金属钠和铝有关的化学反应方程式
三氧化二铝和钠盐反应方程式
三氧化二铝和钠盐反应方程式
（原创版）
目录
1.介绍三氧化二铝和钠盐反应方程式的背景知识
2.详述三氧化二铝和钠盐的反应过程
3.总结反应方程式的意义和应用
正文
【1.介绍三氧化二铝和钠盐反应方程式的背景知识】
三氧化二铝（Al2O3）是一种常见的无机化合物，具有很高的熔点，广泛应用于耐火材料、陶瓷和金属冶炼等领域。
钠盐（NaX）是一类广泛应用于化学工业的化合物，具有很强的还原性。
在工业生产和科学研究中，三氧化二铝和钠盐的反应方程式十分重要，因为这是金属冶炼和化学反应过程中的关键步骤之一。
【2.详述三氧化二铝和钠盐的反应过程】
三氧化二铝和钠盐的反应可以表示为：
Al2O3 + 2NaX → 2NaAlO2 + X2
在这个反应过程中，三氧化二铝与钠盐反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和卤素（X2）。
卤素可以是氯气（Cl2）、溴气（Br2）或碘气（I2），具体取决于反应中所使用的钠盐。
该反应具有以下特点：
1.反应条件：通常在高温下进行，以提高反应速率和转化率。
2.反应机理：钠盐作为强还原剂，可以将三氧化二铝还原为偏铝酸钠。
同时，钠盐被氧化为卤素。
3.反应产物：偏铝酸钠是金属冶炼过程中的重要产物，可用于制造其
他化合物。
卤素则可用于制备其他化学品。
【3.总结反应方程式的意义和应用】
总之，三氧化二铝和钠盐反应方程式在金属冶炼和化学工业中具有重要意义。
通过这一反应，我们可以获得有价值的产物，如偏铝酸钠和卤素。
高一化学金属钠反应方程式总结
高一化学化学反应方程式总结1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰） 2Na ＋ O2 ＝ Na2O2钠块在空气中变暗 4Na＋O2＝2Na2O2、钠与水反应（浮、熔、游、响、红） 2Na ＋ 2H2O ＝ 2H2O ＋H2 ↑2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na＋＋ 2OH－＋H2 ↑3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑碱性氧化物Na2O与水的反应 Na2O＋H2O＝2NaOH 4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O25、苏打（纯碱）与盐酸反应①盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ CO32－＋2H＋＝ H2O ＋CO2↑②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量GAGGAGAGGAFFFFAFAFNa2CO3 ＋ HCl ＝NaHCO3 ＋ NaCl CO32－＋ H＋＝ HCO3－NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ HCO3－＋H＋＝ H2O ＋CO2↑GAGGAGAGGAFFFFAFAF6、小苏打受热分解 2NaHCO3 Na2CO3 ＋ H2O ＋CO2 ↑7、氯气的性质：Cu ＋ Cl2 CuCl2铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀）8、2Na ＋ Cl2 2NaCl9、铁在氯气中剧烈燃烧 2Fe ＋ 3Cl2 3FeCl310、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰） H2 ＋ Cl2 2HCl11、氯气溶于水（新制氯水中含H＋、Cl －、ClO －、OH －、Cl2、HClO、H2O）Cl2 ＋ H2O ＝ HCl ＋HClO Cl2＋H2O＝H＋＋Cl －＋HClO12、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）2HClO 2HCl ＋O2↑13、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效2Ca(OH)2 ＋ 2Cl2 ＝Ca(ClO)2 ＋ CaCl2 ＋ 2H2O2Ca(OH)2 ＋2Cl2 ＝2Ca2＋＋2ClO－＋2Cl －＋2H2OGAGGAGAGGAFFFFAFAFCa(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO2HClO 2HCl ＋O2↑Ca2＋＋2ClO－＋ CO2 ＋ H2O ＝CaCO3↓＋ 2HClO 14、氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）GAGGAGAGGAFFFFAFAFMnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2OMnO2＋4H＋＋2Cl Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O15、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中Cl2 ＋ 2NaBr ＝ Br2 ＋ 2NaCl Cl2 ＋ 2Br－＝ Br2 ＋ 2Cl－16、铁与氧气加热反应 3Fe＋2O2 Fe3O417、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅） SiO2 ＋ 2C Si ＋2CO↑18、二氧化硅与氢氧化钠反应SiO2 ＋ 2NaOH ＝ Na2SiO3 ＋ H2O SiO2 ＋2OH －＝ SiO32－＋ H2O19. 铝箔在氧气中剧烈燃烧 4Al ＋3O2 2Al2O320. 铝片与稀盐酸反应2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl3 ＋3H2↑ 2Al ＋ 6H＋＝ 2Al3＋＋3H2↑21. 铝与氢氧化钠溶液反应GAGGAGAGGAFFFFAFAF2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑ 2Al＋2OH ＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑22. 铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应） 2Al ＋Fe2O3 2Fe ＋ Al2O323. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液GAGGAGAGGAFFFFAFAFAl2O3 ＋ 2NaOH 2NaAlO2 ＋H2O Al2O3 ＋ 2OH－＝ 2AlO2－＋ H2O24. 硫酸铝溶液中滴过量氨水Al2(SO4)3＋6NH3•H2O＝2Al(OH)3↓＋(NH4)2SO4 Al3＋＋3NH3•H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋25. ①氢氧化铝溶液中加盐酸Al(OH)3 ＋ 3HCl ＝ AlCl3 ＋ 3H2O Al(OH)3 ＋3H＋＝ Al3＋＋ 3H2O②Al(OH)3与NaOH溶液反应Al(OH)3 ＋ NaOH NaAlO2 ＋2 H2O Al(OH)3 ＋ OH－＝ AlO2－＋2 H2O26、2Al(OH)3 Al2O3+ 3H2O27. 高温下铁与水反应 3Fe ＋4H2O（g) Fe3O4 ＋ 4H228. 铁与盐酸反应Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋H2↑ Fe ＋ 2H＋＝ Fe2＋＋H2↑29. 氧化铁溶于盐酸中GAGGAGAGGAFFFFAFAFFe2O3 ＋ 6HCl ＝ 2FeCl3 ＋ 3H2O Fe2O3 ＋6H＋＝ 2Fe3＋＋ 3H2O30. 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）GAGGAGAGGAFFFFAFAFFeCl3 ＋ 3NaOH ＝Fe(OH)3 ↓＋3NaCl Fe3＋＋ 3OH －＝Fe(OH)3 ↓31. 氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀）4Fe (OH)2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4Fe (OH)332. 氯化亚铁溶液中通入氯气2FeCl2 ＋ Cl2 ＝ 2FeCl3 2 Fe2＋＋ Cl2 ＝ 2 Fe3＋＋ 2Cl－33. 氯化铁溶液中加入铁粉2FeCl3 ＋ Fe ＝ 3FeCl2 2Fe3＋＋ Fe ＝ 3Fe2＋34. 用KSCN检验的存在离子方程式 Fe3＋+3SCN－= Fe (SCN)335、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ SiO32¬—+ 2H+= H2SiO3↓36、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：GAGGAGAGGAFFFFAFAFNa2SiO3 +CO2+H2O = Na2CO3 + H2SiO3SiO32¬—+CO2+H2O =CO32¬—+H2SiO3↓37、氯气与氢氧化钠溶液反应： Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2OCl2 + 2OH— = Cl— + ClO— + H2O38、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 ↑+ 2H2OGAGGAGAGGAFFFFAFAF39、SiO2+ N a2CO3 Na2SiO3 + CO2↑ 40. SiO2+ CaCO3 CaSiO3 + CO2↑41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO342、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 2NO43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO244、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 2SO346、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO447、浓硫酸与铜反应： Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2↑48、浓硫酸与木炭反应： C + 2H2SO4(浓) CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O49、浓硝酸与铜反应： Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑50、稀硝酸与铜反应： 3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑51、氨水受热分解：NH3•H2O NH3↑ + H2O52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4ClGAGGAGAGGAFFFFAFAF55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH NH3↑ + NaNO3 + H2O56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑GAGGAGAGGAFFFFAFAF57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 2HCl58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O59、SO2 + CaO = CaSO3 60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O 62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO463、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O如有侵权请联系告知删除，感谢你们的配合！27762 6C72 汲820256 4F20 传?_ %A|38756 9764 靤29910 74D6 瓖24106 5E2A 帪29017 7159 煙H34737 87B1 螱GAGGAGAGGAFFFFAFAF。
3价al和naoh反应
3价Al和NaOH反应1. 实验介绍本实验旨在研究3价铝（Al）与氢氧化钠（NaOH）溶液之间的反应。
通过观察和记录反应过程中的现象和实验数据，我们将探讨反应的性质、化学方程式以及反应机理。
2. 实验原理铝是一种常见的金属元素，其化学符号为Al，原子序数为13，属于第3周期。
氢氧化钠是一种碱性化合物，化学式为NaOH。
在水溶液中，NaOH会完全解离成钠离子（Na+）和氢氧根离子（OH-）。
当3价铝与氢氧化钠溶液反应时，铝离子（Al3+）会与氢氧根离子（OH-）结合形成沉淀。
反应的化学方程式为：2Al3+ + 6OH- → 2Al(OH)3其中，Al(OH)3为氢氧化铝，也称为铝酸盐。
该沉淀在实验中可通过观察颜色和触感来确认。
3. 实验步骤材料准备：•3价铝试剂•氢氧化钠溶液•烧杯•搅拌棒•酸碱指示剂（如酚酞）实验操作：1.将适量的氢氧化钠溶液倒入烧杯中。
2.加入适量的3价铝试剂。
3.使用搅拌棒搅拌溶液，观察颜色和触感的变化。
4.如有需要，可以加入少量酸碱指示剂来帮助观察反应的进行。
5.记录实验过程中的现象和实验数据。
4. 实验结果和讨论实验中，我们观察到以下现象和结果：•反应开始时，溶液呈现无色或微白色。
•随着反应进行，溶液逐渐变浑浊，并出现白色沉淀。
•沉淀的颜色和触感与理论预期的氢氧化铝相符。
这些观察结果表明，3价铝与氢氧化钠溶液发生了反应，生成了氢氧化铝沉淀。
根据化学方程式，我们可以知道该反应是以2:6的摩尔比进行的。
这意味着每2个铝离子会与6个氢氧根离子结合，生成2个氢氧化铝分子。
反应机理方面，铝离子（Al3+）在溶液中与氢氧根离子（OH-）发生配位反应，生成氢氧化铝。
氢氧化铝是一种不溶于水的沉淀，因此在实验中观察到了白色沉淀的形成。
5. 结论通过实验，我们验证了3价铝与氢氧化钠溶液之间的反应。
反应生成了氢氧化铝沉淀，其化学方程式为2Al3+ + 6OH- → 2Al(OH)3。
该实验的结果和讨论表明了反应的性质和机理，并通过观察和记录实验现象和数据进行了验证。
金属与非金属反应——钠、铝与氧气反应
实验3-2：
把一小块金属钠放在坩埚里，加热， 有什么现象？
实验现象：
钠受热先熔化成银白色的小球，接 着燃烧起来，火焰呈黄色, 最后生成淡 黄色固体。
2Na +O2 ＝ Na2O2 (淡黄色)
△
1、钠与氧气的氧化还原反应
失去4e-，化合价升高，被氧化
0 0
氧化剂
常温下
4Na + O2 == 2Na2O（白色）
还原剂
+1
-2
不稳定
得到4e-，化合价降低，被还原 失去２e-，化合价升高，被氧化
加热下
2Na +O2 == Na2O2 (淡黄色) 稳定
还原剂 氧化剂
0
0
△
+1
-1
得到2e-，化合价降低，被还原
结论：钠的化学性质很活泼，在常温或加热的条 件下都能跟氧气反应。（条件不同，现象不同， 产物不同。）
小结：大多金属可以和氧气发生反应． 活泼的金属在空气中易与氧气反应，生 成一层氧化物。 有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁表 面的铁锈、钠表面的氧化层等。 有的氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续 氧化，如镁，铝等表面的氧化膜． 点燃镁条前，常用砂纸达磨，这样点 燃会容易些．那么铝的情况如何？
点燃
如： 2Na+;3Cl2 === 2FeCl3 Fe+S === FeS
△
课堂练习：
1. 钠应该保存在下列哪种试剂中（ C ） A.汽油 l4 C.煤油 D.水
