化学反应的表示PPT课件

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一、知识回顾：
1、什么是化学方程式？ 2、化学方程式能表示什么意义？ （1）表示反应物、生成物及反应条件 （2）表示出各物质粒子数之比 （3）表示各物质间的质量比
各物质间的质量比 = 各物质的相对分子质量与 分子数的乘积之比
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关于化学方程式的说法正确的是
（D）
A、磷加氧气等于五氧化二磷 B、在点燃条件下，4个磷与5个氧分子反应生成2个五氧化二磷 C、在点燃条件下，磷跟氧气反应生成五氧化二磷分子 D、在点燃条件下，磷和氧气反应生成五氧化二磷
• Fe + O2—— Fe3O4
• Al + MnO2 —— Mn + Al2O3
• N2 + H2—— NH3
• Al + H2SO4 —— Al2（SO4）3 + H2
8、电解水
2H2O 通电 2H2 + O2
9、实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气
2H2O2 MnO2
2H2O + O2
10、乙炔在氧气中燃烧生成二氧化碳和水
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点燃
2C2H2 +5O2 ＝ 4CO2 + 2H2O
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• Al + O2—— Al2O3
• Al + Fe3O4 —— Fe + Al2O3
KClO3── KCl ＋ O2 ②“注条件”： 有特定的反应条件需注明（加热
──△，点燃、高温、催化剂、通电、 光照……）
KClO3M─n△─O2KCl ＋ O2
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③“标状态”：如果生成物中有气体放出 或沉淀生成，一般在它们的化学式的后面用“↑”源自文库或“↓”注明
a．若反应物中有气体，则生成物中的气体就 不需注明“↑”
每个方程式都有三种读法。
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3.化学方程式的读法 :
如： C ＋ O2
CO2
物质读法： 碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳
质量读法：每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃 条件下生成44份质量的二氧化碳
微观读法：每一个碳原子和一个氧分子在点燃条件下 生成一个二氧化碳分子
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二、化学方程式的书写： 1、书写原则： （1）必须以客观事实为基础 书写正确的化学式 （2）必须遵循质量守恒定律 反应前后原子的种类与数目保持不变
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2.书写步骤：(用二氧化锰作催化剂加热氯酸钾(KClO3) 制氧气为例)
①“写化学式” :左(反应物)──右(生成物)
b．若反应物中有固体，则生成物中的固体就 不需注明“↓”
↑ MnO2
KClO3─△─ KCl
＋
O2
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④“配平”：在各化学式前面配上适当的 化学计量数，使式子左、右两边的同种元素的原 子总数相等，然后把“──”改成“====” 。
配平方法: a．最小公倍数法
↑ 2KClO3
MnO2
点燃
四氧化三铁
点燃
③ 3Fe + 2O2 ===== Fe 3O 4
像③式那样用化学式来表达化学反应的
化学方程式 式子叫 2020年9月28日
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一、化学反应的表示方法
————化学方程式
1.化学方程式:用化学式表示化学反应的式子。
如： C ＋ O2
CO2
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2、化学方程式的意义： （1）表示反应物、生成物及反应条件
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c.奇数配偶数法：
如： C2H4 + 3 O2 —点—燃—— 2 CO2 + 2 H2O
注意：① 配平后，各化学式前的计量数应为最简整数比.
如： 6Fe＋4O2
2Fe3O4 （ ×）
3Fe＋2O2
Fe3O4 （√ ）
② 不能改变化学式中的元素符号右下角的数字
如： Na＋Cl2
（2）表示出各物质粒子数之比
（3）表示各物质间的质量比
各物质间的质量比 = 各物质的相对分子质量与分子数的 乘积之比
粒子数目
点燃
C + O2 ＝ CO2 1 ∶1 ∶1
相对质量之比 12 16×2 12+16×2
物质的质量比 12 ∶32 ∶ 44
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化学方程式能客观地反映出化学反应中 “质”和“量”的变化及关系。所以化 学方程式的读法不同于数学方程式。化 学方程式中的“+”号应读成“和”，不 能读成“加”；反应物和生成物中间的 “=”号，应读成“生成”，不能读成 “等于”。
NaCl2
（× ）
2020年9月28日2Na＋Cl2
2NaCl
（√ ）
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2 H2O2 MnO2 2 H2O + O2↑
2 Mg + O2 点燃2MgMOg2O
燃点烧燃
C + O2 ↑
CO2 ↑
2 H2O2 + MnO2 MnO2 2H2O + O2↑
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课堂检测 写出下列反应的化学方程式
1、木炭在空气中燃烧 2、铁在氧气中燃烧 3、镁条在氧气中燃烧 4、氢气在空气中燃烧 5、硫在空气中燃烧
6、红磷在空气中燃烧
7、在空气中加热铜丝 8、电解水 9、实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气
10、202乙0年9炔月28[日C2H2]在空气中燃烧 生成二氧化碳和水
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1、木炭在氧气中燃烧 2、铁在氧气中燃烧 3、镁条在氧气中燃烧
─△─ 2KCl
＋
3O2
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点燃
P + O2 ——
P2OO5
配平化学方程式
10 2 ×2 =4
最
5
小
公 倍
a.找元素
方法
数 b.计算最小公倍数
法2020年9月28日
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两端各出现一次且原子 数目较大的元素
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b.观察法
如： 3 Fe + 2 O2
点燃 ──────
Fe3O4
右侧Fe的个数是3，O的个数是4， 观察可知Fe前乘3，O2前乘2；
点燃
C +O2 ＝ CO2
点燃
3Fe +2O2 ＝ Fe3O4
点燃
2Mg +O2 ＝ 2MgO
4、氢气在空气中燃烧 5、硫在空气中燃烧
点燃
2H2 +O2 ＝ 2H2O
点燃
S +O2 ＝ SO2
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点燃
6、红磷在氧气中燃烧 4P +5O2 ＝ 2P2O5
△
7、在空气中加热铜丝 2Cu +O2 ＝ 2CuO
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上节回顾：
• 1、质量守恒定律的内容是什么？
• 2、从微观的角度理解质量守恒定律，为什 么在化学反应前后物质的总质量不发生改 变？
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下列三种方式都表示铁在氧气中的燃
烧反应，你认为哪种方式能简便地记忆和 描述这一反应。
① 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁
② 铁 + 氧气