cl = NH 3 + HCl152. 碳铵受热分解 NH 4HCO 3 = NH 3 + CO 2 + H 2O153. 铵盐与热的强碱溶液反应 NH 4+ + OH -= NH 3 ↑+ H 2O154. 实验室制取氨气 2NH 4Cl + Ca(OH)2 = CaCl 2 + 2NH 3 + 2H 2O155. 硝酸见光或加热分解 4HNO 3 = 4NO 2↑ + 2H 2O + O 2↑156. 铜与稀硝酸反应Cu + 4HNO 3 （稀） = Cu （NO 3）2 + NO ↑+ 2H 2O 157. 铜与浓硝酸反应3Cu + 8HNO 3 （浓） =Cu （NO 3）2 + NO 2↑+ 4H 2O 158. 碳与热的浓硝酸反应C + 4HNO 3 （浓） = CO 2 ↑+ 4NO 2↑+ 2H 2O159. 向氯化铝溶液中加入硫化钠溶液 2AlCl 3 +3Na 2S +6H 2O = Al （OH ）3↓ +H 2S ↑ 160.向氯化铝溶液中加入小苏打溶液 AlCl 3 +3NaHCO 3 = Al （OH ）3↓ +3CO 2↑+3NaCl高温、高压催化剂 高温放电催化剂△ 点燃△△△△△光161. 向偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液3NaAlO 2 + FeCl 3 +6H 2O = 3Al （OH ）3↓+Al（OH ）3↓+3NaCl162. 向偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液NaAlO 2 +NH 4Cl +H 2O =NH 3↑+Al （OH ）3↓+NaCl 163. 氯气厂用浓氨水检验氯气是否泄露 3Cl 2 + 8NH 3 = 6NH 4Cl + N 2 164. 电解氯化铜溶液 CuCl 2 = Cu + Cl 2↑ 165. 电解硫酸钠溶液 2 H 2O = 2H 2↑ + O 2↑ 166. 电解硫酸铜溶液 2CuSO 4 + 2H 2O = 2Cu + 2H 2SO 4 + O 2↑ 167. 黄铁矿制取二氧化硫 4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2O 3 + 8SO 2 168. 烷烃在空气中燃烧通式 C n H 2n+2 + （3n+1）/2O 2 → nCO 2 + （n+1）H 2O 169. 甲烷与氯气反应(四步)CH 4 + Cl 2 → CH 3Cl + HCl CH 3Cl + Cl 2 → CH 2Cl 2 + HClCH 2Cl 2 + Cl 2 → CHCl 3 + HCl CHCl 3 + Cl 2 → CCl 4 + HCl170. 实验室制甲烷 CH 3COONa + NaOH → Na 2CO 3 + CH 4↑171. 实验室制乙烯 CH 3CH 2OH → CH 2=CH 2↑ + H 2O172. 烃在空气中燃烧通式 4C X H Y + （4x+y ）O 2 → 4xCO 2 + 2yH 2O173. 乙烯制乙醇 CH 2=CH 2 + H 2O → CH 3CH 2OH174.乙烯催化加聚175. 向溴水中通入乙烯176. 1，3-丁二烯与溴1：1加成177. 丙烯与溴化氢加成178. 实验室制乙炔CaC 2 + 2H 2O → C 2H 2↑+ Ca(OH)2179. 乙炔在空气中燃烧 2C 2H 2 + 5O 2 → 4CO 2 + 2H 2O180. 向溴水中通入少量乙炔181. 溴与乙炔1：1加成182. 乙炔制取氯乙烯 183.氯乙烯制取聚氯乙烯电解电解培烧电解点燃光 光光 光 △ CaO 浓硫酸170℃ 点燃催化剂△ 点燃184. 乙炔自身加聚 2CH ≡CH → CH ≡C-CH=CH 2185. 苯在在空气中燃烧2C 6H 6 + 15O 2 → 12CO 2 + 12H 2O186.苯与液溴反应187. 苯与浓硝酸反应(硝化)188.苯与浓硫酸反应(磺化)189. 苯催化加氢190.甲苯与氯气在铁催化下反应或191. 甲苯制取TNT192. 溴乙烷与氢氧化钠溶液反应CH 3CH 2Br + NaOH CH 3CH 2OH + NaBr193. 溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液反应CH 3CH 2Br+NaOH CH 2=CH 2 + NaBr+H 2O194. 乙醇催化氧化195. 乙醇在140℃脱水196.乙醇与溴化氢反应CH 3CH 2OH + HBrCH 3CH 2Br + H 2O197. 甘油制取炸药+3H 2O198. 苯酚与氢氧化钠溶液反应199.向苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体200. 向苯酚溶液中加入溴水 201. 乙醛与氢气反应 202.乙醛催化氧化203. 乙醛久置变质 3CH 3CHO →点燃204.乙醛的银镜反应205.乙醛与新制氢氧化铜反应206.甲醛与苯酚反应制取酚醛树脂207.甲醛催化氧化208.甲醛与足量的银氨溶液反应209.乙酸与乙醇发生酯化反应210.向乙酸乙酯中加入氢氧化钠溶液211.甲酸钠与银氨溶液反应212.甲酸钠与新制氢氧化铜反应213.葡萄糖的银镜反应214.葡萄糖与新制氢氧化铜反应215.蔗糖催化水解216.麦芽糖催化水解217.纤维素催化水解218.油酸甘油酯硬化219.工业制取肥皂(皂化反应)。
高中化学方程式大全(完整版)
高中化学重要的化学方程式总结1、NaCl 2Cl Na 22−−→−+点燃2、22CuCl Cl Cu −−→−+点燃3、32FeCl 2Cl 3Fe 2−−→−+点燃4、HCl 2Cl H 22−−−−→−+点燃（光照）5、32PCl 2Cl 3P 2−−→−+点燃6、523PCl Cl PCl →+7、HClO HCl O H Cl 22+→+8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（ 9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+11、↑++−→−+∆2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 412、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓） 13、2O HCl 2HClO 2+−−→−见光14、↑+→+HCl NaHS O S O H NaCl 442（浓） 15、↑+−→−+∆HCl S O Na NaCl NaHS O 42416、↑+−→−+∆HCl 2S O Na S O H NaCl 24242（浓）（14、15结合） 17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 221、O H Cu H CuO 22+−→−+∆22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++−→−+∆）（（极稀）24、4243324S O H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuS O 15P 11++→++ 25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+（浓）26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++−→−+∆）（（极稀）27、O H 31S O K S O Fe 9S O Cr S O H 31O Fe 6O Cr K 2423423424243722+++→++）（）（ 28、↑+↑+→++2223CO 3N S K S C 3KNO 229、HF 2F H 22→+30、HBr 2Br H 22→+31、HI 2I H 22→+32、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+33、22I KCl 2Cl KI 2+→+34、22I KBr 2Br KI 2+→+35、33NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+36、33KNO AgI AgNO KI +↓→+37、2Br Ag 2AgBr 2+−−→−光照38、22CO O C →+39、↑+→+22H MgCl HCl 2Mg40、22H ZnCl HCl 2Zn +→+41、O H 2SO Na SO H NaOH 224242+→+42、kJ 5.393CO O C 22+−−→−+（气）（气）（固）点燃 43、kJ 6.483O H 2O H 2222+→+（气）（气）（气） 44、kJ 6.571O H 2O H 2222+→+（液）（气）（气） 45、kJ 3.131H CO O H C 22-+−→−+∆（气）（气）（气）（固）46、S Cu S Cu 22−→−+∆47、FeS S Fe −→−+∆ 48、S H H S 22−→−+∆49、2CS C S −−→−+高温50、22S O O S −−→−+点燃51、O H 3S O K S K 2KOH 6S 32422++−→−+∆ 52、↓+−→−∆S H S H 2253、2222S O 2O H 2(O 3S H 2+−−→−+点燃足）54、↓+−−→−+S 2O H 2(O S H 2222点燃不足）55、↓+−−→−+S 3O H 2S O S H 2222点燃56、HBr 2S Br S H 22+↓→+57、↑+→+S H FeCl HCl 2FeS 2258、4224S O H CuS S H CuS O +↓→+59、HAc 2PbS S H PbAc 22+↓→+60、O H NaHS NaOH S H 22+→+61、O H S Na NaOH NaHS 22+→+62、O H 2S Na NaOH 2S H 222+→+（60、61结合） 63、HCl 2FeCl 2S FeCl 2S H 232++↓→+64、↑+→+S H FeS O FeS S O H 2442（稀） 65、3222S O H O H S O ⇔+66、3OV 22SO 2O SO 252∆−−→←+ 67、4223S O H O H S O →+68、↑++→+22424232S O O H S O Na S O H S O Na69、O H S O Na NaOH 2S O 2322+→+70、32CaSO CaO SO →+71、O H CaSO OH Ca 2S O 2322+↓→+）（ 72、23232HS O Ca O H CaS O S O ）（→++73、O H 2S 3S H 2S O 222+↓→+74、42222SO H HCl 2O H 2Cl SO +→++75、42222SO H HBr 2O H 2Br SO +→++76、42424422SO H 2SO K MnSO KMnO 2O H 2SO 5++→++ 77、↑+−−→−+23222S O 8O Fe 2O 11FeS 4高温78、3OV 22SO 2O SO 252∆−−→←+ 79、4232S O H S O O H →+80、O H 2S O 2CO S O H 2C 22242+↑+↑−→−+∆（浓） 81、O H 2S O 3S O H 2S 2242+↑−→−+∆（浓） 82、O H 2S O PO H S O H P 224342+↑+−→−+∆（浓） 83、O H 2S O S S O H S H 22422++−→−+∆（浓） 84、O H 2S O CuS O S O H 2Cu 22442+↑+−→−+∆（浓） 85、HCl 2BaS O S O H BaCl 4422+↓→+86、NaCl 2BaS O S O Na BaCl 4422+↓→+87、NaCl 2BaCO CO Na BaCl 3322+↓→+88、↑++→+2223CO O H BaCl HCl 2BaCO 89、↑++→+222333CO O H NO Ba HNO 2BaCO ）（ 90、↑++→+2223232CO O H S Na S O H CO Na 91、42232S O H 2O S O H 2→+92、42232S O Na 2O S O Na 2→+93、423CaS O 2O CaS O 2→+94、O H 6SO 3S O Fe S O H 6Fe 22234242+↑+−→−+∆）（（浓） 95、O H S O Na S O Br S O H 2NaBr 22422242++↑+−→−+∆（浓） 96、↑+−→−+∆HCl 2S O Na S O H NaCl 24242（浓） 97、O H 11C 12O H C 2SO H 11221142+−−−→−浓 98、O Na 2O Na 422→+99、222O Na O Na 2→+100、NaCl 2Cl Na 22−−→−+点燃101、S Na S Na 22−−→−+研磨102、↑+→+22H NaOH 2O H 2Na 2103、↑++→++242242H S O Na OH Cu CuS O O H 2Na 2）（ 104、NaOH 2O H O Na 22→+105、↑+→+2222O NaOH 4O H 2O Na 2106、3222CO Na CO O Na →+107、232222O CO Na 2CO 2O Na 2+→+108、O H NaCl 2HCl 2O Na 22+→+109、↑++→+2222O O H 2NaCl 4HCl 4O Na 110、O H CO NaCl 2HCl 2CO Na 2232+↑+→+ 111、O H CO NaCl HCl NaHCO 223+↑+→+ 112、O H CO CO Na NaHCO 222323+↑+−→−∆113、O H CO Na NaOH NaHCO 2323+−→−+∆ 114、O H 2CO Na CaCO OH Ca NaHCO 2232323++↓→+（少量））（115、O H NaOH CaCO OH Ca NaHCO 2323++↓→+（足量））（ 116、NaCl 2BaCO BaCl CO Na 3232+↓→+ 117、NaCl 2CaCO CaCl CO Na 3232+↓→+ 118、O H 2CO 2CaCl HCl 2HCO Ca 22223+↑+→+）（ 119、O H 2CO Na CaCO NaOH 2HCO Ca 232323++↓→+）（ 120、O H S O NaCl HCl NaHS O 223+↑+→+ 121、O Li 2O Li 422−−→−+点燃122、22KO O K −−→−+点燃123、MX 2X M 22→+（M 表示氧族元素，X 代表卤族元素） 124、MH 2H M 22→+125、↑+→+22H MOH 2O H 2M 2126、232N Mg N Mg 3−−→−+点燃127、322NH 2H N 催化剂高温高压−−−→←+ 128、NO 2O