2. 钠在空气中加热，观察试验现象是（ A ） A.金属钠熔化 B.燃烧时放出红色火花 C.生成白色的固体物质
2、钠镁铝等金属与O2等非金属反应现象、 物的影响。
金属钠的有关化学方程式(答案)
编辑版word 金属钠的有关化学方程式1、钠在空气中放置 4Na + O 2 === 2 Na 2O2、钠在空气中点燃 2Na + O 2 ===== Na 2O 23、钠和硫反应 2Na + S === Na 2S4、钠和水反应 2Na + 2H 2O === 2NaOH + H 2↑5、钠和硫酸铜溶液反应 2Na + CuSO 4 + 2H 2O === Cu(OH)2 ↓+ Na 2SO 4 + H 2 ↑6、钠和乙醇反应 2Na + 2CH 3CH 2OH === 2CH 3CH 2ONa +H 2↑7、氧化钠和水反应 Na 2O + H 2O === 2NaOH8、氧化钠和二氧化碳反应 Na 2O + CO 2 === Na 2CO 39、氧化钠和盐酸反应 Na 2O + 2HCl === 2NaCl + H 2O10、过氧化钠和水反应 2Na 2O 2 + 2H 2O === 4NaOH + O 2↑11、过氧化钠和二氧化碳反应2Na 2O 2 + 2CO 2 === 2Na 2CO 3 + O 212、过氧化钠和盐酸反应 2Na 2O 2 + 4HCl === 4NaCl + 2H 2O + O 2↑13、碳酸氢钠受热分解 2NaHCO 3 ==== Na 2CO 3 + CO 2↑+ H 2O14、碳酸钠和盐酸反应 Na 2CO 3 +2HCl === 2NaCl + CO 2↑ +H 2ONa 2CO 3 + HCl ==== NaCl + NaHCO 315、碳酸氢钠和盐酸反应 NaHCO 3 + HCl === NaCl + CO 2↑ +H 2O16、碳酸钠和氢氧化钙反应 Na 2CO 3 + Ca(OH)2 === CaCO 3 ↓+ 2NaOH17、碳酸氢钠和氢氧化钠反应 NaHCO 3 + NaOH === Na 2CO 3 + H 2O18、足量的碳酸氢钠和氢氧化钙反应 2NaHCO 3 + Ca(OH)2 === CaCO 3↓+ Na 2CO 3 + 2H 2O19、少量的碳酸氢钠和氢氧化钙反应 NaHCO 3 + Ca(OH)2 === CaCO 3↓+ NaOH + H 2O（此文档部分内容来源于网络，如有侵权请告知删除，文档可自行编辑修改内容，供参考，感谢您的配合和支持）点燃 △。
钠镁铝铁及其化合物方程式和离子方程式锦集
Na 、Mg 、Al 、Fe 及其化合物的化学方程式和离子方程式一、Na 及其化合物的化学方程式和离子方程式 (1)Na 的反应 1、钠和水反应：方程式: 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ 离子方程式: 2Na+2H 2O=2Na ＋2OH －+H 2↑ 2.钠分别和氧气、硫、氯气： 2Na+O 2点燃Na 2O 2 (或加热) 4Na+O 2 ＝ 2Na 2O2Na+S ＝Na 2S 2Na+Cl 2 点燃2NaCl3.钠分别和盐酸(或硫酸)、醋酸方程式: 2Na+2HCl=2NaCl+H 2↑ 离子方程式: 2Na+2H ＋=2Na ＋+H 2↑ 方程式: 2Na+H 2SO 4=Na 2SO 4+H 2↑ 离子方程式: 2Na+2H ＋=2Na ＋+H 2↑方程式:2Na+2CH 3COOH=2CH 3COONa+H 2↑ 离子方程式: 2Na+2CH 3COOH=2CH 3COO －+2Na ++H 2↑ 4.钠分别和硫酸铜溶液、氯化铁溶液方程式: 2Na ＋2H 2O+CuSO 4=Cu(OH)2↓+Na 2SO 4＋H 2↑ 离子方程式: 2Na ＋2H 2O+Cu 2＋=Cu(OH)2↓+2Na ＋＋H 2↑ 方程式: 6Na ＋6H 2O+2FeCl 3=2Fe(OH)3↓+6NaCl＋3H 2↑ 离子方程式: 6Na ＋6H 2O+2Fe 3＋=2Fe(OH)3↓+6Na ＋＋3H 2↑（2）Na 的氧化物反应 1.氧化钠分别与水、盐酸方程式: Na 2O+H 2O=2NaOH 离子方程式: Na 2O+H 2O=2Na ++2OH － 方程式: Na 2O+2HCl=2NaCl+H 2O 离子方程式: Na 2O+2H +=2Na ++H 2O 2.过氧化钠分别与盐酸、水方程式: 2Na 2O 2+4HCl=4NaCl+2H 2O+O 2↑ 离子方程式: 2Na 2O 2+4H + =4Na ++2H 2O+O 2↑ 方程式: 2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑ 离子方程式: 2Na 2O 2+2H 2O=4Na ++4OH －+O 2↑ 3.过氧化钠分别与二氧化碳：2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 （3）Na 2CO 3、NaHCO 3盐的反应1.分别加热碳酸钠和碳酸氢钠固体(鉴别固体Na 2CO 3、NaHCO 3的方法)碳酸钠受热不分解 2NaHCO 3△Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑2.碳酸钠和碳酸氢钠溶液分别与少量(或过量)的盐酸反应少量的盐酸时：Na 2CO 3+HCl ＝NaHCO 3 +NaCl CO 32－+H +＝HCO 3－NaHCO 3＋HCl ＝NaCl+CO 2↑+H 2O HCO 3－+H +＝CO 2↑+H 2O过量的盐酸时：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O CO32－+2H+＝CO2↑+H2ONaHCO3＋HCl＝NaCl+CO2↑+H2O HCO3－+H+＝CO2↑+H2O3.碳酸钠和碳酸氢钠溶液分别与少量(或过量)的醋酸反应少量的醋酸时：Na2CO3+CH3COOH＝NaHCO3+CH3COONaCO32－+ CH3COOH＝HCO3－+ CH3COO－NaHCO3＋CH3COOH＝CH3COONa+CO2↑+H2OHCO3－+ CH3COOH＝CO2↑+H2O+ CH3COO－过量的醋酸时：Na2CO3+2CH3COOH＝2CH3COONa+ CO2↑+H2OCO32－+ 2CH3COOH＝2CH3COO－+CO2↑+H2ONaHCO3＋CH3COOH＝CH3COONa+CO2↑+H2OHCO3－+ CH3COOH＝CO2↑+H2O+ CH3COO－4.二氧化碳通入到碳酸钠溶液中(或通入到饱和的碳酸钠溶液中)CO2＋ Na2CO3＋H2O＝2 NaHCO3CO2＋CO32－＋H2O＝2 HCO3－或 CO2＋ Na2CO3＋H2O＝2 NaHCO3↓ CO2＋2Na++CO32－＋H2O＝2 NaHCO3↓5.碳酸钠溶液与澄清石灰水(或氢氧化钠溶液)混合方程式:Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH离子方程式: CO32－+ Ca2+＝CaCO3↓碳酸钠溶液与氢氧化钠溶液混合不发生反应6. 碳酸氢钠与少量(或过量)的澄清石灰水混合 (类似:澄清石灰水可以改为氢氧化钡溶液)少量澄清石灰水：2NaHCO3＋Ca(OH)2＝2H2O+CaCO3↓+ Na2CO32 HCO3－＋Ca2++2OH－＝2H2O+CaCO3↓+ CO32－过量澄清石灰水：NaHCO3＋Ca(OH)2＝H2O+CaCO3↓+ NaOHHCO3－＋Ca2++OH－＝H2O+CaCO3↓7.碳酸氢钠与氢氧化钠溶液混合方程式: NaHCO3+ NaOH＝Na2CO3+ H2O 离子方程式: HCO3－＋OH－＝H2O+CO32－8.电解熔融状态的氯化钠、电解饱和食盐水（注意电极反应式的书写）2NaCl(熔融)＝Na+Cl2↑ 2NaCl+2H2O 电解Cl2↑+H2↑+2NaOH 2Cl－+2H2O电解Cl2↑+H2↑+2OH－9.碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液滴２滴酚酞试液都呈色,为什么(用方程式或离子方程式表示) 溶液呈红色CO32－＋H2O HCO3－＋OH－溶液呈碱性HCO3－＋H2O H2CO3+ OH－溶液呈碱性二、Mg 、Al 及其化合物的化学方程式和离子方程式 (1)Mg 的反应１．镁在空气中燃烧2Mg + O 2 2MgO 3Mg +N 2 Mg 3N 2 2Mg + CO 2 2MgO + C ２．镁能溶解在氯化铵溶液中Mg + 2NH 4Cl ＝ MgCl 2 + H 2↑+ NH 3↑ Mg + 2NH 4+＝ Mg 2++ H 2↑+ NH 3↑ (2) Al 的反应３．铝是活泼金属，为什么可以直接存放在空气中，用简单的文字和方程式说明：4Al+3O 2＝2Al 2O 3 在铝的表面形成致密的氧化铝薄膜，将铝和空气隔绝。
钠和铝化学方程式大全
写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式1．钠及其重要化合物①Na 和H 2O 的反应2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑；②Na 在空气中燃烧2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2；③Na 2O 2和H 2O 的反应2Na 2O 2＋2H 2O===4Na ＋＋4OH －＋O 2↑；④Na 2O 2和CO 2反应2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2；⑤向NaOH 溶液中通入过量CO 2OH －＋CO 2===HCO －3；⑥将Na 2CO 3溶液与石灰乳混合CO 2－3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2OH －； ⑦向Na 2CO 3稀溶液中通入过量CO 2CO 2－3＋CO 2＋H 2O===2HCO －3； ⑧向饱和Na 2CO 3溶液中通入过量CO 2气体2Na ＋＋CO 2－3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 3↓； ⑨将NaHCO 3溶液和NaOH 溶液等物质的量混合HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2O ； ⑩将NaHCO 3溶液与澄清石灰水等物质的量混合HCO －3＋Ca 2＋＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O ； ⑪将NaHCO 3溶液与少量澄清石灰水混合2HCO －3＋Ca 2＋＋2OH －===CaCO 3↓＋CO 2－3＋2H 2O ； ⑫电解饱和食盐水2Cl －＋2H 2O 通电,Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －。
2．铝及其重要化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的离子方程式①Al和NaOH溶液的反应2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑；②Al(OH)3和NaOH溶液的反应Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－；③Al(OH)3和盐酸的反应Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O；④Al2O3和NaOH的反应Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－；⑤Al2O3和盐酸的反应Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O；⑥Na[Al(OH)4]和过量盐酸的反应[Al(OH)4]－＋4H＋===Al3＋＋4HO；2⑦向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2气体[Al(OH)4]－＋CO===Al(OH)3↓＋HCO－3；2⑧将Na[Al(OH)4]溶液与NaHCO3溶液混合[Al(OH)4]－＋HCO－===Al(OH)3↓＋CO2－3＋H2O；3⑨将Na[Al(OH)4]溶液与AlCl3溶液混合3[Al(OH)4]－＋Al3＋===4Al(OH)3↓；⑩向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－；⑪向AlCl3溶液中加入过量氨水Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4；⑫将AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
金属的有关方程式总结
金属化学方程式汇总一、镁1.与氧气反应：2Mg ＋O 2=====点燃2MgOMgO + H 2O=====△ Mg(OH)2 (反应要在热水中进行)2.与氮气反应：3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2 Mg 3N 2+6H 2O=2NH 3↑+3Mg(OH)2↓3.与沸水反应：Mg ＋2H 2O=====△Mg(OH)2＋H 2↑4.在CO 2中燃烧：2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C5.氯化镁的电解：MgCl 2(熔融)=====电解Mg ＋Cl 2↑6.碳酸镁的分解：MgCO 3=====△MgO+CO 2↑【思考】镁在空气中燃烧，会有哪些产物，应该怎么灭火？二、铝1.单质铝与硫反应：2Al+S=2Al 2S 3（Al 2S 3为强烈水解的物质，不能在溶液中制备） 与氧化铁反应：Fe 2O 3+2Al高温2Fe+Al 2O 3（铝热反应，Fe 2O 3可用Cr 2O 3、MnO 2等替换）与NaOH 溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H 2O ＝ 2NaAlO 2 + 3H 2↑ 与盐酸反应： Al(OH)3＋3HCl ＝AlCl 3＋3H 2O 2.氧化铝（两性氧化物）工业上采用电解熔融Al 2O 3的方法制备金属铝：2Al 2O 3(熔融)4Al +3O 2↑ 与氢氧化钠溶液反应：Al 2O 3+2NaOH=2NaAlO 2+H 2O 与盐酸反应：Al 2O 3 + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2O 3.氢氧化铝氢氧化铝只能溶于强酸、强碱，不能与氨水和碳酸反应 与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+NaOH = NaAlO 2+2H 2O 与盐酸反应：Al(OH)3＋3HCl ＝AlCl 3＋3H 2OAl(OH)3受热易分解成Al 2O 3：2Al(OH)3=====△Al 2O 3+3H 2O 4.铝盐（以氯化铝为例）与氨水反应制得：AlCl 3+3NH 3•H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4Cl （用于制备氢氧化铝） 与氢氧化钠反应：AlCl 3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl ；（1:3的反应比）Al(OH)3+NaOH = NaAlO 2+2H 2O （1:1的反应比）5.偏铝酸盐（以偏铝酸钠为例）与盐酸反应：NaAlO 2+HCl+H 2O=NaCl+Al(OH)3↓；Al(OH)3＋3HCl ＝AlCl 3＋3H 2O与CO 2溶液反应：2AlO 2-+CO 2（少量）+3H 2O=2Al(OH)3↓+CO 32-AlO 2-+CO 2（足量）+2H 2O=Al(OH)3↓+HCO 3-电解冰晶石6.有关铝的双水解氯化铝和NaAlO 2反应：Al 3++3AlO 2-+6H 2O= 4Al(OH)3↓ 氯化铝和硫化钠：3S 2-+2Al 3++6H 2O=2Al(OH)3↓+3H 2S ↑ 氯化铝和碳酸氢钠：Al 3++3HCO 3-=Al(OH)3↓+3CO 2↑三、铁1.单质铁与氯气反应：2Fe+3Cl 2==2FeCl 3 与硫反应：Fe+S= FeS 与水蒸气反应：3Fe + 4H 2O(g)Fe 3O 4 + 4 H 2与硝酸反应：当Fe 少量时，Fe + 4HNO 3 ==== Fe(NO 3)3 + NO↑ + 2H 2O当Fe 过量时，3Fe + 8HNO 3 ==== 3Fe(NO 3)2 + 2NO↑ + 4H 2O铁和Fe 3+反应：Fe + 2Fe 3+ = 3 Fe 2+ 2.铁的氧化物氧化铁和酸反应：Fe 2O 3+6HCl===2FeCl 3+3H 2O 氧化亚铁和酸反应：FeO+2HCl===FeCl 2+H 2O四氧化三铁和酸反应：Fe 3O 4+8HCl=== FeCl 2+2 FeCl 3+4H 2O 3.铁的氢氧化物氢氧化铁受热分解：2Fe(OH)3=====△Fe 2O 3＋3H 2O氢氧化胶体的制备：FeCl 3＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3HCl（把饱和FeCl 3的溶液滴到沸水中，继续煮沸，直到出现红褐色现象） 氢氧化亚铁转化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O = 4Fe(OH)3 实验室制备氢氧化亚铁：FeSO 4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+Na 2SO 4 实验室制备氢氧化铁：FeCl 3+3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl 4.铁的其他反应三价铁离子检验：FeCl 3+3KSCN= Fe(SCN)3+3KCl （了解）向氯化铁溶液中加入Cu ：2Fe 3++ Cu = 2Fe 2++ Cu 2+ （常用FeCl 3溶液在铜片上刻蚀电路） 向氯化铁溶液中加入KI 溶液：2Fe 3++ 2I - =2Fe 2+ + I 2 向氯化铁溶液中通入H 2S ：2Fe 3++ H 2S =2Fe 2++2H + + S↓ 向氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe 2++Cl 2= 2Fe 3++2Cl - 氯化亚铁和稀硝酸：3Fe 2+ + 4H + + NO 3- == 3Fe 3+ + NO +2H 2O 氯化亚铁和过氧化氢溶液：2Fe 2+ + H 2O 2 + 2H + = 2Fe 3+ + 2H 2O氯化亚铁与酸性高锰酸钾溶液：MnO 4- + 5Fe 2+ + 8H + =Mn 2++ 5Fe 3++ 4H 2O【注】可利用氧化还原反应的规律，自己写出这些方程式，提高书写氧化还原反应中离子方程式的书写能力。
钠和铝及其化合物方程式总结
钠及其化合物的反应方程式1．金属钠的化学性质：钠露置空气中变暗：4Na+O2=2Na2O(白色)钠的燃烧：2Na+O2Na2O2(淡黄色) （反应条件不同，产物不同）钠与氯气反应：2Na+ Cl2===2NaCl钠与硫单质反应：2Na+S=Na2S钠投入水中：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑（现象：浮、熔、游、响、红）钠与盐酸（先酸后水）：2Na+ 2HCl===2NaCl+H2↑2Na+ 2H+===2Na++H2↑钠与硫酸铜溶液（先水后盐）：①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑②2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO42Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑（总式）2．氧化钠的化学性质：氧化钠与水：Na2O+H2O=2NaOH Na2O+H2O=2Na++2OH–氧化钠与二氧化碳：Na2O+CO2=Na2CO3（不在水溶液中进行）氧化钠与盐酸：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O Na2O+2H+=2Na++H2O3．过氧化钠的化学性质（漂白性、强氧化性）：过氧化钠与水：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑过氧化钠与二氧化碳：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O24．碳酸钠与碳酸氢钠的化学性质：碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑碳酸钠与酸的反应：Na2CO3+HCl =NaCl+ NaHCO3（酸少量）CO32–+ H+= HCO3-Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（酸足量）CO32–+ 2H+=CO2↑+H2O 碳酸氢钠与澄清石灰水反应：2NaHCO3+Ca(OH)2(过量)=CaCO3↓+2NaOH+H2O2NaHCO3+Ca(OH)2(少量)=CaCO3↓+Na2CO3+H2O碳酸氢钠与酸的反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+=CO2↑+H2O 碳酸钠转换成碳酸氢钠（Na2CO3→NaHCO3）：①通入CO2：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3CO32–+H2O+CO2=2HCO3-②加入适量稀盐酸：Na2CO3+HCl =NaCl+ NaHCO3 CO32–+ H+= HCO3-碳酸氢钠转换成碳酸钠（NaHCO3→Na2CO3）：①碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（除去NaHCO3最佳方法）②加入适量氢氧化钠：NaHCO3+NaOH= Na2CO3 + H2O HCO3-+OH-=CO32–+H2O铝及其化合物的反应方程式5．金属铝的化学性质：铝在空气中常温或加热条件下都生成致密的氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3铝与稀盐酸的反应：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑铝与氢氧化钠的反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑6．氧化铝的化学性质：（物理性质：难溶于水，熔点高，硬度大）氧化铝与稀盐酸的反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2O 氧化铝与氢氧化钠的反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O Al2O3+2OH–=2AlO2―+H2O氢氧化铝的热稳定性差，受热易分解：2Al(OH)3Al 2O 3+3H 2O铝三角①少量OH - AlCl 3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl Al 3++3OH -==Al(OH)3↓ 加入NH 3·H 2O Al 2(SO 4)3+6NH 3·H 2O==2Al(OH)3↓+3(NH 4)2SO 4 Al 3++3NH 3·H 2O==Al(OH)3↓+3NH 4+②少量H +(除CO 2) Al(OH)3+3HCl==AlCl 3+3H 2O Al(OH)3+3H +==Al 3++3H 2O ③过量H + NaAlO 2+4HCl==AlCl 3+NaCl+2H 2O AlO 2-+4H +==Al 3++2H 2O ④过量OH - AlCl 3+4NaOH==NaAlO 2+3NaCl+2H 2O Al 3++4OH -==AlO 2-+2H 2O ⑤加入OH - Al(OH)3+NaOH==NaAlO 2+2H 2O Al(OH)3+OH -==AlO 2-+2H 2O ⑥少量H + NaAlO 2+HCl+H 2O==Al(OH)3↓+NaCl AlO 2-+H ++H 2O==Al(OH)3↓ 加入Al 3+ 3NaAlO 2+AlCl 3+6H 2O==4Al(OH)3↓+3NaCl 3AlO 2-+Al 3++6H 2O==4Al(OH)3↓ Al 3+ AlO 2-Al(OH)3 ① OH -(少量)/NH 3·H 2O ②H +(除CO 2) ④OH -(过量) ③H +(过量) ⑤OH - ⑥H +(少量)/Al 3+/CO 2通入CO2(CO2少量时) 2NaAlO2+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+Na2CO32AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32-(CO2过量时)NaAlO2+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+NaHCO3AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3-Welcome To Download !!!欢迎您的下载，资料仅供参考！。
钠、铝、铁
金属及其化合物金属元素单质及化合物知识中包含丰富的无机化学知识，是中学化学的重要组成部分，其中钠、铝、铁等在工农业生产、生活及高科技领域中具有广泛的用途。
金属元素知识是高考考查的重点内容，并在能力的考查中起重要的载体作用。
本章的主要知识点有：钠和铝与氧气的反应；钠与水，铁和水蒸气的反应；铝与氢氧化钠溶液的反应；钠、铝和铁的重要化合物的性质和用途；焰色反应及钠、钾元素的鉴别；物质的量在化学方程式计算中的应用。
本章的实验较多（演示实验17个），要注意培养实验观察能力和实验操作能力；通过对Na2O和Na2O2、Na2CO3和NaHCO3、Al2O3和Al(OH)3在组成上的不同，得出性质上的差异，同时从铁的+2价和+3价化合物在性质上的不同，培养科学的学习方法和逻辑思维能力。
教材从常见金属铝、铁和活泼金属钠的性质入手，在具体研究了金属单质及其化合物的性质、用途后，通过数据比较、观察实验现象等手段，引导学生归纳总结出金属元素在性质上的相同点和特殊性。
这既符合由个别到一般的认识规律，又帮助学生建立结构决定性质的思想，为今后学习物质结构和元素周期律打下良好的基础。
第一节金属的化学性质【目标解读】1．了解钠的物理性质、存在、用途和保存方法。
2．掌握钠与氧气、水反应的化学性质；铝与氧气、氢氧化钠溶液反应的化学性质。
3．通过边讲边实验的学习过程，培养合作精神，感悟“问题→实验→观察→分析→结论”的科学方法。
4．通过对钠、铝的有关实验的观察和讨论，培养观察能力和思维能力。
【学习点津】1．钠在空气中的缓慢氧化过程及其现象是怎样的？切开金属钠，断面呈银白色（钠的真面目）→变暗（生成Na2O）→白色固体（生成NaOH，这是因为Na2O与H2O结合的能力要比与CO2结合的能力强）→表面潮湿（NaOH潮解）→结块（生成Na2CO3·10H2O）→变成白色粉末（风化生成Na2CO3）2．铝和强碱溶液反应的实质铝和强碱溶液反应，不是铝直接和碱反应，而是铝先和强碱溶液中的水反应生成氢氧化铝，然后氢氧化铝再和强碱反应生成偏铝酸盐。
金属钠铁铜铝镁方程式答案
钠及其化合物一、金属钠1.刚切开钠的断面很快变暗化学方程式：4Na＋O2＝2Na2O2.钠在空气中燃烧2Na＋O2Na2O23.钠与硫的反应:2Na + S = Na2S钠与氯气反应:2Na＋Cl22NaCl4.过量钠投入稀盐酸中，化学方程式：①2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2↑；②2Na ＋2H2O ＝2NaOH＋H2↑离子方程式：①2Na＋2H+＝2Na+＋H2↑；②2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑5.钠投入硫酸铜溶液中化学方程式：①2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑②2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 6.钠与熔融盐（如TiCl4）的反应4Na + TiCl44NaCl + Ti7.金属Na制取金属KNa + KCl NaCl+K ↑8.氧化钠与水反应Na2O + H2O = 2NaOHNa2O + H2O = 2Na+ + 2OH-9.氧化钠与CO2反应Na2O + CO2 = Na2CO310.氧化钠与盐酸反应Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2ONa2O + 2H+ = 2Na+ + H2O11.氧化钠在空气中加热2NaO＋O22Na2O2三、过氧化钠—不是碱性氧化物，是过氧化物12.过氧化钠投入水中化学方程式：2Na2O2＋2H2O ＝4NaOH＋O2↑离子方程式：2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑13.呼吸面具中过氧化钠做供氧剂2Na2O2＋2CO2 ＝2Na2CO3＋O214.过氧化钠与盐酸反应2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2↑2Na2O2 + 4H+ = 4Na+ + 2H2O + O2↑四、碳酸钠（纯碱、苏打），碳酸氢钠（小苏打）15.向纯碱溶液中逐滴滴加盐酸，至过量：化学方程式：化学方程式：①Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl②NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑离子方程式：① CO32－＋H＋＝HCO3－②HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑16.向稀盐酸中滴加纯碱溶液化学方程式：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑离子方程式：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑17.碳酸钠溶液中滴入几滴澄清石灰水化学方程式：Ca(OH)2 + Na2CO3====CaCO3↓+ 2NaOH 离子方程式：Ca2+ + CO32- ==== CaCO3↓18.向碳酸钠溶液中滴入几滴氯化钙溶液化学方程式：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl离子方程式：CO32- + Ca2+ === CaCO3↓19.向碳酸钠溶液中滴入几滴氢氧化钠溶液不反应20.除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠化学方程式：Na2CO3 + CO2 + H2O====2NaHCO3 21.除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠2NaHCO3Na2CO3 +H2O+ CO2↑22.碳酸氢钠溶液与稀盐酸化学方程式：NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑离子方程式：HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑23.碳酸氢钠溶液与烧碱.化学方程式：NaHCO3＋NaOH = Na2CO3＋H2O 离子方程式：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O 24.向烧碱溶液中通入少量二氧化碳.化学方程式：CO2＋2NaOH = Na2CO3＋H2O离子方程式：CO2＋2OH－＝CO32－＋H2O25.向烧碱溶液中通入过量二氧化碳化学方程式：NaOH＋CO2=NaHCO3离子方程式：OH－＋CO2= HCO3－26.向碳酸氢钠溶液中滴入几滴氯化钙溶液不反应27.碳酸氢钠与足量氢氧化钙溶液HCO3－＋Ca2+ ＋OH－=CaCO3↓ ＋H2O28.碳酸氢钠与少量氢氧化钙溶液2HCO3－＋Ca2+ ＋2OH－=CaCO3↓ ＋2H2O ＋CO32－29.