N 22−−→−+放电129、22NO 2O NO 2→+130、422O N NO 2⇔131、NO HNO 2O H NO 3322+→+132、322HNO 4O H 2O 3NO 4→++133、3222HNO 4O H 2O NO 4→++134、Cl NH HCl NH 43→+135、3433NO NH HNO NH →+136、O H 6NO 4O 5NH 4223+−−→−+∆催化剂137、O H N O NH 2223+−−→−+点燃（纯）138、O H 2CaCl NH 2OH Ca Cl NH 22324++↑−→−+∆）（ 139、↑+↑−→−∆HCl NH Cl NH 34（固）140、Cl NH HCl NH 43→+141、↑++↑−→−∆22334CO O H NH HCO NH142、O H 2S O Na NH 2NaOH 2S O NH 2423424++↑−→−+∆）（ 143、O H 2O NO 4HNO 42223++↑−−→−光或热 144、O H 2NO 2NO Cu HNO 4Cu 22233+↑+→+）（（浓） 145、O H 4NO 2NO Cu 3HNO 8Cu 32233+↑+→+）（（稀） 145、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+ 146、↑+−→−+∆34423HNO NaHS O S O H NaNO （浓） 147、kJ 907O H 6NO 4O 5(NH 42RhPt 23++−−→−+-（气）（气）（气）气）高温高压 148、kJ 113NO 2O NO 222+→+（气）（气）（气） 149、kJ 136NO HNO 2O H NO 3322++→+（气）（液）（液）（气） 150、O H NaNO 2NaOH 2NO NO 222+→++ 151、32PCl 2Cl 3P 2−−→−+点燃152、52PCl 2Cl 5P 2−−→−+点燃153、3252HPO O H O P −−→−+冷水154、43252PO H 2O H 3O P −−→−+热水155、↓+−→−+∆44342243CaS O 3PO H 2S O H 3PO Ca （浓））（ 156、↓+−→−+∆424242243CaS O 2PO H Ca S O H 2PO Ca ）（（浓））（ 157、24243243PO H Ca 3PO H 4PO Ca ）（（浓））（→+ 158、22SiO O Si −→−+∆159、↑+→++2322H 2S iO Na O H NaOH 2S i161、32CaS iO CaO S iO −−→−+高温162、O H S iO Na NaOH 2S iO 2322+→+163、O H 2SiF HF 4SiO 242+→+164、NaCl 2S iO H O H HCl 2S iO Na 44232+↓→++ 165、O H S iO H S iO H 23244+−−−→−干燥空气166、32322232CO Na S iO H O H CO S iO Na +↓→++ 167、↑+−−→−+232232CO S iO Na S iO CO Na 高温 168、↑+−−→−+2323CO CaS iO S iO CaCO 高温 169、MgO 2O Mg 22−−→−+点燃170、322O Al 2O 3Al 4−→−+∆171、↑+→++222H 3NaAlO 2O H 2NaOH 2Al 2 172、22MgCl Cl Mg −−→−+点燃173、32AlCl 2Cl 3Al 2−−→−+点燃174、232N Mg N Mg 3−−→−+点燃175、32S Al S 3Al 2−−→−+点燃176、Cu MgSO CuSO Mg 44+→+177、Hg 3NO Al 2NO Hg 3Al 23323+→+）（）（ 178、↑+−−→−+222H OH Mg O H 2Mg ）（沸水 179、↑+−−→−+∆232H 3OH Al 2O H 6Al 2）（沸水180、C MgO 2CO Mg 22+−−→−+点燃181、Fe 2O Al O Fe Al 23232+−−→−+高温182、V 6O Al 5O V 3Al 103252+−−→−+高温184、Cr 2O Al O Cr Al 23232+−−→−+高温185、↑+−−→−23CO MgO MgCO 煅烧186、O H MgO OH Mg 22+−→−∆）（ 187、22OH Mg O H MgO ）（缓慢−−→−+188、32MgS iO S iO MgO −−→−+高温189、↓+→+2222OH Mg CaCl OH Ca MgCl ）（）（ 190、↑+−−→−22Cl Mg MgCl 熔融电解 191、↑+−−→−232O 3Al 4O Al 电解冰晶石192、O H 3AlCl 2HCl 6O Al 2332+→+193、O H 3S O Al S O H 3O Al 23424232+→+）（ 194、O H NaAlO 2NaOH 2O Al 2232+→+195、424323342S O NH 3OH Al 2O H NH 6S O Al ）（）（）（+↓→⋅+ 196、O H 3O Al OH Al 22323+−→−∆）（ 197、O H 3AlCl HCl 3OH Al 233+→+）（198、O H 6S O Al S O H 3OH Al 22342423+→+）（）（ 199、O H 2NaAlO NaOH OH Al 223+→+）（ 200、23223HCO Ca O H CO CaCO ）（→++201、O H CO CaCO HCO Ca 22323+↑+↓−→−∆）（ 202、O H CO MgCO HCO Mg 22323+↑+↓−→−∆）（ 203、O H 2CaCO 2OH Ca HCO Ca 23223+↓→+）（）（ 204、O H 2OH Mg CaCO 2OH Ca 2HCO Mg 223223+↓+↓→+）（）（）（ 205、4224CaSO OH Mg OH Ca MgS O +↓→+）（）（206、423324S O Na CaCO CO Na CaS O +↓→+ 207、432O Fe O 2Fe 3−−→−+点燃208、FeS S Fe −→−+∆209、32FeCl 2Cl 3Fe 2−→−+∆ 210、2432H 4O Fe O H 4Fe 3+−−→−+高温（气） 211、↑+→+22H FeCl HCl 2Fe 212、Cu SO Fe SO Cu Fe 2424+→+）（）（ 213、O H FeCl HCl 2FeO 22+→+ 214、O H 3FeCl 2HCl 6O Fe 2332+→+ 215、4224SO Na OH Fe NaOH 2FeSO +→+）（ 216、NaCl 3OH Fe NaOH 3FeCl 33+↓→+）（ 217、3222OH Fe 4O H 2O OH Fe 4）（）（→++ 218、O H FeO OH Fe 22+−→−∆）（ 219、O H 3O Fe OH Fe 22323+−→−∆）（ 220、O H 2FeCl HCl 2OH Fe 222+→+）（ 221、O H 3FeCl HCl 3OH Fe 233+→+）（ 222、O H Fe H FeO 22+→+ 223、O H 3Fe 2H 3O Fe 2232+→+ 224、O H 4Fe 3H 4O Fe 2243+→+ 225、O H 2NO NO Fe HNO 4Fe 2333+↑+→+）（（稀） 226、232CO 3Fe 2CO 3O Fe +−−→−+高温 227、↑+−−→−23CO CaO CaCO 高温 228、FeO 2O Fe 22−−→−+高温229、2S iO Fe 2FeO 2S i +−−→−+高温 230、MnO Fe FeO Mn +−−→−+高温231、CO Fe FeO C +−−→−+高温 232、32O Al Fe 3FeO 3Al 2+−−→−+高温233、243PO Ca Fe 5CaO 3FeO 5P 2）（高温+−−→−++234、↑+−−→−+∆432CaO3CH CO Na NaOH COONa CH 235、O H 2CO O 2CH 2224+−−→−+点燃236、HCl Cl CH Cl CH 324+−→−+光 237、HCl Cl CH Cl Cl CH 2223+−→−+光 238、HCl CHCl Cl Cl CH 3222+−→−+光 239、HCl CCl Cl CHCl 423+−→−+光240、24H 2C CH +−−→−高温241、O H CH CH OH CH CH 222C17023+↑=−−→−--。
高中化学全部化学方程式汇总
高中化学全部化学方程式汇总高中化学是一门涵盖了许多化学方程式的科学课程。
在本文中，我将向您总结高中化学中的一些重要化学方程式。
1.锌和硫酸的反应：Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑2.铁和硫酸的反应：Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑3.锌和盐酸的反应：Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑4.氢氧化钠和盐酸的反应：NaOH+HCl→NaCl+H2O5.氯气和钠的反应：2Na+Cl2→2NaCl6.氧化铜和硫酸的反应：CuO+H2SO4→CuSO4+H2O7.酚酞指示剂和碱溶液的反应：HLit + NaOH → NaLit + H2O8.酸雨的形成：SO2+H2O→H2SO32NO2+H2O→HNO2+HNO39.高锰酸钾滴定反应：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O 10.燃烧反应：CH4+2O2→CO2+2H2O11.酸碱中和反应：HCl+NaOH→NaCl+H2O12.电解水：2H2O→2H2+O213.碳酸氢钠与盐酸的反应：NaHCO3+HCl→NaCl+CO2+H2O14.明矾的制备：Al2(SO4)3+6H2O→2Al(OH)3+3H2SO415.蓝绿矿石的提取：2CuFeS2+2O2+4SiO2→Cu2S+2FeSiO3+4SO216.微生物发酵：C6H12O6→2C2H5OH+2CO217.麦克斯韦方程式：ΔG=ΔH-TΔS18.电化学反应：Zn(s) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq) + Cu(s)这些只是高中化学中的一些基本方程式。
在各个化学知识领域，还有更多的方程式和反应可以学习和了解。
希望这些方程式的总结能对您的学习有所帮助。
高中必背200化学方程式 高中化学方程式总结大全
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高考必考的化学方程式有哪些？高中阶段需要掌握方程式你能记住多少？下文小编给大家整理了高考必背的化学方程式总结，供参考！
高中必背化学方程式总结一．物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O
二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑。
高中所有化学方程式总结(全)
高中所有化学方程式总结（全）第一部分金属一、碱金属1.钠Na4Na+O2＝2Na2O 2Na+S ＝Na2S(爆炸) 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 2Na+2NH3＝2NaNH2+H2 4Na+TiCl4(熔融)＝4NaCl+TiNa2ONa2O+H2O＝2NaOH Na2O+SO3＝Na2SO4 Na2O+CO2＝Na2CO3 Na2O+2HCl＝2NaCl+H2ONa2O2+2Na＝2Na2O(此反应用于制备Na2O) 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O22Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑(此反应分两步Na2O2+2H2O＝2NaOH+H2O2；2H2O2＝2H2O+O2↑。
H2O2的制备可利用类似的反应)NaHNaH+H2O＝NaOH+H2↑NaOH2NaOH+Si+H2O=Na2SiO3+2H2↑2NaOH+2Al+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑2NaOH(过量)+CO2＝Na2CO3+H2O NaOH+CO2(过量)＝NaHCO32NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)2NaOH+Al2O3＝2NaAlO2+H2O 2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2ONaOH+HCl＝NaCl+H2O NaOH+H2S(足量)＝NaHS+H2O2NaOH+H2S(少量)＝Na2S+2H2O3NaOH+AlCl3＝Al(OH)3↓+3NaCl NaOH+Al(OH)3＝NaAlO2+2H2O2NaOH+P2O5＝2NaPO3+H2O 6NaOH+P2O5＝2Na3PO3+3H2ONaAlO22NaAlO2+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO3 3NaAlO2+AlCl3+6H2O＝4Al(OH)3↓NaCl、NaClO、NaBr、NaINaI+Cl2＝2NaCl+I2NaBr+H3PO4(浓)＝NaH2PO4+HBr NaI+H3PO4(浓)＝NaH2PO4+HINa2CO3、NaHCO3Na2CO3 +HCl＝NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO23Na2CO3+2AlCl3+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl3Na2CO3+2FeCl3+3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl3NaHCO3+AlCl3＝Al(OH)3↓+3CO2↑3NaHCO3+FeCl3＝Fe(OH)3↓+3CO2↑NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O3Na2CO3+2Br2+H2O＝2NaHCO3+2NaBrO+2NaBr+CO2↑NaHCO3+Br2＝NaBr+HBrO+CO2↑NaNO3、NaNO2KClO3+6HCl =KCl+3Cl2↑+3H2ONaNO2+NH4Cl＝NaCl+N2↑+2H2O Na3PO4、NaH2PO4、Na2HPO4Na3PO4+HCl＝Na2HPO4+NaCl Na2HPO4+HCl＝NaH2PO4+NaClNaH2PO4+HCl＝H3PO4+NaClNa2S、NaHSNa2S+Cl2＝2NaCl+S↓3Na2S+8HNO3(稀)＝6NaNO3+2NO+3S↓+4H2O3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O33Na2SO3+2HNO3(稀)＝3Na2SO4+2NO↑+H2O2Na2SO3+O2＝2Na2SO4 Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+S+SO2+H2ONa2SO3+SO2+H2O＝2NaHSO3Na2SiO3Na2SiO3+2HCl＝H2SiO3↓+2NaClC6H5ONaC6H5ONa+CO2+H2O＝C6H5OH+NaHCO32.钾K 2K+2H2O＝2KOH+H2↑K2O、K2O2K2O+H2O＝2KOH K2O+CO2＝K2CO3 2K2O2+2CO2＝K2CO3+O2 2K2O2+2H2O＝4KOH+O2 KOH2KOH+CO2＝K2CO3+H2O KOH+CO2＝KHCO3K2CO3K2CO3+2HCl＝2KCl+CO2↑+H2O K2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2KCK2CO3+2AgNO3＝Ag2CO3↓+2KNO3KHCO3 KHCO3+HCl＝KCl+CO2↑+H2OKClO3 KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2OKI 2KI+Cl2＝2KCl+I2 KI+AgNO3＝AgI↓+KNO3KAl(SO4)22KAl(SO4)2+6NaOH＝K2SO4+3Na2SO4+2Al(OH)3↓2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2＝K2SO4+3BaSO4↓+2Al(OH)3↓KAl(SO4)2+2Ba(OH)2＝KAlO2+2BaSO4↓KSCN 3KSCN+FeCl3＝Fe(SCN)3+3KClKH KH+H2O＝KOH+H2↑3.锂Li 2Li+2H2O＝2LiOH+H2↑Li2O Li2O+CO2＝Li2CO3 Li2O+H2O＝2LiOHLiOH 2LiOH+CO2＝Li2CO3↓+H2O LiOH+CO2＝LiHCO3Li2CO3 Li2CO3+2HCl＝2LiCl+CO2↑+H2OLiHCO3 LiHCO3+HCl＝LiCl+CO2↑+H2O二、常见金属1.镁MgMg+2H2O＝2Mg(OH)2↓+H2↑ Mg+S＝MgS Mg+Br2＝MgBr2Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑2Mg+TiCl4(熔融)＝Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl(熔融)＝MgCl2+2RbMgOMgO+2HCl＝MgCl2+H2O MgO+H2O＝Mg(OH)2↓Mg(OH)2 Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2OMgCO3 MgCO3+2HCl＝2MgCl2+CO2↑+H2OMg(HCO3)2 Mg(HCO3)2+2HCl＝MgCl2+2CO2↑+2H2OMgSO4MgSO4+Ba(OH)2＝Mg(OH)2↓+BaSO4↓ MgSO4+2NaOH＝Mg(OH)2↓+Na2SO4↓2.铝Al2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑Al+4HNO3(稀)＝Al(NO3)3+NO↑+2H2O(Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化)Al2O3、Al(OH)3Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是两性氧化物)Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2OAl(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O 2Al(OH)3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+6H2OAl(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O铝盐AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaClAlCl3+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl2AlCl3+3Na2CO3+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaClAlCl3+3NaHCO3＝Al(OH)3↓+3CO2↑AlCl3+3NaAlO2+6H2O＝4Al(OH)3↓ Al2(SO4)3+3Na2S+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑Al4C3+12H2O＝4Al(OH)3↓+3CH4↑3.铁Fe2Fe+3Br2＝2FeBr3Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu Fe+SnCl4＝FeCl2+SnCl2 Fe+H2S＝FeS+H2↑2Fe+6H2SO4(浓)＝Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O Fe+H2SO4(稀)＝FeSO4+H2↑Fe+6HNO3＝Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2OFe+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O8Fe+30HNO3＝8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O 10Fe+36HNO3＝10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O8Fe+30HNO3＝8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O Fe+(CH3COO)2Cu＝Cu+(CH3COO)2FeFeOFeO+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO2↑+2H2OFe2O3Fe2O3+3H2＝2Fe+3H2O(制还原铁粉) Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2OFe3O4Fe(OH)2、Fe(OH)34Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3FeCl22FeCl2+Cl2＝2FeCl3 FeCl2+Mg＝Fe+MgCl2FeCl32FeCl3+Fe＝3FeCl2 2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版) 2FeCl3+H2SO3+H2O＝H2SO4+2FeCl2+2HCl2FeCl3+Zn＝2FeCl2+ZnCl2 2FeCl3+H2S＝2FeCl2+2HCl+S↓2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2 FeCl3+3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4Cl2FeCl3+3Na2CO3+3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaClFeCl3+3NaHCO3＝Fe(OH)3↓+3CO2↑ 2FeCl3+SO2+2H2O＝2FeCl2+H2SO4+2HCl BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl FeCl3+3KSCN＝Fe(SCN)3+3KClFeSFeS+2HCl＝FeCl2+H2S↑ FeS+H2SO4＝FeSO4+H2S↑4FeS2+11O2＝2Fe2O2+8SO2H2FeO4 4H2FeO4+2H2O＝4Fe(OH)3+3O2↑4Na2FeO4+10H2O＝4Fe(OH)3+3O2↑+8NaOH2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH＝2Na2FeO4+3NaCl+5H2OFe2O3+3Na2O2＝2Na2FeO4+Na2O其它Fe化合物Fe2(SO4)3+2Ag＝FeSO4+Ag2SO4(较难反应)三、其他金属1.锰KMnO42. 2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O3. 2KMnO4+5H2O2+6HCl＝2KCl+2MnCl2+5O2↑+8H2OMnO22.铜CuCuO+2HCl＝CuCl2+H2OCuO+H2SO4＝CuSO4+H2O Cu(OH)2+2HCl＝CuCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4＝CuSO4+2H2OCuCl2+H2S＝CuS↓+2HCl CuCl2+2NaOH＝Cu(OH)2↓+2NaClCuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4 CuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4CuSO4+Ba(OH)2＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓3.钙CaCaO+H2O＝Ca(OH)22Ca(OH)2+2Cl2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(OH)2+SO3＝CaSO4+H2OCaCO3+2HNO3＝Ca(NO3)2+H2O+CO2↑(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S、HI、HBr、SO2等还原性气体)CaF2+H2SO4(浓)＝CaSO4+2HF↑Ca3(PO4)2+3H2SO4(浓)＝3CaSO4+2H3PO4Ca3(PO4)2+2H2SO4(浓)＝2CaSO4+Ca(H2PO4)2Ca3(PO4)2+4H3PO4＝3Ca(H2PO4)2(重钙) CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑4.钡BaBa(OH)2+CO2＝BaCO3↓+H2O Ba(OH)2+2CO2(过量)＝Ba(HCO3)25. Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O3Ba(OH)2+2H3PO3＝Ba3(PO4)2↓+6H2OBaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaClBaCO3+2HCl＝BaCl2+CO2↑+H2OBaCO3+2HNO3＝Ba(NO3)2+CO2↑+H2O BaO2+H2SO4(稀)＝BaSO4↓+H2O2)5.铅Pb、PbO2Pb+2HCl＝PbCl2+H2↑铅盐Pb(NO3)2+H2S＝PbS↓+2HNO3(CH3COO)2Pb+H2S=PbS↓+CH3COOH6.锌ZnZn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑Zn+2NaOH＝Na2ZnO2+H2↑ Zn+2FeCl3＝2FeCl2+ZnCl2ZnOZnO+2HCl＝ZnCl2+H2O ZnO+2NaOH＝Na2ZnO2+H2OZn(OH)2 Zn(OH)2+2HCl＝ZnCl2+2H2O Zn(OH)2+2NaOH＝Na2ZnO2+2H2OZn(OH)2+4NH3·H2O＝Zn(NH3)4(OH)2+4H2O7.铍BeBe+2HCl＝BaCl2+H2↑ Be+2NaOH＝Na2BO2+H2↑8. BeCl2+2NaOH＝Be(OH)2↓+2H2O Be(OH)2+2HCl＝BeCl2+2H2OBe(OH)2+2NaOH＝Na2BO2+2H2O8.汞Hg3Hg+8HNO3(稀)＝3Hg(NO3)2+2NO2↑+4H2O Hg+4HNO3(浓)＝Hg(NO3)2+2NO2↑+2H2O第二部分卤族元素、氮族元素一、卤族元素1.氟F2F2+H2＝2HF 2F2+2H2O＝4HF+O2HF 4HF+SiO2＝SiF4+2H2O2.氯Cl2Cl2+H2＝2HCl(光照或点燃)Cl2+2FeCl2＝2FeCl3 2Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2Cl2+2KI＝2KCl+I2 5Cl2+I2+6H2O＝2HIO3+10HClCl2+Na2S＝2NaCl+S↓ Cl2+H2S＝2HCl+S↓Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl Cl2+H2SO3+H2O＝H2SO4+2HClCl2+H2O＝HCl+HClO Cl2+H2O2＝2HCl+O2Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O3Cl2+6KOH(热、浓)＝5KCl+KClO3+3H2OHCl6HCl+2Al＝2AlCl3+3H2↑ 2HCl+Fe＝FeCl2+H2↑16HCl+2KMnO4＝2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 14HCl+K2Cr2O7＝2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O HCl+NH3＝NH4Cl(白烟)2HCl+FeO＝FeCl2+3H2O6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2OHCl+Na3PO4＝Na2HPO4+NaClHCl+Na2HPO4＝NaH2PO4+NaCl HCl+NaH2PO4＝H3PO4+NaCl HCl+Na2CO3＝NaHCO3+NaCl HCl+NaHCO3＝NaCl+H2O+CO2HClO HClO=HCl+O2↑3.溴Br2 Br2+Fe＝FeBr3 Br2+2FeBr2＝2FeBr34.Br2+NaI＝NaBr+I2 Br2+HI＝HBr+I2 Br2+H2O＝HBr+HBrOBr2+NaOH＝NaBr+NaBrO+H2O Br2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HBr5. Br2+H2S＝S↓+2HBr2Br2+3Na2CO3+H2O＝2NaHCO3+2NaBrO+2NaBr+CO2↑HBrHBr+NaOH＝NaBr+H2O2HBr+Cl2＝2HCl+Br24.