过量．．.．．．Na2CO3溶液：析出NaHCO3晶体．．CO2通入饱和Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3↓2Na++CO32- + H2O + CO2 = 2NaHCO3↓29.用饱和．．NaHCO3溶液除去CO2中混有的SO2气体2NaHCO3 + SO2 = Na2SO3 + 2CO2↑+H2O30.碳酸氢钠与硫酸氢钠溶液的反应NaHCO3+ NaHSO4=Na2SO4+CO2↑+H2OHCO3－-+ H+=CO2↑+H2O五、氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）32.氢氧化钠与少量CO2的反应2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O2OH- + CO2 = CO32- + H2O33.氢氧化钠与醋酸的反应NaOH + CH3COOH = CH3COONa+H2OOH- + CH3COOH = CH3COO-+H2O34.少量NaOH溶液与足量Ca(HCO3)2溶液Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3↓+NaHCO3+H2OCa2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O35.足量NaOH溶液与少量Ca(HCO3)2溶液Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓+Na2CO3+2H2OCa2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O七、氯化钠36、电解熔融的NaCl2NaCl（熔融)2Na＋Cl2↑37、电解饱和食盐水化学方程式：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑离子方程式：2Cl－＋2H2O2ＯＨ－＋Ｈ２↑＋Cl2↑38、氯化钠固体与浓硫酸反应NaCl + H2SO4（浓）NaHSO4＋HCl↑2NaCl + H2SO4（浓）Na2SO4＋2HCl↑39、侯氏制碱法NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3 +H2O+ CO2↑铁及其化合物1、Fe在纯O2中燃烧3Fe + 2O2Fe3O42、Fe与S的反应Fe + S FeS3、Fe与Cl2点燃2Fe + 3Cl22FeCl3（剧烈燃烧，大量棕褐色的烟）4、Fe与水蒸汽反应3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H25、Fe与稀硫酸反应化学方程式：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑；离子方程式：Fe+2H+===Fe2++H2↑；6、Fe与氯化铜溶液反应化学方程式：Fe+CuCl2===Cu+FeCl2；离子方程式：Fe+Cu2+===Cu+Fe2+；7、Fe3O4粉末和稀盐酸化学方程式：Fe3O4+8HCl====FeCl2+2FeCl3+4H2O；离子方程式：Fe3O4+8H+====Fe2++2Fe3++4H2O8、CO还原磁性氧化铁（工业炼铁）化学方程式：Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2；9、CO还原氧化铁（工业炼铁）化学方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO210、向氯化铁中滴加氢氧化钠溶液化学方程式：FeCl3+3NaOH====Fe(OH)3↓+3NaCl；离子方程式：Fe3++3OH-====Fe(OH)3↓；11、氢氧化铁胶体的制备FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl12、向硫酸亚铁溶液滴加过量氨水，生成白色沉淀，迅速变灰绿色，最终变成红褐色，生成白色沉淀化学方程式：FeSO4+2NH3·H2O====Fe(OH)2↓+(NH4)2SO4；离子方程式：Fe2++2NH3·H2O====Fe(OH)2↓+2NH4+；白色沉淀迅速变灰绿色最终变成红褐色，化学方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3１３、氢氧化铁受热分解化学方程式：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O１４、除去FeCl2溶液中的FeCl3化学方程式：2FeCl3+Fe = 3FeCl2离子方程式：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+１５、除去FeCl3溶液中的FeCl2化学方程式：2FeCl2+Cl2 =2FeCl3离子方程式：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl-16、用氯化铁溶液制作铜制印刷电路板化学方程式：2FeCl3+Cu = 2FeCl2 +CuCl2离子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+17、Fe3+的检验，（1）常用硫氰酸钾溶液离子方程式：Fe3++3SCN- =Fe(SCN)3（2）加氢氧化钠溶液Fe3++3OH-====Fe(OH)3↓18、氯化亚铁中Fe2+的检验：（1）常用：先滴加硫氰化钾溶液，观察后，再加氯水，化学方程式：①2FeCl2+Cl2 =2FeCl3；②FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl；离子方程式：①2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl-；②Fe3++3SCN- =Fe(SCN)3；（2）可以加氢氧化钠溶液，现象：白色沉淀迅速变灰绿色最终变成红褐色；化学方程式：①FeCl2+2NaOH====Fe(OH)2↓+2NaCl；②4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3；１９、氯化铁溶液中加入KI，离子方程式：2Fe3++2I-＝2Fe2++I220.氯化亚铁使酸性高锰酸钾褪色离子方程式：MnO4- + 8H+ + 5Fe2+= Mn2++ 5Fe3+ + 4H2O21.氯化亚铁中滴入双氧水离子方程式：２Fe2+＋H2O2+2H＋=2Fe3+2H2O22.氯化铁与碳酸钠的水解互促反应离子方程式：2Fe3＋+3CO3２－+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑23.氯化铁与碳酸氢钠的水解互促反应离子方程式：Fe3＋+3ＨCO3－=Fe(OH)3↓+3CO2↑铝及其化合物1.铝箔在氧气中剧烈燃烧化学方程式：4Al + 3O22Al2O32.表面被氧化的铝片溶于过量稀盐酸，化学方程式：①Al2O3 +6HCl ＝2AlCl3 + 3H2O②2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑离子方程式：①Al2O3 + 6H+ =2Al3+ + 3H2O②2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑3.表面被氧化的铝片溶于过量氢氧化钠溶液，化学方程式：①Al2O3 + 2NaOH+3 H2O＝2 Na［Al(OＨ)４]②2Al＋2NaOH ＋6H2O＝2Na［Al(OＨ)４]＋3H2↑离子方程式：①Al2O3+2OH- +3 H2O== 2［Al(OＨ)４]-②2Al＋2OH-＋6H2O＝2［Al(OＨ)４]-＋3H2↑４、氢氧化铝中加稀盐酸化学方程式：Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O离子方程式：Al(OH)3 +3H+ = Al3++ 3H2O５、氢氧化铝中加烧碱溶液化学方程式：Al(OH)3＋NaOH＝Na［Al(OＨ)４]离子方程式：Al(OH)3+OH-=［Al(OＨ)４]-6.制备氢氧化铝（1）往硫酸铝溶液中加过量氨水，化学方程式：Al2(SO4)3+6NH3·H2O====2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4离子方程式：Al3+ + 3NH3·H2O ＝Al(OH)3↓ +3NH4+（2）往四羟基合铝酸钠溶液中通过量二氧化碳，化学方程式：Na［Al(OＨ)４]+CO2 = Al(OH)3↓+ NaHCO3离子方程式：［Al(OＨ)４]- +CO2 = Al(OH)3↓+ HCO3-7.往四羟基合铝酸钠溶液中通少量二氧化碳，化学方程式：2Na［Al(OＨ)４]+CO2 = 2Al(OH)3↓+ Na2CO3+H2O离子方程式：2[Al(OＨ)４]- +CO2 = 2Al(OH)3↓+ CO32-+H2O8.氢氧化铝受热分解2Al(OH)3Al 2O3+3H2O9.往氯化铝溶液中逐滴滴加烧碱溶液，至过量氢氧化钠不足时：AlCl3+3NaOH = Al(OH)3↓+3NaClAl3++3OH- = Al(OH)3↓氢氧化钠过量后：Al(OH)3+NaOH = Na[Al(OＨ)４]Al(OH)3+OH- =［Al(OＨ)４]-10、往氯化铝溶液中加入过量烧碱溶液化学方程式：AlCl3+4NaOH = Na[Al(OＨ)４]+3NaCl离子方程式：Al3++4OH- =［Al(OＨ)４]-11.往四羟基合铝酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，至过量化学方程式：①Na[Al(OH)４]+HCl ＝Al(OH)3↓+ NaCl+H2O②Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O离子方程式：①［Al(OＨ)４]- +H+=Al(OH)3↓+H2O；②Al(OH)3 +3H+ = Al3++ 3H2O12.往四羟基合铝酸钠溶液中加入过量的稀盐酸，化学方程式：Na[Al(OH)４]+4HCl ＝AlCl3+ NaCl+4H2O离子方程式：［Al(OＨ)４]- +4H+=Al3++4H2O；13.往NaOH溶液中逐滴滴入AlCl3溶液至过量.化学方程式:AlCl3+4NaOH = Na[Al(OＨ)４]+3NaCl3 Na[Al(OＨ)４]+AlCl3=4Al(OH)3↓+3NaCl离子方程式：Al3++4OH- =［Al(OＨ)４]-3[Al(OＨ)４]- +Al3+=4Al(OH)3↓14.明矾与氢氧化钡溶液至铝离子完全沉淀化学方程式：2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)22Al(OH)3↓＋K2SO4＋3BaSO4↓离子方程式：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH-=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓15.明矾溶液与氢氧化钡溶液至硫酸根完全沉淀化学方程式：KAl(SO4)2＋2Ba(OH)22BaSO4↓＋K[Al(OＨ)４]离子方程式: Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH-=[Al(OＨ)４]-＋2BaSO4↓16.氢氧化铝的碱式电离和酸式电离Al(OH)3Al3＋＋3OH－Al(OH)3＋H2O⇌[Al(OH)4]－＋H＋17.泡沫灭火器的原理离子方程式：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑18.硫酸铝与碳酸钠溶液离子方程式：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑１９、氯化铝与硫化钠溶液离子方程式：2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑20、明矾：KAl(SO4)2·12H2O（十二水合硫酸铝钾）明矾净水：溶于水时产生Al(OH)3胶体，能吸附水中悬浮的杂质而沉淀。
【高中化学】高中化学(人教版)必修1同步教师用书：第3章 第1节 课时2 铝与NaOH溶液反应 物
课时2 铝与NaOH溶液反应物质的量在化学方程式中的计算1．掌握铝与强酸、强碱反应的性质。
(重点)2．掌握物质的量在化学方程式计算中的应用。
(难点)铝与酸、碱溶液反应1．铝与盐酸反应的化学方程式为2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，离子方程式为2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑。
2．铝与NaOH溶液反应的化学方程式为2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑。
3．金属在化学反应中的变化电子转移价态变化表现性质发生反应失去电子化合价升高还原性氧化反应[思考探究]铝与强酸、强碱反应的实验探究实验操作实验现象试管中产生气泡，铝片溶解，点燃的木条放在试管口时发出爆鸣声试管中产生气泡，铝片溶解；点燃的木条放在试管口时发出爆鸣声有关化学方程式2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑么关系？【提示】铝无论是与稀盐酸反应还是与稀氢氧化钠溶液反应，均存在以下关系：2Al～3H2↑，所以等量的铝分别与足量的稀盐酸、氢氧化钠溶液反应，生成氢气的量相同。
(2)若要除去铜粉中的少量铝粉，可采用什么方法？【提示】可利用铜和铝化学性质上的差异除去铝粉，铝可与酸或碱反应，而铜不与稀硫酸、盐酸或强碱反应，可将混合物加入过量盐酸或氢氧化钠溶液中溶解，然后过滤、洗涤、干燥后即可除去铜粉中的铝粉。
(3)将两小块质量相等的金属钠，一块直接放入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，再投入水中，试分析两者放出的氢气是否相等。
【提示】不相等。
因为用铝箔(刺有小孔)包住的金属钠放入水中时，钠先与水反应，产生的氢气与直接把钠投入水中所产生的氢气的量相同，但生成的氢氧化钠溶液会与铝箔反应产生氢气，故后者产生的氢气总量大于前者。
[认知升华]铝与盐酸、NaOH溶液反应的比较(1)反应原理①铝与盐酸反应：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，Al是还原剂，HCl是氧化剂。
金属钠及其化合物的方程式