碘I2 I2+2NaOH＝NaI+NaIO+H2OHI 2HI+Cl2＝2HCl+I2 HI+NaOH＝NaI+H2O二、氮族元素1.氮N2N2+6Na＝2Na3NNO、NO2、N2O52NO+O2＝2NO2 NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）NO2+2KI+H2O＝NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）4NO2+H2S＝4NO+SO3+H2ONO2+SO2＝SO3+NO 3NO2+H2O＝2HNO3+NO N2O5+H2O＝2HNO3HNO33HNO3+Ag3PO4＝H3PO4+3AgNO3Al+4HNO3(稀)＝Al(NO3)3+NO↑+2H2O3As2S3+28HNO3+4H2O＝6H3AsO4+9H2SO4+28NO↑2HNO3+CaCO3＝Ca(NO3)2+H2O+CO2↑ 6HNO3+Fe＝Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O4HNO3+Fe＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O30HNO3+8Fe＝8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O36HNO3+10Fe＝10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O30HNO3+8Fe＝8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2OFeO+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O 3H2S+2HNO3(稀)＝3S↓+2NO+4H2O4HNO3＝4NO2+O2+2H2O(见光或受热分解)NH3+HNO3＝NH4NO3(白烟)(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S、HI、HBr、(SO2)3Na2S+8HNO3(稀)＝6NaNO3+2NO+3S↓+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)＝3Na2SO4+2NO↑+H2O 5HNO3(浓)+P＝H3PO4+5NO2↑+H2OP4+20HNO3(浓)＝4H3PO4+20NO2+4H2OS+6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H2O 3S+4HNO3(稀)＝3SO2↑+4NO↑+2H2OS+6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H2ONH32NH3+3Cl2＝N2+6HCl 8NH3+3Cl2＝N2+6NH4ClNH3+H Cl＝NH4Cl（白烟） NH3+HNO3＝NH4NO3（白烟）2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4 NH3+NaCl+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl（侯氏制碱法） 2NH3+SO2+H2O＝(NH4)2SO3NH4HCO3、(NH4)2CO3NH4HCO3＝NH3+H2O+CO2 (NH4)2CO3＝2NH3↑+H2O+CO2↑NH4Cl NH4Cl＝NH3+HClNH4Cl+NaOH＝＝NaCl+NH3·H2ONH4NO3NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3·H2O(NH4)2SO3、(NH4)2SO4(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3 (NH4)2SO4+2NaOH==Na2SO4+2NH3·H2O2.磷PPH3+2O2＝H3PO4P4+20HNO3(浓)＝4H3PO4+20NO2+4H2O 11P+15CuSO4+24H2O＝5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 P2O3、P2O5P2O5+H2O(冷)＝2HPO3 P2O5+3H2O(热)＝2H3PO4(P2O5极易吸水、可作气体干燥剂) P2O5+3H2SO4(浓)＝2H3PO4+3SO3P2O5+2NaOH＝2NaPO3+H2O P2O5+6NaOH＝2Na3PO3+3H2OH3PO44H3PO4+Ca3(PO4)2＝3Ca(H2PO4)2(重钙)H3PO4(浓)+NaBr＝NaH2PO4+HBr H3PO4(浓)+NaI＝NaH2PO4+HI3.砷AsAs2O3+6Zn+12HCl＝2AsH3↑+6ZnCl2+3H2O4. 3As2S3+28HNO3(稀)+4H2O＝6H3AsO4+9H2SO4+28NO↑As2S3+28HNO3(浓)＝2H3AsO4+3H2SO4+28NO2↑+8H2O第三部分碳族元素、氧族元素一、碳族元素1.碳CC+2F2＝CF4 C+2Cl2＝CCl4COCO2CO2+H2O＝H2CO32.CO2+2NaOH(过量)＝Na2CO3+H2O CO2(过量)+NaOH＝NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)＝CaCO3↓+H2O3.2CO2(过量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2 CO2+2NaAlO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO3 CO2+C6H5ONa+H2O＝C6H5OH+NaHCO3 CO2+Na2O＝Na2CO34. 2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2CO2+NH3+NaCl+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl（侯氏制碱法）5.H2CO3H2CO3＝CO2↑+H2O2.硅SiSi+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2SiO24HF+SiO2＝SiF4+2H2OSiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) 2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O二、氧族元素1.氧O24Na+O2＝2Na2O 2Na+O2＝Na2O22H2SO3+O2＝2H2SO4 4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3 2Na2SO3+O2＝2Na2SO4 O32O3＝3O2 O3+2HI＝＝I2+O2+H2OH2O 2F2+2H2O＝4HF+O2 Cl2+H2O＝HCl+HClO2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ Mg+2H2O＝Mg(OH)2+H2↑SO2+H2O＝H2SO3 SO3+H2O＝H2SO43NO2+H2O＝2HNO3+NO N2O5+H2O＝2HNO3P2O5+H2O(冷)＝2HPO3 P2O5+3H2O(热)＝2H3PO4 CO2+H2O＝H2CO3H2O22H2O2＝2H2O+O2↑ H2O2+Cl2＝2HCl+O25H2O2+2KMnO4+6HCl＝2MnCl2+2KCl+5O2↑+8H2O2.硫SS+6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H2O3. 3S+4HNO3(稀)＝3SO2↑+4NO↑+2H2OS+2Na＝Na2S(爆炸) S+Mg＝MgS S+2H2SO4(浓)＝3SO2↑+2H2OSO2SO2+2H2S＝3S+2H2O 2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4 SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HI SO2+NO2＝SO3+NO SO2+2H2S＝3S+2H2O SO2+H2O＝H2SO3 SO2+2NH3+H2O＝(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O＝2NH4HSO3 SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)4.2NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2O NaOH+SO2(足量)＝NaHSO35. Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HClSO3SO3+H2O＝H2SO4 SO3+MgO＝MgSO4 SO3+Ca(OH)2＝CaSO4+H2O6. SO3+Na2O＝Na2SO4 SO3+2KI＝K2SO3+I2H2SH2S+Cl2＝2HCl+S↓ H2S+Mg＝MgS+H22H2S+3O2(足量)＝2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量)＝2S+2H2O2H2S+SO2＝3S+2H2O H2S+H2SO4(浓)＝S↓+SO2+2H2O3H2S+2HNO3(稀)＝3S↓+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4＝Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2OH2S+4Na2O2+2H2O＝Na2SO4+6NaOH H2S+Fe＝FeS+H2↑H2S+CuCl2＝CuS↓+2HCl H2S+2AgNO3＝Ag2S↓+2HNO3H2S+HgCl2＝HgS↓+2HCl H2S+Pb(NO3)2＝PbS↓+2HNO3H2S+4NO2＝4NO+SO3+H2OH2SO3H2SO3+X2+H2O＝H2SO4+2HX(X表示Cl2、Br2、I2) 2H2SO3+O2＝2H2SO4 H2SO3+H2O2＝H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO4＝2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O＝H2SO4+2FeCl2+2HClH2SO3＝H2O+SO2↑ 2H2SO3+2H2S＝3S↓+2H2OH2SO4Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4 H2S+H2SO4(浓)＝S↓+SO2+2H2OP2O5+3H2SO4(浓)＝2H3PO4+3SO3 BaO2+H2SO4(稀)＝BaSO4+H2O2)Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O2MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O2H2SO4(浓)+S＝3SO2↑+2H2O6H2SO4(浓)+2Fe＝Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2OH2SO4(浓)+CaF2＝CaSO4+2HF↑3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2＝3CaSO4+2H3PO42H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2＝2CaSO4+Ca(H2PO4)2第四部分有机反应一、烃1.甲烷甲烷的制取：烷烃通式：CnH2n-2（1）氧化反应甲烷的燃烧：甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。
高中化学方程式大全
高中化学方程式大全一、氧化还原反应方程式1.金属与非金属的氧化反应例如：2Na+Cl₂→2NaCl2Mg+O₂→2MgO2.金属与酸的反应例如：Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂3.金属与水的反应例如：2Na+2H₂O→2NaOH+H₂4.非金属与氧气的反应例如：C+O₂→CO₂5.过氧化氢分解例如：2H₂O₂→2H₂O+O₂6.还原剂与氧化剂的反应例如：Cl₂+2KBr→2KCl+Br₂二、酸碱中和反应方程式1.强酸与强碱的中和反应例如：HCl+NaOH→NaCl+H₂O2.强酸与弱碱的中和反应例如：HCl+NH₄OH→NH₄Cl+H₂O3.弱酸与弱碱的中和反应例如：CH₃COOH+NH₄OH→CH₃COONH₄+H₂O三、水解反应方程式1.盐的水解例如：NaCl+H₂O→NaOH+HCl2.酸酐的水解例如：(CH₃CO)₂O+H₂O→2CH₃COOH3.酯的水解例如：CH₃COOCH₃+H₂O→CH₃COOH+CH₃OH四、氧气化反应方程式1.元素与氧气的直接反应例如：S+O₂→SO₂C+O₂→CO₂2.含氢的有机物燃烧反应例如：CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O五、重组反应方程式1.单质重组反应例如：2Na+Cl₂→2NaClN₂+3H₂→2NH₃2.高低价金属的重组反应例如：Cu+2AgNO₃→Cu(NO₃)₂+2Ag3.过氧化物分解例如：2H₂O₂→2H₂O+O₂六、酸反应方程式1.均一催化酸解例如：2H₂O₂→2H₂O+O₂2.酸与金属氧化物反应例如：2HCl+Mg(OH)₂→MgCl₂+2H₂O七、氧化反应方程式1.金属与氧反应生成金属氧化物例如：2Na+O₂→2Na₂O2.非金属与氧反应生成非金属氧化物例如：C+O₂→CO₂八、盐酸与金属氧化物反应方程式例如：2HCl+CuO→CuCl₂+H₂O九、铜与含氧化剂的反应方程式例如：2Cu+O₂→2CuO。
高中阶段所有的化学方程式大汇总