金属钠及其化合物的方程式1、铁与水蒸气反应：3Fe+4H 2O （g ） Fe 3O 4+4H 22、铝在氧气中受热：4Al+3O 22Al 2O 3 3、钠在氯气中燃烧： 2Na+Cl 22NaCl4、钠和水反应：2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ 离子方程式：2Na+2H 2O=2Na ＋2OH －+H 2↑ 5、钠和盐酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H 2↑离子方程式：2Na+2H ＋=2Na ＋+H 2↑6、钠投入到硫酸铜溶液：2Na ＋2H 2O+CuSO 4=Cu(OH)2↓+Na 2SO 4＋H 2↑ 离子方程式：2Na ＋2H 2O+Cu 2＋=Cu(OH)2↓+2Na ＋＋H 2↑ 7、氧化钠和水反应： Na 2O+H 2O=2NaOH8、过氧化钠和水反应：2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑ 9、氧化钠和CO 2反应：Na 2O+CO 2=Na 2CO 310、过氧化钠和CO 2反应： 2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 11、氧化钠和盐酸反应：Na 2O+2HCl=2NaCl+H 2O 12、Na 2O 2和盐酸反应：2Na 2O 2+4HCl=4NaCl+2H 2O+O 2↑13、沉淀法鉴别碳酸钠和碳酸氢钠原理: CaCl 2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaCl离子方程式：Ca 2＋+CO 32－=CaCO 3↓14、加热法鉴别固体Na 2CO 3、NaHCO 3原理：2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑15、碳酸钠溶液和足量盐酸反应：Na 2CO 3+2HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑ 离子方程式：CO 32－+2H ＋=H 2O+CO 2↑16、碳酸氢钠和盐酸反应：NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑离子方程式：HCO 3－+H ＋=H 2O+CO 2↑△△点燃△17、碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH离子方程式：Ca2＋+CO32－=CaCO3↓18、碳酸氢钠溶液和足量氢氧化钙溶液反应：Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O离子方程式：Ca2＋＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓+H2O19、碳酸氢钠溶液和少量氢氧化钙溶液反应：Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3 +2H2O离子方程式：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓+CO32－+2H2O二、金属铝及其化合物的方程式1、铝和盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑离子方程式：2Al+6H＋=2Al3＋+3H2↑2、铝和NaOH溶液反应： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑离子方程式：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑3、氧化铝和盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O4、氧化铝和氢氧化钠反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O5、氢氧化铝和盐酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O6、氢氧化铝和氢氧化钠反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O7、氢氧化铝的制备：AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl离子方程式：Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋8、明矾净水原理： Al3＋+3H 2O Al(OH)3（胶体）+3H＋9、向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量：Al3＋+3OH－=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O10、向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液至过量：Al3＋+4OH－=AlO2－+2H2O3AlO2－+Al3＋+6H2O=4Al(OH)3↓11、向偏铝酸钠溶液中滴加盐酸至过量: AlO2－+H＋+H2O=Al(OH)3↓Al(OH)3+3H＋=Al3＋+3H2O12、向盐酸中滴加偏铝酸钠溶液至过量：AlO2－+4H＋=Al3＋+2H2O3AlO2－+Al3＋+6H2O=4Al(OH)3↓三、金属铁及其化合物的相互转化1、铁和水蒸气高温下反应:3 Fe＋4H2O（g）Fe3O4＋4H2铁在纯氧燃烧：3Fe ＋ 2O2 Fe3O4铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2 = 2FeCl3铁和硫粉共热：Fe+S △FeS2、铁和盐酸反应： Fe＋2HCl＝ FeCl2＋H2↑离子方程式： Fe＋2H＋＝ Fe2+＋H2↑铁和氯化铜反应：Fe＋CuCl2＝ FeCl2＋Cu 离子方程式： Fe＋Cu2+＝ Fe2+＋Cu 3、氧化亚铁和盐酸反应：FeO＋2HCl＝ FeCl2＋H2O离子方程式：FeO＋2H＋＝ Fe2+＋H2O4、氧化铁和盐酸反应：Fe2O3＋6HCl＝2 FeCl3＋3H2O离子方程式：Fe2O3＋6H＋＝ 2Fe2+＋3H2O5、氯化亚铁和氢氧化钠反应：FeCl2＋2NaOH ＝ Fe(OH)2↓＋2NaCl离子方程式：Fe2+＋2OH－＝ Fe(OH) 2↓6、氢氧化亚铁和盐酸反应：Fe(OH)2 + 2HCl＝ FeCl2＋2H2O离子方程式：Fe(OH)2＋2H＋＝ Fe2+＋2H2O7、氯化铁和氢氧化钠反应：FeCl3＋3NaOH ＝ Fe(OH)3↓＋3NaCl离子方程式：Fe3+＋3OH－＝ Fe(OH) 3↓8、氢氧化铁和盐酸反应：Fe(OH) 3＋3HCl＝ FeCl3＋3H2O离子方程式：Fe(OH) 3＋3H＋＝Fe3+＋3H2O)9、氯化亚铁和氯气反应：2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3离子方程式：2Fe2++Cl2＝2 Fe3++2Cl—10、铁和氯化铁反应：Fe＋2FeCl3 ＝ 3FeCl2离子方程式：Fe ＋2 Fe3+＝3 Fe2+铜和氯化铁反应：Cu+2FeCl3＝2FeCl2＋CuCl2离子方程式：Cu＋2 Fe3+＝2 Fe2+＋Cu2+11、氢氧化铁受热分解：2 Fe（OH）3Fe2O3+3H2O12、白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色（氢氧化亚铁转化为氢氧化铁）4 Fe(OH)2 + O2 + 2 H2O ═ 4 Fe(OH) 3高温点燃△。
盐与金属单质反应的化学方程式
盐与金属单质反应的化学方程式盐与金属单质反应的化学方程式是指盐与金属单质在一定条件下发生化学反应所生成的产物。
盐是由金属离子和非金属离子组成的离子化合物，而金属单质则是指纯金属元素。
在盐与金属单质反应中，金属单质可以取代盐中的金属离子，生成新的金属盐和金属离子。
这种反应是一种离子交换反应，也是化学反应中常见的一种类型。
盐与金属单质反应的化学方程式可以用以下示例来说明：1. 氯化钠与铜：2NaCl + Cu → CuCl2 + 2Na在这个方程式中，氯化钠（NaCl）与铜（Cu）发生反应，生成氯化铜（CuCl2）和钠（Na）。
2. 碘化铁与铝：2FeI3 + 3Al → 2Fe + 3AlI3在这个方程式中，碘化铁（FeI3）与铝（Al）反应，生成铁（Fe）和铝碘化物（AlI3）。
从这两个示例可以看出，盐与金属单质反应的化学方程式遵循以下规律：1. 盐中的金属离子被金属单质取代，形成新的金属盐。
2. 盐中的非金属离子与金属单质不发生反应，仍保持原来的形态。
3. 金属单质在反应中被氧化为离子形式，而盐中的金属离子被还原为金属单质。
盐与金属单质反应的实际应用非常广泛。
其中一种常见的应用是在冶金工业中。
许多金属的提取和精炼过程都离不开盐与金属单质反应。
例如，铝的提取就是通过铝矾土（一种含有铝的盐）与金属单质反应得到的。
盐与金属单质反应还可以用于制备金属盐。
金属盐广泛应用于化学实验、药物制备和工业生产中。
例如，氯化铁是一种常用的试剂，用于检测和检验中。
而氯化铜则是一种常用的催化剂，广泛应用于有机合成反应中。
盐与金属单质反应的实际应用还包括电化学和电池技术。
许多电池都是通过盐与金属单质反应来产生电能的。
例如，锌-铜电池就是通过锌（金属单质）和铜离子（盐）反应来产生电能的。
总结起来，盐与金属单质反应是一种常见的离子交换反应。
在这种反应中，金属单质取代盐中的金属离子，生成新的金属盐和金属离子。
这种反应在冶金工业、化学实验、药物制备、电化学和电池技术等领域都有广泛的应用。
高中化学方程式汇总
化学方程式及离子方程式总汇一·钠及其化合物有关反应方程式一与金属钠有关的反应方程式1.钠与氧气在常温下反应：4Na+O2===2Na2O.钠在氧气中燃烧：2Na+O2点燃===Na2O22.钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2点燃===2NaCl3.钠与硫粉研磨发生轻微爆炸：2Na+S研磨===Na2S4.钠与水反应：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑5.钠与稀盐酸反应：2Na+2HCl===2NaCl+H2↑ 2Na+2H+===2Na++H2↑6.钠与CuSO4溶液反应:Na+CuSO4+2H2O===Na2SO4+CuOH2↓+H2↑Na+Cu2++2H2O===2Na++CuOH2↓+H2↑二与钠的氧化物有关的反应方程式与水反应：Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑与CO2反应：2Na2O2+2CO2===Na2CO3+O2与稀盐酸反应：2Na2O2+4HCl===4NaCl+2H2O+O2↑ 2Na2O2+4H+===4Na++2H2O+O2↑与水反应：Na2O+H2O===2NaOH与CO2反应：Na2O+CO2===Na2CO3与SO2反应：：Na2O+SO2===Na2SO3与稀盐酸反应：Na2O+2HCl===2NaCl+H2O Na2O+2H+===2Na++H2O二·铁及其化合物有关反应方程式一与金属铁有关的反应方程式1.铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2Fe2Cl32.铁在氧气中燃烧：3Fe+3O2点燃===Fe3O43.铁与硫粉反应：Fe+S∆===FeS4.铁与水蒸气反应：3Fe+4H2Og高温===Fe3O4+4H2↑5.铁与稀硫酸反应：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ Fe+2H+===Fe2++H2↑6.铁与CuSO4溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu Fe+Cu2+===Fe2++Cu7.少量铁与稀硝酸反应：Fe+4HNO3===FeNO33+NO↑+2H2OFe+4H++NO3-===Fe3++NO↑+2H2O8.过量铁与稀硝酸反应：3Fe+8HNO3===3FeNO32+2NO↑+4H2O3Fe+8H++2NO3-===3Fe2++2NO↑+4H2O二与铁的氧化物有关的反应方程式与稀盐酸反应：FeO+2HCl===FeCl2+H2O FeO+2H+===Fe2++H2O与稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O与稀盐酸反应：Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O 与稀硝酸反应：3FeO+10HNO3===3FeNO33+NO↑+5H2O3FeO+10H++NO3-===3Fe3++NO↑+5H2O与稀硝酸反应：3Fe3O4+28H++NO3-===9Fe3++NO↑+14H2O与酸性KMnO4溶液反应：5FeO+18H++MnO4-===5Fe3++Mn2++9H2O与酸性KMnO4溶液反应：5FeO+48H++MnO4-===15Fe3++Mn2++24H2O三与铁的氢氧化物有关的反应方程式OH3与稀盐酸反应：FeOH3+3HCl===FeCl3+3H2OFeOH3+3H+===Fe3++3H2OOH2与稀盐酸反应：FeOH2+2HCl===FeCl2+2H2O FeOH2+2H+===Fe2++2H2OOH2与稀硝酸反应：FeOH2+10HNO3===3FeNO33+NO↑+8H2OFeOH2+10H++NO3-===3Fe3++NO↑+8H2OOH2在空气中久置：4FeOH2+O2+2H2O===4FeOH3OH3受热分解：2FeOH3∆===Fe2O3+3H2O四与亚铁盐或铁盐有关的反应方程式溶液与氯气反应：2FeCl2+Cl2===2FeCl3 2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-溶液与稀硝酸反应：3FeCl2+4HNO3===3FeNO33+NO↑+2H2OFeCl2+4H++NO3-===3Fe3++NO↑+2H2O溶液与酸性KMnO4溶液反应：5Fe2++8H++MnO4-===5Fe3++Mn2++4H2O溶液与铁粉反应：2FeCl3+Fe===3FeCl2 2Fe3++Fe===3Fe2+溶液与铜粉反应：2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+溶液与H2S气体反应：H2S+2FeCl3===2FeCl2+S↓+2HCl 2Fe3++H2S===Fe2++S↓+2H+溶液与SO2气体反应：SO2+2FeCl3+2H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++4H++SO42-溶液与KSCN溶液反应：FeCl3+3KSCN===FeSCN3+3KCl Fe3++3SCN-===FeSCN39.将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中制取FeOH3胶体：Fe3++3H2O∆===FeOH3胶体+H+三·铝及其化合物有关反应方程式一与铝单质有关的反应方程式1.铝在氧气中燃烧：4Al+3O2点燃===2Al2O32.铝在氯气中燃烧：2Al+3Cl2点燃===2Al2Cl33.铝与Fe2O3反应：2Al+Fe2O3高温===Al2O3+2Fe4.铝与稀硫酸反应：2Al+3H2SO4===Al2SO43+3H2↑ 2Al+6H+===2Al3++3H2↑5.铝与NaOH溶液反应：2Al+2NaOH+6H2O===2NaAlOH4+3H2↑2Al+2OH-+6H2O===2AlOH4-+3H2↑二与氧化铝有关的反应方程式与稀硫酸反应：Al2O3+3H2SO4===Al2SO43+3H2O Al2O3+6H+===2Al3++3H2O与NaOH溶液反应：Al2O3+2NaOH+3H2O===2NaAlOH4 Al2O3+2OH-+3H2O===2AlOH4-熔融电解制备金属铝：2Al2O3电解===4Al+3O2↑三与氢氧化铝有关的反应方程式OH3与稀盐酸反应：AlOH3+3HCl===Al Cl3+3H2O AlOH3+3H+===Al3++3H2O OH3与NaOH溶液反应：AlOH3+NaOH===NaAlOH4 AlOH3+OH-===AlOH4-OH3受热分解：2AlOH3∆===Al2O3+3H2O四与铝盐有关的反应方程式与少量NaOH溶液反应：AlCl3+3NaOH===AlOH3↓+3NaClAl3++3OH-===AlOH3↓.AlCl3与过量NaOH溶液反应：AlCl3+4NaOH===NaAlOH4+3NaClAl3++4OH-===AlOH4-与过量的氨水反应：Al3++3NH3·H2O===AlOH3↓+3NH4+与NaHCO3溶液反应：Al3++3HCO3-===AlOH3↓+3CO2五与四羟基合铝酸盐有关的反应方程式AlOH4溶液与少量稀盐酸反应：NaAlOH4+HCl===AlOH3↓+NaCl+H2OAlOH4-+H+===AlOH3↓+H2O.NaAlOH4溶液与过量稀盐酸反应：NaAlOH4+4HCl=== AlCl3+NaCl+4H2OAlOH4-+4H+===Al3++4H2OAlOH4溶液与少量CO2反应：2NaAlOH4+CO2===2AlOH3↓+Na2CO3+H2O2AlOH4-+CO2===2AlOH3↓+CO32-+H2O.NaAlOH4溶液与过量CO2反应：NaAlOH4+CO2===AlOH3↓+NaHCO3AlOH4-+CO2===AlOH3↓+HCO3- AlOH4溶液与AlCl3溶液反应：3AlOH4-+Al3+===4AlOH3↓四·镁及其化合物有关反应方程式一与镁单质有关的反应方程式1.镁在氧气中燃烧：2Mg+O2点燃===2MgO2.镁在氧气中燃烧：Mg+Cl2点燃===MgCl23.镁与沸水反应：Mg+2H2O∆===MgOH2+H2↑4.镁在CO2中燃烧：Mg+CO2点燃===2MgO+C5.镁与稀硫酸反应：Mg+H2SO4===Mg SO4+H2↑ Mg+2H+===Mg2++H2↑.镁与浓硫酸反应：Mg+2H2SO4===Mg SO4+SO2↑+2H2O Mg+4H++SO42-===Mg2++SO2↑+2H2O6.镁与稀硝酸反应：3Mg+8HNO3===3MgNO32+2NO↑+4H2O 3Mg+8H++2NO3-===3Mg2++2NO↑+4H2O7.镁与CuSO4溶液反应：Mg+Cu2+===Mg2++Cu二与氧化镁有关的反应方程式与稀盐酸反应：MgO+2HCl===MgCl2+H2OMgO+2H+===Mg2++H2O三与氢氧化镁有关的反应方程式OH2与稀盐酸反应：MgOH2+2HCl===MgCl2+2H2O MgOH2+2H+===Mg2++2H2OOH2受热分解：MgOH2∆===MgO+H2O四与镁盐有关的反应方程式与NaOH溶液反应：MgCl2+2NaOH===MgOH2↓+2NaCl2 Mg2++2OH-===MgOH2↓与氨水反应：MgCl2+2NH3·H2O===MgOH2↓+2NH4Cl Mg2++2NH3·H2O===MgOH2↓+2NH4+五·铜及其化合物有关反应方程式一与铜单质有关的反应方程式1.铜与氧气反应：2Cu+O2∆===2CuO2.铜在氯气中燃烧：Cu+Cl2点燃===CuCl23.铜与硫粉共热反应：2Cu+S∆===Cu2S4.铜在潮湿空气中锈蚀变为铜绿：2Cu+O2+H2O+CO2===Cu2OH2CO35.铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4∆===Cu SO4+SO2↑+2H2O6.铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3===CuNO32+2NO2↑+2H2O Cu+4H++2NO3-===Cu2++2NO2↑+2H2O.铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3===3CuNO32+2NO↑+4H2O 3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O7.铜与AgNO3溶液反应：Cu+2AgNO3===CuNO32+Ag Cu+2Ag+===Cu2++Ag8.铜与FeCl3溶液反应：Cu+2FeCl3===2FeCl2+CuCl2 Cu+2Fe3+===2Fe2++Cu2+二与氧化铜有关的反应方程式与氢气共热反应：CuO+H2∆===Cu+H2O与铝粉共热反应：3CuO+2Al∆===3Cu+Al2O3与CO共热反应：CuO+CO∆===Cu+CO2与稀硫酸反应：Cu+H2SO4===Cu SO4+H2O三与氢氧化铜有关的反应方程式OH2与稀硫酸反应：CuOH2+H2SO4===Cu SO4+2H2OOH2受热分解：CuOH2∆===CuO+H2O四与铜盐有关的反应方程式与NaOH溶液反应：CuCl2+2NaOH===CuOH2↓+2NaCl Cu2++2OH-===CuOH2↓溶液与H2S气体反应：CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4Cu2++H2S===CuS↓+2H+溶液与铁粉反应：CuCl2+Fe===Cu+FeCl2 Cu2++Fe===Cu+Fe2+六·氯及其化合物有关反应方程式一与氯气有关的反应方程式1.铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl32.铜丝在氯气中燃烧：Cu+Cl2点燃===CuCl23.氢气在氯气中燃烧：H2+Cl2点燃===CuCl24.红磷在少量氯气中燃烧：2P+3Cl2点燃===2PCl3.红磷在过量氯气中燃烧：2P+5Cl2点燃===2PCl55.氯气与水反应：Cl2+H2O===HCl+HClO Cl2+H2O===H++Cl-+HClO6.氯水与SO2反应：Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O===4H++2Cl-+SO42-7.氯气与NaOH溶液反应：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O8.氯气与澄清石灰水反应：2Cl2+2CaOH2===CaCl2+CaClO2+2H2O Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O9.氯气与KI溶液反应：Cl2+2KI===2KCl+I2 Cl2+2I-===2Cl-+I210.氯气与NaBr溶液反应：Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2Br-===2Cl-+Br211.氯气与Na2S溶液反应：Cl2+Na2S===2NaCl+S↓ Cl2+S2-===2Cl-+S↓12.氯气与FeCl2溶液反应：Cl2+2FeCl2===2FeCl3 Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl-13.氯气与Na2SO3溶液反应：Cl2+Na2SO3+H2O===Na2SO4+2HCl Cl2+SO32-+H2O===SO42-+2H++2Cl-二与含氯化合物有关的反应方程式1.稀盐酸与AgNO3溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3 Ag++Cl-===AgCl↓2.稀盐酸与铁粉溶液反应：2HCl+Fe===FeCl2+H2↑ 2H++Fe===Fe2++H2↑3.稀盐酸与NaHCO3溶液反应：HCl+NaHCO3===NaCl+H2O+CO2↑ H++HCO3-===H2O+CO2↑与少量稀盐酸溶液反应：Na2CO3+HCl===NaCl+NaHCO3 CO32-+H+===HCO3-.Na2CO3与过量稀盐酸溶液反应：Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ CO32-+2H+===H2O+CO2↑ 5.稀盐酸与CaClO2溶液反应：2HCl+CaClO2===CaCl2+2HClO H++ClO-===HClOClO2溶液与少量CO2反应：CaClO2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClOCa2++2ClO-+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO.CaClO2溶液与过量CO2反应：CaClO2+2CO2+2H2O===CaHCO32+2HClOClO-+CO2+H2O===HCO3-+HClO七·溴及其化合物有关反应方程式一与溴单质有关的反应方程式1.溴与铁粉反应：3Br2+2Fe===2FeBr32.溴与NaOH溶液反应：Br2+2NaOH===NaBr+NaBrO+H2O Br2+2OH-===Br-+BrO-+H2O3.溴与氢硫酸反应：Br2+H2S===2HBr+S↓ Br2+H2S===2H++2Br-+S↓4.溴水与SO2反应：Br2+SO2+2H2O===H2SO4+2HBr Br2+SO2+2H2O===2Br-+SO42-+4H+5.溴与Na2SO3溶液反应：Br2+Na2SO3+H2O===Na2SO4+2HBr Br2+SO32-+H2O===2Br-+SO42-+2H+二与溴化物有关的反应方程式溶液与氯气反应：2NaBr+Cl2===2NaCl+Br2 2Br-+Cl2===2Cl-+Br2溶液与AgNO3溶液反应：NaBr+AgNO3===AgBr↓+NaNO3 Br-+Ag+===AgBr↓八·碘及其化合物有关反应方程式一与碘单质有关的反应方程式1.碘与铁粉反应：Fe+I2=== FeI22.碘与氢硫酸溶液反应：I2+H2S===2HI+S↓ I2+H2S===2H++2I-+S↓3.碘水与SO2反应：I2++SO2+2H2O===H2SO4+2HI I2++SO2+2H2O===2I-+SO42-+4H+4.碘与亚硫酸钠溶液反应：I2+Na2SO3+H2O===Na2SO4+2HI I2+SO32-+H2O===2I-+SO42-+2H+二与碘化物有关的反应方程式溶液与氯气反应：2NaI+Cl2===2NaCl+I2 2I-+Cl2===2Cl-+I2溶液与溴水反应：NaI+Br2===2NaBr+I2 2I-+Br2===2Br-+I2溶液与AgNO3溶液反应：NaI+AgNO3===AgI↓+NaNO3 I-+Ag+===AgI↓九·碳及其化合物有关反应方程式一与碳单质有关的反应方程式1.碳在氧气中燃烧：2C+O2少量点燃===2CO C+O2足量点燃===CO22.碳与CO2在高温下反应：C+CO2高温===2CO3.碳与水蒸气在高温下反应：C+H2O高温===CO+H2水煤气4.碳与SiO2在高温下反应：2C+SiO2高温===Si+2CO↑5.碳与CuO在高温下反应：C+2CuO高温===2Cu+CO2↑6.碳与Fe2O3在高温下反应：3C+2Fe2O3高温===4Fe+3CO2↑7.碳与浓硫酸在加热时反应：C+2H2SO4∆===CO2↑+2SO2↑+2H2O8.碳与浓硝酸在加热时反应：C+4HNO3∆===CO2↑+4NO2↑+2H2O二与碳的氧化物有关的反应方程式在氧气中燃烧：2CO+O2点燃===2CO2与Fe2O3在高温下反应：3CO+Fe2O3高温===2Fe+3CO2与CuO在高温下反应：CO+CuO高温===Cu+CO2与Na2O反应：CO2+Na2O===Na2CO3与Na2O2反应：2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2与Na2CO3溶液反应：Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3 CO32-+CO2+H2O===2HCO3-7.少量CO2与澄清石灰水反应：CO2+CaOH2===CaCO3↓+H2O CO2+Ca2++2OH-===CaCO3↓+H2O .过量CO2与澄清石灰水反应：2CO2+CaOH2===CaHCO32 CO2+OH-===HCO3-8.少量CO2与Na2SiO3溶液反应：CO2+H2O+Na2SiO3===H2SiO3↓+Na2CO3CO2+H2O+SiO32-===H2SiO3↓+CO32-.过量CO2与Na2SiO3溶液反应：2CO2+2H2O+Na2SiO3===H2SiO3↓+2NaHCO32CO2+2H2O+SiO32-===H2SiO3↓+2HCO3-9.少量CO2与NaAlOH4溶液反应：CO2+2NaAlOH4===2AlOH3↓+Na2CO3+H2OCO2+2AlOH4-===2AlOH3↓+CO32-+H2O.过量CO2与NaAlOH4溶液反应：CO2+NaAlOH4===AlOH3↓+NaHCO3CO2+AlOH4-===AlOH3↓+HCO3-三与碳酸盐有关的反应方程式溶液与过量醋酸溶液反应：Na2CO3+2CH3COOH===2NaCH3COO+H2O+CO2↑CO32-+2CH3COOH===2CH3COO-+H2O+CO2↑与过量醋酸溶液反应：CaCO3+2CH3COOH===CaCH3COO2+H2O+CO2↑CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑溶液与澄清石灰水反应：Na2CO3+CaOH2===CaCO3↓+2NaOH CO32-+Ca2+===CaCO3↓溶液与BaCl2溶液反应：Na2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2NaCl CO32-+Ba2+===BaCO3↓溶液与过量SO2反应：Na2CO3+2SO2+H2O===2NaHSO3+CO2CO32-+2SO2+H2O===2HSO3-+CO2溶液与醋酸溶液反应：NaHCO3+CH3COOH===NaCH3COO+H2O+CO2↑HCO3-+CH3COOH===CH3COO-+H2O+CO2↑溶液与NaOH溶液反应：NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O HCO3-+OH-===CO32-+H2O 溶液与少量澄清石灰水反应：2NaHCO3+CaOH2===CaCO3↓+Na2CO3+H2O.NaHCO3溶液与过量澄清石灰水反应：NaHCO3+CaOH2===CaCO3↓+NaOH+H2O加热分解：2NaHCO3∆===Na2CO3+H2O+CO2↑十·氮及其化合物有关反应方程式一与N2有关的反应方程式1.镁条在N2中燃烧：N2+3Mg点燃===Ng3N22.工业上合成氨：N2+3H2=====2NH3与O2在放电时反应：N2+O2放电===2NO二与NO有关的反应方程式与O2反应：2NO+O2===2NO2与水反应：3NO2+H2O===2HNO3+NO与NaOH溶液反应：2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O 2NO2+2OH-===NO2-+NO3-+H2O 、NO2混合气体与NaOH溶液反应：NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2ONO+NO2+2OH-===2NO2-+H2O 三与NH3有关的反应方程式与O2催化氧化反应：4NH3+5O2催化剂===4NO+6H2O2.少量NH3与氯气反应：2NH3+3Cl2===6HCl+N2 .过量NH3与氯气反应：8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2与水反应：NH3+H2O===NH3·H2O===NH4++OH-与CuO反应：2NH3+ 3CuO∆===3Cu+N2+3H2O与浓盐酸反应：NH3+HCl===NH4Cl白烟与浓硝酸反应：NH3+HNO3===NH4NO3白烟与浓硫酸反应：2NH3+H2SO4===NH42SO4四与硝酸有关的反应方程式1.硝酸见光或受热分解：4HNO3受热或见光======4N O2↑+O2↑+2H2O2.铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3===CuNO32+2NO2↑+2H2O Cu+4H++2NO3-===Cu2++2NO2↑+2H2O3.铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3===3CuNO32+2NO↑+4H2O 3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O4.碳与浓硝酸反应：C+4HNO3∆===CO2↑+4NO2↑+2H2O5.硫与浓硝酸反应：S+6HNO3∆===H2SO4+6NO2↑+2H2O与稀硝酸反应：3FeO+10HNO3===3FeNO33+NO↑+5H2O3FeO+10HNO3===3FeNO33+NO↑+5H2O 与稀硝酸反应：3SO2+2HNO3+2H2O===2NO↑+3H2SO43SO2+2NO3-+2H2O===2NO↑+4H++3SO42-OH2与稀硝酸反应：3FeOH2+10HNO3===3FeNO33+NO↑+8H2O 3FeOH2+10H++NO3-===3Fe3++NO↑+8H2O 与稀硝酸反应：3FeCl2+4HNO3===3FeNO33+NO↑+2H2O3Fe2++4H++NO3-===3Fe3++NO↑+2H2O 与稀硝酸反应：3Na2S+8HNO3===2NO↑+3S↓+4H2O3S2-+8H++2NO3-===2NO↑+3S↓+4H2O 与稀硝酸反应：3Na2SO3+2HNO3===3Na2SO4+2NO↑+H2O3SO32-+2H++2NO3-===3SO42-+2NO↑+H2O 五与铵盐有关的反应方程式加热分解：NH3HCO3∆===NH3↑+H2O+CO2↑加热分解：NH4Cl∆===NH3↑+HCl↑固体与消石灰加热反应：2NH4Cl+CaOH2∆===CaCl2+2NH3↑+2H2O溶液与NaOH溶液反应：NH4Cl+NaOH===NH3·H2O+NaCl NH4++OH-===NH3·H2O溶液与过量NaOH溶液加热时反应：NH3HCO3+2NaOH∆===NH3↑+Na2CO3+2H2ONH4++HCO3-+2OH-∆===NH3↑+CO32-+2H2O十一·硫及其化合物有关反应方程式一与硫单质有关的反应方程式1.