高中阶段所有的化学方程式大汇总一、氧化反应1、氢氧化钠反应：2Na+2H2O→2NaOH+H22、铝酸钠反应：2Al+3Na2O2→2Na3AlO3+3O23、铬酸钠反应：2Na+Cr2O3→2Na2CrO44、硫酸钠反应：Na2S2O3+2HCl→2NaCl+H2SO35、氧气的氧化反应：4Fe+3O2→2Fe2O36、硝酸的氧化反应：2HNO3+2NaOH→Na2NO3+2H2O7、苯胺的氧化反应：C6H5NH2+NaOH+O2→C6H5NO2+H2O8、碳酸钠的氧化反应：2Na+CO2→Na2CO39、钾碳酸反应：2K+CO2→K2CO310、亚硝酸钠反应：NaNO2+HCl→NaCl+HNO2二、还原反应1、硫化氢的还原反应：2H2S+SO2→3S+2H2O2、氯化铵的还原反应：2NH4Cl+2Na→2NaCl+N2+2H23、硫酸钴的还原反应：2KMnO4+3H2SO4+3CuSO4→MnSO4+K2SO4+3Cu+4H2O4、硝酸铁的还原反应：Fe(NO3)3+3NaOH→Fe(OH)3+3NaNO35、硫酸汞的还原反应：Hg2(SO4)2+2Na2CO3→Hg+2Na2SO4+2CO26、铁酸的还原反应：Fe(OH)3+3H2SO4→3FeSO4+3H2O7、氧气的还原反应：MnO2+4HCl+2H2O→MnCl2+4H2O+O28、硫酸铝的还原反应：2Al2(SO4)3+3NaOH+6H2O→2Al(OH)3+3Na2SO4+3H29、氧化铜的还原反应：Cu2O+H2→2Cu+H2O10、过氧化氢的还原反应：2H2O2+2NaOH→2H2O+O2+2Na三、酸碱反应1、硝酸与氢氧化钠的反应：HNO3+NaOH→Na NO3+H2O2、盐酸与氢氧化钠的反应：HCl+NaOH→NaCl+H2O3、硫酸与氢氧化钠的反应：H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O。
高中必备化学方程式归纳
高中必备化学方程式归纳最全化学知识点总结高中必背化学方程式大全1、低价态的还原性：6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2OFeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O2、氧化性:Na2O2+2Na2Na2O(此反应用于制备Na2O)MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H22Fe+3H2O(制还原铁粉)Fe3O4+4H23Fe+4H2OCuO+H2Cu+H2O2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I22Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2Fe2O3+Fe3FeO(炼钢过程中加入废钢作氧化剂)FeO+CFe+CO(高温炼钢调节C含量)2FeO+Si2Fe+SiO2(高温炼钢调节Si含量)3、与水的作用:Na2O+H2O==2NaOHNa2O+H2O=2Na++2OH–2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应)4、与酸性物质的作用:Na2O+SO3==Na2SO4Na2O+CO2==Na2CO3MgO+SO3===MgSO4Na2O+2HCl==2NaCl+H2ONa2O+2H+=2Na++H2O2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2MgO+H2SO4===MgSO4+H2OMgO+2H+=Mg2++H2OAl2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O(Al2O3两性氧化物)Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2OFeO+2HCl===FeCl2+H2OFeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe??2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2OFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O高中化学方程式记忆方法1.实验联想法从生动直观到抽象思维，化学方程式是化学实验的忠实和本质的描述，是实验的概括和总结。
高中必背化学方程式总结大全
高中必背化学方程式总结大全高中必背化学方程式总结一、非金属单质(F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H)1、氧化性：F2+H2===2HF (阴暗处爆炸)F2+Xe(过量)==XeF22F2(过量)+Xe==XeF4 (XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–)nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属)2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂)2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2OF2+2NaCl===2NaF+Cl2F2+2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI===2NaF+I27F2(过量)+I2===2IF7F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO )3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 )Cl2+H2 2HCl (将H2在Cl2点燃;混合点燃、加热、光照发生爆炸)3Cl2+2P 2PCl3 Cl2+PCl3 PCl5 Cl2+2Na 2NaCl3Cl2+2Fe 2FeCl3 Cl2+Cu CuCl2Cl2+2FeCl2===2FeCl3 (在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl )Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2Br =2Cl+Br2Cl2+2KI===2KCl+I2 Cl2+2I =2Cl +I23Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO33Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+Cl2+Na2S===2NaCl+S↓ Cl2+S2–=2Cl–+S↓Cl2+H2S===2HCl+S↓ (水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HClCl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–Cl2+H2O2===2HCl+O2 Cl2+H2O2=2H++Cl–+O22O2+3Fe Fe3O4 O2+K===KO2S+H2 H2S 2S+C CS2 S+Zn ZnSS+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取)S+2Cu Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取)3S+2Al Al2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取)N2+3H2 2NH3 N2+3Mg Mg3N2 N2+3Ca Ca3N2 N2+3Ba Ba3N2 N2+6Na 2Na3N N2+6K2K3NN2+6Rb 2Rb3N N2+2Al 2AlNP4+6H2 4PH3 P+3Na Na3P 2P+3Zn Zn3P2H2+2Li 2LiH2、还原性S+O2 SO2S+H2SO4(浓) 3SO2↑+2H2OS+6HNO3(浓) H2SO4+6NO2↑+2H2OS+4H++6==6NO2↑+2H2O+3S+4HNO3(稀) 3SO2+4NO↑+2H2O3S+4H++4 3SO2+4NO↑+2H2ON2+O2 2NO4P+5O2 P4O10(常写成P2O5)2P+3X2 2PX3(X表示F2，Cl2，Br2)PX3+X2 PX5P4+20HNO3(浓) 4H3PO4+20NO2↑+4H2OC+2F2 CF4C+2Cl2 CCl4C+O2(足量) CO22C+O2(少量) 2COC+CO2 2COC+H2O CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl2 SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2 SiO2Si+C SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑ (Si+2OH +H2O= +2H2↑)3、歧化反应Cl2+H2O==HCl+HClO(加碱或光照促进歧化： (Cl2+H2OH++Cl–+HClO)Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)3Cl2+6KOH(浓) 5KCl+KClO3+3H2O (3Cl2+6OH– 5Cl–+ClO3–+3H2O)3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O (3S+6OH– 2S2–+SO32–+3H2O)4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2 (4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–)11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO CaC2+CO↑3C+SiO2 SiC+2CO↑高考化学答题规范一、把握关键词，准确理解化学概念，规范化学术语表达。
高中化学方程式大全 必背化学方程式
高中化学方程式大全必背化学方程式 一说到化学方程式有很多同学都是懵懵的，最近很多同学希望小编帮忙整理下高中的化学方程式，下面就是小编整理的喽! 高中化学方程式一二氧化硫与氢氧化钙反应1: SO2+Ca(OH) 2=CaSO3↓+H2OSO2和CO2.可用品红鉴别)CO2+2NaOH(过量)=Na2CO3+H2O 二氧化硫与氢氧化钙反应2: Ca(OH)2 + 2SO2(过量)= Ca(HSO3)2硫酸钙与二氧化硫在水中反应: CaSO3 + SO2 + H2O = Ca(HSO3)2浓硫酸与铁(铝)反应: H2SO4(浓)+Fe(Al) 室温下钝化实验室制备NH3: Ca(OH) 2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+H2O氢氧化钠与二氧化硫反应1: 2NaOH+SO2(少量) =Na2SO3+H2O 实验室SO2尾气的吸收氢氧化钠与二氧化硫反应2: NaOH+SO2(足量)=NaHSO3硫与铁反应: Fe + S = FeS硫与铜反应: 2Cu + S = Cu2S硫与汞反应: Hg + S = HgS硫与银反应: 2Ag + S = Ag2S硫与氢气反应: H2 + S = H2S硫化氢与二氧化硫反应: SO2 + 2 H2S = 3 S↓+ 2 H2O硫化氢与浓硫酸反应: H2S + H2SO4(浓)= S↓ + SO2↑ + 2 H2O不能用浓H2SO4干燥H2S 气体氯化钠与浓硫酸反应: NaCl(固)+ H2SO4(浓)= NaHSO4 + HCl↑高沸点酸制低沸点酸亚硫酸钠与浓硫酸反应: Na2SO3(固)+ H2SO4(浓)= Na2SO4 + H2O + SO2↑实验室制取SO2高中化学方程式二二氧化碳与氢氧化钙反应1: CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O二氧化碳与氢氧化钙反应2: 2CO2(过量) +Ca(OH)2 = Ca(HCO3)2原硅酸分解: H4SiO4 = H2SiO3 + H2O硅酸加热分解: H2SiO3 △ SiO2 + H2O推荐阅读： 高中必背化学方程式有哪些 高三备考经验：化学一轮复习计划 高考冲刺：化学中易混淆的词总结 高考冲刺：必背化学实验现象。
高中化学方程式总结(重要)
高中化学方程式总结第一部分无机方程式1、钠与空气常温下反应：4Na+O2==2Na2O2、钠再空气中加热（过氧化钠为黄色固体）：2Na+O2==Na2O2（加热或点燃）3、钠与水反应（现象浮、游、熔、响、红）：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑4、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2（加热）5、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑6、氧化钠与水反应：Na2O+H2O==2NaOH7、氧化钠与二氧化碳反应：Na2O+CO2==Na2CO38、过氧化钠与水反应（反应放出大量的热）：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应（防毒面具与潜水艇制氧气）：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O210、碳酸钠（俗称：苏打、纯碱）与盐酸反应（注意“互滴”时的现象）少量盐酸：Na2CO3+HCl==NaCl+NaHCO3CO32- + H+==HCO3-NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ HCO3- + H+==H2O+CO2↑过量盐酸：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑CO32-+2H+==H2O+CO2↑11、碳酸氢钠（俗称：小苏打）与盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+==H2O+CO2↑12、向碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3CO32-+H2O+CO2==2HCO3-13、碳酸钠加热分解：2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑（加热）14、碳酸氢钠溶液加入氢氧化钠：NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O HCO3-+OH-==CO32-+H2O15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O Al2O3+6H+==2Al3++3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O17、实验室制取氢氧化铝（用可溶性铝盐和氨水反应）：Al2(SO4)3+6NH3·H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4Al3++ 3NH3·H2O ==Al(OH)3↓+3NH4+18、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O19、加热氢氧化铝分解：2Al(OH)3==Al2O3+3H2O（加热）20、偏铝酸钠溶液与盐酸反应：NaAlO2+HCl+H2O==NaCl+Al(OH)3↓AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓21、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳：二氧化碳少量：2NaAlO2+CO2+3H2O==Na2CO3+2Al(OH)3↓2AlO2-+CO2+3H2O==CO32-+2Al(OH)3↓二氧化碳过量：NaAlO2+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+NaHCO3AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3-22、氧化亚铁与盐酸反应：FeO+2HCl==FeCl2+H2O FeO+2H+==Fe2++H2O23、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O24、四氧化三铁与盐酸反应：Fe3O4+8HCl==FeCl2+2FeCl3+4H2OFe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O25、硫酸亚铁与氢氧化钠反应：FeSO4+2NaOH==Fe(OH)2↓+Na2SO4 Fe2++2OH-==Fe(OH)2↓26、实验室制取氢氧化铁（红褐色）：FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaClFe3++3OH-==Fe(OH)3↓27、氢氧化亚铁被氧化（现象：灰白色沉淀迅速变成灰绿色最终变成红褐色）4Fe(OH)2+O2+2H2O==Fe(OH)328、Fe3+的检验（生成血红色物质切记不是沉淀）：Fe3++3SCN-==Fe(SCN)329、铁离子与铜反应（常用于腐蚀印刷电路板）：2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl22Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+30、铁离子与锌反应：锌少量：2FeCl3+Zn==2FeCl2+ZnCl22Fe3++Zn==2Fe2++Zn2+锌过量：2FeCl3+3Zn==2Fe+3ZnCl22Fe3++3Zn==2Fe+3Zn2+31、氯化铁溶液里加铁粉：2FeCl3+Fe==3FeCl2 2Fe3++Fe==3Fe2+32、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O（加热）33、用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O34、二氧化硅与氢氧化钠反应（因此保存氢氧化钠溶液应用橡胶塞）SiO2+2NaOH==Na2SiO3+2H2O35、制取硅酸（硅酸钠水溶液成为水玻璃）Na2SiO3+2HCl==H2SiO3(↓)+2NaCl（沉淀符号可加可不加，以学校为准）SiO32-+2H+==H2SiO3(↓)36、水玻璃中通入二氧化碳（可以验证碳酸酸性比硅酸强）Na2SiO3+H2O+CO2==Na2CO3+H2SiO3(↓)SiO32-+H2O+CO2==CO32-+H2SiO3(↓)注意：若二氧化碳过量则生成碳酸氢盐37、实验室制取氯气：MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O（加热）38、磷与氯气反应：氯气少量：2P+3Cl2==2PCl3 氯气足量：2P+5Cl2==2PCl5（PCl3为液态，PCl5为固态）39、氯气与水反应：Cl2+H2O==HClO+HCl（可逆号）40、氯气光照分解：2HClO==2HCl+O2↑（光照）41、氯气通入氢氧化钠溶液中（生成物为84消毒液主要成分）Cl2+2NaOH==NaClO+NaCl+H2O Cl2+2OH-==ClO-+Cl--+H2O42、将氯气通入石灰乳中制漂白粉（漂白粉主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙）Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O43、漂白粉工作原理：Ca(ClO)2+2HCl==2HClO+CaCl2 ClO-+H+==HClO44、漂白粉再空气中变质（可证明碳酸酸性强于次氯酸）Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO Ca2++2ClO-+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO 注意：若二氧化碳过量则生成碳酸氢盐45、高锰酸钾与浓盐酸反应：2KMnO4+16HCl（浓）==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O46、卤素之间的置换反应：Cl2+2Br-==Br2+2Cl- Cl2+2I-==I2+2Cl- Br2+2I-==I2+2Br-47、硫与氧气点燃：S+O2==SO2（点燃）48、二氧化硫溶于水：SO2+H2O==H2SO3（可逆号）49、用氢氧化钠吸收二氧化硫：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O SO2+2OH-==SO32-+H2O50、向亚硫酸钠溶液中继续通入二氧化硫：Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3SO32-+SO2+H2O==2HSO3-51、二氧化硫与氧化钙反应：SO2+CaO==CaSO3（高温）52、氯水中通入二氧化硫，漂白性消失：Cl2+2H2O+SO2==H2SO4+2HClCl2+2H2O+SO2==4H++SO42-+2Cl-52、实验室制取二氧化硫：Na2SO3+H2SO4(浓)==Na2SO4+SO2↑+H2O53、工业制硫酸：2SO2+O2==2SO3（可逆号）（催化剂、加热）SO3+H2O==H2SO454、三氧化硫与氧化钙反应：SO3+CaO==CaSO455、用熟石灰吸收三氧化硫：SO3+Ca(OH)2==CaSO4+H2O56、向硫化氢的水溶液（俗称氢硫酸）中通入二氧化硫：2H2S+SO2==3S↓+2H2O57、硫化氢与氧气反应：氧气少量：2H2S+O2==2S↓+2H2O（点燃）氧气足量：2H2S+3O2==2H2O+2SO2（点燃）58、硫于氢氧化钠反应：3S+6NaOH==2Na2S+Na2SO3+3H2O 3S+6OH-==2S2-+SO32-+3H2O59、二氧化硫和过氧化钠反应：O2+Na2O2==Na2SO460、大气固氮（NO是无色无味气体，有毒）：N2+O2==2NO（高温或放电）61、一氧化氮被氧化（NO2是红棕色有刺激性气味有毒气体）：2NO+O2==2NO262、二氧化氮溶于水：3NO2+H2O==2HNO3+NO63、一氧化氮与氧气4:3溶于水：4NO+3O2+2H2O==4HNO364、二氧化氮与氧气4:1溶于水：4NO2+O2+2H2O==4HNO365、工业制氨气：N2+3H2==2NH3（可逆号）（高温高压催化剂）66、氨气溶于水：NH3+H2O==NH3·H2O（可逆号）67、氨气和氯化氢反应（产生白烟）：NH3+HCl==NH4Cl68、碳酸氢铵（俗称碳铵）加热分解：NH4HCO3==NH3↑+H2O↑+CO2↑（加热）69、硝酸铵与氢氧化钠混合加热：NH4NO3+NaOH==NaNO3+H2O+NH3↑（加热）70、实验室制取氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O+2NH3↑（加热）71、氨的催化氧化：4NH3+5O2==4NO+6H2O（催化剂、加热）72、浓硫酸和铜反应：Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O（加热）73、铁与浓硫酸加热：2Fe+6H2SO4(浓)==Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O（加热）74、碳与浓硫酸反应：C+2H2SO4(浓)==CO2↑+2H2O+SO2↑（加热）75、硫于浓硫酸反应：S+2H2SO4(浓)==3SO2↑+2H2O（加热）76、硫化氢与浓硫酸反应：H2S+H2SO4(浓)==2H2O+SO2+S↓（加热）77、铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OCu+4H++2NO3-==Cu2++2NO2↑+2H2O78、铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O79、浓硝酸与碳反应：C+4HNO3==CO2↑+4NO2↑+2H2O（加热）80、硝酸见光分解：4HNO3==4NO2↑+O2↑+2H2O（光照或加热）81、实验室制取氯化氢：NaCl+H2SO4(浓)==NaHSO4+HCl↑（加热）82、制取水煤气：C+H2O(g)==CO+H2（高温）83、铝热反应：Fe2O3+2Al==Al2O3+2Fe（高温）84、向氯化亚铁中滴入氯水：2FeCl2+Cl2==2FeCl3 2Fe2++Cl2==Fe3+第二部分电化学方程式1、铜锌原电池（硫酸做电解液）负极：Zn-2e-==Zn2+ 正极：2H++2e-==H2↑总反应：Zn+2H+==Zn2++H2↑2、铅蓄电池（放电）负极：Pb+SO42--2e-==PbSO4 正极：PbO+4H++SO42-+2e-==PbSO4+2H2O总反应：PbO2+Pb+2H2SO4==2PbSO4+2H2O3、铅蓄电池（充电）阴极：PbSO4+2e-==Pb+SO42- 阳极：PbSO4+2H2O-2e-==PbO+4H++SO42-总反应：2PbSO4+2H2O==PbO2+Pb+2H2SO44、氢氧燃料电池（酸性电解质溶液）负极：H2-2e-==2H+ 正极：O2+4e-+4H+==2H2O 总反应：2H2+O2==2H2O5、氢氧燃料电池（碱性电解质溶液）负极：H2-2e-+2OH-==2H2O 正极：O2+4e-+2H2O==4OH- 总反应：2H2+O2==2H2O 6、甲醇燃料电池（碱性电解质溶液）负极：CH3OH -6e-+8OH- = CO32-+ 6H2O 正极：3O2+12e- + 6H2O=12OH-总反应式：2CH3OH + 3O2 +4KOH==2K2CO3 + 6H2O7、甲醇燃料电池（酸性电解质溶液）负极：2CH3OH-12e-+2H2O = 12H++ 2CO2 正极：3O2+12e-+12H+ = 6H2O总反应：2CH3OH + 3O2 === 2CO2 + 4H2O8、电解氯化铜溶液阴极：Cu2++2e-==Cu 阳极：2Cl--2e-==Cl2↑总反应：CuCl2== Cu+Cl2↑（电解）9、电解氯化钠溶液（氯碱工业、工业制氯气）阴极：2H++2e-==H2↑阳极：2Cl--2e-==Cl2↑总反应：2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑（电解）10、电解硫酸铜溶液阴极：Cu2++2e-==Cu 阳极：4OH--4e-==O2↑+2H2O总反应：2CuSO4+2H2O==2Cu+O2↑+2H2SO4（电解）11、电解氢氧化钠溶液阴极：2H++2e-==H2↑阳极：4OH--4e-==O2↑+2H2O总反应：2H2O==2H2↑+O2↑（电解）12、向铜上镀银（镀件做阴极，镀层金属做阳极，镀层金属盐溶液做电解质溶液）阴极：Ag++e-==Ag 阳极：Ag-e-==Ag+13、精炼铜反应（粗铜做阳极，精铜做阴极）阴极：Cu2++2e-==Cu 阳极：Cu-2e-==Cu2+14、析氢腐蚀负极：Fe-2e-==Fe2+ 正极：2H++2e-==H2↑总反应：Fe+2H+==Fe2++H2↑15、吸氧腐蚀负极：2Fe-4e-==2Fe2+ 正极：2H2O+O2+4e-==4OH-总反应：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3第三部分有机方程式（必修部分）1. 甲烷与氯气：CH4+Cl2CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl CHCl3+Cl2CCl4+HCl2. 乙烯实验室制法（浓硫酸作催化剂，脱水剂）CH3CH2OH H2O + CH2=CH2 ↑3. 乙烯通入溴水中CH2=CH2 + Br2CH2BrCH2Br4．乙烯和HBr 的反应 CH 2=CH 2 + HBr 催化剂CH 3CH 2Br5. 乙烯水化制乙醇 CH 2=CH 2 + H 2O CH 3CH 2OH6. 制取聚乙烯、聚丙烯n CH 2=CH 2 催化剂n CH 3–CH=CH 2催化剂CH 3 7. 乙炔的制取 CaC 2 + 2H 2O Ca(OH)2 + ↑8. 由乙炔制聚氯乙烯+ HCl H 2C=CHCl n H 2C=CHCl催化剂9. 苯与液溴反应（需溴化铁作催化剂）+ Br 2 +HBr 10. 苯的硝化反应+ HNO 3 + H 2O11. 苯与氢气加成生成环己烷+ 3H 2 催化剂△12. 甲苯发生硝化反应+3HONO 2 浓硫酸 △ + 3H 2O13. 溴乙烷水解 CH 3CH 2Br + NaOH CH 3CH 2OH + NaBr14. 溴乙烷消去反应 CH 3CH 2Br +NaOH CH 2=CH 2 + NaBr + H 2O15. 乙醇与钠反应 2CH 3CH 2OH + 2Na2CH 3CH 2ONa + H 2↑ 16. 乙醇催化氧化 2CH 3CH 2OH + O 2 2CH 3CHO + 2H 2OCH 2－CH 2 n Br FeBr 3浓H 2SO 4 55-60℃ —NO 2 CH 3H 2O Cu △催化剂 △ HC ≡CH HC ≡CH CH －CH 2 n Cl CH －CH 2 n醇 △CH 3NO 2NO 2O 2N17．乙醇脱水（分子间、分子内）CH 3CH 2OH H 2O + CH 2=CH 2 ↑2CH 3CH 2OH H 2O + CH 3CH 2O CH 2 CH 318. 苯酚与氢氧化钠溶液反应+ NaOH+ H 2O19. 苯酚钠溶液中通入二氧化碳+ CO 2 + H 2O + NaHCO 320. 苯酚的定性检验定量测定方法：+ 3Br 2 ↓ + 3HBr21. 丙醛制1-丙醇 CH 3CH 2CHO + H 2 催化剂△ CH 3CH 2CH 2OH22. 乙醛制乙酸 2CH 3CHO + O 2 催化剂△ 2CH 3COOH23. 银镜反应：CH 3CHO + 2Ag(NH 3)2OHH 2O + 2Ag↓+ 3NH 3 + CH 3COONH 4 甲醛的银镜反应 HCHO + 4Ag(NH 3)2OH 2H 2O + 4Ag↓+6NH 3 +（NH 4）2CO 324. 醛与新制氢氧化铜悬浊液： CH 3CHO + 2Cu(OH)2Cu 2O ↓+ 2H 2O + CH 3COOH 25. 酯化反应：CH 3COOH + CH 3CH 2OHCH 3COOC 2H 5 + H 2O26. 酯水解：27. 蔗糖水解： C 12H 22O 11（蔗糖）+H 2O→C 6H 12O 6（葡萄糖）+C 6H 12O 6（果糖）（稀硫酸、加热）28. 麦芽糖水解：C 12H 22O 11（麦芽糖）+H 2O→2C 6H 12O 6（葡萄糖）（稀硫酸、加热）29. 淀粉水解：(C 6H 10O 5)n （淀粉）+nH 2O→nC 6H 12O 6（葡萄糖）（稀硫酸、加热）第四部分 电离水解方程式1、醋酸的电离： CH 3COOH==CH 3COO -+H +（可逆号）2、碳酸的电离： H 2CO 3==H ++HCO 3-（可逆号） HCO 3-== H ++CO 32-（可逆号）3、氢氧化铁的电离：Fe(OH)3==Fe 3++3OH -（可逆号）4、碳酸根水解：CO 32-+H 2O==HCO 3-+OH - HCO 3-+H 2O==H 2CO 3+H 2O5、铁离子的水解： Fe 3++3H 2O==Fe(OH)3+3H + 浓硫酸△ —OH —ONa —ONa —OH 浓H 2SO 4 140℃OHOH Br Br Br6、碳酸根与铁离子双水解：3CO32-+2Fe3++3H2O==2Fe(OH)3↓+3CO2↑7、碳酸氢根与铁离子双水解：3HCO3-+Fe3+==Fe(OH)3↓+3CO2↑8、偏铝酸根与铝离子双水解：Al3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3↓9、水的电离：H2O==H++OH-（可逆号）第五部分物质关系转化图。
高中重要化学方程式总结
高中常用化学方程式总结化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O56、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO27、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4??5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2最强高考励志书，淘宝搜索《高考蝶变》购买！单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg （3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O （5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4??5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2。
高中化学方程式大全 必背化学方程式
高中化学方程式大全必背化学方程式高中化学方程式一二氧化硫与氢氧化钙反应1: SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2OSO2和CO2.可用品红鉴别)CO2+2NaOH(过量)=Na2CO3+H2O二氧化硫与氢氧化钙反应2: Ca(OH)2 + 2SO2(过量)=Ca(HSO3)2硫酸钙与二氧化硫在水中反应: CaSO3 + SO2 + H2O =Ca(HSO3)2浓硫酸与铁(铝)反应: H2SO4(浓)+Fe(Al) 室温下钝化实验室制备NH3: Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+H2O氢氧化钠与二氧化硫反应1: 2NaOH+SO2(少量)=Na2SO3+H2O 实验室SO2尾气的吸收氢氧化钠与二氧化硫反应2: NaOH+SO2(足量)=NaHSO3硫与铁反应: Fe + S = FeS硫与铜反应: 2Cu + S = Cu2S硫与汞反应: Hg + S = HgS硫与银反应: 2Ag + S = Ag2S硫与氢气反应: H2 + S = H2S硫化氢与二氧化硫反应: SO2 + 2 H2S = 3 S↓+ 2 H2O硫化氢与浓硫酸反应: H2S + H2SO4(浓)= S↓ + SO2↑ + 2 H2O不能用浓H2SO4干燥H2S气体氯化钠与浓硫酸反应: NaCl(固)+ H2SO4(浓)= NaHSO4 +HCl↑ 高沸点酸制低沸点酸亚硫酸钠与浓硫酸反应: Na2SO3(固)+ H2SO4(浓)= Na2SO4 + H2O + SO2↑ 实验室制取SO2高中化学方程式二二氧化碳与氢氧化钙反应1: CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O二氧化碳与氢氧化钙反应2: 2CO2(过量)+Ca(OH)2 =Ca(HCO3)2原硅酸分解: H4SiO4 = H2SiO3 + H2O硅酸加热分解: H2SiO3 △ SiO2 + H2O点击查看：高中化学知识点总结及方程式大全氮气与镁反应: N2 + 3Mg 高温 Mg3N2氮气与氢气反应: N2 + 3H2 高温,高压,催化剂 2NH3(可逆反应)氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO二氧化氮与氧气在水中反应: 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3一氧化氮与氧气在水中反应：4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3氨气与硫酸反应: 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4钠与氧气反应1: 4Na + O2 = 2Na2O 金属钠放在空气中表面变暗钠与氧气反应2: 2Na + O2 △ Na2O2氧化钠与氧气反应: 2Na2O+O2 △ 2Na2O2氧化钠与水反应: Na2O + H2O = 2NaOH高中化学方程式三钠于氯气反应: 2Na + Cl2 点燃 2NaCl 火焰为黄色,产生大量白烟钠与硫反应: 2Na + S = Na2S (研磨爆炸)过氧化钠与水反应: 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑过氧化钠与二氧化碳反应: 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑ (Na2O2为CO2的吸收剂和供氧剂)过氧化钠与盐酸反应：2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H20 +O2↑氧化钠与二氧化碳反应: Na2O+CO2=Na2CO3钠与水反应: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 钠浮在水面上;钠融化成小球;产生的气体可以燃烧;反应后溶液使酚酞变红色(注：钠与盐溶液反应,钠先与水反应再与盐溶液反应)碳酸钠与稀盐酸反应1: Na2CO3 + 2HCl(过量)= 2NaCl +H2O +CO2↑碳酸钠与稀盐酸反应2: Na2CO3(过量)+ HCl = NaHCO3 + NaClNaHCO3 Na2CO3之间能相互转化NaHCO3 →Na2CO3 ①固体加热;②溶液加NaOH 溶液Na2CO3 →NaHCO3 ①溶液加Ca(HCO3)2或Ba(HCO3)2溶液;②水和二氧化碳碳酸氢钠分解: 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2↑(碳酸氢盐受热都会分解.)碳酸氢钙分解: Ca(HCO3)2 △ CaCO3+H2O+CO2↑二氧化碳与碳酸钠的水溶液反应: Na2CO3 + CO2 + H2O =2NaHCO3氢氧化钠与二氧化碳反应1: 2NaOH(过量) + CO2 = Na2CO3 + H2O氢氧化钠与二氧化碳反应2: NaOH + CO2(过量)= NaHCO3碳酸氢钠与氢氧化钠反应: NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O碳酸氢钠与氢氧化钙反应1: 2NaHCO3 + Ca(OH)2(少量)= CaCO3↓ + Na2CO3+ 2H2O碳酸氢钠与氢氧化钙反应2: NaHCO3 + Ca(OH)2(过量)= CaCO3↓ + NaOH +H2O化学方程式能帮助同学们认识到化学反应的实质，化学反应中宏观与微观，定性与定量的关系。
高中常用重要化学方程式大全
高中常用重要化学方程式大全高中化学知识点总结怎样学好高中化学高考化学必考知识点高中化学沉淀口诀一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O点击查看：高中化学方程式大全二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2OH2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2最适合高考学生的书，淘宝搜索《高考蝶变》购买四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2SO43 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + HgNO32 === CuNO32 + Hg（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2SO43 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：CaOH2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：CaOH2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + CuOH2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + CaOH2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + FeOH3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + AlOH3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + CuOH2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2FeOH3==== Fe2SO43 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaC l2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== CuOH2↓ + Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== FeOH3↓ + 3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== MgOH2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== CuO H2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：CaOH2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === CaOH274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O化学方程式反应现象应用2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2OH2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2SO43+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=CuOH2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验 2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰煤气燃烧C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属C + CO2 高温2COCO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去CaOH2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2 = CaHCO32 白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化CaHCO32Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 高温CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属 Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2OC2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+HgNO32=Hg+ Cu NO32Cu+2AgNO3=2Ag+ CuNO32 红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解CuOH2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解MgOH2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解AlOH3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多FeOH3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色CaOH2+2HCl=CaCl2+2H2OHCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2SO43+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4= Al2SO43+3H2O 