硫粉与铁粉加热反应：S+Fe∆===FeS2.硫粉与铜粉加热反应：S+Cu∆===CuS3.硫与氢气加热反应：S+H2∆===H2S4.硫在氧气中燃烧：S+O2点燃===SO25.硫与浓硝酸加热反应：S+6HNO3∆===H2SO4+6NO2↑+2H2O6.硫与浓硫酸加热反应：S+2H2SO4∆===3S O2↑+2H2O7.硫与NaOH溶液加热反应：3S+6NaOH∆===2Na2S+Na2SO3+3H2O3S+6OH-∆===2S2-+SO32-+3H2O二与SO2有关的反应方程式与氧气反应：2SO2+O2===2SO3与氯水反应：SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl SO2+Cl2+2H2O===4H++SO42-+Cl-与水反应：SO2+H2O===H2SO3与CaO反应：SO2+CaO∆===CaSO35.少量SO2与澄清石灰水反应：SO2+CaOH2===CaSO3↓+H2O.过量SO2与澄清石灰水反应：2SO2+CaOH2===CaHSO32 SO2+OH-===HSO3-与稀硝酸反应：3SO2+2HNO3+2H2O===2NO↑+3H2SO43SO2+2NO3-+2H2O===2NO↑+4H++3SO42-与FeCl3溶液反应：SO2+2FeCl3+2H2O===H2SO4+2FeCl2+2HClSO2+2Fe3++2H2O===4H++SO42-+2Fe2+与酸性KMnO4溶液反应：5SO2+2KMnO4+2H2O===K2SO4+2MnSO4+2H2SO45SO2+2MnO4-+2H2O===5SO42-+2Mn2++4H+与H2S反应：SO2+2H2S===3S↓+2H2O与H2O2溶液反应：SO2+H2O2===H2SO4三与硫化物有关的反应方程式在氧气中燃烧：2H2S+5O2过量点燃===4SO2+2H2O 2H2S+O2少量点燃===4S+2H2O与氯气反应：H2S+Cl2===S+2HCl与SO2反应：SO2+2H2S===3S↓+2H2O与稀硝酸反应：3H2S+2HNO3===4H2O+3S↓+2NO↑3H2S+NO3-+2H++2H2O===4H2O+3S↓+2NO↑与FeCl3溶液反应：H2S+2FeCl3===2FeCl2+S↓+2HCl 2Fe3++H2S===Fe2++S↓+2H+与稀硫酸反应：FeS+H2SO4===H2S↑+FeSO4 FeS+2H+===H2S↑+Fe2+与稀硝酸反应：FeS+4HNO3===FeNO33+S↓+NO↑+2H2OFeS+4H++NO3-===Fe3++S↓+NO↑+2H2O四与浓硫酸有关的反应方程式1.氨气与浓硫酸反应：2NH3+H2SO4===NH42SO4与浓硫酸反应：H2S+H2SO4===S↓+SO2↑+2H2O与浓硫酸反应：2HI+H2SO4===I2+SO2↑+2H2O4.铜与浓硫酸加热反应：Cu+2H2SO4∆===Cu SO4+SO2↑+2H2O5.铁与浓硫酸加热反应：2Fe+6H2SO4∆===Fe2SO4+3SO2↑+6H2O6.锌与浓硫酸常温下反应：Zn+2H2SO4===Zn SO4+SO2↑+2H2O7.碳与浓硫酸加热反应：C+2H2SO4∆===CO2↑+2SO2↑+2H2O8.硫与浓硫酸加热反应：S+2H2SO4∆===3S O2↑+2H2O粉末与浓硫酸反应：Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O五与硫酸盐有关的反应方程式溶液与BaOH2溶液反应：CuSO4+BaOH2===CuOH2↓+BaSO4↓溶液与BaOH2溶液混合呈中性：2H++SO42-+2OH-+Ba2+===BaSO4↓+2H2O.向NaHSO4溶液中滴加BaOH2溶液至SO42-沉淀完全：H++SO42-+OH-+Ba2+===BaSO4↓+H2O 十二·硅及其化合物有关反应方程式一与硅单质有关的反应方程式1.硅与氧气反应：Si+O2∆===SiO22.硅与氯气反应：Si+2Cl2∆===SiCl43.硅与碳反应：Si+C∆===SiC4.硅与氢氟酸反应：Si+4HF===SiF4↑+2H2↑5.硅与NaOH溶液反应：Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑Si+2OH-+H2O===SiO32-+2H2↑二与SiO2有关的反应方程式与碳反应：SiO2+2C∆===Si+2CO↑与CaO反应：SiO2+CaO高温===CaSiO3与氢氟酸反应：SiO2+4HI===SiF4↑+2H2O与NaOH溶液反应：SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O SiO2+2OH-===SiO32-+H2O与Na2CO3高温反应：SiO2+Na2CO3高温===Na2SiO3+CO2↑与CaCO3高温反应：SiO2+CaCO3高温===CaSiO3+CO2↑三与硅酸盐有关的反应方程式溶液与少量CO2反应：Na2SiO3+CO2+H2O===H2SiO3↓+Na2CO3SiO32-+CO2+H2O===H2SiO3↓+CO32-溶液与过量CO2反应：Na2SiO3+2CO2+2H2O===H2SiO3↓+2NaHCO3 SiO32-+2CO2+2H2O===H2SiO3↓+2HCO3-。
钠铝铁的有关反应方程式
标准 钠的有关反应方程式、1、Na+O 2常温：4Na+O 2==2Na 2O2、Na+O 2加热：2Na+O 2==Na 2O 23、Na 与Cl 2反应：2Na +Cl 2===2NaCl4、Na 与S 反应：2Na+S=== Na 2S5、Na 与水反应：△点燃2Na+ 2H2O== 2NaOH+H2↑6、Na与HCl反应：2Na+2HCl==2NaCl+H2↑7、Na与CuSO4溶液反应：2Na+ 2H2O+ CuSO4==Cu（OH）2↓+Na2SO4+ H2↑8、Na与FeCl3溶液反应：6Na+ 6H2O+2FeCl3==2Fe（OH）3↓+6NaCl+ 3H2↑9、Na2O与H2O反应：标准标准Na 2O+H 2O==2NaOH10、Na 2O 与CO 2反应：Na 2O+CO 2== Na 2CO 311、Na 2O 在空气中加热 ：2Na 2O + O 2== 2Na 2O 2 12、Na 2O 2与H 2O 反应：2Na 2O 2+2H 2O==4NaOH+O 2↑13、Na 2O 2与CO 2反应：2Na 2O 2+2CO 2== 2Na 2CO 3+ O 2↑△ △14、Na2CO3溶液与少量HCl溶液反应：Na2CO3+HCl（少量）=NaCl+ NaHCO315、Na2CO3溶液与过量HCl溶液反应：Na2CO3+2HCl（过量）=2NaCl+ H2O+CO2↑16、Na2CO3溶液中通过量CO2气体：Na2CO3 +CO2+H2O=2NaHCO317、Na2CO3溶液与CaCl2溶液：Na2CO3+ CaCl2=CaCO3↓+2NaCl18、Na2CO3溶液与Ba（OH）2溶液反应：标准标准Na2CO3+ Ba（OH）2= BaCO3↓+2NaOH19、NaHCO3溶液与HCl溶液反应：HCO3-+H+=CO2↑+H2O20、NaHCO3溶液与NaOH溶液：NaHCO3+NaOH= Na2CO3+ H2O21、NaHCO3溶液与少量Ba（OH）2溶液反应：2NaHCO3+ Ba（OH）2少=Na2CO3+BaCO3↓+2H2O 22、NaHCO3与过量Ba（OH）2溶液：NaHCO3+ Ba（OH）2过=NaOH+BaCO3↓+H2O△标准 23、NaHCO 3受热分解：2NaHCO 3=== Na 2CO 3 +CO 2↑+H 2O24、Ca （HCO 3）2与少量NaOH 溶液反应:Ca （HCO 3）2+NaOH （少）=CaCO 3↓+NaHCO 3+H 2O25、Ca （HCO 3）2与过量NaOH 溶液反应:Ca （HCO 3）2+2NaOH （多）=CaCO 3↓+Na 2CO 3+2H 2O26、Mg 在CO 2气体中燃烧:2Mg+ CO 2==== C+2MgO27、Mg 与沸水反应：△点燃△标准Mg+2H 2O=== Mg （OH ）2+H 2↑铝及其化合物的反应方程式：1、Al 与O 2反应：4Al +3O 2=2Al 2O 32、Al 与Cl 2反应：2Al +3Cl 2==2AlCl 33、Al 与Fe 3O 4高温下反应： 8Al+3 Fe 3O 4===9 Fe+4Al 2O 34、Al 与沸水反应： 2Al +6H 2O===2 Al （OH ）3+3H 2↑5、Al 与盐酸反应：2Al +6HCl==2AlCl 3+3H 2↑6、Al 与NaOH 溶液反应2Al+2NaOH+2H 2O==2NaAlO 2+3H 2↑7、Al 与Ba （OH ）2溶液：高温 点燃 △2Al+ Ba（OH）2+2H2O=Ba（AlO2）2+3H2↑8、Al2O3与盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+ 3H2O9、Al2O3与NaOH溶液反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+ H2O10、Al2O3与Ba（OH）2溶液反应：Al2O3+ Ba（OH）2=Ba（AlO2）2+ H2O 11、Al（OH）3与盐酸溶液反应：Al（OH）3+3H+=Al3++ 3H2O标准12、Al（OH）3与NaOH溶液反应：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O13、Al（OH）3受热分解：△2Al（OH）3=== Al2O3+ 3H2O14、AlCl3溶液与少量的NaOH溶液：Al3++3OH-（少量）=Al（OH）3↓15、AlCl3溶液与过量NaOH溶液反应：Al3++4OH-（过量）== AlO2-+2H2O标准16、Al2（SO4）3与过量氨水：Al3++3NH3·H2O =Al（OH）3↓+3NH4+17、Al2（SO4）3溶液与少量的Ba（OH）2溶液反应：Al2（SO4）3+3Ba（OH）2（少量）= 2Al（OH）3↓+3BaSO4↓18、Al2（SO4）3溶液与过量的Ba（OH）2溶液反应Al2（SO4）3+4Ba（OH）2（过量）= Ba（AlO2）2+3 BaSO4↓+4H2O 19、KAl（SO4）2溶液与少量的Ba（OH）2溶液反应2KAl（SO4）2+3Ba （OH）2（少量）=K2SO4+3BaSO4↓+2Al（OH）3↓20、KAl（SO4）2溶液与过量的Ba（OH）2溶液反应KAl（SO4）2+2Ba（OH）2（过量）=KAlO2+2BaSO4↓+2H2O标准标准 铁及其化合物的有关化学方程式：1、Fe 在O 2中燃烧：3Fe+2O 2====Fe 3O 42、Fe 在Cl 2中燃烧：2Fe+3Cl 2====2FeCl 33、Fe 与S 反应：Fe+S===FeS4、Fe 与高温水蒸气反应：3Fe+4H 2O(g)====Fe 3O 4+4H 25、Fe 与盐酸溶液反应：点燃 点燃 高温标准 Fe+2HCl=FeCl+H 2↑6、Fe 与CuSO 4溶液反应：Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu7、Fe 与AgNO 3溶液反应：Fe+2AgNO 3 =Fe （NO 3）2+2Ag8、Fe 与FeCl 3溶液反应： Fe+2FeCl 3=3FeCl 29、FeO 在空气中受热发生反应：6FeO+O 2===2Fe 3O 4△△标准 10、FeO 与CO 高温加热：FeO+CO====Fe+CO 2↑11、FeO 与H 2高温加热：FeO+H 2==== Fe+H 2O12、FeO 与Al 高温加热：3FeO+2Al====Al 2O 3+3Fe13、Fe 2O 3与CO 高温加热14、Fe 2O 3与H 2高温加热15、Fe 2O 3与Al 高温加热高温 高温 高温16、Fe3O4与CO高温加热17、Fe3O4与H2高温加热18、Fe3O4与Al高温加热：高温3Fe3O4+8Al====4Al2O3+9Fe 19、FeO与盐酸溶液反应：FeO+2HCl==FeCl2+H2O 20、Fe2O3与盐酸溶液反应：Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O 21、Fe（OH）2在空气中被氧化：标准4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3 22、Fe（OH）3受热分解：△2Fe（OH）3=== Fe2O3+3H2O23、Fe（OH）3与盐酸反应：Fe（OH）3+3H+==Fe3++3H2O24、FeCl3溶液与NH3·H2O溶液反应：Fe3++3NH3·H2O== Fe（OH）3↓+3NH4+ 25、Fe2（SO4）3溶液与NaOH溶液反应：标准Fe2（SO4）3+6 NaOH==2Fe（OH）3↓+3Na2SO426、FeCl3溶液与氢硫酸（H2S水溶液）的反应：2FeCl3+H2S==2FeCl2+2HCl+S↓27、FeCl3溶液与KI溶液反应：2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I228、Fe2（SO4）3溶液与Na2SO3溶液反应：Fe2（SO4）3+ Na2SO3+ H2O==2FeSO4+ Na2SO4+ H2SO4 29、FeCl3溶液与Fe粉反应：2FeCl3+Fe== 3FeCl2标准30、Fe2（SO4）3溶液与过量的Cu粉反应：Fe2（SO4）3+Cu==2FeSO4+CuSO431、FeCl3溶液与过量的Zn粒反应：2FeCl3+3Zn===3ZnCl2+2Fe32、Fe2（SO4）3溶液与金属Na的反应：Fe2（SO4）3+6Na+ 6H2O == 2Fe（OH）3↓+ 3Na2SO4+3 H2↑33、FeCl3溶液与KSCN溶液的反应：FeCl3+3KSCN===Fe（SCN）3+3KCl34、FeCl2溶液与过量的NaOH溶液反应：标准FeCl2+2NaOH== Fe（OH）2↓+2NaCl35、FeSO4溶液与过量的氨水反应：FeSO4+2NH3·H2O== Fe（OH）2↓+（NH4）2 SO4 37、FeCl2溶液中滴加氯水（Cl2的水溶液）：2FeCl2+ Cl2===2FeCl3标准。
金属钠有关的知识点总结
金属钠有关的知识点总结金属钠是一种常见的金属元素，它的化学符号是Na，原子序数为11，属于碱金属元素。
金属钠的性质非常特殊，在我们的日常生活中也经常用到，下面就来总结一下金属钠有关的知识点。
1. 物理性质金属钠是一种银白色金属，在常温下是固体，熔点为97.8℃，沸点为883℃。
它的密度相对较小，为0.97g/cm³，具有良好的电导性和热导性，在空气中会氧化变黑，需要密封收纳。
2. 化学性质金属钠在水中易溶解，有剧烈的化学反应，可以放出氢气，反应方程式为：2Na(s) + 2H₂O(l) → 2NaOH(aq) + H₂(g)。
因此金属钠不宜与水接触，如果不小心接触到水，需要采取相应的安全措施，以免发生危险。
金属钠还可以和其他非金属元素发生化学反应，例如和氯气发生反应可以产生氯化钠，反应方程式为：2Na(s) + Cl₂(g) → 2NaCl(s)。
此外，金属钠也可以与硫、氧、氮等元素发生化学反应，反应性非常强。
3. 应用领域由于金属钠具有良好的电导性和热导性，因此在工业领域中广泛使用。
例如，在冶金工业中，金属钠可以被用来作为还原剂，如在铝的制造中加入少量的金属钠可以提高产量和质量。
在有机合成领域中，金属钠可以被用来进行加成反应、消除反应等多种反应，扩展了有机合成研究的应用范围。
此外，金属钠还可以被用来制取其他金属，如钨、铬等。
在生产过程中，需要通过金属钠的还原反应来获取金属物质。
4. 安全注意事项由于金属钠的高反应性，使用时需要格外小心，遵循相关的安全操作规范。
例如，在将金属钠与水接触时，需要缓慢地将其溶解，避免出现爆炸等意外情况。
在处理金属钠时，需要穿戴合适的防护设备，避免皮肤直接接触到金属钠。