白色固体溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCuOH2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解CaOH2+H2SO4=CaSO4+2H2OMgOH2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解2AlOH3+3H2SO4=Al2SO43+3H2O 白色固体溶解2FeOH3+3H2SO4=Fe2SO43+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色BaOH2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaNO32+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理 Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解CuO+2HNO3=CuNO32+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3=ZnNO32+ H2O 白色固体溶解MgO+2HNO3=MgNO32+ H2O 白色固体溶解CaO+2HNO3=CaNO32+ H2O 白色固体溶解NaOH+HNO3=NaNO3+ H2OCuOH2+2HNO3=CuNO32+2H2O 蓝色固体溶解MgOH2+2HNO3=MgNO32+2H2O 白色固体溶解AlOH3+3HNO3=AlNO33+3H2O 白色固体溶解CaOH2+2HNO3=CaNO32+2H2OFeOH3+3HNO3=FeNO33+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO43NH3+H3PO4=NH43PO42NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）FeCl3+3NaOH=FeOH3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=AlOH3↓+3NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH = MgOH2↓+2NaClCuCl2+2NaOH = CuOH2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O = CaOH2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆CaOH2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成初中一般不用CaOH2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱BaOH2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成CaOH2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 蓝色晶体变为白色粉末CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+BaOH2=BaCl2+MgOH2↓ 有白色沉淀生成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体，应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体氨：NH3胺：氨分子中的氢被烃基取代而生成的化合物。
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高中化学方程式总结第一部分无机方程式1、钠与空气常温下反应：4222O2、钠再空气中加热（过氧化钠为黄色固体）：222O2（加热或点燃）3、钠与水反应（现象浮、游、熔、响、红）：22H222↑4、铁与水蒸气反应：34H2O(g)3O4+4H2（加热）5、铝与氢氧化钠溶液反应：222H222+3H2↑222H2223H2↑6、氧化钠与水反应：2227、氧化钠与二氧化碳反应：22238、过氧化钠与水反应（反应放出大量的热）：22O2+2H242↑9、过氧化钠与二氧化碳反应（防毒面具与潜水艇制氧气）：22O2+22223210、碳酸钠（俗称：苏打、纯碱）与盐酸反应（注意“互滴”时的现象）少量盐酸：23332- + 3-322↑ 3- + 22↑过量盐酸：23+2222↑32222↑11、碳酸氢钠（俗称：小苏打）与盐酸反应：322↑322↑12、向碳酸钠溶液中通入二氧化碳：2322233222 23-13、碳酸钠加热分解：232322↑（加热）14、碳酸氢钠溶液加入氢氧化钠：3232O 3322O15、氧化铝与盐酸反应：2O3+623+3H2O 2O3+6233H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：2O3+2222O 2O3+2222O17、实验室制取氢氧化铝（用可溶性铝盐和氨水反应）：2(4)3+63·H22()3↓+3(4)243 33·H2O ()3↓+34+18、氢氧化铝与盐酸反应：()3+33+3H2O ()3+333H2O19、加热氢氧化铝分解：2()32O3+3H2O（加热）20、偏铝酸钠溶液与盐酸反应：22()3↓22()3↓21、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳：二氧化碳少量：222+3H223+2()3↓222+3H2322()3↓二氧化碳过量：22+2H2()3↓322+2H2()3↓3-22、氧化亚铁与盐酸反应：222O 222O23、氧化铁与盐酸反应：2O3+623+3H2O 2O3+6233H2O24、四氧化三铁与盐酸反应：3O4+82+23+4H2O3O4+82234H2O25、硫酸亚铁与氢氧化钠反应：4+2()2↓24 22()2↓26、实验室制取氢氧化铁（红褐色）：3+3()3↓+333()3↓27、氢氧化亚铁被氧化（现象：灰白色沉淀迅速变成灰绿色最终变成红褐色） 4()22+2H 2()328、3+的检验（生成血红色物质 切记不是沉淀）：33()3 29、铁离子与铜反应（常用于腐蚀印刷电路板）：23222 23222+ 30、铁离子与锌反应：锌少量：23222 23222+ 锌过量：23+3232 233232+ 31、氯化铁溶液里加铁粉：2332 2332+32、氢氧化铁加热分解：2()32O 3+3H 2O （加热） 33、用氢氟酸雕刻玻璃：2+44↑+2H 2O34、二氧化硅与氢氧化钠反应（因此保存氢氧化钠溶液应用橡胶塞） 2+223+2H 2O35、制取硅酸（硅酸钠水溶液成为水玻璃）23+223(↓)+2（沉淀符号可加可不加，以学校为准） 32223(↓)36、水玻璃中通入二氧化碳（可以验证碳酸酸性比硅酸强） (↓) 32223223(↓)注意：若二氧化碳过量则生成碳酸氢盐37、实验室制取氯气：2+4(浓)22↑+2H 2O （加热）38、磷与氯气反应：氯气少量：23223 氯气足量：25225 （3为液态，5为固态） 39、氯气与水反应：22（可逆号） 40、氯气光照分解：222↑（光照）41、氯气通入氢氧化钠溶液中（生成物为84消毒液主要成分） 2+22O 2+22O42、将氯气通入石灰乳中制漂白粉（漂白粉主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效 成分是次氯酸钙） ()2+22()22+2H 2O 43、漂白粉工作原理：()2+22244、漂白粉再空气中变质（可证明碳酸酸性强于次氯酸） ()2223↓+2 22223↓+2注意：若二氧化碳过量则生成碳酸氢盐45、高锰酸钾与浓盐酸反应：24+16（浓）222+52↑+8H 2O 46、卤素之间的置换反应：2+22+2 2+22+2 2+22+2 47、硫与氧气点燃：22（点燃）48、二氧化硫溶于水：2223（可逆号）49、用氢氧化钠吸收二氧化硫：2+2232O 2+2322O 50、向亚硫酸钠溶液中继续通入二氧化硫：232223 322223- 51、二氧化硫与氧化钙反应：23（高温）52、氯水中通入二氧化硫，漂白性消失：2+2H 2224+2 2+2H 224422 52、实验室制取二氧化硫：2324(浓)242↑2O53、工业制硫酸：22223（可逆号）（催化剂、加热） 3224 54、三氧化硫与氧化钙反应：3455、用熟石灰吸收三氧化硫：3()242O56、向硫化氢的水溶液（俗称氢硫酸）中通入二氧化硫：2H223S↓+2H2O57、硫化氢与氧气反应：氧气少量：2H222S↓+2H2O（点燃）氧气足量：2H23O22H222（点燃）58、硫于氢氧化钠反应：362223+3H2O 362S2323H2O59、二氧化硫和过氧化钠反应：O22O22460、大气固氮（是无色无味气体，有毒）：N222（高温或放电）61、一氧化氮被氧化（2是红棕色有刺激性气味有毒气体）：222262、二氧化氮溶于水：3222363、一氧化氮与氧气4:3溶于水：43O2+2H24364、二氧化氮与氧气4:1溶于水：422+2H24365、工业制氨气：N2+3H223（可逆号）（高温高压催化剂）66、氨气溶于水：323·H2O（可逆号）67、氨气和氯化氢反应（产生白烟）：3468、碳酸氢铵（俗称碳铵）加热分解：433↑2O↑2↑（加热）69、硝酸铵与氢氧化钠混合加热：43323↑（加热）70、实验室制取氨气：24()22+2H223↑（加热）71、氨的催化氧化：43+5O246H2O（催化剂、加热）72、浓硫酸和铜反应：2H24(浓)42↑+2H2O（加热）73、铁与浓硫酸加热：26H24(浓)2(4)3+32↑+6H2O（加热）74、碳与浓硫酸反应：2H24(浓)2↑+2H22↑（加热）75、硫于浓硫酸反应：2H24(浓)32↑+2H2O（加热）76、硫化氢与浓硫酸反应：H224(浓)2H22↓（加热）77、铜与浓硝酸反应：43(浓)(3)2+22↑+2H2O423222↑+2H2O78、铜与稀硝酸反应：383(稀)3(3)2+2↑+4H2O823322↑+4H2O79、浓硝酸与碳反应：432↑+42↑+2H2O（加热）80、硝酸见光分解：4342↑2↑+2H2O（光照或加热）81、实验室制取氯化氢：24(浓)4↑（加热）82、制取水煤气：2O(g)2（高温）83、铝热反应：2O3+22O3+2（高温）84、向氯化亚铁中滴入氯水：22223 2223+第二部分电化学方程式1、铜锌原电池（硫酸做电解液）负极：22+ 正极：222↑总反应：222↑2、铅蓄电池（放电）负极：4224 正极：44224+2H2O总反应：22H2424+2H2O3、铅蓄电池（充电）阴极：4+242- 阳极：4+2H22442-总反应：24+2H222H244、氢氧燃料电池（酸性电解质溶液）负极：H2-22正极：O2+442H2O 总反应：2H222H2O5、氢氧燃料电池（碱性电解质溶液）负极：H2-222H2O 正极：O2+42H24总反应：2H222H2O6、甲醇燃料电池（碱性电解质溶液）负极：3 -68= 32-+ 6H2O 正极：3O2+12 + 6H212总反应式：23 + 3O2 +42K23 + 6H2O7、甲醇燃料电池（酸性电解质溶液）负极：23122H2O = 12 22 正极：3O2+1212= 6H2O总反应：23 + 3O2 22 + 4H2O8、电解氯化铜溶液阴极：22 阳极：222↑总反应：22↑（电解）9、电解氯化钠溶液（氯碱工业、工业制氯气）阴极：222↑阳极：222↑总反应：22H222↑2↑（电解）10、电解硫酸铜溶液阴极：22 阳极：442↑+2H2O总反应：24+2H222↑+2H24（电解）11、电解氢氧化钠溶液阴极：222↑阳极：442↑+2H2O总反应：2H22H2↑2↑（电解）12、向铜上镀银（镀件做阴极，镀层金属做阳极，镀层金属盐溶液做电解质溶液）阴极：阳极：13、精炼铜反应（粗铜做阳极，精铜做阴极）阴极：22 阳极：22+14、析氢腐蚀负极：22+ 正极：222↑总反应：222↑15、吸氧腐蚀负极：2422+ 正极：2H22+44总反应：22+2H22()2 4()22+2H24()3第三部分有机方程式（必修部分）1. 甲烷与氯气：423322222233242. 乙烯实验室制法（浓硫酸作催化剂，脱水剂）32H2O + 22 ↑3. 乙烯通入溴水中22 + 2224．乙烯和的反应 22 +催化剂325. 乙烯水化制乙醇 22 + H 2O 326. 制取聚乙烯、聚丙烯 n 22催化剂n 3–2催化剂37. 乙炔的制取 2 + 2H 2O ()2 + ↑8. 由乙炔制聚氯乙烯+ H 2 n H 2催化剂9. 苯与液溴反应（需溴化铁作催化剂） + 210. 苯的硝化反应+ 3+ H 2O 11. 苯与氢气加成生成环己烷 + 3H 2催化剂 △12. 甲苯发生硝化反应+32浓硫酸 △+ 3H 2O13. 溴乙烷水解 32 + 32 + 14. 溴乙烷消去反应 32 22 + + H 2O15. 乙醇与钠反应 232 + 2 232 + H 2↑16. 乙醇催化氧化 232 + O 2 23 + 2H 2O2－2 n3浓H 2455-60℃—2 3H 2O△催化剂△ ≡ ≡ －2n－2n醇 △CH 3NO 2NO 2O 2N17．乙醇脱水（分子间、分子内）32 H 2O + 22 ↑232H 2O + 32O 2 318. 苯酚与氢氧化钠溶液反应+ + H 2O 19. 苯酚钠溶液中通入二氧化碳+ 2 + H 2O+ 320. 苯酚的定性检验定量测定方法：+ 32↓ + 321. 丙醛制1-丙醇 32 + H 2催化剂 △ 322 22. 乙醛制乙酸 23 + O 2催化剂 △2323. 银镜反应：3 + 2(3)2 H 2O + 2↓+ 33 + 34甲醛的银镜反应 + 4(3)22H 2O + 4↓+63 +（4）2324. 醛与新制氢氧化铜悬浊液： 3 + 2()22O ↓+ 2H 2O + 325. 酯化反应：3 + 32 32H 5 + H 2O26. 酯水解： 27. 蔗糖水解：C 12H 22O 11（蔗糖）2O→C 6H 12O 6（葡萄糖）6H 12O 6（果糖）（稀硫酸、加热） 28. 麦芽糖水解：C 12H 22O 11（麦芽糖）2O→2C 6H 12O 6（葡萄糖）（稀硫酸、加热） 29. 淀粉水解：(C 6H 10O 5)n （淀粉）2O→6H 12O 6（葡萄糖）（稀硫酸、加热）第四部分 电离水解方程式1、醋酸的电离： 33（可逆号）2、碳酸的电离： H 233-（可逆号） 3 32-（可逆号）3、氢氧化铁的电离：()333（可逆号）4、碳酸根水解：3223 32232O浓硫酸△— ——— 浓H 24 140℃OHOHBrBr Br5、铁离子的水解：33H2()3+36、碳酸根与铁离子双水解：332233H22()3↓+32↑7、碳酸氢根与铁离子双水解：333()3↓+32↑8、偏铝酸根与铝离子双水解：3326H24()3↓9、水的电离：H2（可逆号）第五部分物质关系转化图。