总之，金属钠是一种非常有用的金属元素，在很多行业中都发挥着重要的作用。
但由于它的反应性较强，需要注意相应的安全事项，以免发生危险。
钠铝铁方程式
金属及其化合物重要方程式集锦一、金属钠及其化合物的方程式1、铁与水蒸气反应：3Fe+4H 2O （g ） Fe 3O 4+4H 22、铝在氧气中受热：4Al+3O 22Al 2O 33、钠在氯气中燃烧： 2Na+Cl 22NaCl4、钠和水反应：2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑离子方程式：2Na+2H 2O=2Na ＋2OH －+H 2↑5、钠和盐酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H 2↑离子方程式：2Na+2H ＋=2Na ＋+H 2↑6、钠投入到硫酸铜溶液：2Na ＋2H 2O+CuSO 4=Cu(OH)2↓+Na 2SO 4＋H 2↑离子方程式：2Na ＋2H 2O+Cu 2＋=Cu(OH)2↓+2Na ＋＋H 2↑7、氧化钠和水反应： Na 2O+H 2O=2NaOH8、过氧化钠和水反应：2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑9、氧化钠和CO 2反应：Na 2O+CO 2=Na 2CO 310、过氧化钠和CO 2反应： 2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 211、氧化钠和盐酸反应：Na 2O+2HCl=2NaCl+H 2O12、Na 2O 2和盐酸反应：2Na 2O 2+4HCl=4NaCl+2H 2O+O 2↑13、沉淀法鉴别碳酸钠和碳酸氢钠原理: CaCl 2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaCl△ △点燃离子方程式：Ca2＋+CO32－=CaCO3↓△14、加热法鉴别固体Na2CO3、NaHCO3原理：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑15、碳酸钠溶液和足量盐酸反应：Na2CO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2↑离子方程式：CO32－+2H＋=H2O+CO2↑16、碳酸氢钠和盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑离子方程式：HCO3－+H＋=H2O+CO2↑17、碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH离子方程式：Ca2＋+CO32－=CaCO3↓18、碳酸氢钠溶液和足量氢氧化钙溶液反应：Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O离子方程式：Ca2＋＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓+H2O19、碳酸氢钠溶液和少量氢氧化钙溶液反应：Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3 +2H2O离子方程式：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓+CO32－+2H2O二、金属铝及其化合物的方程式1、铝和盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑离子方程式：2Al+6H＋=2Al3＋+3H2↑2、铝和NaOH溶液反应： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑离子方程式：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑3、氧化铝和盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O4、氧化铝和氢氧化钠反应：Al 2O 3+2NaOH=2NaAlO 2+H 2O5、氢氧化铝和盐酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl 3+3H 2O6、氢氧化铝和氢氧化钠反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO 2+2H 2O7、氢氧化铝的制备：AlCl 3+3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4Cl离子方程式：Al 3＋+3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4＋ 8、明矾净水原理： Al 3＋+3H 2O Al(OH)3（胶体）+3H ＋9、向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量：Al 3＋+3OH －=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH －=AlO 2－+2H 2O10、向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液至过量：Al 3＋+4OH －=AlO 2－+2H 2O3AlO 2－+Al 3＋+6H 2O=4Al(OH)3↓11、向偏铝酸钠溶液中滴加盐酸至过量: AlO 2－+H ＋+H 2O=Al(OH)3↓Al(OH)3+3H ＋=Al 3＋+3H 2O 12、向盐酸中滴加偏铝酸钠溶液至过量：AlO 2－+4H ＋=Al 3＋+2H 2O3AlO 2－+Al 3＋+6H 2O=4Al(OH)3↓三、金属铁及其化合物的相互转化1、铁和水蒸气高温下反应:3 Fe ＋4H 2O （g ）Fe 3O 4＋4H 2 铁在纯氧燃烧：3Fe ＋ 2O 2 Fe 3O 4铁在氯气中燃烧： 2Fe+3Cl 2 = 2FeCl 3 铁和硫粉共热： Fe+S △ FeS2、铁和盐酸反应： Fe ＋2HCl ＝ FeCl 2＋H 2↑ 离子方程式： Fe ＋2H ＋ ＝ Fe 2 ＋H 2↑高温 点燃铁和氯化铜反应：Fe＋CuCl2＝ FeCl2＋Cu 离子方程式： Fe＋Cu2+＝ Fe2+＋Cu 3、氧化亚铁和盐酸反应：FeO＋2HCl＝ FeCl2＋H2O离子方程式：FeO＋2H＋＝ Fe2+＋H2O4、氧化铁和盐酸反应：Fe2O3＋6HCl＝2 FeCl3＋3H2O离子方程式：Fe2O3＋6H＋＝ 2Fe2+＋3H2O5、氯化亚铁和氢氧化钠反应：FeCl2＋2NaOH ＝ Fe(OH)2↓＋2NaCl离子方程式：Fe2+＋2OH－＝ Fe(OH) 2↓6、氢氧化亚铁和盐酸反应：Fe(OH)2 + 2HCl＝ FeCl2＋2H2O离子方程式：Fe(OH)2＋2H＋＝ Fe2+＋2H2O7、氯化铁和氢氧化钠反应：FeCl3＋3NaOH ＝ Fe(OH)3↓＋3NaCl离子方程式：Fe3+＋3OH－＝ Fe(OH) 3↓8、氢氧化铁和盐酸反应：Fe(OH) 3＋3HCl＝ FeCl3＋3H2O离子方程式：Fe(OH) 3＋3H＋＝Fe3+＋3H2O)9、氯化亚铁和氯气反应：2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3离子方程式：2Fe2++Cl2＝2 Fe3++2Cl—10、铁和氯化铁反应：Fe＋2FeCl3 ＝ 3FeCl2离子方程式：Fe ＋2 Fe3+＝3 Fe2+铜和氯化铁反应：Cu+2FeCl3＝2FeCl2＋CuCl2离子方程式：Cu＋2 Fe3+＝2 Fe2+＋Cu2+11、氢氧化铁受热分解：2 Fe（OH）3Fe2O3+3H2O12、白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色（氢氧化亚铁转化为氢氧化铁）4 Fe(OH)2 + O2 + 2 H2O ═ 4 Fe(OH) 3△。
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金属钠与铝的化学方程式总结
一、钠及钠的化合物
1.呼吸面具中发生的反应
化学:2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑
2Na 2O 2+2CO 2 =2Na 2CO 3+O 2
2、钠在空气中缓慢氧化
化学： 4Na+O 2=2Na 2O (白色固体，不稳定）
3、钠在空气或氧气中加热或点燃（写出生成物的颜色）
化学： 2Na+O 2 = Na 2O 2 （淡黄色固体，稳定）
4、钠与水的反应（写出反应的现象） 化学： 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2 ↑
离子：2Na+2H 2O=2Na ++2OH -+H 2 ↑
同学们，钠和水的反应你会了吗？
5、钠投入到硫酸铜溶液中(写出反应的现象:有气体生成 、
还有蓝色絮状沉淀）
化学： 2Na + 2 H 2O + CuSO 4=Cu(OH)2↓+H 2 ↑ + Na 2SO 4
离子：2Na +2H 2O +Cu 2+ +2OH - = 2 Na + + Cu(OH)2↓ + H 2 ↑
红：生成碱性物质，使酚酞变红
点燃
浮：钠的密度比水的密度小
游：生成了气体，推动小球四处游动
响：反应放热，是周围的水迅速汽化 熔：钠的熔点低于1000C
6、钠投入到氯化铁溶液中（写出反应的现象：有气体生成，有
红褐色沉淀）
化学：6Na + 6H2O + 2FeCl3=2Fe(OH)3↓+3H2 ↑ + 6NaCl
离子： 6Na + 6H2O + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3↓+ 3H2 ↑ + 6Na+
7、氧化钠和水反应
化学: Na2O+H2O=2NaOH
离子： Na2O+H2O=2Na++2OH -
8、过氧化钠和水反应
化学： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
离子： 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
9、氧化钠和二氧化碳反应
化学： Na2O+CO2=Na2CO3
10、过氧化钠和二氧化碳反应（用双线桥法标出电子转移情况）
失去2×e-
化学：2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O 2
得到2×e-
11、氧化钠和盐酸反应
化学： Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 离子： Na2O+2H+=2Na++H2O 12、过氧化钠和盐酸反应
化学：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
离子： 2Na2O2+4H+=4Na++2H2O+O2↑
13、碳酸钠和盐酸反应
（1）向碳酸钠溶液加入少量盐酸
化学：Na2CO3+HCl =NaHCO3 +NaCl 离子： CO32-+H+=HCO3-
（2）向碳酸钠溶液加入过量盐酸
化学：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
离子： CO32-+2H+= H2O+CO2↑
14、向碳酸氢钠溶液加入盐酸反应化学：
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
离子：HCO3-+H+= H2O+CO2↑
a、分别向碳酸钠和碳酸氢钠溶液中加入盐酸，碳酸氢钠先放出
气体。
b、分别向盐酸中加入碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸氢钠反应更剧
烈。
15、碳酸氢钠和氢氧化钠反应
化学：NaHCO3+NaOH=Na2CO3 +H2O
离子：HCO3-+OH-= H2O+ CO32-
16.向过量的澄清石灰水【Ca(OH)2】中加入少量的NaHCO3，
化学：Ca(OH)2+NaHCO3= CaCO3↓+ NaOH+ H2O
离子：Ca2++ HCO3-+ OH-=CaCO3↓+ H2O
17.向过量的NaHCO3加入少量的澄清石灰水【Ca(OH)2】，
化学：Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3↓+ Na2CO3 +2H2O
离子： Ca 2++2 HCO 3-+ 2OH -= CaCO 3↓+ CO 32-
+ 2H 2O
18、碳酸氢钠受热分解 化学： 2NaHCO 3=Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑
铝及铝的化合物
1、铝和盐酸反应 化学： 2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2 ↑
离子：2Al+6H +=2Al 3++3H 2 ↑
2、铝和氢氧化钠溶液反应（指出氧化剂还原剂）
化学：2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑
离子：2Al+2OH -+2H 2O=2AlO 2-
+3H 2↑
3、铝和在空气中缓慢氧化 化学：2Al+3O 2=Al 2O 3
4、铝在空气中加热
化学： 2Al+3O 2=Al 2O 3
5、铝片投入到硫酸铜溶液中 化学： 2Al+3CuSO 4=Al 2(SO 4)3+3Cu
离子： 2Al+3Cu 2+=2Al 3++3Cu
6、氧化铝和氢氧化钠容易反应
化学：Al 2O 3 +2NaOH=2NaAlO 2+ H 2O
离子：Al 2O 3 +2 OH - = 2AlO 2-
+ H 2O
7、氧化铝和盐酸反应
∆
∆
化学： Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 离子： Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
8、氢氧化铝和盐酸反应
化学： Al(OH)3+3HCl= AlCl3+3H2O 离子：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
9、氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应
化学：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+ 2H2O
离子：Al(OH)3+ OH-=AlO2-+ 2H2O
10、氢氧化铝受热分解
∆
化学： 2Al（OH）3 = Al2O3 +3H2O 11、实验室制取氢氧化铝
制备Al(OH)3，只能用氨水与Al3+来制备
化学：AlCl3 + 3NH3.H2O =Al(OH)3 ↓+ 3NH4Cl
离子：Al3++ 3NH3.H2O=Al(OH)3 ↓+ 3NH4+
12、氯化铝和氢氧化钠溶液反应
（1）少量的氢氧化钠
化学： AlCl3 + 3NaOH =Al(OH)3↓+ 3NaCl
离子： Al3++3OH-= Al(OH)3↓
（2）逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量（写出反应现象）
化学： Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+ 2H2O
离子： Al(OH)3+ OH-=AlO2-+ 2H2O
总： Al3++4OH-=AlO2-+ 2H2O
图像
（2.）向AlCl3、MgCl2溶液中滴加NaOH溶液：现象是先产生沉淀，继续滴加盐酸沉淀部分溶解，其离子反应
化学：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
OA段: 离子： MgCl2+2NaOH=Mg(OH）2+2NaCl
化学：AlCl3 +3NaOH =Al(OH)3↓+3NaCl
离子：Al3++3OH-= Al(OH)3↓
AB段：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O （Al(OH)3沉淀溶解）
BC段：只剩下Mg(OH)2沉淀。